第十单元酸和碱复习
蒙阴四中孙爱霞
教学目标：
１、知识与技能：
（1）、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。
（2）、巩固酸碱的化学性质，加深对某些反应的认识。
（3）、将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。
２、过程与方法
（1）通过创设情境引入课题，然后提出问题、学生解决问题，回顾已有知识，总结构建出知识网络，学会用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
３、情感态度与价值观：通过酸与碱的复习，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。教会学生学会学习。
教学重点：酸与碱的通性的对比与掌握。
教学难点：构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。
教学方法：对比与讲练相结合实验与探究相结合
教学设计意图：
酸和碱的知识，无论是从它们的物理性质还是从化学性质上来讲都比较易混淆，更主要的是化学反应以及化学方程式的书写不知遵循哪些规律。所掌握的都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。通过本节的学习，完善并提高学生对酸和碱的性质及反应规律的进一步掌握。从而对盐的学习打好基础。
酸和碱的知识，从学习程序来说对学生并不陌生。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。
此节教学的重点是酸碱通性的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力有着相当重要的作用。
教学过程：
．因为铝的化学性质比较稳定，所以可用“银粉漆（铝粉）”
临沂中考）酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，
请写出你从曲
人教版九年级化学第十单元知识点概括 酸和碱 第一节 一、酸碱指示剂 ● 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 ● 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 ● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫 色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 ● 并非所有的盐溶液都是中性的。 水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。 水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s 二、干燥剂 1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。 2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。 4. 浓硫酸 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。 三、复分解反应 ● 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 ● 特点：交换成分，价态不变。 ● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 ● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。 第二节 酸 一、酸的定义和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 ● 酸的电离：HCl=H + +Cl -，H 2SO 4=2H + +SO 42- 酸 含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发
《常见的酸和碱》（第一课时）教学案教案背景： 为了响应市教育局转变教师教学观念的精神，与“三四五”高效课堂密切接轨，特写此教学案提升自己的网络多媒体技术应用能力。教学课题：《常见的酸和碱》 教材分析： 从酸碱指示剂的实验，认识酸和碱能和指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。在此基础上介绍了几种常见的酸以及浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。 教学方法：实验法、观察法、对比法等。 教学过程： 一、导入新课：（问题情景导入） （1）日常生活中的物质，如醋、水果具有什么样的味道？ （2）花为什么具有五颜六色的颜色？ 二、教学目标 ①（知识目标） 了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性和浓盐酸的挥发性。 ②（能力目标） 通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。 ③（情感目标） 培养学生热爱生活、热爱大自然的情怀。
三、重点和难点 酸碱指示剂在不同的酸碱性环境中的变色情况、浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。 四、实验准备 教师准备：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒 学生准备：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的滤纸、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花） 五、教材延伸 教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。 六、教学设计 教学过程： （一）指示剂 情景问题引入：由问同学们熟知的哪些食物是酸、碱入手，切入酸和碱的知识。 学生探究结果：食醋、大多数水果（有酸味）中含酸；有些没熟透的水果（有涩味）如青柿子，还有皮蛋有涩味等。
学习内容 第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱（1）第1学时 学习目标知识与技能： １、知道常见酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱 2、学会如何从植物中提取色素，知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色过程与方法： 1、培养观察和动手能力 2、培养学以致用，理论联系实际的能力 情感态度与价值观： 培养热爱生活、热爱自然的情怀 学习重难点建立酸和碱指示剂的概念 导学过程自主空间一、课前先学 预习检测： 能跟或起作用而显示的物质叫酸碱指示剂，石蕊 遇酸变成色，遇碱变成色；酚酞遇酸色，遇碱变成 色。 二、课堂探究 【合作探究一】： 将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、 盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液 2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液 [展示与交流] (交流实验结果) 加入石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的 颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液氯化钠溶液
【问题讨论】： 1、什么叫酸碱指示剂？石蕊、酚酞遇酸和碱的变色情况？ 2、根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪 些是碱溶液? 氯化钠溶液是酸还是碱？ 3、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 【合作探究二】： (1)取两种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。 (2) 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。 (3) 试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。 【展示与交流】（交流实验结果) 指示剂（汁液） 在不同溶液中的颜色变化 食醋石灰 水 盐 酸 氢氧化钠溶 液 氯化钠溶 液 【问题讨论】： 哪种可以作为指示剂？ 【应用拓展】 花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花? 三、达标检测 1、下列物质的溶液，能使酚酞试液变红色的是（） 能使石蕊试液变蓝色的是（） A、蒸馏水 B、盐酸 C、氯化钠 D、氢氧化钠 2、某溶液中滴入酚酞，酚酞呈无色，则该溶液中滴入石蕊试液，石蕊试液呈（） A、紫色 B、红色 C、蓝色 D 紫色或红色 3、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、 酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到 的结论是（） A.氨水能使酚酞溶液变红 B.碱能使酚酞溶液变红 C.空气不能使酚酞溶液变红 D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水
第十单元酸和碱 课题 1 酸和碱 1、能和酸、碱发生变色反应的试剂叫酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。 2、石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。 3、初中常见的酸有盐酸（溶质化学式，HCl,下同），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3），醋酸（CH3COOH）。 4、浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性。所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。 5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 6、酸的化学性质： ⑴酸能与酸碱指示剂作用： 石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。 ⑵酸能与活泼金属反应：（写出盐酸、硫酸分别与镁、锌、铁的反应方程式）： Mg+2HCl==MgCl2+H2↑； Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑； Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑； Zn +H2SO4== Zn SO4+H2↑； Fe +H2SO4== Fe SO4+H2↑。 ⑶酸能与金属氧化物反应：（写出盐酸、硫酸分别与氧化铁的反应方程式） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 ⑷酸能与碱反应：（写出盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式） HCl+NaOH===NaCl+H2O； 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O； H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O； H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4（微溶）+2H2O。 ⑸酸能与盐反应：（写出盐酸、硫酸分别与碳酸钠、碳酸钙的反应方程式） Na2CO3+2HCl ===2NaCl+CO2↑+H2O； CaCO3+2HCl ===CaCl2+CO2↑+H2O； Na2CO3+H2SO4 ===Na2SO4+CO2↑+H2O； CaCO3+H2SO4 ===CaSO4(微溶)+CO2↑+H2O。 7、常见的碱有氢氧化钠（化学式NaOH，下同），氢氧化钙（Ca(OH)2），氢氧化钾（KOH），氨水（NH3·H2O）。 8、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫苛性钠、烧碱、火碱。 9、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，生石灰与水反应可得到它，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 10、氢氧化钙溶液可以检验二氧化碳： 方法：将待检测气体通入澄清的石灰水 现象：澄清的石灰水变浑浊 反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 【酸碱指示剂】 1.定义 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 2.指示剂一般是一些植物的色素，石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。 酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能使紫色石蕊溶液变蓝； 酸不能使无色酚酞变色，碱能使无色酚酞溶液变红。 （1 注意：变色的是酸碱指示剂，而不是酸溶液或碱溶液；酸或碱必须是可溶于水的，才能使指示剂变色，如Cu(OH) 2 不溶于水，是蓝色固体，不能使石蕊溶液或酚酞溶液改变颜色。 3.酸碱指示剂的制取与选择 只有遇酸或遇碱能显示不同颜色的物质才能作为酸碱指示剂。 【常见的酸】 浓盐酸、浓硫酸的性质和用途 物理性质用途 盐酸无色有刺激性气味的液体； 有挥发性，在空气中形成白雾； 工业盐酸因含有杂质（Fe3+）而显黄色 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物 （如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含 有盐酸，可帮助消化 硫酸浓硫酸为无色、黏稠的油状液体； 难挥发，有吸水性； 重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 1.浓盐酸的挥发性 盐酸的化学名称叫氢氯酸；是氯化氢气体的水溶液。 浓盐酸具有挥发性，放置在空气中易形成白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合形成盐酸的小液滴。 2.浓硫酸的吸水性 浓硫酸能吸收空气中的水分或其他气体中的水分，因而可作某些气体的干燥剂，但
不能干燥NH 3 等。 浓硫酸作干燥剂时，需干燥的气体一定要从长导管通入，短导管导出， 即长进短出。 3.浓硫酸的腐蚀性（脱水性） 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不但能脱去皮肤中的氢、氧元素，而且也可以脱去木材、纸张、布料中的氢、氧两种元素，这种作用又叫做脱水性。 （1 脱水性与吸水性的区别：区别于浓硫酸的吸水性，脱水性是原物质中没有水，而是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去；吸水性是物理性质，脱水性是化学性质。 （2 事故处理：若将浓硫酸沾到皮肤、衣物上，应先用抹布擦拭，再用大量水冲洗，然后再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 4.浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸里。如果将水倒入浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水爆沸，带着酸液四处飞溅。 （1 搅拌的目的是使产生的热量迅速扩散。 【酸的化学性质】 1.酸能与指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。 2.酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑ Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ （1 活泼金属是指金属活动性顺序中排在“H”前面的金属； 这里的酸不包括浓硫酸和硝酸，因其氧化性极强，与金属反应一般不生成氢气。（2 盐的概念 由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，如NaCl、Na 2SO 4 、CaCl 2 、 MgCl 2 等。 3.酸能与金属氧化物反应生成盐和水
第十单元酸和碱复习课 教学目标： 知识：1、指示剂显色规律；2、认识酸碱盐；3、常见酸碱的化学性质；4、溶液酸碱度的表示方法 能力：初步培养学生分析问题的思维能力。 重点难点：常见酸碱的化学性质 教学方法：实验探讨法、分析归纳式讲解法、多媒体辅助教学。 教学用具：仪器：烧杯、白纸、试管等。 药品：10%的NaOH溶液(A)、5%的硫酸溶液(B)、5%的紫色石蕊试液(C)、酚酞试剂、碳酸钠试 剂、氯化钠等 其它：多媒体投影、学生练习 教学过程 【引入】今天我们来复习酸和碱，看投影（今节要复习的知识） 【板书】酸碱复习课 【板书】1、认识酸碱盐 练习1、用H、O、Na、S、Cl、C、Ca中的元素写出满足下列要求的物质的化学式。 【归纳】酸碱盐分类 【板书】2.常见酸的化学性质（学生课前完成学案内容） 酸的化学性质：（酸的组成 + ） 化学方程式主要实验现象 ①与作用紫色溶液 无色溶液 ②与反应，生成Fe + HCl—— Al + H2SO4—— 实验室制氢气 有产生 ③与反应，生成盐酸除铁锈 硫酸除铁锈 色铁锈逐渐，溶液由 色变为色 ④与反应，生成Ca（OH）2+ HCl——NaOH + H2SO4—— ⑤与反应，生成实验室制CO2 Na2CO3+ H2SO4—— 有产生 碱的化学性质（碱的组成 + ） 化学方程式主要实验现象①与作用紫色溶液 无色溶液 ②与反应，生成CO2的检验 CO2的吸收 石灰水变 ③与反应，生成Cu（OH）2+ HCl——Ba（OH）2+ H2S O4—— ④与反应，生成工业制烧碱 NaOH + CuSO4—— 有色产生 有色产生 【小结】本课复习知识
化学第十单元酸和碱知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 酸=H++酸根离子 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）碱=金属离子+OH-- 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 盐=金属离子+酸根离子 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸 ) 1 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）酸能与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2↑ Zn+H2SO4= Zn SO4+ H2↑ Fe+H2SO4= Fe SO4+ H2↑ Mg+H2SO4= Mg SO4+ H2↑ 2A l+3 H2SO4= Al2(SO4)3+3 H2↑ （3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（大多数金属氧化物属于碱性氧化物） 》 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3 H2SO4= Fe2 (SO4)3+3H2O CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O （4）碱+ 酸→盐+ 水(中和反应) NaOH+ HCl= NaCl+ H2O 2 NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O Mg(OH)2+2 HCl=MgCl2+2H2O Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O （5）盐+ 酸→盐另+酸另（产物符合复分解条件，即生成物中有沉淀、气体，或水）CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑ Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl +H2O +CO2↑ MgCO3+ 2HCl=MgCl2+H2O +CO2↑ AgN O3+HCl=AgCl↓+ HNO3 (鉴别Cl—) ~ 白色沉淀
九年级化学（下）导学案 课题复习第十单元酸和碱 学习目标 1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 2.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途； 3.知道常见的酸和碱的化学性质。 学法指导个人独学组内合作学习组间交流、展示点评 【自主学习·独学案】 自主学习指导：自学要求与步骤 阅读课本第50－64页，将学习目标、重难点所涉及的内容用蓝、黑笔勾画出来， 并将存在的问题用红色笔勾画或记录在书中相应的位置。 一、酸和碱的概念 1.由和构成的化合物叫酸. 写出下列物质的化学式: 硫酸盐酸 硝酸碳酸醋酸 2.由和构成的化合物叫碱。 写出下列物质的化学式: 氢氧化钠氢氧化钙 氢氧化钾氨水 二、常见的酸和碱的物理性质 浓硫酸浓盐酸 颜色、状态 气味 挥发性 吸水性 脱水性 稀释是否放热 NaOH Ca(OH)2 俗名 颜色、状态 溶解性 是否潮解 溶解时热量变化 三、常见的酸的化学性质 稀盐酸稀硫酸 酸的指示剂 1.使石蕊溶液变色；2.使酚酞溶液变色 金属Zn + HCl－ Fe + HCl－ Zn + H2SO4－ Fe + H2SO4－
和美三年幸福一生 七、中和反应 1.与作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应生成盐 和水，但生成盐和水的反应是中和反应。（填“一定”或“不一定”） 2.中和反应在实际中的应用 ①改良酸性土壤：将适量的加入土壤，以中和土壤的酸性。 ②处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用中和。 ③用于医药：人的胃液里含适量的盐酸，如果胃酸过量，可用含的药 物中和，化学方程式为。蚊虫能在人的皮肤内 分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，如果涂一些含有的药水，就可减轻痛痒。 八、溶液酸碱度的表示法—pH 1.酸碱性与酸碱度关系： 溶液酸碱性pH值紫色石蕊溶液无色酚酞溶液 酸性7 色色 中性7 色色 碱性7 色色 2．pH的测定：最简单的方法是使用，用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴 在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为）。 【过关检测·过关案】 学案（学生）导案（教师） 1.下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（） A. CuSO4 B.CO2 C.NaOH D.H2SO4 2.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（） A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置的铁钉生锈质量增加 C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加D．久置的生石灰质量增加 3.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（） A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气 B.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气 C.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl D.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液 自主反思 知识盘点： 心得感悟： 作业：
第2节常见的酸和碱 二、常见的碱 （一）物理性质 1、碱：电离时产生的阴离子全部都是__OH-____的化合物；碱的溶液呈__碱__性。 2、氨水呈___碱_性，能使无色酚酞变_红___。石灰水中含氢氧化钙，氢氧化钙俗称_熟石灰 _或__消石灰___。氢氧化钠俗称__烧碱___、__火碱___或___苛性钠__，氨水、氢氧化钙、 氢氧化钠都是常见的碱。 氢氧化钠氢氧化钙氨水颜色白色白色无色 状态固态固态液态 气味无无氨臭味 俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰 露置在空气中一段时间潮湿 加水溶解易溶，溶解时放热，水 溶液有滑腻感 微溶，水溶液有滑腻感 其他易潮解挥发性 3、氧化钙(俗称_生石灰_____)与水反应后转变成氢氧化钙，该反 应放出大量的热。生石灰具有强烈的_吸水性_性，极易跟水发生反 应。人们利用这一性质，常用生石灰做_干燥剂_。 4、烧碱常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业； 熟石灰常用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液。 5、氢氧化溶液对皮肤、纸张、织物有腐蚀性，石灰水、氨水也有。 6.烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解_。潮解 是物理变化（填“物理”或“化学”），易潮解是物理（填“物理”或“化学”） 性质。氢氧化钠固体易潮解，因此常用氢氧化钠固体做__干燥剂_______，实验室常用的干 燥剂碱石灰就是用氢氧化钠和氧化钙混合而成。碱性干燥剂可用来干燥氢气、氧气、氮气、 氨气等气体，但不可以用来干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。 7. 氨气溶于水形成氨水，氨水是混合物（填“混合物”或“纯净物”）。化 学式为NH3·H2O，是一种液态碱。氨水具有很强的挥发性性，可以挥发出氨气。 氨水挥发出来的气体和浓盐酸挥发出来的气体会反应生成白烟（填“烟”或“雾”）， 化学反应方程式为： NH3 + HCl= NH4Cl 。 8.不是所有的碱都能使指示剂变色，因为大部分碱难溶于水能。能溶于水的碱只有 KOH 、NaOH 、 Ba（OH）2、和氨水，氢氧化钙微溶。其他的碱都难溶，如 Fe（OH）3、 Cu（OH）2、 Mg（OH）2等。
第十单元酸和碱 ［考点梳理］ 考点1 酸碱指示剂 酸碱指示剂 通常能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。实验室常用的指示剂有石蕊溶液和酚酞溶液。 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。简单记忆：紫色石蕊溶液酸里红，碱里蓝；无色酚酞溶液酸里无，碱里红。 注意：指示剂与酸、碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂。故一般有两种说法：①紫色石蕊试液遇酸溶液变红色，②酸溶液使紫色石蕊试液变红色。酚酞的叙述同样。 考点2盐酸和硫酸性质和用途的比较 有关浓硫酸的几点注意事项 ⑴浓硫酸的稀释：硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。 ⑵浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应进行如上处理，因为稀硫酸中的水分大量蒸发后，就变成了浓硫酸。
⑶浓硫酸的吸水性：浓硫酸能够和水强烈地化合而生成稳定的硫酸的水合物，并放出大量的热，所以浓硫酸具有强烈的吸水性。利用这一特性，可用浓硫酸作某气体的干燥剂，如可用浓硫酸来干燥H 2、O 2、CO 、CO 2、空气等气体。所需的装置如右图所示洗气瓶，气体应从长管进，管短出，即长进短出。但不能干燥碱性气体如NH 3等。如果将硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而 使浓度降低，故将浓硫酸密闭保存． 考点3 氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途比较 有关氢氧化钠的几个问题 ⑴氢氧化钠必须密封保存。一方面氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，即潮解；另一方面空气中二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，使氢氧化钠发生变质。 ⑵氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱，使用时必须十分小心，防止眼晴、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如 果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 ⑶氢氧化钠作干燥剂，不能干燥酸性气体如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等。放置于干燥管中如图。 ⑷二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象出现，怎样才能说 明它们间发生了反应？从以下两个角度：①可依据反应后的装置的变形来证明。②可根据反应后的生成物来证明。 考点4酸有一些相似的化学性质 ⑴几种常见的酸 常见的酸有盐酸（HCl ）、硫酸（H 2SO 4），在实验室和化工生产中常见的酸还有硝酸（HNO 3）、醋酸（CH 3COOH ）等。另外，生活中常见的柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，酸奶中含有乳酸等。 ⑵酸具有一些相似化学性质的原因 酸在水溶液中能解离出H +和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H +（溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子），所以酸有一些相似的性质。 ⑶相似的化学性质
九年级化学《第十单元酸和碱》单元测试题 （测试时间50 分钟满分50 分） 班级姓名成绩 一、选择题：（本题有 12 小题，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1. 食物苹果葡萄牛奶玉米粥 pH 2.9—3.3 3.5—4.5 6.3—6.6 6.8—8.0 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的 A．苹果B．葡萄C．牛奶D．玉米粥 2、1777 年舍勒在《火与空气》一书中指出：空气由两种性质不同的“火空气”和“浊空气” 组成，其中“火空气”可以帮助燃烧，维持生命。下列物质不能与“火空气”发生反应的是 A．木炭B．石蜡C．烧碱D．乙醇 3、一些食品常用袋装生石灰做干燥剂. 生石灰属于 A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物 4、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人后，会向人注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤 红肿疼痛，要消除肿痛，可涂下列物质中的 A 硼酸 B.氢氧化钠溶液 C.稀氨水或肥皂水 D.食用醋 5、2005 年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取 得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图： H H C＝C ＋H R1 H H C＝C H R2 H H C＝C ＋ H H H H C＝C R1R2 该反应属于四种反应类型中的 A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 6、下列物质因与氧气有关系而不能敞口放在空气中的是 A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、白磷 7、喷墨打印机的工作原理是：将溶解在打印墨水（pH7.5～9.0）中的染料喷到打印纸(pH4.5~6.5)上,形成不溶于水的固体。下列有关叙述正确的是 A.打印墨水偏酸性 B.打印墨水显中性 C.打印纸偏酸性 D.打印纸偏碱性 8、混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是 A.SO2 B.H2 C.CO2 D.HC1 催化剂
第十单元酸和碱 课题一常见的酸和碱 一、酸碱指示剂： 1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。 2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。 3 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途： 注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。 （2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。 （3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。 （4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。 （5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。 （6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）： （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 （2）金属+ 酸==盐+ 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H ） H 2SO 4 + Fe == FeSO 4 + H 2 ↑ 2HCl + Fe == FeCl 2 + H 2 ↑ （3）金属氧化物+ 酸==盐+ 水 Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色） 现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。 CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色） 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 （4）碱+ 酸==盐+ 水 HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
初中化学——第十单元酸和碱教学设计 课题1常见的酸和碱(1) 襄州区张湾办事处中心学校魏威 教学目标 1、知识与技能： （1）认识几种常见的酸，知道酸都具有相似的化学性质。 （2）知道酸的腐蚀性，能熟练取用酸及其溶液。 （3）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2、过程与方法： （1）通过浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。 （2）通过几种常见的酸化学性质的探究比较，能简单的归纳出酸的化学性质。 3、情感态度与价值观： （1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。 （2）知道化学作为自然科学的一部分。它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。 教学重难点 重点： 1、科学素养的培养和提高。 2、酸化学性质 难点：为什么不同的酸具有相似的化学性质
第十单元课题1 常见的酸和碱 一、常见的酸 常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。 二、酸碱指示剂：能跟酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。 三、浓硫酸的稀释 口诀:酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。 1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色，说明酸能与指示剂反应。 2、镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。 3、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物发生反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈。
-- 初三化学第十单元酸和碱知识点总结 1、石蕊试液和酚酞试液叫做,通常也简称，它们能和酸或碱的溶液起作用 而显示不同的颜色。石蕊溶液色,遇酸溶液变成色,遇碱溶液变成色;酚酞试液色,遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。 2、列举出生活、实验中常见的三种酸: 、、。 3、酸雨的主要成分是；胃酸就是；盐酸是气体溶于水的溶液。 ４、打开装有浓盐酸的瓶盖,可看见,这说明盐酸有 ,所以如果浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会，质量分数会。5?、浓硫酸 有，所以可用来做某些气体的干燥剂。6?、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置一会儿会看到。这是因为 浓硫酸具有强烈的。 7、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入,并不断。 切不可。8?、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即,然后涂上。 9、稀盐酸的用途：用于金属、制造(如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液 中有,可帮助消化。（清洁) １0、稀硫酸的用途:用于生产、、、染料以及、精炼石油和金属等;(清洁) 浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它 做。 11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有。 12、酸能与作用使之变色。 酸能与多中活泼金属反应,生成和。例如：铁与稀盐酸反应（化学方程式): ；铝与稀硫酸的反应：。 酸能与某些金属氧化物反应,生成和。例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始时可看见,溶液逐渐变成色。反应的化学方程式是：。如果盐酸过量,过一会儿，还会看 到, 这是因为: 。 酸能与碱发生中和反应生成和。生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤 碱：由离子(或ＮＨ４+)与离子构成化合物称为碱。 13、常见的碱有、KOH、、等 14、碱溶液中都含有,所以都具有类似的化学性质。 15、氢氧化钠有强烈的性，所以它的俗名叫做、和。 16、氢氧化钠水,溶解时热量，属于变化。溶液有滑腻感。
第十单元课题2《酸和碱的中和反应》学案 姓名：______________ 学号：______________ 小组：______________ 请在课前填写以下3个小题的空格 1、酸和碱分别与指示剂反应 酚酞遇酸，遇碱变； 石蕊遇酸变，遇碱变。 2、HCl在水中会解离出和； H2SO4在水中会解离出和； NaOH在水中会解离出和； Ca(OH)2在水中会解离出和。 酸→+酸根离子碱→金属离子+ 3、如何知道CO2溶于水后生成了碳酸？ 一、什么是中和反应 探究一酸和碱会发生反应吗？ 提出假设：。 实验验证： 实验1 【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。 观察实验现象：。 产生的疑问：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应） 重新设计实验方案：根据实验台上所提供的试剂，自主设计选用合适的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反应。 我们设计的方案是: 1、2、反思方案的优缺点： 实用文档
本节概念 1、盐：。 2、中和反应：。 【及时练习】以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？说说原因。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 二、中和反应的实质 仔细观察动画，用H+、Cl-、Na+、OH-、H2O 填空。 1、反应前稀盐酸中有微粒，氢氧化钠溶液中有微粒。 2、两种溶液混合后溶液中有微粒，溶液中减少的微粒是。 3、可以发现反应前后没有变化的微粒是，整个反应过程中只有和 结合成了H2O(水) 中和反应的实质可表示为：。 三、中和反应在实际中的应用 带着下面的3个问题阅读书61页内容。 1、在农业上利用中和反应改良酸性土壤时，通常向土壤中加入适量的。 2、在工业上需处理酸性废水时，通常加入适量的将污水中和至中性。 3、在医药方面，如人的胃酸过多可服用含有（填“酸性”、“碱性”或“中性”) 物质的药物。被有蚁酸的蚊虫叮咬后，涂一些含有物质的溶液，就可减轻痛痒。 四、课堂练习 1、某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质 （）。 A.浓硫酸 B.食醋 C.食盐水 D.苏打水或肥皂水（呈碱性） 2、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛的 实用文档
xxxXXXXX 学校XXXX 年学年度第二学期第二次月考 XXX 年级xx 班级 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 一、填空题 （每空？ 分，共？ 分） 1、人的胃液呈___________性。污水中的含酸量超标时，可以利用_________________进行中和处理。 二、选择题 （每空？ 分，共？ 分） 2、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是： （ ） A.火碱 B.烧碱 C.熟石灰 D.小苏打 3、下列物质露置于空气中一段时间后，其质量增加且变质的是： （ ） A 、浓硫酸 B 、氢氧化钠 C 、浓盐酸 D 、大理石 4、 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用 A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰 5、袋装饼干的包装中，常装有一包干燥剂，该干燥剂的主要成分是 A. 石灰石 B. 生石灰 C. 熟石灰 D. 烧碱 6、下列各变化属于物理变化的是( ) A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B. 盐酸使指示剂变色 C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色 D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 7、下列物质长时间敞口放置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是( )
A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D. 稀硫酸 8、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是( ) A.SO2 B.NH3 C.H2 D.CO2 9、酸具有一些相似的化学性质，这是因为( ) A. 酸能使指示剂变色 B. 酸能跟碱反应生成盐和水 C. 酸溶液能导电 D. 酸溶液中含有H+ 10、物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①有腐蚀性；②易吸收水蒸汽而潮解；③易溶于水，溶解时放出热量；④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 11、大理石雕像很容易被酸雨腐蚀，下列材料代替大理石做雕像比较耐腐蚀的是 A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 表面镀锌的金属 12、下列关于常见酸碱的说法，错误的是 A．氢氧化钠溶液具有强碱性 B．氢氧化钙可用来改良酸性土壤 C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应 D．氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性 13、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内 A. 两瓶酸溶液质量都减小 B. 两瓶酸溶液质量都增大 C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大 14、下列各组物质的名称或俗称与化学式不相符的是 A. CaCO3石灰石碳酸钙 B. CaO 生石灰消石灰 C. Ca(OH)2 熟石灰氢氧化钙 D. NaOH 烧碱苛性钠 15、有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（） A. 苯甲酸溶液的pH小于7 B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 16、某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应加入（）
第十单元常见地酸和碱 （复习课学案） 一、学习目标 1、知道几种常见酸和碱地性质及用途，认识酸碱地腐蚀性. 2、初步学会稀释浓硫酸溶液. 3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液地酸碱性. 4、知道酸碱性对生命活动和农作物生产地影响. 二、学习过程 1.【视频展示创设情境】 请大家总结出你在《青花瓷》中听到地酸与碱地知识. 常见地酸常见地碱 盐酸硫酸氢氧化钠氢氧化钙 物理性质 化学性质 用途 2.【当堂训练快乐抢答】 （1）现有下图所示四种图标，请你找出适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上地图标（） （2）有一关于实验操作地谜语：“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验牢记保平安.”这一实验操作是指（） A.将金属钠保存在水中Ｂ．将盛有一粒白磷地烧杯水加热至60℃
C．用压强计测某一深度处地水压 D．稀释浓硫酸 （3）常见食物pH地近似值范围如下： A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多地人应少吃泡菜 C．橘子汁能使石蕊溶液变红 D．酸牛奶比橘子汁地酸性强 （4）苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质地推测，不合理地是（） A、苯甲酸能使石蕊试液变红色 B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液地pH>7 D、苯甲酸溶液地pH<7 （5）下列实例不属于中和反应地是（） A、土壤酸化后加入熟石灰改良 B、胃酸分泌过多地病人，遵医嘱服用含有氢氧化钠地药物以中和过多地胃酸 C、蚊虫叮咬人地皮肤时分泌出蚁酸，涂一些含碱性地药水，就可减轻痛痒 D、金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗 (6)2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人地脚印”.我国研制地航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠地保证.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似地氢氧化锂（LiOH),它不可能具有地化学性质是（）Ａ．与二氧化碳反应Ｂ．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应 （7）泉州是白蚂蚁地高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌地蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多 建筑材料.下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀地是（） Ａ．钢筋Ｂ．铜制品 C．大理石 D．铝合金 3.【自主学习合作探究】 （1）如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应地实验时，要用酸碱指示剂来确定两物质是否恰好完全中和.她先向烧杯地氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂.为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后地溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色.于是她得出“两种物质已恰好完全中和”地结论. 你认为她得出地结论是否正确_____；理由是
第十单元《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的构成： 1．酸：酸→ + 酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都有相同的；化学式：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸（乙酸）。 2．碱：碱→ （或）+ 碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都有相同的；化学式：（可溶性）氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氨水；（不溶性）氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁、氢氧化铝。 3．盐：盐→ （或）+ 4．酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：溶液中存在着）二、溶液酸碱性： 1．常用的酸碱指示剂：溶液，溶液 紫色溶液，遇酸性溶液色，遇碱性溶液色，遇中性溶液色，无色溶液，遇酸性溶液色，遇碱性溶液色，遇中性溶液色。2．溶液的酸碱度： 溶液酸碱性的强弱程度称为溶液的酸碱度，常用表示，pH的取值范围通常为，pH 7，溶液呈酸性，pH越____，酸性越强；pH______7，溶液呈碱性，pH越____，碱性越强；pH______7，溶液呈中性。 3．pH的测定——最简单的方法是使用 方法：在上放一小片，用蘸取（或用吸取）待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与比较，可测出被测液的。 注意：（1）不可将pH试纸直接浸入待测夜中测溶液的酸碱度；（2）用pH试纸测定溶液酸碱度时，所测结果应为；（3）不可将pH试纸用水润湿后测定溶液的酸碱度。若用水润湿，则测定酸性溶液时，pH将；测定碱性溶液时，pH将；测定中性溶液时，pH将。 4．酸溶液________（填“一定”、“不一定”，下同）是酸性溶液，酸性溶液________是酸溶液，碱溶液____________是碱性溶液，碱性溶液__________是碱溶液。 5．酸雨：正常雨水的pH约为（因为______________），pH< 的雨水为酸雨。 三、酸的性质和用途： 1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途： （1）浓盐酸是一种色具有气味的体，属于_________物，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有____________出现，原因是浓盐酸具有____________性，挥发出的气体与空气中的结合形成。 （2）浓硫酸是一种_____色、状体，密度比水，挥发，具有________性，所以常在实验室里用作干燥剂。在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并用不断（作用：），切不可将倒进里，因为浓硫酸密度比水，水会在浓硫酸，浓硫酸溶于水热，使水立刻，造成。浓硫酸还具有强烈的__________，使用时一定要注意安全。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即，然后涂上的。 （3）若将浓盐酸敞口放置一段时间以后，溶质的质量_________，溶剂的质量_________，溶液的质量_________，溶质质量分数_________。若将浓硫酸敞口放置，溶质的质量_________，溶剂的质量_________，溶液的质量_________，溶质质量分数_________。 （4）用途：盐酸：①人体中含有盐酸，助消化；②；③制造药物；