浙江大学
2018年硕士学位研究生入学考试试题
（物理化学）
■需使用计算器□不使用计算器
一、选择题（每小题 2 分，共60 分，答案必须写在答题纸上）
1、从统计热力学的观点看，该图表示( )
(A) 体系吸热(B) 体系放热
(C) 体系对环境作功(D) 环境对体系作功
2、已知1mol HCl的无限稀释溶液与1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应Δr H m?=-55.9 kJ·mol-1，则1mol HNO3的无限稀释溶液与1mol KOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应Δr H m?为( )
(A) > -55.9 kJ·mol-1(B) < -55.9 kJ·mol-1
(C) = -55.9 kJ·mol-1(D) 不能确定
3、理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，则其终态的温度、体积和体系的焓变必定是( )
(A) T可逆> T不可逆，V可逆> V不可逆，ΔH可逆> ΔH不可逆
(B) T可逆< T不可逆，V可逆< V不可逆，ΔH可逆< ΔH不可逆
(C) T可逆< T不可逆，V可逆> V不可逆，ΔH可逆< ΔH不可逆
(D) T可逆< T不可逆，V可逆< V不可逆，ΔH可逆> ΔH不可逆
4、已知均相纯物质的平衡稳定条件为(?p/?V)T < 0，则任一物质绝热可逆膨胀后压力必( )
(A)升高(B)降低(C)不变(D)不确定
5、273 K，0.5×101.3 kPa 时，水的化学势比冰的化学势( )
(A) 高(B) 低(C) 相等(D) 不可比较
6、沸点升高,说明在溶剂中加入非挥发性溶质后,该溶剂的化学势比纯溶剂的化学势( )
(A) 升高(B) 降低(C) 相等(D) 不确定
7、液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言（）
(A) 产生正偏差；(B) 产生负偏差；
(C) 不产生偏差；(D) 无法确定。
8、关于标准态的选择，下列说法中错误的是( )
(1) 溶质选取不同的标准态，溶质的化学势也不同；
(2) 实际气体与理想气体选取的标准态相同；
(3) 液态理想混合物与液体非理想混合物选取的标准态相同；
(4) 实际稀溶液的溶质，选取不同的标准态，得到得活度与活度系数也不同；
(5) 纯液体与其蒸气选择的标准态相同。
(A) (1)(4) (B) (1)(5) (C) (2)(3) (D) (4)(5)
9、甲、乙、丙三个小孩共吃一支冰棍，三人约定：⑴各吃质量的三分之一；⑵只准吸，不准咬；⑶按年龄由小到大顺序先后吃。结果，乙认为这只冰棍没有放糖，甲则认为这冰棍非常甜，丙认为他俩看法太绝对化。则三人年龄( )
(A) 甲最大，乙最小；(B) 甲最小，乙最大；
(C) 丙最大，甲最小；(D) 丙最小，乙最大。
10、有一形成不稳定化合物的双组分A与B凝聚体系，系统的组成刚巧与不稳定化合物
的组成相同，当其从液态冷却到不相称熔点，系统内建立如下平衡：
液相+ A(s) = A x B y(不稳定化合物)
如果在此时系统由外界吸取热时，则上述的平衡将( )
(A) 向左移动；(B) 向右移动；(C) 不移动；(D) 无法判定。
11、如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系
相图，有几个两固相平衡区( )
(A) 1个；
(B) 2个；
(C) 3个；
(D) 4个。
12、25℃时反应N2+3H2=2NH3(g)，Δr G m?= -33.0 kJ·mol-1，在25℃、101325Pa下，将1mol N2、3mol H2和2mol NH3(g) 混合，则反应( )
(A)正向自发进行；(B)逆向自发进行；
(C)系统处于平衡；(D)无反应发生。
13、下列叙述中不正确的是( )
(A) 标准平衡常数仅是温度的函数；
(B)催化剂不能改变平衡常数的大小；
(C) 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡；
(D) 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。
14、一个体积为V、粒子质量为m的离域子体系，其最低平动能级和其相邻能级的间隔是( )
(A) h2/(8mV2/3) (B) 3h2/(8mV2/3) (C) 4h2/(8mV2/3) (D) 9h2/(8mV2/3)
15、300 K时,分布在J= 1转动能级上的分子数是J= 0 能级上分子数的3exp(-0.1)倍，则分子转动特征温度是( )
(A) 10 K (B) 15 K (C) 30 K (D) 300 K
16、某电池在298K、p?的压力下，可逆放电的热效应为
Q=-100 J，则该电池反应的
r
Δr H m?值（）
(A) = 100 J (B) =-100 J (C) >100 J (D) <－100 J
17、德拜-休克尔为了推导出"极限定律"，作了一些基本假定。下列假定不在他们的假定之列的是（）
(A) 溶液中导电的是离子而不是分子
(B) 任何浓度的强电解质都是完全电离的
(C) 离子之间以静电力相互作用, 其间的吸引能大于它们的热运动能
(D) 在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷, 不极化
18、下列电池的电动势与氯离子活度无关的是（）
(A) Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt ；(B)Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag ；
(C) Ag,AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt ；(D)Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt 。
19、对于给定离子B，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率Λm,B和离子淌度U B为常数（）
（a）强电解质溶液；（b）无限稀释溶液；（c）一定温度下；（d）一定溶剂下；（e）一定的共存离子。
(A) a，b，c，d (B) a，b，c，d，e
(C) b，c，d (D) b，c，d，e
20、电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中的哪一个？式中φ平，φ阴和φ阳分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势。( )
(A) φ平，阳－φ平，阴(B) φ阳+ φ阴
(C) φ阳（最小）－φ阴（最大）(D) φ阳（最大）－φ阴（最小）
21、j代表电池的电流密度，j0代表电极的交换电流密度，以下关系式中哪个反映了常用参比电极的工作特性？( )
(A) │j│>> j0(B) │j│<< j0
(C) │j│= j0≠0 (D) │j│= j0= 0
22、25℃电极的反应为O2+2H++2e-→H2O2，其标准电极电势为0.68V，而φ?(OH-,H2O/O2)=0.401V，则电极反应为H2O2+2H++2e-→2H2O的电极，在25℃时的标准电极电势φ?为( )
(A)0.2576V (B)0.279V (C)1.081V (D)1.778V
23、基元反应A+B2D
→，A与B的起始浓度分别为a和2a，D为0，则体系各物质浓度随时间变化示意曲线为（）
24、相同分子B反应，其单位时间，单位体积内的碰撞数为( )
式中L是阿伏伽德罗常数，N B是B分子的数密度。
(A) 2d B2(πRT／M B)1/2(B) 1/2d B2（πRT／M B）1/2
(C) 2N B2d B2（πRT／M B）1/2(D) 4LN B2d B2（πRT／M B）1/2
25、胶束的出现标志着表面活性剂的（）
(A)降低表面张力的作用下降；
(B)溶解已达到饱和；
(C)分子间作用超过它与溶剂的作用；
(D)分子远未排满溶液表面。
26、兰缪尔吸附等温式所基于的假设是（）
(A)理想的气体行为
(B)平整的固体表面
(C)吸附热为一常数，不随吸附过程变化
(D)吸附与脱附的活化能均为零
27、如图所示，一支玻璃毛细管插入水中，有一段水柱，
水柱内b处的压力p b为（）
(A) p b = p0 ；(B) p b = p0 + ρg h ；
(C) p b = p0-ρg h ；(D) p b = ρg h。
28、多孔固体表面易吸附水蒸气，而不易吸附氧气、氮气，主要原因是（）
(A) 水蒸气分子量比O2、N2小；
(B) 水蒸气分子的极性比O2、N2要大；
(C) 水蒸气的凝聚温度比O2、N2高；
(D) 水蒸气在空气中含量比O2、N2要少。
29、在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含过量AgNO3)四种溶胶中，有一种不能与其它溶胶混合，否则会引起聚沉。该种溶胶是（）
(A) Fe(OH)3；(B) As2S3；
(C) Al(OH)3；(D) AgI(含过量AgNO3) 。
30、一般天然水中含有SiO2等杂质，用明矾[K3Al(SO4)3]可以净化，它的主要原理是( )
(A) 电解质对溶胶的聚沉作用(B) 溶胶的相互聚沉作用
(C) 改变了水中的pH值(D) 电解质的电离作用
二、计算和证明题（每小题9 分，共90 分）
1、(本题8分)在373K时，将100 dm3压力为50.0 kPa的H2O(g)，第一步等温可逆压缩至压力为100.0 kPa，第二步等温、等压压缩至终态体积为10 dm3，求整个过程的Q、W、ΔU和ΔH。已知H2O(l)的摩尔蒸发焓△vap H m=40.6 kJ·mol-1。设H2O(g)为理想气体，H2O(l)的体积可以忽略。
2、（本题10分）在T=473.15 K，p=1013.25 kPa时，设NH3气服从范德华方程式，范德华气体常数a=0.423 Pa·m6·mol-2，b=3.71×10-5 m3·mol-1，求NH3的逸度为多少?
3、(本题12分)NaCl－H2O二组分体系的低共熔点为-21.1℃，此时冰、NaCl·2H2O(s) 和浓度为22.3％(重量百分数)的NaCl水溶液平衡共存，在-9℃时有一不相合熔点，在该熔点温度时，不稳定化合物NaCl·2H2O分解成无水NaCl和27％的NaCl水溶液，已知无水NaCl在水中的溶解度受温度的影响不大(当温度升高时，溶解度略有增加)。
(1) 请绘制相图，并指出图中线、面的意义；
(2) 若在冰水平衡体系中加入固体NaCl作致冷剂可获得最低温度是几度？
(3) 若有1000g 28％的NaCl溶液，由160℃冷到-10℃，问此过程中最多能析出多少纯NaCl ？
4、（本题10分）对于纯物质的理想气体，请证明：
H = NkT2(?ln q/?T)p
5、(本题12分)298 K 时，有下列电池：
Pt│H2(p)│HCl(0.1 mol·kg-1,γ±=0.798)│Hg2Cl2│Hg2
已知E?= 0.268 V ，假定氢气遵从维里方程
pV m/RT = 1 + b p( p以Pa 为单位，b = 5.30×10-9 Pa-1 )
(1) 写出电池反应
(2) 计算298 K 时氢气压力为p?时的电动势（在此低压下，氢气视为理想气体）
(3) 计算298 K 时氢气压力为500p?时的电动势
(4) 计算298 K 时Hg2Cl2的活度积K a（已知φ? (Hg22+/Hg)= 0.788 V）
6、(本题10分)298 K，p?时，以Pt 为阴极，C（石墨）为阳极，电解含CdCl2(0.01 mol·kg-1) 和CuCl2(0.02 mol·kg-1)的水溶液，若电解过程中超电势可忽略不计。（设活度系数均为1，已知φ?(Cd2+/Cd) = -0.402 V，φ?(Cu2+/Cu) = 0.337 V，φ?(Cl2/Cl-) = 1.36 V，φ?(O2/H2O,H+) = 1.229 V ) (不考虑水解) 试问：
（1）何种金属先在阴极析出？
（2）第二种金属析出时，至少须加多少电压？
（3）当第二种金属析出时，第一种金属离子在溶液中的浓度为若干？
（4）事实上O2(g) 在石墨上是有超电势的，若设超电势为0.6 V，则阳极上首先应发生什么反应？
7、(本题8分)经研究，反应Fe3+ + V3+ = Fe2+ + V4+的反应机理为：
Fe3+ + V4+k1
?
k?1
Fe2+ + V5+（快速平衡反应）
V5+ + V3+ k2
→2V4+（慢反应）
(1) 推导出正向总反应的速率方程；
(2) 如果第一步的ΔH m = -20.92 kJ·mol -1，总的表观活化能 E a = 50.2 kJ·mol -1。求第二步的活化能E 2；
(3) 对于第二步的逆向反应，25℃，如果k -2 = 0.01dm 3·mol -1·s -1，根据过渡状态理论，
与频率因子相应的数值按1013dm 3·mol －1·s －1计算，活化熵?r ≠S m ?(p ?) = -20.92 J·
K -1，计算其活化焓?r ≠H m ?(p ?)。
8、(本题8分)在293K 时，已知水的表面张力γ=0. 07275 N·m -1，水的摩尔质量M=0. 018 kg·mol -1，密度 ρ=1.0×103 kg·m -3，水在273 K 时的饱和蒸汽压为610.5 Pa ，设在273~293K 温度区间内，水的摩尔汽化焓与温度无关，Δvap H m =44.0 kJ·mol -1。试计算在293K 时，半径为R’= 1.0 nm 的水滴上方的饱和蒸汽压。
9、(本题12分)有一平行反应A {k 1,E a,1
→ B k 2,E a,2→ C ，1000K 时，k 1 = 4.65 min -1，k 2 = 3.74 min -1， 并已知反应的活化能E a ,1 = 20.0 kJ·mol -1， E a,2 = 26.0 kJ·mol -1。试计算：
（1）反应物A 转化90％所需时间；
（2）反应物A 的半衰期；
（3）产物B 和C 的浓度比；
（4）总反应的表观活化能；
（5）若反应物A 的初始浓度[A]0 = 1mol· dm -3，求0.1 min 后产物B 的浓度。
2018年考研英语（二）试题及参考答案 Section I Use of English Directions: Read the following text. Choose the best word (s) for each numbered blank and mark A, B, C or D on the ANSWER SHEET. (10 points) Why do people read negative Internet comments and do other things that will obviously be painful? Because humans have an inherent need to 1 uncertainty, according to a recent study in Psychological Science. The new research reveals that the need to know is so strong that people will 2 to satisfy their curiosity even when it is clear the answer will 3 . In a series of four experiments, behavioral scientists at the University of Chicago and the Wisconsin School of Business tested. Student’s willingness to 4 themselves to unpleasant stimuli in an effort to satisfy curiosity. For one 5 each participant was shown a pile of pens that the researcher claimed were from a previous experiment. The twist? Half of the pens would 6 an electric shock when clicked. Twenty-seven students were told which pens were electrified, another twenty-seven were told only that some were electrified 7 left alone in the room, the students who did not know which ones would shock them clicked more pens and incurred more shocks than the students who knew what would 8 subsequent experiments reproduced, this effect with other stimuli 9 the sound of finger nails on a chalkboard and photographs of disgusting insects. The drive to_10_is deeply rooted in humans. Much the same as the basic drives for_11_or shelter, says Christopher Hsee of the University of Chicago Curiosity is often considered a good instinct-it can _12_New Scientific advances, for instance-but sometimes such_13_can backfire, the insight that curiosity can drive you to do _14_things is a profound one. Unhealthy curiosity is possible to 15 , however, in a final experiment, participants who were encouraged to 16 how they would feel after viewing an unpleasant picture were less likely to 17 to see such an image. These results suggest that imagining the 18 of following through on one’s curiosity ahead of time can help determine 19 it is worth the endeavor. ” Thinking about long-term 20 is key to reducing the possible negative effects of curiosity. Hsee says “in other words, don’t read online comments”. 1. [A]Protect [B] resolve [C] discuss [D] ignore 2. [A]refuse [B] wait [C] regret [D] seek 3. [A]hurt [B] last [C]mislead [D] rise 4. [A]alert [B] tie [C] treat [D] expose 5. [A]message [B] review [C] trial [D] concept
《物理化学（甲）》考试大纲 一、内容： 涵盖物理化学（占80%左右）和结构化学（占20%左右）。 二、物理化学大纲 １. 气体的PVT关系 基本内容：理想气体状态方程；分压定律和分体积定律；理想气体的微观模型；气体的液化；范德华方程与维里方程；临界性质；对应状态原理；压缩因子图。 ２. 热力学第一定律 基本概念：重要热力学概念；热力学第一定律；热、功；内能；焓；热容；可逆体积功；相变焓；反应焓；节流膨胀。 基本内容：热力学基本概念及术语；热力学第一定律的表述与数学表达式；Qv=ΔU,Qp=ΔH及H的定义；过程热的计算；Cp与Cv的关系；由Cp计算Qp和ΔH；理想气体的等温可逆过程与绝热可逆过程功的计算；其他常见过程功的计算；相变焓、相变过程、相变热的计算；化学变化过程、化学反应热效应的计算；化学反应进度；标准热力学函数的计算。３.热力学第二定律 基本概念：卡诺循环，过程可能性判据，热力学第二定律，熵及熵变，第三定律，吉布斯自由能，亥姆霍兹自由能，热力学基本方程及麦克斯韦关系式，特性函数，克－克方程。 基本内容：卡诺循环；自发过程的共同特征；卡诺定理与热力学第二定律，熵增原理；熵函数，熵判据；各种典型过程熵变的计算；热力学第三定律，规定熵与标准熵；亥姆霍兹函数与吉布斯函数；ΔA与ΔG判据；一些基本过程ΔG的计算与应用；热力学基本方程与麦克斯韦关系式；吉布斯—亥姆霍兹方程；克拉贝龙方程及其应用。 ４.多组分系统热力学 基本概念：偏摩尔量，化学势，化学势判据，拉乌尔定律，亨利定律，理想液态混合物，理想稀溶液，稀溶液的依数性，逸度与逸度因子，活度与活度因子，热力学标准态。 基本内容：偏摩尔量与摩尔量；偏摩尔量的集合公式；Gibbs-Duhem方程；化学势的定义与各类系统化学势的表示式；化学势判据；拉乌尔定律与享利定律；理想液态混合物的定义及其特征；稀溶液的定义及其依数性；逸度与逸度因子的计算；活度和活度因子的计算；标准态选择与活度的关系；简单汽液平衡计算。 5.相平衡 基本概念：相律，相数、组分数和自由度数，单组分体系相图，二组分体系相图，步冷曲线，杠杆规则，三组分系统相图
一、恒温槽的性能测试 1.影响恒温槽灵敏度的主要因素有哪些？如和提高恒温槽的灵敏度？ 答：影响灵敏度的主要因素包括：1)继电器的灵敏度；2)加热套功率；3)使用介质的比热；4)控制温度与室温温差；5)搅拌是否均匀等。 要提高灵敏度：1)继电器动作灵敏；2)加热套功率在保证足够提供因温差导致的热损失的前提下，功率适当较小；3)使用比热较大的介质，如水；4)控制温度与室温要有一定温差；5)搅拌均匀等。 2.从能量守恒的角度讨论，应该如何选择加热器的功率大小？ 答：从能量守恒角度考虑，控制加热器功率使得加热器提供的能量恰好和恒温槽因为与室温之间的温差导致的热损失相当时，恒温槽的温度即恒定不变。但因偶然因素，如室内风速、风向变动等，导致恒温槽热损失并不能恒定。因此应该控制加热器功率接近并略大于恒温槽热损失速率。 3.你认为可以用那些测温元件测量恒温槽温度波动？ 答：1)通过读取温度值，确定温度波动，如采用高精度水银温度计、铂电阻温度计等；2)采用温差测量仪表测量温度波动值，如贝克曼温度计等；3)热敏元件，如铂、半导体等，配以适当的电子仪表，将温度波动转变为电信号测量温度波动，如精密电子温差测量仪等。 4.如果所需恒定的温度低于室温，如何装备恒温槽？ 答：恒温槽中加装制冷装置，即可控制恒温槽的温度低于室温。 5.恒温槽能够控制的温度范围？ 答：普通恒温槽(只有加热功能)的控制温度应高于室温、低于介质的沸点，并留有一定的差值；具有制冷功能的恒温槽控制温度可以低于室温，但不能低于使用介质的凝固点。 其它相关问题： 1.在恒温槽中使用过大的加热电压会使得波动曲线：( B ) A.波动周期短，温度波动大； B.波动周期长，温度波动大； C.波动周期短，温度波动小； D.波动周期长，温度波动小。
2018 年硕士研究生入学考试自命题科目 考试大纲 考试阶段：初试科目满分值：150 考试科目：天气学基础科目代码：815 考试方式：闭卷笔试考试时长：180分钟一、科目的总体要求 要求考生掌握天气学的基本理论知识，其重点内容为：①影响大气运动的基本作用力；地转偏向力、地转风和梯度风的物理含义。②锋的概念；锋面附近气象要素场的分布特征。③气旋和反气旋的概念；东亚气旋发生发展的过程。④北半球大气环流的平均特征；控制大气环流的基本因子；东亚冬夏季环流的基本特征。⑥寒潮的概述；影响寒潮的天气系统；寒潮的环流形势演变特征。⑦降水形成的基本条件；我国江淮梅雨、华南前汛期和华北雨季的环流形势特征；影响我国降水的天气系统特征。⑨低纬度大气环流的基本特征；低纬度主要天气系统的特点；青藏高原对东亚大气环流的影响。⑩东亚夏季风和冬季风的特征；东亚季风形成的基本因子。 二、考核内容与考核要求 1、第一章大气运动的基本特征和第二章气团与锋 掌握影响大气运动的作用力、控制大气运动的基本方程组、控制大气运动的基本方程组及风场和气压场的关系，理解风场和气压场的关系。掌握气团和锋面的概念，理解锋面坡度、锋面附近气象要素场的特征，了解锋生与锋消以及我国主要的锋生、锋消带等。 2、第三章气旋与反气旋和第四章大气环流
理解气旋和反气旋及其特征和分类，掌握涡度与涡度方程、位势倾向方程，理解锋面气旋与反气旋的发生、发展过程和天气特征，理解大气环流以及对流层大气高低中层主要天气系统平均流场特征与季节转换，掌握控制大气环流的基本因子与大气环流的热力环流与三圈环流基本模型，了解西风带大型扰动，阻塞高压和切断低压、高空急流等。 3、第六章寒潮天气过程 掌握寒潮天气系统、寒潮中期天气形势，理解寒潮中期天气形势以及降温、大风的预报方法。 4、第七章大型降水天气过程 掌握大型降水的形成条件，理解我国江淮梅雨、华南前汛期、华北雨季的主要天气系统及环流形势特征，掌握降水的几种天气尺度系统及天气系统的三维结构及其配置。 5、第九章低纬度与高原环流系统和第十章东亚季风环流 掌握低纬度大气环流的基本特征，掌握低纬度主要天气系统的特点，掌握青藏高原对东亚大气环流的影响。理解东亚季风形成的基本因子。了解东亚夏季风和冬季风的特征。 三、题型结构 考试满分150分，题型包括：名词解释题、判断题、选择题、简答题、论述题。 四、其它要求 1、考试形式为闭卷、笔试，考生无需携带计算器参加考试。 2、本科目考试时间为3小时，具体考试时间以《准考证》为准。
2018年全国硕士研究生入学统一考试英语（一）试题 Section I Use of English Directions: Read the following text. Choose the best word (s) for each numbered blank and mark A, B, C or D on the ANSWER SHEET. (10 points) Trust is a tricky business. On the one hand, it's a necessary condition 1 many worthwhile things: child care, friendships, etc. On the other hand, putting your 2, in the wrong place often carries a high 3. 4, why do we trust at all? Well, because it feels good. 5 people place their trust in an individual or an institution, their brains release oxytocin, a hormone that 6 pleasurable feelings and triggers the herding instruct that prompts humans to 7 with one another. Scientists have found that exposure 8 this hormone puts us in a trusting 9: In a Swiss study, researchers sprayed oxytocin into the noses of half the subjects; those subjects were ready to lend significantly higher amounts of money to strangers than were their 10 who inhaled something else. 11 for us, we also have a sixth sense for dishonesty that may 12 us. A Canadian study found that children as young as 14 months can differentiate 13 a credible person and a dishonest one. Sixty toddlers were each 14 to an adult tester holding a plastic container. The tester would ask, ―What’s in here?‖ before looking into the container, smiling, and exclaiming, ―Wow!‖ Each subject was then invited to look 15. Half of
浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（必做）（2016） 第一章热力学第一定律 一、填空题 1. 系统的性质分为广度性质和_____强度性质________。 2. 热力学第一定律的数学表达式是Δq＝u＋W。 3. ΔU=Q v的适用条件是封闭系统中等容非体积功为零。 4. O2(g)的的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 二、简答题 1. 什么是系统？什么是环境？ 答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。 2. 什么是等压过程？什么是可逆过程？ 答: 等压过程是在环境压力恒定下，系统始，终态压力相同且等于环境压力的过程。某系统经过一过程由状态1变为状态2之后，如果能使系统和环境都完全复原，则该过程称为可逆过程。 3. 什么是热力学第一定律？ 答：自然界的一切物质都具有能量，能量有多咱不同的形式，能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。 4. 什么是标准摩尔生成焓？什么是标准摩尔燃烧焓？ 答：自然界的一切物质都具有能量，能量有多咱不同的形式，能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。 三、计算题 1. 1 mol单原子理想气体在298K时，在恒定外压为终态压力下从15.00 dm3等温膨胀到40.00 dm3，求该过程的Q、W、ΔU和ΔH。 ΔU＝ΔH＝０ 答：Ｐ＝nRT/V=(1*8.31*298)/(40/1000)=61.94KPa
W=-61.94*(40-15)=-1548.5J Q=-W=1548.5J 2. 1 mol 水在100℃、101.3kPa 下蒸发为水蒸气，吸热40.7kJ ，求该过程的Q 、W 、△U 和△H 。 答：Q ＝40.7Kj W=-3.10kJ △U=37.6Kj △H=40.7kJ 3. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、 -811.3、-1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应的θm r H ?和θm r U ? 2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g) 答：2NaCl(s)+H2SO4(1)=Na2SO4(s)+2HCl(g) △rHme=(∑H)产物－(∑H)反应物 ＝（－1383－92.3*２）-(-411*2-811.3) =65.7KJ/mol 4. 已知298.2K 时，C （石墨）、H 2（g ）和C 2H 6（g ）的标准摩尔燃烧焓分别为-393.5 kJ·mol -1、 -285.8 kJ·mol -1和-1559.8 kJ·mol -1。计算下列反应的θm r H ?和θm r U ?： 2C （石墨） + 3H 2（g ）→ C 2H 6（g ） 答：θm r H ? ＝－84.6kJ/mol θm r U ? =-79.6kJ/mol 第二章热力学第二定律 一、填空题 1. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和绝热可逆压缩所组成。 2. 工作在高温热源373K 与低温热源298K 之间的卡诺热机的效率为 0.2 。 3. 1mol 100℃，100kPa 液态水的吉布斯能大于1mol 100℃，100kPa 气态水的吉布斯能（填“小于”、“大于”或“等于” ） 4. 吉布斯能判据的适用条件是封闭系统等温等压和非体积功为零的过程。 二、简答题
2018年全国硕士研究生入学统一考试英语（一）试题及答案解析 2018年全国硕士研究生入学统一考试英语（一）试题 SectionⅠUseofEnglish Directions:Readthefollowingtext.Choosethebestword(s)foreach numberedblankandmarkA,B,CorDontheANSWERSHEET.(20 points) Trustisatrickybusiness.Ontheonehand,it'sanecessarycondition __1__manyworthwhilethings:childcare,friendships,etc.Ontheother hand,puttingyour__2__,inthewrongplaceoftencarriesahigh__3__. __4__,whydowetrustatall?Well,becauseitfeelsgood.__5__people placetheirtrustinanindividualoraninstitution,theirbrainsrelease oxytocin,ahormonethat__6__peasurablefeelingsandtriggersthe herdinginstructthatpromptshumansto__7__withoneanother. Scientistshavefoundthatexposure__8__thishormoneputsusina trusting__9__:InaSwissstudy,researcherssprayedoxytocinintothe nosesofhalfthesubjects;thosesubjectswerereadytolendsignificantly higheramountsofmoneytostrangersthanweretheir__10__who inhaledsomethingelse. __11__forus,wealsohaveasixthsensefordishonestythatmay__12__
浙 江 大 学 二00三年攻读硕士学们研究生入学考试试题 考试科目＿＿＿＿＿＿＿＿＿物理化学（乙）＿＿＿＿＿编号＿＿＿＿＿＿＿ 注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效 一、填空（60分）（有单位的应写出） 1．绘制双参数普遍化压缩因子图的基本依据是（ ）。 2．焦耳实验（A ）、焦耳－汤姆生实验（B ）分别得出了什么结论： A （ ），B （ ） 3．1mol 理想气体于恒压下降温1℃，气体与环境交换的功W 为（ ）。 4.1kg 空气由20℃绝热膨胀降温至－20℃，该过程的Q ＝（ ），W ＝（ ）， ΔU ＝（ ），ΔH ＝（ ）。设空气为理想气体，-1 -1 ,20.92J mol K V m C =??。 5．在常温常压下，1kg 水中加入NaBr ，水溶液的体积（cm -3）与溶液的质量摩尔浓度b 的关系为：3/2 21002.9323.189 2.1970.178V b b b =++-，当b=0.50mol ?kg -1时，在溶液中 H 2O （A ）的偏摩尔体积V A ＝（ ）。 6．在某一温度下将碘溶解于CCl 4中，当碘的摩尔分数x (I 2)在0.01-0.04范围内时，此溶液符合稀溶液规律。今测得平衡时气相中碘的蒸气压与液相中碘的摩尔分数之间的两组数据如下：2(I )/kPa p 1.638 16.72 x （I 2） 0.03 0.5 则x (I 2)=0.5时，溶液中碘的活度2(I )a =( ),活度系数2(I )γ=（ ）。 7．已知1000K 时生成水煤气的反应22C()H O()CO()H ()s g g g +=+，在101.325kPa 时，平衡转化率α=0.844, 则111.458kPa 时的平衡转化率为（ ）。 8．已知20℃时，水-空气的界面张力为3 -1 72.7510N m ,-??当20℃，101.325kPa 下，可逆地增加水的表面积4cm -2时，体系的ΔG 为（ ）。 9．一定温度下，243Al (SO )溶液的质量摩尔浓度为b ，其平均活度系数为γ±，则其平均活度α±可表示为（ ）。 10．20℃时，丁酸水溶液的表面张力可以表示为：0ln(1),a bc σσ=-+式中0σ为纯水的表面张力，a 和b 均为常数，若3 -1 3 -1 13.110N m ,19.62dm mol ,a b -=??=?则浓度
2018年全国硕士研究生入学统一考试数学一试题及答案解析 一、选择题（4分×8） 1.下列函数在x = 0处不可导的是 （ ） A 、 ()sin f x x x = B 、()f x x = C 、()cos f x x = D 、()f x = 解 选D 。由导数定义或左右导数与导数的关系可知： 00sin lim lim 0,x x x x x x x x →→==故A 选项不正确； 000x x →→==，故B 选项不正确； 2002sin cos 12lim lim 0x x x x x x →→-==，故C 选项不正确； 20002sin 12lim lim 2x x x x x x →→→-==-，极限不存在，故D 选项正确。 2. 过点(1,0,0),(0,1,0)，且与曲面22z x y =+相切的平面为 （ ） A 、 01z x y z =+-=与 B 、022z x y z =+-=与2 C 、1x y x y z =+-=与 D 、22x y x y z =+-=与2 解 选B 。 由已知，点(1,0,0),(0,1,0)在切平面上，而选项C ，D 显然不满足，故排除C ，D 。又曲面22 z x y =+上任一点(,,)x y z 处的法向量为(2,2,1)x y -，如选项A 正确，1x y z +-=的法向量为(1,1,1)-，可得切点的11,22x y ==，代入曲面方程得12 z =，而代入1x y z +-=得0z =，矛盾，故排除A 选项。 3. 023(1)(21)!n n n n +∞=+-=+∑ （ ） A 、 sin1cos1+ B 、2sin1cos1+ C 、2sin12cos1+ D 、2sin13cos1+ 解 选B 。因
2018年全国硕士研究生入学考试政治试题及答案 一、单选题 1、唯物史观认为，人类的第一个历史活动是（） A吃喝穿住 B物质生活资料的生产 C人的自觉意识活动 D结成社会关系 2、20世纪50年代，北大荒人烟稀少、一片荒凉。由于人口剧增，生产力水平低下，吃饭问题成为中国面临的首要问题，于是人们不得不靠扩大耕地面积增加粮食产量，经过半个世纪的开垦，北大荒成了全国闻名的“北大仓”。然而由于过度开垦已经造成了许多生态问题。现在，黑龙江垦区全面停止开荒，退耕还“荒”。这说明（）A人与自然的和谐最终以恢复原始生态为归宿 B人们改造自然的一切行为都会遭到“自然界的报复” C人在自然界面前总是处于被支配的地位 D人们应合理地调节人与自然之间的物质变换 3、在抗击“非典”的斗争中，许多患者被治愈后又捐出自己的血清，用于治疗其他患者，这说明（） A人的价值只体现在特定的场合和行为中 B人的价值必须以满足个人需要为前提 C人的价值是在满足自身和他人的需要中实现的 D人的价值表现了人的能力的大小 4、社会总资本扩大再生产的前提条件是（）
AⅠ（V＋M）＝ⅡC BⅡ（V＋M）＝ⅠC CⅠ（V＋M）>ⅡC DⅡ（V＋M）>ⅠC 5、把公司全部资本分为等额股份，股东以其出资额为限对公司承担责任，公司以其全部资产对公司的债务承担责任，这是（）A无限责任公司 B股份有限公司 C有限责任公司 D合伙制企业 6、新民主主义革命的中心内容是（） A没收封建地主阶级的土地归新民主主义国家所有 B没收官僚垄断资本归新民主主义国家所有 C没收封建地主阶级的土地归农民所有 D保护民族工商业 7、毛泽东首次明确提出“新民主主义革命”这一科学概念的著作是（） A《〈共产党人〉发刊词》 B《中国革命和中国共产党》 C《新民主主义论》 D《论联合政府》 8、在中国共产党七届二中全会上，毛泽东告诫全党：“务必使同志们继续地保持谦虚、谨慎、不骄、不躁的作风，务必使同志们继续地保持艰苦奋斗的作风。”其原因主要是（） A中国共产党即将成为执政党 B党的工作方式发生了变化 C全国大陆即将解放 D中国将由新民主主义社会转变为社会主义社会
您的本次作业分数为：100分单选题 1.【第01章】Q=ΔH的适用条件是（）。 A 封闭系统中非体积功为零的等压过程 B 封闭系统中非体积功为零的等容过程 C 封闭系统 D 等温过程 正确答案:A 单选题 2.【第01章】（）的标准摩尔生成焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:A 单选题 3.【第01章】（）具有强度性质。 A S B V C G D η（粘度） 正确答案:D 单选题 4.【第01章】（）的标准摩尔燃烧焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:C
单选题 5.【第01章】（）是状态函数。 A G B △U C W D Q 正确答案:A 单选题 6.【第01章】（）下列叙述中不属于状态函数特征的是。 A 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定。 B 系统状态确定后，状态函数的值也确定。 C 状态函数均有加和性。 D 经循环过程，状态函数的值不变。 正确答案:C 单选题 7.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀的（）。 A ΔU =0，W<0 B ΔH=0，W>0 C ΔU >0，△H>0 D ΔU <0，ΔH<0 正确答案:D 判断题 8.【第01章】H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的△H等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 判断题 9.【第01章】理想气体节流膨胀过程的△U = 0。（） 正确错误 正确答案: 对 判断题
10.【第01章】标准状态下，最稳定单质的热力学能等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 判断题 11.【第01章】实际气体节流膨胀过程的△H = 0。（） 正确错误 正确答案: 对 判断题 12.【第01章】C（石墨）的标准摩尔燃烧焓等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 判断题 13.【第01章】H2O（l）的标准摩尔燃烧焓等于零。（） 正确错误 正确答案: 对 判断题 14.【第01章】由于p和V都是状态函数，则（p+V）也是状态函数。（） 正确错误 正确答案: 错 判断题 15.【第01章】状态函数改变后，状态一定改变。（） 正确错误 正确答案: 对 单选题 16.【第02章】1mol 100℃、101.3kPa的液态水向真空膨胀成100℃、101.3kPa的水蒸气，该过程的（）。 A Q=0，△H=0 B △U =0，△H=0 C △S=0，△F =0 D W=0，△G=0 正确答案:D 单选题 17.【第02章】1 mol 90℃、101.3kPa 的过冷水蒸气在等温等压下变为水，该过程的（）。 A △G >0，△S >0
物理化学 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定 6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干
时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。
2018年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题 ******************************************************************************************** 招生专业与代码：流行病与卫生统计学100401、劳动卫生与环境卫生学100402、营养与食品卫生学100403、儿少卫生与妇幼保健学100404、卫生毒理学100405、公共卫生（专业学位）105300 考试科目名称及代码：卫生综合353 考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。 一、最佳选择题（从4个备选答案中选1个正确的答案，每题4分，共152分。） 1. 流行病学的研究对象是( ) A．疾病 B．病人 C．人群 D．健康人 2. 流行病学三角包含的因素是( ) A．宿主、环境和病原体B．机体、生物环境和社会环境 C．宿主、环境和病因D．遗传、环境和社会 3. 某病患病率是指( ) A．某病新发病例数/同期暴露人口数 B．某病曾患病的总人数/同期平均人口数 C．某病新旧病例数/同期平均人口数 D．所有疾病患病人数/年平均人口数 4. 流行病学的主要用途有( ) A．研究疾病的病因 B．研究人群的健康状况，做出“群体诊断” C．研究疾病的防制策略和措施 D．以上均是 5. 某病的续发率是指( ) A．(接触者中发病人数/接触者总人数)×100％ B．(同等身份的接触者中发病人数/同等身份人数)×100％ C．(一个潜伏期内接触者中发病人数/接触者总人数)×100％ D．(一个潜伏期内接触者中患有该病人数/接触者总人数)×100％ 6.关于调查表设计的原则，下列哪项是错误的?( ) A．措词要准确、通俗易懂 B．措词尽可能使用专业术语 C．有关的项目一项不能少，无关的项目一项也不列 D．尽量使用客观和定量的指标 考试科目：卫生综合共7页，第1页
浙江大学物理化学（甲）大纲 一、内容： 涵盖物理化学（占80%左右）和结构化学（占20%左右）。 二、物理化学大纲 １.气体的PVT关系 基本内容：理想气体状态方程；分压定律和分体积定律；理想气体的微观模型；气体的液化；范德华方程与维里方程；临界性质；对应状态原理；压缩因子图。 ２.热力学第一定律 基本概念：重要热力学概念；热力学第一定律；热、功；内能；焓；热容；可逆体积功；相变焓；反应焓；节流膨胀。 基本内容：热力学基本概念及术语；热力学第一定律的表述与数学表达式；Qv=ΔU,Qp=ΔH及H的定义；过程热的计算；Cp与Cv的关系；由Cp计算Qp和ΔH；理想气体的等温可逆过程与绝热可逆过程功的计算；其他常见过程功的计算；相变焓、相变过程、相变热的计算；化学变化过程、化学反应热效应的计算；化学反应进度；标准热力学函数的计算。 ３.热力学第二定律 基本概念：卡诺循环，过程可能性判据，热力学第二定律，熵及熵变，第三定律，吉布斯自由能，亥姆霍兹自由能，热力学基本方程及麦克斯韦关系式，特性函数，克－克方程。 基本内容：卡诺循环；自发过程的共同特征；卡诺定理与热力学第二定律，熵增原理；熵函数，熵判据；各种典型过程熵变的计算；热力学第三定律，规定熵与标准熵；亥姆霍兹函数与吉布斯函数；ΔA与ΔG判据；一些基本过程ΔG的计算与应用；热力学基本方程与麦克斯韦关系式；吉布斯—亥姆霍兹方程；克拉贝龙方程及其应用。 ４.多组分系统热力学 基本概念：偏摩尔量，化学势，化学势判据，拉乌尔定律，亨利定律，理想液态混合物，理想稀溶液，稀溶液的依数性，逸度与逸度因子，活度与活度因子，热力学标准态。 基本内容：偏摩尔量与摩尔量；偏摩尔量的集合公式；Gibbs-Duhem方程；化学势的定义与各类系统化学势的表示式；化学势判据；拉乌尔定律与享利定律；理想液态混合物的定义及其特征；稀溶液的定义及其依数性；逸度与逸度因子的计算；活度和活度因子的计算；标准态选择与活度的关系；简单汽液平衡计算。
2018 年全国硕士研究生入学统一考试 英语（一）试题 Section Ⅰ Use of English Directions: Read the following text. Choose the best word(s) for each numbered blank and mark A, B, C or D on the ANSWER SHEET. (20 points) Trust is a tricky business. On the one hand, it's a necessary condition __1__ many worthwhile things: child care, friendships, etc. On the other hand, putting your __2__, in the wrong place often carries a high __3__. __4__, why do we trust at all? Well, because it feels good. __5__ people place their trust in an individual or an institution, their brains release oxytocin, a hormone that __6__ pleasurable feelings and triggers the herding instruct that prompts humans to __7__ with one another. Scientists have found that exposure __8__ this hormone puts us in a trusting __9__: In a Swiss study, researchers sprayed oxytocin into the noses of half the subjects; those subjects were ready to lend significantly higher amounts of money to strangers than were their __10__ who inhaled something else. __11__ for us, we also have a sixth sense for dishonesty that may __12__ us. A Canadian study found that children as young as 14 months can
物理化学习题汇总 一、填空题 1.一定量的某理想气体，经过节流膨胀，此过程的ΔU =0 ,ΔH =0,ΔS >0,ΔG <0.（填>，<，=0或无法确定） 热力学第三定律可表示为:在绝对0K，任何物质完美晶体的熵值为零。 2.理想气体状态方程的适用条件：理想气体；高温低压下的真实气体。 3.可逆膨胀，体系对环境做最大功；可逆压缩。环境对体系做最小功。 4.可逆相变满足的条件：恒温，恒压，两相平衡。 5.可逆循环的热温商之和等于零，可逆过程的热温商 = dS. 6.自发过程都有做功的能力，反自发过程需环境对系统做功，自发过程的终点是平衡态。 10.理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中系统的熵变ΔSsys > 0 及环境的熵变ΔSsur < 0 。 (理想气体等温膨胀，体积增加，熵增加，但要从环境吸热，故环境的熵减少。）11.在50℃时，液体A的饱和蒸汽压是液体B的饱和蒸汽压的3倍，A和B两液体形成理想液态混合物，达气液平衡时，液相中A的摩尔分数为0.5，则气相中B的摩尔分数yB为______。 0.25yB=PB／P=PB*xB／(PA*xA+PB*xB） 13.道尔顿定理的内容：混合气体的总压力等于各组分单独存在于混合气体的温度体积条件下所产生压力的总和。 14.热力学第二定理表达式 ds ≧ &Q / T 。 15.熵增原理的适用条件绝热条件或隔离系统。 16.353.15K时苯和甲苯的蒸气压分别为100KPa和38.7KPa二者形成混合物，其平衡气相的组成Y苯为0.30，则液相的组成X苯为 0.142 。 17.在室温下，一定量的苯和甲苯混合，这一过程所对应的DH大约为 0 。 18.反应能否自发进行的判据。 答案：dS条件是绝热体系或隔离系统，（dA）T,V,Wf=o0，(dG)T,P,Wf。 20.节流膨胀的的定义。 答案：在绝热条件下气体的的始末态压力分别保持恒定不变情况下的膨胀过程。