弱电解质的电离与盐类的水解
应用1.今有下列四种酸溶液：（A）c(H+)=0.1mol/L的盐酸，（B）c(H+)=0.1mol/L 的硫酸，（C）c(H+)=0.1mol/L的醋酸，（D）c(H+)=0.01mol/L的醋酸，
(1)四种酸中c(H+)的大小关系是（用符号表示，下同）__________ .
(2)四种溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是___________ 。
(3)取等体积的四种溶液分别无限稀释，酸分子可电离生成的全部的H+物质的量的大小关系是____________________。
(4)取等体积的四种溶液，分别加入等量锌粉，刚开始反应时反应速率的大小关系是_______ ;
(5)取等体积的四种溶液分别加入NaOH溶液，当完全中和时，消耗NaOH的物质的量的关系是_______________________________
案例2..对室温下pH相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A.加适量的的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.使温度升高20摄氏度后，两溶液的pH均不变
C.加水稀释两倍后，两溶液的pH均变小
D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
案例1.、室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为
A. 1．0×10-7mol·L－1
B.1．0×10－ 6 mol·L－1
C.1．0×10－ 3 mol·L－1
D.1．0×10－ 11 mol·L－1
4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）
A 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
5．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。对于该溶液的下列叙述中不正确的是（）
A．该温度高于25℃
B．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C．水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后溶液恰好为中性11．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na+) = c(HRO3―) + 2c(RO32―)
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)＞c(C1―)＞c(CH3COOH)
C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中
c(NH4+)：③＜②＜①
D．相同条件下，pH=5的①NH4C1溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H+)：①＞②＞③
7．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的为
A．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 13．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的为
A．水电离的c(H+)：①=②=③=④
B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③>②
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
21．pH=2的X、Y、Z三种酸的水溶液各1mL，分别稀释到
与
体积的关系如图，则下列说法不正确的为
A．X是强酸，Y、Z是弱酸
B．原溶液浓度为Z>Y>X
C．当浓度和温度相同时，电离程度：X>Y>Z
D．原溶液都是稀溶液
22．将V1mL c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL c2mol·L-1的盐酸中，下列结论正确的为
A．若混合溶液的pH=7，则c1V1>c2V2
B．若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
D．若V1 23．(07上海卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( ) (A)相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 (B)100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 (C)pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 (D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小 24．（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（） A．在NaHCO 3 溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 和OH- B．NaHCO 3溶液中：c(H+)+c(H 2 CO 3 )=c(OH-) C．10 mL0.10mol·L-1CH 3 COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的 浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH 3 COO-)＞c（OH-）＞c(H+) D．中和体积与pH都相同的NaOH溶液和氨水所消耗的HCl物质的量相同 【例题4】(08北京卷）下列叙述正确的是( ) A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋) B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大 【例题5】．(2007年高考广东化学卷)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) (A)0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) (B)0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－) (C)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) (D)向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－) 18．下列叙述正确的是（） A．0．1mol/L醋酸溶液中：c（H+） = c（CH 3 COO－） +c（OH－）B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者 C．由水电离的H+浓度为1．0×10－4mol/L的溶液，pH一定等于4 D．NaHCO 3溶液中：c（Na+）＞c（HCO 3 －）＞c（H 2 CO 3 ）＞c（OH－）＞c（H+）
相关主题
文本预览