必修一
P7思考与交流
实验1-1
【实验目的】：粗盐的提纯
【实验原理】：用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶性杂质，如泥沙等。可用过滤和蒸发的方法除去不溶性杂质。
【实验仪器】：烧杯玻璃棒漏斗蒸发皿铁架台（带铁圈）酒精灯火柴滤纸
【实验药品】：粗盐蒸馏水
【实验步骤】：1.溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。
2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边
缘。若滤液浑浊，再过滤一次。不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另
一个烧杯中。
3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待
出现较多固体时停止加热。水分蒸发，逐渐析出固体。
【实验结论】：粗盐中的不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去。
实验1-2
【实验目的】：的检验
【实验原理】：大多数硫酸盐都溶于水，有的硫酸盐虽不溶于水但溶于强酸，而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，所以可用溶液来检验硫酸和可溶性的硫酸盐。
【实验仪器】：试管胶头滴管
【实验药品】：蒸馏水实验1-1得到的盐盐酸氯化钡溶液
【实验步骤】：取实验1-1得到的盐约5.0g放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液，先滴入几滴盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴溶液。有白色沉淀生成。
【实验结论】：所取样品中含有。
实验1-3
【实验目的】：实验室制取蒸馏水
【实验原理】：自来水中含有氯离子。利用沸点的不同，用蒸馏的方法可除去自来水中含有的等杂
质。
【实验仪器】：试管100mL烧瓶铁架台（带铁圈）酒精灯冷凝管锥形瓶沸石（或碎瓷片）
【实验药品】：自来水稀硝酸AgN溶液
【实验步骤】：1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
2.在100mL烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石，连接好装置，向冷
凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液
体，停止加热。加热，烧瓶中水温升高至100后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。
3.取少量收集到的液体加入到试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝
酸银和稀硝酸后，蒸馏水中无沉淀。
【实验结论】：自来水中有，蒸馏水中没有。
实验1-4
【实验目的】：萃取
【实验原理】：碘在和水中的溶解度不同，用可从碘的水溶液中提取出碘。
【实验仪器】：量筒分液漏斗铁架台（带铁圈）烧杯
【实验药品】：碘的饱和水溶液四氯化碳
【实验步骤】：1.用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
2.用右手压住分液漏斗的活塞，左手握住活塞部分把分液漏斗倒转过来振荡，使两种
液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
3.将分液漏斗放在铁架台上，静置。
4.待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏
斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下。
【实验现象】：加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层；静置后四氯化碳层变紫红色，水层黄色变浅或接近无色。
【实验结论】：加入萃取剂四氯化碳后，四氯化碳能把碘从其水溶液中萃取出来。
实验1-5
【实验目的】：配制100mL 1.00NaCl溶液
【实验原理】：==
【实验仪器】：容量瓶烧杯玻璃棒托盘天平
【实验药品】：NaCl固体蒸馏水
【实验步骤】：1.计算：计算所需NaCl固体的质量为5.9g。
2.称量：用托盘天平称取5.9gNaCl固体。
3.溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用玻璃
棒搅拌。
4.转移：将烧杯中的溶液注入容量瓶。若溶解过程放热，在转移前需冷却至室温。转
移时应用玻璃棒引流。
5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，，洗涤液也注入容量瓶。将烧杯
内溶液转移至容量瓶后，若烧杯内壁还沾有少量溶液，为了减少溶质的损失，需要再
进行此步操作。
6.定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面在容量瓶颈刻度线下1-2cm时，该用胶头滴管滴
加蒸馏水至液面与刻度线相切。
7.摇匀，装瓶。
P26科学探究
【实验目的】：了解丁达尔效应
【实验原理】：胶体可发生丁达尔效应，溶液不可。
【实验仪器】：小烧杯激光笔（或手电筒）
【实验药品】：蒸馏水硫酸铜溶液泥水氯化铁饱和溶液
【实验步骤】：1.取三个小烧杯，分别加入25mL硫酸铜溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加
热。观察得到的氢氧化铁胶体，并与硫酸铜溶液和泥水比较。
2.把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液
体，在光束垂直的方向观察。
3.将氢氧化铁胶体和泥水分别过滤
【实验现象】：1.实验制得的氢氧化铁胶体是红褐色、透明的，硫酸铜溶液为蓝色，而泥水是浑浊的。
2.光束照射时，氢氧化铁胶体中形成一条光亮的通路，而硫酸铜溶液中无此现象。
3.过滤时，氢氧化铁胶体全部透过滤纸，而泥水过滤后，在滤纸上有不溶性杂质。【实验结论】：可利用光束透过胶体时出现的丁达尔效应来区分溶液和胶体。
实验2-1
【实验目的】：了解离子反应
【实验原理】：
【实验仪器】：胶头滴管烧杯
【实验药品】：硫酸钾溶液稀氯化钾溶液氯化钡溶液
【实验步骤】：1.向盛有2mL硫酸钾溶液的试管里加入2mL稀氯化钾溶液，无明显现象。
2.向盛有2mL硫酸钾溶液的试管里加入2mL氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
【实验结论】：硫酸钠在溶液中电离出的和氯化钡在溶液中电离出的之间发生了化学反应，生成了难溶的硫酸钡白色沉淀。
实验2-2
实验2-3
【实验目的】：探究离子反应发生的条件
【实验仪器】：试管胶头滴管
【实验药品】：硫酸铜溶液氢氧化钠溶液酚酞溶液稀盐酸碳酸钠溶液
【实验步骤】：1. 向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，溶液的蓝色变浅。
2.向盛有2mL氢氧化钠稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，再用滴管
向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
3.向盛有2mL碳酸钠溶液的试管里加入2mL稀盐酸，有气泡产生。
【实验结论】：酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。
实验3-1、3-2、3-3
【实验目的】：掌握钠与水、氧气反应的性质及其实验方法
【实验仪器】：滤纸小刀坩埚烧杯酒精灯
【实验药品】：钠块蒸馏水酚酞溶液
【实验步骤】：1.取小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去外皮，观察其表面的光泽和颜色及在空气中的变化；新切开的钠表面是银白色，暴露在空气中很快变暗。
2.将这一小块钠放在坩埚里加热，钠受热后迅速熔化、反应，发出黄色火焰，生成淡
黄色固体。
3.在烧杯中放入一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，观察现象。
钠浮于水面上，熔化成闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液变成红色，钠
很快消失。
【实验结论】： 1.在常温和加热的条件下，钠很快与氧气反应：
2.在常温下，钠能与水快速反应：2Na+2
P48科学探究
P50科学探究
【实验目的】：探究铁与水蒸气的反应
【实验仪器】：试管铁架台酒精灯蒸发皿
【实验药品】：铁粉肥皂水
【实验步骤】：在试管底部塞一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放还原铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。加热时试管内铁粉发红，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
【实验结论】：铁能与水蒸气反应生成黑色的物质和无色具有可燃性的气体。
3Fe+4
实验3-4
【实验目的】：探究铝与酸、碱溶液的反应
【实验仪器】：试管酒精灯木条
【实验药品】：盐酸氢氧化钠溶液铝片
【实验步骤】： 1.在两只小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液，在分别放入一小段铝片。
铝片逐渐溶解，并有气泡产生。
2.过一段时间后，将点燃的木条分别放入2支试管口，产生蓝色火焰。
【实验结论】：铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，都放出氢气。2Al+6HCl==2Al
2Al+2NaOH+2
实验3-5
【实验目的】：探究过氧化钠与水的反应
【实验仪器】：试管木条酒精灯
【实验药品】：过氧化钠酚酞试液蒸馏水
【实验步骤】： 1.把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，有气泡产生，立即把带火星的木条放在试管口，放出的气体能使带火星的木条复燃。
2.用手轻轻摸一摸试管外壁，试管外壁较热。
3.向反映后的溶液滴入酚酞试液，溶液变红。
【实验结论】：过氧化钠与水反应剧烈，放出大量的热，同时生成强碱和氧气。
P56科学探究
【实验目的】：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【实验仪器】：试管酒精灯铁架台
【实验药品】：碳酸钠碳酸氢钠蒸馏水酚酞试液澄清的石灰水
【实验步骤】： 1.像两只试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠，再分别滴入几滴水，振荡试管。
碳酸钠：白色粉末结块，变成晶体，试管底部发热；碳酸氢钠：细小白色晶体加水
部分溶解，热量变化不明显。
2.继续向试管内加入10mL水，用力振荡。碳酸钠：振荡时间长时可溶解；碳酸氢钠：
固体量减少。
3.向试管内滴入1-2滴酚酞试液。碳酸钠：溶液变红（较深）；碳酸氢钠：溶液变微
红色。
4.加热碳酸钠和碳酸氢钠固体，并通向澄清的石灰水。碳酸钠：澄清的石灰水不变
浑浊；碳酸氢钠：澄清的石灰水变浑浊。
【实验结论】： 1. 碳酸钠：加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比碳酸钠强。碳酸氢钠：加水部分溶解，溶液碱性比碳酸钠弱
实验3-6
【实验目的】：探究焰色反应
【实验原理】：焰色反应
【实验仪器】：玻璃棒、酒精灯、试管、蓝色钴玻璃
【实验药品】：铂丝（或用光洁无锈的铁丝）、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、盐酸
【实验步骤】： 1.把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同
为止。
2.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在外焰上灼烧。
1.将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时再蘸取碳酸钾做同样的实
验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。
【实验现象】： 1.碳酸钠溶液：火焰为黄色。
2.碳酸钾溶液：透过蓝色钴玻璃观察到的火焰呈紫色。
【实验结论】： 1.钠盐焰色反应的颜色呈黄色。
2.钾盐焰色反应的颜色呈紫色。
实验3-7 3-8
【实验目的】：氢氧化铝的制取和性质
【实验仪器】：试管
【实验药品】：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、盐酸
【实验步骤】： 1.在试管里加入10mL 0.5硫酸铝溶液，逐渐滴加氨水至不再产生沉淀，
有白色胶状沉淀生成。
2.将制得的氢氧化铁沉淀分装在两支试管里，分别加入2mol?L盐酸和氢氧化
钠溶液，变加边振荡，沉淀逐渐消失。
【实验结论】
1.
2. 氢氧化铝既溶于盐酸，又溶于氢氧化钠溶液。
实验3-9
【实验目的】：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
【实验原理】：实验室可用可溶的的盐溶液与强碱反应制取氢氧化铁，实验室也可用可溶的的盐溶液与强碱反应制取氢氧化亚铁
【实验仪器】：试管、胶头滴管
【实验药品】：氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液
【实验步骤】： 1.在两支试管里分别加入少量氯化铁和硫酸亚铁溶液，然后滴加氢氧化钠溶液。
2.氯化铁溶液：生成红褐色沉淀；硫酸亚铁溶液：先生成白色絮状沉淀，而后
迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
【实验结论】： 1.氯化铁溶液：铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀。
2.硫酸亚铁溶液：亚铁离子与氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，接着被氧气氧
化为氢氧化铁。
实验3-10
【实验目的】：检验
【实验原理】：后，溶液变为血红色。
【实验仪器】：试管
【实验药品】：氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、KSCN溶液
【实验步骤】：在两只试管内分别加入5mL氯化铁溶液和5mL氯化亚铁溶液各滴入几滴KSCN 溶液。氯化铁溶液：溶液成血红色；氯化亚铁溶液：溶液颜色无明显变化。【实验结论】：氯化铁和硫氰化钾反应生成一种血红色的物质；氯化亚铁和硫氰化钾溶液混合，无血红色物质生成。
P61科学探究
【实验目的】探究铁离子和亚铁离子的转化
【实验原理】铁离子遇到适合的还原剂能被还原为亚铁离子，亚铁离子遇到合适的氧化剂被氧化为铁离子。
【实验仪器】试管、胶头滴管
【实验药品】氯化铁溶液、铁粉、KSCN溶液、氯水
【实验步骤】 1.在盛有2mL氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴硫氰化钾溶液。溶液不显红色。
2.把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，振荡。溶液显血红色。
【实验结论】铁离子与亚铁离子在一定的条件下可以相互转化。
P62实践活动
【实验目的】探究铝盐和铁盐的净水作用
【实验仪器】试管、试管架
【实验药品】明矾、硫酸铁溶液
【实验步骤】把混有少量泥沙的浑浊水分装在三支试管中，向其中两支试管分别加入少量明
矾、硫酸铁溶液，振荡。把三支试管都放在试管架上静置，观察现象，进行比
较。两分钟后，不加试剂的无明显变化；加入明矾的有明显沉降，溶液半透明；
加入硫酸铁溶液的有明显沉降，溶液半透明。五分钟后，不加试剂的溶液浑浊，
略有沉降；加入明矾的沉淀在底部，溶液接近透明（比硫酸铁的透明）；加入
硫酸铁溶液的沉淀沉在底部，溶液接近透明。
【实验结论】明矾和硫酸铁有净水作用。
实验4-1 4-2
【实验目的】探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性
【实验原理】硅酸钠的性质
【实验仪器】试管、胶头滴管、小木条（滤纸条）、酒精灯
【实验药品】硅酸钠溶液、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸
【实验步骤】 1.在试管中加入3-5滴硅酸钠溶液，滴入1-2滴酚酞溶液，溶液成红色，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，变加边振荡，红色逐渐变浅。当红色逐渐接
近消失时有软而透明、胶冻状的物质生成。
2.取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和碳酸钠饱和溶液中，使之充分
吸湿、浸透，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处，观察现象。
蒸馏水浸过的小木条或滤纸，当水分蒸发后，就燃烧；硅酸钠溶液浸过的
小木条或滤纸，当水分蒸发后不易燃烧。
【实验结论】硅酸钠溶液显碱性，能与盐酸反应，生成硅酸凝胶；硅酸钠耐高温，不易燃。
实验4-3
【实验目的】探究氢气在氯气中的燃烧
【实验仪器】集气瓶、导管、酒精灯
【实验药品】氢气、氯气
【实验步骤】在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中燃烧，火焰为苍白色，集气瓶口有白雾生成。
【实验结论】氢气能在氯气中燃烧。
实验4-4 4-5
【实验目的】探究氯水、氯气的漂白作用
【实验原理】氯气溶于水，所得溶液称为氯水；氯水中具有氧化性的微粒有和HClO。【实验仪器】有色布条或纸条或花瓣、集气瓶、广口瓶
【实验药品】干燥氯气、氯水
【实验步骤】 1.将有色布条或纸条或花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，有色布条或纸条或花瓣都不褪色。
2.将有色布条或纸条或花瓣放入盛有三分之一容积新制氯水的广口瓶中，盖
上玻璃片，有色布条或纸条或花瓣颜色褪去。
【实验结论】干燥的氯气不具有漂白作用；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白作用。
实验4-6
【实验目的】
检验
【实验原理】反应生成不溶于稀硝酸的物质
【实验仪器】试管、胶头滴管
【实验药品】稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸馏水、硝酸银溶液
【实验步骤】在5支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
稀盐酸：加入硝酸银溶液后，生成白色沉淀；加入稀硝酸后，沉淀不溶解。
氯化钠溶液：加入硝酸银溶液后，生成白色沉淀；加入稀硝酸后，沉淀不溶解。
碳酸钠溶液：加入硝酸银溶液后，生成白色沉淀；加入稀硝酸后，沉淀溶解，
且放出气体。
自来水：加入硝酸银溶液后，生成白色沉淀；加入稀硝酸后，沉淀不溶解。
蒸馏水：加入硝酸银溶液后，无明显现象；加入稀硝酸后，无明显现象。【实验结论】
不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀。
实验4-7
【实验目的】探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
【实验原理】二氧化硫的性质
【实验仪器】试管、pH试纸
【实验药品】二氧化硫、品红溶液、蒸馏水
【实验步骤】 1.把盖有胶塞，盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管，
取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度，试纸变红。
2.在试管里保留三分之一的溶液，滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察颜色变
化，红色褪去；加热试管，又恢复原色。
【实验结论】 1.二氧化硫溶于水，溶液显酸性。
2.二氧化硫能使品红溶液褪色，但这种漂白作用不稳定，在加热时，又恢复
原色。
P92科学探究
【实验目的】探究二氧化氮与水的反应
【实验原理】
2NO+
【实验仪器】锥形瓶、导管、分液漏斗、试管、水槽
【实验药品】二氧化氮、蒸馏水
【实验步骤】 1.将一支充满二氧化氮的试管倒放在盛有水的水槽中，红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的三分之二，无色气体充满试管的三分之
一。
2.制取少量氧气。
3.将氧气慢慢地通入试管中，无色气体变为红棕色气体，接着又变为无色气
体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升。
【实验结论】在二氧化氮溶于水时通入氧气，能使二氧化氮尽可能多地被水吸收。
实验4-8
【实验目的】探究氨与水的反应
【实验原理】氨溶于水
【实验仪器】铁架台（带铁圈）、圆底烧瓶、烧杯
【实验药品】蒸馏水、氨气、酚酞溶液
【实验步骤】在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管的（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少
量酚酞溶液）。打开止水夹，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。烧瓶内形成红
色的喷泉。
【实验结论】氨极易溶于水，且水溶液呈碱性。
P99氨的实验室制法
【实验目的】探究氨的实验室制法
【实验原理】铵盐与碱反应可生成氨气，用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气。
【实验仪器】酒精灯、试管、导管、棉花团
【实验药品】氯化铵、氢氧化钙
【实验步骤】
按图连接装置并装入药品，加热。固体粉末逐渐减少，试管口闻到刺激性气味。
【实验结论】氯化铵和氢氧化钙加热可制取氨气。
实验4-9
必修二
P5科学探究
【实验目的】探究钾与水、氧气的反应
?实验原理】钠与钾原子结构相似，根据原子结构决定元素性质的规律，钾易跟水、氧气反应。
【实验仪器】坩埚、酒精灯、滤纸、培养皿
【实验药品】钾、蒸馏水
【实验步骤】 1.将一个干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油，迅速投到热坩埚中，观察现象，钾迅速燃烧并产生紫色的火焰。回忆钠与氧气的反应，
进行对比。
2.在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投
入培养皿中，观察现象，钾浮于水面上，熔成闪亮的球并四处游动，同时
产生轻微的爆炸声，钾球很快就消失了。回忆钠与水的反应，进行对比。【实验结论】 1.在加热的条件下，碱金属钠和钾都能在空气中燃烧，并且钾比钠燃烧得更剧烈。
2.在常温下，碱金属钠和钾都能在水中快速反应，并且钾比钠反应得更剧烈。
实验1-1
【实验目的】探究卤素单质间的置换反应
【实验仪器】试管
【实验药品】氯水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳、溴水
【实验步骤】 1.将少量氯水分别加入盛有溴化钠溶液和碘化钾溶液的试管中，用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静置。盛溴化钠溶液的试管内液体分层，下层显橙
色，上层接近无色；盛碘化钾溶液的试管内液体分层，下层显紫色，上层
接近无色。
2.将少量溴水加入到盛有碘化钾溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化
碳，振荡、静置。液体分层，上层接近无色，下层显紫色。
【实验结论】。（在溶液中）
P15科学探究
【实验目的】探究镁与水、盐酸及铝与盐酸反应的化学性质
【实验原理】元素周期律
【实验仪器】试管、砂纸、酒精灯
【实验药品】镁条、蒸馏水、酚酞、铝片、盐酸
【实验步骤】 1.取一小段镁条，用砂纸擦去表面上的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞，观察现象；过一会再加热试管使水沸腾，再观
察现象。镁与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应产生大量的气泡，并且溶液
变成浅红色。
2.取大小、厚度和表面积相同的镁、铝各一片，用砂纸擦去表面上的氧化膜，
分别放入两支试管中。向两支试管中都加入2mL 1的盐酸，观察现象。
镁与盐酸剧烈反应并产生大量气泡，铝与盐酸反应也产生大量气泡，但不
如镁与盐酸反应剧烈。
【实验结论】 1.钠和镁都能与水反应，但镁与水反应较难。
2.镁与铝都能与盐酸反应，但镁与盐酸反应更剧烈。
实验1-2
【实验目的】探究离子键的形成——金属钠在氯气中燃烧
【实验原理】钠与氯气反应形成离子键
【实验仪器】集气瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈）
【实验药品】钠、氯气
【实验步骤】从没有氧化膜的钠块上切下绿豆粒大小的一块钠粒，用滤纸吸净煤油，将钠粒放在干燥的石棉网上用酒精灯加热。当钠粒刚刚熔成球状时，立即将盛有氯气
的集气瓶倒扣在钠粒的上方，观察集气瓶内的现象。扣上盛有氯气的集气瓶后，
钠燃烧起来并伴有黄色火焰；集气瓶内黄绿色气体逐渐变浅或消失，形成很浓
的白烟。
【实验结论】在加热（点燃）的条件下，金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠。
实验2-1 2-2 2-3
【实验目的】探究吸热反应和放热反应
【实验原理】不同物质所具有的能量是不同的。化学反应前后的物质发生改变，那么能量一般也发生变化，所以反应前后体系的温度一般有所不同。
【实验仪器】试管、温度计、砂纸、烧杯、玻璃片、玻璃棒
【实验药品】铝、盐酸、Ba晶体、氢氧化钠溶液
【实验步骤】 1.Al与盐酸反应：取一块铝片用砂纸擦去表面上的保护膜，放入试管中；将温度计插入试管，再取4mL 6的盐酸倒入试管。观察温度计液柱的变
化。温度计液柱升高。
2.Ba晶体的反应：在玻璃片上加少量的水，将一个小烧杯放在玻璃片上。称
取Ba20g、晶体10g都倒入小烧杯中。用玻璃棒将Ba晶体搅拌使之混合均
匀。闻气味，问到刺鼻性气味；用手触摸杯壁下部，约3-5min后试着用手
小心的提起小烧杯，玻璃片与烧杯粘结在一起。
3.氢氧化钠溶液与盐酸的反应：量取2的氢氧化钠溶液与盐酸各20mL，
分别盛在两个50mL的烧杯中，用温度计测量这两种溶液的温度，并做记录。
将氢氧化钠溶液倒入盐酸中去，同时用玻璃棒搅拌溶液，立即用温度计测
量溶液的温度，并于原来的氢氧化钠溶液、盐酸的温度做比较。中和反应
后溶液的温度比氢氧化钠溶液、盐酸的温度高。
【实验结论】 1.铝与盐酸的反应是放热反应，活泼金属与酸的反应是放热反应。
2.Ba晶体的反应是吸热反应。
3.氢氧化钠与盐酸的反应是放热反应，酸碱中和反应是放热反应。
实验2-4
【实验目的】探究原电池及其工作原理
【实验原理】锌和稀硫酸的反应属于氧化还原反应，有电子的得失。
【实验仪器】烧杯、电流表、导线
【实验药品】稀硫酸、铜片、锌片
【实验步骤】将铜片、电流表、锌片用导线连接起来，再将铜片和锌片平行插入烧杯内的稀硫酸中。观察电流表的指针是否偏转以及铜片和锌片上的现象。电流表的指针
发生偏转，有大量无色的气泡从铜片上产生并逸出。
【实验结论】化学反应中产生的能量转变成了电能。
实验2-5 2-6
【实验目的】探究影响化学反应速率的因素
【实验原理】化学反应速率的大小主要是由反应物本身的性质决定。
【实验仪器】试管、胶头滴管、烧杯、带火星的木条
【实验药品】
5%的溶液、1的氯化铁溶液、蒸馏水、二氧化锰粉末
【实验步骤】
1.在两支大小相同的试管中，装入2-3mL约5%的溶液，分别滴入1滴
或2滴1的氯化铁溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中的一
支试管放入盛有5左右冷水的烧杯中；另一只试管放入盛有40左右热水的
烧杯中，对比观察现象。放入冷水中的试管，溶液里产生气泡但比较慢；
放入热水中的试管，溶液里产生气泡比较快。待放入热水烧杯中的试管里
出现大量气泡时，用带火星的木条检验放出的气体。气体使带火星的木条
剧烈的燃烧起来。
2.在三支大小相同的试管中各装入2-3mL约5%的溶液，再向其中2支
试管中分别加入少量二氧化锰粉末、1滴或2滴1的氯化铁溶液，对
比观察现象。加二氧化锰粉末和氯化铁溶液的试管内产生气泡快，未加其
它试剂的试管内产生气泡慢。
【实验结论】 1.在其他条件相同时，升高温度能加快化学反应的速率，降低温度时，能减慢化学反应的速率。
2. 1. 在其他条件相同时，使用催化剂能加快化学反应的速率。
P41科学探究
【实验目的】设计原电池
【实验仪器】烧杯、金属片A、金属片B、导线、发光二极管
【实验药品】镁、铜、铁、苹果汁、柠檬汁
【实验步骤】把一种果汁盛在大烧杯中，用导线将金属片A、金属片B、发光二极管连接起来，将两只金属片平行插入果汁中。分下列六种不同情况进行细化统计，观察
发光二极管是否发光。
●A和B都是镁，果汁先后是苹果汁、柠檬汁。
●A和B都是铜，果汁先后是苹果汁、柠檬汁。
●A和B都是铁，果汁先后是苹果汁、柠檬汁。
●A是镁，B是铁，果汁先后是苹果汁、柠檬汁。
●A是镁，B是铜，果汁先后是苹果汁、柠檬汁。
●A是铁，B是铜，果汁先后是苹果汁、柠檬汁。
在前三个实验中，发光二极管都不发光；在后三个实验中，发光二极管都发光。【实验结论】前三个装置不能形成原电池；后三个装置能形成原电池。
P61科学探究
【实验目的】探究甲烷与氯气的取代反映
【实验原理】在甲烷分子中碳原子最外层的4个电子分别与4个氢原子的电子形成4个C—H 共价键，因而碳原子不可能再结合其他原子或原子团，而只能用其它原子或原
子团代替与碳原子相结合的氢原子。
【实验仪器】用橡胶塞封口的大试管、黑纸（或黑布）
【实验药品】甲烷、高锰酸钾、浓盐酸
【实验步骤】 1.准备两支盛满甲烷气体并用橡胶塞封口的大试管，其中一支用黑纸包好；
再准备两份各0.5g的高锰酸钾和一瓶浓盐酸。
2.向用黑纸包裹的试管中快速加入0.5g的高锰酸钾和1mL浓盐酸，立即封禁
口，放好；向另一只试管中快速加入0.5g的高锰酸钾和1mL浓盐酸，立即
封禁口，放在光亮的地方。稍待片刻，观察试管内的现象。用黑纸包裹的
试管内有黄绿色气体生成，而放在光亮处的试管内黄绿色气体消失，试管
壁出现无色油状液滴。
【实验结论】在光照条件下甲烷与氯气发生了化学反应。
P67科学探究
【实验目的】探究石蜡油分解乙烯及乙烯的化学性质
【实验原理】烷烃分子中碳原子的四个价键均达到饱和，不能再继续结合其它原子或原子团，只能发生取代反应，及化学性质比较稳定。
【实验仪器】酒精灯、试管、铁架台（带铁圈）、矿渣棉、碎瓷片、硬质玻璃管
【实验药品】石蜡油、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液
【实验步骤】 1.将浸透了石蜡油的矿渣棉放置在硬质玻璃管的底部，向试管中加入碎瓷片。
2.将盛有浸透石蜡油的矿渣棉的试管预热后加强热，将生成的气体通入溴的
四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液中，观察溴的四氯化碳溶液和酸性高锰
酸钾溶液中的现象。溴的四氯化碳溶液中的橙红色和酸性高锰酸钾溶液中
的紫色都褪去。
3.用排水集气法收集一试管气体点燃，观察气体燃烧情况。气体燃烧，火焰
明亮并伴有黑烟，试管内壁上有水珠生成。
【实验结论】 1.石蜡油在碎瓷片和强热的作用下发生了化学反应。
2.石蜡油热分解产生了不同于烷烃的气体，该气体能使溴的四氯化碳溶液、
酸性高锰酸钾溶液褪色，燃烧时火焰明亮并伴有黑烟。
实验3-1
【实验目的】通过苯与溴水、酸性高锰酸钾的反应推测苯分子中碳原子见的化学键类型。【实验原理】苯的结构
【实验仪器】试管
【实验药品】苯、溴水、酸性高锰酸钾溶液
【实验步骤】 1.向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象。液体分为两层，上层橙红色，下层无色。
2.向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象。液
体分为两层，上层无色，下层紫红色。
【实验结论】 1.苯不能与溴水里的溴发生加成反应，但能萃取溴水中的溴，使溴水褪色并分层。
2.苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
3.苯分子里没有典型的碳碳双键。
实验3-2
【实验目的】探究乙醇与金属钠的反应
【实验仪器】试管、滤纸、烧杯
【实验药品】无水乙醇、钠、澄清的石灰水
【实验步骤】 1.在大试管里注入5mL无水乙醇，且取一粒黄豆粒大小的钠，用滤纸擦净钠表面的煤油，放入试管里的无水乙醇中，迅速用配有细玻璃导管（尖嘴）
的橡胶塞塞紧试管口，将一支小试管倒扣在玻璃导管上。观察无水乙醇和
钠的混合物中的现象。金属钠沉到乙醇的底部并缓慢消失，同时有无色气
泡生成，并从乙醇中逸出。
2.按照检验氢气纯度的方法检验试管内气体的纯度。
3.当确定纯度合格后，用火柴点燃玻璃导管口处的气体，将一个小烧杯倒扣
在火焰的上方。观察火焰的颜色和烧杯内壁上的现象。气体在空气中安静
的燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁上出现无色液滴。
4.迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，石灰水不变浑浊。
5.从金属钠的变化、气体燃烧现象、检验到的气体（检验产物）等几个方面，
比较金属钠与和钠与乙醇的反应。
【实验结论】金属钠与乙醇反应生成了氧气。
实验3-3
【实验目的】探究乙醇的催化氧化
【实验仪器】试管、酒精灯
【实验药品】10-15cm长的铜丝、乙醇
【实验步骤】向一支试管中加入3-5mL乙醇，取一根10-15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试
管中液体产生的气味。光亮的红色铜丝加热后变黑，生成氧化铜，趁热插入乙
醇中又生成红色的铜。反复几次实验中，试管中液体产生刺激性气味。
【实验结论】乙醇在加热和有催化剂（铜）存在的条件下，可以被氧气氧化，生成乙醛。
实验3-4
【实验目的】制备乙酸乙酯
【实验原理】有机羧酸脱羟基，醇脱氢原子。
【实验仪器】试管、酒精灯
【实验药品】无水乙醇、浓硫酸、醋酸、饱和碳酸钠溶液
【实验步骤】先向一支试管内加入3mL无水乙醇，然后一变摇动一边慢慢的加入2mL浓硫酸，再加2mL醋酸；再将另一支试管内加入约10mL饱和碳酸钠溶液。组装实验装
置，点燃酒精灯，先用小火，按照先预热后正式加热的顺序，小心，均匀地加
热试管1约3-5min，然后再用稍大的火加热约1-2min，将生成物蒸发到试管2
内。观察饱和碳酸钠溶液液面上的现象，仔细的闻试管2管口处的气味。在试
管2的液面上有透明的不溶于水的油状液体生成，并能闻到香味。
【实验结论】在有浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸和乙醇发生化学反应生成有香味的乙酸乙酯。
实验3-5
【实验目的】探究糖类和蛋白质的特征反映
【实验仪器】酒精灯、试管、胶头滴管、铁架台（带铁圈）、蒸发皿
【实验药品】葡萄糖、新制氢氧化铜悬浊液、碘酒、蒸馏水、鸡皮、浓硝酸、土豆或面包【实验步骤】 1.观察葡萄糖样品，取约2g葡萄糖固体加入盛有5mL水的试管中，充分溶解；
然后加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，观察并记录现象。试管中的蓝色
不溶物变成砖红色沉淀。
2.将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察并记录现象。土豆块上滴加碘酒后，
颜色变蓝。
3.取一小块鸡皮，置蒸发皿中，滴加3-5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察
并记录现象。鸡皮颜色变黄。
【实验结论】 1.葡萄糖有还原性。
2.常温下，淀粉遇碘变蓝。
3.蛋白质发生了颜色反应。
实验3-6
【实验目的】探究蔗糖的水解反应
【实验仪器】试管、酒精灯、胶头滴管
【实验药品】20%的蔗糖溶液、新制氢氧化铜悬浊液、稀硫酸、氢氧化钠溶液
【实验步骤】 1.用试管取1mL 20%的蔗糖溶液，加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热约3min。观察现象。无现象。
2.用试管取1mL 20%的蔗糖溶液，加入4滴稀硫酸。在水浴中加热5min后取
少量溶液，加氢氧化钠溶液调至溶液显碱性，再加入少量新制的氢氧化铜
悬浊液，加热约3min。观察现象。有砖红色沉淀生成。
【实验结论】在稀硫酸作催化剂并加热条件下，蔗糖水解生成了能将新制氢氧化铜悬浊液还原的物质。
实验4-1
【实验目的】探究铝热反应
【实验仪器】滤纸、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、沙、小木条
【实验药品】蒸馏水、氧化铁、铝、氯酸钾、镁
【实验步骤】把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层。把内层纸漏斗取出，在其底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈
上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合，
放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钠并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃
镁条，观察现象。镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较
高温度下发生剧烈的反应，反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。纸漏斗的
下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，
可以发现落下的是铁珠。
【实验结论】镁条燃烧，放出一定的热量，氯酸钾作为引燃剂在受热状态下同时发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应,该反应放出大量的热，发出耀眼的
白光，生成的铁在高温下呈融化状态。
[实验4-2]
【实验目的】研究海带中含的碘元素
【实验原理】碘离子在酸性条件下被双氧水氧化成碘单质；淀粉遇碘变蓝。
【实验仪器】刷子、剪子、坩埚、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
【实验药品】
干海带、无水酒精、蒸馏水、3稀硫酸、3%的双氧水、淀粉溶液
【实验步骤】 1.取约3g干海带，用刷子刷净表面上的附着物后用剪子剪碎。
2.将碎海带用少量无水酒精润湿（增加海带的易燃性），放在坩埚内灼烧成灰。
3.将海带灰稍冷后转移到小烧杯中，加约10mL温热的蒸馏水（热水溶解能力
强）并充分搅拌，待海带灰中易溶的物质尽量溶解后，将该混合物过滤，
保留滤液。
4.向滤液中加几滴3稀硫酸，再加入约1mL 3%的双氧水，然后加入几
滴淀粉溶液，观察现象。溶液显蓝色。
【实验结论】海带中含有碘元素。
[P91思考与交流]
【实验目的】模拟海水提溴
【实验仪器】试管、胶头滴管
【实验药品】溴化钠、蒸馏水、氯水、四氯化碳
【实验步骤】 1.取少量溴化钠在试管内用蒸馏水溶解，试管内形成无色溶液。
2.向溴化钠溶液中滴加少量氯水并振荡试管，试管内的溶液由无色变为橙红
色。
3.向试管内加四氯化碳，将试管振荡后静置，试管内的液体分为两层，上层
呈无色或浅黄色，下层橙色。
【实验结论】 1.溴化钠极易溶于水。
2.溴微溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
化学选修4
[实践活动]：中和反应反应热的测定
【实验目的】：测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应
【实验仪器】：大烧杯（500mL），小烧杯（100mL），温度计，量筒（50mL）两个泡沫塑料或纸条，泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔），环形玻璃搅拌棒。
【实验药品】：0.50mol/L盐酸，0.55mol/LnaOH溶液
【实验步骤】：1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大，小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板做盖板，在板中间开两个小洞，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中的热量损失的目的，该实验也可在保温杯中进行。
2.用一个量筒量取50mL0.50mol/LnaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度。
3.用另一个量筒量取50mL0.55mol/LnaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度。
4.把套有改版的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把两桶中的NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度。
[实验2-1]化学反应速率的测定
【实验目的】测量化学反应速率
【实验原理】比较二者收集10mLH2所用的时间来反映化学反应速率
【实验仪器】锥形瓶﹑分液漏斗﹑针管﹑铁架台﹑秒表
【实验药品】颗粒大小基本相同的锌粒2g，40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸
【实验结论】硫酸浓度越大，化学反应速率越快，但不包括浓硫酸的情况
[实验2-2]浓度对反应速率的影响
【实验目的】通过实验表示浓度对反应速率的影响
【实验仪器】小试管两支
【实验步骤】8mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,2mL0.1mol/LH2C2O2（草酸）溶液，2mL0.2mol/LH2C2O2溶液
【实验步骤】去两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/LH2C2O2（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入0.2mol/LH2C2O2溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间。
【实验现象】加入较浓H2C2O2溶液的试管溶液褪色更快些。
【实验结论】其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。
[实验2-3]温度对反应速率的影响
【实验目的】通过实验表示温度对反应速率的影响
【实验原理】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S +H2O
【实验仪器】试管4支，烧杯2个，温度计2支，玻璃棒，秒表
【实验药品】10mL0.1mol/LNa2S2O3，10mL0.1mol/LH2SO4
【实验步骤】取两支试管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3；另取两支试管各加入5mL 0.1mol/LH2SO4；将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。记录出现浑浊的时间。
【实验现象】加热的一组首先出现浑浊
【实验结论】其他条件相同时，升高温度反应速率增大。
[ P21科学探究]探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系
【实验目的】探究反应速率与温度的关系
【实验原理】4H+ +4I- +O2=2I2+2H2O
【实验仪器】试管两支，烧杯，秒表
【实验药品】1mol/LKI溶液﹑0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液
【实验步骤】分别向两支试管中按顺序加入等量1mol/LKI，淀粉溶液，0.1mol/LH2SO4溶液。一支置于室温下，一支置于盛有冰水混合物的烧杯中。观察反应变化。
【实验现象】置于室温下的试管中溶液先变蓝。
【实验结论】其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。
[实验2-4]催化剂对反应速率的影响
【实验目的】通过实验表示催化剂对反应速率的影响
【实验原理】2H2O22H2O+O2
【实验仪器】双孔胶塞，短导管，漏斗，带余烬的木条，锥形瓶
【实验药品】10mL左右10％的H2O2，少量MnO2
【实验步骤】锥形瓶内盛有10mL左右10％的H2O2，双孔胶塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条。经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2，观察现象。
【实验现象】开始时余烬没有明显变化，加入MnO2后，试管中迅速产生大量气泡，余烬复燃。【实验结论】加入催化剂后反应速率增大。
[实验2-5]
【实验目的】验证化学平衡是否会因酸碱性移动
【实验原理】已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：
Cr2O72- +H2O2CrO42- +2H+ 注：K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。
【实验仪器】试管两支
【实验药品】10mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液
【实验步骤】取两支试管各加入5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后在甲中滴加3~10滴浓H2SO4，乙试管中滴加10~20滴6mol/LnaOH
【实验现象】甲试管中K2Cr2O7溶液橘色加深；乙试管中K2Cr2O7溶液橙色变浅，偏黄
【实验结论】酸碱性影响化学平衡
[实验2-6]
【实验目的】验证化学平衡是否会因反应物量的变化而变化
【实验原理】Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3(红色)
【实验仪器】试管两支
【实验药品】5mL0.005mol/LFeCl3溶液，5mL0.01mol/LKSCN溶液，1mol/LKSCN溶液，0.01mol/LNaOH 溶液
【实验步骤】⑴将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察溶液颜色变化。
⑵向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~5滴，观察现象。
[实验2-7]
【实验目的】验证温度对反应平衡的影响
【实验原理】2NO2(g) N2O4(g) , △H=-56.9KJ/mol注：NO2（红棕色）N2O4（无色）
【实验仪器】大烧杯两个，L形导管两支，圆底烧瓶两个，单孔胶塞两个，止水夹
【实验药品】NO2，N2O4
【实验步骤】向一号烧瓶中加入NO2，二号烧瓶中加入N2O4，用导管和胶皮管连接，一号烧瓶置于热水中，二号烧瓶置于冰水混合物中，观察现象。
【实验现象】一号烧杯中红棕色明显加深。
【实验结论】身高温度平衡向着吸热方向移动，降低温度平衡向着放热方向移动。
[实验3-1]
[实验3-2]
【实验目的】电离程度
【实验原理】2H+ +CO32-CO2+H2O
【实验仪器】胶头滴管，试管两支
【实验药品】0.1mol/L醋酸，饱和硼酸溶液，Na2CO3溶液
【实验步骤】向两只分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。
【实验现象】醋酸能与Na2CO3溶液反应，放出CO2气体，而硼酸则不能。
【实验结论】醋酸的电离常数大于硼酸的电离常数。
[P50实践活动]实验测定酸碱滴定曲线
【实验目的】联系使用pH计测量溶液的pH；学习以图示处理科学实验数据的方法；探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点；体会定量试验在化学研究中的作用。
【实验原理】酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液pH 的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的pH突变情况，对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。
【实验仪器】pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，烧杯，锥形瓶，铁架台。
【实验药品】0.1mol/L左右的HCl溶液，0.1mol/L左右的NaOH溶液，酚酞溶液，蒸馏水。
【实验步骤】把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。
在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。具体计量关系为
C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。
【实验现象】烧杯中溶液突然变红
【实验仪器使用说明】
1.pH计：pH计有多种型号，使用方法不尽相同，使用时参见使用说明。
2.滴定管
⑴构造：滴定管是内径均匀﹑带有刻度的细长玻璃管，下端有用于控制液体流量的玻璃活塞（或
由橡皮管﹑玻璃球组成的阀）。滴定管主要用来精确地放出一定体积的溶液。
滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管两种。酸式滴定管用于盛装酸性溶液，不能盛装碱性溶液。
⑵使用方法
①检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用。
②润洗仪器：在加入酸﹑碱反应液之前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装
的酸﹑碱溶液润洗2~3遍。方法是：从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞（酸式滴定管轻轻转动活塞；
碱式滴定管轻轻挤压玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。
③加入反应液：分别将酸﹑碱反应液加入到酸式滴定管﹑碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻
度“0”以上2~3mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
④调节起始读数：在滴定管下方一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果滴定
管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡），并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。
⑤放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。
[P54科学探究]
[P57科学探究]
【实验目的】通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
[实验3-3]
【实验目的】探究沉淀溶解
【实验原理】Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
【实验仪器】试管3支
【实验药品】Mg(OH)2，蒸馏水，盐酸，氯化铵溶液
【实验步骤】向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水﹑盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象。
【实验现象】滴加蒸馏水的试管无明显现象，滴加盐酸的试管中沉淀溶解，滴加氯化铵溶液的试管中沉淀溶解并伴有气体生成。
【实验结论】除酸之外，某些盐溶液也可用来溶解沉淀。
[实验3-4]
【实验目的】通过实验观察沉淀的转化
【实验原理】AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3KI+AgCl=AgI+KCl
2AgI+Na2S=2NaI+Ag2S
【实验仪器】试管
【实验药品】0.1mol/L AgNO3溶液，0.1mol/L NaCl溶液，0.1mol/LKI溶液，0.1mol/LNa2S溶液
【实验步骤】向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加，0.1mol/LKI溶液，观察﹑记录现象；再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，观察并记录现象。
【实验现象】加0.1mol/L NaCl溶液后产生白色沉淀，加0.1mol/LKI溶液后白色沉淀变为黄色沉淀，加0.1mol/LNa2S溶液后黄色沉淀变为黑色沉淀。
【实验结论】一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。
[实验3-5]
【实验目的】通过实验观察沉淀的转化
【实验原理】MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+NaCl Mg(OH)2+FeCl3=MgCl2+Fe(OH)3
【实验仪器】试管
【实验药品】1mL0.1mol/L MgCl2溶液，2mol/LNaOH溶液，0.1mol/L FeCl3溶液
【实验步骤】向盛有1mL0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/LNaOH溶液，观察现象；再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置。观察并记录现象。
【实验现象】加2mol/LNaOH溶液后，有白色沉淀生成，再滴加0.1mol/L FeCl3溶液后白色沉淀变为红褐色沉淀。
【实验结论】对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。
[实验4-1]
【实验目的】验证原电池的效果
【实验原理】在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被氧化，锌原子失去电子，形成Zn2+进入溶液。Zn-2e- =Zn2+
从锌片上释放出的电子，经过导线流向铜片；CuSO4溶液中的Cu2+从铜片上得到电子，还原成为金属铜并沉积在铜片上。Cu2+ +2e- =Cu
即：Zn+Cu2+ =Zn2+ +Cu
【实验仪器】烧杯2个，铜片，锌片，盐桥，导线，电流表
【实验药品】ZnSO4溶液，CuSO4溶液
【实验步骤】用一个充满电解质溶液的盐桥，将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间串联一个电流表，观察现象；取出盐桥，观察现象。【实验现象】有盐桥存在时电流表指针偏移，即有电流通过电路。取出盐桥后电流表指针不发生偏移，即无电流通过电路。
【实验结论】盐桥中的盐溶液是电解质溶液，能使两个烧杯中的溶液连成一个通路，从而有电流产生。[实验4-2]
【实验目的】探究电解池作用
【实验原理】Cu2+ +2Cl-Cu+Cl2↑
【实验仪器】U形管，石墨棒两根，湿润的碘化钾淀粉试纸，电流表，导线，电源
【实验药品】CuCl2溶液
【实验步骤】在U形管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨棒作电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极（阳极）附近。接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色变化。【实验现象】通电后不久，可以看到阴极石墨棒上逐渐覆盖了一层红色物质（铜），在阳极石墨棒上有气泡产生，气体使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。
【实验结论】CuCl2溶液在电流的作用下发生了化学变化，分解生成了Cu和Cl2。
[P80电解饱和食盐水制烧碱﹑氯气﹑氢气]
【实验目的】电解原理的应用
高中化学必修实验总结 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-
化学必修1实验总结 第一章从实验学化学 （1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。 （2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合 （3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。 【P19归纳与整理】
第二章化学物质及其变化
【P40二、物质的化学变化】 1、化学反应 种类的多少（基本反应类型） 根据反应中是否有离子参加反应 根据反应中是否有电子得失 第三章 金属及其化合物 【P46思考与交流】 3. Na Mg Al
最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性 金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。密度比水小比煤油大，少量金属钠保存在煤油中。 钠浮在水面，熔成小球在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有 爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色。 现象化学方程式 1、加热时试管内铁粉红热 2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声 3、反应后，试管内的固体呈黑色3Fe＋4H 2 O（g）△ Fe 3 O 4 ＋4H 2 滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴入酚酞溶液后，溶液颜色变红。 步骤1克Na 2CO 3 1克NaHCO 3 加1mL水白色粉末，加水结块成晶 体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化 加10mL水振荡时间长，可溶解固体量减小加1-2滴酚酞溶 液 溶液变红（较深）溶液变微红色 初步结论加水先变成含结晶水的晶 体，溶液碱性比NaHCO 3 的 强加水部分溶解，溶液碱性比Na 2 CO 3 的弱 现象发生反应的化学方程式结论 Na 2CO 3 澄清的石灰水不浑受热不分解
高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
说明 为了帮助教师理解和体会课程标准，更好地使用教科书，我们根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）》的内容和要求，结合高中化学教学实际，组织编写了本教师教学用书，供高中化学教师教学时参考。 全书按教科书的章节顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三个部分。 本章说明是按章编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。教学目标指出本章在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对全章内容做出分析；课时建议则是建议本章的教学课时。 教学建议是分节编写的，包括教学设计、活动建议、问题交流和习题参考。教学设计对各节的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议。活动建议是对科学探究、实验等学生活动提出具体的指导和建议。问题交流是对“学与问”、“思考与交流”等教科书中栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。习题参考则是对各节后的习题给予解答或提示。 教学资源是按章编写的，主要编入一些与本章内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。 参加本书编写工作的有：王晶、王作民、李桢、吴海建、孙琳琳、张晓娟、宋锐等。 本书的审定者：李文鼎、王晶。 责任编辑：吴海建。 图稿绘制：李宏庆、张傲冰。 由于时间仓促，本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。 人民教育出版社课程教材研究所 化学课程教材研究开发中心 2004年6月 第一章物质结构元素周期律 (1) 本章说明 (1) 教学建议 第一节元素周期表 (2) 第二节元素周期律 (5) 第三节化学键 (6) 教学资源 (8) 第二章化学反应与能量 (14) 本章说明 (14) 教学建议
高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
一．科学探究【B01-26】 1．取3 个小烧杯，分别加入25mL 蒸馏水、25mL CuSO 4溶液和25mL 泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl 3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH) 3 胶体，并与CuSO 4溶液和泥水比较。 〖思考作答〗 ⑴ CuSO 4 溶液和泥水分别属于哪种分散系？ ⑵ Fe(OH) 3 胶体的制备方法和反应原理？ 2．把盛有CuSO 4溶液和Fe(OH) 3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。 〖思考作答〗该实验说明了什么？ 3．将Fe(OH) 3 胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。 〖思考作答〗该实验说明了什么？ 实验2-1、2-2、2-3【B01-31】 1．向盛有5mL CuSO 4 溶液的试管里加入5mL 稀NaCl 溶液。 2．向盛有5mL CuSO 4溶液的试管里加入5mL BaCl 2溶液。 3．向盛有2mL NaOH 稀溶液的试管中加入2mL 稀盐酸，观察现象。 4．向盛有2mL Na 2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl 2溶液。 5．向盛有2mL NaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管 向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。 6．向盛有2mL Na 2CO 3 溶液的试管里加入2mL 盐酸。 〖思考作答〗以上实验，能发生化学反应的，请写出离子方程式： 实验3-1【B01-47 】 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？ 〖思考作答〗钠在空气中长期放置，最终会变成什么？二．科学探究【B01-48】1．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察，你看到了什么现象？ 为什么会有这种现象？ 2．再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净) 至熔化。又有什么现象呢？实验3-3【B01-49 】观察钠表面 ，除去表面的保护膜，再加热
目录 第一章物质结构元素周期律 (1) 实验1-1 卤素氧化性强弱P9 (1) 实验1-2 化学键中的离子键P21 (1) 第二章化学反应与能量 (1) 实验2-1 放热反应P32 (1) 实验2-2 吸热反应P32 (1) 实验2-3 酸碱中和热P32 (2) 实验2-4 化学能与电能的转换P37 (2) 实验2-5 温度对化学反应速率的影响P44 (2) 实验2-6 催化剂对化学反应速率的影响P44 (3) 第三章有机化合物 (3) 实验3-1 检验苯是否具有饱和性P63 (3) 实验3-2 乙醇的化学性质（酸性）P68 (3) 实验3-3 乙醇的催化氧化P70 (3) 实验3-4 乙酸的酯化反应P71 (4) 实验3-5 糖类、蛋白质的特征反应P74 (4) 实验3-6 蔗糖的还原性P74 (4) 第四章化学与自然资源的开发利用 (5) 实验4-1 铝热反应P83 (5) 实验4-2 证明海带中存在碘元素P85 (5)
第一章 物质结构 元素周期律 实验1-1 卤素氧化性强弱 P 9 药品：新制氯水、溴水、NaBr 溶液、KI 溶液、四氯化碳 实验1-2 化学键中的离子键 P 21 药品：金属钠、氯气（必修1制取） 第二章 化学反应与能量 实验2-1 放热反应 P 32 药品：6mol/L 的盐酸、铝条 仪器：温度计、试管、砂纸 实验2-2 吸热反应 P 32 药品：Ba(OH)2 ?8H 2O 、NH 4Cl 仪器：烧杯、玻璃片、玻璃棒
实验2-3 酸碱中和热 P 32 药品： 2mol/L 的盐酸、2mol/L NaOH 溶液 仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、温度计 实验2-4 化学能与电能的转换 P 37 药品：锌片、铜片、稀硫酸 实验2-5 温度对化学反应速率的影响 P 44 药品：5%的H 2O 2溶液、1mol/L FeCl 3溶液
鲁科版化学必修一知识点总结一、钠及其化合物的性质： 二、氯及其化合物的性质
氯元素单质及其化合物间的转化关系 1.物质的量n 单位-摩尔（mol） ①n= N/N A N：微粒个数N A：阿伏加德罗常数N A=6.02×1023 mol-1 2.摩尔质量M ②n= m/M m：物质质量 M：摩尔质量，单位g?mol-1时在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量。
四、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系。 2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳 3．胶体提纯：渗析 五、电解质和非电解质 1.电解质定义： ①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物； 弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3.离子方程式的书写： ①写：写出化学方程式 ②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4.离子反应、离子共存问题：反应则不共存，下列离子间不共存： ①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等不共存 ②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-等不共存 ③生成难电离的物质（弱电解质）如H+与ClO-、F-、S2-等弱酸酸根离子不共存； OH-与NH4+等弱碱阳离子不共存； HCO3-与H+、OH-均不共存。 ④发生氧化还原反应：氧化性离子：Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-（H+）； 还原性离子：Fe2+、S2-、SO32-、I-等 5、离子检验： NH4+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+ CO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-
人教版高中化学必修一实验知识点归纳1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧
杯内壁有液滴生成。 15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的
必修一知识点汇总 必修二知识点汇总 第一章从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意：
班级姓名号数 课题名称：溴、碘的提取的实验 实验目的： 1、初步认识卤素单质与化合物之间的相互转化。 2、练习萃取的实验操作方法； 3．充分认识从海水中提取卤素单质的化学反应原理 实验用品： 仪器：______________________________________________________________ 药品：______________________________________________________________ 实验过程：【提出问题】从海水中提取溴和从海带等海洋植物中提取碘的化学反应原理？ [疑问或体会]____________________________________________________________
班级姓名号数 课题名称：碳酸钠的性质与应用的实验探究 实验目的： 1.让学生学会如何设计实验来区别碳酸钠与碳酸氢钠。 2.通过比较来了解碳酸钠和碳酸氢钠在性质上有什么异同 实验用品： 仪器：______________________________________________________________ 药品：______________________________________________________________ 实验过程： [疑问或体会]____________________________________________________________
班级姓名号数 课题名称：电解质溶液的导电性的实验探究 实验目的： 探究电解质溶液的导电性。 实验用品： 仪器：______________________________________________________________ 药品：______________________________________________________________ 实验过程： 思考：物质的量浓度相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？ [疑问或体会]____________________________________________________________
高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
化学必修1实验总结 第一章从实验学化学 【P5实验1-1】 实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯 实验药品：粗盐、蒸馏水 过滤实验注意事项： 1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁 2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀， 待蒸馏水自然流出，重复2—3次。 蒸发实验注意事项： 1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3. 2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅. 3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干. 4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网. 5、用坩埚钳夹持蒸发皿 补充： 检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，则证明洗涤干净 【P6 实验1-2】SO 42-的检验 实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平 注意事项：加入稀盐酸可以排除CO 3、SO 3、Ag 的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸 涉及反应：排除干扰离子的反应： 生成白色沉淀的反应：
【P7思考与交流】 杂质加入试剂化学方程式 硫酸盐氯化钡BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl MgCl2氢氧化钠MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl CaCl2碳酸钠CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3↓ + 2NaCl 注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去 2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl 补充：1、KNO3中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶 2、氯化钠中混有KNO3除KNO3的方法：蒸发结晶、趁热过滤 【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物） 实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台 实验现象 1．在试管中加入少量自来水，滴入 几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液 ——检验Cl-的实验 加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 2．在100mL烧瓶中加入1/3体积的 自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷 片），连接好蒸馏装置，向冷凝管 中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开 始馏出的部分液体，用锥形瓶收集 约10mL液体，停止加热 加热，烧杯中的水温升高至100℃后沸腾。在锥 形瓶中收集到蒸馏水 3．取少量收集到的液体加入试管 中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴 AgNO3溶液 加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸馏水中无沉淀生成
鲁科版重点高中化学必修一知识点总结
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高一化学模块I主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ①丁达尔现象 ②聚沉 ③电泳 ④布朗运动 3．胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)
必修一全书复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误 ．．的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分C．人类历史上最早使用的金属是铁 D．“84”消毒液是生活中常用的消毒物质，其主要成分是NaClO 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（） A．离子反应与复分解反应属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系 C．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系 3、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确 ．．．的是（） A．标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3 N A个电子 C．常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A D．标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A
4、下列化学反应，能用离子方程式H ＋+OH －===H 2O 表示的是（ ） A ．稀硫酸和氢氧化钡溶液 B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液 C ．盐酸和氢氧化铁 D ．碳酸和氨水混合 5、下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋+2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3 C ．浓硫酸与铜在加热条件下反应：Cu+4H ++SO 42—=====△ SO 2↑+CO 2↑+Cu 2＋+H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －===-2AlO ＋2H 2O 6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能．．．． 共存的是（ ） A ．Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na + B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2- C ．NO 3-、Na +、K +、CO 32- D ．NO 3-、K +、AlO 2-、OH - 7、下列除杂方法不．正确．． 的是（ ） A ．Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去 B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热 C ．Cl 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 D ．FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质，可以向溶液中通入Cl 2 8、下列关于物质的保存，说法错误．． 的是（ ） A ．少量金属钠保存在煤油里 B ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 C ．可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液 D ．因为铁会与浓硝酸反应，所以铁罐不可以盛放浓硝酸
生活中两种常见的有机物 一、教学设计 在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。 本节教学重点：官能团的概念、乙醇、乙酸的组成、乙醇的取代反应与氧化反应、乙酸的酸性和酯化反应。 本节教学难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。 1.教学模式设计 乙醇、乙酸教学模式设计是各类公开或观摩课经常选用的内容，具有很丰富的素材来源可参考，在新课程中，乙醇、乙酸的教学模式也将是重点开发的领域。 【教学设计Ⅰ】 合作教学模式（乙酸为例）：将学生分成不同的小组，注意组间的水平接近，组内水平有差异，使小组探究和讨论能顺利开展起来。 提出问题：怎么证明食醋中含有醋酸？→小组设计→组内讨论、组间质疑→探究乙酸酸性实验→实验乙酸的酯化反应→分析乙酸的结构和酯化反应发生时断键的位置→讨论官能团对有机物性质的影响→讨论乙酸在生活中的妙用。 【教学设计Ⅱ】 探究教学模式（乙醇为例） 观察、归纳和总结乙醇的物理性质→完成探究实验：乙醇与金属钠、乙醇与氧气的反应→ 总结实验现象→分析乙醇结构→认识乙醇性质、书写相关反应的化学方程式→讨论或网上查阅乙醇的用途→ 调查酗酒造成的社会危害，强化责任意识。 【教学设计Ⅲ】 探究教学模式（乙醇为例）。 提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→讨论乙醇分子中原子的连接情况， 提出假设①CH 3OCH 3 ；假设②CH 3 CH 2 OH→讨论两种假设结构的相同点和不同点（必要时教师从键 的类型和连接情况点拨）→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化反应时的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→ 总结乙醇的结构和性质→课后活动①小论文：调查酗酒造成的社会不安定因素，你的建议，课后活动；②课本剧，酒后驾车，课后活动； ③辩论赛，公款消费与中国酒文化。 虽然上述每种模式各有特点，但都强调学生在课堂内外的参与程度，要特别注意学生的生活背景、兴趣和认知水平。例如，【教学设计Ⅲ】是假说法在教学中的应用，要求学生基础扎实、综合素质好，并在教师组织引导下发挥学生的水平优势，提高探究教学的质量。 2.教学策略设计 本节可能用到的策略主要有： （1）课时划分：乙醇1课时、乙酸1课时。 （2）问题创设：生活图片或录像、实践活动：认识酒和醋；化学史：酒和醋的历史；小实验：食物发酵、自酿米酒；调查：参观啤酒厂。 （3）内容呈现：观察样本、探究实验、图表、图片、乙醇、乙酸结构模型或多媒体动画等。
第1章第1节《走进化学科学》 【教学目标】 一．知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。二．过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。三．情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。 【教学方法】实验、多媒体 【教学过程】 [电脑展示D1] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。 情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）D2
平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告 班级：姓名：座号 【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱 【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。 【实验仪器和试剂】 金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。 【实验过程】 1.实验步骤 对比实验1 （1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。 现象： 。 有关化学反应方程式：。 （2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。 现象：。 然后加热试管，现象：。 有关反应的化学方程式：。 对比实验2 在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。 现象：。 有关反应的化学方程式 。 2.实验结论： 【问题讨论】 1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？ 2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？ 平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告 班级：姓名：座号
【实验名称】探究影响反应速率的因素 【实验目的】 1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分； 2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。 【实验仪器和试剂】 4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。 【实验过程】 【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl 溶液有什么作用？ 3
平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告 班级：姓名：座号 【实验名称】探究化学反应的限度 【实验目的】 溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度； 1.通过对FeCl 3 2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。 【实验仪器和试剂】 、KSCN溶液。 试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl 4 【实验过程】 1.实验步骤 （1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。 现象：。 （2）向试管中继续加入适量CCl ，充分振荡后静置。 4 现象：。 （3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 现象：。 2.实验结论 。 【问题讨论】 的检验与Fe3+的检验顺序可否交换？为什么？ 1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即I 2 2.若本实验步骤（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？ 平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告 班级：姓名：座号 【实验名称】探究化学反应中的热量变化 【实验目的】 1.了解化学反应中往往有热量变化； 2.知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。 【实验仪器和试剂】 试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。 【实验过程】 实验1 步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。 现象：。
第1节认识化学科学 一、化学的含义和特征 1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用 的自然科学。 2、特征：认识分子和制造分子。 3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。 二、化学的形成和发展 1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。 1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。 1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。 三、元素与物质的关系 1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式 存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。 2、研究物质的顺序：金属非金属→氢化物 ↓↓ 金属氧化物非金属氧化物 ↓↓ 碱含氧酸 ↓↓ 盐盐 3、氧化物的酸碱性：
第2节 研究物质性质的方法和程序 一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。 （一）Na 的性质 1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm 3。 2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na +（稳定结构），还原性极强。 （1）与非金属反应：①4Na+O 2====2Na 2O ②2Na+O 2====Na 2O 2 ③2Na+Cl 2====2NaCl ④2Na+S==== Na 2S （2）与水反应：2Na+2H 2O====2NaOH+H 2↑现象：浮：Na 浮在水面上；熔：融化成一 个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。 （3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H 2↑ （4）与盐反应：①2Na+2H 2O+CuSO 4====Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+H 2↑ ②6Na+6H 2O+2FeCl 3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H 2↑ ③4Na+TiCl 4(熔融状)高温Ti+4NaCl (5)Na 在空气中的一系列变化： Na ?→?2O Na 2O ??→?O H 2NaOH ???→?O H CO 22,Na 2CO 3·10H 2O ??→?风化 Na 2CO 3 4Na+O 2====2Na 2O → Na 2O+H 2O====2NaOH → 2NaOH+9H 2O+CO 2====Na 2CO 3·10H 2O → Na 2CO 3·10H 2O 风化Na 2CO 3+10H 2O ↑ 3、Na 的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。 4、Na 的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。 （二）Na 2O 的性质 1、物理性质：白色固体，不可燃。 2、化学性质： （1）与水反应：Na 2O+H 2O====2NaOH （2）与酸反应：Na 2O+2HCl====2NaCl+H 2O （3）与非金属反应：Na 2O+CO 2====Na 2CO 3 3、Na 2O 的用途：制NaOH ，Na 2CO 3 (三)Na 2O 2的性质 1、物理性质：淡黄色固体。 2、化学性质： （1）与水反应：2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2↑（放出大量的热） （2）与非金属反应：2Na 2O 2+2CO 2====2Na 2CO 3+O 2↑（放出大量的热） （3）与酸反应：2Na 2O 2+4HCl====4NaCl+2H 2O+O 2↑ 3、Na 2O 2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂 【向NaOH 溶液中通入CO 2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。 2NaOH+CO 2====Na 2CO 3+H 2O+O 2↑ → 2NaHCO 3加热Na 2CO 3+H 2O+CO 2 ↑ 【向Ca(OH)2溶液中通入CO 2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉 淀和气体。 Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O → CaCO 3+H 2O+CO 2===Ca(HCO 3)2 → Ca(HCO 3)2加热CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ 点燃 点燃 点燃