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第一章《化学反应与能量》单元测试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分150分，考试用时90分钟。 可能用到的原子量：H1 C12N14O16S32
第一部分选择题（共90分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合
题意）
1A C 2.A B C D 3．A C 4①②③H 2④A ．①
B ．④
C ．②③④
D ．①②③
5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)△H =―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝H 2(g)+Cl 2(g)的△H 为 A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1 C ．―369.2kJ·mol -1D ．+92.3kJ·mol -1
6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧
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C ．铝粉与氧化铁粉末反应
D ．氧化钙溶于水
7．25℃、101kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1)△H ＝―285.8kJ ／mol
B ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1)△H ＝+571.6kJ ／mol
C ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g)△H ＝―571.6kJ ／mol
D ．H 2(g)+O 2(g)==H 2O(1)△H ＝―285.8kJ ／mol 8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H 2(g)＋O 2(g)＝H 2O(l)△H ＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋O 2(g)＝CO 2(g)△H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋
2
25
O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l)△H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)△H ＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ．H 2(g)B ．CO(g) C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)
9．已知热化学方程式：SO 2(g)+O 2(g)SO 3(g)△H =―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为
A ．196.64kJ
B ．196.64kJ ／mol
C ．＜196.64kJ
D ．＞196.64kJ
10．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1)△H =―Q 1KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g)△H =―Q 2KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1)△H =―Q 3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ A ．0.41312C ．0.4Q 1+0.1Q 3D ．0.4Q 1+0.1Q 2
二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得5分，但只选错一个，该小题就为0分）
11．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”
燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是
A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成
C．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放
D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
12．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C
D
13．25、
A．
B．
C．
D．
14
判断Q
A．
C．
15．在
C(s)+O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/mol
CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A．172.5kJB．1149kJ
C．283kJD．517.5kJ
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16．已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g)；2CO(g)+O2(g)点燃2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
17．已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ／mol
H2
A
C
18
A
B
C
D
19，并使
量是
A．
C．
20
2H222
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
A．1︰1B．1︰2
C．2︰3D．3︰2
第二部分非选择题（共60分）
三、（本小题包括2小题，共33分）
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21．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由
（5
230.4mol
(相当于
（1
（2
（3
24
Fe2O3
3Fe2O
_________________
25．在一定条件下，1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ。现有2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为：
（注：
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某反应物的转化率＝该反应物转化（消耗）的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%）
选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题答案
2
25．（6分）90%
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