2013分析化学练习题
一、选择题
1、地球到月球距离约为380000千米，保留三位有效数字后，这个数用科学记数法表示为（ ）。
A. 3.8×105
B. 3.80×105
C. 3.800×105
D. 3.8000×105
2、pH=8.00、pKa=4.74的有效数字都为（ ）位。
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
3、下列各数修约到三位有效数字，正确的是( )。
A. 15223→15200
B. 0.077550 →0.0775
C. 32.350 →32.4
D. 180.500→180.5
4、下列各数修约到小数点后第三位，正确的是( )。
A. 153.7698→153.769
B. 4.9994978 →5.000
C. 1.7325001→1.732
D. 24.00050→24.000
5、下列叙述中错误的是（ ）。
A. 偶然误差具有可变性
B. 偶然误差的数值大小具有单向性
C. 偶然误差在分析中是无法避免的
D. 偶然误差的大小、方向难以预测
6、下列叙述中错误的是（ ）。
A. 系统误差具有单向性
B. 系统误差对测定及如果的影响比较恒定
C. 系统误差通常可以通过实验测定其大小，用校正值的方法可以消除
D. 如果重复测定则系统误差不重复出现
7、下列计算式的结果应以几位有效数字报出（ ）。0.1026(25.00-21.36)/0.900
A. 2位
B. 3位
C. 4位
D.5位
8、测定试样中CaO 的百分含量，称取试样0.9080g ，滴定消耗EDTA 标准溶液20.50ml ，以下结果表示正确的是（ ）。
A.10%
B. 10.1%
C. 10.08%
D.10.077%
9、Ksp=8.7×10-10、lgK=8.7的有效数字分别为（ ）。
A ．一位和一位
B ．两位和一位
C ．两位和两位
D ．一位和两位
10、用有效数字计算规则对下式进行计算，结果应为（ ）2
101200.0709.838.51?? A. 245.82 B. 2×102 C. 2.5×102 D. 2.458×102
11、下列哪种方法可减少分析测定中的偶然误差（ ）。
A ．进行对照试验
B ．进行空白试验
C ．进行结果矫正
D ．增加平行测定次数
12、下列叙述中不属于系统误差规律的是（ ）。
A ．确定的原因引起
B ．有一定方向性
C ．重复测定重复出现
D ．大误差出现的概率不小误差出现的概率小
13、分析化学对结果的误差要求是（ ）。
A．无误差 B．越小越好 C．在允许的范围内 D．无要求
14、普通50ml的滴定管，最小刻度为0.1ml，则下列记录合理的是（）。
A. 17.8ml
B. 26.55ml
C. 50ml
D. 37.875ml
15、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）。
A.25ml
B. 25.0ml
C. 25.00ml
D. 25.000ml
16、标准溶液是（）。
A.已知浓度的溶液
B. 已知准确浓度的溶液
C. 浓度永远不变的溶液
D. 只能用基准物质配制的溶液
17、下列操作不正确的是（）。
A.滴定管读数应该到小数点后两位
B. 量筒不能用来久储溶液
C. 滴定管和移液管使用时需要用操作溶液润洗
D. 万分之一分析天平应该读到小数点后五位
18、滴定分析中，常用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，这点称为（）
A.化学计量点
B. 突跃点
C.滴定终点
D. 理论终点
19、碱式滴定管不能装（）。
A.酸性溶液
B. 碱性溶液
C.0.1mol/LKOH
D. 中性溶液
20、滴定分析中，标准溶液的浓度表示方法有（）。
A.物质的量浓度
B. 质量分数
C. 摩尔分数
D. 质量浓度
21、标准溶液与待测物恰好完全反应的点是（）。
A.化学计量点
B. 突跃点
C.滴定终点
D. 理论终点
22、化学计量点与滴定终点不一致叫（）。
A.化学计量点
B. 突跃点
C.误差
D. 理论终点
23、将滴定剂滴加到待测物中的操作过程叫（）。
A.化学计量点
B. 突跃点
C.误差
D. 滴定
24、用来直接配制标准溶液的物质叫（）。
A.标准物质
B. 基准物
C.待测物
D. 已知物质
25、玻璃器皿是否洗净，检验方法是（）。
A．是否透明 B．倒置不挂水珠 C．玻璃壁无贴壁物 D．无污物26、在滴定前，往盛有被测溶液的锥形瓶中加入一些蒸馏水，对滴定结果（）。A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定
27、滴定完后，滴定管尖嘴外留有液滴，会使被测溶液的浓度（）。
A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定
28、滴定完后，滴定管尖嘴内有气泡，导致被测溶液的浓度（）。
A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定
29、滴定过程中，将标准溶液溅到锥形瓶内壁上，而且近终点时没用洗瓶将其充入被测液中，这会使被测溶液的浓度（）。
A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法确定
30、一同学用分析天平称某物质，得出下列数据中（）数值是合理的。
A. 2.050g
B. 2.05000g
C. 2.0500g
D. 2.05g
31、用内壁沾有蒸馏水的容量瓶配溶液时，容量需要（）。
A. 干燥
B.用被稀释溶液洗三遍
C. 直接使用
D. 先装过被稀释溶液后再使用
32、下列物质可以用来直接配制标准溶液的是（）
A.EDTA
B.NaH
2PO
4
C.NaAC
D.KHC
8
H
4
O
4
33、下列哪一条不是基准物质所应具备的条件（）
A. 与化学式相符的物质组成
B.不应含有结晶水
C.纯度应达99.9%以上
D. 在通常条件下应具有相当的稳定性
34、在移液管的使用中，不正确的操作是（）。
A.用洗耳球吹出溶液
B.自然流静后停留15s
C.插入操作液的中部
D.使用前用操作液荡洗三次
35、定量分析中的基准物质含义是（）。
A.纯物质
B.标准物质
C.组成恒定的物质
D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质
36、不能用直接法配置标准溶液的物质是（）。
A．硼砂 B．氧化锌 C．高锰酸钾 D．无水碳酸钠
37、滴定分析常用于测定含量（）的组分。
A．常量 B．微量 C．痕量 D．A+B
38、引起滴定分析终点误差的主要原因是（）。
A．指示剂不在化学计量点时变色 B．有副反应的发生
C．滴定管最后读数不准 D．反应速度
39、滴定管使用前，必须要进行的基本操作包括（）。
A.洗涤、检漏、涂油、排气泡、读数、平行实验等
B. 洗涤、涂油、排气泡、读数等
C. 洗涤、涂油、排气泡、读数、平行实验等
D. 洗涤、检漏、涂油、排气泡、读数等
40、用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定相同浓度的HCl溶液时，分别采用甲基橙和酚酞作指示剂，比较两种方法的滴定误差（）。
A.甲基橙作指示剂，滴定误差小
B. 酚酞作指示剂，滴定误差小
C. 两种方法滴定误差没有区别
D.无法判断
41、可作标定NaOH溶液的基准物是（）。
A.优级纯试剂Na
2C
2
O
4
B. 优级纯试剂ZnO
C. 优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾
D. 优级纯试剂Na
2CO
3
42、可作标定HCl 溶液的基准物是（ ）。
A.优级纯试剂Na 2C 2O 4
B. 优级纯试剂ZnO
C. 优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾
D. 优级纯试剂Na 2CO 3
43、选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是（ ）。
A.滴定突跃范围
B. 指示剂颜色的变化和滴定方向
C.指示剂的变化范围
D. 指示剂分子的摩尔质量
44、用NaOH 溶液滴定同浓度的甲酸溶液，应选择用的指示剂是（ ）。
A.酚酞
B.甲基橙
C.甲基红
D. 百里酚蓝
45、碳酸钠标定盐酸应选用下列那种指示剂（ ）。
A.酚酞
B.甲基橙
C.甲基红
D.百里酚酞
46、用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠选用下列那种指示剂（ ）。
A.酚酞
B.甲基橙
C.甲基红
D.百里酚酞
47、在滴定分析中，所用的滴定管中沾有少量蒸馏水，使用前（ ）。
A.必须在红外干燥器中干燥
B. 必须用滴定剂荡洗2-3次
C. 必须用被测溶液荡洗2-3次
D. 用洗液浸泡处理
48、50ml 的滴定管，当第一次用去20.36ml ，第二次滴定时（ ）。
A.必须添加标准溶液至零刻度附近
B. 必须添加标准溶液至下次所需量
C. 可继续使用余下的部分溶液进行滴定
D. 倒掉原有重新装新标准溶液至零刻度
49、酸碱滴定法中，测定醋酸含量所用指示剂为（ ）。
A ．甲基橙
B ．酚酞
C ．中性红
D ．二甲酚橙
50、用Na 2CO 3标定HCl 溶液，其反应为
223222CO O H NaCl HCl CO Na ++=+ 如称量mg Na 2CO 3，消耗HCl 溶液VL ，则浓度C(HCl)为（ ）。 A.
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51、采用常量滴定管用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液时，四个同学记录消耗HCl 的体积如下，哪一个正确（ ）。
A. 23ml
B. 23.0ml
C. 23.1ml
D. 23.00ml
52、应将NaOH 固体储存在（ ）试剂瓶中。
A.无色
B. 棕色
C. 玻璃
D. 塑料
53、酸式滴定管滴碱时，容易出现的问题是（ ）。
A. 碱易渗漏
B.容易堵塞
C. 不易操作
D. 腐蚀活塞
54、选择酸碱指示剂时，不需要考虑下面哪种因素（ ）。
A.指示剂的变色范围
B.计量点的pH
C.指示剂的摩尔质量
D.滴定方向
55、使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法应是（ ）。
A.左手捏于稍高于玻璃珠的近旁
B.左手捏于稍低于玻璃珠的近旁
C.右手捏于稍高于玻璃珠的近旁
D.左手捏于玻璃珠上面的橡皮管上
56、酸碱滴定达到终点时，下列说法正确的是（ ）。
A.指示剂颜色发生改变
B.溶液为中性
C.酸和碱的物质的量一定相等
D.溶液体积增大一倍
57、某同学在实验报告中有以下实验数据：
①用分析天平称取0.2106gZnO ；②用量筒量取15.26mLHCl 溶液；③用广泛pH 试纸测得溶液的值为 3.5④用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的HCl 用去23.10mLNaOH 溶液。其中合理的数据是（ ）。
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
58、下列叙述中不正确的是（ ）。
A ．酸碱指示剂是随pH 的改变而变色的物质
B ．欲使滴定终点明显，应多加些指示剂
C ．指示剂的电离常数决定于其变色的pH 值
D ．温度是影响酸碱滴定的一个因素
59、用NaOH 标准溶液滴定HAc ，化学计量点时溶液呈（ ）。
A ．酸性
B ．碱性
C ．中性
D ．不确定
60、在下列酸碱对中，哪一对不是共轭酸碱对（ ）。
A. H 3PO 4 - HPO 42-
B. H 2PO 4- - HPO 42-
C. HPO 42- - PO 43-
D. HCl -Cl -
61、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（ ）。
A. 酸碱反应的实质是质子转移
B. 酸失去质子后就成为碱
C. 酸愈强，其共轭碱也愈强
D. 强酸与强碱反应后生成盐和水
62、下列各种物质均属于两性物质的是（ ）。
A.--32NO HNO
B. --332HCO CO H
C.---2442HPO PO H
D. 34
NH NH -+ 63、可作标定EDTA 溶液的基准物是（ ）。
A.优级纯试剂Na 2C 2O 4
B. 优级纯试剂ZnO
C. 优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾
D. 优级纯试剂Na 2CO 3
65、EDTA 与金属离子形成配位化合物时，其配位比一般为（ ）。
A.1：1
B.1：2
C.1:4
D.1:6
66、某溶液中含Ca 2+、Mg 2+及少量Al 3+、Fe 3+，现加入三乙醇胺，并调节pH=10，
以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是（）。
A. Ca2+的含量
B. Mg2+的含量
C. Ca2+、Mg2+总量
D. Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量
67、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量的Fe3+存在将导致（）。
A. 在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前
B. 指示剂被封闭
C. 与指示剂形成沉淀，使其失去作用
D. 使EDTA与指示剂作用缓慢，使终点提前
68、EDTA与有色金属离子生成的配位化合物颜色是（）。
A.颜色加深
B.无色
C.紫红色
D.纯蓝色
69、EDTA与无色金属离子生成的配位化合物颜色是（）。
A.颜色加深
B.无色
C.紫红色
D.纯蓝色
70、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，为消除Fe3+的干扰，最适宜的方法是（）。
A.加抗坏血酸
B.加氰化钾
C.加氢氧化钠
D.加三乙醇胺
71、在配位滴定时，使用铬黑T为指示剂，其溶液的酸度应用下列哪种溶液来调节（）。
A.氨—氯化铵缓冲溶液
B.乙酸—以酸钠缓冲液
C.盐酸
D.硝酸
72、使用铬黑T为指示剂合适的pH范围是（）。
A.1--5
B.5--7
C.7--10
D.10--12
73、以EDTA为滴定剂，用铬黑T为指示剂，会出现封闭现象的离子是（）。
A. K+
B.Zn2+
C. Al3+
D. Mg2+
74、配位滴定法测得蛋壳中钙、镁总量所用的滴定剂为（）。
A.NaOH
B.KmnO
4
C. EDTA
D. HCl
75、配位滴定法测得蛋壳中钙、镁总量时，用（）控制溶液的pH=10，
A.HAC-NaAC
B.NH
4Cl-NH
3
?H
2
O C. Na
2
HPO
4
-Na
3
PO
4
D. NH
3
?H
2
O
76、配位滴定法测得蛋壳中钙、镁总量时，以（）作为金属指示剂。
A．甲基橙 B．酚酞 C．铬黑T D．淀粉
77、配位滴定法测得蛋壳中钙、镁总量时，终点溶液颜色的变化特点为（）。A．由酒红色转变为蓝色 B．红色出现
C．蓝色褪去变为无色 D．红色生成后消失
78、配位滴定法测得蛋壳中钙、镁总量时，消除干扰离子的办法是加入掩蔽剂，本实验消除Fe3+ 、Al3+离子干扰的掩蔽剂为（）。
A.Na
2S B.NaOH C. Na
2
CO
3
D. 三乙醇胺
79、EDTA测定水中离子含量，通常是指水中（）离子测定。
A.钙离子
B.镁离子
C.钙和镁离子总量
D. 所有二价离子总量
80、EDTA测定水中离子含量，通常测定时采用（）作指示剂。
A. 铬黑T
B.甲基橙
C.酚酞
D. 淀粉
81、用EDTA 螯合滴定法测定水的硬度，其滴定终点溶液呈现的颜色是（ ）。
A.金属指示剂的颜色
B.金属指示剂与被滴定的金属离子所形成的配合物的颜色
C. EDTA 与被测金属离子所生产的配合物的颜色
D.被测定的金属离子的颜色
82、金属指示剂In 在滴定的pH 条件下，本身颜色必须（ ）。
A ．无色
B ．蓝色
C ．深色
D ．与Min 不同
83、可作标定KMnO 4溶液的基准物是（ ）。
A.优级纯试剂Na 2C 2O 4
B. 优级纯试剂ZnO
C. 优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾
D. 优级纯试剂Na 2CO 3
84、KMnO 4无论在酸性、中性、或碱性介质中都有很强的氧化性。在酸性、中性、
或碱性介质中，KMnO 4的还原产物分别为（ ）。
A.Mn 2+ 、MnO 42-和MnO 2
B.Mn 3+、MnO 2和 MnO 42-
C. Mn 2+、Mn 3+和 MnO 2
D. Mn 2+、MnO 2和MnO 42-
85、用KMnO 4法测定H 2O 2溶液浓度时，要在酸性介质中测定，下列可用的酸是（ ）。
A.盐酸
B.硝酸
C.醋酸
D.硫酸
86、以KMnO 4滴定Na 2C 2O 4，滴定时选择的指示剂为（ ）。
A ．甲基橙
B ．酚酞
C ．铬黑T
D ．自身作为指示剂
87、高锰酸钾滴定法中，高锰酸钾标准溶液应装在（ ）滴定管内。
A.无色碱式管
B. 无色酸式管
C. 棕色碱式管
D. 棕色酸式管
88、可作标定碘标准溶液的基准物是（ ）。
A. As 2O 3
B. K 2Cr 2O 7
C. 优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾
D. 优级纯试剂Na 2CO 3
89、在高锰酸钾滴定法测定中常用的指示剂是（ ）
A. 酚酞
B. KMnO 4
C. 甲基橙
D. 淀粉
90、用Na 2C 2O 4 标定KMnO 4溶液，其反应如下：
224242442442210852825CO O H SO K SO Na MnSO SO H KMnO O C Na ++++=++ 如称量mg Na 2C 2O 4，消耗KMnO 4溶液VL ，则浓度C(KMnO 4)为（ ）。 A.)
()(5)(2)(42244224O C Na M KMnO V O C Na m KMnO C ???= B. )()(2)(5)(42244224O C Na M KMnO V O C Na m KMnO C ???=
C. )()()()(42244224O C Na M KMnO V O C Na m KMnO C ?=
D. )
()()(2)(42244224O C Na M KMnO V O C Na m KMnO C ??= 91、以下叙述正确的是（ ）。
A. 在滴定分析法中，计量点就是滴定终点
B. 标准溶液一定要用基准物质配制
C. 在滴定过程中，有时也可以不用指示剂
D.所有的滴定反应均为快速反应
92、在酸性介质中，用KMnO
4
溶液滴定草酸盐溶液，滴定反应在（）。A．在室温下进行 B．将草酸盐溶液煮沸后，冷却至85℃再进行C．将草酸盐溶液加热至65～85℃时进行
D．将草酸盐溶液加热至55～75℃时进行
93、在酸性介质中，用KMnO
4
溶液滴定草酸盐溶液，滴定应（）。A．像酸碱滴定那样快速进行 B．在开始时缓慢进行，以后逐渐加快C．始终缓慢进行 D．在近化学计量点附近加快进行
94、用基准物Na
2C
2
O
4
标定KMnO
4
溶液浓度时，下列操作正确的是（）。
A．将Na
2C
2
O
4
溶液加热至100℃时进行滴定 B．滴定速度可适当加快
C．在室温下进行滴定 D．滴定速度不宜太快95、配制KMnO
4
标准溶液，不正确的操作方法是（）。
A．一般称取稍多于计算量的KMnO
4
B．将新配制的KMnO
4
溶液加热煮沸，并保持微沸1小时
C．加入适量硝酸，以保持稳定 D．将标定好的KMnO
4
溶液储存于棕色瓶中96、标定硫代硫酸钠溶液的基准物是（）。
A. As
2O
3
B. K
2
Cr
2
O
7
C. 优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾
D. 优级纯试剂Na
2CO
3
97、用高锰酸钾标准溶液滴定Na
2C
2
O
4
时，反应速度由慢到快的原因是（）。
A．歧化反应 B．诱导反应 C．催化反应 D．自身催化反应
二、名词解释
1、准确度：
2、精密度
3、系统误差：
4、偶然误差
5、相对误差
6、滴定分析法
7、滴定剂
8、化学计量点
9、滴定终点10、滴定误差11、基准物质 12、滴定突跃13、滴定突跃范围14、共轭酸碱对 15、两性物质 16、多齿配体 17、金属指示剂
18、指示剂封闭 19、水的总硬度 20、氧化还原反应 21、自身指示剂
三、判断题
1.仪器分析法的精密度比化学分析法好。
2.测量值的准确度表示测量的正确性，测量值的精密度表示测量的重现性。
3.真实值是有经验的分析者用最可靠的分析方法对试样进行多次测定后所得到的结果，所以它不存在误差。
4.系统误差也可以称为不可定误差。
5.偶然误差也称为随机误差，是由某些确定的原因或某些难以控制的原因造成的
6.根据误差产生的原因及性质，误差可分为系统误差和偶然误差。
7.准确度是表示同一试样的重复测定值之间的符合程度。
δ
8.绝对误差的计算公式为：x
-
=μ
9.精密度表示在相同条件下，测量值与真实值的符合程度。
10.根据“四舍六入，五留双”的规则，将11.2350修约成4位有效数字,其结果为11.24。
11.用光电天平称出9.2340克的样品，9.2340就是4位有效数字。
12.测定的准确度高，精密度也必然高。
13.有效数字的运算规则为：当几个数据相加或相减时，应以小数点后位数最多的数据为依据。几个数相乘除时，以有效数字位数最大的数为依据。
14.系统误差的大小、正负是可以被检测出来的，因而是可以矫正的。
15.滴定分析指示剂确定的滴定终点与化学计量点不完全符合，属于方法误差。
16.由于试剂不纯，蒸馏水含有杂质和容量器皿刻度不准造成的误差均属于试剂误差。
17.读取滴定管读数时，最后一位数字几次读数不一致所引起的误差称为方法误差。
18.已知准确浓度的溶液，称为标准溶液，但不能称为滴定剂。
19.化学计量点与滴定终点不符产生的误差称为滴定误差或终点误差。
20.量筒和量杯是测量液体体积的玻璃容器，可以在量筒和量杯中配置容器。
21.烧杯可以承受500℃以下的温度，加热时要将烧杯外壁擦干，杯底要垫上石棉网。
22.烧杯中装有液体，在用玻璃棒搅拌时，玻璃棒不要碰壁或敲击烧杯底部。
23.移液管是准确移取一定量溶液的量器。
24.移液管可以放在烘箱中烘干。
25.在使用移液管时，为了减少测量误差，每次都应该从最上面的零刻度处为起始点，往下放出所需体积的溶液。
26.容量瓶不能进行加热溶液的操作，热溶液应冷却至室温后再移入容量瓶至标线。
27.这种在化学计量点附近溶液pH的突变称为滴定突跃。
28.直接滴定法是最常用和最基本的滴定方法。
29.滴定分析中，对化学反应的主要要求是滴定剂必须是基准物质。
30.用0.1mol/L的HCl标准溶液滴定同浓度的NaOH溶液时，用甲基橙作指示剂和用酚酞作指示剂终点的误差相同。
31.指示剂的变色范围与pH有关。
32.凡是能接受质子的任何分子或离子是酸。
33.根据酸碱质子理论，酸与其释放一个氢离子后产生的碱称为共轭酸碱对。
34.酚酞指示剂在pH = 8.0~10.0 时，它由无色逐渐变为红色。常将指示剂颜色变化的pH 区间称为“变色范围”。
35.酸碱指示剂的选择原则是指示剂变色范围与化学计量点完全符合。
36.在酸碱滴定中一般不采用浓度高于1mol/L和低于0.01mol/L的溶液。
37.水的总硬度指水中钙的总浓度，其中包括碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度。
38.指示剂封闭是指指示剂与金属离子生成了不稳定的配合物而能被滴定剂置换。
39.EDTA与金属离子形成多个三元环螯合物，具有高度的稳定。
40.EDTA与金属离子大多数能形成配合比为1:1的配合物，与无色的金属离子形成有色配合物，利于指示终点。
41.金属和铬黑T组成的配合物的稳定性要适当，既要有足够的稳定性，又要比金属和EDTA组成的配合物配合物的稳定性低。
42.EDTA 配合物的稳定性与其酸度有关，酸度越大，配合物越稳定。
43.以EBT为指示剂时，适宜的酸度范围是pH 为 6.3～11.6，，因为在此范围内可以消除封闭离子的干扰。
44.在滴定的酸度范围内，指示剂与金属离子的配位化合物与自身的颜色应一致，才能在滴定终点产生明显的颜色变化。
计，饮用水的硬度不得超过300mg/L。
45.我国生活饮用水卫生标准规定，以CaCO
3
46.在配位滴定中，铬黑T是适合在酸性范围内使用的指示剂。
47.只有提高温度，才能使氧化还原反应的速度加快。
48.利用反应物在反应中自身颜色的变化指示终点的指示剂称为酸碱指示剂。
49.高锰酸钾溶液应该装在酸式滴定管中进行滴定。
50.标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。
51.用高锰酸钾滴定草酸根离子时，选择的滴定方法是始终缓慢进行。
52.在氧化还原反应中，改变反应物浓度会影响反应的速度。
53.碘难溶于水，且易挥发，所以储存于棕色瓶中，放置于暗处保存。
54.硫代硫酸钠溶液可以在蒸馏水直接配制。
四、简答题
1、为什么测定值的准确度高要以精密度好为先决条件？
2、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请指出属于哪种系统误差？
①天平砝码未矫正；②天平零点在称量过程中突然发生变动；③在沉淀分析中，样品的非被测组分被共沉淀；④在滴定分析中，终点颜色深浅判断不一致；⑤试剂含有杂质；⑥试样在称量过程中吸潮；⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内；
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准；⑨实验过程中突然停电；⑩在滴
定分析中，反应进行不完全，有副反应的发生。
3、什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？
4、简述滴定分析对滴定反应的要求是什么？
5、作为基准物质应具备哪些条件？
6、下列标准溶液哪些可以用直接法配制？哪些只能用间接法配制？ K 2Cr 2O 7 EDTA NaOH HCl KMnO 4 Na 2C 2O 4 KHC 8H 4O 4
7、选择指示剂的原则是什么？
8、简述用酸碱指示剂法确定酸碱滴定终点的优缺点？
9、什么是金属指示剂？金属指示剂应具备什么条件？
10、简述用EDTA 滴定Mg 2+时（溶液中含有少量的Fe 3+），以铬黑T(EBT)为指示剂的作用原理？
11、简述用基准物Na 2C 2O 4标定KMnO 4溶液应注意的问题？
12、用碘量法测定Pb 2+，反应过程如下：则Pb 2+与S 2O 32-的物质的量之间的关系为？
-
--++--
+-+-++→+++→++++→+↓
→+2642322232272222724424222733146222O S I O S I O
H Cr I H I O Cr O
H Pb O Cr H PbCrO PbCrO CrO Pb 13、简述硫代硫酸钠标准溶液配制中应注意的问题？
五、计算题
1、某试液中银的真实含量是8.1234g ·L -1，而测定的结果为8.1193g ·L -1，求分析结果的绝对误差和相对误差？
2、如何配制0.1000mol ·L -1的NaOH 溶液250ml 。mol g M NaOHl 00.40)(=
3、如何配制4.885×10-3mol ·L -1的Na 2CO 3溶液500ml 。mol g M CO Na 0.106)(32=
4、准确称取基准物质K 2Cr 2O 7 1.4230g ，溶解后定量转移至500ml 容量瓶中定容，
得到标准溶液，计算该标准溶液的浓度？ mol g M O Cr K 2.249)(722=
5、称取基准物质K 2Cr 2O 7 2.4520g ，配成500ml 溶液，计算该K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度？mol g M O Cr K 2.249)(722=
6、纯NaCl 0.2373gg ，与21.15ml AgNO 3完全反应，求AgNO 3的物质的量浓度？
mol g M NaCl 49.58)(= 7、用浓度为0.1032mol/LNaOH 的标准溶液标定25.00ml HCl 溶液，用酚酞作指示剂，到达终点时消耗NaOH 标准溶液24.15ml ，计算盐酸溶液的浓度？
8、用邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）标定NaOH 溶液，要求在滴定时耗去0.1000
mol ·L -1 NaOH 溶液25.00 ml 左右，问应称取基准物邻苯二甲酸氢钾多少克？（已
知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.22g ·mol -1），标定反应为：
9、称取0.2786g 含水溶性氯化物的样品，用浓度为0.1000mol ·L -1的AgNO 3标准
溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.30ml ，计算样品中氯化物的质量分
数？滴定反应为： mol g M Cl 45.35)(=-
10、称取工业纯碱（Na 2CO 3）试样0.2648g ，用0.2000mol ·L -1的HCl 标准溶液
滴定，用甲基橙为指示剂，消耗HCl 的体积为24.00ml ，求纯碱的纯度（质量分数）为多少？滴定反应： mol g M CO Na 0.10632=
11、已知：L
mol C NaOH 1000.0= ，试计算： （1）NaOH T
（2） )08.98,00.40(4
242mol g M mol g M T SO H NaOH SO H NaOH == 滴定反应为：O H SO Na NaOH SO H 2424222+=+
12、试计算 0.2000 mol/L HCl 滴定剂对 CaCO 3的滴定度。（mol g M CaCO 1.1003=）
13、用Na 2CO 3标定HCl ，称量基准物质Na 2CO 3 0.1738g ，溶于水后用HCl 滴定，
消耗 HCl 25.32ml ，求HCl 的物质的量浓度？mol g M CO Na 0.106)(32=
14、取0.1000mol/L 的 H 2SO 4 20.00ml ，用 NaOH 溶液滴定，共用去 NaOH 溶液
30.82ml ，求 NaOH 的物质的量浓度？
15、称取纯锌0.3276g ，溶解后移入250ml 容量瓶中，稀释至刻度。吸取25.00ml 用EDTA 滴定液进行滴定，终点时消耗EDTA 滴定液24.98ml ，请计算EDTA 溶液的浓度？mol g M Zn 38.65=
16、取水样100.0ml ，用氨性缓冲溶液调节pH=10，以铬黑T 为指示剂，浓度为0.008926 mol/L EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗13.89ml ，计算水的总硬度。 mol g M CaCO 1.1003= O
H O H KNaC NaOH O H KHC 2448448+=+NaCl Cl Ag =+-+↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO O H SO Na NaOH SO H 2424222+=+3
23222CO H NaCl CO Na HCl +=+↑
++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO
17、用纯标定EDTA 溶液。称取0.1005g 纯CaCO 3，溶解后用容量瓶配成100.0ml
溶液。吸取25.00ml ，在pH=12时，用钙指示剂指示终点，用待标定的EDTA 溶液滴定，用去24.90ml ，计算EDTA 溶液的浓度？MCaCO 3=100.09g/mol
18、用Na 2C 2O 4基准物质标定KMnO 4溶液的浓度。若称取Na 2C 2O 4 0.1527g ，最后滴
定时用去KMnO 4溶液30.86ml ，计算KMnO 4
O H CO Mn H O C MnO 22224
2481021652++=++++--
19、用H 2C 2O 4·2H 2O 基准物质标定KMnO 4溶液的浓度。若称取H 2C 2O 4·2H 2O 0.2517g ，滴定时用去KMnO 4溶液36.00ml ，计算KMnO 4O H CO Mn H O C MnO 222242*********++=++++--
20、称取基准物质K 2Cr 2O 7 0.4903g ，溶解并稀释至100ml ，移取此K 2Cr 2O 7溶液，25.00ml,加入H 2SO 4和KI ，用待标定的Na 2S 2O 3（硫代硫酸钠）标准溶液滴定至终
点，消耗24.95ml ，求Na 2S 2O 3标准溶液的浓度？mol g M O Cr K /19.294722=
滴定反应：
21、称取基准物质碘酸钾KIO 3 0.8920g ，溶于250ml 容量瓶中，稀释至刻度，吸
取25.00ml 于锥形瓶中,加酸及过量的KI ，析出的I 2用Na 2S 2O 3（硫代硫酸钠）滴
定，消耗24.10ml ，求Na 2S 2O 3标准溶液的浓度？mol g M KIO /00.2143=
滴定反应：---+--+=++=++2642322223223365O S I O S I O
H I H I IO
-
--++--+=+++=++264232222327222732146O S I O S I O H I Cr H I O Cr
第一章定量分析概论 思考题 1、为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。 2、镍币中含有少量铜、银。欲测定其中铜、银的含量，有人将镍币的表层擦洁后，直接用稀HNO3溶解部分镍币制备试液。根据称量镍币在溶解前后的质量差，确定试样的质量。然后用不同的方法测定试液中铜、银的含量。试问这样做对不对？为什么？ 答：不对。应将镍币全部溶解，因为镍币中铜银分布不一定均匀，这样做取样无代表性。 3、怎样溶解下列试样：锡青铜、高钨钢、纯铝、镍币、玻璃 答：锡青铜：HNO3 ；高钨钢：H3PO4；纯铝：HCl；镍币：HNO3 ；玻璃：HF。 4、下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融：铬铁矿、金红石、锡石、陶瓷 答：铬铁矿：Na2O2熔剂，铁、银、刚玉坩埚 金红石：酸性熔剂，石英或铂坩埚 锡石：酸性熔剂，石英或铂坩埚 陶瓷：碱性熔剂，铁、银、刚玉坩埚 5、欲测定锌合金中Fe、Ni、Mg的含量，应采用什么溶剂溶解试样？ 答：用NaOH溶解试样，Fe，Ni，Mg形成氢氧化物沉淀，与Zn基体分离。 6、欲测定硅酸盐中SiO2的含量；硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。应分别选择什么方法分解试样？ 答：测硅酸盐中SiO2的含量时采用碱熔法，用KOH熔融，是硅酸盐中的硅转化为可溶性的K2SiO3，再用容量法测定：测定硅酸盐中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量时，用HF酸溶解试样，使Si以SiF4的形式溢出，再测试液中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。 7、分解物及试样和有机试样的主要区别有哪些？ 答：分解无机试样和有机试样的主要区别在于：无机试样的分解时将待测物转化为离子，而有机试样的分解主要是破坏有机物，将其中的卤素，硫，磷及金属元素等元素转化为离子。 8、误差的正确定义是（选择一个正确答案）（C） a、某一测量使与其算术平均值之差 b、含有误差之值与真值之差 c、测量值与其真值之差 d、错误值与其真值之差
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控 制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时， 应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合物。 今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V 1 ；当加入甲基橙指示剂， 继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V 2 ，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分） （1）V １=0；（2）V ２ =0；（3）V １ ＞V ２ ；（4）V １ ＜V ２ ；（5）V １ =V ２ 。 答：（1）V １=0：存在NaHCO 3 （2）V ２ =0：存在NaOH （3）V １＞V ２ ：存在NaOH和Na 2 CO 3 （4）V １ ＜V ２ 存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 （5）V １=V ２ 存在Na 2 CO 3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分） 称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。
基础化学实验I (下) 基本知识问答 1指出下列情况中各会引起什么误差？如果是系统误差应采取什么方法避免? 答：(1)砝码被腐蚀：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (2) 在重量分析中被测组分沉淀不完全：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。 (3) 天平两臂不等长：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (4) 容量瓶和移液管不配套：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (5) 试剂中含有微量被测组分：系统误差中的试剂误差，通过做空白试验消除。 (6) 读取滴定管读数时最后一位数字估测不准：偶然误差。 (7) 某人对终点颜色的观察偏深或偏浅：系统误差中的主观误差，通过严格训练，提高操作水平。 (8) 天平的零点稍有变动：偶然误差。 (9) 移液管移液后管尖残留量稍有不同：偶然误差。 (10) 灼烧SiO2沉淀时温度不到1000C :系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。2系统误差产生的原因有哪些，如何消除测定过程中的系统误差？ 答：系统误差产生的原因有方法误差、试剂误差、仪器误差和主观误差。方法误差可 通过对比试验进行消除；试剂误差可通过空白试验进行消除；仪器误差可以通过校正仪器来消除；通过严格的训练，提高操作水平予以避免。 3准确度和精密度有何区别？如何理解二者的关系？怎样衡量准确度与精密度？ 答：精密度表示分析结果的再现性，而准确度则表示分析结果的可靠性。精密度高不一 定准确度高，而准确度高，必然需要精密度也高。精密度是保证准确度的先决条件，精密度 低，说明测定结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提。准确度的高低用误差来衡量；精密度的高低用偏差来衡量。 4某分析天平的称量误差为土0.2mg，如果称取试样的质量为0.0500g，相对误差是多少？如果称量 1.000g时，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？ 答：称取试样的质量为0.0500g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.4% 0.0500 称取试样的质量为1.000g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.02% 1.000 这些数值说明对同一仪器来说，所称质量越大，相对误差越小，准确度越高。 5滴定管的读数误差为土0.02mL ,如果滴定用去标准滴定溶液 2.50mL ,读数的相对误差是多少？如果滴定时用去25.00mL ,相对误差又是多少？相对误差的不同说明什么问题？ 0.02 答：滴定用去标准滴定溶液2.50mL，相对误差为：E1 100% °8% 2.50 0.02 滴定用去标准滴定溶液25.00mL ,相对误差为：E2 亦亦100% °.08%这说明使用滴定管时，滴定所用体积越大，相对误差越小，准确度越高。 6 化验室常用的普通试剂和指示剂溶液通常采用何种浓度表示方式？如何配制? 答：普通试剂和指示剂溶液常采用质量浓度表示。有的指示剂用量较少，可以质量浓度的分倍数表示。由于它们对浓度的准确度要求不高，所以配制十分方便，称取一定量的物质，放入烧杯中以适量溶剂溶
分析化学（高教第五版）课后习题及思考题 思考题 1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。 答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。 2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多? 答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。 3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素? 答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。同一沉淀，在相同质量时，颗粒越小，沉淀结构越不稳定，其溶解度越大，反之亦反。综上所述，在进行沉淀反应时，对无配位反应的强酸盐沉淀，应主要考虑共同离子效应和盐效应；对弱酸盐或难溶酸盐，多数情况应主要考虑酸效应，在有配位反应，尤其在能形成较稳定的配合物，而沉淀的溶解度又不太大时，则应主要考虑配位效应。 4．共沉淀和后沉淀区别何在？它们是怎样发生的？对重量分析有什么不良影响？在分析化学中什么情况下需要利用共沉淀？
第1章绪论 【思考题】 1、简述分析化学的任务？ 2、分析化学怎么分类？ 【参考答案】 1、答：（1）确定物质的化学组成——定性分析 （2） ---------------------------- 测量各组成的含量定量分析 （3）表征物质的化学结构、形态、能态——结构分析、形态分析、能态分析 （4）表征组成、含量、结构、形态、能态的动力学特征——动态分析 2、答：（1）根据分析的目的和任务分类：定性分析、定量分析、结构分析； （2）根据分析对象分类：无机分析、有机分析； （3）根据分析时依据物质性质分类：化学分析、仪器分析； （4）根据分析所需试样：常量分析、半微量分析、微量分析、超微量分析 （5）例行分析和仲裁分析 第2章常见离子的定性分析 【思考题】 1、为什么说要获得正确的分析结果，首先应该创造有利于反应产物生成的反应条件？反应条件主要有哪些？ 2、什么叫选择性反应和专属反应？他们在实际应用中有何重要意义？在鉴定离了时，怎样避免共存离了的干扰？ 3、什么叫空白试验和对照试验？它们在分析试验中有何重要意义？ 4、分别用一种试剂，将下列每一组物质中的两种化合物分开： （1）PbSO4和BaSC>4 （2） Al（OH）3和Zn（OH）2（3） Bi （OH） 3和Cd （OH）2（4） PbS 和ZnS （5） CuS 和HgS （6） BaCrO4和SrCrO4 5、试用6种溶剂，将下六种固体从混合溶液中逐一溶解，每种溶剂只溶解一种物质，并说明溶解次序。BaCO4, AgCl、KNO3、SnS2、CuS、PbSO4 6、在系统分析中，鉴定NH4\ Fe2\ Fe3+时，为什么要取原试液直接鉴定？鉴定CC^-时为什
试卷一 一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波 长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存 在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度， 所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度 有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结 果计算和数据处理 二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀 滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化， 从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一 种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况： 一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，
分析化学实验思考题答案
实验二滴定分析基本操作练习 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？ 由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。 2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？ 因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。 3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？ 为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。 4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？ 加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。 实验三 NaOH和HCl标准溶液的标定 1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？ 在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得： 如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。 2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。 3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？ 如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 4.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，问对测定结果有何影响？ 用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH 溶液因贮存不当吸收了CO2，而形成Na2CO3，使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。 实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法）
第二章 １．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。精密度的大小常用偏差来表示。 误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。 ２．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀；天平两臂不等长；容量瓶和吸管不配套；重量分析中杂质被共沉淀；天平称量时最后一位读数估计不准；以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基 准物标定碱溶液。 答：（1）引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。 ４．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。 针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正. 第三章 3.1 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 3.2 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 反应定量进行；反应速率快；能用简单的方法确定滴定的终点。 3.3什么是化学计量点？什么是终点？ 滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。指示剂变色时停止滴定的这一点为终点。 3.4下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？ H2SO4, KOH, KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O3?5H2O 直接法：K2Cr2O7, KIO3 第四章酸碱滴定法
第二章误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？
答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(22 2=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 2． 能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 答: 反应定量进行（＞99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
【思考题解答】 1．解释下列名词： a.吸收光谱及标准曲线； b. 互补光及单色光； c. 吸光度及透射比 答： a. 吸收光谱：测量某种物质对不同波长单色光的吸收程度。以波长为横坐标，吸光度为 纵坐标作图，所得到的曲线。 标准曲线：在选定的测定波长下，固定吸收池的厚度不变，测定一系列标准溶液的吸 光度，以吸光度为纵坐标，浓度为横坐标作图，所得到的曲线。 b. 互补光：如果将两种颜色光按一定比例混合可成为白光，则这两种色光称为互补色光。单色光：理论上讲，将具有同一波长的一束光称为单色光。 c. 吸光度：表示物质对光吸收的程度，数值上等于透射比倒数的对数，用T I I A t 1lg lg 0==。透射比：透射光与入射光的比值，又称为透射率，可表示为0 I I T t =。 2．符合朗伯-比耳定律的某一吸光物质溶液，其最大收吸波长和吸光度随吸光物质浓度的增加其变化情况如何？ 答：吸光物质浓度增大，其最大吸收波长不变，吸光度增加。 3．吸光物质的摩尔吸光系数与下列哪些因素有关：入射光波长、被测物质的浓度、络合物的离解度、掩蔽剂。 答：摩尔吸光系数只与入射光波长有关。条件摩尔吸光系数还与络合物的离解度，掩蔽剂有关。 4．试说明吸光光度法中标准曲线不通过原点的原因。 答：①选择的参比溶液不合适；②吸收池厚度不等；③吸收池位置放置不妥；④吸收池透光面不清洁等；⑤如有色络合物的离解度较大，特别是当溶液中还有其他络合剂存在时，会使被测物质在低浓度时显色不完全。 5．在吸光光度法中，影响显色反应的因素有哪些？ 答：①显色剂的用量 ②溶液的酸度 ③显色温度 ④显色时间 ⑤副反应的影响 ⑥溶剂⑦溶液中共存离子的影响。 6．酸度对显色反应的影响主要表现在哪些方面？ 答：①影响显色剂的平衡浓度和颜色 ②影响被测金属离子的存在状态 ③影响络合物的组成。 7．在吸光光度法中，选择入射光波长的原则是什么？ 答：为了提高测定灵敏度，应选择波长等于被测物质的最大吸收波长的光作为入射光。即“最大吸收原则”，当此时有干扰物质干扰时，则应根据“吸收最大，干扰最小”的原则选择入射波长。 8．分光光度计是由哪些部件组成的？各部件的作用如何？ 答：主要部件：光源、单色器、比色皿、检测器和显示装置。光源可以发射连续光谱，是产生入射光的基础；单色器是将光源发出的连续光谱分解为单色光的装置，提供单色光作为入射光；比色皿是盛放试液的容器；检测器的作用是接受从比色皿发出的透射光并转换成电信号进行测量；显示装置的作用是把放大的信号以吸光度A 或透射比T 的方式显示或记录下来。 9．测量吸光度时，应如何选择参比溶液？
第1章 分析化学概论 2. 有0.0982mol/L 的H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L 。问应加入0.5000mol/L H 2SO 4的溶液多少毫升？ 解： ， 4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL 。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用做基准物质，又应称取多少克？ 解： 应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g 应称取0.3~0.4g 6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过的H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL 。求试样中S 的质量分数。 解： 8．0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl 溶解，煮沸除去CO 2，用0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL ，计算试样中CaCO 3的质量分数。 解： ， 112212()c V c V c V V +=+220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ?+?=?+2 2.16V mL =22422H C O H O ?844:1:1 NaOH KHC H O n n =1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV M mol L L g mol g ===??=2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV M mol L L g mol g ===??=22422:2:1 NaOH H C O H O n n ?=1111 2 1 0.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g == =???=2221 2 1 0.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g == =???=224 22H C O H O ?2242S SO H SO KOH 100%1 0.108/0.028232.066/2100% 0.47110.3%nM w m mol L L g mol g = ????=?=32CaCO HCl NaOH HCl
第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差如果是系统误差，应如何消除 （1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差如何减少系统误差 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，乙分析得%，%，%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ＋＋ ÷3 = (%) E 1=－ =(%) E 2=－ = (%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(222=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样 g ，分析结果分别报告为 甲：%，% 乙：%，% 哪一份报告是合理的为什么 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。 第三章 滴定分析 思考题答案 1． 什么叫滴定分析它的主要分析方法有哪些 答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
分析化学武汉大学第五版思考题与习题答案全解
第一章概论 问题解答 1-3 分析全过程： 取样、处理与分解；试样的分离与富集；分析方法的选择；结果的计算与评价。 1-4 标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4, M=204.23g.mol-1）和二水合草酸(H2C2O4. 2H2O, M=126.07g.mol-1)都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？ 答：选择邻苯二甲酸氢钾更好。因为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量较大，称量误差较小。 1-5.基准物Na2CO3和Na2B4O7·10H2O都可用于标定HCl溶液的浓度.你认为选择哪一种更好为什么 答:选择Na2B4O7·10H2O更好.因为Na2B4O7·10H2O 的摩尔质量较大,称量误差较小 1-6 用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl 的的浓度产生何种影响（偏高、偏低或没有影响）？ a. 滴定时速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积 b. 称取Na2CO3时，实际质量为0.0834g，记录时
误记为0.1824g c. 在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl 溶液荡洗滴定管 d. 锥瓶中的Na2CO3用蒸馏水溶解时，多加了50mL 蒸馏水 e. 滴定开始之前，忘记调节零点，HCl溶液的液面高于零点 f. 滴定管活塞漏出HCl溶液 g. 称取Na2CO3时，撇在天平盘上 h. 配制HCl溶液时没有混匀 答：使用Na2CO3标定HCl的浓度时，HCl的浓度计算公式为：c HCl=2m Na2CO3/(M Na2CO3V HCl)。 a. 由于V HCl偏高，c HCl偏低； b. 由于m Na2CO3偏低，c HCl偏低； c. 由于V HCl偏高，c HCl偏低； d. 无影响； e. 因为V HCl偏低，c HCl偏高； f. 因为V HCl偏高，c HCl偏低； g. 由于Na2CO3易吸湿，应用减量法称量。称取Na2CO3时，在天平盘上，Na2CO3会吸湿，使m Na2CO3偏低，最终导致c HCl偏低； h. 溶液没有混匀时，很可能的情况是上层较稀，因此c HCl偏低的可能性较大。
第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？
第二章 误差和分析数据处理 1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器 和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。 答：①砝码受腐蚀： 系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分： 系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮： 系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法 11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： ① 求两组数据的平均偏差和标准偏差； ② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①n d d d d d 321n ++++= 0.241=d 0.242=d
1 2 i -∑= n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。 13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。 解：①12.0104i =∑= n x x ②0.00121)(2 i =--∑= n x x s ③0.00038== n s s ④0.0012 0.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=?±==±±=＝时，，查表置信限＝f n s t n s t x u 15、解：(本题不作要求) ，存在显著性差异。 得查表8,05.08,05.021R 2121 306.2 228 24649.34 64 60008 .04602 .04620.00008.00008.0%08.0 4602.0%02.46 4620.0%20.46t t t f t S S S S S x x >=-=-+==+?-= ========== 16、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。分析表明，杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产，取样测定，共取6次，测定杂质含量分别为：1.46%、1.62%、1.37%、1.71%、1.52%及1.40%。问改变反应条件后，产品中杂质百分含量与改变前相比，有明显差别吗？(α=0.05时) 解：