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专题三溶液的性质
专题三 溶液的性质 一、 知能要点 1. 溶液的特征是均一生、
稳定性。
均一性是指溶液形成后， 各部分的 相同， 稳定性
是指外界条件不变，溶质不会从溶液中 出来。
2. 溶液由 和 两部分组成。
3. 溶解过程中的两种变化与溶液温度的变化。
溶解过程 溶液温度变化 例子 扩散过程吸收的热量
水合过程放出的热量 溶液降温 溶解 扩散过程吸收的热
量 水合过程放出的热量 溶液升温 溶解 扩散过
程吸收的热量 水合过程放出的热量 溶液温度不变 溶解 4. 饱和溶液、 不饱和溶液与浓溶液、 稀溶液的关系 （1） 饮
和溶液 是浓溶液， 不饱和溶液 是溶液。
（填一定 或不一定） （2） 对于同一溶质来说， 在一定温度
下， 它的饱和溶液总比不饱和溶液要 。
5. 固体的溶解度 在一定温度下， 某固体物质在 100 克溶
剂里达到饱和状态时所溶解的质量（克数）， 叫做这种物质在这种溶
剂里的溶解度。
（1） 四要素：
、 、 、
。
（2） 影响因素
内因：
溶质、溶剂的性质影响因素外因：
（3）溶解性的区分度（时某物质的溶解度， S 表示溶解度） 10Sg 110gSg 0.011gSg 0.01Sg 易溶物可溶物微溶物难（不）溶物（4）溶解度曲线的意义①表示某物质溶解度随着温度变化的情况；②表示某物质在任一温度下的溶解度；③比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；④交点处表示不同物质在同一温度下溶解度相同；⑤交点处表示不同物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同。
6. 溶质的质量分数①定义：
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量比的比值。
②表示方法：
100%溶质的质量溶质的质量分数=溶液的质量注：
（1）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量（2）溶液的质量 = 溶液的密度溶液的体积（3）溶质的质量是已溶解在溶液中的溶质，溶质的质量分数在一定满园内求才有意义。
影响因素：
、的质量，与温度、压强无关。
二、知能运用典型例题：
例 1：
杯中的某种溶液，倒掉一半后，对剩下的半杯溶液的描述正确的是（）。
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ A. 比热容减半 B. 密度减半 C. 质量减半D. 溶质质量分数减半例 2：
如图所示的甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（） A. 乙的溶解度随温度变化比甲大警方甲的溶解度大于乙的溶解度时甲和乙的溶解度相等 D. 甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小例 3：关于溶液的叙述正确的是（） A. 溶液都是无色的 B. 饱和溶液一定是浓溶液 C. 糖水的溶质是水 D. 医用生理盐水是溶解
三、知能运用提高训练。
1. 如图所示，向小试管中分别加入下列所给的一定量的物质，能使右侧 U 型管中滴有红墨水的液面发生明显变化的物质是。
A. 浓24H SO
B.aN Cl 固体
C. 蔗糖固体
D.aC O 固体时，分别将等质量的甲、乙两种固体物质峰回路转入到盛有 10g水的两支试管中，充分溶解后，可观察到如图（1）所示的现象。
时（填甲或乙）物质的溶液一定是饱和溶液。
图（2）表示的是甲、乙两种物质在水中的溶解曲线。
要使甲试管中的剩余固体继续溶解，可采用的方法有、。
3. 下列叙述中，错误的是（） A. 某温度下，某种物
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质的饱和溶液比不饱和溶液要液 B. 某温度下， A 物质的饱呼溶液可能是稀溶液 C. 某温度下，有些物质饱和溶液可能稀溶液D. 所有的不饱和溶液降浊后会变在饱和溶液 4. 下列做法中，能改变固体物质溶解度的是（） A. 升高温度 B. 增加溶质C. 增加压强 D. 增加溶剂 5. 小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如图所示（1）时，甲物质的溶解度为（2）由图还可获得的信息有：
6. 气体的溶解度在下列哪种情况下最大（） A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 高温低压
7. 现有时3KNO 的饱和溶液，能将此溶液中溶质的质量分数改变的是（） A. 加入溶质3KNO B. 恒温蒸发水分C. 隆低温度升高温度
8. 下列物质中，前一种是化合物，后一种是溶液的是（） A. 澄清的石灰水、二氧化锰 B. 液氧、稀硫酸 C. 海水、汽水D. 氯化氢气体、盐酸时，向某氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，充分搅拌。
下列对所得溶液的有关叙述正确的是（） A. 溶质质量一定增加 B. 溶液质量一定增加 C. 溶液中溶质质量分数一定变大 D. 溶剂质量一定不变 10. 对某物质的饱和溶液准确描述的是（） A. 在 100g 水里不能再溶解该物质的溶液B. 在时不能再溶解该物质的溶液时，在一定量的溶剂里不能再溶解该物质的溶液 D. 在条件不变时，保持稳定的该
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 物质在溶液 11. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是（） A. 甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲乙丙时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲乙丙 C. 将的三种饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是丙乙甲 D. 降低温度可以使丙的不饱和溶液变为饱和溶液 12. 在一个大萝卜上挖个大孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。
在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量食盐，这说明倒出的溶液是（） A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液C. 氯化钠溶解度升高 D. 氯化钠溶解度降低 13. 下列有关溶液的认识中，错误的是（） A. 析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 B. 在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的 C. 同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大 D. 食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收 14. 如图是 M、 N 两种物质的溶解度曲线，在时，往盛有 100g 水的烧杯中先后加入 a gM 和 a g N（两种物质溶解时互不影响，溶质仍是 M、 N），充分搅拌。
将混合物的温度降低到，下列说法正确的是（）时，得到 M 的饱和溶液时，得到 N 的不饱和
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溶液 C. 隆低温度到时， M、 N 的溶质质量分数相等，得到 M、 N 的不饱和溶液 D. 渐度降低到时， M、 N 的溶解度相等，得到 M、 N 的饱和溶液 15. 图（1）表示甲、乙两种固体的溶解度随温度变化的情况；图（2）中两试管中分别盛有甲、乙两种固体的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入一种物质，发现甲试管中固体增多，乙试管中固体减少，则加入的物质是（） A. 硝酸铵 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠 D. 生石灰时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的3KNO 饱和溶液，若将甲溶液降温至；将乙溶液蒸发掉 10g 水后，升温使之成为不饱和溶液；从丙中取出一半溶液。
则此时甲、乙、丙三瓶溶液的溶质质量分数的数值关系是（）A. 乙丙甲 B. 乙 = 丙 = 甲 C. 丙乙甲 D. 乙甲 = 丙第三讲知能运用课后训练 1. 下列有关洗涤问题的说法不正确的是（） A. 洗洁精可使餐具上的油污乳化B. 汽油可溶解衣服上的油渍 C. 洒精能洗去瓷砖上的水锈D. 加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍 2. 根据图中所示的信息，判断下列叙述不正确的是（） A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同 C. 将时的硝酸钾饱和溶液降温到，有晶体析出
时， 80g 硝酸钾溶于 100g 水中可制得饱和溶液 3. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
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7 / 7 下列说法正确的是（ ） A. 甲物质的溶解度为 60g
时， 甲、
乙两物质的溶解度相等 C. 升高温度可使不饱和
的甲溶液变为饱和溶液 D. 将乙物质的饱和溶液降到
时， 溶液中溶质质量分数增大 5. 现有一杯
的饱和硝酸钾溶液， 谷改变其溶质质量分数， 下列方法可行的是（
） A. 加
入一定量的水 B. 恒温蒸发部分水 C. 升温到
D. 加入一定量的硝酸钾 4. 图中为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。 请回答：
（1） 时硫酸钠的溶解度为 克， 此温度时
它比氯化铵的溶解度 （填大 或小）。 （2） 当把氯化铵和硫酸钠的混合饱和溶液从
降到 20
时， 析出晶体最多的是 。
专题13 圆的基本性质 考纲要求: 1．理解圆、弧、弦、圆心角、圆周角的概念；了解等圆、等弧的概念. 2．了解弧、弦、圆心角的关系；理解圆周角与圆心角及其所对弧的关系. 3．能利用圆的有关概念、垂径定理、圆周角定理及其推论解决有关简单问题. 基础知识回顾: 知识点一：圆的有关概念 1.与圆有关的概念和性质（1）圆：平面上到定点的距离等于定长的所有点组成的图形．如图所示的 圆记做⊙O. （2）弦与直径：连接圆上任意两点的线段叫做弦，过圆心的弦叫做直径，直径是圆内最长的弦. （3）弧：圆上任意两点间的部分叫做弧，小于半圆的弧叫做劣弧，大于半圆的弧叫做优弧. （4）圆心角：顶点在圆心的角叫做圆心角. （5）圆周角：顶点在圆上，并且两边都与圆还有一个交点的角叫做圆周角. （6）弦心距：圆心到弦的距离. 知识点二：垂径定理及其推论 2.垂径定理及其推论定理垂直于弦的直径平分这条弦，并且平分弦所对的两条弧． 推论 (1)平分弦(不是直径)的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧； (2)弦的垂直平分线经过圆心，并且平分弦所对的两条弧. 延伸 根据圆的对称性，如图所示，在以下五条结论中：
① 弧AC=弧AD; ②弧BC=弧BD ； ③CE=DE; ④AB ⊥CD;⑤AB 是直径. 只要满足其中两个，另外三个结论一定成立，即推二知三. 知识点三 ：圆心角、弧、弦的关系 3.圆心角、 弧、弦 的关 系 定理 在同圆或等圆中，相等的圆心角所对的弧相等，所对的弦相等． 推论 在同圆或等圆中，如果两个圆心角、两条弧、两条弦中有一组量相等，那么它们所对应的其余各组量都分别相等． 知识点四 ：圆周角定理及其推论 4.圆周 角定 理及其推论 （1）定理：一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半. 如图a ，∠A= 12∠O. 图a 图b 图c ( 2 )推论： ① 在同圆或等圆中，同弧或等弧所对的圆周角相等.如图b ，∠A=∠C. ② 直径所对的圆周角是直角.如图c ，∠C=90°. 圆内接四边形的对角互补.如图a ，∠A+∠C=180°，∠ABC+∠ADC=180°. 应用举例: 招数一、垂径定理及其推论 【例1】13的O 中，弦AB 与CD 交于点E ，75DEB ∠=?，6AB =，1AE =，则CD 的长是( )
专题：圆内接四边形与正多边形 一．选择 1. 如图，⊙O的内接四边形ABCD中，BC=DC，∠BOC=130°，则∠BAD的度数是（） A.120° B.130° C.140° D.150° 2. 如图，AB是半圆的直径，O为圆心，C是半圆上的点，D是上的点.若∠BOC=40°，则 ∠D的度数为（） A.100° B.110° C.120° D.130° 3. 如图，要拧开一个边长为a=6cm的正六边形螺帽，扳手张开的开口b至少为（）cm A． 6cm B． 12cm C． 6cm D． 4cm 4. 如图，正方形ABCD的边长为4，点E在对角线BD上，且∠BAE=22.5°，EF⊥AB，垂足为 点F，则EF的长为（） A.1 B. C.4-2 D.3-4
5. 已知⊙的半径为1,以它的内接正三角形,正方形,正六边形的边心距为三边作三角形,则() A. 这个三角形是锐角三角形 B. 这个三角形是直角三角形 C. 这个三角形是钝角三角形 D. 不能构成三角形 6. 以半径为1的圆的内接正三角形、正方形、正六边形的边心距为三边作三角形，则该三角形的面积是（） A. B. C. D. 7. 如图,六边形 ABCDEF内接于⊙O,则∠A+∠C+∠E的值为( ） A.90° B.180° C.270 D.360 8. 如图，在正六边形ABCDEF中，△BCD的面积为4，则△BCF的面积为（） A.16 B.12 C.8 D.6 9. 如图，AB是半圆的直径，点D是的中点，∠ABC=50°，则∠DAB等于（） A.55° B.60° C.65° D.70° 10. 如图，⊙O的内接四边形ABCD的两组对边的延长线分别交于点E、F，若∠E=α，∠F=β，则∠A等于( )
金属的化学性质教学案例 一、教学设计思路 在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，以及金属活动性顺序。 学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实→归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 为加深学生的感性认识，特意让学生补做镁条、铝片、铜片与氧气反应的实验；为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做
金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。 二、教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
初三化学：金属的化学性质 一、金属的化学性质 ↓金属与氧气的反应 金属+氧气→金属氧化物 金属的活动性：Mg>Al>Fe, Cu>Au。 铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。因此，铝有很好的抗腐蚀性能。 ↓ 总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。 金属+酸→化合物+H2↑ ↓置换反应 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。(一般形式：A+BC →AC+B)。 置换反应的金属活动性要求是：以强换弱。 金属单质化合物溶液(可溶于水) 特例：⑴K+CuSO4≠K2SO4+Cu 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4 ⑵F e+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+2AgCl（难溶）≠FeCl2+2Ag 总结：Fe>Cu>Ag 二、金属活动性顺序 ↓金属与金属化合物溶液的反应
总结：铝、铜、银的金属活动性由强到弱。 ↓金属活动性顺序 金属活动性顺序的理解： 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出 来。 注意： 1.酸应用非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等。不使用挥发性酸(如浓盐酸)制取氢气，因为挥发性 酸会使制得的气体不纯。 2.金属与酸的反应生成的盐必须溶于水，若生成的盐不溶于水，则生成的盐会附着在金属表面， 阻碍酸与金属继续反应。盐必须为可溶性盐，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。 3.钾、钙、钠等非常活泼的金属不能从它们的盐溶液里置换出来。 金属活动性顺序的使用： 1.在金属活动性顺序里，只有氢前面的金属才能与酸反应生成氢气。 2.在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置 换出来。 3.当溶液中含有多种离子时，活泼的金属总是先置换那些最不活泼的金属离子。 4.当多种金属与溶液反应时，总是更活泼的金属先与溶液发生化学反应。 ■几种金属单质的图片 金属活动性顺序由强逐渐减弱 K Ca N a M g A l Zn Fe Sn Pb (H)Cu H g A g Pt A u
九年级化学专题训练一一金属的化学性质 一、金属跟酸或某些金属金属化合物溶液的反应 1、下列各组物质能否发生反应，不能反应的说明理由，能反应的写出化学方程式 ①、锌粒放入硫酸铜溶液中 ②、铁片放入硫酸锌溶液中 ③、铝片放入稀硫酸中 ④、铜片放入硝酸银溶液中 ⑤、铜片放入盐酸溶液中 ⑥、锌片放入氯化银中 ⑦、铜片放入硝酸汞溶液中 ⑧、铝片放入硝酸银溶液中 2、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用已经有近百年的历史。这个先后顺序跟下列有关的是（）①地壳中的金属元素 的含量②金属活动性顺序③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性 A、①③ B、②⑤ C 、③⑤ D 、②④ 3、下列盐可由金属和酸发生置换反应而制取的是（） A、AgCI B 、Fe2（SO4）3 C、Mg（NOh D 、Al 2（SO4）3 4、指出下列个化学方程式中的错误，并说明理由。 A、Cu+HSQ=CuSOHz f B、Zn+2HNQ=Zn（NQ）2+3Cu C、2Fe+3CuSO=Fe2（SO4）3+3Cu D Cu+ZnCl2=CuCb+Zn 二、金属活动性顺序的判断 1、下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（） A、Zn能与AgNO溶液反应，置换出Ag B、Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能 C、自然界没有以单质形式存在的Zn,而有以单质形式存在的Ag D Zn的熔点为420 C, Ag的熔点为962C 2、某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了下列三组实验 ①将Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入稀疏酸中；②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu 片插入硫酸亚铁溶液中；③将Zn片插人硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液 中。其中可以达到目的的是（） A、①③ B 、③ C 、①②③ D 、②③ 3、欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（） A、Y能置换含X的化合物溶液中的X B、X能置换酸中的氢 C、Y能置换酸中的氢 D、Z不能置换酸中的氢 4、某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：①取样，分别 加入到CuSQ溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。②取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SQ中，发现x表面产生气泡的速 度明显比Z快。贝U X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是（） A、X>Z>Y B 、Z>Y>X C 、X>Y>2 D 、Z>X>Y 5、从考古文物出土情况看，金器保存完好，铜器表面会牛成铜锈。铁器几乎保存不了，因为铁器很容易锈迹瓣斑或烂掉，这说明金、铜、铁的活动性顺序 6、将适量的铁粉投入到稀硫酸溶液中，下列实验现象不存在的是（） A、铁粉的质量逐渐减少 B 、有无色气体产生 C、有氯化铁生成 D 、溶液逐渐变成浅绿色 7、将镀锌铁5.6g放入足量的稀硫酸中，下列说法中错误的是（） A、开始反应速率快，后来反应速率慢
中考数学三角形的边与角真题归类(附答案) 以下是查字典数学网为您推荐的中考数学三角形的边 与角真题归类(附答案)，希望本篇文章对您学习有所帮助。中考数学三角形的边与角真题归类(附答案) 一.选择题 1. (2019荆门)已知：直线l1∥l2，一块含30角的直角三角板如图所示放置，1=25，则2等于() A. 30 B. 35 C. 40 D. 45 解析：∵3是△的外角， 1=30+25=55， ∵l1∥l2， 4=55， ∵90， 90﹣55=35， 2=35. 故选B. 2.(2019中考)如图，在△中，70，沿图中虚线截去C，则2=【 B 】 A.360 B.250 C.180 D.140 3.(2019连云港)如图，将三角尺的直角顶点放在直线a上，a∥b，1=50，2=60，则3的度数为()
A. 50 B. 60 C. 70 D. 80 考点：平行线的性质;三角形内角和定理。 分析：先根据三角形内角和定理求出4的度数，由对顶角的性质可得出5的度数，再由平行线的性质得出结论即可. 解答：解：∵△中，1=50，2=60， 4=1801-2=180-50-60=70， 4.(2019深圳)如图所示，一个60o角的三角形纸片，剪去这个600角后，得到一个四边形，则么的度数为【】 A. 120O B. 180O. C. 240O D. 3000 【答案】C。 【考点】三角形内角和定理，平角定义。 【分析】如图，根据三角形内角和定理，得4+600=1800，又根据平角定义，3=1800，4=1800， 1800-1+1800-2+600=1800。 2=240O。故选C。 5.(2019聊城)将一副三角板按如图所示摆放，图中的度数是() A.75 B.90 C.105 D.120 考点：三角形的外角性质;三角形内角和定理。 专题：探究型。 分析：先根据直角三角形的性质得出及E的度数，再由三角形内角和定理及对顶角的性质即可得出结论.
专题25 圆的基本性质 基础过关 1. 如图，AB是⊙O的直径，BC是⊙O的弦，若∠OBC＝60°，则∠BAC的度数是( ) A. 75° B. 60° C. 45° D. 30° 第1题图 第2题图 【答案】D 【解析】∵AB是圆O的直径，∴∠ACB＝90°，∵∠ABC＝60°，∴∠BAC＝90°－∠ABC ＝90°－60°＝30°. 2.如图，C、D是以线段AB为直径的⊙O上两点，若CA＝CD，且∠ACD＝40°，则∠CAB ＝( ) A. 10° B. 20° C. 30° D. 40° 【答案】B 【解析】∵∠ACD＝40°，CA＝CD，∴∠CAD＝∠D＝(180°－40°)÷2＝70°，∴∠B ＝∠D＝70°，又∵AB为直径，∴∠ACB＝90°，∴∠CAB＝90°－∠B＝90°－70°＝20°. 3. 如图，四边形ABCD内接于⊙O.若四边形ABCO是平行四边形，则∠ADC的大小为( ) A. 45° B. 50° C. 60° D. 75° 第3题图 第4题图 【答案】C
【解析】∵四边形ABCO 是平行四边形，∴∠AOC ＝∠ABC ，∵∠ADC ＝ 1 2∠AOC ，∴∠ABC ＝2∠ADC ，∵∠ABC ＋∠ADC ＝180°，∴∠ADC ＝60°. 4. 如图，在⊙O 中，AB 是直径，BC 是弦，点P 是BC ︵ 上任意一点，若AB ＝5，BC ＝3，则AP 的长不可能为( ) A . 3 B . 4 C . 9 2 D . 5 【答案】A 【解析】如解图，连接AC ，∵在⊙O 中，AB 是直径，∴∠C ＝90°，∵AB ＝5，BC ＝3，∴AC ＝AB 2－BC 2 ＝4，∵点P 是BC ︵上任意一点．∴4≤AP ≤5.结合选项知AP 的长不可能为3，故选A. 5.如图，半径为3的⊙A 经过原点O 和点C(0，2)，B 是y 轴左侧⊙A 优弧上一点，则 tan ∠OBC 为( ) A . 13 B . 2 2 C . 24 D . 223 第5题图 第6题图 【答案】C 【解析】如解图，作直径CD ，在Rt △OCD 中，CD ＝6，OC ＝2，根据勾股定理求 第5题解图 得OD ＝4 2，所以tan ∠CDO ＝2 4 ，由圆周角定理得，∠OBC ＝∠CDO ，则tan ∠OBC ＝ 2 4 ，故答案选C. 6. 如图，AB 是圆O 的直径，C 、D 是圆O 上的两点，OD ∥BC ，OD 与AC 交于点E ，下列
九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总 九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总 一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO注：MgO：白色固体 4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体 3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：CuO：黑色固体 注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属+酸→盐+H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H） H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2S O4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色
当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系： ×M(金属) 生成物中金属元素的化合价 金属的相对原子质量 一价金属相对原子质量法： M(H2)= 3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素） Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色 2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。 注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色 ②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。 二、置换反应 1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物
金属的化学性质专题文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]
知识改变命运金属的化学性质能力提高 一、选择题 1、“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是( ) A．硬度较小 B．密度较大 C．化学性质稳定D．导电性好 2、新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这现象说明该水中含有（） A．钾元素 B．钠元素 C．钙元素 D．铁元素 3、通常铝制品很耐腐蚀的原因是 A．铝的化学性质很不活泼 B．铝的化学性质很活泼C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 D．铝的密度较小 4、下列物质.能用金属与酸直接反应制得的是（） A. CuCl2 C．ZnSO4 D． FeCl3 5、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ + MnSO4 = MgSO4 + Mn + MnSO4 = FeSO4 + Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu 6、将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是： A. H2SO4 B. FeSO4 C. HCl D. CuSO4 7、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是 8、下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 ( ) A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸 C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 9、将6g某些金属的混合物与足量的盐酸反应得到氢气，则该混合物的组成可能是( ) A、镁、铝 B、铜、锌 C、锌、铁 D、钠、镁 10、根据实验操作所绘制的图像中，正确的是
11．微专题：教材P114T3拓展——与三角形角 平分线相关的解题模型 ◆类型一 同一顶点处的角平分线、高线夹角模型 【方法点拨】三角形同一顶点的高线与角平分线的夹角度数等于另外两角度数之差的一 半．如图，AE ，AD 分别为△ABC 的角平分线和高线，则∠EAD ＝12 (∠B －∠C )． 1．如图①，在△ABC 中，AD 平分∠BAC ，AE ⊥BC 于E ，∠B ＝40°，∠C ＝70°. (1)求∠DAE 的度数； (2)如图②，若把“AE ⊥BC ”变成“点F 在DA 的延长线上，FE ⊥BC 于E ”，其他条件不变，求∠DFE 的度数． ◆类型二 与三角形内外角平分线相关的夹角模型 【方法点拨】①两内角平分线的夹角的度数：三角形的两个内角平分线交于一点，所形 成的夹角的度数等于90°加上第三角的度数的一半．如图①，∠BOC ＝90°＋12 ∠A . ②一内角平分线与一外角平分线夹角的度数：三角形的一个内角平分线与一个外角平分线交于一点，所形成的夹角度数等于第三角的度数的一半．如图②，BA 1，CA 1分别为△ABC
的一条内、外角平分线，BA 2，CA 2分别为△A 1BC 的一条内、外角平分线，则∠A 1＝12 ∠A ，∠A 2＝12 ∠A 1，…… ③两外角角平分线夹角的度数：三角形的两个外角平分线交于一点，所形成的夹角度数等于90°减去第三角的度数的一半．如图③，BO ，CO 分别为△ABC 的两条外角平分线，则 ∠O ＝90°－12 ∠A . 2．认真阅读下面关于三角形内外角平分线所夹角的探究，完成所提出的问题． (1)如图①，O 是△ABC 内一点，BO ，CO 分别平分∠ABO ，∠ACO .若∠A ＝46°，则∠BOC ＝________；若∠A ＝n °，则∠BOC ＝________________； (2)如图②，O 是△ABC 外一点，BO ，CO 分别平分△ABC 的外角∠CBE ，∠BCF .若∠A ＝n °，求∠BOC 的度数； (3)如图③，O 是△ABC 外一点，BO ，CO 分别平分∠ABC ，∠ACD .若∠A ＝n °，求∠BOC 的度数． 参考答案与解析
专题：四点共圆 一．选择题 1.如图，在四边形ABCD中，AC、BD为对角线，点M、E、N、F分别为AD、AB、BC、CD边的中点，下列说法： ①当AC=BD时，M、E、N、F四点共圆． ②当AC⊥BD时，M、E、N、F四点共圆． ③当AC=BD且AC⊥BD时，M、E、N、F四点共圆． 其中正确的是（） A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 2. 如图，四边形ABCD内接于半圆O，已知∠ADC=140°，则∠AOC的大小是（） A. 40° B. 60° C. 70° D. 80° 3. 如图，已知四边形ABEC内接于⊙O，点D在AC的延长线上，CE平分∠BCD交⊙O于点E，则下列结论中一定正确的是（） A. AB=AE B. AB=BE C. AE=BE D. AB=AC 4. 如图，以△ABC的一边AB为直径的圆交AC边于D，交BC边于E，连接DE，BD与AE交 于点F．则sin∠CAE的值为（） A．B．C．D．
5. 如图，AB是⊙O的直径，C，D在⊙O上，且BC=CD，过点C作CE⊥AD，交AD延长线于E，交AB延长线于F点．若AB=4ED，则cos∠ABC的值是（） A. B. C. D. 6. 如图，在△ABC中，∠B=75°，∠C=45°，BC=6-2，点P是BC上一动点，PE⊥AB于E，PD⊥AC于D．无论P的位置如何变化，线段DE的最小值为（） A. 3-3 B. C. 4-6 D. 2 7. 如图，四边形ABCD是⊙O的内接四边形，AB：BC=2：3，AD=DC，点P在对角线BD上， 已知△ABP的面积等于6cm2，则△BCP的面积等于（）cm2． A. 8 B. 9 C. 10 D. 12 8.四边形ABCD内接于圆，且CD=1，AB=√2，BC=2，∠ABC=45°，则四边形ABCD的面积是（） A. 3+√3 3B. √3+2√2 4 C. √3+2√2 3 D. 3+√3 4 9. 在圆内接四边形ABCD中，∠BAD、∠ADC的角平分线交于点E，过E作直线MN平行于BC，与AB、CD交于M、N，则总有MN=（）
专题16 金属的化学性质 1．【2019年江苏省苏州市】工业用2Mg+TiCl42MgCl2+Ti来冶炼金属钛，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 【答案】C 【解析】由方程式：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti可知该反应是：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故选C。 2．【2019年浙江省嘉兴市】科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是A．R+MgCl2RCl2+Mg B．R+2AgCl RCl2+2Ag C．R+2HCl RCl2+H2↑D．Al+RSO4AlSO4+R 【答案】C 【解析】将R放入稀硫酸中，有气泡产生，说明在金属活动顺序中R在氢的前面；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明R在Zn的后面。A、根据以上分析可知，在金属活动顺序中，R在镁的后面，R不能置换出氯化镁中的镁，故A错误；B、因为氯化银不溶于水形不成溶液，所以R不能置换出氯化银中的银，故B错误；C、在金属活动顺序中，R在氢的前面，在化合物中显+2价，R+2HCl RCl2+H2↑能够反应，故C正确；D、铝元素在形成化合物时显+3价，与RSO4反应的化学方程式为：2Al+3RSO4Al2(SO4)3+3R，故D错误。故选C。 3．【2019年青海省西宁市】现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是 A．甲乙丙B．乙甲丙C．乙丙甲D．甲丙乙 【答案】C 【解析】有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲＞乙、丙；把乙和丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，说明丙的金属活动性比铜强，即丙＞铜；而乙表面没有变化，说明乙的金属活动性比铜弱，即铜＞乙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙。故选C。4．【2019年海南省】我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代湿法治金的先驱。下列有关说法正确的是 A．由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 必修1第三章《金属及其化学性质》测试 广东省梅州市平远县平远中学 H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Cu = 64 第一卷（选择题，共57分） 一．选择题：（本题有8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分。） 1、自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量 少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（）。 A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发 B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现 C．铜矿较易还原，铝矿很难还原 D．以上说法是错误的 2、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）。 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A B. 标准壮况下，1.12 L氦气所含的原子数为0.1N A C. 1.8 g NH4+离子中含有的电子数为N A D. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N A 3、用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1 kg，因油耗降低，一年可获利2000美元。下列材料中哪种可用于飞机制造业（）。 A．Li-Al合金 B. 黄铜（Cu-Zn合金）C．Na-K合金 D. 生铁（Fe-C合金） 4、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）。 A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强 5、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）。 A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂 6、下列离子在溶液中能大量共存的是（）。 A. Na+、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl- C. Fe2+、K+、H+、NO3- D. Al3+、H+、NO3-、SO42- 7、下列离子方程式正确的是（）。
12.3 角的平分线的性质 一、教学分析 1．教学容分析 本节课是新人教版教材《数学》八年级上册第12.3节第一课时容，是在七年级学习了角平分线的概念和前面刚学完证明直角三角形全等的基础上进行教学的．容包括角平分线的作法、角平分线的性质及初步应用．作角的平分线是基本作图，角平分线的性质为证明线段或角相等开辟了新的途径，体现了数学的简洁美，同时也是全等三角形知识的延续，又为后面角平分线的判定定理的学习奠定了基础．因此，本节容在数学知识体系中起到了承上启下的作用．同时教材的安排由浅入深、由易到难、知识结构合理，符合学生的心理特点和认知规律．2．教学对象分析 刚进入八年级的学生观察、操作、猜想能力较强，但归纳、运用数学意识的思想比较薄弱，思维的广阔性、敏捷性、灵活性比较欠缺，需要在课堂教学中进一步加强引导．根据学生的认知特点和接受水平，我把第一课时的教学任务定为：掌握角平分线的画法及会用角平分线的性质定理解题，同时为下节判定定理的学习打好基础． 3．教学环境分析 利用多媒体技术可以方便地创设、改变和探索某种数学情境，在这种情境下，通过思考和操作活动，研究数学现象的本质和发现数学规律．根据如今各学校实际教学环境及本节课的实际教学需要，我选择多媒体、投影仪等教学系统辅助教学，将有关教学容用动态的方式展示出来，让学生能够进行直观地观察，并留下清晰的印象，从而发现变化之中的不变．这样，吸引了学生的注意力，激发了学生学习数学的兴趣，有利于学生对知识点的理解和掌握． 二、教学目标 1、知识与技能： 1.掌握作已知角的平分线的尺规作图方法。 2. 利用逻辑推理的方法证明角平分线的性质，并能够利用其解决问题． 2、过程与方法： 1.在探究作已知角的平分线和角平分线的性质的过程中，发展几何直觉。 2.提高综合运用三角形全等的有关知识解决问题的能力. 3.初步了解角的平分线的性质在生活、生产中的应用. 3、情感态度价值观：
金属的化学性质 物质的结构决定物质的性质，可以从原子结构示意图方面入手，解释金属的易失电子性 一、与氧气的反应 1.a铁在空气中不和氧气发生反应，但能与水和氧气共同作用生成 Fe2O3.xH2O,铁显+3价，氧显-2价，写出反应方程式？？？ b铁在氧气中燃烧：将铁丝卷成螺旋状，夹一根火柴，点燃火柴，待火柴即将燃尽时，伸入氧气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，冷却后生成黑色固体，反应的化学方程式？？？ 知识点：（1）卷成螺旋状的目的 （2）燃烧现象的描述（不包括结论） （3）化学方程式（生成物的化合价Fe3O4=FeO+ Fe2O3存在不同价态的离子，其中） 2. a镁在常温下与氧气作用：表面变暗，生成白色固体 b镁在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成白色固体，方程式？？？3铝在空气中与氧气作用生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止进一步的氧化，具有很好的抗腐蚀性，反应的化学方程式？？？由此联想为什么铁会被继续锈蚀？ 4铜在高温下才与氧气发生反应 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 镁、锌、铁与酸反应生成相应和化合物和氢气单质，引出置换反应的概念：由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。 Fe+2HCl FeCl2 +H2 三、金属活动性顺序 1．概念 金属性：失去电子成为阳离子的倾向的大小 金属活动性：在水溶液中形成水合离子的倾向的大小 2．通过探究说明金属活动性 a与酸：镁、锌、铁都能与酸反应，而铜不能，故镁锌铁的金属活动性比铜的要强 b金属间的置换反应 铁都能与硫酸铜反应，置换出铜，铜能置换出银，故三者的金属活动性顺序为：铝>铜>银 比较金属活动性顺序依据： （1）能否与酸反应 （2）反应的剧烈程度如何 （3）相同时间产生的氢气的量
圆的基本性质专题练习 一、选择题 A1．有下列四个命题：①直径是弦；②经过三个点一定可以作圆；③三角形的外心到三角形各顶点的距离都相等；④半径相等的两个半圆是等弧．其中正确的有( ) A ．4个 B ．3个 C ． 2个 D ． 1个 A2如图，△ ABC 内接于⊙O ，D 为线段AB 的中点，延长OD 交⊙O 于点E ，连接AE ，BE ，则下列五个结论①AB ⊥DE,②AE=BE,③OD=DE,④∠AEO=∠C ，⑤,正确结论的个数是（ ） A 、2个 B 、3个 C 、4个 D 、5个 A3．如图，点B 、C 在⊙O 上，且BO=BC ，则圆周角BAC ∠等于（ ） A ．60? B ．50? C ．40? D ．30? A4．如图，⊙O 的直径CD ⊥AB ，∠AOC =50°，则∠B 大小为 ( ) A ．25° B ．35° C ．45° D ．65° A5. 已知圆锥的底面半径长为5，侧面展开后得到一个半圆，则该圆锥的母线长为 A ．2.5 B ．5 C ．10 D ．15 A6、如图，AB 是⊙O 的弦，半径OA=2， 120=∠AOB ，则弦AB 的长是 （ ） （A ）22 （B ）32 （C ）5 （D ）23 B7．如图２，△ABC 内接于⊙O ，若∠OA Ｂ＝２８°，则∠C 的大小是（ ） A ．６２° B ．５６° C ．２８° D ．３２° B8. 如图，点A 、B 、P 在⊙O 上，且∠APB=50°若点M 是⊙O 上的动 点，要使△ABM 为等腰三角形，则所有符合条件的点M 有 A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个 B9、 如图，⊙O 过点B 、C 。圆心O 在等腰直角△ABC 的内部，∠BAC ＝900，OA ＝1，BC ＝6， 则⊙O 的半径为（ ） A ）10 B ）32 C ）23 D ）13 C10．如图,两正方形彼此相邻且内接于半圆,若小正方形的面积为16cm 2,则该半圆的半径为（ ） A. (45)+ cm B. 9 cm C. 45cm D. 62cm （第2题图） （第3题图） （第4题图） （第6题图） （第7题图） （第8题图）
第一节金属的化学性质 第一节金属的化学性质 1第一学时教学目标 教学方式 三课时均采取" 实验——探究" 与自主学习相结合的教学方式。 课时安排 本节分三课时完成,第一课时: 钠、铝与氧气的反应; 第二课时: 钠、铁与水的反应,铝与氢氧化钠的反应;第三课时: 设计铁粉和水蒸气反应装置。 教学重点学时难点教学活动活动1【活动】 教师: 边用电脑展示图片边讲解: 我们生活在一个五彩缤纷、色彩斑斓的世界里,而构成这个世界的元素只有两种: 金属元素和非金属元素。大家知道,金属元素在自然界中主要是以化合物的形式存在,为什么地球上的绝大多数金属元素都是以化合物的形式存在于自然界中? 学生: 多数金属的化学性质比较活泼,容易发生化学反应。 教师: 金属到底能够与哪些物质发生反应? 请大家分组讨论下列问题: ①举例(初三学过的或生活中见过的) 说明金属能够与哪些物质发生化学反应? 发生上述反应时,不同的金属之间是否存在着一定的规律? ②请分析教材第46 页的图片,写出化学反应方程式,若是氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂。 ③金属所发生的反应都是氧化还原反应吗? 如果是,金属是作氧化剂还是还原剂? 为什么? ④请根据学过的氧化还原反应的有关知识进行推测,金属可能还会跟哪些物质反应?这些物质有什么性质? 学生: 思考和交流。 (对于问题①,可能会举出一些: 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的实例,个别学生甚至会说出红热的铁与水的反应,铝与醋酸的反应; 通过分析,学生也很容易想到按照金属活动性顺序,金属与氧气的反应会越来越难、氢前面的金属可以置换出盐酸和稀硫酸中的氢,前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中直换
中考化学专题冲刺--金属的化学性质预测题模拟训练 一、选择题 1、下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是（） A．Cu B．Zn C．Mg D．Fe 【答案】A 【解析】金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的应是在金属活动性顺序中排在氢后面的金属。不能与稀盐酸反应放出氢气的是A．Cu。铜排在氢后。B．Zn ，C．Mg，D．Fe，均排在氢前面，可用置换出氢气。 2、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质．再将三者加入到硝酸银溶液 中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到 小的顺序是 A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．甲＞丙>乙 D．无法判断 【答案】C 【解析】分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，只有甲比铁活泼。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能 使溶液中析出银单质，只有丙不银活泼。三者的金属活动性从大到 小的顺序是C．甲＞丙>乙 3、为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（） A．ZnSO4溶液 B．稀盐酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液
【答案】D 【解析】为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是D．CuSO4溶液，锌可置换出铜，银不可。 4、下列实验方案不能 ．．达到实验目的的是 选项实验目的实验方案 A 区别聚乙烯与聚氯乙烯分别将两种塑料灼烧，闻气味 B 比较铜与银的金属活动 性强弱将铜和银分别放入盐酸中，观察现象 C 区别天然气与一氧化碳分别点燃两种气体，检验燃烧产物 D 判断温度对溶解速率的 影响对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快慢 【答案】B 【解析】 选项实验目的实验方案 A 区别聚乙烯与聚氯乙烯分别将两种塑料灼烧，气味不同， 闻气味。故A正确。 B 比较铜与银的金属活动 性强弱将铜和银分别放入盐酸中，均不反应。故B错误。 C 区别天然气与一氧化碳分别点燃两种气体，产物不同，检 验燃烧产物。故C正确。 D 判断温度对溶解速率的 影响对比高锰酸钾固体在冷、热水中溶解的快慢，热水快，冷水慢。故D
金属的化学性质 【金属与氧气的反应】 1. 镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O 2 2MgO 4Al+3O 2=2Al 2O3 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进步氧化。 2. 铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O 2 2CuO 金即使在高温时也不与氧气反应。 【置换反应】定义：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2 价。 【常见金属在溶液中的活动性顺序】 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 “湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。 比较Cu、Fe、Ag 三种金属的活动性顺序使用铁、银和溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。 使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。 【基础练习】 1. 下列金属中，金属活动性最强的是( ) A. Zn B.Mg C.Fe D.Cu 2. 根据金属活泼性顺序判断，下列各组内的两种物质，相互之间不能发生化学反应的是( ) A ．镁与稀硫酸B．银与稀盐酸C．锌与硫酸铜溶液D．铝与硝酸银溶液 3. 将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述： ①铁钉表面产生气泡①液体由无色逐渐变为浅绿色 ①铁钉的质量减轻①液体的质量减轻．其中正确的是( ) A．①①B．①①① C．①①①D．①①①① 4. 下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )
圆的基本性质 |夯实基础| 1.[2019·凉山州]下列命题:①直线外一点到这条直线的垂线段,叫做点到直线的距离;②两点之间线段最短;③相等的圆心角所对的弧相等;④平分弦的直径垂直于弦.其中,真命题的个数为 () A.1 B.2 C.3 D.4 图K26-1 图K26-2 图K26-3 图K27-2 2.[2019·宜昌]如图K26-1,点A,B,C均在☉O上,当∠OBC=40°时,∠A的度数是() A.50° B.55° C.60° D.65° 3.[2018·威海]如图K26-2,☉O的半径为5,AB为弦,点C为AB ?的中点,若∠ABC=30°,则弦AB的长为() A.1 2B.5 C.5√3 2 D.5√3 4.[2019·天水]如图K26-3,四边形ABCD是菱形,☉O经过点A,C,D,与BC相交于点E,连结AC,AE.若∠D=80°,则∠EAC的度数为() A.20° B.25° C.30° D.35° 5.[2019·益阳]如图K27-2,P A,PB为圆O的切线,切点分别为A,B,PO交AB于点C,PO的延长线交圆O于点D,下列结论不一定成立的是() A.P A=PB B.∠BPD=∠APD C.AB⊥PD D.AB平分PD
6.[2018·成都]如图K28-2,在?ABCD中,∠B=60°,☉C的半径为3,则图中阴影部分的面积是() A.π B.2π C.3π D.6π 7.[2018·杭州]如图K26-5,AB是☉O的直径,点C是半径OA的中点,过点C作DE⊥AB,交☉O于D,E两点,过点 D作直径DF,连结AF,则∠DF A=. 图K28-2 图K26-5 图K26-6 图K27-4 图K27-5 ?所对的圆心角∠8.[2019·海南]如图K27-4,☉O与正五边形ABCDE的边AB,DE分别相切于点B,D,则劣弧BD BOD的大小为度. 9.[2019·大兴一模]将一块含30°角的三角板如图K28-6放置,三角板的一个顶点C落在以AB为直径的半圆上, ?的长为(结果保留π). 斜边恰好经过点B,一条直角边与半圆交于点D,若AB=2,则BD 图K28-6 10.[2019·台州]如图K26-6,AC是圆内接四边形ABCD的一条对角线,点D关于AC的对称点E在边BC上,连结 AE,若∠ABC=64°,则∠BAE的度数为. 11.[2019·黄石]如图K27-5,在Rt△ABC中,∠A=90°,CD平分∠ACB交AB于点D,O是BC上一点,经过C,D两点的☉O分别交AC,BC于点E,F,AD=√3,∠ADC=60°,则劣弧CD的长为. 12.[2018·绍兴]等腰三角形ABC中,顶角A为40°,点P在以A为圆心,BC长为半径的圆上,且BP=BA,则∠PBC 的度数为.