湛江市2012年普通高考测试（一）
理科综合化学试题
2012.1.13
一、单项选择题
7．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的O原子数为N A
B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—为2N A
C．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2N A
D．标准状况下，2g氢气所含原子数目为N A
8．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是
A．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C．ClO－、I－、K＋、Na＋D．H＋、K＋、Cl－、CO32－
9．下列说法正确的是
A．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化
B．乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键
C．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
10．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高
B．Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低
D．Y、Z和W的阴离子半径依次增大
11．下列叙述正确的是
A．硅元素在自然界中以游离态存在
B．氨气是工业制取硝酸的重要原料
C．铝是金属，与强碱不能发生反应
D．陶瓷、玻璃、水泥都属于碳酸盐产品
12．常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/L
B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y－)> c(Na+) > c(OH－)>c(H+)
C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L
D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY) ＝0.3 mol/L
二、双项选择题
22．关于下列各装置图的叙述中，正确的是
①②③④
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应
23．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
三、非选择题
30．（16分）A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
请回答下列问题：
(1) 写出B中官能团的名称、
。1molB能与含_____molBr2的溴水反应。
(2) 能发生银镜反应的有___________（用A、B、C、D填空）。
(3) ①D的一种同分异构体G的结构简式如下：
写出G与足量NaOH溶液共热反应的化学方程:
。
②D的另一种同分异构体H，其苯环上有两个相邻的取代基，它既能使FeCl3溶液变
紫色，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，H的结构简式是_______________。
(4) 按下图，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于_________反
G
3
应（填反应类型名称），写出F的结构简式_______________________。
31．（16分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
(1) 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1= —1214 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2= —566 kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式。
(2) ①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。
其负极电极反应式是：。
的实
②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)
验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且
较长时间不变色。下列说法中正确的是（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑
(3) 将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。
②实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为。
③实验2中，达到平衡时CO的转化率为。
④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是（答一种情况即可）。
(4) 将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完
全吸收后，溶液中所含溶质为：。
32．（16分）锂电池消耗量巨大，这对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有Al(OH)3、（填化学式）；
其中生成Al(OH)3的离子方程式为。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是。
（3）酸浸时如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是。
（4）生成Li2CO3的化学反应方程式为。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后的操作
是。
33．(16分)某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价。
(1) 实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和（填写名称）为原料可制取Cl2，
为接下来研究氯气的化学性质做准备。
(2) 利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得
氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
请你评价:
实验Ⅰ推出相应结论是否合理？________________。若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：_________________________________________________________。.
实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？________________若不合理，请说明理由（若合理，无需填写下行）：__________________________________________________________。
(3) A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl－和Br－的还原性强弱。A中反应
的离子方程式为：_________________________________，C中应放入的试剂是。
(4) B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2．欲
用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是
。
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湛江市2012年普通高考测试（一）
理科综合化学参考答案
30．（共16分）
(1) 碳碳双键、（酚）羟基（各2分共4分） 4（2分） (2) A 、C （2分）
(4) 氧化（2分）
31．（16分）
（1）CH 4（g ）+2O 2（g ）CO 2（g ）+2H 2O （l ） △H 1=—890KJ.mol -1 （2分） （2）①CH 4- 8e -+ 10 OH -
CO 32-+ 7H 2O ；（2分） ② B 、D ； （2分）
（3）① 放（2分） ②0.16mol/(L·min) （2分）
③20%（2分） ④使用了催化剂；加大了压强（任答一种，2分） (4) NaHCO 3、Na 2CO 3（2分，全对才给分） 32．（16分）
（1）CoSO 4、Li 2CO 3 （各2分，共4分）；
AlO 2— + H + + H 2O = Al(OH)3↓ 或 Al(OH)4— + H + = Al(OH)
3↓ + H 2O （3分） （2）隔绝空气和水分 （2分） （3）有氯气生成，污染较大（2分）
（4）Li 2SO 4＋Na 2CO 3 === Na 2SO 4＋Li 2CO 3↓ （3分）；趁热过滤（2分，答“过滤”得1分） 33． (16分)
(1) 次氯酸钙（或其它合理的答案）（2分）
(2) 不合理（1分）；没有事先证明干燥的氯气无漂白性（2分）。
不合理（1分）；制取的氯气中含有HCl 气体，HCl 溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡（2分）。 (3) MnO 2 + 4H + + 2Cl -
Mn 2+ + 2H 2O +Cl 2↑（2分）, KBr 溶液（合理即给分，2分）
(4) a 、b ；(全对2分)；双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO 2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中（2分）（或其它合理的答案）