结构化学复习题（1）
一、选择填空题
第一章量子力学基础知识
1.实物微粒和光一样，既有性，又有性，这种性质称为性。
2.光的微粒性由实验证实，电子波动性由实验证实。
3.电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级？
（A）X射线（B）紫外线（C）可见光（D）红外线
4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的？
（A）Zeeman （B）Gouy （C）Stark （D）Stern-Gerlach
5.如果f和g是算符，则 (f+g)(f-g)等于下列的哪一个？
(A)f2-g2； (B)f2-g2-fg+gf； (C)f2+g2； (D)(f-g)(f+g)
6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的？
（A）只有能量有确定值；（B）所有力学量都有确定值；
（C）动量一定有确定值；（D）几个力学量可同时有确定值；
7.试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------
8.微观粒子的任何一个状态都可以用来描述；表示粒子出现的概率密度。
9.Planck常数h的值为下列的哪一个？
（A）1.38×10-30J/s （B）1.38×10-16J/s （C）6.02×10-27J·s （D）6.62×10-34J·s 10.一维势箱中粒子的零点能是
答案: 1.略. 2.略. 3.A 4.D 5.B 6.D 7.略 8.略 9.D 10.略
第二章原子的结构性质
1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s）中，哪一组是合理的？
(A)2，1，-1,-1/2；(B)0，0，0，1/2；(C)3，1，2，1/2；(D)2，1，0，0。
2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上，其能量是下列的哪一个：
(A)13.6Ev； (B)13.6/10000eV； (C)-13.6/100eV； (D)-13.6/10000eV；
3.氢原子的p x状态，其磁量子数为下列的哪一个？
(A)m=+1； (B)m=-1； (C)|m|=1； (D)m=0；
4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x22p y1违背了下列哪一条？
(A)Pauli原理；（B）Hund规则；（C）对称性一致的原则；（D）Bohr理论
5.B原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个？
(A) 2P；（B）1S； (C)2D； (D)3P；
6.p2组态的光谱基项是下列的哪一个？
（A）3F；（B）1D ；（C）3P；（D）1S；
7.p电子的角动量大小为下列的哪一个？
（A）h/2π；（B）31/2h/4π；（C）21/2h/2π；（D）2h/2π；
8.采用原子单位，写出He原子的Schr?dinger方程
。
9.K原子的1s电子能量与H原子的1s电子能量关系如何？
（A）高；（B）相等；（C）低；（D）符号相反。
10.在下列四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个？
（A）ns2np6 （B）ns2np5（C）ns2np4 （D）ns2np3
11.Bohr半径（a0）的数值为下列的哪一个？
（A）1.0X10-10m（B）0.53X10-10m（C）0.13μm （D）0.53μm
12.氢原子中的原子轨道有多少个？
（A）1个；（B）2个；（C）3个；（D）无穷多个
13.对于原子的s轨道，下列哪种说法是正确的？
（A）距原子核最近；（B）必有成对电子；（C）球形对称；（D）具有方向性。
14.原子大小的数量级是下列的哪一个？
（A） 10-8cm（B） 10-18m（C）10-8m （D）10μm
15.如果氢原子的电离能是13.6 eV，则Li2+的电离能是下列的哪一个？
（A）13.6eV，（B）27.2 eV；（C）54.4 eV；（D）122.4 eV。
16.在氢原子中，对于电子的能量，下列的哪一种说法正确？
（A）只与n有关；（B）只与l有关；（C）只与m有关；（D）与n和l有关
17.测量3d态氢原子的轨道角动量的z轴分量，可得到几个数值？
（A）1 （B）2 （C）4 （D）5
18.原子轨道指的是下列的哪一种说法？
（A）原子的运动轨迹（B）原子的单电子波函数（C）原子的振动态（D）原子状态19.钠原子光谱D线是双重线，其原因是下列的哪一个：
（A）电子的轨道角动量（B）外磁场; （C）自旋轨道耦合（D）3p能级高
20.对于原子中电子的总能量，下列的哪一个说法是正确的？
（A）等于单电子能量之和；（B）等于轨道能量之和
（C）等于单电子能量之和减去电子间总排斥能；（D）与轨道能量无关
答案: 1.A 2.D 3.C 4.B 5.A 6.C 7.C 8。略 9。C 10.A 11.B 12.D
13.C 14.A 15.D 16.A 17.B 18.B 19.C 20.C
第三章双原子分子结构
1.在H＋H→H2的反应中，下列的哪一种说法是正确的？
（A）吸收能量；（B）释放能量；
（C）无能量变化；（D）吸收的能量超过释放的能量
2.将量子力学首先应用于分子研究的是下列的哪一位？
（A）Einstein （B）Planck （C）Bohr （D）Heitler--London
3. H2分子的能量算符H?＝，（以原子单位表示）其Schrodinger方程为。
4.某同核双原子分子的电子组态为1бg21бu22бg22бu21πu43бg21πg2其净成键的电子是下列哪一个？
（A）2 （B）4 （C）6 （D）10
5.组成有效分子轨道需要满足下列哪三条原则？
（A）对称性匹配，能级相近，电子配对；（C）能级相近，电子配对，最大重叠；
（B）对称性匹配，电子配对，最大重叠；（D）对称性匹配，能级相近，最大重叠；
6.在极性分子AB中，电子在ΨA轨道上的几率是90%，在ΨB上的几率是10%，该分子的成键轨道为Ψ=C AΨA+C BΨB,若忽略重迭积分，则系数应当是下列的哪一组？
(A)C A=0.90,C B=0.10；（B）C A=0.95,C B=0.32；
(C)C A=C B；（D）C A=0.10,C B=0.90；
7.下列分子的基态中哪个是三重态？
（A）F2 （B）O2 （C）N2 （D）H2+
8.对分子的三重态，下列哪种说法正确？
（A）分子有一个未成对的电子（B）分子有两个自旋平行的电子
（C）分子处在基态（D）分子有两个自旋配对电子
9.对于共价键联结的两个原子上的价电子分布，下列那种说法正确？
（A）均等（B）不均等（C）可均等也可不均等（D）无法判断
10.下列哪种分子或离子键能最大？
（A）O2 （B）O2- （C）O2+ （D）O22-
11.在HCl分子中，若以X为键轴,则成键分子轨道是由H原子的1s轨道和Cl原子下列的哪个轨道为主要成分组合而合成的？
（A）3s轨道（B）3p x轨道（C）3p y轨道（D）3p z轨道
12.碳氢键的键能大致为下列的哪一个？
（A）251kJ/mol （B）418.6kJ/mol （C）586.04kJ/mol （D）753.48kJ/mol
13.Hermite多项式是下列哪种粒子波函数的一部分？
（A）谐振子（B）刚性转子（C）氢原子（D）自由粒子
14. H2O分子的简正振动方式有几种？
（A）一种（B）两种（C）三种（D）四种
15.N2、O2、CO2、H2O和NH3，有红外吸收光谱的是。
16.红外光谱的基本振动区的波长范围一般在下列的哪一区间？
（A）10-10∽10-9m；（B）10-7∽2×10-7m；
（C）3×10-7∽6×10-7m；（D）2×10-4∽2.5×10-3cm。
17.近红外光谱产生的原因在于分子的哪一种跃迁？
（A）电子跃迁（B）核跃迁（C）振动—转动能级跃迁（D）振动能级跃迁
18.谐振子的零点能是下列的哪一个？
（A）(1/2)hv （B）h v （C）(3/2)h v （D）2h v
19.F原子与C原子的折合质量是下列的哪一个？
（A）(m F+m C)/m F m C（B）m F m C/(m F+m C) （C）(m F m C)1/2（D）(m F+m C)/2
20.由于HCl的纯转动光谱可以得到下列哪一种数据？
（A）力常数；（B）核间距；（C）Madelung常数；（D）Bohr磁子
21．光电子能谱为分子轨道理论提供了坚实的实验基础，直接证明了。答案: 1.B 2.D 3略. 4.B 5.D 6.B 7.B 8.B 9.C 10.C 11.B 12.B 13.A
14.C 15.略. 16.D 17.C 18.A 19.B 20.B 21.略
第四章分子的对称性
1.组成点群的群元素是什么?
（A）对称操作（B）对称元素（C）对称中心（D）对称面
2.H2O分子所属的点群是下列的哪一个？
（A）D2h （B）C2v （C）C2h （D）C2
3.C6H6分子所属的点群是下列的哪一个？
（A）D6d （B）O h （C）D6h （D）D6
4.H2所属的点群是下列的哪一种？
（A）C∞h （B）C2h （C）D∞h （D）C2v
5.H2C＝C＝CH2所属的点群是下列的哪一种？
（A）D2 （B）D2h （C）D2d （D）C2hv
6.双原子分子极性的大小最好由下面哪种数据判断？
A沸点B电离度C熔点D偶极矩
7.下列分子具有偶极矩的是哪一个？
（A）H2S （B）CS2 （C）CO2 （D）HgCl2
8.下列哪个分子是极性分子？
（A）苯（B）SO3 （C）CO2 （D）吡啶
9.在BCl3分子中，下列的哪种说法是正确的？
（A）B—Cl键是非极性的而BCl3是极性的；（B）键和分子都是非极性的；
（C）键和分子都是极性的；（D）键是极性的，而分子是非极性的
10.根据分子的对称性，判断分子有无旋光性可归结为分子中是否有对称性。
11.HCl分子所属的点群是（）。
(A) D∞h(B) C∞h(C) C∞v(D)D∞v
答案: 1.A 2.B 3.C 4.C 5.C 6.D 7.A 8.D 9.D 10.略 11.C
第五章多原子分子结构
1.下列分子含大π键的是哪一个？
（A）CO2 （B）HCN （C）H2C=C=CH2（D）C2H5OH
2.下列分子中不含有大π键的是哪一个？
（A）NO2 （B）H2C=C=CH2 （C）CO2 （D）CH3CONH2
3.下列分子哪个是直线型？
（A）SO2 （B）O3 （C）HgCl2 （D）Cl2O
4.下列化合物属于不等性sp3杂化的是哪一个？
（A）BCl3 （B）CH4 （C）NH3 （D）NO3—
5.OF2的构型是V型，其杂化轨道是下列的哪一个？
（A）sp （B）sp2 （C）等性sp3 （D）不等性sp3
6.两个分子重心间的距离为R，其分子间作用势与R关系是下列哪种？
（A）与R的一次方成反比（B）与R的二次方成反比
（C）与R的三次方成反比（D）与R的六次方成反比
7.常温下，F2和Cl2为气体，Br2为液体，I2为固体，主要是由于下列的哪种因素决定的？（A）色散力；（B）诱导力；（C）静电力；（D）氢键
8.设下列四种物质均处于液态，判断下列哪种物质只需克服色散力就能使之沸腾？
（A）HCl （B）Cu （C）CHCl3（D）H2O
9．前线轨道理论认为，反应的条件和方式主要决定于。
10.离域分子轨道理论认为，成键轨道上的电子对分子的都有贡献，属于。
11．休克尔分子轨道法是处理分子的一种简单有效的方法。
答案: 1.A 2.B 3.C 4.C 5.D 6.D 7.A 8.B 9.略 10.略 11.略
第六章配位化合物的结构和性质
1.在八面体配位场中，3d轨道分裂成几组？
（A）二组；（B）三组；（C）四组；（D）五组。
2.在弱八面体场中，具有最大的配位场稳定化能的是下列的哪一个？
（A） d1（B）d2 （C）d3 （D）d4
3.配离子[Mn(CN)6]4-中d 能级分裂情况可由下列哪种实验测得？
（A）核磁共振（B）顺磁共振（C）红外光谱（D）电子能谱
4.在正四面体配位场中，d轨道将分裂成几组？
（A）1 （B）2 （C）3 （D）4
5.在八面体配合物中，具有下列的哪种电子组态的配合物可能是发生大的畸变？
（A）t2g5e g2 （B）t2g4e g2 （C）t2g6e g3 （D）t2g4
6.K4[Fe（CN）6]的磁性是下列的哪一种？
（A）反磁性（B）顺磁性（C）铁磁性（D）反铁磁性
7.四面体配合物大多具有下列那种性质？
（A）低自旋（B）高自旋（C）反旋（D）铁旋
8.在正方形配合物中，若四个配位体分别位于X轴Y轴上，则最高能级的d轨道是（）。（A）d xz （B）d z2（C）d xy （D）d x2-y2
9.对于配位体CN-和F－各自形成的配位场的强弱比较结果，下列哪种说法正确？
（A）CN-强于F-（B）F-强于CN-（C）相同（D）无法判断
10.配位场理论是理论的发展，其实质是。
答案: 1.A 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.B 8.D 9.A 10.略
第七章晶体学基础
1.对于晶体的空间结构点阵型式的种类，下列哪种说法是正确的？
（A）7种（B）14种（C）32种（D）230种
2.对于立方晶系的特征对称元素的定义，下列哪种说法是正确的？
（A）四个三次轴（B）三个四次轴（C）六次轴（D）六个二次轴
3.钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高，原因是因为钠的卤化物是（）。
（A）原子晶体（B）分子晶体（C）离子晶体（D）金属晶体
4.在晶体中不会出现下列哪种旋转轴？
（A）2次轴（B）3次轴（C）4次轴（D）5次轴
5.CsCl晶体的点阵型式是下列的哪种？
（A）四方P （B）立方I （C）立方F （D）立方P
6.在立方晶系CsCl的晶胞中，Cs+和Cl-的分数坐标为下列的哪一组？
（A）Cs+：0,0,0;Cl-:1/2,1/2,1/2；（B）Cs+：1/2,1/2,1/2;Cl-:0,1/2,0；
（C）Cs+：0,0,0,;Cl-:1/2,1/2,0；（D）Cs+：0,0,0,;Cl-:1/4,1/4,1/4；
7.石墨晶体中层与层之间的结合是靠下列哪一种作用？
（A）金属键（B）共价键（C）配位键（D）分子间力
8.六方晶系的特征元素是下列哪种旋转轴？
（A）2次轴（B）3次轴（C）4次轴（D）6次轴
9.在晶体中，与坐标轴c垂直的晶面，其晶面指标是下列哪一个？
（A）（001）（B）（010）（C）（100）（D）（111）
10.在下列各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是下列的哪种？
（A）原子晶体（B）离子晶体（C）分子晶体（D）金属晶体
11.X射线衍射的方法是研究晶体微观结构的有效方法，其主要原因是由于下列的哪种？
（A） X射线的粒子不带电（C） X射线的波长和晶体点阵面间距大致相当
（B） X射线可使物质电离而便于检测（D） X射线的穿透能力强
12.一个离子具有下列哪一特性才能使附近其他离子极化或变形最大？
（A）高的离子电荷和大的半径（B）高的离子电荷和小的半径
（C）低的离子电荷和大的半径（D）低的离子电荷和小的半径
13.已知NaCl晶体属于立方面心点阵式，故其晶胞中含有的结构基元数为下列哪个数？（A）1 （B）2 （C）4 （D）8
14.NaCl晶体的空间点阵型式是什么？
（A）立方P （B）立方I （C）立方F （D）四方P
15.对于NaCl晶体的晶胞中所含的粒子，下列哪种说法是正确的？
（A）一个Na+和一个Cl--（B）两个Na+和两个Cl--
（C）三个Na+和三个Cl--（D）四个Na+和四个Cl--
16.用Bragg方程处理晶体对X射线的衍射问题，可将其看成下列的哪种现象？
（A）晶面的反射（B）晶体的折射（C）电子的散射（D）晶体的吸收
https://www.doczj.com/doc/5010152261.html,ue法可研究物质在什么状态下的结构？
（A）固体（B）液体（C）气体（D）等离子体
18.在CsCl型晶体中，正离子的配位数是多少？
（A）6 （B）8 （C）10 （D）12
19.金刚石属立方晶系，每个晶胞所包括的C原子个数为下列哪个数？
（A）4 （B）8 （C）12 （D）16
20.某元素单质的晶体结构属于A1型立方面心结构，则该晶体的晶胞有多少个原子？
（A）一个原子（B）两个原子（C）三个原子（D）四个原子
21.实验测得金属Ag属A1型密堆积，晶胞参数a＝4.08×10-10m，金属Ag 的原子半径为（）。
（A）0.72×10-10m （B）1.02×10-10m （C）1.44×10-10m （D）2.04×10-10m
22.在下列叙述中，哪个是正确的？
（A）金属的离子半径和它的原子半径相同（B）金属的离子半径大于它的原子半径
（C）非金属的离子半径和它的原子半径相同（D）金属的离子半径小于它的原子半径
23.写出下列缩写的全称和中文意思。
（1）AO （2）MO （3）LCAO （4）SCF （5）HMO
（6）LUMO（7）HOMO （8）UPS （9）XPS （10）NMR
24．叫晶胞，划分晶胞的两条原则是。25．下列NaCl型晶体，点阵能最大的是（）。
（A）ScN（B）CaO4 （C）BaO（D）NaBr
26．晶体中可能存在的全部对称元素和对称操作分别是。
答案: 1.B 2.A 3.C 4.D 5.D 6.A 7.D 8.D 9.A 10.C 11.C 12.B 13.C 14.C
15.D 16.A 17.A 18.B 19.B 20.D 21.C 22.D 23.略 24.略. 25.A 26.略.
2021年高考化学改编题、猜测题：物质结构选做题（建新中学） A.叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气襄及化工合成等。常见 的两种制备方法为：2NaNH 2+N 2 ONaN 3 +NaOH+NH 3 3NaNH 2 +NaNO 3 NaN 3 +3NaOH+NH 3 ↑ ⑴下列说法正确的是。 A. N3-与N2O互为等电子体 B. NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物 C.NaNH2熔点(210℃)比NaOH熔点(318.4℃)低，是因为前者相对分子质量小 D.第一电离能N比O大(2) ⑵NH3沸点(-33.34℃)比N2O沸点(-88.49℃)高，其主要原因是：。 ⑶依据价层电子对互斥理论，NO3－空间构型呈形。 ⑷一种叠氮桥基化合物，合成方法如下： 醋酸铜中，Cu2＋在基态时核外电子排布式为：；配合物C中，氮原子杂化方式有：。 ⑸汽车安全气襄是基于反应6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑，铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下： 下列说法正确的是。 A.空间利用率α-Fe大于γ-Fe B. α-Fe、γ-Fe的堆积方式分别与铜和镁相同 C.金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动 D. α-Fe延展时，可以转变为γ-Fe 答案：
21A.⑴ABD ⑵⑶平面三角形⑷1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9sp sp2sp3⑸C 改编后： A.叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气襄及化工合成等。常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH33NaNH2+NaNO3NaN3+3NaOH+NH3↑ ⑴下列说法正确的是。 A. N3-与N2O互为等电子体 B. NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物 C.两种制备方法中，生成等摩尔NaN3转移电子数相同 D.电负性：N》O》H ⑵NH3沸点)比N2O沸点，其主要原因是：。 ⑶依据价层电子对互斥理论，N2O空间构型，⊿键和∏键个数之比为 ⑷一种叠氮桥基化合物，合成方法如下： Cu在基态时价电子排布式为：；配合物C中，氮原子杂化方式有：。 ⑸汽车安全气襄是基于反应6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑，铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下： 下列说法正确的是。 A.γ-Fe配位数为8 B. α-Fe、γ-Fe的堆积方式分别与铜和镁相同 C.金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动 D.α-Fe延展时，可以转变为γ-Fe 答案：（1）AB （2）高，前者分子间以较强氢键结合，后者以微弱的分子间作用力结合（3）直线形1:2 （4）3d104s1sp sp2sp3(5)C=27585 6BC1 毁40171 9CEB 鳫40449 9E01 鸁5D37323 91CB 釋@\24013 5DCD 巍28924 70FC 烼36877 900D 逍f29902 74CE 瓎20525 502D 倭
复习题一 一、单向选择题 1、 为了写出一个经典力学量对应的量子力学算符，若坐标算符取作坐标本身，动量算符 应是(以一维运动为例) （ ） (A) mv (B) i x ??h (C) 2 22x ?-?h 2、 丁二烯等共轭分子中π电子的离域化可降低体系的能量，这与简单的一维势阱模型是 一致的， 因为一维势阱中粒子的能量 （ ） (A) 反比于势阱长度平方 (B) 正比于势阱长度 (C) 正比于量子数 3、 将几个简并的本征函数进行线形组合，结果 （ ） (A) 再不是原算符的本征函数 (B) 仍是原算符的本征函数，且本征值不变 (C) 仍是原算符的本征函数，但本征值改变 4、N 2、O 2、F 2的键长递增是因为 （ ） (A) 核外电子数依次减少 (B) 键级依次增大 (C) 净成键电子数依次减少 5、下列哪种说法是正确的 （ ） (A) 原子轨道只能以同号重叠组成分子轨道 (B) 原子轨道以异号重叠组成非键分子轨道 (C) 原子轨道可以按同号重叠或异号重叠，分别组成成键或反键轨道 6、下列哪组点群的分子可能具有偶极矩： （ ） (A) O h 、D n 、C nh (B) C i 、T d 、S 4 (C) C n 、C nv 、 7、晶体等于: （ ） (A) 晶胞+点阵 (B) 特征对称要素+结构基元 (C) 结构基元+点阵 8、 著名的绿宝石——绿柱石，属于六方晶系。这意味着 （ ） (A) 它的特征对称元素是六次对称轴 (B) 它的正当空间格子是六棱柱 (C) 它的正当空间格子是六个顶点连成的正八面体 9、布拉维格子不包含“四方底心”和 “四方面心”，是因为它们其实分别是： （ ） (A) 四方简单和四方体心 (B) 四方体心和四方简单 (C) 四方简单和立方面心 10、某晶面与晶轴x 、y 、z 轴相截, 截数分别为4、2、1，其晶面指标是 （ ） (A) (124) (B) (421) (C) (1/4,1/2,1) 11、与结构基元相对应的是: （ ） (A) 点阵点 (B) 素向量 (C) 复格子
第一章习题 一、选择题 1. 任一自由的实物粒子，其波长为λ，今欲求其能量，须用下列哪个公式---------------( ) (A) λc h E = (B) 22 2λm h E = (C) 2) 25.12 (λe E = (D) A ，B ，C 都可以 2. 下列哪些算符是线性算符---------------------------------------------------------------- ( ) (A) dx d (B) ?2 (C) 用常数乘 (D) (E) 积分 3. 一个在一维势箱中运动的粒子， (1) 其能量随着量子数n 的增大：------------------------ ( ) (A) 越来越小 (B) 越来越大 (C) 不变 (2) 其能级差 E n +1-E n 随着势箱长度的增大：-------------------( ) (A) 越来越小 (B) 越来越大 (C) 不变 4. 关于光电效应，下列叙述正确的是：(可多选) ---------------------------------（ ） (A)光电流大小与入射光子能量成正比 (B)光电流大小与入射光子频率成正比 (C)光电流大小与入射光强度成正比 (D)入射光子能量越大，则光电子的动能越大 5. 下列哪几点是属于量子力学的基本假设(多重选择)：-------------------------（ ） (A)电子自旋(保里原理) (B)微观粒子运动的可测量的物理量可用线性厄米算符表征 (C)描写微观粒子运动的波函数必须是正交归一化的 (D)微观体系的力学量总是测不准的，所以满足测不准原理 6. 描述微观粒子体系运动的薛定谔方程是：--------------------------------------（ ） (A) 由经典的驻波方程推得 (B) 由光的电磁波方程推得 (C) 由经典的弦振动方程导出 (D) 量子力学的一个基本假设 二、填空题 1. 光波粒二象性的关系式为_______________________________________。 2. 在电子衍射实验中，│ψ│2对一个电子来说，代表___________________。 3. 质量为 m 的一个粒子在长为l 的一维势箱中运动， (1) 体系哈密顿算符的本征函数集为_______________________________ ； (2) 体系的本征值谱为____________________，最低能量为____________ ； (3) 体系处于基态时， 粒子出现在0 ─ l /2间的概率为_______________ ； (4) 势箱越长， 其电子从基态向激发态跃迁时吸收光谱波长__________； 三、问答题 1. 写出一个合格的波函数所应具有的条件。 2. 指出下列论述是哪个科学家的功绩： (1)证明了光具有波粒二象性； (2)提出了实物微粒具有波粒二象性； (3)提出了微观粒子受测不准关系的限制； (4)提出了实物微粒的运动规律-Schr?dinger 方程； (5)提出实物微粒波是物质波、概率波。 四、计算题 1. 一子弹运动速率为300 m·s -1，假设其位置的不确定度为 4.4×10-31 m ，速率不确定度为 0.01%×300 m·s -1 ，根据测不准关系式，求该子弹的质量。 2. 计算德布罗意波长为70.8 pm 的电子所具有的动量。
一、选择填空： 1．写出下列体系的Schr?dinger 方程：He+和H2 2. 某原子的一个光谱项为3D，问此光谱项中，包含有 ————个微观状态，在这些微观状态中：原子的总轨道角动量|L|=————；原子的总自旋角动量S=————；原子的总角动量|J|可能有哪些值——————。 3. Cu 的基谱项为2S1/2，与其基谱项不同的原子是（） A. Au B. Ag C. K D. Zn 4. Fe 的电子组态为：[Ar]3d64s2，其光谱基项为( ) A. 5D4 B. 3P2 C.5D0 D. 1S0 5. 写出d2 组态的所有光谱项——————，根据洪特规则，能量最低的光谱项为。 6．给出下列分子所属分子点群，判断其有无偶极矩和旋光性 有无偶极矩 有无旋光性 分子 点群熊夫里记 号 二氯甲烷 CH2Cl2 SF6 四氯化碳 CCl4 椅式环己烷 1,3,5,7-四甲基环辛四烯 丙二烯 CH2=C=CH2 α溴代吡啶N Br 萘 反式二氯乙烯 H2O2 7. NO 分子基态电子组态(分子轨道表示)为1σ22σ23σ24σ21π45σ22π1，其键级为2.5，分子有无磁性。（） 8. 如图所示的两个原子轨道沿z 方向接近时，形成( )轨道
A. σ B. σ* C. π D. π* E.对称性不匹配，不能形成有效的分子轨道。 9. 氢原子处在ψ310 状态，请粗略地画一下径向分布、波函数和电子云图形 二、计算题 1．用HMO 法求解环烯丙基正离子离域π键的 1) 分子轨道波函数、能级、 2) 键级、电荷密度和自由价， 3) 画出分子图。 4) 试比较环烯丙基正离子与环烯丙基负离子的键长。 2.有一微观粒子在箱长为2L 的一维势箱中运动，处在n = 2 的状态中，计算： ① 粒子在 0 ≤ x ≤ L/2 区间中出现的几率； ② 粒子在 x=L/2 处出现的几率密度； ③ 粒子的动能 三、回答问题 富烯的HMO 波函数如下：(注：未按能级排序) φ1=0.602ψ3+0.372ψ4-0.372ψ5-0.602ψ6 φ2=0.5ψ1+0.5ψ2-0.5ψ4-0.5ψ5 φ3= 0.356ψ1-0.663ψ2+0.439ψ3-0.154ψ4-0.154ψ5+0.439ψ6 φ4= 0.709ψ1-0.180ψ2-0.377ψ3+0.301ψ4+0.301ψ5-0.377ψ6 φ5=0.372ψ3-0.602ψ4+0.602ψ5-0.372ψ6 φ6=0.247ψ1+0.523ψ2+0.429ψ3+0.385ψ4+0.385ψ5+0.429ψ6 求：①画出分子图；②指出富烯与亲电试剂发生反应的位置。(不要求计算过程)
1 知识梳理：要描述一个电子的运动状态，应从四个方面来描述_____、______、______、______ 第n 能层有___个能级,每能层有__个轨道, （2007海南·25）A 、B 、C 、D 、E 代表5种元素。请填空： （1）A 元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ； （2）B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为 ，C 的元素符号为 ； （3）D 元素的正三价离子的3d 亚层为半充满，D 的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 （4）E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。 （09年福建理综·30）[化学——物质结构与性质]（13分） Q 、R 、X 、Y 、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z 的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y 原子价电子（外围电子）排布m s n m p n ③R 原子核外L 层电子数为奇数； ④Q 、X 原子p 轨道的电子数分别为2和4。 回答下列问题： （1）Z 2＋ 的核外电子排布式是 。 （2）在[Z(NH 3)4]2＋ 离子中，Z 2＋ 的空间轨道受NH 3分子 提供的 形成配位键。 （3）Q 与Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 （4）Q 、R 、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答） （5）Q 的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。 （6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。
结构化学基础习题和答案 01.量子力学基础知识 【1.1】将锂在火焰上燃烧，放出红光，波长λ=670.8nm ，这是Li 原子由电子组态 (1s)2(2p)1→(1s)2(2s)1跃迁时产生的，试计算该红光的频率、波数以及以k J ·mol -1 为单位的能量。 解：81 141 2.99810m s 4.46910s 670.8m c νλ--??===? 41 71 1 1.49110cm 670.810cm νλ --= = =?? 3414123-1 -16.62610J s 4.46910 6.602310mol 178.4kJ mol A E h N s ν--==??????=? 【1.2】 实验测定金属钠的光电效应数据如下： 波长λ/nm 312.5 365.0 404.7 546.1 光电子最大动能E k /10-19J 3.41 2.56 1.95 0.75 作“动能-频率”，从图的斜率和截距计算出Plank 常数(h)值、钠的脱出功(W)和临阈频率(ν 0)。 解：将各照射光波长换算成频率v ,并将各频率与对应的光电子的最大动能E k 列于下表： λ/nm 312.5 365.0 404.7 546.1 v /1014s －1 9.59 8.21 7.41 5.49 E k /10 －19 J 3.41 2.56 1.95 0.75 由表中数据作图，示于图1.2中 E k /10-19 J ν/1014g -1 图1.2 金属的 k E ν -图 由式
0k hv hv E =+ 推知 0k k E E h v v v ?= =-? 即Planck 常数等于k E v -图的斜率。选取两合适点，将k E 和v 值带入上式，即可求出h 。 例如： ()()1934141 2.70 1.0510 6.60108.5060010J h J s s ---?==?-? 图中直线与横坐标的交点所代表的v 即金属的临界频率0v ，由图可知， 141 0 4.3610v s -=?。因此，金属钠的脱出功为： 341410196.6010 4.36102.8810W hv J s s J ---==???=? 【1.3】金属钾的临阈频率为5.464×10-14s -1 ，如用它作为光电极的阴极当用波长为300nm 的紫外光照射该电池时，发射光电子的最大速度是多少？ 解：2 01 2hv hv mv =+ ()1 2 018 1 2 341419 312 2.998102 6.62610 5.46410300109.10910h v v m m s J s s m kg υ------??=? ??? ???????-??? ?????? =?????? ? 1 34 141 2 31512 6.62610 4.529109.109108.1210J s s kg m s ----??????=?????=? 【1.4】计算下列粒子的德布罗意波的波长： （a ） 质量为10-10kg ，运动速度为0.01m ·s -1 的尘埃； （b ） 动能为0.1eV 的中子； （c ） 动能为300eV 的自由电子。 解：根据关系式： (1)3422101 6.62610J s 6.62610m 10kg 0.01m s h mv λ----??===???
结构化学试题库 一、选择题（本题包括小题，每小题2分，共分，每小题只有一个选项符合 题意） 1．若力学量E、F、G 所对应的的三个量子力学算符有共同的本征态，则（ A ）。 （A）E、F、G可同时确定（B）可同时确定其中二个力学量 （C）可确定其中一个力学量（D）三个力学量均无确定值 2．对长度为l的一维无限深势箱中的粒子（ C ）。（A）Δx = 0 Δp2x= 0 （B）Δx = lΔp x = 0 （C）Δx = lΔp x2= 0 （D）Δx = 0 Δp x= 0 3．在长度为0.3 nm的一维势箱中，电子的的基态能量为4eV，则在每边长为0.1 nm的三维势箱中，电子的基态能量为（ C ）。 （A）12 eV （B）36 eV （C）108 eV （D）120 eV 4．质量为m的粒子放在一维无限深势箱中，由薛定谔(Schrodinger)方程的合理解可知其能量的特征为（ D ）。 （A）可连续变化（B）与势箱长度无关 （C）与质量m成正比（D）由量子数决定 5．与微观粒子的能量相对应的量子力学算符是（ D ）。 （A）角动量平方算符（B）勒让德（Legendre）算符 （C）交换算符（D）哈密顿（Hamilton）算符 6．氢原子的2p x状态（ D ）。（A）n = 2，l = 1，m = 1，m s= 1/2 （B）n = 2，l = 1，m = 1，m s未确定（C）n = 2，l = 1，m = －1，m s未确定（D）n = 2，l = 1，m 、m s均未确定7．组态(1s)2(2s)2(2p)1（ B ）。 （A）有偶宇称（B）有奇宇称 （C）没有确定的宇称（D）有一定的宇称，但不能确定 8．如果氢原子的电离能是13.6eV，则He+的电离能是（ C ）。 （A）13.6eV （B）6.8eV （C）54.4eV （D）27.2eV 9．一个电子在s轨道上运动，其总角动量为（ D ）。 （A）0 （B）1/2（h / 2π）（C）h / 2π（D）（√3 / 2）（h / 2π）10．O2与O2+比较（ D ）。 （A）O2+的总能量低于O2的总能量 （B）O2+的总能量与O2的总能量相同，而O2+的解离能高于O2的解离能（C）O2+的总能量高于O2的总能量，但O2+的解离能低于O2的解离能 （D）O2+的总能量高于O2的总能量，O2+的解离能亦高于O2的解离能11．双原子分子在平衡核间距时，与分离原子时比较（ C ）。 （A）平均动能和平均势能均降低（B）平均动能降低而平均势能升高 （C）平均势能降低而平均动能升高（D）平均势能降低而平均动能不变12．He2+中的化学键是（ C ）。 （A）单电子σ键（B）正常σ键（C）三电子σ键（D）三电子π键13．氨分子的可能构型是．（ B ）。 （A）平面正方形（B）锥形（C）线型（D）正四面体
《结构化学》课程 A 卷 专业班级： 命题教师： 审题教师： 学生姓名： 学号： 考试成绩： 一、判断题（在正确的后画“√”，错误的后面画“×”,10小题，每小题1分，共10分） 得分： 分 1、自轭算符的本征值一定为实数。 （ ） 2、根据测不准原理，任一微观粒子的动量都不能精确测定。 （ ） 3、一维势箱中的粒子其能量是量子化的，并且存在零点能。 （ ） . 4、原子中全部电子电离能之和等于各电子所在原子轨道能总和的负值。（ ） 5、同核双原子分子中两个2p 轨道组合总是产生型分子轨道。 （ ） 6、具有未成对电子的分子是顺磁性分子，所以只有含奇数个电子的分子才是顺磁性的。 （ ） 7、在休克尔分子轨道法中不需要考虑?H π的具体形式。 （ ） 8、既具有偶极矩，又具有旋光性的分子必属于C n 点群。 （ ） 9、含不对称 C 原子的分子具有旋光性。 （ ） 10、分子的偶极距一定在分子的每一个对称元素上。 （ ） 二、单项选择题（25小题，每小题1分，共25分） 得分： 分 — 1、关于光电效应，下列叙述正确的是： （ ） A 光电流大小与入射光子能量成正比 B 光电流大小与入射光子频率成正比 C 光电流大小与入射光强度没关系 D 入射光子能量越大，则光电子的动能越大 2、在一云雾室中运动的α粒子（He 的原子核）, 其 27416.8410,10m kg v m s --=?=?质量速度，室径210x m -=，此时可观测到 它的运动轨迹，这是由于下列何种原因： （ ） A 该粒子不是微观粒子 B 测量的仪器相当精密
C 该粒子的运动速度可测 D 云雾室的运动空间较大 3、 | 4、 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是： ( ) A 分子中电子在空间运动的波函数 B 分子中单个电子空间运动的波函数 C 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) D 原子轨道线性组合成的新轨道 4、若K d =?τψ2 ，利用下列哪个常数乘 可以使之归一化 ( ) A ． K B ． K 2 C ．K /1 D. K 5、对算符而言，其本征函数的线性组合具有下列性质中的 ( ) ~ A ．是该算符的本征函数 B ．不是该算符的本征函数 C ．不一定是该算符的本征函数 D ．与该算符毫无关系 6、下列函数是算符d /dx 的本征函数的是： （ ） A. e 2x B. cos(x) C. x D. sin(x 3) 7、处于状态2sin()x a a πψ= 的一维势箱中的粒子，其出现在x =2 a 处的概率密度为 ( ) A. 0.25ρ= B. 0.5ρ= C. 2/a ρ= D. ()1/2 2/a ρ= 8、 He +在321 ψ状态时，物理量有确定值的有 ( ) A ．能量 B ．能量和角动量及其沿磁场分量 ^ C ．能量、角动量 D ．角动量及其沿磁场分量 9、下列归一化条件正确的是 （ ） A. ?∞ =02 1d r ψ B. ?∞ =02 1d r R C. ??∞ =0π 2021d d φθY D. ?=π 02 1d sin θθΘ 10、用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s ）中，正确
一、考纲考点展示 《选修3：物质的结构与性质》高考试题中9种常考点
普通高等学校招生全国统一考试理科综合（化学部分）考试大纲的说明（节选） 必修2：物质结构和元素周期律 ①了解元素、核素和同位素的含义。 ②了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 ③了解原子核外电子排布。 ④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 ⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 ⑥以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 ⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 ⑧了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 选修3：物质结构与性质 1．原子结构与元素的性质 ⑴了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电 子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 ⑵了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 ⑶了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 ⑷了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 2．化学键与物质的性质 ⑴理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 ⑵了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 ⑶了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 ⑷理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。 ⑸了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3） ⑹能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 3．分子间作用力与物质的性质 ⑴了解化学键和分子间作用力的区别。 ⑵了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 ⑶了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。 ⑷能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
结构化学复习提纲 第一章量子力学基础 了解量子力学的产生背景?黑体辐射、光电效应、玻尔氢原子理论与德布罗意物质波假设以及海森堡测不准原理，掌握微观粒子的运动规律、量子力学的基本假设与一维势阱中粒子的Schr?dinger方程及其解。 重点：微观粒子的运动特征和量子力学的基本假设。一维势阱中粒子的 Schr?dinger方程及其解。 1. 微观粒子的运动特征 a. 波粒二象性：能量动量与物质波波长频率的关系 ε = hνp = h/λ b. 物质波的几率解释：空间任何一点物质波的强度(即振幅绝对值的平方)正比于粒子在该点出现的几率． c. 量子化（quantization）：微观粒子的某些物理量不能任意连续取值, 只能取分离值。如能量,角动量等。 d. 定态：微观粒子有确定能量的状态 玻尔频率规则：微观粒子在两个定态之间跃迁时，吸收或发射光子的频率正比于两个定态之间的能量差。即 e. 测不准原理: 不可能同时精确地测定一个粒子的坐标和动量(速度)．坐标测定越精确(?x =0)，动量测定就越不精确(?px = ∞)，反之动量测定越精确(?px =0)，坐标测定就越不精确 (?x = ∞) f. 微观粒子与宏观物体的区别: (1). 宏观物体的物理量连续取值；微观粒子的物理可观测量如能量等取分离值，是量子化的。(2). 微观粒子具有波粒二象性，宏观物体的波性可忽略。(3). 微观粒子适用测不准原理，宏观物体不必。(4). 宏观物体的坐标和动量可以同时精确测量，因此有确定的运动轨迹，其运动状态用坐标与动量描述；微观粒子的坐标和动量不能同时精确地测量，其运动没有确定的轨迹，运动状态用波函数描述。(5). 宏观物体遵循经典力学；微观粒子遵循量子力学。(6). 宏观物体可以区分；等同的微观粒子不可区分。
结构化学复习题 一、选择填空题 第一章量子力学基础知识 1.实物微粒和光一样，既有性，又有性，这种性质称为性。 2.光的微粒性由实验证实，电子波动性由实验证实。 3.电子具有波动性，其波长与下列哪种电磁波同数量级？ （A）X射线（B）紫外线（C）可见光（D）红外线 4.电子自旋的假设是被下列何人的实验证明的？ （A）Zeeman （B）Gouy （C）Stark （D）Stern-Gerlach 5.如果f和g是算符，则 (f+g)(f-g)等于下列的哪一个？ (A)f2-g2； (B)f2-g2-fg+gf； (C)f2+g2； (D)(f-g)(f+g) 6.在能量的本征态下，下列哪种说法是正确的？ （A）只有能量有确定值；（B）所有力学量都有确定值； （C）动量一定有确定值；（D）几个力学量可同时有确定值； 7.试将指数函数e±ix表示成三角函数的形式------ 8.微观粒子的任何一个状态都可以用来描述；表示粒子出现的概率密度。 9.Planck常数h的值为下列的哪一个？ （A）1.38×10-30J/s （B）1.38×10-16J/s （C）6.02×10-27J·s （D）6.62×10-34J·s 10.一维势箱中粒子的零点能是 答案: 1.略. 2.略. 3.A 4.D 5.B 6.D 7.略 8.略 9.D 10.略 第二章原子的结构性质 1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s）中，哪一组是合理的？ (A)2，1，-1,-1/2；(B)0，0，0，1/2；(C)3，1，2，1/2；(D)2，1，0，0。 2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上，其能量是下列的哪一个： (A)13.6Ev； (B)13.6/10000eV； (C)-13.6/100eV； (D)-13.6/10000eV； 3.氢原子的p x状态，其磁量子数为下列的哪一个？ (A)m=+1； (B)m=-1； (C)|m|=1； (D)m=0； 4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x22p y1违背了下列哪一条？ (A)Pauli原理；（B）Hund规则；（C）对称性一致的原则；（D）Bohr理论 5.B原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个？ (A) 2P；（B）1S； (C)2D； (D)3P； 6.p2组态的光谱基项是下列的哪一个？ （A）3F；（B）1D ；（C）3P；（D）1S； 7.p电子的角动量大小为下列的哪一个？
只供学习与交流 化学本科《结构化学》期末考试试卷（A ）（时间120分钟） 一、填空题（每小题2分，共20分） 1、测不准关系：：__________________________ _____________________________________________。 2、对氢原子 1s 态, (1)2 ψ在 r 为_________处有最高值；(2) 径向分布函数 2 2 4ψr π 在 r 为 ____________处有极大值； 3、OF ， OF +， OF -三个分子中， 键级顺序为________________。 4、判别分子有无旋光性的标准是__________。 5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。 6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________，结构基元为___________。 7 、双原子分子刚性转子模型主要内容：_ ________________________________ _______________________________________________。 8、双原子分子振动光谱选律为：_______________________________________, 谱线波数为_______________________________。 9、什么是分裂能____________________________________________________。 10、分子H 2，N 2，HCl ，CH 4，CH 3Cl ，NH 3中不显示纯转动光谱的有： __________________，不显示红外吸收光谱的分子有：____________。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( ) (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道 2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( ) (A) 一定是顺磁性 (B) 一定是反磁性 (C) 可为顺磁性或反磁性 （D ）无法确定 3、下列氯化物中， 哪个氯的活泼性最差？--------------------------------- ( ) (A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl (C) CH 2═CH —CH 2Cl (D) C 6H 5CH 2Cl 4、下列哪个络合物的磁矩最大？------------------------------------ ( ) (A) 六氰合钴(Ⅲ)离子 (B) 六氰合铁(Ⅲ)离子 (C) 六氨合钴(Ⅲ)离子 (D) 六水合锰(Ⅱ)离子 5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？------------------------------------ ( ) (A) 六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ) (D) 六氰合镍(Ⅱ) 6、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是：--------- ( ) (A) 16 12∏ (B) 18 14∏ (C) 18 16∏ (D)20 16∏ 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
习 题 1. 用VSEPR 理论简要说明下列分子和离子中价电子空间分布情况以及分子和离子的几何构型。 (1) AsH 3; (2)ClF 3; (3) SO 3; (4) SO 32-; (5) CH 3+ ; (6) CH 3- 2. 用VSEPR 理论推测下列分子或离子的形状。 (1) AlF 63-; (2) TaI 4-; (3) CaBr 4; (4) NO 3-; (5) NCO -; (6) ClNO 3. 指出下列每种分子的中心原子价轨道的杂化类型和分子构型。 (1) CS 2; (2) NO 2+ ; (3) SO 3; (4) BF 3; (5) CBr 4; (6) SiH 4; (7) MnO 4-; (8) SeF 6; (9) AlF 63-; (10) PF 4+ ; (11) IF 6+ ; (12) (CH 3)2SnF 2 4. 根据图示的各轨道的位向关系，遵循杂化原则求出dsp 2 等性杂化轨道的表达式。 5. 写出下列分子的休克尔行列式： CH CH 2 123 4 56781 2 34 6. 某富烯的久期行列式如下，试画出分子骨架，并给碳原子编号。 0100001100101100001100 001101001 x x x x x x 7. 用HMO 法计算烯丙基自由基的正离子和负离子的π能级和π分子轨道，讨论它们的稳定性，并与烯丙基自由基相比较。
8. 用HMO法讨论环丙烯基自由基C3H3·的离域π分子轨道并画出图形，观察轨道节面数目和分布特点；计算各碳原子的π电荷密度，键级和自由价，画出分子图。 9. 判断下列分子中的离域π键类型： (1) CO2 (2) BF3 (3) C6H6 (4) CH2=CH-CH=O (5) NO3－ (6) C6H5COO－ (7) O3 (8) C6H5NO2 (9) CH2＝CH－O－CH＝CH2 (10) CH2＝C＝CH2 10. 比较CO2, CO和丙酮中C—O键的相对长度，并说明理由。 11. 试分析下列分子中的成键情况，比较氯的活泼性并说明理由： CH3CH2Cl, CH2=CHCl, CH2=CH-CH2Cl, C6H5Cl, C6H5CH2Cl, (C6H5)2CHCl, (C6H5)3CCl 12. 苯胺的紫外可见光谱和苯差别很大，但其盐酸盐的光谱却和苯很接近，试解释此现象。 13. 试分析下列分子中的成键情况，比较其碱性的强弱，说明理由。 NH3, N(CH3)2, C6H5NH2, CH3CONH2 14. 用前线分子轨道理论乙烯环加成变为环丁烷的反应条件及轨道叠加情况。 15. 分别用前线分子轨道理论和分子轨道对称性守恒原理讨论己三烯衍生物的电环化反应 在加热或者光照的条件下的环合方式，以及产物的立体构型。 参考文献： 1. 周公度，段连运. 结构化学基础（第三版）. 北京：北京大学出版社，2002 2. 张季爽，申成. 基础结构化学（第二版）. 北京：科学出版社，2006 3. 李炳瑞.结构化学（多媒体版）.北京：高等教育出版社，2004 4. 林梦海，林银中. 结构化学. 北京：科学出版社，2004 5. 邓存，刘怡春. 结构化学基础（第二版）. 北京：高等教育出版社，1995 6.王荣顺. 结构化学（第二版）. 北京：高等教育出版社，2003 7. 夏少武. 简明结构化学教程（第二版）. 北京：化学工业出版社，2001 8. 麦松威，周公度，李伟基. 高等无机结构化学. 北京：北京大学出版社，2001 9. 潘道皑. 物质结构（第二版）. 北京：高等教育出版社，1989 10. 谢有畅，邵美成. 结构化学. 北京：高等教育出版社，1979 11. 周公度，段连运. 结构化学基础习题解析（第三版）. 北京：北京大学出版社，2002 12. 倪行，高剑南. 物质结构学习指导. 北京：科学出版社，1999 13. 夏树伟，夏少武. 简明结构化学学习指导. 北京：化学工业出版社，2004 14. 徐光宪，王祥云. 物质结构（第二版）. 北京：科学出版社， 1987 15. 周公度. 结构和物性：化学原理的应用（第二版）. 北京：高等教育出版社， 2000 16. 曹阳. 结构与材料. 北京：高等教育出版社， 2003 17. 江元生. 结构化学. 北京：高等教育出版社， 1997 18. 马树人. 结构化学. 北京：化学工业出版社， 2001 19. 孙墨珑. 结构化学. 哈尔滨：东北林业大学出版社， 2003
应用化学结构化学期末考 试试卷B Last updated on the afternoon of January 3, 2021
贵州师范大学2008—2009学年度第一学期 《结构化学》课程期末考试试卷 (应用化学专业,B 卷； 闭卷) 姓名学号 学院年级专业 本试卷共3页，满分100 e kg;e =×10-19 C;c =×108 m/s;h =×10-34 J ·s; 20空，每空2分，共40分）请将正确答案 1.结构化学是在原子、分子 的水平上深入到电子层次，研究的科学。 年，Heisenberg(海森堡)发现 微观粒子不可能同时具有确定的坐标与动量，即测不准原理。该原理可用数学表达式来描述，此数学表达式是:。 3.用于描述诸如电子、原子、分子等微观粒子状态的合格波函数必须满足三个条件，即单值性、连续性和平方可积性。单值性是指。 4.若ψ是描述某电子运动状态的本征函数，是该电 子的总能量算符，E 是该电子的总能量。若Schr?dinger(薛定谔)方程ψ=E ψ成立，则力学量算符对应的本征值应该 是。 5.变分原理即用试探波函数 ψ求得的体系平均能量ē总是不低于体系基态真 实的能量E 0。该原理的 数学表达式是:。 6.若C 原子采用等性sp 3杂化，则杂化轨道 p p s s sp c c 22223φφ+=Φ的杂
化指数是。该杂化轨道,其中2 1c 和2 2c 分别表示。 7.根据HMO 理论，基态乙烯分子的两个π电子能量是2α+2β,基态苯分子的六个π电子能量是6α+8β。由此可知，苯分子中六个π电子的离域能是:。 8.求解H 2+的Schr?dinger(薛定谔)方程可得H 2+的两个分子轨道: ()b a ab S φφψ++= 2211, 能级是 ab S E ++= 11β α; ()b a ab S φφψ--= 221 2,能级是ab S E --= 12β α。因 此，H 2+的电子总能量是，键级为。 9.研究表明,F 2分子的电子组态 是:(σ1s )2<( s *)2<(σ2p )22p *)2 =(π2p *)2。由此可知F 2 分子的键级是,分子的磁矩为.。 10.理论研究表明，二亚甲基乙基双基分子结构中的中心碳原子的总成键度为，它是共轭体系中碳原子总键度最大的情况。通常定义某个碳原子的总成键度与的差值为该原子的自由价。根据休克尔分子轨道理论计算表明，丁二烯分子C (1)H 2—C (2)H —C (3)H — C (4)H 2的四个π分子轨道和能级分别是: ψ1=φ1+φ2+φ3+φ4,E 1=α+β ψ2=φ1+φφφ4,E 2=α+β ψ3=φφφ3+φ4,E 3=αβ ψ4=φφ2+φφ4,E 4=αβ 由此可知，丁二烯π分子轨道的HOMO 是ψ2,LUMO 是,四个π电子的总能量是;C (1)—C (2)之间总键级为,C (2)—C (3)之间的总键级为;则C (1)的自由价为,C (2)的自由价为。 二、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共2 确答案填在括号内。
高中学业水平考试合格性考试模拟测试卷 化学 (时间:60分钟满分:100分) 一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。 1.下列物质的分类错误的是( ) A.水、二氧化硫和干冰都属于氧化物 B.H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸 C.KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐 D.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 2.45Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理,这里的“45”是指该原子的( ) A.原子序数 B.中子数 C.质量数 D.电子数 3.电石(CaC2)本身可用于钢铁工业的脱硫剂。CaC2中碳元素的化合价为( ) A.+2 B.+1 C.-1 D.-2 4.如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是( )
5.有关化学用语正确的是( ) A.乙烯的最简式:C2H4 B.乙醇的结构简式:C2H6O C.四氯化碳的电子式: D.臭氧的分子式:O3 6.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O B.硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++S BaSO4↓ C.氧化镁与稀硫酸反应:MgO+2H+Mg2++H2O D.常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag 7.不属于乙醇化学性质的是( ) A.可与金属钠反应 B.能发生加成反应 C.可被氧化成乙醛 D.可与乙酸发生酯化反应 8.关于化学反应与能量的说法正确的是( ) A.中和反应是吸热反应 B.燃烧属于放热反应 C.化学键断裂放出能量
D.反应物总能量与生成物总能量一定相等 9.某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。下列说法正确的是( ) A.该糕点不含糖类物质 B.淀粉与葡萄糖互为同分异构体 C.淀粉、油脂和蛋白质都能水解 D.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 10.下列物质含有离子键的是( ) A.HCl B.CO2 C.NaOH D.NO2 11.已知NaNO2的相对分子质量为69,则 500 mL 1.0 mol·L-1 NaNO2溶液中含有溶质的质量为( ) A.13.8 g B.69 g C.34.5 g D.138 g 12.对于下列常见化学的认识错误的是( ) A.明矾可用作净水剂 B.干冰能用于人工降雨 C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 D.小苏打可作糕点的发酵粉 13.进行实验时,应高度重视实验安全。下列操作不符合安全要求的是( ) A.点燃CH4前必须验纯 B.把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释 C.实验室制备NH3时,用盐酸吸收尾气