第二单元复习提纲
１、拉瓦锡用的方法研究了空气的成分，在密闭的容器内加热汞，现象银白色的液态汞变成，容器内的空气体积减少约。加热汞的化学方程式：。加热得到的氧化汞，现象：，化学方程式：；由这两个实验拉瓦锡得出的结论是：。
2、实验室用红磷测定空气中氧气的含量（不用碳、硫的原因是生成气体补充消耗了的氧气的体积，不用铁的原因是铁在空气中不能燃烧，因此最适合是磷，生成五氧化二磷不占体积。）磷在空气中燃烧测定氧气含量的实验现象：，由水进入集气瓶的现象说明。化学方程式：。
3、空气的成分按体积计算，氮气％（占分之），氧气％（占分之），稀有气体％，二氧化碳％。
4、混合物：。各种成分保持着各自的性质。
5、纯净物：。可以用一个化学式表示。
6、氧气贮存在蓝色钢瓶中：（1）可供呼吸（化学性质）：用于医疗急救、登山、潜水。（2）助燃性（化学性质）：用于燃料燃烧、炼钢、气焊、航空航天等。
7、氮气：常温下化学性质不活泼，用作保护气。充氮包装、灯泡充氮气。由红磷测定氧气含量的实验可知：氮气不能燃烧，也不支持燃烧。
8、稀有气体：化学性质不活泼，通电时能发出不同颜色的光（物理性质），用作电光源。稀有气体由原子构成，化学式用元素符号表示。
9、空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧。污染指数越大，空气质量越差。
10、氧气的物理性质：氧气密度比空气大（用向上排空气法收集），氧气不易溶于水（排水集气法）。氧气的化学性质：（1）助燃性：氧气能使带火星的木条复燃（检验氧气）。（2）硫燃烧：a现象:在空气中色火焰，在氧气中色火焰，产生。b化学方程式：。（3）碳燃烧：a现象:在空气中色火焰，在氧气中色火焰，产生。b化学方程式：（充分燃烧），（不充分燃烧）。（4）铁在氧气中燃烧的现象：；化学方程式：。铁在空气中加热，只能发生红热现象。可燃物在氧气里燃烧比在空气中燃烧更剧烈。
11、化合反应（反应类型）：，特点是变。氧化反应是指物质与氧气的反应，不计入反应类型。
12、实验室制氧气常用、或方法。分别写出三个制氧气的化学方程式：加热高锰酸钾（试管口有棉花）；加热氯酸钾（二氧化锰作，起作用。）；分解过氧化氢（先加后加才能获得平稳气流。）固固加热步骤：查、装、定、点、收、离、熄。（检查气密性的方法；装药品的方法；如用高锰酸钾制氧气要在试管口，防止；固定的方法；加热的方法；收集的方法（原因）可用法和法，用排水集气法收集氧气要待时收集气体，才能收集到纯净的气体。）注意事项：试管内的不能太长，否则不利于气体排出，试管口要，试管夹夹离试管口处，用酒精灯的加热。
13、催化剂（触媒）：。加热氯酸钾的实验可用高锰酸钾作催化剂吗？
14、分解反应（反应类型）：：，特点是变。
15、工业制取氧气：低温加压空气会变成液体，然后蒸发。由于液氧的沸点是－183℃，液氮是－196℃，升高温度时液氮先从液态空气中蒸发出来，剩下就是液氧。
16、练习：课本32页1、2、3题课本36页1、2、3题课本41，42页1、2、3题