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2019届高考化学专题十四化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略精准培优专练

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培优点十四 化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略

1.平衡常数的计算

典例1.t ℃时,体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),各组分在

不同时刻的浓度如下表:

下列说法中正确的是( ) A .平衡时,X 的转化率为20% B .t ℃时,该反应的平衡常数为40

C .增大平衡后的体系压强,v 正增大,v 逆减小,平衡向正反应方向移动

D .前2min 内,用Y 的变化量表示的平均反应速率v (Y)=0.03mol·(L·min) -1

【解析】X 的转化率α(X)=0.05mol·L ?1

÷0.1mol·L ?1

×100%=50%,

故A 错误;平衡常数K =0.1

2

0.05×0.053=1600,故B 错误;增大压强,正、逆反应速率均增大,故C 错误;由表

格中数据可知2min 内Y 的浓度减小了0.06mol·L ?1

,v (Y)=0.06mol·L ?1

÷2min =0.03mol ·(L·min) -1

,故D 正确。

【答案】D 2.转化率的计算

典例2.如图,甲容器有一个移动活塞,能使容器保持恒压。起始时向甲中充入2mol SO 2、1mol O 2,向乙中充入4mol SO 2、2mol O 2。甲、乙的体积都为1L(连通管体积忽略不计)。保持相同温度和催化剂存在的条件下,关闭活塞K ,使两容器中各自发生下述反应:2SO 2(g)+O 2(g)

2SO 3(g)。达平衡时,甲的体积为0.8L 。下列说法正确的是( )

A .乙容器中SO 2的转化率小于60%

一.化学平衡的相关计算

B .平衡时SO 3的体积分数:甲>乙

C .打开K 后一段时间,再次达到平衡,甲的体积为1.4 L

D .平衡后向甲中再充入2mol SO 2、1mol O 2和3mol SO 3,平衡向正反应方向移动 【解析】根据阿伏加德罗定律(同温同容时,压强之比等于物质的量之比),达平衡后,混合气体的物质的量是初始时物质的量的0.8倍,即0.8×3mol =2.4mol ,即减小了0.6mol ,根据化学方程式的计算可知:

2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) Δn

2

1

1.2mol 0.6mol

即达平衡后,反应了1.2mol SO 2,甲容器中SO 2的转化率为1.2 mol

2 mol ×100%=60%,若乙

容器压强也不变,则平衡后体积为 1.6L ,现体积不变,相当于甲平衡后增大压强,平衡正向移动,SO 2的转化率增大,A 错误;根据上述分析,平衡时SO 3的体积分数:甲<乙,B 错误;根据上述分析,打开K 后一段时间,再次达到平衡,总体积为2.4L ,因此甲的体积为1.4L ,C 正确;根据上述分析,甲平衡后,容器中有0.8mol SO 2,0.4mol O 2,1.2mol SO 3,物质的量之比为2∶1∶3,平衡后向甲中再充入2mol SO 2、1mol O 2和3mol SO 3,物质的量之比不变,平衡不移动,D 错误。

【答案】C

3.平衡时浓度的计算

典例3.某温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H 2和I 2,发生反应:H 2(g)+I 2(g)

2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

下列判断正确的是( ) A .HI 的平衡浓度:a =b >0.004 B .平衡时,H 2的转化率:丁>甲 C .平衡时,乙中H 2的转化率等于20%

D.丙中条件下,该反应的平衡常数K=4

【解析】对比甲容器,乙容器中增大碘的浓度,平衡正向移动,碘化氢的浓度增大,丙容器中氢气的浓度增大,平衡正向移动,碘化氢的浓度增大,且两者转化率相同,故HI的平衡浓度:a=b>0.004,A正确;恒温恒容,丁与甲相比,各物质浓度增大一倍,为等效平衡,转化率相同,B错误;甲容器中氢气的转化率

为0.002

0.01

×100%=20%,乙中增大碘的浓度,氢气的转化率增大,大于20%,C错误;平

衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,故可以根据甲容器计算丙中条件下的平衡

常数,K=

0.0042

0.008×0.008

=0.25,D错误。

【答案】A

4.气体的平均分子量的计算

典例4.在一定温度下,将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应,M 和N的物质的量与时间的关系如图所示,下列说法正确的是( )

A.0~t2内用M表示的平均反应速率是2/t2(mol·(L·min) -1)

B.t1~t2内容器内的压强逐渐减小

C.该反应的方程式为N2M

D.t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等

【解析】图像看出反应从开始到平衡,N的物质的量减小,应为反应物,M的物质的量增多,应为是生成物,结合反应的方程式可计算相关物质的反应速率以及物质的量浓度关系。N的物质的量减小,应为反应物,平衡时物质的量变化值为8mol-2mol=6mol,M的物质的量增多,应为生成物,平衡时物质的量的变化值为5mol-2mol=3mol,则有n(N)∶n(M)=6mol:3mol=2∶1,可知反应的化学方程式为2N M。则A.0~t2内M的物质的量增加了4mol -2mol=2mol,则用M表示的平均反应速率是2mol/(VL·t2min)=2/Vt2 mol·(L·min) -1,

A 错误;

B .t 1~t 2内容器发生反应2N M ,N 转化为M ,物质的量减少,所以容器内的压

强逐渐减小,B 正确;C .根据以上分析可知反应的化学方程式为2N M ,C 错误;D .t 2

与t 3时刻的

混合气体的总物质的量不同,分别为8mol 和7mol ,则平均相对分子质量不等,D 错误;答案选B 。

【答案】B

5.体系压强的计算

典例5.在一密闭的容器中,将一定量的NH 3加热使其发生分解反应:2NH 3(g)N 2(g)

+3H 2(g),当

达到平衡时,测得25%的NH 3分解,此时容器内的压强是原来的( ) A .1.125倍 B .1.25倍 C .1.375倍 D .1.5倍

【解析】假设原容器中含有2mol 氨气,达到平衡时,测得25%的NH 3分解,则容器中含有氨气2mol ×(1-25%)=1.5mol ,氮气为2mol ×25%×120.25mol ,氢气为2mol ×25%×

32=0.75mol ,同温同体积是气体的压强之比等于物质的量之比,平衡时,容器内的压强是原来的1.5mol+0.25mol+0.75mol

2 mol

=1.25倍,故选B 。

【答案】B

1.在20℃、5.05×105

Pa 条件下,某密闭容器中进行反应2A(g)+x B(g)

4C(g),

达平衡时c (A)=1.00mol ·L ?1

,现将压强减小到 1.01×105

Pa ,建立平衡后,c (A)=0.18mol·L ?1

,则下列说法正确的是( )

A .系数x >2

B .若增大该体系的压强,平衡向左移动,化学平衡常数变小

C .若增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数不变

D .该反应的化学平衡常数表达式是K =

c 4C

c 2A ·c B

【解析】在5.05×105

Pa 条件下达平衡时c (A)=1.00mol ·L ?1

,现将压强减小到1.01×105

Pa ,压强为原来的15,若平衡不发生移动,则建立平衡后,A 的浓度也应该为原来的15

二.对点增分集训

即c(A)=0.20mol·L?1,但是c(A)=0.18mol·L?1,说明减小压强,平衡正向移动。根据平衡移动原理,减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,所以2+x<4,所以x=1,A错误;若增大该体系的压强,平衡向气体体积减小的方向,即向左移动,但是化学平衡常数只与温度有关,温度不变,化学平衡常数也不变,B、C错误;化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各生成物浓度幂指数的乘积与各反应物浓度幂指数乘积的比,对该反应来说,其

化学平衡常数表达式是K=

c4C

c2A·c B

,D正确。

【答案】D

2.在372K时,把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,

NO2的浓度为0.02mol·L?1。在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是()

A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·(L·s) -1

B.在2s时体系内压强为开始时的1.1倍

C.在平衡时体系内含有N2O4 0.25mol

D.平衡时,N2O4的转化率为40%

【解析】A.反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L?1,则前2s内N2O4的浓度减少0.02 mol·L?1÷2=0.01mol·L?1,则以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L?1÷2s =0.005mol·L?1·s?1,A错误;B.前2s时,二氧化氮的物质的量是0.02mol·L?1×5L=0.1mol,则消耗N2O4的物质的量是0.1mol÷2=0.05mol,剩余N2O4的物质的量是0.5mol-0.05mol=0.45mol,此时气体总物质的量是0.45mol+0.1mol=0.55mol,所以在2s时体系内的压强为开始时的0.55÷0.5=1.1倍,B正确;C.平衡时压强是开始的1.6倍,说明平衡时气体的物质的量是原来的1.6倍,则平衡时气体的物质的量是0.5mol×1.6=0.8mol,物质的量增加0.8mol-0.5mol=0.3mol,根据化学方程式N2O42NO2可知,每有1mol N2O4反应生成2mol NO2,气体物质的量增加1mol,所以当气体的物质的量增加0.3mol时,有0.3mol N2O4参加反应,生成0.6mol NO2,剩余N2O4的物质的量是0.5mol-0.3mol=0.2mol,C 错误;D.根据C的分析,平衡时N2O4的转化率是0.3mol/0.5mol×100%=60%,D错误。答案选B。

【答案】B

3.在体积一定的密闭容器中进行如下反应:X2(g)+2Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为a mol·L?1、b mol·L?1、0.2mol·L?1(非平衡态),在一定条件下,当反应达到平衡时,Z的浓度为0.3mol·L?1,则下列判断正确的是()

A.b≥0.1mol·L?1

B.改变条件建立新平衡时Z的平衡浓度c:0.2mol·L?1≤c<0.3mol·L?1

C.a≥0.05mol·L?1

D.该平衡时气体物质的量浓度之和小于(a+b+0.2)mol·L?1

【解析】A. 在一定条件下,当反应达到平衡时,Z的浓度为0.3mol·L?1,说明反应向正反应方向进行,生成Z是0.1mol·L?1,所以消耗Y2是0.1mol·L?1,则b-0.1>0,即b >0.1,A错误;B. 改变条件建立新平衡时由于不能确定平衡移动方向,则无法确定Z的平衡浓度,B错误;C. 在一定条件下,当反应达到平衡时,Z的浓度为0.3 mol·L?1,说明反应向正反应方向进行,生成Z是0.1mol·L?1,所以消耗X2是0.05mol·L?1,则a-0.05>0,即a>0.05,C错误;D. 在一定条件下,当反应达到平衡时,Z的浓度为0.3mol·L?1,说明反应向正反应方向进行,正反应体积减小,则该平衡时气体物质的量浓度之和小于(a+b+0.2)mol·L?1,D正确。答案选D。

【答案】D

4.固体碘化铵置于密闭容器中,加热至一定温度后恒温,容器中发生反应:①NH 4I(s)NH3(g)+HI(g);

②2HI(g)H 2(g)+I2(g)。测得平衡时c(I2)=0.5mol·L?1,反应①的平衡常数为20,

则下列结论不正确

...的是()

A.平衡时c(NH3)=5mol·L?1

B.平衡时HI分解率为20%

C.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志D.平衡后缩小容器容积,NH4I的物质的量增加,I2的物质的量不变

【解析】设碘化铵生成氨气和碘化氢的浓度为x。

2HI(g)H 2(g)+I2(g)

起始(mol·L?1)x0 0

变化(mol·L?1) 1 0.5 0.5

平衡(mol·L?1)x?1 0.5 0.5

根据反应①的平衡常数为20,得x (x ?1)=20,解得x =5mol ·L ?1,c (NH 3)=5mol ·L ?1

,A 正确;平衡时HI 分解率为1mol·L ?1

5mol·L ?1×100%=20%,B 正确;反应①固体生成气体,气体的

平均摩尔质量始终不变,反应②反应前后气体的物质的量不变,气体的平均摩尔质量始终不变,故混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志,C 正确;平衡后缩小容器容积,平衡①逆向移动,NH 4I 的物质的量增加,HI 的物质的量降低,平衡②逆向移动,则I 2的物质的量减小,D 错误。

【答案】D

5.将4mol A 气体和2mol B 气体在体积为2L 的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)

x C(g),若经2 s 后测得A 的物质的量为2.8mol ,C 的物质的量浓

度为0.6mol·L ?1

。现有下列几种说法:①2s 内用物质A 表示的平均反应速率为0.3mol ·(L·s)-1

;②2s 内用物质B 表示的平均反应速率为0.15 mol ·(L·min)-1

;③2 s 时物质B 的转化率为70%;④x =2。其中正确的是:

A .①④

B .②③

C .①②③

D .①②④ 【解析】2s 后生成C 为0.6mol·L ?1

×2L=1.2mol , 2A(g) + B(g)

x C(g)

开始 4mol 2mol 0 转化 1.2mol 0.6mol 1.2mol 2s 2.8mol 1.4mol 1.2mol

2s 内用物质C 表示的平均反应速率为0.6mol 2s =0.3mol·(L·s)-1

。①2s 内用物质A 表示

的平均反应速率为

4mol-2.8m 2L·2s

=0.3mol ·(L·s)-1

,故①正确;②反应速率之比等于化学计量数之比,则2s

内用物质B 表示的平均反应速率为0.3mol ·(L·s)-1

×1/2=0.15mol ·(L·s)-1

,故②错误;③2s 时物质B 的转化率为0.6mol

2mol ×100%=30%,故③错误;④反应速率之比等于化学计量数

之比,A 、C 的反应速率相同,则x=2,故④正确;故选A 。

【答案】A

6.平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH =bkJ·mol -1

,下列结论中错误的是

( )

A .若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,达到新平衡时A 的浓度为原来的2.2倍,则m+n <p+q

B .若平衡时,A 、B 的转化率相等,说明反应开始时,A 、B 的物质的量之比为m ∶n

C .保持其它条件不变,升高温度,

D 的体积分数增大说明该反应的ΔH <0。

D .若m+n=p+q ,则向含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的B ,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a mol

【解析】A.温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,A 的浓度变为原来的2倍,平衡移动,若到新平衡A 的浓度为原来的2.2倍,说明该反应逆向移动,则m+n <p+q ,故正确;B. 若平衡时,A 、B 的转化率相等,说明反应开始时,A 、B 的物质的量之比满足化学计量数比,为m ∶n ,故正确;C.保持其它条件不变,升高温度,D 的体积分数增大,说明反应正向移动,则该反应的正反应为吸热反应,即说明该反应的ΔH >0,故错误;D. 若m+n=p+q ,则向含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的B ,达到新平衡时总物质的量不变,仍为2a mol ,故正确。故选C 。

【答案】C

7.在10L 密闭容器中,1mol A 和3mol B 在一定条件下反应:A(g)+xB(g)

2C(g),

2 min 后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4mol ,生成0.4mol C ,则下列计算结果正确的是( )

A .平衡时,容器内的压强是起始时的25

B .x 值等于3

C .A 的转化率为20%

D .B 的平均反应速率为0.4mol·L -1

·min -l

【解析】 A(g)+xB(g)

2C(g)

起始量(mol ): 1 3 0 转化量(mol ):0.2 0.2x 0.4 平衡量(mol ):0.8 3-0.2x 0.4

混合气体共3.4mol=0.8mol+(3-0.2x )mol+0.4mol ,解得x=4

A. 压强之比是物质的量之比,则平衡时,容器内的压强是起始时的3.44=17

20,A 错误;

B. 根据计算可知x=4,B 错误;

C. A 的转化率为0.2/1×100%=20%,C 正确;

D. 消耗B 的

浓度是0.8mol ÷10L =0.08mol·L -1,则B 的平均反应速率为0.08mol·L -1

÷2min =0.04mol·L -1

·min -l

,D 错误;答案选C 。

【答案】C

8.恒温下,物质的量之比为2∶1的SO 2和O 2的混合气体在容积为2L 的恒容密闭容器中发生反应:2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)(正反应为放热反应),n(SO 2)随时间变化关系如下

表:

下列说法正确的是( )

A .该反应进行到第3分钟时,逆反应速率大于正反应速率

B .若要提高SO 2的转化率,可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气

C .从反应开始到达到平衡,用SO 3表示的平均反应速率为0.01mol ·(L·min) -1

D .容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

【解析】A .根据表中数据可知反应进行到第3分钟时没有达到平衡状态,反应向正反应方向进行,则逆反应速率小于正反应速率,A 错误;B .用空气代替纯氧气并鼓入过量空气,可促进二氧化硫的转化,平衡正向移动,则提高SO 2的转化率,B 正确;C .由表格数据可知,4min 时达到平衡,消耗二氧化硫为0.20mol-0.08mol=0.12mol ,即生成SO 3为0.12mol ,浓度是

0.06mol ·L

?1

,则用

SO 3表示的平均反应速率为

0.06mol ·L ?1

÷4min=0.015mol ·(L·min)-1

,C 错误;D .开始SO 2和O 2的物质的量分别为0.2mol 、0.1mol ,由表格数据可知平衡时SO 2、O 2、SO 3的物质的量分别为0.08mol 、0.04mol 、0.12mol ,由压强之比等于物质的量之比可知,达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为(0.08+0.04+0.12)/(0.2+0.1)=4∶5,D 错误;答案选B 。

【答案】B

9.甲醇汽油是一种新能源清洁燃料,可以作为汽油的替代物。工业上可用CO 和H 2制取甲醇,化学方程式为CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH =b kJ·mol ?1

,为研究平衡时CO

的转化率与反应物投料比[

c (CO)

c (H 2)

]及温度的关系,研究小组在10 L 的密闭容器中进行模拟反应,并绘出如图所示曲线:

(1)b________(填“>”或“<”)0。

(2)若反应Ⅱ的n(CO)=10 mol、投料比为0.5,则:

A点的平衡常数K A=________,B点的平衡常数K B________(填“>”“<”或“=”)K A。

(3)为提高CO的转化率可采取的措施是____________、______________________(答出两条即可)。

【解析】(1)由图像可知,一氧化碳转化率随温度升高而减小,说明平衡逆向移动,正反应为放热反应,b<0。(2)若反应Ⅱ的n(CO)=10mol、投料比为0.5,则n(H2)=20mol,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始量(mol·L?1) 1 2 0

变化量(mol·L?1) 0.5 1 0.5

平衡量(mol·L?1) 0.5 1 0.5

A点的平衡常数K A=0.5

0.5×12

=1,A、B点是相同温度下的平衡,平衡常数只随温度变化,所以A、B点的平衡常数相同。(3)依据反应特征和平衡移动原理分析提高一氧化碳转化率可采取减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH等措施。

【答案】(1)<

(2)1 =

(3)减小投料比在较低温度下进行反应

10.Bodensteins研究了下列反应:

2HI(g)H 2(g)+I2(g)

在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:

(1)根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为______________。

(2)上述反应中,正反应速率为v(正)=k正·x2(HI),逆反应速率为v(逆)=k

·x (H 2)·x (I 2),其中k 正、k 逆为速率常数,则k 逆为________(以K 和k 正表示)。若k 正=

0.0027min ?1

,在t =40 min 时,v (正)=______ min ?1

(3)由上述实验数据计算得到v (正)~x (HI)和v (逆)~x (H 2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为____________(填字母)。

【解析】(1)设开始加入的HI 为x mol ,达平衡时转化的HI 为a mol ,则 2HI(g)

H 2(g)+I 2(g)

开始量/mol x 0 0 转化量/mol a a 2 a 2

平衡量/mol x -a a

2 a

2 所以

x -a x =0.784,得a =0.216x ,K =0.108×0.108

0.784

2。(2)平衡状态下,v (正)=v (逆),故有k 正·x 2

(HI)=k 逆·x (H 2)·x (I 2),则k 逆=k 正·x 2(HI)x (H 2)·x (I 2)=k 正K

。v (正)=k 正·x 2

(HI),在

40 min 时,x (HI)=0.85,所以,v (正)=0.0027min ?1

×0.852

=1.95×10-3

min ?1

。(3)图象右半区的正反应速率加快,坐标点会上移;平衡(题中已知正反应吸热)向右移动,坐标点会左移。综前所述,找出A 点,同理可找出E 点。

【答案】(1)0.108×0.108

0.7842

(2)

k 正K

1.95×10-3

(3)AE

高考化学复习专题.化学反应速率

专题8.1 化学反应速率 (测试时间60分钟,满分100分) 姓名:班级:得分: 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分) 1.【百强校·2016届哈尔滨6中期中】下列说法正确的是() A.增大压强,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 B.升高温度,单位体积内分子总数不变,但活化分子数增加了 C.分子间所有的碰撞为有效碰撞 D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 【答案】B 考点:本题主要是考查影响速率的因素判断 2.【2017届河北沧州市第一中学高三上第一次月考】对反应A+B=AB来说,常温下按以下情况进行反应: ①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol?L-1的A、B溶液各10mL ④0.5mol?L-1的A、B溶液各50mL 四者反应速率的大小关系是() A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④ 【答案】A

考点:考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。 3.【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】下列影响化学反应速率的因素中,是通过改变活化分子百分数来实现的是() ①改变气体物质的浓度②改变气体的压强 ③加入催化剂④改变气体的温度 A.只有①② B.只有③④ C.只有①③④ D.①②③④ 【答案】B 【解析】 试题分析:在影响反应速率的外界条件中,只有温度和催化剂才是通过改变活化分子百分数来实现的。浓度和压强改变的是单位体积内的活化分子个数,而不是活化分子的百分数,故B正确。 考点:本题考查影响反应速率的因素。 4.【2017届内蒙古赤峰二中高三上第一次月考】影响化学反应速率的因素有:浓度、压强、温 度、催化剂等。下列有关说法不正确 ...的是() A.改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 B.增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 D.催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 【答案】B 【解析】 试题分析:A.压强改变有气体参加的反应的反应速率,增大压强,反应速率加快,故A不选; B.增大浓度,增加了反应体系中活化分子数目增大,则反应速率加快,故B选;C.温度升高,增加了反应体系中活化分子百分数增大,反应速率加快,故C不选;D.催化剂降低反应的活化能,则反应速率加快,故D不选;故选B。 考点:考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。

专题一 化学反应速率

第二章专题一 化学反应速率 1.(1)化学反应速率表示方法: 数学表达式: (2)用不同物质表示同一个反应的反应速率的关系 。 2.影响化学反应速率的因素 ( [1.在一定条件下,反应N 2+3H 2 2NH 3,在2L 密闭容器中进行,5min 内氨的质量增 加了1.7g ,则反应速率为 A.V(H 2)=0.03mol/(L〃mi n) B.V(N 2)=0.02mol/(L〃min ) C.V(NH 3)=0.17mol/(L〃min ) D.V(NH 3)=0.01mol/(L〃min ) 2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中速率代表同一反应中的是 ①V (N 2)=0.3mol/(L〃min ) ②V (NH 3)=0.6mol/(L〃min ) ③V (H 2)=0.6mol/(L〃min ) ④V (H 2)=0.0225mol/(L〃min ) A .①② B .①③ C .③④ D .②④ 3.已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O,则正确的关系是 A.4/5V (NH 3)=V (O 2) B.5/6V (O 2)=V (H 2O) C.2/3V (NH 3)=V (H 2O) D.4/5V (O 2)=V (NO) 4.反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经2minB 的浓度减少0.6mol/L 。对此反应速率的表示,正确的是 A.用A 表示的反应速率是0.4mol/(L〃min) B.分别用B 、C 、D 表示反应的速率,其比值是3∶2∶1 C.在2min 末的反应速率,用B 表示是0.3mol/(L〃min) D.在这2min 内用B 和C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的 5.把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于2L 容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)n Z(g)+2W(g),5min 末已生成0.2molW ,若测知以Z 浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(L 〃min)。上述反应中Z 气体的化学计量数n 值是 A.1 B.2 C.3 D.4

高考化学化学反应原理综合题含答案

高考化学化学反应原理综合题含答案 一、化学反应原理 NH ClO为白色晶体,分解时产生大量气体,是复合火箭推进剂的重要成1.高氯酸铵() 44 分。 ()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。 ()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H() O g和三种单质气体,请写出该分解反应的化 2 学方程式____________________________。 ()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后,依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。(已知:焦性没食子酸溶液用于吸收氧气) ①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号:Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。 .碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu Ⅰ .无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu Ⅱ .无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu Ⅲ ②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。 ()4经查阅资料,该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室NH ClO,该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。 制取44 ①从混合溶液中获得较多粗NH ClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过 4 滤、洗涤、干燥。 ②研究小组分析认为,若用氨气和浓盐酸代替NH Cl,则上述反应不需要外界供热就能 4 进行,其原因是_______________________________。 ()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO4的质量分数。[已知:NH4ClO4的相对

反应速率常数与活化能教案资料

反应速率常数与活化 能

大学化学结课论文反应速率常数与活化能 院(系) 专业 学生 学号 班号 指导教师 日期 哈尔滨工业大学 2014年12月

反应速率常数与活化能 摘要:反应速率常数与活化能是大学化学的一个重要部分,反应速率常数与活化能的测定的实验通过对和酸性KI的反应的研究与计算,得到了反应的反应速率常数和活化能。本文主要对此实验进行分析,并对反应速率常数和活化能进行简要介绍。 关键词:活化能;反应速率;实验。 Determination of the reaction rate constant and activation energy Abstract: the reaction rate constant and activation energy is an important part of college chemistry, and the determination of reaction rate constant and activation energy of experiment through reaction of H_2 0 _2 and acidic KI research and calculation, get the reaction rate constant and activation energy of the reaction. In this paper, this experiment is analyzed, and the reaction rate constant and activation energy are briefly introduced. Key words: activation energy; The reaction rate. The experiment. 反应速率常数与活化能的测定的实验,利用和酸性KI的反应,通过一系列的实验观察与计算,研究了反应速率的影响因素,计算得到了反应速率常数与活化能。 一、实验简介 1、实验目的: 1)学会测定化学反应速率常数和活化能; 2)了解温度对反应速率的影响。

高三化学复习专题:化学反应速率及化学平衡

专题十一化学反应速率及化学平衡 要点一、化学反应速率的概念及有关计算 1、概念: 2、计算公式: 3、单位: 4、注意点: (1)固体或纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数,故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率,同一化学反应的速率可以用不同物质的浓度变化来表示,其数值不一定相同,但表示的意义相同。 其速率数值之比等于方程式中化学计量数之比。 (2)化学反应速率均用正值表示。 (3)所研究的反应速率一般指平均速率,不是瞬时速率。 【典例1】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法: ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ②2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1③用物质 B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ④2s时物质A的转化率为70%,其中正确的是()A.①② B.①④C.②③ D.③④ 【典例2】反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(气)在四种不同情况下的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是 ( ) A.V A=0.15mol·L-1·min-1B.V B=0.6mol·L-1·min-1 C.V C=0.4mol·L-1·min-1D.V D=0.01mol·L-1·s-1 要点二、影响化学反应速率的因素 决定因素:参加化学反应的物质的性质 影响因素:当其它条件不变时 (1)浓度的影响:(2)压强的影响: (3)温度的影响:(4)催化剂: (5)此外:光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。[探讨]压强对气体反应体系的影响 例如:N2 + 3H22NH3反应在密闭容器中进行 1. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快、不变、减慢),原因是_________ 2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_________________, 原因是________ ____________________________________ 。 【典例3】(2009广东卷)2SO 2(g)+O2(g)V2O5 △ 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。

《化学反应速率》专题复习

《化学反应速率》专题复习 例1.(化学反应速率的概念、化学反应速率的计算—“三段式”法) 1.1.在体积为2L的容器中,化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L,下列说法正确的是(B) A.用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1 B.物质C的物质的量增加了0.8 mol C.2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)-1 D.2 min内,v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 【解析】物质A是固体,浓度不变,不能用A表示该反应的反应速率,A错误;2 min末的反应速率为即时速率,用B表示速率0.3 mol/(L·min)是2 min内的平均速率,C错误;B是反应物,浓度降低,C是生成物,浓度增大,D错误。 1.2.对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是(D) A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2mol·L-1·s-1 C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1mol·L-1·s-1 【解析】本题可以采用归一法进行求解,通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较,B项中的B物质是固体,不能表示反应速率;C项中对应的v(A)=0.2mol·L-1·min-1;D项中对应的v(A)=3mol·L-1·min-1。 例2.(理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响) 2.1.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应: H 2(g)+I2(g)2HI(g),下列说法正确的是(A) A.保持容器容积不变,向其中加入1 mol H2(g),反应速率一定加快 B.保持容器容积不变,向其中加入1 mol Ar,反应速率一定加快 C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol Ar,反应速率一定加快 D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反应速率一定加快 2.2.(2018天津)室温下,向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应;C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5Br和C2H5OH 的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是(D) A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量 B.增大HBr浓度,有利于生成C2H5Br C.若反应物增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变 D.若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间 【解析】加入NaOH,中和HBr,平衡逆向移动,可增大乙醇的物质的量,A正确。增大HBr浓度,平衡正向移动,有利于生成C2H5Br,B正确。若反应物增大至2 mol,实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍,比例不变(两次实验反应物的比例都是1:1,等于方程式中的系数比),这里有一个可以直接使用的结论:只要反应物的投料比等于系数比,达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1,C正确。若起始温度提高至60℃,考虑到HBr是挥发性酸,在此温度下会挥发出去,降低HBr的浓度减慢速率,增加了反应时间,D错误。 2.3.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O2===2NO,经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L-1·s-1,则6s末NO的浓度为(C) A.1.2mol·L-1 B.大于1.2mol·L-1 C.小于1.2mol·L-1 D.不能确定 【解析】本题考查化学反应速率的计算,意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L-1·s-1,即用NO表示的反应速率为0.2mol·L-1·s-1,如果3~6s的反应速率仍为0.2mol·L-1·s-1,则NO的浓度为1.2mol·L-1,由于随着反应进行,反应物的浓

2019高考热点训练_化学平衡专题训练

高三化学限时训练 征服高考化学计算题之化学平衡一 1.(全国1). 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 (2)F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应: 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O4(g)完全分解): t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=?4.4 kJ·mol?1 2NO2(g)=N2O4(g) ΔH 2=?55.3 kJ·mol?1 则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol?1。 ②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时,测得体系中p O2=2.9 kPa,则此时的=________kPa,v=_______kPa·min?1。 ③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。 ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa(K p为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。 2.(全国2). CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题: (1)CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol?1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol?1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol?1

全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总

全国高考化学化学反应原理的综合高考真题分类汇总 一、化学反应原理 1.研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性,某小组同学进行如下实验: 已知:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol,+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+,Cr3+在水溶液中为绿色。 (1)试管c和b对比,推测试管c的现象是_____________________。 (2)试管a和b对比,a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动,橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果;乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明?__________(“是”或“否”),理由是 ____________________________________________________。 (3)对比试管a、b、c的实验现象,可知pH增大 2- 27 2- 4 c(Cr O) c(CrO) _____(选填“增大”, “减小”,“不变”); (4)分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象,说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-(填“大于”,“小于”,“不确定”);写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。 (5)小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水,探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响,结果如表所示(Cr2O72-的起始浓度,体积、电压、电解时间均相同)。 实验ⅰⅱⅲⅳ 是否加入 Fe2(SO4)3 否否加入5g否 是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL 电极材料阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴极为石墨, 阳极为铁 Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3 ①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。 ②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示,结合此机理,解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。

高考化学专题题库∶化学反应速率与化学平衡的综合题及答案

高考化学专题题库∶化学反应速率与化学平衡的综合题及答案 一、化学反应速率与化学平衡 1.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药,用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒,临床常用于治疗荨麻疹,皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定,在酸性溶液中分解产生S和SO2 实验I:Na2S2O3的制备。工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得,实验室模拟该工业过程的装置如图所示: (1)仪器a的名称是_______,仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%?80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______ (2)实验中要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有_______ (写出一条) (3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是_______ 实验Ⅱ:探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。 资料:Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色) 装置试剂X实验现象 Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色,30s 后几乎变为无色 (4)根据上述实验现象,初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+,通过_______(填操作、试剂和现象),进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象: _______ 实验Ⅲ:标定Na2S2O3溶液的浓度 (5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份,分别放入3个锥形瓶中,加水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72- +14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-,三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol?L-1

化学平衡图像专项练习题

化学平衡图像 一、选择题(本题包括35小题,每小题2分,共70分。每小题有一个或两个选项符合题意。) 1.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,下列描述正确的是() A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B.反应开始时10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始时10s,Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g) 2.T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是() A.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动 B.t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动 C.T℃时,在相同容器中,若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大 3.已知可逆反应aA+bB cC中,物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B.该反应在T2温度时达到过化学平衡 C.该反应的逆反应是放热反应 D.升高温度,平衡会向正反应方向移动 4.右图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.2kJ/mol。在某段时间t0~t6中反应速率与反应过程的曲线图,则氨的百分含量最高的一段时间是() A.t0~t1 B. t2~t3 C. t3~t4 D. t5~t6

2018年高考化学真题与模拟类编:专题14-化学反应原理综合(含答案)

1.【2018新课标1卷】采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 (1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为___________。 (2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应: 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O5(g)完全分解): t/min0408016026013001700∞ p/kPa35.840.342.5. 45.949.261.262.363.1 ①已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=?4.4kJ·mol?1 2NO2(g)=N2O4(g) ΔH2=?55.3kJ·mol?1 则反应N2O5(g)=2NO2(g)+ 1 2 O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol?1。 ②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率() 25 31 210?min N O p kPa υ-- =??。t=62min时,测得体系中2 O p p O2=2.9kPa,则此时的 25 N O p=________kPa,v=_______kPa·min?1。 ③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1kPa(填“大于”“等 于”或“小于”),原因是________。 ④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数K p=_______kPa(K p为以分压表示的平衡常数,计算 结果保留1位小数)。 (3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程: 第一步N2O5NO2+NO3快速平衡 第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应 2018年高考试题

化学反应速率及活化能测定实验报告

实验名称:化学反应速度与活化能的测定 一、实验目的 1、测定Na2SO3与KIO3反应的速率、反应级数,速率系数和反应的 活化能; 2、了解浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 二、实验原理 (NH4)2S2O8+3KI=(NH4)2SO4+K2SO4+KI3 S2O3^2-+3I^-=2SO4^2-+I3^- 五、数据结果 1、表3-1 2、表3-2 浓度对化学反应速率的影响 实验编号 1 2 3 4 5 试液的体积V/mL 0.2mol/L(NH4)2S2O8 20 10 5 20 20 0.2mol/LKI 20 20 20 10 5 0.01mol/LNa2S203 8 8 8 8 8 0.2%淀粉 4 4 4 4 4 0.2mol/LKNO3 0 0 0 10 15 0.2mol/L(NH4)2SO4 0 10 15 0 0 反应物的起始浓度c/mol/L (NH4)2S2O8 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 KI 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 Na2S2O3 0.01 0.01 0.01 0.01 0.01 反应开始至溶液显蓝色时所需时间 △t/s 76 172 324 178 300 反应的平均速率v/mol/L*S 0.000066 0.000029 0.000015 0.000028 0.000017 反应的速率常数k k=10140 反应级数 m=1 n=1 m+n=2 温度对化学反应速率的影 响 实验编号 反应温度T/℃ 反应时间△t/s 反应速率v/mol/L*S 反应速率常数 k Lgk 1/T 4 18.9 178 0.000028 10140 4.01 0.05 6 29 74 0.000068 22984 4.36 0.03

2017年高考化学专题复习——化学反应速率与化学平衡(1)

2014高考必备专题——化学反应速率和化学平衡 【考纲解读】 一、化学反应速率 1.定义:单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化(以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示),用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2.表达方式 t A c v A ??= ) (,式中Δc(A)表示物质A 的物质的量浓度的变化,单位为mol/L ,Δt 表示时间,单位为s (秒)、min (分)、h (时)。v(A)表示物质A 的化学反应速率。单位是mol/(L ·s)或mol/(L ·min)或mol/(L ·h)。 3.化学反应速率的规律 同一化学反应,用不同物质的量浓度变化变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如:对于化学反应:a A(g) + b B(b) = c C(g) + d D(g),则存在v(A):v(B):v(C):v(D) = a :b :c :d 。 注意:⑴化学反应速率均为正值; ⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率,而不是指某一时刻的瞬时速率; ⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的,因此对于有纯固体和纯液体参加的反应,一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率 ⑷对于同一化学反应,在相同的反应时间内,用不同的物质来表示其反应速率,其速率的值可能不同,但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应,所以为相同的速率。所以比较速率时不能只看速率的数值,还要说明是用那种物质表示的速率。 (5)化学反应速率大小的比较 由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同,所以比较反应的快慢不能只看数值的大小,而要进行一定的转化。 ①看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。 ②换算成同一物质表示的速率,再比较数值的大小。 ③比较化学反应速率与化学计量数的比值,即对于一般反应a A +b B===c C +d D ,比较v (A)a 与v (B)b ,若 v (A)a > v (B) b ,则A 表示的反应速率比B 大。 二、影响化学反应速率的因素 主要因素为内因:参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同,物质的结构不同,都会导致反应速率的不同。

化学反应速率专题复习(含答案)

化学反应速率专题复习(含答案) 1.反应2SO2+O22SO3经过一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)-1,则这段时间为() A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s 解析:选C。SO3的浓度增加了0.4 mol/L,则O2的浓度减小了0.2 mol·L-1,v(O2)=Δc(O2)/Δt,Δt=Δc(O2)/v(O2)=0.2 mol·L-1/0.04 mol·(L·s)-1=5 s。 2.(2010年高考海南卷)对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是() A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X) 解析:选C。对于任一化学反应,用不同的物质表示该反应的速率,其数值之比等于其化学计量数之比,v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)=3∶2∶4∶3。v(W)=v(Z),A错误;3v(X)=2v(Z),B错误;2v(X)=v(Y),C正确;2v(W)=3v(X),D错误。 3.对于反应:A+B===C,下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是() A.增加A的物质的量B.升高体系的温度 C.增加体系的压强D.减少C的物质的量 解析:选B。增加固体物质的量和增大非气态反应压强,都不能改变化学反应速率,但升高体系的温度,一定能加快化学反应速率。由于A、B、C的状态未知,故A、C、D均不正确。 4.(2010年高考福建卷)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是() A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1 B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1 C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1 D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1 解析:选B。第8 min与第4 min时反应物浓度差为10 μmol·L-1,t为4 min,所以在4~8 min时间内的平均反应速率为2.5 μmol·L-1·min-1,可以排除C、D两个选项;图中从0 min 开始到8 min反应物浓度降低到了原来的1/4,根据这一幅度,可以推测从第8 min到第16 min 应该也降低到原来的1/4,即由10 μmol·L-1降低到2.5 μmol·L-1,因此推测第16 min反应物的浓度为2.5 μmol·L-1,所以可以排除A而选B。 5.某温度时,在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示: 由图中的数据分析,该反应的化学方程式为

高考化学平衡移动练习题含答案

高考化学平衡移动练习 题含答案 TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08-

化学平衡移动专题练习 1.在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是() A.反应混和物的浓度B.反应物的转化率 C.正、逆反应速率 D.反应混和物的压强 2.在下列平衡体系中,保持温度一定时,改变某物质的浓度,混合气体的颜色会改变;改变压强时,颜色也会改变,但平衡并不移动,这个反应是() A.2NO+O2 2NO2B.Br2(g)+H2 2HBr C.N2O4 2NO2 D.6NO+4NH3 5N 2+3H2O 3.在某温度下,反应ClF(g) + F2(g) ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 ()A.温度不变,缩小体积,Cl F的转化率增大 B.温度不变,增大体积,Cl F3的产率提高 C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动 D.降低温度,体积不变,F2的转化率降低 4.已建立化学平衡的可逆反应,当改变条件使化学反应向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是 ()①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A.①②B.②⑤C.③⑤D.④⑥ 5.在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则() A.平衡向逆反应方向移动了B.物质B的质量分数增加了C.物质A的转化率减小了D.a>b 6.在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡:2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%;若再充入1mol N2O4,在温度不变的情况下,达到新平衡时,测得NO2的体积分数为y%,则x和y的大小关系正确的是() A.x>y B.x=y C.x<y D.不能确定 7.下列事实中,不能用列夏特列原理解释的是 ( )A.溴水中有下列平衡:Br2+H2O HBr+HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B.对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C.反应CO+NO2CO2+NO(正反应放热),升高温度可使 平衡向逆反应方向移动 D.合成氨反应N2+3H22NH3(正反应放热)中使用催化剂8.在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q;反应达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是 () A.升温B.降温C.减小容器体积D.增大容器体积9.在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s) pC (g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降 低。下列说法中,正确的是() A.(m+n)必定小于p B.(m+n)必定大于p C.m必定小于p D.n必定大于p 10.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);△H>0,下列叙述正确的是 () A.加入少量W,逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 C.升高温度,平衡逆向移动 D.平衡后加入X,上述反应的△H增大 11.一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应2SO2+O2 2SO3平衡时SO3为n mol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物 质,平衡时SO3的物质的量可能大于n的是() A.1 mol SO2+1 mol O2+1 mol SO3 B.4 mol SO2+ 1 mol O2 C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3 D.2 mol SO2+ 1 mol O2 12.下列说法中正确的是()A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.其他条件不变时,升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动 C.其他条件不变时,增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态 D.在其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态 13.在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B 气体,发生可逆反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L,则A的转化率为 () A.67%B.50%C.25%D.5% - 6 -

高考化学化学反应原理综合题及答案

高考化学化学反应原理综合题及答案 一、化学反应原理 1.某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应: 方案一:如图1,在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片,然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L-1稀硫酸,再插入一支温度计,温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃,随后,温度逐渐下降至30 ℃,最终停留在20 ℃。 方案二:如图2,在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片,在烧杯里加入10 mL 2 mol·L-1硫酸溶液,再向其中加 入氢氧化钠溶液,片刻后提起烧杯,发现小木片脱落下来。 方案三:如图3,甲试管中发生某化学反应,实验前U形管红墨水液面相平,在化学反应过程中,通过U形管两侧红 墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。 序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面 ①氧化钙与水左低右高 ②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充 分搅拌) ? ③铝片与烧碱溶液左低右高 ④铜与浓硝酸左低右高 根据上述实验回答相关问题: (1)铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应,写出该反应的离子方程式:___________。 (2)方案一中,温度升至最大值后又下降的原因是___________。 (3)方案二中,小木片脱落的原因是________,由此得出的结论是__________________。(4)方案三中,如果甲试管里发生的反应是放热反应,则U形管里红墨水液面:左边

________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。 (5)由方案三的现象得出结论:①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应,如果放置较长时间,可观察到U形管里的现象是______________。 (6)方案三实验②的U形管中的现象为________,说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量 【答案】放热 2Al+6H+===2Al3++3H2↑反应完全后,热量向空气中传递,烧杯里物质的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于 【解析】 【分析】 【详解】 (1)金属与酸的反应是放热反应,因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应,该反应的离子方程式为2Al+6H+===2Al3++3H2↑,故答案为放热;2Al+6H+===2Al3++3H2↑; (2)方案一中,温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后,热量向空气中传递,烧杯里物质的温度降低,故答案为反应完全后,热量向空气中传递,烧杯里物质的温度降低; (3)方案二中,反应放出的热量,使得蜡烛熔化,小木片脱落,故答案为蜡烛熔化;氢氧化钠与硫酸的反应放热; (4)方案三中,如果甲试管里发生的反应是放热反应,装置中气体的压强增大,U形管里红墨水液面:左边低于右边,故答案为低于; (5)由方案三的现象得出结论:①③④组物质发生的反应都是放热反应,如果放置较长时间,热量散失,装置中气体的压强与外界压强相等, U形管中红墨水液面左右相平,故答案为放热;红墨水液面左右相平; (6)方案三实验②属于吸热反应,U形管中红墨水液面左高右低,故答案为红墨水液面左高右低;小于。 2.水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体,常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

实验化学反应速率与活化能

实验化学反应速率与活 化能 集团文件版本号:(M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988)

实验 化学反应速率与活化能 一、实验目的 1.了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。 2.测定过二硫酸铵与碘化钾反应的速率,并计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。 二、实验原理: 在水溶液中过二硫酸铵与碘化钾反应为: (NH 4)2S 2O 8 + 3KI === (NH 4)2SO 4 + K 2SO 4 + KI 3 其离子反应为: S 2O 82- + 3I - === SO 42- + I 3- (1) 反应速率方程为: n I m O S c kc r - - ?=28 2 式中r 是瞬时速率。若-28 2O S c 、- I c 是起始浓度,则r 表示初速率(v 0)。在实验 中只能测定出在一段时间内反应的平均速率。 在此实验中近似地用平均速率代替初速率: 为了能测出反应在△t 时间内S 2O 82-浓度的改变量,需要在混合(NH 4)2S 2O 8 和KI 溶液的同时,加入一定体积已知浓度的Na 2S 2O 3溶液和淀粉溶液,这样在(1)进行的同时还进行着另一反应: 2S 2O 32- + I 3- === S 4O 62- + 3I - (2) 此反应几乎是瞬间完成,(1)反应比(2)反应慢得多。因此,反应(1)生成的I 3-立即与S 2O 32-反应,生成无色S 4O 62-和I -,而观察不到碘与淀粉呈现的特征蓝色。当S 2O 32-消耗尽,(2)反应不进行,(1)反应还在进行,则生成的I 3-遇淀粉呈蓝色。 从反应开始到溶液出现蓝色这一段时间△t 里,S 2O 32-浓度的改变值为:

化学反应速率专题高三复习

化学反应速率专题高三 复习 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】

化学反应速率专题考点1化学反应速率的概念与系数比规律: 1.通过计算式:v=来理解其概念: 2.系数比规律在同一反应中,用不同物质来表示的反应速率时,其比值一定等于化学反应方程式中的。即对于化学反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q 4NO+6H2O,若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、【例1】已知反应:4NH3+5O2催化剂 △ V(NO)、V(H2O)来表示,则下列关系式中正确的是()。 A、4/5V(NH3)=V(O2) B、2/3V(NH3)=V(H2O) C、5/6V(O2)=V(H2O) D、4/5V(O2)=V(NO) 【练习】1.四位同学同时进行反应:A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)的速率测定实验,分别测得反应速率如下:①v(A)=(L·s)②v(B)=(L·min)③v(C)=(L·s)④v(D)=(L·s)。其中,反应进行得最快的是() A.①B.②C.③D.④ 2.把气体和气体混合于2 L容器中,发生反应: 3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5min末已生成,若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为·L-1·min-1 (1)上述反应中Z气体的计量系数n的值是() A.1 B.2 C.3D.4 (2)上述反应在5min末时,Y的转化率为() A.20% B.25% C.33%D.50%

3.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速率v=k(CH2)m(CCl2)n,式中k为常数,m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是(D) CH2(mol·L-1) CCl2(mol·L- 1) v(mol·L-1·s- 1) A.m=1,n=1B.m=1/2,n=1/2 C.m=1/2,n=1D.m=1,n=1/2 考点2影响化学反应速率的因素: 1.决定因素(内因):。 2.条件因素(外因): 改变条件单位体积内分子总数·活化分 子分数=活化分子数 有效碰撞次 数 化学反应速率 增大浓度增多不变增多增多加快 增大压强增多不变增多增多加快 升高温度不变增大增多增多加快 使用催化剂不变增大增多增多加快 其中催化剂对化学反应速率的影响较大,其次是温度 3.记忆规律: ⊙升高温度天经地义要加快反应速率。 ⊙催化剂能改变(不强调是增大)正逆反应速率。 ⊙压强对速率的影响是通过改变浓度而实现的,只适用于的化学反应。 【例2】对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是(C) A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

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