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1第19章 配位化合物习题(1)

1第19章 配位化合物习题(1)
1第19章 配位化合物习题(1)

配位化合物习题目录

一判断题;二选择题;三填空题;四计算并回答问题

一判断题(返回目录)

1 价键理论认为,配合物具有不同的空间构型是由于中心离子(或原子)采用不同杂化轨道与配体成键的结果。()

2 价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性,也能解释配合物的颜色。()

3 价键理论认为,在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子(或原子)的空的价电子轨道而形成配位键。()

4 同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子,与相同配体形成配合物时,中心离子的电荷越多,其配位数一般也越大。()

5 在多数配位化合物中,内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界,而较难解离为中心离子(或原子)和配体。()

6 所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。()

7 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。()

8 价键理论认为,所有中心离子(或原子)都既能形成内轨型配合物,又能形成外轨型配合物。()

9 所有内轨型配合物都呈反磁性,所有外轨型配合物都呈顺磁性。()

10 内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定,螯合物比简单配合物稳定,则螯合物必定是内轨型配合物。()

11 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。()

12 不论配合物的中心离子采取d2sp3或是sp3d2杂化轨道成键,其空间构型均为八面体形。

13 [Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形,但中心离子的轨道杂化方式不同。()

14 [Fe(CN)6]3-是内轨型配合物,呈反磁性,磁矩为0。()

15 K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都呈顺磁性。()

16 Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。()

17 在配离子[AlCl 4]-和[Al(OH)4]-中,Al 3+的杂化轨道不同,这两种配离子的空间构型也不同。( )

18 已知E (Cu 2+/Cu) = 0.337V ,E ([Cu(NH 3)4]2+/Cu) = -0.048V ,则E ([Cu(CN)4]2-/Cu) < -0.048V 。( )

19 已知E (Ag +/Ag) = 0.771V ,E ([Ag(NH 3)2]+/Ag) = 0.373V ,则E ([Ag(CN)2]-/Ag) > 0.373V 。()

20 按照价键理论可推知,中心离子的电荷数低时,只能形成外轨型配合物,中心离子电荷数高时,才能形成内轨型配合物。( )

21 以CN -为配体的配合物,往往较稳定。( )

22 Ni 2+的平面四方形构型的配合物,必定是反磁性的。( )

23 Ni 2+的四面体构型的配合物,必定是顺磁性的。( )

24 磁矩大的配合物,其稳定性强。( )

25 所有Ni 2+的八面体配合物都属于外轨型配合物。( )

26 所有Fe 3+的八面体配合物都属于外轨型配合物。( )

27 已知K 2[Ni(CN)4]与Ni(CO)4均呈反磁性,所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。() 28 按照晶体场理论,对给定的任一中心离子而言,强场配体造成d 轨道的分裂能大。()。 29 按照晶体场理论可知,强场配体易形成高自旋配合物。( )。

30 晶体场理论认为配合物的中心离子与配体之间的作用力是静电引力。( )

31 具有d 0、d 10结构的配离子都没颜色,因为不能产生d -d 跃迁。( )

32 按照晶体场理论,在八面体场中,中心离子d 轨道分裂后组成d ε(t 2g )轨道的是d x y 22-和d z 2。( )

33 按照晶体场理论,在八面体场中,中心离子分裂后组成dr (e g )轨道的是d xy 、d yz 、d xz 。...() 34 按照晶体场理论,中心离子的电荷数越高,半径越大,分裂能就越小。(

35 高自旋配合物的稳定常数一定小于低自旋配合物的稳定常数。( ) 36 晶体场理论认为,在八面体配合物中,中心离子五重简并的d 轨道受配体的排斥作用,将分裂成能量不同的两组,一组为能量较高的dr (e g )轨道,一组为能量较低的d ε(t 2g )轨道。

37 按照晶体场理论,在不同空间构型的配合物中,分裂能△值不同。( )

38 与价键理论相比,配合物的晶体场理论的成功之处,首先是解释了配合物的颜色。()

39 晶体场理论在说明配合物结构时,考虑中心离子与配体之间的静电作用的同时,还考虑了中心离子与配体之间的共价键成分。()

40 具有d5电子构型的中心离子,在形成八面体配合物时,其晶体场稳定化能(CFSE)必定为零。()

41 由于F-离子的半径小,电场强,所以由F-作配体形成的过渡金属离子八面体配合物都是低自旋配合物。()

42 由于CN-离子半径大,电场弱,所以由CN-作配体形成的过渡金属八面体配合物都是高自旋配合物。()

43 由磁矩测出在[Mn(H2O)6]2+中,中心离子的d轨道上有5个未成对电子,所以可知

[Mn(H2O)6]2+的中心离子d轨道分裂能小于电子成对能。()

44 由磁矩测出在[Fe(CN)6]3-中,中心离子的d轨道上有1个未成对电子,则这个未成对电子应排布在分裂后的dr(e g)轨道上。...()

45 在强场配体形成的配合物中,分裂能大于电子成对能,形成低自旋配合物。()

46 在高自旋配合物中,分裂能小于电子成对能,相应的配体称为弱场配体。()

二选择题(返回目录)

47 下列物质中不能作为配合物的配体的是()。

(A)NH3;(B)NH4+;(C)CH3NH2;(D)C2H4(NH2)2。

48 配合物的磁矩主要取决于形成体的()。

(A)原子序数;(B)电荷数;(C)成单电子数;(D)成对电子数。

49 下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中,错误的是()。

(A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物;

(B)以CN-为配体的配合物都是内轨型配合物;

(C)中心离子(或原子)用于形成配位键的轨道是杂化轨道;

(D)配位原子必须具有孤对电子。

50 价键理论认为,决定配合物空间构型主要是()。

(A)配体对中心离子的影响与作用;

(B)中心离子对配体的影响与作用;

(C)中心离子(或原子)的原子轨道杂化;

(D)配体中配位原子对中心原子的作用。

41 配位化合物形成时中心离子(或原子)轨道杂化成键,与简单二元化合物形成时中心原子轨道杂化成键的主要不同之处是:配位化合物形成时中心原子的轨道杂化()。

(A)一定要有d轨道参与杂化;

(B)一定要激发成对电子成单后杂化;

(C)一定要有空轨道参与杂化;

(D)一定要未成对电子偶合后让出空轨道杂化。

52 价键理论可以解释配合物的()。

(A)磁性和颜色;(B)空间构型和颜色;

(C)颜色和氧化还原性;(D)磁性和空间构型。

53 下列叙述中错误的是()。

(A)一般地说,内轨型配合物较外轨型配合物稳定;

(B)ⅡB族元素所形成的四配位配合物,几乎都是四面体构型;

(C)CN-和CO作配体时,趋于形成内轨型配合物;

(D)金属原子不能作为配合物的形成体。

54 在[AlF6]3-中,Al3+杂化轨道类型是()。

(A)sp3;(B)dsp2;(C)sp3d2;(D)d2sp3。

55 下列配合物中,属于内轨型配合物的是()。

(A)[V(H2O)6]3+,μ=2.8B.M.;(B)[Mn(CN)6]4-,μ=1.8B.M.;

(C)[Zn(OH)4]2-,μ=0B.M.; (D)[Co(NH3)6]2+,μ=4.2B.M.。

56 已知下列配合物磁矩的测定值,按价键理论判断属于外轨型配合物的是()。

(A)[Fe(H2O)6]2+,5.3B.M.;(B)[Co(NH3)6]3+,0B.M.;

(C)[Fe(CN)6]3-,1.7B.M.;(D)[Mn(CN)6]4-,1.8B.M.。

57 下列叙述中错误的是()。

(A)Ni2+形成六配位配合物时,只能采用sp3d2杂化轨道成键;

(B)Ni2+形成四配位配合物时,可以采用dsp2或sp3杂化轨道成键;

(C)中心离子采用sp3d2或d2sp3杂化轨道成键时,所形成的配合物都是八面体构型;

(D)金属离子形成配合物后,其磁矩都要发生改变。

58 下列配离子中,不是八面体构型的是()。

(A)[Fe(CN)6]3-;(B)[CrCl2(NH3)4]+;

(C)[CoCl2(en)2]+;(D)[Zn(CN)4]2-。

59 [Cu(CN)4]3-的空间构型及中心离子的杂化方式是()。

(A)平面正方形,dsp2杂化;(B)变形四面体,sp3d杂化;

(C)正四面体,sp3杂化;(D)平面正方形,sp3d2杂化。

60 形下列各种离子中,在通常情况下形成配离子时不采用sp杂化轨道成键的是()。

(A)Cu2+;(B)Cu+;(C)Ag+;(D)Au+。

61 在〖Al(OH)4]-中Al3+的杂化轨道类型是()。

(A)sp2;(B)sp3;(C)dsp2;(D)sp3d2。

62 [Co(NH3)6]3+(磁矩为0)的电子分布式为()。

(A)↑↓↑↑[↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓]

3d4s4p;(d2sp3)

(B)↑↓↑↓↑↓____[↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓]______

3d4s4p4d;(sp3d2)

(C)↑↓↑↑↑↑[↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓]______

3d4s4p4d;(sp3d2)

(D)↑↓↑↓↑↓[↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓]

3d4s4p;(d2sp3)

64 已知[Fe(C2O4)3]3-的磁矩大于5.75B.M;其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是()。

(A)八面体形,sp3d2;(B)八面体形,d2sp3;

(C)三角形,sp2;(D)三角锥形,sp3。

65 下列配离子的中心离子采用sp杂化呈直线形的是()。

(A)[Cu(en)2]2+;(B)[Ag(CN)2]-;(C)[Zn(NH3)4]2+;(D)[Hg(CN)4]2-。

66 下列配离子的形成体采用sp杂化轨道与配体成键且μ=0B.M.的是()。

(A)[Cu(en)2]2+;(B)[CuCl2]-;(C)[AuCl4]-;(D)[BeCl4]2-。

67 已知[Co(NH3)6]3+的磁矩μ=0B.M.,则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是()。

(A)sp3d2杂化,正八面体;(B)d2sp3杂化,正八面体;

(C)sp3d2,三方棱柱;(D)d2sp2,四方锥。

69 下列配离子中具有平面正方形空间构型的是()。

(A)[Ni(NH3)4]2+,μ=3.2B.M.;(B)[CuCl4]2-,μ=2.0B.M.;

(C)[Zn(NH3)4]2+,μ=0B.M.;(D)[Ni(CN)4]2-,μ=0B.M.。

70 实验测得配离子[MX4]2-的磁矩小于简单离子M2+的磁矩,则下列关于[MX4]2-的中心离子轨道杂化类型和配离子空间构型的叙述中正确的是()。

(A)sp3,正四面体形;(B)dsp2,正四面体形;

(C)sp3,平面正方形;(D)dsp2,平面正方形。

71 下列各组配离子中,都是外轨型配合物的是()。

(A)[Fe(H2O)6]2+、[Fe(CN)6]4-;(B)[FeF6]3-、[Fe(CN)6]3-;

(C)[FeF6]3-、[CoF6]3-;(D)[Co(CN)6]3-、[Co(NH3)6]3+。

72 下列两组离子,每组有两种配离子:

(a)组:[Zn(NH3)4]2+与[Zn(CN)4]2-;

(b)组:[Fe(C2O4)3]3-与[Al(C2O4)3]3-;

73 它们的稳定性应该是()。

(A)(a)组前小后大,(b)组前大后小;

(B)(a)组前大后小,(b)组前小后大;

(C)(a)、(b)两组都是前小后大;

(D)(a)、(b)两组都是前大后小。

74 某金属离子所形成的八面体配合物,磁矩为μ=4.9B.M.或0B.M.,则该金属最可能是下列中的()。

(A)Cr3+;(B)Mn2+;(C)Fe2+;(D)Co2+。

75 测得某金属离子所形成的配合物磁矩,有5.9B.M.,也有1.7B.M.。则该金属离子最可能是下列中的()。

(A)Cr3+;(B)Fe3+;(C)Fe2+;(D)Co2+。

76 知[CoF6]3-与Co3+有相同的磁矩,则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为()。

(A)d2sp3,正八面体;(B)sp3d2,正八面体;

(C)sp3d2,正四面体;(D)d2sp3,正四面体。

77 已知[Ni(CN)4]2-的μ=0B.M.,则此配离子的空间构型和中心离子的杂化轨道为()。

(A)正四面体形,sp3;(B)正四面体形,dsp2;

(C)平面正方形,sp3;(D)平面正方形,dsp2。

78 下列离子中,在形成四配位的配离子时,必定具有四面体空间构型的是()。

(A)Ni2+;(B)Zn2+;(C)Co2+;(D)Co3+。

79 配离子[HgCl4]2-的空间构型和中心离子的杂化轨道类型是()。

(A)平面正方形,dsp2;(B)正四面体,sp3;

(C)正四面体,dsp2;(D)平面正方形,sp3。

80 已知[Ni(NH3)4]2+的磁矩为 2.8B.M.,则中心离子的杂化轨道类型和配合物空间构型为(

)。

(A)d sp2,平面正方形;(B)dsp2,正四面体形;

(C)sp3,正四面体形;(D)sp3,平面正方形。

81 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键,则这种配离子的磁矩和配位键的极性将()。

(A)增大,较弱;(B)减小,较弱;

(C)增大,较强;(D)减小,较强。

82 [Fe(CN)6]4-是内轨型配合物,则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.()。

(A)4,sp3d2;(B)4,d2sp3;(C)0,sp3d2;(D)0,d2sp3。

83 [Mn(CN)6]4-是内轨型配合物,则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.()。

(A)1,sp3d2;(B)0,sp3d2;(C)0,d2sp3;(D)1,d2sp3。

84 [Co(NH3)6]3+是内轨型配合物,则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.()。

(A)4,sp3d2;(B)0,sp3d2;(C)4,d2sp3;(D)0,d2sp3。

85 [Fe(H2O)6]2+是外轨型配合物,则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.()。

(A)4,d2sp3;(B)0,d2sp3;(C)4,sp3d2;(D)0,sp3d2。

86 下列配体中,与过渡金属离子只能形成低自旋八面体配合物的是()。

(A)F-;(B)I-;(C)H2O;(D)CN-。

87 下列配体中,与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是()。

(A)F-;(B)NH3;(C)CN-;(D)CO。

88 已知在配离子[Cr(H2O)6]2+中,中心离子d轨道上有4个成单电子,则下列叙述中正确的是(

)。

(A)[Cr(H2O)6]2+是高自旋配合物;

(B)中心离子d轨道的分裂能大于电子成对能;

(C)H2O是强场配体;

(D)4个成单电子都排布在d (t2g)轨道上。

89 根据晶体场理论,下列叙述中错误的是()。

(A)强场配体造成的分裂能较小;

(B)中心离子的d轨道在配体场作用下才发生分裂;

(C)配离子的颜色与d电子跃迁吸收一定波长的可见光有关;

(D)通常在弱场配体作用下,易形成高自旋配合物。

90 对于八面体配合物,下列叙述中正确的是()。

(A)磁矩为零时,其配体都是弱场配体;

(B)磁矩为5.9B.M.,其配体都是弱场配体;

(C)磁矩越大,晶体场稳定化能越大;

(D)磁矩越大,晶体场稳定化能越小。

91 下列配体与相同中心离子形成八面体配合物,其中造成分裂能最小的是()。

(A)F-;(B)Cl-;(C)I-;(D)H2O。

92 下列配体中与相同中心离子形成八面体配合物时,分裂能最大的是()。

(A)F-;(B)H2O;(C)Cl-;(D)CN-。

93 对下列各相关配离子按磁矩相对大小顺序排列正确的是()。

(A)[Ti(H2O)6]3+>[V(H2O)6]3+>[Cr(H2O)6]3+;

(B)[Ti(H2O)6]3+=[V(H2O)6]3+>[Cr(H2O)6]3+;

(C)[Ti(H2O)6]3+<[V(H2O)6]3+=[Cr(H2O)6]3+;

(D)[Ti(H2O)6]3+<[V(H2O)6]3+<[Cr(H2O)6]3+。

94 具有d5电子构型的过渡金属离子形成八面体配合物时,在弱场和强场配体作用下,晶体场稳定化能应.()。

(A)都是0D q;(B)分别为0D q和-20D q+2P;

(C)均为-20D q;(D)分别为-20D q和0D q。

95 具有d7电子构型的过渡金属离子,形成八面体配合物时,在弱场和强场配体作用下,晶体场稳定化能应.()。

(A)均为-8D q;(B)分别为-8D q和-18D q+P;

(C)均为-18D q;(D)分别为-18D q和-8D q。

96 下列关于晶体场理论的叙述中,错误的是()。

(A)晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序;

(B)分裂能小于成对能时,易形成高自旋配合物;

(C)八面体场中,中心离子的分裂能△0=10D q,所以八面体配合物的分裂能都相等;

(D)晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在。

97 配合物[Fe(H2O)6]2+和[Fe(H2O)6]3+的分裂能相对大小应是()。

(A)[Fe(H2O)6]2+的较大;(B)[Fe(H2O)6]3+的较大;

(C)二者几乎相等;(D)无法比较。

98 比较配合物[Cr(H2O)6]2+和[Cr(H2O)6]3+的分裂能△o相对大小应是()。

(A)[Cr(H2O)6]2+的较大;(B)[Cr(H2O)6]3+的较大;

(C)二者几乎相等;(D)无法比较。

99 比较配合物[CrCl6]3-和[MoCl6]3-的分裂能△o相对大小应是()。

(A)[CrCl6]3-的较大;(B)二者几乎相等;

(C)[MoCl6]3-的较大;(D)无法比较。

100 下列关于晶体场理论的叙述中,正确的是()。

(A)中心离子具有的d电子越多,晶体场稳定化能越大;

(B)晶体场理论能够解释配位键的强弱;

(C)通常以氮为配位原子的配体必定是强场配体;

(D)通常以碳原子为配位原子的配体都是强场配体,卤素离子都是弱场配体。

101 下列关于晶体场稳定化能的叙述中,正确的是()。

(A)只有晶体场稳定化能小于零的配合物,才有一定的稳定性;

(B)晶体场稳定化能随中心离子具有的d电子数增大而增大;

(C)具有d1~d3构型的中心离子,不论与强场或弱场配体形成的八面体配合物,晶体场稳定化能相等;

(D)晶体场稳定化能仅由中心离子的d电子构型决定。

102 下列对八面体配合物的有关叙述中,正确的是()。

(A)P>△o时形成低自旋配合物,磁矩大;

(B)P<△o时形成低自旋配合物,磁矩小;

(C)P>△o时形成高自旋配合物,磁矩小;

(D)P<△o时形成高自旋配合物,磁矩大。

103 过渡金属离子形成八面体配合物时,既可是高自旋,也可是低自旋,而这类金属离子所具有的d电子数目应为.()。

(A)d1~d3;(B)d4~d7;(C)d8~d10;(D)没有限制。

104 下列配离子中,磁矩最大的是.()。

(A)[Fe(CN)6]4-;(B)[FeF6]3-;

(C)[Fe(CN)4]3-;(D)[CoF6]3-。

105 对下列相关配离子按分裂能相对大小顺序排列正确的是()。

(A)△o([Fe(H2O)6]2+)=△o([Co(H2O)6]2+)=△o([Ni(H2O)6]2+);

(B)△o([Fe(H2O)6]2+)<△o([Co(H2O)6]2+)<△o([Ni(H2O)6]2+);

(C)△o([Fe(H2O)6]2+)>△o([Co(H2O)6]2+)>△o([Ni(H2O)6]2+);

(D)△o([Fe(H2O)6]2+)<△o([Co(H2O)6]2+)>△o([Ni(H2O)6]2+)。

106 按照晶体场理论,Cu+、Ag+、Zn2+等水合离子无色,是因为它们()。

(A)d轨道已全充满而不会发生d-d跃迁;

(B)d轨道正好半充满而不会发生d-d跃迁;

(C)没有d电子而不会发生d-d跃迁;

(D)未发生d轨道分裂而不会发生d-d跃迁。

107 已知[Mn(CN)6]4-的磁矩为1.8B.M.,则中心离子的d电子排布式和晶体场稳定化能分别为()。

(A)dε5(或t2g5),-20D q+2P;(B)dε5(或t2g5),-30D q;

(C)dε3dr2(t2g3,e g2),0D q;(D)dε3dr2(t2g3e g2),-10D q。

109 已知[FeF6]3-的磁矩为 5.9B.M.,则中心离子的d电子排布式和晶体场稳定化能分别为()。

(A)dε5(或t2g5),-20D q;(B)dε3dr2(t2g3e g2),0D q;

(C)dε3dr2(t2g3e g2),-10D q;(D)dε5(或t2g5),-30D q。

110 已知[Co(NH3)6]2+的磁矩为4.26B.M.,则中心离子的d电子排布式和晶体场稳定化能分别为()。

(A)dε6dr1(t2g6e g1),-18D q;(B)dε6dr1(t2g6e g1),-36D q;

(C)dε5dr2(t2g5e g2),-8D q;(D)dε5dr2(t2g5e g2),-22D q。

111 某过渡金属离子形成的八面体配合物,晶体场稳定化能为-12D q,则该金属离子的d电子构型可能是()。

(A)d3或d6;(B)d4或d7;(C)d6或d9;(D)d3或d8。

112 某过渡金属离子形成的八面体配合物,在弱场配体情况下的晶体场稳定化能为

-8D q,则这种金属离子的d电子构型可能是()。

(A)d2或d7;(B)d2或d8;(C)d3或d8;(D)d4或d9。

113 下列各组配离子中,都属于高自旋的是()。

(A)[FeF6]3-和[Co(CN)6]3-;(B)[FeF6]3-和[Co(H2O)6]2+;

(C)[Co(NH3)6]2+和[Fe(CN)6]4-;(D)[CoF6]3-和[Fe(CN)6]4-。

114 下列各组配离子中,都属于低自旋的是()。

(A)[Fe(H2O)6]2+和[Fe(NCS)6]3-;(B)[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+;

(C)[Co(CN)6]3-和[Co(NH3)6]3+;(D)[Co(H2O)6]2+和[Fe(CN)6]3-。

115 下列各组配离子中,晶体场稳定化能均为零的一组是()。

(A)[Fe(H2O)6]3+,[Zn(H2O)6]2+,[Cr(H2O)6]3+;

(B)[Fe(H2O)6]3+,[Cr(H2O)6]3+,[Ti(H2O)6]3+;

(C)[Mn(H2O)6]2+,[Fe(H2O)6]3+,[Zn(H2O)6]2+;

(D)[Ti(H2O)6]3+,[Fe(H2O)6]3+,[Fe(H2O)6]2+。

116 下列八面体配合物中,中心离子的d电子排布为dε3(t2g3)的是()。

(A)[MnCl6]4-;(B)[Ti(H2O)6]3+;(C)[Co(CN)6]3-;(D)[CrF6]3-。

下列八面体配离子中,中心离子的d电子排布为dε6dr0(t2g6e g0)的是()。

(A)[Co(CN)6]3-;(B)[CrF6]3-;(C)[MnCl6]4-;(D)[Ti(H2O)6]3+。

117 某金属离子在弱八面体场中的磁矩为4.9B.M.,而在强八面体场中的磁矩为零,该金属离子可能是()。

(A)Cr3+;(B)Mn2+;(C)Mn3+;(D)Fe2+。

118 [Co(NO2)6]3-显黄色(吸收紫光),而[Co(NH3)6]3+显橙色(吸收蓝光)。根据它们的颜色(或吸收光波长)判断Co3+在这两种配离子中分裂能(△o)的相对大小为()。

(A)△o([Co(NO2)6]3-)<△o([Co(NH3)6]3+);

(B)△o([Co(NO2)6]3-)>△o([Co(NH3)6]3+);

(C)二者相等;

(D)无法判断。

119 下列各组离子中在强场八面体和弱场八面体中的晶体场稳定化能(CFSE)均相同的是()。

(A)Ti3+和Cu2+;(B)Fe2+和Co2+;

(C)Fe3+和Cr3+;(D)Co3+和Ni2+。

120 下列各组离子在强场八面体和弱场八面体中,d电子分布方式均相同的是()。

(A)Cr3+和Fe3+;(B)Fe2+和Co3+;

(C)Co3+和Ni2+;(D)Cr3+和Ni2+。

三填空题(返回目录)

121 配合物的价键理论是由科学家________提出的,中心离子与配体之间是以________键结合的。

122 按配合物的价键理论,为了形成结构匀称的配合物,形成体要采取________轨道与配体成键,配体必须有________电子。

123 配合物的磁性主要取决于________________________________________,近似计算公式为μ=_________________________。

124 在[Ag(NH3)2]+配离子中,Ag+采用________杂化轨道成键,该配离子的几何构型为________________。

125 根据价键理论可以推知[Ag(NH3)2]+和[CuCl2]-空间构型分别为________和________;中心离子采用的杂化方式分别为________和________。

126 已知螯合物[FeY]-的磁矩为5.92B.M.,在该螯合物中,中心离子的轨道杂化方式为________,配合物的空间构型为________。

127 已知[Fe(H2O)6]3+为外轨型配合物,它应有________个未成对电子,而[Fe(CN)6]3-为内轨型配合物,它的磁矩应为________。

128 [Ni(NH3)4]2+与[Ni(CN)4]2-两种配合物,前者的磁矩大于零,后者的磁矩等于零。则前者的空间构型是________,中心离子的杂化方式是________;后者的空间构型是________,中心离子的杂化方式是________。

129 根据配合物的价键理论,判断下列配合物形成体的杂化轨道类型:

[Zn(NH3)4]2+________________;[Cd(NH3)4]2+________________;

[Cr(H2O)6]3+________________;[AlF6]3-________________。

130 Zn2+形成的四配位配合物的空间构型应为________,磁矩为________B.M.。

131 已知配离子[Co(NCS)4]2-中有3个未成对电子,则此配离子的中心离子采用________杂化轨道成键,配离子的空间构型为________。

132 在[CuI2]-配离子中,Cu+采用________杂化轨道成键,Cu+的电子构型为________。该配离子的几何构型为________形,磁矩μ=________B.M.。

133 在E(Ag+/Ag)、E([Ag(NH3)2]+/Ag)、E([Ag(CN)2]-/Ag)中,最小的是________,最大的是________。

134 比较下列电对的E的相对大小:

E([HgCl4]2-/Hg)________E([HgI4]2-/Hg);

E([Zn(NH3)4]2+/Zn)________E([Zn(CN)4]2-/Zn)。

135 已知螯合物[Co(en)3]2+的磁矩为3.82B.M.,它的空间构型为________,属________轨型配合物。

136 判断下列电对的E的相对大小:

E([Fe(CN)6]3-/Fe)________E(Fe3+/Fe);

E([CuCl2]-/Cu)________E([Cu(CN)2]-/Cu);

E(Cu2+/[CuCl2]-)________E(Cu2+/[Cu(CN)2]-);

E(Mg2+/Mg)________E([MgY]2-/Mg)。

137 已知配离子[Ti(H2O)6]3+的磁矩为1.73B.M.,则该配离子的空间构型为________,中心离子的杂化方式为________。[Ti(H2O)6]3+含有________个未成对电子,其颜色为________色。

138 根据价键理论,给出[SnCl6]2-配离子的中心离子的成键轨道杂化方式为________,配离子的空间构型为________,属于________轨型配合物,呈________磁性。

139 已知[Fe(C2O4)3]3-的磁矩为 5.75B.M.,其中心离子的杂化方式为________,该配合物属于________轨型;配合物[Co(edta)]-的磁矩为0B.M.,其中心离子的杂化方式为________,该配合物属于________轨型。

140 由磁矩确定配离子的空间构型和中心离子的杂化方式:

配离子磁矩空间构型中心离子杂化方式

[Mn(CN)6]4- 1.8B.M. ____________ ____________________

[Mn(SCN)6]4-6.1B.M. ____________ ____________________

141 从配合物的磁矩判断下列配合物中成单电子数:

[Mn(SCN)6]4-μ=6.1B.M. 成单电子数为________;

[Co(NO2)6]4-μ=1.8B.M. 成单电子数为________;

[Pt(CN)4]2-μ=0B.M. 成单电子数为________;

[MnF6]2-μ=3.9B.M. 成单电子数为________。

142 已知[Ru(CN)6]4-的磁矩为零,则其中心离子的杂化方式为________,属于________轨型配合物,其配体是________,配位原子是________。(Ru的原子序数为44)

143 已知Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-的磁矩均为零,则可推知Ni和Ni2+的杂化方式分别为________和

________;两种配合物的空间构型分别为________和________。

144 已知[NiCl4]2-为顺磁性,可推知Ni2+采取的杂化方式为________,该配离子的空间构型为________,属________轨型配合物,其稳定性较________。

145 已知[Pt(NH3)4]2+呈反磁性,可知中心离子的杂化方式为________,该配离子的空间构型为________,属________轨型配合物,配位数为________。

146 已知[Cr(CN)6]3-和[CoF6]3-的中心离子未成对电子数分别为3和4,可推知前者属________轨型配合物,杂化方式为________;后者属________轨型配合物,杂化方式为________。

147 已知[Pt(en)2]2+为平面正方形,其中心离子的5d电子数为________,其杂化方式为________,磁矩等于________B.M.,配位原子为________。

148 已知[Mn(CN)6]3-和[Ni(NH3)6]2+的磁矩均为 2.83B.M.,则[Mn(CN)6]3-属于________轨型配合物,中心离子采用________杂化轨道成键;[Ni(NH3)6]2+属于________轨型配合物,中心离子采用________杂化轨道成键。

149 Ni2+可形成平面正方形、四面体形和八面体形配合物,在这几种构型的配合物中,Ni2+采用的杂化方式依次是________、________和________,其中磁矩为零的配合物相应的空间构型为________。

150 在过渡金属离子的八面体配合物中,当d轨道分裂能(△o)大于电子成对能(P)时,可形成________自旋配合物,配体属于________场配体。当△o

151 已知[Co(CN)6]3-的磁矩为0B.M.,按晶体场理论,配合物中心离子的d轨道排布方式为________,该配离子属于________自旋配合物。

152 相同中心离子与不同配体形成八面体配合物时,中心离子d轨道的分裂能△o与电子成对能(P)的关系是:强配体场中△o________P;在弱配体场中△o________P。

153 下列配合物:[CrCl6]3-、[Cr(H2O)6]3+、[Cr(CN)6]3-的分裂能(△o)由大到小的顺序是_________________________;它们的稳定性由大到小的顺序是________________________。

154 [Co(H2O)6]2+、[Co(H2O)6]3+、[Rh(H2O)6]3+的分裂能(△o)由小到大的顺序是_______________;它们的稳定性由小到大的顺序是________________________。

155 已知Co3+的电子成对能P=17800cm-1,[CoF6]3-的分裂能△o=13000cm-1,[Co(CN)6]3-的△

=34000cm-1,从晶体场理论可知[CoF6]3-的d电子排布方式为________,[Co(CN)6]3-的d电子排布o

方式为________;[CoF6]3-的磁矩约为________B.M.,[Co(CN)6]3-的磁矩约为________B.M.。

156 已知[Fe(H2O)6]]2+的分裂能△o为10400cm-1,电子成对能P为17600cm-1,可推断该配合物的中心离子d轨道排布方式为________,磁矩约为________B.M.,配合物属于________自旋配合物,其晶体场稳定化能为________D q。

157 根据晶体场理论,对于八面体配合物而言,当配体相同时,同一中心离子的电荷数越多,分裂能越________;同族过渡金属相同电荷数的离子,随着d轨道主量子数n的增大,其分裂能也________;当中心离子相同时,不同配体形成的配合物分裂能________;各种配体对同一中心离子产生的分裂能由小到大的顺序称为________________。

158 根据晶体场理论,具有下列d电子数目的过渡金属离子的d电子排布方式和晶体场稳定化能分别为:d4,形成高自旋八面体配合物时为________和________;d6,形成低自旋八面体配合物时为________和________。

159 已知配离子[CoCl2(en)2]+的磁矩为零,则配离子的空间构型为________。该配离子的中心离子d轨道分裂能比电子成对能________,d电子的排布方式为___________。

160 已知配离子[FeF5(H2O)]2-的磁矩为5.8B.M.,则该配离子的空间构型为________形,中心离子d电子的排布方式为________,配离子的晶体场稳定化能为________D q,估计其分裂能与电子成对能的关系为△o________P。

161 已知[Co(H2O)6]2+的分裂能△o<电子成对能P,则其中心离子d电子的排布方式为________,该配离子的磁矩约为________B.M.。

162 已知[CoF6]3-呈顺磁性,而[Co(CN)6]3-呈反磁性。则[CoF6]3-的中心离子d电子的排布方式为________,有________个成单电子;[Co(CN)6]3-的中心离子d电子排布方式为________,有________个成单电子。

163 [Mn(H2O)6]2+呈浅粉红色,这是由于________而产生的;而MnO4-呈紫色,是由于________产生的;[Ni(NH3)6]2+呈蓝色,表明[Ni(H2O)6]2+的分裂能△o比[Ni(NH3)6]2+的分裂能△o________。[Mn(H2O)6]2+的分裂能△o比[Ni(H2O)6]2+的分裂能△o________。

164 对八面体配合物来说,在确定其中心离子d电子在分裂后的d轨道中的排布时,应考虑________和________的相对大小的同时,还应考虑______________________________________。四计算和回答问题(返回目录)

165 下列叙述是否正确?如有错误予以更正。正确或更正均应简述理由。

(1)通常外轨型配合物磁矩较大,内轨型配合物磁矩较小;

(2)外轨型和内轨型配合物具有不同的空间构型;

(3)同一金属离子不可能既有外轨型配合物,又有内轨型配合物。

166 试用价键理论说明Ni2+的八面体构型配合物都属于外轨型配合物。

167 内轨型八面体配合物中中心离子采用何种杂化轨道成键?为什么同一中心离子形成的内轨型八面体配合物的磁矩比外轨型八面体配合物的磁矩小?

168 已知[Co(H2O)6]2+的磁矩为4.3B.M.,画出Co2+与配体成键时的价电子分布轨道图,并说明Co2+以何种杂化轨道成键。[Co(H2O)6]2+具有何种空间构型?

169 实验测得下列配合物的磁矩为:

[Fe(CN)6]4-:0B.M.;[CoF6]3-:5.26B.M.;

(1)画出两配合物中心离子价电子分布轨道图,并指出何者为外轨型,何者为内轨型。

(2)指出两配合物的中心离子各采用何种杂化轨道成键以及各呈何种磁性。

170 试按晶体场理论说明具有d1、d2、d3及d8、d9、d10电子构型的过渡金属离子在八面体强场和弱场中d电子的分布是否有区别。

171 试根据晶体场理论说明具有d4、d5、d6、d7构型的过渡金属离子分别在强、弱八面体场中d 电子的分布方式及自旋状态。

172 已知[FeF6]3-为外轨型高自旋配离子,试分别按价键理论和晶体场理论解释之,并从电子排布说明其成单电子数是否相同。

173 已知[Co(NH3)6]2+和[Co(NH3)6]3+分别为外轨型和内轨型配离子。试从晶体场理论说明它们的中心离子d电子分布方式、磁矩以及自旋状态。

174 试根据晶体场理论,简要说明下列问题:

(1)Ni2+的八面体配合物都是高自旋配合物;

(2)过渡金属的水合离子多数有颜色,也有少数是无色的。

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第9章 配位化合物习题

第9章配位化合物习题 1.选择题 9-1下列不能做为配位体的物质是…………………………………………( ) (A) C6H5NH2(B)CH3NH2 (C)NH4+(D)NH3 9-2关于螯合物的叙述,不正确的是……………………………………………( ) (A)螯合物的配位体是多齿配体,与中心原子形成环状结构 (B)螯合物中环愈多愈稳定 (C)螯合剂中有空间位阻时,螯合物稳定性减小 (D)螯合剂中配位原子相隔越远形成的环越大,螯合物稳定性越强 9-3 在配位化合物的内界,若有多种无机配体和有机配体,其命名顺序为……( ) (A)阴离子—阳离子—中性分子—有机配体 (B)阳离子—中性分子—阴离子—有机配体 (C)中性分子—阳离子—阴离子—有机配体 (D)阴离子—中性分子—阳离子—有机配体 9-4 在下列正方形和八面体的几何构型中,CO32-作为螯合剂的是……………( ) (A)[Co(NH3)5CO3]+(B)[Pt(en)CO3] (C)[Pt(en)(NH3)CO3] (D)[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3 9-5 配位酸或配位碱比相应的普通酸或普通碱的酸性或碱性强,其原因是…( ) (A)配位酸, 碱较稳定(B)配位酸, 碱较不稳定 (C)H+或OH-为配位酸或碱的外界,易解离(D)配位后极性增强 9-6在[AlCl4]-中,Al3+的杂化轨道是……………………………………………( ) (A)sp杂化(B)sp2杂化(C)sp3杂化(D)dsp2杂化 9-7M为中心原子,a, b, d 为单齿配体。下列各配合物中有顺反异构体的是()(A)Ma2bd(平面四方)(B)Ma3b (C)Ma2bd(四面体)(D)Ma2b(平面三角形) 9-8 当1mol CoCl3?4NH3与AgNO3(aq)反应,沉淀出1mol AgCl。请问与钴成键的氯原子数为…………………………………………………………………………………()(A)0 (B)1 (C) 2 (D) 3 9-9在[Ru(NH3)4Br2]+中,Ru的氧化数和配位数分别是…………………()(A)+2和4 (B)+2和6 (C)+3和6 (D)+3和4 9-10 下列配合物的稳定性,从大到小的顺序,正确的是……………………()(A)[HgI4]2- > [HgCl4]2- > [Hg(CN)4]2-

第十一章 配位化合物

第十一章配位化合物 一、选择题 1. 配位数为6的配离子的空间构型是: A、三角锥形 B、四面体形 C、平面四边形 D、八面体形 2. Fe(Ⅲ)形成的配位数为6 的内轨配合物中,Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是: A、d2sp3 B、sp3d2 C、p2d4 D、sd5 3. 在[CoCl(NH3)3(en)]2+中,中心离子Co3+的配位数为: A、3 B、4 C、5 D、6 4. [Cr(en)3]2+离子中铬的配位数及配合物中配体的个数是: A、3,3 B、3,6 C、6,6 D、6,3 5. 根据晶体场理论,在八面体场中,由于场强的不同,有可能产生高自旋或低自旋的电子构型是: A、d2 B、d3 C、d6 D、d9 6. 形成高自旋配合物的原因是: A、分裂能△< 电子成对能P B、分裂能△= 电子成对能P C、分裂能△> 电子成对能P D、不能只根据分裂能△和电子成对能P确定 7. 在[CoCl(NH3)3(en)]2+中,中心离子Co3+的配位数为: A、3 B、4 C、5 D、6 8. 对于配离子[Co(NH3)5H2O]3+,下列命名正确的是: A、一水五氨合钴(Ⅲ)离子 B、五氨一水合钴(Ⅲ)离子 C、氨一水合钴(Ⅲ)离子 D、五氨一水合钴离子 9. Ni(Ⅱ)形成的配位数为4具有四面体形的配合物中,Ni2+离子接受孤对电子的空轨道是: A、sp3 B、sp3d2 C、spd2 D、dsp2 10. 对于配离子[CoCl(NH3)3(en)]2+,下列命名正确的是: A、三氨一氯乙二胺合钴(Ⅲ)离子 B、一氯三氨乙二胺合钴(Ⅲ)离子 C、一氯乙二胺三氨合钴(Ⅲ)离子 D、乙二胺一氯三氨合钴(Ⅲ)离子 11. Co(Ⅱ)形成的配位数为6 的外轨配合物中,Co2+离子接受孤对电子的空轨道是: A、d2sp3 B、p2d4 C、s p2d3 D、sp3d2

配位平衡习题及答案

配合平衡习题及答案 一、判断题: 1. Cu (Ⅱ) 、Zn (Ⅱ) 、Cd (Ⅱ) 的易溶盐较多。() 2. 金属锌可以与过量的氨水反应生成氢气。() 3. Zn 、Cd 、Hg 的金属活泼性分别比Cu 、Ag 、Au 强。.............. () 4. [ Cu (NH3 )4 ]2+ 的空间构型为正四面体,Cu2+ 以sp3 杂化轨道与NH3 形成配位键。.........................................................................................................................() 5. Zn2+ 、Cd2+ 、Hg2+ 与EDTA 形成配位数为4 的螯合物。() 二、选择题: 1.下列物质在酸性溶液中可以将Mn2+氧化为MnO4-的是.................()。 (A) PbO;(B) Bi3+;(C) NaClO;(D) (NH4 )2 S2O8。 2. 下列金属中,延展性最好的是........................................................... ()。 (A) 银;(B) 金;(C) 铜;(D) 锌。 3. 下列反应中,配离子作氧化剂的是............................................. ()。 (A) [Cu (OH)4]2- 与甲醛反应;(B)[ Fe (CN)6]4- 与FeCl3 反应; (C) [Co (NH3 )6]2+ 与O2 反应;(D)[ Ag (NH3 )2]+ 与KI 反应。 4. 下列化合物中易溶于水的是............................................................. ()。 (A) Cu2O ;(B) CuCl ;(C) CuCl2 ;(D) CuI 。 5. 下列离子分别与Hg2+ 反应不生成沉淀的是........................ ()。 (A) 少量I- ;(B) OH-;(C) Sn2+;(D) Cl-。 6. 在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是( ) (A) Ag2SO4 (B) Ag3PO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag2S 7. 在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液,常形成的产物是( ) (A) Cu(HCO3)2 (B) CuCO3 (C) Cu2(OH)2CO3 (D) Cu(OH)2 8. 组成黄铜合金的两种金属是( ) (A) 铜和锡(B) 铜和锌(C) 铅和锡(D) 铝和铜 9. Cu+的磁矩是( ) (A) 3.88 (B) 5.0 (C) 2.83 (D) 0 10. 下述有关银的性质的正确论述是( ) (A) 从稀盐酸中置换出氢(B) 从浓盐酸中置换出氢 (C) 从氢碘酸中置换出氢(D) 从稀硫酸中置换出氢 11. 要从含有少量Cu2+离子的ZnSO4溶液中除去Cu2+离子最好的试剂是( ) (A) Na2CO3 (B) NaOH (C) HCl (D) Zn 12. 能共存于溶液中的一对离子是( ) (A) Fe3+和I-(B) Pb2+和Sn2+(C) Ag+和PO43-(D) Fe3+和SCN- 13. 欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3+,加入下列试剂效果最好的是( ) (A) 氨水(B) NaOH (C) H2S水(D) Cu2(OH)2CO3 14. Cu2O 和稀H2SO4反应,最后能生成( ) (A) Cu2SO4+ H2O (B) CuSO4+ H2O (C) CuSO4+ Cu + H2O (D) CuS 15. 五水硫酸铜可溶于浓盐酸,关于所得溶液的下列说法中,正确的是( ) (A) 所得溶液成蓝色; (B) 将溶液煮沸时释放出氯气,留下一种Cu(I) 的配合物溶液; (C) 这种溶液与过量的氢氧化钠溶液反应,不生成沉淀; (D) 此溶液与金属铜一起加热,可被还原为一种Cu(I)的氯配合物。

第9章 配位化合物习题

第9章配位化合物 一判断题 1 价键理论认为,配合物具有不同的空间构型是由于中心离子(或原子)采用不同杂化轨道与配体成键的结果。() 2 价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性,也能解释配合物的颜色。() 3 价键理论认为,在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子(或原子)的空的价电子轨道而形成配位键。() 4 同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子,与相同配体形成配合物时,中心离子的电荷越多,其配位数一般也越大。() 5 在多数配位化合物中,内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界,而较难解离为中心离子(或原子)和配体。() 6 所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。() 7 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。() 8 价键理论认为,所有中心离子(或原子)都既能形成内轨型配合物,又能形成外轨型配合物。() 9 所有内轨型配合物都呈反磁性,所有外轨型配合物都呈顺磁性。() 10 内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定,螯合物比简单配合物稳定,则螯合物必定是内轨型配合物。() 11 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。() 12 不论配合物的中心离子采取d2sp3或是sp3d2杂化轨道成键,其空间构型均为八面体形。 13 [Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形,但中心离子的轨道杂化方式不同。() 14 [Fe(CN)6]3-是内轨型配合物,呈反磁性,磁矩为0。() 15 K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都呈顺磁性。() 16 Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。() 17 在配离子[AlCl4]-和[Al(OH)4]-中,Al3+的杂化轨道不同,这两种配离子的空间构型也不同。() 18 已知E(Cu2+/Cu) = 0.337V,E([Cu(NH3)4]2+/Cu) = -0.048V,则E([Cu(CN)4]2-/Cu) < -0.048V。() 19 已知E(Ag+/Ag) = 0.771V,E([Ag(NH3)2]+/Ag) = 0.373V,则E([Ag(CN)2]-/Ag) > 0.373V。() 20 按照价键理论可推知,中心离子的电荷数低时,只能形成外轨型配合物,中心离子电荷数高时,才能形成内轨型配合物。() 21 以CN-为配体的配合物,往往较稳定。() 22 Ni2+的平面四方形构型的配合物,必定是反磁性的。() 23 Ni2+的四面体构型的配合物,必定是顺磁性的。() 24 磁矩大的配合物,其稳定性强。() 25 所有Ni2+的八面体配合物都属于外轨型配合物。() 26 所有Fe3+的八面体配合物都属于外轨型配合物。() 27 已知K2[Ni(CN)4]与Ni(CO)4均呈反磁性,所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。() 28 按照晶体场理论,对给定的任一中心离子而言,强场配体造成d轨道的分裂能大。()。 29 按照晶体场理论可知,强场配体易形成高自旋配合物。()。 30 晶体场理论认为配合物的中心离子与配体之间的作用力是静电引力。() 31 具有d0、d10结构的配离子都没颜色,因为不能产生d-d跃迁。()

第十一章 配位化合物

第十一章配位化合物 一、判断题: 1. 已知K2 [ Ni (CN)4 ]与Ni (CO)4 均呈反磁性,所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。 2.某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K,则该配离子的不稳定常数K= K·K·K·K。 3.HgS 溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。 4.在多数配位化合物中,内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界,而较难解离为中心离子(或原子)和配体。 5.Zn2+只能形成外轨型配合物。 6.Fe2+既能形成内轨型配合物又能形成外轨型配合物。 二、选择题: 1.下列配合物中,属于内轨型配合物的是......................................()。 (A) [ V(H2O)6 ]3+,μ = 2.8 B. M.;(B) [ Mn (CN) ]4-,μ = 1.8 B. M.;。 6 (C) [Zn (OH)4]2-,μ = 0 B. M.;(D) [ Co(NH3)6 ]2+,μ = 4.2 B. M.。 2.配合物(NH4 )3[ SbCl6 ]的中心离子氧化值和配离子电荷分别是()。 (A) + 2 和? 3; (B) + 3 和? 3; (C) ? 3 和 + 3; (D) ? 2 和 + 3。 3. 第一过渡系列二价金属离子的水合热对原子序数作图时有两个峰,这是由于( ) (A) 前半系列是6配位,后半系列是4配位 (B) d电子有成对能 (C) 气态离子半径大小也有类似变化规律 (D) 由于晶体场稳定化能存在,使水合热呈现这样的规律 4 Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中,Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是 ( ) (A) d2sp3 (B) sp3d2 (C) p3d3 (D) sd5 5. [NiCl4]2-是顺磁性分子,则它的几何形状为 ( ) (A) 平面正方形 (B) 四面体形 (C) 正八面体形 (D) 四方锥形 6.下列配离子的形成体采用sp杂化轨道与配体成键且μ = 0 B.M.的是.........()。 (A) [Cu (en)2]2+; (B)[CuCl2]-; (C)[AuCl4]-; (D) [BeCl4]2-。 7. [Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是 ( ) (A) +2,3 (B) +3,6 (C) +2,6 (D) +3,3 8. [Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是( ) (A) -2,4 (B) +2,4 (C) +3,2 (D) +2,12 9. 0.01mol氯化铬( CrCl3·6H2O )在水溶液中用过量AgNO3处理,产生0.02molAgCl沉淀,此氯 化铬最可能为 ( ) (A) [Cr(H2O)6]Cl3 (B) [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O (C) [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O (D) [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 10. 在[Co(en)(C2O4)2]配离子中,中心离子的配位数为 ( ) (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 11. 在 K[Co(NH3)2Cl4] 中,Co 的氧化数和配位数分别是( ) (A) +2 和4 (B) +4 和6 (C) +3 和6 (D) +3 和 4 12. 在 [Ru(NH3)4Br2]+中,Ru 的氧化数和配位数分别是( ) (A) +2 和4 (B) +2 和6 (C) +3 和6 (D) +3 和 4

《配位化合物与配位滴定法》习题答案

《配位化合物与配位滴定法》习题答案 9-1 命名下列配合物,并指出中心离子、配位体、配位原子和中心离子的配位数。 (1)[CoCl 2(H 2O)4]Cl (2)[PtCl 4(en)] (3)[Ni Cl 2(NH 3)2] (4)K 2[Co(SCN)4] (5)Na 2[SiF 6] (6)[Cr(H 2O)2(NH 3)4]2 (SO 4)3 (7)K 3[Fe(C 2O 4)3] (8)(NH 4)3[SbCl 6]·2H 2O 9-2 已知磁矩,根据价键理论指出下列配离子中中心离子的杂化轨道类型和配离子的空间构型。 (1)[Cd(NH 3)4]2+ (μ=0 B M) (2)[PtCl 4]2- (μ=0 B M) (3)[Mn(CN)6]4- (μ=1.73 B M) ( 4 ) [CoF 6]3- (μ=4.9 B M)

(5)[BF 4]- (μ=0 BM) (6)[Ag(CN)2]- (μ=0 B M) 9-3 解释下列名词 (1)配位原子 (2)配离子 (3)配位数 (4)多基(齿)配位体 (5)螯合效应 (6)内轨型和外轨型配合物 (7)高自旋和低自旋配合物 (8)磁矩 答:见教材。 9-4 选择适当试剂,实现下列转化。 Ag →AgNO 3→AgCl ↓→[Ag(NH 3)2]Cl →AgBr ↓→Na 3[Ag(S 2O 3)2]→AgI ↓→K[Ag(CN)2] →Ag 2S ↓ 答:转化路线: ↓?→???→?→?→???→?↓?→????→?↓?→???→?- - - - - ?S Ag ]K[Ag(CN)AgI ])O [Ag(S Na AgBr ]Cl )[Ag(NH AgCl AgNO Ag 22232323NH 32232233 S KCN I O S Br O H Cl HNO 要点:应记忆题给各常见配合物和沉淀物的稳定转化顺序。 9-11 用EDTA 标准溶液滴定金属离子M ,试证明在化学计量点时, (1)() ' 2 1MY pK pMY pM -= (2))(lg 2lg )(lg M c K MY c MY += 证明:

第6章 配位滴定法(课后习题及答案)

第六章 配位滴定法 思考题与习题 1.简答题: (1)何谓配位滴定法?配位滴定法对滴定反应有何要求? 答:以配位反应为基础的地点分析方法称为配位滴定法。配位滴定法要求配位反应按一定的反应式定量进行,且能进行完全;反应必须迅速;可以用适当的方法确定终点。 (2)EDTA 与其金属离子配合物的特点是什么? 答:EDTA 具有广泛的配位性能;EDTA 与金属离子配位时可生成的螯合物稳定性高,配位反应的完全程度高;EDTA 与金属离子形成配位化合物的配位比几乎均为1:1;EDTA 与金属离子形成的配合物大多能溶于水;配位反应迅速;EDTA 与无色离子形成的配合物也无色,便于用指示剂确定终点。 (3)配位滴定可行性的判断条件是什么? 答:MY M K c lg ≥6 (4)配位滴定中可能发生的副反应有哪些?从理论上看,哪些对滴定分析有利? 答:配位滴定副反应包括:EDTA 的酸效应,金属离子的水解效应,金属离子与其他配位剂的配位反应,干扰离子效应,配合物与氢离子、氢氧根离子的副反应等。配合物与氢离子、氢氧根离子的副反应对滴定分析有利。 (5)何谓指示剂的封闭现象?怎样消除封闭? 答:如果指示剂与某些金属离子形成的配位化合物极其稳定,以至于加入过量的滴定剂也不能将金属离子从金属-指示剂配合物中夺取出来,溶液在化学计量点附近就没有颜色变化,这种现象称为指示剂受到了封闭。可加掩蔽剂消除指示剂的封闭现象。 (6)提高配位滴定选择性的条件与措施有哪些? 答:1)控制酸度;2)分别采用配位掩蔽法、沉淀掩蔽法、氧化还原掩蔽法掩蔽干扰离子;3)分离干扰离子。 2.名词解释 (1)酸效应

答:由于H+的存在使配位剂参加主反应能力降低的现象。 (2)酸效应系数 答:定量表示酸效应进行的程度的系数称为酸效应系数。 (3) 配位效应 答:由于存在其他配位剂L 与金属离子M 配位使金属离子参加主反应能力降低的现象。 (4)配位效应系数 答:定量表示配位效应进行的程度的系数称为配位效应系数。 (5)金属指示剂的变色点 答:]n I []MIn ['=当点。变,此即指示剂的变色时,指示剂发生颜色突 3.计算题: (1)用EDTA 滴定法检验血清中的钙。取血清100μl ,加KOH 溶液2滴和钙红指示剂1~2滴,用0.001042mol/LEDTA 滴定至终点,用去0.2502ml 。计算此检品中Ca 2+含量(Ca 2+mg/100ml )。若健康成人血清中Ca 2+含量指标为 9~11mg/100ml ,此检品中Ca 2+含量是否正常?(尿中钙的测定与此相似,只是要用柠檬酸掩蔽Mg 2+) 解: E D T A C a S Ca ()100Ca%(0.0010420.2502)40.0810010.45(mg /100ml)(40.08g/mol)0.1 cV M V M ??=???=== (2)精密称取葡萄糖酸钙(C 12H 22O 14Ca·H 2O )0.5403g ,溶于水中,加入适量钙指示剂,用0.05000mol/LEDTA 滴定至终点,用去23.92ml 。计算此样品中葡萄糖酸钙含量。(1222142C H O Ca H O M =448.7) 解:

(完整版)配位化学练习题

配位化学练习题 一.是非题 1.配合物的配位体都是带负电荷的离子,可以抵消中心离子的正电荷。 2.[Cu(NH 3)3]2+ 的积累稳定常数β3是反应[Cu(NH 3)2]2+ +NH 3?[Cu(NH 3)3]2+的平衡常数。 3.配位数是中心离子(或原子)接受配位体的数目。 4.配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。 5.配合物中由于存在配位键,所以配合物都是弱电解质。 6.根据稳定常数的大小,即可比较不同配合物的稳定性,即K f 愈大,该配合物愈稳定。 7.外轨型配离子磁矩大,内轨型配合物磁矩小。 8.Fe(Ⅲ)形成配位数为6的外轨型配合物中,Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道 是sp 3d 2。 9.中心离子的未成对电子数越多,配合物的磁矩越大。 10.配离子的配位键越稳定,其稳定常数越大。 二.选择题 1.下列叙述正确的是 A.配合物由正负离子组成 B.配合物由中心离子(或原子)与配位体以配位键结合而成 C.配合物由内界与外界组成 D.配合物中的配位体是含有未成键的离子 2.下面关于螯合物的叙述正确的是( )。 A 、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物 B 、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大 C 、螯合物的稳定性与环的大小有关,与环的多少无关 D 、起螯合作用的配体为多齿配体,称为螯合剂 3.已知()lg 232Ag NH θβ+?????? =7.05, ()lg 22Ag CN θβ-?????? =21.7, ()lg 22Ag SCN θβ-?????? =7.57, () 3lg 2232Ag S O θβ-???? ?? =13.46;当配位剂的浓度相同时,AgCl 在哪种溶液中的溶解度

第十一章配位化合物

第十一章 配位化合物 首 页 习题解析 本章练习 本章练习答案 章后习题答案 习题解析 [TOP] 例7-1 固体CrCl 3·6H 2O 的化学式可能为〔Cr(H 2O)4Cl 2〕Cl·2H 2O 或〔Cr(H 2O)5Cl 〕Cl·H 2O 或〔Cr(H 2O)6〕Cl 3,今将溶解有0.200gCrCl 3·6H 2O 的溶液流过一酸性阳离子交换柱,在柱上进行离子交换反应: X n+(aq) + n (RSO 3H) (RSO 3)n X + n H +(aq) 配合物正离子 阳离子交换树脂 交换后的交换树脂 交换下来的H + 交换下来的H +用0.100mol·L - 1NaOH 标准溶液滴定,计耗去22.50mL ,通过计算推断上述配合物的正确化学式〔已知Mr(CrCl 3·6H 2O)=266.5〕。 析 根据题中条件可知离子的物质的量与配合物的电荷数有确定的关系,因此只要确定离子的物质的量即可求出配离子的电荷,进而求出配合物的化学式。 解 0.200gCrCl 3?6H 2O 的物质的量为 1mol 1000mmol mol 266.5g 0.200g 1 ??-=0.75mmol 滴定测得 n (H +)=22.50mL×0.100mol·L -1=2.25mmol 由交换反应式知:1mol X n+可交换出n mol H +。因0.75 mmol CrCl 3?6H 2O 交换出2.25 mmol 的H +,由此可得 1 :n = 0.75 :2.25 n = 3 即X n+为X 3+,所以配正离子只能是[Cr(H 2O)6]3+,配合物为[Cr(H 2O)6]Cl 3。 例7-2(1)根据价键理论,画出[Cd(NH 3)4]2+(μ=0μB )和[Co(NH 3)6]2+(μ=3.87μB )的中心原子与配体成键时的电子排布,并判断空间构型。(2)已知[Co(NH 3)6]3+的分裂能Δo 为273.9kJ·mol -1,Co 3+的电子成对能P 为251.2kJ·mol -1;[Fe(H 2O)6]2+分裂能Δo 为124.4kJ·mol -, Fe 2+的电子成对能P 为179.40kJ·mol -1。根据晶 体场理论,判断中心原子的d 电子组态和配离子自旋状态。并计算晶体场稳定化能。 析(1)利用磁矩确定未成对电子数,然后确定内轨或外轨及杂化类型。(2)比较分裂能与电子成对能,确定高自、自旋化合物,计算晶体场稳定化能。 解(1)[Cd(NH 3)4]2+中Cd 2+的电子组态为4d 10,μ=0μB ,无未成对电子,采取sp 3杂化轨道成键,配体NH 3中N 的孤电子对填入sp 3杂化轨道,配离子空间构型为正四面体。

11 配位化合物及配位平衡习题解答

11配位化合物及配位平衡习题 (p368-369)参考解答 1.解答: 序号 粒子 命名 中心离子 配体 配位原子 配位数 1 [CoOH (NH 3)4(H 2O)]2+一羟基.四氨. 一水合钴(III) 离子 Co(III)OH - 、NH 3、H 2O O 、N 、O 6 2 [Co(NO 2)3(NH 3)3] 三硝氨和钴 (III) Co(III)NO 2-、NH 3 N 、N 6 Pt(II)NH 3N 4 3 [Pt(NH 3)4][PtCl 6]六氯合铂(II) 酸四氨合铂 (IV) Pt(IV)Cl -Cl 6 4 Ag 2[HgI 4] 四碘合汞(II) 酸银 Hg(II)I -I 4 5 [Co(en)3]Cl 3 氯化三乙二 胺和钴(III) Co(III)en N 6 6 [Fe(CN)5(Py)] 3-五氰.一吡啶合铁(II)离子 Fe(II)CN -、Py C 、N 6 7 Cu[SiF 6] 六氟合硅(IV) 酸铜 Si(IV)F - F 6 8 [CoBr(NH 3)5]SO 4 硫酸一溴.五 氨合钴(III) Co(III) Br -、NH 3 Br 、N 6 2.解答:(1) [Ni(CN)4]2- (2) K[PtCl 5(NH 3)] (3) [Cu(en)2]Cl 2 (4) [CoCl 2(NH 3)4]Cl (5) [PtCl 2(NH 3)2] 3.解答: 4.解答: 粒子 自旋状态

(1)Fe(en)22 + 高自旋 外轨型 (2)Mn(CN)64- 低自旋 内轨型 (3)K 3[Fe(CN)6] 低自旋 内轨型 (4)Pt(CN)42 - 低自旋 内轨型 5.解答:[Fe(H 2O)6]2 +:高自旋,2g 和e g 电子排布为: 磁矩:μ= B.M 9.4 [Fe(CN)6]2 -:低自旋, t 2g 和e g 电子排布为: 磁矩为:μ= B.M 06.解答: [Ag + ]= 4.0×10-7mol·L -17.解答:无AgI 沉淀生成。 8.解答: K θf =3.5×1012 9.解答: E θ (AuCl 4- /Au)= -1.04V 10.解答:; 117 3L mol 10 8.2]Al [??+?×=13-4L mol 104.1]AlF [???×=13-25L mol 101.7]AlF [???×=; 13-36L mol 104.1]AlF [???×=11.解答:(1) [Mg 2+]=6.2×10-5 mol ?L ?1; (2) [Mg 2+]=3.8×10-8mol ?L ?1 12.解答: L mol 107.3 [Y] -1-11?×=13.解答:lg c =7.75>6,可以标定。 θ/ ZnY K 14.解答:lg c =9.21>6,可以滴定。 θ/ZnY K 15.解答:=7.73>6,可以准确滴定。 θ/ CuY lg cK 16.解答:pH=6.00时不能直接滴定Mg 2+;pH min =9.66(此时基本不生成沉淀) 17.解答:(1)可进行分别滴定。(2)滴定Zn 2+适宜的pH 范围(3.97,6.38)。 18解答:(1)lg αZn =5.10; (2)lg K Zn'Y'= 10.95; (3) mol ?L ?1 ; [Zn 2+]=6.4×10080.0][Zn /=-7mol ?L ?1 19.解答:(1)总硬度(CaCO 3)= 1 L mg 1.332??(2)Ca 含量(CaCO 3)= 1L mg 7.203??Mg 含量(MgCO 3)= 1L mg 2.97??20.解答: 结构组成 AgCl 沉淀质量 [CrCl 2(H 2O)4]Cl·2H 2O 53.83g [CrCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O 107.7g [Cr(H 2O)6]Cl 3 161.5g 21.解答:(1) [Fe(OH)(H 2O)5]2+ no isomers (2) [RuBr 2(NH 3)4]+ have 2

第四章 配位化合物 习题

第四章配位化合物 1、举例说明什么叫配合物,什么叫中心离子(或原子)。 答:配合物的定义是:由一个中心离子(或原子)和几个配位体(阴离子或原子)以配位键相结合形成一个复杂离子(或分子)通常称这种复杂离子为结构单元,凡是由结构单元组成的化合物叫配合物,例如中心离子Co3+和6个NH3分子以配位键相结合形成 [Co(NH3)6]3+复杂离子,由[Co(NH3)6]3+配离子组成的相应化合物[Co(NH3)6]Cl3是配合物。 同理,K2[HgI4]、 [Cu(NH3)4]SO4等都是配合物。 每一个配位离子或配位分子中都有一个处于中心位置的离子,这个离子称为中心离子或称配合物的形成体。 2、什么叫中心离子的配位数,它同哪些因素有关。 答:直接同中心离子(或原子)结合的配位原子数,称为中心离子(或原子)的配位数。影响中心离子配位数的因素比较复杂,但主要是由中心离子和配位体的性质(半径、电荷)来决定。 (1)中心离子的电荷越高,吸引配位体的能力越强,因此配位数就越大,如Pt4+形成PtCl62-,而Pt2+易形成PtCl42-,是因为Pt4+电荷高于后者Pt2+。 (2)中心离子半径越大,其周围可容纳的配位体就越多,配位数就越大,例如Al3+的半径大于B3+的半径。它们的氟配合物分别是AlF63-和BF4-。但是中心离子半径太大又削弱了它对配位体的吸引力,反而配位数减少。 (3)配位体的负电荷增加时,配位体之间的斥力增大,使配位数降低。例如:[Co(H2O)6]2+和CoCl42-。 (4)配位体的半径越大,则中心离子周围容纳的配位体就越小,配位数也越小。例如AlF63-和AlCl4-因为F-半径小于Cl-半径。 2、命名下述配合物,并指出配离子的电荷数和中心离子的氧化数 根据配合物分子为电中性的原则,由配合物外界离子的电荷总数确定配离子的电荷数、中心离子氧化数。

第十一章配位化合物

第十一章 配位化合物 一. 是非题: 1. 因[Ni(NH3)6]2+ 的K s=5.5×108, [Ag(NH3)2]+ 的K s=1.1×107, 前者大于后者,故溶液中 [Ni(NH3)6]2+比[Ag(NH3)2]+稳定() 2. H[Ag(CN)2]- 为酸,它的酸性比HCN强() 3. 因CN-为强场配体,故[30Zn(CN)4]2-为内轨型化合物() 二. 选择题: 1. 在[Co(en)(C2O4)2]-中,Co3+的配位数是() A.3 B.4 C.5 D.6 E.8 2. 下列配离子中属于高自旋(单电子数多)的是() A. [24Cr(NH3)6]3+ B. [26FeF6]3- C. [26Fe(CN)6]3- D. [30Zn(NH3)4]2+ E. [47Ag(NH3)2]+ 3. 下列分子或离子能做螯合剂的是() A.H2N-NH2 B.CH3COO- C.HO-OH D.H2N-CH2-NH2 E.H2NCH2CH2NH2 4. 已知[25Mn(SCN)6]4-的μ=6.1×AJ?T-1,该配离子属于() A.外轨 B.外轨 C.内轨 D.内轨 E.无法判断 5. 已知H2O和Cl-作配体时,Ni2+的八面体配合物水溶液难导电,则该配合物的化学式为 () A. [NiCl2(H2O)4] B. [Ni (H2O)6] Cl2 C. [NiCl(H2O)5]Cl D. K[NiCl3(H2O)3] E. H4[NiCl6] 三. 填充题: 1. 配合物[Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)]的名称为,配位数为。 2. 配合物“硝酸氯?硝基?二(乙二胺)合钴(III)”的化学,它的 外层是。 3. 价键理论认为,中心原子与配体间的结合力是。 四. 问答题:

(完整版)配位化合物习题及解析

《配位化合物》作业参考解析 1. 下列说法正确的是 A. 配合物的内界和外界之间主要以共价键相结合 B. 中心原子与配体之间形成配位键 C. 配合物的中心原子都是阳离子 D. 螯合物中不含有离子键 【B】A、D:一般认为配合物的内界和外界之间主要以离子键相结合,因此螯合物中内界和外界之间是可以存在离子键的;C:中心原子可以是阳离子,也可以是中性原子,例如[Ni(CO)4];B:中心原子与配体化合时,中心原子提供杂化过的空轨道,配体提供孤对电子,而形成配位键。 2. 下列配合物命名不正确的是 A. [Co(H2O)(NH3)3Cl2]Cl 氯化二氯·三氨·一水合钴(Ⅲ) B. [Cr(NH3)6][Co(CN)6] 六氰合钴(Ⅲ)酸六氨合铬(Ⅲ) C. K[Co(NO2)3Cl3] 三硝基·三氯合钴(Ⅲ)酸钾 D. H2[PtCl6] 六氯合铂(Ⅳ)酸 【C】根据配体命名顺序,先无机后有机,先阴离子后中性分子,同类配体根据配位原子在字母表中的先后顺序进行命名。对于C中的配合物而言,NO2-以N原子为配位原子时,命名为硝基,带一个负电荷,氯离子也是阴离子,同类配体,根据配位原子在字母表中的先后顺序,Cl-离子在前,NO2-离子在后,因此该配合物应该命名为“三氯·三硝基合钴(Ⅲ)酸钾”。 3. 下列配离子具有正方形或者八面体形结构,其中CO32-最有可能作为双齿配体的是 A. [Co(NH3)4(CO3)]+ B. [Co(NH3)5(CO3)]+ C. [Pt(en)(NH3)(CO3)] D. [Pt(en)2(NH3)(CO3)]2+ 【A】根据题意,配离子具有正方形结构时,配位数为4,形成四个配位键;具有八面体结构时,配位数为6,形成6个配位键。B:[Co(NH3)5(CO3)]+ 配离子中,已有5个氨作为配体,氨是单齿配体,形成5个配位键,因此该配离子中,CO32-离子只能是单齿配体,这样就形成了6个配位键;C:[Pt(en)(NH3)(CO3)] 配合物中,乙二胺(en)为双齿配体,形成2个配位键,氨为单齿配体,形成1个配位键,因此CO32-离子只能是单齿配体,这样就形成了4个配位键;D:[Pt(en)2(NH3)(CO3)]2+ 配离子中,乙二胺(en)为双齿配体,2个en形成4个配位键,氨为单齿配体,形成1个配位键,因此CO32-离子只能是单齿配体,这样就形成了6个配位键;A:[Co(NH3)4(CO3)]+ 配离子中有4个氨为配体,形成4个配位键,因此CO32-离子必须是双齿配体,这样就形成了4个配位键,如果CO32-离子是单齿配体,那么配离子的配位数为5,这与题意不符。 4. 下列分子或者离子的中心原子发生了dsp2杂化的是 A. BF3 B. [Zn(NH3)4]2+ (μ = 0 ) C. [Ni(CN)4]2-(μ = 0 ) D. 【C】A:BF3分子为正三角形,中心原子B发生sp2杂化;[Zn(NH3)4]2+ (μ = 0 )的配位数为4,中心原子提供4个杂化空轨道,由于Zn2+离子的价层电子排布为3d10,d轨道已经全部排满电子,因此只会发生sp3杂化,形成四个杂化轨道;D:NH4+离子是正面体结构,因此中心原子N原子发生了sp3杂化;C:[Ni(CN)4]2-(μ = 0 )的配位数为4,中心原子提供4个杂

配位化合物结构与性质习题答案

第六章配位化合物结构与性质习题答案6150 (1) [RhCl6]3- (2) [Ni(H2O)6]2+ 6001 分裂成两组, d 2 2y x 和 2 z d处于高能级,d xy,d yz,d xz处于低能级。 6002 X-为弱场配体,CN-为强场配体, NH3介于两者之间。 6003 (A) 6004 否 6005 (C) 6006 -2△0 6007 此结论仅在O h场中,中心离子d 电子数n=4--7 时才成立。 6008 -0.4△0×6 =-2.4△0 6009 假设填T d空隙 LFSE(Td)=[4×(-0.267△)+4×0.178△] = -0.356△ 假设填O h空隙 LFSE(Oh)=[6×(-0.4△)+2×0.6△] = -1.2△ Ni2+倾向填入稳定化能大的空隙中,所以NiAl2O4为反尖晶石。 6010 小 6011

参看《结构化学基础》 (周公度编著) p.275 6012 (1) t 2g 4 e g 2 (2) - 0.4△ (3) │M s │=6π 2h (4) μ= 26 μβ 6013 (D) 6014 能级次序: d 22y x -最高, 2d z 次之,d xy 再次之,d yz ,d xz 最低。 理由:①因z 方向拉长,相应xy 平面上的 4 个L 靠近,所以d 22y x -能级升高,d z2能级下降; ②因为 d xy 在xy 平面内,受L 的影响大,所以d xy 能级上升,而d yz , d xz 受xy 平面上 的 4 个L 排斥小,所以能级下降。 ③但因z 方向上方还有 1 个L,加之2z d 的"小环"在xy 平面上,可受到L 的直接作 用,所以2d z 能级高于 d xy 能级。 6015 O h 点群,说明Jahn-Teller 效应为 0,按强场排:( t 2g )6(e g )0 LFSE =-2.4△0 6016 (B), (D) 6017 否 6018 (B)

配位化合物专题练习参考答案

配位化合物专题练习参考答案 第一题 金属中心离子的氧化数与各配位体的价态之和等于配位离子的总电荷数,则①+2;②+2; ③+1;④+3;⑤+2;⑥+3;⑦0;⑧+2;⑨+2 第二题(1)[Pt(NH3)3Br]NO3(2)[Co(en)2Cl2]·H2O (3)[Co(NH3)5SO4]Br (4)K2[PtF6] (5)[Cr(H2O)4Br2]Cl 第三题①二氯四氨合铂(Ⅳ)离子;②六羰基合铬(0);③一水三氯一乙二胺合钴(Ⅲ); ④四氯合铜(Ⅱ)化一羧基五氨合钴(Ⅲ);⑤四氯合铂(Ⅱ)化铁(Ⅱ) 第四题 第五题顺式:;反式:。 第六题用a代表NH3,b代表OH-,c代表Cl-(为书写方便简图如下): 第七题 第八题[Co(NH3)4(NO2)][Co(NH3)2(NO2)4];[Co(NH3)5(NO2)]3[Co(NO2)6]2; [Co(NH3)4(NO2)2]2[Co(NH3)(NO2)5];[Co(NH3)6][Co(NH3)2(NO2)4]3; [Co(NH3)4(NO2)2]3[Co(NO2)6];[Co(NH)6]2[Co(NH3)(NO2)5]3; [Co(NH3)5(NO2)][Co(NH3)2(NO2)4]2;[Co(NH3)6][Co(NO2)6]; [Co(NH3)5(NO2)][Co(NH3)(NO2)5] 第十题(1)(NH4)2CO3量少时,CO32-与Ag+结合成Ag2CO3沉淀出现浑浊,(NH4)2CO3量多时,水解生成的NH3·H2O与Ag2CO3生成Ag(NH3)2+而变澄清 (2)产生白色沉淀,并逸出无色气体[Ag(NH3)2]++2H++Cl-=AgCl↓+2NH4+

配位化合物习题DOC

第19章配位化合物习题目录 一判断题;二选择题;三填空题;四计算并回答问题 一判断题(返回目录) 1 价键理论认为,配合物具有不同的空间构型是由于中心离子(或原子)采用不同杂化轨道与配体成键的结果。() 2 价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性,也能解释配合物的颜色。( ) 3 价键理论认为,在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子(或原子)的空的价电子轨道而形成配位键。() 4 同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子,与相同配体形成配合物时,中心离子的电荷越多,其配位数一般也越大。() 5 在多数配位化合物中,内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界,而较难解离为中心离子(或原子)和配体。() 6 所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。() 7 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。() 8 价键理论认为,所有中心离子(或原子)都既能形成内轨型配合物,又能形成外轨型配合物。() 9 所有内轨型配合物都呈反磁性,所有外轨型配合物都呈顺磁性。() 10 内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定,螯合物比简单配合物稳定,则螯合物必定是内轨型配合物。() 11 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。() 12 不论配合物的中心离子采取d 2 sp 3 或是sp 3 d 2 杂化轨道成键,其空间构型均为八面体形。 13 [Fe(CN)6]3- 和[FeF6] 3- 的空间构型都为八面体形,但中心离子的轨道杂化方式不同。() 14 [Fe(CN)6]3- 是内轨型配合物,呈反磁性,磁矩为0。() 15 K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都呈顺磁性。() 16 Fe 2+ 的六配位配合物都是反磁性的。() 17 在配离子[AlCl4]- 和[Al(OH)4] - 中,Al 3+ 的杂化轨道不同,这两种配离子的空间构型也不同。()

第十一章 配位化合物习题解答

第十一章 配位化合物习题解答 1.指出下列配合物(或配离子)的中心原子、配体、配位原子及中心原子的配位数。 (1) H 2[PtCl 6] (2) NH 4[Cr(NCS)4(NH 3)2] (3) [Co(NH 3)6](ClO 4)2 (4) Na 2[Fe(CN)5(CO)] (5) [Cr(OH)(C 2O 4) (H 2O)(en)] 7.计算下列反应的平衡常数,并判断下列反应进行的方向。已知:lg K s θ([Hg(NH 3)4]2+ ) = 19.28;lg K s θ(HgY 2-) = 21.8;lg K s θ([Cu(NH 3)4]2+) = 13.32;lg K s θ([Zn(NH 3)4]2+) = 9.46 ;lg K s θ([Fe(C 2O 4)3]3-) = 20.2;lg K s θ([Fe(CN)6]3-) = 42 (1)[Hg(NH 3)4]2+ + Y 4- HgY 2- + 4NH 3 (2)[Cu(NH 3)4]2+ + Zn [Zn(NH 3)4]2+ + Cu 2+ (3)[Fe(C 2O 4)3]3- + 6CN - [Fe(CN)6]3- + 3C 2O 42- 解:反应均为配离子相互转化,配离子之间的转化方向是由稳定常数小的转化为稳定常数大的,通过两个配离子的稳定常数的组合形成新的平衡常数的大小来判断。 (1)] Hg ][Y ][)NH (Hg []Hg []NH ][HgY [] ][Y )[Hg(NH ] NH ][[HgY 2424 32432- 424 343- 2+ - ++ - + = = K 2 19 2124 3s 210 3.310 90.110 3.6} ])Hg(NH {[} [HgY]{?=??= = + - θθ K K s 该反应进行的方向是 [Hg(NH 3)4]2+ +Y 4- =[HgY]2- +4NH 3 ,即:反应正向进行。

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