晶体结构题
一（2004年全国高中学生化学竞赛决赛6分）氢是
重要而洁净的能源。要利用氢气作能源，必须解决
好安全有效地储存氢气问题。化学家研究出利用合
金储存氢气，LaNi5是一种储氢材料。LaNi5的晶体
结构已经测定，属六方晶系，晶胞参数a=511 pm,
c＝397 pm,晶体结构如图2所示。
⒈从LaNi5晶体结构图中勾画出一个LaNi5晶胞。
⒉每个晶胞中含有多少个La原子和Ni原子？
⒊LaNi5晶胞中含有3个八面体空隙和6个四面体空隙，若每个空隙填人1个H原子，计算该储氢材料吸氢后氢的密度，该密度是标准状态下氢气密度(8.987×10-5 g·m-3)的多少倍？（氢的相对原子质量为1.008；光速c为2．998×108 m·s-1；忽略吸氢前后晶胞的体积变化）。
解：
⒈晶胞结构见图4。
⒉晶胞中含有1个La原子
和5个Ni原子
⒊计算过程：
六方晶胞体积：V=a2csin120°
=(5.11×10-8)2×3.97×10-8×31/2/2
=89.7×10-24cm3
氢气密度
是氢气密度的1.87×103倍。
二. (2006年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题1)在酸化钨酸盐的过程中，钨酸根WO42-可能在不同程度上缩合形成多钨酸根。多钨酸根的组成常因溶液的酸度不同而不同，它们的结构都由含一个中心W原子和六个配位O原子的钨氧八面体WO6通过共顶或共边的方式形成。在为数众多的多钨酸根中，性质和结构了解得比较清楚的是仲钨酸根[H2W12O42]10-和偏钨酸根[H2W12O40]6-。在下面三张结构图中，哪一张是仲钨酸根的结构？简述判断理由。
(a) (b) (c)
解：
提示：考察八面体的投影图，可以得到更清楚地认识。
三．(2006年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题4)
轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和
医药工业的化工产品，它的生产以白云石（主
要成分是碳酸镁钙）为原料。右图是省略了部
分原子或离子的白云石晶胞。
[1] 写出图中标有1、2、3、4、5、6、7的
原子或离子的元素符号。
[2] 在答题纸的图中补上与3、5原子或离子
相邻的其他原子或离子，再用连线表示它们与
Mg的配位关系。
解：
四．(2006年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题7)沸石分子筛是重要的石油化工催化材料。下图是一种沸石晶体结构的一部分，其中多面体的每一个顶点均代表一个T原子（T可为Si或Al），每一条边代表一个氧桥（即连接两个T原子的氧原子）。该结构可以看成是由6个正方形和8个正六边形围成的凸多面体（称为β笼），通过六方柱笼与相邻的四个β笼相连形成的三维立体结构，如下图所示：
1. 完成下列问题：
[1] 若将每个β笼看作一个原子，六方柱笼看作原子之间的化学键，上图可以简化成什么结构？在答题纸的指定位置画出这种结构的图形。
[2] 该沸石属于十四种布拉维点阵类型中的哪一种？指出其晶胞内有几个β笼。
[3] 假设该沸石骨架仅含有Si 和O 两种元素，写出其晶胞内每种元素的原子数。
[4] 已知该沸石的晶胞参数a = 2.34 nm ，试求该沸石的晶体密度。 （相对原子质量：Si: 28.0 O: 16.0） 2. 方石英和上述假设的全硅沸石都由硅氧四面体构成，下图为方石英的晶胞示意图。
Si-O 键长为0.162 nm ∠ AED=109o 28’
[1] 求方石英的晶体密度。
[2] 比较沸石和方石英的晶体密度来说明沸石晶体的结构特征。
3. 一般沸石由负电性骨架和骨架外阳离子构成，利用骨架外阳离子的可交换性，沸石可以作为阳离子交换剂或质子酸催化剂使用。下图为沸石的负电性骨架示意图：
Al
Si Si
O
O
O
O
O
O O
O O
请在答题纸的图中画出上图所示负电性骨架结构的电子式（用“?”表示氧原子提供的电子，用“?”表示T 原子提供的电子，用“*”表示所带负电荷提
β笼
六方柱笼
供的电子）。
解：
3
五. (2004年全国高中学生化学竞赛决赛4题)日本的白川英树等于1977年首先合成出带有金属光泽的聚乙炔薄膜，发现它具有导电性。这是世界上第一个导电高分子聚合物。研究者为此获得了2000年诺贝尔化学奖。
（1）写出聚乙炔分子的顺式和反式两种构型。再另举一例常见高分子化合物，它也有顺反两种构型（但不具有导电性）。
（2）若把聚乙炔分子看成一维晶体，指出该晶体的结构基元。
（3）简述该聚乙炔塑料的分子结构特点。
（4）假设有一种聚乙炔由9个乙炔分子聚合而成，聚乙炔分子中碳—碳平均键长为140pm 。若将上述线型聚乙炔分子头尾连接起来，形成一个具有很好对称性的大环轮烯分子，请画出该分子的结构。
π电子在环上运动的能量可由公式
给出，式中h 为普朗克常数(6.626 ×
10-34J ·s)，m e 是电子质量（9.109 × 10-31kg ），l 是大环周边的长度，量子数n=0，士1，士2，…计算电子从基态跃迁到第一激发态需要吸收的光的波长。
（5）如果5个或7个乙炔分子也头尾连接起来，分别形成大环轮烯分子，请画出它们的结构。
（6）如果3个乙炔分子聚合，可得到什么常见物质。并比较与由5、7、9个乙炔分子聚合而成的大环轮烯分子在结构上有什么共同之处。
（7）预测由3、5、7、9个乙炔分子聚合而成的化合物是否都具有芳香性？作出必要的说明。
解： （1）C C C
C
C C
（顺式）
C
C
C
C
C
C
C
C
（反式）
（顺式）天然橡胶
（反式）杜仲胶
（2）－CH ＝CH －CH ＝CH －
（3）聚乙炔的结构单元是CH ，每个碳原子轨道都 是sp 2杂化，形成了三个共平面的，夹角约120°的杂化轨 道，这些轨道与相邻的碳氢原子轨道键合构成了平面型的 结构框架。其余未成键的P Z 轨道与这一分子平面垂直， 它们互相重叠，形成长程的π电子共轭体。
（4）
（5）
（6）苯，都有3个顺式双键（苯看作单双键）
（7）[6]轮烯（苯）、[14]轮烯、[18]轮烯都具有芳香性； [10]轮烯不具有芳香性。[10]轮烯虽然π电子也满足4n ＋2， 但环内的2个氢原子的相对位置破坏了环的平面性。
六. (中国化学会第20届全国高中学生化学竞赛试题第8 题（9分）) 超硬材料氮化铂是近年来的一个研究热点。它是在高温、超高压条件下合成的（50GPa、2000K）。由于相对于铂，氮原子的电子太少，衍射强度太弱，单靠X-射线衍射实验难以确定氮化铂晶体中氮原子数和原子坐标，2004年以来，先后提出过氮化铂的晶体结构有闪锌矿型、岩盐型（NaCl）和萤石型，2006年4月11日又有人认为氮化铂的晶胞如下图所示（图中的白球表示氮原子，为便于观察，该图省略了一些氮原子）。结构分析证实，氮是四配位的，而铂是六配位的；Pt—N键长均为209.6pm，N—N键长均为142.0 pm（对比：N2分子的键长为110.0pm）。
备用图
1 氮化铂的上述四种立方晶体在结构上有什么共同点？
2 分别给出上述四种氮化铂结构的化学式。
3 试在图上挑选一个氮原子，不添加原子，用粗线画出所选氮原子的配位多面体。
4请在本题的附图上添加六个氮原子（添加的氮请尽可能靠前）。
解：1. 氮化铂的上述四种立方晶体在结构上的共同点是：铂原子面心立方最密堆积。
2 上述四种氮化铂结构的化学式依次为PtN、PtN、PtN2、PtN2 .
3 红线画出了所选氮原子的配位多面体。
4附图上添加了六个氮原子。
七. (中国化学会第20届全国高中学生化学竞赛试题第11题) 磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。
1.写出合成磷化硼的化学反应方程式。
2.分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构。 3 磷化硼晶体中磷原子作立方最密堆积，硼原子填入四面体空隙中。画出磷化硼的正当晶胞示意图。
4已知磷化硼的晶胞参数a = 478 pm ，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距。
5 画出磷化硼正当晶胞沿着体对角线方向的投影（用实线圆圈表示P 原子的投影，用虚线圆圈表示B 原子的投影）。
解：1. 合成磷化硼的化学反应方程式为
BBr 3＋PBr 3＋3H 2＝BP ＋6HBr
2. 三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构为
Br B
Br
Br
P Br
Br
Br
平面三角形 三角锥 3. 磷化硼的正当晶胞示意图为
4. 晶体中硼原子和磷原子的核间距（d B-P ）为
1 钴原子的平均氧化态为 + 3.65 。
2 以
CoO 2层的结构，用粗线画出两种二维晶胞。
、
九. (中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛试题第2题12分）为纪念1905年爱因斯坦连续发表6篇论文导致物理学大变革100周年，今年被定为国际物理年。本题涉及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的，即他提出的被后人称为“爱因斯坦振荡器”的独立振荡原子与温度关系的模型。
1左上图是热电效应之一的图解。给出图中所有英文单词（或词组）及物理学符号的意义，并为此图写一篇不超过200字（包括标点符号等）的说明文。
解：
input——输入hot——热（端）cold——冷（端）heat flow——热流
I——电流强度n——n型半导体p——p型半导体i+——正电流
说明文如下
向热电材料构成的半导体的n-p结的远端输入外电流，半导体发生空穴导电，电流流经n-p结时发生复合，外电流输入的能量转化为热流，使n-p结的温度越来越低，而其远端的温度越来越高，即有类似冰箱制冷的效应。
2下图是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。图中的大原子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；中等大小的原子是周期系VIII 族元素，如铁。按如上结构图写出这种热电晶体的化学式。给出计算过程。提示：晶胞的6个面的原子数相同。设晶体中锑的氧化态为－1，镧的氧化态为+3，问：铁的平均氧化态多大？
解：化学式LaFe4Sb12
铁的氧化态9/4 = 2.25
计算化学式的过程如下：晶胞里有2个La原子（处于晶胞的顶角和体心）；有8个Fe原子（处于锑形成的八面体的中心）；锑八面体是共顶角相连的，平均每个八面体有6/2＝3个锑原子，晶胞中共有8个八面体，8x3=24个锑原子；即：La2Fe8Sb24
十. (中国化学会2005年全国高中学生化学竞赛试题第8题12分）LiCl 和KCl 同属NaCl 型晶体，其熔点分别为614℃和776℃。Li +、K +和Cl -的半径分别为76pm 、133pm 和181pm 。在电解熔盐LiCl 以制取金属锂的生产工艺中，加入适量的KCl 晶体，可使电解槽温度下降至400℃，从而使生产条件得以改善。
1 简要说明加入熔点高的KCl 反而使电解温度大大下降的原因；
解：熔点降低效应；或形成有低共熔点的二元体系；或固相不互溶，而在液相中产生混合熵。
2 有人认为，LiCl 和KCl 可形成固溶体（并画出了“固溶体的晶胞”）。但实验表明，液相LiCl 和KCl 能以任意比例混溶而它们的固相完全不混溶（即不能生成固溶体！）。请解释在固相中完全不混溶的主要原因。
解：在固相中，离子呈周期性排列，对“相似相溶”的“相似条件”的要求比液相中严格得多。LiCl 和KCl 的结构型式相同，Li+和K+的电价相等，Li 和K 的电负性差别也有限。显然，两个组分在固相中完全不互溶源于Li+和K+的半径差别太大。
3 写出计算LiCl 和KCl 两种晶体密度之比的表达式(须包含离子半径的符号)；
解：
()()=
?????????+?+?=
?=????=??? ?????
??=-+-+3
33
3
32244Cl Li Cl K KCl LiCl LiCl KCl KCl LiCl A
KCl KCl
A LiCl LiCl KCl LiCl KCl
LiCl r r r r M M a a M M N a M N a M V m V m D D KCl LiCl M M =(
)(
)3
?
??????
?++-+-+Cl Li Cl K r r r r
4 在KCl 晶体中，K +离子占据由Cl - 离子围成的八面体空隙，计算相距最近的八面体空隙中心之间的距离。
解：
a 22
=22()2?+-+Cl K r r 8-5
实验证明，即使产生了阳离子空位，KCl 晶体在室温下也不导电。请通过计算加以说明。
大白球为Cl-, 黑球为K+, 虚线球为空位。
十一. (第38届国际化学奥林匹克竞赛理论试题) Fe3O4(磁铁矿)本身是一种含有Fe2+ 、Fe3+的混合氧化物，属于AB2O4(尖晶石)型化合物。其中氧离子作面心立方最密堆积。下图示出了氧离子(灰球)的堆积形式与二价A离子、三价B离子的代表性位置。墨球代表一个正四面体中心，白球代表一个正八面体中心。
1. 在一个AB2O4单元中，铁离子有多少个可填充的正八面体空隙?图中某些空隙是被相
邻的单元共同拥有的。
解：正八面体空隙4个；
AB2O4可采用常式与反式尖晶石结构。在常式尖晶石中，两个B离子分别占据两个八面体空隙；一个A离子占据一个正四面体空隙。在反式尖晶石结构中，两个B离子中的一个占据正四面体空隙，另一个B离子和A离子占据正八面体空隙。
2. 在Fe3O4中，有百分之几的可填充的正四面体空隙被Fe2+或Fe3+占据?
解：1/8；
3 Fe3O4属于反式尖晶石结构，请画出在晶体场中Fe2+的分裂形式并填入电子。电子成对能大于八面体场分裂能。
解：
十二. (中国化学会第20届全国高中学生化学决赛竞赛试题第4题)
晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察右边图形，回答：
(1) 这个基本结构单元由12 个硼原子组成，
键角是60 ，共含有30 个B－B键。
(2) 在每个B－B键长的三分之一处切掉所有的硼原子，形成的
是32 面体。如果在此新形成的多面体的每个顶点上换上碳原子，就是一种新的微粒，其化学式为C60 。
截角二十面體，F=32 (正五邊形×12、正六邊形×20); V=60; E=90
解：
十三. (中国化学会第20届全国高中学生化学决赛竞赛试题第2题)
解：
十四．（中国化学会2001年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题第5题）今年3月发现硼化镁在39K 呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，像维夫饼干，一层镁一层硼地相间，图5－1是该晶体微观空间中取出的部分原子沿C 轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
5－1 由图5－1可确定硼化镁的化学式为： 。
5－2 在图5－l 右边的方框里画出硼化镁的一个晶胞的透视图，标出该晶胞内面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子（镁原子用大白球，硼原子用小黑球表示）。
图5－1硼化镁的晶体结构示意图
十五．（中国化学会2001年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题10题）最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB 11H 6Cl 6) 和C 60反应，使C 60获得一个质子，得到一种新型离
于化合物[HC 60]＋[CB 11H 6CL 6]－
。回答如下问题：
1 以上反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟，后者是： 。
2 上述阴离子[CB 11H 6Cl 6]－
的结构可以跟图10－1的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳
米笼，而且，[CB 11H 6Cl 6]－
离子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°/5的度数，不能察觉是否旋转过。请在图10－1右边的图上添加原子（用元素符号表示）和短线（表示化学键）画出上述阴离子。
图10－1
（5分）NH 3+HCl = NH 4Cl (2分) 参考图形：
（注：硼上氢氯互换如参考图形仍按正确论，但上下的C 、B 分别连接H 和Cl ，不允许互换。）
B C Cl
H
十六．（中国化学会2001年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题第11题）研究离子晶体，常考察以一个离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的吸引或排斥的静电作用力。设氯化钠晶体中钠离子跟离它最近的氯离子之间的距离为d，以钠离子为中心，则：
1 第二层离子有个，离中心离子的距离为d，它们是离子。
2 已知在晶体中Na＋离子的半径为116pm，Cl－离子的半径为167pm，它们在晶体中是紧密接触的。求离子占据整个晶体空间的百分数。
3 纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它的许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰等于氯化钠晶胞的大小和形状，求这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比。
4 假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞边长的10倍，试估算表面原子占总原子数的百分比。
解：1）12，
2 晶胞体积V＝[2×(116pm＋167pm)]3＝181×106pm3
离子体积v＝4x (4/3)π(116pm)3＋4x (4/3)π(167pm)3＝104×106 pm3
v/V＝57.5% （1分）（有效数字错误扣1分,V和v的计算结果可取4位，其中最后1位为保留数字，不扣分。）
3表面原子为8(顶角)＋6(面心) ＋12(棱中心)＝26
总原子数为8(顶角)＋6(面心)＋12(棱中心)+1(体心)＝27
表面原子占总原子数26/27×100%＝96 %（1分）
注：26和27均为整数值，比值26/27是循环小数0.962, 取多少位小数需根据实际应用而定, 本题未明确应用场合，无论应试者给出多少位数字都应按正确结果论。
4 计算分两个步骤：
步骤一：计算表面原子数。可用n＝2、3的晶胞聚合体建立模型，得出计算公式，用以计算n＝10。例如，计算公式为：
[8]＋[(n－1)×12]＋[n×12]＋[(n－1)2×6]＋[n2x6]＋[(n－1)×n×2×6]
顶角棱上棱交点棱上棱心面上棱交点面上面心面上棱心
n＝10，表面原子总数为2402 （2分）
步骤二：计算晶胞聚合体总原子数：
n3×8＋[8] ×7/8＋[(n－1)×12]×3/4＋[n×12]×3/4＋[(n－1)2×6]/2＋[n2×6]/2＋[(n－1)×n×2×6]/2
＝8000＋7 ＋81 ＋90 ＋243 ＋300 ＋540
＝9261 （2分）
表面原子占总原子数的百分数：(2402/9261)×100%＝26% （1分）（总5分）
（注：本题计算较复杂，若应试者用其他方法估算得出的数值在26% 左右2个百分点以内可得3分，3个百分点以内可得2分，其估算公式可不同于标准答案，但其运算应无误。本题要求作估算，故标准答案仅取整数，取更多位数不扣分。）
十七．（中国化学会2000年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题
第4题）理想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。多面体的面叫晶
面。今有一枚MgO单晶如附图1所示。它有6个八角形晶面和8个正
三角形晶面。宏观晶体的晶面是与微观晶胞中一定取向的截面对应的。
已知MgO的晶体结构属NaCl型。它的单晶的八角形面对应于它的晶
胞的面。请指出排列在正三角形晶面上的原子（用元素符号表示原子，至少画出6个原子，并用直线把这些原子连起，以显示它们的几何关系）。（6分）
解：
；
所有原子都是Mg（3分）所有原子都是O（3分）
注：画更多原子者仍应有正确几何关系；右图给出了三角形与
晶胞的关系，不是答案。
十八．（中国化学会2000年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）
试题第5题）最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，
如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子
是碳原子，它的化学式是______。
【答案】
Ti14C13（2分）
说明：凡按晶胞计算原子者得零分。
十九．（中国化学会2000年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题第9题）最近，我国一留美化学家参与合成了一种新型炸药，它跟三硝基甘油一样抗打击、抗震，但一经引爆就发生激烈爆炸，据信是迄今最烈性的非核爆炸品。该炸药的化学式为C8N8O16，同种元素的原子在分子中是毫无区别的。
1．画出它的结构式。（4分）
2．写出它的爆炸反应方程式。(2分)
3．该物质为何是迄今最烈性的非核爆炸品。（3粉）
【答案】
1．如右图所示。答八硝基环辛四烯者也按正确论。
2．C8(NO2)8＝8CO2＋4N2
3．①八硝基立方烷分解得到的两种气体都是最稳定的化合物；②立方烷的碳架键角只有90o，大大小于109°28’(或答：是张力很大的环)，因而八硝基立方烷是一种高能化合物, 分解时将释放大量能量；③八硝基立方烷分解产物完全是气体，体积膨胀将引起激烈爆炸。
说明：以上是参考答案，只要能答出类似以上要点者均可得满分
二十．（中国化学会2000年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题第11题）已经探明，我国南海跟世界上许多海域一样，海底有极其丰富的甲烷资源。其总量超过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半。据报导，这些蕴藏在海底的甲烷是高压下形成的固体，是外观像冰的甲烷水合物。
1．试设想，若把它从海底取出，拿到地面上，它将有什么变化？为什么？它的晶体是分子晶体、离子晶体还是原子晶体？你作出判断的根据是什么？（2分）
2．已知每1立方米这种晶体能释放出164立方米的甲烷气体，试估算晶体中水与甲烷的分子比（不足的数据由自己假设，只要假设得合理均按正确论）。（6分）【答案】
1．从海底取出的甲烷水合物将融化并放出甲烷气体，因为该晶体是分子晶体，甲烷分子和水分子都是由有限数目的原子以共价键结合的小分子，水分子和甲烷分子之间范德华力，而水分子之间是范德华力和氢键。（2分）
2．假设甲烷气体体积是折合成标准状况下的数据，则1m3水合物中有甲烷164m3÷22.4m3/kmol＝7.32kmol；假设甲烷水合物固体中的水的密度为1g/cm3，则其中有水1m3×1000kg/m3÷18 kg/mol＝55.56kmol；因此有：CH4︰H2O＝7.32kmol︰55.6kmol＝1︰7.6。
甲烷水合物的组成可能是6CH4·46H2O（6分）
【说明】
以上是最简单的参考答案，设密度为1g/cm3也可包含甲烷，只要答案为CH4·6～9H2O，均可按满分计。但设密度为0.9g/cm3又包含甲烷则不能认为是合理的（岂不会漂到海面上来?另外，必须给出解题时的假设，否则不能得满分。）
二十一．（中国化学会2003年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题第9题）钒是我国丰产元素，储量占全球11％，居第四位。在光纤通讯系统中，光纤将信息导入离光源1km 外的用户就需用5片钒酸钇晶体（钇是第39号元素）。我国福州是全球钒酸钇晶体主要供应地，每年出口几十万片钒酸钇晶体，年创汇近千万美元（1999年）。钒酸钇是四方晶体，晶胞参数a = 712 pm, c = 629 pm,密度d = 4.22 g/cm3，含钒25％，求钒酸钇的化学式以及在一个晶胞中有几个原子。给出计算过程。
解：钒酸钇的化学式：YVO4(1分)
计算过程：YVO4的摩尔质量为203.8 g/mol; 钒的质量分数为50.9/203.8=025 合题意。
203.8/4.22 = 48.3 cm3/mol 四方晶胞的体积V= 7122X629X10-30cm3=3.18X10-22cm3（1分）
48.3/6.02X1023= 8.02X10-23cm3（1分）
3.18X10-22/8.02X10-23= 3.97 ≈ 4（1分）
一个晶胞中的原子数：4X6=24
二十二．（中国化学会2004年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题第5题）(18分)晶体的最小重复单位是晶胞，晶胞一般为平行六面体(立方晶格为立方体)。NaCl属立方面心晶格，在NaCl晶胞中8个顶点各有一个Na+(顶点处的微粒为8个晶胞共有)，6个面心处各有一个Na+(面心处的微粒为两个晶胞共有)，故我们说Na+形成立方面心晶格，而在该晶胞的12条棱的中点处各有一个Cl-(棱心处的微粒为4个晶胞共有)，在该立方晶胞的体心处还有一个Cl-(立方体内的微粒为一个晶胞独有)，故Cl-也形成立方面心晶格。
⒈按上述微粒数的计算规则，则一个NaCl晶胞中有____个Na+，____个Cl-。(每空1 分)
⒉KCl和NaCl的晶格型式相同。已知Na+离子的半径是Cl-离子的0.5倍，而又是K+离子的
0.7倍，计算：KCl晶胞和NaCl晶胞的边长之比；KCl和NaCl晶体的密度之比。(相对原子质量：K：39，Na：23，Cl：35.5)(4分)
⒊将NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并将Na+全部换成C原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个C原子便构成了金刚石的一个晶胞，则一个金刚石的晶胞中有________个C原子。(1分)
⒋计算金刚石的密度。(已知C原子的半径为7.7×10-11m，相对原子质量：12(4分)
⒌白硅石SiO2属AB2型共价键晶体。若将金刚石晶胞中的所有C原子换成Si原子，同时在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，则构成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______个Si原子，______个O原子，离O原子最近的Si原子有_______个，离Si原子最近的O原子有_______个。(每空1分)
⒍干冰(固态CO2)属于分子晶体。若把每个CO2分子抽象为一个质点(微粒)，则其晶胞也属于立方面心晶格，故一个干冰晶胞中有_________个CO2，在干冰分子中，原子之间靠_________________结合，CO2分子之间靠______________结合。(每空1分)
解：
1、4 4
2、解：(1)已知r Na+=0.5r Cl-,r Na+=0.7r k+，于是可得：0.7r k+=0.5rCl-
故akCl :aNaCl =8:7=1.14
(2)由于NaCl:M胞=4(23+35.5),p=M/VN A，而V=aNaCl3
KCl:M’胞=4(39+35.5),p’=M’/V’N A，而V’=aKCl3
所以，p’:P =0.853
3、8
4、ρ=3.54(g.cm-3)
5、8 16 2 4
6、4 共价键范德华力
（2000）4．理想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。多面体的面叫晶面。今有一枚 MgO单晶如附图1所示。它有6个八角形晶面和8个正三角形晶面。宏观晶体的晶面 是与微观晶胞中一定取向的截面对应的。已知MgO的晶体结构属NaCl型。它的单晶 的八角形面对应于它的晶胞的面。请指出排列在正三角形晶面上的原子（用元素符号表示原子，至少画出6个原子，并用直线把这些原子连起，以显示它们的几何关系）。（6分） 【答案】 ； 所有原子都是Mg（3分）所有原子都是O（3分） 注：画更多原子者仍应有正确几何关系；右图给出了三角形与晶胞的关系，不是答案。 （2000）5．最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示，顶角 和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是______。 【答案】Ti14C13（2分）说明：凡按晶胞计算原子者得零分。 （2001）第5题（5分）今年3月发现硼化镁在39K呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，像维夫饼干，一层镁一层硼地相间，图5－1是该晶体微观空间中取出的部分原子沿C轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。 5－1 由图5－1可确定硼化镁的化学式为：。 5－2 在图5－l右边的方框里画出硼化镁的一个晶胞的透视图，标出该晶胞内面、棱、顶角上可能存在的所有硼原子和镁原子（镁原子用大白球，硼原子用小黑球表示）。 图5－1硼化镁的晶体结构示意图 第5题（5分）5-1 MgB2（2分）（注：给出最简式才得分）
或 a = b ≠ c，c轴向上（3分） 5-2 （注：任何能准确表达出Mg︰B＝1︰2的晶胞都得满分，但所取晶胞应满足晶胞是晶体微观空间基本平移单位的定义，例如晶胞的顶角应完全相同等。） （2001）第10题（5分）最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。回答如下问题： 10－1 以上反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟，后者是：。 10－2 上述阴离子[CB11H6Cl6]－的结构可以跟图10－1的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，[CB11H6Cl6]－离子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°/5的度数，不能察觉是否旋转过。请在图10－1右边的图上添加原子（用元素符号表示）和短线（表示化学键）画出上述阴离子。 图10－1 第10题（5分）NH3+HCl = NH4Cl (2分) (注:答其他非质子转移的任何“化合反应”得1分)。（3分）（注：硼上氢氯互换如参考图形仍按正确论，但上下的C、B分别连接H和Cl，不允许互换。） （2001）第11题（10分）研究离子晶体，常考察以一个离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的吸引或排斥的静电作用力。设氯化钠晶体中钠离子跟离它最近的氯离子之间的距离为d，以钠离子为中心，则： 11－1 第二层离子有个，离中心离子的距离为 d，它们是离子。 11－2 已知在晶体中Na＋离子的半径为116pm，Cl－离子的半径为167pm，它们在晶体中是紧密接触的。求离子占据整个晶体空间的百分数。 11－3 纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它的许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰等于氯化钠晶胞的大小和形状，求这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比。
2019年成都航天中学高2019级高考模拟训练 理科综合化学能力测试 计算所需原子量：Fe -56, S-32, O-16, Cu-64, H-1，N-14, Na-23, C-12 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 B．NaHCO3能与碱反应，所以食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求 D．人体内不能合成分解纤维素的酶，所以纤维素不能被人体吸收，但是摄取适量的纤维素可以增强人体的肠胃蠕动，帮助人体对所摄取食物的消化吸收 8.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（） A．常温下，4.2gN2和CO混合气体中所含σ键的数目为0.15N A B．标准状况下，2.8g乙烯和丙烯混合气体中含有电子总数为0.8N A C．常温下，1L 0.5mol/LNH4Cl溶液中NH4+的数目为0.5 N A D. 1mol铁粉在足量碘蒸气中充分燃烧，转移的电子数为3N A 9.下列关于有机物的说法不正确的是( ) A．相同条件下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷>甲烷 B．将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部，大试管中加入碎瓷片，加强热，将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中，红棕色逐渐变浅，最终褪色 C．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯 D. 1molC18H26O5的酯完全水解成lmol 羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C14H20O5 10.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是( )
11.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X 、Y 的核电荷数之比为3:4。W ?的最外层为8电子结构。金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( ) A ．X 与Y 能形成多种化合物，一般都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应 B ．原子半径大小：X ＜Y ，Z ＞W C ．Y 、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 D ．化合物Z 2Y 和ZWY 3都只存在离子键 12.我国对可呼吸的钠－二氧化碳电池的研究取得突破性进展， 该电池的总反应式为：4Na ＋3CO 22Na 2CO 3＋C ，其工作 原理如下图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于纳米管中）。 下列说法中错误的是( ) A ．充电时，Na +从阳极向阴极移动 B ．可以用乙醇代替TEGDME 做有机溶剂 C ． 放电时，当转移1mol 电子时负极质量减轻23g D.时，正极反应为3CO 2＋4Na +＋4e －2Na 2CO 3＋C 13.学用AG 表示溶液中的lg ()()-O c H c H + 。25℃时，用0.100 mol?L -1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 mol?L -1的HNO 2溶液，AG 与所加NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所 示，下列说法正确的是( ) A. D 点溶液的pH = 11.75 B. B 点溶液中存在 c(H +)-c(OH -)=c(NO 2-)-c(HNO 2) C. C 点时，加入NaOH 溶液的体积为20 mL D. 25℃时，HNO 2的电离常数约为K a =1.0×10-4.5 26（14分）绿矾 (FeSO 4·7H 2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
高中化学选修三第三章晶体结构与性质 一、晶体常识 1、晶体与非晶体比较 2、获得晶体的三条途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。 ③溶质从溶液中析出。 3、晶胞 晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。 4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法 某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学常见的晶胞为立方晶胞。 立方晶胞中微粒数的计算方法如下： ①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8 ②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4 ③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2 ④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1 注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。 二、构成物质的四种晶体 1、四种晶体的比较
晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体熔沸点很低很高一般较高，少部分低较高 溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂（Na等 与水反应） 大多易溶于水等 极性溶剂 导电传热性一般不导电，溶于水 后有的导电 一般不具有导电 性（除硅） 电和热的良导体 晶体不导电，水溶 液或熔融态导电 延展性无无良好无 物质类别及实例气态氢化物、酸（如 HCl、H2SO4）、大多数 非金属单质（如P4、 Cl2）、非金属氧化物 （如SO2、CO2，SiO2 除外）、绝大多数有机 物（有机盐除外） 一部分非金属单 质（如金刚石、硅、 晶体硼），一部分 非金属化合物（如 SiC、SiO2） 金属单质与合金（Na、 Mg、Al、青铜等） 金属氧化物（如 Na2O），强碱（如 NaOH），绝大部分 盐（如NaCl、CaCO3 等） （1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。 （2）原子晶体 由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅 （3）离子晶体 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。 （4）分子晶体 ①分子间作用力越大，物质熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。 ③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，熔、沸点越高。 ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 （5）金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。 三、几种典型的晶体模型 晶体晶体结构示意图晶体中粒子分布详解 CsCl 晶体每8个Cs+、8个Cl-各自构成立方体，在每个立方体的中心有一个异种粒子（Cs+或Cl-）。在每个Cs+周围最近的等距离（设为a/2）的Cl-有8个，在每个Cs+周围最近的等距离（必为a）的Cs+有6个（上下左右前后），在每个Cl-周围最近的等距离的Cl-也有6个
高三稳派化学模拟试题练习 6.下列说法正确的是 A.氮化硅、氧化铝均为高温结构材料 B.汽油、乙烯均为石油分馏产品 C.明矾、漂白粉均为自来水消毒剂 D.光导纤维、涤纶均为合成高分子材料 7.下列说法正确的是 A.用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯 B.用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同 C.聚乳酸( )分子中存在酯基、羧基、羟基 D.有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O 8.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀 D.铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+ 9.下列离子方程式与所述事实相符的是 A.过量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3，
B.淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸,试纸变蓝：6I- + 8H + + 2NO3- = 3I2 + 2NO+ 4H2O C.重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色： Cr2O72-(橙色)+ OHˉ 2CrO42- (黄色) + H2O D.0.01mol/LCH3COOH的PH 2 ：CH3COOH + H2O CH3COO- + 2OH- 10.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是 元素 X Y Z W 原子半径(nm) 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正价或最低负价 +4 +5 -2 -1 A.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键 B.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生 0.2mol气体 D.X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构 11.用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理的是 A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2 B.若溴水褪色，则说明SO2具有还原性 C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只做氧化剂 D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说
中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （2007年9月16日 9：00 - 12：00共3小时） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 得分 评卷人 ● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1 已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH 5+ 的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H 键的键长相等。 1-2 该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3 该离子是（ ）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4 该分子的分子式为 ； 1-5 该分子有无对称中心？ 1-6 该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7 该分子有无手性碳原子？ 1-8 该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N ﹡ ）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH 2OH+HN ﹡ O 2→ A +H 2O NH 2OH+HN ﹡ O 2→ B +H 2O A 、 B 脱水都能形成N 2O ，由A 得到N ﹡NO 和NN ﹡O ，而由B 只得到NN ﹡ O 。 请分别写出A 和B 的路易斯结构式。 第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl 2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp ），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数： a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g ·cm -3 。 3-1 以“ ”表示空层，A 、B 、C 表示Cl -离子层，a 、b 、c 表示Mg 2+ 离子层，给出三方层型结构的堆积方 式。 2计算一个六方晶胞中“MgCl 2”的单元数。 3假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg 2+ 离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A 是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A 与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A 量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 样品中A 的质量分数/% 20 50 70 90 样品的质量损失/% 7.4 18.5 25.8 33.3 利用上述信息，通过作图，推断化合物A 的化学式，并给出计算过程。
高三化学原电池电解池练习题 一、单选题 1.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将2H O 和2CO 转化为2O 和燃料(38C H O )。下列说法正确的是( ) A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时,+H 从b 极区向a 极区迁移 C.每生成1mol 2O ,有44g 2CO 被还原 D.a 电极的反应为:+-23823CO +18H -18e =C H O+5H O 2.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( ) A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后,甲池的24(SO )c 减小 C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡 3.如图是一电池,下列有关说法正确的是( )
A.该电池负极反应为:Fe 2+-e -=Fe 3+ B.当有6.02×1023 个电子转移时,Fe 电极减少56g C.石墨电极上发生氧化反应 D.盐桥中K + 移向FeCl 3溶液 4.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A.反应42CH +H O 23H +CO ,每消耗1mol 4CH 转移12mol 电子 B.电极A 上2H 参与的电极反应为:--22H +2OH -2e =2H O C.电池工作时,2- 3CO 向电极B 移动 D.电极B 上发生的电极反应为:-2-223O +2CO +4e =2CO 5.某粗铜产品中含有Zn 、Ag 、Au 等杂质，如图所示，用CH 3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K 进行电解。下列说法中不正确的是( ) A ． 左池负极反应式为CH 3OH -6e -+8OH -= 23CO + 6H 2O B ． 通电一段时间后，Ag 、Au 杂质金属沉积在电解槽底部 C ． 若粗铜电极质量减少6.4g ，则纯铜电极增重大于6.4g D ． 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极 6.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法中不正确的是( )
晶体结构综合例题 一．有一立方晶系的离子晶体，其结构如右图所示，试回答： 1．晶体所属的点阵形式及结构基元； 2．已知＝169，＝181，试问此两种离于联合组成了何种型式 的密堆积； 3．2+处在何种空隙里？ 4．指出各离子的配位情况？ 解：1. 立方P，3 ; 2. A1型（立方面心）堆积, ＋，－离子半径大致相近; 3. 八面体空隙中; 4. 2＋周围－配位数6，＋配位数8；－周围2＋配位数2，＋配位数4；＋周围－配位数12，2＋配位数8。 二．黄铜矿是最重要的铜矿，全世界的2/3的铜是由它提炼 的。 1．右图为黄铜矿的晶胞。计算晶胞中各种原子的数目,写出 黄铜矿的化学式; 2．在高温下，黄铜矿晶体中的金属离子可以发生迁移。若铁 原子与铜原子发生完全无序的置换，可将它们视作等同的金属离 子，请说出它的晶胞。 3．在无序的高温型结构中，硫原子作什么类型的堆积？ 金属原子占据什么类型的空隙？该空隙被金属原子占据的分数是 多少？ 4．计算黄铜矿晶体的密度; （晶胞参数：52.4，103.0；相对 原子量：63.5 55.84 S 32.06）。 解：1. 各种原子的数目, , S: 4, 4, 8; 黄铜矿的化学式2 ; 2.它的晶胞与晶胞相同；但金属离子随机性为50%; （如图）； 3.硫原子作A1型（立方F）堆积; 金属原子占据四面体空 隙; 该空隙被金属原子占据的分数1/2; 4.容易计算黄铜矿晶体的密度4.313 . 1/21/2 S
三．冰晶石（36）用作电解法炼铝的助熔剂。冰晶石晶胞是以大阴离子（63－ ）构成的面 心立方晶格，＋ 可看作是填充在晶格的空隙中，已知冰晶石的密度为2.953，—F 键长181 ，相对原子质量： 23.0； 27.0；F 19.0。 1．指出63－ 配离子中心离子的杂化轨道类型、配离子空间构型和所属分子点群。 2．指出36的点阵形式；阴离子作何种形式的堆积，阳离子占据何种空隙及占有率；写出它们的分数坐标。 3．计算冰晶石晶体的晶胞参数。 4. 计算＋ 的半径。 解：1. 63－ 配离子中心离子的杂化轨道类型为 3d 2杂化; 配离子空间构型为正八面体； 所属分子点群为 。 2. 36的点阵形式为立方F ；阴离子作A 1型堆积，阳离子占据100%八面体空及 100%四面体空隙；它们的分数坐标为 63－： （0，0，0） （1/2，1/2，0） （1/2，0，1/2） （0，1/2，1/2）（1分）； : （1/4，1/4，1/4） （1/4，1/4，3/4） （1/4，3/4，1/4） （1/4，3/4，3/4） （3/4，1/4，1/4） （3/4，1/4，3/4） （3/4，3/4，1/4） （3/4，3/4，3/4） （1/2，1/2，1/2） （0，0，1/2） （0，1/2，0） （1/2，0，0）. 3．晶胞内含4个[36]单元，36摩尔质量为210。设晶胞边长为a ，则95.21 1002.642103 23=???a 780 4. 181, 按四面体空隙计算 pm R a 1564 3 =--；按八面体空隙计算为209（舍去）； 真实值为157. 四．合金可看作由下图所示的a 、b 两种原子层交替堆积排列而成：a 是由和共同组成的层，层中－之间由实线相连；b 是完全由原子组成的层，－之间也由实线相连。图中由虚线勾出的六角形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置。c 是由a 和b 两种原子层交替堆积成的晶体结构图。在这结构中：同一层的－为294；相邻两层的－为327。 1．确定该合金的化学式； 2．有几个原子配位（周围的原子数，不一定要等距最近）; 的配位情况如何，列式计算的平均配位数； 3．该晶体属何种晶系；写出各原子的分数坐标；计算晶胞参数。 4．计算该合金的密度（ 40.1 63.5） 5．计算、原子半径。
易错点26物质结构与性质 模拟题训练 1．铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题:（1）基态铁原子的价电子排布图为_______ （2）铁元素常见的离子有Fe 2+ 和Fe 3+ ,稳定性Fe 2+ _____Fe 3+ (填“大于”或“小于”)，原因是____。（3）纳米氧化铁能催化火管推进剂NH 4ClO 4的分解，NH 4+ 的结构式为______(标出配位键)，其中氮原子的杂化方式为______;与ClO 4-互为等电子体的分子或离子为_________(任写两种)。 （4）金属铁晶体原子采用体心立方堆积。则铁晶体的空间利用率为____(用含π的式子表示)。 （5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 方块组成。则该化合物中Fe 2+ 、Fe 3+ 、O 2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm 3 ,阿伏加德罗常数的值为N A ，则晶胞参数为______nm(用含d 和N A 的代数式表示)。 （6）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。 【答案】小于Fe 2+的价电子排布式为3d 6,Fe 3+的价电子排布式为3d 5,Fe 3+ 的3d 能级为半充满状态，较稳定sp 3 CCl 4、PO 4 3- 1:2:4
Fe 3C 2．铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。 （1）已知锂离子电池总反应方程式是FePO 4(s)+Li(s)LiFePO 4(s)。请写出Fe 3+ 的电子排布式 ____________，PO 43- 离子中p 原子杂化轨道类型____________。 （2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。 ①一个电子的运动状态取决于______种因素，基态Co 原子中空间运动状态不同的电子数为___种。②氨基钴酞菁中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_________
第五章晶体结构 §5-1晶体的点阵理论 1. 晶体的结构特征 人们对晶体的印象往往和晶莹剔透联系在一起。公元一世纪的古罗马作家普林尼在《博物志》中，将石英定义为“冰的化石”，并用希腊语中“冰”这个词来称呼晶体。我国至迟在公元十世纪，就发现了天然的透明晶体经日光照射以后也会出现五色光，因而把这种天然透明晶体叫做"五光石"。其实，并非所有的晶体都是晶莹剔透的，例如，石墨就是一种不透明的晶体。 日常生活中接触到的食盐、糖、洗涤用碱、金属、岩石、砂子、水泥等都主要由晶体组成，这些物质中的的晶粒大小不一，如，食盐中的晶粒大小以毫米计，金属中的晶粒大小以微米计。晶体有着广泛的应用。从日常电器到科学仪器，很多部件都是由各种天然或人工晶体而成，如，石英钟、晶体管，电视机屏幕上的荧光粉，激光器中的宝石，计算机中的磁芯等等。 晶体具有按一定几何规律排列的内部结构，即，晶体由原子(离子、原子团或离子团)近似无限地、在三维空间周期性地呈重复排列而成。这种结构上的长程有序，是晶体与气体、液体以及非晶态固体的本质区别。晶体的内部结构称为晶体结构。 晶体的周期性结构，使得晶体具有一些共同的性质： (1) 均匀性晶体中原子周期排布的周期很小，宏观观察分辨不出微观的不连续性，因而，晶体内部各部分的宏观性质(如化学组成、密度)是相同的。 (2) 各向异性在晶体的周期性结构中，不同方向上原子的排列情况不同，使得不同方向上的物理性质呈现差异。如，电导率、热膨胀系数、折光率、机械强度等。 (3) 自发形成多面体外形无论是天然矿物晶体还是人工合成晶体，在一定的生长条件下，可以形成多面体外形，这是晶体结构的宏观表现之一。晶体也可以不具有多面体外形，大多数天然和合成固体是多晶体，它们是由许多取向混乱、尺寸不一、形状不规则的小晶体或晶粒的集合。 (4) 具有确定的熔点各个周期内部的原子的排列方式和结合力相同，到达熔点时，各个周期都处于吸热溶
（刷题1+1）2020高考化学讲练试题 循环练（二）（含2020高考+ 模拟题） 1．(2020·全国卷Ⅲ)X、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10。X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z 。下列叙述正确的是( ) A ．熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高 B ．热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物 C ．X 与Z 可形成离子化合物ZX D ．Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸 答案 B 解析 X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，Y 的最外层电子数不可能是8，只能为2，且Y 原子半径大于Z ，所以Y 为Mg ，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为10，故X 为C ，Z 为Si 。MgO 的熔点高于CO 2、CO 的熔点，A 错误；元素的非金属性越强，则其气态氢化物的热稳定性越强，C 的非金属性强于Si ，故CH 4的热稳定性大于SiH 4，B 正确；X 与Z 形成的SiC 是共价化合物，C 错误；Mg 能溶于浓硝酸，但是Si 单质不能溶于浓硝酸，D 错误。 2．(2020·江苏高考)反应NH 4Cl ＋NaNO 2===NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( ) A ．中子数为18的氯原子：18 17Cl B ．N 2的结构式：N===N C ．Na ＋的结构示意图： D ．H 2O 的电子式：H ··O ······H 答案 D 解析 中子数为18的氯原子为3517Cl ，A 错误；N 2的结构式为N ≡N，B 错误；Na ＋的结构示意图为，C 错误。 3．(2020·北京东城高三期末)下列过程与氧化还原反应无关的是( )
化学奥赛晶体结构习题 1.(8分)科学家发现C 60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C ），含有C=C 键，因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D ），图A 、图B 分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。 (1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是 ； (2)相同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F 2反应时，化学活泼性的比较为足球烯比石墨 （填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由是： ； (3)由右边石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边 形平均所占有的C 原子数与C —C 键数之比为 ； (4)在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环、其中最小的环上有___个碳原子(填数字)，每个碳原子上的任两 个C —C 键的夹角都是_____(填角度)。 (5)燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H 2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：_____。 (6)下列图象是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl 晶体结构的图象是 。 A B C D 27．（8分，每空1分） (1) 碳原子排列方式不同； (2)活泼，足球烯含有C=C 键容易加成；（3）2∶3 （4）6 109°28′（或109.5°）；（5）碳纳米管；（6）B 、C 2．(10分) 在右图中： (1) 画出最小的重复四边形。 (2) 黑心、空心和黑球 )三种球的比例如何？ 38．(10分) 实线或虚线表示出了最小重复平行四边形。 6分 黑心 : 空心 : 黑球＝1：2：3 4分 3.(3) 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_________。 (4) 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe 原子个数之比为 ，Fe 原子配位数之比为 。 4．(1)某金属既有ccp 堆积，又有hcp 堆积的晶体。若ccp 堆积的晶胞参数为a c ，则hcp 堆积的晶胞参数为：a = a c ，c = a c 。 (2)一些金属间化合物结构可看作由CsCl 结构堆叠而成，例如Cr 2Al 。试分别以Cr 原子和Al 原子为顶点，画出两种晶胞，写出晶胞中原子的分数坐标。 5．（8分）锂离子电池的正极材料往往用锂、锰复合氧化物和锂、钴复合氧化物。锂、钴复合氧化物的晶体结构示 意图如右。锂、钴、氧原子的堆积方式相同。 （1）从图中能看出哪些离子显示了周期性堆积？哪些离子未显示出周期性堆积？说出相应的理由。 （2）试画出锂、钴复合氧化物的晶胞。 （3）写出锂、钴复合氧化物的化学式。一个晶胞中有几个化学式？ （4）若把锂、钴原子看作一种金属原子，该晶体属于什么晶型？试画出该晶型的晶胞。
（注：主要是结合广州三次模拟考未考查到的知识点组合试题，一些重要的高考重现率高的考点教师可自行增加） 1．下列离子方程式正确的是 A ．氨水吸收足量的SO 2气体：OH － ＋SO 2＝HSO 3－ B ．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H ＋ + NO － 3= Fe 3＋ + NO↑ + 2H 2O C ．用NaOH 溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO 2+OH — ＝NO 2－ +H 2O D ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2： D 2．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A ．Z 、N 两种元素的离子．． 半径相比，前者较大 B ．X 、N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱 C ．由X 与M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D ．Z 的氧化物能分别溶解于Y 的氢氧化物和N 的氢化物的水溶液 D 3．如下实验操作正确且能达到实验目的的是： A ．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集 B ．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水 C ．用酸式滴定管量取6.55mL 的KMnO 4溶液 D ．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物 B 4．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2 + NH 4Cl = NaCl + N 2↑ + 2H 2O ，关于该反应 的下列说法正确的是 A ．NaNO 2发生氧化反应 B ．NH 4Cl 中的氮元素被还原 C ． N 2既是氧化产物，又是还原产物 D ．每生成1mol N 2转移电子的物质的量为6mol C 5．下列实验不能．． 达到预期目的的是： 序号 实验操作 实验目的 A 浓、稀HNO 3分别与Cu 反应 比较浓、稀HNO 3的氧化性强弱 O +CO 2 + H 2O OH + HCO 3 原子序数 原子半径/n m X Y Z M N
1998-2008年高中化学竞赛（初赛）有关晶体结构的试题及答案解析 2008第3题（8分） X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。 3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层 型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第3题（10分） 3-1 ··· AcB CbA BaC A ···（5分） 大写字母要体现出Cl-层作立方最密堆积的次序，镁离子与空层的交替排列必须正确，镁离子层与氯离子层之间的相对位置关系（大写字母与小写字母的相对关系）不要求。必须表示出层型结构的完整周期，即至少写出包含 6 个大写字母、3 个小写字母、3个空层的排列。若只写对含 4 个大写字母的排列，如“··· AcB CbA ···”，得2.5 分。 3-2 （3分）
Z 的表达式对，计算过程修约合理，结果正确(Z =3.00—3.02，指出单元数为整数 3)，得 3 分。Z 的表达式对，但结果错，只得 1 分。 3-3 NaCl 型 或 岩盐型（2 分） 2007第1题 (14分) 1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。 （1）画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。 C H 2N C H 2H 2C N H 2C CH 2 H 2C COO -COO - -OOC -OOC H H (2分) 答(- OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H 或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子 必须在氮原子上。 （2） Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程 式（用Pb 2+ 表示铅）。 Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2- (1分) （3）能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？ 不能。若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。 (答案和原因各0.5 分，共 1 分) 1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重 旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。 (2分) 硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。结构式1分，正负号1分。答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。正确标出了正负号，如+H 3NSO 3-、+H 3N-SO 3-得1分。其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。 1-3 Na 2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。Na 2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S 2-的 试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。 Fe(II) 答II 或+2也可 (2分) [Fe(CN)5(NO)]2-+S 2- = [Fe(CN)5(NOS)]4- 配合物电荷错误不得分 (1分) 1-4 CaSO 4 ? 2H 2O 微溶于水，但在HNO 3 ( 1 mol L -1)、HClO 4 ( 1 mol L -1)中可溶。写出能够 解释CaSO 4在酸中溶解的反应方程式。 CaSO 4 + H + = Ca 2+ + HSO 4 (1分)
第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识知识归纳 一、晶体与非晶体 1．晶体与非晶体的本质差异： 2．获得晶体的三条途径 （1）______物质凝固； （2）______物质冷却不经液态直接凝固（______）； （3）______从溶液中析出。 3．晶体的特点 （1）自范性 ①定义：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现规则的______，这称为晶体的______。非晶体物质没有这个特性。 ②形成条件：晶体______适当。 ③本质原因：晶体中粒子在______里呈现______的______排列。 （2）晶体在不同的方向上表现出不同的物理特质即______。 （3）晶体的______较固定。 （4）区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行______实验。 二、晶胞 1．概念 晶胞是晶体中最小的______。 2．结构 晶胞一般都是______，晶体是由无数晶胞“______”而成。 （1）无隙：相邻晶胞之间无任何______。 （2）并置：所有晶胞都是______排列的，取向______。 （3）所有晶胞的______及内部的原子______及几何排列是完全相同的。
【答案】一、1．有周期性没有相对无序 2．（1）熔融态（2）气态凝华（3）溶质 3．（1）多面体外形性质自范性生长的速率三维空间周期性有序 （2）各向异性（3）熔点（4）X－射线衍射 二、1．结构重复单元 2．平行六面体无隙并置（1）间隙（2）平行相同（3）形状种类 知识重点 与晶体有关的计算 晶体结构的计算常常涉及如下数据：晶体密度、N A、M、晶体体积、微粒间距离、微粒半径、夹角等，密度的表达式往往是列等式的依据。解答这类题时，一要掌握晶体“均摊法”的原理，二要有扎实的立体几何知识，三要熟悉常见晶体的结构特征，并能融会贯通，举一反三。 1．“均摊法”原理 晶胞中任意位置上的一个原子如果被n个晶胞所共有，则每个晶胞对这个原子分得的份额就是1 n 。 非平行六面体形晶胞中粒子数目的计算同样可用“均摊法”，其关键仍然是确定一个粒子为几个晶胞所共 有。例如，石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点（1个碳原子）对六边形的贡献为1 3 ，那么一个六 边形实际有6×1 3 =2个碳原子。又如，在六棱柱晶胞（如下图所示的MgB2晶胞）中，顶点上的原子为6个 晶胞(同层3个，上层或下层3个)共有，面上的原子为2个晶胞共有，因此镁原子个数为12×1 6 +2×
晶 体结构 (2002年)3．(5分) 石墨晶体由如图(1)所示的C 原子平面层堆叠形成。有一种常见的2H 型石墨以二层重复的堆叠方式构成，即若以A 、B 分别表示沿垂直于平面层方向(C 方向)堆叠的两个不同层次，它的堆叠方式为ABAB……。图(2)为AB 两层的堆叠方式，O 和●分别表示A 层和B 层的C 原子。 ⑴ 在图(2)中标明两个晶胞参数a 和b 。 ⑵ 画出2H 型石墨晶胞的立体示意图，并指出晶胞类型。 3．(共5分) 可有多种选取方式，其中一种方式如下图所示： (2) 请自行设计两个实验(简单说明实验操作和实验现象)来验证Ba 2+确实能使平衡向左移动。 (2002年)8．(9分) 有一离子晶体经测定属立方晶系，晶胞参数a ＝?(1?=10－ 8cm)，晶胞的顶点位置为Mg 2+，体心位置 为K +，所有棱边中点为F －。 ⑴ 该晶体的化学组成是 ； ⑵ 晶胞类型是 ； ⑶ Mg 2+的F －配位数是 ，K +的F －配位数是 ； ⑷ 该晶体的理论密度是 g·cm －3。 ⑸ 设晶体中正离子和负离子互相接触，已知F －的离子半径为?，试估计Mg 2+的离子半径 是 ?，K +的离子半径是 ?。 8．(共9分) ⑴ MgKF 3 (2分) ⑵ 简单立方晶胞 (1分) ⑶ 6 (1分) 12 (1分) ⑷ 3.12 g·cm －3 (2 分) ⑸ ? (1 分) ? (1 分) (2002年)11．(4分) NiO 晶体为NaCl 型结构，将它在氧气中加热，部分Ni 2+被氧化为Ni 3+，晶体结构产生镍离子缺位的缺 陷，其组成成为Ni x O(x<1)，但晶体仍保持电中性。经测定Ni x O 的立方晶胞参数a=?，密度为6.47g·cm －3。 ⑴ x 的值(精确到两位有效数字)为 ；写出标明Ni 的价态的Ni x O 晶体的化学式 。 ⑵ 在Ni x O 晶体中Ni 占据 空隙，占有率是 。 11．(共4分) ⑴ (1分) O Ni Ni ++316.0276.0 (1分) [或Ni(Ⅱ)(Ⅲ)] ⑵ 八面体 (1分) 92％ (1分) (2003年)第6题(共8分) ⑴ 两种铜溴配合物晶体中的一维聚 合链结构的投影图 (其中部分原子 给出标记)如下。①分别指出两种结 构的结构基元由几个Cu 原子和几个 Br 原子组成： 图 ⑴ 为 个Cu 原子， Br 原子；
2020年高考化学仿真模拟练习题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（） A．SO2可用于漂白纸浆 B．Si可用于制太阳能电池板 C．NaClO溶液可用于杀菌消毒 D．Cu(OH)2可用作口服制酸剂 2．某有机物结构如图所示，下列关于原子共线、共面的说法不正确的是（） A．该分子中最多有10个C原子共平面 B．该分子中最少有4个原子共直线 C．该分子中最多有17个原子共平面 D．该分子中所有原子不可能在同一平面上 3．下列各组性质比较中，正确的是（） ①沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF ①离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ①金属性：K＞Na＞Mg＞Al ①气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ①半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+ A．①①①B．①①①①C．①①①D．①①①①① 4．某同学采用废铁屑（主要成分为Fe2O3、Fe，少量碳）制取碳酸亚铁（FeCO3），设计了如下流程。根据流程图，下列说法不正确的是（） A．工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去 B．反应2的离子方程式：Fe2++ 3 HCO＝FeCO3↓+H+ C．操作①为过滤，洗涤操作，一系列操作①为过滤，洗涤，干燥 D．为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量 5．设N A为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）＝CaSO4 +Cl2↑+H2O。 下列说法正确的是（） A．明矾、小苏打都可称为混盐 B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性 C．每产生1 mol Cl2，转移电子数为N A D．1 mol CaOCl2中共含离子数为4N A 6．下列图示实验正确的是（）