酸碱盐综合练习题
一.选择题（共5小题)
１．如图所示,小红同学用足量的锌粒与稀硫酸反应制取一定量的氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加．若从长颈漏斗中进入适量的下列试剂，且不影响生成氢气的量,你认为最合适的是（）
A.氢氧化钡溶液Ｂ.饱和氨盐水 C.碳酸氢钠溶液?D．饱和食盐水
2.室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）２溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是（)
A．a点溶液中有两种溶质
B.ｂ点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C．c点烧杯内液体的pＨ=７
D．d点溶液中较多的Ba2＋、OH﹣、SＯ4２﹣、H+
３．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂.为了确认滴加的盐酸是否已经过量,从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．如表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是( )
实验方案使用的试剂判断的方法
Ａ铁粉如果有气泡产生,表明盐酸已经过量
Ｂ氧化铜如果氧化铜溶解,溶液变蓝说明盐酸已经过量
Ｃ酚酞如果溶液仍为无色,表明盐酸已经过量
D 碳酸钠粉末如果有气泡产生,表明盐酸已经过量
A．A B.B Ｃ.C?D.D
4.在氯化钡溶液中滴入某种溶液,生成白色沉淀,有关说法错误的是（）
Ａ.滴入的可能是硝酸银溶液Ｂ.反应后溶液可能呈酸性
C．白色沉淀可能溶于盐酸Ｄ．该反应是中和反应
５.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率．这四步操作中均要用到的一种仪器是( )
A.烧杯?
B.漏斗
C.玻璃棒
D.酒精灯
6．如表实验与图象关系对应正确的是（)
选
项
A B Ｃ D
实验加热一定质量的
氢氧化铜固体
向一定量的碳酸
氢钠固体中逐滴
加入稀硫酸至过
量
向一定量的稀硫酸中
逐滴加入氢氧化钠溶
液至过量
一定温度下，向不饱和
硝酸钠溶液中不断加入
硝酸钠固体，充分搅拌
图
象
A．ＡB．B C.C D.D
二．填空题（共4小题）
6.组成相似的盐具有一些相似的化学性质. （１)①Cu(ＮO3)2溶液和ＣｕSO4
溶液都含有大量(填离子符号）．
②向Cｕ(ＮＯ３）2溶液中加入ＮaOH溶液,充分振荡.反应的化学方程式为.
③向ＣuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后,可看到的现象是，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：
：、: 、：．
(2）除上述实验外,在溶液中与Cu(NO3)２和CuSO4均能反应的物质还有、(任举二例,填化学式，下同）
（３）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NＯ3)2反应的物质有（任举一例）.
7.中和反应在生活生产中应用广泛.
（1)酸和碱作用生成和水的反应,叫做中和反应；
(2）改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的;
(3)在一定量的氢氧化钠溶液中加一定浓度的稀盐酸，下列能正确反应溶液pH变化的是;（填序号)
(4)写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：.
8．A、B、C、D为初中常见的物质．A与Ｂ之间发生的化学反应可表示为：“A+B→C+Ｄ”.
（1）若C为氯化钠,D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A为．若A、Ｂ两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pＨ7(填“＞”或“<”或“＝”).
(2）若A和B均为黑色粉末,A与Ｂ反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则A与B反应的化学方程式为.
9．现有初中化学几种常见物质所发生的反应，可用“A+Ｂ→C+Ｄ”表示．
（1)若C为氯化钠，D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A为,A和B反应的方程式为.
（2)若A为稀盐酸，C、D为盐和水，可观察到溶液由无色变为黄色,且该反应不属于中和反应,则反应方程式为．
(3）若Ａ为烧碱溶液,B是蓝色溶液，则观察到的现象是，然后滴入稀盐酸,又看到．
三．实验探究题(共2小题）
１0.某食盐样品中含有少量沙土，氯化钙和氯化镁,以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
(I)操作I的名称是，加入的试剂A是
（2)写出Ｎａ0H与杂质反应的化学方程式
(3）加人试剂B的目的是
(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是
（５)实验后氯化钠实际产率会（填“高于”“等于”或“低于”）理论产率．
1１.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分,小明和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的ｐH曲线，请回答:
(1)由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中；
(2)该反应的化学方程式为;
（3）实验过程中,小鸣取了a、ｂ、c三处反应后的溶液于三个烧杯中,却忘了作标记,请你设计不同的方案（不再用测定ｐH的方法),探究三种样品分别属于哪处溶液．
【查阅资料】CａCl２溶液显中性，CaＣl2＋Nａ２CO3═ＣaCO3↓＋2NａCl．
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现的现象．结论：该样品是a处溶液．
②为进一步确定ｂ或c处溶液,又设计了以下方案：
实验步骤实验现象实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na
２ＣO３溶液. 该样品为b处溶液．该样品为c处溶液.
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分,除了要考虑生成物之外，还要考虑．
四.推断题(共1小题)
１２．某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验,各从不同方面对其进行图象描述.图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图．
根据图B的曲线变化,回答下列问题:
（１）该变化对应的实验操作是将滴加到另一种溶液中;
(２）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为（填化学式)；
（3)当溶液的ｐH=7时,溶液中的主要离子是(填离子符号);
（4)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液是色；
【结论】从反应前后离子的种类看,有些离子参与了反应,有些离子只是旁观者,该反应中参与反应的离子是.
五．解答题（共４小题)
13.如图所示,在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸,向细玻璃管里滴入数滴浓醋酸后,立即封闭管口．10s 后即观察到:仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色.
(1）本实验应选用(填“红”或“蓝”）色石蕊试纸;
（２)本实验利用的醋酸性质包括：①酸性，②性,③醋酸蒸气密度(填“<”或“＞”)空气密度; （3）由实验现象可推知微粒具有的特征是;
(4）本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相似的现象,Y为(填序号）.
a．浓氨水ｂ．浓硫酸ｃ．浓盐酸.
1４.如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应.
（1）A不可能是（填标号)
a.Ｍｇ
b.Fｅｃ.Ag d．Zn
（2)若Ｂ为铁锈的主要成分Fｅ２O3,Ｂ与盐酸反应的化学方程式为．
（3)若C为碳酸钠
①Ｃ与D的反应属于(填基本反应类型)
②D与盐酸反应的化学方程式为(写一个）
③将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠(ＮaHＣO3),该反应的反应物有种.
１６．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象,为验证CO２与NａOＨ能够发生反应，某同学用右图组装实验装置，并进行实验。
(1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀,后变瘪”,则加入试剂的顺序应该是（填序号)
A.先加入盐酸,再加入氢氧化钠溶液
B.先加入氢氧化钠溶液,再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因：。
(3)写出气体“后变瘪”的化学方程式。
2．实验室有三瓶试剂,分别是稀盐酸、饱和石灰水和饱和纯碱溶液．康康用上述试剂做了三个实验(指示剂自选):①证明其中的酸和碱之间确实发生了化学反应;②二者混合会有气体产生；③二者混有沉淀产生.请写出:
（1)实验①中的操作过程；
（2)实验②中的化学方程式;
（3）实验③中的化学方程式．
?
酸碱盐综合练习题
参考答案与试题解析
一．选择题(共5小题)
1.如图所示,小红同学用足量的锌粒与稀硫酸反应制取一定量的氢气,发现液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加．若从长颈漏斗中进入适量的下列试剂,且不影响生成氢气的量，你认为最合适的是( ）
A．氢氧化钡溶液 B.饱和氨盐水Ｃ.碳酸氢钠溶液?D．饱和食盐水
【分析】根据题意，从长颈漏斗中加入适量的试剂，又不影响生成氢气的量，则加入的物质应该具备以下条件:不能和容器中的物质(锌粒和稀硫酸）反应生成其它气体，能够让稀硫酸和锌混合生成氢气.
【解答】解：A、氢氧化钡溶液和硫酸发生反应生成硫酸钡沉淀和水,消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气
的质量减少，故选项错误．
B、饱和氨盐水中,氨水能与硫酸反应生成硫酸铵,消耗了硫酸,会使本实验中生成氢气的质量减少,故选项错误.
C、碳酸氢钠溶液和稀硫酸发生反应生成二氧化碳气体,消耗了硫酸,会使本实验中生成氢气的质量减少，故选项错误.
D、饱和食盐水与稀硫酸、锌粒均不反应，加入水使硫酸的质量分数减小，不消耗硫酸中的氢，加入该试剂不会影响生成氢气的质量，故选项正确．
故选：Ｄ.
【点评】本题难度不是很大,解题时要注意加入的物质不能和容器中的物质（锌粒和稀硫酸)反应是正确解答本题的关键.
2．室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ｂa（ＯH）2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是( )
Ａ.a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的pＨ＝7
D.ｄ点溶液中较多的Ba2+、OH﹣、SO42﹣、H＋
【分析】A、根据a点时,反应没有开始，溶液中有一种溶质Ｈ2SO4解答；
B、根据稀H2SＯ４与Ba(OH)2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，b点溶液中有硫酸解答;
Ｃ、根据稀H2SＯ4与Ba（OH）２溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小,ｃ点表示完全反应解答;
D、根据完全反应后继续加Bａ（OH）2溶液到ｄ点解答．
【解答】解:A、a点时,反应没有开始,溶液中有一种溶质H2SO4,故错误;
Ｂ、稀Ｈ2ＳO4与Ｂa(OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，c点完全反应，b点溶液中有硫酸,滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，故错误；
C、稀H2SO４与Ba(OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小,完全反应后，溶质质量为0,c点完全反应,杯内液体的ｐH=7,故正确;
D、完全反应后继续加Ba（ＯH）2溶液到d点,点d溶液中较多的Ba2+、OH﹣,无SO４2﹣、H＋，故错误.
答案:C
【点评】此题是多个知识点的考查题，能对多个物质的反应过程达到有效分析,并能结合读懂图象是解题的关键.
３.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时,忘记了滴加酸碱指示剂.为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行检验．如表是小明同学设计的实验方案，其中错误的是()
实验方案使用的试剂判断的方法
A 铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
Ｂ氧化铜如果氧化铜溶解，溶液变蓝说明盐酸已经过量
C 酚酞如果溶液仍为无色，表明盐酸已经过量
D 碳酸钠粉末如果有气泡产生,表明盐酸已经过量
Ａ.ＡＢ.B C．C D．D
【分析】根据酸的性质来分析实验方案的合理性.
【解答】解:Ａ．金属与酸反应生成盐和氢气,所以加入铁粉后，有气泡产生,说明盐酸过量;
B.氧化铜不溶于水,但能溶于酸，所以加入氧化铜，如果能溶解，溶液呈蓝色，说明溶液中含有酸，说明了盐酸过量；
Ｃ．酚酞在酸性和中性溶液中都不会变色，所以无法确定溶液是否显酸性；
Ｄ．碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,如果有气泡产生,表明盐酸已经过量．
故选Ｃ.
【点评】解答本题关键是熟悉酸的化学性质，酸能与金属反应、能与金属氧化物反应、能与盐反应、能与酸碱指示剂反应、能与碱反应.
４.在氯化钡溶液中滴入某种溶液,生成白色沉淀,有关说法错误的是(）
Ａ.滴入的可能是硝酸银溶液B．反应后溶液可能呈酸性
Ｃ.白色沉淀可能溶于盐酸?D.该反应是中和反应
【分析】A、根据硝酸银和氯化钡会生成氯化银沉淀和硝酸钡进行分析;
B、根据氯化钡和硫酸会生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析；
C、根据氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀溶液和氯化钠进行分析;
D、根据酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应进行分析。
【解答】解:A、硝酸银和氯化钡会生成氯化银沉淀和硝酸钡，符合题意,故Ａ正确;
B、氯化钡和硫酸会生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸显酸性，故B正确;
C、氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀溶液和氯化钠，故Ｃ正确;
Ｄ、酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故D错误。
故选:Ｄ。
【点评】本题主要考查了氯化钡的性质和复分解反应中不溶于酸的沉淀的记忆,难度不大，需要在平时加强记忆即可完成。
5．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率.这四步操作中均要用到的一种仪器是( )
A．烧杯Ｂ.漏斗 C.玻璃棒Ｄ.酒精灯
【分析】根据粗盐提纯的实验步骤和常见仪器的用途进行分析解答．
【解答】解：在溶解过程中，用到的仪器有:烧杯、玻璃棒；
在过滤操作中,用到的仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台;
在蒸发过程中,用到的仪器有:蒸发皿、玻璃棒、铁架台、酒精灯；
在计算产率时,需要用玻璃棒转移固体.
所以在这四步操作中都用到的仪器有:玻璃棒．
故选：C.
【点评】在粗盐提纯过程中玻璃棒的作用要识记.
6.如表实验与图象关系对应正确的是( )
Ａ B C D
选
项
实验加热一定质量的
氢氧化铜固体
向一定量的碳酸
氢钠固体中逐滴
加入稀硫酸至过
量
向一定量的稀硫酸中
逐滴加入氢氧化钠溶
液至过量
一定温度下,向不饱和硝
酸钠溶液中不断加入硝
酸钠固体,充分搅拌
图
象
Ａ.A B.ＢＣ.C?Ｄ.D
【分析】Ａ、根据氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水进行分析;
B、根据碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应结束,二氧化碳的质量不变进行分析;
C、根据稀硫酸的ｐH值小于７,氢氧化钠的ｐＨ值大于7进行分析;
Ｄ、根据随硝酸钾质量增加,溶液的溶质质量分数逐渐变大，至饱和时质量分数不再改变进行分析．
【解答】解:A、氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水,所以固体质量逐渐减小,然后不变,不会减小到零,故Ａ错误;
Ｂ、碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应结束，二氧化碳的质量不变，故B错误;
C、稀硫酸的pH值小于7,氢氧化钠的pＨ值大于7,向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,所以ｐH值应该从小于7逐渐变成大于７,故C错误;
D、在一定温度下，向一定质量的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体,溶液继续溶解硝酸钾，溶质质量分数逐渐增大,然后不变,故D正确．
故选：D.
【点评】根据坐标中曲线变化，分析反应的变化情况，与所描述的反应相对比，判断实际反应与图示变化是否相符．
二.填空题（共４小题)
６．组成相似的盐具有一些相似的化学性质.
(1)①Ｃu（NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量Ｃu2＋（填离子符号）．
②向Ｃｕ（N Ｏ3)2溶液中加入NaＯＨ溶液，充分振荡．反应的化学方程式为Ｃu（NO3）２＋２ＮaOH═Cu(OH)2↓+２NaNO3 .
③向CuSＯ4溶液中加入过量的锌片，充分反应后,可看到的现象是锌片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
:Cu2＋、:SO42﹣、:Ｚn2＋．
（２)除上述实验外,在溶液中与Cu（NO3)2和CuＳO4均能反应的物质还有Ｆe、Mg (任举二例，填化学式,下同)
（３）在溶液中能与CuSO４反应而不与Ｃu(NO3)２反应的物质有Ba（ＮO3）2 (任举一例)．
【分析】（1）①根据盐的组成写出含有的离子符号；
②根据碱和盐生成新碱和新盐写出反应的化学方程式；
③根据在金属活动性顺序中,锌排在铜之前,所以锌会和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌；
（2)根据在金属活动性顺序中，排在铜之前的金属,可以将铜离子置换出来解答；
（３）根据硝酸钡和硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钡白色沉淀,硝酸钡和硝酸铜不反应解答.
【解答】解:(１）①Cｕ(ＮO3）2溶液和CuSO4溶液都含有大量Cu２+;
②Cu(NO3)2溶液中加入ＮａOH溶液，充分振荡．反应的化学方程式为Cｕ(NO3)2+2ＮａOH═Ｃｕ(OＨ)２↓＋2NaNO3；
③根据在金属活动性顺序中，锌排在铜之前，所以锌会和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌;锌片表面出现红色物质,溶液由蓝色变为无色，而锌片过量，所以溶液中没有硫酸铜剩余，只含有生成的硫酸锌,故每种图形代表
的离子分别是:：Ｃu2＋、：ＳO42﹣、:Zn2+;
(２)根据在金属活动性顺序中,镁、铁排在铜之前,可以将铜离子置换出来；
(3)硝酸钡和硫酸铜反应生成硝酸铜和硫酸钡白色沉淀，硝酸钡和硝酸铜不反应.
答案:
（1）
①Ｃｕ2+；
②Ｃu（NO3）2+2NaOH=Ｃｕ(OH)2↓+2NａNO3;
③锌片表面出现红色物质,溶液由蓝色变为无色,Cu2＋,SO42﹣,Zｎ２+;
(2）Fe,Mg;
(3)Ba（NO３）2．
【点评】在金属活动性顺序中,活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来.
７．中和反应在生活生产中应用广泛.
（1)酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应;
(２）改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的熟石灰；
(3）在一定量的氢氧化钠溶液中加一定浓度的稀盐酸,下列能正确反应溶液ｐH变化的是Ａ;（填序号)
（4）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：NaOH＋HＣl＝NａCl＋H2Ｏ．
【分析】(1）根据中和反应的定义分析；
(2)根据熟石灰呈碱性,可用于改良酸性土壤分析；
(3)氢氧化钠溶液呈碱性,其ｐＨ大于7,盐酸呈酸性，其ｐH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其ｐH等于7；
(4）根据反应物和产物书写化学方程式.
【解答】解:（1）酸和碱作用生成盐和水和水的反应，叫做中和反应；
(２)熟石灰呈碱性,可用于改良酸性土壤;
(3）氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于７,盐酸呈酸性,其pH小于７,氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应,恰好完全反应时其pH等于７；故选Ａ;
（4)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为:ＮaＯH＋HCl＝NaCl+H2O．
故答案为:(１)盐；
(2）熟石灰；
（3）A;
（4）NaＯＨ+HCｌ=NaCl+H2O．
【点评】本题主要水基础知识的考查,难度不大．
8.A、Ｂ、C、Ｄ为初中常见的物质.Ａ与B之间发生的化学反应可表示为：“Ａ+B→C+Ｄ”．
（1）若C为氯化钠，D为氧化物,且在A溶液中加入铁粉能产生氢气,则A为盐酸．若A、B两溶液恰好完全反应,则反应后溶液的pH＝7(填“＞”或“<”或“＝”).
（２)若Ａ和B均为黑色粉末，Ａ与B反应时可观察到黑色粉末变为红色,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则Ａ与Ｂ反应的化学方程式为C＋2CuO2Ｃu+CO２↑.
【分析】(１）依据中和反应的有关知识分析解答；
（2）依据分析解答;
【解答】解:(１)由于A溶液中加入铁粉能产生氢气,所以A是稀酸，由于“Ａ+B→C+D”且C为氯化钠，D为氧化物，则该反应是中和反应，则A是盐酸，Ｄ是水,由于氯化钠的溶液显中性,所以若A、B两溶液恰好完全反应,则反应后溶液的pH=7．
（2）由于红色物质一般为铜以及二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊的有关知识可知：A和Ｂ两种黑色粉末可能分别是氧化铜和碳粉中的一种，故Ａ与Ｂ反应的化学方程式为C+2CuO2Cｕ+CＯ２↑；
故答案为：(1)盐酸；=；(2)C+2ＣuO２Ｃｕ+CＯ2↑;
【点评】此题是对物质性质的考查,解题的关键是了解中和反应的实质以及碳和氧化铜的有关反应,属物质性质基础考查题；
9.现有初中化学几种常见物质所发生的反应,可用“A+B→C+Ｄ”表示．
(1)若Ｃ为氯化钠，D为氧化物,且在Ａ溶液中加入铁粉能产生氢气，则A为稀盐酸,Ａ和B反应的方程式为HCl＋NaOＨ═NａＣl+H2O ．
（２)若A为稀盐酸，C、Ｄ为盐和水,可观察到溶液由无色变为黄色,且该反应不属于中和反应，则反应方程式为Fｅ２Ｏ３＋6HCl═２FeＣl3+３Ｈ2Ｏ.
(3)若A为烧碱溶液,B是蓝色溶液，则观察到的现象是产生蓝色沉淀,然后滴入稀盐酸，又看到蓝色沉淀逐渐溶解．
【分析】(１)C为氯化钠,D为氧化物,且在A溶液中加入铁粉能产生氢气,说明Ａ为酸，结合稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，进行分析解答.
（2）若A为稀盐酸,C、D为盐和水,可观察到溶液由无色变为黄色，且该反应不属于中和反应，黄色溶液中
含有铁离子,结合氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答.
(３）若Ａ为烧碱溶液，B是蓝色溶液,结合蓝色溶液中含有铜离子，氢氧化钠与含铜离子的溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,进行分析解答．
【解答】解：（1）Ｃ为氯化钠,D为氧化物，且在A溶液中加入铁粉能产生氢气，说明A为酸，稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,则A为稀盐酸,反应的化学方程式为:HCｌ+NaOＨ═NaCl＋Ｈ2O．
（2）若A为稀盐酸，Ｃ、Ｄ为盐和水，可观察到溶液由无色变为黄色，且该反应不属于中和反应，黄色溶液中含有铁离子，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水,不属于中和反应,符合要求,反应的化学方程式为:Ｆe2O３+６HCl═2FeCl3+３Ｈ2O.
（３)若A为烧碱溶液,B是蓝色溶液,蓝色溶液中含有铜离子,氢氧化钠与含铜离子的溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，则观察到的现象是产生蓝色沉淀;然后滴入稀盐酸,氢氧化铜沉淀与稀盐酸反应生成氯化铜和水,又看到蓝色沉淀逐渐溶解.
故答案为:(1）稀盐酸；HCl＋NaＯH═NａCl+H2O;(2）Ｆｅ2Ｏ３+6HCl═2ＦeCl3＋３H2Ｏ;（3)产生蓝色沉淀；蓝色沉淀逐渐溶解．
【点评】本题难度不大,解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等）,获得结论，最后把结论代入原题中验证．
三.实验探究题(共2小题）
1０．某食盐样品中含有少量沙土，氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
(Ｉ）操作I的名称是溶解,加入的试剂Ａ是碳酸钠
（2)写出Na０H与杂质反应的化学方程式2ＮａＯH+MｇCｌ2═Mg(ＯＨ）2↓+２NaCl
（３）加人试剂B的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
(４）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是防止局部过热导致液滴飞溅
(5)实验后氯化钠实际产率会高于（填“高于”“等于”或“低于”)理论产率．
【分析】(1）根据食盐样品的组成特点和含有杂质的性质分析；
（2）根据氢氧化钠能与氯化镁反应写出反应的方程式;
(3）根据溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠分析;
（4）根据玻璃棒的用途考虑;
（５）根据在出杂质的过程中有生成的氯化钠分析．
【解答】解:(1）要除去食盐样品中含有少量沙土,氯化钙和氯化镁,应首先进行溶解，所以操作I的名称是溶解,为了除去氯化钙,应加入碳酸钠,所以加入的试剂A是碳酸钠;
（２)为了除去ＭｇＣl2，可以加入的试剂是氢氧化钠溶液；因此反应物是氢氧化钠和氯化镁,生成物是氢氧化镁沉淀和氯化钠反应的方程式为:2NaOＨ＋MgCｌ2═Mg(OH)2↓+2NaＣl;
(３）由于溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，应加入适量的盐酸除去,所以,加人试剂Ｂ的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
(４)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅．
（5)由于在出杂质的过程中有生成的氯化钠,实验后氯化钠实际产率会高于理论产率.
故答案为:(1)溶解,碳酸钠;
（２)２ＮaＯH+MgCl2═Mg(OH）2↓+２NaCｌ；
（3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠;
(4)防止局部过热导致液滴飞溅；
(5)高于.
【点评】除杂质时加入的试剂只能与杂质反应,不能引入新的杂质,将不溶于液体的固体和液体分离用过滤的方法.
１１.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小明和同学们通过测定了反应后溶液的ｐＨ，得到了如图所示的pH曲线，请回答:
(１)由图可知该实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中；
（2）该反应的化学方程式为Ca（OH）２＋2HCl═CaCl2＋2H2O；
（3)实验过程中,小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中,却忘了作标记,请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法）,探究三种样品分别属于哪处溶液.
【查阅资料】CaCl２溶液显中性，CaCｌ2+Na2CO3═CａＣO3↓＋2NaCl．
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中,加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现溶液由无色变成红色的现象.结论：该样品是ａ处溶液．
②为进一步确定b或c处溶液,又设计了以下方案：
实验步骤实验现象实验结论
另取余下样品少量于两支试管中,分别滴加足量
的Na2CO3溶液．只产生白色沉淀（产生白色沉淀
也可)
该样品为ｂ处溶
液．
先产生气泡，后产生白色沉淀该样品为c处溶
液.
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分,除了要考虑生成物之外,还要考虑反应物是否有剩余．
【分析】（1)根据溶液的pH变化情况来分析；
（２）酸碱中和生成盐和水，根据反应原理来书写；
(3)根据溶液的酸碱性以及碳酸钠的化学性质来分析．物质之间发生化学反应时，可能恰好完全反应，也可能有的反应物有剩余；合理设计实验，通过实验现象可以判断物质的组成情况.
【解答】解：
(１)由图象可知，该溶液的pＨ由大到小,说明是向碱溶液中滴加酸,故填:稀盐酸;
(2)氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水;故填:Ca（OＨ）2+２HCｌ═ＣａCl2+2H2Ｏ；
(３)【探究过程】
①ａ处的溶液显碱性,能使无色的酚酞试液变红色；故填：溶液由无色变成红色;
②b处的溶液呈中性，溶液中只含氯化钙这种溶质，加入碳酸钠后产生白色沉淀,c处的溶液显酸性,溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢,其中的阳离子是钙离子和氢离子，溶液显酸性,加入碳酸钠后，先与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,当盐酸完全反应后再与氯化钙反应生成白色沉淀．
故答案为:
实验步骤实验现象实验结论
另取余下样品少量于两支试管中,分别滴加足量
的Ｎa2CO3溶液．只产生白色沉淀(产生白色沉淀也
可)
该样品为b处溶
液．
先产生气泡，后产生白色沉淀该样品为ｃ处溶
液．
【反思评价】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外,还需要考虑反应物是否有剩余. 故填：反应物是否有剩余．(合理即可)
答案：
（1）稀盐酸;
(2)Ｃa（OH）２+2HＣl═CａCl２+2H２O;
（３）①溶液由无色变成红色；
②
实验步骤实验现象实验结论
另取余下样品少量于两支试管中,分别滴加足量
的Ｎa2CＯ3溶液. 只产生白色沉淀（产生白色沉淀也
可）
该样品为b处溶
液．
先产生气泡，后产生白色沉淀该样品为c处溶
液．
【反思评价】反应物是否有剩余.
【点评】本题是实验分析题,通过实验现象来判断物质的组成,可见认真观察实验现象是多么重要．
四.推断题（共1小题)
12.某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,各从不同方面对其进行图象描述．图Ａ是实际操作图，图Ｂ是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图.
根据图B的曲线变化，回答下列问题：
（1)该变化对应的实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中;
（２)当滴入溶液的质量为ａg时,溶液中的溶质为HCl、NaCl(填化学式)；
(３）当溶液的pH=7时,溶液中的主要离子是Nａ＋、Cl﹣(填离子符号）；
（4)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是蓝色;
【结论】从反应前后离子的种类看,有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者,该反应中参与反应的离子是氢离子；氢氧根离子.
【分析】(1）根据坐标变化的趋势结合盐酸的ＰH小于7,氢氧化钠溶液的PH大于7分析；
（2)当加入溶液的质量为ag时,溶液呈现酸性,溶液中既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸；
(3)根据当溶液的pH=7时,酸碱恰好完全反应解答;
（4）当加入溶液的质量为ｂg时，溶液显碱性能使石蕊试液变红色.
【结论】根据中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H++OＨ﹣=Ｈ2O.
【解答】解：(1）坐标的pH变化是由小于７到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．
(２)当加入溶液的质量为ａg时，溶液呈现酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠．
故填:HCl、ＮａＣl;
(3）当溶液的pH=７时，酸碱恰好完全反应，溶液中的主要离子是(些离子符号)钠离子和氯离子;
（4）当加入溶液的质量为bg时，所得溶液显碱性,能使石蕊试液变蓝色．故填：蓝.
【结论】中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H＋+OH﹣=Ｈ2O.
答案:
（1）氢氧化钠溶液;
(2）HＣl、NaＣl;
（3)Na+、Cl﹣；
(４）蓝；
【结论】氢离子；氢氧根离子．
【点评】解答本题的关键是根据坐标的ｐH变化结合溶液的酸碱性与溶液pH的关系进行分析，并对反应过程中的溶液的酸碱性正确判断.
五.解答题（共4小题）
13.如图所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸,向细玻璃管里滴入数滴浓醋酸后，立即封闭管口．10ｓ后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色．
(1)本实验应选用蓝（填“红”或“蓝”)色石蕊试纸;
（2)本实验利用的醋酸性质包括:①酸性,②挥发性，③醋酸蒸气密度>（填“＜”或“＞”)空气密度; (3)由实验现象可推知微粒具有的特征是微粒在不断运动;
（4)本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相似的现象,Y为a、ｃ（填序号)．
a.浓氨水ｂ.浓硫酸 c.浓盐酸．
【分析】（1）醋酸显酸性，检验酸性物质用蓝色的石蕊试纸；
（2)根据实验现象可分析出醋酸具有挥发性，且密度比空气大;
(3)根据分子的特征来分析;
(4)选择的物质需要具有挥发性.
【解答】解：(1）醋酸呈酸性,酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红;
(２）浓醋酸没有与湿润的石蕊试纸接触而能变色，说明浓醋酸具有挥发性;由“仅有中下部的石蕊试纸从上
往下逐渐变色”可知醋酸蒸汽的密度比空气大;
（３）浓醋酸挥发出的醋酸分子不断运动,溶于水后呈酸性,从而使湿润的石蕊试纸变色；
（4)要出现与浓醋酸相似的实验现象，说明该物质也具有挥发性，且能是湿润的石蕊试纸变色,浓氨水、浓盐酸均具有挥发性,浓硫酸没有挥发性．
故填:（1）蓝；（２）挥发；>；(3）微粒在不断运动;（4）a、c.
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验,为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
14．如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问
题.
（1）A实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是酸能与碱反应;
(2)B实验过程中能观察到的现象是铁锈消失，溶液变红；过一会儿有气体放出；
(3)C实验中发生反应的化学方程式为H2ＳO4+BaＣl2═ＢａSO4↓+2ＨCl.
【分析】(1）根据酸的化学性质分析；
(２)根据酸与氧化铁的反应现象分析；
(３）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；
【解答】解:(１)石蕊遇酸变红，加入过量的氢氧化钠溶液，溶液由红变紫再变蓝,证明酸能与碱反应；（2)铁锈的主要成分是氧化铁,是金属氧化物，与硫酸反应生成硫酸铁和水,铁锈消失,溶液变成黄色;被硫酸反应完后，里面的铁继续与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气体放出；
（3)氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,化学方程式为：H2SO4＋BaCl2═BａSO4↓+2HCl;
故答案为：(1）酸能与碱反应;
（2）铁锈消失，溶液变红，过一会儿有气体放出;
（3)H2SＯ4+BａCl2═BａSO4↓+2HCｌ;
【点评】掌握酸的化学性质是解题的关键.
1５.如图是包含物质A、B、Ｃ、Ｄ和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液)间能发生反应．
（１)A不可能是ｃ（填标号）
a．Mg b．Fe c.Ag d．Zn
(2)若Ｂ为铁锈的主要成分Fｅ2Ｏ3，B与盐酸反应的化学方程式为6ＨCl+Fe2O3═2FｅＣｌ3+3H2O ．(3）若C为碳酸钠
①C与D的反应属于复分解反应（填基本反应类型）
②D与盐酸反应的化学方程式为2ＨCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O（写一个）
③将二氧化碳通入Ｃ溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO３),该反应的反应物有３种．
【分析】（1）根据金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来进行分析；
(2）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水进行分析；
（３)①根据酸和盐反应生成新酸和新盐进行分析；
②根据D与盐酸的反可以应是氢氧化钙和和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析；
③根据二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠进行分析．
【解答】解：（1)由金属活动性顺序可知,排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来,所以铁、镁、锌会与盐酸反应,银不会与盐酸反应，故选:c;
(2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为：６HCl+Fｅ２O３═２FeCl3+３H２Ｏ;
（3)①酸和盐反应生成新酸和新盐,该反应属于复分解反应;
②D与盐酸的反应可以是氢氧化钙和和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为:2ＨCl+Cａ(OH)2=CaCl２+２H2O;
③二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaＨCO3）,该反应的反应物有３种．
故答案为:（1)ｃ；
(2）6HCl+Fe２O3═2FeCl３+3H2O;
（３）①复分解反应；
②2HCｌ+Ca（OH)2=CａＣｌ2+2H2O；
③３．
【点评】本题主要考查了酸的化学性质和化学方程式的书写，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．
１6.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与ＮaOH能够发生反应，某同学用右图组装实验装置,并进行实验。
(1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是B（填序号)
A．先加入盐酸,再加入氢氧化钠溶液B．先加入氢氧化钠溶液,再加入盐酸
(2)请解释气球“先膨胀”的原因: 二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小。
(３）写出气体“后变瘪”的化学方程式Nａ2CO3+2ＨCl═2NaCl+H２O+CＯ2↑ 。
【分析】二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解:(1）如果先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸,加入氢氧化钠溶液时,二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收,导致瓶内气压减小,能够观察到气球先膨胀,后变瘪。
故选：B。
(2)气球“先膨胀”的原因是二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小。
故填:二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收,导致瓶内气压减小。
(3)气体“后变瘪”，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致瓶内气压增大,反应的化学方程式为:Na2CO3＋2HCl═2NaＣl＋H2Ｏ+CO2↑。
故填：Na2ＣO3＋2HＣl═2NaCl+H２O＋CO2↑。
【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
【分析】(１）验证酸和碱之间确实发生了化学反应,需要选用一种酸和一种碱，和指示剂；
(２）碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体;
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀．
【解答】解：（１）验证酸和碱之间确实发生了化学反应,可用稀盐酸和饱和石灰水反应，由于实验没有明显的现象需要借助指示剂，故为在烧杯（或试管）中加入少量饱和石灰水,滴入几滴酚酞溶液,用滴管逐滴滴入稀盐酸,并不断搅拌（或振荡）溶液,至溶液恰好变成无色为止．
（2)碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，化学方程式为:2HＣl+Ｎａ2CＯ3＝２NａCl＋H2Ｏ+CO2↑;（３）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，化学方程式为:Na2CO3＋Ｃａ（OＨ)２=ＣaCO3↓+２NaOH．故答案为:（1）在烧杯(或试管）中加入少量饱和石灰水，滴入几滴酚酞溶液，用滴管逐滴滴入稀盐酸,并不断搅拌（或振荡）溶液,至溶液恰好变成无色为止．
（２）2HCl+Ｎa2CO３=2ＮaCｌ＋H2O＋CO2↑;
（3)Ｎa2CO3+Cａ（ＯH)2=CaCO３↓+２ＮａOH．
【点评】本题考查了酸和碱的反应等,完成此题,可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备,以便能够灵活应用．
崇州市廖家中学酸碱盐试题 班级：姓名： 一、选择题（每小题只有一个正确答案，将所选答案填入下表。共36 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1. 下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（）A．石灰 石、大理石 B ．纯碱、小苏打 C．生石灰、消石灰 D ．干冰、冰 2. 下表所列为一些常见食品的近似pH，胃酸过多的人在空腹时，最好食用（） 名称柑橘苹果葡萄玉米粥 pH ～～～～ A. 柑橘 B. 苹果 C. 葡萄 D.玉米粥 3. 以下说法正确的是（） A.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 4.化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，根据你的 经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（） 2－ A. 检验纯碱中含有CO3 B.用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑 C.用食醋除去热水瓶胆内的水垢 D.用食盐水除去菜刀表面的铁锈 5．下列叙述正确的是（） A. 溶液的酸性越强，pH越大 B.用石蕊试液可以准确地测出溶液的pH
C. 纯水的 pH=0 D. 石蕊试液遇酸会变红 6、含有 CO 、 N 2、 H 2、CO 2 和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热的氧化铜，浓 氢氧化钠溶液、浓硫酸后，（每一步均完全反应）剩余的气体是（ ） A 、CO 和 H 2 B 、N 2和 CO 2 C 、N 2 D 、N 2和 H 2 7．有四种溶液：① 1%的盐酸；② 10%的盐酸；③ NaCl 的稀溶液；④ NaOH 的稀溶液。这 四种溶液的 pH 按由小到大的顺序排列，正确的是（ ） A. ①<②<③<④ B. ②<①<③<④ C. ④<③<② <① D. ②<①<④<③ 8． X 、 Y 、 Z 为三种金属， X 、Y 放入稀硫酸中均能放出氢气， Z 与稀硫酸不反应，将 X 放入 Y(NO 3) 2 溶液中，有 Y 单质析出。 X 、Y 、 Z 的活动性由强到弱的顺序是（ ） >Y>Z >Z>Y >X>Z >X>Y 9．下列各组溶液中，用同组物质稀溶液间的相互反应就可以将其区别开的是（ ） A. Na CO 、KCl 、 HNO 、Na SO B. K 2 CO 、HSO 、 HNO 、 BaCl 2 2 3 3 2 4 3 2 4 3 C. HCl 、 AgNO 3、HNO 3、 NaCl D. Na 2 SO 4、NaOH 、 CuSO 4、 NaCl 10、一次把石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸鉴别开来的试剂是 （ ） A 、石蕊试液 B 、酚酞试液 C 、氯化钠溶液 D 、碳酸钠溶液 11. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ ） 、 NaOH 、CuSO 、Ca （OH ） 、 NaNO 4 2 3 、 KNO 、NaCl （ NO ） 、 KSO 、NaCl 3 3 2 2 4 12. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ） 物 质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaOH 溶液 Na 2CO 3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 B CO 气体 CO 2 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
学习资料收集于网络，仅供参考与交流 如有侵权，请联系网站删除酸碱盐综合训练题 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且 无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 X Y Z
初三化学酸碱盐专题训练(一) 一、选择题 1、食品与健康相关，下列作法不会危害人体的是（C ） A、香肠中加过量的亚硝酸钠 B、饲养猪加入瘦肉精 C、蒸馒头加适量纯碱 D、长期使用铝餐具 2、在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应的是（A） A、硝酸钠 B、氢氧化钾 C、氢氧化铁 D、硝酸 2. 解析:复分解反应是生成水,气体或沉淀的反应,而A中的Na离子和硝酸根离子均可溶,所以一般不与其它物质发生复分解反应. 3、为了防治病害，对生长过程中的菜喷洒农药，用碱性溶液或清水冲洗可使毒性降低，浸泡时可加入（A） A、固体碳酸钠 B、食醋 C、白酒 D、白糖 3.解析:碳酸钠溶于水显碱性,食醋显酸性,白酒,白糖均显中性,所以选A. 4、配制番茄无土培养液用到KNO3，化肥硝酸钾是（A） A、复合肥 B、磷肥 C、钾肥 D、氮肥 5、为除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠，可加入适量的（B） A、铁屑 B、氯化钡 C、硝酸银 D、氢氧化钾 5.解析:除去硫酸钠,则(1)不能引入新杂质,故排除A,C,D(2)不能与氯化钠反应,B中氯化钡不 与氯化钠反应,而与硫酸钠反应生成白色沉淀BaSO4,可过滤去除,故选B. 6、下列各物质在空气中，质量增加且发生了化学变化的是（B） A、Na2CO3·10H2O B 、CuSO4 C、浓硫酸D、NaCl 固体 6,解析:A久置于空气风化失水,质量减少.发生化学变化.B 硫酸铜在空气中与水反应生成五 水硫酸铜,质量增加且发生化学变化.C 浓硫酸有吸水性,所以质量增加但无化学变化D NaCl 固体质量不变. 7、将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的一组是（ B ） A、K2SO4、HNO3、BaCl2 B、BaCl2、Na2CO3、HCl（过量） C、CaCl2、KOH、Na2CO3 D、CuSO4、FeCl3、NaOH
酸碱盐计算题 1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物 溶解于94.2mL水中（P水= 1g/cm3），向所得溶 液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰 好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成 沉淀质量的关系图，计算： （1）生成沉淀的质量是多少？ （2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下： 通过计算(写出计算过程)，求： (1)该混合物粉末中铜的质量分数? (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属? (3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? 3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：
(1)表中m的值为。 (2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0．1%) 4、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g 该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。 (1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中 画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化 曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。 (2)计算出22g该样品中各成分的质量。 5、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，平均分成5份依次加入到60 g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
精品文档 酸碱盐综合训练题（一）及答案山西省怀仁四中吴兴文 一.选择题 1?某盐在人体的新陈代谢中十分重要，它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化 - - + + + -2-+ C.CI、NO、K、Na D.Ag、Cl、CO、K 7. （2008,山 东）下列各组物质能按照关系图 （T表示反应一步完成）相互转化的是（ 液，帮助消化?该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%勺醋酸 A B C D X NaOH Ca(OH)2 FezQ Cu Y NaNO CaCI2 Fe CuO Z Na?SC4 CaCO FeCI2 Cu(OH)2 8. 2008 示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（ ） 甲乙丙丁 A Na^CO HSQ Ba(OH)2 石蕊 B Ns b CO HCI Ca(OH)2 CuSQ C Na?SQ HCI Ba(OH)2 石蕊 D HCI Ns b CO Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是（）A.碳铵B.硝铵C.硫铵D.硫酸钾 10.（2008,咸宁）已知某固体粉末是由NaCI、Ba （NO）2、 CuSQ、N Q SQ、NazCQ中的一种或几种组成，取这种 粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO 溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是 （ ） X
在近几年的化学中考题中，以酸碱盐为知识的命题均有所体现。试题题型多样，以选择、填空、实验探究等，以考查同学们的知识综合、迁移、灵活运用的能力。现将酸碱盐有关的知识考题典例如下，希望同学们能根据酸碱盐的性质，找到题目的突破点，得出正确的结论。 例1．下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是（） A．Zn(NO3)2 B．CuSO4 C．FeCl3 D．Al2(SO4)3 分析：根据金属与酸发生置换反应的规律，金属必须是在金属活动性顺序中氢前面的金属，铜是氢后的金属，铜与酸不能发生置换反应。B应排除。从酸来说，盐酸或稀硫酸能发生置换反应，而浓硫酸、硝酸与金属不能发生置换反应，A应排除。在置换反应中铁生成正二价的化合物，所以C应排除。D可由铝与稀硫酸发生置换反应生成。正确答案为D。 例2．在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（） A．铜和铁 B．铁和银 C．银 D．铜和银 分析：根据金属和盐溶液的反应规律。在金属活动性顺序表中，铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序Fe>Cu>Ag，金属的活动性差异越大，置换反应越容易发生。所以最易反应的是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，若还有Fe粉，则发生的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 反应后的滤液中加入盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中仍有Ag+，而Fe已全部消耗掉，那么置换出的金属只能是Ag，而没有Cu。 例3．a、b、c、d、e属于酸、碱、盐的五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下： (1) +b = c+H2O (2)c+H2SO4= d+a (3)e+AgNO3= AgCl↓+c 下列推断正确的是： A． a是硝酸，e是氯化钡 B． a是硝酸，e是硝酸钡
酸碱盐综合应用 【酸碱盐及其性质】 1. 按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是（） Ａ氯化钠和碳酸钙Ｂ氢氧化钠和硝酸钾 Ｃ氧化镁和氯化氢Ｄ氧化钙和氢氧化钙 2. 将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（） A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 3．将少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，该溶液的溶质是（） A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O 4．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（） A．NaOH B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．NaCl 5.下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（） Ａ盐酸和氢氧化钠Ｂ碳酸钠和稀硫酸 Ｃ氯化钠和氢氧化钾Ｄ硝酸银和氯化钡 6．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（） A．稀硫酸 B．氯化铜溶液 C．碳酸钾溶液 D．二氧化碳 7．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸 D．氯化钾 8.如图所示，若想小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质， 右侧Ｕ型管中的液面未发生明显变化，该物质是（） Ａ浓硫酸Ｂ食盐固体Ｃ氧化钙固体Ｄ氢氧化钠固体 9. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（） A．Fe（OH）3→FeCl3 B．CO2→CaCO3 C．Cu →CuCl2D．MgCl2→KCl 10. 如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上， 调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述与 事实相符合的是（） A.指针偏左，食盐溶液一定变稀 B.指针偏右，食盐溶液一定饱和 C.指针偏左，食盐溶液一定变浓 D.指针偏右，食盐溶液一定变浓 【鉴别除杂】 1 .下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是( ) A.NaOH中混有Na2CO3(盐酸) B. CO中混有CO2(NaOH溶液) C. H2中混有HCl(NaOH溶液) D. KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液) 2. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（） A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 【实验】
实验探究专题训练 例1：某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品 进行如下探究． I．定性探究 提出问题：烧碱样品中含有哪些杂质？ 猜想：猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表述）． ，你认为他的观点不正确（填 或“不正确”）．[因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．] II．定量探究 提出问题：烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？ 设计实验：小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下： 请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）． 解：设 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 106 44 58.5 143.5 x 0.22g y 2.87g x=0.53g ，y=1.17g 氢氧化钠的质量分数=×100%=91.5%， 交流与反思：小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是： （1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性． （2）探究方案中因缺少洗涤（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小． 例2：某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究。 提出问题：无色气体A有哪些成分，红色固体B可能是什么? 猜想与假设:：甲认为无色气体A一定是CO2，因为CO与CuO反应的化学方程式为 乙认为红色固体B一定是Cu。 交流与讨论：丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体A除含CO2外，可能含CO，理由是。
、选择题 1、目前，国家食品监督检验部门检出某 粽子会有害健康.硫酸铜属于（ A 、氧化物 B 、混合物 返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜, ） C 、金属单质 酸碱盐化肥 2、下列说法正确的是（ ） A 、纯碱不是碱 B 、食盐不是盐 C 、火碱不是碱 D 、盐酸不是酸 3、下列物质的俗名与化学式一致的是（ A 、水银Ag B 、纯碱NaHCO 3 ） C 、酒精CH 4 D 、烧碱NaOH 4、下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A 、用水区分氯化钙和碳酸钙 C 、用盐酸区分黄金和黄铜（含锌） B 、用闻气味的方法区分白酒和白醋 D 、用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸 5、右图是一种化肥包装袋上的部分说明, A 、氮肥 B 、磷肥 该化肥属于（ C 、钾肥 ） D 、复合肥料 6、配制番茄的无土栽培营养液要用到 A 、复合肥料 B 、磷肥 KNO 3做肥料, C 、钾肥 化肥KNO 3是一种（ D 、氮肥 7、某学习性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议，其中不合理的是（ A 、 要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费 B 、 禁止就地焚烧农作物秸秆，应该将其回收用于制沼气 C 、 用熟石灰改良酸性土壤，应同时施加碳铵（ NH 4HCO 3）以提高土壤肥力 D 、 要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥 &氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中 具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是（ ） A 、NH 4CI 与KCl :观察外观 B 、NH 4HCO 3与KCl :加水 C 、K 2SO 4与Ca 3（ PO 4）2 :闻气味 D 、（NH 4）2SO 4与K 2SO 4 :加熟石灰研磨后闻气味 9、下列关于物质用途的描述不正确的是（ ） A 、食盐可用作调味品 B 、熟石灰可用于改良碱性土壤 C 、干冰可用于人工降雨 D 、盐酸可用于金属除锈 10、下列各组物质中，在水中都不能溶解的一组是（ ） A 、MgCl 2、Ca （NO 3）2、BaCO 3 B 、AgCl 、BaSO 4、Na 2CO 3 若食用这样的 D 、盐
中考酸碱盐实验探究试题汇总 1．（(6分)据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究： 【提出问题1】固体A中的成分是什么 【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3乙同学：CaCO3、Ca(OH)2 【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分男晓珩了实验： 【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是 (2) ；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A 的成分。 【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么 【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3丁同学：KOH、Ca(OH)2
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了(3) 同学猜想正确，理由是 (4) 。为了得到纯净的氢 氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为 (5) ，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢 氧化钾。 （1）酚酞溶液（2）加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2 （或加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明只有CaCO3；或加同学的实验设计错误，CaCO3为生成物一定有不用证明，应该证明有无Ca(OH)2 （3）丁 （4）KOH为（可溶于水的）生成物一定有，而固体中有Ca(OH)2，说明溶液为Ca(OH)2 的饱和溶液，所以一定有Ca(OH)2 (5) K2CO3+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+2KOH 2.化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡 皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： [提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢 [实验探究1] [提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢 [猜想与假设] 猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
酸碱盐综合训练题（一）及答案山西省怀仁四中吴兴文 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且 无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3， 可能含CuSO4 D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.（2009，锦州）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸 钠 X Y Z 1
酸、碱、盐典型例题解析 在近几年的化学中考题中，以酸碱盐为知识的命题均有所体现。试题题型多样，以选择、填空、实验探究等，以考查同学们的知识综合、迁移、灵活运用的能力。现将酸碱盐有关的知识考题典例如下，希望同学们能根据酸碱盐的性质，找到题目的突破点，得出正确的结论。 例1．下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是（） A．Zn(NO3)2B．CuSO4 C．FeCl3 D．Al2(SO4)3 分析：根据金属与酸发生置换反应的规律，金属必须是在金属活动性顺序中氢前面的金属，铜是氢后的金属，铜与酸不能发生置换反应。B应排除。从酸来说，盐酸或稀硫酸能发生置换反应，而浓硫酸、硝酸与金属不能发生置换反应，A应排除。在置换反应中铁生成正二价的化合物，所以C应排除。D可由铝与稀硫酸发生置换反应生成。正确答案为D。 例2．在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A．铜和铁 B．铁和银 C．银 D．铜和银分析：根据金属和盐溶液的反应规律。在金属活动性顺序表中，铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序Fe>Cu>Ag，金属的活动性差异越大，置换反应越容易发生。所以最易反应的是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，若还有Fe粉，则发生的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 反应后的滤液中加入盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中仍有Ag+，而Fe已全部消耗掉，那么置换出的金属只能是Ag，而没有Cu。 例3．a、b、c、d、e属于酸、碱、盐的五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下： (1)+b = c+H2O (2)c+H2SO4= d+a (3)e+AgNO3= AgCl↓+c 下列推断正确的是： A．a是硝酸，e是氯化钡 B．a是硝酸，e是硝酸钡 C．a是硝酸，e是盐酸 D．a是盐酸，b是氢氧化钠 分析：此题用类推法分析。已知a、b、c、d、e都是化合物，因而三个化学反应都属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件，有水或有气体，或有沉淀生成，此反应就可以发生。从第（3）个方程式可推知，e中有氯离子，c中有NO3－，从第（2）个方程式可知c中 的阳离子是Ba2+，c中的阳离子必定和作用生成不溶性的BaSO4沉淀，所以c为Ba(NO3)2，d和a是BaSO4、HNO3。而（3）中的e则为BaCl2，从第（1）个方程式可知，能生成Ba(NO3)2和水，即盐和水的反应物定是酸和碱，所以a是HNO3,b是Ba(OH)2， A答案正确。 例4． A、B、C、D四种物质符合下列反应关系： (1)B+H2 = 单质A+H2O (2)B+H2SO4 = C+ H2O (3)C+NaOH = 蓝色↓D+Na2SO4 试判断出它们的物质名称：A ；B ；C ；D ； 分析：此题的突破口在（3）中的蓝色沉淀D，从物质在水中呈现出沉淀的颜色可知D 为氢氧化铜，根据复分解反应规律可推断出C是硫酸铜，然后顺藤摸瓜，推出（2）中的B 物质中一定含有铜元素，且能和硫酸反应生成硫酸铜和水，一定是碱或碱性氧化物，而D 已是氢氧化铜，所以B肯定是氧化铜，则（1）中还原出的A是铜。于是答案就显而易见： A—铜；B—氧化铜；C—硫酸铜；D—氢氧化铜。 例5．有A、B、C、D、E五瓶已失去标签的溶液，各瓶可能是AgNO3、BaCl2、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl溶液中的一种，现将瓶内溶液各取少许，进行两两混合实验，实验结果如下
1、某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上 注明：碳酸钠≥96%。为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如下图装置： 【实验步骤】 ①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放 入A中； ②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止； ③打开d，慢慢鼓入空气10min； ④再称干燥管的总质量为162.4g。 【问题分析】 ⑴通过装置B鼓入空气的目的是。 ⑵不设置装置C将使测定结果（填偏大、偏小或不变），原因是。 ⑶该产品中碳酸钠的质量分数是。（结果精确到0.1%） 2、有一实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确 定气体的成分，进行下列实验探究。 ㈠探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。 ㈡实验： ⑴甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变 化，证明该气体中没有SO2 。 ⑵乙同学认为只有O2，则可用是来检验。实验证明乙同学的观点不正确 ．．．。 ⑶丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，通过查阅资料得知： O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，I2为碘单质。于是他设计了如下的实验装置： ㈢实验现象与结论：A中观察到，证明无O2；B中观察到铜网表面变红，证明该气体是H2。 ㈣实验反思： ⑷大家认为丙同学在加热之前，应对气体先以确保安全。 ⑸由上述实验可知，硫酸铜溶液显性（填“酸”或“碱”）。
3、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道： NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl. 【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？ 【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。 请回答下列问题： （1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗的水面高于试管的水面，停止加水后，若__________，说明装置不漏气。装置完成后，在A中发生的反应方程式为：_____________。 （2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是______（填a或b）， D 的作用是除去A中挥发的氯化氢气体。 （3）实验时先向饱和NaCl溶液入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是________________。（填写序号） ①使CO2更易被吸收②NH3比CO2更易制取③CO2的密度比NH3大 （4 ）用的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。 【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3。 4、某中学科学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现 很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。 【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？ 【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。 【猜想与假设】 （1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为。 （2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。 【分析与交流】
初中化学酸碱盐综合练习题(一)和答案酸碱盐综合训练题 一.选择题 1.某盐在人体的新陈代谢中十分重要,它可维持血液 中适当的酸碱度,并通过人体复杂的作用产生消化液,帮助消化.该盐是（） A.氯化钙 B.氯化钠 C.硝酸钾 D.碳酸钠 2.下列一些化学常识与我们的生活息息相关,其中叙 述错误的是（） A.成年人在正常情况下每天要摄入食盐5g左右 B.医用生理盐水是0.5%的氯化钠溶液 C.当空气中的二气化碳的体积分数达到1%时,对人体就有害 D.通常的食醋中约有3%-5%的醋酸 3.（2009，佛山）下列物质能共存于同一溶液中，且 无色透明的是（）A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 4.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产 技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（）A、生产烧碱 B、生产纯碱C、精制精盐D、生产尿素 5.（2007，烟台）下列推论正确的是（） A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放 出气体的物质一定是碳酸盐 B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应 一定是酸与碱的反应 C、燃烧都伴随着发光、发热，所以有发光、放热现 象的就是燃烧 D、碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液 变蓝的溶液呈碱性 6.（2009，四川）下列离子能在pH=12的水溶液中大 量共存的是（） A.SO42-、NO3-、K+、H+ B.Na+、Cl-、OH-、Al3+ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.Ag+、Cl-、CO32-、K+ 7.（2008，山东）下列各组物质能按照关系图 （→表示反应一步完成）相互转化的是（） A B C D X NaOH Ca(OH)2Fe2O3Cu Y NaNO3CaCl2Fe CuO Z Na2SO4CaCO3FeCl2Cu(OH)2 8.（2008，乐山）图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表 示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是（） 甲乙丙丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 9.（2010，桂林）下列化肥能与碱性物质混放或混用 的是（）A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 10.(2008,咸宁)已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（） A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含有NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3， 可能含CuSO4 D.可能含NaCl，一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4 11.（2009，锦州）将稀硫酸、澄清的石灰水、碳酸 钠 溶液、氧化铁、锌粒五种物质两两混合，发生的反应共有（） A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 X Y Z
Na2CO3·nH2O62g恰好与某硫酸溶液98g完全反应，测得反应后溶液质量为138g。 求：（1）反应后生成CO2的质量（2’） （2）所用硫酸溶液的质量百分比浓度（2’） （3）Na2CO3·nH2O中结晶水的质量分数，并求出n的数值。（3’） 2: t℃某饱和氢氧化钙溶液149.48g与草木灰（其主要成分为碳酸钾）5.5g反应，生成2g沉淀。 求：（1）草木灰中碳酸钾的含量(5’) （2）t℃下氢氧化钙的溶解度（5’） 3.使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求 （1）第一次所用盐酸的质量分数 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
4.已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克.在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应.求：(1)生成碳酸钙沉淀的质量。 (2)反应所得溶液中溶质的质量分数。 5.把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求： (1)原稀H2SO4的溶质质量分数； (2)反应后的溶液的主要质量分数； (3)未反应的锌的质量是多少克?
6. 为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取20g此样品，将80g的稀盐酸分四次加入样品使之充分反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与盐酸及生成物反应），每次用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表。（计算结果保留到小数点后一位数字） 计算：（1）样品中碳酸钙的质量分数； （2）20g此样品与足量盐酸反应最多生成二氧化碳的质量； （3）加入的稀盐酸中溶质的质量分数。 7. 探究实验室中久置的NaOH的变质程度：先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示（计算结
酸碱盐综合计算题 （14年苏州中考）36．（5分）现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g·mL－1，且每滴溶液的体积近似为0.05mL，试解答下列各小题。 (1)恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液多少克？ (2)在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入10.0mLB溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。 （13年苏州中考）35．(5分)用胶头滴管向盛有20．0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20．0g5．6％的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s内颜色不变，即可认为恰好完全反应。 (1)请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数。 (2)将反应后的溶液冷却到室温，若要配制室温时的饱和溶液，还需向其中加入10．0 g 硝酸钾固体。按规范操作，用托盘天平称取10．0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：。 (3)根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度(计算结果保留小数点后一位)。 （12年苏州中考）36. (7分)为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目，能显色的物质就称“指示剂”。如:用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性;用淀粉溶液变蓝判断单质碘(I2)的存在已知SO2+I2+2H2O====H2SO4+2HI(无色溶液） ★常温下，碘微溶于水； ★5SO2+2H2O +2KMnO4 ====K2SO4+2H2SO4+2MnSO4 (无色溶液）。 、N2、O2混合气体中的SO2含量用右图所示吸收装置 (1)工业上测量SO (量气装置省略）。 ①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为 色时即可停止通气。此法适宜测SO2含量较(选填“低”或“高”）的混 合气体。 ②吸收装置内的I2的淀粉溶液也可以用溶液代替作为指示剂， 因为。 （2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16. 0g滴加到20. 0g盐酸中(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应。 ①原盐酸中溶质的质量分数为。 ②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法(计算结
酸碱盐综合题专项训练 (建议时间：45分钟) 类型1流程图型 1. (2019咸宁)无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如下： (1)写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称______________； (2)写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号________________； (3)滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有______________(写化学式)； (4)对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为___________________。 2.某校化学兴趣小组的同学们自己动手制作传统食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有生石灰、纯碱、草木灰(主要成分为K2CO3)等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究： (1)步骤②操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 (2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质是________________。 (3)写出步骤⑤加稀盐酸时反应的化学方程式：____________________________(写一个即可)。 (4)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有___________。 类型2实验示意图型 3. (2019陕西黑马卷)同学们在做完稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的实验后，对反应后剩余溶液的成分产生了兴趣，甲、乙、丙三位同学分别取少量剩余溶液于试管中，做了如图3个实验来探究其成分。分析并回答问题(已知氯化钙溶液显中性)：
(1)甲同学的实验中没有观察到明显现象，乙同学的实验中观察到溶液变红，说明剩余溶液中的溶质是______________________。 (2)丙同学的实验中观察到有白色沉淀生成，请写出生成白色沉淀的化学方程式________________________。 (3)甲、乙同学认为丙同学的实验没有必要做，原因是____________________。 4. (2019朝阳节选)如图所示，某兴趣小组的同学为了探究酸碱盐之间能否发生反应，做了以下几组实验。回答下列问题： (1)向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象为________________________，该反应的化学方程式为__________________________________，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与________________反应的现象，证明了酸能与碱发生反应。 (2)B试管中无明显现象，不能发生复分解反应，理由是________________________。 (3)观察到C试管中有________生成，于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钾发生反应。 (4)在D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 5. (2019铁一中二模)初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的部分化学性质。(提示信息：CaCl2溶液和NaCl溶液均为中性) (1)步骤①中观察到的现象是________________。 (2)D试管中产生的气泡是指________(填化学式)，产生白色沉淀的化学反应方程式为_____________。 (3)下列关于上述实验分析正确的是________。 A. D试管中的溶质可能有Na2CO3、NaCl、酚酞 B. C试管中的溶质是CaCl2和HCl C. D试管中溶液的pH＝7