D、根据质量守恒,盐酸中的氢元素全部转化为水中的氢元素,设产生的水的质量为y,消
耗盐酸中HCl的质量为z,关系式为
22
H O CO2HCl
184473
y 4.4g z
,
184473
==
y 4.4g z
,解得
y=1.8g,z=7.3g,故消耗盐酸中HCl的质量为7.3g,错误。
故选D。
10.D
解析:D
【解析】
【详解】
A、焦炉煤气点燃后产生二氧化碳,通入澄清的石灰水变浑浊,则可能含有 CO;故选项正确,但不符合题意;
B、焦炉煤直接气通入澄清的石灰水变浑浊,则白色沉淀X是碳酸钙,焦炉煤气点燃后产生二氧化碳,通入澄清的石灰水变浑浊,则白色沉淀Y 是碳酸钙;故选项正确,但不符合题意;
C、上述流程中干燥后的气体点燃,产生水雾,可能是混合物气体中,氢气在氧气中燃烧生成水,该反应符合“多变一”,可能有化合反应发生;故选项正确,但不符合题意;
D、焦炉煤气中一定含有 CO2、可能有甲烷、氢气、一氧化碳等气体;故选项错误,但符合题意;
故选:D。
11.C
解析:C
【解析】
【分析】
反应前甲由70%变到了42%,减少了28%,第三个饼状图中b=100%-40%-10%-42%=8%,所
以乙由14%变到了8%,减少了6%,丙由6%变到了40%,增加了34%,丁在反应前和反应过程中都是10%。根据质量守恒定律,反应物在化学反应过程中质量减少,生成物在化学反应过程中质量增加,可以确定的是甲和乙是反应物,丙是生成物,该反应可以写成甲+乙→丙,丁可能是催化剂也可能什么都不是。
【详解】
A、根据以上分析可知,乙是反应物不是催化剂,故选项错误;
B、根据以上分析可知,丁可能是催化剂,也可能什么都不是,故选项错误;
C、根据以上分析可知,甲和乙是反应物,故选项正确;
D、根据以上分析可知,乙是反应物不是生成物,故选项错误。
故选:C。
12.A
解析:A
【解析】
【详解】
A、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧,消耗空气中氧气,使瓶内气体压强减小,水在外界大气压的作用下进入集气瓶内,所以根本不存在对照实验,符合题意;
B、Zn和Ag分别与CuSO4溶液接触,Zn与CuSO4溶液反应置换出铜,说明了活动性Zn>Cu;Ag与CuSO4溶液不反应,说明了活动性铜>银;由此可得出三种金属活动性锌>铜>银;通过对比可知,金属的活动性顺序,不符合题意;
C、过程中,铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物着火点,水中白磷不燃烧,说明燃烧需要氧气参加,通过对比可知,燃烧条件:可燃物与氧气接触,温度达到可燃物着火点,不符合题意;
D、实验过程中,左边集气瓶中的干花不变色,右边集气瓶中的湿花变红色,是因为二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸使石蕊变红色,通过对比可知,二氧化碳和水发生了反应,不符合题意。故选A。
13.D
解析:D
【解析】A.硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,故A错误;B.木炭在空气中燃烧,只能烧至红热,放出热量,故B错误;C.红磷燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,故C错误;D.铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,故D正确;故答案为D。
14.C
解析:C
【解析】
根据质量守恒定律,苯、氧气质量都减少,为反应物,而二氧化碳和水的质量增加为生成物,M苯+M氧气=3.9g+9.6g=13.5g,M二氧化碳+M水="6.6g+2.7g=9.3" g,13.5g >9.3 g,故X反应的质量为m="13.5" g -11.6 g=1.9g,故A、B说法错误;3.9g苯含氢元素质量=3.9g×6/
78="0.3g" ,7.2g水含氢元素的质量为2.7g×2/18=0.3g,二者含氢元素质量相等,说明X不可能含有氢元素,D说法错误;2.7g水含氧元素的质量为2.7g×16/18=2.4g, 6.6g二氧化
碳含氧元素的质量为6.6g×32/44=4.8g,二者之和2.4g+4.8g=7.2g,故X含有氧元素质量为9.6g-7.2g=2.4g,3.9g苯含碳元素3.9g×72/78=3.6g,6.6g二氧化碳含碳元素的质量为
6.6g×12/44=1.8g。则X含碳元素的质量为3.6g-1.8g=1.8g;则X中碳元素与氧元素所含有
原子个数为:=1:1,故X的化学式为CO,CO能在氧气中燃烧,C说法正确。
答案为C。
15.C
解析:C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由表中数据及质量守恒定律可知,待测数据为:16;该反应的反应物为M,参加反应的质量为24g,生成物为N、P、Q,生成的质量依次为9g、9g、6g;该反应为分解反应,故A不正确;
B、反应生成的P和Q的质量比为9:6=3︰2,故B不正确;
待测,待测值为16g,故C、根据质量守恒定律40g+4g+3.6g+4.8g=+13g+12.6g+10.8g
C正确;
D、因为无法确定参加反应的N和P分子个数比,故无法确二者的相对分子质量之比,选项错误
考点:质量守恒定律;化学方程式的意义
16.D
解析:D
【解析】
【详解】
A、反应物的浓度大小会影响反应的剧烈程度,故A选项正确,不符合题意;
B、碳在常温下不与氧气发生反应,而在点燃时能与氧气反应,说明反应的剧烈程度与温度有关,故正确,不符合题意;
C、催化剂可以改变化学反应的速率,故正确,不符合题意;
D、铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧说明反应的剧烈程度与接触面积有关,故D错误,符合题意。故选D。
17.A
解析:A
【解析】A、化合反应中有的属于氧化反应,有的不属于氧化反应;氧化反应中有的属于化合反应,有的不属于化合反应;
B、纯净物和混合物是并列关系;
C、物理变化和化学变化是并列关系;
D、化合反应属于化学反应。
解:右图所示关系是交叉关系。
A、化合反应中有的属于氧化反应,有的不属于氧化反应。氧化反应中有的属于化合反
应,有的不属于化合反应。化合反应和氧化反应属于交叉关系,故正确;
B、纯净物和混合物是并列关系,故错误;
C、物理变化和化学变化是并列关系,故错误;
D、化合反应属于化学反应,二者是包含关系,故错误。
故选A。
18.D
解析:D
【解析】
【详解】
A. 由同种元素组成的纯净物是单质,该物质可能是混合物,如:金刚石与石墨的混合物,此选项错误;
B. 由不同种元素组成的纯净物是化合物,该物质中只有一种元素,不可能是化合物,故不可能是单质与化合物的混合物,此选项错误;
C. 由不同种元素组成的纯净物是化合物,该物质中只有一种元素,不可能是化合物,此选项错误;
D. 该物质只含有一种元素,既可能是一种单质,也可能是混合物,此选项正确。
故选D。
19.D
解析:D
【解析】
A、瓦斯爆炸是甲烷引起的,一氧化碳是煤气的主要成分,是一种有毒的气体,故A说法正确;
B、硬水中含有可溶性钙镁化合物的量高,蜂窝煤增大了煤与氧气的接触面积,故B说法正确;
C、氢气燃烧的发热量高,能用于高能燃料,氮气化学性质不活泼,可作保护气,故C说法正确;
D、空气中含有多种成分,河水中含有多种成分,都属于混合物,故D错误;
故选D.
20.C
解析:C
【解析】
【分析】
装置气密性检验有多种方法,原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡,据此分析各种检查方法。
【详解】
A、利用注射器可以检查装置A的气密性,将活塞缓慢往里推,管内形成一段水柱,说明装置不漏气;
B、用弹簧夹夹住右边导管,向长颈漏斗中倒水,液面高度不变,说明装置气密性良好,故不漏气;
C、用弹簧夹夹住右边导管,上下移动,若装置不漏气,两边液面应形成一定的高度差,而图示两端液面相平,说明装置漏气;
D、利用注射器可以检查装置D的气密性,在锥形瓶内装适量的水,使长颈漏斗末端浸没在液面以下,将活塞缓慢往外拉,若观察到长颈漏斗末端有气泡冒出,则装置不漏气;
答案:C。
【点睛】
本题考查装置气密性的检查,虽然实验装置不同,但原理都是依据密闭装置中存在压强差,从而出现不同的现象,判断装置是否漏气,有些装置比较复杂或者学生平时比较少见,造成不会分析而出错。
21.C
解析:C
【解析】
试题分析:纯净物是指由一种物质组成的物质;混合物是指由多种物质组成的物质。
化合物是由不同种元素组成的纯净物;单质是由同种元素组成的纯净物。只含有氢元素和氧元素的物质可能是水或者双氧水,也有可能是水和双氧水的混合物,故此题选C。
考点:纯净物和混合物的判别;单质和化合物的判别。
点评:本题主要考查了物质的组成方面的知识,解答类似题目可以通过举例的方式。22.A
解析:A
【解析】
A.氧气具有助燃性,不具有可燃性,不能作燃料,故A错误;B.氮气化学性质稳定,能作保护气,故B正确;C.二氧化碳能参与植物的光合作用,故C正确;D.稀有气体性质稳定,能作保护气,可用作灯泡的填充气体,故D正确;故答案为A。
23.D
解析:D
【解析】
【详解】
碳元素的质量120克×20%=24克,碳元素完全转化为二氧化碳,所以二氧化碳的质量=24克÷12/44×100%=88克;每44份质量的二氧化碳就能得到100份质量的碳酸钙,所以88克二氧化碳就会得到200克质量的碳酸钙。故选D。
24.A
解析:A
【解析】
【分析】
【详解】
反应前的固体是二氧化锰和氯酸钾的混合物,二氧化锰具有一定的质量分数,即起点是在纵轴上的某点;反应中二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂,根据催化剂“一变,两不变”的特点,二氧化锰的质量在反应前后不变,而氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,根据质量守恒定律,氯酸钾的质量等于氯化钾与氧气的质量总和,即反应后固体质量减小,所以二氧
化锰的质量分数随反应的进行不断变大;当氯酸钾完全反应后,固体总质量不再变化,二氧化锰的质量分数也不再变化,会形成水平线。
故选A。
25.B
解析:B
【解析】
【详解】
A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,若c、d为盐和水,则反应可能属于中和反应,说法正确,故不符合题意;
B、若c、d为单质和化合物,则反应不一定为置换反应,如一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,说法不正确,故符合题意;
C、在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,若a、c均为金属,则b和d可能为可溶性盐溶液,说法正确,故不符合题意;
D、若a、b为金属和盐酸,由于参加反应的金属的质量大于生成氢气的质量,则反应后溶液的质量一定增加,说法正确,故不符合题意。故选B。
二、九年级化学上册实验题
26.水进入集气瓶,并且约占集气瓶容积的五分之一 P+O2 P2O5 使装置中的氧气完全反应 Cu+O2 CuO <①②④ 结果更准确
【解析】
【详解】
(
解析:水进入集气瓶,并且约占集气瓶容积的五分之一P+O2点燃
P2O5使装置中的氧
气完全反应Cu+O2加热 CuO<①②④结果更准确
【解析】
【详解】
(1)磷在氧气中燃烧生在五氧化二磷。反应后容器内的气压降低。当温度降到室温,打开止水夹,会观察到的现象是水进入集气瓶,并且约占集气瓶容积的五分之一;红磷燃烧的
符号表达式为:P+O2点燃
P2O5;
(2)在乙装置实验加热过程中,交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使装置中的氧气完全反应;
(3)铜在空气中加热与氧气反应生成氧化铜。乙装置实验中反应的化学方程式为:
Cu+O2加热 CuO;
(4)反应前注射器内气体的体积为25mL,反应后注射器内气体的体积为22mL,则氧气的
体积为3mL,则空气中氧气的体积分数3mL
100%12%21%
25mL
?≈<。,造成该实验出现
误差的原因可能是:没有交替缓缓推动两个注射器活塞;读数时没有冷却至室温;加入铜丝量太少,故选①②④;
(5)乙装置与甲装置相比较,优点在于:结果更准确,操作更简单。
【点睛】
测定空气中氧气体积分数的实验方案比较多,方法各异,但其原理是一致的,即利用可燃物在密闭容器内的空气中燃烧,耗尽其中的氧气,使容器内气体的减小或压强小于外界大气压,水或其他液体进入容器内的体积约为氧气的体积,从而得出结论,但实验时,应注意:可燃物必须是过量的;装置的气密性必须好;燃烧完毕,必须要等装置冷却至室温等。
27.不能,如果直接用橡皮塞使锥形瓶密封,白磷燃烧放出大量的热,导致瓶内气压急剧增大,极可能导致瓶塞飞出,从而导致实验失败或发生安全事故。白磷燃烧放出大量的热,导致瓶内气体急剧膨胀,气球变大,完全
解析:不能,如果直接用橡皮塞使锥形瓶密封,白磷燃烧放出大量的热,导致瓶内气压急剧增大,极可能导致瓶塞飞出,从而导致实验失败或发生安全事故。白磷燃烧放出大量的热,导致瓶内气体急剧膨胀,气球变大,完全反应冷却后,瓶内氧气被消耗,导致瓶内气压减小,气球变小。红磷在空气中燃烧消耗氧气,过量的红磷能使装置中的氧气完全反应不正确,这是因为即使白磷不足,反应的白磷和氧气的质量和生成的五氧化二磷的质量也是相等的,能够验证质量守恒定律。不正确,这是因为打开瓶塞时,空气进入锥形瓶中,进入的空气能使木条继续燃烧。
【解析】
【分析】
(1)根据白磷燃烧放出热量,气压急剧增大分析解答;
(2)根据瓶内气压的变化分析解答;
(3)根据必须将氧气反应完解答;根据反应前后物质的质量相等分析解答;
(4)根据打开瓶塞时,空气进入锥形瓶中分析解答。
【详解】
(1)此实验不能将气球改为橡皮塞;如果直接用橡皮塞使锥形瓶密封,白磷燃烧放出大量的热,导致瓶内气压急剧增大,极可能导致瓶塞飞出,从而导致实验失败或发生安全事故;
(2)气球先变大后变小的原因是:白磷燃烧放出大量的热,导致瓶内气体急剧膨胀,气球变大,完全反应冷却后,瓶内氧气被消耗,导致瓶内气压减小,气球变小;
(3)测定氧气体积分数时红磷必须过量的原因是:红磷在空气中燃烧消耗氧气,过量的白磷能使装置中的氧气完全反应;不正确,这是因为即使红磷不足,反应的白磷和氧气的质量和生成的五氧化二磷的质量也是相等的,能够验证质量守恒定律;
(4)不正确,这是因为打开瓶塞时,空气进入锥形瓶中,进入的空气能使木条继续燃烧。
三、九年级化学上册推断题
28.硫 O 2; Fe 3O 4 碳+氧气二氧化碳
【解析】 【分析】
A 、
B 、
C 在
D 中都能燃烧。A 是淡黄色固体粉末,它可以在D 中燃烧产生蓝紫色火焰,故A 是硫,D 是氧气;B 是黑色物质且在D 中燃烧只生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体Y ,则B 是碳,Y 是二氧化碳;C 是一种金属,也可在D 中燃烧,且火星四射,生成一种黑色固体Z ,则C 是铁,Z 是四氧化三铁,据此分析解答。 【详解】
(1)A 物质名称是硫;
(2)写出下列物质的化学式:D 的化学式为:O 2, Z 的化学式为:Fe 3O 4; (3)B 在D 中燃烧的文字表达式碳+氧气二氧化碳。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 29.H 2O HgO 2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 3Fe+2O 2
Fe 3O 4 分解反应 【解析】 【分析】
A 为液态物质,是一种氧化物,其中两种元素质量比为 1:8,所以A 为水;、D 为液态物质,D 发生反应能够生成水和E ,E 为气态单质,所以D 为过氧化氢,E 为氧气,则
B 为氢气;F 物质在氧气剧烈燃烧,火星四射,所以F 为铁;H 为红色粉末,能够反应生成氧气和一种液体,所以H 是氧化汞,G 为汞。 【详解】
(1)由上述分析可知,A 为水,化学式为H 2O ,故填H 2O ;H 是氧化汞,化学式为HgO,故填HgO 。
(2)反应①是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气,故化学方程式写为:2H 2O
2H 2↑+O 2↑;反应②是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁,故化学方程式写为:3Fe+2O 2
Fe 3O 4。
(3)反应③过氧化氢反应生成水和氧气,是一种物质反应生成两种物质,反应属于分解反应,故填分解反应。
30.H 2O 2 MnO 2 SO 2 H 2O 22
MnO ???→H 2O + O 2 S+O 2????
→点燃SO 2 【解析】 【分析】
③ 把气体B 收集起来,带火星的木条伸入盛B 的集气瓶中,木条剧烈燃烧,说明B 是氧气;
④ 淡黄色粉末D 点燃后放入盛 B 的集气瓶中,生成一种无色、有刺激性气味的气体 E ,说明D 是硫,E 是二氧化硫。
② 在A 中加入黑色粉末 C ,常温下就能迅速产生气体 B ,而C 质量在反应前后不变,说明