2018年11月平遥中学高三（补）质检
化学试题（理科）
本试卷满分 100分考试时间 90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Mn 55
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )
三级放射性物品
2．．．
A．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱
3．阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5N A
B． 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01N A
C．1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 N A
D． 0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2N A
4．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（）
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C． NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
5．含有下列各组离子的溶液中，后各离子仍能大量存在的是（）
6．下列实验方案能达到相应实验目的的是（）
7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D． FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
8．由下列实验现象一定能得出相应结论的是（）
CuCl2溶液溶液KI淀粉溶液
FeCl3溶液
2.0mL 5%H O 棉球
2mL
6mol/L
稀盐酸
NaCO3
NaSiO3
9．工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。1886年法国化学家H．M0issan通过电解氟氢化钾(KHF2)的氟化氢无水溶液第一次制得氟气。已知：KF+HF=KHF2，制备氟气的电解装置如图所示。下列说法错误的是（）A．钢电极与电源的负极相连
B．电解过程需不断补充的X是KF
C．阴极室与阳极室必须隔开
D．氟氢化钾在氟化氢中可以电离
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试臂液面上升2/3,Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关于这四种元素的说法不正确的是（）
A．W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/L
B．氧化物水化物的酸性可能存在:W>Z
C． W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒
D．氢化物的沸点一定是:Y>W
11．某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法不正确
．．．的是（）
A．起始滤液常温下pH﹥7 B．试剂Ⅰ为BaCl2溶液
C．上图过程必须经2次过滤D．步骤③目的是除去CO32-
12．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是（）
A． S2Cl2的电子式为
B．固态时S2Cl2属于原子晶体
C． S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O
D． S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物
13．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（）A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1
B．若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子
C ．当Na 2S 2O 3过量时，溶液能出现浑浊
D ．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH 降低
14．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中X 原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素Y 的核电荷数等于W 原子的最外层电子数，Z 在空气中燃烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是（）
A ．X 和Y 的氧化物都是可导致酸雨的污染物
B ．Z 和W 形成的化合物中既有离子键又有共价键
C ．最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W 、Y 、X
D ．原子半径由大到小的顺序:r(X)>r(Y)>r(Z) 二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（14分）一种用软锰矿(主要成分MnO 2)和黄铁矿(主要成分FeS 2)制取MnSO 4·H 2O 并回收单质硫的工艺流程如下：
已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。 回答下列问题：
（1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是___________________________________；步骤②浸取时若生成S 、MnSO 4及Fe 2(SO 4)3的化学方程式为_________________________ __________________________。
（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe 2+
，为了除去Fe 2+
可先加入_________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH 为4-5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____________________________________。步骤⑤所得滤渣为__________________(填化学式)。
（3）步骤⑦需在90-100℃下进行，该反应的化学方程式________________________。
（4）测定产品MnSO 4·H 2O 的方法之一是：准确称取a g 产品于锥形瓶中，加入适量ZnO 及H 2O 煮沸，然后用c mol·L -1
KMnO 4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL ，产品中Mn 2+
的质量分数为w(Mn 2+
)=________________。
16．（16分）科学家积极探索新技术对CO 2进行综合利用。 Ⅰ．CO 2可用FeO 吸收获得H 2。
i. 6FeO(s)+CO 2(g)=2Fe 3O 4(s)+C(s) △H l =－76.0 kJ·mol -1
ⅱ. C(s)+2H 2O(g)=CO 2(g)+2H 2(g) △H 2 = +113.4 kJ·mol -1
（1）3FeO(s)+H 2O(g)=Fe 3O 4(s)+H 2(g) △H 3 =_________ kJ·mol -1
。 （2）在反应i 中，每放出38.0 kJ 热量，有______g FeO 被氧化。 Ⅱ．CO 2可用来生产燃料甲醇。
软锰矿
黄铁矿
混合研磨
20%硫酸
浸取
(NH 4)2S 溶液
CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)ΔH ＝－49.0 kJ·mol -1
。在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1 mol CO 2
和3 mol H 2，一定条件下发生反应：测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（3）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H 2)＝________ mol·(L·min) -1
。 （4）氢气的转化率＝________________________。
（5）该反应的平衡常数为__________________________ (保留小数点后2位)。 （6）下列措施中能使平衡体系中n (CH 3OH)/n (CO 2)增大的是_____________________。 A ．升高温度B ．充入He(g)，使体系压强增大 C ．再充入1 mol H 2D ．将H 2O(g)从体系中分离出去
（7）当反应达到平衡时，H 2的物质的量浓度为c 1，然后向容器中再加入一定量H 2，待反应再一次达到平衡后，H 2的物质的量浓度为c 2，则c 1________c 2的关系(填“＞”、“＜”或“＝”)。
III ．CO 2可用碱溶液吸收获得相应的原料。
利用100 mL 3 mol·L —1
NaOH 溶液吸收4.48 LCO 2(标准状况)，得到吸收液。 （8）将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_________(填化学式)。
17．（14分）铬铁矿(FeCr 2O 4)中含有Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：
(1)铬铁矿(FeCr 2O 4)改写为氧化物的形式为
(2)反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为 4FeCr 2O 4+8Na 2CO 3+7O 2
8Na 2CrO 4+2Fe 2O 3+8CO 2；另一个主要反应的化学方程式为
______________________________。
(3)写出反应②中生成固体B 的离子方程式为_________________________________。
(4)pH < 5时，发生反应有____________________________________（写离子方程式），Na 2Cr 2O 7 + 2KCl = K 2Cr 2O 7↓+ 2NaCl 。 下表是相关物质的溶解度数据：
pH=7-8
醋酸溶液
反应②
Fe 2O 3
Na 2CrO 4 NaAlO 2
获得K 2Cr
2O 7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl 固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、干燥得到晶体。
(5)某种酒精测试仪中，K 2Cr 2O 7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_________________。
(6)含铬废渣(废水)的随意排放对环境有极大危害，电解法是处理铬污染的一种方法，电解时，在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知K sp [Fe(OH)3] = 4.0×10-38
，K sp [Cr(OH)3] = 6.0×10-31
)。已知电解后的溶液中c (Cr 3+
)为3.0×10-5
mol/L ，则溶液中c (Fe 3+
)为________________ mol/L 。
18．（14分）莫尔法是用硝酸银标准溶液测定卤离子含量的沉淀滴定法。将无水FeCl 3与氯苯混合发生反
应:2FeCl 3 +C 6H 5Cl 2FeCl 3+C 6H 4C12+HC1↑，将生成的HC1用水吸收，利用莫尔法测出无水FeCl 3的
转化率，同时得到常用的还原剂FeCl 2，按照如图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g 无水FeCl 3与225g 氯苯，控制反应温度在130℃下加热3h ，冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。有关数据如下：
回答下列问题:
(1)仪器a 的名称是________，搅拌器的作用是_______。
(2)反应结束后，还要继续通入N 2的目的是__________；仪器c 盛装的试剂是________(填序号)。 A ．碱石灰 B ．浓硫酸 C ．无水氯化钙 D ．硅胶 (3)如何从滤液中回收过量的氯苯：_____________
130℃ 搅拌器
温度计
N 2
a
b
c
d
(4)下列各装置(盛有蒸馏水)能代替图中虚线框内部分的是_________(填序
号)。
(5)
将锥形瓶内的溶液稀释至1000mL ，从中取10. 00mL ，用0. 2000mol·L -1
AgNO 3溶液进行滴定，以K 2CrO 4溶液作指示剂，终点现象为______________________
2018年11月平遥中学高三（补）质检
化学参考答案与评分标准（理科）
一、每题3分，共42分
二、4小题，共58分 15．（每空2分共14分）
（1）增大接触面积，提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率
3MnO 2+2FeS 2+6H 2SO 4 =3MnSO 4+Fe(SO 4)3+4S ↓+6H 2O （2）软锰矿粉或H 2O 2溶液
破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离 Fe(OH)3 （3） (NH 4)2S x+1
2NH 3↑+H 2S ↑+xS ↓
（4） (8.25cV/a)%或(8.25cV×10-2
)/a 或0.0825cV/a 或0.0825cV/a×100% 16．（每空2分，共16分）(1)+18.7 (2) 144
(3) 0.225 (4) 75% (5) 5.33 (6) CD (7)＜ (8) Na 2CO 3
17．(除标记外，每空2分，共14分) (1) FeO·Cr 2O 3 (2) Na 2CO 3+ Al 2O 3
2NaAlO 2 + CO 2↑
(3) AlO 2—
+ CH 3COOH + H 2O = Al(OH)3↓+ CH 3COO —
(4) 2CrO 42-+2H
+
Cr 2O 72-
+H 2O
(5) 2: 3 (6) 2.0×10—12
18．(每空2分，共14分)
(1)三颈烧瓶或三口烧瓶加快反应速率
(2)将反应生成的HCl 全部排至装置d ，被水完全吸收 CD (3)蒸馏滤液，收集132℃的馏分
e f g h
(4) eg (5)红色沉淀刚好出现,且半分钟内不消失