一、化学方程式检测--根据实验现象写出有关化学方程式并注明反应类型
1、在实验室向盛有黑色二氧化锰的试管中加入无色的过氧化氢溶液，便能制得氧气，此反应的化学
方程式为：
2、在实验室加热白色固体KClO3和黑色粉未MnO2的混合物或加热分解紫黑色固体高锰酸钾，都能制得氧气，分别写出制得氧气的化学方程式：
3、质量最轻的无色气体与黑色粉未氧化铜共热，可制得单质铜，此反应的化学方程式为：
4、两种不同的黑色固体粉未共热，可制得红色物质，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：
5、有毒无色无味的气体与黑色粉未氧化铜共热：
6、能使澄清石灰水变浑浊的气体与一种黑色粉未高温共热，能产生无色无味的有毒气体，该气体为污染大气的有害气体之一：
7、无色无味的二氧化碳气体通入紫色石蕊试液变红的原因：
8、一种金属单质与稀盐酸反应生成浅绿色溶液和氢气：
9、一根生锈的铁钉放在盛有过量稀盐酸的试管里，首先观察无色的稀盐酸遂渐变黄，过一会儿，看到有气泡冒出，写出此过程涉及的化学方程式：
、
10、家庭中必需的铝制品(如铝壶、铝锅等)主要成分是单质铝，因铝壶、铝锅等长期暴露在空气中，会在其表面形成一层致密的氧化物薄膜(主要成分是Al2O3)。这层氧化薄膜起着延长铝制品使用寿命的作用，尽管如此，铝壶，铝锅仍不能用于盛装稀硫酸或稀盐酸，否则会使铝制品容器产生洞穴，写出在铝制容器中盛装稀盐酸造成洞穴的化学方程式：
、
11、在蓝色的氢氧化铜沉淀中加入足量的稀盐酸，蓝色沉淀消失，所得溶液显蓝色，此反应的化学方程式为：，应属和碱发生的复分解反应
12、在红褐色的氢氧化铁沉淀中加入足量的稀硫酸，红褐色沉淀消失，所得溶液呈棕黄色，此反应的化学方程式：
13、在无色的氢氧化钡溶液中滴入无色的酚酞试液，溶液呈色，然后再向此溶液中遂滴加入稀硫酸，产生白色沉淀，溶液由色变成无色时，停止滴加稀硫酸，此变化的化学方程式：14、将滴有无色酚酞试液的氢氧化钠溶液分为三等分，再分别加入稀盐酸，稀硫酸和稀硝酸，溶液都由色变为色，反应的化学方程式分别是：15、在稀盐酸，食盐水，氯化镁溶液，氯化铝溶液中分别滴加无色的硝酸银溶液，都将产生即不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应的化学方程式为：
16、在稀硫酸、硫酸钠溶液，硫酸钾溶液以及蓝色的硫酸铜溶液中分别滴加无色的氯化钡溶液，都将产生即不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应的方程式为：
17、在稀硫酸、硫酸钠溶液，硫酸钾溶液以及蓝色的硫酸铜溶液中分别滴加无色的硝酸钡溶液，也都要产生即不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应方程式为：
18、不溶性的碳酸钙、碳酸钡和碳酸镁以及可溶性的Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、(NH4)2CO3都能与三大强酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(1)、分别写出以上所有碳酸盐与稀盐酸反应的化学方程式
(2)、分别写出以上所有碳酸盐与稀硝酸反应的化学方程式：
(3)、分别写出以上四种可溶性碳酸盐与稀硫酸反应的化学方程式：
19、一种无色无味气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊，此变化的化学方程式为：
吸收或除去此气体用氢氧化钠溶液，此反应的化学方程式为：
20、氧化钠、K2O、氧化铜、氧化铁、氧化铝都是金属氧化物，都能与酸反应生成盐和水
(1)、写出盐酸与上述金属氧化物发生反应的化学方程式：
(2)、分别写出稀硫酸与上述金属氧化物发生反应的化学方程式：
21、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等都是非金属氧化物，都能与碱溶液反应生成盐和水
(1)、分别写出石灰水与上述氧化物发生反应的化学方程式：
(2)、分别写出氢氧化钠溶液与上述氧化物发生反应的化学方程式：
22、在蓝色的硫酸铜溶液中加无色的氢氧化钠溶液，产生蓝色絮状沉淀，此反应的化学方程式为：
在蓝色的氯化铜溶液中滴加石灰水，也产生蓝色絮状沉淀，此反应的化学方程式为：
在硝酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液，同样产生蓝色絮状沉淀，此反应的化学方程式：
23、在棕黄色的氯化铁溶液中滴加无色的氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，此反应的方程式为：
在棕黄色的硫酸铁溶液中滴加无色的氢氧化钾溶液，也产生红褐色沉淀，此反应的方程式为：24、在澄清的石灰水中，分别滴加无色的碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，澄清的石灰水变浑浊产生白色沉淀，分别写出反应的化学方程式：
25、在无色的氢氧化钡溶液中，分别滴加无色的碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，将产生白色沉淀，分别写出反应的化学方程式：
26、在无色的氢氧化钡溶液中，分别滴加硫酸钠、硫酸钾、硫酸铜、硫酸镁溶液，都将产生不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，反应的方程式分别为：
27、在无色的纯碱溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，反应的化学方程式为：
在无色的碳酸钾溶液中滴加氯化钙溶液，也产生白色沉淀，反应的化学方程式为：
28、在无色的碳酸钠和碳酸钾溶液中分别滴加硝酸钙溶液，现象是产生白色的沉淀，反应的化学方程式分别为：
29、在无色的碳酸钠和碳酸钾溶液中分别滴加氯化钡溶液，现象是产生白色的沉淀，反应的化学方程式分别是：
30、在无色的碳酸钠和碳酸钾溶液中分别滴加硝酸钡溶液，现象是产生白色的沉淀，反应的化学方程式分别为：
31、曾青得铁则化为铜：
将锌片放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿取出，看到浸没在硫酸铜溶液中的锌片表面上覆盖了一层红色物质，反应的方程式为：
32、将紫红色的铜丝放入无色的硝酸银溶液中，过一会儿取出，看到浸没在硝酸银溶液中的铜丝表面覆盖了一层银白色物质，反应的方程式为：
33、将Na2O、K2O、BaO、CaO分别放入水中，所得溶液能使无色酚酞试液变红，该变化的化学方程式分别为：
34、将CO2、SO2、SO3分别通入水中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，该变化的化学方程式分别为：
35、有关燃烧的化学方程式：
(1)、写出镁条、铝片，细铁丝分别点燃在氧气中充分燃烧的化学方程式：
(2)、写出氢气、硫磺、磷、一氧化碳、甲烷，乙醇分别点燃在氧气中充分燃烧的化学方程式：
(3)、写出木炭在氧气中充分燃烧或不充分燃烧的化学方程式：
36、写出实验室制取氢气、二氧化碳的化学方程式：
37、写出工业上用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁来冶炼铁的化学方程式：
38、写出给水通电所发生的化学变化的化学方程式：
39、写出分别给氧化汞、石灰石高温加热分解的化学方程式：
40、写出氢气、金属钠点燃时在氯气中燃烧的化学方程式：
41、填空：
铵盐与碱性物质混合研磨，有性气味的气体产生
一、常见的离子符号
(1)、阳离子：氢离子钾离子钙离子钠离子镁离子
铝离子锌离子铁离子亚铁离子铜离子
汞离子银离子钡离子铵离子
(2)、阴离子：
氧离子氟离子氯离子硫离子氢氧根离子
碳酸根离子硫酸根离子硝酸根离子氯酸根离子
高锰酸根离子锰酸根离子碳酸氢根离子
四、金属活动性顺序：
(H)
五、常用物质的化学式
(1)、金属单质：
钠镁铝钾钙银锰铁铜锌汞钡
(2)、非金属单质：
①固态非金属单质：碳硫磷硅碘
②气态非金属单质：氧气氢气氮气氯气
(3)、稀有气体单质：氦气氖气氩气
(4)、非金属氧化物：①气态非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫二氧化氮一氧化碳
②液态非金属氧化物:水过氧化氢
③固态非金属氧化物：五氧化二磷三氧化硫
(5)、金属氧化物：
①可溶性金属氧化物：
氧化钠氧化钾氧化钡氧化钙(生石灰)
②不溶性金属氧化物：
氧化镁氧化铜氧化铝氧化亚铁氧化铁
二氧化锰氧化汞氧化银四氧化三铁
(6)、气态氢化物：氯化氢氨气硫化氢甲烷
(7)、常见的碱：
①可溶性碱：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡氢氧化钙
②不溶性碱：氢氧化铜氢氧化铁氢氧化镁氢氧化铝
(8)、常见的酸：氨水
盐酸硫酸碳酸硝酸醋酸(乙酸)
(9)、常见的盐：
①钾盐：氯化钾硫酸钾硝酸钾碳酸钾
氯酸钾高锰酸钾锰酸钾
②钠盐：氯化钠硫酸钠硝酸钠碳酸钠碳酸氢钠
③铵盐：氯化铵硫酸铵硝酸铵碳酸氢铵
④盐酸盐：氯化镁氯化铜氯化铁氯化亚铁
氯化铝氯化钡氯化钙氯化银
⑤硫酸盐：硫酸镁硫酸铜硫酸铁硫酸亚铁
硫酸铝硫酸钡硫酸锌硫酸钙
⑥硝酸盐：硝酸镁硝酸铜硝酸铁硝酸亚铁
硝酸铝硝酸钡硝酸银硝酸汞
⑦碳酸盐：碳酸钠(纯碱) 碳酸氢钠(小苏打)
碳酸钾(草木灰) 碳酸钙(石灰石) 碳酸钡
(10)、有机物：甲烷乙醇(酒精) 甲醇尿素
淀粉蔗糖葡萄糖
需熟记的反应化学方程式（加下划线的方程式需要掌握反应的现象）
一、化合反应（14）
1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 2P2O5
2、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O2 2H2O
3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 SO2
4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O22MgO
5、铁丝在氧气
．．中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2 CO2
7、木炭不充分燃烧：2C + O22CO
8、一氧化碳燃烧：2CO + O22CO2
9、二氧化碳和水反应：CO2 + H2O == H2CO3
10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2 + C 2CO
11、汞在空气（或氧气）中加热：2Hg + O22HgO
12、铜在空气（或氧气）中加热：2Cu + O22CuO
13、铝具有很好的抗腐蚀性能：4Al+ 3O2 == 2Al2O3
14、生石灰与水反应：CaO + H2O == Ca(OH)2
二、分解反应（7）
15、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16、氯酸钾制氧气：2KClO32KCl + 3O2↑
17、双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑
18、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑
19、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg + O2↑
20、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2↑
21、高温煅烧石灰石：CaCO CaO +CO2↑
三、置换反应（17）22-25、镁、锌、铁、铝分别和硫酸反应：
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
26-29、镁、锌、铁、铝分别和盐酸反应：
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑2Al + 6 HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
30、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
31、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
32、铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 == 3Cu + Al2(SO4)3
33、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑
34、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
35、木炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O43Fe + 2CO2↑
36、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
37、氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O
38、氢气还原四氧化三铁：4H2 + Fe3O43Fe + 4H2O
四、其他反应类型（8）
39、石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
40、碳酸钠与盐酸（泡沫灭火器）：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2↑
41、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O（检验CO2）
42、酒精燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
43、甲烷燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
44、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2
45、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O32Fe+3CO2
46、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O43Fe+4CO2
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃点燃
高温
点燃
△
MnO2
△
MnO2
通电
高温
△
△
加热
加热
加热
高温
高温
高温
高温
高温
高温
点燃
点燃
△
光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 23 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2O
NaOH H 2 O 醇 △ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ 催化剂 △ 24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 3 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
浅谈高中化学方程式的记忆方法 山东省金乡县第二中学赵雪峰邮编：272200 摘要： 高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 二、主线记忆法：抓一线，记一串 三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照 四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难 五、“混个脸熟法”：常见面，反复练 正文： 有效记忆并熟练运用化学方程式是掌握元素及其化合物知识的关键。高中化学方程式种类繁多，很多学生在记忆方程式时，往往采取孤立的片面的记忆方法，单纯的一个一个的去记，结果是当时记住了很快就又忘了，有的即使记住了但在做题时却不会用，这和没记住一个样，因此很多学生感到记忆化学方程式非常困难！化学方程式成了提高化学成绩的瓶颈，也成了学生学习化学的重要负担。那么怎样才能有效记忆化学方程式呢？笔者结合自己的经验，总结了几条高中化学方程式的记忆方法，希望对学生学习化学、记忆化学方程式能起到一定的帮助作用。 一、分类记忆法：抓一类记一片 1．根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如SO2、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：（1）一般都能和水反应生成相应的酸：SO2+H2O＝H2SO3；CO2+H2O ＝H2CO3。（2）都能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；CO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。（3）都能和碱性氧化物反应生成盐：SO2+Na2O＝Na2SO3；CO2+Na2O＝Na2CO3。 2．根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质（X2）具有以下通性：（1）都与金属（Na、Fe、Cu等）反应。（2）都能与氢气反应。（3）都能与水反应。（4）都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。 需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。 二、主线记忆法：抓一线，记一串 高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主线有两条：（1）金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。 （2）非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。 有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质
分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,
塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯
高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)
高中化学方程式书写练习一 1.钠块在空气中变暗： 2.钠在空气中燃烧： 3.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应： 4.钠与水反应：_______________________________________ 离子方程式：____________________________ 5.钠与硫酸反应： 离子方程式：______________ 6.钠与硫酸铜溶液： 7.氧化钠与水反应：___________________________________ 8.氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 9.过氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 10.过氧化钠与二氧化碳反应： 氧化剂：还原剂： 11.过氧化钠与水反应：_ 离子方程式：_______________________ 12.过氧化钠与二氧化硫反应： 13.电解熔融氯化钠： 14.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式：__________________ 15.NaOH溶液中通入过量CO2：
离子方程式：_____________________ 16.碳酸钠与氢氧化钙： 离子方程式：_____________________ 17.碳酸氢钠与盐酸： 离子方程式：_____________________ 18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： 离子方程式：_____________________ 19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： 离子方程式：_____________________ 20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：_____________________ 22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2： 离子方程式：_________________ 23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2： 离子方程式：_____________________ 24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： 离子方程式：_____________________ 25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸： 离子方程式：_____________________ 26.碳酸钙与醋酸反应： 离子方程式：_____________________
一．填空题（共23小题） 1．（2014?武威）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关． （1）在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀． （2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）． （3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是（填序号）．A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液 （4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式．2．（2014?重庆模拟）汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题： （1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和性．（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）． （3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀． ①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝和水． ②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是；． 3．（2014?大兴区一模）金属在生产、生活中应用广泛． （1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈．
（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨．该反应的化学方程式为． （3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，则a点溶液中的溶质及c点所得固体分别为（写化学式）． 4．（2014?合肥三模）随着科技的不断进步，太阳能路灯（如图所示）越来越多的出现在我们城市道路的两旁．节约能源的同时减少了环境的污染，是实现“低碳生活”的一种典型措施．请你根据图中内容回答下列问题： （1）图中标示的物质属于金属材料的有（一个即可，填序号，下同）；属于有机合成材料的是． （2）各组成材料中属于单质的是（填名称，一个即可）；不锈钢属于 （填“纯净物”或“混合物”）． （3）请用一个化学方程式证明铝比铜活泼． 5．（2015?雁江区模拟）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的．（1）溶液一定是无色的．实例：；
分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高
无机化学 一、碱金属 （ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ） 1. 钠放在空气中： 4Na+O2===2Na2O（金属钠表面很快变暗） 2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体） 3. 钠与水反应： 2Na+2HO===2NaOH+H↑（浮、熔、游、响） 4. 钠与硫酸铜盐溶液反应： 2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑ 5. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH 6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2===Na2CO3 7. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ （过氧化钠即是氧化剂又是还原剂） 8. 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2 （常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂） 9. 过氧化钠与稀硫酸反应： 2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑ 10. 盐酸中滴加纯碱溶液： Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑ 11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸： Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应： Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 13. 小苏打固体受热分解： 14. 小苏打与氢氧化钠的反应： NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O 15. 金属锂在空气中燃烧： 4Li+O 2===2Li 2O（仅生成氧化锂） 16. 小苏打溶液与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 17. 金属钠与硫粉混合爆炸： 2Na+S===NaS（不需要任何条件） 二、镁.铝.铁 1. 氧气作用： 2. 镁与氮气作用： 3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧： (CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应： Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 5. 镁能与与沸水反应： 6. 氧化镁的反应： MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 7. 氢氧化镁与氯化铵反应： Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O 8. 铝箔在空气中燃烧： 9. 铝箔在氯气中燃烧： 10. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑ 11. 铝与稀硫酸反应： 2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑ 12. 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑ 13. 铝热反应： 14. 氧化铝的两性：Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O 15 氯化铝与过量的氨水：AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 16 氢氧化铝的两性：Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 17 氢氧化铝的不稳定性： 3+ 18.Al与强碱的反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl（碱不足） 19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 20. 铁与水蒸汽的高温反应： 21. 铁与稀盐酸的反应： Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 22. 铁与氯化铜的反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 23. 铁与氯化铁的反应： 2FeCl 3+Fe===3FeCl2 24. 铁的氧化物与稀盐酸的反应： FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O
A ．铁锅 B.羊毛地毯 C.腈纶服装 化学填空题专项训练 1．（2分）掌握化学用语是学好化学的基础。请用化学符号表示： （1）1个钠离子 ；（2）两个氢分子 。 2.（6分）生活中蕴含科学，留心处皆学问。现有以下常见的物质： ①SO 2、 ②C 2H 5OH 、 ③NaOH 、 ④NaCl 、 ⑤C 、 ⑥CH 3COOH 。 请选择合适物质的序号．． 填空： （1）俗称烧碱的是 。 （2）医疗上用来配制生理盐水的是 。 （3）属于空气污染物之一的是 。 （4）可用作干电池电极的是 。 （5）食醋中含有的酸是 。 （6）可用作酒精灯燃料的是 。 3．（6分）化学知识在生活中到处可见。 （1）合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、 蛋白质、维生素、无机盐和 。 （2）下图所示常见用品中，属于有机合成材料的是 （填字母）。根据图A 推断金属具有的性质是 _________________________。 （3）当人体内缺钙时，可能患有的疾病是 。 A ．食欲不振 B ．骨质疏松 C ．夜盲症 D ．贫血病 （4）煤、 和 天然气常称为化石燃料。 （5）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是________。 A ．节约使用纸张 B ．分类回收处理垃圾 C ．减少使用塑料袋 D ．减少使用一次性纸杯 4．(5分)水是重要的自然资源。 （1）下图所示的3个实验，A 中水发生了______(填“物理”或“化学”)变化；B 中试管2内得到的气体为________； C 中净化水的方法是______和吸附。 5、（4分）在H 、O 、C 、S 、Cl 、Na 、Ca 七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求 的物质。请将其化学式填入空格中。 （1）可用于改良酸性土壤的碱: （2）无色、无味的剧毒气体:
1.定量分析的一般步骤是__________________________、 _________________________、__________________________、 _____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价） 2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以 上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%） 3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样 __ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g） 4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是 __________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和 ________________，它们分别表示测量结果的______________和 _____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重 复性；单向性；可测性） 7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减 少系统误差。(仪器；空白；对照；校正) 8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时， 试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完 全。（系统误差，偶然误差，系统误差） 9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 _________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差） 10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差） 11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程 中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估
高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2
3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
高一化学方程式填空复习(加粗字体的为重点之中的重点) 金属 一钠 1.钠投入硫酸铜溶液中____________________________________________________ 2.除杂：Na2CO3固(NaHCO3固)____________________________________________ Na2CO3液(NaHCO3液)____________________________________________ NaHCO3（Na2CO3）_____________________________________________ 3.Na2CO3溶液中滴入HCl（离子方程式）_______________________ _____________________________________________ 4.电解熔融NaCl____________________________________________________ 5．电解饱和食盐水NaCl______________________________________________________ 二镁和铝 1. 工业制镁（电解）_________________________________________________ 2. 氧化镁和盐酸反应的离子方程式____________________________________ 3.氯化镁和氢氧化钠反应的离子方程式_________________________________ 4.铝和盐酸反应的离子方程式_________________________________________ 5.铝和氢氧化钠反应的离子方程式______________________________________ 6.铝与三氧化二铁的铝热反应__________________________________________ 7.工业制铝（电解）___________________________________________________________ 8. 泡沫灭火器中Al3+与HCO3-的反应 _________________________________________________ 9．Al 2O 3 的两性（分别与盐酸和氢氧化钠的化学和离子方程式） _________________________________，_______________________________________ _________________________________，_______________________________________ 10.Al(OH) 3 的两性（与盐酸和氢氧化钠的化学和离子方程式） _________________________________，_______________________________________ _________________________________，_______________________________________ 11.实验室制氢氧化铝的离子方程式_______________________________________ 12．氢氧化铝受热____________________________________________________ 13.氯化铝溶液中滴氢氧化钠的现象及离子方程式
专题训练（填空题） 1．化学与生活息息相关 （1）合理搭配饮食是我们健康生活的理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中 含有的营养素有油脂、水、蛋白质、维生素、无机盐和。 （2）目前市场上有“补血口服液”、“高钙奶粉”等，这些铁、钙应理解为（填原子、 分子、元素、单质）；人体缺铁可能会引起。 （3）厨房中常备的物品有：食醋、食盐、纯碱、蔗糖、花生油、大米、矿泉水等。利用以上物质能够完成的实验是__________。 A．区分食盐和纯碱B．检验自来水的酸碱性 C．除去热水瓶中的水垢D．试验以上物质是否能溶于水 2．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 （1）化石燃料包括煤、天然气和。生活中若发生火灾时，常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。利用沙子灭火的主要原理是。 （2）目前我区很多家庭仍在使用液化石油气作为燃料。 请回答： ①根据右图提供的信息归纳丁烷的化学性质有； ②写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程 式。（3）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少 二氧化碳排放的生活方式。下列做法中符合“低碳生活”理念的是。 A.大力发展火力发电 B.研制和开发新能源替代传统能源 C.分类处理生活垃圾 D.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电 （4）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的（填化学式）溶液。 （5）水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。 回答下列问题： ①在图1四个烧杯的溶液中，（填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）烧杯中的溶液一 定是饱和溶液。 ②图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是（填“a”或“b”）；
被完这些方程式你化学就不用学了 化学 第二册 第二章 镁 铝 第二节 镁和铝的性质 169、MgO 2O Mg 22??→?+点燃 170、322O Al 2O 3Al 4?→?+? 171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg ??→?+点燃 173、32AlCl 2Cl 3Al 2??→?+点燃 174、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 175、32S Al S 3Al 2??→?+点燃 176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+ 177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+??→?+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水 179、↑+??→?+? 232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水 180、C MgO 2CO Mg 22+??→?+点燃 181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温 182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??→?+高温 183、W O Al WO Al 2323+??→?+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??→?+高温 第三节 镁和铝的重要化合物 185、↑+??→?23CO MgO MgCO 煅烧 186、O H MgO OH Mg 22+?→? ? ）（
187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢??→?+ 188、32MgS iO S iO MgO ??→?+高温 189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+??→?22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解 冰晶石 192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ 193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+）（ 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+ 195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al ）（）（）（+↓→?+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+?→?? ）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（ 198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 第四节 硬水及其软化 200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++ 201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓?→??）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓?→??）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（ 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaS O OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（ 206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 第四章 烃 第二节 甲烷
【精选】高中化学常用方程式（基本公式）高中常用化学方程式之分解反应： 1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑ 2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ 3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑ 4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑ 6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 高中常用化学方程式之氧化还原反应： 1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 高中常用化学方程式之 单质、氧化物、酸、碱、盐 一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应) 1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 二、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应) 1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐 1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑ 四、盐+盐-----两种新盐 1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 高考化学知识点“化学之最” 1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl 2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F 3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl 4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl 5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O 6、其单质是最轻的金属元素是Li 7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br 8、熔点最小的金属是Hg
高中化学方程式填空训练一 一、碱金属元素及相关物质 1、钠和氧气的反应 i.常温下：ii.加热时： 2、钠和硫的反应：（现象：） 3、钠和水的反应： 4、过氧化钠和水的反应： （此反应分两步：i. ii. ）5、过氧化钠和二氧化碳的反应： （此反应也分两步：i. ii. ）6、氧化钠分别和水、二氧化碳、盐酸的反应：； ；。7、碳酸钠与盐酸的反应：i.稀盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中直至过量： ； ii. 碳酸钠逐滴加入到稀盐酸中： 8、碳酸氢钠与盐酸的反应： 9、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化： 碳酸钠与二氧化碳及水的反应：；碳酸氢钠与氢氧化钠的反应。碳酸氢钠受热分解：。 10、锂和氧气的反应：。 11、少量二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应：。 过量二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应：。
12、少量二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：。 过量二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：。 13、少量硫化氢与氢氧化钠溶液的反应：。 过量硫化氢与氢氧化钠溶液的反应：。 14、氢氧化钠与氢氧化铝溶液的反应：。 15、碳酸钙高温分解：。 碳酸镁受热分解：。 氢氧化铁受热分解：。 氢氧化铜受热分解：。 氢氧化铝受热分解：。 氢氧化镁受热分解：。 16、碳酸钙与水和二氧化碳的反应：。 17、农药波尔多液的制取方法：。 18、氯化铁溶液和氢氧化钠的反应：。 氯化铁溶液和一水合氨的反应：。
高中化学方程式填空训练二 常见的金属及其化合物（是离子反应的还要写出离子方程式） ．．．．．．．．．．．．．．．．． 1、铝和氧气的反应： 2、铝和盐酸的反应： 3、铝和氢氧化钠溶液的反应： 4、氧化铝与盐酸的反应： 5、氧化铝氢氧化钠溶液的反应： 6、氢氧化铝和盐酸的反应： 7、氢氧化铝和氢氧化钠溶液的反应： 8、氯化铝溶液和一水合氨的反应： 9、在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量时的反应：； 10、向偏铝酸钠溶液入少量二氧化碳气体： 11、向偏铝酸钠溶液入过量二氧化碳气体： 12、向偏铝酸钠溶液中滴入少量盐酸： 13、向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸直至过量：； 14、向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠溶液： 15、氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液的反应： 16、铝和氧化铁的反应： 铝和三氧化二铬的反应： 铝和二氧化锰的反应： 17、铁在氧气中的燃烧：