例如图所示，一个烧杯中盛有O℃的碎冰，把装有O℃碎冰的试管插入烧杯里的碎冰中(试管底部不接触烧杯底)，对烧杯缓缓加热?当烧杯中的冰有一半熔化时，试管中冰将( ) A?不会熔化
B?全部熔化
C?熔化一半
D?烙化少于一半
分析与解选择A晶体的熔化要同时满足两个必要的条件:一是温度要达到烙点;二是要继续吸热.烧杯中的冰在烙化时温度处于O℃，与试管内冰的温度相同，试管内的冰不能继续吸热，所以不会烙化。
1?自然界里的水是这样"旅行"的:
太阳照射使地面水温升高，含有_______________的热空气快速上升,在上升中，空气逐渐冷却，水蒸气凝结成________ 或___________，形成了云?当云层中的小水滴__________成大水滴时，便产生了雨?假如上空的温度较低，小水滴__________，水便以__________的
形式降落到地面?
2?实验探究:将冰放大水壶，然后不断加热，冰变成___________;再不断加热，水沸腾,水变成____________;戴上手套，拿勺子靠近壶嘴，勺子上有_____________?由此实验探究可知，水有三种状态，它们分别是 ___________ 、___________和__________?水的三种状态在一定条件下是可以____________的.
3?如图是海波的熔化图像，海波的熔点约是________℃，BC段海波是__________态，在这段时间内海波处于_____________过程中，海波吸热，温度_____________.
4?当某些地区出现了严重的千旱时，为了缓解旱情，可以实施人工降雨，有一种人工降雨的
方法是:让执行任务的飞机在高空中投撤千冰(固态co2)，干冰进人云层，很快变为气体，并从周围吸收大量的热量，使空气的温度急剧下降，则高空的水蒸气就变为小冰粒，这些小冰粒逐渐地变大后下降，遇到暖气流就_______________ 为雨滴落到地面上。
5.若水的沸点为100℃，某同学用如图所示的方法，测量水沸腾时的温度，测量值
_______100℃，这是由于___________________?
6.根据下表填空:一254℃的氢，物态为______________，一40℃的汞，物态为80℃的酒精，物态为_____________;一39℃的汞，物态为__________________
7?制造白炽灯泡选用钨丝作为灯丝的材料，这是因为钨的_____________较高;测寒冷气温的温度计用酒精作测温物质，这是因为酒精的_______________较低?
8?北方严寒的冬天，河面结冰，冰面之下河水仍然在流淌，此时水和冰的交界处的温度是( )?
A?高于O℃ B?低于0℃
C.等于O℃ D?等于当时的气温
9?下列几种说法中，正确的是( )
A?给冰加热，冰的温度一定升高
B?把5℃的水放人O℃的房间，水将会结冰。
C?冰棒周围的"白汽"是冰升华形成的水蒸气
D?冬天户外的水管容易冻裂，是由于水结成冰后体积变大的缘故
10?下列自然现象中，展于熔化现象的是( )?
A?春天，河里的冰融化成水
B?夏天清晨，植物上带有露水
C?深秋的早晨，有时地面上会有一层霜
D.冬天，有时没见雪化成水，雪就不见了
11?将下列物质归类:1钻石;2蜂蜡;3海波，4冰;5松香;6水晶;7食盐;8蔡;9玻璃;10沥青?
______________________类有_________________________________________(填序号) _______________________类有______________________________________(填序号) 12?图是小宇同学探究"水的沸腾"的实验装置
(1)探究前，你提出的问题是__________________________________?
你的猜想是:________________________________________________
(2)图 (a)中所示的温度是:__________________________
(3)当水温接近90℃时，每隔lmin记录一次温度。根据表里记录的数据，请你在图 (b)的方格纸上画出"水的沸腾"的图像:
(4)从"水的沸腾"的图像可以看出，此时水的沸点是____________℃。水在沸腾的过程中温度___________________.
答案:
1．水蒸气小水滴小冰晶合并结冻雪 2，水水蒸气水固态液态气态转变3?50 固态和液熔化不变 4?熔化 5?大于温度计与杯底接触引起的 6?液态固态气态固态或液态丁熔点凝固点 8?C 9?D 1O?A 11?晶体 134678 非晶体 259 1012?(1)水在沸腾过程中温度如何变化等等猜想咯 (2)78?0℃ (3)略 (4)98
不变
例如图所示，一个烧杯中盛有O℃的碎冰，把装有O℃碎冰的试管插入烧杯里的碎冰中(试管底部不接触烧杯底)，对烧杯缓缓加热?当烧杯中的冰有一半熔化时，试管中冰将( ) A?不会熔化
B?全部熔化
C?熔化一半
D?烙化少于一半
分析与解选择A晶体的熔化要同时满足两个必要的条件:一是温度要达到烙点;二是要继续吸热.烧杯中的冰在烙化时温度处于O℃，与试管内冰的温度相同，试管内的冰不能继续吸热，所以不会烙化。
1?自然界里的水是这样"旅行"的:
太阳照射使地面水温升高，含有_______________的热空气快速上升,在上升中，空气逐渐冷却，水蒸气凝结成________ 或___________，形成了云?当云层中的小水滴__________成大水滴时，便产生了雨?假如上空的温度较低，小水滴__________，水便以__________的
形式降落到地面?
2?实验探究:将冰放大水壶，然后不断加热，冰变成___________;再不断加热，水沸腾,水变成____________;戴上手套，拿勺子靠近壶嘴，勺子上有_____________?由此实验探究可知，水有三种状态，它们分别是 ___________ 、___________和__________?水的三种状态在一定条件下是可以____________的.
3?如图是海波的熔化图像，海波的熔点约是________℃，BC段海波是__________态，在这段时间内海波处于_____________过程中，海波吸热，温度_____________.
4?当某些地区出现了严重的千旱时，为了缓解旱情，可以实施人工降雨，有一种人工降雨的方法是:让执行任务的飞机在高空中投撤千冰(固态co2)，干冰进人云层，很快变为气体，并从周围吸收大量的热量，使空气的温度急剧下降，则高空的水蒸气就变为小冰粒，这些小冰粒逐渐地变大后下降，遇到暖气流就_______________ 为雨滴落到地面上。
5.若水的沸点为100℃，某同学用如图所示的方法，测量水沸腾时的温度，测量值
_______100℃，这是由于___________________?
6.根据下表填空:一254℃的氢，物态为______________，一40℃的汞，物态为80℃的酒精，物态为_____________;一39℃的汞，物态为__________________
7?制造白炽灯泡选用钨丝作为灯丝的材料，这是因为钨的_____________较高;测寒冷气温的温度计用酒精作测温物质，这是因为酒精的_______________较低?
8?北方严寒的冬天，河面结冰，冰面之下河水仍然在流淌，此时水和冰的交界处的温度是( )?
A?高于O℃ B?低于0℃
C.等于O℃ D?等于当时的气温
9?下列几种说法中，正确的是( )
A?给冰加热，冰的温度一定升高
B?把5℃的水放人O℃的房间，水将会结冰。
C?冰棒周围的"白汽"是冰升华形成的水蒸气
D?冬天户外的水管容易冻裂，是由于水结成冰后体积变大的缘故
10?下列自然现象中，展于熔化现象的是( )?
A?春天，河里的冰融化成水
B?夏天清晨，植物上带有露水
C?深秋的早晨，有时地面上会有一层霜
D.冬天，有时没见雪化成水，雪就不见了
11?将下列物质归类:1钻石;2蜂蜡;3海波，4冰;5松香;6水晶;7食盐;8蔡;9玻璃;10沥青?
______________________类有_________________________________________(填序号) _______________________类有______________________________________(填序号) 12?图是小宇同学探究"水的沸腾"的实验装置
(1)探究前，你提出的问题是__________________________________?
你的猜想是:________________________________________________
(2)图 (a)中所示的温度是:__________________________
(3)当水温接近90℃时，每隔lmin记录一次温度。根据表里记录的数据，请你在图 (b)的方格纸上画出"水的沸腾"的图像:
(4)从"水的沸腾"的图像可以看出，此时水的沸点是____________℃。水在沸腾的过程中温度___________________.
答案:
1．水蒸气小水滴小冰晶合并结冻雪 2，水水蒸气水固态液态气态转变3?50 固态和液熔化不变 4?熔化 5?大于温度计与杯底接触引起的 6?液态
固态气态固态或液态丁熔点凝固点 8?C 9?D 1O?A 11?晶体 134678 非晶体 259 1012?(1)水在沸腾过程中温度如何变化等等猜想咯 (2)78?0℃ (3)略 (4)98不变
第十一章第一节《科学探究：熔点与沸点》 学习目标： 1、知道水有三种状态，且能在三种状态间相互转化；了解自然界中的水循环。 2、知道常见的一些晶体和非晶体；知道晶体有熔点、非晶体没有熔点。 3、了解晶体和非晶体在熔化时的区别；理解晶体和非晶体的熔化图像。 4、知道汽化及汽化的两种方式；理解液体的沸腾图像。 预习作业： 1、水有三种状态，它们分别是、、。并且，水的三种状态在一定条件下是可以的。 2、熔化是指物质从的过程。熔点是指。 3、固体分为和，其中有熔点没有熔点。例如 、、、等属于晶体，、等属于非晶体。 4、汽化是指物质从的过程。汽化的两种方式是。 5、晶体的熔点也会由于杂质的存在或外界压强的增大而，物质的沸点也会由于的增大而。 6、在1个标准大气压下，冰的熔点是，水的沸点是。 课堂练习： 1、已知液态氢的沸点是-253℃，固态氢熔点是-259℃，那么-260℃的氢是态，-255℃的氢是态，-250℃的氢是态，-259℃的氢是。 2、某些高山上的雪，为什么终年不化？ 3、把一小块冰放在手心里，冰块会发生变化吗？手有什么感觉？ 4、2008年初我国大部分地区持续降雪，形成天气，人们往冰冻的路面上撒盐。 这样做的目的是什么？ 5、通过查阅一些晶体的熔点表可以知道，铝的熔点是660℃，能不能用铝壶在1000℃的火炉上烧水？ 课后作业： 1．在松香、铜块、玻璃、白糖、食盐、海波中，属于晶体的是它们的共同特征是有一定的。 2．铅的熔点是328℃，那么温度为328℃的铅( ) A．一定是固态B．一定是液态 C．一定是固态和液态共存 D．可能是固态和液态共存 3．如图所示，烧瓶中的水停止沸腾后，若从烧瓶中往外抽气， 会看到水又沸腾起来，这是由于（）
熔点、沸点的测定 一、实验目的 1、了解测定的熔点的原理； 2、掌握熔点测定的方法； 3、熟悉微量法测定液体化合物沸点的原理和仪器装置； 4、学习沸点测定的操作方法及其应用。 二、实验原理 熔点是固体物质的固液两态在一个大气压力下达到平衡时的温度。纯净的固体化合物一般都有固定的熔点，固液两相互之间的变化非常敏锐，从初熔到全熔的温度范围一般不超过0.5~1℃。当混有杂质时，熔点就有显著地变化，熔点降低，熔程增长。 沸点是液体的蒸汽压等于外界大气压时液体沸腾的温度，液体的沸点与外界压力的大小有关，纯净的液体有机物在一定的压力下具有一定的沸点。液体含杂质时则沸点降低。但是具有固定费电的液体不一定都是纯净的有机物。 三、试剂的物理性质 四、实验装置 五、实验结果 1、熔点测定结果 2、沸点测定结果 六、思考题 1、貌似血管法测定熔点时，使用提勒管的好处是什么？如何选择溶液？怎样控制升温速 度？ 答：使用提勒管的好处是管内液体因温度差而发生对流作用时省去人工搅拌的麻烦。 装置中的溶液，温度低于100时可以用水，温度低于140，最好选用液体石蜡和甘油，若温度高于140，可选用浓硫酸。硅油可以加热到250，且比较稳定，透明度高，无腐蚀性，但价格较贵。 2、哪些因素会影响熔点测定的结果？ 答：温度计要矫正；毛细血管既要封严，又不扭成块，也不弯曲；样品必须干燥，并要研磨很细，装填紧密结实，受热时均匀；严格控制升温速度观察准确。 3、微量法沸点测定与常量法沸点测定有什么不同？（仪器装置、实际用量等） 答：仪器装置：温度计的位置不同 微量法：样品的高度恰好与温度计的水银球高度重合，一起放入b形管上下两插管口之间。 常量法：蒸馏瓶上面有一温度计水银球的上缘要与蒸馏头支管的下缘齐平，偏高偏低沸
蒸馏及沸点的测定 杨高升有机化学教研室 （2007 年3 月9 日） 一、实验目的 1、了解测定沸点的原理与意义 2、学习并掌握蒸馏操作 二、实验原理 3、学习并掌握常量法（即蒸馏法）测定沸点的方法 1、沸点(boiling point, b.p.) ——液态物质的蒸汽压与其所处体系的压力相等时的温度 液态物质沸腾 液态与气态平衡 物质处于沸点时： 纯净的液态化合物在一定的压力下均有固定的沸点 不同化合物有不同的沸点 沸程范围反映液态物质的纯度
常用术语 ——将液态物质加热到沸腾变为蒸气，再将蒸气冷 凝为液体的过程 ２、蒸馏（distillation） 沸程始馏温度～终馏温度 不同温度范围的馏出液 某一馏分之前的馏出液 最后没有蒸馏出来的物质 馏分 前馏分 残留物 蒸馏的用途 液体物质的分离与纯化 测定化合物的沸点 回收溶剂或浓缩溶液 液体化合物的 沸点相差较大 (>30 o C) 常压蒸馏
蒸馏方法 适于沸点较低且比较稳定的液体化合物适于沸点较高或较不稳定的液体化合物适于沸点较为接近的液体化合物 适于沸点较高（但有一定蒸汽压）、容易 分解且不溶于水的化合物 减压蒸馏 分馏 水蒸气蒸馏 冷凝水 冷凝水 ３、常压蒸馏装置
三、实验步骤及结果 2、蒸馏装置的安装 3、蒸馏操作 （1）加料 （4）加热 （2）通冷却水 （5）接收馏出液 1、接好冷却水的进出水管 .. 将磁搅拌子小心放入圆底烧瓶 .. 将待蒸液体倒入圆底烧瓶 .. 安装好蒸馏装置 注意检查进出水管、冷凝管是否完好! 装、拆各练习三次 （3）开动磁搅拌 前馏分与主馏分要 用不同的瓶子接收 顺序不 得有误液体体积为 烧瓶容积的 2/3 ~ 1/3 4、沸程记录
熔点、沸点、凝固点与压强的关系原因分析 一、熔点、沸点、凝固点 1、凝固点 凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。同一种晶体，凝固点与压强有关。凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。非晶体物质则无凝固点。 液-固共存温度浓度越高，凝固点越低，液体变为固体的过程叫凝固 2、沸点 饱和蒸汽压：在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸汽所具有的压力称为饱和蒸汽压。沸点：在一定压力下，某物质的饱和蒸汽压与此压力相等时对应的温度。沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。 液体沸腾时候的温度被称为沸点。浓度高，沸点高，不同液体的沸点是不同的， 几种不同液体的沸点/摄氏度（在标准大气压下） 液态铁：2750 液态铅：1740 水银（汞）：357 亚麻仁油：287 食用油：约250 萘：218 煤油：150 甲苯：111 水：100 酒精：78 乙醚：35 液态氨：-33 液态氧：-183 液态氮：-196 液态氢：-253 液态氦：-268.9 所谓沸点是针对不同的液态物质沸腾时的温度。 液体开始沸腾时的温度。沸点随外界压力变化而改变，压力低，沸点也低。 沸点:液体发生沸腾时的温度；即物质由液态转变为气态的温度。当液体沸腾时，在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等，气泡才有可能长大并上升，所以，沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强的温度。液体的沸点跟外部压强有关。当液体所受的压强增大时，它的沸点升高；压强减小时；沸点降低。例如，蒸汽锅炉里的蒸汽压强，约有几十个大气压，锅炉里的水的沸点可在200℃以上。又如，在高山上煮饭，水易沸腾，但饭不易熟。这是由于大气压随地势的升高而降低，水的沸点也随高度的升高而逐浙下降。（在海拔1900米处，大气压约为79800帕（600毫米汞柱），水的沸点是93.5℃）。 在相同的大气压下，液体不同沸点亦不相同。这是因为饱和汽压和液体种类有关。在一定的温度下，各种液体的饱和汽压亦一定。例如，乙醚在20℃时饱和气压为5865.2帕（44
熔点沸点凝固点与压强的关系原因分析 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
熔点、沸点、凝固点与压强的关系原因分析 一、熔点、沸点、凝固点 1、凝固点 点是物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。同一种晶体，凝固点与压强有关。凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。非晶体物质则无凝固点。 液-固共存温度浓度越高，凝固点越低，液体变为固体的过程叫凝固 2、沸点 饱和蒸汽压：在一定温度下，与液体或固体处于相平衡的蒸汽所具有的压力称为饱和蒸汽压。沸点：在一定压力下，某物质的饱和蒸汽压与此压力相等时对应的温度。沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈现象。 液体时候的温度被称为沸点。浓度高，沸点高，不同液体的沸点是不同的，几种不同液体的沸点/（在下） 液态铁：2750 液态铅：1740 （汞）：357 亚麻仁油：287 食用油：约250 ：218 煤油：150 ：111 ：100 ：78 ：35 液态氨：-33 液态氧：-183 液态氮：-196 液态氢：-253 液态氦： 所谓沸点是针对不同的液态物质沸腾时的温度。 液体开始沸腾时的温度。沸点随外界压力变化而改变，低，沸点也低。 沸点:发生沸腾时的；即物质由液态转变为气态的温度。当液体沸腾时，在其内部所形成的气泡中的饱和蒸汽压必须与外界施予的压强相等，气泡才有可能长大并上升，所以，沸点也就是液体的饱和蒸汽压等于外界压强的温度。液体的沸点跟外部压强有关。当液体所受的压强增大时，它的沸点升高；压强减小时；沸点降低。例如，里的蒸汽压强，约有几十个大气压，锅炉里的水的沸点可在200℃以上。又如，在高山上煮饭，水易沸腾，但饭不易熟。这是由于大
有机化学实验报告 实验名称：熔点、沸点及其测定 学院： 专业：化学工程与工艺 班级： 姓名：学号 指导教师： 日期： 一、实验目的 1、了解熔点测定的意义和应用；
2、掌握熔点测定的操作方法； 3、了解温度计的矫正方法。 二、实验原理 1、纯物质有固定的，短程熔点； 2、杂质对熔点的影响：降低熔点，扩大其熔点间隔。 三、主要试剂及物理性质 四、仪器装置 图1. Thiele管熔点测定装置 提勒管（b形管）特点：在侧管处用酒精灯加热，受热浴液沿管作上升运动促使整个b形管内浴液循环对流，使温度均匀而不需要搅拌。 五、实验步骤及现象 1、温度计的校正 ⑴0℃的测定校正：用100ml小烧杯装一定量混合均匀的冰水混合物，用
温度计测其温度，直至温度恒定读数，该数据即为0℃的校正值。 ⑵100℃的测定校正：取一定量的蒸馏水于电炉加热至沸腾，用温度计测 量其温度，直至温度恒定读数，该数据即为100℃的校正值。 2、毛细管熔点测定法 ⑴装样：取干燥、研细的待测样品放在称量纸上，将毛细管开口一端插入 样品中，使少量样品挤入熔点管中。取一支长玻璃管，垂直桌面，使毛细管在其中自由落下，将样品夯实。重复操作使所装样品约有2～3mm高为止。 ⑵安装：向b形管中加入石蜡油作为浴液，直到支管上沿。将已装好的毛 细管固定在温度计上，然后小心悬于b形管中，使温度计水银球处在b形管直管中部。 ⑶测定：在b形管弯曲部分加热。快速加热观察并记录样品刚开始熔化时 的温度，继续加热记录样品全部熔化时的温度；第二、三次测量时，减慢加热速度，每分钟升1℃左右，接近熔点时，每分钟约0.2℃，观察并记录实验数据。 六、实验结果
有机化学实验报告 实验名称：熔点的测定及沸点的测定 学院：化学工程学院 专业：化学工程与工艺 班级：化工10-5班 姓名：学号10402010 指导教师：方烨汶、沈梁钧日期：2011年10月15日
一、实验目的 1、了解熔点和沸点的意义和应用 2、掌握熔点沸点测定的操作方法 二、实验原理 1.每一个晶体有机物都是具有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物的纯度； 2.纯净有机物都有一定沸点，利用沸点可以估计出有机物的纯度； 三、主要试剂及物理性质 苯甲酸、尿素、未知溶液；丙酮、乙醇、未知溶液； 几个概念：1.始熔：样品开始融化 2.熔距：开始熔化至完全熔化的温度范围，也叫熔点范围，熔距：一 般不超过0.5℃ 3.全熔固体样品消失成为透明液体时 四、仪器装置
沸点测定装置图 五、实验步骤及现象 1.装样 2.加热 3.记录 加热：开始快，低于熔点15℃时慢，1~2℃/分，快到熔点时0.2~0.3℃/分 记录：始熔：113℃全熔：113.5℃ 如某化合物112℃开始萎缩塌落；113℃度时有液滴生成；113.5℃时全部成为透明体 1个样品重复测3次，样品两个已知，一个未知 六、关键点：1.样品结实2.加热快慢 沸点步骤：1.装样0.50cm左右 2.加热先快后慢 3.当有连续气泡时停止加热，冷却 4.记录，当最后一个气泡冒出而缩回时为沸点 关键：不要加热太快，防止液体沸腾蒸发干 七、实验结果
表2沸点测定数据记录表 最后一个气泡冒出而缩回为沸点 八、实验讨论 注意事项：①温度计不能用水冲洗，防止爆裂 ②第二次测定时，温度略下降（30℃） ③不要烫手 ④b形管不要洗 ⑤200℃温度计 ⑥熔点毛细管不可以重复使用 实验时碰到的问题： ①实验前未进行温度计校正，导致实验误差较大 ②在操作的时候，由于理解错误，只是将温度计拿出冷却，并没有等 油冷却，导致实验误差较大，在老师的指导下，改正操作后，实验 结果比较正确
实验一有机化合物熔点和沸点的测定 一、有机化合物熔点的测定： （一）实验目的 1．了解有机化合物熔点、沸点的概念、测定的原理及意义。 2．掌握微量法测定熔点、沸点的操作技术。 物质熔点的测定是有机化学工作者经常用的一种技术，所得的数据可用来鉴定晶状的有机化合物，并作为该化合物纯度的一种指标。 测定的意义：可以鉴别未知的固态化合物和判断化合物的纯度。 （二）熔点测定原理 什么叫熔点——用物质的蒸气压与温度的关系理解。熔点的定义：固、液两态在标准大气压下达到平衡状态，即固相蒸气压与液相蒸气压相等时的温度。固态物质受热后，从开始熔化（初熔）至完全熔化（全熔）的温度范围就是该化合物的熔点（实际上是熔点范围。称为熔程或熔距。） 测熔点时几个概念：始熔（初熔）、全熔、熔点距、物质纯度与熔点距关系。 始熔（初熔）——密切注意熔点管中样品变化情况。当样品开始塌落，并有液相产生时（部分透明），表示开始熔化（初熔）,即记录为初溶温度t1。 全熔——当固体刚好完全消失时（全部透明），则表示完全熔化（全熔）。记录温度t2 。 熔距或熔程——从初熔到全熔的温度范围。t1~t2为熔程。纯净物一般不超过0.5~10C 化合物的熔点是指在常压下该物质的固—液两相达到平衡时的温度。但通常把晶体物质受热后由固态转化为液态时的温度作为该化合物的熔点。纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点。在一定的外压下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔(称为熔程) 纯净的固体有机化合物转化为液态时的温度不超过0.5-1℃。若混有杂质则熔点有明确变化，不但熔点距扩大，而且熔点也往往下降。
因此，熔点是晶体化合物纯度的重要标志。有机化合物熔点一般不超过350℃，较易测定，故可借测定熔点来鉴别未知有机物和判断有机物的纯度。 （三）熔点测定方法： 1）显微熔点测定仪《实验化学》第二版书上P104 2）数字熔点测定仪《实验化学》第二版书上P105 3）双浴式熔点测定器《实验化学》第二版书上P102 4）毛细管法测熔点，用b形管测熔点装置（本实验使用）及其它测定方法。（四）实验仪器及药品 毛细管法测熔点，用b形管测熔点装置（本实验使用） （1）实验仪器：b形熔点测定管、玻璃管（30—40cm）、温度计、酒精灯、表 面皿、毛细熔点管、指形管（沸点管） （2）药品：苯甲酸、尿素、苯甲酸加尿素混合物、酒精、 测定物导热液为甘油——测定完毕需回收，请倒回原瓶中 测定熔点装置图： （五）实验步骤及实验关键 1．样品填装——将0.1~0.2克待测样品粉末（干燥、研碎迅速）放在干净的 表面皿上聚成小堆，将毛细管开口垂直插入此小堆内将样品 挤入毛细管中，在桌面上踮几下，再在玻璃管中自由落下十 次左右，使样品填装结实、均匀、紧密，高度2~3mm为宜。 （因测定时到了初熔时样品塌落下来，如果中间有空隙，会
熔点、沸点测定 1、熔点的测定 化合物的熔点是指在常压下该物质的固—液两相达到平衡时的温度。但通常把晶体物质受热后由固态转化为液态时的温度作为该化合物的熔点。纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点。在一定的外压下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔(称为熔程)温度不超过0.5-1℃。若混有杂质则熔点有明确变化，不但熔点距扩大，而且熔点也往往下降。因此，熔点是晶体化合物纯度的重要指标。有机化合物熔点一般不超过350℃，较易测定，故可借测定熔点来鉴别未知有机物和判断有机物的纯度。 在鉴定某未知物时，如测得其熔点和某已知物的熔点相同或相近时，不能认为它们为同一物质。还需把它们混合，测该混合物的熔点，若熔点仍不变，才能认为它们为同一物质。若混合物熔点降低，熔程增大，则说明它们属于不同的物质。故此种混合熔点试验，是检验两种熔点相同或相近的有机物是否为同一物质的最简便方法。 熔点装置图：沸点装置图： 2、沸点的测定 2、沸点测定 液体的分子由于分子运动有从表面逸出的倾向，这种倾向随着温度的升高而增大，进而在液面上部形成蒸气。当分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体中的速度相等，液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气。它对液面所施加的压力称为饱和蒸气压。实验证明，液体的蒸气压只与温度有关。即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。 当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。 通常所说的沸点是指在101.3kPa下液体沸腾时的温度。在一定外压下，纯液体有机化合物都有一定的沸点，而且沸点距也很小（0.5－1℃）。所以测定沸点是鉴定有机化合物和判断物质纯度的依据之一。测定沸点常用的方法有常量法（蒸馏法）和微量法（沸点管法）两种。 五、实验步骤 1、熔点的测定 毛细管法： ①准备熔点管：将毛细管截成6～8cm长，将一端用酒精灯外焰封口（与外焰成40o角转动加热）。防止将毛细管烧弯、封出疙瘩。（思考题1） ②装填样品：取0.1～0.2g预先研细并烘干的样品，堆积于干净的表面皿上，将熔点管开口一端插入样品堆中，反复数次，就有少量样品进入熔点管中。然后将熔点管在垂直的约40cm的玻璃管中自有下落，使样品紧密堆积在熔点管的下端，反复多次，直到样品高约2～3cm为止，每种样品装2～3根。（思考题2思考题3） ③仪器装置：将b形管固定于铁架台上，倒入液体石蜡做为浴液，其用量以略高于b形管的上侧管为宜。（思考题4） 将装有样品的熔点管用橡皮圈固定于温度计的下端（思考题5），使熔点管装样品的部分位于水银球的中部。然后将此带有熔点管的温度计，通过有缺口的软木塞小心插入b形管中，使之与管同轴，并使温度计的水银球位于b形管
实验项目名称：微量法熔沸点测定 一、实验目的： 1. 了解熔点和沸点的测定意义 2. 掌握毛细观测熔沸点的方法 二、实验原理 纯物质有固定的熔沸点，而有固定的熔沸点的不一定是纯物质。通过混合法测定熔沸点可以验证物质的纯度。 熔点：在大气压下，固体化合物加热到由固态转变为液体，并且固、液两相处于平衡时的温度就是该化合物的熔点。溶距：被加热的纯固体化合物从始终至全溶的温度变化范围为溶距（熔点范围或溶程）纯固体化合物溶距不超过0.5~1℃，若含有杂质时，则其熔点比纯固体化合物的熔点低，且溶距变宽。 沸点：一个化合物的沸点，就是当它受热时其蒸汽压升高，当达到与外界大气压相等时，它开始沸腾，这是的液体温度及该液体的沸点 三、主要试剂及主、副产物的物理常数 酒精灯、b形管、石蜡油、温度计、橡胶圈、熔点管（由毛细管制备）、沸点管、待测样品。
待测粉末占熔点管3毫米左右，待测液占沸点管1厘米左右，石蜡液液面达b型管上支管面。 五、实验简单操作步骤 1、温度计的校正 用冰/水，沸水校正温度计。 2、熔点的测定 （1）样品装入 将熔点管开口端插入待测样品粉末中，然后倒置，使粉末进入熔点管闭口端。将熔点管放在空气冷凝管上口，自由落下，反复多次，使样品填实。 （2）熔点测定 将b形管垂直夹于铁架上，以石蜡油作浴液，石蜡油液面高度在叉管口处。用橡胶圈将熔点管捆绑于温度计上，使样品的部分置于水银球侧面中部，将此温度计装入开口橡皮塞中，刻度向外插入b形管中，用外焰进行加热。粗测样品的熔点。然后用第二支熔点管进行精测。在接近熔点15摄氏度时减慢加热速度为每分钟上升一摄氏度。记录初熔温度和全熔温度。平行精测一次。 3、沸点测定 （1）样品装入 用滴管吸取待测样品于沸点外管中，将干净的熔点管倒插入沸点
熔点、沸点的测定 实验目的 了解测定的熔点的原理； 掌握熔点测定的方法； 熟悉微量法测定液体化合物沸点的原理和仪器装置； 学习沸点测定的操作方法及其应用。 实验原理 熔点是固体物质的固液两态在一个大气压力下达到平衡时的温度。纯净的固体化合物一般都有固定的熔点，固液两相互之间的变化非常敏锐，从初熔到全熔的温度范围一般不超过0.5~1℃。当混有杂质时，熔点就有显著地变化，熔点降低，熔程增长。 沸点是液体的蒸汽压等于外界大气压时液体沸腾的温度，液体的沸点与外界压力的大小有关，纯净的液体有机物在一定的压力下具有一定的沸点。液体含杂质时则沸点降低。但是具有固定费电的液体不一定都是纯净的有机物。 试剂的物理性质 名称 相对分子质量 性状 折射率 相对密度 熔点 沸点 萘 128.18 白的晶体 1.58212 1.162 80.2 217.9
四氯化碳 153.84 无色透明 1.4607 1.595 -22.8 76.8 实验装置 实验结果 熔点测定结果 沸点测定结果 名称/沸点 第一次 第二次 四氯化碳 74.5 75 未知样 80 80.4 思考题 貌似血管法测定熔点时，使用提勒管的好处是什么？如何选择溶液？怎样控制升温速度？
答：使用提勒管的好处是管内液体因温度差而发生对流作用时省去人工搅拌的麻烦。 装置中的溶液，温度低于100时可以用水，温度低于140，最好选用液体石蜡和甘油，若温度高于140，可选用浓硫酸。硅油可以加热到250，且比较稳定，透明度高，无腐蚀性，但价格较贵。 哪些因素会影响熔点测定的结果？ 答：温度计要矫正；毛细血管既要封严，又不扭成块，也不弯曲；样品必须干燥，并要研磨很细，装填紧密结实，受热时均匀；严格控制升温速度观察准确。 微量法沸点测定与常量法沸点测定有什么不同？（仪器装置、实际用量等） 答：仪器装置：温度计的位置不同 微量法：样品的高度恰好与温度计的水银球高度重合，一起放入b形管上下两插管口之间。 常量法：蒸馏瓶上面有一温度计水银球的上缘要与蒸馏头支管的下缘齐平，偏高偏低沸点都不准确。 试剂用量：微量法：样品不宜过少，8滴左右。 常量法：蒸馏液体的体积应占蒸馏烧瓶容量的1/3~2/3.
学习课题：第十一章第一节科学探究：熔点与沸点 p2-10 学习目标： 1.知道水有三态，且三态之间可以相互转化； 2．会对固体进行简单分类； 3.通过实验探究，理解熔化和沸腾各阶段的物理意义。（重点） 课前诊断：大自然中的水有哪些? 导学思考：你知道生活中水有几种状态？ 任务设置： 任务一：阅读课本p2 -4“奇妙的水”，“水之旅”板块,回答以下问题： 1.大自然中的云，雨，雪，露，雾，霜等都是只是不同。 阅读书本p4第一、二、三段，理解自然界的水循环图。 2.水有三种状态，分别为，，，它们在一定的条件下可以 任务二：（一）自然界中，固体的分类 1.固体分为和两大类。 2.晶体包括： 非晶体包括： 思考：它们最大区别是什么？ （二）实验探究：冰的熔化过程 1.阅读书本P6“冰熔化”实验装置相关内容，回答以下问题： （1）实验器材：包括铁架台、碎冰块、烧杯、试 管、酒精灯、石棉网外，还包括最主要的 和 （2）为何要选择碎冰块，大冰块不行吗？ （3）石棉网的作用是什么？ （4）为何要采用此种加热方式？用酒精灯直接加 热试管的缺陷是什么？ （5）如何缩短实验时间？（至少想出3中方案）2.实验数据记录：
4.请描述你所画图表各线段的物理意义： 5.思考：（1）何为熔点？ （2）熔化所需的两个条件：和 6．观察比较非晶体的熔化曲线，知道晶体和非晶体最大的区别是： （三）实验探究：水的沸腾过程 阅读书本P6-7“水沸腾”实验内容，完成以下任务： 1.实验所需的装置包括哪些： 2.实验数据 4.请描述你所画图表各线段的物理意义： 5. 如何缩短实验时间： 6. 思考：（1）何为沸点？ （2）沸腾所需的两个条件：和 任务三：小结：1.水的三态包括：、和 2.固体分为：和 3.用自己语言描述熔化和沸腾两种图像的物理意义。 课堂练习： 1.水有种状态，分别是、、。 2.固体分为与。冰、海波、盐、金属等是晶体。 3.熔化与熔点：物质从固态变成液态叫熔化，晶体在熔化过程中温 度，晶体熔化时的温度叫。 4.晶体与非晶体区别：。
水的熔点和沸点 教学目标 1、通过对水的熔点和沸点的科学探究，熟悉科学探究全过程的各个环节。 2、让学生体验水的三种状态，知道水的三种状态在一定条件下是可以相互转化的。 3、学会对物质进行简单的分类。初步熟悉常见晶体的熔点和沸点。 4、让学生从科学探究的过程中，感知熔化、汽化现象及其产生的条件。 5、让学生把生活现象和自然现象与物质的熔点或沸点联系起来。养成学科学、用科学的习惯和探索真理的科学态度。重点、难点 重点：水的熔点和沸点的科学探究 难点：熔化和沸腾过程中温度如何变化 教学预备 实验器材 教师用：电热壶、冰块、钢勺、水杯、手套 学生用：学生实验两人一组，每组有：铁架台、石棉网、酒精灯、火柴、烧杯（100ml）、试管、温度计、细线、水 多媒体器材：实物投影仪、云、雪、雨的光盘和图片等资料、自然界的水循环光盘
教学设计 引进新课： 水是生命之源，水孕育了自然界的万物生灵，水是大自然对人类的恩赐。水无常形，变化万千，无处不在。冬天河里的冰在天气变热时熔化，地上的水时间长了会消失，变成水蒸气；天气变冷时，水又会结成冰。形态各异的水告诉我们，水可以在三种状态之间变化，这种变化叫物态变化。现在我们就研究水的三态变化规律。 进行新课 教师活动学生活动说明 一奇妙的水 播放水的各种形态的VcD光盘或投影 云、雪、雨的图片 问：云、雪、雨本质是自然界的什么 物质？这种物质在自然界中还有什么样的 存在形态？ 讲述：云、雪、雨．．．它们都是水, 只是形态各异罢了。水不仅可以变成云、 雪、雨，而且还可以化为露、雾、霜等。 今天，我们将走出神话，开始对水进行科 学探究。
二水之旅 水是怎样变化的呢？请同学们观看课 本上的“人造雨”实验。 安排两名同学进行“人造雨”实验 （教师协助学生） 问：实验的结论是什么？ 播放自然界的水循环光盘或投影图片 引导学生观看、思考，一段时间后，安排 一名同学解释云、雨、雪的形成。 引导学生提出题目：水的三态在什么 情况下才可以相互转化呢？ 三科学探究：冰的熔点与水的沸点 讲解晶体、非晶体的特点 以冰为例讲解熔化、汽化的概念，说 明汽化的两种方式：蒸发和沸腾。 引导学生提出题目：冰在什么情况下 熔化？水在什么情况下沸腾？在熔化和沸腾过程中，温度如何变化呢？ 问：对提出的题目你有怎样的猜想呢？ 问：怎样设计实验验证你的猜想呢？ 讲述：温度计的使用，酒精灯的使用和 安全规则，实验的安装顺序。
物质熔沸点的比较 在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目： 下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是， A、二氧化硅，氢氧化钠，萘 B、钠、钾、铯 C、干冰，氧化镁，磷酸 D、C2H6，C(CH3)4,CH3(CH2)3CH3 在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下： 1.根据物质在相同条件下的状态不同 一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO2 2. 由周期表看主族单质的熔、沸点 同一主族单质的熔点一般是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。 3. 从晶体类型看熔、沸点规律 晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。 非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。 ① 一般顺序：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。 判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如 键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 ②在离子晶体中，要通过比较离子键的强弱，一般来说，阴阳离子所带的电荷数目越多，离子半径越小，则键能越大，其熔沸点越高。 如MgO＞MgCl2＞NaCl ＞CsCl。(一个相同，另一个元素不同) ③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3—O—CH3）。对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是： ⅰ组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH4＜SiH4 ＜GeH4＜SnH4。 ⅱ组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。如： CO＞N2，CH3OH ＞CH3—CH3。 ⅲ在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如：C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH （油酸）； ⅳ烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4， C2H5Cl ＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。 ⅴ同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。 芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低。（沸点按邻、间、对位降低） ④金属晶体：原子半径越小，金属键越强，熔沸点越高。如：Na＜Mg＜Al。 合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。 5. 某些物质熔沸点高、低的规律性 ①同周期主族（短周期）金属熔点。如Li
熔点、沸点测定 一、教学要求 1.理解熔点、沸点测定的原理和意义。 2.掌握测定熔点、沸点的操作技术 二、预习内容 1.熔点测定的原理及方法。 2.沸点测定的原理及方法。 3.b形管、熔点管、酒精灯的使用。 4.熔点管装填固体。 三、基本操作 1.酒精灯的使用。 2.b形管的使用。 3.熔点管的使用。 4.温度计读数。 5.熔点管中装填固体样品。 四、实验原理 1、熔点的测定 化合物的熔点是指在常压下该物质的固—液两相达到平衡时的温度。但通常把晶体物质受热后由固态转化为液态时的温度作为该化合物的熔点。纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点。在一定的外压下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔(称为熔程)温度不超过0.5-1℃。若混有杂质则熔点有明确变化，不但熔点距扩大，而且熔点也往往下降。因此，熔点是晶体化合物纯度的重要指标。有机化合物熔点一般不超过350℃，较易测定，故可借测定熔点来鉴别未知有机物和判断有机物的纯度。 在鉴定某未知物时，如测得其熔点和某已知物的熔点相同或相近时，不能认为它们为同一物质。还需把它们混合，测该混合物的熔点，若熔点仍不变，才能认为它们为同一物质。若混合物熔点降低，熔程增大，则说明它们属于不同的物质。故此种混合熔点试验，是检验两种熔点相同或相近的有机物是否为同一物质的最简便方法。 熔点装置图： 2、沸点的测定 液体的分子由于分子运动有从表面逸出的倾向，这种倾向随着温度的升高而增大，进而在液面上部形成蒸气。当分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体中的速度相等，液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气。它对液面所施加的压力称为饱和蒸气压。实验证明，液体的蒸气压只与温度有关。即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。 当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡
2.2 蒸馏及沸点的测定 实验目的： 了解测定沸点的意义，掌握常量法（即蒸馏法）及微量法测定沸点的原理和方法。 原理: 液体在一定的温度下, 具有一定的蒸气压, 一般说来, 液体的蒸气压随着温度的升高而增大。图1所示典型的蒸气压──温度曲线。 图1蒸气压─温度曲线 如果装有液体的容器与大气相通, 液体的沸点将是液体的蒸气压与大气压相等时的温度。纯液体的蒸气压随温度的升高而稳定地上升直至到达沸点为止, 这时有大量气泡从液体中逸出, 即液体沸腾。 方法: 利用液体的这一性质, 将液体加热至沸使其变成蒸气, 再使蒸气通过冷却装置冷凝并将冷凝液体收集到另一容器中。 为了消除在蒸馏过程中的过热现象和保证沸腾的平稳状态, 常加入素烧瓷片或沸石, 或一端封口的毛细管, 因为它们都能防止加热时的暴沸现象, 故把它们叫做止暴剂或叫助沸剂。在加热蒸馏前就应加入止暴剂。不能匆忙加入止暴剂。因为在液体沸腾时投入止暴剂, 将会引起猛烈的暴沸, 液体会冲出瓶口, 若是易燃的液体, 将会引起火灾, 所以应使沸腾的液体冷却至沸点以下后才能加入止暴剂。如蒸馏中途停止, 后来需要继续蒸馏, 也必须在加热前添加新的止暴剂才安全。 用途: 由于低沸点物易挥发, 高沸点物难挥发, 固体物更难挥发, 甚至可粗略地认为大多数固体物不挥发。因此, 通过蒸馏可把沸点相差较大的两种或两种以上的液体混合物逐一分开, 达到纯化的目的, 也可将易挥发物和难挥发物分开, 达到纯化的目的。 蒸馏时, 首先应将液体加热至沸, 所以只要在液体沸腾后, 测出气液平衡时的温度, 这个温度就是液体的沸程( 沸点的温度范围 ), 纯液体, 在一定的压力下有一定的沸点和沸程1～2℃, 但是只要有杂质存在, 不仅沸点会变化, 而且沸程也会加大, 因此, 测出化合物的沸程便可知其纯度( 恒沸混合物除外)。故蒸馏也可用于纯度的检验。 步骤: 2.2.1 蒸馏
1烷烃的熔沸点比较 原始数据（曲线图表） 参考文献：东北师范大学等合编，曾昭琼主编的《有机化学》（第三版）P 参考文献：东北师范大学等合编，曾昭琼主编的《有机化学》（第三版）P35
表1戊烷各异构体的沸点比较 名称分子式沸点/℃ 正戊烷异戊烷新戊烷 CH3(CH2)3CH3 (CH3)2CHCH2CH3 (CH3)3CCH3 36.1 25 9 参考文献：邢其毅等编《基础有机化学》（第二版）P48，高等教育出版社 引导学生提出问题 1．分析图1和图2，随着碳原子数的增加，直链烷烃的熔点和沸点依次增加，为什么？ 2．从图2可以看出直链烷烃的熔点表现出什么规律？怎样解释？ 3．为何随着碳原子数的增加，奇数碳原子烷烃的熔点所构成的曲线与偶数碳原子烷烃的熔点所构成的曲线逐渐接近？ 4．分析表1，同分异构体的烷烃的沸点，分支越多，沸点越低，为什么？ 分析原始数据得到的一般结论 1.由图1和表1可知，烷烃分子中，碳原子数增多，沸点升高。每增加一个CH2所引起的沸点升高值随着分子量增加而变得缓和。同分异构体的烷烃，支链愈多沸点愈低； 2．由图2可知，大于C4的烷烃，碳原子数增加，熔点升高,偶数烷烃升高更迅速；同数碳原子烷烃的异构体，熔点主要取决于对称性。 理论解释 1.正构烷烃的熔沸点（除C3的熔点以外）随着相对分子质量的增加而升高，这是因为随着相对分子质量的增大，分子间的范德华引力增大； 2.分子量较小的乙烷的熔点反而比分子量较大的丙烷高，这是因为，在晶体中分子间的作用力不仅取决于分子的大小，而且取决于晶体中碳链的空间排列情况。分子对称性高，排列就比较整齐，分子间吸引力就大，熔点也就高。X衍射实验结果表明，直链烷烃晶体 为锯齿形，奇数碳原子齿状链中两端甲基同处在一边，如正戊烷，偶数碳链中 两端甲基不在同一边，如正己烷，偶数碳链彼此更为靠近，相互作用力大，故熔点升高值较奇数碳链升高值较大一些； 3.在同分异构体的烷烃中，含支链越多的烷烃，相应沸点越低。这是因为色散力只有在很近的距离内才能有效发挥作用，而且随着距离的增加很快减弱。所以烷烃支链增多时空间阻碍增大，分子间靠得不紧密，相距较远，色散力相应减弱，从而使分子间范德华力减小，沸点必然相应降低。 支持结论与理论解释的实例 熔点： CH3(CH2)4CH3(m.p.69℃)＞(CH3)2CHCH2CH2CH3(m.p.60℃)＞(CH3)3CCH2CH3(m.p. 49.7℃)
熔点及沸点的测定实验报告 有机化学实验报告 实验名称: 熔点和沸点及其测定 学院: 化学工程学院 专业: 化学工程与工艺 班级: 姓名学号 指导教师: 日期: 2011年10月20日 熔点及其测定 , 实验目的 1、了解熔点和沸点测定的意义; 2、掌握熔点和沸点测定的操作方法; , 实验原理 晶体化合物的固液两态在大气压力下成平衡时的温度称为该化合 物的熔点。纯粹的固体有机化合物一般都有固定的熔点，即在一定的 压力下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔(熔点范o围称为熔程)，温度不超过0.5—1C。如果该物质含有杂质，则其熔点
往往较纯粹者为低，且熔程较长。故测定熔点对于鉴定纯粹有机物和 定性判断固体化合物的纯度具有很大的价值。如果在一定的温度和压 力下，将某物质的固液两相置于同一容器中，将可能发生三种情况: 固相迅速转化为液相;液相迅速转化为固相;固相液相同时并存，它 所对应的温度T即为该物质的熔点。 M , 主要试剂及物理性质 萘:萘是光亮的片状晶体，具有特殊气味。它的密度1.162，熔点80.5?，沸点217.9?,闪点78.89?,折射率1.58212(100?)。 甘油:甘油是有甜味的粘稠液体，沸点290 ?，密度是1.260 苯甲酸:苯甲酸是白色单斜片状或针状结晶。质轻，无气味或微有类似安息香或苯甲醛的气味。它的熔点 122.13?，沸点249?，相对密度1.2659。 , 试剂用量规格 萘、苯甲酸和未知物:各取填装毛细管2—3mm的量。 , 仪器装置 1(仪器:.b形熔点测定管测定管，玻璃棒，玻璃管，毛细管，酒精灯，温度计， 缺口单孔软木塞，表面皿; 2装置
有机化学实验报告 实验名称：熔点和沸点及其测定 学院：化学工程学院 专业：化学工程与工艺 班级： 姓名学号 指导教师： 日期：2011年10月20日 熔点及其测定 实验目的 1、了解熔点和沸点测定的意义； 2、掌握熔点和沸点测定的操作方法；
?实验原理 晶体化合物的固液两态在大气压力下成平衡时的温度称为该化合物的熔点。纯粹的固体有机化合物一般都有固定的熔点，即在一定的 压力下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔（熔点范 围称为熔程），温度不超过0.5—1o C。如果该物质含有杂质，则其熔点 往往较纯粹者为低，且熔程较长。故测定熔点对于鉴定纯粹有机物和 定性判断固体化合物的纯度具有很大的价值。如果在一定的温度和压 力下，将某物质的固液两相置于同一容器中，将可能发生三种情况： 固相迅速转化为液相；液相迅速转化为固相；固相液相同时并存，它 即为该物质的熔点。 所对应的温度T M ?主要试剂及物理性质 萘：萘是光亮的片状晶体，具有特殊气味。它的密度1.162，熔点80.5℃，沸点217.9℃,闪点78.89℃,折射率1.58212（100℃）。 甘油：甘油是有甜味的粘稠液体，沸点290 ℃，密度是1.260 苯甲酸：苯甲酸是白色单斜片状或针状结晶。质轻，无气味或微有类似安息香或苯甲醛的气味。它的熔点122.13℃，沸点249℃，相对密度1.2659。 ?试剂用量规格 萘、苯甲酸和未知物：各取填装毛细管2—3mm的量。 ?仪器装置 1．仪器：.b形熔点测定管测定管，玻璃棒，玻璃管，毛细管，酒精灯，温度计，缺口单孔软木塞，表面皿； 2装置
?实验步骤及现象 1.试样的装入：取样品少量放在洁净的表面玻璃上研成粉末．将毛细管开口 一端插入粉末中，再使开口一端向上反复通过一个长玻管，自 由落下使粉末落入管底。 2装置准备：往b形管中加入甘油，用橡皮圈将毛细管和温度计系在一起用软木塞固定在b形管上。 3.熔点的测定：（1）开始时升温速度可以较快，到距离熔点10～15℃时，调 整火焰使每分钟上升约1～2℃。愈接近熔点，升温速度应愈慢。 （2）记录当毛细管中样品开始蹋落并有液相产生时（始熔）和 固体完全消失时（全熔）的温度。 ?实验结果 1.数据处理
一、分子晶体熔、沸点的变化规律 分子晶体是依靠分子间作用力即范德华力维系的，分子间作用力与化学键相比弱得多，使得分子容易克服这种力的约束，因此，分子晶体的熔、沸点较低。 1．分子构型相同的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。 分子间作用力有三个来源，即取向力、诱导力和色散力。卤素单质自非极性分子构成，只存在色散力，随相对分子质量增大，分子内电子数增多，由电子和原子核的不断运动所产生的瞬时偶极的极性也就增强，因而色散力增大，导致熔、沸点升高。同理，稀有气体的熔、沸点变化也符合这规律，相对原子质量越大，熔、沸点越高。 2．分子构型相同的物质，能形成氢键时，熔、沸点升高。 在常温下，绝大多数非金属元素的氢化物都是气态的（只有H20例外），气态氢化物的熔、沸点理应遵循第1条规律，随着相对分子质量的增大而升高，但是自于NH3、H20、HF可以形成氢键，使简单分子缔合成较大的分子，在发生相变时，不仅要克服原有的分子间作用力，而且要吸收更多的能量，使缔合分子解聚，因而造成NH3、H20、HF的熔、沸点反常，特别是水分子中有2个H-O键和2对孤对电子，一个水分子可以同时形成2个氢键，所以水的熔、沸点最高，在常温下呈液态。 含有-OH或-NH2的化合物，如含氧酸、醇、酚、胺等，因分子间能形成氢键，它们的熔、沸点往往比相对分子质量相近的其它物质高。以CHCl3为例，氯仿是强极性分子，但不形成氢键，相对分子质量为119.5，熔点-63.5℃，沸点61.2℃，而相对分子质量仅有60，但含-0H的乙酸熔点为16.6℃，沸点为117.9℃。磷酸、硼酸相对分子质量都不超过100，但由于氢键的形成，使它们在常温下都呈固态。 3．相对分子质量相近时，分子的极性越强，熔、沸点越高。 表中所列氢化物的相对分子质量相近，且都是等电子体，但它们的熔、沸点却有较大差别。甲硅烷是非极性分子，熔、沸点最低，从左到右，随分子极性的增强，熔、沸点逐渐升高。怛极性最强的HCl却反常地低于H2S，这是由于氯原子半径小于硫原子半径，HCl分子小于H2S分子，使色散力变小，故熔、沸点较H2S低。 4.同分异构体的熔、沸点变化。 在中学教材中，为了突出同分异构体是不同的物质，在其结构式下面均列出了它们的沸点（这里将熔点也并列出）。 分析上表数据可知，新戊烷分子呈中心对称，接近球状，沸点最低；正戊烷分子最长，呈锯齿形链状，分子间的运动最困难，沸点最高。3种戊烷异构体的熔点相差更大，异戊烷的对称性最差，在凝结成固态时，最不容易排列整齐，熔点最低，新戊烷对称性强，熔点比其它异构体高100℃以上。同理可解释3种二甲苯的熔、沸点变化。 二、原子晶体的熔、沸点变化规律 原子晶体中各原子以共价键相结合，共价键有饱和性和方向性，只要键不被破坏，相邻的原子就不能自由地移动。由于原子晶体在熔化时必须破坏很大一部分共价键，在气化时几乎要破坏全部共价键，所以原子晶体都具有很高的熔、沸点。