当前位置：文档之家› 大学生化学实验竞赛

大学生化学实验竞赛

第一题单项选择题（共25题）

1 ．下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( )

[A]. PbCrO4 [B]．Ag2CrO4 [C]．BaCrO4 [D]．CaCrO4

2 ．向酸性 K2Cr2O7 溶液中加入 H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是 ( )

[A]．未加入乙醚，因 CrO5 与乙醚的加合物为蓝色

[B]．未加入戊醇，因 CrO5 萃取到戊醇中显蓝色[C]．未将溶液调至碱性，因 CrO5 在酸性介质中分解

[D]．因 K2Cr2O7 (和/或) H2O2 浓度过稀

3 ．实验室配制洗液，最好的方法是 ( )

[A]．向饱和 K2Cr2O7 溶液中加入浓硫酸

[B]．将 K2Cr2O7 溶于热的浓硫酸[C]．将 K2Cr2O7 溶于 1 ∶ 1 硫酸

[D]．将 K2Cr2O7 与浓硫酸共热

4 ．滴加 0.1mol·L-1 CaCl2 溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是 ( )

[A]．Na3PO4 [B]．Na2HPO4 [C]．NaH2PO4 [D]．以上三种溶液均可

5 ．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 ( )

[A]将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 [B]将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂

[C]将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 [D]将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂

6 ．制备下列气体时可以使用启普发生器的是 ( )

[A]．高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气

[B]．块状二氧化锰与浓盐酸反应制氯气[C]．无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳

[D]．块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢

7 ．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过 ( )

[A]．饱和氯化钠和浓硫酸 [B]浓硫酸和饱和氯化钠 [C]氢氧化钙固体和浓硫酸 [D]饱和氯化钠和氢氧化钙固体

8 ．使用煤气灯涉及的操作有：①打开煤气灯开关；②关闭空气入口；③擦燃火柴；④点燃煤气灯；⑤调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是 ( )

[A]．①②③④⑤[B]．②①③④⑤[C]．②③①④⑤[D]．③②①④⑤

9 ．能将 Cr3+ 和 Zn2+ 离子分离的溶液是 ( )[A]．NaOH [B]．NH3·H2O [C]．Na2CO3 [D]．NaHCO3

10 ．下列配制溶液的方法中，不正确的是 ( )

[A]．SnCl2 溶液：将 SnCl2 溶于稀盐酸后加入锡粒 [B]．FeSO4 溶液：将 FeSO4 溶于稀硫酸后放入铁钉

[C]．Hg(NO3)2 溶液：将 Hg(NO3)2 溶于稀硝酸后加入少量 Hg [D]．FeCl3 溶液：将 FeCl3 溶于稀盐酸

11 ．由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是 ( )

[A]．王水 + KCl [B]．Cl2 + KCl [C]．浓 H2SO4 + KClO3 [D]．KOH + KClO3

12 ．向酸性的 KI 溶液中滴加过量的 H2O2 有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的是 ( )

[A]．NaOH 溶液[B]．KI 溶液[C]．稀 HNO3 [D]．NaClO 溶液

13 ．将少量 KMnO4 晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是( ) [A]．粉红[B]．紫色 [C]．绿色[D]．黄色

14 ．将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是 ( )

[A]．Fe(OH)2 [B]．Ni(OH)2 [C]．Mn(OH)2 [D]．Co(OH)2

15 ．与浓盐酸作用有氯气生成的是 ( ) [A]．Fe2O3 [B]．Pb2O3 [C]．Sb2O3 [D]．Bi2O3

16 ．向 Hg2(NO3)2 溶液中滴加氨水时生成物的颜色是 ( ) [A]．棕色[B]．灰黑色[C]．白色[D]．黄色

17 ．下列配离子中，肯定不为蓝颜色的是 ( )

[A]．Cu(NH3)42+ [B]．Co(NH3)62+ [C]．Ni(NH3)62+ [D]．Co(SCN)42-

18 ．向K2Cr2O7 溶液中通入过量SO2 ，溶液的颜色是( )[A]．蓝色[B]．紫色[C]．绿色[D]．黄色

19 ．下列化合物中，在 6 mol·dm-3 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ( )

[A]．Mg(OH)2 [B]．Mn(OH)2 [C]．Fe(OH)2 [D]．Cu(OH)2

20 ．向澄清 Na2S 溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是 ( )

[A]．Na2S2 [B]．S [C]．Na2S3 [D]．SCl4

21 ．将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是 ( )

[A]．KNO3 + Na2CO3 [B]．KNO3 + CuSO4 [C]．KNO3 + Cr2O3 [D]．KNO3 + ZnSO4

22 ．将浓硫酸与少量 KI 固体混合，还原产物主要是 ( ) [A]．SO2 [B]．H2SO3 [C]．H2S [D]．I2

23 ．下列氢氧化物中，在氨水中溶解度最小的是( )

[A]．Zn(OH)2 [B]．Cu(OH)2 [C]．Co(OH)2 [D]．Fe(OH)2

24 ．下列试剂不能鉴别SnCl2 和SnCl4 溶液的是( ) [A]．HgCl2 [B]．溴

水[C]．NaOH [D]．(NH4)2S

25. 向Ag(S2O3)23- 中通入过量的Cl2 ，生成的沉淀是( )

[A]．S [B]．Ag2SO4 [C]．AgCl [D]．Ag2S2O3

第二题单项选择题（共23）

1 ．体积比为1∶2的 HCl 其摩尔浓度为 ( ) [A].

2 mol·L-1 [B]．6 mol·L-1 [C]．4 mol·L-1 [D]．

3 mol·L-1

2 ．Fe(OH)

3 沉淀完后过滤时间是 ( )[A]．放置过夜 [B]．热沉化后 [C]．趁热 [D]．冷

却后

3 ．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液是 ( )

[A]．冷水 [B]．含沉淀剂的稀溶液 [C]．热的电解质溶液 [D]．热

水

4 ．重量分析中过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是 ( )

[A]．慢速定量滤纸[B]．快速定性滤纸[C]．慢速定性滤纸 [D]．快速定量滤纸

5 ．用洗涤方法可除去的沉淀杂质是 ( )

[A]．混晶共沉淀杂质 [B]．包藏共沉淀杂质 [C]．吸附共沉淀杂质 [D]．后沉淀杂质

6 ．现欲标定NaOH溶液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择( )

[A]．邻苯二甲酸氢钾（KHC8H9O4） [B]．草酸（H2C2O4·2H2O） [C]．苯甲酸（C6H5COOH） [D]．甲酸（HCOOH）

7 ．称取一定量无水碳酸钠溶解后定容于250mL容量瓶中，量取25mL用以标定盐酸，容量瓶和移液管采取的校准方法是 ( )

[A]．容量瓶绝对校准[B]．容量瓶和移液管相对校准[C]．移液管绝对校准[D]．不用校准

8 ．碘量法测定铜主要误差来源是 ( )

[A]．I-的氧化和I2的挥发

[B]．淀粉强烈吸附I2 [C]．I2被吸附在CuI上，终点颜色很深不易观察

[D]．KSCN加入过早

9 ．定量分析中，基准物质是 ( )

[A]．纯物质

[B]．标准参考物质[C]．组成恒定的物质

[D]．组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质

10 ．配制KMnO4溶液时应选择的方法是 ( )

[A]．称取一定量的固体试剂溶于水中，并用蒸馏水稀释至一定体积，保存于棕色瓶中

[B]．称取一定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1小时，用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中

[C]．称取一定量的固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中，加少许 Na2CO3 贮存于棕色瓶中

[D]．称取一定量的固体试剂加入少量硫酸，加热80℃左右使其溶解，贮存于棕色瓶中

11 ．用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是 ( )

[A]．水洗后干燥 [B]．用被滴定的溶液洗几次[C]．用被滴定溶液洗几次后干燥[D]．用蒸馏水洗几次

12 ．重量分析中沉淀的溶解损失所属误差是 ( )

[A]．过失误差[B]．操作误差[C]．系统误差[D]．随机误差

13 ．某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2 mL，已知 V1

[A]．NaOH-Na2CO3 [B]．Na2CO3 [C]．NaHCO3 [D]．NaHCO3-Na2CO3

14 ．用 K2Cr2O7 滴定 Fe2+ 时，加入硫酸－磷酸混合酸的主要目的是 ( )

[A]．提高酸度，使滴定反应趋于完全

[B]．提高计量点前 Fe3+/Fe2+ 电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色

[C]．降低计量点前 Fe3+/Fe2+ 电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色

[D]．在有汞定铁中有利于形成 Hg2Cl2 白色沉淀

15 ．碘量法中常以淀粉为指示剂，其应加入的时间是 ( )

[A]滴定开始时加入 [B]滴定一半时加入 [C]滴定至近终点时加入 [D]滴定至I3-的棕色褪尽，溶液呈无色时加入

16 ．碘量法测定铜时，加入KI的作用是 ( )

[A]氧化剂配体掩蔽剂[B]沉淀剂指示剂催化剂 [C]还原剂沉淀剂配体[D]缓冲剂配合掩蔽剂预处理剂

17 ．在实验室里欲配制较为稳定的 SnCl2 溶液应采用的方法是 ( )

[A]．将 SnCl2 溶于 Na2CO3 溶液中，并加入少量的锡粒 [B]．将 SnCl2 溶于新煮沸并冷却的纯水中

[C]．将 SnCl2 溶于 HAc ，并加入少许 Zn 粉 [D]．将 SnCl2 溶于 HCl 中，并加入少量的锡粒

18 ．标定 KMnO4 时，为提高反应速度要加热，且在酸性溶液中进行，应该加入的酸是 ( )

[A]．HCl [B]．H2SO4 [C]．HNO3 [D]．HAc

19 ．用 K2Cr2O7 为基准物质标定 Na2S2O3 溶液时，I2 挥发了，对标定结果影响是 ( )

[A]．偏高[B]．偏低[C]．无影响[D]．无法判断

20 ．以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对结果的影响是 ( )

[A]．偏低[B]．偏高[C]．无影响[D]．无法判断

21 ．在光度分析中，选择参比溶液的原则是 ( )

[A]．一般选蒸馏水[C]．根据加入显色剂、其它试剂和被测溶液的颜色性质选择

[B]．一般选择除显色剂外的其它试剂 [D]．一般选含显色剂的溶液

22 ．以下表述正确的是 ( )

[A]．二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中使用

[B]．二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用[C]．铬黑T只适用于酸性溶液中使用

[D]．铬黑T适用于弱碱性溶液中使用

23 ．在 Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 混合液中，EDTA滴定 Fe3+、Al3+ 含量时，消除 Ca2+、Mg2+ 干扰，最简便的方法是 ( )

[A]．沉淀分离法[B]．控制酸度法[C]．配位掩蔽法[D]．溶剂萃取法

第三题填空题（共23题）

1 ．指出下列各级化学试剂标签的颜色：[A]．优级纯__________ [B]．分析纯__________ [C]．化学纯__________

2 ．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是__________、__________、__________和__________。

3 ．实验室用水规格已有国家标准可循，按水的电阻率指标，水质最好的是__________

[A]．1MΩ·cm [B]．18MΩ·cm [C]．10MΩ·cm [D]．0.2MΩ·cm

4 ．若实验室电器着火，灭火方法是__________。

[A]．立即用沙子扑灭[B]切断电源后用泡沫灭火器扑灭[C]．立即用水扑灭[D]．切断电源后立即用 CO2 灭火器扑灭

5 ．金属钠应储存在___________________中；黄磷应储存在_______________________中。

6 ．对NaCN和洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是________________和_____ __。

7 ．将下列各组浓度相同的两种溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的是_________________。

[A]．氨水 + 醋酸 [B]．氢氧化钠 + 醋酸 [C]．氢氧化钠 + 盐酸 [D]．六次甲基四胺 + 盐酸

8 ．以下标准溶液可以用直接法配制的是_____________。[A]．KMnO4 [B]．K2Cr2O7

[C]．NaOH [D]．FeSO4

9 ．用重量法测定铁时，过滤 Fe(OH)3 沉淀应选用_________________________。

[A]．快速定量滤纸[B]．慢速定量滤纸 [C]．中速定量滤纸[D]．玻璃砂芯漏斗

10 ．能消除测定方法中的系统误差的措施是__________________________。

[A]．增加平行测定次数[B]．称样量在0.2g以上[C]．用标准样品进行对照实验[D]．认真细心地做实验

11 ．下列四种溶液，各以水稀释10倍，其 pH 变化最大的是________________________。

[A]．0.1 mol·L-1 HAc + 0.1 mol·L-1 NaAc

[B]．0.1 mol·L-1 HAc [C]．0.01 mol·L-1 HAc + 0.01 mol·L-1 NaAc

[D]．0.1 mol·L-1 HCl

12 ．有色配合物的摩尔吸光系数（e ）与下列因素有关的是________________________ 。

[A]．吸收池厚度[B]．入射光波长 [C]．有色配合物的浓度 [D]．有色配合物的稳定性

13 ．以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物浓度均增大10倍时，突跃范围增大最多的是____________。

[A]．HCl 滴定弱碱[B]．EDTA 滴定 Ca2+ [C]．Ce4+ 滴定 Fe2+ [D]．AgNO3 滴定 NaCl

14 ．在配位滴定中，用返滴法测定 Al3+ 时，在 pH=5～6，下列金属离子标准溶液中适用于返滴定过量 EDTA 的是___________________。

[A]．Zn2+ [B]．Mg2+ [C]．Ag+ [D]．Bi3+

15 ．某铁矿石中铁含量约为40%，要求测定误差≤0.3%,宜选择_______________。

[A]．邻二氮菲比色法[B]．磺基水杨酸光度法[C]．原子吸收光谱法[D]．K2Cr2O7 滴定法

16 ．以重量法测定某样品中 Pb3O4 的含量，准确称量获得的称量形式 PbSO4 后，以此重量计算试样中的含量。重量因数表达正确的是_________________。

[A]．3M(PbSO4)/M(Pb3O4) [B]．M(PbSO4)/M(Pb3O4) [C]．M(Pb3O4)/3M(PbSO4) [D]．3M(Pb)/M(Pb3O4)

17 ．常量分析中若要求测定结果的相对误差≤0.1% ,则应控制滴定剂体积__________mL；应控制称样量_______g 。

18 ．某溶液的pH=7.200，该值具有__________位有效数字；该溶液的氢离子活度[a(H+)]为_________。

19 ．下列市售试剂的近似浓度为：

H2SO4 _________ mol·L-1 HNO3 ________ mol·L-1 HCl ________ mol·L-1 氨水________ mol·L-1

20 ．可见分光光度计的常用光源是________，吸收池材料为__________；紫外分光光度计的常用光源是__________，吸收池材料为__________；

21 ．煤气灯火焰温度最高的区域是__________。

[A]．氧化焰区[B]．还原焰区[C]．焰心区[D]．氧化焰区中靠近还原焰的区域

22 ．某物质从含有下列离子的水溶液中沉淀出来，要检查固体表面吸附的离子是否已洗涤干净，应检验其中的 __________。

[A]．Mg2+ [B]．Na+ [C]．Cl- [D]．SO42-

23 ．用25毫升移液管从容量瓶中吸取标称体积的溶液转移到锥形瓶中，容量瓶中减少的溶液体积___________。

[A]．等于25.00毫升[B]．大于25.00毫升[C]．小于25.00毫升

24 ．下列盐中在水中溶解度最大的是______________。

[A]．草酸锶[B]．草酸镁[C]．草酸钙[D]．草酸钡

25 ．下列三个反应在同一溶液体系中进行：

① Cl2 + 2I-= 2Cl- + I2 ② Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 ③ 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl- + 2IO3- + 12H+

其“开始反应”的先后顺序正确的是_______________。[A]．①＞②＞③[B]．①＞③＞②[C]．③＞②＞①

26 ．向 Sn2+ 溶液加入浓 NaOH 溶液，析出的沉淀的颜色为_______________。

[A]．白色 [B]．灰色 [C]．黑色 [D]．白色逐渐变黑色 [E]．白色逐渐变黄色

27 ．NH3，HCl，CO2，H2S，N2 等气体在水中的溶解度顺序是_______________。

[A]．NH3 > HCl > CO2 > H2S > N2

[B]．HCl > NH3 > CO2 > H2S > N2 [C]．HCl > NH3 > H2S > CO2 > N2

[D]．H2S > HCl > CO2 > NH3 > N2

28 ．在高温（≥1000℃）下灼烧过的氧化铝_______________。

[A]．可溶于浓盐酸 [B]．可溶于浓硝酸 [C]．可溶于氢氟酸 [D]．在浓盐酸、浓硝酸和氢氟酸中都不溶

分析部分（共20题）

一. 问答题

1 ．体积比为 1∶

2 的 H2SO4 溶液的浓度 c(H2SO4) 为多少？（10分）

2 ．说明用草酸钠标定 KMnO4 溶液浓度时适宜的温度范围，过高或过低有什么不好？（30分）

3 ．测定钴中微量锰时，用 KIO

4 在酸性溶液中将 Mn2+ 氧化为 MnO4-，然后用吸光光度法测定。若用标准锰溶液配制标准溶液，在绘制标准曲线和测定试样时，应采用什么样的溶液作参比溶液？（20分）

4 ．用经典的重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，用 HCl 低温加热分解矿样，然后趁热(80～90℃)滴加 SnCl2，此过程温度过高或过低会有何影响?加入 SnCl2 的量一般控制过量1～2滴，冷却后一次性快速加入 HgCl2 以除去过量的 Sn2+。请说明为什么 SnCl2 过量不能太多?为什么 HgCl2 溶液要一次性快速加入?（30分）

5 ．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格。（30分）

[1]．取 25.00mL 试液，用 NaOH 标准溶液测定其含量；

[2]．直接配制 500mL K2Cr2O7 标准溶液；

[3]．分别量取 2、4、6、8mL Fe3+ 标准溶液做工作曲线；

[4]．装 KMnO4 标准溶液进行滴定；

[5]．量取蒸馏水配 500mL 0.10mol·L-1 NaOH 标准溶液。

6 ．如何更正下列作法的错误之处:（20分）

[1]．称取固体 KMnO4 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。 [2]．称取固体 Na2S2O3 溶于蒸馏水中煮沸

7 ．在配位滴定中(如用 EDTA 作为滴定剂)为什么必须使用酸、碱缓冲溶液？（20分）

8 ．配制溶液时，用填有玻璃纤维的普通漏斗过滤 KMnO4 溶液时，玻璃纤维和漏斗壁上的不溶物是什么? 如何将其清洗干净?（20分）

9 ．草酸、酒石酸等有机酸，能否用 NaOH 溶液进行分步滴定?（20分）

已知：草酸的Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 酒石酸的Ka1=9.1×10-4 Ka2=4.3×10-5

10 ．用 KMnO4 溶液测定 H2O2 溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。（20分）

11 ．用 K2Cr2O7 标准溶液标定 Na2S2O3 溶液的浓度时，选用的指示剂及终点的颜色变化。（30分）

12 ．下列实验应选择何种滤纸？（20分）

[1]. 重量法过滤 BaSO4； [2]. 将 Fe(OH)3 沉淀与 Ca2+、Mg2+ 分离以测定 Ca、Mg。

13 ．为洗涤下列污垢选择合适的洗涤剂:（10分）

[1]. 煮沸水后所用烧杯上的污垢； [2]. 盛 FeCl3 溶液所用烧杯产生的红棕色污垢。

14 ．Na2C2O4能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？（20分）已知：草酸的 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5

二. 选择或填充题

1 ．判断下列情况对测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）？（40分）

[1]．标定 NaOH 溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸

[2]．标定 HCl 溶液的硼砂部分失去结晶水

[3]．以 HCl 标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管内壁挂液珠

[4]．以 K2Cr2O7 为基准物标定 Na2S2O3 溶液的浓度时，部分 I2 挥发了

2 ．欲准确地作如下实验，以下情况对移液管和容量瓶应作何校正（滴定管已校正过，请填A、B、C、D）？[A]．移液管绝对校正 [B]．容量瓶绝对校正 [C]．移液管与容量瓶相对校正 [D]．移液管与容量瓶均不需校正

[1]. 称取一定量草酸溶解后定容于 100mL 容量瓶中，量取 25mL 用以标定 NaOH ( )

[2]. 称取硼砂三份加水 25mL 溶解后标定 HCl ( )

[3]. 称取一定量 K2Cr2O7 溶解后定容于250mL容量瓶中，计算其浓度 ( )

[4]. 称取 25.00mL 未知浓度的 HCl 溶液，用 NaOH 标液滴定 ( )

3 ．分光光度计检测器直接测定的是 ( ) (10分)

[A]．入射光的强度[B]．吸收光的强度[C]．透过光的强度[D]．散射光的强度

4 ．50mL 滴定管的最小分度值是__________mL，如放出约 5mL 溶液时，记录数据为_________位有效数字，相对误差为__________。若使相对误差≤0.1%，则滴定体积至少为_________mL。（30分）

5 ．下列实验应选择何种规格的试剂：（30分）[A]．分析纯试剂；[B]．基准试剂；[C]．工业纯试剂

[1]. 标定KMnO4 溶液所用H2C2O4·2H2O ( ) [2]. 配制铬酸洗液所用H2SO4 ( )

[3]. 配制铬酸洗液所用K2Cr2O7 ( ) [4]. 配制Na2S2O3 标准溶液( )

6 ．滤纸按其所含灰份的多少可分为_________和_________两大类。按滤液流出速度可分为_________、_________、_________三种，它们分别用_________、_________、_________色带标志出来？（20分）

无机部分（共25题）

1 ．为什么煤气灯管被烧热? 怎样避免？（10分）

2 ．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净?

3 ．称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码?（20分）

4 ．在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？（10分）

5 ．若要检查蒸馏水中是否含Ca2+，应选用何种化学试剂?（20分）

6 ．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么?（10分）

7 ．某人用 0.5000mol·L-1 浓度的 HCl 直接滴定 25mL，0.1mol·L-1 NaOH 水溶液浓度，操作是否正确 ? 为什么 ?（20分） 8 ．用25mL 移液管量取溶液，能读取多少毫升?（10分）

9 ．为什么实验室盛 NaOH 溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞 ?（20分）

10 ．若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处置?（20分） 11 ．怎样配制不含 CO32- 的 NaOH 水溶液?（30分）

12 ．一水溶液中含少量的 Fe2+，怎样除去它?（20分） 13 ．实验室中，为什么不能用无水 CaCl2 干燥氨气?

14 ．Al(OH)3 和 Zn(OH)2 都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之（只用一种试剂）?（20分）

15 ．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色?（10分）

16 ．KNO3 的溶解度随温度升高急剧增加，而 NaCl 的溶解度随温度升高增加很小，如何用 NaNO3 和 KCl 为原料制备 KNO3 ? （20分）

17 ．在 K2Cr2O7 水溶液中，加入少量的 AgNO3 水溶液，此时溶液的pH值怎样变化，为什么?（20分）

18 ．在 NaClO 水溶液中，加入少量的 KI 溶液，能否有 I2 生成? （20分）

19 ．一水溶液中含 Sn2+、Bi3+，加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么? （30分）

20 ．应如何配制和保存 Fe2+ 水溶液? （20分）

21 ．在二只试管中各加入少量 FeCl3 溶液，又向一支试管加入少量 NaF 固体，振荡溶解。然后在二只试管中各滴加 KI 溶液，振荡，两支试管中溶液的颜色是否相同，为什么? （10分）

22 ．碘在水中溶解度很低，但为何易溶于 KI 溶液中? （10分）

23 ．怎样配制和保存 SnCl2 水溶液？（30分）

24 ．金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的呢？（30分）

第一题答案ADACB DACBC DCCBB BBCDB BCDCC

第二题答案CCCAC ABADB DCDCC CDBAB CDB

第三题答案

1 ．A 绿； B 红； C 蓝。

2 ．氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是天蓝、棕、深绿、黑色。

3 ．B。

4 ．D。

5 ．金属钠应储存在无水煤油中；黄磷应储存在水中。

6 ．对 NaCN：每 200 毫升加 25 毫升 10％ Na2CO3 及 25毫升 30％FeSO4 溶液，搅匀。或者用 NaOH 调至碱性，用高锰酸钾或漂白粉使氰根氧化分解；对Hg：用硫粉复盖。

7 B 8 B 9 A10 C11 D12 B、D 13 B 14 A 15 D 16 C 17 ．20毫升；0.2克。

18 ．3 位有效数字；6.31×10-8。19 ．18； 16； 12； 15。

20 ．可见分光光度计的常用光源是钨卤素灯；吸收池材料为玻璃；紫外分光光度计的常用光源是氢灯；吸收池材料为石英。

21 ．D。22 ．C。23 ．A。24 ．B。25 ．B。26 . A。27 . C。28 . D

第四页分析部分答案

1 ．6mol·L-1。

2 ．75～85℃为宜。温度过高 C2O42- 在酸性溶液中易分解，温度过低 KMnO4 与 C2O42- 的反应速度慢，在酸性溶液中滴下的 MnO4- 还来不及与 C2O42- 反应即分解。温度过高或过低都会使测定产生误差。

3 ．绘制标准曲线时可用蒸馏水作参比；测定试样时，用试样溶液作参比。

4 ．①温度过低 Fe3+ 和 Sn2+ 的反应速度慢，SnCl2 容易加入过量；温度过高时矿样还没来得及分解完全，溶液就被蒸干，使矿样溅失给测定造成误差；② SnCl2 过量太多会将 HgCl2 还原为金属汞，金属汞能与重铬酸钾反应给测定造成误差；③ HgCl2 溶液一次性快速加入是避免 Sn2+ 将 HgCl2 还原成为金属汞。

5 [1]．25.00mL 移液管[2]．500mL 容量瓶[3]．用2、4、6、8mL吸量管或10mL吸量管[4]．酸式滴定管[5]．量筒。

6 ．[1]．称取固体 Na2S2O3 溶于煮沸并冷却的蒸馏水中。[2]. 称取固体 KMnO4 溶于蒸馏水中煮沸。

7 ．因 EDTA 和被测成分反应时产生H+，随着滴定的进行会使溶液的酸度发生变化，反应不能进行到底，所以常加入酸、碱缓冲溶液以维持溶液一定的酸度。

8 ．不溶物为 MnO2，用 HCl 溶液、或 H2O2 与 HNO3 的混合液洗。

9 ．不能。因为它们的一级离解常数和二级离解常数之间相差不够4～5个数量级，只能一次被滴定。

10 ．自身指示剂，由无色变为微红色。 11 ．淀粉指示剂、蓝色变为亮绿色。

12 ．[1]. 慢速定量滤纸；[2]. 快速定性滤纸。 13 ．均用HCl。

14 ．不能作为酸碱滴定的基准物质。因为 Kb1 小于 10-8 不能进行酸碱滴定。

选择或填充题：

1 ．偏低、偏低、偏高、偏高。

2 ．C、D、B、A。

3 ．C。

4 ．0.1mL，3位有效数字，0.4%；20mL。

5 ．B、C、C、A。

6 ．定性和定量，快、中、慢，白、蓝、红。

第四页无机部分答案

1 ．当煤气进入量变小，而空气的进入量很大时，产生侵入火焰，它将烧热灯管。在点燃煤气灯之前，先将空气调至最小，点燃后再逐渐调节空气与煤气进入量的比例。

2 把洗刷后的玻璃仪器倒置，如果玻璃仪器不挂水珠，则玻璃仪器己被洗刷干净，否则，玻璃仪器没有被洗刷干净。

3 ．此时样品重，双臂天平应加砝码，单臂天平应减砝码。

4 ．滴定失败，需重滴。

5 ．选用可溶性草酸盐，如果有钙离子则生成草酸钙沉淀。

6 ．分析纯，化学纯，优级纯试剂瓶标签纸的特征颜分别是红色，蓝色和绿色。

7 ．不正确。应把 0.5000mol·L-1 的 HCl 稀释成 0.1000mol·L-1 的 HCl，然后滴定以便缩小读数造成的误差。

8 ．读取25.00毫升。

9 ．NaOH 能腐蚀玻璃，NaOH 溶液存放时间较长，NaOH 就和瓶口玻璃的主要成分 SiO2 反应而生成粘性的Na2SiO3 而把玻璃塞瓶口粘结在一起。

10 ．先用硼酸溶液洗，再用大量的水洗。

11 ．配制 NaOH 饱和溶液放在塑料瓶中，放置一星期左右，取上清液，加不含 CO2 的蒸馏水稀释即得。简单的方法，也可快速称量 NaOH，然后用不含 CO2 的蒸馏水冲洗一下，再用不含 CO2 的蒸馏水配制。

12 ．首先用 H2O2 把 Fe2+ 氧化成 Fe3+，然后调溶液的 pH 值大于2，煮沸溶液，生成 Fe(OH)3 沉淀，过滤，即除去了Fe2+。

13 ．虽然 CaCl2 不显酸性，但它能和 NH3 形成加合物。

14 ．在 Al(OH)3 和 Zn(OH)2 白色沉淀中，分别加氨水，沉淀溶解的是 Zn(OH)2，不溶的是 Al(OH)3。

15 ．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色分别是白色和天蓝色。

16 ．将化学计量的 NaNO3 和 KCl 溶于一定量的水中，加热混合液，在一定温度下进行转化，然后热过滤。把所得清液冷却，结晶，过滤，则得到 KNO3 晶体。

17 ．由于 K2Cr2O7 和 AgNO3 反应有 Ag2CrO4 沉淀和 H+ 生成，所以溶液的pH值变小。

18 ．因为溶液会呈碱性，I2 歧化成IO3- 和 I-，所以无 I2 生成。

19 ．在碱性条件下，二价的锡为 SnO22-，它具有还原性，在碱性溶液中能将 Bi(OH)3 还原为金属 Bi，SnO22- 成为锡酸根 SnO32-，所以溶液中有黑色沉淀。

20 ．一般现用现配。配制时，要用煮沸除空气的蒸馏水(冷却)，并保持溶液呈酸性，在溶液中加些铁钉。

21 ．没有加 NaF 固体的试管溶液变黄，加 NaF 固体的试管溶液颜色无变化。Fe3+ 能把 I- 氧化成碘，但加入 NaF 后，由于生成稳定的 FeF63- 配离子，Fe(III)/Fe(II) 电极电势变小，不能把 I- 氧化成碘。

22 ．I2 可与 I- 生成 I3- 配离子，以 I3- 形式储备起来。 I3- 溶于水，所以 I2 易溶于KI溶液。

23 ．一般现用现配。由于二价的锡极易水解，所以配制 SnCl2 水溶液要先加 6mol·L-1 盐酸，后加水稀释至所要求的体积。保存时，溶液中加些锡粒。

24 ．由于金属钠容易和空气中的氧与水剧烈反应，所以金属钠需保存在无水煤油中，可用无水 CuSO4 来检验和除去水。如果含水，白色的 CuSO4 则变蓝

(完整版)大学化学实验考试各实验注意事项及思考题答案

一、皂化反应注意事项 1、每次更换电导池溶液时，都要用电导水淋洗电极和电导池，接着用被测溶液淋洗2～3次，注意不要接触极板，用滤纸吸干电极时，只吸电极底部和两侧，不要吸电极板。 2、电极引线不能潮湿，否则将测不准。 3、高纯水被盛入容器后应迅速测量，否则电导率变化很快，因空气中CO2溶于水中，变为CO32-。 4、盛被测溶液的容器必须清洁、无离子污染。 5、本实验需用电导水，并避免接触空气及灰尘杂质落入。 6、配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。 7、乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。 8、乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥发损失。思考题 1、为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先加热？答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。预温后混合，可以保证反应前后温度基本一致，保证了恒温条件，排除了温度变化对该实验测定的影响 2、反应级数只能通过实验来确定，如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？答：选择不同的乙酸乙酯浓度和氢氧化钠浓度，测定不同浓度的反应物在相同反应条件下的反应速率。 3、乙酸乙酯皂化反应为吸热反应，在实验过程中如何处理这一影响而使实验得到较好的结果？答：在恒温水浴中进行，并尽量采用稀溶液已控制反应速率，并不断搅拌。 4、如果氢氧化钠和乙酸乙酯溶液均为浓溶液，能否用此方法求k值？为什么？答：不能。这时体系的影响因素太多了。比如大量放热使体系温度不恒定，溶液较大的粘度对反应也有影响。二、热值测定注意事项 1.试样在氧弹中燃烧产生的压力可达14 MPa。因此在使用后应将氧弹内部擦干净，以免引起弹壁腐蚀，减小其强度。 2.氧弹、量热容器、搅拌器在使用完毕后，应用干布擦去水迹，保持表面清洁干燥。 3.氧气遇油脂会爆炸。因此氧气减压器、氧弹以及氧气通过的各个部件，各连接部分不允许有油污，更不允许使用润滑油。如发现油垢，应用乙醚或其他有机溶剂清洗干净。 4.坩埚在每次使用后，必须清洗和除去碳化物，并用纱布清除粘着的污点。思考题 1.在本实验装置中哪些是体系？哪些是环境？体系与环境通过哪些方式进行热交换？如何进行校正？答：在本实验装置中，氧弹的内部是被测物质的燃烧空间，也就是燃烧反应体系，氧弹壳及环境恒温式量热计及内外筒内的水为环境。对流、辐射、热传递，雷诺作图法校正。 2.使用氧气要注意哪些问题？答：氧气不能过量也不能少量，一定要纯，使用前要检查连接部位是否漏气，可涂上肥皂液进行检查，调整至确实不漏气后才进行实验；由于氧气只要接触油脂类物质，就会氧化发热，甚至有燃烧、爆炸的危险。因此，必须十分注意，不要把氧气装入盛过油类物质之类的容器里，或把它置于这类容器的附近或火源附近；使用时，要把钢瓶牢牢固定，以免摇动或翻倒；开关气门阀要慢慢地操作，切不可过急地或强行用力把它拧开。 3.在燃烧热测定实验中，哪些因素容易造成误差。答：热量计与周围环境的热交换、温度、气压、样品干燥度、操作读数三、气相色谱思考题 1. 在同一操作条件下为什么可用保留时间来鉴定未知物？答：保留时间是由色谱过程中的热力学因素所决定，在一定的色谱操作条件下，任何一种物

全国高中学生化学竞赛实验试题

全国高中学生化学竞赛实验试题营号从盐泥中提取七水合硫酸镁注意事项： 1、实验考试总分计为100分。实验考试用纸包括“实验试题”和“实验报告”两部分。实验试题第6页由监考教师逐人发放。 2、实验考试时间为5小时，每超过5分钟扣3分，最长不得超过20分钟。请考生仔细阅读试题内容，合理安排时间。可用自备的计算器处理数据。 3、实验前请检查所提供的仪器，若有问题，向监考教师报告。 4、若制备实验失败，可向监考教师索要产品进行分析，但要扣除30分。若出现制备实验重做，每索要一次原料扣除10分。分析实验中，平行测定少做一次扣3分，重称1次扣2分。 5、需监考教师签字处，考生务必主动配合，未签字者实验结果按无效论处。伪造数据者，按零分计。 6、注意安全，必须配戴防护眼镜和手套。 7、废弃物和回收的溶剂应放入指定的容器内。 8、完成全部实验内容后将产品、实验报告和实验试题交给监考教师，并由监考教师签字。清洗仪器并整理桌面后方可离开考场（清理时间不计入实验时间）。

一、实验内容盐泥是氯碱工业中的废渣，分为一次盐泥和二次盐泥。一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分，其中含镁（以Mg(OH)2计）约15%。本实验要求从一次盐泥中提取MgSO4·7H2O。本实验考试具体内容包括下列三个部分： 1、从一次盐泥中提取MgSO4·7H2O。 2、测定MgSO4·7H2O的含量。 3、回答思考题并完成实验报告。二、物质的某些性质 1、K sp [Mg(OH)2]=6.0×10-10K sp [Ca(OH)2]=3.7×10-6 K sp [Fe(OH)3]=3.0×10-39 K sp [Fe(OH)2]=8.0×10-16 K sp [Mn(OH)2]=4.0×10-14K sp [Al(OH)3]=1.3×10-33 2、物质的溶解度（g/100gH2O） 3、相对原子质量：H l.01，O 16.00，S 32.07，Mg 24.31， Zn 65.39 三、主要试剂和仪器 1、试剂各人实验桌上：工业盐泥（26克），6 mol·L-1HCl，1:1 NH3·H2O，

大学化学实验报告

大学化学实验报告大学化学实验报告格式1):实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。(例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应) 2):实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。(您可以使用上述反应式) 3):实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。) 4):实验步骤:实验书籍有(即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察的现象 5)的反应):实验数据记录和处理。 6):分析与讨论大学化学实验报告范文实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。实验原理：主要的副反应：反应装置示意图： (注：在此画上合成的装置图) 实验步骤及现象记录：实验步骤现象记录

1. 加料：将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。放热，烧瓶烫手。 2. 装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。 3. 产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

化学实验技能大赛试题笔试答案

化学实验技能大赛试题笔试答案公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]

考试科目：化学实验技能大赛试题笔试考试时间：100分钟试卷总分100分） 2.A. 蒸馏装置 B. 减压装置C. 保护装置D. 测压装置 3.水蒸汽蒸馏的实验中，被蒸馏物被蒸出时的沸点答案（D） 4.A. 高于100度 B. 高于被蒸馏物自身的沸点 C. 介于被蒸馏物自身的沸点与100度之间 D. 低于100度 5.在蒸馏的实验中，加入沸石的目的答案（A） 6.A. 防止暴沸B. 脱色C. 降低液体的沸点D. 升高液体的沸点 7.在蒸馏的实验中，如果馏出液的沸点高于140度则采用：答案（D） 8.A. 直形冷却器 B. 球形冷却器 C. 棘形分馏柱 D. 空气冷却器 9.在蒸馏的实验中，在结束实验时答案（B ） 10.A. 先停水，后停电 B.先停电，后停水 C. 同时停水停电D. 只停水，不停电 11.苯氧乙酸的合成采用的名称为：答案（B ） 12.A. claisen缩合B. williamson合成反应C. hoffmann消除D. hoffmann降解 13.不属于采用减压蒸馏的主要目的，答案（D ）A. 防止氧化B. 防止碳化C. 防止分解D. 防止暴沸 14.采用减压蒸馏的保护系统中，冷却阱的目的答案（D）A. 吸收酸气B. 吸收水气C. 有机物D. 吸收低沸点物质 15.采用减压蒸馏的保护系统中，石蜡片塔的目的答案（C ）A. 吸收酸气B. 吸收水气 C. 有机物 D. 低沸点物质

(推荐)《大学无机化学实验》word版

目录绪论实验1 仪器的认领和洗涤实验2 灯的使用玻璃管的简单加工实验3 称量练习——台秤和分析天平的使用实验4 CO 相对分子质量的测定 2 实验5 硫酸铜结晶水的测定实验6 溶液的配制实验7 酸碱滴定实验8 HAC电离度和电离常数的测定实验9 水的净化——离子交换法溶度积的测定实验10 PbI 2 实验11 由海盐制试剂级NaCl 实验12 化学反应速率和活化能——数据的表达和处理 ——溶解、蒸发、结晶和固液分离实验13 转化法制备KNO 3 实验14 碱式碳酸铜的制备——设计实验实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡实验16 硫酸亚铁铵的制备——设计实验实验17 P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）实验18 P区非金属元素（二）（氮族、硅、硼）实验19 常见非金属阴离子的分离与鉴定实验20 硫代硫酸钠的制备实验21 主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋）实验22 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）实验23 常见阳离子的分离与鉴定（一）实验24 第一过渡系元素（一）（钛、钒、铬、锰）实验25 第一过渡系元素（二）（铁、钴、镍）实验26 磺基水杨酸合铁（III）配合物的组成及其稳定常数的测定实验27 一种钴（III）配合物的制备实验28 高锰酸钾的制备——固体碱熔氧化法实验29 醋酸铬（II）水合物的制备——易被氧化的化合物的制备

实验30 从烂版液回收硫酸铜——设计实验（本科）实验31 生物体中几种元素的定性鉴定（专科）实验32 离子鉴定和未知物的鉴别——设计实验绪论一、为什么要学习无机实验课？化学是一门实验科学，学习化学，离不开实验。 1、传授知识和技术； 2、训练科学方法和思维； 3、培养科学精神和品德二、怎样学好无机实验？ 1、预习——P2； 2、实验； 3、实验报告。三遵守实验室规则。一、注意实验室安全，学会自我保护。二、对学生的要求。 1)关于预习报告：正规笔记本，不定期检查，评定平时成绩。两次没有者本学期成绩评为不及格； 2)准时进入实验室，保持安静，穿好实验服； 3)每人都必须完成实验作业，及时如实地记录，凡有实验测定数据的都必须填好原始数据表，我签字并贴在实验报告上。保持实验台整洁有序，实验结束后清扫自己实验台及水池。实验结束后给我看实验记录或产品，允许后再离开。每次实验当80%左右学生做完后，最好点评一次，当天问题当天解决。 4)做好值日，整理实验室，做好“三关”（关水、断电、关窗）；请假及纪律； 5)及时洗涤仪器，遵守仪器损坏赔偿制度； 6)及时交实验报告，杜绝抄袭； 7)成绩=平时成绩*60%+考试成绩*40%。

大学化学实验报告(全)1951320

(此文档为word格式，下载后您可任意编辑修改！) 化学原理Ⅱ实验王业飞吕开河葛际江戴彩丽焦翠于连香中国石油大学（华东）石油工程学院

2007 年2 月

目录前言 (1) 实验一三组分相图的制备 (3) 实验二最大压差法测表面张力 (6) 实验三溶胶的制备与电泳 (11) 实验四无机电解质的聚沉作用与高分子的絮凝作用 (16) 实验五乳状液的制备、鉴别和破坏 (20) 实验六聚丙烯酰胺的合成与水解 (24) 实验七聚合物分子量的测定---粘度法 (26) 实验八原油水界面张力测定（滴体积法） (31) 实验九聚合物综合性能评价 (33) 附录一苯－水的相互溶解度 (35) 附录二不同温度下水的密度、粘度和表面张力 (36) 附录三某些液体的密度 (37) 附录四不同温度时某些液体的表面张力 (38) 附录五彼此相互饱和的两种液体的界面张力 (39) 附录六不同温度时水的介电常数 (39) 附录七722 型分光光度计 (40) 1

前言一.化学原理（Ⅱ）实验的目的化学原理（Ⅱ）实验是化学原理（Ⅱ）课程的重要组成部分，其主要目的有以下四点： 1.了解化学原理（Ⅱ）的研究方法，学习化学原理（Ⅱ）中的某些实验技能，培养根据所学原理设计实验、选择和使用仪器的能力； 2.训练观察现象、正确记录和处理实验数据、运用所学知识综合分析实验结果的能力； 3.验证化学原理（Ⅱ）主要理论的正确性，巩固和加深对这些理论的理解； 4.培养严肃认真的科学态度和严格细致的工作作风。二.化学原理（Ⅱ）实验的要求 1.实验前必须认真预习，阅读实验教学内容及有关附录，掌握实验所依据的基本理论，明确需要进行测量、记录的数据，了解所用仪器的性能和使用方法，思考实验内容后面所提出的问题，并做好预习报告。预习报告的内容包括：实验目的、原理、基本公式及公式中各项意义及单位，原始记录表格及实验操作要点。 2.实验时要认真操作，严格控制实验条件，仔细观察实验现象，按照要求详细记录原始数据。实验完毕离开实验室前，原始记录必须交给指导教师审阅、签字。 3.实验完成后要及时处理实验数据，独立完成实验报告，按时交给指导教师审阅。实验报告应统一用石油大学学生实验报告纸书写，并做到字体端正、间明扼要、整齐清洁。实验报告的内容包括实验目的、实验原理、简单步骤、处理结果、思考题讨论五个部分。三. 化学原理（Ⅱ）实验的注意事项 1.按时进入实验室，爱护实验仪器设备，不懂仪器的使用方法时不得乱动仪器。 2.仪器安装完后或连接线路后，必须经教师检查，才能接通电源，开始实验。 3.要按实验内容及有关附录中的规定使用仪器，以免损坏。 4.数据记录应及时、准确、完整、整齐。全部记录都要记在预习报告的表格内，不 2

大学化学实验报告.doc

大学化学实验报告大学化学实验报告的格式是怎样的?那么，下面就随我一起来看看吧。大学化学实验报告格式 1):实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。(例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应) 2):实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。(您可以使用上述反应式) 3):实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。(如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。) 4):实验步骤:实验书籍有(即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察的现象 5)的反应):实验数据记录和处理。 6):分析与讨论大学化学实验报告范文实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。实验原理：

主要的副反应：反应装置示意图： (注：在此画上合成的装置图) 实验步骤及现象记录：实验步骤现象记录 1. 加料：将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。放热，烧瓶烫手。 2. 装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr 增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。 3. 产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷

大学有机化学实验竞赛训练试题

有机化学实验竞赛训练试题三一、填空题。 1、常用的分馏柱有（球形分馏柱）、（韦氏（Vigreux）分馏柱）和（填充式分馏柱）。 2、温度计水银球（上限）应和蒸馏头侧管的下限在同一水平线上。 3、熔点测定关键之一是加热速度，加热太快，则热浴体温度大于热量转移到待测样品中的转移能力，而导致测得的熔点偏高，熔距（加大）。当热浴温度达到距熔点10-15℃时，加热要（缓慢），使温度每分钟上升（1-2℃）。 4、在正溴丁烷的制备实验中，用硫酸洗涤是（除去未反应的正丁醇）及副产物（1－丁烯）和（正丁醚）。第一次水洗是为了（除去部分硫酸）及（水溶性杂质）。碱洗（Na2CO3）是为了（中和残余的硫酸）。第二次水洗是为了（除去残留的碱、硫酸盐及水溶性杂质）。二、选择题。 1、在水蒸气蒸馏操作时，要随时注意安全管中的水柱是否发生不正常的上升现象，以及烧瓶中的液体是否发生倒吸现象。一旦发生这种现象，应（B），方可继续蒸馏。 A、立刻关闭夹子，移去热源，找出发生故障的原因 B、立刻打开夹子，移去热源，找出发生故障的原因 C、加热圆底烧瓶 2、进行简单蒸馏时，冷凝水应从（B）。蒸馏前加入沸石,以防暴沸。 A、上口进，下口出 B、下口进，上口出 C、无所谓从那儿进水 3、在色谱中，吸附剂对样品的吸附能力与（ A B C D）有关。 A、吸附剂的含水量 B、吸附剂的粒度 C、洗脱溶剂的极性 D、洗脱溶剂的流速 4、在用吸附柱色谱分离化合物时，洗脱溶剂的极性越大，洗脱速度越（A）。 A、快 B、慢 C、不变 D、不可预测 5、在进行脱色操作时，活性炭的用量一般为（A）。 A、1%-3% B、5%-10% C、10%-20% D、30-40% 6、在乙酰苯胺的重结晶时,需要配制其热饱和溶液,这时常出现油状物,此油珠是（B）。 A、杂质 B、乙酰苯胺 C、苯胺 D、正丁醚 7、熔点测定时，试料研得不细或装得不实，将导致（A）。 A、熔距加大，测得的熔点数值偏高 B、熔距不变，测得的熔点数值偏低 C、熔距加大，测得的熔点数值不变 D、熔距不变，测得的熔点数值偏高三、判断题。

大学化学实验练习题(二)

大学化学实验练习题（二）一、单项选择题 1.通过普通蒸馏方法较好地分离两种不共沸的化合物,要求两种化合物的沸点相差应不小于: (A)10℃ (B)20℃ (C)30℃ (D)40℃ 2.采用常规干燥剂干燥50ml待干燥液体,应使用干燥剂 (A)1-2g (B)2-5g (C)6-9g (D)10-16g 3.为提纯含有色杂质的萘,一般一次应加的活性炭量是粗萘重量的 (A)1-5% (B)6-10% (C)11-15% (D)≥20% 4.用毛细管法测量化合物的熔点时,在接近熔点时应控制升温速度为 (A)1-2℃/min (B)2-3℃/min (C)3-4℃/min (D)5-6℃/min 5.在蒸馏操作中,下列温度计位置正确的是 6.使用70%乙醇重结晶萘粗产物时,加入溶剂至恰好溶解后,为使热过滤顺利进行,溶剂还应过量: (A)1% (B)5% (C)10% (D)20% 7.在制备正溴丁烷时,正确的加料顺序是: (A)NaBr+H 2SO 4 +CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH+H 2 O (B)NaBr+ H 2O+CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH+H 2 SO 4 (C)H 2O+H 2 SO 4 +CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH+NaBr (D)H 2SO 4 +H 2 O+NaBr+CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH 8 . 蒸馏操作中，应选择合适的冷凝管，用水冷凝，蒸馏液体的沸点应低于 (A)100℃ (B) 130℃ (C) 140℃ (D) 200℃

9．普通蒸馏操作中，不正确的步骤是： (A) 液体沸腾后，加入沸石，以防止爆沸 (B) 蒸馏装置应严格密闭。 (C) 不能将烧瓶中的液体蒸干。 (D) 蒸馏沸点高于140℃物质时，换用空气冷凝管。 10．蒸馏前，至少要准备几个接受瓶： (A) 1个 (B) 2个 (C) 3个 (D) 4个 11．蒸馏装置的正确拆卸顺序： (A) 先取下接受瓶，然后拆接液管，冷凝管，蒸馏瓶 (B) 先取下蒸馏瓶，然后拆接液管，冷凝管，接受瓶 (C) 先拆接液管，然后取下接受瓶，冷凝管，蒸馏瓶 (D) 先取下冷凝管，然后拆接液管，接受瓶，蒸馏瓶 12．蒸馏操作中，应控制馏出液体的速度为 (A) 3～4滴/秒 (B) 5～6滴/秒 (C) 9～10滴/秒 (D) 1～2滴/秒13．下列那种情况不符合水蒸气蒸馏的条件 (A)被分离和提纯的物质与水不反应 (B) 被分离和提纯的物质不溶或微溶于水 (C) 100℃左右是蒸气压很小（小于1.33ⅹ103Pa） (D) 混合物中有大量固体，用一般方法难以分离 14．提纯乙酸乙酯粗产物的正确操作为： (A) 饱和碳酸钠中和，依次用饱和氯化钠，饱和氯化钙洗涤。 (B) 饱和氯化钙洗涤，依次饱和碳酸钠中和，用饱和氯化钠洗涤。 (C) 饱和碳酸钠中和，依次用饱和氯化钙，饱和氯化钠洗涤。 (D) 饱和碳酸钠中和，依次用水，饱和氯化钙洗涤。 15．工业乙醇的含量是 (A) 98％ (B) 95％ (C) 99％ (D) 90％ 16．下列液体化合物需要用分馏来进行纯化的是 (A) 互相溶解 (B) 被分离的组分沸点相差较大 (C) 沸点较低，不易冷却

省化学实验竞赛试题

第二届湖南省大学生化学实验技能竞赛(2009年8月，长沙) 实验笔试试题一、单选题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题1分，共50分） 1. 在“旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数”的实验中，第一个实验步骤是将蔗糖溶液和0.05 mol ?L -1 盐酸（催化剂）混合，其正确的混合方法是 ……………… ( ) A. 将蔗糖溶液加入到适当浓度的盐酸中 B. 将适当浓度的盐酸加入到蔗糖溶液中 C. 将适当量的浓盐酸加入到蔗糖溶液中 D. 将适当量的蔗糖（固体）加入到适当浓度的盐酸中 2. 常利用稀溶液的依数性来测定溶质的摩尔质量, 其中最常用来测定高分子溶质摩尔质量的是………………………………………………………………………………………( ) A. 蒸气压降低 B. 沸点升高 C. 凝固点降低 D. 渗透压 3. 用热分析法(步冷曲线法)测绘铅-锡二元金属相图实验中，测定某样品在转折点附近的步冷曲线时常出现最低点，其原因是 … ……………………………………………（） A. 实验中存在过冷现象 B. 实验存在误差 C. 样品有杂质 D. 测温探头没有置入样品中部 4. 在差热分析实验中，当参比物α-Al 2O 3中有吸附水存在时，所测得的样品差热分析(DTA)热谱图，在100℃附近将出现： ……………………………………………… ( ) A. 一个平扁的吸热峰 B. 一个平扁的放热峰 C. 一个尖锐的放热峰 D. 一个尖锐的吸热峰 5. 用对消法测量可逆电池的电动势时，如发现检流计光标总是朝一侧移动，而调不到指零

大学无机化学实验报告

大学无机化学实验报告篇一：大学化学1实验报告贵州大学《大学化学》实验报告册实验报告的基本内容及要求实验报告应体现预习、实验记录和实验报告，要求这三个过程在一个实验报告中完成。 1、实验预习在实验前每位同学都需要对本次实验进行认真的预习，并写好预习报告，在预习报告中要写出实验目的、要求，需要用到的仪器设备、物品资料以及简要的实验步骤，形成一个操作提纲。对实验中的安全注意事项及可能出现的现象等做到心中有数，但这些不要求写在预习报告中。设计性实验要求进入实验室前写出实验方案。 2、实验记录学生开始实验时，应该将记录本放在近旁，将实验中所做的每一个词组、观察到的现象和所测得的数据及相关条件如实地记录下来。实验记录中应有指导教师的签名。 3、实验总结主要内容包括对实验数据、实验中的特殊学校、实验操

作的成败、实验的关键点等内容进行整理、解释、分析自己，回答思考题，提出实验结论或提出自己的看法等。具体说明 1、实验报告册是由贵州大学化学与化工学院“大学化学”教学与实验中心《大学化学》教学小组设计，供全校开设《大学化学》实验的学生使用。 2、“报告册”中的实验内容主要参考了华东理工大学无机化学教研组编《无机化学》实验、天津大学无机化学教研组编《无机化学实验》、贵州工业大学无机化学教研组编《无机化学与普通化学实验》等实验指导书自编而成。实验前请参阅这些实验书。 3、“报告册”中“实验目的”、“实验原理”、制备实验中的“实验操作过程”和“产品纯度（或性能）检验”、实验中的“混合离子分离鉴定示意图”要求学生在实验前的预习阶段完成，并写于报告中。 4、“报告册”中“实验内容”栏有若干空格，是留给学生自行设计的实验、要求学生在实验预习阶段自行设计出

大学有机化学实验(全12个有机实验完整版)

大学有机化学实验(全12个有机实验完整版) 试验一蒸馏和沸点的测定一、试验目的 1、熟悉蒸馏法分离混合物方法 2、掌握测定化合物沸点的方法二、试验原理 1、微量法测定物质沸点原理。 2、蒸馏原理。三、试验仪器及药品圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精 ' 四．试验步骤 1、酒精的蒸馏（1）加料取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精，并提前加入几颗沸石。（2）加热加热前，先向冷却管中缓缓通入冷水，在打开电热套进行加热，慢慢增大火力使之沸腾，再调节火力，使温度恒定，收集馏分，量出乙醇的体积。蒸馏装置图微量法测沸点 2、微量法测沸点在一小试管中加入8-10滴氯仿，将毛细管开口端朝下，将试管贴于温度计的水银球旁，用橡皮圈束紧并浸入水中，缓缓加热，当温度达到沸点时，毛细管口处连续出泡，此时停止加热，注意观察温度，至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。五、试验数据处理 ' 六、思考题 1、蒸馏时，放入沸石为什么能防止暴沸若加热后才发觉未加沸石，应怎样处理沸石表面不平整，可以产生气化中心，使溶液气化，沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸，如果忘记加入沸石，应该先停止加热，没有气泡产生时再补加沸石。 2、向冷凝管通水是由下而上，反过来效果会怎样把橡皮管套进冷凝管侧管时，怎样才能防止折断其侧管冷凝管通水是由下而上，反过来不行。因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：

其一，气体的冷凝效果不好。其二，冷凝管的内管可能炸裂。橡皮管套进冷凝管侧管时，可以先用水润滑，防止侧管被折断。 3、用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回管内的瞬间温度作为该化合物的沸点，为什么沸点：液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。最后一个气泡将要缩回内管的瞬间，此时管内的压强和外界相等，所以此时的温度即为该化合物的沸点。七、装置问题： 1)选择合适容量的仪器：液体量应与仪器配套，瓶内液体的体积量应不少于瓶体积的1/3，不多于2/3。 2)} 3)温度计的位置：温度计水银球上线应与蒸馏头侧管下线对齐。 4)接受器：接收器两个，一个接收低馏分，另一个接收产品的馏分。可用锥形瓶或圆底烧瓶。蒸馏易燃液体时（如乙醚），应在接引管的支管处接一根橡皮管将尾气导至水槽或室外。 5)安装仪器步骤：一般是从下→上、从左（头）→右（尾），先难后易逐个的装配，蒸馏装置严禁安装成封闭体系；拆仪器时则相反，从尾→头，从上→下。 6)蒸馏可将沸点不同的液体分开，但各组分沸点至少相差30℃以上。 7)液体的沸点高于140℃用空气冷凝管。 8)进行简单蒸馏时，安装好装置以后，应先通冷凝水，再进行加热。 9)毛细管口向下。 10)微量法测定应注意：第一，加热不能过快，被测液体不宜太少，以防液体全部气化；第二，沸点内管里的空气要尽量赶干净。正式测定前，让沸点内管里有大量气泡冒出，以此带出空气；第三，、第四，观察要仔细及时。重复几次，要求几次的误差不超过1℃。试验二重结晶及过滤一、试验目的 1、学习重结晶提纯固态有机物的原理和方法 2、学习抽滤和热过滤的操作二、试验原理利用混合物中各组分在某种溶液中的溶解度不同，或在同一溶液中不同温度时溶解度不同而使它们分离三、试验仪器和药品循环水真空泵、抽滤瓶、布氏漏斗、烧杯、电炉、石棉网、玻璃棒、滤纸、苯甲酸、活性炭、天平四、试验步骤 1、【 2、称取3g乙酰苯胺，放入250ml烧杯中，加入80ml水，加热至沸腾，若还未溶解可适量加入热水，搅拌，加热至沸腾。 3、稍冷后，加入适量（－1g）活性炭于溶液中，煮沸5-10min，趁热抽滤。 4、将滤液放入冰水中结晶，将所得结晶压平。再次抽滤，称量结晶质量m。

大学化学实验基本知识

本篇由无机制备、称量和滴定操作练习组成。通过初步的基本操作、基本技术的训练，要求学生能规范的学会以下的操作和方法：仪器的洗涤和干燥，试剂的取用，试纸的取用，煤气灯的使用，台天平、分析天平的使用，量筒、吸管、滴定管的使用，离心机的使用；直接加热和水浴加热，溶解和结晶，溶液的蒸发、浓缩，固液分离（倾滗法、吸滤法和少量沉淀的离心分离），直接称量、相减法称量，数据处理、误差表示等。要求学生自觉地重视能力与非智力因素诸方面的培养，并将此贯穿于整个实验课程的始终。无机化合物的种类极多，不同类型的无机物制备方法有所不同，差别也很大。同一无机物也可有多种制备方法。在本篇中只介绍常见无机物常用的制备和提纯方法。 1.无机物常用的制备方法 ⑴利用氧化还原反应制备 ①活泼金属和酸直接反应，经蒸发、浓缩、结晶、分离即可得到产品。如由铁和硫酸制备硫酸亚铁。 ②不活泼金属不能直接和非氧化性酸反应，必须加入氧化剂，反应后要有分离、除杂质的步骤。如硫酸铜的制备，不能由铜和稀硫酸直接反应制备，必须加入氧化剂（如硝酸），反应后有杂质硝酸铜，所以要用重结晶法来提纯制得的硫酸铜。 ⑵利用复分解反应制备利用复分解反应制备无机物，如产物是难溶物或气体，则只需通过分离或收集气体即可得产物。若产物是可溶的，就要经蒸发、浓缩、结晶、分离等步骤后才能得到产物。如由硝酸钠和氯化钾制备硝酸钾，这两种盐溶解、混合后，在溶液中有4种离子－K+、Na+、NO3-、Cl-,由它们可组成四种盐。当温度改变时，它们的溶解度变化不同。利用这种差别，可在高温时除去氯化钠，滤液冷却后则得到硝酸钾。再用重结晶法提纯，可得到纯度较高的硝酸钾。 2. 结晶与重结晶 ⑴结晶在一定条件下，物质从溶液中析出的过程称结晶。结晶过程分为两个阶段，第一个阶段是晶核的形成，第二阶段是晶核的成长。溶液的过饱和程度和温度都能影响晶体颗粒的大小，其中温度的影响更大些。有时会出现过饱和现象，即当温度降低后仍不析出晶体。此时可慢慢摇动结晶容器，或用玻璃棒轻轻磨擦器壁，也可加入小粒晶种，促使晶体析出。

大学有机化学实验(全12个有机实验完整新版)

大学有机化学实验(全1２个有机实验完整版）试验一蒸馏与沸点得测定一、试验目得 1、熟悉蒸馏法分离混合物方法 2、掌握测定化合物沸点得方法二、试验原理 1、微量法测定物质沸点原理。 2、蒸馏原理。三、试验仪器及药品圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精四。试验步骤 1、酒精得蒸馏（1)加料取一干燥圆底烧瓶加入约5０ml得工业酒精,并提前加入几颗沸石。（2)加热加热前,先向冷却管中缓缓通入冷水，在打开电热套进行加热，慢慢增大火力使之沸腾，再调节火力，使温度恒定，收集馏分，量出乙醇得体积。蒸馏装置图微量法测沸点 2、微量法测沸点在一小试管中加入8—10滴氯仿，将毛细管开口端朝下,将试管贴于温度计得水银球旁,用橡皮圈束紧并浸入水中，缓缓加热，当温度达到沸点时,毛细管口处连续出泡，此时停止加热,注意观察温度,至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点. 五、试验数据处理六、思考题 1、蒸馏时，放入沸石为什么能防止暴沸？若加热后才发觉未加沸石，应怎样处理？沸石表面不平整,可以产生气化中心,使溶液气化，沸腾时产生得气体比较均匀不易发生暴沸,如果忘记加入沸石，应该先停止加热,没有气泡产生时再补加沸石。 2、向冷凝管通水就是由下而上,反过来效果会怎样?把橡皮管套进冷凝管侧管时，怎样才能防止折断其侧管？冷凝管通水就是由下而上，反过来不行。因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果:其一,气体得冷凝效果不好。其二,冷凝管得内管可能炸裂。橡皮管套进冷凝管侧管时,可以先用水润滑，防止侧管被折断。３、用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回管内得瞬间温度作为该化合物得沸点，

化学实验竞赛

本笔试题包括53道小题 ,答题时间为2.5小时凡选择题,答案全部为单选 ?将表示正确答案的字母写在横线之上 1、化学手册中常见的描述物质性质的符号δ的含义是 ____________________________________。 2、指出下列各级化学试剂标签的颜色： (A) 优级纯__深绿色__ (B) 分析纯_红色_ (C) 化学纯_蓝色__ (D) 基准试剂_咖啡色_ 3、氧气、氮气、氢气和空气钢瓶的颜色分别是__天蓝色___、__黑色__、__深绿色__和___黑色___。 4、实验室用水规格已有国家标准可循，按水的电阻率指标，水质最好的是 _____B______。(A) 1MΩ.cm (B) 18MΩ.cm (C) 10MΩ.cm (D) 0.2MΩ.cm 5、画图标出实验室中常用的三孔电器插座的地线、火线和零线。画图处： 6、若实验室电器着火，灭火方法是_______D___________。 (A)立即用沙子扑灭 (B)切断电源后用泡沫灭火器扑灭 (C)立即用水扑灭灭火器扑灭 (D)切断电源后立即用CO 2 7、金属钠应储存在_______煤油___中；黄磷应储存在___水______中。 8、对NaCN和洒落的Hg滴进行无害化处理的方法分别是_用次氯酸钠碱溶液来处理______和____用S粉处理______。 9、实验室开启氮气钢瓶时有以下操作： (A)开启高压气阀 (B)观察低压表读数 (C)顺时针旋紧减压器旋杆 (D)观察高压表读数正确的操作顺序是_______ＡＤＣＢ________。 10、用热电偶测量温度时，为保持冷端温度的稳定，须将它__________________；常将几组热电偶串联使用，目的是________________________。 11、在恒温槽水浴中，水银接点温度计的作用是____________________________。 (A) 既测温又控温 (B)测温 (C)控温 (D) 既非测温又非控温 12、在电化学动力学实验中测量某一电极的电势用______B____。

大学化学实验G选择题

化学实验教学中心安全知识练习题（II） 1、把玻璃管或温度计插入橡皮塞或软木塞时，常常会折断而使人受伤。下列不正确的操作方法是: （标准答案： C ） A. 可在玻璃管上沾些水或涂上甘油等作润滑剂,一手拿着塞子，一手拿着玻璃管一端(两只手尽量靠近)，边旋转边慢慢地把玻璃管插入塞子中 B. 橡皮塞等钻孔时，打出的孔比管径略小，可用圆锉把孔锉一下，适当扩大孔径 C. 无需润滑,且操作时与双手距离无关 2、不慎发生意外，下列哪个操作是正确的？（标准答案： D ） A. 如果不慎将化学品弄洒或污染，立即自行回收或者清理现场，以免对他人产生危险 B. 任何时候见到他人洒落的液体应及时用抹布抹去，以免发生危险 C. pH值中性即意味着液体是水，自行清理即可 D. 不慎将化学试剂弄到衣物和身体上，立即用大量清水冲洗10－15分钟 3、以下物质中，哪些应该在通风橱操作? （标准答案： D ） A. 氢气 B. 氮气 C. 氦气 D. 氯化氢 4、超级恒温水浴使用时错误的操作是：（标准答案： C ） A. 超级恒温水浴应使用去离子水（或纯净水）， B. 恒温水浴去离子水未加到“正常水位”严禁通电，防止干烧 C. 可以使用自来水 5、大量试剂应放在什么地方？（标准答案： D ） A. 试剂架上 B. 实验室试剂柜中 C. 实验台下柜中 D. 试剂库

6、高温实验装置使用注意事项错误的是：（标准答案： D ） A. 注意防护高温对人体的辐射 B. 熟悉高温装置的使用方法，并细心地进行操作 C. 如不得已非将高温炉之类高温装置置于耐热性差的实验台上进行实验时，装置与台面之间要保留一厘米以上的间隙，并加垫隔热层，以防台面着火 D. 使用高温装置的实验，要求在防火建筑或配备有防火设施的室进行，并要求密闭，减少热量损失 7、过氧化酸、硝酸铵、硝酸钾、高氯酸及其盐、重铬酸及其盐、高锰酸及其盐、过氧化苯甲酸、五氧化二磷等是强氧化剂，使用时应注意：（标准答案： D ） A. 环境温度不要高于30℃ B. 通风要良好 C. 不要加热，不要与有机物或还原性物质共同使用 D. 以上都是 8、化学危险药品对人身会有刺激眼睛、灼伤皮肤、损伤呼吸道、麻痹神经、燃烧爆炸等危险，一定要注意化学药品的使用安全，以下不正确的做法是：（标准答案： C ） A. 了解所使用的危险化学药品的特性，不盲目操作，不违章使用 B.妥善保管身边的危险化学药品，做到：标签完整，密封保存；避热、避光、远离火种。 C.室可存放大量危险化学药品 D.严防室积聚高浓度易燃易爆气体 9、回流和加热时，液体量不能超过烧瓶容量的：（标准答案： B ）

化学实验技能大赛

化学实验技能大赛方案一、大赛目的和意义为了进一步促进我系化学实验教学质量的提高，激发学生对基础化学实验学习的兴趣、引导广大学生崇尚科学，勇于实践，敢于创新，培养创新意识，树立创新精神，提高创新能力，适应深化教育改革，推进素质教育的要求，；提高学生综合实验能力，进一步提高我系教学质量和教学效果，激发广大学生夯实基础，勤奋进取的实干精神。二、大赛精神：脚踏实地，务实求真。三、主办单位忻州师范学院化学系四、承办单位化学系分团委、学生会、化学化工创新实践基地五、大赛筹办委员会主任：范建凤、李永平副主任：任光明、刘成琪、刘素平成员：各教研组组长、实验员、赵强、王振、李笑峰、张国荣、学生会干部六、参赛对象化学系2012级、2013级、2014级全体学生七、报名时间2015年4月26-2015年5月5日八、竞赛时间地点活动时间：2015年5月5日——2015年5月底活动分预赛和决赛预赛：另行通知地点：阶梯教室决赛：时间：另行通知地点：化学楼实验室九、活动流程本届比赛分为筹备与宣传、报名与整理、预赛、决赛四个阶段。具体安排和要求如下： 1、宣传动员工作（1）化学系宣传部负责前期宣传工作，展出竞赛展板、悬挂条幅（2）各年级辅导员、组织部、网络部在各个班级为此次大赛的报名做工作。 2、大赛组织工作（1）赛前：秘书部协助系老师做好竞赛前准备工作。（2）预赛：联系我系教研室老师出竞赛试题，学习部、实践部负责笔试时考场的布置和考场秩序的维持。（3）决赛前：及时了解初赛比赛结果，同时向各班公布笔试成绩并对成绩有异议的同学联系查看试卷，最后公布进入复赛学生的名单。（4）决赛：实践部、学习部、班督部布置考场以及考场卫生，协助老师以及维持秩序。 3、大赛后期工作（1）以展板、海报、微博、QQ、各班通知等方式以及化学系网站公布获奖名单。（2）颁发证书以及奖品十、竞赛大纲：见附表1 十一、比赛活动具体安排

文档之家