市2018年高三第三次教学质量检测
理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 C:12 O:16 Na:23 C1:35.5 Fe:56 Ag:108
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。下列说确的是
A．食品中抗氧化剂具有弱氧化性，对人体无害
B．尼龙是有机合成高分子材料，强度很大
C．污水中Cu2+、Hg2+、Pb2+等有毒，可用氯气处理
D．糖类、油脂、蛋白质均能水解，属于营养物质
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是
A．10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6N A
B．0.1mol·L-l AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3N A
C．标准状况下，4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4N A
D．7.8gNa2O2与足量CO2或H2O反应转移电子数为0.1 N A
9．分子式为C9H10O2的有机物，其分子结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有<不考虑立体异构）
A．12种B．13种C．14种D．15种
10．下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是选项实验操作实验现象实验结论
A．向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，再
滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液
呈血红色
稀硝酸将Fe氧化
为Fe3+
B．将少量铜粉加入1.0mol·L-l Fe2(SO4)3溶液中固体溶解，溶液变
蓝色
金属铁比铜活泼
C．0.1mol·L-l lMgSO4溶液中滴加过量NaOH溶
液，再滴加0.1mol·L-l CuSO4溶液
先生成白色沉淀，
后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2溶度积比
Mg(OH)2小
D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝
箔在酒精灯上加热
金属铝熔化而不滴
落下来
金属铝熔点比氧
化铝低
11．科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如下图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确
．．．的是
A．该过程是将太阳能转化为化学能和电能
B．GaN表面发生氧化反应，有O2产生
C．电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移
D．Cu表面电极反应式：CO2+8e－+8H+=CH4+2H2O
12．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z 元素原子之间通常形成Z2分子。下列说法不正确
．．．的是
A．X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应
B．Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体
C．W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
D．由Y、Z、W三种元素形成的二元化合物中只含共价键
13．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态，向1L0.1 mol·L-l H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。下列说确的是
A．H3AsO3的电离常数K a1的数量级为10-9
B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH－=H2AsO3－+H2O
C．M点对应的溶液中：c(H2AsO3－)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-l
D．pH=12时，溶液中：c(H2AsO3－)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)
三、非选择题
（一）必考题：共43分。
26．（15分）实验室利用CoC12·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体Co(NH3)6Cl3，实验流程和装置（图1）如下：
已知：①不同温度下，Co(NH3)6Cl3在水中溶解度曲线如右上图2所示。
②Co(NH3)6Cl3在溶液中主要以Co(NH3)63+和Cl－形式存在，加入少量浓盐酸有利于
结晶析出。
③K sp[Co(OH)2]=1.09×10-15，K sp[Co(OH)3]=1.6×10-44。
回答下列问题：
（1）图1中仪器A的名称是____________；在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时生成粉红色Co(OH)2沉淀，其原理是______________。
（2）氧化过程在图1所示装置中进行，生成Co(NH3)6Cl3。
①氧化时须先加入氨水，再加入H2O2的目的是______；该反应的离子方程式为______。
②反应时需要控制温度在50~60℃之间，温度不能过高的原因是__________。
（3）冰水冷却的目的是______；滤渣中所含有的主要杂质为_________。
（4）请完成由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌，趁热过滤，_________，再用少许乙醇洗涤，低温干燥。
（5）上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂，则会得到紫红色晶体Co(NH3)5Cl3（M=250.5g·mol-1）。取2.505g紫红色晶体，溶于水后加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.870g，写出该反应的化学方程式：________________________。
27．（14分）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O 的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）Na2B4O7·10H2O中B的化合价为____；Na2B4O7可制备强还原剂NaBH4，写出NaBH4的电子式：___________________。
（2）滤渣A中除含有H3BO3外，还含有__________；加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式为_________________________。
（3）滤渣B中含有不溶于稀盐酸，但加热时能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式：__________________；加入MgO的目的是__________________。
（4）碱性条件下，阴极上电解NaBO2溶液也可制得硼氢化钠，其电极反应式为_________；
“有效氢含量”（即：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力）可用来衡量含氢还原剂的还原能力，则NaBH4的有效氢含量为_________（保留2位有效数字）。28．（14分）H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
I．H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理为
ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH=+7kJ·mol-1
ⅱ.CO (g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=﹣42kJ·mol-1
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。
分子COS(g) H2(g) CO(g) H2S(g) 能量（kJ·mol-1）1310 442 x 669 （1）(1)计算表中x=____________。
（2）T℃时，向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，发生上述两个反应。
①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80mol，H2为0.85mol，则T℃时反应i的平衡常数
K=________（保留2位有效数字）。
②上述反应达平衡后，若向其中再充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，则再次
达平衡后H2的体积分数____（填“增大”、“减小”或“不变”）；若升高温度，则CO 的平衡体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”），其理由是____________。
Ⅱ．H2S在高温下分解制取H2，同时生成硫蒸气。
（3）向2L密闭容器中加入0.2molH2S，反应在不同温度(900～1500℃)下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，则在此温度区间，H2S分解反应的主要化学方程式为；在1300℃时，反应经2min达到平衡，则0~2min的反应速率υ(H2S)= ________。
Ⅲ．H2S用作重金属离子的沉淀剂。
（4）25℃时，向浓度均为0.001 mol·L-l SnS2+和Ag+的混合溶液入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Ag+)= ________。
(已知：25℃时，K sp(SnS)=1.0×10-25，K sp(Ag2S)=1.6×10-49）。
（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35．[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）
因瓦合金是铁和镍的合金，由于其膨胀系数极小，又称不变合金，适合做测量元件。回答下列问题：
（1）基态镍原子的价电子轨道表达式为______；铁的基态原子核外未成对电子数为____个。（2）在稀氨水介质中，Ni2+与丁二酮肟（分子式为C4H8N2O2）反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如下图所示，该结构中碳原子的杂化方式为_____；已知丁二酮肟分子结构中C—C键与N—O键的键长和键能数据如下表所示，请从原子结构角度解释N-O键的键能小于C—C键：____________________________。
化学键键长(10-12m) 键能(kJ/mol)
C—C 154 332
N—O 146 230
（3）铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4。1个Fe(CO)5分子中含有σ键数目为_______；已知Ni(CO)4分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)4的是_______（填写字母）。
A．四氯化碳B．苯C．水D．液氨
（4）镍晶胞为面心立方，其中镍原子的配位数为______。氯化亚铁的熔点为674℃，而氯化铁的熔点仅为282℃，二者熔点存在差异的原因是_____________________。
（5）Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如右图所示，该排列
方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙
和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4
中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和
Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体
空隙数与O2-数之比为一。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单
元，晶体密度为5.18g/cm3，则该晶胞参数a=____cm(写
出计算表达式即可)。
36．[化学一选修5：有机化学基础]（15分）
对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。用烯烃A和芳烃E合成M的一种路线如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为；B的化学名称为______。
（2）检验B中官能团所用的试剂为__________；由E生成F的化学方程式为_____________。（3）由G生成H的反应类型为；H在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为__________。（4）M的同分异构体有多种，写出其中符合下列条件的两种同分异构体的结构简式：_______、________。
①苯环上只有两个取代基；②核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为12∶2∶2∶2∶1。（5）参照上述合成路线，写出以乙烯和环氧乙烷为原料（其他试剂任选）制备1，6-己二醛的合成路线图：_________________________。
市2018年高三第三次教学质量检测
理科综合化学试题参考答案及评分标准
题号7 8 9 10 11 12 13
答案 B D C D C A B
26．(15分)
（1）分液漏斗(1分) NH4Cl会抑制NH3·H2O的电离，防止pH过高(1分)
（2）①氨水提供NH3分子，与氧化生成的Co3+形成Co(NH3)63+，从而防止Co(OH)3的生成(2分) H2O2+2Co2++2NH4++10NH3·H2O＝2Co(NH3)63++12H2O(3分)
②温度过高过氧化氢分解，氨气逸出(2分)
（3）降低Co(NH3)6Cl3的溶解度，提高产量(1分) 活性炭(1分)
（4）向滤液中加入少量浓盐酸，用冰水浴冷却后过滤(2分)
（5）Co(NH3)5Cl3+2AgNO3＝2AgCl↓+Co(NH3)5Cl(NO3)2 (2分)
27．(14分)
（1）+3 (1分) (2分)
（2）SiO2 (1分) Na2B4O7+H2SO4+5H2O===Na2SO4+4H3BO3↓ (2分)
（3）ClO－+Mn2＋+H2O===MnO2↓+C l－+2H＋(2分)
调节溶液的pH，使Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀除去(2分)
（4）BO－+6HO+8e－===BH－+8OH－(2分) 0.21(2分)
28.(14分)
（1）1076（2分）
（2）①0.044（2分）②不变（1分）增大（1分）
反应i为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应ii为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大（2分）
（3）2H2S2H2+S2（2分）0.02mol·L－1·m in－1（2分）
（4）4.0×10－14mol·L－1（2分）
35.（15分）
（1）（1分）4（1分）
（2）sp2、sp3(1分，错答或少答均不给分）
C—C键中的C原子无孤电子对，而N—O键中的N、O原子均有孤电子对，且N—O键键长短，N、O原子孤电子对之间的相互排斥导致N—O键的键能小于C—C键（2分）
（3）10（1分）A、B（2分）
（4）12（1分）氯化亚铁为离子晶体，熔化时需要破坏离子键；而氯化铁为分子晶体，熔化时
需要破坏分子间作用力（2分）
（5）2∶1（2分）
（2分）
36.（15分）
（1）（1分） 2-甲基-2-溴丙烷（1分） （2）氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液（2分）
（2分）
（3）还原反应（1分）
（4）(3分，其它合理答案均给分；答对2个得3分，答对1个得1分）
（5）
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