专题一 化学用语与常用计量
【知识交汇】
说明：“根”、“基”、“官能团”均属于原子或原子团，其中“根”是带电荷的原子或原子团，而“基”、“官能团”是电中性的原子或原子团，且“官能团”是特殊的“基”。其次是“根”与“基”之间存在相互的联系，如氢氧根（OH -）失去一个电子就可以转化为羟基（-OH ），而羟基获得一个电子也就转化为氢氧根。 其中子核，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电说明：简单阳离子的电子式与化学式相同，如，阴离子和复杂阳离子的电子式必须带“[ ]”并且表明所带的电荷数，如a ＋Cl -、H O H H +
。
3．酸碱盐反应特例ABC
⑴酸与碱：一般来说，酸与碱发生中和反应生成盐和水。但下列情况例外： ①酸碱之间的氧化还原反应，如2Fe(OH)3+6HI 2FeI 2+I 2+6H 2O ；
3Fe(OH)2+10HNO 3==3Fe(NO 3)3+NO↑+8H 2O 。
②某些有机反应，如：HCOOH+2Cu(OH)△2O↓+CO 2↑+3H 2O 。
⑵酸与盐：一般来说，酸与盐反应生成新酸和新盐。但下列情况例外：
①酸与盐之间的氧化还原反应，如：2FeCl 3+H 2S==2FeCl 2+S↓+2HCl ；
Na 2S 2O 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+SO 2↑+S↓+H 2O 。
②酸与盐之间的化合，如：Ca 3(PO 4)2+4H 3PO 4==3Ca(H 2PO 4)2。
⑶酸与酸：一般来说，两种酸之间不发生反应，但具有强还原性的酸与具有强氧化性的酸之间却能发生反应。如：2H 2S+H 2SO 3==3S↓+3H 2O ；
H 2S+H 2SO 4(浓)==S↓+SO 2↑+2H 2O ；3H 2S+2HNO 3(稀)==3S↓+2NO↑+4H 2O ；
HClO+H 2SO 3=H 2SO 4+HCl 。
⑷碱与盐：碱与盐反应一般生成新碱和新盐，但下列情况例外：
①碱与酸式盐转化成正盐。如：2NaOH+Ca(HCO 3)2==CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O ； ⑵过量强碱与铝盐反应转化成偏铝酸盐。如：4NaOH+AlCl 3==NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 。 ⑸碱与碱：碱与碱一般不发生反应，但形成配位化合物例外，如：
Cu(OH)2+4NH 3·H 2O ==〔Cu(NH 3)4〕(OH)2+4H 2O ；
AgOH+2NH 3·H 2O ==〔Ag(NH 3)2〕OH+2H 2O 。
⑹盐与盐：盐与盐反应，一般生成两种新盐，但下列情况例外：
①两种盐之间的氧化还原反应，如2FeCl 3+2KI==2FeCl 2+2KCl+I 2。
②两种易水解盐之间的反应，如：2FeCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O ==6NaCl+2Fe(OH)3↓+3CO 2↑；
AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O ==4Al(OH)3↓+3NaCl 。
③易水解的盐与不溶性的盐之间的反应，
如2FeCl 3+3CaCO 3+3H 2O ==3CaCl 2+2Fe(OH)3↓+3CO 2↑；
2NH 4Cl+BaCO 3==2NH 3↑+BaCl 2+CO 2↑+H 2O 。
④强酸的酸式盐与弱酸盐之间的反应，如2NaHSO 4+Na 2CO 3==2Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O 。 ⑤多元弱酸的正盐与其酸式盐之间的反应，如Na 3PO 4+NaH 2PO 4==2Na 2HPO 4。
4．以物质的量为中心，各量之间关系如下
以上关系可用下式——“万能恒等式”表示：
n =)
100()(S M xS H Q N N V g V M m A m +=?====c ·V （aq ）。 5．阿伏加德罗定律
概念：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
注意：
①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压；
③相互关系：同体积内必含有相同的分子数；反之，分子数相同时也必具有相同的体积；
④特例：气体摩尔体积——在标准状况下，1 mol 气体的体积都为22.4 L ；反之，若是22.4 L 气体，也必是1 mol 。
6
pM =V m RT = RT 其中R 为常数，当p 以千帕为单位时，R=8.314 J/(mol·K)。
由理想气体状态方程可得出下列推论： ①物质的量n 相同时：111T V p =2
22T V p ②标准状况时，1 mol 任何气体的体积为：V = 22.4 L(即气体摩尔体积)。 ③同温、同压：21V V =21n n =2
1N N (即阿伏加德罗定律) ④同温、同体积：21p p =21n n =21N N ⑤同温、同压：21ρρ=2
1M M = D (相对密度) ⑥同温、同压、同体积：21m m =2
1M M 【思想方法】
【例1
A ．CO 2的电子式C O O
B ．Cl －
C ．乙烯的结构简式C 2H 4
D ．质量数为
【例2】设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．标准状况下1molHCl 与HF 的混合物的体积约为22.4L
B ．N 60结构如右图，28ｇN 60单质中含有的N －N 键个数为N A
C ．1.72g 生石膏(CaSO 4·2H 2O) 转化为熟石膏(2CaSO 4·H 2O) 失
去的结晶水数目为0.015N A
D ．9 g 重水所含有的电子数为5N A
【例3】将50g 溶质质量分数为w 1，物质的量浓度为c 1的浓硫酸沿玻璃棒加入到V ml 水中，
稀释后得到溶质质量分数为w 2，物质的量浓度为c 2的稀溶液。下列说法中正确的是
A ．若c 1 = 2c 2，则w 1＜2w 2，V ＜50 mL
B ．若c 1 = 2c 2，则w 1＜2w 2，V ＞50 mL
C ．若w 1 = 2w 2，则c 1＜2c 2，V =50 mL
D ．若w 1 = 2w 2，则c 1＞2c 2，V ＜50 mL
【分析】本题主要考查浓度的计算与换算，此考点也是化学常用计量中的热门考点。设溶液
的体积为V L ，密度为ρ g·mL －1，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，质量分数为w ，物质
的量浓度为c mol·L －1，则根据溶液浓度表达方式不同，但其溶质不变有：
1
113mol g mL g L mL 10 L ---??????M w V ρ=V L·c mol·L －1，即c =M w ρ1000。若w 1 = 2w 2，21c c =2211ωω??ρρ=2·21ρρ，由于
2＜1，所以c 1＞2c 2。稀释后质量分数减半，说明浓硫
酸与水等质量混合，水的密度可认为是1g/cm 3，因此V 值等于50mL 。若c 1 = 2c 2，21ωω=2112c c ??ρρ=22112c c ??ρρ，由于2＜1，所以w 1＜2w 2，同时可知V ＜50 mL 。本题应选A 。
【专题演练】
1． 下列说法中不正确的是
A ．－NO 2和NO 2所含有的电子总数不相等
B ．－OH 和 的化学性质相同
C ．HCOOCH 3和CH 3OCHO 是同一物质
D ．若CH 3+中所有的原子共平面，则其键角为120°
2． 用N A 表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是
A ．常温常压下，11.2 L 氯气含有的分子数目大于0.5N A
B ．常温常压下，2.24 L 四氯化碳中所含氯原子数大于0.4 N A
C ．0.1mol 的铜与足量的浓硫酸反应生成SO 2的体积约为22.4L
D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数
3． 下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是
A ．相同质量、不同密度的N 2O 和CO 2
B ．相同体积、相同密度的CO 和
C 2H 4
C ．相同温度、相同压强、相同体积的O 2和O 3
D ．相同压强、相同体积、相同质量的NO 2和N 2O 4
4． 下列叙述正确的是
A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 L
D ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
5． 下列有关分散系中几个基本概念的分析，其中正确的是
A ．若A
B ．上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同
C ．氯化钠溶液、水等分散系不能发生丁达尔现象
D ．在Fe(OH)3胶体中滴加入少量H 2SO 4将有沉淀产生
6． 如右图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是
用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能
还原氧化铁）。a .Al b .Fe 2O 3 c .NaOH 溶液 d .氢碘酸溶液
e .NH 3
f .Cl 2，图中⑤表示的物质是
A．a或b B．c C．d D．e或f
九年级化学用语 （包括元素符号、结构示意图、化合价、离子符号、化学式、化学方程式） 黔西县思源实验学校：白晋阳 一、记住30种元素的名称和符号。 二、原子结构示意图 1～20号元素原子结构示意图 氢氦锂铍硼 H He Li Be B 碳氮氧氟氖 C N O F Ne 钠镁铝硅磷 Na Mg Al Si P 硫氯氩钾钙
S Cl Ar K Ca 三、常见元素和根在化合物中的化合价 一价氯银钠钾氢，-1 +1 +1 +1 +1 Cl Ag K Na H -2 +2 +2 +2 +2 二价氧钙钡镁锌, O Ca Ba Mg Zn +3 +4 铝三硅四要记住，Al Si -2 -2 碳酸硫酸二价根，CO3SO4 -1 -1 +1 氢氧硝酸铵根一，OH NO3NH4 -3 还有三价磷酸根。 PO4 说明： 在初中化学中，具有可变化合价的元素是如下8种: C N P S Cl Cu Fe Mn但是它们的化合价不用去记！ 在初中化学中，除了以上根的化合价需要记住以外， 其它的根的化合价也不用去记。 四、常见离子符号（共25个）： Cl―（氯离子）、Ag+ (银离子)、K+ (钾离子) 、Na+ (钠离子)、H+ (氢离子) O2-（氧离子）、Ca2+ (钙离子)、Ba2+ (钡离子)、Mg2+ (镁离子)、Zn2+ (锌离子) Al3+ (铝离子) CO32-（碳酸根离子）、SO42-（硫酸根离子） OH-（氢氧根离子）、NO3-（硝酸根离子）、NH4+（铵根离子） PO43-（磷酸根离子） 以及Fe2+ (亚铁离子)、Fe3+ (铁离子)、、Cu2+ (铜离子)、HCO3-（碳酸氢根离子） MnO4-（高锰酸根离子）、MnO42-（锰酸根离子）、ClO3-（氯酸根离子）、SO32-（亚硫酸根离子）、
学案2常用化学计量 最新考纲展示 1.了解相对原子质量，相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2.理解质量守恒定律的含义。3.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。4.能根据物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。5.了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。6.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 基础回扣 1．有关物质的量与各物理量之间的转化关系 若用N A表示阿伏加德罗常数，标准状况下有3.36 L NH3 (1)该气体的物质的量为0.15_mol，质量为2.55_g，所含氨气分子数为0.15N A。 (2)若将该气体溶于水配成50 mL溶液，密度为0.9 g·cm－3，所得溶液的质量分数为5.67%，物质的量浓度为3_mol·L－1。 (3)若将上述所得溶液取出10 mL，其质量分数为5.67%，再加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为0.6_mol·L－1。 2．物质的量在化学方程式中的应用 将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中，制成200 mL溶液 (1)收集到标准状况下气体的体积为2.24_L。 (2)反应过程中转移电子总数为0.2N A或1.204×1023。 (3)所得溶液的物质的量浓度为2_mol·L－1。 题型1阿伏加德罗常数的广泛应用 1．(2014·广东理综，10)设n A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是() A．1 mol甲苯含有6n A个C—H键 B．18 g H2O含有10n A个质子 C．标准状况下，22.4 L氨水含有n A个NH3分子 D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子 答案 B 解析解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；第二步为微观量之间的转换，即判断1分子该物质所含的微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。A项，第一步，题目中直接给出物质的量，所以不用转换；第二步，甲苯的分子式为C7H8，因此1分子甲苯中含有8个C—H键；第三步，1 mol甲苯中含有8n A个C—H键，错误。B项，第一步，18 g水的物质的量为1 mol；第二步，1个水分子中含有10个质子；第三步，1 mol水分子中含有10n A个质子，正确。C项，
专题二化学常用计量 1.(2012·高考课标全国卷)用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是() A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 2.(2012·高考山东卷)下列与含氯化合物有关的说法正确的是() A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数) 3.(2012·高考广东卷)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．常温下，4 g CH4含有n A个C—H共价键 B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2n A个电子 C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO－3 D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子 4.(2012·高考江苏卷)设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是() A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A 5.(2012·高考福建卷)下列说法正确的是() A．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B．25 ℃与60 ℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等 6.(2012·高考四川卷)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 专题二化学常用计量 1.【解析】选D.A项：NO2和CO2中都含相同数目的氧原子，故N A个NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A. B项：乙烯和环丁烷的最简式为CH2，所以28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有碳原子的物质 的量为28 g 14 g/mol＝2 mol，碳原子数目为2N A. C项：等质量的NO2与N2O4所含原子数目相等， 则92 g混合气体所含原子数目为： 92 g 46 g/mol×3＝6 mol，数目为6N A. D项：当应用V m＝22.4 L/mol时，应指明气体所在的状况为标准状况，而题目所给状况为常温常压，故不能应用V m＝22.4 L/mol. 2.【解析】选B.NaClO属于盐为强电解质，A项错误；加热可促进Fe3＋的水解，所以向沸水中滴入饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；电解氯化钠溶液时，H＋在阴极上的电极反应为2H＋＋2e－====H2↑，生成1 mol氢气转移2N A个电子，D项错误． 3.【解析】选A.A项，1 mol CH4中含4 mol C—H键，4 g CH4的物质的量为0.25 mol，含C—H 键的物质的量为0.25 mol×4＝1 mol，共n A个，故A正确．B项，HNO3过量时，铁被氧化为＋3价，1 mol Fe转移3n A个电子，B项错误；C项，HCO－3在水溶液中既发生电离又发生水解，以水解为主，故c(HCO－3)＜0.1 mol/L，HCO－3的个数小于0.1n A，C项错误；D项，气体所处的状态不是标准状况，故D错误． 4.【解析】选B.A项，由于Cl2溶于水存在平衡体系Cl2＋H2O HCl＋HClO，0.1 mol Cl2不可能全部与H2O反应，因此转移的电子数目无法计算．B项，18 g水为1 mol，含有3N A个原子，B项正确．C项，标准状况下CH3CH2OH为液态，D项气体不是在标准状况下，故C、D两选项均错误． 5.【解析】选C.A项中没有标明标准状况，11.2 L O2不一定是0.5 mol O2，故错误；不同温度下，水的电离程度不同，水中c(H＋)不同，pH不同，B项错；等体积等浓度的盐酸和醋酸所含溶质的物质的量相等，所消耗的n(NaOH)相等，C项正确；D项ΔH与化学计量数有关，D项错误． 6.【解析】选B.标准状况下HF为液态，33.6 L不是1.5 mol，故A项错误．乙烯、丙烯的混合物分子通式为(CH2)n， 7.0 g烯烃混合物中CH2原子团为0.5 mol，故氢原子数目为N A，B项正确．C 项中只有浓H2SO4才与Cu加热反应，当反应一段时间浓H2SO4变稀后与Cu的反应停止，SO2的分子数目一定小于0.46N A，故C项错误.0.1 mol N2与0.3 mol H2在容器中存在化学平衡，故转移电子数目一定小于0.6N A，D项错误．
河南省高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共19题；共39分) 1. （3分） (2015高一上·三台月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA B . 标准状况下，33.6L SO3与48gO2所占的体积相等 C . 17 gNH3含有的电子个数为l0NA D . 1 mol O2与2 mol SO2一定条件下混合反应，可生成2 mol SO3 2. （2分） (2016高一上·江西期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（） A . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B . 在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为NA C . 常温常压下，22.4L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2NA D . 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 3. （2分） (2018高一上·南宁月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L B . 32g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA C . 在常温常压下，1mol 氯气的体积大于22.4 L D . 标准状况下，22.4L H2O中含有的电子数为 NA 4. （2分）(2018·虹口模拟) 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A . 常温常压下，46g 与混合气体共含3 个原子 B . 标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 C . 100℃时，1L pH=6的纯水中，含有的数目为
高三化学复习专题一物质的量 【考纲要求】 了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志,掌握化学常用计量方法。 1.了解物质的量的含义,并能进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒数目、气体体积(标准状况下之间的相互关系进行有关计算。 4.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。【过程方法】要注意气体摩尔体积的适用条件、要注意物质的状态、要注意物质的组成形式、要注意晶体的结构、要注意微粒的种类、要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化、要注意可逆过程或化学平衡等等。【重点知识整合】【考点1】关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系
特别提醒: 1.以物质的量为中心的计算需注意的问题(1 “一个中心”:以物质的量为中心。 (2 “两个前提”:在应用V m =22.4 L·mol -1时,一定要有“标准状况”和“气体及其状态”两个前提条件(混合气体也适用 。(3 “三个关系”: ①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等间的关系; ②摩尔质量与相对分子质量间的关系;
③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子数之间的关系。 (4“四个无关”:物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关。 1、(上海卷工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL 氨气完全反应,并转移n 个电子,则阿伏加德罗常数N A 可表示为【】 A . 5V 11.2n B .11.2n 5V C .5n 22.4V D .5V 22.4n 班级:___________ 姓名:___________ 学号:___________ 2、(广东卷设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是【】 A .常温下,4g CH 4含N A 个C —H 共价键 B .常温常压下,22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2N A 个O 原子 C .1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应,转移个2N A 个电子 D .1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1N A 个HCO 3—
专题二化学常用计量 一、选择题 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.转移0.2N A个电子使Na完全转化为Na2O2,需要氧气的体积为2.24 L B.生成6N A个N—H键同时消耗3N A个H—H键,即标志着反应N2+3H22NH3达到平衡状态 C.常温常压下,1.42 g Na 2SO 4 中含有的Na+数为0.02N A D.1 mol苯理论上可以与3 mol H 2 发生加成反应,所以1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键 答案 C A项,Na完全转化为Na 2O 2 ,氧元素化合价的变化为0→-1,转移0.2N A个电子,需要 标准状况下氧气的体积为2.24 L,但题中未指明气体所处状况,无法确定体积,错误;B项,生成6N A个N—H键(即2 mol NH3)的同时消耗3N A个H—H键(即3 mol H2),体现的都是正反应 速率,与反应是否达到平衡状态无关,错误;C项,Na 2SO 4 为离子晶体,常温常压下为固体,1.42 g(即0.01 mol)Na 2SO 4 中含有的Na+数为0.02N A,正确;D项,苯分子中不存在碳碳双键,错误。 2.(2019湖北黄冈中学模拟)含硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol·L-1, c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(S O42-)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为( ) A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1 答案 C 因溶液呈电中性,故存在:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S O42-)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S O42-),所以c(K+)=2c(S O42-)-3c(Al3+)- c(H+)=2×0.8 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1-0.1 mol·L-1=0.3 mol·L-1。 3.(2019河南开封调研)如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.气体反应物的总体积为0.224 L B.生成物的分子个数为0.005N A C.产物中的N—H键个数为0.02N A
专题一化学计量在实验中的应用考点一物质的量与阿伏加德罗常数 1、物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol。1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10。 2、阿伏加德罗常数 1mol任何粒子所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，通常用6.02×10表示，符号为N，即N 6.02×10。 3、粒子数 粒子数符号为N，物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N）之 间的计算公式为n= 注释： （1）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、粒子、质子、中子、电子等。1mol任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，由此得N=n×N。 （2）物质的量是计量微观粒子的物理量，指适用于微观粒子，不适于宏观粒子。 4、摩尔质量 （1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol（或g·mol）。摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系为M=。（2）数值：当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
注释： （1）混合物的平均摩尔质量，当以g·mol （2）质量的符号是m，单位是kg或g；摩尔质量的符号是M，单位是g·mol 考点二气体摩尔体积 1、定义 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol（或L·mol）、m/mol（或m·mol）。 2、数值 在标准状况下（0°C、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol（或L·mol ）。 3、计算关系 物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系为n=。 4、影响因素 气体摩尔体积受温度与压强的影响。在非标准状况的条件下，其数值可能不等于22.4。 考点三阿伏加德罗定律及其推论 1、阿伏加德罗定律 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，人们将这一结
广东省高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共19题；共39分) 1. （3分） (2016高二上·淮阳开学考) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A . 22g CO2中含有NA个氧原子 B . 通常状况下，11.2 L氮气中含有NA个氮原子 C . 2mol铝与足量稀盐酸反应生成3NA个氢气分子 D . 标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个水分子 2. （2分） (2016高一上·大连期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（） A . 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023 B . 由1L 1 mol?L﹣1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个 C . 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子 D . 2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×1023 3. （2分） (2017高二上·孝感期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 0.1 mol?L﹣1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA B . 25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2 NA C . 常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH﹣数目为0.2 NA D . 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6 NA 4. （2分） (2015高三上·怀化期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（） A . 标准状况下，33.6 LSO3中含有硫原子的数目为1.5NA B . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA C . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
2017年高考化学真题分类汇编 专题1 常用化学计量(必修1) Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1．（2017?新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是 A．1L0.1mol?L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N A B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 【答案】D 【解析】A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1N A，故A错误； B．n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误； C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误； D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。【考点】阿伏加德罗常数。 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为22.4L． 2．(2017?新课标Ⅲ-10) N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P﹣Cl键 【答案】A 【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6N A 个中子，故A正确；B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误； C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误； D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P ﹣Cl键小于2N A，故D错误； 【考点】阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积。 3．（2017?浙江-22）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 N A B．1 L 0.1 mol?L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 N A
第一学期化学用语检测（一） 1、已知涂改液中含有二氯甲烷（CH2Cl2），则正确的是（） A、它由碳、氢气、氯气组成； B、二氯甲烷由二氯甲烷分子构成 C、二氯甲烷中含有1个碳原子，2个氢原子，2个氯原子； D、它由5种元素组成。 2、下列物质含有氧分子的是（） A、水 B、二氧化碳 C、双氧水 D、液态空气 3、关于H2O和H2S两种物质的叙述，正确的是（） A、都含有1个氢分子； B、都含有氢元素； C、都含有2个氢元素； D、都含有2个氢原子。 4、下列符号既有宏观意义又有微观意义的是（） A、H B、O C、Ar D、N2 5、O2不表示： A、一个氧元素 B、氧气 C、氧气由氧元素组成 D、两个氧原子 6、下列图中表示两个化合物分子意义的是（） A、B、C、D、 7、保持氮气化学性质的最少粒子的符号是； 8、用符号表示下列意义： 2个氢原子 3个氢分子 2个钙离子 +2价的镁元素硝酸根离子铵根离子 2个氢氧根离子一个硫化氢分子由两个氢原子和一个硫原子构成 9、举例证明分子是不断运动的。 举例证明分子间存在间隔的。 10、从微观上解析下列现象： CO和CO2化学性质不同的原因是。 糖在热水中溶解较快的原因。 加油站严禁烟火的原因。 11、下列说法正确的是（） A、分子一定比原子大 B、分子可分，原子不可分 C、分子是保持物质性质的最小粒子 D、电子带负电 12、能表示一种单质的化学式，还有表示一种元素和该元素的一个原子的符号 13、在远处闻到花香是因为分子，100ML水加100ML酒精体积小于200ML是因为分子间有，物质的热胀冷缩是因为分子间有。 江高三中第一学期原子、分子、离子、元素检测（二） 1、科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1%的分子分裂。在0℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（） 2、某种元素的原子变成离子，则该元素的原子（） A．一定得到了电子B．一定失去了电子 C．一定变成了另一种元素的离子D．可能得到电子，也可能失去电子 3、科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力。已知半胱氨酸的分子化学式为 C3H7NSO2。下列说法错误的是（）。 A.一个半胱氨酸分子由14个原子构成 B.半胱氨酸的相对分子质量为121 C.半胱氨酸由5种元素组成 D.C、H、N、S、O元素的质量比为3：7：1：1：2 4、把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶，按照右图A、B两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。不能由此现象直接得出的结论是（）
专题一化学计量及其应用 考点1：物质的量、阿伏加德罗常数 考点2物质的量浓度 一、物质的量和阿伏加德罗常数： 1、重要概念辨析： （1）物质的量及其单位： 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“n”，单位是“mol” （2）阿伏加德罗常数与6.02×1023 阿伏加德罗常数：符号为N A。定义为：0.012Kg12C所含碳原子的准确数目，是一个精确值。在现有条件下，测得其数值约为6.02×1023注意：6.02×1023只是 其近似值。 (3) 摩尔质量与相对分子质量的关系： 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/mol。 (4)气体摩尔体积与22.4L/mol. 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol，符号为Vm。 由于气体体积与温度、压强有关，故Vm也随温度压强的变化而变化，在标况下 （0℃，101千帕）：Vm＝22.4L/mol 2、阿伏加德罗定律及其推论： （1）、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数（物质的量）。 （2）阿伏加德罗定律的推论：用理想气体的状态方程推：PV=nRT（R为常数） ①压强之比：P1/P2=n1/n2=N1/ N2；（同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质 的量之比，也等于其分子数之比） ②体积之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2(同温同压时，任何气体的体积之比等于其物质的量 之比，也等于其分子数之比) ③质量之比：m1/m2=M1/M2（同温同压同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量 之比） ④密度之比：ρ1/ρ2 =M1/M2(同温同压同体积的任何气体的密度之比等于其摩尔质量 之比，其比值叫相对密度（用D表示）)。 二、物质的量浓度： 1、定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质 B的物质的量浓度。 表达式：C B=n B/V（单位：mol/L） 注意：（1）V规定为溶液的体积，不是水的体积。 （2）取出任意体积的1mol/L的溶液，其浓度都是1mol/L，但所含的溶质的物质的量则因体积不同而不同。 2、配制一定物质的量浓度的溶液： （1）实验原理：C=n/V ， （2）实验仪器： a、溶质为固体：药匙、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。 b、溶质为液体：量筒（量取溶质）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。
初三化学用语模拟测试姓名： 1.日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、 碘、硒、铁指的是（） A、单质 B、原子 C、离子 D、元素 2.下列物质名称与其化学式不相符合的是（） A．氢气（H2）B．碳酸钠（Na2CO3） C．氢氧化铁D．生石灰（Ca(OH)2） 3钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价。则x为( ) A．2 B．3 C．4 D．6 4. 以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：（中 和分别表示两种不同的原子）由图可知，下列说法中正确的是（） ①该反应属于化合反应②生成物可能是氧化物 ③反应遵守质量守恒定律 ④反应前后原子种类不变⑤分子在化学变化中可以再分，而 原子不能再分 A.．①②③⑤B．①②④⑤Ｃ．①③④⑤Ｄ. ①②③④⑤ 5.元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（） A.该元素的原子序数为52 B.该元素属于非金属元素 C.该元素在地壳中的含量为52.00% D．该元素的原子核外有24个电子 6. 已知涂改液中含有二氯甲烷（CH2Cl2），则有关它的说法正确的是（） A、它由碳、氢气、氯气组成； B、二氯甲烷由二氯甲烷分子构成 C、二氯甲烷中含有1个碳原子，2个氢原子，2个氯原子； D、它由4种元素组成。 7.月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——氦3。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构示意图是( ) 8. 下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于带1个单位正电荷的阴离子的是( ) 9.从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是（） A．这是一个化合反应B．水分解时元素的种类不变 C．氢分子能保持氢气的化学性质 D．在化学变化中原子是最小的粒子 10. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质 量如下表 物质甲乙丙丁 反应前质量(g) 4 1 42 10 反应后质量(g) 待测20 6 31
课时作业2 化学常用计量 一、选择题(每小题5分，共50分) 1．(双选)N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( ) A．在18g18O2中含有N A个氧原子 B．1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A C．1mol H2与1mol Cl2反应生成N A个HCl分子 D．1mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A E．1mol羟基中电子数为10N A F．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6 N A 解析：18g 18O2正好是0.5mol,1mol 18O2含有2mol氧原子，所以18g18O2中氧原子的物质的量为1mol 即为1N A，A项正确；1mol Cl2与金属、与氢气反应时，转移电子是2mol，与水、与碱反应时转移电子是1mol ，B项错；1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl，故C 项错；1mol Ca生成Ca2＋时失去2mol电子，即2N A，D项正确；E项，1mol羟基中有9N A个电子；F项，在该反应中，每生成3mol I2，转移5N A个电子；本题选A、D。 答案：AD 2．(2010·上海，7)N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N A C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N A 解析：“等物质的量”并不一定是1mol，故A错误；B中所含电子数为1.7g 34g/mol ×18＝0.9mol，故B正确；1mol Na2O2中所含的离子总数为3N A，其中包括2mol Na＋和1mol O2－2，故C错误；标准状况下，戊烷是液体，故D错误。 答案：B 3．(2011·泉州模拟)下列叙述中正确的是( ) ①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同 ⑤28g CO的体积为22.4L ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③④B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥
2017 年高考化学真题分类汇编 专题1常用化学计量Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1．（2017?新课标Ⅱ-8 ）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是 ﹣1NH +的数量为0.1N A．1L0.1mol?L 4CL 溶液中，N H4 A B．2.4gMg 与H2SO4 完全反应，转移的电子数为0.1N A C．标准状况下， 2.24LN2 和O2 的混合气体中分子数为0.2N A D．0.1mol H 2 和0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 2．( 2017?新课标Ⅲ-10) N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 11B 中，含有0.6N + A．0.1 mol 的 A 个中子 B ．pH=1的H3PO4 溶液中，含有0.1N A个H C．2.24L （标准状况）苯在O2 中完全燃烧，得到0.6N A个C O2 分子 D．密闭容器中 1 mol PCl 3 与1 mol Cl 2 反应制备P Cl 5(g) ，增加 2 N A个P﹣C l 键 3．（2017?浙江-22 ）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下， 2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5 N A B．1 L 0.1 mol?L ﹣1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A C．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3 在溶液中反应转移的电子数为0.1 N A D．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N A Ⅲ—常用化学计量综合 1. （15 分）（2017?新课标Ⅰ-26 ）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓 硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴 定测量。已知：NH3 H3BO3 NH3 H3BO3 ；NH3 H3BO3 HCl NH4Cl H3BO3 回答下列问题： （1）a 的作用是。 （2）b 中放入少量碎瓷片的目的是。f 的名称是。 （3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开k，关闭k、k ，加热b，蒸气充满管路；停止加热， 1 2 3 关闭k1 ，g 中蒸馏水倒吸进入 c ，原因是 ；打开k2 放掉水，重复操作 2 ~ 3 次。 （4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H BO ）和指示剂。铵盐试样由 d 注入e，随后注入氢 3 3 氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d ，关闭k，d 中保留少量水。打开 3 气进入 e 。k，加热b，使水蒸1 ①d 中保留少量水的目的是。 ②e中主要反应的离子方程式为，e采用中空 双层玻璃瓶的作用是。 （5）取某甘氨酸（C2 H5 NO 2 ）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为 c mol L 1 的盐酸V mL ，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度≤% 。
九年级化学必须掌握的化学用语 三、化合价 +1 +2 K、Na、H、Ag Ca、Mg、Ba、Zn +1、+2 +2、+3 +3 +4 -1 -2 Cu Fe Al Si F O 口诀：钾钠氢银+1价；钙镁钡锌+2价。 铜1、2，铁2、3；还有铝3硅4为正价。 氟-1，氧-2；碳氮磷硫氯锰等，化合价在化合物里寻。 寻的方法：用“正负化合价的代数和=O”列方程，用固定化合价找未知化合价 原子团的化合价与对应的离子带电数值相同，正负一致。
※写出下列原子团的化合价： SO4：，CO3：，OH：NO3：，NH4：, MnO4（高锰酸根），MnO4（锰酸根），ClO3 四、化学式 特殊：氧气O2 、氢气H2、氮气N2 、臭氧O3 单质碳-60 C60 氯气Cl2碘I2等 其它：全部用元素符号表示。如铁Fe 、氩气Ar等 氧化物：氧化钠氧化钾氧化镁氧化钙 氧化铝氧化锌氧化铜氧化铁 氧化亚铁四氧化三铁氧化汞 氧化钡二氧化锰水二氧化碳 一氧化碳二氧化氮二氧化硅 五氧化二磷二氧化硫过氧化氢酸：盐酸硫酸硝酸碳酸 化碱：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙 合氢氧化镁氢氧化钡氢氧化铜 物盐：硫酸钠硫酸钾硫酸钙硫酸镁 硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁硫酸锌 硫酸钡氯化亚铁氯化银氯化钡 氯化钠氯化钾氯化钙氯化镁 氯化铝氯化锌氯化铜氯化铁 硝酸钠硝酸钾硝酸钙硝酸镁 硝酸铜硝酸锌硝酸钡硝酸银 氯酸钾高锰酸钾锰酸钾 碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵 温馨提示：以上物质的化学式要用化合价的知识“推”哟！！ ※特殊的化合物：（要记牢哈！！） 双氧水H2O2甲烷CH4 酒精C2H5OH 醋酸CH3COOH 尿素CO(NH2)2
贵州省高考化学二轮专题复习专题二：常用的化学计量C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共19题；共39分) 1. （3分） (2016高三上·大连期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（） A . 标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA B . 常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为10NA C . 通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2 D . 1mol L﹣1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个 2. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（） A . 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA B . 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA C . 常温常压下，2 g H2的分子数为NA D . 常温常压下，1 molNaCl中的分子数为NA 3. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A . 常温下，60g SiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NA B . 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA C . 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NA D . 0.1 mol·L?1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA 4. （2分） (2017高二上·芗城期末) NA为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（） A . 0.8 mol二氧化碳
2017 年高考化学真题分类汇编 专题 1 常用化学计量Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1．（2017?新课标Ⅱ -8 ）阿伏加德罗常数的值为 N A ．下列说法正确的是 A ．1L0.1mol?L ﹣1 4 4 + 0.1N A NHCL 溶液中， NH 的数量为 B ． 2.4gMg 与 H 2SO 4 完全反应，转移的电子数为 0.1N A 0.2N C ．标准状况下， 2.24LN 2 和 O 的混合气体中分子数为 A 2 D ． 0.1mol H 2 和 0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 2． ( 2017?新课标Ⅲ -10) N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ． 0.1 mol 的 11 B 中，含有 0.6N A 个中子 B ． pH=1 的 H 3PO 4 溶液中，含有 0.1N A 个 H + C ． 2.24L （标准状况）苯在 O 中完全燃烧，得到 0.6N A 个 CO 分子 2 2 D ．密闭容器中 1 mol PCl 3 与 1 mol Cl 2 反应制备 PCl 5(g) ，增加 2N A 个 P ﹣ Cl 键 3．（2017?浙江 -22 ）设 N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A A ．标准状况下， 2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5 N A B ．1 L 0.1 mol?L ﹣ 1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A C ． 0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl 3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1 N D ． 0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3 N A A Ⅲ—常用化学计量综合 1. （15 分）（2017?新课标Ⅰ -26 ）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓 硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴 定测量。已知： NH 3 H 3BO 3 NH 3 H 3BO 3 ； NH 3 H 3BO 3 HCl NH 4Cl H 3BO 3 回答下列问题： （ 1）a 的作用是 。 （ 2）b 中放入少量碎瓷片的目的是 。 f 的名称是 。 （ 3）清洗仪器： g 中加蒸馏水；打开 k 1 ，关闭 k 2 、k 3 ，加热 b ，蒸气充满管路；停止加热， 关闭 k 1 ，g 中蒸馏水倒吸进入 c ，原因是 ；打开 k 2 放掉水，重复操作 2 ~ 3 次。 （ 4）仪器清洗后， g 中加入硼酸（ H 3 BO 3 ）和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e ，随后注入氢 氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d ，关闭 k 3 ，d 中保留少量水。打开 k 1 ，加热 b ，使水蒸 气进入 e 。 ① d 中保留少量水的目的是 。 ② e 中主要反应的离子方程式为 ，e 采用中空 双层玻璃瓶的作用是 。 （ 5）取某甘氨酸（ C 2 H 5 NO 2 ）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c mol L 1 的盐酸 V mL ，则样品中氮的质量分数为 % ，样品的纯度 ≤ % 。 2．（ 14 分）（2017?新课标Ⅱ -26 ）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为 CaO 、 SiO 2，