一、化学式、化合价
1 ?黄瓜中富含维生素C,其分子结构如右图。维生素C由
_________________ 元素组成，它的化学式
为_______________ 。维生素C在pH<5的环境中较稳定，为
减少维生素C的损失，黄瓜在烹饪时应加入少量的
____________________________________________________________ 。维生素C片保存时，应
注意避热、避光、密封，请你据此推测维生素C的一条化学性质
2 ?物质的结构决定性质，物质的性质决定用途”是自然科学的重要
思想。过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中
含有一种叫过氧基”的结构(右图表中方框框出部分)。据此推测下
列物质中，可作杀菌消毒剂的是( )
H H n
1 1 II
H —O ——H O ( C K—C—H I11—C —C —O —o —H
I
II It
A B C D
3. 1993年，中美两国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，这
种分子由
1134个碳原
子和1146个氢原子构成。请你写出此种物质的分子式(化学式)
4?当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211灭火剂，其化
学式是C巨CIBr。命名方法是按
碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数(末尾的
“ O可略去)。按此命
名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式：
1301 ________________ , 122 __________________ , 2402
____________________ 。
5.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气
水合物，俗称可燃冰”。可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个
H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4 分子或1个游离的
H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被
游
离的H2O分子填充。则可燃冰"的平均组成可表示为
(
)
A、3CH4 H2O
B、CH4 3H2O C CH4 6H2O
D、CH4 8H2O
6.在锰的某种氧化物中，锰与氧的质量比55 : 56,锰的化合价为( )。
A.+ 7
B.+ 6
C.+ 4
D.+ 2
7 .在化合物NaxRyOz中，元素R的化合价为
(
)
A、x+ y-z
B、(x+ y) /z
& A、B、C三种元素的化合价分别是+ ( )A、ABC4 B、A4BG
9.下列各组化合物中含有同种原子团的是
A、NH4CI 和NH3
C KMnO4 和K2MnO4
10 .元素A与钠形成的化合物的化学式为则
A、B两元素形成的化合物的化学式可能是
A、A x B y
B、A y B x
C、(x+ 2z) /2y
D、(2z-x) /y
1、+ 6、—2，这三种元素组成的化合物可能是
C A2BC3 D、A2BC4
( )
B、Na2SQ 和SO3
D、KCIQ 和Ca(ClO3)2
Na x A,元素B与氯形成的氯化物的化学式为BCl y.
( )
C、B x A y
D、B y A x
11 ?现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化
A、(M —16x) /y
B、( M —16y) /x
学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（
）
A、Ca2（PO4）3（OH）
B、Ca3（PO4）3（OH）
C Ca4（PO4）3（OH）D、Ca5（PO4）3（OH）
12. 水泥的主要成分有：
Ca2SiC x、Ca^SiO y、Ca s AhO z其中x、y、z的值分别是（）
A、2, 2, 3
B、2, 3, 3
C、4, 5, 6
D、4, 6, 6
13. 在NaNO3和NaNO2两种物质中，所不同的是（）
A、物质的类型
B、氧元素的化合价C所含元素的种类D、氮元素的化合价
14. 如果按照某种标准能将FeSO、Na2SO、NO划归为同一类物质，则下列物质中能划归
为此类物质的是（）
A、KMnO4 、Al2（SC4）3 C、KCIQ D、K2HPO4
15. 高性能磁带的磁粉主要组成是Co X Fe3-x O4的化合物，已知其中铁元素的化合价为+3,钴
元素的化合价可能是+2或+3价，该化合物的化学式___________________ 。
16. 录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co x Fe3-x O3+x的化合物。已知氧为-2价，钴（Co）和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为_______________ ，铁的化合价为 _________ ，钴的化合价为
17. 天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧
化镍NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个
Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O
的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中粒子个数比为Ni:O=97:1OO ,
计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数比为 _____________ 。
18 .根据下列叙述，对其式"进行判断：
①碱式磷酸钙的化学式为Ca4 （OH）（PO4）3,②Fe 3O4若看做混合氧化物”时，可改写成FeO Fe2O3,根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4（四氧化三铅）可改写为2PbO PbO2（Pb的化
合价为+2价，+4价）,③为了方便某些化学计算，98%的浓H2SQ改写为9H2SQH2O。
其中错误的是（）A、只有①B、只有②C、①③D、②③
19. 硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。
例如，镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO-SiO2表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成：高岭
石Al2 （Si2O5）（OH）4 _______________________________ ;钙沸石Ca （Al2Si301o）3H2O
___________________________ ;滑石MgSi4O8（OH）2 _________________________________________ 。
二、元素符号表示的量
1. 根据物质相对分子质量和所含元素的化合价有规律排列的一组分子式：CH, X, H2O,
HF。其中X 应选择（）A、HCl B、H2S C PH3 D、NH3
2. 某物质的分子式为H n RQ n-1，它的相对分子质量是m，则R元素的相对原子质量是（）
A、m —3n—1
B、m —3n + 1
D、m —33n + 16
C m —33n—16
3. 某氧化物的分子式为RxOy,它的相对分子质量是M,则R元素的相对原子质量是（
）
A 、(M — 16x ) /y
B 、( M — 16y ) /x
C M — 16y
D 、M + 16y
4.
在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相
对原子质量为 化物的相对分子质量是 233,若氧化物中锆的化合价与氯化物中锆的化合价相同,
X 、Y 两元素的相对原子质量之比为 7 : 2 , X 与Y 形成的化合物中，X 、Y 两元素的质量 之比为21 : 8 ,则该化合物的化学式可表示为
（
11.
X 、Y 两种元素组成的化合物甲和乙， 甲的化学
式为XY 2,其中Y 元素的质量分数为
乙中Y 元素的质量分数为 60%，则乙的化学式为
（
）
A 、XY
B 、XYs
C 、X 2Y 3
D 、X 3Y
12.
已知X 、Y 两元素的相对原子质量之比是 2 : 1，由这两种元素形成的化合物中，
X 、Y
的质量之比是2： 3,其中X 的化合价为+ a 。则在化合物中 Y 的化合价为（
）
A 、一 a/2
B 、一 a/3
C 、一 2a/3
D 、一 3a/2
13 .某元素R 的相对原子质量为 a ,其固体单质与4.8g 氧气完全化合生成 R x O y ，则x 、y 的 数值分别是（ ）A 、1、2
B 、2、3
C 、3、4
D 、2、1
14. 某物质R 是人类生命活动中不可缺少的物质。已知
R 的相对分子质量（式量）为 150, 其中含碳元素40%，含氢元素％，其余为氧元素。则
R 的化学式为
（ ）
15.
医药上用的阿斯匹林的成分中含 ％的氢，％的氧，60 %的
碳，若将此分子式写成 CxHyOz , 则 x : y : z 的值约为（ ）A 、14 : 8 : 1 B 14 : 1 : 8 C 、9 :
91,其氯 试判断氧
化锆的化学式为（ )A 、ZrO 2
B 、Zr 2O
C 、Zr 2O 3
5.
某元素的醋酸盐的相对分子质量为
m （醋酸根为
盐的相对分子质量为 n 。则该元素的化合价数值为 n m n m
B 、
3
n m
D ZrO
CH3COO —
）,相同化合价该元素的硝酸
A 、
B 、
m ，其氯化物的相对分子质量是 （
C D 、
m n
3
m ，其氧化物的相对
A 、 2 (m — n ) /55
B 、2 ( n — m ) /55 7.金属 价是
（2m — n ） /55
R 的氧化物的相对分子质量是 （
)A 、 (2X — Y ) /55
X , D 、（ 2n — m ） /55
其氯化物的相对分子质量是
B 、（2Y — X ） /55 Y ,则此金属的化合
D 、(X + Y ) /55
R 与元素溴Br 兀素 R 的相对原子质量是（
2 （Y — X ） /55
（相对原子质量为 80）,以质量比7 : 30相结合，形成化合物 RBr 3, ）
A 、 210
B 、 80
C 、56
D 、7
9. A 、X 3Y 2 B 、X 3Y 4
C X 2Y 3
D 、XY
10. X 、Y 两元素的相对原子质量之比为 7 : 2 , X 与Y 形成的化合物中,
量之比为7 : 3 ,则该化合物的分子式表示为
X 、 Y 两元素的质
A 、X 3Y 4
B 、X 3Y 2
C X 2Y 3
D 、XY
50%,
A 、C 5H 10O 5
B 、
C 4H 10O 5
C 、 C 3H 6O
D 、C 6H 12O 6
8 : 4 D、：2 : 4
16. 在下列化合物中，铁的质量分数最高的是
（）A、Fe2O3 B、Fe3O4D、FeS
C FeO
A 、(M — 16x ) /y
B 、( M — 16y ) /x
19?质量相等的S02和SOJ 中，氧元素的质量比是 （ ）
A 、2 : 3
B 、1 : 1
C 、5 : 6
D 、7 : 12
20. ___________________________________ 氧的质量分数最高的氧化物是 _____________ ，相对分子质量最小的氧化物是 __________________ 。
21 .在SQ 中硫元素的质量分数是 ____________ ，在SC 3中硫元素的质量分数是 ____________ , 在FQ03中铁元素的质量分数是 _______________ ，在尿素［CO （ NH 2）2］中氮元素的质量分数是 ___________ ，在NH 4N03中氮元素的质量分数是 ______________ 。
22. _____________________________________________ 某金属元素R 跟溴（相对原子质量为 80）形成的化合物中，R 与溴的质量之比是 1 : 4, 其原子个数之比是1 : 2。则R 的相对原子质量是 _____________________________________________________ ,在跟溴形成的化合物中呈 价。 23.
A 、
B 是由氮和氧两种元素组成的化合物， 这两
种物质中氮、氧元素的质量比都是 7 : 16,
但B 的相对分子质量是 A 的2倍，则A 的分子式是 _____________ , B 的分子式是 ___________ 。 24. __________ 在氮的五种氧化物 N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 5中，含氮量（氮元素质量分数）最高 的是 _____ ，最低的是 _____________ 。
25. ______________________________________________________________________ 要使CQ 和CO 中含有相同质量的碳元素， 则C02和CO 的质量比是 ________________________ ,要使 C02和CO 中含有相同质量的氧元素， 则C02和CO 的质量比是 _____________ 。质量相等的CQ 和CO 中，氧元素的质量比是 ___________ ，碳元素的质量比是 ____________ 。 26.
若氮气和氨气的氮原子数相等，则它们的分子个数比是 ____ ，所含电子总数之比
是 。 27.
我国劳动人民在 3000年前的商代就制造出精
美的青铜器。青铜是铜锡合金，它具有良 好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。取某青铜样品 8.1g ，经分析其中含锡，则此青铜中铜与 锡的质量比是
（
）A 、9 : 2
B 、9 : 1
C 、8 : 1 28. 在相同数目的 CQ 和S02分子中，含有相同的（
）
A 、氧分子数
B 氧原子数
C 氧元素数
29.
相
同数目的 H 20与H 2O 2两种分子中含有相同数目的
（
A 、氢分子
B 氢原子
C 、氢元素
30. n H 2O 和m H 3PO 4中氧元素的质量比是（
）
17?下列物质中，一定属于混合物的是
A 、含铁70 %的氧化铁 C 冰和水的混合物
18 .关于SO 2的以下叙述，不正确的是（
A 、原子个数比S ： 0=1 : 2
C 元素质量比 S : 0=1 : 1 （ ）
B 、含氮35 %的硝酸铵
D 、含碳10 %的碳酸钙（CaCO ） ）
B 、元素质量比 S ： 0=1 : 2
D 、氧元素的质量分数=2 0/ S02
D 、4 : 1
D 、氧的质量分数 ） D 、氧原子
D 、n : 4m