第1-2课时
【引入】
师：我们知道溶液有浓稀之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？
生：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。
师：溶质的质量分数是如何定义的，你能写出溶质质量分数的表达式吗？
生：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，表达式：
溶质的质量分数=溶液的质量
溶质的质量×100% 师：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但
是溶质的物质的量相同吗？请举例说明。
生：不同。例如100 g 20%的NaCl 溶液中含有20 g NaCl ，即含有0.342 mol NaCl ，
而同样质量分数的KNO 3溶液中含有20 g KNO 3，但溶质的物质的量却为0.198
mol 。
师：在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，
人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在
发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单
多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表
示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量－－物质的量浓度。
【板书】物质的量浓度
师：什么是物质的量浓度呢?请同学们阅读课本上的有关内容。
生：阅读P 14有关物质的量浓度的定义。
【板书】1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示的溶液组成
的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
2、用符号c B 表示，单位mol ·L －1（或mol/L ）。
3、表达式：c B =V
n B 师：请同学们讨论，如果将1 mol NaCl 溶于1 L 水中所得溶液的物质的量
浓度是1 mol ·L －1吗？
生：不是。因为将1 mol NaCl 溶于1 L 水后，所得溶液的体积不是1 L 。
师：1 L 58.5 g NaCl 溶液的物质的量浓度是不是1 mol ·L －1？
生：不是。因为58.5 g NaCl 溶液中溶质的质量不是1 mol 。
师：从1 mol ·L －1NaOH 溶液中取出100 mL ，取出的溶液中NaOH 的物质的量
浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？
生1：还是1 mol ·L －1。因为溶液是均一的。
生2：溶液的物质的量没变，但溶质的物质的量减少了。
师：若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质
量如何？例如：1 L 1 mol ·L －1的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸。
生：溶质的物质的量相同，而质量不同。
师：对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点：
【板书】1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。
2.是溶液的体积，并非溶剂的体积。
3.单位：mol ·L －1或mol ·L －1。
4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质
的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）
念的理解。
［多媒体展示］
练习：
1.用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度___________ mol·L－1。
2.58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物质的量浓度___________ mol·L－1。
3.2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓度为____________ mol·L－1。
4.物质的量浓度为2 mol·L－1的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物质的量为________mol。
【过渡】师：我们知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液体积来表示溶液的组成，就可以在实验室配制一定物质的量浓度的溶液了。
【问题】如何配制100g 20%的？如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？【讲解】显然过程较为繁琐，由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。
【问题】根据溶质与溶液的相关物理量，你认为还用哪些溶液浓度来表示？【讨论】学生小组讨论交流，并与溶质的质量分数进行对比
【讲解】为了达到上述取液目的，我们只要知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质即可，这在化学上叫做物质的量浓度
【阅读】P14物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，强调是溶液的体积而非溶剂的体积。
【讲解】由于有些实验对溶液的浓度要求非常高，所以下面我们不仅要掌握配制方法、步骤，还要研究怎样配制浓度精确的溶液。实际上误差大致分为两种：一种是仪器本身的不精确造成的，称为系统误差；另一种是在实验过程中由于操作方法不当而引起的，称为偶然误差，我们在实验过程中要从这两个方面来减小误差。下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。
【播放录像】配制溶液全过程
【讨论、探究】（主要围绕减小实验误差考虑）
1、在什么仪器中配制出100mL溶液？
【活动】学生研究容量瓶，并用说明文进行描述
【问题】如何理解上面的容量、温度和刻度线？
【结论】应选用100mL规格的容量瓶，并要在指定温度下进行配制
【总结】【板书】容量瓶的使用注意事项：
1 容量瓶的体积固定，有不同规格（100mL、250mL、500mL、1000mL等）
2 使用前须检验。
3 溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4 溶液液面接近刻度线时，须用胶头滴管定容
3、每一步操作中的细则以及操作时应注意的问题是什么？为什么要这么做？【表格板书】误差分析
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（1）提供仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶（2）提供药品：98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水
（3）要求：设计出实验操作方法，以及减小误差的措施。补充习题
[实验1-5]见书第15页
[学与问]见书第16页
[板书]配置步骤：（1）计算
（2）称量
（3）溶解：在中溶解
（4）移液：用引流
（5）洗涤：洗涤次，洗涤液如何处理
（6）定容
（7）摇匀
【板书】溶液的稀释：c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）【板书】实验中注意事项：
1 计算浓硫酸的体积
2 浓硫酸的正确稀释方法
3 向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行，否则浓度偏
【课堂小结】配置一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配置步骤与所需仪器与配置一定质量分数的溶液是不同的。[布置作业]
【补充练习】1、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢氧化钠固体___g。
②将称好氢氧化钠固体放入___中加___蒸馏水将其溶解，待___后，将溶液沿___移入___mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗___次，将冲洗液移入___中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏___（低或高）。
④向容量瓶内加水至刻度线___时，改用___小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏___，应该___。
⑤最后盖好瓶盖___，将配好的溶液移入___中并贴好标签
2、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是
A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
3、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
4、下面是用98%的浓H
2SO
4
（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H
2
SO
4
500ml
的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H
2SO
4
的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H
2SO
4
沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断
搅拌，目的是。
（4）将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。
（5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。