高二化学选修4 1 溶 液 pH 的 计 算 方 法
温故:溶液的酸碱度可用c(H ＋)或c(OH -)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用C(H ＋)或C(OH -)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH 。它的定义为 .即pH ＝ 。
知新:下面介绍几种关于溶液PH 的计算方法。
计算原理:
酸性溶液:先求c(H ＋)→pH ＝－lgc(H ＋)
碱性溶液:先求C(OH -)→c(H ＋)→pH ＝－lgc(H ＋)
1、单一溶液PH 的计算
(1)强酸溶液:如H n A,设物质的量浓度为cmoL/L,
则c(H ＋)＝ moL/L, pH ＝－lgc(H ＋)＝
例1、 0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH ＝ ,0.1 mo1／L 盐酸溶液的pH
＝ 。
(2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,
则c(H ＋)＝ moL/L,pH ＝－lgc(H ＋)＝
2、两两混合溶液的PH 计算
(1)强酸与强酸混合
由C(H ＋
)混＝112212()()c H V c H V V V ++++先求出混合后的C(H ＋)混,再根据公式求出pH.
例2.pH ＝1盐酸溶液和pH ＝3的硫酸溶液等体积混合,混合溶液的pH ＝ 技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法: pH 混＝pH 小＋0.3
(2)强碱与强碱混合
由c(OH -
)混＝112212()()c OH V c OH V V V --++先求出混合后C(OH -),再通过K w 求(H ＋). 例3、25mLpH ＝10的氢氧化钾溶液跟50mLpH ＝10的氢氧化钡溶液混合,混合液的pH 是( )
Ａ、9.7 B 、10 C 、10.3 D 、10.7
例4.pH ＝11NaOH 溶液和pH ＝13的KOH 溶液等体积混合,混合溶液的pH ＝
技巧二:若两强碱溶液等体积混合, pH 混＝pH 大－0.3
（3）强酸与强碱混合
强酸与强碱混合实质为中和反应,可以有以下三种情况:
①若恰好中和,p Ｈ＝7。
例5、1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH 等于（ ）
A 、9.0
B 、9.5
C 、10.5
D 、11.0
②若酸剩余,先求出中和后剩余的c(H ＋),再求出p Ｈ
例6.pH ＝5的盐酸和pH ＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,混合液的