丰城中学高一周考试题
化学
本试卷总分值为100分考试时间为70分钟
一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关除杂的操作中不正确的是
A．FeSO4溶液中含少量CuSO4杂质：加入过量的Fe粉，过滤
B．碳酸钠粉末中含有少量碳酸氢钠粉末：加热
C．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入氯水
D．CO2中混有HCl气体：通入饱和的碳酸钠溶液
2．在一定条件下，使CO和O2的混合气体30 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，下列关于混合气体的描述不正确的是
A．原混合气体的平均摩尔质量为30g/mol
B．原混合气体中CO和O2的物质的量之比为1∶1
C．反应后的混合气体含有O2和CO2
D．反应后O2的物质的量比反应前的多
3．下列反应与Na2O2+SO2=Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
B．2Na2O2+2SO3═2 Na2SO4+O2
C．3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O
D．Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2
4．下列实验方法正确的是
A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子
B．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液
D．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3
5．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是
A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
6．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N A
C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的Mg Cl2溶液中，含有Cl﹣个数为 N A
7．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物充分加热，得b克固体
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
D．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
8．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是
A．54.5% B．40% C．36% D．33.3%
9．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣
B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣═ NH3·H2O
C．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ═ 3NH4++ Al(OH)3↓
D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
10．将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为
A．0.25 mol B．0.30 mol C．0.35 mol D．0.4 mol
11．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确
．．的是
A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量
12．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol·L－1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为A．1.00 mol·L－1 B．0.500 mol·L－1 C．2.00 mol·L－1 D．3.00 mol·L－1 13．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是
A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4
14．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
① NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3 ④ Al ⑤ Na2CO3
A．①③④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部
15．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固体中一定含Cu
16．某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是
A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+
B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：l
C．原溶液中可能含有CO32﹣
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2
二、非选择题部分（18题每空3分，其余每空2分，共
36分）
17．无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3,还含有少量的SiO2 )和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2
回答以下问题：
（1）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2 AlCl3＋X↑，气体X的成分一定是CO2：__________(填“是”或“不是”)。
（2）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为____________________。（3）为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。
①过程涉及的离子方程式___________________、_______________。
②AlCl3产品的纯度为__________________________________。
18．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
（1）写出mn段反应的离子方程式______________
（2）混合物中NaOH的物质的量是_______________，AlCl3
的物质的量是________________，MgCl2的物质的量是
______________。
（3）P点所表示的加入盐酸的体积是_______________mL。
19．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是____ ___(填离子符号)。
（2）步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填选项字母)。
A．稀硝酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液
（3）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是________。（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是________________。
（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为______________________。
丰城中学高一周考试题
化学答题卡
班级_______ 姓名________
一、单一选择题（64分）
二、非选择题部分（18题每空3分，其余每空2分，共36分）
17．
（1）__________(填“是”或“不是”)。
（2）化学方程式为________________________________________。
（3）①离子方程式______________________________________
______________________________________。
②纯度为__________________________________。
18．
（1）离子方程式______________
（2）NaOH的物质的量是_______________，AlCl3的物质的量是________________，MgCl2 的物质的量是______________。
（3）体积是_______________mL。
19．
（1）金属阳离子是______________________________(填离子符号)。
（2）选用________。
（3）检验Fe2＋的方法是_________________________________________________________。（4）目的是_________________________________________________________。
（5）化学方程式为___________________________________________________________。
参考答案：DDCD DADA CCCA DCCB
17【答案】（1）不是（2）Al ＋ 3FeCl3AlCl3＋ 3FeCl2
（3）①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Al3＋＋4OH－===＋2H2O ②96%
18【答案】（15分，各3分）
（1）AlO2—+ H+ + H2O = Al（OH）3↓ （2）0.085mol；0.01mol；0.02mol （3）170 19【答案】（1）Fe2+,Fe3+.
（2）B
（3）取试液少许于试管中，先加KSCN溶液，不变色，再加氯水，溶液变红，说明含Fe2+. （4）防止碳铵分解。
（5） 4 FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2
第I卷（选择题） 一、单选题 1.科学家在利用无土栽培法培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需的化学元素,其配方如下表： 其中植物根细胞吸收量最少的离子是 A．Ca２+ B.Ｈ2PO3— C. SO42— D．Ｚn2+ 2.关于细胞中元素的叙述,错误的是 A.番茄和水稻根系吸Si元素的量有差异 B.在人体活细胞中氢原子的数目最多 C.地壳和活细胞中含量最多的元素都是氧元素，由此看出生物界和非生物界具有统一性 D.在人体细胞干重中C元素含量最多,是因为细胞中含有大量的有机化合物 ３。用含32P的磷酸盐培养液培养动物细胞,一段时间后，细胞的结构以及化合物中具有放射性的是 ①脱氧核糖 ②细胞核 ③DＮＡ ④核糖 ⑤RNA Ａ．①③ B.①③⑤ C.②③⑤Ｄ.②③④⑤ ４.对下面柱形图的相关含义叙述中，不正确的是A.若Y表示细胞中有机物的含量，ａ、ｂ、c、d表示四种不同的物质,则b最有可能是蛋白质 B.若Y表示组成活细胞的元素含量,则a、b、c、d依次是N、O、H、Ｃ Ｃ．若Y表示一段时间后不同离子在培养液中所占原来的比例，则该培养液中培养的植物,其根细胞膜上ａ离子的载体少于c离子的载体 D．若Y表示细胞液的浓度,ａ、b、c、ｄ表示不同细胞，则在0。３ｇ／ｍL蔗糖溶液中，发生质壁分离的可能性大小为b 2016-2017学年江西省宜春市丰城市孺子中学九年级（上）期 中物理试卷 一、填空题（共20分，每空1分） 1．五月玉兰花绽放时，在较远处就能闻到花香，此现象说明分子在；压缩固体和液体很困难，这是因为分子间存在． 2．柴油机工作的四个冲程中，冲程中燃气对活塞做功，压缩冲程中，气缸内的空气的内能（选填“增加”、“减少”或“不变”）． 3．将质量、初温都相同的铝、铁两球，浸没在沸水中煮较长一段时间后，则两个小球的温 度（选填“相同”或“不相同”）．从沸水中吸热较多的是球．（C 铝＞C 铁 ） 4．在如图甲所示的电路中，当闭合开关后，两个电流表指针偏转如图乙所示，则通过电阻R1和R2的电流分别为、． 5．滑动变阻器是靠改变电阻线在电路中的，逐渐改变连入电路的电阻大小，从而逐渐改变电路中的大小的；如图所示是一种调节收音机音量兼开关的调节器，它实际上是一个旋钮型变阻器．若接线片A、B已接入了电路，则顺时针转动旋钮触片时，收音机的音量将变（填“大”或“小”）． 6．一盏灯电阻为12Ω，正常工作时电流为0.5A，若把它接在8V的电源上，还需要再联一个Ω的电阻． 7．有两个电阻R1和R2串联在电路中，它们的阻值之比是5：3；则通过它们的电流之比是，它们两端的电压之比是． 8．如图，电源电压保持不变，当开关S由断开到闭合时，电流表的示数将，电压表与电流表示数的比值将（填“变大”“变小”或“不变”）． 9．如右图所示电路，若甲、乙均为电流表时，断开开关S，两电流表读数比为I 甲：I 乙 =2： 3，则R1：R2=；若甲、乙均为电压表时，闭合开关S，则电压表的读数U 甲：U 乙 =． 10．两个电阻A和B中的电流与两端的电压的关系如图所示，则A的阻值是Ω．若将电阻A和B并联后接在电压为3V的电源两端，则通过A和B的总电流是A． 二、选择题（共20分，第11-14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分；第15，16小题为不定项选择．每小题有一个或几个正确答案，每小题3分．全部选择正确得4分．不定项选择正确但不全得2分，不选、多选或错选得0分） 11．关于物体的内能，下列说法正确的是（） A．快速运动的物体一定比静止的物体内能大 B．物体的内能增加，它的温度一定升高 C．热传递的过程就是内能发生转移的过程 D．我们不敢大口地喝热气腾腾的汤，是因为汤含有的热量较多 12．如图所示，验电器甲带负电，箔片张开一定的角度，乙不带电，用一根带绝缘柄的铜棒连接两验电器，则下列有关判断正确的是（） A．电流方向为甲→乙，甲箔片张角减小，乙箔片张角增大 B．电流方向为乙→甲，甲箔片张角减小，乙箔片张角增大 C．电流方向为乙→甲，甲、乙张角不变 D．因为只有甲箔片上带负电，所以铜棒中无电流，甲、乙箔片张角都不变 13．如图所示，当开关闭合后，发现小灯泡不亮，电流表无示数，用电压表测量发现U ab=0，U bc=6V，U dc=0，其故障原因可能是（） A．开关接触不良，断路了 B．电流表断路了 C．小灯泡灯丝断了D．小灯泡被短路了 河北定州中学2016-2017学年第一学期高一承智班化学周练试题（11）一、选择题 1．现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示，下列说法正确的是 A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+ B．肯定不存在的离子是SO42-、OH- C．若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L D．OA段反应的离子方程式：2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 2．下列关于铁的叙述正确的是( ) ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 3．下列叙述中正确的是( ) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为1 ：2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1N A B．44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 N A C．36g3H2中含有的中子数目为24 N A D．2．24 L(标准状况)O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3 N A 高一化学周练试卷（5.21） 班级学号姓名 一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列关于甲烷性质的叙述中不正确的是 A．是一种无色无味的气体 B．密度比空气的密度小 C．极难溶解于水 D．性质稳定，不和其它物质反应 2．甲烷气体在氧气里燃烧生成二氧化碳和水的实验事实说明 A．甲烷的分子式为CH4 B．甲烷气体中含有碳元素和氢元素 C．甲烷气体中只含碳元素和氢元素 D．甲烷的化学性质比较稳定 3．随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量也增大的是 A. 烷烃同系物 B. 烯烃同系物 C. 炔烃同系物 D. 苯的同系物 4．甲烷和氯气组成的混合气体经光照完全反应后，生成的气态产物的种类有A．2种 B．3种 C．4种 D．1种 5．几种烷烃的沸点是： 根据以上数据推断丙烷的沸点可能是 A.约—40℃ B.低于—162 ℃ C.低于—89℃ D.高于+36℃ 6．某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200 7．在标准状况下将11.2L甲烷和22.4L的氧气混和后点燃，恢复到原来的状态，气体的体积是 A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 8.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是 A ．容器内原子总数不变 B ．容器内分子总数不变 C ．容器内压强不变 D ．发生的反应属于取代反应 9.下列说法不正确的是 A. 煤干馏的目的是分离各种有机物 B. 能与溴水反应使其褪色的烃是不饱和烃 C. 分子式为C 4H 8的链烃一定是烯烃 D. 分子中含有碳碳双键的烃是烯烃 10．最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是 A ．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B ．改液化石油气（主要成分为 C 3H 8）为天然气做燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C ．天然气燃烧的废气中SO 2等污染物的含量少 D ．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 11．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过 A. 澄清石灰水，浓H 2SO 4 B. KMnO 4酸性溶液，浓H 2SO 4 C. 溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D. 浓H 2SO 4，KMnO 4酸性溶液 12.某烯烃跟氢气起加成反应的产物是2，2，3，4－四甲基戊烷，则这样的烯烃可能有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 13．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气等三种无色气体的方法是 A ．通入溴水通入澄清石灰水 B ．点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯 C ．点燃罩上干冷烧杯罩上涂有澄清石灰水的烧杯 D ．点燃罩上涂有澄清石灰水的烧杯通入溴水 14. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的物质是 A. 乙烯 乙烷 B. 苯 己烷 C. 苯 甲苯 D. 己烷 丁烷 15.下列物质之间的反应，属于取代反应的是 →→→→→→ 2016-2017学年江西省宜春市丰城中学九年级（上）期末化学试 卷 一、单项选择题（每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）．1．（2分）生活中常见的变化，一定发生化学变化的是（） A．葡萄酿酒B．石蜡熔化C．瓷碗破碎D．酒精挥发 2．（2分）下列实验操作错误的是（） A． 蒸发食盐水 B． 滴管的使用 C． 检查装置的气密性D． 稀释浓硫酸 3．（2分）下面是家庭中常用的洗涤剂及其pH，其中显酸性的是（）A．洗发精（pH=8）B．厕所清洁剂（pH=1） C．洗衣液（pH=10）D．厨房清洁剂（pH=13） 4．（2分）在夜晚，若家中燃气泄漏，下列做法错误的是（） A．不立即开灯B．点燃蜡烛查找漏气处 C．关掉进气总阀门 D．打开门窗通风 5．（2分）下列物质由离子构成的是（） A．铜B．二氧化碳C．金刚石D．氢氧化钠 6．（2分）钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如图．下列有关钒的说法正确的是（） A．属于非金属元素 B．原子序数为23 C．原子核外电子数为28 D．相对原子质量为50.94g 7．（2分）下列化学方程式不符合变化事实的是（） A．实验中敞口放置的氢氧化钠固体部分变质：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O C．石灰浆抹墙后，久之变硬：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O D．炼铁高炉中发生的主要反应：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ 8．（2分）纯羊毛织成的衣衫的主要材料属于（） A．天然纤维B．合成纤维C．合成橡胶D．塑料 9．（2分）分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A．HCl、Na2S04、KCl B．K2S04、HCl、Ba（OH）2 C．NaCl、BaCO3、KNO3D．CuS04、KOH、NaCl 10．（2分）下列图象与对应叙述正确的是（） A． 一定量的稀硫酸中加入锌粒 2021年高一化学上学期第五次周练试卷 一、选择题 1．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是( ) A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液 B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液 C．100 mL 0.1 mol－1的NaOH溶液 D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液 2．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 3．将4 g NaOH溶解于水配成1 L溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( ) A．1 mol/L B．0.1 mol/L C．0.01 mol/L D．10 mol/L 4．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1 mol/L，加入等 4完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO2－ 为( ) A．0.3 mol/L B．0.45 mol/L C．0.6 mol/L D．0.15 mol/L 5．实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水硫酸铜)( ) A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液 6．现有V L 0.5 mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( ) A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入0.05 mol/L的盐酸0.125V L C．加入10 mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标况下通入11.2 L氯化氢气体 7．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀 丰城中学2015-2016学年下学期高一期末考试试卷 数 学（理科） 本试卷总分值为150分考试时间为120分钟 一.选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 学校教务处要从某班级学号为160-的60名学生中用系统抽样方法抽取6名同学的作业进行检查，则被抽到的学生的学号可能是（ ） A ．5,10,15,20,25,30 B ．3,13,23,33,43,53 C ．1,2,3,4,5,6 D ．2,4,8,16,32,48 2.在ABC ?中，如果sin :sin :sin 2:3:4A B C =，那么cos C 等于（ ） A ． 23 B ．13- C ．14- D ．23 - 3. 设10<< B. 11 a b < C.1b a > D.()lg 0b a -< 4等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，已知53a =，510S =，则13a 的值是（ ） A.1 B.3 C.5 D.7 5.下列表格所示的五个散点，原本数据完整，且利用最小二乘法求得这五个散点的线性回归直线方程为0.8155y x =-，后因某未知原因第5组数据模糊不清，如下表所示，则实数m 的值为（ ） x 196 197 200 203 204 y 1 3 6 7 m A.8.3 B.8.2 C.8.1 D.8 6．如图，该程序框图的算法思路来源于我国古 代数学名著《九章算术》中的“更相减损术”，执行该程序框图，若输出的a =3，则输入的a ，b 分别可能为 ( ) A ．15、18 B ．14、18 C ．13、18 D ．12、18 7. 在一个袋子中装有分别标注数字1,2,3,4,5的五个小球，这些小球除标注的数字外完全相同．现从中随机取出2个小球，则取出的小球标注的数字之和为3或6的概率是( ) 一、选择题（1－24题,每小题１分；25－３０题,每小题２分，共36分。每题均只有一个正确选项） 1.若呼吸底物全为葡萄糖,下列关于人体呼吸作用的叙述，正确的是 Ａ．８００ｍ慢跑过程中O２吸收量大约等于CO２释放量 B.马拉松比赛时消耗等量葡萄糖放出的能量比步行时多 C．环境温度从0℃升到37℃，人体呼吸作用相关酶的活性逐渐上升 Ｄ.包扎伤口应选用透气性好的“创可贴"，主要目的是保证伤口处细胞的有氧呼吸 2.当酵母菌以葡萄糖为呼吸底物时,下列叙述正确的是 A.如果检测有ＣO２释放量，则说明酵母菌进行有氧呼吸 B．如果测得CO２释放量：O2吸收量等于１：1,则说明酵母菌只进行有氧呼吸 C.如果测得呼吸作用的过程中没有产生水，则产物中也不会有CO２ D．检测酒精可用重铬酸钾，溶液的颜色由灰绿色变为橙色 3．光合作用是生物界中重要的物质与能量代谢，下列有关叙述正确的是 A.给绿色植物提供含有Ｈ２18Ｏ的水,含1８Ｏ的物质只有释放出来的O２ B.根据光合作用释放的O2量,可以推算出光合作用中有机物的积累量 C.停止光照,暗反应很快会停止，而停止供应ＣO2则光反应不受影响 D．生产生活中,温室大棚普遍采用红色的塑料薄膜来提高作物产量 4．某科研小组为探究酵母菌的细胞呼吸方式，进行了如图所示实验(假设细胞呼吸产生的热量不会使瓶中的气压升高),开始时溴麝香草酚蓝水溶液的颜色基本不变，反应一段时间后溶液颜色由蓝变绿再逐渐变黄。下列有关分析正确的是 A.溴麝香草酚蓝水溶液颜色由蓝变绿再变黄说明酵母菌在不断地产生CO２ B.溴麝香草酚蓝水溶液的颜色一开始不变是因为酵母菌只进行了有氧呼吸 2021-2022年高一化学下学期周练试题(I) 一、选择 题 1．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、天然气、醋酸、干冰 B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇 D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰2．下列实验操作或处理正确的是 A．将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl 3溶液中制取Fe(OH) 3 胶体 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．金属钠着火立刻用湿布盖灭 D．做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗 3．对于①a g Na 2CO 3 ②a g Na 2 CO 3 和NaHCO 3 的混合物，下列描述正确的是 A．分别配成等体积的溶液，②的pH大 B．分别与盐酸反应时，②耗酸量大 C．分别与足量盐酸反应，②放出CO 2 多 D．分别配成等体积的溶液，②中Na+浓度大 4．下列试剂的保存或使用正确的是（） A.金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油 B.过氧化钠比氧化钠稳定，可露置在空气中 C.称量NaOH固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码 D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素 5．下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸镁溶于硝酸中：CO 32-+2H+ === H 2 O+CO 2 ↑ B．AlCl 3水解反应：Al3+ + 3H 2 O === Al(OH) 3 ↓ + 3H+ C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH 3·H 2 O + H+ === NH 4 + + H 2 O D．纯碱水解反应：CO 32－+ 2H 2 OH 2 CO 3 + 2OH－ 6．下列反应的离子方程式书写不正确 ．．．的是 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋ + 4NH 3·H 2 O = AlO 2 - + 4NH 4 + + 2H 2 O B．氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H＋= Fe2＋ + H 2 O C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2 +2OH－= SiO 3 2－ + H 2 O D．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al ＋ 3Hg2＋= 2Al3＋ + 3Hg 7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．Ca(HCO 3) 2 溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ ＋2HCO 3 －＋2OH－＝CaCO 3 ↓＋CO 3 2－＋H 2 O B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO 3－3Fe3＋＋NO↑＋3H 2 O C．向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入0.3 mol Cl 2 充分反应：4 Fe2+＋2 Br－＋3Cl 2 ＝ 高一化学2013年12月周练（五） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32K 39 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷（共40分） 选择题（每小题有且只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分) 1、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2、某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+。根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是： A．①②③B．①②C．②③D．③ 3、下表中物质的分类组合完全正确的是 4、下列实验操作中，完全正确的是 ①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管；②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿；③蒸馏石油时，温度计水银球插入液面以下；④酒精灯用完后，用口吹灭；⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接；⑥往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向手心。 A、①②⑥ B、①⑤⑥ C、②③⑤ D、①②③⑤⑥ 5、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性 6、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋-2 CO 3 B．NaHSO4＝Na＋＋- HSO 4 C．Al2 (SO4)3＝Al 3＋＋SO42— D．Na2SO4＝2Na＋＋-2 SO 4 7、下列离子方程式中正确的是 A、Cu(OH)2与盐酸：Cu2++2OH-+2H+＝Cu2++2H2O B、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O C、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ D、BaCO3与盐酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 8、下列各组微粒在溶液中不能大量共存的是 ①Fe3+、K+、Cl-、OH-②Na+、H+、SO42-、HCO3- ③Mg2+、Fe3+、H+、Cl-④Ag+、Na+、Cu2+、Cl- A、②③④ B、①③ C、①②④ D、①②③ 9、0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大的是A．自来水B．0.5mol／L盐酸 C．0.5mol／LNaCl D．0.5mol／LCH3COOH 10、实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A.称取7.68g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0g胆矾配成500 mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5g胆矾配成500 mL溶液 11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是2016-2017学年江西省宜春市丰城市孺子中学2017届九年级(上)期中物理试卷(解析版)
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