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第八单元海水中的化学复习学案
教师寄语：人生没有彩排，每一天都是现场直播，无悔无愧无畏 考点一：海水中的物质 1.海水中最多的物质是
2.海水中阳离子前四名①②③④，海水中阴离子前两名①②， 这些离子能组成的盐的化学式有①②③④
⑤⑥⑦⑧
3.海水中最多的盐是 考点二：海水制镁
⑥加热蒸发，除去，得到纯净的NaCl
注：A ；前三步中，要保证碳酸钠在氯化钡之后加入B ：稀盐酸要在过滤之后加入
C:氯化钠的产量比原有的氯化钠要多
练习．1.（2017?菏泽）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl 2，MgCl 2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：
（1）实验操作A 的名称是 _________ ，该操作的目的是 _________ ． （2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式 _ ；步骤⑥的作用是 _______．
（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：_________ ．
2．新华社2017年5月18日电，我国在南海海域成功连续8天稳定开采可燃冰（主要含甲烷水合物）。与煤、石油相比，可燃冰污染小、热量大，而且全球储量足够人类使用1000年。某化学兴趣小组对海洋资源产生浓厚的兴趣。于是他们查阅资料，得到下列信息：
（1）可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中；
（2）可燃冰开采难度大，如果气化后的甲烷逸散到空气中，将会加剧全球气候变暖；
（3）海水“晒盐”得到的盐叫粗盐，含有CaCl
2,、Na
2
SO
4
等杂质。
他们分成两组对此进行探究：
Ⅰ组同学研究海底资源中的可燃冰，明确了两个问题：
（1）可燃冰在海底不燃烧的原因是_________；（2）可燃冰形成的条件与____________、压强有关。Ⅱ组同学研究海水物质资源中的主要化学成分，做了两个实验：
（1
（2
___。（l
a．食盐没有完全溶解即过滤b．过滤时液面高于滤纸边缘
c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上
（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。
①在海水中加人石灰乳后，发生反应的化学方程式是______________。
②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是（填名称）______。
（3）2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰（CH 4·nH 2O ）试采成
功，这将使人类能源格局翻开新篇章。
①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少虽N 2、CO 2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）。
②若某种可燃冰中CH 4与H 2O 的质量比是1:9，则该可嫩冰中n=______。 ③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是______________。 考点五：氨碱法制纯碱
NH 2
（5）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有（填写化学式） （6）请写出一个该生产流程的优点：。 考点六：认识碳酸钠和碳酸氢钠
1.碳酸钠和碳酸氢钠属于_____，盐是由___离子或离子和_____离子组成的化合物
2、碳酸钠俗名_________，又称_________，是一种_____色______体，______溶于水，其水溶液呈_____性，在化学工业种用途极广，如我国着名科学家__________，在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献。
3、碳酸氢钠化学式为，俗称又称，通常是色晶体，溶于水。在灭火器里是的发生剂。在食品工业中是的一种主要原料，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，胃酸的主要成分是盐酸，写出碳酸氢钠治疗胃酸过多的反应原理.除此之外它还有许多其它用途
①与酸碱指示剂作用
取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后震荡预测现象：碳酸钠溶于水再滴入2~3滴酚酞试液,现象结论:碳酸钠溶于水，溶液显性
反思：显碱性的溶液一定是碱溶液这句话对吗？为什么？
.
1.
A
C
2
A
C、Ag+
3．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是?（??）?
A.SO
42-、Fe3+、Na+、OH-?B.K+、SO
4
2-、Cu2+、NO
3
-?
C.Cl-、K+、SO
42-、Na+?D.Ca2+、Cl-、CO
3
2-、Na+
4．在鉴定某蓝色透明溶液的组成时，不同的实验者得出不同的结论，其中正确的是()
A.Cu2+、NO
3-、Ba2+、Cl-、Na+、H+B.Cu2+、Na+、Ag+、Cl-、SO
4
2-、NO
3
-
C.Cu2+、Ba2+、H+、SO
42-、NO
3
-、Cl-D.Cu2+、Ba2+、Na+、NO
3
-、OH-、Cl-
5．某PH值小于7的溶液中，含有钡离子(Ba2+)和氯离子(Cl-)，则下列哪种离子还能大量共存于该溶液中()A．碳酸根离子B．氢氧根离子C．硝酸根离子D．硫酸根离子
6．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）
A．SO
42-、Cl-、Na+、H+B．K+、SO
4
2-、Cu2+、N0
3
-
C ．Cl-、K +、SO 42-、Na+D.Ca 2+、Cl-、CO 32-、Na+
考点九：溶解度：在一定温度下，某固体物质在溶剂里达到状态时所溶解的。
四要素：①条件②标准③状态④单位 影响固体溶解度的因素：（内因）：溶质种类、溶剂种类；与其质量无关（外因）：。
大多数固体物为陡升型；如，适合结晶。
溶解度曲线少数固体物质为缓升型；如，适合结晶。
极少数固体物质为下降型：如3是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t 3℃时，将等质量a 和b 的饱和溶液降到t 1℃时，析出晶体的质量关系正确的是____（填字母序号）。
3.（2017临沂）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A.20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B ．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C ．甲的溶解度大于乙的溶解度
D.40℃时，分别在100g 水中各加入30g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
4.（苏州）A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是 A.t 1℃时，A 、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B.t 2℃时，把50gA 放入50g 水中能得到A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C.将t 2℃时，A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B ＞C=A
D.将C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
5.(重庆B 卷)下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）
A 、10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同
B 、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
C 、30℃时，将40g 甲物质加人50g 水中，充分溶解后溶液的质量为80g D10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大 6.（
A.B C D 7.（(1)(2)是②1.A ．C ．2.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔．这种物质是（ ）
A ．氯化钠
B ．碳酸钠
C ．氢氧化钠
D ．氧化钙
3.精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（ ） A ．吸附 B ．蒸发C ．过滤 D ．溶解
4．下列关于利用海水的叙述中，正确的是（ ）
A ．海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来能源问题
B ．之所以可以大规模利用海水制取镁，是因为镁盐是海水晒盐的产物之一
C ．除镁之外，溴、碘等也可以利用海水大量制取
D ．现在，通过淡化海水可以得到充足的淡水，所以“珍惜每一滴水”的理念过时了 5．日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（ ）
A.受热时食盐的溶解度降低???
B.受热时食盐的溶解度显着增大
C.受热时海水中的水分蒸发???
D.受热时海水发生分解
6.不能影响物质溶解度大小的因素是（）
A．溶质、溶剂的质量B．温度高低C．溶剂的性质D．溶质的性质7.下列反应属于复分解反应的是（）
A．CaO+H
2O═Ca(OH)
2
B．Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑
C．2H
2O
2
2H
2
O+O
2
↑D．Na
2
CO
3
+Ca(OH)
2
═CaCO
3
↓+2NaOH
8.Na
2CO
3
的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（）
A．碳酸钠在水中能直接解离出OH-B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH减小
C．碳酸钠溶液中存在OH-D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
9．在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，不可能是（）
A.
C.
10.
A
11
A
C
12
A
C
13．7030℃，
14
是
A．碳酸钠晶体的溶解度受温度的影响较大
B.
C.
D.
15.我国化学家侯德榜创立了着名的“侯氏制碱法”（流程简图如下所示），反应原理为
NH
3+H
2
O+CO
2
+NaCl===NH
4
Cl+NaHCO
3
（析出），促进了世界制碱技术的发展。下列说法正确的是
（）
A．沉淀池中的反应物共含有4种元素
B．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促
进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
C．图中X可能是氨气
D．过滤得到的“母液”中一定只含有两种
溶质
二,计算题
1.(2017湖南)某化学实验兴趣小组为了测定某纯碱样品（只含
有Na
2CO
3
、NaCl）中Na
2
CO
3
的质量分数。取5g样品，往其中加入一定质量的稀盐酸，产生气
体的质量与所加稀盐酸的质量变化如图，试计算：（1）共产生______g二氧化碳。
（2）该纯碱样品中Na
2CO
3
的质量分数。
（3）求恰好完全反应时所得溶液的质量分数？
《海水中的化学》检测题 一、单选题 1．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（） A．CuSO 4、BaCl 2 、K 2 SO 4 、NaCl B．稀HCl、NaNO 3 、K 2 CO 3 、Ca(NO 3 ) 2 C．NaOH、Na 2SO 4 、FeCl 3 、BaCl 2 D． BaCl 2 、稀HNO 3 、MgSO 4 、NaOH 2．图象与对应的实验表述一致的是( ) A．B． C．D． 3．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（） A．Fe 2O 3 →FeCl 2 →Fe（OH） 3 B．CaCO 3 →Ca（OH） 2 →CaCl 2 C．S→SO 3→H 2 SO 4 D．CO 2 →O 2 →CO
4．下列实际应用中，利用了中和反应的是（） ①用稀硫酸除铁锈②用熟石灰改良酸性土壤 ③用碳酸氢钠治疗胃酸过多④用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸 ⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒 A．②④⑤B．②③⑤C．①②④D．②③④⑤ 5．下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是( ) A．NaOH NaCl KNO 3 CuCl 2 B．CuSO 4 NaNO 3 KCl HCl C．NaCl Na 2SO 4 BaCl 2 HNO 3 D．H 2SO 4 Na 2 CO 3 NaCl NaOH 6．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，以下说法错误的是 A．要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃ B．t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液 C．t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X D．若0℃时，Y的溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液的质量分数是16.7% 7．下列关于蒸发操作的说法正确的是（） A．蒸发皿不能直接放在酒精灯上加热 B．当蒸发皿出现少量固体时，必须立即停止加热 C．用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体主要目的是加快蒸发 D．蒸发时，蒸发皿中的液体体积不得超过蒸发皿容积的三分之二 8．图表法是一种常用的数据处理方法。下表记录了氢氧化钠、碳酸钠在水和酒精中的溶解度，下列说法正确的是（）
第九单元《溶液》测试题（一） 可能用到的相对原子质量： H ：1 Cl： 35.5 Zn ： 65 一、选择题 1、下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（） A、酒精、二氧化碳 B、稀硫酸、液氧 C、汽水、干冰 D、冰水混合物、氧化铜 2、下列说法不正确的是（） A、厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液 B用硬水洗衣服不如用软水洗得干净 C、硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温 D、冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化 3、在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液，鉴别它们的正确方法是（） A．尝液体的味道 B．蒸发液体看是否结晶 C．加入白色硫酸铜粉末 D．看颜色 4、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。得到溶液n。下列说法正确的是（） A .4℃时m溶液一定是饱和溶被B．室温下，n溶液一定是饱和溶液C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数 5、下列变化属于化学变化的是（） A．蔗糖溶解于水 B．食盐水蒸干后出现白色粉末 C．饱和石灰水升温后变浑浊 D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜6、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是（） A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出 7、长期放置在敞口容器内的饱和食盐水，在保持温度不变的情况下，发现容器底部有少量晶体出现，这说明（） A．溶液变为不饱和溶液B．溶剂质量减少，溶液仍为饱和溶液C．溶液中溶剂、溶质的质量均未改变D．溶液比原来要浓一些8．配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是（） A．计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 B．溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签 C．称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签 D．称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签 9、用50g 98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为（） A．145g B．195g C．196g D．245g 10、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化规律的是（） 溶 质 质 量 溶 质 质 量 溶 质 质 量 溶 质 质 量 加入KNO3的量 A 加入KNO3的量 D 加入KNO3的量 C 加入KNO3的量 B 精品文档
初四化学第四单元海水中的化学测试题 一、选择题 1、由海水淡化生产饮用水，下列方法从原理上分析完全不可行的是（）A．利用太阳能将海水蒸馏淡化 B．加明矾使海水中的盐沉淀而淡化 C．使海水结冰获取淡水D．将海水通过一种高分子膜，以除去所含离子 2、下列关于海水淡化的说法错误的是（）A．海水在太阳照射下形成水蒸气，再遇冷而形成降雨是海水的一种自然淡化 B．将海水蒸发后冷凝可以获得淡水 C．海水淡化就是指把海水中的NaCl 除掉 D．“多级闪急蒸馏法”是现在采用较普遍的海水淡化方法 3、将氯化钠的饱和溶液，在不改变温度的条件下蒸发水分，下列说法正确的是（） A. 溶质的溶解度减小 B. 溶液变为不饱和溶液 C. 溶液的溶质质量分数增大 D. 原溶液中溶质和溶剂按一定比例减少 4、下列过程没有发生化学变化的是（） ①海水晒盐②海水制碱③海水淡化④从海水中提取镁 A．只有③B．只有② C．只有②④ D．只有①③ 5、对下列实验方法的理解，不正确的是（）A．过滤与筛选的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开 B．蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面 C．蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体 D．结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出 6、图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，不正确的是（）A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢 B．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行 C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法 D．根据相对原子质量表，判断原子的内部结构 7、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（） A．要配置相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制t1℃ B． t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是% C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法
第九单元《海水中的化学》 【知识点1】海水提镁 1、海水制镁的原理是将加入海水或卤水中，沉淀出，再与盐酸反应生成，电解状态的该物质，就能制得金属镁。从海水中提取氯化镁时，加入石灰乳的目的是。写出海水提镁过程中发生反应的化学方程式并注明反应的基本类型 ①、②、③。 2、海底新型的矿产资源是_____，主要成分是___，又被称为___，其燃烧的化学方程式。 3、海水淡化的方法有____（利用沸点不同分离混合物）、（利用不同分离混合物）。蒸馏法淡化海水，检验得到的是淡水的方法： ①物理方法：； ②化学方法：，依据的反应原理：。 4、海洋资源有____________、___________、___________、。 【知识点2】海水“晒盐” 1、海水“晒盐”的方法：或， 2、流程：海水→蒸发池→→。捞出粗盐之后剩余的液体是，是食盐的（“饱和”或“不饱和”）溶液。 【知识点3】海水“制碱” 1、氨碱法制纯碱的原料有_____ ，媒介是____ ，原理、 （用化学方程式表示）。 2、碳酸钠俗称___，又称______，其化学式是_____。碳酸氢钠俗称__________，其化学式是________。 3、碳酸钠是色___体，溶于水，碳酸氢钠是色体，溶于水。 4、碳酸钠的化学性质：①与指示剂反应：水溶液使酚酞变，说明其水溶液显性； ②与酸反应：（用化学方程式表示，下同）；③与氢氧化钙反应：； ④与氯化钡反应：。【知识点4】盐的有关知识 1、盐的化学性质：（略） 2、酸、碱、盐的溶解性口诀：（略） 3、复分解反应的实质：酸、碱、盐电离出的_____相互结合，生成____、_____、或_____的过程。【知识点5】常用酸、碱、盐的用途 1、浓盐酸的用途：；。 2、浓硫酸的用途：；。 3、氢氧化钠的用途：。 4、氢氧化钙的用途：；；。 5、碳酸钙的用途：；；。 6、氧化钙的用途：。 7、碳酸钠的用途有：。 8、碳酸氢钠的用途：在灭火器里，它是产生___的原料之一，反应原理。在食品工业上，它是的主要成分。在医疗上，它是治疗的一种药剂，反应原理。 【实验突破】——粗盐提纯 一、粗盐中难溶性杂质的去除： 1、实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、量筒、药匙、胶头滴管、铁架台、滤纸、火柴 2、实验步骤： （1）：称取一定量的粗盐，加水溶解并用搅拌，直至粗盐不再溶解为止，其中玻璃棒的作用为。 （2）：将烧杯中液体沿玻璃棒倒入过滤器进行过滤，若滤液仍然浑浊，应，其中玻璃棒的作用为。 （3）：将滤液倒入，用酒精灯
第二节海水“晒盐” 第1课时海水“晒盐”的过程 01知识管理 1．海水晒盐 方法：__盐田法__，也称太阳能蒸发法。 原理：先将海水(或海边地下卤水)引入__蒸发__池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入__结晶__池，继续日晒，海水就会成为食盐的__饱和__溶液，再晒就会逐渐析出食盐。 流程： 条件：需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田。 2.饱和溶液人 判断方法：（1 ）在某温度下的溶液中加该溶液的溶质看是否能够溶解，若不能继续溶解，则说明是该温度下的饱和溶液。 （2 ）在某温度下析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液。 （3 ）相互转化： 3.结晶 定义：在一定条件下，固体物质从它的__饱和__溶液里以晶体的形式析出的过程。海水晒盐的过程称为__蒸发结晶__。 02基础题 考点1海水晒盐的原理和过程 1．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( D ） A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体 C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 2．下列关于海水晒盐的说法不正确的是( C ） A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 3．海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔。请回答下列问题： (1)海水淡化：世界上已采用的海水淡化的方法有20多种，目前普遍采用__多级闪急蒸馏__法。 (2)海水“晒盐”：海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下： 图中的①是__蒸发__池，②是__结晶__池，图中的“母液”是氯化钠的__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
初中化学第四单元测试题 班级姓名学号 (总分100分，时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：Mn—55 Fe—56 O—16 Cu—64 H—1 N—14 C—12 K—39 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。） 1．下列元素符号书写不正确的是（） A、氦He B、钙Ca C、镁mg D、氧O 2、下列化学式书写与读法均正确的是（） A、BaO2氧化钡 B、ONa2氧化钠 C、K2CO3碳酸二钾 D、FeSO4 硫酸亚铁 3、已知碳－12原子质量为a Kg，如果另一种原子的相对原子质量为b，则该原子的实际质量是（） A、Kg B、Kg C、Kg D、 4、下列元素符号中，既能表示一种元素，又能表示一种物质，还能表示一个原子的是（） A、H B、N C、O2 D、Mg 5、若用和分别表示质子数不同的两种原子，则下图中表示化合物的是（） A、B、C、D、 6、在O2、CO2 、H2O2的一个分子中（） A、都含有2个氧元素 B、都含有2个氧原子 C、都含有1个氧分子 D、氧元素质量分数相同 7、下列说法中，不正确的是（） A、单质是由一种元素组成的纯净物 B、氧化物是由两种元素组成的 C、不同元素组成的物质一定是混合物 D、物质可以由分子、原子或离子构成 8、地壳中含量最多的前四种元素由多到少的排列是（） A、Si .Al .O. Fe B、Fe. O. Al. Si C、O . Si . Al. Fe D、O . H . C 9、美国为首的北约在科索沃战场上至少投了10t贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数应为( ) A、146 B、92 C、136 D、238 10、下列叙述中，不正确的是（） A、不同元素的本质区别是质子数不同 B、原子核中一定含有质子和中子 C、原子中质子数和电子数相等 D、原子核所带电荷数跟核内质子数一定相等 11、与元素化学性质关系最密切的是（） A、质子数 B、中子数 C、电子层数 D、最外层电子数 12、下列关于原子核的叙述中，正确的是（） ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子⑧带正电荷
第八单元海水中的化学 1、海水中溶有（写化学式，至少三种），它们都属于类物质。 2、海水中含量最多的物质是，含量最多的盐是。海水中组成盐类元素中含量最高的金属元素是元素，其次是元素。 3、试写出以海水和贝克为原料，从海水中提取金属镁涉及到的化学反应，并标出基本反应类型。 （）（） （）（） （） 4、写出可燃冰燃烧的化学方程式：。 5、碳酸根离子的验证方法是 6、结晶：固体物质从它的溶液中以形式析出的过程。 KNO3中有少量NaCl时提纯KNO3应用结晶，也称作 NaCl中有少量KNO3时提纯KNO3应用结晶， 蒸发结晶操作的仪器有： 时停止加热，玻璃棒的作用是 7、固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示： 20 ℃时溶解度/g 溶解性易溶可溶微溶难溶 8、在一定下，叫做溶解度。 9、20℃时，食盐的溶解度是36g。将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克，再向此溶液中加入3g蔗糖，溶液的质量是克。 10、碳酸钠又称、；常用于制造，碳酸氢钠俗 称、；医疗上可用于治疗过多。 11、碳酸钠溶液显性， 和盐酸酸反应，方程式为现象是； 和氢氧化钙溶液反应，方程式为现象是； 和氯化钙溶液反应，方程式为现象是；12、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多 孔，这种物质是，它属于类物质(填酸、碱或盐)。向它的水溶液中滴入酚酞试液，试液变色，说明它显性，其PH 7（填“=”“＜”或“＞”）。 习题巩固 1.海水中含量最多的物质是( ) A.NaCl B.CaCO3 C.H2O D.Mg(OH)2 2.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是( ) A.烧杯 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.漏斗
第九单元测试题 一、我会选 1.溶液一定是（） A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物 2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（） A.糖水 B.蒸馏水 C.碘酒 D.汽水 3.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（） A.上面跟下面不相同 B.完全不相同 C.有的相同，有的不相同 D.完全相同 4.下列关于溶液的说法正确的是（） A.溶液都是无色的 B.溶液一定是混合物 C.稀溶液一定是不饱和溶液 D.均一、稳定的液体一定是溶液 5.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（） A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部分 6.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（） ①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂 A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤ 7.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（） A.95 g B.10 g C.50 g D.100 g 8.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（） A.受热时食盐的溶解度降低 B.受热时食盐的溶解度显著增大 C.受热时海水中的水分蒸发 D.受热时海水发生分解 9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（） A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ 10.一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（） A.蒸发5 g水有固体溶质析出 B.加入少许硝酸钾晶体不溶 C.把溶液降温至0 ℃有固体溶质析出 D.上述三种方法都行 11.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（） A.减少50倍 B.增加50倍 C.不变 D.减少5倍 12.20 ℃时，向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（） A.26.5% B.30% C.25% D. 13.在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液浑浊，下列可能的原因中不正确的是（） A.滤纸破了 B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 C.液面高于滤纸边缘 D.承接滤液的烧杯没洗干净 14.将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（） A B C D
第八单元海水中的化学 重点： 1、海水制镁的过程及原理，相应的方程式。 2、海水淡化的方法，了解蒸馏的原理，工业常用多级闪急蒸馏法。理解饱和溶液和不饱和 溶液的概念、组成特点及相互转化的条件。知道结晶的概念。 3、海水晒盐的原理和过程。 4、粗盐提纯（除去食盐中可溶性杂质及不溶性杂质）的方法和应用及相应的方程式。食盐 的精制 5、“溶解度”的概念（定量），溶解度曲线图的运用；选择蒸发结晶或降温结晶等方法进行 物质的提纯。 6、氨碱法制取纯碱的反应原理和过程（方程式），侯氏制碱法。 7、碳酸钠、碳酸氢钠等物质的俗名和性质 8、常见酸根离子的检验。 9、复分解反应的实质。 第一节海洋化学资源 一、海水中的物质：（1）物质种类：水（96.5％）和可溶性盐（3.5％） （2）离子种类：Cl-、Na+、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+ 二、海底矿物： 1、化石燃料：煤、石油、天然气 2、新型矿产资源：天然气水合物（可燃冰）―未来能源、21世纪能源。 甲烷燃烧的方程式：CH4+2O2=点燃==CO2+2H2O 3、多种金属矿物：多金属结核（锰结核：猛、铁、铜、钴、钛等20多种金属元素） 三、海洋资源： （1）分类：化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源。 （2）保护措施：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。 第二节、海洋工业 一、海水制镁：
1、原理：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。 2、生产流程：海水或卤水→氢氧化镁→氯化镁→氯化镁晶体→熔融氯化镁→镁 3、化学方程式： MgCl 2＋Ca(OH)2＝Mg (OH)2↓＋CaCl 2 Mg (OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O 注意：从海水中提取MgCl 2时，经历了“MgCl 2→Mg (OH)2→MgCl 2”，的转化过程，这 样做的目的是： 将MgCl 2富集起来，获得比较纯净的MgCl 2. 二、海水淡化： 从海水中获取淡水，解决日益加剧的淡水危机 1、淡化的方法有（1）热法（2）膜法（反渗透法）。（都是物理方法），热法中常见的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。其中最常用的是多级闪急蒸馏法。 2、海水与淡水的鉴别：分别取样加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生大量白色沉淀的是海水，没有沉淀（或沉淀很少）的是淡水。 三、海水晒盐： 从海水中获取食盐，解决生产（工业）、生活中需求的大量食盐 1、原理：蒸发海水使其中的无机盐（主要是食盐）结晶。 2、生产流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液（又称苦卤）。 原料也可采用海水淡化后的残液晒盐，更经济快捷。 四、粗盐提纯： 1、粗盐成分：主要成分：氯化钠 杂质：不溶性杂质（泥沙） 可溶性杂质（Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2） （1）、除去粗盐中的不溶性杂质（泥沙）： 步骤：溶解→过滤→蒸发结晶。反复几次可提高其纯度（重结晶法提纯粗盐）。 （2）、可溶性杂质（Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2）→转化为沉淀→过滤 A 、 药品选择：①Na 2SO 4→过量BaCl 2 ②MgCl 2→过量NaOH ③CaCl 2、多余BaCl 2→过量Na 2CO 3 ④多余的NaOH 、Na 2CO 3→适量盐酸 通电 MgCl 2 Mg ＋Cl 2↑
第八单元《海水中的化学》测试题 一、单选题 1．利用海水来制盐的原理是（） A．通过化学反应，产生沉淀而制食盐B．升高温度，降低食盐在水中的溶解度C．利用阳光、风力蒸发水分使食盐析出D．降低温度，减小食盐的溶解度 2．下列转化不能一步实现的是（） A．CO→CO2B．H2O→H2C．KNO3→KCl D．Ca（OH）2→NaOH 3．以下对20℃的硝酸钾溶解度为31.6 g 的解释中正确（） A．20℃，31.6 g 硝酸钾完全溶解在水中 B．20℃，100 g 溶液含31.6g 硝酸钾 C．100g 水中最多能溶解31.6g 硝酸钾 D．20℃，31.6 g 硝酸钾溶解在100g 水中恰好饱和 4．下列各组物质的化学名称、俗名（或主要成分）、化学式对应一致的是（）A．氢氧化钙、消石灰、CaO B．氢氧化铁、铁锈、Fe(OH)3 C．碳酸钠、小苏打、NaHCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 5．木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲线如图所示。下列关于木糖醇的叙述，正确的是（） A．30℃时，木糖醇的溶解度是70g B．木糖醇的溶解度随温度的升高而降低 C．50℃时，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液 D．70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃不会析出木糖醇晶体 6．下列说法错误的是() A．地壳中含量最高的金属元素是铝B．用活性炭吸附可以降低水的硬度 C．纯碱不是碱D．固态二氧化碳可用于人工降雨 7．推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（）
A．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的混合物一定是溶液 B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 C．碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 D．阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子 8．下列实验中有明显现象的是（） A．铜丝浸入稀硫酸中B．向BaCO3中滴入Na2SO4溶液 C．向氧化铜滴加氢氧化钠溶液D．稀硫酸滴入变质的氢氧化钾溶液9．下列实验操作正确的是（） A．过滤时玻璃棒末端斜靠在三层滤纸上 B．用润湿的pH试纸测定稀硫酸的pH C．在进行粗盐提纯实验时，将盛放滤液的蒸发皿放在石棉网上加热 D．用排水法收集O2时，当导管口出现气泡时立即收集 10．类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是 ℃酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：℃氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性；℃单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；℃氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物。A．℃℃℃℃B．只有℃℃℃C．只有℃℃℃D．只有℃℃11．下列除去物质中所含有少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）
鲁教版九年级下册《第6单元海水中的化学》单元测试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项．每小题3分，共48分） 1．（3分）浩瀚的海洋中含量最多的物质是（） A．NaCl B．MgCl2C．CaCl2D．H2O 2．（3分）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（） A．纯碱B．单质镁C．烧碱D．粗盐 3．（3分）下列各组中的物质化学式与俗名、名称均一致的是（） A．CaO、消石灰、氧化钙B．NaOH、纯碱、氢氧化钠 C．Na2CO3、苏打、碳酸钠D．CH3OH、酒精、乙醇 4．（3分）下列过程发生的变化，属于化学变化的是（） A．海水晒制后得到食盐 B．用砂纸打磨除去金属表面的氧化膜 C．过滤除去食盐水中的固体杂质 D．酚酞试液遇碱性溶液变为红色 5．（3分）下列表示的实验操作中，可以将食盐结晶出来的是（） A．B． C．D． 6．（3分）“NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是（）A．该条件下NaHCO3的溶解度较小 B．NaHCO3不是纯碱
C．析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D．从该反应可以获得氮肥 7．（3分）欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是（） A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度 B．蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热 C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤 8．（3分）酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是（） 常见酸、碱、盐的溶解性表（20℃） A．绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g D．Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三种离子在溶液中能大量共存 9．（3分）4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接．高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，如表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度．下列说法正确的是（） A．20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68 B．40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水可得到104g溶液 C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象 D．高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 10．（3分）如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
一、海盐文化 我们伟大的祖国是人类文明的发源地之一，从远古时代起，中华民族的祖先，就劳动、斗争、生活在祖国的辽阔土地上。地处黄海之滨的盐阜平原，也有着历史悠久的上古文明，她是祖国远古文明的一个重要组成部分。远古时期的古盐阜平原地处淮水下游，东临黄海，西含射陡(古射阳湖)，数百万年来，经长江、射阳河、淮河及古黄河下泄泥沙的堆积，逐步形成为濒海平原，孕育了这片土地上的独特文化。 盐城从西汉武帝元狩4年（公元前119年）建立盐渎县，当时这里遍地皆为煮盐亭场，到处是盐河，“渎”就是运盐之河的意思。东晋安帝义熙7年（公元411年）时更名为盐城县，以“环城皆盐场”而得名。盐城历经了两千多年的历史沉淀，处处散发着浓郁的海盐文化。古代以盛产“淮盐”而享誉华夏。早在战国时期，傍海而居的先民们即利用含盐丰富的海水和遍地的柴草“煮海为盐”，《史记》载“东海有海盐之饶”。秦汉时则“煮海兴利、穿渠通运”，已成为渔盐兴旺之地。唐时，“甲东南之富、边饷半出于兹”的淮南盐场，仅在盐城就有“盐亭一百二十三所”，其时盐城已成为东南沿海重要的盐业生产中心。清朝，又引入先进的滩晒技术，把“煮盐、煎盐”变革为“晒盐”，产量进一步提高。如今，盐城仍然盛产海盐，出产的“淮”牌系列海盐产品行销大江南北。 盐城是名副其实的“盐”城。在各地地名当中，至今仍保留着“团”、“灶”、“总”、“丿”“仓”等与盐业生产管理相关的名称。“团”，是盐区生产组织，灶户“聚团共煎”的生产形式。旧时以“团”为地名的，多分布在古淮南盐区的东台、大丰，如南团、西团、新团、北团等。“灶”，是灶民煎盐的重要设施，境内因“灶”称名的有头灶、三灶、四灶、六灶、沈灶等。“总”，是盐场灶民聚居的单位。明初大规模的“洪武赶散”，移民来到荒凉的海滨烧盐，为了对散居在沿海的灶民实施管理，各场设总若干，依次为序。今天沿海乡镇地名中仍保留有一总、二总、三总等地名。“仓”，即盐仓，以枯枝牡丹名扬天下的亭湖区便仓镇当年就是伍佑盐场的便仓所在
高中化学--海水中的元素镁与海水提镁练习题1．下列说法中正确的是( ) A．海水中的常量元素有：Cl、Na、S、I等 B．海水中的微量元素有：Li、V、I、Br等 C．锂是海水中的微量元素，是热核反应的原料之一 D．粗盐易潮解，是因为NaCl具有吸水性 答案 C 解析碘是微量元素，溴是常量元素，NaCl不潮解，粗盐易潮解是由于含有CaCl 2、MgCl 2 等物质. 2．为防止缺碘给人带来的危害，国家采用在食盐中强制加碘的办法为人们补碘.在食盐中所加的碘是( ) A．KI B．KIO 3 C．I 2 D．含碘的有机物 答案 B 解析食盐中加入的是KIO 3 . 3．下列关于海水中化学元素的叙述正确的是( ) A．元素周期表中所有的元素在海水中都能找到 B．1 L海水中所有元素的含量都多于1 mg C．常量元素的质量占海水总质量的99.9% D．尽管海水中含有大量的碘，但碘是海水中的微量元素 答案 D 解析海水是化学元素的宝库，元素周期表中的80多种元素能在海水中找到.某些元素在1 L海水中含量超过1 mg，这些元素称为海水中的常量元素；大多数元素在1 L海水中含量小于1 mg，我们将其称为海水中的微量元素.常量元素的总量占海水所溶解物质总量的99.9%，而不是海水总质量的99.9%.虽然海水中含有大量的碘元素，但1 L海水中含碘量小于1 mg，所以碘元素是海水中的微量元素. 4．在从海水中提取金属镁的过程中，下列化学反应不会涉及的是( ) A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) 2 ↓ B．Mg(OH) 2＋2HCl===MgCl 2 ＋2H 2 O
C ．MgCl 2=====通电 Mg ＋Cl 2↑ D ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O 答案 D 解析 海水提镁涉及的反应流程是：CaCO 3―→CaO―→Ca(OH)2―→Mg(OH)2―→MgCl 2―→Mg，故D 项反应不会涉及. 5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶.其先后顺序正确的是( ) A ．②④⑤③① B ．③②④①⑤ C ．③④②⑤① D ．②④③⑤① 答案 D 解析 由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg 2＋沉淀出来，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁.故D 项正确. 6．物质的量为0.10 mol 的镁条在只含有CO 2和O 2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( ) A ．3.2 g B ．4.0 g C ．4.2 g D ．4.6 g 答案 D 解析 发生的反应有2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C.当镁的量不足时，镁条完全燃烧，若0.1 mol 镁全部与O 2反应，则m (MgO)＝4.0 g ；若0.1 mol 镁全部与CO 2反应，则 m (MgO)＋m (C)＝4.6 g ，故反应后固体物质的质量：4.0 g 1 / 3 ????????????????????? ????? ? ??????????????????? ? ?? ? ? ???? ??????????+↓=++↓=+↑++=+????????????+↓=+↑++=+???? ????????↑++=+↓=+++?? ?????????? ?????? ??????? ?? ? ???????????????42243232224242323232222322232343223)(22)(CO O H SO Na :2)()(CO O H 2NaCl 2HCl 7PH CO O H 2NaHCO Cl NH NaHCO NaCl CO O H NH NaCl SO Na OH Cu NaOH CuSO NaOH CaCO OH Ca CO Na SO H CO Na NaOH CaCO OH Ca CO Na OH Ca CO Na CO Na 与碱反应：与酸反应性质溶解性根离子组成的化合物定义：由金属离子与酸盐日常生活中用途广泛用途：重要化工原料，反应：与与酸反应：＞与指示剂作用：化学性质纯碱原理、石灰石、氨等原料：碱海水制碱：氨碱法制纯生物资源 动力资源矿产资源结晶法蒸馏法海水淡化多金属结核（锰结核）） 天然气水合物（可燃冰油、天然气常见化石燃料：煤、石海底矿物水盐分－－“海水提镁”海水中物质化学资源海洋资源第八单元 海水中的化学 单元总结：一、知识网络归纳： 海 水 中 的 化 学 二、专题综合讲解： 1、溶质质量分数和溶解度的关系 2、过滤与结晶 3、离子的检验 CO32－、Cl－、SO42－的检验，所用试剂及现象 1 / 3 “海水中的化学”单元测试题 （时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量： H — 1 C —12 O —16 Na — 23 Cl — 35.5 Cu — 64 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1海水淡化是解决淡水不足的重要方法。 下列净水方法中，可以使海水变为淡水的是 （） A .过滤 B .吸附 C .沉降 D .蒸馏 2?食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是 （） A .吸附 B .蒸发 C .过滤 D .溶解 3?下列物质的化学式、俗名与分类均正确的是 （ ） A. Na 2CO 3纯碱 碱 B . CaO 生石灰 氧化物 C . 02臭氧 单质 D . NaHCO 3苏打 盐 4?海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从 而得到淡水，对 加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 （ ） A .溶质质量增加 B .溶液质量不变 C .溶剂质量减少 D .溶质质量分数不变 5. 在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的 酸， 头疏松多孔.这种物质是（ ） A .氯化钠 B .碳酸钠 C .氢氧化钠 D .氧化钙 6. 对“ 20C 时，硝酸钾溶解度为 31.6g ”这句话解释正确的是（ A . 20C 时，100 g 硝酸钾溶液中含有 31.6 g 硝酸钾 B .在100 g 水中溶解31.6 g 硝酸钾就达到饱和状态 C. 20 C 时，100 g 水中溶解31.6 g 硝酸钾就达到饱和状态 D. 20 C 时，31.6 g 硝酸钾被水溶解 7. 20C 时，在三个各盛有 100g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶 水，不与水反应）各 10g ,充分溶解后，情况如下表： 物质 甲 乙 丙 未溶解固体的质量/g 5 2 下列说法正确的是（ ） A .所得溶液一定都是饱和溶液 B .丙溶液一定是不饱和溶液 C .丙溶液溶质的质量分数最大 D . 20C 时，甲的溶解度最大 &将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。则珍珠中含有 下列离子中的（ ） A .氯离子 B .碳酸根离子 C .硫酸根离子 D .氢氧根离子 9 . Na 2CO 3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 （ ） A .碳酸钠在水中会电离出 OH - B .往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的 pH 减小 C .碳酸钠溶液中存在 OH- D .往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 水分子可以透过 又能使蒸出的馒 鲁教版初中化学九--3海水中的化学 单元检测（含答案） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．下列物质中不属于盐的是 A 洗涤用的纯碱 B 消毒用的高锰酸钾 C 医疗上做钡餐透视用的硫酸钡（BaSO 4） D 食用蔗糖（C 12H 22O 11） 2．分离氯化钠、氯化铜、碳酸钡的混合物，在不引入新杂质的条件下，可以依次加入的一组试剂是 A 水、盐酸、氢氧化钡 B 水、氢氧化钠、盐酸 C 水、硫酸、氢氧化钙 D 水、氢氧化钡、盐酸 3．欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是 A 石灰石粉末 B 生石灰 C 石灰水 D 纯碱 4．下图是分离与提纯海水的流程： 下列有关认识错误的是 A 常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等 B 粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发 C 通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁 D 海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱 5．按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是 A ．氯化钠和碳酸钙 B ．氢氧化钠和硝酸钾 C ．氧化镁和氯化氢 D ．氧化钙和氢氧化钙 6．只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是 A ．氯化钡溶液 B ．碳酸钠溶液 C ．酚酞溶液 D ．石蕊溶液 7．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K 2CO 3、Ba(NO 3)2、H 2S04、K 2S04中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是 A K 2SO 4 B H 2S04 C Ba(NO 3)2 D K 2CO 3 8．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是 A 利用阳光照射使海水升温得到食盐 B 利用机械动力搅拌得到食盐 C 利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D 利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 9．下列物质中，通常在水溶液中不能发生复分解反应的是 A HCl B NaOH C Na 2CO 3 D KNO 3 10．右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是 A a 的溶解度大于b 的溶解度 B a 的溶解度受温度变化的影响比b 的大 C t 1℃至t 2℃之间b 曲线以下区域为a 、b 两物质的不饱和溶液 D 对于a 与b 混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离 11．下列各组内物质的转化不能一步实现的是 A SO 2 → Na 2SO 3 B BaCO 3 → BaCl 2 C CaCO 3 → CaO D CuO → Cu(OH)2 12．在化学学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象。下列选项符合此现象的是 A n 个N 2与n 个O 2混合后得到的分子总数 B 100 mL 酒精与100 mL 水混合后溶液的体积 海水 主要含氯化钠、 氯化镁等 氯化镁 氢氧化镁 较纯净的食盐晶体 淡水 浓卤水 粗盐 苦卤 第六单元第一节海洋化学资源 【学情分析】黄岛的学生尽管在海边生长，但他们对海洋的了解，更多的是看到了大海的壮观、海边景色的优美和餐桌上丰富的海鲜，学生很可能不会从资源的角度去认识海洋，他们知道大庆油田，但很少有人知道从海洋中也可以开发石油，也不知道我们做燃烧实验使用的镁条可以从海水中提取出来，对海水淡化更是知之甚少。所以本节课先要设法让学生认识到海洋是个资源宝库，可开发海水中的物质以造福人类。 【教学目标】 知识与技能： 1、知道海洋蕴藏着丰富的资源，包括化学资源、矿产资源、生物资源、动力资源等。 2、了解海水中提取镁的过程。 3、通过对海水淡化的实验方案探究，知道蒸馏法是海水淡化最常用的方法。 4、《 5、通过对海水制镁和海水淡化的探究，让学生进一步学会分离混合物的物理方法和化学方法。 6、了解海水及海底所蕴含的主要物质。 过程与方法： 1、通过海水淡化的实验方案的探究，学生来体验科学探究的过程，学会用蒸馏法分离物质。 2、通过观察图表，提高学生获取信息的能力，让学生学会从量的方面认识事物。 3、通过学习海水制镁的过程，形成科学的思想和方法，如学会权衡利弊选择原料，学会化学上少量物质的富集方法并会利用。 情感态度与价值观： 1、通过学习让学生认识到，海洋不仅是壮观和美丽的，它更是一个资源的大宝库。 2、] 3、让学生认识合理开发海洋资源与环境保护的辨证关系，树立正确的资源观和环境观。 4、通过海水制镁和海水淡化过程的探究，了解对海底矿产资源开发的力度不够，体会海洋开发的不易， 树立节能意识。 重点： 1、海洋资源的两个开发：镁的开发和淡水开发。 2、帮助学生树立海洋资源合理开发和海洋资源保护的意识。 难点： 1、对海水提取镁的过程的探究。 2、对海水淡化的方法的探究。 * 教学方法：自学、讨论、实验探究 教学手段：借助多媒体、图表、实验活动 板书设计： 6-1海洋化学资源 一、化学资源 海水制镁 海水淡化 强化训练 第三单元海水中的化学 一、选择题 1下列物质中属于溶液的是 （ ） A.石灰水 B .液氧 C .牛奶 D .冰水 2?市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮 料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是 A.硝酸铵 B .烧碱 C .食盐 3. 下列温度时的饱和石灰水，溶质质量分数最大的是 A 80C B 、60C C 、40C 4. 日常生活中下列物质不属于盐的是： （） A.调味的食盐 B 、透视用的钡餐 BaS04 C 、 ( .熟石灰 ) 20 C 洗涤用的纯碱 （ D 、蔗糖 ） 5. 下列可以按照溶解、过滤、蒸发的顺序将他们分离的是： A .水和酒精 B 、硝酸钾和氯化钠 C 、碳酸钙和食盐 D 、纯碱和食盐 列有关溶液（固体溶质）的叙述： （） 某物质的饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定变大 同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 任何物质的饱和溶液降温，都会析出晶体 饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数一定变小 下列溶液仍然是饱和溶液的是 6. A. B C D 5、 （） 饱和石灰水表面结了一层膜 D.向饱和蔗糖水里加水 A.饱和石灰水降温 B. C.室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱 在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（ 晶体质量不变 B .晶体质量减少 氯化钠溶解度增大 D .溶质质量分数增大 X K b1 打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随 压强增大而减小 B 温度升高而升高 D 将20C 的硝酸钾饱和溶液升温至 溶液中溶质的溶解度减少 B 溶液中溶质质量分数不变 D 6. A. C. 7. A. C. & A. C. 9. A. B. C. D. ?压强减小而减小 ?温度降低而减小 80 C 时，下列说法正确的是 .溶液质量减少 .溶液仍为饱和溶液 .下列说法中不正确的是 生活中的洗涤问题大都与化学知识有关 洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用 汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去 食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应 盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化 .C om 10.实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（ A. B. C. D. 计算所需氯化钠的质量为 5g ,水的体积为45mL 在托盘天平左盘加 5g 砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡, 用50mL 量筒量取45mL 水，倒入上述烧杯中 用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解 再将氯化钠倒入烧杯中 11.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.甲物质的溶解度为 60g B . t C 时，甲、乙两物质的溶解度相等 C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和《海水中的化学》知识总结
鲁教版九年级化学：第九单元海水中的化学测试题
鲁教初中化学九年级第3单元海水中的化学单元测试题
(整理)初中化学《海洋化学资源》教案
山东省济宁市任城区九年级化学全册第三单元海水中的化学检测题鲁教版五四制
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