2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学
本试题卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30
分，用【加试题】标出。
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.
A.HNO3
2.
3.
A.
4.
A.KCl
5.
A.
6.
A.
C.
7.
A.Cl2→Cl-
B.I-→I2
C.SO2→S
D.CuO→Cu
8.下列表示正确的是()
A.硫原子结构示意图
B.乙炔的结构简式CHCH
C.乙烯的球棍模型
D.NaCl的电子式
9.下列反应中能产生二氧化硫的是()
A.氧化铜和稀硫酸反应
B.亚硫酸钠和氧气反应
C.三氧化硫和水反应
D.铜和热的浓硫酸反应
10.下列操作或试剂的选择不合理
．．．的是()
A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
B.
C.
D.
11.
A.
B.CH3和互为同素异形体
C.和为同一物质
D.CH3和具有相同的官能团
12.四种短周期元素X、Y、Z和W．．确．的是(
A.原子半径(r)大小比较:r(X)>r(Y)
B.X和W可形成共价化合物XW3
C.W的非金属性比Z的强,所以W氢化物的沸点比Z的高
D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强
13.下列离子方程式正确的是()
A.大理石与醋酸反应:C+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑
B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:Mn+4Cl-+8H+Mn2++2Cl2↑+4H2O
C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-S+Cl-+2H+
D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HC CaCO3↓+H2O
14.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达
A.
B.
C.
D.
15.
A.
B.
C.
D.
16.
A.
B.
C.淀粉溶液中加入硫酸,加热4~5min,再加入少量银氨溶液,加热,有光亮银镜生成
D.福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本
17.锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确
．．．的是()
A.金属锂作负极,发生氧化反应
B.Li+通过有机电解质向水溶液处移动
C.正极的电极反应:O2+4e-2O2-
D.电池总反应:4Li+O2+2H2O4LiOH
18.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是()
A.pH相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c(Cl-)
B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同
C.
D.相同体积变化):c(CH
19.
A.CaCl2
B.H2O
C.C4H10
D.
20.设N A
A.10g的
B.32g
C.26gC2
21.氢卤酸的能量关系如图所示:
下列说法正确的是()
A.已知HF气体溶于水放热,则HF的ΔH1<0
B.相同条件下,HCl的ΔH2比HBr的小
C.相同条件下,HCl的(ΔH3+ΔH4)比HI的大
D.一定条件下,气态原子生成1molH—X键放出akJ能量,则该条件下ΔH2=akJ·mol-1
22.某工业流程中,进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06,发生化学反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在其他条件相同时,测得实验数据如下表:
A.
B.
C.在
D.,转化率从
23.L-1的盐酸,溶液
A.在a
B.在b点的溶液中:2n(C)+n(HC)<0.001mol
C.在c点的溶液pH<7,是因为此时HC的电离能力大于其水解能力
D.若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸,当滴至溶液的pH=7时:c(Na+)=c(CH3COO-)
24.某同学通过如下流程制备氧化亚铜:
已知:CuCl难溶于水和稀硫酸;Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O
下列说法不正确
．．．的是()
A.步骤②中的SO2可用Na2SO3替换
B.步骤③中为防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤
C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O
D.如果后
25.S C和HC离子中的若干种,
A.溶液A S和
B.溶液A C和
C.
D.溶液
26.(6分)摩尔质量为32g·mol-1的烃的衍生物A能与金属钠反应,F是由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质):请回答:
(1)D中的官能团的名称是。?
(2)B的结构简式是。?
(3)D→E的化学方程式是。?
(4)下列说法正确的是。?
A.石油裂解气和B都能使酸性KMnO4溶液褪色
B.可以用碳酸钠溶液洗去C、E和F混合物中的C、E
C.相同物质的量的D、E或F充分燃烧时消耗等量的氧气
D.有机物C和E都能与金属钠反应
27.(6分)
取溶液丙,恰好
产生黄绿色气体。
请回答:
(1)X
(2)
28.(4分
铵
已知+Cu+4N
请回答:
(1)
(2)
(3)设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的N
。?
29.(4分)称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物,加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60g铁粉,充分反应后,得固体的质量为3.04g。
请计算:
(1)加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量。?
(2)固体混合物中氧化铜的质量。?
30.【加试题】(10分)(一)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH],装置如图1所示。
图1
(1)
(2)
(二)
CH3OH(l)CH
H2O(l)mol-1
请完成:
(1)
A.
B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等,所以反应的ΔS等于零
C.因为反应的ΔH接近于零,所以温度变化对平衡转化率的影响大
D.因为反应前后都是液态物质,所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
(2)一定温度下该反应的平衡常数K=4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料,则乙酸乙酯的平衡产率y=;若乙酸和乙醇的物质的量之比为n∶1,相应平衡体系中乙酸乙酯的
物质的量分数为x,请在图2中绘制x随n变化的示意图(计算时不计副反应)。?
图2
(3)工业上多采用乙酸过量的方法,将合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加热至110℃左右发生酯化反应并回流,直到塔顶温度达到70~71℃,开始从塔顶出料,控制乙酸过量的作用有。?
(4)近年,科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法:2C2H5OH(g)
CH3
,
A.
B.
C.
D.
31.
(FeC2O4
已知
请回答:
(1)下列操作或描述正确的是。?
A.步骤②,H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解
B.步骤③,采用热水洗涤可提高除杂效果
C.步骤③,母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4
D.步骤③,如果在常压下快速干燥,温度可选择略高于100℃
(2)如图装置,经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次):
开抽气泵→a→b→d→→c→关抽气泵。?
a.转移固液混合物;
b.关活塞A;
c.开活塞A;
d.确认抽干;
e.加洗涤剂洗涤。
(3)称取一定量的FeC2O4·2H2O试样,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法测定,折算结果如下:
)/mol
(4);e.表面皿;f.
(5)
32.
已知:
请回答:
(1)
A.
B.化合物B能与碳酸氢钠反应产生气体
C.化合物D具有碱性
D.吗氯贝胺的分子式是C13H13ClN2O2
(2)化合物F的结构简式是。?
(3)写出C+D→E的化学方程式。?
(4)为探索新的合成路线,发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环
氧乙烷()为原料合成X的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。?
(5)写出化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体的结构简式。?
1
中有5
1.A;氢氧化
2.D A
为量筒,
3.A
4.C2O
2NaOH,,N
盐,
5.D
6.B二氧化碳是常用的灭火剂,但金属镁着火却不能用二氧化碳扑灭,因为镁能在二氧化碳中继续燃烧,生成氧化镁和碳,故B项错误。
7.B Cl2→Cl-中氯元素的化合价降低,歧化或加入还原剂都能实现,故A错误;I-→I2中碘元素的化合价升高,需要加入氧化剂才能实现,故B正确;SO2→S中不存在元素化合价的变化,不需要加入氧化剂,故C错误;CuO→Cu中Cu元素的化合价降低,需要加入还原剂才能实现,故D错误。
8.C硫原子结构示意图为,故A错误;乙炔的结构简式为,故B错误;乙烯的球棍模
型为,故C正确;NaCl的电子式为Na+[····]-,故D错误。
9.D氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,故A不符合题意;亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠,故B 不符合题意;三氧化硫和水反应生成硫酸,故C不符合题意;铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫
10.A
11.C2CH3和
;和为故C正确;CH3为一元醇,为三元醇,二者不互为同系物,故D
12.C序数为a,则X a+9,则
,故D正确。
13.D2CH2↑+Ca2+,故A错误;B项离子方程式得失电子不守恒,故B错误;ClO-是过量的,与H+不能大量共存,应写
成:SO2+H2O+3ClO-S+Cl-+2HClO,故C错误;氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应的离
子方程式为OH-+Ca2++HC CaCO3↓+H2O,故D正确。
14.A反应在恒压绝热容器中发生且反应放热,容器内的温度不再变化则表明反应达到平衡状态,故A正确;反应在恒压容器中发生,容器内压强一直不变,故B错误;断开H—H键和形成N—H键都
指正反应方向,故C错误;根据容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2,无法判断反应是否达到平衡,故D错误。
15.B CH4与Cl2发生取代反应,产物中物质的量最多的是HCl,故A错误;苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应,故B正确;甲烷可溶于四氯化碳,乙烯可与溴发生加成反应,故C 错误;苯分子中没有碳碳双键,故D错误。
16.D
正确。
17.C,发生还原反应,O O4LiOH,D正确,C 错误;
18.A-)盐酸=c(H+故A正确;pH,所以中
,盐酸
,则c(CH3c(Na+)更大,
19.C,故B 错误;分子间作用力影响分子晶体的沸点,故C正确;水晶和干冰都是共价化合物,但水晶属于原子晶体,干冰属于分子晶体,故D错误。
20.B10g2O为0.5mol,所含质子数与中子数均为5N A,故A正确;硫在足量的氧气中充分燃烧的产物为SO2,32g硫反应转移电子数为4N A,故B错误;C2H2与C6H6的最简式都是CH,26gC2H2与C6H6混合气体中含2molC—H键,数目为2N A,故C正确;NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都是
120g/mol,120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A,故D正确。
21.D HF气体溶于水放热,则HF(aq)→HF(g)需要吸收热量,因此ΔH1>0,故A错误;HCl比HBr稳定,则HCl的ΔH2比HBr的大,故B错误;ΔH3是H(g)→H+(g)的热效应,ΔH4是H+(g)→H+(aq)的热效
应,所以HCl和HI的(ΔH3+ΔH4)相等,故C错误;由题图可知,H(g)+X(g)HX(g)ΔH7=-ΔH2=-akJ·mol-1,则ΔH2=akJ·mol-1,故D正确。
22.D A错误;
错误;由
NO为
a/10mol,== mol·s-1
23.B++H+
HC量之比为C水+)>c(C
)+c(HC
即2n(C )+n(HC)=n(Na
所以2n(C)+n(HC)<0.001mol,HC
的水解电荷守
恒:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)+c(CH3COO-),可得c(Na+)=2c(C)+c(HC
)+c(CH3COO-),故D错误。
24.D SO2和Na2SO3中的硫都是+4价,都具有还原性,故A正确;SO2水溶液具有还原性,可以防止CuCl被氧化,故B正确;步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O,故C正确;CuCl难溶于水和稀硫酸,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应得到的固体中有Cu和CuCl,无法
计算试样纯度,故D错误。
25.B根据①中得到不溶于酸的白色沉淀可知原溶液中一定有S,根据①中得到绿色滤液B,说
明反应后溶液显酸性,原溶液中一定有H+,则原溶液中无C和HC;根据②有不溶于HNO3的白色沉淀生成,可知原溶液中含有Cl-;根据信息,Fe2+、Cu2+都有可能存在,不能确定Na+、Mg2+是否存在。
二、非选择题
26.答案
(3)CH3O(CH分)
解析A—OH,则A
系可知
E 为CH3
键,D→E CH CH
,溶解E,故中含有—COOH,E中含有—OH,故都能与金属钠反应,D正确。
27.答案(1)MgCl2·6H2O(2分)MgCl2·6H2O MgO+2HCl↑+5H2O↑(2分)
(2)2K2FeO4+16HCl4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O(2分)
解析(1)因X中含结晶水,故X灼烧时所得的混合气甲中一定含水蒸气,甲能被蒸馏水全部吸收得到溶液丙,后续加入酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成,故甲中的另一气体是HCl,且n(HCl)=10×0.00200mol=0.0200mol,可推知X中含有Cl、H、O元素。X是含结晶水的正盐,由以
上推断知阴离子是Cl-。在短周期元素范围内考虑,阳离子可能为N、Na+、Mg2+、Al3+,NH4Cl 灼烧会完全分解,无固体残余,可以排除;NaCl灼烧无法产生HCl(不水解),也排除;而MgCl2、AlCl3的晶体灼烧后分别得到MgO和Al2O3,根据0.40g固体乙计算可知阳离子为Mg2+,乙应为MgO,且
n(MgO)==0.0100mol,n(H2O)=
=0.0500mol,n(MgO)∶n(HCl)∶n(H2O)=1∶2∶5,故可推知X为MgCl2·6H2O,步骤①的化学方程式是
MgCl2·Cl2生
成,HCl,由得失
28.答案
(2)
(3)
解析X为硫酸,
)2SO4
4
难挥发,但若加热
29.答案
解析先确定最终剩余固体的成分。
CuO和Fe2O3的混合物完全溶于稀硫酸时发生反应:CuO+H2SO4 CuSO4+H2O①,Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O②,得到的溶液中含有CuSO4、Fe2(SO4)3和过量的H2SO4,再加入5.60g(即0.1mol)铁粉,因氧化性Fe3+>Cu2+>H+,故先发生反应:Fe2(SO4)3+Fe
3FeSO4③,再发生反应:CuSO4+Fe FeSO4+Cu④,最后发生反应:H2SO4+Fe
FeSO4+H2↑⑤。若4.00g固体全为CuO,n(CuO)==0.05mol,由反应①⑤知5.60g铁粉刚好完全反应,由反应④知最终剩余固体全为Cu,且m(Cu)=0.05mol×64g/mol=3.20g;若4.00g固体全为
Fe2O3,n(Fe2O3)==0.025mol,由反应②③⑤知 5.60g铁粉过量,最终剩余固体全为Fe,且m(Fe)=5.60g-[0.025mol+(0.1mol-3×0.025mol)]×56g/mol=2.80g;现4.00g固体为CuO、Fe2O3的混合物,则反应最终铁粉过量,最后所得3.04g固体为Cu和Fe的混合物。
(1)因4,则n(FeSO4
(2)……①,因加入Fe 即为
可解得
30.
(2)2(CH O2(CH
(二
(2)0.67
(3)提高乙醇转化率;提高反应温度,从而加快反应速率;有利于后续产物分离(1分)
(4)ACD(2分)
解析(一)(1)由题给信息推知,阴极反应为:2H
O+2e-2OH-+H2↑,阳极反应为:2Cl--2e-
Cl2↑,阳离子交换膜只允许阳离子通过,收集到产物(CH3)4NOH的区域是阴极的d口。(2)由电极反应知参与电极反应的物质是(CH3)4NCl和H2O,产物是(CH3)4NOH、H2和Cl2,故可写出电解总反应
为:2(CH3)4NCl+2H2O2(CH3)4NOH+H2↑+Cl2↑。
(二)(1)在酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂,A合理;不存在熵变为0的反应,B不合理;反应的ΔH 接近零,说明温度变化对平衡的影响小,C不合理;因为反应前后都是液态物质,所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计,D合理。
(2)设乙酸和乙醇的起始投料均为amol,平衡时生成xmolCH3COOC2H5,
起始量
变化量
平衡量
K==4.0,x=a
故乙酸乙酯的平衡产率y=×100%=×100%
乙酸和乙醇按化学计量数比例投料时乙酸乙酯的物质的量分数达到最大值,乙酸乙
x==,x值均比0.33小,详见答案)。
(3)
度,
(4)由图,所以
,不利于提高乙醇的平衡转化率,B错误;由图3知,在275℃之后,乙醛逐渐减少,乙酸乙酯逐渐增多,所以乙醛是反应历程中的中间产物,C正确;有机反应中副反应较多,提高催化剂的活性有利于反应的发生,提高催化剂的选择性,可以减少乙醚、乙烯等副产物,故D正确。
31.答案(1)BD(2分)
(2)c→e→b→d(2分)
(3)(NH4)2SO4(1分)
(4)bd(2分)4FeC2O4·2H2O+3O22Fe2O3+8CO2+8H2O(2分)
(5)用炭粉还原会引进杂质(1分)
解析(1)溶解酸化后溶液已呈酸性,草酸过量的目的并不是抑制Fe2+水解,而是保证Fe2+完全沉淀,
同时因H2C2O4具有还原性,可防止Fe2+氧化,A错误;步骤③中采用热水洗涤,有利于除去(NH4)2SO4
和H2C2O
FeC2O44)2SO4和H2C2O4
略高于需要洗涤FeC2O4,关闭活塞
气泵→a)=1∶1,故试样中最主要
32.
(2)
(3)+H Br
(4)
(5)
解析由吗氯贝胺的合成路线及已知信息可推知A是,B是
,C是,D是BrCH2CH2NH2,E是
,F是。
(1)A物质含有苯环,能与H2发生加成反应,属于还原反应,A正确;B物质含有—COOH,故能与碳酸氢钠反应产生CO2气体,B正确;D物质含有—NH2,故具有碱性,C正确;由吗氯贝胺的结构简式可知其分子式为C13H17ClN2O2,D错误。
(4)因C与X(C6H14N2O)一步反应可合成吗氯贝胺,结合吗氯贝胺的结构简式可推知X为
1∶1
和1∶22CH2Br,
绝密★启用前 2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3. 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4. 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是 A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华 B．分液 C．过滤 D．蒸馏 3. 下列属于化合反应的是 A．Zn +2AgNO(NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl3 C．Cu(OH)2CuCl2+ 2 H 2O D．CaCO CaO+ CO2↑ 4. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl 5. 可用于治疗胃酸过多的物质是 A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾D．氢氧化钠 6. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A. 2NaBr+Cl2 B. Br22 C. 3Br23+3H2O 2O 7. 下列表示不正确 ．．．的是 A. Na+ 结构示意图 B. 乙烷的比例模型 C. 乙醛的结构简式 CH3CHO D. 氯化钙的电子式 8. 下列说法不正确 ．．．的是 A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁 B. 电解饱和食盐水可制取氯气 C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！ 2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 3 5.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱的是 A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏 3.下列属于化合反应的是 A．Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 C．Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D．CaCO3CaO+ CO2↑ 4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl 5.可用于治疗胃酸过多的物质是 A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠
浙江2018年11月选考化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱的是 A．CO2B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图不与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏 3．下列属于化合反应的是 4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 5．可用于治疗胃酸过多的物质是 A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠 6．下列化学反应中溴元素仪被氧化的是 7．下列表示不正确 ．．．的是 8．下列说法不正确 ．．．的是 A．电解熔融氯化镁可制取金属镁 B．电解饱和食盐水可制取氯气 C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9．下列说法不正确 ．．．的是 A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源
B ．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C ．有毒药品的废液须倒入指定的容器 D ．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 10．下列实验合理的是 A ．用湿润的pH 试纸测定CH 3COOH 溶液的pH B ．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物 C ．用淀粉KI 试纸鉴别碘水和FeCl 3溶液 D ．用Na 2CO 3溶液鉴别CaCl 2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸 11．下列说法不正确．．．的是 A ．1816O O 和是质子数相同的两种核素 B ．戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷 C ．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数日相同 D ．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只牛成二氧化碳气体 12．元素X 、Y 、Z 和Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X 、Y 、Z 原子的 最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是 A ．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞(Z) B ．元素X 有－4、+2、+4等多种价态 C ．Y 、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 D ．可以推测H ?QO ?是Q 的 最高价氧化物的水化物 13．能正确表示下列变化的离子方程式是 A ．KI 溶液久置空气中变黄色：2224224I O H O I OH -- ++=+ B ．少量三氧化硫与氨水反应：33244·SO NH H O NH HSO +- +=+ C ．Na 与CuSO ?水溶液反应：222Na Cu Cu Na + ++=+ D ．(NH ?)?SO ?和FeSO ?混合溶液与足量NaOH 反应：()222Fe OH Fe OH + -+=↓ 14．已知()()()() ()20akj X g Y g W g M g H a mol ++?=>。一定温度下，在体积恒 定的密闭容器中，加入1mol X(g) 与1mol Y(g)。下列说法正确的是 A ．充分反应后，放出热量为a kJ B ．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1：2 C ．当X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达到平衡 D ．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 15．下列说法不正确的是 A ．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以便高锰酸钾溶液褪色 B ．可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C ．正丙醇(CH 3CH 2CH 2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈 D ．CH ?=CHCH ? + Cl ????→高温 CH ?=CHCH ?Cl + HCl 属于取代反应 16．下列说法正确的是 A ．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑浦
绝密★考试结束前 2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：____________ 准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生须知： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是 A ．CO 2 B ．H 2SO 4 C ．Mg (OH )2 D ．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应．．． 的是 A ．升华 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸馏 3．下列属于化合反应的是 A ．Zn ＋2AgNO 3===Zn (NO 3)2＋2Ag B ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 C ．Cu (OH )2＋2HCl===CuCl 2＋2H 2O D ．CaCO 3===△ CaO ＋CO 2↑ 4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A ．HNO 3 B ．CuCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 5．可用于治疗胃酸过多的物质是 A ．碳酸氢钠 B ．氯化钠 C ．氯化钾 D ．氢氧化钠 6．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A ．2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2 B ．Br 2＋2NaI===2NaBr ＋I 2 C ．3Br 2＋6NaOH===△ 5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2O D ．HBr ＋NaOH===NaBr ＋H 2O
绝密★考试结束前 2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1Li 7Be 9 C 12N 14O 16Na 23Mg 24 Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是 A．HNO3B．CaCO3C．CO2D．NaOH 2．下列仪器名称为“漏斗”的是 A．B C．D． 3．下列属于电解质的是 A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁 4．下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A．KCl B．Na2O C．NH4Cl D．CH3COONa 5．下列属于物理变化的是 A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏6．下列说法不正确 ．．．的是 A．纯碱可用于去除物品表面的油污B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C．植物秸秆可用于制造酒精D．氢氧化铁胶体可用作净水剂 7．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是 A．Cl2→ClˉB．Iˉ→I2C．SO2→SO2ˉ3D．CuO→Cu
精心整理绝密★启用前 2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1. 2. 3. 用2B 4. 1． A． 2． A 3. A． C． 4. A． 5. A. 6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A.2NaBr+Cl2 B.Br2 2 C.3Br2+6NaOH3+3H2O 2O 7.下列表示不正确 ．．．的是 A.Na+结构示意图 B.乙烷的比例模型 C.乙醛的结构简式CH3CHO D.氯化钙的电子式
8.下列说法不正确 ．．．的是 A.电解熔融氯化镁可制取金属镁 B.电解饱和食盐水可制取氯气 C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9.下列说法不正确 ．．．的是 A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C.有毒药品的废液须倒入指定的容器 D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 10.下列实验合理的是 A. B. C. D.用 11． A． B C D 12．Z原子 A B C． D 13． A．+4OH? B+HSO C． D． 14.已知 A B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1:2 C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 15．下列说法不正确 ．．．的是 A．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色 B．可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C．正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈 D．CH2CHCH3+Cl2CHCH2Cl+HCl属于取代反应 16．下列说法正确的是 A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油
浙江省十校联盟（学考）选考2018年3月适应性考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意。每小题2分，共50分） 1．下列属于氧化物的是 A. K2CO3 B. Na2O . C. HC1O D. Mg(OH)2 2.下列仪器中，不需要振荡或摇匀液体的是 3．下列属于弱电解质的是 A. CH3COONH4 B. Cl2C．盐酸 D. Fe(OH)3 4．下列分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系是 A．鸡蛋清洛液B．盐酸 C. Cu(OH)2悬浊液 D. CuSO4溶液 5．下列属于可再生能源的是 A.煤B．天然气C,沼气 D.石油 6．下列说法不正确的是 A. FeSO4可用于净水B．钠镁单质可用于电光源领域 C．碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等D．氯气有癣，不可用于合成药物 7．下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是 A.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B.SO2+H2O2=H2SO4 C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 8．下列有关化学用语表示正确的是 A．硝基苯的结构简式为：B．二氧化硅分子式：SiO2 C.乙醛分子的比例模型为：D．镁离子结构示意图： 9．下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是 A．HCl B．NaHSO4C．CH3COOH D. Na2CO3 10.下列除杂方法正确的是 A．除去NaCl中的NaHCO3:加入盐酸反应后，再蒸发结晶 B．除去乙酸乙酯中的乙酸：加入氢氧化钠溶液，再分液 C．除去乙烷中少量乙烯：通入溴的CCl4溶液D．除去CO2中少量的SO2用饱和碳酸钠溶液洗气11.下列说法正确的是 A．1H2O和2H2O表示氢元素的二种核素B．C60和金刚石互为同素异形体，他们都是分子晶体C．HOCOOH和CH3COOH互为同系物 D.丙氨酸CH3CH(NH2)COOH与CH3CH2CH2NO2互为同分异构体
23．常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000 mol·Lˉ1、0.1000 mol·Lˉ1和0.01000 mol·Lˉ1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH 随V(NaOH)变化的曲线如图，在V(NaOH)＝20.00 mL前后出现突跃。 下列说法不正确 ．．．的是（ D ） A．3种HCl溶液的c(HCl)： 最大的是最小的100倍 B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a＞b＞c C．当V(NaOH)＝20.00 mL时，3个体系中均 满足：c(Na+)＝c(Clˉ) D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中 的c(H+)最大 题源分析 1．（2018?南京）如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。 下列说法正确的是（） A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色 C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同 D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c 【解答】解：A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH=7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，该选项说法正确； B、是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，该选项说法不正确； C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，该选项说法不正确； D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，随着加入氢氧化钠溶液的多少，溶液分别显酸性、显中性、显碱性，该选项说法不正确。 故选：A。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
浙江2018年11月选考化学试题及答案 1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 2 28 3 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 4 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有5 一个是 6 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 7 1．下列属于碱的是 8 A．CO 2 B．H 2 SO 4 C．Mg(OH) 2 D．NaCl 9 2．下列图不与操作名称不对应 ．．．的是 10 11 A．升华 B．分液 C．过滤 D．蒸馏12 3．下列属于化合反应的是 13 14 4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 15
16 17 5．可用于治疗胃酸过多的物质是 18 A．碳酸氢钠 B．氯化钠 C．氯化钾 D．氢氧化钠19 6．下列化学反应中溴元素仪被氧化的是 20 21 7．下列表示不正确 ．．．的是 22 23 8．下列说法不正确 ．．．的是 24 A．电解熔融氯化镁可制取金属镁 25 B．电解饱和食盐水可制取氯气 26 C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 27 D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 28 9．下列说法不正确 ．．．的是 29 A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 30 B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 31 C．有毒药品的废液须倒入指定的容器 32 D．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥
10．下列实验合理的是33 A．用湿润的pH试纸测定CH 3COOH溶液的pH 34 B．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物35 C．用淀粉KI试纸鉴别碘水和FeCl 3溶液 36 D．用Na 2CO 3 溶液鉴别CaCl 2 溶液、NaCl溶液和稀硫酸 37 11．下列说法不正确 ．．．的是 38 A．1816 O O 和是质子数相同的两种核素 39 B．戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷 40 C．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数日相同 41 D．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只牛成二氧化碳气体 42 12．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原43 子的 44 最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是 45 A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞(Z) 46 B．元素X有－4、+2、+4等多种价态 47 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 48 D．可以推测H?QO?是Q的最高价氧化物的水化物 49 13．能正确表示下列变化的离子方程式是 50
2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 3 5.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱的是 A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏 3.下列属于化合反应的是 A．Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 C．Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D．CaCO3CaO+ CO2↑ 4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl 5.可用于治疗胃酸过多的物质是 A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠 6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI=2NaBr+I2 C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O 7. 下列表示不正确 ．．．的是 A.Na+ 结构示意图 B.乙烷的比例模型 C.乙醛的结构简式CH3CHO D.氯化钙的电子式 8.下列说法不正确 ．．．的是 A.电解熔融氯化镁可制取金属镁 B.电解饱和食盐水可制取氯气 C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅
2018年11月浙江省高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题C（解析版附后） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于盐的是 A．NH4NO3B．CO2C．Ca(OH)2D．H2SO4 2 3．下列物质属于电解质且能导电的是 A．石墨B．稀硫酸C．熔融Al2O3D．冰醋酸4．下列不能产生丁达尔现象的是 A．氢氧化铁胶体B．鸡蛋清溶液C．淀粉溶液D．纯碱溶液5．下列属于二次能源的是 A．氢气B．煤C．石油D．天然气6．下列关于物质的用途的说法不正确的是 A．磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆 B．氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C．钢罐可用于储运浓硫酸 D．SO2可用于漂白纸浆 7．下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 A．SO2+H2O2===H2SO4B．SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl C．CaO+SiO2===GaSiO3D．CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 8．下列有关化学用语正确的是 A．甲烷的球棍模型B．羟基的电子式 C．乙醚的结构简式：C2H5—O—C2H5D．Cl?离子的结构示意图： 9．下列呈酸性的盐溶液是 A．HCl溶液B．Na2SO4溶液C．NH4Cl溶液D．Na2CO3溶液
10．下列说法错误的是 A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B．用饱和食盐水除去氯气中的杂质氯化氢 C．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 D．HNO3应保存在棕色细口瓶内，存放在黑暗且温度低的地方 11．下列关于物质关系的说法不正确 ．．．的是 A．1H和2H属于同位素B．HOCH2—CH2OH和CH3OH属于同系物 C．金刚石和石墨属于同素异形体D．一氯丁烷（C4H9Cl）有4种同分异构体 12．下列离子方程式书写正确的是 A．向水中通入氯气：Cl2+H2O===2H+ + ClO?+ Cl? B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3?+2OH?===CaCO3↓+CO32?+2H2O C．向明矾溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2?+4NH4++2H2O D．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和 为22。下列说法正确 ．．的是 A．Y的原子半径比X的大 B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强 C．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4 D．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键 14．下列说法中，正确的是 A．甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分 B．用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性 C．苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定 D．己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键 15．糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是 A．麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应 B．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物 C．在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出 D．在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽），构成蛋白质 16．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）3Z（g）ΔH=Q kJ/mol，下列说法正确的是 A．消耗2 mol X同时生成3 mol Z，说明达到了平衡状态 B．加入少量的Y正反应速率加快 C．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态 D．加入少量的X，Q变大 17．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S 的高效去除。示意图如下所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
绝密★启用前2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：准考证号： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是 A．CO2B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏 3.下列属于化合反应的是
A．Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag B．2FeCl2+Cl22FeCl3 C．Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O D．CaCO3CaO+CO2↑4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl 5.可用于治疗胃酸过多的物质是 A.碳酸氢钠 B.氯化钠 C.氯化钾D．氢氧化钠 6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 +Cl22NaCl+Br2+2NaI2NaBr+I2 +6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O +NaOH NaBr+H2O 7.下列表示不正确 ．．．的是 +结构示意图 B.乙烷的比例模型 C.乙醛的结构简式CH3CHO D.氯化钙的电子式 8.下列说法不正确 ．．．的是 A.电解熔融氯化镁可制取金属镁 B.电解饱和食盐水可制取氯气 C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9.下列说法不正确 ．．．的是 A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源 B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C.有毒药品的废液须倒入指定的容器 D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 10.下列实验合理的是
十、实验化学 1．(18年8月金丽衢十二校31)KMnO 4是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备 KMnO 4的流程和反应原理如下： 反应原理：反应Ⅰ：3MnO 2＋KClO 3＋6KOH=====熔融3K 2MnO 4＋KCl ＋3H 2O 反应Ⅱ：3K 2MnO 4(墨绿色)＋2CO 2===2KMnO 4(紫红色) ＋MnO 2↓＋2K 2CO 3 已知：25℃物质的溶解度(g /100 g 水)如下表。 请回答： (1) 下列操作或描述正确的是________。 A ．反应Ⅰ在瓷坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌 B ．步骤⑤中可用HCl 气体代替CO 2气体 C ．可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应Ⅱ 完全 D ．步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶，烘干时温度不能过高 (2) ________(填“能”或“不能”)通入过量CO 2气体，理由是________(用化学方程 式和简要文字说明)。 (3) 步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是________。 (4) 草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下： Ⅰ．称取1.6000 g 高锰酸钾产品，配成100 mL 溶液； Ⅱ．准确称取三份0.5025 g 已烘干的Na 2C 2O 4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使 其溶解，再加入少量硫酸酸化； Ⅲ．锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。 已知：MnO ˉ4＋C 2O 4＋H — →Mn ＋CO 2↑＋H 2O (未配平)。 则KMnO 4的纯度为________(保留四位有效数宇)；若滴定后俯视读数，结果将________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
高考衣食住用行 衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。 食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。另外，进考场前一定要少喝水！ 住：考前休息很重要。好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。 用：出门考试之前，一定要检查文具包。看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。 行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。 2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试 化学
考生注意： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 3 5.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱的是 A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl 2．下列图示与操作名称不对应 ．．．的是 A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏 3.下列属于化合反应的是 A．Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 C．Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D．CaCO3CaO+ CO2↑ 4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl 5.可用于治疗胃酸过多的物质是 A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠 6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B. Br2+2NaI=2NaBr+I2 C.3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D. HBr+NaOH=NaBr+H2O 7. 下列表示不正确 ．．．的是 A.Na+ 结构示意图 B.乙烷的比例模型 C.乙醛的结构简式CH3CHO D.氯化钙的电子式 8.下列说法不正确 ．．．的是