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中级无机化学复习题08

中级无机化学复习题08
中级无机化学复习题08

中级无机化学复习题

一、选择题

1、[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]可能存在的几何异构体为()

A)6 B)3 C)4 D)5

2、根据酸碱质子理论,下列物质可作为碱的有()

A)H2SO4B)[Co(H2O)5(OH)]2+C) [Fe(H2O)6]3+D) H3O+

3、下列物质属于软酸的是()

A)Fe3+B)Ag+C)NH3D)F-

4、关于酸碱理论的描述,错误的是()

A)阿仑尼乌斯提出酸碱电离理论

B)乌萨诺维奇提出酸碱质子理论

C)路易斯提出酸碱电子理论

D)皮尔逊提出软硬酸碱理论

5、下列物质中不属于质子溶剂的是()

A)NH3B) HAc C ) SO2D)NaCl

6、下列配合物属于配位异构的是()

A)[CoBr(NH3)5]SO4和[CoSO4(NH3)5]Br

B)[Cr(H2O)6]Cl3和[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C)[CoNO2(NH3)5]Cl2和[CoONO(NH3)5]Cl2

D)[Co(NH3)6][Cr(CN)6] 和[Cr(NH3)6][Co(CN)6]

7、根据软硬酸碱理论,下列卤化物中热稳定性最好的是()

A)PH4F B)PH4Cl C) PH4Br D)PH4I

8、在埃灵罕姆(Ellingham)图中,位于上方的金属氧化物的标准生成自由能比下方的金属氧化物的标准生成自由能()

A)一定大B)一定小C)相等D)有可能大,也有可能小

9、根据鲍林对含氧质子酸强度的经验规则,HClO4属于很强的酸,这是因为该酸中m值为()

A)0 B)1 C)2 D)3

10、下列氢酸酸性最强的是()

A)H2Te B)H2Se C)H2S D) H2O

11、下列氢化物相对于质子来说,最强的碱是()

A)NH2-B)PH2-C)AsH2-D)NH3

12、下列不易生成多Pπ—Pπ重键的元素是()A)硅B)碳C)氧D)氮

13、在反应BF

3 + NH

3

→ F

3

BNH

3

中,BF

3

为()

(A) Arrhenius 碱 (B) Brφnsted 酸 (C) Lewis 碱 (D) Lewis 酸

14、H

2PO

4

?的共轭酸是()

(A) H

3PO

4

(B) HPO

4

2 ? (C)H

2

PO

3

? (D) PO

4

3?

15、Fe3+具有d 5电子构型,在八面体场中要使配合物为高自旋态,则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是()

(A) △和P 越大越好 (B) △> P (C) (C)△< P (D) △= P

16、[Co(NH

3)

4

(H

2

O)

2

]3+具有几何异构体的数目是()

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

17、下列具有不同d x电子构型的离子,在八面体弱场中具有最大的晶体场稳定能的是()

(A) d 1 (B) d 2 (C) d 3 (D) d 4

18、由英国化学家N·Bartlett 发现的第一个稀有气体化合物是()

(A) XeF

2 (B) XeF

4

(C) XeF

6

(D) XePtF

6

19、下列碳酸盐中最难分解为氧化物的是()

(A) CaCO

3 (B) BaCO

3

(C) MgCO

3

(D) SrCO

3

20、在[Ru(NH

3)

4

Br

2

]+中,Ru 的氧化数和配位数分别是()

(A) +2 和4 (B) +2 和6 (C) +3 和6 (D) +3 和4

22. 相同浓度的下列几种酸的水溶液中,酸性最弱的是()

(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) HF

23. 0.01mol 氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量AgNO3 处理,产生0.02mol AgCl 沉淀,此氯化铬最可能为…()

(A) [Cr(H2O)6]Cl3(B) [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

(C) [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O (D) [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

24.按晶体场理论,在八面体场中因场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是()

(A) d1(B) d3(C) d5(D) d8

25. 下列金属中,热力学金属活泼性最大的是()

(A) Ca (B)Na (C)Mg (D) Li

26.按酸碱质子理论考虑,在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是()

(A) Cl?(B)NH4 +(C) HCO3- (D) H3O+

27、根据Pauling 近似规则,HClO4的pKa大约为()

(A)-2 (B)-4 (C)-6 (D) -8

28、下列物质中酸性最强的是()

(A)H2Te (B) H2Se (C) H2S (D) H2O

29、NH3分子所属点群是()

(A)C3(B)C3v(C)D3(D)D3h

30、对于CoF63-配离子,下列叙述正确的是()

(A)CoF63-的晶体场分裂能大(B)F-为强场配体

(C)CoF63-是顺磁性的(D)所有论述都不对

31、下列化合物中,服从18电子规则的是()

(A)Fe(CO)5(B)Mn(CO)5(C)W(CH3)6(D) Cr(C5H5)(C6H6)

32、二茂铁离子(η5-C5H5)2Fe+是( )

(A) 强氧化剂(B)强还原剂(C)弱氧化剂(D)弱还原剂

33、运用Wade规则判断下列物种中属闭式构型的是()

(A)B

9C

2

H

11

(B)B

5

H

9

(C) B

5

H

11

(D) B

6

H

10

34、运用Wade规则判断下列物种中属巢式构型的是()

(A)B

9C

2

H

11

(B)B

5

H

9

(C) B

5

H

11

(D) B

6

H

10

35、下列离子半径最大的是()

(A)Al3+ (B)Fe3+ (C) Y3+ (D) Co3+

36、下列原中原子半径最小的是()

(A)Rb (B)Sr (C)In (D)Te

37、贵金属包括()

(A)Pt、Pd、Rh (B)Os、Ir、Ru (C)Au、 Ag (D)上述全部

38、FeO

4

2-在酸性溶液中()

(A) 很稳定(B)很不稳定(C)比在碱性溶液中稳定(D)比在中性溶液中稳定

39、镧系元素离子的颜色一般比过渡金属离子的颜色浅,是因为f-f电子跃迁能级较d-d电子跃迁能级()

(A)高(B)低(C)差不多(D)与此无关

40、下列离子的草酸盐在水中溶解度最小的是()

(A)Ti

2(C

2

O

4

)

3

(B)Fe

2

(C

2

O

4

)

3

(C)Ce

2

(C

2

O

4

)

3

(D)Al

2

(C

2

O

4

)

3

二、填空题

1、根据路易斯理论,----叫做碱;凡能——————叫做酸。因此,路易斯酸也叫————,路易斯碱也叫————。

2、根据酸碱质子理论,硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性——;氢氟酸在液态醋

酸中的酸性比它在液氨中的酸性__——_;氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的碱性

__——_;相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性实际无法比较,这是因为存在

——。

3、NH4+的共轭碱是——;NH2?的共轭酸是——。

4、配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心离子是_——,配位原子是_——______,配位数为

__——_,它的系统命名的名称为————。

5、对于八面体构型的配离子,若中心离子具有d7电子组态,则在弱场中,t2g 轨道上有——_

个电子,e g 轨道上有_——个电子;在强场中,t2g 轨道上有__——个电子,e g 轨道上有__——__个电子。

6、在水中,SrSO4 的溶解度——(大或小)于MgSO4,NaF ——(大或

小)于NaBF4。

7、酸在水中拉平到_—— ____,而碱在水中拉平到____

8、冰醋酸可作为HClO4, HBr, H2SO4, HCl的___ __溶剂。

9、电子层结构为___, __, ____ 比较稳定。

10、金属原子簇合物与多核化合物的区别 ____ 。

11、在一个OC—M—CO线型羰基配合物中,当在配合物中加入一个正电荷时,CO的伸缩振动频率 ____ 。

12、硫酸的自离解方程式为 ______________。

13、画出Fe2(CO)9的结构

14、预计S2-, O2-, N3-的质子亲和能顺序 ___。

15、、在一个OC—M—CO线型羰基配合物中,当在配合物中加入一个负电荷时,CO的伸缩振动频率 __ 。

16、配离子[NiF6]4-(2个成单电子)的几何构型为 ______ 。

17、过渡元素的共同特点是 _________________________ 。

18、Eu的原子半径比左右相邻的元素都大是因为其原子外层电子构型为 __ ,属于_____ 稳定结构。

19、过渡元素的氧化态分布特点是 ________________

20、电子层结构为全满、半满或全空时或接近全满、半满、全空时稳定,可以说明镧系元素的特征氧化态为 _ ,而铈却常呈现 _ 氧化态,钐又可呈现 _ 氧化态。

三、问答题

1. 什么叫EAN 规则?依EAN 规则,确定下列分子式中的x 值:

(1) Fe(CO)2(NO)x;(2) Mn2(CO)x;(3) W(η6 - C6H6)(CO)x;

(4) Rh(η5 – C5H5)(CO)x;(5) Ru3(CO)x。

2、阐述金属羰基化合物的成键情况?什么叫协同成键作用?

3、说明蔡斯盐的结构有何特点?

4、过渡元素高价氧化态稳定存在的条件是什么?试举例说明。

5、CO是一种很不活泼的化合物,为什么它跟过渡金属原子能形成很强的配位键?配位原子是碳还是氧?为什么?

6、为什么过渡元素电离能随原子序数的变化曲线不是平滑的,而是出现一些折点?

7、分别写出硫酸的自离解方程式和醋酸溶于硫酸的方程式。

8、什么叫镧系元素?写出它们的元素符号。

9、用软硬酸碱理论说明为什么在水中,AgI难溶?

10、已知配合物[M(A-B)2X2]是旋光活性的,这种情况指出了这个配合物结构上的什么特征?

11、用软硬酸碱理论说明为什么在水中,AgF易溶?

12、化合物(CH3)3B和Cl3B谁是更强的路易斯酸?

13、(Re2Cl8)2-中有哪几种键?

14、根据鲍林规则,P K1=7, H3BO3的结构式为何?

四、计算题

1、已知Fe3+的d 电子成对能P = 29930 cm?1. 实验测得Fe3+分别与F?和CN?组成八面体配离子的分裂能为ΔO(F?) = 13916 cm?1, ΔO(CN?) = 34850 cm?1.

(1) 写出FeF63?和Fe(CN)63?的杂化成键过程;

(2) 计算FeF63?和Fe(CN)63?的CFSE;

(3) 分别用VB 法和晶体场理论讨论这两种配合物的稳定性、磁性和几何构型。

2、计算下列化合物的价电子数指出哪些符合EAN 规则

(1)V(CO)6(2) W(CO)6 (3)Ru(CO)4H

3、已知:Au3+ + 3e- = Au Eθ= 1.50V [AuBr4]- + 3e- = Au + 4Br-Eθ= 0.87V

计算[AuBr4]-的积累稳定常数β4

教材p373 8.6

DBBBD DDADA AADAC BCDBC C,p84 DBCBC DABC AAABC DDBBC

二、填空题

1、根据路易斯理论,凡能提供电子对的物质叫做碱;凡能接受电子对的物质叫做酸。因此,路易斯酸也叫电子对接受体,路易斯碱也叫电子对给予体。

2、根据酸碱质子理论,硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性强;氢氟酸在液态醋

酸中的酸性比它在液氨中的酸性__弱 _;氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的碱性

__弱 _;相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性实际无法比较,这是因为存在

水的拉平效应。

3、NH4+ 的共轭碱是 NH3 ;NH2? 的共轭酸是 NH3 。

4、配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心离子是_Pt2+ ,配位原子是__Cl,N______,配位数为

___4___,它的系统命名的名称为三氯?一氨合铂(Ⅱ)(氢)酸。

5、对于八面体构型的配离子,若中心离子具有d 7 电子组态,则在弱场中,t2g 轨道上有 5_

个电子,eg 轨道上有_2_个电子;在强场中,t2g 轨道上有__6 个电子,eg 轨道上有__1__个电子。

6、在水中,SrSO4 的溶解度小(大或小)于MgSO4,NaF 小(大或

小)于NaBF4。

7、酸在水中拉平到_H3O+____,而碱在水中拉平到__OH-__

8、冰醋酸可作为HClO4, HBr, H2SO4, HCl的__区分__溶剂。

9、电子层结构为全满,全空,半满或接近于这种情况时比较稳定。

10、金属原子簇合物与多核化合物的区别前者有M—M键生成。

11、在一个OC—M—CO线型羰基配合物中,当在配合物中加入一个正电荷时,CO的伸缩振动频率增大。

12、硫酸的自离解方程式为 H2SO4 + H2SO4 = H3SO4+ + HSO4 - 。

13、画出Fe2(CO)9的结构

14、预计S2-, O2-, N3-的质子亲和能顺序 S2- < N3- < O2- 。

15、、在一个OC—M—CO线型羰基配合物中,当在配合物中加入一个负电荷时,CO的伸缩振动频率减小。

16、配离子[NiF6]4-(2个成单电子)的几何构型为正八面体结构。

17、过渡元素的共同特点是熔点高,导电导热性好,硬度大,密度大,呈多种氧化态,易形成配合物,一般配合物具有一定颜色。

18、Eu的原子半径比左右相邻的元素都大是因为其原子外层电子构型为 4f76s2 ,属于半充满的稳

定结构。

19、过渡元素的氧化态分布特点是二端元素少且氧化态低,中间多且氧化态高;二端元素几乎无变价。

20、电子层结构为全满、半满或全空时或接近全满、半满、全空时稳定,可以说明镧系元素的特征氧化态为 +3 ,而铈却常呈现 +4 氧化态,钐又可呈现 +2 氧化态。

答:EAN 规则,“18 电子规则”,也称有效原子充数规则,定义是:金属原子的价电层

电子数加上配位体所提供的电子总数之和为18 时,该化合物较稳定。

(1) 2 (2) 10 (3) 3;(4) 2;(5) 12(答题时,要写出计算步骤)

答:金属羰基配合物的化学键分析

M←L 中C O的C 原子和金属原子形成σ配位键

M→L M 上d 电子向CO 的*反配形成反馈π键 M C O

σ-π的协同作用使配合物更稳定

CO 既可以给出电子作为σ碱,又可以接受电子作为π酸,因此当CO 给出电子形成σ

配键时,减少了配体上的负电荷,增加了金属原子上的负电荷,这使得金属容易给出反馈电

子,而反馈π键的形成又使得一部分电子从中心金属原子转移到CO 之上,结果是加强了

CO 提供σ电子的能力,又有利于σ键的形成。这种σ - π协同成键作用使羰基化合物趋于稳定。

答:(要点)Pt采取dsp2杂化,形成四个σ键,其中三与氯成键,另一个与乙烯成键,且铂的成键轨道与乙烯的反键空π的轨道形成反馈π键。

答:(要点)金属和配体之间形成σ键和π键,且均由配体单方面提供电子。举例,如CrO42-,FeO42-,MnO4-(简要说明)

答:(要点)σ和π的协同效应,C提供配位的电子,因为其电负性小于O。(简要说明)

答:(要点)各级电离峰值对应于电离过程破坏半满或全满,谷值对应电离的结果达到半满或全满的构型。(举例简要说明)

答:H2SO4 + H2SO4 = H3SO4+ + HSO4 -

CH3COOH + H2SO4 = CH3COO- + H3SO4+

答:周期表中La~ Lu元素。元素符号为:La,Ce,Pr,Nd,Pm,Sm, Eu,Gd,Tb,Dy,Ho,Er,Tm,Yb,Lu。

答:AgI属于软酸—软碱的成键情况。

答:Cis-八面体结构。

答:AgF属于软酸—硬碱键合的情况。

答:Cl3B。

答:一个σ、二个π、一个δ。

答:非羟基氧为0

答:

(1) FeF63?, Fe3+: 3d5 ,sp3d2 ;Fe(CN)63? ,Fe3+: 3d5 ,d2sp3

(2) Fe F63? : P > ΔO , d 电子的排布为:(t2g)3 (eg)2 CFSE = [3×(?4Dq)+2× (+6Dq)] = 0 Dq

Fe(CN)63?: ΔO > P, d 电子的排布为:(t2g)5 (eg)0 CFSE = [5×(?4Dq)+0× (+6Dq)] = ? 20 Dq (3) 由CFSE 可知:稳定性Fe(CN)63? > FeF63?

由d 电子的排布可知:μ:Fe(CN)63? < FeF63?,

稳定性:FeF63? < Fe(CN)63?。二者均为正八面体。

VB 法:稳定性FeF63- < Fe(CN)63- ,

FeF63?:外轨型, Fe(CN)63? 内轨型,

由杂化轨道理论可知,二者均为正八面体。由外轨、内轨d 电子排布可知,Fe(CN)63? 只有一个成单电子,而FeF63?有5 个单电子。

解:(1) V(CO)6 共17 不符合(写出计算过程,下同)

(2) W(CO)6 共18 符合

(3) Ru(CO)4H 共17 不符合

解:(自己写出推导过程)

Eθcx = Eθ(aq) - (RT/ nF) lnβm

lgβ4 = 31.92

β4 = 8.431×1031

朱文祥版中级无机化学答案前七章

第一章 3排除下列各酸在醋酸中的酸强度次序,并指出其中那些是超酸? 4指出下列物质在液氨中的酸碱行为? 5指出在100%硫酸中的酸碱行为? 8方程式 10、什么是硬软酸原理?试从化学键角度解释这种现象。

12粗略估计下述各酸的pKa值: 第三章

28、说明无水CuSO4、Cu(H2O)62+和Cu(NH3)42+的颜色差异,并指出产生这些差异的原因 29、指出Mn(H2O)62+和Fe(H2O)63+的颜色有何特征?说明原因 30、MnO4-中Mn为d0组态,为什么他能有很深的颜色?说明颜色来源 34、CrO42-离子是d0配合物,但它能呈现颜色,1解释显色原因,2预言他的跃迁能量比 Mn4-高还是低? 第四章 6试解释二茂铁鎓离子是一种强氧化剂;二茂钴在合适的溶剂中是一中强还原剂;二茂镍易跟NO气体反应生成

O? 8举例说明什么叫做协同成键作用? 16如果钒的羰基化合物符合EAN规则,那么它的最简单化合物的分子式应该是什么?为什么它实际上又是不稳定的? 17已知Mn2(CO)10只观测到2044~1980cm-1范围内的伸缩振动带,而Co2(CO)8观察到2071~2022cm-1的振动带以及另外两个1860cm-1和1858cm-1的振动带,试画出Mn2(CO)10和Co2(CO)8的合理的结构式? 22试分析对比蔡斯盐中,乙烯与Pt2+的成键方式与金属羰基化合物中CO与金属原子的成键方式的相同与区别点。 23在乙烯中用金属锂处理Co2(CO)8时得到一个化学式为的同的红色晶体,并放出CO,该晶体的红外光谱出现3个不同的羰基伸缩振动吸收峰2080~2000,1850和1600cm-1请据此推出他的最合理的结构式。

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电工技术考试试题及答案01

电工技术考试试题及答案01 一、选择题(共21题,每小题2分,共44分) 1、两只额定电压相同的电阻,串联接在电路中,则阻值较大的电阻(A)。 A、发热量较大 B、发热量较小 C、没有明显差别 2、万用表的转换开关是实现(A)。 A、各种测量种类及量程的开关 B、万用表电流接通的开关 C、接通被测物的测量开关 3、绝缘棒平时应(B)。 A、放置平稳 B、使他们不与地面和墙壁接触,以防受潮变形 C、放在墙角 4、绝缘手套的测验周期是(B)。 A、每年一次 B、六个月一次 C、五个月一次 5、绝缘靴的试验周期是(B)。 A、每年一次 B、六个月一次 C、三个月一次 6、在值班期间需要移开或越过遮栏时(C) A、必须有领导在场 B、必须先停电 C、必须有监护人在场 7、值班人员巡视高压设备(A)。 A、一般由二人进行 B、值班员可以干其它工作 C、若发现问题可以随时处理 8、倒闸操作票执行后,必须(B)。 A、保存至交接班 B、保存三个月 C、长时间保存

9、接受倒闸操作命令时(A)。 A、要有监护人和操作人在场,由监护人接受 B、只要监护人在场,操作人也可以接受 C、可由变电站(所)长接受 10、直流母线的正极相色漆规定为(C)电工/焊工。 A、蓝 B、白 C、赭 11、接地中线相色漆规定涂为(A)。 A、黑 B、紫 C、白 12、变电站(所)设备接头和线夹的最高允许温度为(A)。 A、85℃ B、90℃ C、95℃ 13、电流互感器的外皮最高允许温度为(B)。 A、60℃ B、75℃ C、80℃ 14、电力电缆不得过负荷运行,在事故情况下,10kV以下电缆只允许连续 (C)运行。 A、1h过负荷35% B、1.5h过负荷20% C、2h过负荷15% 15、电力变压器的.油起(A)作用。 A、绝缘和灭弧 B、绝缘和防锈 C、绝缘和散热 16、继电保护装置是由(B)组成 A、二次回路各元件 B、各种继电器 C、包括各种继电器和仪表回路 17、信号继电器动作后(C)。 A、继电器本身掉牌或灯光指示

中级无机化学答案

简答題: 1. 第一过渡系元素氧化态分布有什么特点?为什么ⅦB族后的Fe元素不易达到族号氧化态? 答:氧化态分布的特征是两端少且氧化态低,中间氧化态多且高,元素呈现的氧化态与化合反应的能量及配位原子的性质有关:(1)Fe 原子虽然有8个价电子,但其要失去第七、第八个价电子时需要消耗很大的能量,虽然其形成化学键可获得一些能量,但其不能满足电离能的需要;(2)Fe的高氧化态,有很强的氧化能力,配体必须能与Fe共处。综上,Fe元素不易达到族号氧化态。 2. 钛被称作“第三金属”,请写出工业从TiO2矿抽取Ti的原理(用方程式表示)。 答:TiO2 + 2C + 2Cl2 →TiCl4 + 2CO TiCl4 + 2Mg → Ti + 2MgCl2 3. 为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质? 答:由分子轨道法,N2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2], 而O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2],N2分子中无成单电子而O2分子中两个三电子π键中各有一个成单电子,因而N2是抗磁性的,而O2是顺磁性的。 4. PF3和BF3的分子组成相似,而它们的偶极矩却明显不同,PF3(1.03D)而BF3(0.00D),为什么? 答:这是因为P与B价电子数目不同,杂化方式也不同, 因而分子结构不同所致。PF3 中P采取sp3杂化方式,分 子构型为不对称的三角锥 形,键的极性不能抵消,因 而分子有极性;而BF3中B 采取sp2杂化方式,分子为 对称的平面正三角形,键的 极性完全抵消,因而分子无 极性。 5. PF3和BF3的分子组成 相似,而它们的偶极矩却明 显不同,PF3(1.03D)而BF3 (0.00D),为什么? 答:这是因为P与B价电子 数目不同,杂化方式也不同, 因而分子结构不同所致。PF3 中P采取sp3杂化方式,分 子构型为不对称的三角锥 形,键的极性不能抵消,因 而分子有极性;而BF3中B 采取sp2杂化方式,分子为 对称的平面正三角形,键的 极性完全抵消,因而分子无 极性。 6. 热量和功是否为体系的 性质?是否为状态函数? 答:热和功都不是体系的状 态函数,而是过程函数。也 不是体系的性质,体系的性 质是描述体系的状态的物理 量,如T,V等。不能谈体系 在某种状态下具有多少功或 多少热量,它们只有在能量 变换时才会有具体的数值, 与途径有关,不同的途径, 数值不同。 7. 为何氮气是反磁性物质 而氧气却是顺磁性物质? 答:由分子轨道法,N2[KK(σ 2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ 2p)2],而O2[KK(σ2s)2(σ 2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π 2p*)2],N2分子中无成单电 子而O2分子中两个三电子 π键中各有一个成单电子, 因而N2是抗磁性的,而O2 是顺磁性的。 8. 什么叫杂化?原子轨道 为什么要杂化? 答:杂化是指形成分子时, 由于原子的相互影响,若干 不同类型、能量相近的原子 轨道混合起来重新组合成一 组新轨道的过程.原子轨道 之所以杂化,是因为:(1) 通 过价电子激发和原子轨道的 杂化有可能可以形成更多的 共价键; (2)杂化轨道比未 杂化的轨道具有更强的方向 性,更利于轨道的重叠;(3) 杂化轨道的空间布局使得化 学键间排斥力更小,从而分 子构型更稳定。 9. PF3和BF3的分子组成相 似,而它们的偶极矩却明显 不同,PF3(1.03D)而BF3 (0.00D),为什么? 答:这是因为P与B价电子 数目不同,杂化方式也不同, 因而分子结构不同所致。PF3 中P采取sp3杂化方式,分 子构型为不对称的三角锥 形,键的极性不能抵消,因 而分子有极性;而BF3中B 采取sp2杂化方式,分子为 对称的平面正三角形,键的 极性完全抵消,因而分子无 极性。 选择题: 1.汞中毒的症状是 ( A )(A) 贫血 (B) 骨头畸形、压迫骨头会 引起剧痛 (C) 会诱发癌症 (D) 颤抖、呆滞、运动失调, 严重时死亡 2.在人体血液中负责输送氧 气的金属蛋白是( D ) (A) 肌红蛋白 (B) 铁贮存 蛋白 (C) 血蓝蛋白 (D) 血红蛋白 3.稀有气体中,最难被液化 的是 ( A )(A) He (B)Ne(C)Xe (D) Kr 4.下列物质中,强烈氧化性 与惰性电子对效应无关的是 ( C )(A) PbO2 (B) NaBiO3 (C) K2Cr2O7 (D) TlCl3 5. A → B + C是吸热的 可逆基元反应,正反应的活 化能为E正,逆反应的活化 能为E逆(B )(A) E正 < E逆(B) E正 > E逆 (C)E 正 = E逆 (D) 三种都可能 6.下列锕系元素是人工合成 的是 ( B )(A)Ac (B)Am (C)Th (D) U 7.维生素B12含有的金属元 素是 ( A )(A)Co (B) Fe (C) Ca (D) Mg 8.废弃的CN-溶液不能倒入 ( C )(A) 含Fe3+的 废液中 (B) 含Fe2+的废液 中 (C) 含Cu2+的酸性废液 中 (D) 含Cu2+的碱性废 液中 9. 速率常数k是一个 参数( D )(A) 无量纲 参(B) 量纲为 mol·L-1·s-1(C) 量纲为 mol2·L-1·s-1 的参数 (D) 量纲不定的参数 10.下列各元素中,电子亲 和能最高的是 ( C )(A) Cs (B) Li (C) Cl (D) F 11.最早被发现的稀有气体 元素是 ( A )(A) He (B)Ne (C)Ar (D) Kr 12.下列各元素中,第一电 离能最高的是 ( D )(A) Cs (B) Li (C) O (D) F 13. 已知某一反应 A + B →C 的E正=50kJ/mol,则该 反应的E逆为 ( D ) (A) -50KJ/mol (B) < 50KJ/mol (C) > 50KJ/mol (D) 无法确定 14.在酸性溶液中,不能稳 定存在的是 ( A ) (A) VO43- (B) CuSO4 (C) FeCl3 (D) Cr2O72- 16.Ln3+离子不易形成羰基 化合物是因为它们 ( B ) (A) 无d电子 (B) 是硬酸(C)无空d轨道 (D) 轨道对称性不匹配 17. H2O2的分解反应为: H2O2(aq) →H2O(l) + 1/2O2(g),下列表示的瞬时 速度中,正确的是 ( D ) (A) dc(H2O2)/dt (B)-dc(H2O)/dt(C)-dc(O2) /(2dt) (D) dc(O2)/(2dt) 18. 反应 X + Y → Z,其 速度方程式为:υ =k[X]2[Y]1/2,若X与Y的 浓度都增加4倍,则反应速 度将增加多少倍 ( D ) (A) 4 (B) 8 (C) 16 (D) 32 22下列元素中,电子亲和能 最高的是 ( B )(A) F (B) Cl (C) Li (D) Cs 23.在酸性溶液中,不能存 在的物种是 (A)(A)FeO42-(B)CuI

电工技术考试试题及答案

电工技术考试试题答案 一、选择题 1、两只额定电压相同的电阻,串联接在电路中,则阻值较大的电阻 (A)。 A、发热量较大 B、发热量较小 C、没有明显差别 2、万用表的转换开关是实现(A)。 A、各种测量种类及量程的开关 B、万用表电流接通的开关 C、接通被测物的测量开关 3、绝缘棒平时应(B)。 A、放置平稳 B、使他们不与地面和墙壁接触,以防受潮变形 C、放在墙角 4、绝缘手套的测验周期是(B)。 A、每年一次 B、六个月一次 C、五个月一次 5、绝缘靴的试验周期是(B)。 A、每年一次 B、六个月一次 C、三个月一次 6、在值班期间需要移开或越过遮栏时(C) A、必须有领导在场 B、必须先停电 C、必须有监护人在场 7、值班人员巡视高压设备(A)。 A、一般由二人进行 B、值班员可以干其它工作

C、若发现问题可以随时处理 8、倒闸操作票执行后,必须(B)。 A、保存至交接班 B、保存三个月 C、长时间保存 9、接受倒闸操作命令时(A)。 A、要有监护人和操作人在场,由监护人接受 B、只要监护人在场,操作人也可以接受 C、可由变电站(所)长接受 10、直流母线的正极相色漆规定为(C)电工/焊工。 A、蓝 B、白 C、赭 11、接地中线相色漆规定涂为(A)。 A、黑 B、紫 C、白 12、变电站(所)设备接头和线夹的最高允许温度为(A)。 A、85℃ B、90℃ C、95℃ 13、电流互感器的外皮最高允许温度为(B)。 A、60℃ B、75℃ C、80℃ 14、电力电缆不得过负荷运行,在事故情况下,10kV以下电缆只允许连续(C)运行。 A、1h过负荷35% B、1.5h过负荷20% C、2h过负荷15% 15、电力变压器的油起(A)作用。 A、绝缘和灭弧 B、绝缘和防锈 C、绝缘和散热 16、继电保护装置是由(B)组成 A、二次回路各元件 B、各种继电器

电工技术应用试题与答案

一、填空题: 1. 一个完整的电路由(电源 )、中间环节(包括导线和开关)和负载组成。 2. 没有内阻的电源是( 理想电源)。 3. 我们常常借助(电压表)来测量电压,借助电流表来测量电流。 4. 典型的直流电路有(手电筒/手机/车载蓄电池)。 5. 量程必须大于被测电流值,仪表指针偏转角大于( 2/3 )以上。 6. 电流的常用单位是( 安培/千安/毫安 )。 7. 部分电路欧姆定律表达式( R=U/I )。 8. 36度电等于(36 )kW ·h 。 9. 电场力在单位时间内所做的功叫做(功率 )。 10. 电路的工作状态(有载(通路)运行状态 )、开路状态和短路状态。 11. 电容在直流电路中相当于(开 )(开/短)路。 12. 电解电容“1000μF 6.3V ”表示该电容的电容量为1000μF ,( 耐压值 )为6.3V 13. 正弦量的三要素是振幅、(频率 )和初相角。 14. 在电容电路中,电流(超前 )(超前/滞后)电压。 15. 阻抗角表达式( R X X C L -=arctan ? )。 16. 我国的电网频率为( 50 )HZ 。 17. 三相交流发电机的主要组成部分有(定子 )和转子。 18. 三相负载的连接方式有星形连接和(三角形连接 )。 19. 含有三个频率相同,有效值相等而相位互差( 120° )的正弦电压(或电流)称为三相 交流电路。 20. 三角形连接中,相电压(等于 )(等于/不等于)线电压。 二、判断题: 1. 仿真电路等同实际电路。(× ) 2. 电路中某点的电位随着参考点的变化而变化。(√) 3. 在开路状态下,开路电流为零,电源的端电压也为零。(×) 4. 电阻大的导体,电阻率一定大。(×) 5. 电路中任意一个节点上流入节点的电流之和,一定等于流出该节点电流之和。(√) 6. 在电阻分压电路中,电阻值越大,其两端分得的电压就越高。(√) 7. 通常万用表黑表笔所对应的是内电源的正极。(√) 8. 一条马路上路灯总是同时亮,同时灭,因为这些灯都是串联接入电网的。(×) 9. 电路图是根据电气元件的实际位置和实际连线连接起来的。(×) 10.欧姆定律适用于任何电路和任何元件。(× ) 三、选择题 1. 电荷的基本单位是( C )。 A .安秒 B. 安培 C. 库仑 D. 千克 2. 1安培等于( B )微安。 A. 103 B. 106 C. 109 D. 102 3.将一根导线均匀拉长为原长度的3倍,则阻值为原来的( C )倍。

《中级无机化学》试题及答案

西北大学化学系2003~2004学年度第二学期 《中级无机化学》试题及答案 一 按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名; (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2-阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。 解:(1) B 10CPH 11,写作(CH)(BH)10P ,a =1,q =0,c =0,p =10,一个P 原子, n =a +p +(P 原子数)=1+10+1=12,b =(3×1+2×10+ 3)/2=13=12+1, 属闭式结构 命名:闭式-一碳一磷癸硼烷(11)或闭式-一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n +2-22-,c=2,m =2,n =n ,写出拓扑方程并求解 n -2=s +t m -2=2-2=0=s +x n -m/2+c =n -2/2+2=n +1=x +y B -B 键的数目:3, 三中心两电子硼桥键的数目:n -2; 2 假定LiH 是一个离子化合物,使用适当的能量循环,导出H 的电子亲合焓的表达式。 解: △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)=(△atm H m θ+△I 1H m θ)Li +△f H m θ(H)-△f H m θ(LiH ,s)-△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则, (1) 判断H 3PO 4(pK a =2.12)、H 3PO 3(pK a =1.80)和H 3PO 2(pK a =2.0)的结构; (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4-和HPO 42-的pK a 值。 解:(1) 根据pK a 值判断,应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4: H 3PO 3: H 3PO 2: (2) H 3PO 4:一个非羟基氧原子,pK a 值约为2;H 2PO 4-:pK a 值增加5,约为7;HPO 42 -pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构,并写出它们所属的点群: f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H

2019年电工技术试题及答案

2019年电工技术试题及答案 1、电压互感器有三种接线方式,分别为:Y,y,d接线,Y,y接线,V,v 接线。 2、发电机并列条件:待并发电机与运行系统的电压、频率、相位之差小于规定值。 3、零序电流保护主要由零序电流(电压)滤过器、电流继电器和零序方向继电器三部分组成。 4、继电保护装置必须满足选择性、快速性、灵敏性和可靠性四个基本要求。 5、电流继电器的主要技术参数是动作电流、返回电流和返回系数。 6、电力生产的几个主要环节是发电厂、变电所、输电线。 7、二次回路的电路图按任务不同可分为三种,即原理图、展开图和安装接线图。 8、所谓不对应原理是指控制开关的位置与断路器的位置不对应。 9、变压器油在多油断路器中起绝缘和灭弧作用,在少油断路器中仅起灭弧作用。 10、检查二次回路的绝缘电阻应使用1000V的摇表。 11、安装接线图包括:屏面布置图、屏背面接线图和端子排图。 12、中心信号装置包括中心事故信号和中心预告信号两大部分。 13、电力系统中的消弧线圈按工作原理可以分为谐振补偿、过补偿、欠补偿三种方式。14、安全工作规程是中规定:设备对地电压高于250V为高电压;在250V以下为低电压;安全电压为36V以下;安全电流为10mA以下。 15、值班人员因工作需要移开遮栏进行工作,要求的安全距离是10kV时0.7 m,35kV时1.0 m,110kV时1.5 m,220kV时3.0m。

16、雷雨天气需要巡视室外高压设备时,应穿绝缘靴,并不得接近避雷器、避雷针和接地装置。 17、遇有电气设备着火时,应立即将该设备的电源切断,然后进行灭火。 18、值班运行工的常用工具有钢丝钳、螺丝刀、电工刀、活板手、尖嘴钳、电烙铁和低压试电笔等。 19、在变压器的图形符号中Y表示三相线圈星形连接。 20、变电站(所)控制室内信号一般分为电压信号;电流信号;电阻信号。 21、在带电设备四周严禁使用皮尺、线尺、金属尺和进行测量工作。 22、带电设备着火时应使用干粉、1211、二氧化碳灭火器,不得使用泡沫灭火器灭火。 23、变电站(所)常用直流电源有蓄电池、硅整流、电容储能。 24、变电站(所)事故照明必须是独立电源,与常用照明回路不能混接。 25、高压断路器或隔离开关的拉合操作术语应是拉开、合上。 26、继电保护装置和自动装置的投解操作术语应是投入、解除。 27、验电装拆接地线的操作术语是装设、拆除。 28、每张操作票只能填写一个操作任务,每操作一项,做一个记号“√”。 29、已执行的操作票注明“已执行”。作废的操作应注明“作废”字样。这两种操作票至少要保存三个月。 30、在晶体管的输出特性中有三个区域分别是截距、放大区和饱和区。 31、在阻、容、感串联电路中,只有电阻是消耗电能,而电感和电容只是进行能量变换。

《电工技术》试题(B卷及答案)

2008/2009学年第1学期《电工技术》试卷(B卷)使用班级:(闭卷)课程编号: 一、判断题(每小题2分,共20分) 1.测量正弦交流电路中的电压时,应先选好电压表的量程,再将电压表并联接入电路中。(√) 2.在正弦交流电感性负载电路中,电压的相位总是滞后电流的相位。(×) 3.半导体二极管具有双方向导通性,半导体三极管不具有电流放大作用。(×)4.载流导体与磁场若有切割磁力线的相对运动,则导体与磁场会产生电磁力的作用。导体所受电磁力的大小,与导体在磁场中的有效长度成正比,与磁场的磁通密度成正比,还与导体中电流的大小成正比;导体所受电磁力的方向,用左手定则来判断,即手心迎向磁力线(对着磁场的N极),四指指向导体中的电流方向,则拇指所指的方向就是导体所受电磁力的方向。这就是电动机原理。(√) 5.在正弦交流感性负载的两端并联电容后,电路的功率因数一定会得到提高。(×) 6.当三相负载为三角形接法时,其线电流有效值就一定等于相电流有效值的倍。(×) 7.三相正弦交流电路中的无功功率计算公式为Q= 3U L I L SinΦ;适用于三相对称负载星形接法或三角形接法电路的无功功率计算。(√) 8.电容元件在直流和正弦交流电路中,电容元件的容抗值是不同的。在直流稳态电路中,电容元件相当于开路。在交流稳态电路中,电容元件的容抗值与电流频率成反比。(√) 9.额定电压为220(V)的40(W)的荧光灯,接在220(V)的直流电源上或接在有效值为220(V)的正弦交流电源上,都能正常工作。(√) 10.当正弦交流电路中的功率因数值小于1时,该电路就一定是电感性负载电路。(×) 二、选择题(每小题2分,共8分)

北京大学中级无机化学答案

无机化学习题参考答案(II) 第一章 1.4.解: (1)H 2O 2 2C (2)S 2O 32 3v C (3)N 2O (N N O 方式) v C ∞ (4)Hg 2Cl 2 h D ∞ (5)H 2C=C=CH 2 2d D (6)UOF 4 C 5v (7)BF 4 d T (8)SClF 5 4v C (9)反-Pt(NH 3)2Cl 2 2h D (10)PtCl 3(C 2H 4) 2v C 1.B(CH 3)3和BCl 3相比,哪一个的Lewis 酸性强,为什么? 一般来说,CH 3为推电子基团,Cl 为吸电子基团,因此的Lewis 酸性强。 (BCl 3易水解;B(CH 3)3不溶于水,在空气中易燃) 2.BH 3和BF 3都可和(CH 3)2NPF 2生成加合物,在一种加合物中,B 原子和N 相连,另一种则和P 相连,绘出两种结构式,并说明形成两种结构的原因。 P F F H 3C CH 3 N P F F H 3C CH 3 N B B H 3F 3 (该题可参考史启桢等翻译的"无机化学",作者Shriver 等,由高教社出版, 其中关于热力学酸度参数的部分,p.190-191; 或者该书的英文原版第5章的相关内容) 3. 无水AlCl 3可作为傅-克烷基化反应的催化剂, 而吸水后则失效, 原因何在? 配位饱和(6配位),失去Lewis 酸性 4. 吸水后失效 的AlCl 3有什么方法可以脱水? 因为Al 3+是典型的硬酸,与氧的亲合力很强,因此实验室不能在HCl ,NH 4Cl ,SOCl 2等气氛下加热脱水。(只能加强热生成 Al 2O 3后,用高温下用加C 和Cl 2用还原氯化法制备,这就不是脱水方法了)。 第二章

中级无机化学习题和答案

中级无机化学习题 第二章 对称性与群论基础 1、利用Td 点群特征标表(右表)回答下列问题 (1)、群阶,对称操作类数,不可约表示数 (2)、SO 42-离子中S 原子3p x 轨道及3d xy 轨道所属的不可约表示 (3)、可约表示Г(10,-2,2,0,0)中包括了 哪些不可约表示?SO 42-离子是否表现为红外活性?SO 42-离子是否表现为拉曼活性的? 解:(1)点群的阶h=8;对称操作类=5;不可约表示数=5 (2)S 原子的P X 轨道所属不可约表示为T 2表示。 (3)()01231)2(811018 1 11=??+?-?+??=?Γ?=∑i A g h a χ;同理 02 =A a ;11=T a ;12=T a ;2=E a ;故可约表示E T T 221)0,0,2,2,10(⊕⊕=Γ- 因T 2表示中包含(x,y,z )和 (xy,xz,yz),故既表现为红外活性又表现为拉曼活性。 2 (1)、点群的阶,对称操作类数,不可约表示数 (2)、NH 3分子中偶极矩所属的不可约表示 (3)可约表示Г(6,0,2)中包括了哪些不可约表示? 解:(1)点群的阶h=6; 对称操作类=3;不可约表示数=3 (2)NH 3分子中偶极矩所属不可约表示为A 1表示 (3)()21231021616 1 11=??+??+??=?Γ?= ∑i A g h a χ;同理 02=A a , 2=E a ; 故可约表示E A 221)2,0,6(⊕=Γ 3 (1)、点群的阶,对称操作类数,不可约表示数 (2)、SF 5Cl 分子中S 原子Px 轨道所属的不可约表示 (3)、可约表示Г(4,0,0,-2,0)中包括了哪些不可约表示?

电工电子技术试题及答案

电工电子技术试题 一、填空题(共133题,每空一分) 1、电力系统中一般以大地为参考点,参考点的电位为 0伏电位。 2、欧姆定律一般可分为部分电路的欧姆定律和全电路欧姆定律。 3、部分电路的欧姆定律是用来说明电路中电压、电流和电阻三个物理量之间关系的定律。 4、全电路欧姆定律,说明了回路中电流Ⅰ与电源电动势的代数和成比,而与回路中的 及之和成反比。 5、导体电阻的单位是欧姆,简称欧,用符号表示,而电阻率则用符号表示。 6、已知电源电动势为E,电源的内阻压降为U0,则电源的端电压U= E-U O。 7、有一照明线路,电源端电压为220伏,负载电流为10安,线路的总阻抗为0.2欧姆,那么负载端电 压为 218 伏。 8、串联电路中的处处相等,总电压等于各电阻上之和。 9、一只220伏15瓦的灯泡与一只220伏100瓦的灯泡串联后,接到220伏电源上,则 15 瓦灯 泡较亮,而 100 瓦灯泡较暗。 10、1度电就是1千瓦的功率做功1小时所消耗的电量,所以它的单位又叫千瓦时。 11、频率是单位时间内交流电重复变化的次数。 12、某正弦交流电流,频率为50赫,最大值为20安,初相位为-40°,此正弦交流电的瞬时值表达式 为 u=20sin(314t- 40°) ,相量式为。 13、如果用交流电压表测量某交流电压,其读数为380伏,此交流电压的最大值为 537 伏。 14、把一个100欧的电阻元件接到频率为50赫、电压为10伏的正弦交流电源上,其电流为 0.1A 安。 15、有一电感L为0.08亨的纯电感线圈,通过频率为50赫的交流电流,其感抗X L= 25.12 欧。如 通过电流的频率为10000赫,其感抗X L= 5024 欧。 16、一个10微法的电容接在50赫的交流电源上,其容抗X C= 318 欧,如接在2000赫的交流电源上, 它的容抗X C= 7.95 欧。 17、某正弦交流电流为i=100sin(6280t- π/4)毫安,它的频率f= 1000Hz ,周期T= 0.001 秒, 角频率ω= 6280 ,最大值Im= 100mA ,有效值I= 100/1.414 mA ,初相位φ=π/4 。 18、已知两交流电流分别为i1=15sin(314t+45°)安,i2=10sin(314t-30°)安,它们的相位差为75 °。 19、在纯电感交流电路中,电感元件两端的电压相位超前电流 90 度。 20、在纯电容交流电路中,电容元件两端的电压相位滞后电流 90 度。 21、在纯电阻交流电路中,电阻元件通过的电流与它两端的电压相位同相。 22、交流电路中的有功功率用符号 P 表示,其单位是 W 。 23、交流电路中的无功功率用符号 Q 表示,其单位是 VAR 。 24、交流电路中的视在功率用符号 S 表示,其单位是 VA 。 25、三相正弦交流电的相序,就是三相交流电到达最大值的顺序。 26、如三相对称负载采用星形接法时,则负载的相电压等于电源的相电压,线电流等于相电流的 1 倍。 27、如三相对称负载采用三角形接法时,则负载的相电压等于电源的线电压,线电流等于相电流的3 倍。 28、在三相对称电路中,已知线电压U、线电流I及功率因数角φ,则有功功率P=UICOSφ,无功功率 Q=UISINφ,视在功率S=UI。 29、已知某电源的相电压为6千伏,如将其接成星形,它的线电压等于 63伏。 30、当三相发电机的三相绕组联成星形时,其线电压为380伏,它的相电压为 220 伏。

《电工技术》试题(A卷及答案)

2008/2009学年第1学期《电工技术》试卷(A卷) 使用班级:(闭卷)课程编号: 一、判断题(每小题2分,共20分) 1.测量正弦交流电路中的电流时,应先选好电流表的量程,再将电流表串联接入电路中。(√) 2.半导体二极管具有单方向导通性,半导体三极管具有电流放大作用。(√)3.导体与磁场若有切割磁力线的相对运动,则在导体中会产生感应电动势。导体中感应电动势的大小,与导体在磁场中的有效长度成正比,与磁场的磁通密度成正比,还与导体和磁场相对运动的速度成正比;导体中感应电动势的方向,用右手定则来判断,即手心迎向磁力线(对着磁场的N极),拇指指向导体的运动方向,则四指所指的方向就是导体中感应电动势的方向。这就是发电机原理。(√) 4.在正弦交流电容性负载电路中,电流的相位总是滞后电压的相位。(×)5.在正弦交流感性负载的两端并联电容后,电路的功率因数会发生变化,感性负载本身的电流值不会发生变化。(√) 6.当三相对称负载为三角形接法时, (√) 7.三相正弦交流电路中的有功功率计算公式为P = 3U L I L SinΦ;适用于三相对称负载星形接法或三角形接法电路的有功功率计算。(×) 8.电感元件在直流和正弦交流电路中,电感元件的感抗值是不同的。在直流稳态电路中,电感元件相当于短路;在交流稳态电路中,电感元件的感抗值与电流频率成正比。(√) 9.额定电压为220(V)的40(W)的白炽灯泡,接在220(V)的直流电源上或接在有效值为220(V)的正弦交流电源上,都能正常工作。(√) 10.当正弦交流电路中的功率因数值等于1时,该电路就一定是电阻性负载电路。(√) 二、选择题(每小题2分,共8分) 1.已知正弦交流电路中的电压为:u = 380sin(314t+30°)伏,它的有效值为( C )。 A.380伏; B. 380/3伏; C.380/2伏。

中级无机化学唐宗薰版课后习题第四章答案

第4章习题 1 根据半径比规则预测下列晶体的结构: LiF NaBr KCl CsI MgO AlN PbO 2 BaCl 2 SiO 2 解: 注:(1) 离子半径值为Pauling 数据;(2) KCl 的理论构型为CsCl 型,而实验结果为 NaCl 型。 2 下列各对离子晶体哪些是同晶型的(晶体结构相同)?并提出理由。 (1) ScF 3和LaF 3; (2) ScF 3和LuF 3; (3) YCl 3和YbCl 3; (4) LaF 3和LaI 3; (5) PmCl 3和PmBr 3。 答:(1) ScF 3:r +/r —=81/136=0.596 NaCl 型,LaF 3:r +/r —=106/136=0.779 CsCl 型 (2) ScF 3:NaCl 型 LuF 3:r +/ r —=85/136=0.625 NaCl 型 (3) YCl 3:r +/ r —=93/181=0.514 NaCl 型,YbCl 3:r +/ r —=86/181=0.475 NaCl 型 (4) LaF 3:CsCl 型 LaI 3:r +/ r —=106/216=0.491 NaCl 型 (5) PmCl 3:r +/ r —=98/181=0.541 NaCl 型 PmBr 3:r +/ r —=98/195=0.503 NaCl 型 所以,第(2)、(3)和(5)组同晶型,均具有NaCl 型结构。 3 计算负离子作三角形排布时r +/r -的极限比值。 解:负离子作三角形排布时,3个球在平面互相相切形成空隙,3个球的球心连线为正三角形。 设正、负离子的半径分别是r 、R 。由图2.4.1可见,在直角△AFD 中,AF =R +r ,AD =R ,∠FAD =30°, AD : AF =R : (R+r) =cos30°=3/2 r/R =(2/3)-1=0.155 4 如果Ge 加到GaAs 中,Ge 均匀地分布在Ga 和As 之间,那么Ge 优先占据哪种位置?当GaAs 用Se 掺杂时形成P 型还是N 型半导体? 解:Ge 、Ga 、As 的半径分别为137、141和119 pm ,Ge 优先占据Ga 的位置;施主杂质,形成n 型半导体。 Se 、Ga 、As 的半径分别为117、141和119 pm ,Se 优先占据As 的位置;施主杂质,形成n 型半导体。 5 在下列晶体中主要存在何种缺陷? (1) NaCl 中掺入MnCl 2; (2) ZrO 2中掺入Y 2O 3; (3) CaF 2中掺入YF 3; (4) WO 3在还原气氛中加热。 解:(1) NaCl 中掺入MnCl 2,形成Mn 2+替代Na +杂质缺陷及Na +空位(Mn ·Na +V ’Na ); (2) ZrO 2中掺入Y 2O 3,形成Y 3+替代Zr 4+的杂质缺陷及O 2-空位(2Y ·Zr +V ‥O ); 物质 r +/pm r —/pm r +/r — 类型 结构 LiF 60 136 0.441 NaBr 95 195 0.487 KCl 133 181 0.735 MgO 65 140 0.464 NaCl 型负离子作面心立方密堆,正离子填充在负离子密堆结构的孔隙中 CsI 169 216 0.782 PbO 2 121 140 0.864 BaCl 2 135 181 0.746 CsCl 型负离子作简单立方堆积,正离子处于立方体体心位置 AlN 50 171 0.292 ZnS 型负离子呈六方密堆结构 SiO 2 Si 4+处于氧负离子的四面体空隙中,硅氧四面体共顶点连接 图2.4.1 三角形配位

电工电子技术期末考试试题及答案全集

专业班级____________ 考生姓名:____________ 学号_______ 一.选择(20分、2分/题) 1.变压器降压使用时,能输出较大的____b_____。 A、功率 B、电流 C、电能 D、电功2.三相异步电动机旋转磁场的旋转方向是由三相电源的 ________b_决定。 A、相位 B、相序 C、频率 D、相位角3.电气控制线路原理图中,触头的位置是处于______a___。 A、未通电状态 B、通电状态 C、根据情况确定状态4.为保证机床操作者的安全,机床照明灯的电压应选 ____d_____。 A、380V B、220V C、110V D、36V以下5.关于提高功率因数的说法,正确的是( c ) A.在感性负载上并联电感可以提高功率因数 B.在感性负载上并联电容可以降低功率因数 C.在感性负载上并联电容可以提高功率因数 6.乙类互补对称式功放电路,其输出波形的交越失真是指( c )。 A.频率失真B、相位失真C、波形过零时出现的失真D、幅度失真 7.稳压管的动态电阻(b )稳压性能越好。 A、越大 B、越小 C、较合适 D、不一定8.运算放大器电路如图所示,该电路中反馈类型为( )。a (A) 串联电压负反馈(B) 串联电流负反馈(C) 并联电压负反馈(D) 并联电流负反馈 ∞ 1/ 7

2 / 7 9.单稳态触发器的输出状态有( a ) A 、一个稳态、一个暂态 B 、两个稳态 C 、只有一个稳态 D 、没有稳态 10.一个8选1多路选择器,输入地址有 c 。 A 、2位 B 、3位 C 、4位 D 、8位 二、计算题(70分) 1.已知图5所示电路中U S1=24V ,U S2=6V ,R 1=12Ω,R 2=6Ω,R 3=2Ω,试用戴维宁定理求流过电阻R 3中的电流I 3。(10分) 2.如图所示R -L 串联电路,R=280Ω,R L =20Ω,L=1.65H ,电源电压U=220V ,电源频率为50H Z 。 (10分) 求:(1)阻抗Z L 及Z ; (2)电路电流I (3)电压U R 和U L 。 3、图 示 电 路 原 已 稳 定,t = 0 时 将 开 关 S 闭 合。已 知:R 1 = R 2 = 1 M Ω,C = 10 μ F , U S = 100 V 。 求 S 闭 合 后 的u t C () 和 i t ()。 (10分) S U R R i u C S C C 12i +-+- 4.一台三相异步电动机的额定数据如下:U N =380V ,I N =29A ,f N =50HZ ,ηN =0.82,?cos =0.83,n N =1470r/min , ?形接法。试 问:(1)这是一台几极的电动机?(2)在额定工作状态下的转差率,转子电流的频率,输出功率和额定转矩各是多少? (3)若电动机的起动转矩为额定转矩的2.2倍时,采用Y-?降压起动时的起动转矩? (15分) 5.在图7电路中,已知三极管β=50,r be =963Ω,R B =300K Ω,R C =3K Ω,R L =3K Ω,U CC =12V 。 (15分) 计算: (1) 静态工作点Q (I BQ 、I CQ 、U CEQ ); (2)画出微变等效电路; (3)电压放大倍数A u ; a b I 3 L U g L U g R U g R R L I g

电工电子技术试题(含答案)

一选择题: 1、理想二极管的反向电阻为( B )。 A 零 B 无穷大 C 约几百千欧 D 以上都不对 1.在换路瞬间,下列各项中除( B )不能跃变外,其他全可跃变。 (a)电感电压 (b)电容电压 (c)电容电流 4.在电感性负载两端并联一定值的电容,以提高功率因素,下列说法 正确的是( D )。 (A)减少负载的工作电流 (B) 减少负载的有功功率 (C)减少负载的无功功率 (D) 减少线路的功率损耗 5.当三相交流发电机的三个绕组连接成星形时,若线电压 V t u BC )180sin(2380-=ω,则相电压=C u ( D )。 (a)V t )30sin(2220-ω (b) V t )30sin(2380-ω (c) V t )120sin(2380+ω (d ) 2202sin(30)t ω+o 6.两个完全相同的交流铁心线圈,分别工作在电压相同而频率不同 (f1>f2)的两电源下,此时线圈的磁通1和 2 关系是( B )。 (a) 1 > 2 (b)1< 2 (c)1=2 7.一负载电阻为RL ,经变压器接到内阻R0=800Ω的电源上,变压器 原、副绕组的额定电流为2A /20A ,若使从变压器原绕组看进去的等 效负载电阻RL ′=R0时,则RL 等于( B )

(a) 0.8Ω (b) 8Ω (c) 80Ω (d) 800Ω k的电阻中通过2mA的电流,试问电阻两端的电压是( D )。 1、3Ω A、10V B、6mV C、1.5V D、6V 2、有一额定值为5W 500Ω的线绕电阻,其额定电流为( D )。 A、2500 B、100 C、1 D、0.1 3、一个电热器从220V的电源取用的功率为1000W,如将它接到110V 的电源上,则取用的功率为( B )W。 A、125 B、250 C、500 D、1000 1. 稳压管起稳压作用,是利用它的( D )。 A 正向特性 B 单向导电性 C 双向导电性 D 反向击穿特性 2.某一负载消耗的有功功率为300W,消耗的无功功率为400var,则该负载的视在功率为( c )。 (a)700VA (b)100VA (c)500VA 3.图右所示电路中P点电位为( a ) (a)5V (b)4V (c)3V (d)2V 2. 采用差分放大电路是为了( B ) A 加强电路对称性 B 抑制零点漂移 C 增强放大倍数

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