成都七中2021 届高三上期入学考试化学试题
满分100 分时间100 分钟
本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40
第I 卷(选择题共60 分)
包括20 小题，每小题3 分，共60 分。每小题只有一个选项符合题意。
一、单选题
1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确
的是
．．．
A B C D
酒精氢气NaOH 溶液Cu
2.能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-B．0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4＋AlO2-＋2H2O
C.用浓盐酸酸化的KMnO4 溶液与H2O2 反应，证明H2O2 具有还原性：
2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D.Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O
3.设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1 mol CO2和SO2组成的混合物中含有的原子数为3 N A
B．2.24 L 的Cl2与一定量CH4在光照下反应生成的HCl 分子数为0.1 N A
C．常温下，0.1 mol 环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3 N A
D．4.2 g CaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1 N A
4.短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。K、L、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 mol?L－1 丙溶液的pH 为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）
A丙也可由W、Y 组成的某种化合物与K 直接反应制得
B.K、L、M 中沸点最高的是M
C 原子半径：W D. 元素的非金属性：Z>Y>X 5.实验室在500 °C时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2］至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示（已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法中正确的是（） A.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X 最好选用碱石灰 B.装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3 C.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN 溶液，溶液变红色，则残留物一定为 Fe2O3 D. 装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2 6.H2与ICl 的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列错误的是（） A.反应①、反应②均为放热反应 B.反应①、反应②均为氧化还原反应 C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH= —218 kJ?mol-1 7.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( ) 选 项 目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不 同 C除去KNO3固体中混杂的 NaCl 重结晶NaCl 在水中的溶解度很 大 D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大 A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.1 mol 苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应 C. 酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH 和C2H5OH D. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 9.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图。下列关于该高分子的说法正确的是( ) A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的一氯代物有两种 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团—COOH 或—NH2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为： 10. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如图。 下列说法不正确的是（） A.生成CH3COOH 总反应的原子利用率为100% B.CH4→CH3COOH 过程中，有C—H 键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C—C 键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 11.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H?（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的?OH （羟基自由基）。下列说法错误的是（） A. 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe－2e－=Fe2＋ B. 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H＋＋e－=H? C. 鼓入空气时，每生成1 mol?OH 有2 mol 电子发生转移 D. 处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气 12.下列说法正确的是( ) A.反应CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反 应 B.可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀 C.Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×10 23 D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c(OH—)/c(NH3?H 2O)的值增大 13. 反应CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) ΔH<0 达到平衡后，只改变一个反应条件，下列所画示意图不正确的是( ) 14. 为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。下列说法不正确的是( ) A. ①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－(aq) B. ②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－ C. ③中颜色变化说明有AgI 生成 D. 该实验可以证明AgI 比AgSCN 更难溶 15. 如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d 对应的物质正确的是( ) 选项物质a物质b物质c物质d A Cu2(OH)2C O3Ba(OH)2Fe(OH) 3 酚酞溶液 B CuO NaAlO2Fe2O3紫色石蕊溶 液 C CuO BaCl2FeO酚酞溶液 D Cu(OH)2Ba(NO3) 2FeO紫色石蕊溶 液 50 mL 蒸 馏水、50 mL0.100 mol/L 醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。 已知：常温下，CH3COONH4溶液pH 约为7。 下列说法正确的是（） A. 实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小 B. 实验②滴至pH=2 时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L C. 实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-) D. 滴定结束后，①中水的电离程度比②中大 17. 高铁酸钾(K2FeO4)作为多功能水处理剂具有广泛的用途，下面是利用次氯酸盐在碱性条件下氧化硝酸铁制备K2FeO4的生产工艺流程图： 下列判断正确的是( ) A. 反应①中氯气只起氧化剂的作用 B. 溶液Ⅰ的溶质只有KClO C. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D. 溶液Ⅱ的溶质成分中含有K2FeO4 18. N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为： t/s0 500 1 000 1 500 c(N 2 O5)/(mol· L-1) 5.0 3.5 2 2.50 2.50 A.反应进行到1000 s 时，该反应已经达到了化学平衡状态 B. T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s 时N2O5的转化率为50% C.其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s 时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol?L-1，则 有T1 < T2 D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1> T2，则有K1> K2 19. 柠檬酸(用H3R 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量随pH 的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是( ) A.H3R 的第二步电离常数K a2(H3R)的数量级为10－4 B.pH＝6 时，c(R3－)＝c(HR2－)>c(H＋)>c(OH－) C.Na2HR 溶液中HR2－的水解程度大于电离程度 D.pH＝4 时，c(H＋)＝c(H2R－)＋2c(HR2－)＋c(OH－) 20. 最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S 的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA-Fe 2＋－e－===EDTA-Fe 3＋ ②2EDTA-Fe 3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA-Fe 2＋ 该装置工作时，下列叙述错误的是（） A. 阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e－=CO＋H2O B. 协同转化总反应：CO2＋H2S=CO＋H2O＋S C. 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D. 若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe 3＋/EDTA-Fe 2＋，溶液需为酸性 第Ⅱ卷(非选择题共40 分) 21．I.2019 年是元素周期表发表150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。 （1）In 在周期表中的位置是_ 。 （2）In 的最高价氧化物的水化物的碱性_ Ba(OH)2的碱性（填“>”或“<”）。 In 的中子数与电子数的差值为。 （3）115 49 II. A+、B2－、C－、D、E、F3+分别表示含10 个电子的六种粒子（离子或分子）。其中： a.A+、B2－、F3+核外电子层结构相同 b. C－是由两种元素组成的 c.D 是两种元素组成的四原子分子 d.E 在常温下是无色液体 e.往含F3+的溶液中滴加含C－的溶液至过量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失 （4）C－的电子式：。 （5）A+、B2－、F3+离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。 （6）电子式表示A2B 的形成过程。 （7）含F3+的溶液中通入过量D，反应的离子方程式是。 （8）A 单质与 E 反应的离子方程式为 ，生成的化合物中化学键的类型是___ _ 。 22. TiO 2 和 TiCl 4 均为重要的工业原料。已知： Ⅰ.TiCl 4(g)＋O 2(g) TiO 2(s)＋2Cl 2(g) ΔH 1＝－175.4 kJ?mol -1 Ⅱ.2C(s)＋O 2(g) 2CO(g) ΔH 2＝－220.9 kJ?mol -1 请回答下列问题： (1) TiCl 4(g) 与 CO(g) 反应生成 TiO 2(s) 、 C(s) 和 氯气的热化学方程式为 ____ 。 (2) 若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为 E kJ?mol -1，则 E 220.9(填“>”“<”或“＝”)。 (3) t ℃时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 1 mol TiCl 4 和 2 mol O 2，发生反应Ⅰ。5 min 达到平衡时测得 TiO 2 的物质的量为 0.2 mol 。 ①0～5 min 内，用 Cl 2 表示的反应速率 v(Cl 2)＝ 。 ②TiCl 4 的平衡转化率 α＝__ 。 ③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大 TiCl 4 的平衡转化率的是 (填选 项字母)。 A.缩小容器容积 B.加入催化剂 C.分离出部分 TiO 2 D.增大 O 2 浓度 ④ t ℃时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 3 mol TiCl 4 和一定量 O 2 的混合气体，发生反应 Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比 42(TiCl )(O )n n ?? ???? 的关系如图所示： 能表示 TiCl 4 平衡转化率的曲线为 (填“L 1”或“L 2”)；M 点的坐标为 。 23. 以硅藻土为载体的五氧化二钒(V 2O 5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回 收 V 2O 5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为： 物质 V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O 3 Al2O 3 质量分数/%2.2～ 2.9 2.8～ 3.1 22～2860～ 65 1～2<1 回答下列问题： (1) “酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为_ ， 同时V2O4转化成VO2＋。“废渣1”的主要成分是_ 。 (2)“氧化”中欲使3 mol 的VO2＋变为VO2＋，则需要氧化剂KClO3至少为_ _ mol。 (3)“中和”作用之一是使钒以V4O124－形式存在于溶液中。“废渣2”中含有。 (4)“流出液”中阳离子最多的是_ 。 (5)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 ____ _ 。 24. 某兴趣小组在实验室用制备的氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。 【查阅资料】亚硝酰氯(NOCl，熔点－64.5℃，沸点－5.5 ℃)是一种黄色气体，液态时呈红褐色，易水解，可用于合成洗涤剂和催化剂等，对眼睛、皮肤和黏膜有强烈刺激性，有毒。冰水中加入NaCl 可降低水的凝固点。 【原料制备】在实验室分别制备原料气NO 和Cl2。 (1) 用如下装置制备纯净干燥的气体，请补充表中各仪器中的试剂。 原料制备 烧瓶中试 剂 分液漏斗中试 剂 装置Ⅱ中试剂 制备纯净Cl2MnO2①________②________ 制备纯净 NO Cu③________④________ 2 (2) 装置连接顺序为a→ (按气流自左向右方向)。 (3) 装置Ⅶ的作用是_ 。 (4) 用装置Ⅷ吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为 _ 。 (5) 查阅资料，得到配制王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3 混合而成)时会生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_ 。 参考答案及评分细则 12345678910 D D A A B C D D B D 11121314151617181920 C B B D D C D C B C (1) 第五周期IIIA 族(1 分） (2)< (1 分） (3)17 (1 分） (4) （l 分） (5)O2->Na+>Al3+( 1 分） (6) (l分） (7)A l3++3NH3? 3H2O= Al( OH) 3↓ +3NH4+( 1 分） (8) 2Na+2H2O = 2Na++2OH- +H2↑(1分）离子键和极性键( 2 分） 22 （10 分） (l)TiCl4(g)+2CO(g) =TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) ΔH= +45.5 kJ?mo1 -1( 2 分） (2)> ( 1 分） (3) ①0.008 mol?L-1·min-1( 1 分） ②20% ( 1 分） ③D ( 1 分） ④L2( 2 分）(1，1 7 ) ( 2 分） 23 ( 10 分） (l )V2O5+2H+ =2VO2++H2O ( 2 分）SiO2 (l 分） (2)0.5 ( 2 分） (3)Fe(OH)3、Al(OH)3( 2 分） (4)K+(l 分） (5)2NH4VO3V2O5+ +H2O↑ + 2NH3↑( 2 分）24 (10 分） (1) ①浓盐酸(1 分） ②饱和食盐水(1 分） ③稀硝酸(1 分） ④水(1 分） (2) e→f→b→c→d(或f→e→b →c→d) ( 1 分） (3)防止水蒸气进入装置IX和装置VI (l 分） (4)NOCl+2NaOH= NaCl+ NaNO2+H2O ( 2 分） (5)HNO3(浓）+ 3HC1 (浓）= NOCl↑+Cl2↑+2H2O ( 2 分） 2018年全国高考理科综合?化学<四川卷） 1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 2．下列物质分类正确的是 A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶 液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 3．下列离子方程式正确的是 A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋ + Cl－ + ClO－ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋ + 2I－ = I2 + 2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋ + 2H2O2Cu + O2↑+ 4H＋ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－ + 4H＋ = SO42－ + 3S↓+ 2H2Ob5E2RGbCAP 4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是p1EanqFDPw A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中σ键与п键的数目之比是2∶1 5．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合<忽略体积变化），实验数据如下表： 实验编号起始浓度/(mol·L－1>反应后溶液的 pH c(HA>c(KOH> ①0.10.19 ②x0.27 下列判断不正确的是 A．实验①反应后的溶液中：c(K+>>c(A－>>c(OH－>>c(H+> B．实验①反应后的溶液中：c(OH－> = c(K+>—c(A－> = C．实验②反应后的溶液中：c(A－> + c(HA> > 0.1mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K+> = c(A－>>c(OH－>= c(H+> 高三期末化学试题 第I卷（选择题共83分） 可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，Fe-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个正确选项） 1、在化学变化中一定不能实现的是 A、一种分子变成另一种分子 B、一种原子变成另一种原子 C、一种离子变成另一种离子 D、一种单质变成另一种单质 2、碱金属元素的次外层电子数是 A、2 B、8 C、2或8 D、2，8或18 3、下列试剂：①漂白粉②纯碱晶体③磷酐④过氧化钠⑤绿矾⑥电石，若它们常期置于敞口的试剂瓶暴露于空气中， 由于发生氧化还原反应而变质的是 A、①④⑤ B、①②⑤ C、②④⑥ D、①②③④⑤⑥ 4、已知ICN的性质和卤素相似。氧化碘分解反应的方程式为：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的叙述正确的是： A、ICN的晶体是离子晶体 B、ICN是供供化合物 C、ICN不能与NaOH溶液反应 D、ICN在常温下可能是气体 5、下列实验能获得成功的是 A、苯和浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B、向氯化钠溶液中滴加浓硫酸制HC1气体 C、淀粉与质量分数为20%的硫酸共煮制单糖 D、电石与水反应在启普发生器中进行制乙炔 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两选项符合题意。若正确答案只包括一个 选择，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 6、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 A、6.4克铜与硫反应失去的电子数为0.2 N A B、1mo lN a2O2与水反应转移电子数为N A C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8N A个 D、标准状况下：N A个NO、CO 2、SO 3分子所占的体积均约为22.4升 7、下列离子方程式错误的是 A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH 4 HSO4溶液刚好沉淀完全 Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O B、澄清石灰水中通入氟化氢：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO D、向硫酸亚铁的酸性溶液中滴入双氧水：4F e2++2H2O2+4H+=4F e3++4H2O 8、在一固定窖的密闭容器中，充入2mo lA和1mo lB发生反应： 2A（气）+B（气）<=>XC（气）达平衡时；C的体积分数为Ｗ％，若维持容器的容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB 和1.4molC为起始物质，C的体积分数也为Ｗ％，则X的值可能为 A、1 B、2 C、3 D、４ 9、一定温度下，某密闭容器里发生可逆反应： CO（气）+H2O（气）<=>XC2（气）+H2（气）-Q，（Q>0）当达到平衡时，测得各物质均为n mol。欲使H2的平衡浓度增大1倍，其它条件不变时，下列措施可采用的是： A、升高温度 B、再通入n mol CO和n molH2O(气) C、再通入2n mol CO2和2n mol H2 D、使用催化剂 10、下列叙述不正确的是： A、金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B、自来水经长时间的煮沸可得到软水 2016-2017学年四川省成都七中高一（上）期末数学试卷 一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．设集合{}2,1,0=A ，{}3,2=B ，则=B A （ ） A ．{}3,2,1,0 B ．{}3,1,0 C ．{}1,0 D ．{}2 【答案】A 【解析】∵集合{}2,1,0=A ，{}3,2=B ， =B A {}3,2,1,0 故选：A ． 【考点】并集及其运算． 【难度】★★★ 2．下列函数中，为偶函数的是（ ） A ．2log y x = B ．12 y x = C ．2x y -= D ．2 y x -= 【答案】D 【解析】对于A ，为对数函数，定义域为+R ，为非奇非偶函数； 对于B ．为幂函数，定义域为[)+∞,0，则为非奇非偶函数； 对于C ．定义域为R ，为指数函数，则为非奇非偶函数； 对于D ．定义域为{} R x x x ∈≠,0，()()x f x f =-，则为偶函数． 故选D ． 【考点】函数奇偶性的判断． 【难度】★★★ 3．已知扇形的弧长为6，圆心角弧度数为3，则其面积为（ ） A ．3 B ．6 C ．9 D ．12 【答案】B 【解析】由弧长公式可得r 36=，解得2=r ． ∴扇形的面积6262 1 =??=s ． 故选B ． 【考点】扇形的弧长和面积公式 【难度】★★★ 4．已知点()1,0A ，()1,2-B ，向量()0,1=，则在e 方向上的投影为（ ） A ．2 B ．1 C ．1- D ．2- 【答案】D 【解析】解：()0,2-=， 则在方向上的投影.2 1 2 -=-= = 故选：D ． 【考点】平面向量数量积的运算． 【难度】★★★ 5．设α是第三象限角，化简：=+?αα2tan 1cos （ ） A ．1 B ．0 C ．1- D ．2 【答案】C 【解析】解：α 是第三象限角，可得：0cos <α， cos α∴= . 1sin cos cos sin cos cos tan cos cos 2 2222 2 2 2 2 =+=?+=+ααα αααααα . 1tan 1cos 2-=+?∴αα 故选：C ． 【考点】三角函数的化简求值． 【难度】★★★ 6．已知a 为常数，幂函数()a x x f =满足231=?? ? ??f ，则()=3f （ ） A ．2 B ．21 C ．2 1 - D ．2- 【答案】B 【解析】解：a 为常数，幂函数()a x x f =满足231=??? ??f ，23131=?? ? ??=??? ??∴a f 成都七中2017届文科12月23日综合测试卷 第I 卷 本卷共35题， 每题4分，共140分。在每题给出的四个选项小，只有一项是最符合题 冃要求的。 河北小镇燕郊，毗邻北京市通州区，随着北京市城市空间“东移南扩匕 燕郊成了白天 比较冷清、晚上很热闹的“睡城”，每天大约40万人屮的80%乘公交到北京上班，燕郊镇虽 然早已是国家级高新技术开发区，但大部分产业仍以房地产为主。完成1?3题。1?燕郊称 为“睡城”的直接原因是 2?日前“睡城”燕郊面临最大的问题是 达州市地处大巴山南麓，以屮低山、丘陵地貌为主，占辖区面积的98.8%。每年8月下 句至9月上句，正值达州市的水稻收割期，农村不少地方依靠外地来的机械收割团队收割稻 谷，完成4?5题。 4.达州市水稻种植区在空间分布上有较大差异，其主要影响因素是 地机械收割团队来作业的主要原因是达州 A.水平梯田增多 B.经济收入增加 C.农业劳动力减少 古“丝绸Z 路”是东西方物资和文化交流 的主要通道。北方“丝绸 之路”主要经过水草 丰美的欧亚草原，沿线有许多古文明中 心；南 方“丝绸Z 路”所经Z 地江河横溢、山峦叠嶂, 原始 森林茂密，山路崎岖，右图为古“丝绸之 路”路线示意图。 读图完成6?7题。 6. 从地理环境变化的角度考虑，北方“丝绸Z 路”衰落的根本原因是 A. 北京市产业转移 B. 北京房价不断攀升 C. 燕郊坏境质量好 D. 燕郊基础设施完善 A.交通压力增大 B.环境污染严重 C.就业压力增大 D.治安问题突出3?燕 郊要摆脱“睡城S 走上可持续发展道路, 切实可行的措施是 A.改善与北京之间的交通 控制燕郊的房产开发 C.降低北京房价，减少跨省上班 D.发展高新产业和第三产业 A.地形 B.气候 C.水源 D.市场＜5.导致外 D.交通条件改善 ”0市登■之话 2010四川卷 理科综合能力测试 第I 卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 Cu 64 N 14 O 16 Fe 56 S 32 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个．．．． 选项符合题意） 6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业 C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术 7.A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个 B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5mol C.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个 D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g （2010四川，）8.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA 族 B.主族元素X 、Y 能形成2XY 型化合物，则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 9.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 322442222422AL SO Ba OH BaSO ALO H O -+--+++=↓++g B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H Fe H O +++=+ C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NH OH NH H O +-+=? D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： 222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O --+??→+V 10.有关①100ml 0.1 mol/L 3NaHCO 、②100ml 0.1 mol/L 23Na CO 两种溶液的叙述不正确 的是 A.溶液中水电离出的H + 个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① 丰台区2017～2018学年度第一学期期末练习 高三化学 2018.01 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题共42分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不．能． 用元素周期律解释的是 A ．金属性：Na ＞ Mg B ．酸性：H 2SO 4 ＞ HClO C ．碱性：KOH ＞ NaOH D ．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A. 用Na 2S 处理含Hg 2+废水：Hg 2+ + S 2? HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放：2CaO + O 2 + 2SO 2 2CaSO 4 C. 工业上将Cl 2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl 2 + OH － Cl － + ClO － + H 2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO － + Cl － +2H ＋ Cl 2↑+ H 2 O 6. 国际空间站处理CO 2的一个重要方法是将CO 2还原，所涉及的反应方程式为： CO 2(g) + 4H 2(g) CH 4(g) + 2H 2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H 2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A ．该反应的ΔH < 0 B ．化学平衡常数K 增大 C ．CO 2的转化率增加 D ．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取 SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A ．制取SO 2 B ．验证漂白性 C ．收集SO 2 D ．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 A. B. Ru S SO 3 H 2SO 4 O 2/点燃 H 2O NH 3 NO 2 HNO 3 O 2/催化剂 △ H 2O Na Na 2O Na 2CO 3 O 2/点燃 CO 2 △ 成都七中2019~2020 学年度下期高2022 届半期考试 语文试题 考试时间：150 分钟总分：150 分 一、现代文阅读（36 分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9 分） 阅读下面的文字，完成1～3 题。20 世纪70年代，西方学者多次断言:“东方或中东没有修辞学。”西方学者的断言，是基于怎样的逻辑呢？在此问题上，难道上帝真的漠视了东方子民了吗?显然不是，中国从古至今都一直存在修辞和修辞学。只要人类使用语言，使用符号，就存在修辞和修辞学，因为修辞是人们能动地使用语言以提高传播效果的行为。西方学者的断言，是基于古希腊、古罗马的修辞或修辞学观念作出的判断，其中折射着文明的偏见。西方的古典修辞，就是以城邦社会为语境的演说、劝服和论辩。其经典模式是由“诉讼”“议政”“典礼”三种演说和“觅材取材”“布局”“谋篇”“文体风格”“记忆”“表达技巧”等五个步骤，以及“人格”“情感”“逻辑”等说服要素构成的范畴体系。我们称之为“三说”“五艺”“三素”。以此模式框定其他文化和文明中的修辞或修辞学形态，是不合适的。“西方之外无修辞学”的观点是狭隘的。什么是“修辞”“修辞学”，众说纷纭。我们认为，“修辞”“修辞学”不仅是一个历史概念，也是一个民族、国家和文化乃至文明概念，即在不同的时代、民族、国家乃至文化和文明中存在不同的修辞形态，“修辞学”也具有不同的含义。但是，这不等于说，众多的“修辞”“修辞学”观不存在任何交集。相反，尽管存在上述方面的差异，“修辞”“修辞学”依然是一个相对明晰的概念。简单地说，“修辞是人类的一种以语言为主要媒介的符号交际行为，是人们依据具体的语境，有意识、有目的地建构话语和理解话语以及其他文本，以取得理想的交际效果的一种社会行为”。显然，运用语言等媒介符号进行思想、观念、情感交流，以实现信息共享、行为协调的传播行为，是人类修辞的共性。修辞学就是研究修辞规律，即揭示如何高效地实现人类语言等信息交流规律的学问。从现存文献看，说服、论辩现象，或者说“长短术”“纵横术”，是我国先秦时期典型的修辞形态，特别是在战国时期，以门客、游说之士为最。但是，除此之外，当时还有许多其他的修辞形态。《春秋左传》《战国策》等古籍中有许多关于策士论辩的记载，属于论辩修辞。而《诗经》《论语》等，则是文学和教育话语，也是当时的修辞形态。而当时关于修辞的思想和学说，则遍布先秦诸子的著作。随着国际修辞学研究全球化趋 2009年高考四川理综化学试题和参考答案 第Ⅰ卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A ．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B ．C 60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C ．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D ．单晶硅常用于制造光导纤维 8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：Ca 2+、、H +、Cl -1、HSO -3 B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、NO -3 C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 2-4、、AlO -1 D. () Kw c H + =0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 2-3、NO -3 9.25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃 烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq)+SO 2-4+SO 2-4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 1 2K 2SO 4(aq)+H 2O(l); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 25 2 O 2(g)=8CO 2(g); ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 10.X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 是核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氧化物>Y 的氧化物>Z 的氢化物 B ．简单离子的半径：M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子 C ．YX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子 D ．Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4 东城区2019-2020学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl Fe 56 Cu 64 Ag 108 第一部分（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾的归类不合理 ．．．的是 A B C D 垃 圾 归 类 2．下列用离子方程式表示的原理中，正确的是 A．用水除去NO气体中的NO2：3NO2 + H2O 2H++ 2NO3- + NO B．用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- + 2H+H2O+ CO2↑ NO + 2H+Ag+ + NO2↑ + H2O C．用稀硝酸溶解银：Ag + 3 D．用明矾作净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 ↓+ 3H+ 3．锗（32G e）与钾（19K）同周期。下列说法正确的是 A．锗位于第4周期第ⅤA族B．7032G e的中子数与电子数的差值为38 C．锗是一种半导体材料D．碱性：Ge(OH)4＞KOH 4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确 ．．．的是 A．钠与水反应放出热量 B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2 D．用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO3 5．有机物X是医药合成的中间体，其结构如下。 下列说法不正确 ．．．的是 A．X分子存在顺反异构体B．X分子中含有3个甲基 C．X分子中含有羧基、羟基和酯基D．1 mol X最多能与2 mol NaOH发生反应6．对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A．温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B．加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C．加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D．与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多 7．铁片镀铜实验中（装置如下图所示），为提高电镀效果，电镀前铁片需依次用NaOH溶液、 稀盐酸和水洗涤。下列说法不正确 ．．．的是 A．稀盐酸的主要作用是除去铁锈 B．a接电源正极，b接电源负极 C．电镀过程中c(Cu2+)基本保持不变 D．阴极发生反应：Cu2+＋2e–= Cu 8．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的实验操作 A 鉴别苯和溴乙烷取少量苯和溴乙烷，分别加入水 B 除去二氧化碳中的氯化氢将气体通入碳酸钠溶液中 C 比较氯和硅的非金属性强弱将盐酸滴入Na2SiO3溶液中 验证在酸作用下，蔗糖水解能否 D 取水解后的液体，加入新制的氢氧化铜加热 生成葡萄糖 第 1 页 共 14 页 2020年四川省成都七中高考物理热身试卷解析版 二、选择题：本题共8个小题，每小题6分，共48分．在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分． 1．（6分）物理学是一门以实验为基础的科学，任何学说和理论的建立都离不开实验。关于 下面几个重要的物理实验，说法正确的是（ ） A ．α粒子散射实验是原子核式结构理论的实验基础 B ．光电效应实验表明光具有波粒二象性 C ．电子的发现揭示了原子核可以再分 D ．康普顿效应证实了光具有波动性 【解答】解：A 、α粒子散射实验表明了原子具有核式结构，故A 正确。 B 、光具有波粒二象性，光电效应证实了光具有粒子性，故B 错误。 C 、电子的发现表明了原子不是构成物质的最小微粒，而电子原子核的组成部分，不能够说明原子核可以再分，故C 错误。 D 、在康普顿效应中，散射光子的动量减小，根据德布罗意波长公式判断光子散射后波长的变化，康普顿效应进一步表明光子具有动量，体现光的粒子性，故D 错误。 故选：A 。 2．（6分）2019年12月16日，我国的西昌卫星发射中心又一次完美发射两颗北斗卫星，标 志着“北斗三号”全球系统核心星座部署完成。若北斗卫星运行时都绕地心做匀速圆周运动，则（ ） A ．北斗卫星的发射速度应小于7.9km/s B ．北斗卫星的运行速度都小于7.9km/s C ．线速度小的北斗卫星，运行周期小 D ．北斗卫星内的设备不受重力作用 【解答】解：卫星绕地球做匀速圆周运动，万有引力提供向心力， GMm r 2=m 4π2T 2r =m v 2r 解得线速度：v =√GM r ，周期：T ＝2π√r 3GM ， A 、7.9km/s 是卫星最小的发射速度，北斗卫星的发射速度一定大于7.9km/s ，故A 错误； B 、轨道半径大的，线速度小，7.9km/s 是近地卫星的运行速度，轨道半径为地球半径R ，北斗卫星的轨道半径大于地球半径，则运行速度小于7.9km/s ，故B 正确； 四川省教育厅关于批准四川省成都市第七中学等65所学校为“四川省一级示范性普通高中”、四川大学附属中学等122所学校为“四川省二级示范性普通高中”的通知 【法规类别】教育综合规定 【发文字号】川教函[2013]942号 【发布部门】四川省教育厅 【发布日期】2013.12.23 【实施日期】2013.12.23 【时效性】现行有效 【效力级别】XP10 四川省教育厅关于批准四川省成都市第七中学等65所学校为“四川省一级示范性普通高中”、四川大学附属中学等122所学校为“四川省二级示范性普通高中”的通知 （川教函〔2013〕942号） 各市（州）教育局： 按照《四川省教育厅关于印发＜四川省示范性普通高中管理办法（试行）＞的通知》（川教〔2012〕178号）的要求，在各市（州）自查和初评的基础上，我厅组织专家组采取现场查看、召开座谈会、走访群众等方式对部分学校进行了抽查，并对各地上报的有关材料进行了审核认定，现批准四川省成都市第七中学等65所原四川省国家级示范性普通高中学校为“四川省一级示范性普通高中”，四川大学附属中学等122所原四川省示 范性普通高中为“四川省二级示范性普通高中”。上述学校的“四川省国家级示范性普通高中”、“四川省示范性普通高中”称号停止使用。 希望各市（州）继续加强对省级（一级、二级）示范性普通高中的管理和指导，按照《四川省示范性普通高中管理办法》（试行）的要求和此次复核确认时对学校提出的整改要求认真整改，进一步改善办学条件，进一步规范办学行为，加强教育教学管理，深入推进新课程改革，大力推动学校特色化多样化发展，发挥示范性普通高中在规范办学行为、多样化特色化办学、深化课程改革、推进素质教育、培养创新型人才中的示范引领作用。 附件：1.四川省一级示范性普通高中名单 2.四川省二级示范性普通高中名单 四川省教育厅 2013年12月23日附件1 四川省一级示范性普通高中名单 成都市（14所） 四川省成都市第七中学四川省成都市石室中学 四川省成都市树德中学四川省双流县棠湖中学 四川师范大学附属中学四川省彭州中学 四川省成都市新都一中成都市第二十中学校 四川省成都市大弯中学校四川省双流县中学 2016年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合化学部分 1．化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A．氯气作水杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项实验操作现象结论 A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO32- B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸 钠一定没有发生化学 反应 C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添 加碘化钾D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的 酸性一定比苯酚强3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 4.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A C．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A 5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li 1-x CoO 2+Li x C 6=LiCoO 2+C 6(x<1)。 下列关于该电池的说法不正确的是 A ．放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移 B ．放电时，负极的电极反应式为Li x C 6-xe-=xLi ++C 6 C ．充电时，若转移1mole-，石墨C 6电极将增重7xg D ．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO 2-xe-=Li 1-x CoO 2+Li + 6．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g)设起始24) ()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时?(CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。下列说法正确的是 A ．该反应的焓变△H>0 B ．.图中Z 的大小为a>3>b C ．图中X 点对应的平衡混合物中24) ()(n H O n CH =3D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后?(CH 4)减小 7．向1L 含0.01molNaAlO 2和0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO 2)增大，先后发生三个不 同的反应，当0.01mol 高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3 成都七中 2018 年外地生招生考试数学 （考试时间：120 分钟 总分：150 分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 5 分，共 5 分） 1、满足|a-b|=|a|+|b| 成立的条件是（） A 、ab>0 B 、ab<0 C 、ab≤0 D 、ab≤1 2、已知 a 、b 、c 为正数，若关于 x 的一元二次方程ax 2+bx+c=0有 两个实数根，则关于 x 的方程 a 2x 2+ b 2x+ c 2=0解的情况为（） A 、有两个不相等的正根 B 、有一个正根，一个负根 C 、有两个不相等的负根 D 、不一定有实数根 3、已知数据 的平均数为 a ， 的平均数为 b ，则数据 的平均数为（） A 、2a+3b B 、 3 2 a+b C 、4a+9b D 、2a+b 4、若函数y=2 1 (x 2-100x+196+|x 2-100x+196|) ，则当自变量 x 取 1、2、3……100 这 100 个自然数时，函 数值的和是（ ） A 、540 B 、390 C 、194 D 、97 5、已知(m 2+1)(n 2+1)=3(2mn-1) ，则n( m 1 -m)的值为（ ） A 、0 B 、1 C 、-2 D 、-1 6、如果存在三个实数 m 、p 、q ，满足 m+p+q=18，且 p +m 1+q p 1++q +m 1=97 ，则q p +m +q m +p +p m +q 的值是（ ） A 、8 B 、9 C 、10 D 、11 7、已知如图，△ABC 中，AB=m ，AC=n ，以 BC 为边向外作正方形 BCDE ，连结 EA ，则 EA 的最大 值为（ ） A 、2m+n B 、m+2n C 、3m+n D 、m+3n 8、设 A 、B 、C 、D 为平面上任意四点，如果其中任意三点不在同一直线上，则△ABC 、△ABD 、△ACD 、 △BCD 中至 少存在一个三角形的某个内角满足（ ） A 、不超过 15° B 、不超过 30° C 、不超过 45° D 、以上都不对 9、将抛物线T:Y=X2-2X+4绕坐标原点 O 顺时针旋转 30°得到抛物线T’，过点A （33,-3）、B(3,33) 的直线l 与抛物线T’相交于点 P 、Q 。则△OPQ 的面积为（ ） A 、8 B 、9 C 、10 D 、11 10、如图，锐角△ABC 的三条高线 AD 、BE 、CF 相交于点 H ，连结 DE 、EF 、DF 则图中的三角形个 数有（ ） A 、40 B 、45 C 、47 D 、63 二、填空题 11、将一个各面都涂油漆的正方形切割成 125 个同样大小的小正方体，那么仅有 2 面涂油漆的小正方体 共有 个。 12、已知x≠y ，且x 2=2y+5,y 2=2x+5 ，则x 3-2x 2y 2+y 3= 。 13、如图，多边形 ABDEC 是由边长为 m 的等边△ABC 和正方形 BDEC 组成，☉O 过 A 、D 、E 三 点，则∠ACO= 。 14、已知实数 a 、b 、c 满足a≠b ，且2(a-b)+2(b-c)+(c+a)=0，则) )(() )(b -c b a b a a c ---（= 。 15、将小王与小孙现在的年龄按从左至右的顺序排列得到一个四位数，这个数为完全平方数，再过 31 年， 将他们的年龄按同样方式排列，又得到一个四位数，这个数仍然为完全平方数，则小王现在的年龄是 岁。 16、设合数 k 满足，1 二、选择题：共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分 14．光滑水平桌面上有相距不远的P 、Q 两个小球，它们的形状完全相同，P 的质量是Q 的3倍；它们都带正电，P 的电量是Q 的2倍，在彼此间库仑力的作用下，P 、Q 由静止开始运动，P 和Q 的动量大小之比为 A ．1：1 B ．2：1 C ．3：1 D ．6：1 15．关于磁感的磁感线，下列说法正确的是 A ．条形磁铁的磁感线从磁铁的N 极出发，终止于磁铁的S 极 B ．磁感线的疏密表示磁场的强弱，磁感线疏的地方磁场弱，磁感线密的地方磁场强 C ．磁感线是客观存在的物质，没画磁感线的地方就表示磁场不存在 D ．通电长直导线周围的磁感线是以导线为圆心的均匀分布的同心圆 16．利用引力常量G 和下列某一组数据，不能计算出月球质量的是 A ．月球的半径及月球表面的重力加速度（不考虑月球自转和地球对月球的影响） B ．人造卫星在月球表面附近绕月球做匀速圆周运动的速度和周期 C ．人造卫星绕月球做匀速圆周运动的半径和周期 D ．月球绕地球做匀速圆周运动的半径和周期 17．如图，EOF 和'''E O F 为空间一匀强磁场的边界，其中''EO E O ，''FO F O ，且EO OF ，'OO 为∠EOF 的角平分线，'OO 间的距离为L ；磁场方向垂直于纸面向里，一边长为L 的正方形导线框沿'OO 方向匀速通过磁场，t=0时刻恰好位于图示位置，规定导线框中感应电流沿逆时针方向为正，则感应电流i 随时间t 的关系图线可能正确的是 点燃南京市高三上学期期末考试化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间120分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要 求填涂在答题卡 ．．．上；非选择题的答案写在答题纸 ．．．上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，请将答题卡、答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137 选择题共42分 单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列做法错误 ．．的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包装袋 B．用二氧化硫加工食品使食品增白 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 2．氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳 定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下表述错误 ．．的是（）A．生成CuH的反应中CuSO4被氧化B．CuH既可作氧化剂也可作为还原剂 C．2CuH+3Cl2====2CuCl2+2HCl D．CuH+HCl=CuCl+H2↑ 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A B．1mol C n H2n含有的共同电子对数为（3n+1）N A C．1mol CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移的电子数目为N A D．1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于N A 4．下列实验能达到的预期目的的是（） ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫根离子； ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃； ③用乙醇从碘水中萃取碘； ④用盐析方法分离提纯蛋白质； ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体； ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜 A．②④⑤B．①③⑥C．①②④⑤D．②③④⑤⑥ 5．在溶液中能大量共存的一组微粒是（） 四川省成都市成都市第七中学2020-2021学年上学期高三期 中数学（文）试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．设集合A ＝{x|－1＜x ＜2}，集合B ＝{x|1＜x ＜3}，则A ∪B ＝（ ） A ．{x|－1＜x ＜3} B ．{x|－1＜x ＜1} C ．{x|1＜x ＜2} D ．{x|2＜x ＜3} 2．观察下列散点图，其中变量x ，y 之间有线性相关关系的是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．命题“()0000,,sin x x x π?∈>”的否定是（ ） A ．()0000,,sin x x x π??> B ．()0000,,sin x x x π?∈< C ．()0000,,sin x x x π?∈≤ D ．()0000,,sin x x x π??≤ 4．函数 ()43log f x x x =- 的零点所在区间是（ ） A ．（1，2） B ．（2，3） C ．（3，4） D ．（4，5） 5．某路口的交通信号灯在绿灯亮15秒后，黄灯闪烁数秒，然后红灯亮12秒后，如此反复，已知每个交通参与者经过该路口时，遇到红灯的概率为0.4，则黄灯闪烁的时长为（ ） A ．2秒 B ．3秒 C ．4秒 D ．5秒 6．执行如图所示的程序框图，则输出的结果是（ ） A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 7．设实数x ，y ，满足022x y x y x -??+??? ＞＞＜，则2x +y 的取值范围（ ） A ．（4，6） B ．（3，6） C ．（3，5） D ．（3，4） 8．已知m 是直线，α，β是两个不同平面，且m ∥α，则m ⊥β是α⊥β的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件 9．已知复数z 满足z （1﹣i ）＝﹣3+i （期中i 是虚数单位），则z 的共轭复数z 在复平面对应的点是（ ） A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 10．函数()2212x f x sin sinx ? ?=- ??? （ ） A ．最小正周期为π的奇函数 B ．最小周期为π的偶函数 C ．最小周期为2π的奇函数 D ．最小周期为2π的偶函数 11．已知两个单位向量a ，b 的夹角为60°，设c xa yb =+（其中x ，y ∈R ），若|c |＝3，则xy 的最大值（ ）(完整版)2018四川化学高考试题及答案精编(word版)
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