实验七:不饱和烃的性质

实验七 不饱和烃的性质

实验目的: 学习乙烯和乙炔的制备方法及验证不饱和烃的性质

1) 乙烯的制备

CH 3CH 2OH

仪器装置:

实验七:不饱和烃的性质

CH 2=CH2

95%C2H 5OH

98%H2SO

实验七:不饱和烃的性质

4河沙10%NaOH

排水集气

实验步骤:

在125ml 的蒸馏烧瓶口插入一个漏斗,通过这个漏斗加入95%酒精4ml ,浓硫酸12ml (比重1.84) ,边加边摇,加完后,再放入干净的河砂4g ,塞上带有温度计(200℃或250℃) 的软木寒,温度计的水银球应浸入反应液中,蒸馏烧瓶的支管通过橡皮管和玻璃导气管与作洗气用的试管相连,试管中盛有15ml 的l0%氢氧化钠溶液。

按照上图把仪器连接好,检查不漏气后,强热反应物,使反应物的温度迅速地上升到 160—170℃,调节火焰,保持此范围的温度和保持乙烯气流均匀地发生。估计空气被排尽 后,利用排水集气法收集两支试管(20 x150 mm)的乙烯(供性质试验) ,然后即作燃烧试验。 实验注释:

(1) 乙醇与浓硫酸作用,首先生成硫酸氢乙酯。反应放热.故必要时可誛在冷水中冷却

片刻。边加边摇可防止乙醇的碳化。

CH 3CH 2OH + H2SO 4CH 3CH 2OSO 2OH + H2O

(2)河砂应先用稀盐酸洗涤,除去可能夹杂着的石灰质(因为石灰质与硫酸作用生成的

硫酸钙会增加反应物沸腾的因难) ,然后用水洗涤,干燥备用。河砂的作用是: (a)作硫酸氢乙酯分解为乙烯的催化剂。

(b)减少泡沫生成,以使反应顺利进行。

(3)因为浓硫酸是氧化剂,会将乙醇氧化成一氧化碳、二氧化碳等,同时,硫酸本身

被还原成二氧化硫。这些气体随乙烯—起出来,将它们通过氢氧化钠溶液,便可除去二氧化硫与二氧化碳等. 在乙烯中虽杂有—氧化碳,但它与溴和高锰酸钾试液均不起作用,故不除去也无妨碍。

(4)硫酸氢乙酯与乙醇在170℃分解生成乙烯,但在140℃时则生成乙醚,故实验中要

求强热使温度迅速达到l50℃以上,这样便可减少乙醚生成的机会,但当乙烯开始生成时,则加热不宜过剧。否则,将会有大量泡沫产生,使实验难以顺利进行。

(5)通常的汽油、煤油中含有少量不饱和烃,若是石油裂化得的产品,不饱和烃的含

量则更多,故可作为烯烃性质试验的样品,但有色的汽油或煤油须蒸馏制得无色的汽油和煤油,才能使用。

2) 乙烯的性质:

(1)可燃性 用安全点火法(参阅甲烷的燃烧) 做燃烧试验。注意与甲烷的燃烧试验情 1

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