高二化学第一次月考试卷
时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 I：127
一、选择题（每题只有一个答案正确，每题3分，共54分）
1．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（） A．c(NH4＋)＝c(SO42－) B．c(NH4＋)＞c(SO42－)
C．c(NH4＋)＜c(SO42－) D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH4＋)
3．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH A．Ba(OH)2 B．HCl C．Na2 SO4 D．AgNO3 4．实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是A．CH3COONa固体B．NaOH溶液 C．(NH4)2SO4粉末D． K2SO4固体 5、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( ) A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（） A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－) B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量较大 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大 7．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( ) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 8．下列有关问题，与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 9．下列有关说法不正确的是( ) A．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则水电离的热化学方程式为：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) ΔH＝+57.3 kJ·mol－1 D．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e- ＝Fe2+ 10．下列叙述正确的是（） A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 B．相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1 C．已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行 D．室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4 和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀 11．某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动 B．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快 D．升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小 12.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物 13．m A ＋n B p C ＋q D ，该反应在其它条件不变的情况 下，以T 1和T 2表示不同温度，Ⅰ表示T 1时的平衡状态，Ⅱ表示T 2 时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是 A ．正反应是吸热反应 B ．T 1＞T 2 C ．逆反应是放热反应 D ．T 2＞T 1 Ca 2+ (aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下 列说法正确的是( ) A ．n(Ca 2+ )增大 B ．c(Ca 2+ )不变 C ．n(OH - )增大 D ．c(OH - )减小 15．实验测得常温下0.1 mol/L 某一元酸(HA)溶液的pH 不等于1，0.1 mol/L 某一元碱(BOH)溶液里：(H )(OH ) c c +- ＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( ) A ．c( B ＋ )>c(A － )>c(OH － )>c(H ＋ ) B ．c(A － )>c(B ＋ )>c(H ＋ )>c(OH － ) C ．c(H ＋ )>c(A － )>c(OH － )>c(B ＋ ) D ．c(B ＋ )>c(A － )>c(H ＋ )>c(OH － ) 16.在一定温度下,将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中,发生反应X(g) +Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表: 下列说法正确的是( ) A.反应前2 min 的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min) B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正） C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X 的体积分数增大 17．常温下，将 pH 和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积变化如右图，下列有关叙述正确的是（ ） A ．曲线I 为醋酸稀释时pH 值变化曲线 B ．b 点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度大 C ．a 点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气少 D ．a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大 18．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（ ） A ．pH 相同的①CH 3COONa 、②NaHCO 3、③苯酚钠三份溶液中的c （Na + ）：③>②>①B ．0．lmol·L －1 某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中：c （Na +）=2c （A 2－）+ c （HA － ）+c （H 2A ） C ．上图中pH=7时：c （Na + ）>c （CH 3COO － ）>c （OH － ）=c （H + ） D ．上图中a 点溶液中各离子浓度的关系是：c （OH － ）=c （H + ） +c （CH 3COO － ） +2c （CH 3COOH ） 二、填空题（共46分） 19．（6分）（1）在25度下，向浓度均为0.1mol/L 的MgCl 2和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。已知25度时K sp =1.8×10-11 ，K sp =2.2×10-20 。 (2)向BaCl 2溶液中加入AgNO 3和KBr,当两种沉淀共存时，c(Br -)/c(Cl -)= 。 20．（13分）工业上利用CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H 2 O(g) CO 2(g)＋H 2(g)， 某研究小组分别在体积均为2 L 的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下： （1）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为。 （2）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v (H2) = 。 （3）下列叙述正确的是（填字母序号）。 a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等 b．反应达平衡状态时，Q2 > Q1> 32.8 kJ c．达到平衡的时间：t2> t1>2.5 min d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)△H＝－41 kJ/mol （4）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式； 21．（12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。 （1）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是。（2）下图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为 ml。此时滴定管中液体的体积。 (3)下列操作使得结果偏高是 A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗 D．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴 定 22．（6分）已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： ① ) OH (c ) H (c ) Na (c ) COO CH (c 3 - + + -> > > ② ) H (c ) COO CH (c ) OH (c ) Na (c 3 + - - +> > > ③ ) H (c ) OH (c ) COO CH (c ) Na (c 3 + - - +> > > ④ ) OH (c ) Na (c ) H (c ) COO CH (c 3 - + + -> > > 填写下列空白： （1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______________，则该溶液中四种离子浓度 的大小顺序符合上述4种关系中的______________。（填序号） 2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为______________；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______________。 （3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) ______________c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”下同），混合后溶液中 C(CH3COO-)______________C(Na+)。 23.(9分)温度t度时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-a mol·L-1,c（OH-）=10-b mol·L-1,已知a+b=12，请回答下列问题： （1）该温度下水的离子积常数K w===____________ （2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为，该NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）为。 （3）给该NaOH溶液加热，pH （填“变大”“变小”或“不变”）。 （4）该温度下若a=8,要中和该NaOH溶液500mL,需pH=2的盐酸溶液的体积为。 高二化学月考答案 一、选择题（每题只有一个答案正确，每题3分，共54分） 二、填空题（共46分） 19.（ 6分） （1）Cu （OH ）2 Cu 2+ +2NH 3·H 2O===Cu （OH ）2↓+2NH 4+ (2)2.7×10-3 20. （13分） （1）80% (3分) （2）0.04mol/(L ·min) (3分) （3）a (4分) （4）O 2+2CO 2+4e -=2CO 3 2- (3分) 21．（1）酸式滴定管 (2分) （2） 25.40 ，大于24.60ml 。(6分) （3） BC (4分) 22.（6分） （1）COONa CH 3；③ （2）COONa CH COOH CH 33和；NaOH COONa CH 3和 （3）<； = 23. （9分） （1）10 -12 （2） 10-b mol ·L -1 10-a mol ·L -1 (3)变小 （4）5mL
相关主题
文本预览