第10讲无机非金属材料的主角——硅
基础热身
1．[2012·武昌调研] 2011年11月28日至12月9日，联合国世界气候大会在南非德班召开，“低碳减排”成为近200个国家热议的主题。下列做法不能达到“低碳减排”目的的是() A．拉动内需，刺激消费
B．利用太阳能等新能源代替化石燃料
C．未来5年我国将逐步淘汰白炽灯
D．家庭废水再使用，城市污水处理循环利用
2．[2012·济宁期末] 某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是()
A．SiO2B．Al2O3C．MgO D．P2O5
3．[2012·宁波八校联考] 下列关于工业生产的说法中，不正确的是()
A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱
C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极
D．在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂
4．[2011·杭州质检] 据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是()
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．自然界中存在大量单质硅
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．自然界中硅的贮量丰富
5．[2012·莱芜期末] 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是()
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2
④向石灰水中通入过量CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
A．①②③B．①②⑤
C．①②③⑤D．①③
能力提升
6．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法正确的是()
A．以石英砂为主要原料生产光导纤维
B．“水玻璃”超薄透明，是一种新型装饰材料
C．纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料
D．炭炉边放盆水，可防止煤气中毒
7．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是()
①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→NaOH
A．①②B．③④
C．②③④D．②③④⑤
8．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()
选项操作及现象溶液
A 通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65 ℃以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液
B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液
C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液
D 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加
入足量NaOH溶液，又变浑浊
Ca(OH)2溶液
9.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是()
A．NaOH溶液B．Na2SiO3溶液
C．盐酸D．氢氟酸
10．在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为()
A．Na2SiO3
B．Na2SiO3与Na2CO3
C．SiO2与Na2CO3
D．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3
11．在全球号召节能减排的大背景下，2010年两会期间，政协委员们领到的会议通知、日程表、便签纸等都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。某化学探究小组的同学为了测定“石头纸”中碳酸钙的含量，称取了5.0 g碎纸样品。实验数据记录见下表(假设石头纸中其他成分既不溶于水，也不与水反应)：
实验组别①②③④⑤加入样品的质量/g 1.0 1.0 1.0 1.0 1.0 加入0.2 mol/L稀盐酸的体积/mL 20.0 40.0 60.0 80.0 100.0 充分反应后生成标准状况下气体的体积/mL 44.8 89.6 134.4 179.2 179.2则样品中碳酸钙的质量分数为()
A．20% B．40% C．60% D．80%
12．[2012·杭州质检] 二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是()
A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
图K10－1
B．SiO2和Si都是光导纤维材料
C．利用SiO2与NaOH溶液反应可制取“水玻璃”
D．图K10－1中所示转化反应都是非氧化还原反应
13．已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素的最高正价和其负价的代数和为6。M与其他物质的转化关系如下(部分产物已略去)：
图K10－2
(1)若A 是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素的原子结构示意图为________，写出A 与B 反应的离子方程式
__________________________________________________________________________________________________________________________________；
E 与
F 反应的离子方程式
____________________________________________________________。
(2)工业上用电解M 的产物之一氧化有毒含氰(CN －)碱性废水，得到无毒的N 2、CO 2等。写出
此反应的离子方程式___________________________________________。
图K10－3
14．[2012·泉州四校联考] 甲、乙、丙三种物质都含有A 元素，只有甲是单质，其转化关系如图K10－3所示：
(1)若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A 元素。则含有7个中子的核素A 可用符号表示为__________，丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为
_____________________________；已知：在常温常压下，1 mol 甲和一氧化碳分别与充足的氧气反应放出的热量分别是393.5 kJ 、283.0 kJ 。试写出甲与乙相互反应的热化学方程式
_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)若A 是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造____________，写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A 的化学方程式
______________________________________________________________；
(3)若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸，则乙→丙的化学方程式为
______________________________________________________________。
挑战自我
15．[2013·上高模拟] X 是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下： ????A ——B ——――→①加热化合物C ――→②过量NH 3化合物D 分子式：A （NH 2）4――→③隔绝空气高温X
为了确定C 的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F 、G 都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I 可做光导纤维。
化合物C ④
水
?
?
?
?→E――→
⑤硝酸银溶液
稀硝酸
G
→F――→
⑥NaOH
溶液
H――→
⑦
过量CO2
F――→
加热
I
按要求回答下列问题：
(1)C的化学式为______；X的化学式为
_____________________________________________________________。
(2)反应②的化学方程式为
_____________________________________________________________。
(3)反应⑦的离子方程式
________________________________________________________________________。
16．已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。
Ⅰ.用如图K10－4所示装置进行Mg和SO2的实验，其中A是制备SO2的发生装置。
图K10－4
(1)选择制取SO2的合适试剂________(填序号)。
①10%的H2SO4溶液②80%的H2SO4溶液
③Na2SO3固体④CaSO3固体
(2)写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：________
________________________________________________________________________。
装置C中NaOH溶液的作用是
________________________________________________________________________。
(3)请在图中画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画。
(4)你认为该装置的不足之处是
________________________________________________________________________。
Ⅱ.某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：
①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si
②Mg在点燃的条件下即可与SiO2反应
③金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
④Si和SiO2均不与稀H2SO4反应
⑤SiH4在空气中自燃
他们在研究报告中记载着：“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥，最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右。”
(5)该小组“实验室制Si”的化学方程式是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(6)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是
________________________________________________________________________。
1．A[解析] 拉动内需，刺激消费，导致物品损耗大，不符合“低碳减排”目的。
2．A[解析] C项MgO不能溶于烧碱，不正确；少量Y滴入盐酸能够形成沉淀，SiO2符合题意，A项正确；因Al(OH)3是两性氢氧化物，故NaAlO2在过量盐酸中不能生成沉淀，B项不正确；D项生成的磷酸钠与盐酸不能发生产生白色沉淀的反应。
3．B[解析] 生产普通水泥的原料是石灰石和黏土，B项不正确。
4．B[解析] 由于Si的亲氧性，自然界的硅大都以SiO2或硅酸盐的形式存在，无单质硅存在。
5．D[解析] ①只能生成NaHCO3沉淀；②先发生凝聚，后沉淀溶解；③只能生成BaSO4沉淀；④先生成CaCO3沉淀，后生成易溶的Ca(HCO3)2而溶解；⑤Al(OH)3为两性氢氧化物，故先生成沉淀，后溶解。
6．A[解析] 石英砂的主要成分是SiO2；“水玻璃”是Na2SiO3水溶液的俗称；纳米是长度单位，1 nm＝10－9 m；煤气(CO)不溶于水。
7．B[解析] ①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；②CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2；
⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，SiO2和CuO均不溶于水，因此SiO2、CuO不可能通过一步反应分别生成H2SiO3、Cu(OH)2。
8．B[解析] A项，CO2＋C6H5ONa＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，升温至65 ℃以上，
C6H5OH完全溶解，溶液变澄清；B项，CO2＋Na2SiO3＋2H2O===Na2CO3＋H4SiO4↓，H4SiO4与CO2不反应，浑浊不会消失；C项，CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，所以溶液变浑浊。加入品红，被HClO氧化褪色；D项，首先，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，继续通
CO2，产生可溶于水得Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH，则发生2NaOH＋Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，溶液又变浑浊。
9．C[解析] NaOH溶液、Na2SiO3溶液不能用玻璃塞，氢氟酸不能用玻璃瓶盛放。
10．A[解析] 通入少量CO2气体时，发生的反应为Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，加热后H2SiO3分解为SiO2和H2O，再高温灼烧，SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2。
11．D[解析] 前4组实验中加入的盐酸体积成倍增加，生成的二氧化碳体积也是成倍增加，但实验④与实验⑤气体体积不再有差别，故实验④中碳酸钙完全反应，生成的二氧化碳的物质的量
为0.008 mol，即反应的碳酸钙为0.008 mol，所以样品中碳酸钙的质量分数为0.008 mol×100 g/mol
1.0 g
×100%＝80%。
12．C[解析] 两性氧化物的定义为与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反应得到的SiF4不属于盐类，A项错误；SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B项错误；“水玻璃”是NaSiO3的水溶液，C项正确；制取Si的过程中涉及了氧化还原反应，D项错误。
13．(1)SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓
(2)5Cl2＋2CN－＋8OH－===10Cl－＋N2＋2CO2＋4H2O
14．(1)13 6C CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－
C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝＋172.5 kJ/mol
(2)光导纤维Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3
(3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
[解析] (1)目前减少排放的温室气体为CO2，故A元素为碳、乙是CO2。
C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol①
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0 kJ/mol②
根据盖斯定律①－②得：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝＋172.5 kJ/mol。
(2)符合该结构的是硅，乙是SiO 2，依据转化关系及题意丁、丙分别为NaOH 、Na 2SiO 3，根据“强酸制弱酸”原理，可以向硅酸钠溶液中通入CO 2制取硅酸进行证明。
(3)该金属是铁，乙是Fe 3O 4，则Fe 3O 4与盐酸反应生成FeCl 3和FeCl 2。
15．(1)SiCl 4 Si 3N 4
(2)SiCl 4＋4NH 3===Si(NH 2)4＋4HCl
(3)SiO 2－3＋2H 2O ＋2CO 2===H 2SiO 3↓＋2HCO －3
[解析] (1)I 可做光导纤维，所以I 是二氧化硅，则F 是硅酸，H 是硅酸钠。又因为F 、G 都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，所以G 是氯化银，因此C 是SiCl 4，则A 是硅，B 是氯气。根据X 的性质可知，X 是原子晶体，所以X 是Si 3N 4。
(2)根据反应物和生成物可知，该反应的方程式是SiCl 4＋4NH 3===Si(NH 2)4＋4HCl 。
(3)CO 2是过量的，因此生成物是碳酸氢钠，方程式是SiO 2－3＋2H 2O ＋2CO 2===H 2SiO 3↓＋
2HCO －3。
16．(1)②③
(2)3Mg ＋SO 2=====△2MgO ＋MgS(或2Mg ＋SO 2=====△2MgO ＋S ，Mg ＋S=====△
MgS) 吸收多余的SO 2，防止污染环境
(3)如图
(4)在A 和B 之间没有连接一个干燥装置；C 装置未与大气相通；在镁下方未垫一个不锈钢
片，镁与玻璃管反应；未设计一个防倒吸装置
(5)2Mg ＋SiO 2=====△2MgO ＋Si
(6)金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH 4可自燃 (或用化学方程式表示：2Mg ＋Si=====△Mg 2Si ，Mg 2Si ＋2H 2SO 4===2MgSO 4＋SiH 4↑，SiH 4＋2O 2===SiO 2＋2H 2O)
[解析] (1)制取SO 2应用浓H 2SO 4和亚硫酸盐。选项中不可选用CaSO 3，因为CaSO 3微溶于水，会附在固体表面，阻碍反应进行。
(2)Mg 具有还原性，SO 2具有氧化性，两者发生氧化还原反应。
(3)本反应为固液不加热制取气体的反应，故可用分液漏斗盛80%的H 2SO 4，用锥形瓶装固体Na 2SO 3。
(4)该装置中：①A 中的水蒸气会进入B 与Mg 反应，在A 、B 中间应加干燥装置；②Mg 能与SiO 2反应，在Mg 下方垫一不锈钢片，隔离Mg 和SiO 2；③尾气处理装置C 试管用胶塞封闭，且无防倒吸装置。
高三化学无机推断题专项练习 高三化学无机推断题专项练习为黑色已知B～H都是初中化学中常见的物质，1．A溶液中为红色固体，HD为红色固体单质，F固体，的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：
请填写下列空白： 第于位素元的I质单成组，中表周期在）1（、E 、B 的化学式为F和E、B物质）1（族。F ； ___________________周期在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2（程学的）（2反应①化方式），其反应类型 ___________________。为： ）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非（ 3。为 ．2下图是无机物__________氧化还原反应的是MA～在一定条件下的转化关系（部（填序号）是离④反（4）应的子是由第三周期。其中，分产物及反应条件未列出）I方程式。是一种红棕 __________________________________ K元素组成的单质中熔点最高的金属，可制得一种“绿与将化合物）DKNO共融，KOH色气体。、5（3，同时还生（高铁酸钾）FeOK色”环保高效净水剂42化应反该OH和KNO成。的学是式方程22页12共页4第◎页12共页3第
分别A、B、C、AD四种短周期元素现有4．(8_________________________。分), 且甲、, D结合生成甲、乙、丙三种化合物C与B、123．（分）以下均为中学化学常见物质，存在如下、结合生、D为气体单质，CG分子中含相同数目的质子数，乙、丙3C 部分产物已省略转化关系()。通常成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四在为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体EB 的。种化合物的转化关系如下图：H催化下加热制取气体单质 式反应程方→（1）写出B+乙甲+C的化学。______________________四种元素、D）根据以上条件可以确定（2A、B、C 中的三种G,不能被 确定的第四种元素是_______的电子式。的化学式( ；填F）（1（2）反应②的离子方程
钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来
高三化学第一轮复习试题 ---非金属及其化合物测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（） A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸 2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（） A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 3.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧 化后的化合价可能是（） A．+ 4 B．+ 3 C．+ 2 D．+ 1 4..现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 （） A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部 5．下列关于硫的叙述中，正确的是（） A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 由单质之间的化合反应得到的是（） 6.下列物质不能 ．． A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl 2 7.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（） A．稀硝酸 B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸 8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无 明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是（） A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2CO3 9．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 2007级化学总复习试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共120分，考试用时100分钟. 第Ⅰ卷（选择题，共58分） 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量H1 O16 Na23 S32 K39 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．以前媒体报道北京发生过一个大学生用浓硫酸伤害动物园黑熊的事件，这一违背社会公德的行为受到了人们的普遍谴责，从化学的角度看，浓硫酸伤害黑熊最主要表现了它的 （）A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．催化性 2．在火车上使用的一种玻璃杯震落到地上一般不会被打碎，公交车的窗玻璃一旦打破即变成无尖锐棱角的小碎片，不会伤人，这种玻璃是（）A．普通钠玻璃B．石英玻璃C．光学玻璃D．钢化玻璃 3．下列所述情况可能引起水污染的是（） ①城市生活污水的任意排放。②农业生产中农药，化肥使用不当。③海上油轮石油泄漏。 ④工业生产中废液、废渣、废气的排放 A．只有①②B．只有①④C．只有②④D．①②③④ 4．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量 C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量 5．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（）A．食醋中的水使碳酸钙溶解 B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 6．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．H2O和Na2O B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2D．CCl4和HCl 7．具有下列特征的元素，一定是主族元素的是（）A．原子序数为86 B．最外层只有2个电子 C．次外层排满18个电子D．最外层有4个电子
2019年高考化学无机推断题解题技巧 无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势： 1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。 2.不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题关键： ①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。 4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。 5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。
人教版高三化学选修三全年教学计划：物质结构 与性质 如果要想做出高效、实效，务必先从自身的工作计划开始。有了计划，才不致于使自己思想迷茫。下文为您准备了高三化学选修三全年教学计划。 【考纲展示】 (1) 能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 (2) 了解元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。 (3) 了解NaCl型和CSCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。 (4) 了解“等电子体原理”的含义，能结合实例说明“等电子体原理”的应用。 (5) 能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单 分子或离子的空间构型。 (6) 了解氢键的存在对物质性质的影响。 【考题回顾】 1.(2019年江苏卷) 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。 (2)B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。 (4)E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。 2.(2019年江苏卷)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn 原子的核外电子排布式。 (2)根据等电子原理，写出CO分子结构式。 (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子轨道的杂 化类型为。 ②甲醛分子的空间构型是 ;1mol甲醛分子中σ键的数目为。 ③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为。 【设计说明】
化学：人教版必修一《非金属知识点总结》教案 一、氯及其化合物的转化关系 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物[ 颜色黄绿色黄绿色无色 成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、 ClO―、极少量的为OH― H＋、Cl―、H2O、极少量的OH― 稀盐酸 性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质 与金属钠反应方程式2Na+Cl 2点燃 2NaCl 与金属铁反应方程式2Fe+3Cl 2点燃 2FeCl3 与金属铜反应方程式Cu+Cl 2点燃 CuCl2 与氢气反应方程式H 2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2 +C a(C l O)2 +2H2O 实验室制法MnO 2＋4HCl（浓）△ MnCl2 +Cl2↑+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液：g＋+Cl―==AgCl 二、硅及其化合物的转化关系
①Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si 。2C ＋SiO2=====高温 Si ＋2CO↑； ②Si 能与NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体； ④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。 1、二氧化硅和二氧化碳比较 二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 _酸性氧化物 晶体结构 原子晶体 分子晶体 熔沸点 高 低 与水反应方程式 不反应 CO 2+H 2O H 2CO 3 与酸反应方程式 SiO 2 + 4HF==SiF 4↑+2H 2O 不反应 与烧碱反应方程式 SiO 2+2NaOH == Na 2SiO 3+H 2O 少：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 过：NaOH+CO 2==Na HCO 3 与CaO 反应方程式[来 SiO 2+CaO 高温 CaSiO 3 CaO+CO 2==CaCO 3 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 人和动物排放 2、硅以及硅的化合物的用途 物质 用途 硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO 2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠 矿物胶 SiC 砂纸、砂轮的磨料
高中化学必修一知识点复习汇总
注意事项： ①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 ②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3H2SO3NH3.H2O是电解质 ③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 ④BaSO4AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质 ⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。 ⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl。 {补充：①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。 5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧
专题六 非金属及其化合物 一碳、硅及其重要化合物 1．网络构建 （同学们把方程式补充完整） 2．扫除易忘知识盲点 (1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。 (2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。 (3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；N aOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。 (4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。 (5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶(m SiO2·n H2O)是一种很好的无毒干燥剂。 (6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。 (7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
3、本节知识归纳 （1）.硅酸钠水溶液俗称水玻璃，常用于制备黏合剂、防腐剂和耐火材料。 （2）．传统的无机非金属材料主要有水泥、玻璃和陶瓷。 （3）．硅以化合态存在于自然界中，常用作半导体材料和合金材料。 （4）．石英、水晶、沙子、玛瑙、光导纤维的主要成分均是SiO 2。 （5）、高纯硅可用于生产计算机芯片和硅太阳能电池 （6）．必记的几个反应 SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑ Si ＋3HCl=====△ SiHCl 3＋H 2 SiHCl 3＋H 2=====高温 Si ＋3HCl SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O （7）高纯硅的制备; 涉及的主要化学反应为 (a)SiO 2＋2C=============1 800～2 000 ℃ Si ＋2CO ↑ (b)Si ＋3HCl=====300 ℃SiHCl 3＋H 2 (c)SiHCl 3＋H 2=====1 100 ℃Si ＋3HCl 4、注意事项 (1)Si 的还原性强于C ，但C 能还原SiO 2生成Si ，且氧化产物为CO ：2C ＋SiO 2=====高温 Si ＋ 2CO ↑，其原因是产物CO 为气体，它的放出降低了生成物浓度，促使反应向正反应方向进行。 (2)非金属单质跟碱溶液作用一般无H 2产生，但Si 能跟碱液作用放出H 2，如Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。 (3)CO 2是温室气体，但CO 2不是污染性气体。 (4)酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，但SiO 2不与水反应。 (5)SiO 2是酸性氧化物，SiO 2却既能与酸(氢氟酸)反应又能与NaOH 溶液反应。
2007级化学总复习试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共120分，考试用时100分钟. 第Ⅰ卷（选择题，共58分） 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量H1 O16 Na23 S32 K39 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．以前媒体报道北京发生过一个大学生用浓硫酸伤害动物园黑熊的事件，这一违背社会公德的行为受到了人们的普遍谴责，从化学的角度看，浓硫酸伤害黑熊最主要表现了它的 （）A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．催化性 2．在火车上使用的一种玻璃杯震落到地上一般不会被打碎，公交车的窗玻璃一旦打破即变成无尖锐棱角的小碎片，不会伤人，这种玻璃是（）A．普通钠玻璃B．石英玻璃C．光学玻璃D．钢化玻璃 3．下列所述情况可能引起水污染的是（） ①城市生活污水的任意排放。②农业生产中农药，化肥使用不当。③海上油轮石油泄漏。 ④工业生产中废液、废渣、废气的排放 A．只有①②B．只有①④C．只有②④D．①②③④ 4．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量 C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量 5．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（）A．食醋中的水使碳酸钙溶解 B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 6．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．H2O和Na2O B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2D．CCl4和HCl 7．具有下列特征的元素，一定是主族元素的是（）A．原子序数为86 B．最外层只有2个电子 C．次外层排满18个电子D．最外层有4个电子 8．不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是（）A．热稳定性H2O比H2S强 B．H2S水溶液在空气中变浑浊 C．H2O比H2S的沸点高 D．在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S 9．为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（） ①饱和的Na2CO3溶液、②饱和的NaHCO3溶液、③浓硫酸、④灼热的铜网、⑤碱石灰 A．①③④B．②③④C．②④③D．③④⑤
高三化学总复习无机推断专题
高三总复习无机推断专题 1、A 、B 、C 、D 是原子序数由小到大的短周期元素。已知 C 和D 可形成化合物X , A 和B 可形成化合物丫，将少量X 和过量丫一起放入水中，可放出一种无色无嗅的气 体单质，同时得到一种无色澄清的溶液。向此溶液中滴加过量..X 的水溶液时，可生 成一种白色胶状沉淀物Z(Z 与丫的相对分子质量相等)，过滤后得到一种无色澄清 溶液，其中含G G 在焰色反应中火焰呈黄色，向 G 的水溶液中加入酸化的硝酸银 溶液时，能生成一种白色沉淀物，根据以上推断，请完成下列填空： (1) _________________________ X 的化学式是 _________________ ， 丫的化学式 是 ______________________________ (2) 4molX 与6molY 在水溶液中发生反应的化学方程式为： _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 0 (3) 生成白色胶状沉淀物Z 的离子反应方程式为： 2、已知 B 、 C 为常见的两种金属单质，E 、I 为常见的两种非金属单质，反应②为 的浓溶液与C 在加热条件下的反应。P 溶液和G 溶液中具有相同的阳离子。请根据 (2) 写出反应①中阴极发生的电极反应式: ■ ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ? 写出反应①的化学反应方程式： _________________________________________________________________ 。 (3) 写出反应④的离子反应方程式： 写出反应⑤的离子反应方程式: (1)写出I 的化学式 要求回答下列问题: *冷
高三化学第一轮复习 高三化学第一轮复习 高三化学：第一轮复习计划 高三化学第一轮复习计划第一个要构建知识网络，巩固基础知识。第二个就是要抓好横向联系，第三个要总结规律，突出重点，在基 础知识上进行突破。具体的化学一轮复习计划安排如下： 1.构建知识网络，使知识系统化、结构化 复习元素及其化合物的知识，采用“知识主线――知识点――知识网”的方式，关注以下“3条线”，将元素及其化合物知识结构化，从而达到条理化、系统化、整体化。 (1)知识线 a)以某种具体物质为线索。金属单质(非金属单质)――重要化合物――主要性质――应用――对环境影响。其中对“性质”的复习 应归纳为：物质类属的通性、氧化性、还原性、在水溶液中的行为 等方面。“应用”则包括：物质制备、物质检验、物质的`分类提纯、环保科研中的应用等。 b)以某种元素为线索。元素――单质――氧化物――对应水化物――盐，掌握元素单质及其化合物之间的转化关系。 c)以元素的化合价变化为线索。掌握物质的化学性质及规律，以及它们之间的转化关系。 (2)方法线 化学反应类型讲清反应规律：每一种元素的单质及其化合物，复习它们之间的转化关系时，应按反应类型注重讲清化学反应的规律，避免因死记硬背化学反应方程式而产生对化学方程式恐惧、混乱、 乱用、误用等问题.常见物质间的反应规律有：氧化还原反应规律、 元素周期规律。
(3)价值线 b)无机物及性质与科技、经济和社会的联系价值。 c)无机物及性质对人类生产、生活、环境的影响价值。 2.抓好“三个结合”，进行横向联系 元素及其化合物知识与基本理论、实验和计算密切联系，在复习元素及其化合物时要将这三块内容穿插其中，使元素及其化合物与 理论、实验、计算融为一体。 (1)与基本理论结合 在复习元素及其化合物知识时，运用物质结构、元素周期律、氧化还原、化学平衡等理论加深理解某些元素化合物知识，同时又能 加深对基本理论的理解并灵活运用。 (2)与实验结合 化学是一门以实验为基础的学科。复习元素及其化合物时，必须结合一些典型实验进行教学，不但能提高学习兴趣，而且能加深对 知识的理解和运用。 (3)与计算结合 复习元素及其化合物的性质时，将定性深化为定量是必不可少的，与计算结合，既巩固加深对物质性质的理解和运用，又可提高学生 的分析和计算能力。 3.总结规律，突出重点 (1)在复习主族元素时，从相似性、递变性、特殊性入手，帮助 学生总结规律。 (2)适时总结规律，有利于突出重点，强化记忆。 4.运用比较，同中求异 在元素化合物中有一些元素化合物之间存在着相同点、不同点和相互联系，容易引起混淆，对于这些物质，可采用比较法，进行综
河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测 理综 化学试卷 （满分：300分，测试时间：150分钟） 第Ⅰ卷（126分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65 7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A ．推广使用含磷洗涤剂 B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C ．用工业污水直接灌溉农田 D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有（ ） A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种 9．下列说法正确的是 A ．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B ．由图乙可知，a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 C ．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D ．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温常压下，6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N A B ．标准状况下，2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A C ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N A D ．高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 ( )。 CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数 导电性 0 t C 体 积 分 数 T 2 T 1 丙 能量反应过程 △H 1 △H 2 CO 2(g)C(金刚石,s) +O 2(g) C(石墨,s)+O 2(g)丁
全国高考化学无机非金属材料的推断题综合高考真题汇总附答案 一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析） 1．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是 A．玉的成分是石灰石B．玉能与盐酸反应放出CO2 C．玉的熔点较高D．玉的成分是金刚砂 【答案】C 【解析】 【分析】 玉的成分是硅酸盐，玉的硬度比河砂小，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，据此分析解答。 【详解】 A．玉有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，石灰石成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，故A错误； B．玉的成分都是硅酸盐，不是碳酸盐，与盐酸反应不能放出CO2，故B错误； C．“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，故C正确； D．金刚砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸盐，故D错误； 答案选C。 2．对于足球烯C60的认识错误的是（） A．是分子晶体B．含有非极性共价键 C．存在同素异形体D．结构稳定，难以发生化学反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A.C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，A正确； B.足球烯中既有双键又有单键，化学键是共价键，且是非极性共价键，B正确； C.金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体，所以足球烯存在同素异形体，C正确；D．足球烯是属分子晶体，在常温下，碳碳之间键能大，也比较稳定，但其易发生加成反应，D错误； 答案选D。 3．“纳米车”(如图所示)是科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成的，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
第二轮复习无机推断题专题讲座 [命题趋向] 推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。 无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析今高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。 从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点： ①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理（讨论）并重。 [知识体系和复习重点] 《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下： ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。[知识指津] 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具
2019最新高考化学第一轮复习全套资料 第一部分：知识篇 策略1化学基本概念的分析与判断 金点子： 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 经典题： 例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及 ．．．化学变化的是（） A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。 捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。 总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。 例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ). 方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。 捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。 总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。 例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( ) A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体 方法：从纯净物与混合物进行分析。 捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。 总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处。 例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H4 D．NH3HCl 方法：从极性键、非极性键与极性分子、非极性分子两方面对选项进行排除分析。 捷径：解题时，可从极性键、非极性键或极性分子、非极性分子任选其一，先对选项进行分析，再采用排除法获得B答案。
必修2 第一章 物质结构 元素周期律 一、元素周期表 1、元素周期表是俄国科学家门捷列夫发明的 2、写出1~18号元素的原子结构示意图 3、元素周期表的结构 7个周期（三短、三长、一个不完全），周期数=电子层数 7个主族、7个副族、一个零族、一个Ⅷ族，主族序数＝最外层电子数 4、碱金属元素 （1）碱金属元素的结构特点：Li 、Na 、K 、Rb 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）Na 与K 分别与水、氧气反应的情况 分别与出K 、Na 与水反应的化学方程式 （3）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （4）同族元素性质的相似性 5、卤族元素 （1）卤族元素的结构特点：F 、Cl 、Br 、I 的最外层电子数、原子半径对其性质的影响。 （2）单质与氢气发生反应的条件与生成气态氢化物的稳定性 （3）卤素间的置换反应 （4）从上到下随着核电荷数的增加性质的递变规律 （5）同族元素性质的相似性 结论：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3、核素 （1）核素的定义： A P X （2）同位素： 1 1H 、 2 1H 、 3 1H （3）原子的构成： 二个关系式：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 质量数A = 质子数P + 中子数N （3）几种同位素的应用： 126C 、146C 、 2 1H 、 3 1H 、238 92U
二、元素周期律 1、原子核外电子的排布 （1）原子核外电子是分层排布的，能量高的在离核远的区域运动，能量低的在离核近的区域运动（2）电子总是先从内层排起，一层充满后再排入下一层，依次是K、L、M、N （3）每个电子层最多只能容纳2n2个电子。最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子。 2、元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化的规律 原子的电子层排布的周期性变化 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 3、第三周期元素化学性质变化的规律 金属性的递变规律 （1）钠镁与水反应现象，比较钠镁与水反应的难易（方程式书写） （2）镁铝与盐酸反应的难易（现象，方程式） （3）比较钠镁铝最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 非金属性的递变规律 （1）比较硅、磷、硫、氯与氢气反应的难易以及气态氢化物的稳定性 （2）比较它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 （3）向硫化氢水溶液中滴入氯水的现象 结论：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 4、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 5、在周期表中一定区域可以寻找到一定用途的元素 （1）寻找半导体材料 （2）寻找用于制造农药的材料 （3）寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合合金材料 6、推测钫（与K同一主族在K的下面）的性质 推测铍的性质 推测量114号元素的位置与性质 三、化学键