【精品】高三化学选修4二轮专题练——酸碱中和滴定的综
合应用与拓展【精编25题】
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．实验室使用pH 传感器来测定23Na CO 和3NaHCO 混合溶液中3NaHCO 的含量．取该混合溶液25.00mL ，用10.1mol L -?盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法正确的是()
A ．此样品中3NaHCO 的物质的量为()4
28.111.910mol --? B ．整个滴定过程中，溶液中阴离子总数始终不变
C ．滴加稀盐酸的体积为11.90mL 时：()()()()2233
c H c H CO c OH c CO +-
-+=+ D ．该方法无法测定23Na CO 和NaOH 混合溶液中NaOH 的含量
2．下列叙述不正确的是
A ．图a 中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL 水稀释的图像
B ．图b 中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g
C ．图c 中，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同
D ．图d 中，三个不同温度中，313 K 时K sp (SrSO 4)最大；且283 K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液
3．取5.0 mL 18 1mol L -?硫酸配制100 mL 0.9 1mol L -?的硫酸溶液，并用23Na CO 准
确标定稀硫酸浓度。下列图示对应的操作不正确的是()
A ．量取
B ．转移
C ．定容
D ．标定
4．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是() 10.10mol L NaOH -?
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5．下列关于中和滴定的操作错误的是( )
A ．滴定前需要检查滴定管是否漏水
B ．用对应加入的溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶
C ．用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙
D ．已知浓度的酸滴定未知碱液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低 6．莫尔盐(]42422[(NH )Fe SO )8H O ?溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是()
A ．配制10.1mol L -?莫尔盐溶液500mL ，需莫尔盐21.4克
B ．可与含HClO 、H +、Cl ˉ微粒的溶液大量共存
C ．加入过量2Ba(OH)溶液发生反应：
2224
422Ba 2SO Fe 2OH 2BaSO Fe(OH)+++++=↓+↓ˉˉ D ．取样，加入浓NaOH 溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含4NH + 7．如图所示与对应叙述相符的是()
A ．用硝酸银溶液滴定等浓度的A -、
B -、
C -的混合溶液(均可以与Ag +
反应生成沉淀)，由图可确定首先沉淀的是C -
B ．图表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应
C ．一定条件下，X 和Y 反应生成Z ，由图1推出该反应的方程式可表示为：X 3Y Z +
D ．图表示溶液中反应：23I I I --+ 平衡()
3c I -随温度变化，反应速度V(正M )V(<逆N )
8．在某温度时,将nmol/L 的氨水滴入10mL0.1mol/L 盐酸中,溶液pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A ．a 点K W =1.0×10-14
B ．水的电离程度：b>c>a>d
C ．b 点：c(NH 4+)>c(Cl -)>c(H +)>c(OH -)
D ．25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10-7/（10n-1）（用n 表示）
9．下列说法不正确的是
A ．已知：①Fe(s)+1/2O 2(g)==FeO(s)；△H 1= -272 kJ/mol ；
②2Al(s)+3/2O 2(g)==Al 2O 3(s)；△H 2= -1675kJ/mol ，
则2Al(s)+3FeO(s)= Al 2O 3(s)+3Fe(s)；△H= -859 kJ/mol
B ．25℃时，向10mL 物质的量浓度均为0.10mol/LNaOH 和NH 3·H 2O 的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 盐酸，混合溶液中 c(NH 4+)+c(H +)=c(OH -
)
C ．25℃时，向0.10mol/LNaHSO 3溶液中通入NH 3至溶液PH=7(体积变化忽略)，则有： c(Na +)>c(NH 4+)>c(SO 32-)
D ．比较Na 2S 2O 3溶液与不同浓度稀硫酸反应速率的快慢是通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较的，而不是采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较的
10．下列有关对定量实验误差分析正确的是
A ．现需90mL1.0mol/LNaOH 溶液 ，称取3.6gNaOH 固体配制——溶液浓度偏低
B ．测定溶液 pH 的实验中，用润湿的pH 试纸测定新制氯水的pH ——测定结果偏高
C ．中和热实验测定中，缓慢地将NaOH 溶液倒入测定装置中——对测定结果无影响
D ．酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高 11．如图是元素周期表的一部分：
25℃时，用浓度为10.1000mol L -?的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL 浓度均为
10.1000mol L -? 的两种酸HX 、HZ(忽略体积变化)，实验数据如表2，下列判断正确的是()
A ．通过分析可得表格中a 7<，b 7=
B ．将上述的HZ 溶液稀释100倍后pH 比HX 溶液的pH 大
C ．由于Z 元素的非金属性比Y 强，所以Z 氢化物的酸性较强
D ．0.l000 1mol L -? 2Na Y 的水溶液中：
()()()22c Y c HY c H Y 0.1000--++= 1mol L -?
12．下列实验操作中，说法正确的是（ ）
A ．燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解24Na SO 溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现二极管发光
B ．滴定管、移液管以及滴定过程中用于盛待测液的锥形瓶，使用前都需要洗涤与润洗
C ．通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下223Na S O 溶液与稀硫酸反应速率
D ．用高锰酸钾溶液滴定23Na SO 溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色
13．下列有关实验方法和结论都正确的是（ ）。
A ．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
B ．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠
C ．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH 溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
D ．在浓度均为0.01 mol·L －1的NaCl 和Na 2CrO 4溶液中滴加0.01 mol·L －1AgNO 3溶液，先析出AgCl ，则K sp （AgCl ）＜K sp （Ag 2CrO 4）
14．下列叙述中，正确的是( )
A ．常温下，pH 3=的甲酸溶液的()c H +
与pH 11=的氨水溶液中由水电离产生的()c OH -相等
B ．中和 10.1mol?L -醋酸与中和 10.01mol?L -的醋酸所需同种碱溶液的物质的量不同
C ．向4NH Cl 溶液中逐渐加入适量NaOH 固体，溶液的导电性明显增强
D ．向饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液中()c OH -增大，导电能力增强 15．H 2S 2O 3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液滴定I 2溶液，发生的反应为I 2＋2Na 2S 2O 3===2NaI ＋Na 2S 4O 6，下列说法合理的是( )
A ．该滴定可用甲基橙作指示剂
B ．Na 2S 2O 3是该反应的还原剂
C ．该滴定可选用如图所示装置
D ．该反应中每消耗2 mol Na 2S 2O 3，电子转移数为4N A
16．298 K 时，分别向体积、浓度均为20mL0.1mol·L -1的HX 溶液、HY 溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的pH 与加入NaOH 溶液体积(V)之间的关系如图所示。（注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比）下列说法正确的是（ ）
A ．298K 时，0.1mol·L -1HX 溶液中HX 的电离度为1%
B ．V=10mL 时，同时微热溶液（忽略体积变化)，()()
c X c Y --逐渐增大 C ．V=20mL 时，HX 曲线对应的溶液中c(Na +)=c(X -)>c(H +)=c(OH -)
D ．滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂
17．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe a (OH)b (SO 4)c ]m 。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl 2溶
液，得到白色沉淀1.1650 g 。另一份溶液，先将Fe 3＋还原为Fe 2＋，再用0.0200 mol·
L －1K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点，消耗K 2Cr 2O 7标准溶液33.33 mL 。该聚合硫酸铁样品中a ∶b 的比值为(已知：Cr 2O 72－＋6Fe 2＋＋14H ＋=2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O)。
A ．2∶1
B ．3∶1
C ．1∶1
D ．4∶5
18．硫酸亚铁铵[(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂。实验室用
FeSO 4和(NH 4)2SO 4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。为了确定产品中Fe 2＋的含量，
研究小组用KMnO 4(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe 2＋。滴定时必须选用的仪器有
( )。
A ．①④⑤⑥
B ．②③⑦⑧
C ．②④⑤⑥
D ．④⑤⑥⑧ 19．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液，所测数据如下：
测得NaOH 溶液的物质的量浓度为
A ．0.0853mol/L
B ．0.1000mol/L
C ．0.0800mol/L
D ．0.1250mol/L 20．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是()
A ．
B HA HB A --+→+
B ．222B H
C 2HB C -+→+ˉ
C ．中和等体积、等pH 的HA 和HB 消耗NaOH 的量前者小于后者
D ．等体积、等浓度的NaA 和NaB 溶液中所含离子总数前者大于后者
二、填空题
21．甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。（1）已知：①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH＝－128.1 kJ·mol－1
②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
④2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：________________________________。
（2）不同温度下，将1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示：
①T1____T2（填“＞”“＜”或“=”，下同），其对应的平衡常数K1____K2。
②温度T2下，从反应开始到2min时，ν（H2O）=___________。
③T1温度时，若已知到达平衡是H2O(g)的体积百分含量为40％，则该温度下上述反应的平衡常数K=____________。（保留两位小数点）
（3）科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。铜电极表面的电极反应式为__________________________。
（4）已知CO可与I2O5反应：5 CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。将甲醇不完全燃烧产生的500mL（标准状况）气体用足量的I2O5处理后，将所得的I2准确地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL该溶液加入淀粉溶液作指示剂后用0.0100mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL（气体样品中其它成分与I2O5不反应；
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。
①滴定终点时溶液颜色变化为____________________________。
②气体样品中CO的体积分数为________________。
三、工业流程题
22．从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为25V O 、4VOSO 和2SiO 等，下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：
()1为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有______(填两种)。
()2“还原”工序中反应的离子方程式为______。
()3“沉钒”得到43NH VO 沉淀，
需对沉淀进行洗涤，检验沉淀完全洗净的方法是______。 ()4写出流程中铝热反应的化学方程式______。
()5电解精炼时，
以熔融NaCl 、2CaCl 和2VCl 为电解液(其中2VCl 以分子形式存在)。粗钒应与电源的______极(填“正”或“负”)相连，阴极的电极反应式为______。
()6为预估“还原”工序加入224H C O 的量，需测定“酸浸”液中2VO +
的浓度。每次取
25.00mL “酸浸”液于锥形瓶用a 4242mol /L(NH )Fe(SO )标准溶液和苯代邻氨基苯甲
酸为指示剂进行滴定(其中22VO VO )++→，若三次滴定消耗标准液的体积平均为bmL ，
则2VO +
的浓度为______g /L(用含a 、b 的代数式表示)。
四、实验题
23．直接排放含2SO 的烟气会形成酸雨，危害环境．某化学实验小组进行如下有关2SO 性质的探究活动．
()1写出利用如图1装置A 中产生的气体证明4+价的硫元素具有氧化性的实验方案：
______．
()2选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按照A C F →→顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是______．
②丙同学设计的合理实验方案为：A C →→______→______D F →→→尾气处理(填字母).其中装置C 的作用昌______.证明亚硫酸酸性强于次氯酸的实验现象是______．
()3利用如图2的装置可测定装置A 残液中2SO 的含量．量取1.00mL 残液于烧瓶中，加适量蒸馏水稀释，加热使2SO 全部逸出并与锥形瓶中的22H O 溶液恰好完全反应，然后用浓度为10.1000mol L NaOH -?标准溶液进行滴定，至终点时记录数据．重复滴定2次，平均消耗NaOH 溶液的体积为20.00mL ．
①该装置中球形装冷凝管的冷凝水进口为______(填“a”或“b”)．
②残液中2SO 的含量为______1
g L -?．
五、原理综合题
24．工业上通过电解4MnSO 和4ZnSO 制取Zn 和2MnO ，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含2MnO 约a%，2SiO 约20%，23Al O 约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS 约80%，FeS 、CuS 、2SiO 共约7%，其余为水分．
I.()1为了测量软锰矿中2MnO 含量的测定，现将14.5g 软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L ，取25.00ml 该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用10.1000mol L -?的标准223Na S O 溶液滴定，消耗标准液50.00ml ，则软锰矿中2MnO 含量 ______ .(已知：242224242KI 2H SO MnO I 2H O MnSO K SO ++=+++；
2222346I 2S O 2I S O )---+=+
Ⅱ.研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．
请回答下列问题：
()2反应I 的滤液中含有4MnSO 、4ZnSO 、4CuSO 、243Fe (SO )、243Al (SO )等．试完成反应I 中生成4CuSO 和4MnSO 的化学方程2MnO CuS ++ ______ = ______ + ______ 44CuSO MnSO ++．
()3反应Ⅱ加入适量锌的作用是 ______ ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为 ______ ．
()4图2是24Na SO 和242Na SO 10H O ?的溶解度曲线(g /100g 水)，则Ⅳ中得到24Na SO 固体的操作是：将分离出3MnCO 和3ZnCO 后的滤液升温结晶→ ______ →用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 ______ ．
()5用惰性电极电解4MnSO 和4ZnSO 制得Zn 和2MnO 的总反应是： ______ ． ()6本工艺可以循环利用的物质除2MnO 、3MnCO 、3ZnCO 以外，还有 ______ (写化学式)．
25．Ⅰ.某厂废水中含KCN ，其浓度为10.01mol L -?，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N 化合价均为3-价)，已知氰化物和氰酸盐都有毒。
()221KCN 2KOH Cl KOCN 2KCl H O ++=++被氧化的元素是______。(用元素名称表示)
()2投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
______KOCN +______2Cl +______→______23K CO +______2N +______KCl +______
()3若将10L 含KCN 的浓度为10.01mol L -?的废水中KCN 氧化成无污染的物质，最少
需要氯气______mol 。
Ⅱ.某实验小组为了测定()3中溶液多余2Cl 的含量，常用223Na S O 标准溶液进行定量测定。
()4现实验室需用480mL 一定浓度的223Na S O 溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需______。
()2235Na S O 还原性较强，在溶液中易被2Cl 氧化成2
4SO -，因此223Na S O 常用作脱氯
剂，该反应的离子方程式为______。
()6现取()3中溶液20.00mL ，用a 1mol L -? 223Na S O 溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗223Na S O 标准溶液b mL ，计算废液中2Cl 的浓度为______ 1mol L -? (用含a 、b 的表达式表示)。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
23A.Na CO 和3NaHCO 混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：
233CO H HCO -+-+=，此时消耗的盐酸的体积为11.9mL ，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的
过程，322HCO H H O CO -++=+↑，由于233CO H HCO -+-+=过程和
322HCO H H O CO -++=+过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为211.9mL ?，则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸
()()()314n HCl 28.1211.910L 0.1mol L 28.1211.910mol ---=-????=-??，所以此样
品()()()43
3n NaHCO 28.1211.910mol 1028.1211.910mol --=-???=-??，故A 错误； B.23Na CO 和3NaHCO 混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：
233CO H HCO -+-+=，23CO -与HCl 反应生成3HCO -、Cl -，阴离子数目增加，故B 错误；
C.滴加稀盐酸的体积为11.90mL 时，23Na CO 与HCl 反应生成3NaHCO ，溶液中溶质为
3NaHCO ，则根据质子守恒有()()()()
2233c H c H CO c OH c CO +--+=+，故C 正确； D.23Na CO 和NaOH 混合溶液中加入盐酸，先和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，所以该方法能测定23Na CO 和NaOH 混合溶液中NaOH 的含量，故D 错误． 答案选C 。
【点睛】
23Na CO 和NaOH 混合溶液中加入盐酸，先和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应。
2．C
【详解】
A ．盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中pH 小于盐酸的pH ，故Ⅱ应为醋酸稀释时的pH 值变化曲线，故A 正确；
B．1L、pH值等于2的盐酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，n（H+）=0.01mol，1L、pH值等于2的醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下氢离子浓度c（H+）=0.01mol/L，n（H+）=0.01mol，
但溶液中醋酸的物质的量大于0.01mol；0.65g锌粒物质的量=
0.65
65/
g
g mol
=0.01mol，锌和酸
反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，盐酸酸溶液中氢离子不足，锌剩余0.005mol，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快，故B正确；C．无论反应怎样，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中都含有阴离子包括草酸根离子、草酸氢根离子、还有氢氧根离子，所以阴离子种类相同，故C错误；
D．由图象可知：在相同条件下，温度越低，c（SO42-）?c（Sr2+）越大，Ksp（SrSO4）越大，a点在283K的下方，属于不饱和溶液，故D正确；
故选：C。
3．D
【详解】
A.稀释溶液时应用量筒量取体积，故A 正确；
B.稀释后的稀硫酸转移至容量瓶中定容，故B 正确；
C. 稀释后的稀硫酸转移至容量瓶中后，当加水至刻度线下1~2cm 时，改用胶头滴管滴加至刻度线，故C 正确；
D. 用23Na CO 准确标定稀硫酸浓度时，应把稀硫酸放在锥形瓶中，将碳酸钠溶液装在滴定管中滴定稀硫酸溶液，故D 错误；
答案选D 。
4．B
【详解】
A.2242NO N O 平衡体系加压，二氧化氮浓度增大，红棕色应变深，故 A 错误；
B.滴定终点时酸碱恰好完全反应，满足()()22n H X n NaOH =，可证明2H X 是二元酸，故B 正确；
C.硝酸银过量，不存在沉淀的转化，应加入过量的NaCl 、2Na S 检验，故C 错误；
D.加入少量KCl 固体，溶液中3Fe +、SCN -浓度不变，K +和Cl -不参加反应，平衡不移动，故D 错误。
故选B 。
【点睛】
勒夏特列原理说的很清楚：平衡会向减缓外界变化的方向移动，而并非逆转外界变化。也就是说外界变化造成的影响始终要大于平衡移动造成的影响，因此A 项加压确实会向气体分子数减少的方向进行，使二氧化氮的浓度降低，但是加压带来的二氧化氮浓度增加效果更大，而颜色是直接跟浓度挂钩的，因此红棕色要变深。
5．B
【详解】
A .滴定管是带有旋塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，故A 正确；
B .锥形瓶不能使用待测液润洗，否则待测液的物质的量偏大，引起误差，故B 错误；
C .用标准盐酸测定氨水的浓度，滴定终点时溶液呈酸性，最适宜使用的指示剂是甲基橙，故C 正确；
D .用已知浓度滴定未知碱液，终点读数时俯视滴定管的刻度，造成V(标准)偏小，根据c(
待测()()
()c V )V ?=标准标准待测分析，c(待测)偏小，故D 正确；
答案选B 。
【点睛】
用已知浓度滴定未知碱液，根据c(待测()()()c V )V ?=
标准标准待测分析。
6．A
【详解】
A.配制10.1mol L -?莫尔盐溶液500mL ，
需莫尔盐为：0.1mol 0.5L 428g /mol 21.4g ??=，故A 正确；
B.HClO 具有氧化性，与2Fe +发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 错误；
C.加入过量2Ba(OH)溶液，漏写铵根离子与碱的反应，正确的离子反应为：
2224442322Ba 2SO 2NH Fe 4OH 2BaSO Fe(OH)2NH H O +-++-++++=↓+↓+?，故C 错误；
D.加入浓NaOH 溶液并加热，生成氨气，可使红色石蕊试纸变蓝的气体，以此检验4NH +，故D 错误；
故选：A 。
7．D
【详解】
A. 从图象分析可知，lg -越大，则()c X
-越小，越先生成沉淀，则首先生成沉淀是A -，故A 错误；
B. 当正逆反应速率相等时，反应到平衡，但随着温度升高，逆反应速率大于正反应速率，则反应向逆向移动，说明正反应为放热反应，故B 错误；
C. 当反应物的起始物质的量比等于化学计量数比时，物质的转化率相同，从图分析，当X 的物质的量与Y 的物质的量比为3时，转化率相同，则二者化学计量数比为3：1，则方程式为3X Y +?Z ，故C 错误；
D. 从图分析，随温度升高，()3c I -
逐渐减小，说明反应逆向移动，则逆反应速率大于正反
应速率，故D正确；
故选：D。
8．D
【详解】
A、水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25度，则水的离子积K W小于1.0×10-14，错误，不选A；
B、b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进水的电离，则ad两点后抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大，由于d点混合溶液的pH未知，则无法判断ad两点的水的电离程度，错误，不选B；
C、b点时溶液显酸性，则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒可知，氯离子浓度大于铵根离子浓度，溶液中的离子浓度顺序为：c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)，所以错误，不选C；
D、根据图像可知，25度时溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，铵根离子浓度为
0.05mol/L，一水合氨的浓度为0.5n-0.05mol/L，则一水合氨的电离平衡常数= c(NH4+) c(OH-)/ c(NH3·H2O)= 0.05×10-7/（0.5n-0.05）=10-7/（10n-1）正确；
答案选D。
9．C
【解析】
A、根据盖斯定律，②－3×①，得出△H=(－1675＋3×272)kJ·mol－1=－859kJ·mol －1，故A说法正确；
B、NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，加入10mL0.1mol·L－1盐酸恰好与NaOH完全反应，反应后溶液中的溶质为NaCl和NH3·H2O，根据电荷守恒，c(NH4＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，c(Na＋)=c(Cl－)，因此有c(NH4＋)+c(H＋)=c(OH－)，故B说法正确；
C、钠原子的物质的量与硫原子的物质的量相等，HSO3－一部分与NH3反应生成SO32－，因此c(Na＋)>c(SO32－)，根据物料守恒，c(Na＋)=c(SO32－)＋c(H2SO3)＋c(HSO3－)，依据电荷守恒以及溶液的pH=7，即c(OH－)=c(H＋)，得出：c(Na＋)＋c(NH4＋)=c(HSO3－)＋2c(SO32－)，两式联立得到：c(NH4＋)＋c(H2SO3)=c(SO32－)，推出c(SO32－)>c(NH4＋)，既有c(Na ＋)>c(SO32－)>c(NH4＋)，故C说法错误；
D、Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，比较反应速率的快慢通过测定
出现黄色沉淀的快慢来比较，比较简单方便，故D 说法正确。
10．A
【详解】
A .需要90mL1.0mol/L 的氢氧化钠溶液，应配制100mL 溶液，需要NaoH 的质量是0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g ，所以称取3.6gNaOH 固体配制，导致溶液的浓度偏低，正确；
B .氯水具有强氧化性，能够漂白试纸，所以用pH 试纸无法测定氯水的pH 值，错误；
C .若缓慢加入氢氧化钠溶液，则会导致热量散失较多，使测定结果偏低，错误；
D .酸碱中和滴定中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡，使末读数偏小，造成标准液的体积偏小，结果偏低，错误；
答案选A 。
11．D
【分析】
由元素在周期表中的位置可知X 为F 元素，Y 为S 元素，Z 为Cl 元素，由表中数据可知HX 不能完全电离，为弱弱酸，HZ 为强酸，加入等浓度的NaOH20.00mL 时，生成的NaX 溶液呈碱性，NaZ 的盐溶液呈中性，结合物料守恒解答该题。
【详解】
A.HX 为弱酸，HZ 为强酸，加入等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，a 7>，b 7=，故A 错误；
B.HZ 完全电离，而HX 部分电离，等浓度的溶液稀释100倍后，HX 的pH 较大，故B 错误；
C.F 的非金属性比Cl 强，但HF 的酸性比HCl 弱，Cl 的非金属性比S 强，但HCl 的酸性比2H S 弱，可知氢化物的酸性与非金属性不存在规律性的变化，故C 错误；
D.0.l000 1mol L -? 2Na Y 的水溶液中，由物料守恒可知
()()
()22c Y c HY c H Y 0.1000--++= 1mol L -?，故D 正确。
故选：D 。
【点睛】
本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH 的计算，为高频考点，正确判断HX 是弱电解质、HY 是强弱电解质为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH 的关系，试题培养了学生的综合应用能力，题目难度中等。
12．A