第一章绪论
一、填空
1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占__80%-90%_。
2、环境化学研究的对象是：环境污染物。
3、环境中污染物的迁移主要有机械、物理-化学和生物迁移三种方式。
4、人为污染源可分为_工业_、__农业_、__交通_、和__生活_。
5、如按环境变化的性质划分，环境效应可分为环境物理、环境化学、环境生物三种。
二、选择题
1、属于环境化学效应的是 A
A热岛效应B温室效应C土壤的盐碱化D噪声
2、五十年代日本出现的痛痛病是由___A _污染水体后引起的
A Cd
B Hg
C Pb
D As
3、五十年代日本出现的水俣病是由_B__污染水体后引起的
A Cd
B Hg
C Pb
D As
三、问答题
1、举例说明环境效应分为哪几类？
2、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。
第二章大气环境化学
一、填空题
1、写出下列物质的光离解反应方程式：
（1）NO 2+ hν + O
（2）HNO
+ hν NO 或HNO2 + hν H + NO2
（3）HNO 3 + hν + NO2
CO + hν + HCO 或H2CO + hν
（4）H
（5）CH 3X + hν + X
2、大气中的NO2可以转化成HNO
3、NO3和HNO3等物质。
3、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。
4、乙烯在大气中与O3的反应机理如下：
CH2(O3)CH2
O3 + CH2 == CH2H2CO+H2COO
5、大气颗粒物的去除与颗粒物的粒度、化学组成和性质有关，去除方式有
干沉降和湿沉降两种。
6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是：
CFmCln + hv CFmCln-1 + Cl
Cl + O3O2 + ClO
ClO +O O2 + Cl
7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题中的____温室效应_____、___臭氧层破坏_______、光化学烟雾___等是由大气污染所引起的。
8、大气颗粒物的三模态为__爱根核模__、__积聚模___、_粗粒子模__。
9、大气中最重要的自由基为HO__。
10、能引起温室效应的气体主要有CO2_、CH4__、_CO__、_氯氟烃___等。
11、CFC-11和Halon1211的分子式分别为__CFCl3____和__ CF2ClBr____。
12、大气的扩散能力主要受____风__和____湍流___的影响。
13、大气颗粒物按粒径大小可分为_总悬浮颗粒物__、_飘尘_、降尘、可吸入颗粒物。
14、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、__中间层_、热层和逸散层。
15、伦敦烟雾事件是由SO2__、__颗粒物、硫酸雾等污染物所造成的大气污染现象。
16、大气中CH4主要来自有机物的厌氧发酵、动物呼吸作用_、_原油及天然气的泄漏的
排放。
17SO42-、__NO3-、__Cl-_、__HCO3-__。
18、由于通常化学键的键能大于167.4Kj/mol，所以波长大于700nm的光往往不能引起光化学离解。
19、我国酸雨中关键性离子组分是SO42- 、Ca2+、NH4+。
二、选择题
1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到 A B C D 的影响。
A风B湍流C天气形势D地理地势
2、大气中HO自由基的来源有 A C D 的光离解。
A O3
B HCHO
C H2O2
D HNO2
3、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成 B C 。
A RO
B R自由基
C H2O
D HO2
4、酸雨是指pH___C___的雨、雪或其它形式的降水。
A <6.0
B <7.0
C <5.6
D <5.0
5、辐射一定时间产生的__A B_量可以衡量光化学烟雾的严重程度。
A O3
B NO2
C 碳氢化合物
D SO2
6、大气逆温现象主要出现在___D___。
A 寒冷的夜间
B 多云的冬季
C 寒冷而晴朗的冬天
D 寒冷而晴朗的夜间
7、大气中还原态气体（如H2S）主要被__B_氧化。
A O2
B HO
C O3D高价金属离子
8、根据Whittby的三模态模型，粒径小于 A μm的粒子称为爱根核模。
A 0.05
B 0.1
C 1
D 2
9、随高度的增加气温 A 的现象，称为逆温。
A 升高
B 降低
C 不变
10、气溶胶中粒径______D__μm的颗粒，称为可吸入颗粒物。
A >10
B <5
C >15
D <10
11、我国酸雨中关键性离子组分中，SO42-作为酸的指标。
A Ca2+
B SO42-
C NH4+
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三、问答题
1、 试述酸雨的成因、影响因素、主要成分，并写出有关的化学方程式。并阐述重庆地区酸
雨频率高，而北京酸雨频率低的原因。
2、用光化学烟雾的简化链反应机制解释其概念、特征、日变化曲线？
3、为什么排放到大气中的CFCs 能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。
4、试述大气中CO 2等气体浓度上升，引起温室效应的原因。
5、试比较伦敦烟雾和洛杉矶光化学烟雾的区别。
6、说明臭氧层破坏的原因和机理。
7、影响污染物在大气中迁移的主要因素有哪些？
第三章 水环境化学
一、填空
1、天然水中的总碱度= [HCO 3-] +2 [CO 32-] + [OH -] — [H +]
2、水环境中胶体颗粒物的吸附作用分为 表面吸附 、 离子交换吸附 和 专属吸附 。
3、天然水的PE 随水中溶解氧的减少而 降低 ，因而表层水呈 氧化性 环境。
4、有机污染物一般通过 吸附 、 挥发 、 水解 、光解、生物富集和降解等过程
进行迁移转化。
5、许多研究表明，重金属在天然水体中主要以 腐殖酸 配合物的形式存在。
6、PH=6-9的通常水体中，Fe 的主要存在形态为Fe(OH)3(s)、 Fe 2+ 。当水体高度缺氧时， Fe 2+是主要形态。当水体富氧时，会出现Fe(OH)3(s)。
7、正常水体中其决定电位作用的物质是_溶解氧___； 厌氧水体中决定电位作用的物质是 有机物 。
8、有机物生物降解存在 生长代谢 和 共代谢 两种代谢模式。
9、有机物的光解过程分为直接光解、敏化光解、氧化反应三类。
10、_总氮_、_总磷__和_溶解氧_常作为衡量水体富营养化的指标。
11、亨利常数 小于 1.013 Pa.m 3/mol 的有机物，其挥发作用主要受气膜控制；当亨利常数大于 1.013×102 Pa.m 3/mol 的有机物，其挥发作用主要受液膜控制。
12、天然水体中若仅考虑碳酸平衡，则在碳酸开[HCO 3-]、[CO 32-]、C T 是变化的，而[H 2CO 3 *] 不变；[H 2CO 3 *] 、 [HCO 3-]、[CO 32-]是变化的，而C T 不变。
13、当水体pH 处于偏酸性条件下，汞的甲基化产物主要是 一甲基汞___。
14、达分配平衡时，有机物在辛醇中的浓度和在水中的浓度之比 称为有机物的辛醇-水分配系数。
15、PE 的定义式为：PE= - ㏒ae ，它用于衡量溶液 接受或迁移电子 的相对趋势。
16、诱发重金属从水体悬浮物或沉积物中重新释放的主要因素有： 盐浓度 、 氧化还原条件的变化 、 降低PH 值 、增加水中配合剂的含量。
17、天然水体中存在的颗粒物的类别有：矿物微粒和粘土矿物、金属水合氧化物、腐殖质、水中悬浮沉积物等。
18、进行光化学反应的光子数占吸收的总光子数之比 称为光量子产率；直接光解的光量子产率与所吸收光子的波长 无关。
19、胶体颗粒物的聚集也可称为凝聚或絮凝，通常把由 电解质 促成的聚集称为凝聚；把由聚合物 促成的聚集称为絮凝。
20、PE 与E 的关系为：E=0.0592PE ；一水体PE 或E 越大，则该水体的氧化性 越强。
二、选择题
1、海水中Hg2+主要以__C_____的形式存在。
A Hg(OH)2, HgCl2
B HgCl2, HgCl3-
C HgCl42-
D HgCl3-, HgCl42-
2、某一氧化还原体系的标准电极电位为E o=0.80，其pE o为___A___。
A 13.50
B 13.35
C 13.05
D 12.80
3、下列各种形态的汞化物，毒性最大的是___A___。
A Hg(CH3)2
B HgO
C Hg
D Hg2Cl2
4、影响水环境中颗粒物吸附作用的因素有B C D 。
A溶解氧含量B颗粒物粒度C温度 D pH
5、C2H4Cl2(M=99)的饱和蒸汽压为2.4×104pa，20℃时在水中溶解度为5500mg/L，则
其亨利常数k H= A pa·m3/mol
A 432
B 234
C 325
D 123
6、腐殖质在以下哪种情况下在水中是以溶解态存在： A
A PH高的碱性溶液中或金属离子浓度低；
B PH低的酸性溶液中或金属离子浓度较高；
C PH高的碱性溶液中或金属离子浓度高；
D PH低的酸性溶液中或金属离子浓度低。
7、若水体的pE值高，有利于下列____D___组在水体中迁移。
A Fe、Mn
B Cr、Fe
C Cr、Mn
D Cr、V
8、有机物的辛醇-水分配系数常用__B______表示。
A K oc
B K ow
C K om
D K d
9、一般情况下，当水体DO__B____时，鱼类会死亡。
A >8.0mg/L
B <4.0 mg/L
C >0
D >4.0 mg/L
10、对于转移2个电子的氧化还原反应，已知其pE o=13.5，则其平衡常数㏒K= B
A 13.5
B 27.0
C 6.75
D 54.0
三、问答题
1、诱发水体沉积物中重金属释放的因素有哪些？
2、某冶炼厂含铅废水经处理后排入河水中，测得排污口附近河水中铅的含量为0.4～0.5mg/L，而在下游500米处河水中铅含量仅为3～4μg/L，请解释其原因。
3、试述水体中有机污染物的迁移转化途径。
4、起初在日本水俣市检测出水中汞的浓度并不高，为何会发生水俣病公害事件？
5、叙述腐殖质在水环境中的作用。
6、有机物进行生物降解有哪两种模式？
7、在受纳酸性废水排放的水体中，水中金属离子的浓度为什么往往较高？
8、解释天然水的PE与氧化还原性的关系。
四、名词解释
分配系数标化分配系数辛醇-水分配系数生物浓缩因子亨利定律常数水解常数
直接光解间接光解敏化光解光量子产率生长代谢共代谢
五、计算题
1、若一个天然水体的pH为7.0，碱度为1.4mmol/L，需加多少酸才能把水体的pH降低到6.0？
2、含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0，计算水中剩余镉离子浓度。[K0sp(CdS=7.9X10-27)，H2S的K01=8.9×10-8 K02=1.3×10-15]
3、一个有毒化合物排入pH=8.4，T=25oC水体中，90%的有毒物质被悬浮物所吸着，已知其酸性水解速率常数K a=0，碱性水解速率常数
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K b =4.9X10-7L/(d·mol)，中性水解速率常数K h =1.6d -1, 计算该化合物的水解速率常数。
4、 在厌氧消化池中和pH=7.0的水接触的气体含65%CH 4和35% CO 2，计算pE 和Eh 。
5、 若水体pH=10.00, 碱度1.00×10-3 mol.L -1，计算该水体中H 2CO 3* 、HCO 3- 、CO 32-的浓度。[H 2CO 3的K 01=4.45×10-7 K 02=4.69×10-11]
6、 从湖水中取出深层水，其pH=7.0，含溶解氧浓度为0.32mg/l ，计算pE 和Eh 。
7、 某水体中含有300mg/L 的悬浮颗粒物，其中70%为细颗粒物，有机碳含量为10%，其余为粗颗粒物，有机碳含量为5%，已知苯并[a]
芘的K ow 为106, 计算该有机物的分配系数K p 。
8、 某有机物排入pH=8.4 ,T=20℃的水体中，该水体中含悬浮颗粒物500mg/L ，其有机碳的含量为10%。
（1） 若该污染物分子量为129，溶解度为611mg/L ，饱和蒸汽压为1.21Pa(20℃)，计算该化合物的亨利定律常数（Pa.m 3/mol ），并判断
挥发速率受液膜控制或气膜控制。
（2） 假定kg=3000cm/h ，求该污染物在水深1.5m 处的挥发速率常数(Kv)。
9、25℃在一个pH 为10.0的SO 42-—HS -体系中，其反应为:
SO 42- + 9H + + 8e-≒HS - + 4H 2O(l) 已知其标准自由能G f 0值： SO 42-= -742.0kJ/mol;
HS - =12.6kJ/mol; H 2O(l)=273.2kJ/mol 。水溶液中的质子和电子的G f ⊙值为零。
（1）给出该体系的pE 0。（ pE0 =4.25）
（2）如果体系化合物的总浓度为1.00×10-4mol/L ，给出下图中(1)(2)(3)(4)的lgc-pE 关系式。
第四章 土壤环境化学
一、填空
1、重金属在土壤－植物体系中的迁移过程与 重金属 的种类、价态、存在形态及土壤和植物 的种类、特性有关。
2、Cr(VI)与Cr(Ⅲ)比较，Cr(VI)的迁移能力强，Cr(VI)的毒性和危害大。
3、土壤处于淹水还原状态时，砷对植物的危害程度大 __。
4、土壤淹水条件下，镉的迁移能力__降低__。
5、农药在土壤中的迁移主要通过 扩散 和 质体流动 两个过程进行。
6、土壤中农药的扩散可以 气态 和 非气态 两种形式进行。
7、土壤有机质含量增加，农药在土壤中的渗透深度减小 。
8、水溶性低的农药，吸附力强，其质体流动距离短。
9、重金属污染土壤的特点：不被土壤微生物降解，可在土壤中不断积累，可以为生物所富集，一旦进入土壤就很难予以彻底的清除。
10、腐殖质对重金属的吸附和配合作用同时存在，当金属离子浓度高时吸附作用为主，重
金属存在于土壤表层；当金属离子浓度低时配合作用为主，重金属可能渗入地下。
二、选择题
1、土壤有机质的来源有A B C 。
A树脂B腐殖酸C腐黑物D矿物质
2、下列 A 土壤缓冲能力最大。
A 腐殖质土B砂土C粘土D壤土
3、影响土壤氧化还原状况的主要因素有： A B C
A土壤通气状况B土壤有机质状况C土壤无机物状况D土壤的吸附状况
4、DDT属于持久性农药，在土壤中的移动速度和分解速度都很慢，土壤中DDT的降解主要靠C 作用进行。
A 光化学
B 化学
C 微生物D光化学和微生物
5、土壤中重点关注的重金属有：A B C D E
A As
B Cd
C Cr
D Hg
E Pb
《环境化学》综合复习资料 一、填空题 ⒈污染物在环境中的迁移主要有机械迁移、物理－化学迁移和生物迁移三种方式，最重要的是迁移形式是物理－化学迁移。 ⒉由近紫外光（200nm<λ<400nm）引起光化学离解的物质键能E应满足：（c=3.0×108m/s，h=6.626×10-34J.s/光量子）299.3J/mol < E < 598.5 kJ/mol 。 ⒊将下列物质：乙烯、正丁烯、正丁烷和异丁烯，按照光化学反应活性大小依次排列为异丁烯 > 正丁烯 > 乙烯 > 正丁烷。 ⒋大气颗粒物依照表面积与粒径分布的关系得到了三种不同类型的粒度模，分别是爱根核模、积聚模和粗粒子模，并用来解释大气颗粒物的来源与归宿。国际标准化组织（ISO）将可吸入粒子定为D p ＜10μm 的颗粒物。 5.根据温度层结、密度层结和运动规律，可将大气划分为对流层、平流层、中间层和热层，其中随高度的增加气温降低的是对流层和中间层；臭氧主要分布在平流层中； 内的空气处于高度电离状态，该层也称为电离层。 6.由可见光（400nm<λ<780nm）引起光化学离解的物质键能是（c=3.0×108m/s，h=6.626×10-34J.s/光量子）153.5kJ/mol < E < 299.3kJ/mol 。 7.大气颗粒物有三种重要的表面性质：成核作用、粘合和吸着。雨滴的形成就属于成核作用。 8.水环境中的有机污染物一般通过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富集和生物降解等过程进行迁移转化。 9.根据土壤中H+离子的存在方式，土壤酸度可分为活性酸度和潜在酸度，根据提取液的不同，潜在酸度分为代换型酸度和水解酸度。代换性Al3+是矿物质土壤潜在酸度的主要来源。 10.含镉废水通入H 2 S达到饱和并调整pH值为8.0，水中Cd2+浓度是6.81×10-20 mol/L （已知饱和H 2S溶液的浓度为0.1mol/L，解离常数K 1 为8.9×10-8，K 2 为1.3×10-15，CdS 的溶度积为7.9×10-27）。 11.已知25℃时，E0（Fe3+/Fe2+）=0.68V，a(Fe3+)=0.01mol/L， a(Fe2+)=0.1mol/L。计算pE0为11.52，pE为10.52。 12.水中有机污染物一般通过吸附作用、挥发作用、水解作用、光解作用、生物富集和生物降解等过程进行迁移转化。
各章复习思考题及综合性模拟题 参考答案 第一章 一、名词解释 1、水质：水及其中杂质所共同表现出来的特征。 2、水质系：水和其中杂质所组成的一切复杂体系。 二、问答题（答题要点） 1、为什么说天然水是包含各种杂质的溶液或浊液？ 答：天然水中溶解了多种盐类、气体和有机物，而且还含有泥沙、粘土颗粒、浮游生物、有机碎片等悬浮物质，所以说天然水是包括各种杂质的溶液和浊液。 2、水生生物与水、水质有何密切关系？（可问老师） 答：主要从水生生物生长、繁殖等与水、水质的关系及养殖生产的产量、质量与水、水质的关系这两个方面另以阐述。 第二章 一、名词解释 1、硬度：单位水体中所含二价和二价以金属离子的总量为水的硬度。 2、暂时硬度：水中的钙、镁的碳酸氢盐在煮沸后即分解成碳酸盐沉淀析出，故相应的硬度又称暂时硬度。 3、永久硬度：钙、镁的硫酸盐、氯化物等，用一般的煮沸方法不能把它们从水中除去，所以又称永久硬度。 4、电导率：在相距1cm用惰性金属制成的平行电极间，电解质溶液有1cm2面上所具有的电导，称为电导率。P32 5、离子活度：离子的有效浓度。P30 6、水的透明度：把透明度板沉入水中，至恰好看不见板面上的白色，此时水的深度即为水的透明度。 7、温跃层：温度随深度增加而迅速降低的水层。 8、水温的正分层：指夏季的上层温度高，下层温度低的分层情况。 9、水温的逆分层：指冬季的上层温度低，下层温度高的分层情况。 10、水温的全同温：指春秋季的上下层温度几乎相同的情况。 二、问答题（答题要点） 1、水的硬度如何分类? 答：单位水体中所含Ca2+、Mg2+的总量称为水的总硬度，按照造成硬度的阳离子的不同，硬度又可分为钙硬度和镁硬度。考虑阴离子组成，硬度可分为碳酸盐硬度（其中钙、镁的碳酸氢盐标定的硬度又称暂时硬度）和非碳酸盐硬度（又称永久硬度）。 2、硬度的常用单位有哪三种？这些单位之间如何相互换算？ 答：常用单位有：mmol（1/2 Ca2+，1/2 Mg2+）·L-1；德国度（0H G）和mg（CaCO3）·L-1三种。 换算关系：1 mmol（1/2 Ca2+，1/2 Mg2+）·L-1=2.804 0H G=50.05 mg（CaCO3）·L-1。 3、鱼池水硬度变化与水生生物的呼吸作用和光合作用有何关系？ 答：光合作用和呼吸作用会引起鱼池水硬度变化：光合作用使硬度减小，呼吸作用使硬度增大。 4、盐度小于24.9的海水，密度最大时的温度比冰点高，在冰下可以保持高于冰点温度的水层；在盐度为24.9的海水中密度最大时的温度与冰点相同：（24.9‰、-1.350C），纯水在3.980C时密度最大。 5、何谓硫酸盐的还原作用？发生硫酸盐还原作用的条件是什么？P56 答：在缺氧环境中，各种硫酸盐还原菌可把SO42-还原成硫化物，这一过程称为硫酸盐的还原作用的，其发生的条件是：（1）缺乏溶氧；（2）有丰富的有机物；（3）SO42-的含量（4）有微生物的参与。 6、硫元素在水体中有哪些转化作用？ 答：硫元素在水体中的转化作用有：氧化作用、还原作用、化学沉淀或吸附沉淀和同化作用及蛋白质分解作用。 7、硫化氢在总硫化物中占的比例与哪些因素有关?为什么pH值降低的毒性增强？P56 答：H2S在总硫化物中占的比例主要与水温、pH值等有关，在硫化物的三种存在形式中，H2S毒性最强，pH下降，硫化氢在总硫化物中占的比例增加，毒性也随之增强。 8、养殖生产中可采取哪些措施防止硫化氢的生成及其毒害作用？P57 答：主要措施有：（1）促进水体垂直流转混合，打破其分层停滞状态，避免底泥、底层水发展为厌气状态。（2）尽可能保持底质、底层水层中性、微碱性（pH值8左右），极力避免底质、底层水呈酸性。(3)施用铁剂，提高底质、底层水中铁含量。（4）避免大量SO42-进入养殖水体。 9、为什么Fe2+、Fe3+、石灰水、黄泥水均可降低水中硫化物的毒性？P57 答：Fe2+、Fe3+可使硫化物转化为硫和硫化亚铁沉淀，黄泥含铁离子也具有此作用，而石灰水会增大水的pH值，降低硫化氢
环境化学复习资料 一、填空 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占80%~90% 环境问题是在工业化过程中产生的，具体原因包括污染物排放和过度开发资源； 2、可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护协调发展，其核心思想是：经 济发展不能超过资源和环境的承载力； 3、在大气对流层中污染物易随空气发生垂直对流运动，在平流层中污染物易随地 球自转发生水平运动； 4、逆温层不利于污染物的传输。 5、当Γ<Γd时，大气处于稳定状态。 6、大气中重要自由基产生于光离解。 7、在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为： 自由基引发、自由基转化和增殖、自由基氧化NO 、链终止； 8、平流层中的臭氧层能够吸收紫外线从而保护生物，维持生态平衡； 9、洛杉矶烟雾也称为光化学烟雾。10、伦敦烟雾也称为硫酸型烟雾。 11、当降水的pH值 5.0 时，称为酸雨。 12、可吸入粒子是指粒径﹤10um 的颗粒物； 13、PAN是指大气中的过氧乙酰硝酸酯污染物； 14、水中异养生物利用自养生物产生的有机物为能源及材料构成生命体； 15、导致痛痛病的污染物是Cd ；16、导致水俁病的污染物是甲基汞。 17、腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有-OH -COOH -CHO 等官 能团； 18、非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中；
19、pH值在4.5至8.3之间时,水中碳酸的主要形态分别为CO2、H2CO3、 HCO3-； 20、水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、溶解沉淀、配合、氧化还 原； 21、水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、光解、挥发、生物降解 22、次生矿物由物理分化和化学分化而成； 23、次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成，它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。 24、能引起温室气体效应的气体主要有CO2、CH4、CO 、CFCs 。 25、腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸。 26、土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质 ，两者占土壤总量的90%以上。 27、土壤及沉积物（底泥）对水中有机物的吸附作用（sorption）包括表面吸附和分配作用 28、降水中主要的阴离子有SO42-、NO3-、Cl-、HCO3-。 29、污染物在环境中的迁移主要有机械迁移、物理-化学迁移和生物迁移 三种方式。 30、天然水中的总酸度= [HCO3-] +2 [H2CO3*] + [H+] - [HO-]。 31、大气的扩散能力主要受风、湍流和浓度梯度的影响。 32、一般通过湿沉降过程去除大气中颗粒物的量约占总量的80%~90% ，而干沉降只有10%~20 。 33、水环境中胶体颗粒物的吸附作用有表面吸附、离子交换吸附和专属吸附。 34、无机污染物进入水体后，主要通过沉淀-溶解、氧化还原、配合作用、胶体形成、吸附-解吸等一系列物理化学作用进行迁移转化。
环境化学试题及答案大 全 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
《环 境 化学》（A ） 评阅人 复查人签名 合分人签名 一.填空（每空1分） 1.环境问题是在 工业化 过程中产生的，具体原因包括污染物 排放 和过度开发 资源 ； 2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护 协调 发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的 承载力 ； 3在大气对流层中污染物易随空气发生 垂直 对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生 水平 运动； 4.逆温层不利于污染物的 传输 。 5.当Γ<Γd 时，大气处于 稳定 状态。
6.大气中重要自由基产生于光离解。 7.由若干个苯环稠和在一起的化合物称为多环芳烃； 8.在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为：自由基引发、自由基转化和增殖、自由基氧化NO 、链终止； 9.平流层中的臭氧层能够吸收紫外线从而保护生物，维持生态平衡； 10.洛杉矶烟雾也称为光化学烟雾。 11.伦敦烟雾也称为硫酸型烟雾。 12.当降水的pH值时，称为酸雨。 13.可吸入粒子是指粒径﹤10um 的颗粒物； 是指大气中的过氧乙酰硝酸酯污染物； 15.水中异养生物利用自养生物产生的有机物为能源及材料构成生 命体； 16.导致痛痛病的污染物是 Cd ； 17.导致水俣病的污染物是甲基汞。 18.腐殖质分子中含有多元环状结构，其上联接有 -OH -COOH -CHO 等官能团；
19.非离子型有机物可通过溶解作用分配到土壤有机质中；值在至之间时,水中碳酸的主要形态分别 为 CO 2、 H 2 CO 3 、 HCO 3 -； 21.水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、 溶解沉淀、配合、氧化还原； 22. 水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、 光解、挥发、生物降解； 值低表示环境为有机碳性环境。 24.标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。 25.次生矿物由物理分化和化学分化而成； 26.氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、 恢复区及清洁区 27.在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧 28.天然水中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、 同向絮凝、差速沉降絮凝。 29.次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成，它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。
水环境化学复习题 7. 腐殖质分为哪些种类，通过哪些途径对水质产生影响？ 8. 简述生物富集的概念和影响因素，并说明生物富集的生态环境意义。9. 说明辛醇/水分配系数的概念和作用。 10. 亨利常数的表达方式有哪些？怎样计算亨利常数？11. 葡萄糖的氧化反应式为：C6H12O6 + 6O2 ＝6CO2 + H2O 计算100 mg/L的葡萄糖完全氧化的理论耗氧量。 12. 某废水的BOD5为250 mg/L，其最终BOD为380 mg/L，试求其降解速率常数。 13 .某河段流量为Q = 2 160 000 m3/d, 流速为46 km/d，T=13.5℃，耗氧系数k1=1.14 d-1，复氧系数k2=1.85d-1，起始断面排污口排放的废水量为8×104 m3/d，废水含BOD5为500 mg/L, DO为0，上游河水BOD5为0，DO为8.95 mg/L。求排污口下游10 km处河水的BOD5和氧亏值以及极限溶解氧出现的距离。 14 .某芳烃类有机污染物的分子量为192，在水中的溶解度为0.05 mg/L，试估算其辛醇/水分配系数（kow）及在鱼体中的生物富集系数(logBCF)。 15 .某种鱼对水中的持久性污染物X的吸收速率常数ka为14.5h-1,鱼体消除X的速率常数ke为2.5×10-3h-1；若X在鱼体中的起始浓度为0，在水中的浓度保持不变，且实验期间鱼体体重保持不变。计算X在鱼体内的富集系数及其浓度达到稳态浓度95%时所需要的时间。
16 .已知二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）在25℃时的饱和蒸汽压为82 mmHg，在水中的溶解度为8700 mg/L，计算在该温度下四氯化碳从6.5 cm厚水层中挥发的半衰期。十、水中的重金属 1. 天然水体中的重金属大约有几种存在形态？ 2. 影响水中重金属存在形态的因素有哪些？ 3. 影响水中重金属毒性的因素有哪些？它们都如何影响重金属的毒性？ 4. 何谓金属元素在水环境中的迁移？有哪些迁移基本类型？ 5. 元素在地表环境中迁移的特点有哪些？ 6. 影响元素在地表环境中迁移的因素是什么？ 7. 有哪些因素可以影响沉积物中的重金属向上覆水中释放？ 8. 沉积物中的金属有哪些存在形态？9. 如何评价沉积物中重金属的生物有效性？十一、配位解离平衡 1、决定络合物稳定性的因素在哪几方面？ 2、水环境中常见无机配位体和有机配位体有哪些？ 3、水环境中的金属离子与配位体络合的一般规律如何？ 4、Cl-对金属离子的络合作用有何特点？ 5、OH-对金属离子的络合作用有何特点？ 6、腐植质对对重金属离子迁移转化有何影响？ 7、举例说明EDTA在水产养殖上的应用？十二、溶解与沉淀 1.天然水体中的溶解和沉淀平衡的复杂性表现在哪里？ 2.难溶金属氢氧化物的溶解度与pH的关系如何？ 3.解释图12—2中的3条直线与一条曲线各表示什么意思？ 4.如何绘制氢氧化亚铁与碳酸亚铁溶解度与pH的关系图？
环境化学复习题纲 一、名词解释 1、生物修复：广义的生物修复通常是指利用各种生物（包括微生物?动物?植物）的特征吸 收，降解，转化环境中的污染物，使受污染的环境得到改善的治理技术，一般分为植物修复，动物修复和微生物修复三种类型。侠义的生物修复通常是指在自然或人工控制的条件下，利用特定的微生物降解，清除环境中污染物的技术。 2、土壤本底值 : 是指未受人为污染的土壤中有毒物质的平均含量。 3、生物甲基化：在生物的代谢作用下，有机物中的氢原子为甲基所取代或金属离子转化为金属甲基分子的过程。汞等金属在微生物作用下形成的甲基金属的毒性大为增强。 4 、地方性砷中毒：在特定地理环境中，人体摄入过量砷引起皮肤角化、色素沉着、癌变等症状的慢性中毒疾病。 5、持久性有机污染物：是指通过各种环境介质（大气?水?生物体等）能够长距离迁移并长 期存在于环境，具有长期残留性?生物蓄积性?半挥发性和高毒性，对人类健康和环境具有严 重危害的天然或人工合成的有机污染物质。 6、环境激素：是指对生物的正常行为及生殖?发育相关的正常激素的合成?储存?分泌?体内输送?结合及清楚等过程产生妨碍作用的激素。 7、血脑屏障：机体参与固有免疫的内部屏障之一，由介于血循环与脑实质间的软脑膜、脉络丛的脑毛细血管壁和包于壁外的胶质膜所组成，能阻挡病原生物和其他大分子物质由血循环进入脑组织和脑室。
8、胎盘屏障：污染物质由母体转运到胎儿体内，必须通过由数层生物膜组成的胎盘称为胎盘屏障。 9、肠肝循环：指由肝脏排泄的药物，随胆汁进入肠道再吸收而重新经肝脏进入全身循环的 过程。 10 、生物富集：处于同一营养级的生物种群或生物体，通过非吞食方式从环境中吸收某些元素或难分解的化合物，使其在生物体内的浓度超过环境中浓度的现象。 11 、生物放大：在生态系统的同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物蓄积某种元素或难分解化合物，使其在机体中的浓度随着营养级数提高而增大的现象。 12、生物积累：生物从周围环境（水?土壤?大气）和食物链蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体中的浓度超过周围环境中浓度的现象。 13、 BCF （生物浓度系数）：有机毒物在生物体内浓度与水中该有机物浓度之比，定义为生物浓缩因子。简称 BCF。 BCF=Cb/Ce 。 14 、辛醇 - 水两相分配系数（ Kow ）： Kow 是有机化合物在水和 N- 辛醇两相平衡浓度之比。 15、 TCA 循环： p322 三羧酸循环。体内物质糖类、脂肪或氨基酸有氧氧化的主要过程。 16 、甲烷发酵：回收利用中指通过化学、生物化学方法使复杂有机物降解的这一过程. 17、协同作用：协同作用是指联合作用的毒性大于其中各毒物成分单独作用毒性的总和。 18 、相加作用：相加作用是指联合作用的毒性等于其中各毒物成分单独作用毒性的总和，
环境化学试题集 一、填空题（10分，每空1分） 环境化学：主要研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的 化学原理和方法。 温室效应：大气中的CO 2等气体吸收了地球辐射出来的红外光，将能量截留于大气中，从而 使大气温度升高的现象，叫做温室效应。 酸沉降：大气中的酸性物质通过干、湿沉降两种途径迁移到地表的过程。 光化学烟雾：所谓光化学烟雾是指含有NO X 和HC 等一次污染物的大气，在阳光照射下发生 光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染 现象，称为光化学烟雾。 大气中一氧化碳的去除由两种途径：土壤吸收和与HO 反应。 目前人们对于大气颗粒物的研究更侧重于，其中是指D p ≤μm 。 对于碳酸平衡，pH=时，体系中的碳酸的主要形态是HCO 3-。 在高pE 值的天然水中（pH=5~9），铁以Fe(OH)3形态存在。 二、简答题（35分，每题5分） 1、环境化学的研究内容：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；有害物质的 来源，以及在环境介质中的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统及人体健康产生效应的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。 2、环境化学的研究特点研究的综合性；环境样品的低浓度性；环境样品的复杂性。 2、大气组分按停留时间分为哪几类，有什么意义 大气组成按停留时间分类：准永久性气体、可变化组分、强可变组分；其中属于环境化学研 究中关注的是可变化组分和强可变组分。 3、简述对流层大气的特点。.对流层温度随高度增加而降低，空气存在强烈的对流运动,绝大多数天气现象均发生在此层；密度大,占空气总质量的3/4；污染物的迁移转化均 发生在此层。 4、简述CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因及其在平流层中的危害。解：CFCs 在对流层中可以稳定存在的原因：对波长λ〉290nm 的光不易吸收，不发生光解；不与HO 等反应，不易被氧化；不溶于水，不易随降水从大气中消失。平流层中危害：发生光化学反应，破坏臭氧层温室效应二氧化碳高得多。 4、大气中CO 的去除方式主要有土壤吸收和与HO 反应。（参考教材P31） 5、简述大气中HO 自由基的主要来源。解：清洁大气中， HO O O H O hv 2223+?→?+ 污染大气中，NO HO hv HNO +→+2 ，HO hv O H 222?→? + 6、简述大气中NO 向NO 2转化的各种途径。解：NO 向NO 2转化的主要途径有： 与O 3反应 NO+O 3NO 2+O 2 与氧化性自由基反应 NO+RO 2RO+NO 2 与NO 3反应 NO+NO 32NO 2 7、列出大气中RCHO 和RH 可能的反应途径。 解：参考教材P94图2-38 8、列出大气中由C 2H 6生成PAN 的反应途径。
1写出天然水体的八大离子 2从环境化学角度综合分析我国酸雨的地域分布和形成过程。 15、说明酸雨形成的原因。(1) 大气中的SO2和NOx经氧化后，溶于水形成H2SO4、HNO3和HNO2等酸性物质；其它气态或固态物质进入大气，对降水的pH也有影响。(2) 酸雨中，H2SO4约占60~65%，它主要来源于火山爆发的大量硫化物和悬浮物、自然水域表面释放的酸性化合物，以及人为燃烧产生的硫氧化合物。(3) 酸雨中，HNO3和HNO2约占30%，主要来源于汽车尾气排放和人为燃烧产生的NOx，以及大气中的N2经过雷电而转化成的NOx，此外土壤中的NO3-通过还原等作用也可生成NOx。（4）酸雨中，盐酸约占5%，主要来源于一些化工厂和焚烧垃圾，以及矿物燃料燃烧而产生的HCl气体。（5）酸雨中，有机酸约占2%，主要来源于人为燃烧产生的碳氧化合物，以及天然源的一些植物和森林排放等。 3持久性有机污染物（POPs）。 4简述酸雨的来源、形成制约因素与危害 5含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH值为8.0，请算出水中剩余镉离子的浓度。(已知CdS的溶度积为7.9*10-27，饱和水溶液中H2S浓度保持在0.1mol/L，H2S离解常数K1=8.9*10-8，K2=1.3*10-15) 6水环境中污染物的光解过程可分为___直接光解____、___敏化光解____、__氧化过程_____三类。 7组成水中酸度的三类物质为__强酸_____、__弱酸_____、__强酸弱碱盐_____。 8水环境中胶体颗粒的吸附作用可分为___表面吸附____、__离子交换吸附_____、__专属吸附_____。 9水中有机污染程度的指标是什么？并分别加以说明。 答：水体中有机污染物的种类繁多、组成复杂，现代分析技术难以分别测定它们的含量。因此，只能利用它们共同的特点，用一些指标间接反映水体中有机物的污染程度。常见的指标有：溶解氧、生化需氧量、化学需氧量、总有机碳和总需氧量。 10试述有机配体对重金属迁移的影响 （1）影响颗粒物对重金属吸附能力； （2）影响重金属化合物的溶解度。 11天然水中的总碱度= 12有机污染物一般通过分配、挥发、水解、光解、生物富集和降解等过程进行迁移转化。 13正常水体中其决定电位作用的物质是溶解氧_；厌氧水体中决定电位作用的物质是有机物。 14_ TP _、_ TS __和_ DO _常作为衡量水体富营养化的指标。 15达分配平衡时，Kow 称为有机物的辛醇-水分配系数。 16请简述诱发重金属从水体悬浮物或沉积物中重新释放的主要因素。 17
环境化学复习 一、名词解释题 1、环境污染: 是指由于自然或人为的（生产和生活）的原因往原先处于正常状态的环境中 附加了物质、能量或生物体，其数量和强度超过了环境的自净能力，使环境质量变差，并对人们的健康或环境中某些有价值的物质产生有害影响者。 2、环境污染化学: 主要研究化学污染物在生态环境体系中的来源、转化、归宿及生态效应 的学科，又分为大气、水体和土壤三个部分。 3、化学污染物：指由人类活动产生的与天然环境化学组分共存和相互作用又可能产生不良 生态效应或健康效应的化学物质。 4、环境化学：是一门研究有害物质在环境介质中的存在形态、化学特性、行为和效应及其 控制的化学原理和方法的科学。 5、污染物的迁移：污染物在环境中所发生的空间位移及其所有引起的富集、分散和消失的 过程谓之污染物的迁移。 6、污染物的转化：污染物的转化是指污染物在环境中通过物理、化学或生物的作用改变存 在形态或转变为另一种物质的过程。 7、酸雨: 酸性物质的湿沉降而形成pH<5.6的降水。 8、温室效应：大气中的浓度越来越高的CO2、H2O、CH4等物质具有使太阳辐射通过到达地面， 却大量吸收了来自地面的长波辐射，从而使地面温度升高的现象。 9、光化学烟雾: 碳氢化合物和NOx等一次污染物在强烈太阳光作用下发生光化学反应而生 成一些氧化性很强的二次污染物（如O3、PAN,硝酸等），这些反应物（一次污染物）和产物（二次污染物）的混合物（其中有气体和颗粒物）所形成的烟雾，称为光化学烟雾。 10、积聚膜：颗粒物的有效直径在0.05-2 μm范围内，主来源于爱根核膜的凝聚，燃 烧过程所产生蒸汽冷凝、凝聚，以及由大气化学反应所产生的各种气体分子转化成的二次气溶胶等。 11、爱根核膜：爱根核膜：粒径小于0.05 μm，主要来源于燃烧过程所产生的一次气 溶胶粒子和气体分子通过化学反应均相成核转换的二次气溶胶粒子，所以又称成核型。 12、敏化光解: 水体中存在的天然物质（如腐殖质等）被阳光激发，又将其激发态的能 量转移给化合物而导致的分解反应。 13、生物积累: 生物从周围环境中（水、土壤、大气）和食物链蓄积某种元素或难降解
第一章绪论 一、填空 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占 __80%-90%_。 2、环境化学研究的对象是：环境污染物。 3、环境中污染物的迁移主要有机械、物理-化学和生物迁移三种方式。 4、人为污染源可分为_工业_、__农业_、__交通_、和__生活_。 5、如按环境变化的性质划分，环境效应可分为环境物理、环境化学、环境生物三种。 二、选择题 1、属于环境化学效应的是 A A热岛效应B温室效应C土壤的盐碱化D噪声 2、五十年代日本出现的痛痛病是由___A _污染水体后引起的 A Cd B Hg C Pb D As 3、五十年代日本出现的水俣病是由_B__污染水体后引起的 A Cd B Hg C Pb D As 三、问答题 1、举例说明环境效应分为哪几类？ 2、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 第二章大气环境化学 一、填空题 1、写出下列物质的光离解反应方程式： （1）NO2+ hν NO + O （2）HNO2 + hν HO + NO 或HNO2 + hν H + NO2 （3）HNO3 + hν HO + NO2 （4）H 2CO + hν + HCO 或H2CO + hν H2+ CO （5）CH 3X + hν + X 2、大气中的NO2可以转化成HNO 3、NO3和HNO3等物质。 3、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。 4、乙烯在大气中与O3的反应机理如下： CH2(O3)CH2
O3 + CH2 == CH2H2CO+H2COO 5、大气颗粒物的去除与颗粒物的粒度、化学组成和性质有关，去除方式有 干沉降和湿沉降两种。 6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是： CFmCln + hv CFmCln-1 + Cl Cl + O3O2 + ClO ClO +O O2 + Cl 7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题中的____温室效应_____、___臭氧层破坏_______、光化学烟雾___等是由大气污染所引起的。 8、大气颗粒物的三模态为__爱根核模__、__积聚模___、_粗粒子模__。 9、大气中最重要的自由基为HO__。 10、能引起温室效应的气体主要有CO2_、CH4__、_CO__、_氯氟烃___等。 11、CFC-11和Halon1211的分子式分别为__CFCl3____和__ CF2ClBr____。 12、大气的扩散能力主要受____风__和____湍流___的影响。 13、大气颗粒物按粒径大小可分为_总悬浮颗粒物__、_飘尘_、降尘、可吸入颗粒物。 14、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、__中间层_、热层和逸散层。 15、伦敦烟雾事件是由SO2__、__颗粒物、硫酸雾等污染物所造成的大气污染现象。 16、大气中CH4主要来自有机物的厌氧发酵、动物呼吸作用_、_原油及天然气的泄漏的排放。 17、降水中主要阴离子有SO42-、__NO3-、__Cl-_、__HCO3-__。 18、由于通常化学键的键能大于167.4Kj/mol，所以波长大于700nm的光往往不能引起光化学离解。 19、我国酸雨中关键性离子组分是SO42- 、Ca2+、NH4+。 二、选择题 1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到 A B C D 的影响。 A风B湍流C天气形势D地理地势 2、大气中HO自由基的来源有 A C D 的光离解。 A O3 B HCHO C H2O2 D HNO2 3、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成 B C 。 A RO B R自由基 C H2O D HO2
水环境化学作业(1) 一、填空题 1.天然水中的[总碱度]= +2 + [OH-] —。 2.水环境中胶体颗粒物的吸附作用有、和 3.影响胶体微粒聚沉的因素有_________、___________、_________、水体pH及流动状况，带相反电荷颗粒间的相互作用。 4.适用于水体颗粒物对污染物吸附的等温式有_______________、 _________________和_______________三种方程。其中 _______________可求饱和吸附量。 5.某一氧化还原体系的标准电极电位为0.771，其pE o为______。 6、腐殖质中不溶于NaOH的部分称为__________，可溶于NaOH的部分称为__________，既溶于碱又溶于酸的部分称为_________。 7、天然水的PE随水中溶解氧的减少而，因而表层水呈 环境。 二、简答题 1. 向某一含有碳酸的水体加入重碳酸盐，问：①总酸度、②总碱度、 ③无机酸度、④酚酞碱度、⑤CO2酸度，是增加还、减少还是不变。 2. 什么是表面吸附作用、离子交换吸附作用和专属吸附作用？并说明水合氧化物对金属离子的专属吸附和非专属吸附的区别。 3. 请说明水体中胶体的凝聚和絮凝之间的区别。 三、计算题 1.含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0，计算水中剩余镉离子浓度。 [Ksp(CdS=7.9×10-27)]
2.用Langmuir方程描述悬浮物对溶质的吸附作用，假设溶液平衡浓度为 3.00×10-3mol/L,溶液中每克悬浮物固体吸附溶质0.50×10-3mol/L,当平衡浓度降至 1.00×10-3mol/L时, 每克吸附剂吸附溶质0.25×10-3mol/L,问每克吸附剂可以吸附溶质的限量是多少? 3. 若有水A，pH为7.5，其碱度为6.38 mmol/L，水B的pH为9.0， 碱度为0.80 mmol/L，若以等体积混合，问混合后的pH值是多少？ 4. 在一个pH为6.5，碱度为1.6 mmol/L的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需要加多少mmol/L的碳酸钠才能使水体pH值上升至8.0。若用NaOH强碱进行碱化，又需要多少碱？
《环境化学》复习资料总结（课件版） 一、绪论： 1.什么是环境化学 （1）环境化学是在化学科学的传统理论和方法基础上发展起来的，以化学物质在环境中出现 而引起的环境问题为研究对象，以解决环境问题为目标的一门新兴学科。 （2）定义:它是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制 的化学原理和方法的科学，既是环境科学的核心组成部分，也是化学科学的一个新的重要分支。 2、环境化学的内容 查明潜在有害物质在环境介质中存在的来源，浓度水平和形态分布；对这些潜在有害物质溯本 求源，并查明它们在环境介质中和不同环境介质之间的环境化学行为；查明这些潜在有害物质 对环境、生态系统和人体健康发生作用的途径、方式、程度和风险；探索缓解或消除这些有害 物质已造成的影响或防止它们可能造成影响的方法和途径。 3、环境污染物： 是环境化学研究的对象，主要指进入环境后使环境的正常组分和性质发生直接或间接的有害于 人类的变化的物质。大部分污染物是人类生产和生活活动产生的。 4、环境学或毒理学意义的重金属： Hg、Cd、Pb、Zn、Cu、Co、Ni、Ba(钡)、Sn(锡)、Sb(锑)等，从毒性角度讲还包括：As、Be、 Li、Se、B、Al 等。 5、BTEX: 苯、甲苯、乙基苯和三个二甲基苯的异构体。是汽油中的重要组成部分，并广泛用作溶剂。这 些化合物是土壤和地下水的常见污染物。 6、PAHs：多环芳烃 7、有机卤化合物： ①氟氯烃（CFCs）②有机溶剂③有机氯农药④PCB 多氯联苯，有209 个同系物和PCT 多氯三 联苯，有8149 个同类物。 8、POPs 名单： 滴滴涕(DDT) 六氯苯二恶英呋喃 9、环境效应： 自然过程或人类的生产和生活活动会对环境造成污染和破坏，从而导致环境系统的结构和功能 发生变化。 10、环境本底：
《环境化学》总复习题 第一章绪论 一、填空 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占80%-90%。 2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学性质和在环境中的迁移。 3、环境中污染物的迁移主要有机械、物理化学和生物三种方式。 4、人为污染源可分为工业、农业、交通运输和生活。 二、选择题 1、属于环境化学效应的是C A热岛效应 B温室效应 C土壤的盐碱化 D噪声 2、五十年代日本出现的痛痛病是由A污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 3、五十年代日本出现的水俣病是由B污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 三、问答题 1、环境中主要的化学污染物有哪些？ 2、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。
第二章大气环境化学 一、填空 1、写出下列物质的光离解反应方程式 （1）NO2 + hν NO + O· （2）HNO2 + hν HO· + NO 或HNO2 + hν H· + NO2 （3）HNO3 + hν HO· + NO2 （4）H2CO + hν H· + HCO·或 H2CO + hν H2 + CO 2、大气中的NO2可以转化为HNO 3、N2O5和N2O3。 3、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。 4、乙烯在大气中与O3的的反应机理如下： O3 + CH2 == CH2 H2CO+H2COO CH2(O3)CH2 5、大气颗粒物的去除与颗粒物的粒度和_化学性质_有关，去除方式有干沉降和湿沉降。 6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是： CFmCln + hv CFmCln-1 + Cl· Cl· + O3 O2 + ClO· ClO· +O O2 + Cl 7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题_温室效应_、_臭氧层破坏_、_光化学烟雾_等是由大气污染所 引起的。 8、许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为_辐射逆温_、_平流逆温_、_融雪逆温和地形逆温_。 9、SO2的催化氧化速度与_催化剂_、_温度_和_浓度和PH离子强度_有关。 10、大气中最重要的自由基为_HO·_。 11、燃烧过程中NO的生成量主要与_燃烧温度_和_空燃比_有关。 12、能引起温室效应的气体主要有_CO2_、_CH4_、_CO_、_氟氯烃_。 13、CFC-11的分子式为_CFCl3_和_CF2ClBr_。 14、大气的扩散能力主要受_风_和_湍流_的影响。 15、按污染成因分，气溶胶可分为_一次气溶胶_和_二次气溶胶_。 16、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、_中间层_、热层和逃逸层。 17、伦敦烟雾事件是由_SO2_和_颗粒物_引起的。 18、大气中CH4主要来自_有机物的厌氧发酵_、_动物的呼吸作用_、_原油及天然气的泄漏_的排放。 19、富集因子法可以推断气溶胶污染源，如（EF）地壳＞10，则表示待查元素i________。 20、降水中主要阴离子有_SO42-_、_NO3-_、_Cl-_、_HCO3-_。 二、选择题 1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到ABCD的影响。 A风 B湍流 C天气形式 D地理地势 2、大气中HO自由基的来源有ACD的光离解。 A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2
养殖水环境化学复习资料 养殖13级 第一章天然水的主要理化性质 1、名词解释 （1）海水常量成分恒定性原理：海水的总含盐量或盐度是可变的，但常量成分浓度之间的比值几乎保持恒定。“海水常量成分恒定性原理”又称为“主要成分恒比关系原理”、“海水组成的恒定性原理”、“Marcet原理”和“Dittmar定律”。 （2）离子总量：离子总量是指天然水中各种离子的含量之和。单位：mg/L 、mmol/L或g/kg、mmol/kg。 （3）矿化度：用蒸干称重法得到的无机矿物成分的总量，标准温度：105～110℃，反映淡水水体含盐量的多少。 （4）天然水的依数性：指稀溶液蒸气压下降（Δp），沸点上升（Δt b），冰点下降（Δt f）值都与溶液中溶质的质量摩尔浓度(b)成正比，而与溶质的本性无关。 （5）电导率：为在相距1m（或1cm)，面积为1m2(或1cm2)的两平行电极之间充满电解质溶液时两电极间具有的电导。测定的标准温度为25℃。 （6）补偿深度：有机物的分解速率等于合成速率的水层深度称为补偿深度。 （7）离子强度：是指电解质溶液中参与电化学反应的离子的有效浓度。离子活度（a）和浓度（c）之间存在定量的关系，其表达式为：a=γc·c。 （8）离子活度：衡量溶液中存在离子所产生的电场强度的量度。溶液中离子的浓度越大，离子所带的电荷数越多，粒子与它的离子氛之间的作用越强，离子强度越大。 （9）水体自净：在自然条件下，一方面由于生物代谢废物等异物的侵入、积累导致水体经常遭受污染；另一方面，水体的物理、化学及生物作用，又可将这些有害异物分解转化，降低以至消除其毒性，使受到污染的水体恢复正常机能，这一过程称为水体的“自净作用”。 2、天然水中的常量元素。 海水与淡水中都有的常量元素：阳离子：K+、Na+、Ca2+、Mg2+ 阴离子：HCO-、SO42-、Cl- 淡水中有CO32-，海水中有H4BO4-、Br、Sr。 3、哪些参数能反映天然水的含盐量？相互间的关系？ §常用的有离子总量、矿化度、氯度还有盐度。其中矿化度是用来反映淡水水体含盐量多少的，氯度和盐度是反映海水含盐量多少的。对于海水离子总量、矿化度和盐度三者之间的关系为：总含盐量>离子总量>盐度>矿化度。 4、海水盐度、氯度是怎样定义的？它们之间关系如何？ 答：（1）氯度的原始定义：将1000g海水中的溴和碘以等当量的氯取代后，海水中所含氯的总克数。用Cl‰符号表示。 氯度的新定义：海水样品的氯度相当于沉淀海水样品中全部卤族元素所需纯标准银（原子量银）的质量与该海水样品质量之比的0.3285234倍，用10-3作单位。用Cl 符号表示。 （2）盐度的原始定义：当海水中的溴和碘被相当量的氯所取代，碳酸盐全部变为氧化物，有机物完全氧化时，海水中所含全部固体物的质量与海水质量之比，称为盐度。以10-3或‰为单位，用符号S‰表示。与氯度的关系：S‰=0.030+1.8050Cl ‰ 1966年提出的经验公式为：S‰=1.80655Cl ‰ 1978年实用盐度，电导盐度计出现，由电导率测盐度。 5、阿列金分类法如何对天然水分类？为什么硫酸盐与氯化物类的钙组和镁组中没有Ⅰ型水？
一名词解释 1优先污染物(priority pollutant)：经过优先选择的污染物称为环境优先污染物，简称优先污染物。 2温室效应(green house effect)：大气能使太阳短波辐射到达地面，但地表受热后向外放出的大量长波热辐射线却被大气吸收，这样就使地表与低层大气温作用类似于栽培农作物的温室，故名温室效应。 3吸附等温线(adsorption isotherms)：吸附等温曲线是指在一定温度下溶质分子在两相界面上进行吸附过程达到平衡时它们在两相中浓度之间的关系曲线。 4生物富集(biological concentration)：指生物有机体或处于同一营养级上的许多生物种群，从周围环境中蓄积某种元素或难分解化合物，使生物有机体内该物质的浓度超过环境中该物质浓度的现象。 5生物积累(bioaccumulation)：生物通过吸附、吸收和吞食作用，从周围环境中摄入污染物并滞留体内，当摄入量超过消除量，污染物在体内的浓度会高于水体浓度；包括生物浓缩和生物放大。 6生物放大(biomagnification)：生物放大指某些在自然界不能降解或难降解的化学物质，在环境中通过食物链的延长和营养级的增加在生物体内逐级富集，浓度越来越大的现象。 7共代谢(cometabolism)：指微生物从其他底物获取大部分或全部碳源和能源后将同一介质中有机化合物降解的过程。 8持久性有机污染物(persistent organic pollutants, POPs)：指人类合成的能持久存在于环境中、通过生物食物链（网）累积、并对人类健康造成有害影响的化学物质。 9总悬浮颗粒物(total suspended particulates, TSP)：指用最新标准大容量颗粒采集器在滤膜上收集到的颗粒物的总质量，有人为源和自然源之分，人为源主要是燃煤、燃油、工业生产过程等人为活动排放出来的；自然源主要有土壤、扬尘、沙尘经风力的作用输送到空气中而形成的。 10半数致死剂量(median lethal dose, LD50)：毒物引起一群受试生物的半数死亡所需的毒物剂量。 11半数致死浓度(median lethal concentration, LC50)：毒物引起一群受试生物的半数死亡所需的毒物浓度。12半数有效剂量(median effective dose, ED50)：毒物引起一群受试生物的半数产生同一毒作用所需的毒物剂量。 13半数有效浓度(median effective concentration, EC50)：毒物引起一群受试生物的半数产生同一毒作用所需的毒物浓度 14大气稳定度(atmosphere stability)：叠加在大气背景场上的扰动能否随时间增强的量度。也指空中某大气团由于与周围空气存在密度、温度和流速等的强度差而产生的浮力使其产生加速度而上升或下降的程度。15生物浓缩因子(bioconcentration factor, BFC)：有机毒物在生物体内浓度与水中该有机物浓度之比，定义为生物浓缩因子。 16光化学烟雾(photochemical smog)：大气中碳氢化合物、氮氧化物等一次污染物在阳光照射下，发生光
环境化学复习题 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
《环境化学》复习题 1、环境化学的定义 2、当今国际社会急需解决的四大问题 3、环境自净力 4、污染物的性质和环境化学行为取决于和。 5、世界环境日为________。 6、大气中最重要的自由基 7、许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为____和____。主要出现 在。 8、光化学烟雾 9、辐射一定时间产生的______量可以衡量光化学烟雾的严重程度。 10、大气温度层结 11、气团在大气中的稳定性的影响因素 12、保护地球生命屏障的臭氧层位于大气圈的层中。 13、什么叫水体的富营养化？说明其主要危害。 14、正常水体中其决定电位作用的物质 15、对水圈中有害化学废物的转化和最终归宿起重要作用的过程 有：、、、和。 16、一般地，在开放的天然水体系中量保持不变。 17、生物浓缩因子 18、积聚模粒径小于_____um。 19、土壤中的大部分是有机氮，有机氮能变成无机氮的过程叫做__________。 氨在有氧条件下通过微生物的作用，氧化成硝酸盐的过程称为。 硝酸盐在通气不良的条件下通过微生物作用而还原的过程叫做。 20、土壤的缓冲性能的定义。 21、土壤的固相组成 22、简述土壤酸度 23、从组成上看，土壤次生矿物的组成 24、碳原子数大于1的正烷烃，其微生物降解的途径 25、着名的“水俣病”事件是由于污染物造成的环境污染事件。 26、酶促反应速率的影响因素 27、酶促反应中的抑制剂分为和两类。 28、气相汞的最后归趋 29、生物富集是指生物通过方式，从周围环境蓄积某种元素或难降解的物质，使其在生物体内的浓度超过周围环境中浓度的现象。 30、Hg的生物甲基化途径是：辅酶甲基钴氨素把传递给Hg2+（CH Hg+），本身 3 变为，后者再经还原失水变为五配位一价钴氨素，最后，辅酶甲基四叶氢酸将转于五配位钴氨素，完成甲基钴氨素的再生，使Hg 的甲基化继续进行。 31、农药在土壤中迁移有二个过程即与。 32、土壤中污染物主要是通过作用积累与植物茎、叶和果实中。 33、不同金属与细胞壁的结合能力不同，经对Cu、Zn、Cd的研究证明，其中 的结合能力最大。 34、大多数物质一般以方式通过生物膜。