化学酸碱盐口诀
钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）
盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）
硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）
其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶）
碱类见溶常五种
钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶）
不妨请来酚酞试
保证杯杯都见红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红）
碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……）
其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）
盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠）
碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠）
酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCL、硝酸HNO3）
都溶硝酸钾钠铵即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的
碳酸没有三价盐即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的
盐酸除银汞即意为：银和汞的氯化物不溶于水
硫酸去钡铅即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水
碱溶有五位.......
钾钠铵钙钡即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡(钙为微溶)
酸的性质酸+碱=盐+水即：中和反应。反应条件：无反应类型：中和反应例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了
酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换
例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气）
酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解
例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水）
碱的性质
碱+酸-（见酸的性质）
碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）
反应类型：复分解反应条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。
例：Ca(OH)2(碱）+ K2CO3(盐）= C aCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱）
碱+一些非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物反应类型：复分解
例：Ca(OH)2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水）
此反应用于鉴别CO2
盐的性质
盐+酸-（见酸的性质）
盐+碱-（见碱的性质）
盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）
反应类型：复分解
例：BaCl2+Na2So4=BaSo4↓+2NaCl
这是一个沉淀的反应
盐+某些金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）反应类型：复分解
例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属）
但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了
酸性氧化物：
溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）
例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
碱性氧化物：
同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）
例CaO溶于水后溶液呈碱性，故CaO是碱性氧化物关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物
铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）
铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）
酸、碱、盐疑点十问
1. 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？
不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子（），但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振
幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。
2. 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？
不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成，氢原子完全失去唯一的电子，形成了。类似的例子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。
3. 酸溶液与酸性溶液是不是一回事？
酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊变红色。但只是呈酸性的溶液，不是酸溶液。
4. 只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？
不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生成盐和水，未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与碱，所以不是中和反应。
5. 碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？
碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧化物但不是碱性氧化物。
6. 怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？
固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氧氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。
不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的二氧化碳也必须密封保存。
久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳酸钙，要检验它们是否变质，只要加一些稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未变质。
7. 结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？
判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O，即该晶体中微粒与
分子之间的个数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。
8. 碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？
碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离子，所以溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。
9. 为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。
物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。
根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。
10. 鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例说明。
强碱，强酸，弱酸，弱碱
在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。
酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，
----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，
----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。
----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。
11.酸或碱加水，溶液是否可以由酸变碱，由碱变酸？
不可以，加水只可稀释溶液，使其酸性或碱性的的程度降低，不会使其由酸变碱，由碱变酸。
阳离子 阴离子 OH － NO 3 Cl － SO 4 S SO 3 CO 3 SiO 3 PO 4 H ＋ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶、挥 不 溶 NH 4 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 K + 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na + 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Ba 2+ 溶 溶 溶 不 溶 不 不 不 不 Ca 2+ 微 溶 溶 微 微 不 不 不 不 Mg 2+ 不 溶 溶 溶 溶 微 微 不 不 Al 3+ 不 溶 溶 溶 － － － 不 不 Mn 2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Zn 2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Cr 3+ 不 溶 溶 溶 － － － 不 不 Fe 2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Fe 3+ 不 溶 溶 溶 － － － 不 不 Sn 2+ 不 溶 溶 溶 不 － － － 不 Pb 2+ 不 溶 微 不 不 不 不 不 不 Bi 3+ 不 溶 － 溶 不 不 不 － 不 Cu 2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Hg + － 溶 不 微 不 不 不 － 不 Hg 2+ － 溶 溶 溶 不 不 不 － 不 Ag + － 溶 不 微 不 不 不 不 不 + 酸、碱、盐溶解性表（20℃） － 2－ 2－ 2－ 2－ 2－ 3－
注释： 1、此为20℃时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“——”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。 2、记住初中阶段可能常用到的不溶性物质（已重点框出），知道几个微溶性物质（有底色处）。其余不溶物一般不常考，除此之外就都是可溶性物质了。 3、微溶性物质：在反应物可视为可溶，在生成物可视为不溶，适用于除杂、鉴别题型。 4、白色沉淀：氯化银、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氢氧化铝、氢氧化镁 红褐色沉淀：氢氧化铁(Fe(OH)3） 蓝色沉淀：氢氧化铜（Cu(OH)2） 有色离子：溶液中若有 铜离子（Cu 2+）：呈蓝色 亚铁离子（Fe 2+）：呈浅绿色 铁离子（Fe 3+）：呈黄色 适用于物质推断题型。 5、特殊不溶解：氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀硝酸。 盐类的溶解性简记： 钾钠铵盐全部溶， 硝酸盐遇水无隐踪， 硫酸盐不溶钡和铅，
酸碱盐的溶解性表
说明：此为20℃时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了 背诵口诀 1.钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银 硫酸盐钙银微溶钡不溶 硝酸盐遇水影无踪 碳酸盐除钾钠铵都不溶
钾钠钡钙碱可溶 红褐铁，蓝絮铜 其它沉淀白色呈 注：1.初中用够了，红褐铁，代表铁盐沉淀为红褐色【f e(oh)2氢氧化亚铁除外】，蓝絮铜代表，铜盐为蓝色絮状沉淀。2.氯化银【不溶酸】，碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡【不溶酸】，氢氧化铝，氢氧化镁，为白色沉淀。氢氧化铁（红褐色）氢氧化铜（蓝色） 说明【】为前一物质的特点 2.钾钠铵盐全都溶 碳酸除镁是微溶 其他全都不能溶 AgCl、BaSO4酸也不溶 磷酸盐，更不溶 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ） A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A） A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不 与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五 水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH
课题1之---常见酸碱盐的溶解性（导学案）课型：新授课主备：邓爵华审核：化学组 一、学习目标： 1、强化酸碱盐化学式的读写。 2、加深对酸碱盐间发生复分解反应的条件、实质的理解。 3、初步认识盐的分类方法。 4、重点掌握常见酸碱盐的溶解性及其应用。 二、难点： 从酸碱盐的溶解性去理解酸碱盐间发生复分解反应的实质。 三、教学过程： 1、知识回顾： 指出下列物质中那个是酸?那些是碱?那些是盐? 1.H2O 2. NaCl 3. KNO3 4. KMnO4 5.CaCO3 6. H2SO4 7. H2O2 8. NaHCO3 9.Cu(OH)210. NaNO2 11. Ca(OH)212. N2 13.MnO2 14. H2 15. NH4Cl 属于酸的有（填序号，下同）：； 属于碱的有：； 属于盐的有：。 因为酸的构成特点是：H+ + 酸根离子 碱的构成特点是：金属离子(或NH4+) + OH- 盐的构成特点是：金属离子(或NH4+) + 酸根离子 2、根据酸碱盐的构成特点，自学课本114页的常见酸碱盐的溶解性表， ①、强化酸碱盐化学式的读写（写出化学式）： 酸：硫酸碳酸盐酸； 碱：氢氧化钠氢氧化钙; 盐：氯化钠硫酸铜； 碳酸钠硝酸钙。 ②、盐的种类较多，为更好的识别、掌握它们，就要给它们分门别类， 化繁为简： 盐的分类常按所含或的类型来分类； ③、归纳酸碱盐的溶解性，并熟记，以便更好应用： 酸：酸全溶碱：氢氧铵钠钾钡溶 盐：铵钠钾盐硝酸盐（全溶）；氯化盐不溶 硫酸盐不溶；碳酸盐溶
3、学以致用 应用一：判断常见的酸碱盐的溶解性 考点：某碱或盐加入水中能否形成溶液 强化练习 1、下列物质加入水中能形成溶液的是（） A、Cu(OH)2 B、CaCO3 C、BaSO4 D、(NH4)2CO3 2、下列各组物质全部能溶于水的是： A 、H2SO4CuSO4NaOH AgNO3 B 、CuCl2Na2SO4Mg(OH)2 FeCl2 C 、KOH AgCl KNO3Na2CO3 D 、Al(OH)3ZnSO4Ca(NO3)2(NH4)2SO4 应用二：判断酸碱盐之间的复分解反应可 否发生（即是否满足复分解反应的条件）复分解反应发生的条件： 生成物中：①有水生成②有气体生成③有沉淀生成三者之一 复分解反应发生的条件即体现出复分解反应的实质，即 反应物的离子相互结合反应形成：水或气体或沉淀的过程。 形成水的离子对:H+ + OH-→ H2O 形成水和气体的离子对: H+ + CO32- (HCO3- ) →H2O+CO2↑ NH4++ OH-→ H2O + NH3↑ 形成沉淀的离子对(重点）： 与OH-不能共存即形成不溶性碱的金属离子（常考的）：Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 与CO32-不能共存即形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+ Cl-：Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (不溶于水，也不溶于酸) SO42- : SO42-+ Ba2+→ BaSO4↓(不溶于水，也不溶于酸) 注意：Fe(OH)3↓ Cu(OH)2↓ ，其余的沉淀 红褐色蓝色都为白色
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 AB + CD == + 复分解反应的条件： 生成物有、、之一生成。………………………………………………（P114）部分酸碱盐的溶解性口诀： 1、Cl除，SO4除；(不溶) 2、CO3：、、溶； 3、OH：、、、、溶； 4、全溶！………………………………………………（P114）部分酸碱盐的颜色、状态： 1、：溶液浅绿色； 2、：溶液黄色； 3、：溶液蓝色； 4、：红褐色沉淀。：蓝色沉淀。其他物质：溶液色，沉淀色！………………………………………………酸：+ 碱：+ 盐：+ 金属氧化物：+ 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 AB + CD == + 复分解反应的条件： 生成物有、、之一生成。………………………………………………（P114）部分酸碱盐的溶解性口诀： 1、Cl除，SO4除；(不溶) 2、CO3：、、溶； 3、OH：、、、、溶； 4、全溶！………………………………………………（P114）部分酸碱盐的颜色、状态： 1、：溶液浅绿色； 2、：溶液黄色； 3、：溶液蓝色； 4、：红褐色沉淀。：蓝色沉淀。其他物质：溶液色，沉淀色！………………………………………………酸：+ 碱：+ 盐：+ 金属氧化物：+ 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 AB + CD == + 复分解反应的条件： 生成物有、、之一生成。………………………………………………（P114）部分酸碱盐的溶解性口诀： 1、Cl除，SO4除；(不溶) 2、CO3：、、溶； 3、OH：、、、、溶； 4、全溶！………………………………………………（P114）部分酸碱盐的颜色、状态： 1、：溶液浅绿色； 2、：溶液黄色； 3、：溶液蓝色； 4、：红褐色沉淀。：蓝色沉淀。其他物质：溶液色，沉淀色！………………………………………………酸：+ 碱：+ 盐：+ 金属氧化物：+ 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 AB + CD == + 复分解反应的条件： 生成物有、、之一生成。………………………………………………（P114）部分酸碱盐的溶解性口诀： 1、Cl除，SO4除；(不溶) 2、CO3：、、溶； 3、OH：、、、、溶； 4、全溶！………………………………………………（P114）部分酸碱盐的颜色、状态： 1、：溶液浅绿色； 2、：溶液黄色； 3、：溶液蓝色； 4、：红褐色沉淀。：蓝色沉淀。其他物质：溶液色，沉淀色！………………………………………………酸：+ 碱：+ 盐：+ 金属氧化物：+
《创新能力》学科竞赛培训 九年级化学 酸碱盐专题2—4讲 专题一 物质的推断 1． 由Na 、S 、O 、H 四种元素中的两种或三种元素组成的四种化合物，其中甲 能跟BaCl 2溶液反应生成两种盐，再加入盐酸无变化；乙能跟盐酸反应生成 盐和水；丙能跟NaOH 溶液反应生成盐和水；丁呈中性，丁与Na 2O 或SO 2 均能发生化合反应。则下列推论中正确的是（ ） A 、甲一定是Na 2SO 4 B 、乙一定是NaOH C 、丙一定是H 2SO 4 D 、丁一定是H 2O 2． 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H 2SO 4，反应后滤出不溶物。向 滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化。以下结论中正确的是（ ） A 、滤出的不溶物中含有铜，不可能含有铁 B 、滤出的不溶物中一定含有氧化铜，可能含有铁 C 、滤出的不溶物中可能含有氧化铜，一定含有铜 D 、滤液中一定有FeSO 4，不可能有H 2SO 4 3． 丹砂（HgS 、红色）在空气中加热能生成水银（22 HgS O Hg SO +?+），而 水银又能溶解金、银。古代炼丹家葛洪曾记载：“丹砂：烧之成水银，积变又 还成丹砂。”表明丹砂长时间加热后又转化为红色物质。试分析积变后物质的 成分是（ ） A 、Hg B 、HgO C 、HgS D 、不能确定 4． 一包混有杂质的Na 2CO 3，其杂质可能是Ba(NO 3)2、KCl 、NaHCO 3中的一种 或几种，今取10.6g 样品，溶于水得到澄清的溶液，另取10.6g 样品，加入足 量的盐酸，完全反应生成4.4gCO 2，则下列判断正确的是（ ） A 、样品中只含有杂质NaHCO 3 B 、样品中不含杂质KCl C 、样品中杂质为NaHCO 3、Ba(NO 3)2 D 、样品中杂质为KCl 和NaHCO 3 5． 往AgNO 3、Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后 再过滤，不可能存在的情况是（ ） A 、滤纸上有Ag 、滤液中有Ag +、Cu 2+、Zn 2+、Fe 2+ B 、滤纸上有Ag 、Cu ，滤液中有Ag +、Zn 2+、Fe 2+ C 、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+ D 、滤纸上有Ag 、Cu 、Fe 、Zn ，滤液中有Zn 2+、Fe 2+ 6．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物，它们之间在溶液中发生下列反应：
4 4 初三化学酸、碱、盐九大知识点 一、 化学用语 1、电离：H 2SO 4=2H++SO 2- NaOH=Na ++OH - Al 2(SO4)3=2Al 3++3SO 2- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分——CaCO 3 食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na 2CO 3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO 4·5H 2O 碳酸钠晶体——Na 2CO 3·10H 2O 氨水——NH 3·H 2O （学名：一水合氨） 二、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？) 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。 碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、七个常见的沉淀物： 中考范围：（由主至次的顺序）碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——可溶于酸的沉淀 以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀 3、四个微溶物： 中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO 4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) 以阅读材料形式考察： Ag 2SO 4(鉴别 SO 42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO 3(碳酸根离子不能用于在 溶液中除去镁离子的原因) 三、复分解反应的发生条件 1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行；交换成分价不变；生成水、气或沉淀；不溶物溶于酸除 了氯化银和硫酸钡。 2、复分解的 t i p s ： (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO 3、NaNO 3、AgNO 3、BaSO 4 不能做复分解反应的反应物
初三化学酸碱盐和溶液专题训练 一、选择题 1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（） A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl固体 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH 8 、在下列物质的溶液中滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是（） A、氯化铜 B、氯化铁 C、硝酸镁 D、硫酸 9、下列各组溶液，只用无色酚酞就可以鉴别的是（） A、NaCl、NaOH B、NaCl、HCl、NaOH C、NaCl、H2SO4 D、NaCl、NaOH、Na2SO4 10、下列各组物质均能在NaOH溶液中共存的是（） ,KNO3,KCl B. NaCl,CuSO4,HCl ,NH4Cl,CaCl2D. CaO,CO2,HNO3 11、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一 段时间后可见小气球鼓起。下表中的各组物质不出现上述现象的是（） A B C D X CO CO2HCl SO2 Y Ca(OH)2NaOH Ba(OH)2NaOH 12、在实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用研究中和反应时看不到明显的实验现象，有如下做法：①放弃对此问题的研究②挪用其他人的实验结果③实验前向氢氧化钠溶液中滴加两滴酚酞试液④改用氢氧化铜与稀硫酸反应，其中正确的是（） A．①③B．③④C．①④D．②④ 13、鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可用下列的何种溶液冲洗最适宜（） A. 食盐水 B. 醋酸 C. 纯碱溶液 D. 氢氧化钠溶液 9、一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、AgCl、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，现进行如下的实验：（1）将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液。（2）向无色澄清溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。（3）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。根据以上事实，该白色粉末中一定含有________，可能含有_______，一定没有_________。 10、将一定量的Fe、Cu放入AgNO3溶液中，待反应完全后过滤。 （1）若向滤液中加入少量盐酸，不出现白色沉淀，则滤液中一定含有_____________，没有___________。 （2）若向滤渣中加入少量盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有____________，滤液中的溶质是_______。 1 在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是 （）A、Cu(OH)2B、Zn C、Fe2O3D、 2 一块质量为的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成氢气，则铁片中含有的杂质可能是（）A、Cu B、Zn C、Mg D、Al 1、下列酸中没有刺激性气味的是( )A、浓硫酸B、浓盐酸C、浓硝酸D、稀醋酸 2、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是( ) A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、稀硫酸 3、下列物质能除去铁制品表面铁锈的( ) A、NaOH溶液 B、CuSO4溶液 C、稀盐酸 D、NaCl溶液 4、下列物质加入足量硝酸后，固体不溶解的是（A、CuO B、AgCl C、CaCO3 D、BaSO4
酸、碱、盐化学性质专题复习[学习目标] 巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些化学反应的认识。 [复习重点] （1）酸的化学性质 ①酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 ②酸+活泼金属→盐+氢气③酸+金属氧化物→盐+水 ④酸+碱→盐+水⑤酸+（某些）盐→新酸+新盐 酸相似的化学性质：①②③④ （2）碱的化学性质 ①碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红 ②碱+非金属氧化物→盐+水③碱+酸→盐+水 ④碱+盐→新盐+新碱 碱相似的化学性质：①②③
（3）盐的化学性质 ①盐+金属→新金属+金属②盐+酸→新酸+新盐 ③盐+碱→新碱+新盐④盐+盐→两种新盐 3、两个“表” ⑴金属活动顺序表. K Ca Na（Mg Al Zn Fe Sn Pb）（H） Cu Hg Ag Pt Au 注明： K Ca Na 活动性太强不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，也不能与盐溶液发生置换反应。 ⑵酸碱盐溶解性表（概括）： ①酸全溶 ②碱只溶钾、钠、铵（氨水）、钡、钙（微溶看成溶） ③硝酸盐；硫酸盐只不溶钡；氯酸盐只不溶银；碳酸盐只溶钾、钠、铵，其余不溶 4、八大沉淀. ⑴、AgCl(白色) ⑵、BaSO4（白色）⑶、BaCO3（白色）⑷、CaCO3（白色）;⑸、Mg(OH) 2 (白色) ⑹、Al(OH)3 (白色) ⑺、Fe(OH)3 (红褐色) ⑻、Cu(OH) 2(蓝色)。 注意：AgCl 、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸。 练一练 判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：
①铁和稀硫酸②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 ③碳酸钙和稀盐酸④硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 ⑤碳酸钡和硝酸银溶液⑥碳酸钠溶液和氯化亚铁溶液 ⑦铜和稀盐酸⑧铁和硫酸铜溶液 ⑨铜和氯化银⑩氢氧化钠溶液和碳酸锌 学生学会归纳 1 ⑴金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。 ⑵铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。 学生学会归纳2 ⑴复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。 ⑵盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须都是可溶的。 5、四大离子的鉴定: Cl - :AgNO3溶液和稀HNO3； SO42-:Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 CO32- :稀HCl和澄清的石灰水； NH4 +:碱溶液和湿润的红色石蕊试纸 [练习] 1.判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。 ⑴镁和稀硫酸⑵银和稀盐酸 ⑶铜和硝酸银溶液⑷氢氧化铜和碳酸钠溶液 ⑸镁和硝酸锌溶液⑹氢氧化钠溶液和氯化铜溶液
酸、碱、盐溶解性表（20℃） 1 / 4
钾,钠,铵,盐,硝酸盐, 都能溶解水中间. 盐酸盐不溶银,亚汞, 硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银 碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵（除了镁，微溶） 钾,钠,铵，钡碱都溶（钙微溶） 溶解性口诀二 钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 溶解性口诀三 钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 溶解性口诀四 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 溶解性口诀五 钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 另有几种微溶物，可单独记住。 溶解性口诀六 钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅 生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类 碳酸磷酸硝酸盐 可溶只有钾钠铵
溶解性口诀七（仅适用于初中） 硝酸盐可溶钾，钠，铵 硝酸盐入水无踪影 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾，钠，铵 碱溶钡和钾，钠，铵 溶解性口诀八（可适用于初中) 钾钠硝铵皆可溶（化合物中含钾、钠、硝酸、铵根，都可溶解）盐酸不溶银亚汞（氯化银，氯化亚汞沉淀） 硫酸铅钡不溶解（硫酸铅，硫酸钡沉淀） 钙银亚汞是微溶（硫酸钙、银、亚汞微溶） 可溶之碱有五位 钾钠钡铵钙微溶（氢氧化钾、钠、钡、铵可溶，氢氧化钙微溶）氢硫亚硫溶三位（钾钠铵） 碳硅磷酸与上同 溶解性口诀九（可适用于初中） 钾钠铵盐硝酸盐 全部溶于水中间 盐酸盐除氯化银 硫酸盐出硫酸钡 其余全溶 碳酸盐磷酸盐除钾钠铵盐溶以外 其余都不溶 溶解性口诀十（可适用于初中） 钾盐钠盐铵盐硝酸盐完全溶解不困难 （氯化物）盐酸盐不溶只有氯化银 硫酸盐不溶只有硫酸钡 碳酸盐磷酸盐只溶钾钠铵 碱只溶钾钠钡铵 溶解性口诀十一（适用于初中） 钾钠铵盐硝酸盐， 放入水中易溶完. 硫酸盐类也易溶， 但要除去钙钡银. 盐酸盐除银亚贡. 碳酸、磷酸盐只有钾钠铵溶 3 / 4
初三化学酸碱盐专题教案 化教案授课时间： 备课时间：年级：九年级课时：2小时课题：酸碱盐专题学员姓名： 授课老师： 教学目标 1、理解并掌握酸碱盐的特性。 2、酸碱盐反应的化学方程式。难点重点 1、对酸碱性物理以及化学特性的掌握。教学内容 一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 （NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除
锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→ 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水（4）碱 + 酸→ 盐 + 水（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐
盐的分类 : 盐酸盐硝酸盐碳酸盐硫酸盐钠盐NaCl NaNO3 Na2CO3 Na2SO4 钾盐kCl KNO3 K2CO3 K2SO4 + 镁盐钙MgCl2 Mg(NO3) 2 MgCO3 MgSO4 亚铁盐FeCl2 Fe(NO3) 2 FeCO3 FeSO4 铁盐FeCl3 Fe(NO3) 3 Fe2(CO3) 3 Fe 2(SO4) 3 钙盐CaCl2 Ca(NO) CaCO CaSO 3 3 4
部分酸碱盐溶解性表（ 20℃ ） 阳离子 阴离子 H ＋ NH 4 K + Na + Ba 2+ Ca 2+ 2+ Mg Al 3+ 2+ Mn Zn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Cu 2+ Ag + － 3－ Cl － 4 2- 32- OH NO SO CO 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不 不 微 溶 溶 微 不 不 溶 溶 溶 微 不 溶 溶 溶 － 不 溶 溶 溶 不 不 溶 溶 溶 不 不 溶 溶 溶 不 不 溶 溶 溶 － 不 溶 溶 溶 不 － 溶 不 微 不 ℃ 记忆口诀 : 钾钠铵硝酸盐全溶 , 盐酸盐只有 AgCl 不容，硫酸盐只有 BaSO 不容， 4 + + + + + +2+ 碳酸盐只溶 K 、Na 、NH , 碱类只溶 K 、Na 、NH 和 Ba Ca(OH) 4 4 2、 CaSO Ag SO 微溶. 4、 2 4
阴离子 阳离子 酸类H+ 铵盐NH4+ 钾盐K+ 钠盐Na+ 钡盐Ba2+ 钙盐Ca2+ 2+ 镁盐Mg 铝盐Al 3+ 2+ 锰盐Mn 锌盐Zn2+ 亚铁Fe2+ 盐 铁盐Fe3+ 铜盐Cu2+ 银盐Ag+ 物质的命名 酸碱盐溶解性表的分类解释 碱类硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐 - - Cl - 2- 2- OH NO3 SO4 CO3 2 HNO HCl H2 SO H CO H O 3 4 2 3 溶、挥溶、挥溶溶、挥NH3.H 2 O NH4NO3 NH4Cl (NH4) 2SO4 (NH4) 2CO3 溶、挥溶溶溶溶KOH KNO3 KCl K2 SO4 K2CO3 溶溶溶溶溶NaOH NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 溶溶溶溶溶 Ba(OH)2 Ba(NO3 ) 2 BaCl 2 BaSO4 BaCO3 溶溶溶☆不☆不Ca(OH)2 Ca(NO3 ) 2 CaCl2 CaSO4 CaCO3 微溶溶微☆不Mg(OH)2 Mg(NO3) 2 MgCl2 MgSO4 MgCO3 ☆不溶溶溶微 Al(OH) 3 Al(NO 3 ) 3 AlCl 3 Al (SO ) 3 —— 2 4 不溶溶溶——Mn(OH)2 Mn(NO3) 2 MnCl2 MnSO4 MnCO3 不溶溶溶不 Zn(OH) 2 Zn(NO ) 2 ZnCl 2 ZnSO ZnCO 3 4 3 不溶溶溶不 Fe(OH)2 Fe(NO3 ) 2 FeCl 2 FeSO4 FeCO3 不溶溶溶不 Fe(OH) 3 Fe(NO ) 3 FeCl 3 Fe (SO ) 3 —— 3 2 4 ☆不溶溶溶——Cu(OH)2 Cu(NO3 ) 2 CuCl2 CuSO4 CuCO3 ☆不溶溶溶不——AgNO AgCl Ag SO Ag CO 3 2 4 2 3 ——溶☆不微不 氢氧化某硝酸某氯化某硫酸某碳酸某
酸碱盐的溶解性口诀大全 溶解性用来判断复分解反应能否发生，如果生成物中有难溶性的物质而反应物中没有，那么反应就可以发生 钾钠硝酸溶，铵盐也相同。氯除银亚汞，硫酸除钡铅。 磷酸碳酸盐，钾钠氨才溶。钾钠钡氨钙，溶碱有五种。 解释： 就是钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都是可溶的 盐酸盐除了氯化银和氯化亚汞都是可溶的 硫酸盐除硫酸钡和硫酸铅都可溶 磷酸盐和碳酸盐除了含有钾、钠、铵根离子外都是不溶的 氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氨水、氢氧化钙这五种碱溶于水 钾钠铵盐皆可溶 硝酸盐入水影无踪 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵 可溶碱有四位钾钠和钙钡 钾钠铵盐均可溶 硝酸盐遇水无影踪 盐酸盐不溶AgCl 硫酸盐不溶BaSO4
碳酸盐只溶钾钠铵 带K+.NH4+.Na+离子菂盐都溶于水. 带NO3+根离子菂盐都溶于水. 带Cl-离子菂盐中只有AgCl不溶. 带SO42-离子菂盐中只有BaSO4.CaSO4.Ag2SO4不溶. 带CO32-离子菂盐中只有K2CO3.Na2CO3.(NH4)2CO3溶于水. 例子BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl(复分解反映条件为反应物都可溶.而生成物中一定要有气体或水.或沉淀) 所以记溶解表最主要是明白什么和什么可以反映.什么和什么不能反映.而且除杂多数要把杂质以沉淀或者气体菂方式滤出或排出.. 背诵口诀 1.钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银 硫酸盐钙银微溶钡不溶 硝酸盐遇水影无踪 碳酸盐除钾钠铵都不溶 氢氧化钙是微溶 钾钠钡钙碱可溶 红褐铁，蓝絮铜 其它沉淀白色呈 注：1.初中用够了，红褐铁，代表铁盐沉淀为红褐色【fe(oh)2氢氧化亚铁除外】，蓝絮铜代表，铜盐为蓝色絮状沉淀。2.氯化银【不溶酸】，碳酸钙，碳酸钡，
１ 初中化学酸碱盐知识点总结 一、物质的分类： 二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物： 3）水： 3．酸： 4．碱： 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物 金属 + 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2 金属 碱性 氧化物 碱 盐 非金属 酸性 氧化物 酸 盐
化学酸碱盐溶解度口诀：口诀一钾,钠,铵盐,硝酸盐,都能溶解水中间.盐酸盐不溶银亚汞,硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵，碳酸氢溶镁微溶钾,钠,铵，钡碱都溶氢氧化钙是微溶挥发者有氢氧铵，硝酸、氯化、碳酸氢口诀二钾钠铵硝酸盐溶水快，① 硫酸盐除去钡铅钙。②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③ 口诀中未有皆下沉。④ 注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；口诀三钾、钠、铵盐、硝酸盐；（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水）氯化物除银、亚汞；（氯化物除氯化银、氯化亚汞外均可溶于水）硫酸盐除钡钙铅；（硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅外均可溶于水）碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。说明：以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。口诀四钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶口诀五钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。口诀六钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵口诀七钾钠铵盐皆可溶氯化物类银不溶硫酸盐钙银微溶钡不溶硝酸盐遇水全都溶碳酸盐除钾钠铵都不溶钾钠钡铵碱可溶口诀八（仅适用于初中）硝酸盐可溶钾，钠，铵硝酸盐入水无踪影氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾，钠，铵碱溶钡和钾，钠，铵口诀九（更适用于初中)钾钠硝铵皆可溶（化合物中含钾、钠、硝酸、铵根，都可溶解）盐酸不溶银亚汞（氯化银，氯化亚汞沉淀）硫酸铅钡不溶解（硫酸铅，硫酸钡沉淀）钙银亚汞是微溶（硫酸钙、银、亚汞微溶）可溶之碱有五位铵钾钠钡钙微溶（氢氧化铵、钾、钠、钡可溶，氢氧化钙微溶）还有一个是碳酸氢氨钾钠镁微溶（碳酸、碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠可溶，碳酸镁微溶）口诀十（可适用于初中）钾钠铵盐硝酸盐全部溶于水中间盐酸盐除氯化银硫酸盐除硫酸钡其余全溶碳酸盐磷酸盐除钾钠铵盐溶以外其余都不溶口诀十一（可适用于初中）钾盐钠盐铵盐硝酸盐完全溶解不困难（氯化物）盐酸盐不溶只有氯化银硫酸盐不溶只有硫酸钡碳酸盐磷酸盐只溶钾钠铵碱只溶钾钠钡铵口诀十二（适用于初中）钾钠铵盐硝酸盐，放入水中易溶完.硫酸盐类也易溶，但要除去钙钡银.盐酸盐除银亚汞.碳酸、磷酸盐只有钾钠铵溶口诀十三（适用于初中）钾钠铵钡四碱溶钾钠铵硝盐全溶盐酸盐，除银盐硫酸盐，除钡盐碳酸盐，唯有钾钠铵可溶或钾、钠、硝酸溶，盐酸除银（亚）汞，再说硫酸盐，不容有钡、铅，其余几类盐，只溶钾、钠、铵，最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（另有几种微溶物，可单独记住。）口诀十四（适用于初中）钾钠氨硝溶，硝酸影无踪。溶碱有四种，钾钠和钙钡。氯化物除银，硫酸盐除钡。碳酸盐中只有钾钠铵溶。口诀十五酸类多数都易溶，硅酸微溶是独种。碱类钾钠钡铵溶，钙是微溶余不溶。硫酸铅钡沉水中，微溶钙银与亚汞。盐类溶有钾钠铵，外加易溶硝酸盐。碳酸能溶钾钠铵，其余俱沉水中间。盐酸沉淀银亚汞，还有微溶氯化铅。盐口诀钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞。硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。先拐先折，温度高，压强大！
化学酸碱盐口诀 钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水） 盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶） 硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶） 其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶） 碱类见溶常五种 钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶） 不妨请来酚酞试 保证杯杯都见红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红） 碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……） 其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶） 盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠） 碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠） 酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCL、硝酸HNO3） 都溶硝酸钾钠铵即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的 碳酸没有三价盐即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的 盐酸除银汞即意为：银和汞的氯化物不溶于水 硫酸去钡铅即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水 碱溶有五位....... 钾钠铵钙钡即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡(钙为微溶) 酸的性质酸+碱=盐+水即：中和反应。反应条件：无反应类型：中和反应例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了 酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换 例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2(盐）+H2↑（氢气） 酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解 例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水） 碱的性质 碱+酸-（见酸的性质）
酸、碱、盐测试题 一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意) 1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是( ) A.它们是水分解反应的催化剂 B.可以增加水的导电性 C.可以更多地生成H2和O2 D.可以用它们除掉水中的有害物质 2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( ) A.氢原子 B.氢元素 C.氢离子 D.酸根离子 3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( ) A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐 4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-与CO32-六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有( ) A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 5.下列含氧酸中，易挥发的是( ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.稀硫酸 6.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是( ) A.NaCl、KNO3、NaOH B.NaOH、KOH、HCl C.H2SO4、HCl、NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl 7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中( ) A.一定含有硫酸根离子 B.一定含有银离子 C.既含有硫酸根离子又含有银离子 D.一定不含有碳酸根离子 8.下列溶液的pH值小于7的是( ) A.K2O的水溶液 B.NaCl的水溶液 C.CO2的水溶液 D.蔗糖的水溶液 9.下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是( ) A.CuSO4和NaOH B.浓盐酸和浓硫酸 C.NaHCO3和HCl D.NaOH和HCl 10.下列物质中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是( ) A.KCl B.尿素 C.(NH4)3PO4 D.CO2 11.下列物质中，既能用浓H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是( ) A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.氨气 12.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是( ) A.Al2(SO4)3 B.CaSO4 C.Fe2(SO4)3 D.HgSO4 13.某二价金属与盐酸反应，生成a克氢气后，它的质量减少了b克，则该金属的原子量为( )