乙烯烯烃
乙烯的结构和性质
1．乙烯的分子结构
分子式：C2H4，电子式：，结构式：H
C C
H
H
H，结构简式：CH
2 =CH2
2．乙烯的物理性质
无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气小。
3．乙烯的化学性质
⑴．氧化反应
．．．．
①燃烧：（火焰明亮，有黑烟）
②使酸性KMnO4溶液褪色（可用此鉴别烯烃和烷烃）。
⑵．加成反应
．．．．（与Br2、H2、HX、H2O等）
有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分
子的反应，叫加成反应
．．．．。
（可用此鉴别烯烃和烷烃）
（工业制造酒精）
完成下列反应：
CH2=CH2 + HX →
CH2=CH2 + H2→
（4）聚合反应：
．．．．．由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子
的反应叫做聚合反应。
．．．．．．．在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加成反应,所以这种聚合反应又叫做
加成聚合反应
．．．．．．,．简称加聚反应
．．．．．．.．
nCH2=CH2→ [ CH2- CH2 ]n （高温、高压、催化剂）
4．乙烯的用途：化工原料，植物生长调节剂。
例：1．由乙烯推测丙烯（CH2=CH—CH3）与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的A．CH2Br—CH2—CH2Br B．CH3—CBr2—CH3
C．CH3—CH2—CHBr2D．CH2Br—CHBr —CH3
2．下列反应可制得纯净一氯乙烷的是( )
A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应
C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中
3．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是
A.通过足量的NaOH溶液
B.通过足量的溴水
C.在Ni催化、加热条件下通入H2
D.通过足量的KMnO4酸性溶液
作业
1、下列物质不能使溴水退色的是（）
（A）乙烯（B）二氧化硫（C）丁烯（D）丙烷2、四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内
侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）
（A）它们都属于纯净物（B）它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（C）它们的分子中都不含氢原子（D）它们都可由乙烯只发生加成反应得到3、两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是（）
(A)混合气体一定有甲烷(B)混合气体中一定是甲烷和乙烯
(C)混合气体中一定没有乙烷(D)混合气体中一定有乙烯
4、甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（）（A）澄清石灰水，浓H2SO4（B）溴水，浓H2SO4
（C）酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4（D）浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液
5、某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气
体已折算成标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是（）
（A）CH4和C3H8（B）CH4和C3H4
（C）C2H4和C3H4（D）C2H4和C2H6
6、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）。
（A）石油的产量（B）乙烯的产量（C）天然气的产量（D）汽油的产量
7、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1︰1，由此可得出结论是（）
（A）该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰3
（B）该有机物分子中碳、氢原子个数比为1︰2
（C）该有机物中必含氧元素
（D）该有机物中必定不含氧元素
8、最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3℃潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。试回答：
（1）可能较长期保鲜的主要原因是__________________________________________。（2）写出主要反应的化学方程式___________________________________________。9．烃A 0．2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1．2mol，试完成下列问题：（1）烃A的分子式为________。
（2）若一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有________g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气________L。
（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，且一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为________。
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能的结构简式为________；比烃A少2个碳原子的同系物有________种同分异构体。
乙炔 炔烃
一、乙炔分子的结构和组成
三、乙炔的性质
1.物理性质：没有颜色、没有臭味、比空气稍轻、微溶于水、易溶于有机溶剂的气体
2.化学性质
(1)氧化反应
a.燃烧 2CH CH+5O 2??→
?点燃4CO 2+2H 2O b.易被酸性KMnO 4溶液氧化
(2)加成反应
炔烃的通式：C n H 2n －2
乙炔的制取：
电石与水：
练习：1.下列分子构型是直线型的是
A.C 2H 6
B.C 2H 4
C.C 2H 2
D.CO 2
2.下列叙述中不正确的是
A.符合通式：C n H 2n －2的有机物是炔烃
B.乙炔分子中碳碳叁键的键能不是碳碳单键和碳碳双键的键能之和
C.等质量的烃中含氢量越高，充分燃烧时，消耗氧气越多
D.2—丁炔分子中的四个碳原子可能在同一条直线上
3.下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗
O 2的质量和生成水的质量不变的是
A.CH 4、C 2H 2
B.C 2H 6、C 3H 6
C.C 2H 4、C 3H 6
D.C 2H 4、C 3H 4 4.a L 烯烃A 和炔烃B 的混合气体在一定条件下恰好与b L H 2发生加成反应，生成饱和
烃(体积在同温，同压下测定)，则混合气体中A 烃和B 烃的体积比为 A.b a a b --2 B.a b b a --2 C.a b b a --2 D.a
b b a ++2 5.0.1 mol 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到0.16 mol CO 2和3.6 g 水。下列说
法正确的是
A.混合气体中一定有甲烷
B.混合气体一定是甲烷和乙烷
C.混合气体中一定没有乙烷
D.混合气体中一定有乙炔
苯（C6H6）
1、苯的结构
1865年凯库勒
结构式:
结构简式：
比例模型：(正六边形平面结构，是非极性分子)
C-C 1.54×10-10m C=C 1.33×10-10m
结构特点：科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳的键长为1.4x10-10m，键角为120°,是一种介于单键和双键之间的特殊(独特)的键。
可见：苯中的6个H原子处于同等地位，是等效H。苯的一取代物只有一种。
（1）苯的取代反应：
（1）苯与液溴的反应（强调液溴，与溴水不同）；
（2）苯与浓硝酸反应
在有催化剂（FeBr3）存在的条件下，苯可以和液溴发生取代反应，生成溴苯
注意：
（2）苯的加成反应（强调在一定条件下，苯与氢气的物质的量之比为1：3）
）
?Ni环己烷
2 ?→
（3）燃烧
（明亮火焰，有浓烟）
练习：1.1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实有（ AD ）
A．苯不能使溴水褪色 B．苯能与H2发生加成反应
C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种
2.甲烷、乙烯、苯、甲苯四种有机物中具有下列性质的是
（1）不能与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是；
（2）在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是；
（3）见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是；
（4）在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是。
3.等质量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是-------------------------（）
A 甲烷
B 乙烯
C 乙炔
D 苯
4. 下列化合物分别跟溴（铁作催化剂）反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是（）
5.分子中含有一个或者多个苯环的碳氢化合物叫芳香烃，C7H8是芳香烃，其结构式可以表示
为你判断C8H10是有多少种同分异构体（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
6. 已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是（）
A 1
B 2
C 3
D 4
7.有6种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤丙稀⑥己烷，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是（）
A．③④⑤B．④⑤⑥C．④⑤D．③④⑤⑥
8.工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，判断这种化合物可能是
9．有一种环状化合物C8H8，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，它的分子中碳环上的一个氢原子被取代后的生成物只有一种，这种环状化合物可能是
10.化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：
下列关于“苏丹红4号”说法正确的是
A、不能发生加成反应
B、属于芳香烃
C、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D、属于甲苯同系物
11.已知萘分子的结构简式为，其性质类似与苯。试回答：
（1）奈的分子式为_______________，它能发生的有机反应类型有_______________
（2）萘分子中的一个氢原子被氯原子取代，所得一氯代物有_______________种。
（3）已知其二氯代萘有10种，则其六氯代物的同分异构体数目是_______________种。
12.用如图所示的装置可以在实验室中制备少量的硝基苯，其主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入试管中。
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀。
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束。
④粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
（1）联想浓硫酸的稀释，想一想配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混和酸的操作注意事项是：。（提示：浓硝酸的密度：1.50g/mL；浓硫酸：1.83g/mL）
（2）步骤③中，为了使反应在50－60℃下进行，常用的方法是_________________。
（3）图示中的长玻璃管的作用是；其作用相当于（填实验仪器名称）。
（4）分别写出步骤④、⑤中洗涤、分离粗硝基苯的操作方法和所用到的一种实验仪器______ 、__。
（5）步骤④中粗产品用5％NaOH溶液洗涤的目的是______________________。
炔烃的知识点汇总
————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：
C C H H H C C C F 3 120o 180 O 第四节 乙炔 炔烃 ●教学目的： 1、 使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途。 2、 使学生了解乙炔的结构特征、通式和主要的性质。 3、培养学生的辨证唯物主义观。 ●教学方法：探索推理法 ●教学重点：乙炔的化学性质。 ●教学难点：乙炔的结构以及与化学性质的关系。 教学过程： [提问]对比乙烷、乙烯的结构，乙烯有一个双键，则氢原子数比乙烷少2个H 。假设比C 2H 4 再少2个H ，结构会怎样？应有一根三键。（H —C ≡C —H ） [结论]和烷烃相比，每有一个双键，氢原子就减少2个，每有一个三键，氢原子就减少4。 [提问] 设C n H m 分子中只有单双键，则该有多少个双键？ 不饱和度： 2 22m n -+ == C 数+1—H 数/2， 如C 12H 12中最多有多少个双键？（7） 一、乙炔的组成和结构： 分子式：C 2H 2 电子式： 结构式：H —C ≡C —H 结构简式：CH ≡CH [展示]乙炔的球棍模型：直线型，键角180° [例题] CH 3—CH==CH —C ≡C —CF 3分子结构的下列叙述中，正确的是（ B C ） A 、6个碳原子有可能都在一条直线上 B 、6个碳原子不可能都在一条直线上 C 、6个碳原子都在同一平面上 D 、6个碳原子不可能都在同一平面上 解析：该物质空间结构可表示为： 注：该物质并不是所有原子均共面，如—CH 3中的3个氢原子，—CF 3中的3个氟原子均类 CH 4中氢原子，是空间的。 甲烷、乙烯、乙炔结构的比较 结构简式 CH 3—CH 3 CH 2==CH 2 HC ≡CH 键角 109°28′（约） 120° 180° 碳碳键长（m ） 1.54×10--10 1.33×10--10 1.20×10--10 碳碳键能（KJ/mol ） 384 615 812 乙炔的键能812＜3×384，也比C —C 单键和C==C 双键键能之和小，所以说明乙炔的C ≡ C 中有两个键易断裂。三键中一个为C —C δ键，两个为π键。 [提问]推测乙炔的性质和哪类物质类似？易发生哪些反应？ [回答]类似烯烃，易发生加成、加聚、氧化反应。 [验证实验] 1、乙炔通入酸性KMnO 4溶液中 2、乙炔通入溴的CCl 4溶液中 3、乙炔通入溴水中
乙炔的制备 适用学科高中化学适用年级高中三年级 适用区域沪教版适用地区课时时长（分钟）60 知识点乙炔的制备 学习目标1、掌握乙炔的制备方法； 2、掌握乙炔的的性质； 3、了解乙炔的用途； 学习重点1、掌握乙炔实验室制法。 2、掌握乙炔重要的化学性质和用途。 学习难点1、结构与性质的本质联系，乙炔的实验室制法的探究。 学习过程 一、实验目的 1、掌握乙炔的制备方法； 2、掌握乙炔的的性质； 3、了解乙炔的用途； 二、实验试剂及仪器 仪器：止气夹，双孔胶塞，单孔胶塞，水槽，导气管，试管，尖嘴导管，酒精灯，医用针管 药品：电石，体积比为20﹪的乙醇溶液，酸性高锰酸钾溶液，溴水。 三、实验步骤 1、实验装置图如图所示
2、⑴先按上图将乙炔发生装置、除杂装置和气体收集装置连接好，并检查气密性。 ⑵向除杂装置中装入CuSO4溶液。 ⑶向发生装置的试管中加入适量电石（约4小颗）。用医用针管吸2\3的20﹪乙醇溶液，排出针管中的空气。然后将针管插入胶塞，实验开始应缓慢推下针管活塞。 四、反应原理 实验室中，乙炔是由电石与水作用制得的，反应式如下： CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2。 工业电石中常含有硫化钙、磷化钙和砷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢、磷化氢和砷化氢等恶臭、有毒的还原性气体，它们不仅污染空气，也干扰乙炔的性质实验。 五、收集气体方法1、 1、排水集气法 六、现象 1、反应很剧烈，有大量的气泡生成，很快就收集得到一试管无色的乙炔气体了，但反应还在继续，产生很多气体，来不及收集就排放到空气中造成浪费了 2、可以闻到臭鸡蛋味。 七、注意事项 ⑴针管中的空气应注意排除尽，否则乙醇溶液将会漏进试管中，使得反应不容易控制。 ⑵点燃乙炔时要注意安全，防止爆炸。 ⑶大家在实验过程中要注意安全，注意观察实验现象并做相应的记录。 八、实验室制备乙炔的几个问题 1、大家注意观察CuSO4溶液中有什么生成？是什么物质？ 答、有黑色沉淀产生，是CuS沉淀。 2、乙醇溶液与电石反应和纯水与电石反应反快慢比较？ 答、乙醇溶液与电石反应生成乙炔的过程较乙炔与水的反应缓慢。 3、我们将导气管先后通入高锰酸钾溶液和溴水中，大家观察溶液有什么变化？ 答、高锰酸钾溶液和溴水颜色都褪了。 九、例题精析 【例题1】气焊和气割都需要用到乙炔．乙炔俗称电石气（化学式为C2H2），是一种无色无
C C H H H C C C F 3 120o 180 O 煤化工和乙炔 一、乙炔的组成和结构： 分子式：C 2H 2 电子式： 结构式：H —C ≡C —H 结构简式：CH ≡CH 乙炔：直线型，键角180° [例题] CH 3—CH==CH —C ≡C —CF 3分子结构的下列叙述中，正确的是（ B C ） A 、6个碳原子有可能都在一条直线上 B 、6个碳原子不可能都在一条直线上 C 、6个碳原子都在同一平面上 D 、6个碳原子不可能都在同一平面上 解析：该物质空间结构可表示为： 注：该物质并不是所有原子均共面，如—CH 3中的3个氢原子，—CF 3中的3个氟原子均类CH 4中氢原 子，是空间的。 甲烷、乙烯、乙炔结构的比较 结构简式 CH 3—CH 3 CH 2==CH 2 HC ≡CH 键角 109°28′（约） 120° 180° 碳碳键长（m ） 1.54×10--10 1.33×10--10 1.20×10--10 碳碳键能（KJ/mol ） 384 615 812 乙炔的键能812＜3×384，也比C —C 单键和C==C 双键键能之和小，所以说明乙炔的C ≡C 中有两个键易断裂。三键中一个为C —C δ键，两个为π键。 二、乙炔的实验室制法： 1、原料：电石（CaC 2中常含CaS 、Ca 3P 2）、饱和食盐水 电石来源：CaCO 3一一→CaO + CO 2↑ CaO + 3C 一一→CaC 2 + CO ↑（电炉中进行） 2、反应原理：CaC 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + C 2H 2↑ 离子型碳化物，与水的反应相当于水解 [解释]乙炔为无色、无味气体，常因含有H 2S 、PH 3等杂质而有特殊难闻的臭味。
乙烯烯烃乙炔炔烃 一、学情分析 乙烯是烯烃的代表物，教材内容特别强调从实验、学生生活实际和已有知识出发，回避类别性质的归纳。教材介绍了乙烯是一种重要的基本化工原料，目前生产乙烯的主要途径是从石油中获取，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还介绍了乙烯在生活中的一些用途，从乙烯用途的角度来激发学生的学习兴趣，又根据物质结构的知识，紧紧围绕结构—性质—用途的关系，使学生掌握一般有机知识学习方法，掌握一定的分析问题、解决问题的能力。 对于学生，在初中化学的学习中，学生对有机物中的淀粉、油脂、化学燃料、蛋白质等就有一定的了解，上一节课已经学习了烷烃的知识，为乙烯和不饱和烃的学习打下了基础。 二、教学目标 【知识与技能】 1、了解并掌握乙烯分子的组成、结构式和电子式、主要物理性质和化学性质。 2、了解烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。 3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。 4、了解烯烃、炔烃的系统命名法。 【过程与方法】 注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。 【情感、态度与价值观】 根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。 三、教学重点 烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。 四、教学难点 烯烃的顺反异构 五、教学设计 一、乙烯 1、乙烯的结构特征 分子式C 2H 4 电子式： 结构式：结构简式：CH 2＝CH 2 空间结构：平面型结构，6个原子在同一平面内，键角都约为120°。
有机实验：乙烯、乙炔的性质与制备 考情分析 五年高考考情分析 年份2009年2010年2011年2012年2013年题号29（4）、（6）28（1）、（3）15 50 44~46 分值 4 4 3 2 7 考点烯烃与二烯 烃加成 烯烃加聚、与 溴的加成 烯烃与二烯 烃加成 二烯烃加成 烯烃、二烯烃 加成 小结烯烃和炔烃属于最基本的有机化合物，是高考重点内容之一，几乎每年都有所考查，一般都是考查与其相关的加成反应以及性质与检验。 高考链接 1．【上海高考】异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体。由A（C5H6）和B经Diels-Alder 反应制得。Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作生成六元环状化合物的反应，最简单的 Diels-Alder反应是。 完成下列填空： 44．Diels-Alder反应属于_____________反应（填反应类型）；A的结构简式为_____________。 46．B与Cl2的1,2-加成产物消去HCl得到2-氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式_____________。 答案：44．加成；
2．【上海高考】以下是由A(1,3-丁二烯)制备工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路线： 写出上述由A制备BDO的化学反应方程式： _________________________________________________________________； _________________________________________________________________； _________________________________________________________________。 答案： 3．【上海高考】β-月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（） A．2种B．3种C．4种D．6种 答案：C 4．【上海高考】丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2—甲基丙烷。完成下列填空： （1）A可以聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）。 （3）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。 A通入溴水： A通入溴的四氯化碳溶液： 答案： （1）
高中化学乙炔与乙烯的制取实验操作口诀 乙炔的制取实验 电石盐水乙炔生除杂通入硫酸铜不拜启普意如何吸水放热气势汹 解释： 1. 电石盐水乙炔生："盐水"指饱和食盐水。这句的意思是说实验室中是用电石和饱和食盐水反应制取乙炔[联想：因为电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流，而食盐不与碳化钙反应]。 2. 除杂通入硫酸铜："杂"指混在乙炔中的H2S 和PH3杂质，意思是说为了除去乙炔中的H2S 和PH3杂质，得到较纯净的乙炔，可以使气体通过硫酸铜溶液（H2S+ CuSO4=CuS↓+ H2SO4，PH3+ CuSO4=H3PO4+ 4H2SO4+ 4CuSO4）。 3. 不拜启普意如何？吸水放热气势汹：这句的意思是说电石和水反应也是固体和液体之间的反应，但是为什么不能用启普发生器呢？这是因为一方面电石吸水性太强，若用启普发生器控制不住电石和水的反应；另一方面该反应非常激烈，放热太多，若用启普发生器则有爆炸的危险。 乙烯的制取实验 硫酸乙醇三比一，温计入液一百七。迅速升温防碳化，碱灰除杂最合适。 解释： 1. 硫酸乙醇三比一：意思是说在实验室里是用浓硫酸和乙醇在烧瓶中混合加热的方法制取乙烯的 （联想：
①浓硫酸的量很大，是乙醇的三倍，这是因为浓硫酸在此既做催化剂又做脱水剂； ②在烧瓶中放入几片碎瓷片，是为了防止混合液受热时暴沸）。 2. 温计入液一百七："温计"指温度计，"温计入液"的意思是说温度计的水银球，必须浸入混合液中（但不能接触烧瓶底）；"一百七"的意思是说此实验的温度必须控制在1700℃左右[联想：温度太高则大量乙醇被碳化，若温度低于1400℃则发生了分子间脱水生成了乙醚]。 3. 迅速升温防碳化：意思是说加热时要将温度迅速升到1700℃，否则乙醇易被浓硫酸氧化而碳化[联想：浓硫酸具有强氧化性，能把乙醇氧化成C、CO、CO2，而本身被还原为SO2。 4. 碱灰除杂最合适："碱灰"指碱石灰。意思是说通过碱石灰可除掉混在乙烯中的水蒸气和SO2。
知识点梳理：甲烷、乙烯、乙炔、烷烃、烯烃、炔烃(记忆，回来检测) 一、甲烷 1、几种表达方式 分子式电子式结构式 结构简式最简式实验式 空间结构为键角为 2、物理性质 色、味的气体，密度比空气，溶于水 3、化学性质（写出下列反应方程式并在括号注明反应类型） （1）CH4 + O2 →（）甲烷燃烧现象： 甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水（溴的四氯化碳溶液）（能或不能）使之褪色，一般遇强酸强碱（能或不能）反应。 （2）CH4 + Cl2 →（） CH4 + Br2 (g) →（）（写第一步） 注：一氯甲烷: 色体 二氯甲烷：溶于水、密度比水的无色体 三氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂 四氯甲烷：又叫，色溶于水、密度比水的体，常用作有机溶剂、 由氯仿制氟利昂的反应（）（3）甲烷高温制炭黑反应 （） 二、烷烃 1、通式 2、物理性质 （1）烷烃熔沸点随碳数增多而依次，通常常温下：C原子数目为是气体，C 原子数目为是液体; C原子数目16以上，是固体。（2）密度依次增大但都 1g/cm3，（3）均溶于水，（4）同分异构体中支链越多熔沸点越 3、化学性质 (1)均（能或不能）使KMnO4溶液、溴水褪色，均（能或不能）与强酸、强碱 反应。 （2）写出新戊烷燃烧反应 （3）写出新戊烷与氯气反应生成一氯代物的反应
三、乙烯、乙炔 1、几种表达方式 注： C=C的键能和键长(填等于或不等于)C-C的两倍，说明C=C双键中有一个键容易2、乙烯的物理性质: 常温下为色、味的气体，比空气，溶于水。 3、乙烯的化学性质：（写出下列反应方程式并在括号注明反应类型） ⑴、燃烧反应： （）现象： （能或不能）使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）将乙烯气体通入溴水或溴的CCl4溶液中，可以见到溴的红棕色 写出反应方程式（）CH2=CH2 + H2 → CH2=CH2 + HX → CH2=CH2 + H2O → （3）乙烯制聚乙烯的反应（）单体：链节：聚合度： 4、乙烯的用途 （1）有机化工原料（2）植物生长 思考：1、鉴别甲烷和乙烯的试剂有 除去甲烷中乙烯的试剂为 2、要获得CH3CH2Cl有两种方法， 方法一：CH3CH3和Cl2取代，方法二：CH2=CH2和HCl加成，应选
乙烯、丙炔和苯 1. 乙烯和烷烃的区别：乙烯含双键，除了燃烧和取代，还可以加成以及氧化。习题详解P431.1，P43 2.3 思考：乙烯的结构式与电子式 乙烯的燃烧现象？为什么？ 乙烯可以和盐酸发生加成反应吗？ 2. 气体密度的相关计算：不同气体的密度在相同压力和温度下，其比值即为相对分子质量的比（思考：为什么？）要学会从基本公式逆推。习题详解P432.4，通P436.3，P448.11 3. 烃燃烧求耗氧量问题：只需写出总方程式，清楚产物中的C和H全部来源于烃类，O的来源有可能是氧气也有可能是烃类。习题详解P432.5，P44 4.6 4. 乙烯加成反应的方程式书写：乙烯与溴水反应等。习题详解P433.6 5. 有机物燃烧求组成的问题： 混合烃燃烧求组成，要把混合物当纯净物处理，求出分子式。习题详解P433.7，P434.10，P435.11，P444.4，P447.10 学会用差量方程式解题P448.12 6. 乙烯的实验室制法： 习题详解P434.9 7. 丙炔的实验室制法： 思考：除了用水，还能用什么代替反应物？为什么？ 习题详解P443.1，P445.8 8. 推测结构式（类比同分异构体）： 一个三键等于两个双键，一个双键等于一个环。习题详解P444.3 9. 乙炔与乙烯，烷烃的性质区别： 乙炔能发生所有乙烯可以发生的反应，并且强度更大，反应更剧烈。燃烧、加成、 聚合、取代。习题详解P445.7 思考：乙炔燃烧的实验现象是什么？为什么？ 10. 乙炔制乙烯实验： 思考：属于什么反应类型？反应条件是什么？ 由于实验室制乙炔中含有许多杂质气体（有哪些？），由其制乙烯时要首先将这些
一、工业生产方法、原理和发展历程 聚氯乙烯（PVC）是全球五大热塑性合成树脂之一，产量仅次于聚乙烯，约占世界合成树脂总消费的30%。PVC树脂价格低廉，其制品广泛应用于工农业建设和人民的日常生活。从整个世界PVC市场的地区分布情况来看，当前，北美洲和亚洲是世界最大的PVC消费市场；未来十几年间，拉美和中国将成为PVC消费增长最快的地区、因此，伴随我国经济的长期持续发展，PVC生产企业降存在着较大的利润空间。 1.1 PVC的发展历程 1835年法国人V.勒尼奥用氢氧化钾在乙醇溶液中处理二氯乙烷首先得到氯乙烯。20世纪30年代，德国格里斯海姆电子公司基于氯化氢与乙炔加成，首先实现了氯乙烯的工业生产。初期，氯乙烯采用电石，乙炔与氯化氢催化加成的方法生产，简称乙炔法。以后，随着石油化工的发展，氯乙烯的合成迅速转向以乙烯为原料的工艺路线。1940年，美国联合碳化物公司开发了二氯乙烷法。为了平衡氯气的利用，日本吴羽化学工业公司又开发了将乙炔法和二氯乙烷法联合生产氯乙烯的联合法。1960年，美国陶氏化学公司开发了乙烯经氧氯化合成氯乙烯的方法，并和二氯乙烷法配合，开发成以乙烯为原料生产氯乙烯的完整方法，
此法得到了迅速发展。乙炔法、混合烯炔法等其他方法由于能耗高而处于逐步被淘汰的地位。 氯乙烯可发生加成反应。在引发剂（如有机的过氧化物或偶氮化合物）作用下发生加聚反应，生成聚氯乙烯（PVC）塑料。还可以与某些不饱和化合物共聚成为改善某些性能的改性品种。如与醋酸乙烯酯的共聚物，用于制造薄膜、涂料、塑料地板、唱片、短纤维等；又如与偏二氯乙烯CCl2=CH2的共聚物具有无毒、透明、防腐等特性，可用于制渔网，座垫织物、滤布、包装薄膜等，商品名莎纶、合成1，1，2-三氯乙烷等。工业上用乙炔与氯化氢于汞盐作用下加成，或由乙烯氯化后热解生成氯化氢和氯乙烯、二氯乙烷热裂解等方法制得。 1.2 PVC生产方法及原理 PVC的生产工艺有多种，根据其单体氯乙烯的不同，生产工艺主要分为电石法制PVC和乙烯法制PVC两种。 电石法制PVC是一条煤化工路线，首先用生石灰和以焦炭为主的碳素原料生产电石，在利用电石与水反映生成乙炔，乙炔与氯化氢加成反应生成氯乙烯，最终进行加聚反应得到PVC。主要原理如下： CaO + 3C =CaC2 + CO
乙烯烯烃 乙烯的结构和性质 1．乙烯的分子结构 分子式：C2H4，电子式：，结构式：H C C H H H，结构简式：CH 2 =CH2 2．乙烯的物理性质 无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气小。 3．乙烯的化学性质 ⑴．氧化反应 ．．．． ①燃烧：（火焰明亮，有黑烟） ②使酸性KMnO4溶液褪色（可用此鉴别烯烃和烷烃）。 ⑵．加成反应 ．．．．（与Br2、H2、HX、H2O等） 有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分 子的反应，叫加成反应 ．．．．。 （可用此鉴别烯烃和烷烃） （工业制造酒精） 完成下列反应： CH2=CH2 + HX → CH2=CH2 + H2→ （4）聚合反应： ．．．．．由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子 的反应叫做聚合反应。 ．．．．．．．在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加成反应,所以这种聚合反应又叫做 加成聚合反应 ．．．．．．,．简称加聚反应 ．．．．．．.． nCH2=CH2→ [ CH2- CH2 ]n （高温、高压、催化剂） 4．乙烯的用途：化工原料，植物生长调节剂。 例：1．由乙烯推测丙烯（CH2=CH—CH3）与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的A．CH2Br—CH2—CH2Br B．CH3—CBr2—CH3 C．CH3—CH2—CHBr2D．CH2Br—CHBr —CH3 2．下列反应可制得纯净一氯乙烷的是( ) A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应 C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中 3．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是 A.通过足量的NaOH溶液 B.通过足量的溴水 C.在Ni催化、加热条件下通入H2 D.通过足量的KMnO4酸性溶液
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11．3 煤化工和乙炔（共3课时） 第3课时乙烷、乙烯、乙炔的比较 一、设计思想 本节课教学内容主要有两个方面，一方面通过介绍常见的塑料，让学生体验化学的魅力，激发学习化学的热情；另一个方面是通过对乙烷、乙烯、乙炔的比较，形成比较、归纳、推断、演绎能力；形成严谨求实的科学态度与科学系统认识物质的方法；体会乙烷、乙烯和乙炔分子的对称美。因此，教学设计时，教师根据学生对塑料合成、特性等了解不多、不深的特点，采用实物或投影相关资料，用讲解的方式介绍常见的塑料合成、特性及用途；在比较乙烷、乙烯、乙炔的教学时，采用让学生自己讨论、练习、交流、归纳的方法，加深学生对乙烷、乙烯、乙炔的认识，同时体验科学系统认识物质的方法。 二、教学目标 1．知识与技能 （1）常识性知道几种常见塑料性能、用途。 （2）通过乙烷、乙烯和乙炔之间的比较，知道烃烷、烯烷和炔烷组成、结构与性质特点；学会从原理着手设计乙烯、乙炔的实验室制法和收集方法。 2．过程与方法 通过乙烷、乙烯和乙炔分子结构的比较，以及实验室制取乙烯和乙炔装置的选择、条件控制，体验科学的实验与研究方法。 3．情感态度与价值观 （1）通过了解新型高分子材料研制、应用的未来，体验化学的魅力，激发学化学、用化学的热情。 （2）通过对乙烷、乙烯和乙炔的比较，体验严谨求实的科学态度；领悟化学现象与化学本质的辩证认识。 三、教学重点与难点 教学重点、难点：乙烷、乙烯和乙炔组成、结构与性质的比较。 四、教学用品 媒体：电脑、投影仪
五、教学流程 1．流程图 2．流程说明 引入：出示或投影日常生活中用的塑料制品：食品袋、包装袋、电灯开关等。 教师讲解：几种常见的塑料的合成、特性、用途。 学生讨论：合成PVC塑料原料主要有焦炭、石灰石、水、食盐等，请同学们根据所学知识，用化学方程式表示合成PVC塑料的过程。 学生练习：书本P36-37上作业11.3，并归纳乙烷、乙烯、乙炔的异同点。 师生交流：1．比较物质一般从那几个方面进行？2．乙烷、乙烯、乙炔组成、结构有什么特点？3．推断乙烷、乙烯、乙炔的化学性质的异同点？ 4．实验室制取甲烷、乙烯、乙炔的异同点？ 归纳小结：比较甲烷（乙烷）、乙烯、乙炔组成、结构、性质、用途、实验室制取。 学生练习：根据下列转化关系，试推测A～E的结构简式，已知D的密度为L .1（标 25 g/准状况下） A B C D E 反馈矫正：乙烷、乙烯、乙炔的转化，乙烯、乙炔来源与在合成塑料中的用途。 学生作业：练习册11.3煤化工和乙炔（二）。 六、教学案例 1．教学过程
乙烷、乙烯、乙炔对比
练习 1．0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到0.16mol CO2和3.6g水。下列说法正确的是（） A.混合气体中一定有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烯 C.混合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定有乙炔 2．将1 mol CH4和一定物质的量的Cl2混合均匀，以漫散光照射使CH4与Cl2发生取代反应。反应后CH4与Cl2均无剩余，且生成了等物质的量的四种卤代烃。参加反应的Cl2物质的量为（） A.1.5 mol B.2 mol C.2.5 mol D.4 mol 3．某两种气态烷烃组成的混合气体对氢气的相对密度为14，则该混合气体一定含有（）A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷 4．下列化学式只表示一种纯净物的是（） A.C2H6 B.C4H10 C.C2H4Cl2 D. C 5．下列说法错误的是（） A.C2H6和C4H10一定是同系物 B.C2H4和C4H8一定都能使溴水退色 C.C3H6不只表示一种物质 D.烯烃中各同系物中碳的质量分数相同 6．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（） A．CaC2水解生成乙烷 B.ZnC2水解生成丙炔 C.Al4C3水解生成丙炔 D.Li2C2水解生成乙烯 7．所有原子都在一条直线上的分子是（） A. C2H4 B. CO2 C. C3H4 D. CH4 8．某炔烃氢化后得到的饱和烃结构如下：，该炔烃可能的结构有（） A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 9．由乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是（） A.先与HBr加成后再与HCl加成 B.先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代 C.先与HCl加成后再与Br2加成 D.先与Cl2加成后再与HBr加成 10．乙烯基乙炔（CH2==CH—C CH）是一种重要的不饱和烃，其分子里最多有个原子在一条直线上；最多有个原子在同一个平面内。 11．分子式为C6H12的某烯烃, 所有的碳原子都在同一平面上, 则该烯烃的结构简式为： ，名称是 12．一定量的甲烷燃烧后产物为CO、CO2和水蒸气，共重2.8g，此混合气体缓慢通过浓硫酸后，浓硫酸增重14. 4g。则燃烧产物中CO2的质量是多少？
实验十一甲烷乙烯乙炔 一、实验目的 1．了解甲烷、乙烯、乙炔的实验室制法和性质，饱和烃与不饱和烃的共性与特性； 2．掌握三种气体制备的实验演示操作。 二、实验原理 实验室中甲烷的制取是用无水乙酸钠和碱石灰（预先均作脱水、干燥处理）混合加热。发生如下反应 三、实验用品 仪器和材料 50mL注射器、温度计(200℃)、蒸馏烧瓶、洗气瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、蒸发皿、玻璃片、硬质大试管、导管、尖嘴玻璃管、滴管、玻棒、量筒、研钵、水槽、酒精灯或煤气灯，托盘天平、铁架台及附件、铁蒸发皿，石棉网、电子打火枪、500mL塑料试剂瓶、小塑料瓶、火柴、碎瓷片。 药品浓硫酸、10%稀硫酸、浓盐酸，10%氢氧化钠溶液，0.5%高锰酸钾溶液、3%溴水、饱和食盐水、无水乙醇，氢氧化钠固体、碱石灰、无水乙酸钠、重铬酸钾固体、电石（碳化钙）、二氧化锰粉末。 四、实验内容及操作 1．甲烷的制取和性质 (1)试剂的预处理 实验室中制备甲烷常用无水乙酸钠与碱石灰反 应。无水乙酸钠极易吸水，使用时，应先放在铁蒸 发皿中加热灼烧。灼烧后乙酸钠就熔化，需不断搅 拌，放出气泡（水蒸气）。到气泡很少时，停止加热。 冷却后，将无水乙酸钠倒入研钵内研成粉末，盛放 在干燥的试剂瓶里，塞紧瓶塞，必要时可保存在干 燥器里备用。有时由于加热过度，得到的固体呈灰 黑色，仍可以用。如果实验室没有无水乙酸钠，也 可用NaAc ?3H20代替。对于NaAc?3H20在反应 前也要进行预处理：把它放在铁蒸发皿中，加热、 熔化，接着就放出结晶水，成为白色疏松的固体，继续加热，白色固体又熔化，待熔融物不再有气泡放出时，可停止加热。冷却、凝固、敲碎后，保存在于燥器中。市售碱石灰加有达旦黄指示剂，呈粉红色硬块，未加指示剂的是白色或灰白色硬块，必须击碎、研细，使用前应在瓷蒸发皿中煅烧去水。因为市售的碱石灰中，
△ 制取乙烯实验演示教案 【提出理论】乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，其中一个键易断裂，使得它的化学性质非常活泼，实验现象非常清楚。下面，我们一起来通过实验来验证乙烯的化学性质。在验证乙烯的化学性质之前我们应该先要制取乙烯气体，有哪个同学能告诉老师，实验室制取乙烯的方法。 【学生回答】实验室制取乙烯气体的方法是将无水乙醇和浓硫酸共热至170℃，用排水法收集气体。 【板书】2CH 3CH 2OH →CH 2=CH 2↑+H 2O 【演示实验】 ⑴按图2将仪器装置好，检查气密性。蒸馏烧瓶内加入10mL 的无水乙醇，再用量筒量取30mL 的浓硫酸沿烧杯壁缓慢加进蒸馏烧瓶内。加入几粒沸石防止爆沸。 ⑵用排水法收集一试管的乙烯气体，用拇指堵住，观察乙烯的颜色，闻气味。 ⑶将导气管先后通入高锰酸钾溶液和溴水中，观察溶液的变化。 ⑷将导气管换成尖嘴导管，然后用火柴点燃乙烯气体，观察火焰。 【实验现象板书】（1）蒸馏烧瓶中溶液开始加热后几分钟逐渐变黑。 （2）气体通入溴水和高锰酸钾溶液中，溶液褪色。 （3）点燃气体，火焰明亮，有少许浓烟。 【整理联系】 乙烯气体的制取中浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用。 乙烯中含有碳碳双键，具有还原性，可以将高锰酸钾还原为锰酸钾， 与溴水反应为加成反应，生成1，2-二溴乙烷。 H 2 SO 4
乙烯中含碳量较大，火焰有少许浓烟。【结论板书】 乙烯的化学性质 （1）氧化反应 ①燃烧—火焰明亮，伴有少量黑烟。 反应方程式：C 2H 4 +3O 2 =2CO 2 +2H 2 O ②被KMnO4氧化 反应的实质：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能使乙烯被氧化（产物中有CO 2 ) 反应方程式：12KMnO 4+18H 2 SO 4 +5C 2 H 4 ==12MnSO 4 +6K 2 SO 4 +10CO 2 ↑+28H 2 (2)加成反应 反应实质：C=C断开一个，2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合。 反应方程式：CH 2=CH 2 +Br 2 =CH 2 Br-CH 2 Br
教案乙炔的制备
乙炔的制备 适用学科高中化学适用年级高中三年级 60 适用区域沪教版适用地区课时时长（分 钟） 知识点乙炔的制备 学习目标1、掌握乙炔的制备方法； 2、掌握乙炔的的性质； 3、了解乙炔的用途； 学习重点1、掌握乙炔实验室制法。 2、掌握乙炔重要的化学性质和用途。 学习难点1、结构与性质的本质联系，乙炔的实验室制法的探究。 学习过程 一、实验目的 1、掌握乙炔的制备方法； 2、掌握乙炔的的性质； 3、了解乙炔的用途； 二、实验试剂及仪器 仪器：止气夹，双孔胶塞，单孔胶塞，水槽，导气管，试管，尖嘴导管，酒精灯，医用针管 药品：电石，体积比为20﹪的乙醇溶液，酸性高锰酸钾溶液，溴水。 三、实验步骤 1、实验装置图如图所示
2、⑴先按上图将乙炔发生装置、除杂装置和气体收集装置连接好，并检查气密性。 ⑵向除杂装置中装入CuSO4溶液。 ⑶向发生装置的试管中加入适量电石（约4小颗）。用医用针管吸2\3的20﹪乙醇溶液，排出针管中的空气。然后将针管插入胶塞，实验开始应缓慢推下针管活塞。 四、反应原理 实验室中，乙炔是由电石与水作用制得的，反应式如下： CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2。 工业电石中常含有硫化钙、磷化钙和砷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢、磷化氢和砷化氢等恶臭、有毒的还原性气体，它们不仅污染空气，也干扰乙炔的性质实验。 五、收集气体方法1、 1、排水集气法 六、现象 1、反应很剧烈，有大量的气泡生成，很快就收集得到一试管无色的乙炔气体了，但反应还在继续，产生很多气体，来不及收集就排放到空气中造成浪费了 2、可以闻到臭鸡蛋味。 七、注意事项 ⑴针管中的空气应注意排除尽，否则乙醇溶液将会漏进试管中，使得反应不容易控制。 ⑵点燃乙炔时要注意安全，防止爆炸。 ⑶大家在实验过程中要注意安全，注意观察实验现象并做相应的记录。 八、实验室制备乙炔的几个问题
乙炔 物理性质 纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、砷化氢,而带有特殊的臭味。熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol）。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此不能在加压液化后贮存或运输。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢瓶中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。为了与其它气体区别，乙炔钢瓶的颜色一般为白色，橡胶气管一般为黑色，乙炔管道的螺纹一般为左旋螺纹（螺母上有径向的间断沟）。 化学性质 乙炔（acetylene）最简单的炔烃，又称电石气。分子式CH≡CH，化学式C?H?。乙炔分子量 26．4 ，气体比重 0．91（ Kg/m3），火焰温度3150 ℃，热值12800 （千卡/m3）在氧气中燃烧速度 7．5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。 化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。 （１）氧化反应： a．可燃性：2C?H?+5O?→ 4CO?+2H?O 现象：火焰明亮、带浓烟 , 燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。 b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。3CH≡CH + 10KMnO? + 2H?O→6CO?↑+ 10KOH + 10MnO ?↓ （２）加成反应：可以跟Br?、H?、HX等多种物质发生加成反应。 如： 现象：溴水褪色或Br?的CCl?溶液褪色 所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。 与H?的加成 CH≡CH+H?→ CH?＝CH? 与HX的加成 如：CH≡CH+HCl →CH?=CHCl 氯乙烯用于制聚氯乙烯 （３）“聚合”反应：三个乙炔分子结合成一个苯分子： 由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。在适宜条件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。 金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀。 乙炔具有弱酸性，将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和红棕色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如： 反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险： 乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。
乙炔的制取 乙炔的制取： (1)反应原理 CaC 2+2H 2O →CH ≡CH ↑+Ca(OH)2 说明：碳化钙与水反应较剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水。 (2)实验装置 碳化钙与水反应是固和液反应在不加热时生成气体。从原理上看应选用启普发生器，但碳化钙与水反应激烈，很难控制，而且反应放热易使启普发生器炸裂，所以不能选用启普发生器。应选取图中装置，如将圆底烧瓶改用大试管，在管口处塞一块棉花，避免生成的泡沫从导管中喷出。 (3)收集方法：用排水取气法收集乙炔气体。 检验方法：乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，使紫色褪去；点燃乙炔，火焰明亮，冒浓烟。 乙烯的制取 乙烯的制取： (1)实验室里是把酒精和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，使酒精分解制得。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。 制取乙烯的反应属于液--液加热型 C 2H 6O CH 2=CH 2↑+H 2O (2)装置图：
(3) 注意事项： ①酒精和浓硫酸按体积1比3混和，使乙醇利用率提高，必须使用无水酒精，而且必须控制170摄氏度才能制得乙烯。装置连接时由下至上，由左至右。温度计插入液面下。 ②烧瓶内加沸石以避免暴沸。 ③温度计水银头插入液面下，但不要接触烧瓶底部，以测定液体温度。 ④要使液面温度迅速升到170摄氏度，以避免副反应发生。 (4)收集方法：乙烯的密度与空气相当，所以不能用排空气取气法，只能用排水法收集。 检验：点燃时火焰明亮，冒黑烟，产物为水和CO2；通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色高锰酸钾褪色。 (5)实验现象：生成无色气体，烧瓶内液体颜色逐渐加深。 (6)两点说明 ①实验室中用无水乙醇和浓硫酸制取乙烯气体，加热不久圆底烧瓶内的液体容易变黑，原因是：浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色。制得的C2H4中往往混有等气体。 ②实验时要求使反应温度迅速卜升到170℃并稳定在170℃左右，因该温度下主要产物是乙烯和水，而在140℃时主要产物是乙醚和水，当温度高于170℃时，乙醇和浓硫酸发生的氧化反应更加突出，反应产物有等多种物质。相关反应方程式为：
由乙炔制氯乙烯谈对化工过程开发的认识 摘要：化工过程开发的每一步都把工业化作为主要目标，突出了工程研究和工程放大，使化工过程开发重点突出，目标明确。而且新的化工过程开发程序，把研究与设计、工艺与工程通过各阶段的工作内容紧密结合在一起，围绕一个目标开展工作，既加快了研究开发速度，又提高了开发质量。 关键词：化工过程；研究开发；乙炔；氯乙烯；工程研究；工程放大 引言 化工过程开发及化工工艺在我们的日程生活中发挥很重要的作用。我们身边到处都是化工产品。可以说，没没有化工产品，我们的生活将会失去很多乐趣。所以，对未能利用的产品进行研发、改进和发展，用新产品来代替老产品就迫在眉睫。 1 化工过程开发的概述 在现代化工过程开发工作中，基础研究是化工过程开发的基础，过程研究是化工过程开发的主体，工程研究是化工过程开发的核心和灵魂。 化工过程开发的每一步都把工业化作为主要目标，突出了工程研究和工程放大，使化工过程开发重点突出，目标明确。而且新的化工过程开发程序，把研究与设计、工艺与工程通过各阶段的工作内容紧密结合在一起，围绕一个目标开展工作，既加快了研究开发速度，又提高了开发质量。 (1)基础开发研究阶段 基础开发研究阶段的工作内容包括基础研究、概念设计和初步评价。 首先，根据技术经济情报提出开发课题，先在实验室进行探索性试验，寻找反应规律，得出系统的试验数据。 基础研究完成后，再进行假想性的概念设计，并进行初步的技术经济评价。发现基础研究中存在的问题，得出是否继续进行开发研究的结论。 (2)过程开发研究阶段 过程开发研究阶段的工作包括下述内容： 在概念设计指导下进行扩大试验或冷模拟试验，获得最佳工艺条件、必要的物性数据和工程数据。