山东省滨州市惠民县2019-2019学年九年级上学期
化学期末考试试卷
一、单选题
1.《中国诗词大会》是中央电视台制作的特别节目||，以弘扬中华传统诗词之美||，促进中华传统文化的传承和发扬||。从化学角度分析||，下列诗句中不涉及化学变化的是（）
A. 炉火照天地||，红星乱紫烟
B. 北国风光||，千里冰封||，万里雪飘
C. 春蚕到死丝方尽||，蜡炬成灰泪始干
D. 粉身碎骨浑不怕||，要留清白在人间
2.2019年1月26日哈佛大学的科学家发布了成功获取金属氢的报告||。金属氢属于（）
A. 单质
B. 化合物
C. 氧化物
D. 混合物
3.下列物质俗称与化学式不对应的是（）
A. 消石灰CaO
B. 火碱NaOH
C. 干冰CO2
D. 小苏打NaHCO3
4.具备基本的实验技能是进行科学探究的保证||。下列实验操作正确的是（）
A. 检查气密性
B. 测量溶液的pH
C. 取固体药品
D. 熄灭酒精灯
5.下列物质的化学式书写正确的是（）
A. 硝酸铁FeNO3
B. 碳酸钾KCO3
C. 氧化铝AlO
D. 亚硫酸H2SO3
6.下列利用了乳化原理的是（）
A. 用汽油除去衣服上的油污
B. 用稀硫酸除铁锈
C. 用洗洁精除去餐具上的油污
D. 用食醋除去水垢
7.推理是常用的学习方法||。下列推理正确的是（）
A. 化合物中含不同种元素||，所以含不同种元素的物质都是化合物
B. 物质发生化学变化时伴随有能量变化||，所以有放热、吸热现象一定是发生化学变化
C. CO2、SO2均可与碱溶液反应||，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
D. 点燃可燃性气体前要验纯||，所以点燃甲烷前一定要验纯
8.现有下列方法：①蒸发②用石蕊试液③用光学显微镜观察④用硝酸银溶液⑤导电性实验||，其中可用于区别食盐水和蒸馏水是（）
A. ②③⑤
B. ③④⑤
C. ①②③
D. ①④⑤
9.下列化学用语表达正确的是（）
A. 两个氢原子：H2
B. 水中氧元素的化合价：
C. 两个钙离子：2Ca+2
D. 四个氮分子：4N2
10.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示||。下列说法正确的是（）
A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C. 40℃时||，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中||，充分搅拌后||，所得溶液的溶质质量分数为
39.0% D. 将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃||，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）
11.下列“家庭小实验”中||，不能达到预期目的的是（）
A. 用某些植物的花瓣制酸碱指示剂
B. 用碎鸡蛋壳和食盐水制二氧化碳
C. 用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水
D. 用石子、细沙、活性炭、棉、纱布等制作简易净水器
12.下列各组物质分别加入到足量的水中||，最终能得到无色、透明溶液的是（）
A. NaOH NaCl KNO3 MgCl2
B. NaOH Na2CO3 NaCl H2SO4
C. NaCl Na2SO4 AgNO3 HNO3
D. FeSO4 NaNO3 KCl HCl
13.为了增加水的导电性||，电解水时往往需要在水中加入少量的氢氧化钠溶液||，电解含有一定质量氢氧化钠的水溶液的过程中||，下列说法正确的是（）
A. 溶液的pH减小
B. 溶液中氢氧根离子浓度增大
C. 溶液中钠元素质量变大
D. 溶液中氢、氧元素质量比不变
14.微观视角认识化学反应有重要意义||。甲和乙在一定条件下反应可生成丙和丁||，结合微观示意图分析||，下列说法正确的是（）
A. 元素化合价均发生改变
B. 反应前后分子、原子种类均不变
C. 参加反应的甲乙的质量比为14 : 15
D. 参加反应的甲与生成的丙的分子个数比为1: 2
15.洗发产品中含有的枸橼酸（C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香||。下列关于枸橼酸的说法中正确的是（）
A. 枸橼酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的
B. 枸橼酸属于氧化物
C. 枸橼酸中氧元素的质量分数最大
D. 枸橼酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7
16.经过一年的化学学习||，小宇同学对以下所学知识进行整理||，正确的是（）
A 不同物质性质不同||，鉴别方法不同氧化铜与碳粉一一在空气中灼烧
B 物质在微观上都是由粒子构成的铁一一由分子构成
C 物质的性质决定了它的反应现象向NaOH溶液中滴加紫色石蕊试液一一溶液变为红色
D 混合物除去杂质（括号内为杂质）FeSO4溶液（稀H2SO4）一一加入过量的氧化铁||，过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
二、填空题
17.化学知识与我们的生产生活密切相关||，请从下列①浓硫酸、②肥皂水、③碳酸钙、④稀有气体四种物质中选择相应序号填空||。
⑴可用于区分硬水和软水的是________；⑵可用作补钙剂的是________；⑶可用作干燥剂的是________；
⑷可用于填充霓虹灯的是________||。
18.化学来源于生活||，并服务于生活||。请回答下列问题：
（1）硬水危害人们健康||，生活中软化硬水的方法是________；
（2）我们需要清新洁净的空气||，为减少雾霾的吸入||，人们出行经常带口罩||，是利用口罩中填充物(活性炭)的________性；
（3）房屋着火||，可用水扑灭||，其灭火原理是________；
（4）高铁酸钾(化学式K2FeO4)是一种新型净水剂||，可用于自来水净化处理||，高铁酸钾中铁元素的化合价为________价||。
19.在宏观、微观与符号之间建立联系||，是化学学科的特点||。
（1）图A所示是2019年5月新命名的元素||，其原子核内的质子数是________；
（2）图中属于同种元素的微粒是________(填字母)；
（3）由B、C两种微粒构成物质的化学式是________||，属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)||。20.分类是学习化学常用的方法||，而物质的用途主要是由它们的性质决定的||。请根据下列碱的用途所体现出的相应化学性质将它们分类||，并参照实例完成空白处内容||。
①医疗上用氢氧化铝治疗胃酸过多；
②建筑上用石灰浆粉刷墙壁；
③用熟石灰和纯碱反应制火碱；
④农业上用石灰水和硫酸铜配制果树杀菌剂；
⑤用烧碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫；
⑥化工厂用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸||。
________ ________ ________ ________
21.国家主席习近平发表的2019年新年贺词中指出||，2019年我国科技创新、重大工程建设捷报频传||，其中包括首次海域可燃冰试采成功||。可燃冰外观像冰||，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)||，还含少量二氧化碳等物质||。可燃冰是资源量丰富的高效清洁能源||，能释放出天然气||，被科学家誉为“21世纪能源”||。
（1）可燃冰属于________(填“纯净物”或“混合物”)；
（2）生活中||，可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得热量||。甲烷燃烧的化学方程式为________；（3）工业上||，可以利用甲烷获得氢气||，其反应的微观示意图如下：
①图1所示反应的化学方程式为________；
②在图2横线处补全相应微粒的模拟图示________||。
22.粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙)||，还含有少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)||。现以粗盐为原料制取精盐||，生产过程如图所示
（1）写出I中发生反应的化学方程式________；
（2）操作a的名称是________||，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、________ 、玻璃棒；（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的________(填化学式)；
（4）在加热蒸发过程中||，要用玻璃棒不断地搅拌||，其目的是________||。
三、实验题
23.根据下列实验装置||，回答问题||。
（1）装置A中||，仪器a的名称是________||。
（2）实验室常用A 制取二氧化碳||，反应的化学方程式为________；
（3）如图B所示||，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中||，观察到蜡烛火焰由低到高依次熄灭||，说明二氧化碳具有的性质是________、________；
（4）实验室用装置A制取氧气并用装置C做铁丝在氧气中燃烧的实验时||，集气瓶中细沙的作用是
________||。
四、科学探究题
24.实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时||，进行了如图所示实验||。请根据实验回答：
（1）【探究实验一】酸能不能与可溶性碱发生化学反应
甲同学进行了实验一||，能观察到的明显现象是________||，说明酸能与可溶性碱发生化学反应||，同时测定反应后溶液的pH=2||。
（2）【探究实验二】酸能不能与难溶性碱发生化学反应
乙同学进行了实验二||，当滴入几滴稀盐酸后||，发现②试管中无明显变化||，于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论||。
丙同学对此产生质疑||，并利用实验后的物质继续探究：
【补充实验】丙同学测定②试管中上层清液的酸碱度||，读出pH=12||，说明上层清液中的溶质一定有
________||。
（3）【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确||，原因是________||。
（4）【验证】丙同学利用上述实验后的废液进行实验||，将②试管中物质全部倒入一大烧杯中||，静置||，再将实验探究一所得溶液缓慢逐滴加入||，说明酸能与难溶性碱发生化学反应的现象是________||。（5）【分析】实验探究一、二中||，反应均涉及到的化学方程式是________||。
五、计算题
25.化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的Na0H固体中Na2CO3的质量分数||。
（1）根据题中信息________(填“能”或“不能”）计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数________||。
（2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数||。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【考点】化学变化和物理变化的判别
【解析】【解答】A.“炉火”即发生了燃烧||，有新的物质生成||，是化学变化||，A不符合题意；
B.“千里冰封||，万里雪飘” 指的是是水的状态的变化||，没有新的物质生成||，是物理变化||，B符合题意；
C. “蜡炬成灰”||，蜡烛燃烧有新的物质生成||，是化学变化||，C不符合题意；
D. “粉身碎骨”是指坚硬的生石灰和水反应生成粉末状的熟石灰||，有新的物质生成||，是化学变化||，D不符合题意||。
故答案为：B||。【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成||，如果有新物质生成||，则属于化学变化；反之||，则是物理变化||。
2.【答案】A
【考点】从组成上识别氧化物||，纯净物和混合物的判别||，单质和化合物的判别
【解析】【解答】金属氢是液态或固态氢在上百万大气压的高压下变成的导电体||。由于导电是金属的特性||，故称金属氢||。金属氢属于单质.
故答案为：A||。
【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中||，其中一种元素是氧元素．
3.【答案】A
【考点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. 消石灰、熟石灰是氢氧化钙的俗称；CaO俗称生石灰||，A符合题意；
B. NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠||，B不符合题意；
C. 干冰即固体二氧化碳CO2的俗称||，C不符合题意；
D. 小苏打是碳酸氢钠——NaHCO3的俗称||，D不符合题意||。
故答案为：A||。【分析】本题主要考查物质的组成以及化学式的速写||，化学式的书写遵循正价在前负价在后||，正负化合价代数和为零的规则||。
4.【答案】D
【考点】检查装置的气密性||，常用仪器的名称和选用
【解析】【解答】A、检查A装置的气密性的方法：将气体发生装置的导气管口关闭||，向漏斗中加水||，加水至没过漏斗导管口||，使导管内外形成一段液面差||，且一段时间后液面差保持不变||，说明装置气密性良好||，A不符合题意；
B、测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液||，滴在试纸上||，呈现一定的颜色||，然后和标准比色卡比较||，读取pH||，将试纸伸入待测液中||，会污染试剂||，B不符合题意；
C、取试剂时应将瓶塞应倒放在桌面上||，防止污染试剂||，C不符合题意；
D、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭||，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火||，甚至引起酒精灯爆炸||，D不符合题意||。
故答案为：D||。【分析】本题主要考查常见实验操作的方法||，需要掌握常见仪器的使用以及常见实验的正确操作||。
5.【答案】D
【考点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、硝酸亚铁中铁元素显+2价||，硝酸根显-1价||，其化学式为Fe（NO3）2||，故选项错误；A不符合题意；
B、碳酸钾中钾元素显+1价||，碳酸根显-2价||，其化学式为K2CO3||，故选项错误；B不符合题意；
C、氧化铝中铝元素显+3价||，氧元素显-2价||，其化学式为Al2O3||，故选项错误；C不符合题意；
D、亚硫酸中氢元素显+1价||，亚硫酸根显-2价||，其化学式为H2SO||，故选项错误；D符合题意.
故答案为：D.
【分析】本题考查化合物化学式的书写方法||，书写化学式的原则是：先读后写||，后读先写；金属在前||，非金属在后；氧化物中氧在后||，原子个数不能漏||，正负化合价代数和为零．
6.【答案】C
【考点】化学的用途||，乳化现象与乳化作用
【解析】【解答】A. 用汽油除去衣服上的油污||，是利用了汽油对油污的溶解作用||，A不符合题意；
B. 用稀硫酸除铁锈||，利用了氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水||，是化学反应||，B不符合题意；
C. 用洗洁精除去餐具上的油污||，利用了洗洁精对油污有乳化作用||，C符合题意；
D. 用食醋除去水垢||，因为水垢的成分碳酸钙和氢氧化镁都能与酸反应生成可溶性钙镁化合物||，是化学反应||，D不符合题意||。
故答案为：C||。【分析】本题主要考查乳化作用及其利用||，需要掌握乳化作用以及在生活中的运用||。7.【答案】D
【考点】氢气的制取和检验
【解析】【解答】A. 化合物中含不同种元素||，所以含不同种元素的纯净物都是化合物||，A不符合题意；
B. 物质发生化学变化时伴随有能量变化||，但溶解是物理变化||，也常有放热、吸热现象||，B不符合题意；
C. CO2、SO2均可与碱溶液反应||，但一氧化碳不能与碱溶液反应||，所以非金属氧化物不一定能与碱溶液反应||，C不符合题意；
D. 点燃可燃性气体前要验纯||，所以点燃甲烷前一定要验纯||，防止发生爆炸||，D符合题意||。
故答案为：D||。【分析】任何可燃性气体的电容之前都要检验其纯度||。
8.【答案】D
【考点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】解：①食盐水中含有氯化钠||，分别进行蒸发||，有白色固体析出的是食盐水||，无白色固体析出的是蒸馏水||，可以鉴别．②食盐水、蒸馏水均显中学||，均不能使石蕊试液变色||，不能鉴别．③光学显微镜不能观察到离子||，不能鉴别．④硝酸银溶液能与食盐水反应生成氯化银白色沉淀||，可以鉴别．⑤分别进行导电性实验||，能导电的是食盐水||，可以鉴别||，
故①④⑤可用于区别食盐水和蒸馏水||，D符合题意||。
故答案为：D||。
【分析】根据食盐水中含有氯化钠||，结合两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们||，若两种物质与同种物质反应的现象相同||，则无法鉴别它们||。
9.【答案】D
【考点】元素的符号及其意义||，化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A. 两个氢原子：2H||，H2表示一个氢分子中有两个氢原子||，A不符合题意；
B. 水中氧元素的化合价：||，B不符合题意；
C. 两个钙离子：2Ca2+||，C不符合题意；
D. 四个氮分子：4N2||，D符合题意||。
故答案为：D||。【分析】离子符号前加数字||，表示离子的个数||。元素符号的前边加数字表示原子的个数；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数||。元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值||，化学式前边的数字表示分子的个数||。元素符号上方的数字表示元素的化合价||。
10.【答案】C
【考点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、比较溶解度的大小要指明温度||，A不符合题意；
B、氯化钠的溶解度随温度的变化变化不大||，故采用蒸发结晶的方法提纯||，B不符合题意；
C、40℃时||，硝酸钾的溶解度为63.9g||，即63.9g的硝酸钾溶解在100g水中恰好形成饱和溶液||，那么50g 水中能溶解31.95g硝酸钾||，形成的溶液的溶质质量分数= 39.0% ||，C符合题意；
D、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃||，由于硝酸钾的溶解度变大||，u硝酸钾由饱和溶液变成不饱和溶液||，但溶质的质量分数不变||，D不符合题意||。
故答案为：C||。【分析】在溶解度曲线中||，某点的定义是考试重点；根据图像比较溶解度的大小：温度相同||，点高溶大||，相交点表示物质溶解度相等||。当杂质的溶解度随温度变化较大是||，采用蒸发结晶||，当杂质溶解度随温度变化较小时||，冷却热饱和溶液结晶||。
11.【答案】B
【考点】化学实验方案设计与评价||，水的净化||，酸碱指示剂及其性质||，盐的化学性质
【解析】【解答】A、某些植物的花瓣中含有遇到酸性、碱性溶液变色的物质||，因此可以用某些植物的花瓣制酸碱指示剂||，该选项能够达到实验目的；A不符合题意；
B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙||，食盐水中含有氯化钠||，碳酸钙和氯化钠不能反应||，因此不能用鸡蛋壳和食盐水制取二氧化碳||，该选项不能达到实验目的；B符合题意；
C、柠檬酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体||，因此可以用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水||，该选项能够达到实验目的；C不符合题意；
D、可以用石子、细沙、活性炭、棉、纱布等制作简易净水器||，用来净化水||，该选项能够达到实验目的．D 不符合题意||。
故答案为：B||。
【分析】本题主要考查物质的用途||，食盐水和鸡蛋壳不能相互反应||。
12.【答案】B
【考点】溶液的概念、组成及其特点||，复分解反应及其发生的条件
【解析】【解答】A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀||，不透明||，A不符合题意；
B、三者之间不反应||，且都是无色透明溶液||，B符合题意；
C、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银是沉淀||，不透明||，C不符合题意；
D、三者之间不反应||，但硫酸亚铁溶于水呈浅绿色||，D不符合题意||。
故答案为：B||。
【分析】复分解反应的条件是有沉淀、气体、水生成||。
13.【答案】B
【考点】电解水实验
【解析】【解答】解：A. 电解过程中||，水电解为氢气和氧气||，水的质量减少||，氢氧化钠的浓度增大||，溶液的pH增大||，A不符合题意；
B. 水电解为氢气和氧气||，溶剂质量减少||，氢氧化钠的浓度增大||，溶液中氢氧根离子浓度增大||，B符合题意；
C. 发生电解的物质是水||，氢氧化钠质量不变||。溶液中钠元素质量不变||，C不符合题意；
D.纯水中氢、氧元素的质量比为1:8||，氢氧化钠中氢、氧元素的质量比为1:16||，因此氢氧化钠溶液中氢、氧元素的质量比介于1:8~1:16之间||，且水的含量越多||，氢氧化钠溶液中氢元素和氧元素的质量比越大||，由于电解氢氧化钠稀溶液的过程中水的含量减少了||，因此溶液中氢元素和氧元素的质量比会随之增大||。D不符合题意||。
故本题为：B||。
【分析】本题主要考查水在电解过程中物质浓度的变化||，浓度等于物质质量与溶液质量之比||。
14.【答案】C
【考点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、由示意图知：2CO+2NO 2CO2+N2||，．元素化合价只有N元素由+2变为0价；A错误；A不符合题意；
B、依据质量守恒定律||，反应前原子后种类均不变||，分子种类改变；B错误；B不符合题意；
C、参加反应的甲和乙的质量比为（28×2）：（30×2）=14：15||，故C正确；C符合题意；
D．参加反应的甲与生成的丙的分子个数比为1: 1||，D错误；D不符合题意.
故答案为：C.
【分析】模型题关键是根据模型写出物质的化学式||，在根据化学式进行判断即可||，在化学反应中||，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比||，化合价的计算主要根据正负化合价代数和为零进行计算||。
15.【答案】C
【考点】元素的符号及其意义||，元素质量比的计算||，有关化学式的计算和推断
【解析】【解答】A、氧化物中只能含有两种元素||，而柠檬酸（C6H8O7）中含有三种元素||，不属于氧化物||，A不符合题意；
B、柠檬酸是由柠檬酸分子构成的||，而不是由原子直接构成的||，B不符合题意；
C、在柠檬酸中||，碳元素的质量为12×6=72||，氢元素的质量为1×8=8||，氧元素的质量为16×7=112||，可见氧元素的质量分数最大||，C符合题意；
D、柠檬酸C6H8O7中C||，H||，O三种元素的质量比=（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14≠6：8：7||，D不符合题意||。
故答案为：C||。
【分析】本题主要考察对化学式的意义和纯净物中元素质量关系的掌握||。其中元素质量分数等于该原子相对原子质量乘以原子个数与所在分子相对分子质量之比；化学式中右下角数字表示原子个数；元素质量之比等于相对原子质量乘以原子个数之比||。
16.【答案】A
【考点】酸的化学性质||，碱的化学性质||，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系||，碳的化学性质【解析】【解答】解：A、碳粉具有可燃性||，在空气中灼烧生成二氧化碳气体||，氧化铜不具有可燃性||，可以利用性质不同进行鉴别||，A符合题意；
B、铁属于金属单质||，是由铁原子直接构成的||，B不符合题意；
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色||，遇碱性溶液变蓝色||，向NaOH溶液（显碱性）中滴加紫色石蕊试液||，溶液变为蓝色||，C不符合题意；
D、稀H2SO4能与过量的氧化铁反应生成硫酸铁和水||，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁||，不符合除杂原则||，D不符合题意||。
故答案为：A||。
【分析】A、根据碳粉具有可燃性||，氧化铜不具有可燃性||，进行分析判断；
B、金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的||，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物||，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的||，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物||，如氯化钠；
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色||，遇碱性溶液变蓝色；
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应||，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质||。
二、填空题
17.【答案】②；③；①；⑤
【考点】化学的用途||，常见气体的用途
【解析】【解答】（1）区分硬水和软水可用肥皂水||，其中产生泡沫较少的是硬水||，泡沫较多的是软水；故填：②；（2）可用作补钙剂的是碳酸钙||，故填：③；（3）浓硫酸具有吸水性||，可用作干燥剂||，故填：①；（4）稀有气体通电时能发出有色光||，可用于填充霓虹灯||，故填：⑤||。
故答案为：②；③；①；⑤||。【分析】本题主要考查物质的额用途||，物质的额用途由物质的性质决定||。
18.【答案】（1）煮沸
（2）吸附
（3）降温到着火点以下
（4）+6
【考点】硬水与软水||，燃烧与燃烧的条件||，有关元素化合价的计算
【解析】【解答】(1)硬水是含可溶钙镁化合物较多的水||，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度；(2)||，人们出行经常带口罩||，是利用口罩中填充物(活性炭)的吸附性；(3) 燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应||。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可||。房屋着火||，可用水扑灭||，其灭火原理是：水蒸发吸热||，使可燃物的温度降低||，降温到着火点以下；(4)化合物中元素的化合价的代数和为零||，钾元素显+1价||，氧元素显-2价||，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价||。
故答案为：煮沸；吸附；降温到着火点以下；+6||。【分析】物质燃烧的条件有三个：氧气、可燃物、温度达到物质的着火点||，三者缺一不可||。由此可得到的灭火原理有：隔绝氧气、降低温度至着火点以下、隔离可燃物||。化合价的计算主要根据正负化合价代数和为零进行计算||。
19.【答案】（1）115
（2）CD
（3）MgCl2；盐
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】(1)图A所示原子||，其原子核内的质子数是115；(2)图中属于同种元素的微粒是CD；(3)由B（镁离子）、C（氯离子）两种微粒构成物质的化学式是MgCl2||，由金属和酸根组成||，属于盐||。故答案为：115；CD；MgCl2；盐||。【分析】在元素周期表中||，元素名称的左上角数字为原子序数||，右上角的为元素符号||，下边的是相对原子质量||。在原子结构示意图中||，小圆圈表示原子核||，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层||，弧线上的数字为该层上的电子数||，最外层电子数决定原子的化学性质||，质子数决定原子的类别||。同一原子中||，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数||，在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子||。
20.【答案】CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O(或SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O)；酸；①⑥；
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(或H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O)
【考点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】(1)碱能与某些非金属氧化物反应||，如建筑上用石灰浆粉刷墙壁||，利用了氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水||，反应方程式为：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O；用烧碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫||，反应方程式为：SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O；(2)能与酸反应生成盐和水||，如：医疗上用氢氧化铝治疗胃酸过多||，反应方程式为：Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O ；化工厂用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸||，反应方程式为：H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O||。
故答案为：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O(或SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O)；酸；①⑥；
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(或H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O)||。【分析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实||，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式||，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时||，中间用加号（即“+”）连接起来||。2．配平化学方程式||，并检查后||，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）||。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等||。并且||，一般都写在等号的上面||，若有两个条件||，等号上面写一个下面写一个||。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边||。但是||，如果反应物和生成物中都有气体或固体时||，其状态符号就不用标注了||。
21.【答案】（1）混合物
（2）CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
（3）CH4 + H2O CO + 3H2；
【考点】纯净物和混合物的判别||，微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】(1) 由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；可燃冰属于混合物；(2)甲烷燃烧生成二氧化碳和水||，化学方程式为CH4 + 2O2 CO2 +2 H2O；(3) ①由图中信息可知||，图1所示为甲烷和水在一定条件下生成一氧化碳和氢气||，反应的化学方程式为CH4 +
H2O CO +3 H2；②据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变||，在图2横线处补全相应微粒的模拟图为||。
故答案为：混合物；CH4 + 2O2CO2 + 2H2O；CH4 + H2O CO + 3H2
||。【分析】模
；
型题关键是根据模型写出物质之间反应的化学方程式||，再根据化学方程式进行解答即可||。
22.【答案】（1）BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl
（2）过滤；漏斗
（3）NaOH、Na2CO3
（4）防止受热不均||，使液滴飞溅
【考点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】(1)I中发生反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠||，化学方程式BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl；(2)操作a的名称是过滤||，该操作目的是将沉淀和液体分离||，需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒；(3)加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的因过量引入的氢氧化钠（NaOH）和碳酸钠（Na2CO3）；(4)在加热蒸发过程中||，要用玻璃棒不断地搅拌||，其目的是防止液体受热不均||，使液滴飞溅||。
故答案为：BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+ 2Na Cl；过滤；漏斗；NaOH、Na2CO3；防止受热不均||，使液滴飞
溅||。【分析】本题主要考查物资的净化||，流程题关键是根据流程找出每一步物质之间的反应||，再根据反应化学方程式进行解答||。
三、实验题
23.【答案】（1）锥形瓶
（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
（3）密度比空气大；既不能燃烧也不支持燃烧(顺序可调)
（4）防止热的生成物掉落炸裂瓶底
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法||，二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】(1)装置A中||，仪器a的名称是锥形瓶||。(2)实验室常用石灰石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳||，反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；(3)如图B所示||，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中||，观察到蜡烛火焰由低到高依次熄灭||，说明二氧化碳具有的性质是：既不能燃烧也不支持燃烧、密度比空气大；(4)实验室用装置A制取氧气并用装置C做铁丝在氧气中燃烧的实验时||，集气瓶中细沙的作用是防止高温的生成物掉落炸裂瓶底||。
故答案为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；锥形瓶；密度比空气大；既不能燃烧也不支持燃烧(顺序可调)；防止热的生成物掉落炸裂瓶底||。【分析】本题主要考查二氧化碳的制备和性质||，实验室采用大理石和稀盐酸制备二氧化碳||，而实验现象需要根据物质的性质进行判断||。
四、科学探究题
24.【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）NaOH
（3）滴入的几滴盐酸先与氢氧化钠反应掉||，不能确定酸能不能与难溶性碱反应
（4）蓝色沉淀逐渐溶解(或蓝色沉淀部分溶解或溶液变蓝色等均可)
（5）NaOH + HCl = NaCl + H2O
【考点】探究酸碱的主要性质
【解析】【解答】【探究实验一】氢氧化钠溶液呈碱性||，能使酚酞试液变红||，加入盐酸后||，氢氧化钠逐渐被反应完||，生成氯化钠和水||，在中性或酸性溶液中酚酞试液不变色||，甲同学进行了实验一||，能观察到的明显现象是：溶液由红色变为无色；【补充实验】丙同学测定②试管中上层清液的酸碱度||，读出pH=12||，说明上层清液中的溶质一定有NaOH||。【解释】丙同学由此认为乙同学的结论不正确||，原因是硫酸铜与氢氧化钠反应后||，氢氧化钠可能过量||，试管中有氢氧化钠、氢氧化铜两种碱||，而滴入的几滴盐酸先与氢氧化钠反应掉||，故②试管中无明显变化||，但不能确定酸能不能与难溶性碱反应；【验证】氢氧化铜和盐
酸反应生成可溶的氯化铜和水||，说明酸能与难溶性碱发生化学反应的现象是蓝色沉淀逐渐溶解(或蓝色沉淀部分溶解或溶液变蓝色等均可)||，溶液由无色变成蓝色；【分析】实验探究一、二中||，反应均涉及到的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水||，化学方程式是NaOH + HCl = NaCl + H2O||。
故答案为：溶液由红色变为无色；NaOH ；滴入的几滴盐酸先与氢氧化钠反应掉||，不能确定酸能不能与难溶性碱反应；蓝色沉淀逐渐溶解(或蓝色沉淀部分溶解或溶液变蓝色等均可)；NaOH + HCl = NaCl +
H2O||。【分析】本题主要考查酸碱的性质||，石蕊遇酸变红||，与碱变蓝||，分摊遇酸不变色||，遇见变红||。
五、计算题
25.【答案】（1）不能；||，该题目中不知道氢氧化钙溶液
的质量||，氢氧化钙过量||，也无法计算氢氧化钙的质量||，所以不能计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数||。（2）解：设固体混合物中Na2CO3的质量为x；
Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 2.0g
106/x=100/2.0g x=2.12g
固体混合物中Na2CO3的质量分数为：2.12g÷10g×100%=21.2%
【考点】有关溶质质量分数的简单计算||，根据化学反应方程式的计算
【解析】故答案为：不能；
溶质的质量分数= × 100 % ||，该题目中不知道氢氧化钙溶液的质量||，氢氧化钙过量||，
也无法计算氢氧化钙的质量||，所以不能计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数||。
解：设固体混合物中Na2CO3的质量为x；
Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 2.0g
106/x=100/2.0g x=2.12g
固体混合物中Na2CO3的质量分数为：2.12g÷10g×100%=21.2%
【分析】溶质质量分数等于溶质质量与溶剂质量之比||，在化学反应中||，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比||。