科目高一化学课题第三节化学键(第一课时)班姓名
学习目标：（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写
〔新课学习〕
一、书本实验：
二、用原子结构知识解释NaCl的形成过程
三.离子键
注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。
(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。
四、离子化合物
由构成的化合物叫离子化合物。
注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
五、电子式
(1)在周围用“”或“”来表示原子的电子(价电子)，这种式子叫做电子式。
注意：
⑴电子式中最外层电子要尽可能均匀对称的分布在上、下、左、右四方
⑵阳离子：简单阳离子一般直接用离子符号表示
⑶阴离子：写出最外层电子数，并且用“[ ]”括起来，在右上角标出所带电荷
如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为：。
［课堂练习］1.写出下列微粒的电子式
Ca Al3+ Br- CaCl2
NａI2 K2S Na 2 O2
(2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：
。
［课堂练习］2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
(1)CaO
(2)Na2O
（3）CaCl2
(4) K2S
［课堂练习］Na3N是一种重要的化合物，它与水作用可生成NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是___________________该化合物是由_____________键形成的。
(2)Na3N与水反应的方程式是_____________________________________
该反应的基本反应类型是_______________________，
生成物的电子式分别是______________ __________________
(3)Na3N与盐酸反应的方程式为________________________________________，
生成物的电子式分别是______________ ____________
(4)比较Na3N中两种微粒的半径大小___________________
科目高一化学课题第三节化学键(第二课时) 班姓名
学习目标：（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写
〔小组讨论、总结：〕
1.原子、阴离子、阳离子和离子化合物的书写方法和注意事项。
写出下列电子式：
Na Cl Mg S2- F- O2- Al3+ Na2S CaF2 MgO kI
2.离子键和离子化合物的特点（判断方法）
【自我测试】
1．下列物质中属于离子化合物的是 ( )
A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸
2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )
3．下列说法正确的是 ( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
中，两个氯离子之间也存在离子键
C．在化合物CaCl
2
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
4．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( ) A．Be2+中的质子和电子
B．原子中的中子和质子
中的阳离子和阴离子
C．NaHC0
3
(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
D．BaO
2
5．下列叙述中正确的是 ( )
A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素
B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物
D ．金属K 不能从盐的水溶液中置换出金属单质
6. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( ) A ．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B ．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物
7. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( )
8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是 ( ) A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 10、下列关于电子式的说法不正确．．．
的是 ( ) A.每种元素的原子都可以写出电子式
B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C.阴离子的电子式要加方括号表示
D.电子式就是核外电子排布的式子 11、用电子式表示。
①铝原子_________________ ②硫离子_________________ ③硫化钾的形成过程
12、某化合物X Ｙ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则X Ｙ2的化学式为________________，电子式为________________。
13、X 元素位于ⅡA 族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y 元素原子的原子核外有9个电子，X 与Y 能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为____________。
疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
科目高一化学课题第三节化学键(第3课时) 年级班姓名
学习目标：（1）、对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。
（2）、极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。
【基础知识】
一、共价键
(1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时
一般不发生电子的，通常通过形成化学键。
(2)共价键的概念：叫做共价键。
(3)共价键的分类：
①非极性键：由的原子间形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
二、结构式
在化学上，用表示的图式叫做结构式。
三、共价化合物
以的化合物叫做共价化合物。如H
20、C0
2
、Si0
2
：、CH
3
CH
2
0H等都是共价
化合物。
（相关练习）
1.写出下列电子式：
Cl
2
____________________ HBr_____________________ NH3_____________________ 2.用电子式表示下列化合物的形成过程：
I2__________________________________H2O______________________________ H2S_________________________________NH3______________________________ CO2________________________________O2________________________________ Na2S__________________________ CaCl2__________________________________ （讨论、总结书写离子化合物和共价化合物的电子式以及形成过程的主要区别）
【自我测试】
1．下列化合物的电子式书写正确的是 ( )
2．关于化学键的下列叙述中，不正确的是 ( ) A ．离子化合物可能含共价键 B ．共价化合物可能含离子键 C ．离子化合物中只含离子键 D ．共价化合物中不含离子键
3．已知乙醇分子内含有C —C 键，则固体乙醇分子中不存在的作用力是 ( ) A ．离子键 B ．极性键 C ．非极性键 D ．范德华力
4．下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( ) A ．C02 B ．PCl 3 C ．CCl 4 D ．N02
5．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( ) A ．一定是离子键 B ．一定是共价键 C ．可能是离子键，也可能是共价键 D ．以上说法都不正确
6.(08年广东高考卷)元素X 、Y 和Z 可结合形成化合物XYZ 3；X 、Y 和Z 的原子序数之和为26；Y 和Z 在同一周期。下列有关推测正确的是 ( ) A.XYZ 3是一种可溶于水的酸，且X 与Y 可形成共价化合物XY B.XYZ 3是一种微溶于水的盐，且X 与Z 可形成离子化合物XZ C.XYZ 3是一种易溶于水的盐，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ D.XYZ 3是一种离子化合物，且Y 与Z 可形成离子化合物YZ 3
7.(08年海南高考卷)HBr 分子的电子式为： ( )
8.下列分子含有的电子数与HF 相同，且只有两个极性共价键的是（ ）
A CO 2
B NH 3
C H 2O
D H 2S
科目高一化学课题第三节化学键(第4课时) 年级班姓名
学习目标：（1）、对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。（2）、极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。
四、化学键
(1)定义：使相结合或相结合的通称为化学键。
(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键
的过程。
五、分子间作用力与氢键
(1)分子间作用力
①概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。
②强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、、
等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。
③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越。
④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。
(2)氢键
①概念：像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。
②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。
【小组讨论、总结】
1、从概念、所含化学键的类型、达到稳定结构的途径、常含元素的类型及电子式的书写等
方面讨论总结有关两类化合物的区别。
【自我测试】
2.(08年全国重庆卷)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
⑴、该融雪剂的化学式是_______；X与氢元素形成的化合物的电子是__________。
⑵、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_______；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________________。
⑶、元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_____________。
⑷、元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为________________________________________。
3.在H、Na、O、Cl四种元素中，由两种元素组成的离子化合物有___________________________（填化学式，下同）；
电子式分别是：______________________________________________
由两种元素组成的共价化合物有____________________________________________ ，
（不要求写氯的氧化物）
电子式分别是：______________________________________________
科目化学课题化学键复习高一年级班姓名
学习目标：比较离子键和共价键的形成
学习重难点：离子键和共价键的比较
〔知识回顾〕自主梳理
1、化学键
定义：_______________________________________。
化学键分类：主要包括_______ 、_______。
______（简称_______）：由_______原子形成，A－B型，如_______。
共价键分类
_______（简称_______）：由_______原子形成，A－A型，如_______ 2、离子键与共价键的比较
3、离子化合物：
定义：________________________________________
离子化合物中一定有________键，可能有________键，例如________________
4、共价化合物：
定义：________________________________________
共价化合物中只有________键，________离子键，例如________________
5、从化学键角度分析，化学反应的实质为_______________________________________ 〔习题巩固〕
1、下列说法错误的是（）
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
2、下列叙述正确的是（）
A、离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键
B、共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C、构成单质分子的微粒一定含有共价键
D、双原子分子中的共价键，一定是非极性键
3、有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是________ (2)只由极性键构成的物质是________
(3)只由非极性键构成的物质是________ (4)只由非金属元素组成的离子化合物是____
(5)由极性键和非极性键构成的物质是______
(6)由离子键和极性键构成的物质是________
(7)由离子键和非极性键构成的物质是______
〔疑点反馈〕（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
第20讲化学键 【考纲要求】 1．理解化学键的涵义（B），知道离子键和共价键的形成(A) 2．了解离子化合物和共价化合物的概念(B)，能识别典型的离子化合物和共价化合物(A) 3．能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程(B) 【学习过程】 【自主学习】A 考点1 化学键的涵义 (1)化学键是指相邻的原子或离子之间存在的的相互作用。化学键根据成键的 微粒以及微粒与微粒之间的相互作用不同分为、和。 考点2 离子键和共价键的形成 (1)离子键是指之间通过作用所形成的化学键。这里的静电作 用包括和。 (2)原子间通过所形成的化学键叫共价键。共价键又分极性共价键(简称极 性键)和非极性共价键(简称非极性键)。极性共价键是指成键原子对应元素的 共价键；非极性共价键是指成键原子对应元素的共价键。 考点3 离子化合物和共价化合物的概念 (1)阴阳离子间通过所形成的化合物叫离子化合物。常见的离子化合物有： ①活泼金属(如K，Ca，Na，Mg等)和活泼非金属(如卤素，O，S，N等)所形成的化合物；② 含氧酸盐；③强碱；④铵盐。 (2)原子间通过共价键所形成的化合物叫。大多数非金属化合物都是共 价化合物。 (3)分子之间也存在相互作用力。我们把分子之间的相互作用力叫。 和是两种最常见的分子间作用力。分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等有一定的影响。
(4)(200 9年江苏学业水平测试)下列物质属于离子化合物的是( ) A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH 考点4 典型的离子化合物和共价化合物 (1)离子化合物中阴阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。离子晶体一般易溶于水而 难溶于有机溶剂中，难压缩，难挥发，具有的熔沸点，在水溶液或熔融状态下能导电，如NaCl，BaSO4，NH4C1等。 (2)在共价键形成的物质中，有一类物质，它们原子间通过共价键相互连结向空间伸展形成具有 的物质，这类物质中没有单个的分子存在，这样的物质所形成的晶体称为原子晶体，典型的代表物是金刚石，石英(二氧化硅)等。原子晶体一般不溶于任何溶剂，硬度大，具有的熔沸点。 在只以共价键形成的物质中除了原子晶体外的一系列物质，它们靠分子间作用力按 一定的规则排列形成晶体，这样的晶体称为分子晶体。如干冰，冰，白磷，C60等。分子晶体一般熔沸点较低。 考点5 结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程 (1)表示方法是：电子式 电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式”。 写出下面离子的电子式：Na+，Mg2十，C1一，S2— 用电子式表示Na2O的形成过程： 写出下列物质的电子式。 MgCl2NaOH N2 CCl4CO2HC1 H2O NH3Na2S
化学键学案 班级：姓名： . 一、离子键 1.定义: ______________________________________________________ 成键的粒子：阴离子和阳离子 2.离子化合物： _______________________________________________ 3.常见的离子化合物：_________________________________________ 4.哪些物质属于离子化合物，成键离子是什么？ 练习1： 下列哪些物质是离子化合物，如果是离子化合物，成键离子又是什么？ Na 2 O MgCl 2 H 2 SO 4 HCl Na 2 O 2 NaOH NH 4 Cl CuSO4.5H2O HNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 AlCl3 Al2(SO4)3 FeCl3 AgCl3 BaSO4 CaCO3 NH3 NO2 (NH4)2CO3 NH4HCO3 Na2SO3 二、共价键 1.定义: ______________________________________________________ 成键的粒子：原子 2.共价化合物：_______________________________________________ 3.常见的共价化合物：_________________________________________ 4.共价键及共价化合物的判定方式
5.极性键和非极性键 (1).极性键： (2).非极性键： 练习2：下列哪些物质是共价化合物，如果是共价化合物，成键原子又是什么？哪一些含有共价键？ Na 2O MgCl 2 H 2SO 4 HCl Na 2O 2 NaOH NH 4 Cl CO 2 HNO 3 Na 2CO 3 NaHCO 3 NH 3 三、电子式 1.定义：__________________________________________________. 2.原子及离子的电子式： ①.原子 ②.阳离子 ③.阴离子 2.简单物质的电子式 ⑴单质 ⑵化合物 ①离子化合物 ②共价化合物 练习3 四、化学键
第三节 化 学 键 梳理基础 一、化学键 1．概念：____________________，叫做化学键。 答案：相邻原子或离子间强烈的相互作用 2．类型。 根据成键原子间的价电子共用或转移可将化学键分为______和______。 答案：共价键 离子键 3．化学键与化学反应。 旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。 答案：断裂 形成 二、离子键 1．定义：_______________________________________________。 答案：带相反电荷的离子间的相互作用 1．认识化学键的定义。 2．了解离子键、共价键的形成。 3．能识别常见的离子化合物和共价 化合物
2．成键离子：阴阳离子。 3．成键实质：电子转移。 4．形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。 5．离子化合物：____________的化合物。 答案：由离子键构成 6．离子键的表示方法。 电子式：在________符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，这种表示的物质的式子叫做电子式。 (1)用电子式表示离子化合物的形成过程，如： ①Na2S：； ②CaCl2：。 (2)常见物质的电子式。 答案：元素 判断正误 正确的打“√”，错误的打“×”。
1．N2的电子式为N??N() 答案：× 2．Na2O2为含有非极性键的共价化合物() 答案：× 3．Na2SO4是离子化合物() 答案：√ 4．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键() 答案：× 5．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中() 答案：√ 6．次氯酸的结构式为H—O—Cl，过氧化氢的电子式为 ( ) 答案：× 7．所有物质中都存在化学键() 答案：× 8．HClO的电子式为H Cl O ) 答案：× 9．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物()
化学键学案 【学习目标】 1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 3.理解共价键、非极性键、极性键的含义。 4.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 5.知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质 【学习过程】 第一课时 一、离子键 1．钠与氯气反应实验： 实验现象及解释实验结论 钠在氯气中剧烈燃烧，产生色火焰（原因：金属钠与氯气剧烈反应，生成氯），集气瓶中有白烟生成（原化钠。 因： ）。 2．用原子结构知识解释NaCl的形成过程 原子结构达到稳定结构离子结构NaCl形成过程 示意图的途径示意图 电子 Cl:得到Cl-: 电子 3、离子键概念：称为离子键。 思考：“相互作用”可以认为是相互吸引吗？ 4、离子键成键微粒：阴阳离子 5、成键本质：静电作用 6、离子化合物: 由的化合物叫离子化合物。通常， 由形成。 （含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C1、BeCl等。） 32 思考：离子化合物中一定含金属元素吗？ 注意：含有离子键的化合物均为离子化合物（如：铵盐、大多数金属化合物） 例1.下列化合物中有离子键的是（） （1）KI（2）HBr（3）Na 2 SO 4 （4）NaOH(5)KNO 3 7、电子式 在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小 黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。 例如：原子电子式： Na:失去Na+:阳离子电子式：阳离子的电子式一般是离子符号本身来表 示Na+Mg2+
阴离子电子式：阴离子的电子式要用方括号括起来并标明离子所带电荷 离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式构成，但相同离子不能合并 AB 型 ： AB 型： 2 A B 型： 2 ①用电子式表示原子或离子： 氟原子 钙原子 氢原子 氧原子 钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 ②用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并） NaCl ： MgO Na 2S ： MgCl 2 ③用电子式表示下列化合物的形成过程：离子化合物的形成过程，可用电子式表示 例：用电子式表示氯化钠的形成过程： 注意： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要 用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。 练习：用电子式表示下列物质的形成过程 KBr ： MgCl 2 ： 第二课时 二、共价键 1、共价键的概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键。 2、共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成分子时 一般不发生电子的得失 ，通常通过形成共用电子对的方式结合。 3、成键本质： 共用电子对 4、共价化合物 以原子间以共用电子对所组成的化合物叫做共价化合物。如 H 0、C0 等。 2 2 注意： （1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，就为离子化合物） （2）共价键存在于非金属单质的双原子分子、多原子分子中、共价化合物和某些离子 化合物中（如 NaOH 、Na 2O 2 ） （3）判断化合物是离子化合物还是共价化合物方法： 判断化合物中是否含有离子键， 如果有，则为离子化合物；如没有，则为共价化合物。 5、共价键的表示方法
第三节化学键 第一课时 【学习目标】 1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 【重难点】离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程 【基础预习】 1、NaCl的水溶液或熔融的NaCl能导电的原因是，NaCl固体溶于水或加热NaCl固体至熔化发生了，生成了能的阴阳离子，该过程在化学上表示为 2、离子键：。离子化合物。 3、电子式：在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的层电子，这种式子叫电子式。 4、用电子式表示NaCl的形成过程。 【预习检测】用电子式表示下列微粒 S O Cl Na Mg 【知识点一】离子键和离子化合物 1、书本实验：实验1—2钠在氯气中燃烧。 钠在氯气中燃烧的现象是: 色火焰，有，反应 方程式是反应中Na的化合价从 到，表明一个Na原子在反应中（失去或得到） 个电子变成了Na+。反应中Cl的化合价从到，表明一个 Cl原子在反应中（失去或得到）个电子变成了Cl—，Na+和Cl-形成了NaCl. 2、【合作交流】离子键。(阅读教材，小组讨论) ①成键的微粒： ②成键的性质： 注意：阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。引力是、离子所带的种电荷间的相互吸引；斥力是两原子间带负电荷的核外以及带正电的同种电荷间的相互排斥。 ③离子键的形成条件： 活泼 ．．金属原子（电子 引力、斥力达离子键 到平衡 活泼 ．．非金属原子（电子离子 说明：一般由活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键，不能理解为金属与非金属化合。如AlCl3、FeCl3等。 思考：①活泼金属、活泼非金属分别属于元素周期表哪几族？ ②离子键还有特殊的吗？ ④成键的原因： 3、离子化合物 ①物质类别、、。
科目高一化学课题第三节化学键(第二课时) 班姓 名 学习目标：（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写 〔小组讨论、总结：〕 1.原子、阴离子、阳离子和离子化合物的书写方法和注意事项。 写出下列电子式： Na Cl Mg S2- F- O2- Al3+ Na2S CaF2 MgO kI 2.离子键和离子化合物的特点（判断方法） 【自我测试】 1．下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸 2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( ) 3．下列说法正确的是 ( ) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 中，两个氯离子之间也存在离子键 C．在化合物CaCl 2 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( ) A．Be2+中的质子和电子 B．原子中的中子和质子 C．NaHC0 中的阳离子和阴离子 3 (过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 D．BaO 2 5．下列叙述中正确的是 ( ) A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素
B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物 D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质 6. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( ) A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 7. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( ) 8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是( ) A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 10、下列关于电子式的说法不正确 ．．．的是( ) A.每种元素的原子都可以写出电子式 B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C.阴离子的电子式要加方括号表示 D.电子式就是核外电子排布的式子 11、用电子式表示。 ①铝原子_________________ ②硫离子_________________ ③硫化钾的形成过程 12、某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为________________，电子式为________________。 13、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为____________。 疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
第一章第三节化学键知识点归纳总结 一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。 二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型：离子键化学键共价键极性键非极性键知识点二离子键和共价键 一、离子键和共价键比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼非金属a、I A、ⅡA族的金属元素与Ⅵ A、ⅦA族的非金属元素。b 、金属阳离子与某些带电的原子团之间(如Na+与0H A、A== A、A≡A，如Cl-Cl、C= C、N≡N A”电荷字样。例如：氧离子、氟离子。③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n、=、≡表示。知识点五化学键与物质变化的关系
1、与化学变化的关系化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。 2、与物理变化的关系发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂，但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂，只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。知识点六分子间作用力和氢键 一、分子间作用力⒈定义：分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力、 2、主要特征：①广泛呢存在于分子之间。②作用力的范围很小。当分子间距离为分子本身直径的4-5倍时候，作用力迅速减弱。③分子间作用力能量远远小于化学键。④范德华力无方向性和饱和性。 3、分子间作用力对物质性质的影响：（1）分子间作用力越大，克服这种力使物质融化或汽化需要的能量越多，物质的熔沸点越高。对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。（2）溶质与溶剂间的分子作用力越大，溶质在该溶剂中的溶解度越大。如：CH4和H2O分子间的作用力很小故CH4在水中的溶解度小。相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；机型溶质一般能溶于极性溶剂。 二、氢键
第三节化学键导学案（第一课时） 编写人：王桂林编写时间：2010.3.13 班级：____________ 组名：____________________ 姓名：_________________ 【学习目标】 1认识化学键的含义，知道离子键的形成本质 2 了解离子化合物 3能用电了式表示离了化合物的形成 【学习重点】离子键概念的形成，电子式的书写规则 【学习难点】离了键概念的形成 【学习方法】合作探究，自学 【课时安排】一课吋 【知识链接】初中时离子的概念，原子的结构，NaCIHCl等物质的结构 【知识与探究】 问题一:在元素周期表中，我们己经发现了一百多种元素，但这些元索组成的物质却数以万计，那么元索的原子是怎样形成如此丰富多彩的物质呢？ 问题二：把固态NaCl熔融成液态NaCl需要吸收大最的热，为什么呢？这个事实说明了什么？ 一、离子键 1、通过实验1?2描述实验现象并写出化学方程式 2、用原子结构示意图表示NaCl的形成过程 3、离子键的定义 a.形成离了键的微粒 b.那些元素间一般结合为离子键？ c.离子键存在于哪些物质Z中？ d.离子键的成键本质或离子间有那些作川
三.离了化合物: 1 ?概念 2.常见的离了化合物 判断正谋 （1）只要有离子键的化合物一定是离子化合物（） （2）含金属元索的化合物一定是离子化合物（） （3）不含金属元素的化合物一定不是离子化合物（）四.电子式 思考1：为何要引用电了式这个概念，其内容是什么？ 思考2：如何书写电子式，请同学们试着归纳下书写电子式的一些规律（1 ）归纳原了的电了式书写规则： 练练：写出它们的电子式：Na Mg Al C O Cl Ar ⑵简单阳离了的电了式帖写规则并举例 （3）简单阴离子的电了式书写规则并举例 （4）复杂离了的电了式的书写规则 练练：写出下列离子的电子式；NH4+ OH' H30+ (5)离了化合物的电了式的书写规则:
学案导学——化学键 高三化学备课组日期：2015年11月5日 高考考纲要求：一是电子式的书写，结合其他化学用语一起考查，如结构简式、 结构式等；二是化学键类型的判断。 知识点回顾： 一、化学键： 1．定义：。 2．形成与分类 原子之间发生电子→ 离子键 化学键 原子之间形成→ 共价键 分类：离子键、共价键、金属键（存在于金属中）等 Ⅰ、离子键： 1、定义：。 成键粒子：成键实质： 说明：静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。 2、形成条件： 活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子之间相互化合形成离子键 3、离子化合物定义： 注：①对于离子化合物化学式不等于分子式，在离子化合物中 不存在分子，如NaCl的晶体结构为： 在这个结构中Na+和Cl-的个数比为1:1，所以氯化钠的化学式为 NaCl。 4、表示方法------电子式：【重要补充】 ⑴．概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做 例如：
⑵．离子化合物的电子式表示方法： 在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。 如： ⑶．离子化合物的形成过程： 例题1：1）用电子式表示 Na2O NaOH MgCl2 Na2O2 Ca(OH)2NH4Cl 2)用电子式表示离子化合物的形成过程 NaBr CaF2 Ⅱ、共价键： 1、定义：原子间通过形成的化学键。成键粒子：成键实质： 2、形成条件：通常是的原子相结合。 存在范围： ①非金属单质的分子中（除气体外）：如O2．F2．H2．C60 ②非金属形成的化合物中，如SO2．CO2．CH4．H2O2．CS2 ③部分离子化合物中，如Na2SO4中的SO42-、NaOH的OH-、NH4Cl中的NH4+中存在共价键 5、分类 共用电子对不发生偏移→ 键 共 价 键共用电子对发生偏移→ 键 6、 表示方法： 1）用电子式表示 H2O NH3CO2CH4N2
第一章物质结构元素周期律 第三节化学键（第2课时） 课前预习学案 一预习目标 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。 2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。二预习内容：理解共价键的含义，共价键的形成条件和分类，能用电子式表示共价化合物的形成过程，知道化学键的含义及其分类。 三提出疑惑：共价键的形成条件是什么？怎样用电子式表示共价化合物的形成过程？ 化学键该如何分类 课内探究学案 学习目标： 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。 2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质学习重难点：共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示共价化合物的形成过程 学习过程：根据H Cl的形成过程，结合课本填写下列空白。 一、共价键 1、共价键 叫做共价键 ①成键微粒： ②成键本质： ③成键条件： 注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物 中（如NaOH、Na2O2）。 2、共价键的表示方法 ①电子式：H2 Cl2 N2 O2 CO2 CH4 HCl H2O NH3 ②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2 N2 HCl H2O NH3 CO2 CH4 Cl2 二用电子式表示共价化合物的形成过程： H2： HCl：
例1 用电子式表示下列化合物的形成过程 CO2： H2O： 三共价键的分类： ①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力，共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2中的O-O键等。 ②极性键：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力，共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方，所以吸引电子能力强的一方显电性，吸引电子能力弱的一方显电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。 例2.下列共价化合物中，以极性键结合的（），以非极性键结合的( ) （1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2 四、化学键 1.含义及其分类 通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与有关，它主要通过原子的或来实现。 2.一个化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。 例3.物质之间发生反应时，一定发生变化的是（） A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核 五、分子间作用力和氢键 1．分子间作用力 在分子内我们称为化学键。在分子之间还存在一种 的作用力，叫做分子间作用力，又称。分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。 2．分子间作用力与化学键的区别 分子间作用力存在于：分子与分子之间分子内相邻的原子之间。3．分子间作用力对物质物理性质的影响 一般来说，对于和的物质，， ，物质的、也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。 4．HF、H2O、NH3的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍
第1节化学键与物质构成 课程标准核心素养 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型事例认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。 2.认识旧化学键断裂和新化学键形成是化学反应的实质。 3.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。1.宏观辨识 能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。 2.变化观念 能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。 化学键离子键和共价键 1．化学键 (1)化学键：相邻原子间的强相互作用。 (2)化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。 2．离子键和共价键 (1)离子键 ①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 ②成键微粒：阴、阳离子。 ③作用实质：静电作用。 ④形成过程(以NaCl的形成为例) ⑤实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl－之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。 (2)共价键 ①定义：原子之间通过共用电子形成的化学键。
②成键微粒：原子。 ③作用实质：共用电子。 ④形成过程( 以 HCl的形成为例) ⑤实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。 3．电子式 (1)定义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式 子。如H：·H；Na：·Na；Cl－。 (2)用电子式表示物质的形成过程 1．离子键与共价键的比较 离子键共价键成键实质阴、阳离子之间的静电作用原子之间通过共用电子形成 成键元素 一般是活泼金属元素和活泼 非金属元素 一般是非金属元素成键微粒阴、阳离子原子 成键条件 活泼金属与活泼非金属化合 时，易发生电子的得失形成 离子键 非金属元素的原子最外层电子未达 到饱和状态，相互间通过共用电子形 成共价键 影响因素 离子半径越小，离子所带电 荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子数越多，共 价键越强
第三节化学键 核心微网络 素养新目标 1。认识离子键和共价键的含义。 2．学会用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。 3．认识非极性键和极性键及常见的分子空间结构. 4．理解化学键的含义,并从化学键的角度解释化学反应的本质。 学业基础 [预习新知] 一、离子键 1．离子键 （1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用 （2)成键粒子：阴离子和阳离子 （3)成键元素:一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 （4）存在:离子化合物 2.离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物 （2)形成过程 ①电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如 原子：Na Na×、Mg ×Mg×Cl错误!错误!错误!、S·错误!· 阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋;
阴离子：Cl－［错误!错误!错误!]－、S2－［错误!错误!错误!]2－。 ②形成过程： 二、共价键 1．共价键 (1）形成过程（以Cl2形成为例) 用电子式表示：:Cl Cl::Cl:Cl: ???????? ?+?→ ???????? (2)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (3）成键粒子：原子。 （4)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键. （5)存在 ①非金属元素的多原子单质,如H2、O2、N2。 ②共价化合物,如CO2、HCl、H2SO4。 ③某些离子化合物,如NaOH、Na2CO3、NH4Cl。 2．共价键的类型 共价键分为：极性共价键和非极性共价键。 3．共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物。 4．含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子 单质 H2：H错误!H、N2::N??N: 化合物 H2O：H错误!错误!错误!H、 CO2：错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!、 CH4： （2)用电子式表示分子的形成过程 N2： CO2：
高一化学必修2《化学键》教学设计 高一化学必修2《化学键》教学设计 高一化学必修2《化学键》教学设计 一、教学目标 [知识与技能] 理解离子键和共价键的概念;了解离子键和共价键的形成条件;领会化学键概念和化学反应的本质;能辨别不同化学键类型的物质。 [过程与方法目标] 通过观察演示实验，讨论实验现象，分析本质，体验科学探究的过程，学习探究方法;初步养成科学探究的能力。 [情感态度与价值观目标] 通过课件演示离子键共价键形成过程，激发学生探究化学反应的本质和好奇心，深入理解化学反应本质，培养学生对微观粒子运动的想象力以及透过现象看本质的思维。 二、教学重难点 [重点] 理解离子键和共价键的概念。 [难点] 理解离子键和共价键的概念。 三、教学用具 投影仪。 四、教学过程 第一环节：创设情境，迁移导入。
教师：同学们看看老师今天上课给大家带来了什么?对，这是再常见不过的两块吸铁石，把两块吸铁石靠近，它们就会仅仅吸引在一起，相信大家小时候都玩过这个游戏，大家来说说看为什么两块吸铁石能吸引在一起? 学生：因为它们之间有磁力啊。 教师：正确，那大家想想我们化学世界中的物质，它们中大多数都是不同元素的原子相互结合形成的数以千万计的物质，它们又是靠什么紧密的结合在一起呢? 学生：一种力… 教师：说得很好，今天我们就一起学习下化学物质形成过程中的这种“力”。 [板书]第三节化学键 第二环节：新课教学 1.实验展示，宏观感受。 教师：我们还记得氯化钠吧?知道它是怎么来的么? 学生：是钠和氯气反应得来的。 教师：请大家拿出练习本，写出钠和氯气反应的化学方程式。 好，写完了我们来看一下这个实验，大家请看大屏幕，注意实验操作，观察实验现象。 教师组织学生认真观看演示实验视频。 2.视频观看，微观感知 教师：实验看完后思考一下，在生成氯化钠的过程中到底发生了什么呢?钠怎么和氯气发生反应就能形成氯化钠了?大家思考不清楚没有关系，我们继续看一段动画，看看动画里怎么说。 通过动画视频为学生展示钠和氯反应的微观过程。 学生观察思考。 教师讲解：根据原子的核外电子排布，它们要达到各自的稳定结构需要获得或失
共价键 1．了解共价键、共价化合物的概念。 2．了解化学键的概念。 3．认识化学反应的实质。 要点一 共价键 1．Cl 2的形成。 (1)两个氯原子的最外层都有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需获得1个电子，因此氯原子间难以发生电子得失，如果两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成8电子稳定结构。 (2)写出Cl 2形成的过程。 (3)结构式:在化学上，常用“—”表示一对电子，所得的式子叫结构式。Cl 2的结构式Cl —Cl ，H 2的结构式H —H 。 2．共价键。 (1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键粒子:原子。 (3)成键元素:一般是同种或不同种非金属元素。 (4)存在。 ①非金属元素的多原子单质，如H 2、O 2、O 3、N 2。 ②共价化合物，如HCl 、H 2O 、CO 2、H 2SO 4。 ③某些离子化合物，如NaOH 、NH 4Cl 、Na 2O 2。 (5)分类? ????极性键 非极性键 非极性键 极性键 定义 同种元素的原子形成的 共价键，共用电子对不 发生偏移 不同种元素的原子形成的共价键，共用 电子对发生偏移
原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子 成键原子电性电中性显电性 判断依据由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成实例H—H H—Cl 3.共价化合物。 (1)定义:只以共用电子对形成的化合物。 (2)表示。 【应用思考】 1．只有共价化合物中才含有共价键吗？ 提示:不是。共价化合物中一定含有共价键，单质和离子化合物中也可能含有共价键，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共价键。 2．如何判断某共价键是极性键还是非极性键？ 提示:可根据成键元素的种类来判断。若成键元素相同，如X—X型，则为非极性键；若成键元素不同，如X—Y型，则为极性键。
第三节化学键 一离子键 1．形成 (1)实验探究 (2)形成过程 2．概念及其理解 (1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。 (2)成键粒子：阴离子和阳离子。 (3)成键本质：阴、阳离子间的静电作用。
(4)成键元素：活泼金属元素和活泼非金属元素。 二离子化合物 1．定义：阴、阳离子间通过离子键构成的化合物叫做离子化合物。2．离子化合物包括以下几大类。 (1)大多数盐：如NaCl、CaCO3、KNO3等。 (2)强碱：如KOH、Ba(OH)2等。 (3)大多数碱性氧化物：Na2O、CaO等。 三电子式 1．定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 2．用电子式表示离子化合物的形成过程： NaCl： MgCl2： 四共价键 1．形成过程(以Cl2形成为例)
用电子式表示： 2．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 3．成键粒子：原子。 4．成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。 5．存在 (1)非金属元素的多原子单质，如H 2、Cl 2、N 2、O 2等。 (2)共价化合物，如HCl 、H 2O 、CO 2、NH 3等。 (3)某些离子化合物，如NaOH 、Na 2O 2、NH 4Cl 等。 6．分类 (1)非极性键 ①概念：共用电子对不偏向任何一方的共价键。 ②形成条件：同种元素的原子间。 (2)极性键 ①概念：共用电子对偏向于某一原子的共价键。 ②形成条件：不同种元素的原子间。 7．共价化合物：以共价键形成分子的化合物。 五 含有共价键分子的表示方法 1．用电子式表示含共价键的粒子 (1)单质分子 H 2：H ··H 、N 2：··N ??N · ·。 (2)化合物分子 H 2O ：H ··O ·· ····H 、CO 2：· ·O ······C ····O ·· ·· 、 CH 4：。 2．用电子式表示分子的形成过程
高中化学必修2知识点归纳总结 第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 知识点一化学键的定义 一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈 的相互作用。 【对定义的强调】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥） 一定要注意“相邻 ．．”和“强烈 ．．”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。 二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。 三、类型： 离子键 化学键共价键极性键 非极性键 知识点二离子键和共价键 一、离子键和共价键比较 化学键类型离子键共价键 概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键 成键微粒阴、阳离子原子 成键性质静电作用共用电子对 形成条件活泼金属与活泼非金属 a．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非 金属元素。 b．金属阳离子与某些带电的原子团之间(如 Na+与0H—、SO42-等)。 非金属元素的原子之间 某些不活泼金属与非金属之间。 形成示例共用电子对 存在离子化合物中非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中作用力大小一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用 力越强 原子半径越小，作用力越强 与性质的关系离子间越强离子化合物的熔沸点越高。 如：MgO>NaCl 共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越 稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳 定性：H2O>H2S，熔沸点：金刚石>晶体硅实例NaCl、MgO Cl2、HCl、NaOH(O、H之间) 二、非极性键和极性键 非极性共价键极性共价键 概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键， 共用电子对发生偏移 原子吸引电子能力相同不同 共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子 形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成 通式及示例A—A、A==A、A≡A，如Cl-Cl、C=C、N≡N A—B、A==B、A≡B，如H-Cl、 C=O、C≡N
共价键教学设计 第一课时 一：教学目标： 1.巩固离子键的概念和电子式的书写. 2.通过对HCl 形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成. 3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示． 4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力. 5.学会运用结构模型和化学用语进行化学的研究 二：教学重点 1.理解共价键的本质 2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物 三：教学难点 1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物 2.用共价键去解释某些化学性质 四：教学方法 情境－课题－探究－结论－延伸 五：教学过程 复习: 1、什么叫离子键？ 2、下列物质中存在离子键的是( ) A、NaCl B、H2 C 、HCl D、MgBr2 思考：活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？HCl 等物质是怎样形成的？ 实验情境：氢气在氯气中燃烧 （现象、反应方程式、分别从宏观，微观上如何看这个反应，引出 本节课要研究的内容--- H2 与Cl2 反应的微观本质） 课题：H2 与Cl2 反应的微观本质? 问题1：H 和Cl 之间是如何结合成为HCl 分子?
动画：原子结构示意图探究 引出：二：共价键 1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。 例如氯化氢分子的形成： 特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷 如氢气分子的形成： 特点：共用电子对不偏移，成键原子不显电性 延伸：结构式的书写。化学上用电子式虽然可以清晰的表示出共价键的实质，但是，表达书写起来比较麻烦，所以我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。将上述HCl、H2 分子改写成结构式。 例题：用电子式表示I2 HF H2O 的形成过程并写出结构式 练习巩固：用电子式表示H2S 和Br2 的形成过程． 小结：共价键概念的内涵①成键的微粒------------------ 原子 ② 成键的条件非金属间或非金属和不活泼金属 ③ 成键的原因 -------------- 达到稳定的电子层结构 ④键的本质 ------------------ 共用电子对 ⑤共价键的表示方法----------- 电子式或结构式 问题2：H2 和Cl2 作用生成HCl 的反应过程怎样 动画模拟H2 和Cl2 反应历程 小结从上我们可以看出H2 与Cl2 反应生成HCl 的过程：第一步是H2 分子和Cl2 分子中的H- H 键、CL-Cl 键被破坏，分别生成H 原子和Cl 原子（旧键短裂），第二步是生成的H 原子和Cl 原子之间相互结合，形成新的H-Cl 化学键-共价键（新键形成）。 实验探究将受热的玻璃棒分别插入盛满氯化氢,碘化氢的两个集气瓶中，观察实验现象 探讨1.如何解释以上实验现象? 2.为什么卤化氢稳定性依次递减? 3.共价键牢固程度的决定因素? 4.共价键断裂与能量的关系? 2.共价键与能量关系
人教版高一化学第三节 化学键 一. 知识目标： 1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成. 2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质. 二. 能力目标： 通过离子键和共价键的教学,培养对微观粒子运动的想象力. 三．情感目标： 1．培养学生用对立统一规律认识问题. 2．培养学生由个别到一般的研究问题方法,从微观到宏观,从现象到本质的认识事物的科学方法. 四. 教学重点、难点： 1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程. 2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断. 五. 知识分析： 写出下列微粒的原子结构示意图：Ca Mg Na O Cl 、、、、 （一）电子式 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式
子叫做电子式.例如： ::...Cl . .....O .Na ..Mg ..Ca 1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示. 例如：锂原子 ?Li 铍原子：..Be 硫原子：. .....S 2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如+4NH 等要用中括号外）,只要在元素、符号右上角标出“+n ”电荷字样阳离子. 3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“-n ”电荷字样. 例如：氧离子：-2....:][:O 氟离子：- :][:....F 电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的,一般要求要表明成对的电子与未成对电子,并注意对称. ..?,..?,...?,....?,.....?,......?,.:. ...? （二）离子键 1. 形成过程： 用电子式表示的形成过程：