巴中中学高一化学必修一期中考试模拟试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分。）
1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ）
A ．0.3 mol/L
B ．0.03 mol/L
C ．0.05 mol/L
D ．0.04 mol/L 2．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）
A ．Na 2O
B ．Cl 2
C ．H 2SO 4
D ．CO 2 3．下列对“摩尔”的叙述正确的是（ ） A ．摩尔是七个基本物理量之一。
B ．摩尔只能用来计量纯净物，不能用来计量混合物。
C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
4．下列化学方程式中，不能用．．．
离子方程式Ba 2+ + SO 42— = BaSO 4↓表示的是（ ） A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaCl C ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑ D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl 5．下列说法正确的是（ ） A ．能电离出H +的化合物叫做酸
B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况
C ．混合物肯定由两种或两种以上元素组成
D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
6．NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）
A ．钠的化合物
B ．可与硝酸反应
C ．可溶于水
D ．电解质 7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾
8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）
A ．H 2SO 4
B ．KOH
C ．BaCl 2
D ．Na 2CO 3
9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）
A ．
28x mol —1 B ．14
x
mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —1 11．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：
①逐滴加入稀盐酸，调节pH 值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过
量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（）A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②
C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①
12．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）
A．K+、H+、SO42—、OH—B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—
C．Na+、H+、Cl—、CO32—D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—
13．设N A为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确
．．．的是（）A．1L溶液中含有0.6N A个钾离子
B．1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N A
C．2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L
D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6N A个
14．下列操作中不正确
．．．的是（）
A．蒸发时，当有大量固体析出时，熄灭酒精灯。
B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。
C．用汽油萃取碘水中的碘，振荡静置后，放出下层液体后，含碘液体从分液漏斗上口倒入烧杯中。
D．稀释浓硫酸时，应该将水沿烧杯内壁缓缓加入，并用玻璃棒不断搅拌。
15．下列离子方程式中，正确的是（）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2++ H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
16．200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（）
A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L
17．下列说法错误
．．的是（）
A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023
D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
19．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A
④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A
⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N A
A．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤
20．下列有关胶体的说法错误的是（）
A．胶体一定是混合物
B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间
21．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大
C．Ca（OH）2溶解度不变D．溶质的质量分数增大
22．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（）
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL
23．120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶1
24．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-)，则其溶质可能是（）A．KCl、Na2SO4B．KCl、Na2SO4、NaCl C．NaCl、K2SO4D．KCl、K2SO4、Na2SO4
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题包括4个小题，共46分。）
25．（10分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是①，CO的体积分数是②，CO的质量分数是③，C和O的原子个数比是
④，混合气体的平均摩尔质量是⑤。
26．（10分）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号
．．）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（）
（2）分离四氯化碳与水的混合物（）
（3）分离汽油和煤油（）
（4）分离碘水中的碘单质（）
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾（）
27．（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确
．．．的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。
28．（12分）按要求写出方程式。
(1)碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
(3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式）
(4)H+ + OH—= H2O（写出对应的化学方程式）
(5)CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）
（6）向氨水中加少量稀硫酸（写离子方程式）
三、计算题（共6分）
29．在20℃时，将4.95 g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。
高一化学必修一期中试题答卷
姓名班级学号
选择题答题框
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案
25．①②③
④⑤
26．(1) (2) (3) (4) (5)
27．(1) (2)
(3) (4)
28．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
29．
高一化学必修一期中试题 参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（每题2分，共20分。）
1 B
2 D
3 C
4 C
5 D
6 B
7 A
8 A
9 D 10 C 11 C 12 D 13 C 14 D 15 B 16 B 17 D 18 D 19 D 20 B 21.C 22.A 23.C 24. A
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
25．（10分）① 1:3（2分） ② 25%（2分） ③ 17.5%（2分）
④ 4:7（2分） ⑤ 40g/mol （2分，无单位不得分）
26．（10分）(1) C (2) E (3) A (4) B 或BE (5) D （每小题2分） 27．（14分）（1） B 、D 、F （2分） 玻璃棒、500mL 容量瓶（2分）
(2) B 、C 、D （2分，每少一个扣1分） （3）2.0（2分） 小于（2分） (4) 13.6（2分） 15（2分） 28．（每小题2分，共12分）
(1) CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2↑
(2) Ba 2+ + 2OH — + 2H + + SO 42— = BaSO 4↓ + 2H 2O (3) Fe 2(SO 4)3 = 2Fe 3+ + 3SO 42— (4) HCl + NaOH = NaCl + H 2O
(5) Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ （6）NH 3·H 2O+H +=NH 4++H 2O 29.（6分）
解：（1）n （KNO 3）= = = 0.0490mol -----------2分
(2)V(KNO 3溶液)= = = 0.0130L -----------2分
C(KNO 3)= = =3.77mol/L -----------2分
答：（1）此饱和溶液中KNO 3的物质的量为0.0490mol ，
（2）此饱和溶液中KNO 3的物质的量浓度为3.77mol/L 。
m(KNO 3溶液) ρ(KNO 3溶液)
4.95g+10.0g 1130g/L 0.0490mol 0.0130L
V(KNO 3溶液) n(KNO 3)
m （KNO 3） M （KNO 3）
4.95g
101g/mol
江苏省梁丰高级中学 2010-2011学年度第一学期期中试卷 化学 试题满分120分，考试时间90分钟。 可能用到的元素相对原子质量： H-1，N-14，O-16，C-12，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Zn-65，Ba-137 Br-80 第Ⅰ卷（共54分） 一．选择题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）1．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于11549In的说法中，错误的是 A．11549In原子核外有49个电子 B．11549In原子核内有49个中子 C．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 D．11549In是In元素的一种核素 2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的是 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是 A．观察外观B．丁达尔效应C．过滤D．加热 4．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是 A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上B．量筒的"0"标线在中间 C．量筒最下端刻有“0”标线D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间5．下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是 A．硫酸、纯碱、孔雀石B．硝酸、烧碱、蓝矾 C．冰醋酸、乙醇、醋酸钠D．盐酸、熟石灰、苛性钠
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
扬州中学2019-2020学年度第一学期期中考试试卷 高一化学2019.11 【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 选择题（共50分） 单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是 A．绿地可以保持水土，减少水土流失 B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气 C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量 D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题 2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物 3．下列物质属于电解质的是 A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2D．铜 4．13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，14 6 C可用来测定出土文物的年代。下 列有关13 6C和14 6 C的说法不．正确的是 A．13 6C和14 6 C原子中均含有6个质子B．13 6 C C．13 6C和14 6 C互称为同位素D．13 6 C和14 6 C原子的核外电子排布相同 5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是 A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4 C．K+、HCO－3、OH-D．K+、Cu2+、NO－3 7．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是A．该反应属于置换反应 B．CO是氧化剂 C．NO发生了还原反应 D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO2
上海市高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共16题；共16分) 1. （1分） (2016高二下·桓台月考) 下列叙述正确的是（） A . 电能是二次能源 B . 水力是二次能源 C . 天然气是二次能源 D . 水煤气是一次能源 2. （1分） (2018高一上·九江期中) 净化水的方法很多，下列净化水的操作中净化程度最高的是（） A . B . C . D . 3. （1分）化学与我们的生活密切相关，但我们在改善自己生活环境的同时也破坏了自然，旨在限制温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效．我国二氧化碳的排放量
位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是（） A . 积极开发氢能源 B . 充分利用太阳能 C . 不使用化石燃料 D . 积极开发核能源 4. （1分）(2015·崇州模拟) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（） A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D . 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 5. （1分）下列仪器常用于物质分离的是（） A . ①③⑤ B . ①②⑥ C . ②④⑤ D . ②③⑤ 6. （1分） (2016高二上·郑州开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA B . 分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g C . 常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA
．试卷由两部分组成：第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2．试卷满分100分，考试限定时间为100分钟。 3．考试结束时答案卷和答题卡一并交回。 考生注意： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 3. 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg— 24 Al—27 Ca-40 P—31 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ag-108 第Ⅰ卷（包括20个小题，共60分） 一、单项选择题（本题为单项选择题，在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选或不选都不得分。每小题3分，共60分） 1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为：。该原子所含中子的数目为 A．56 B．157 C．258 D．101 2．下列物质与水反应最剧烈的是（） A.Li B .Na C.K D.Rb 3．下列原子半径最大的是（） A. C B. Si C. P D. Cl 4. 下列各组中的两种微粒，互为同位素的是 A．H2O和H2O2 B．D2和T2 C．12C和14C D．O2和O3 5．下列微粒中与OH－离子具有相同的质子数和相同的电子数，该
微粒可能为（） A．F－ B．Mg2＋ C．NH4 ＋ D．CH4 6. 下列说法中，不正确的是 A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反 应为释放能量的反应 B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 C．Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化7．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．升高反应体系的温度 B．增加锌粒的用量 C．不用锌粒，改用锌粉 D．加入少量浓硫酸 8．下列含有非极性键的共价化合物是（） A．H2O2 B．Na2O2 C. H2 D.CH4 9．可逆反应达到化学平衡的标志是 A．正、逆反应不再进行 B．反应物的浓度为零 C．正、逆反应都还在继续进行 D．正、逆反应的速率相等10．同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断错误的是（）。 A.原子半径A>B>C B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3 C.非金属性A>B>C D.阴离子还原性C3–>B2–>A– 11．下列电子式书写错误的是 A．∶‥‥O∶C∶‥‥O∶ B．
高一化学期中考试试卷 同学们将答案做在答题卷上。 本卷可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 Si —28 S —32 Fe —56 Cu —64 Ca —40 Cl —35.5 K —39 Ba —137 一、选择题（每题仅有一个正确答案，本题共50分） 1、人体胃液里含有少量盐酸，可帮助消化，但胃酸过多要用药物治疗。下列可用于治疗胃酸过多的 是： A 、NaHCO3 B 、NaOH C 、Cu(OH)2 D 、Ca(OH)2 2．下列关于氯水的叙述，正确的是： A ．新制氯水中只含Cl2和H2O 分子 B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D ．氯水放置数天后酸性将减弱 3、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是： A 、Cl2 B 、NaCl C 、NaClO D 、KMnO4 4、设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是 ： A ．氯化氢的摩尔质量为36.5 g ·mol －1， O2的摩尔质量为16g ·mol －1 B ．标准状况下，0.3 molSO2中含氧原子数为0.3NA C ．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA D ．标准状况下，1molH2O 的体积是22.4L 5、实验中需2mol ·L-1的Na2CO3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质 量分别是 A ．1000mL ，212g B ．950mL ，543.4g C ．1000mL ，201.4g D ．500mL ，286g 6、同温同压下，1molHe 和1molCl2具有相同的： A 、原子数 B 、质子数 C 、质量 D 、体积 7、下列物质中属于电解质的是： A ．NaOH 溶液 B ．O2 C ．Na2CO3 D ．乙醇 8、下列分散系不能发生丁达尔现象的是： A ．饱和FeCl3溶液滴入沸水中处到的分散系 B ．牛奶 C ．蔗糖溶液 D ．烟、云、雾 9、制造太阳能电池需要高纯度的硅。工业上由粗硅制高纯度硅可能过以下反应实现： ① 23H SiHCl C 300HCl 3Si +?+ ②HCl 3Si C 950H SiHCl 23+?+ 下列有关叙述错误的是 A ．2个反应都是氧化还原反应 B ．2个反应都是置换反应 C ．反应①Si 是还原剂 D ．反应②H2是氧化剂 10、要除去氯气中少量的HCl 和水蒸气，可将气体依次通过 ： A 、浓硫酸、饱和食盐水 B 、NaOH 溶液、浓硫酸 C 、饱和食盐水、碱石灰 D 、饱和食盐水、浓硫酸 11、在下列反应中,盐酸做还原剂的是： A.Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 B.CaCO3+2HCl=CO2↑+Ca Cl2+H2O C.MnO2+4 HCl （浓）Mn Cl2+ Cl2↑+2H2O D.HCl+KOH=KCl+H2O 12、下列两种气体的分子数一定相等的是
江苏省扬州中学2019-2020学年第一学期高一期末考试 化学参考答案及评分标准 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。 1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6.A 7.A 8.D 9.B10.C 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。 11.CD12.C13.BD14.B15.BC 非选择题（共60分） 16．（12分，每空2分） （1）提高镁的浸取率（或使菱镁矿充分溶解等合理答案均可） （2）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O （3）KSCN溶液 （4）防止生成Mg(OH)2沉淀 NaClO+3NaOH+2MgCl2+H2O===Mg2ClO(OH)3·H2O↓+4NaCl （5）碱式次氯酸镁具有强氧化性 17．（12分，每空2分） （1）①还原 ②吸收SO2气体，防止污染环境 ③NaHSO3 （2）①品红溶液检验SO2是否除尽 ②品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 18.（12分，每空2分） （1）①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O ②生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面，阻止铁、铝氧化物的溶解 （2）将Fe3＋转化为Fe2＋，使铁、铝元素更易分离5~7（或合理范围） （3）①34.9％②1:1 19.（12分） （1）分液漏斗（2分） （2）C中导管短进长出（2分） （3）O2（2分） （4）不能（1分）因D中有氧气产生，可将I－氧化成I2。（1分） （5）BC（2分）（只答一个且正确得1分，只要答有错误选项，该小题得0分）（6）CCl4（或苯）（2分）（答案合理均可） 20.（12分） （1）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O（2分） （2）Fe2O3（2分） （3）过氧化氢高温下易分解（2分） （4）1:2（2分）(NH4)2Fe3(SO4)4(OH)3（4分）
上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题；共20分) 1. （1分） (2018高二上·汕头期末) 下列物质属于混合物的是（） A . 矿泉水 B . 冰醋酸 C . 液氯 D . 碳酸钠 2. （1分）下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（） A . 刚玉﹣﹣SiO2 B . 明矾﹣﹣Al2（SO4）3?12H2O C . 小苏打﹣﹣Na2CO3 D . 漂白粉﹣﹣Ca（ClO）2、CaCl2 3. （1分） (2016高一上·孝感期中) 关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（） A . A B . B C . C D . D
4. （1分） (2016高一上·福建期中) 最近中科院近代物理所有关专家在世界上首先发现了镤元素的一种新同位素 Pa，它的中子数为（） A . 330 B . 91 C . 239 D . 148 5. （1分） (2018高三上·漯河期中) 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（） A . 碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒 B . 大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量 C . “滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化 D . “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”指的是煤 6. （1分） (2017高一上·桂林期中) 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（） A . 萃取 B . 渗析 C . 过滤 D . 丁达尔效应 7. （1分） (2018高一上·扶余期中) 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是（） A . “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B . “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应 C . “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D . “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应 8. （1分） (2018高一上·九江开学考) 在含有大量Na＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量存在的是（）
)
8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ，分别投入足量的盐酸中，置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( ) A 、Zn>Fe>Al>Na B 、Al>Na>Fe>Zn C 、Na>Al>Fe>Zn D 、Zn>Fe>Na>Al 9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子，则该化合物是…… ( ) A 、NO 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、MnO 2 10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体，则Z 的分子式为………………………………………( ) A 、X 2Y 4 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、X 3Y 11、有一空储气瓶，质量为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X 时质量为512克，则X 的分子量为 …………………………………………………………………( ) A 、16 B 、44 C 、48 D 、64 12、1克氮气含X 个氮原子，则阿佛加德罗常数为……………( ) A 、X 28 1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下，下列气体密度最小的是……………………( ) A 、CO 2 B 、N 2 C 、O 2 D 、NO 14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子，则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( ) A 、L mol A B / B 、L mol B A /2 C 、L mol A B /2 D 、L mol B A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和，该硫酸浓度…………………………………………………………( ) A 、0.5mol/L B 、1 mol/L C 、2mol/L D 、4mol/L
江苏省扬州中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题 【说明】试卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 选择题（共50分） 单项选择题（包括10题，每题3分，共30分。每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．建设生态文明是中华民族的发展大计，我们必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护的说法中不．正确的是 A．绿地可以保持水土，减少水土流失 B．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气 C．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量 D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题 2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．下列物质属于电解质的是 A．熔融NaCl B．稀硫酸C．SO2 D．铜 4．13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，14 6 C可用来测定出土文物的年代。下 列有关13 6C和14 6 C的说法不．正确的是 A．13 6C和14 6 C原子中均含有6个质子 B．13 6 C的原子结构示意图： C．13 6C和14 6 C互称为同位素 D．13 6 C和14 6 C 5．对于2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，下列说法正确的是 A．H2O中O的化合价：-1 B．Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+ C．H2的摩尔质量：2 g·mol-1 D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na+ + O2－+ H+ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Mg2+、K+、OH-B．Ba2+、Na+、SO2－4 C．K+、HCO－3、OH- D．K+、Cu2+、NO－3 7．反应2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．CO是氧化剂 C．NO发生了还原反应 D．每转移2 mol电子，生成22.4 L CO2 8．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
2016-2017学年上海市浦东新区高一（上）期末 化学试卷 一、选择题：本大题共80份小题，每题2分，每题只有一个正确答案 1．已知铱的一种原子是Ir，则191表示为（） A．质量数B．质子数C．中子数D．核外电子数 2．当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（） A．2 B．8 C．16 D．18 3．原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是（） A．Li B．Na C．O D．Cl 4．能形成简单阳离子的元素是（） A．S B．Na C．Cl D．Ne 5．海水晒盐的原理是（） A．海水分解 B．温度升高，其他溶质的溶解度增大 C．升高温度，降低食盐在水中的溶解度 D．利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出 6．存在氯离子的物质的是（） A．氯化氢气体B．氯气 C．盐酸 D．液态氯化氢 7．做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是（）A．HCl气体没有完全溶解 B．装置漏气，进入空气 C．集气时有空气混入 D．从胶头滴管挤入烧瓶的水太少 8．玻璃导管通有H2，点燃后插入盛氯气的集气瓶中，产生的现象是（） A．爆炸 B．安静燃烧 C．产生棕色的烟 D．火焰立即熄灭 9．某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发．在这些操作中都需要使用的仪器是（） A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒D．酒精灯 10．实验室中电解饱和食盐水溶液时，不能直接得到的物质是（）
A．氯化氢B．氢气 C．氢氧化钠 D．氯气 11．能表示质量数是37的阴离子是（） A．19个质子，18个中子，19个电子 B．18个质子，19个中子，18个电子 C．19个质子，18个中子，18个电子 D．17个质子，20个中子，18个电子 12．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，不能采用的方法是（） A．用湿润的蓝色石蕊试纸 B．用湿润的有色布条 C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 13．氯气与水反应时，其中水（） A．是氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂 14．在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象（）A．溶液不分层，溶液呈紫红色 B．溶液分两层，上层液体呈紫红色 C．溶液分两层，下层液体呈紫红色 D．溶液分两层，下层是无色液体 15．“足球烯”C60是一种外形类似足球状的分子，关于C60的说法错误的是（）A．C60是一种新型的化合物 B．C60是相对分子量为720 C．C60和金刚石互为同素异形体 D．C60硬度比金刚石小 16．化学键是一种相互作用，它存在于（） A．分子之间 B．物质中的原子之间 C．分子或原子团中相邻的原子之间 D．构成物质的所有微粒之间 17．离子键是（）
高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H
第一学期期中考试试卷 （高一化学） 答卷时间：90分钟满分：100分 相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Ba－137 Cl－35.5 S—32 Al—27 第Ⅰ卷（选择题共48分） 注意：请将选择题的答案涂在答题卡上，若你是2班16号同学，则考试号涂“0216”，若你8班3号同学则考试号涂“0803”，依此类推。 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．在化学发展史上，第一位提出了“原子”概念的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔 2．下列物质中属于盐的是（）A．CaO B．C a(O H)2C．CaCO3D．CH4 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===C a(O H)2 4．中国食盐产量居世界首位。下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05N A D．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A 6．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．64 7．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量的盐酸法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混有的CO2气体
2020-2021学年江苏省扬州中学高一（上）期中化学试卷 一、单项选择题（包括15题，每题2分，共30分。每题选项只有一个符合题意。） 1．连云港拥有一百七十多公里的海岸线，“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”义不容辞。下列有关说法正确的是（）A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐 B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到 C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中 D．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关 2．日常生活中离不开各类化学物质。下列物质属于盐类的是（） A．酒精B．食醋C．纯碱D．蔗糖 3．Ra可用于辐照治疗癌症，下列关于Ra说法正确的是（） A．核电荷数为138 B．核外电子数为226 C．中子数为50 D．与Ra互为同位素 4．下列物质属于非电解质的是（） A．硝酸B．氢氧化钠C．硫酸铵D．蔗糖 5．将K2CO3浓溶液喷洒到酒精灯火焰上，透过蓝色钴玻璃可以观察到火焰的颜色是（）A．黄色B．紫色C．红色D．绿色 6．下列属于化学变化的是（） A．碘升华B．冰块粉碎C．铜生锈D．浓盐酸挥发 7．下列有关化学用语表示正确的是（） A．Cl﹣的结构示意图： B．2H2的摩尔质量：2g?mol﹣1 C．漂白粉有效成分的化学式：NaClO D．NaOH电离方程式：NaOH═Na++O2﹣+H+
8．用一束光照射某液体，产生一条光亮的通路。该液体是（） A．NaCl溶液B．Fe（OH）3胶体 C．水D．稀硫酸 9．在含有大量的H+、Ba2+、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．OH﹣B．Mg2+C．Ag+D．CO32﹣10．下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（） A．C→CO2B．H2O2→O2 C．SO2→S D．KMnO4→MnO2 11．分类法在化学学科的发展中起了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A．根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质 B．根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 D．根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应12．下列说法正确的是（） A．H216O和H218O属于同位素 B．相同体积的CO2、NO2具有相同的分子数 C．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 D．配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 13．下列实验方法或操作正确的是（） A．蒸发NaCl溶液 B．测量HCl气体的体积
上海市2021版高一上学期期中化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共36分) 1. （2分）下列实验仪器不能用来加热的是（） A . 试管 B . 坩埚 C . 分液漏斗 D . 烧杯 2. （2分）(2016·诏安模拟) 不能实现下列物质间直接转化的元素的是（）单质氧化物酸或碱盐． A . 铜 B . 硫 C . 钠 D . 碳 3. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列有关钠的叙述中错误的是（） A . 电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出 B . 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C . 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 D . 钠的质地软，可用小刀切割 4. （2分）下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（）
A . ①③⑤ B . ②④⑦ C . ①②⑥ D . ②③⑥ 5. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 关于钠的叙述中，正确的是（） A . 钠是银白色金属，硬度很大 B . 将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠 C . 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D . 金属钠的熔点很高 6. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 如果a g某气体中含b 个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏伽德罗常数）（） A . L B . L C . L D . L 7. （2分）下列物质分类正确的是（） A . 酸性氧化物：CO2、Mn2O7 B . 胶体：淀粉溶液、氯化铁溶液 C . 同素异形体：1H2O、D2O D . 碱式盐：Cu2（OH）2CO3、NaHCO3
路井中学高一化学期中考试试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）每题3分共54分 1．下列关于3 2 He的说法正确的是（） A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2 He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4 ，则它对应的气态氢化物为（） A．HX B．H 2X C．XH 4 D． XH 3 3．下列说法正确的是（） A.所有的物质中都存在化学键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.ⅠA族元素和ⅦA族元素组成的化学键一定为离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2 YO 4 ＞H 3 ZO 4 ，则下列判断中正确的是（） A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 5．已知2SO 2+O 2 2SO 3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．O 2的能量一定高于SO 2 的能量 B．2molSO 2和1molO 2 的总能量一定高于2molSO 3 的总能量 C．SO 2的能量一定高于SO 3 的能量 D．破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量 6．下列叙述中正确的是（） A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质完全相同 C.O 2和O 3 互为同位素 D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n＋8 B．n＋16 C．n＋18 D．n＋32 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（） A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性小于Z的氢化物
江苏省扬州中学2019-2020学年高一化学12月月考试题（早培）考试时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 选择题（共50分） 单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意）1．1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠维勒将一种无机盐直接转变为有机物尿素[CO(NH2)2]，维勒使用的无机盐是 A．NH4NO3B．(NH4)2CO3C．CH3COONH4D．NH4CNO 2．对下列化学用语的理解正确的是 A．丙烯的最简式可表示为CH2 B C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷 3．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是 A．装置乙的试管中可收集到芳香烃 B．装置丙中可得到卤代烃 C．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2— D．最后收集的气体可做燃料 4．既可发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是 A．2-甲基-1-丁醇 B．2，2-二甲基-1-丁醇 C．2-甲基-2-丁醇 D．2，3-二甲基-2-丁醇
5．松节油结构简式如图所示，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，最多可得有机产物 A．3种 B．4种 C．8种 D．11种 6．有机物分子中原子间（或者原子与原子团间）的相互影响会导致其化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是 A、苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应。 B、乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应。 C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 D、苯与浓溴水无法发生取代反应，苯酚与浓溴水易发生取代反应 7．实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷，反应原理为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。制备装置如图所示： 下列说法中不正确的是 A．使用恒压低液漏斗的目的是防止有机物挥发，使漏斗内液体顺利滴下 B．实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢升高反应温度至170℃ C．装置C中应加入氢氧化钠溶液，以吸收反应中可能生成的酸性气体 D．实验过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发 8．下列化学反应或离子反应方程式正确的是 A B．1-一氯丙烷中加入氢氧化钠的水溶液并加热：
上海市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析） 原子量：H—1 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 K—39 一、选择题（每道题有1个正确答案） 1．下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（） A．白磷 B．金刚石 C．氨气 D．甲烷 【答案】AC 【解析】白磷为正四面体结构，键角为60o，A正确。金刚石、甲烷都是正四面体，键角为109o28’，B、D错误。氨气为三棱锥结构，键角为107o18’，C正确 【点睛】：熟悉常见无物质的立体结构，白磷虽为正四面体，但是键角为60o 2．下列现象中，能用范德华力解释的是（） A．氮气的化学性质稳定 B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 C．水的沸点比硫化氢高 D．锂的熔点比钠高 【答案】B 【点睛】：化学键影响物质化学性质稳定性和热稳定性，分子间作用力影响物质的熔沸点。氢键是一种特殊的作用力，影响物质的熔沸点和密度，存在于N、O、F原子与H原子间。金属键的强弱取决于离子的电荷和半径，电荷大、半径小，金属键就强。 3．下列过程中能形成离子键的是（） A．硫磺在空气中燃烧 B．氢气与氯气在光照下反应 C．镁在空气中逐渐失去光泽 D．氯气溶于水 【答案】C 【解析】SO2中为共价键，A错误。HCl中为共价键，B错误。MgO中为离子键，C正确。氯气溶于水生成HCl和HClO，均为共价键，D错误。正确答案为C 【点睛】：理解离子键与共价键的差异，离子键一般是活泼金属与活泼的非金属之间形成的，共价键一般是非金属间形成的。 4．已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（）
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为22.4L C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含6.02×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D