期中考试高三理综化学
7．下列推断正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4L NH3中含有3N A个N－H键
B．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有N A个Cl－
C．1 molNO2溶于1L水后溶液中含有N A个NO3－
D．48gO3气体含有N A个O3分子
9．向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是A．Na2CO3B．BaCl2C．Fe(OH)3胶体D．NaAlO2 10．下列对物质用途的描述中，错误的是
A．浓硫酸可用于干燥HCl、H2、O2气体
B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
C．硅是一种良好的半导体材料
D．三氧化二铝是一种较好的耐火材料
11．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是
A．NH4Cl中的氮元素被还原B．每生成1 mol N2转移的电子数是6N A
C．NaNO2是氧化剂D．N2既是氧化剂，又是还原剂
12．下列除去杂质的实验方法正确的是
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去Al3+溶液中的少量Fe3+：用过量氨水后过滤
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
22．下列离子方程式不．正确
．．的是
A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+ H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
C．烧碱溶液中加入铝片：Al + OH- + H2O ＝AlO2- + H2↑
D．Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液：
3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
23．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－
B．无色溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-
C．在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
30．（22分）按要求完成下列问题：
（1）工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为。
（2）现有：①石灰水；②水玻璃；③氯化钡溶液；④偏铝酸钾溶液。在上面四种溶液分别通入过量的CO2后，最终能产生白色浑浊有（填序号）；所发生反应离子方程式为：、
。
（3）除去下列括号中的杂质 (用化学方程式表示)：
MgO(Al2O3)，
SiO2(Fe2O3) 。
（4）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
。
如果药片已经失效，应如何检验？简述主要步骤：取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，
31．（14分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其它产物已略去）：
请填写下列空白：
（1）若D是一种弱酸，则B是（填写化学式
．．．）；
A + C—B化学方程式是。（2）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为。
（3）若A是一种黄色的晶体，则D是（填化学式
．．．）；
由B生成C化学方程式是。
32.（12分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、
Ba2+、NO-
3、SO-2
4
、Cl－、I－、HCO-
3
，取该溶液实验如下：实验步骤实验现象
①取少量该溶液，加几滴石蕊试液溶液变红色
②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和
浓H2SO4，加热
有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
______________ __________
（2）溶液中肯定不存在的离子是____________________ ____。
（3）为进一步确定其他阳．离子
．．，应该补充的实验是。33．（17分）某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。
（1）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出
该反应的化学方程式。
（2）将制取的SO2气体通入C溶液中，请回答下列问题：
①若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO2气体后，
现象是。
②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2气体后现象
是，写出反应的离子方程
式。
③若C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SO2气体过程中，观察到的现象是，写出相关反应的化学方程式
。
答案：
7-8:ADDBCD 22.BC 23.AB
30．（22分）
（1）SO2+ Na2SO3+H2O== 2NaHSO3(3分)
（2）②④（2分）2H2O+2CO2+SiO32-==H2SiO3↓+2HCO3-(3分)
CO2+AlO2-+2H2O==Al(OH)3↓+ HCO3-(3分)
（3）Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O(3分)
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（3分）
（4）保护FeSO4不被空气中的氧气氧化成Fe2(SO4)3（2分）
然后滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则表明该药片已部分或全部失效（3分）31．（14分）
（1）CO（2分） C ＋CO22CO （3分）
（2））N2+3H22NH3（3分）
（3）H2SO4 （3分）2SO2＋O22SO3 （3分）
32．（11分）
（1）Mg2+、Al3+、NO-
3、SO-2
4
（4分）
（2）Fe2+、Ba2+、I－、HCO-
3
(4分)
（3）焰色反应（3分）
33．（17分）
（1）Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+SO2↑+H2O （3分）
（2）①紫色溶液变为红色（2分）
②溴水褪色（2分）SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-（3分）
③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（3分）
高温
SO2 + Ca(OH)2 = Ca SO3 ↓+ 2H2O 和
Ca SO3 + H2O +SO2 = Ca(H SO3)2 （4分，各2分）