![1[1].6物质在水中的分散状况教案](https://img.doczj.com/img65/0315sphc9b5tn97ovv5z-51.webp)
![1[1].6物质在水中的分散状况教案](https://img.doczj.com/img65/0315sphc9b5tn97ovv5z-02.webp)
1.6 物质在水中的分散状况
金华市十四中庄惠宣
教学目标
1、掌握溶液的概念，能区别溶液、悬浊液、乳浊液。
2、了解溶液的组成，学会分析溶液中的溶剂和溶质。
3、了解及其他常见的溶剂。
重点难点分析
重点：物质的溶解性
难点：溶解的概念
教学过程：
【引入】
生活中，将蔗糖放入水中，发现蔗糖，水变，说明蔗糖在水中。通过实验还会发现许多物质能溶解在其它物质里。
【实验】
1、将深紫色的高锰酸钾（或硫酸铜）晶体放如水中，有什么现象？
――高锰酸钾固体不见了，得到深紫色的液体
2、将固体碘(黑紫色)加入酒精中，又有什么现象？
――碘消失，得到暗黄的液体
结论：高锰酸钾固体能溶解在水中，碘能溶解在酒精中。
一、溶液
1、溶质：象蔗糖、食盐、高锰酸钾等被溶解的物质称为溶质
2、溶剂：能溶解其他物质的物质（如水、酒精等，水是较好的溶剂，许多物质能溶在其中）
3、溶液：溶质在溶剂中溶解后得到的物质（碘酒、高锰酸钾溶液、糖水、盐水）【思考】以上溶质是固体或液体，那么溶质可否是气体呢？
举例：鱼可以在水中呼吸，说明水中溶解了什么物质？它是溶质吗？【生答】是
【师问】你还知道哪些气体做溶质的例子？
【生答】汽水中溶有二氧化碳；矿泉水中溶有矿物质外，还溶有氧气、二氧化碳等。
【思考】：1、果汁能溶于水中，果汁是溶质吗？
――不是，果汁中已经溶有许多物质，本身就是溶液
2、河水中溶解了哪些物质，能用来养鱼。冷开水不能养鱼，又是为什么？
――河水中溶有矿物质，还溶有氧气等，冷开水中的氧气、矿物质很少，不能提供鱼生活所必需得物质。
【师问】在生活中，我们遇到的混合物，是否都像上述物质混合一样，形成均匀的、放置一段时间不会分层的溶液呢？
【生答】不是
二、悬浊液、乳浊液、混合物
【实验】准备一杯泥浆水，一杯植物油和水的混合物，观察，让学生描述现象1、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的物质。
如血浆中悬浮着血小板、红细胞、白细胞等血细胞，所以血液就是悬浊液。还有些药水如“钡餐”服用时需要摇匀，液体会变得混浊不透明，就是悬浊液
2、乳浊液：小液滴分散在（不相溶的）液体里形成的物质。
牛奶，乳白色，不透明，放的时间长一些，会出现一层白色油脂。这就是乳浊液。还有像肥皂水也是乳浊液。
3、混合物：有多种物质组成的物质。生活中很多象糖水一样的物质，它们有很多的成分混合在一起，就是混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都是混合物。【师】：将泥浆水、牛奶与高锰酸钾水溶液、蔗糖溶液情况比较，能不能说出溶液、悬浊液、乳浊液的区别与联系？
【实验】P30物质的混合，把食盐、色拉油、粉笔灰等分别放入3个装有清水的小烧杯中，把色拉油放入装有汽油的小烧杯中。用放大镜观察并记录现象，再用玻璃棒搅拌、静置。请学生叙述现象，找出各自的特点：食盐不断地向水中扩散，溶解在水中。粉笔灰和色拉油与水形成的混合物浑浊、不均匀，静置后分层.色拉油在汽油中形成溶液。讨论后得出：
【总结】：（1）溶液有均一、稳定（放置一段时间也不会分层）的特点。溶液、悬浊液和乳浊液本质区别是在水里颗粒的大小不同。
(2)色拉油在汽油中形成溶液。说明，同一物质在不同的溶剂中的溶解能力是不同的。
三、常用的溶剂
水能溶解很多种物质，是最常用的较好的溶剂。常用的溶剂还有酒精、汽油、丙酮等。
实例：碘酒溶液，酒精是溶剂；汽油是有机溶剂，能溶解油脂。
【思考】1、衣服上沾上了油怎么办？――用汽油擦
2、联系生活，介绍干洗原理。――我们穿的有些衣服的衣料是由天然纤维，如羊毛、真丝等制造的，湿水后会缩水、变形甚至退色。遇到这类衣服或衣物沾上墨汁、指甲油等用水难洗的污渍，就需要干洗。干洗时，干洗店使用一些有机溶剂作为干洗液，把油性污渍洗掉。由于干洗溶剂都是一些致癌物质或具有中度毒性，对人体有害。所以，拿去干洗的衣物要相隔数天才可领回，时残留的干洗溶剂先挥发掉。
【讨论】：生活中常接触的有哪些溶液，哪些悬浊液和乳浊液，它们之间有什么不同。
四：课的小结：
（1）溶液：溶解后所得到的物质。
溶质：被溶解的物质
（2）组成
溶剂：能溶解其他物质的物质
悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质。
(3)浊液
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的物质。
(4)溶液中溶质和溶剂的判断，溶液、悬浊液、乳浊液的区分。
五：作业：
１.溶液是由＿＿＿＿和＿＿＿＿组成的。所以溶液的质量等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿之和。
２.悬浊液、乳浊液和溶液的相同点是( )
A.都是浑浊的
B.都是均一的
C.都是稳定的
D.都是混合物
３.溶液区别于悬浊液、乳浊液的根本之处是( )
A.溶液无色透明
B.溶液均一、稳定
C.溶液可能有颜色
D.溶液没有气味
4.将少量的(1)菜油(2)醋(3)味精(4)胡椒粉(5)面粉,分别加入水中，振荡后，其中＿＿＿＿形成悬浊液，＿＿＿＿形成乳浊液，＿＿＿＿形成溶液。（填编号）
5.思考: 果汁能溶于水中，果汁是溶质吗？
6.拓展题：
小李同学买了一瓶雪碧，他看到雪碧瓶外说明中写着：
体积:350毫升；
配料：蔗糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钾、蒸馏水、碳酸
生产日期：2004年5月6日
保质期：6个月。
小李同学马上联系科学上学过的知识，说出许多与科学有关的知识。你能吗？请说说看，也可以与同学讨论，合作交流。
作业:
小实验:清洗餐具
观察你家的餐具上有哪些污物?分别试用以下方法清洗餐具:只用冷水、只用热水、在冷水中加几滴洗涤剂、在热水中加几滴洗涤剂，然后清洗，并用净水把餐具上的洗涤剂漂洗干净。上述哪种方法清洗餐具最干净？
2019-2020年九年级化学全册 6.1 物质在水中的分散学案1（新版） 沪教版 (I) 【主要内容】 1.物质在溶解过程中会发生哪些变化； 2.水溶液有哪些重要的性质； 3. 如何表示溶液的组成；4.物质的溶解性受哪些因素的影响；5.如何表示物质的溶解性。两项基础实验：基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液； 基础实验6：粗盐的初步提纯。 【方法提示】 学习本章知识过程中，同学们要密切联系生产、生活的实际；在自主学习的基础上，多和其他同学合作，互助学习；另外多动手实验探究，你一定就能轻松、出色地掌握本章知识。 §6.1 物质在水中的分散 【学习目标】 1.认识悬浊液、乳浊液、溶液三种不同的分散系。 2.知道溶液、悬浊液、乳浊液以及乳化在工农业生产和生活中的 一般应用。 【学习重点】 1.理解溶解的本质过程；认识溶液的本质特征。 2.知道乳化的用途。 【学习难点】能从微观的角度认识溶解和乳化现象。 导学过程
【活动一】实验探究，认识三种不同的分散系：悬浊液、乳浊液和溶液。 1.完成课本P2-3页的实验，并将观察到的实验现象如实填写到下面表格中。 2.物质以形式分散于水中，形成悬浊液；物质以形式分散于水中，形成乳浊液。悬浊液、乳浊液通称为浊液，其特征是、。 3.小组内同学讨论高锰酸钾、食盐、蔗糖加入水中为什么会逐渐消失，形成澄清的混合物？ 4.物质以或形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的。 物质溶解后形成的、的混合物叫做溶液。 5.判断下列有关溶液的说法是否正确。 （1）均一、稳定的液体一定是溶液。（） （2）溶液都是无色的。（）
（3）溶液一定是液态的。（） 【活动二】探究影响物质溶解速率的因素 怎样能使一块冰糖较快溶解在水中？请提出你的建议并和其他同学交流。 建议1：；建议2：；建议3：。 【活动四】了解洗衣粉、洗洁精等洗涤剂的去污原理，认识什么是“乳化” 1. 完成课本P5页的“活动与探究”中的实验，由实验现象初步认识“乳 化”，然后观看“乳化”微观动画，了解其微观过程。 2.两种互不相溶的液体，加入乳化剂后，使其中一种液体能以小液滴的形式均匀的分散到另一种液体中，形成比较稳定的乳浊液，这种现象 叫。 3.衣服上沾有的油污可用汽油洗掉，其原理 是；也可用洗洁精洗掉，其原理 是。 【课堂检测】 1. 下列物质不能形成溶液的是 （） A.蔗糖和水 B.食盐和水 C.碘和酒精 D.植物油和水 2. 下列叙述中正确的是 （） A．凡是无色透明的液体都是溶液 B．溶液都是无色的 C．只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来 D．均一稳定的液体一定是溶液
课题：6.1物质在水中的分散（第2课时）班级姓名备课组长 1、知道物质溶解的热效应。 2.了解水溶液的某些性质；了解水溶液的某些性质在生产、生活的应 用。 【课前预习】 1．物质溶解于水的过程中通常伴随的变化。有些物质溶解使溶液的温 度，有些物质溶解使溶液的温度。 2．大量实验表明，少量固体物质溶于水，使稀溶液的升高， 降低。 3．某些固体物质在水中溶解时能生成，所以这些物质的水溶液能够导 电。例如：水溶液和都能够导电。 【学习过程】 二、物质溶解过程中的能量变化 【活动与探究1】课本P6页的实验：探究物质溶解时的温度变化 硝酸铵溶于水，温度；氯化钠溶于水，温度；氢氧化钠溶于水，温 度。 【小结】物质溶解过程中的能量变化 物质溶解于水的过程中通常伴随的变化。有些物质溶解时放热使溶液 的温度，如；有些物质溶解时吸热使溶液的温度，如。 三、水溶液的某些性质 【交流与讨论】金属为什么能导电？ 溶液能导电吗？ 【观察与思考】①水、②食盐溶液、③蔗糖溶液、④稀硫酸、⑤稀氢 氧化钠溶液的导电性实验 【小结】上述实验中，能导电的有，不能导电的。（答序号） 【阅读】课本P4页物质的溶解过程 【交流与讨论】 1、食盐溶液中存在的微粒是。 2、蔗糖溶液中存在的微粒是。 3、食盐溶液能导电的原因是。 【小结】有些溶液能导电的原因。
固体物质溶于水，使稀溶液的升高，降低。 【交流与讨论】 1．为什么严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易 结冰？ 2．为什么煮沸的汤比煮沸的水温度要高？ 【新课小结】 【当堂训练】 1．大量实验表明，固体物质溶于水，使水的沸点升高，凝固点降低，这一性质常为人们所利用。下列利用这一原理的是 ( ) ①寒冷的冬天，人们常向公路上的积雪处撒些盐，使冰雪很快融化 ②炎热的夏季，在饮料罐的夹层中分别装入硝酸铵和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料的温度就会降低 ③高山上气压低，鸡蛋不易煮熟，向水中加些食盐，可以使鸡蛋煮熟 ④做水的电解实验时，要在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠 A.①② B.①③ C.③④ D.①②③④ 2．厨房里有体积相同的两瓶无色液体，一瓶是蒸馏水，另一瓶是较浓的食盐水，请用不同的物理方法将它们区别开来。 【课后提升】 一、选择题 1、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是（） A. 氢氧化钠 B.氯化钠 C.浓硫酸 D.硝酸铵 2．衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂( ) A．可以软化水 B．具有乳化的功能 C．可以沉降杂质 D．溶于水时放热 3．下列说法不符合事实的是 ( ) A．煮沸的汤要比煮沸的水温度低 B．浓硫酸溶于水放出热量 C．在电解水实验中，加入少量稀硫酸可增强水的导电性 D．在严寒的冬季，厨房里的水结冰了而食醋却不易结冰 4．下列物质在寒冷冬天最易结冰的是 ( ) A．酱油 B. 蔗糖水 C. 食醋 D. 蒸馏水 5．下列物质不能导电的是 ( ) A．稀硫酸 B. 食盐水 C. 氢氧化钠溶液 D. 蔗糖溶液 6．下列各种物质中，前一种是化合物，后一种是溶液的是（） A．澄清的石灰水、二氧化碳 B．氯化氢气体、液态氮气 C．冰水混合物、稀硫酸 D．熔化的蔗糖、水 7．下列有关溶解的叙述，错误的是（） A.物质溶解于水形成溶液的过程中常伴有热量的变化 B.物质溶解于水都能放出热量使溶液的温度升高 C.物质溶解于水后有可能结冰
2019-2020年九年级化学全册《6.1 物质在水中的分散（第2课时）》学案（新 版）沪教版 【学习目标】1. 记住乳化的原理，会说出几种除油污方法的原理； 2. 记住溶液的沸点升高、凝固点降低的性质，并能借此解释生活中的一些现象，解决 生活中的一些问题； 3. 记住大部分溶液都具有导电性的性质，并能说出其中的原理，记住部分不导电溶液 的名称。 【学习重点】溶液的部分性质：凝固点、沸点的变化，导电性。 【学习难点】利用溶液的性质解决生活中的问题。 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】： 1.电解水时加入稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是什么？ 2.稀硫酸是将硫酸溶于水形成的，且以离子的形式分散在水中，请分别写出阴阳离子的符号？酒精溶解于水，是以什么形式分解的？ 3.构成物质的微粒有哪些？其中显示电性的是哪个？ 4、影响物质溶解速度的因素有哪些？ 【新知导学】： 二、合作、研讨与点拨 活动一、乳化现象 小组交流：1、两者现象是否相同？原理呢？ 2、加了乳化剂后形成是溶液吗？为什么？生活中的乳化现象有哪些？ 活动二、溶液的性质 1. 大量实验表明，固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的， 凝固点比纯水的。 2. 下列物质中：一定量的水、食盐水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液，能导电的物质 是，能导电的原因是。不能导电的物质是，不能导电的原因是。 反思：为什么食盐固体不能导电？其它物质导电的原因与溶液导电的原因一样吗？ 3.讨论 （1）为什么严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰？ （2）为什么煮沸的汤比煮沸的水温度要高？ （3）冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快。
第六节物质在水中的分散状况 教学目标：1、掌握溶液的概念，能区别溶液、悬浊液、乳浊液。 2、了解溶液的组成，学会分析溶液中的溶剂和溶质。 3、了解及其他常见的溶剂。 教学重点：重点：物质的溶解性 教学难点：溶解的概念 教学用具：多媒体PPT 教学过程： 【引入】 生活中，将蔗糖放入水中，发现蔗糖，水变成了，说明，蔗糖在中了。通过实验还会发现许多物质能溶解在其它物质中。 【实验】 1、将深紫色的高锰酸钾（或硫酸铜）晶体放如水中，有什么现象？ ――高锰酸钾固体不见了，得到紫红色的液体 2、将固体碘(黑紫色)加入酒精中，又有什么现象？ ――碘消失，得到暗黄的液体 结论：高锰酸钾固体能溶解在水中，碘能溶解在酒精中。 一、溶液 1、溶质：被溶解的物质称为溶质（可以是固体、液体、气体） 2、溶剂：能溶解其他物质的物质 3、溶液：溶质在溶剂中溶解后得到的物质（混合物）（碘酒、高锰酸钾溶液、糖水、盐水）【思考】以上溶质是固体，那么溶质可否是液体或气体呢？ ――可以。举例：酒精中的水是溶剂，乙醇是溶质；汽水中溶有二氧化碳；泉水中溶有矿物质外，还溶有氧气、二氧化碳等。 【思考】：1、果汁能溶于水中，果汁是溶质吗？ ――不是，果汁中已经溶有许多物质，本身就是溶液 2、河水中溶解了哪些物质，能用来养鱼。 ――河水中溶有矿物质，还溶有氧气等，冷开水中的氧气、矿物质很少，不能提供鱼生活所必需得物质。 在我们的现实生活中，处处离不开溶液：①把两种能够起反应的固体物质混合在一起，反应进行得很慢，但如果把这两种物质分别配成溶液，然后把两种溶液混合，反应进行得快。②人和动物、植物摄取养料，必须溶液才能吸收。③生活中的酒、醋、酱油以及众多的饮料都是溶液。 【实验】准备一杯泥浆水，一杯植物油和水的混合物，观察，让学生描述现象 二、悬浊液和乳浊液 1、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的物质。 有些药水如“钡餐”服用时需要摇匀，液体会变得混浊不透明，就是悬浊液。 2、乳浊液：小液滴分散在（不相溶的）液体里形成的物质。 牛奶，乳白色，不透明，放的时间长一些，会出现一层白色油脂。这就是乳浊液。 3、混合物：有多种物质组成的物质。生活中很多象糖水一样的物质，它们有很多的成分混合在一起，就是混合物。溶液、悬浊液、乳浊液都是混合物。 【思考】将泥浆水、牛奶与高锰酸钾水溶液、蔗糖溶液情况比较，能不能说出溶液、悬浊液、乳浊液的区别与联系？ 【实验】P30物质的混合，把洗衣粉、食盐、色拉油、粉笔灰等分别放入4个装有清水的小烧杯中。用放大镜观察并记录现象，再用玻璃棒搅拌、静置。请学生叙述现象，找出各自的特点：食盐不断地向水中扩散，溶解在水中。洗衣粉和色拉油与水形成的混合物浑浊、不均
浙教版科学八年级上册《物质在水中的分散状况》教案第一章生活中的水 第六节物质在水中的分散状况的教学设计 一、目标导航 ［知识与技能］ 掌握溶液的概念，能区别溶液、悬浊液、乳浊液；了解溶液的组成，学会分析溶液中的溶剂和溶质；了解及其他常见的溶剂。 ［科学思考］ 运用实验探究方法来区别溶液、悬浊液、乳浊液。 ［解决问题］ 培养学生运用科学知识分析日常生活有关现象的能力。 ［情感与态度］ 培养学生实验探究能力、小组合作学习能力。 二、要点扫描 ［课标解读］ 《物质在水中的分散状况》主要探究物质在水中的三种分散状况，学生在探究其知识形成过程是在已有《物质的溶解性》知识积累和日常生活经验基础上进行的，所以教师在该节组织教学在中主要以学生猜想和实验探究的形式来完成学生的知识形成，并运用知识解决日常生活问题的能力。 ［内容分析］ 本内容在教科书的第29—31页，教材中设计了高锰酸钾、食盐、粉笔灰、色拉油等物质在水、汽油中的分散状况，通过日常生活中常见物质分散状况的分析培养学生运用实验探究方法来区别溶液、悬浊液、乳浊液的科学概念，另一方面也培养学生实验探究能力、小组合作学习能力。 教学重点是运用实验探究方法来形成溶液、悬浊液、乳浊液的概念。教学难点是运用溶液性质解决日常生活中有关问题。 ［学情分析］ 对于八年级学生的认知特点，他们对科学探究一般步骤已比较熟悉，同时学生对课堂自主、民主的要求较为强烈，所以该节课设计以学生猜想和实验探究的形式来完成学生的知识形成是受学生欢迎的。 ［学法点拨］ （1）创设情景，激发兴趣。 俗话说：“兴趣是最好的老师。”因此，首先要为学生营造轻松、愉快的学习环境 本节课设计学生很熟悉吃早餐问题入手，放松学生心情，活跃学生思维。 （2）小组合作，探究学习。 有组织、有目的的合作操作，不但能点燃学生智慧的火花，而且能使学生的智力水平在某一时间内达到超常状态。教学时，要恰如其分地安排小组合作学习的材料、方法和动态，共同探讨如何设计实验。 （3）学中有用，用中促学。 通过实验探究方法来形成溶液、悬浊液、乳浊液的概念，来解决有关污垢洗涤、衣服干洗等问题，同时在探究实验过程中促进新知识的巩固与发展。 ［经验介绍］ 该节课教学关键是在教师创设情景下学生能自主地设计实验进行探究，从而使他们学会科学探究，并从中体验到探究成功的喜悦。
第一章生活中的水 第六节物质在水中的分散状况的教学设计 一、目标导航 ［知识与技能］ 掌握溶液的概念，能区别溶液、悬浊液、乳浊液；了解溶液的组成，学会分析溶液中的溶剂和溶质；了解及其他常见的溶剂。 ［科学思考］ 运用实验探究方法来区别溶液、悬浊液、乳浊液。 ［解决问题］ 培养学生运用科学知识分析日常生活有关现象的能力。 ［情感与态度］ 培养学生实验探究能力、小组合作学习能力。 二、要点扫描 ［课标解读］ 《物质在水中的分散状况》主要探究物质在水中的三种分散状况，学生在探究其知识形成过程是在已有《物质的溶解性》知识积累和日常生活经验基础上进行的，所以教师在该节组织教学在中主要以学生猜想和实验探究的形式来完成学生的知识形成，并运用知识解决日常生活问题的能力。 ［内容分析］ 本内容在教科书的第29—31页，教材中设计了高锰酸钾、食盐、粉笔灰、色拉油等物质在水、汽油中的分散状况，通过日常生活中常见物质分散状况的分析培养学生运用实验探究方法来区别溶液、悬浊液、乳浊液的科学概念，另一方面也培养学生实验探究能力、小组合作学习能力。 教学重点是运用实验探究方法来形成溶液、悬浊液、乳浊液的概念。教学难点是运用溶液性质解决日常生活中有关问题。 ［学情分析］ 对于八年级学生的认知特点，他们对科学探究一般步骤已比较熟悉，同时学生对课堂自主、民主的要求较为强烈，所以该节课设计以学生猜想和实验探究的形式来完成学生的知识形成是受学生欢迎的。 ［学法点拨］ （1）创设情景，激发兴趣。 俗话说：“兴趣是最好的老师。”因此，首先要为学生营造轻松、愉快的学习环境 本节课设计学生很熟悉吃早餐问题入手，放松学生心情，活跃学生思维。 （2）小组合作，探究学习。 有组织、有目的的合作操作，不但能点燃学生智慧的火花，而且能使学生的智力水平在某一时间内达到超常状态。教学时，要恰如其分地安排小组合作学习的材料、方法和动态，共同探讨如何设计实验。 （3）学中有用，用中促学。 通过实验探究方法来形成溶液、悬浊液、乳浊液的概念，来解决有关污垢洗涤、衣服干洗等问题，同时在探究实验过程中促进新知识的巩固与发展。 ［经验介绍］ 该节课教学关键是在教师创设情景下学生能自主地设计实验进行探究，从而使他们
【教学目标】 1、掌握溶液的概念，能区别溶液、悬浊液、乳浊液 2、了解溶液的组成，学会分析溶液中的溶质和溶剂。 3、了解水及其他常见的溶剂。 【教学重难点】了解溶液的组成，学会分析溶液中的溶质和溶剂。 【课前自学，课中交流】 一、溶液 活动一: 将深紫色的高锰酸钾颗粒加入到水中，问： 1、你看到什么现象？ ___________________________________________ 2、过一会儿，又看到了什么现象？ ____________________________________________ 3、隔了一段时间后，又看到什么现象？ ____________________________________________ 4、为了在较短的时间里，能得到均一的溶液，你觉得可采取哪些措施？ _____________________________________________________________________ 活动二: 将固体的碘加入酒精中，你发现＿＿＿＿＿。 实验结果:＿＿能溶解在＿＿里，＿＿能溶解在＿＿里。 小信息： 少量高锰酸钾溶于水后，常作消毒防腐剂，可以用于饮食用品和器皿的消毒。 小结： 1、我们把被溶解的物质（如实验中的高锰酸钾和碘）称为____________； 2、能溶解其他物质的物质（如水、酒精）称为________________。 3、溶解后所得的物质（混合物）称为_____________，如高锰酸钾水溶液、碘酒溶液等。溶液 = __________ + __________ 溶质可以是固体，可以是液体，也可以的气体；溶剂通常是液体。 注意： 通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。如蔗糖溶液，食盐溶液等。 只要有水，无论水量是多是少，水均为溶剂，如酒精溶液，酒精是溶质，水是溶剂。 思考一下： （1）鱼可以在水中呼吸，说明水中溶解了什么物质？它是溶质吗？ （2）果汁能溶于水，果汁是溶质吗？ 二、悬浊液、乳浊液 1、悬浊液：_________________________________________________ 2、乳浊液：__________________________________________________。 3、溶液：一种或几种物质分散在另一种物质里形成的_______________的混合物。 活动三：按表中内容进行实验，观察实验现象，并将现象填入表中。
第一节 物质的分类（第一课时） 【学习目标】 1、 了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。 2、 学会对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。 3、 结合分类知识初步认识单质、氧化物、酸、碱、盐间的转化规律 【学习重点】 常见化学物质及其变化的分类方法。分类法的应用 【课前练习】 1. ①海水 ②蒸馏水 ③氨水 ④食盐水 ⑤汞 ⑥液溴 ⑦硝酸溶液 ⑧硝酸银 ⑨纯碱 ⑩烧碱 ⑾乙醇⑿生石灰 其中属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于盐的是 ，属于氧化物的是 ，属于有机物的是 。 2.初中学习中将元素分为了 元素和 元素；其中Na 、Mg 、Al 、Fe 、 Cu 、 Zn 等属于 元素，O 、 S 、 N 、 P 、 Cl 等属于 元素。 3、物质??????? ????? 单质????? (如 ) (如 )化合物????? (如 ) (如 ) (如 )氧化物(如 )混合物 【探求新知】 一 、常见的分类方法 1. 树状分类法 含义： 例： 化合物树状分类 酸 等 化合物 碱 等 盐 等 氧化物 等 【课堂练习1】树状分类法是常用的分类法之一，请你用该分类法对下列物质进行分类，分类时分别写出它们的化学式。 ①食盐 ②红磷 ③水银 ④双氧水 ⑤生石灰 ⑥硫酸钠 ⑦硝酸 ⑦烧碱 ⑨氢气 ⑩空气 ⑾乙醇 ⑿二氧化硫 【课堂练习2】Na 2CO 3????? 按其组成的阳离子来分类，属于 盐按其组成的阴离子来分类，属于 盐按其溶解性来分类， 属于 盐 2．交叉分类法 含义： 。
【课堂练习3】根据下图中物质及其类型之间的关系分别作出有关连线 可溶性盐 Na 2CO 3 钠盐 难溶性盐 NaHCO 3 钡盐 正 盐 Na 2 SO 4 碳酸盐 酸式盐 BaSO 4 硫酸盐 二、分类法的应用 分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系： 【课堂练习4】结合右下图，思考a 、b 、c 、d 、e 、 f 分别可能是什么物质？并完成下列方程式。 Ca ――→①CaO ――→②Ca (OH )2――→③ CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3 化学方程式分别为： ①___________________________________ ②__________________________________， ③__________________________________， ④__________________________________， ⑤__________________________________， ⑥__________________________________。 【课后练习】1．符合右图中阴影部分的物质是（ ） A ．K 2CO 3 B ．Na 2CO 3 C ．NaCl D ．NaHCO 3 2．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( ) A ．空气、硫酸铜、硫酸 B ．水、空气、纯碱 C ．氧化铁、胆矾、熟石灰 D ．硝酸、食盐水、烧碱 3．已知二氧化碳、二氧化硫等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物为酸性氧化物；氧化铜、氧化铁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物；而氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝为两性氧化物。 (1)现有七氧化二锰、二氧化硅、氧化钠、氧化钙、氧化锌等5种氧化物，其中七氧化二 锰、二氧化硅、氧化锌可与碱反应生成盐和水；氧化钠、氧化钙、氧化锌可与酸反应生成盐 A ．金属氧化物都是碱性氧化物 B ．非金属氧化物都是酸性氧化物 C ．碱性氧化物都是金属氧化物 D ．酸性氧化物都是非金属氧化物
第六章第一节物质在水中的分散（第2课时） 【学习目标】1. 记住乳化的原理，会说出几种除油污方法的原理； 2. 记住溶液的沸点升高、凝固点降低的性质，并能借此解释生活中的一 些现象，解决生活中的一些问题； 3. 记住大部分溶液都具有导电性的性质，并能说出其中的原理，记住部 分不导电溶液的名称。 【学习重点】溶液的部分性质：凝固点、沸点的变化，导电性。 【学习难点】利用溶液的性质解决生活中的问题。 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】： 1.电解水时加入稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是什么？ 2.稀硫酸是将硫酸溶于水形成的，且以离子的形式分散在水中，请分别写出阴阳离子的符号？酒精溶解于水，是以什么形式分解的？ 3.构成物质的微粒有哪些？其中显示电性的是哪个？ 4、影响物质溶解速度的因素有哪些？ 【新知导学】： 二、合作、研讨与点拨 活动一、乳化现象 小组交流：1、两者现象是否相同？原理呢？ 2、加了乳化剂后形成是溶液吗？为什么？生活中的乳化现象有哪些？ 活动二、溶液的性质 1. 大量实验表明，固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的， 凝固点比纯水的。 2.下列物质中：一定量的水、食盐水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液， 能导电的物质是，能导电的原因是。不能导电的物质是，不能导电的原因是。 反思：为什么食盐固体不能导电？其它物质导电的原因与溶液导电的原因一样吗？ 3.讨论 （1）为什么严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰？ （2）为什么煮沸的汤比煮沸的水温度要高？ （3）冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快。
第1节物质在水中的分散(第2课时) 一、学习目标: 1、认识物质溶于水形成溶液的过程中通常伴有热量的变化。 2、了解水溶液的某些性质及溶液的导电性。 3、能够利用溶液的基本性质，解答生活中的一些常见问题。 二、学习重难点： 重点：物质溶于水后所组成的溶液与原物质的沸点，凝固点的差异。 难点：溶液导电的原因，溶液的基本性质及其应用。 三、学习过程 （一）自主先学，阅读课本P6-8，划出内容再填写 1、物质溶解于水的过程中通常伴随的变化。有些物质（如）溶于水中时 热量，使溶液温度。有些物质（如）溶于水时热量，使溶液温度。 2、金属中存在能够的，通电时能够。在非金属中，由于具有独特 的性能，常用作电池的。 3、有些物质在水中溶解时能生成的，使得溶液能够。 如食盐溶于水生成的和，氢氧化钠溶于水生成的和，稀硫酸中含有的和，所以、 及都能够。蔗糖溶于水后，蔗糖以的形式存在于水中，形成的，因此蔗糖水溶液导电。 4、少量的固体物质溶于水，使稀溶液的沸腾温度，凝固温度。 冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水； 寒冷的冬季，在积雪的公路上，可以使冰雪。 （二）小组合作 有，取用时要小心。填写表6-3 2、在5个烧杯中分别加入一定量的水、蔗糖溶液、食盐溶液、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液，闭合开 关。
（三）质疑拓展 1、现有两个失去标签的试剂瓶，一瓶装有食盐水，另一瓶装有蒸馏水，你能用哪些方法区别它们？（使用更多种的方法） （四）练习检测 1.下列说法是否正确（√、×）：消毒酒精不属于溶液。冰水混合体是溶液。 把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。溶液各部分的性质是相同的。 在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。 2.把下列物质混合，能得到溶液的是（） A.冰加到水中 B.植物油加到水中 C.食盐加入水中 D.面粉加到水中 3.下列关于溶液的说法中不正确的是（） A.溶液都是无色透明的 B.溶液一定是混合物 C.溶液都是均一、稳定的 D.溶液都是由两种或两种以上物质组成的 4.下列有“水”字的物质属于溶液的是（）A.蒸馏水 B.油水 C.泥水 D. 糖水 5.有一瓶蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是（） A.下部的溶液比上面的甜 B.外界条件不变时，放置一段时间后一定有蔗糖析出 C.上、中、下各部分的密度不同 D.蔗糖分子均一地分散在水中 6.将下列物质分别放入水中，溶液的温度明显升高的是（） A.食盐 B.烧碱（氢氧化钠） C.蔗糖 D.硝酸铵 7.日常生活中除去油污的方法中，不属于乳化的是（） A.洗发精洗去油污 B.洗衣粉洗去油脂 C.洗洁精去油污 D.修车工用汽油去油污 8、向右图试管里的水中加入某种物质后，U形管左端的红墨水液面降低，则加入的物质是：（） A、氢氧化钠 B、蔗糖 C、硝酸铵 D、食盐9.下列说法不符合事实的（）A．煮沸的汤要比煮沸的水温度高 B．电解水实验中，加入少量氢氧化钠是为了增强水的导电性 C．蒸馏水比食盐水更易结冰D．食盐溶于水后，溶液的沸点降低 10.夏日里想随时喝道凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成一种低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（） Ａ．氯化钠Ｂ．蔗糖Ｃ．硝酸铵Ｄ．熟石灰 11.下列物质能够导电的是（）
《第1节物质在水中的分散》教案 教学目标： 一、知识与技能目标：知道溶液的特征和组成，学会分析溶液中的溶剂和溶质，了解其他常见的溶剂，并知道物质在不同的溶剂里，溶解能力是有差异；能区别溶液、悬浊液、乳浊液；学会药品的取用、物质的溶解等实验的基本操作。 二、情感目标：在实验观察过程中，培养认真细致、实事求是的科学态度，体验自身参与探究获得成功的乐趣和与他人合作交流的乐趣。 三、过程与方法目标：1、通过对不同物质分散状况的探究，培养学生实验、观察、分析和归纳的能力。2、通过小组合作解决一些生活实际问题，培养科学探究以及合作解决问题的能力。 教材重难点分析： 重点：溶液、悬浊液、乳浊液的特征及其区分；溶液中溶质、溶剂的判断。 难点：溶液概念的理解；准确区别悬浊液、乳浊液与溶液。 教学器材准备：多媒体课件，高锰酸钾晶体，固体碘、烧杯，水，酒精和玻璃棒。 学生学习材料准备：食盐、粉笔灰、水、色拉油、油、试管、滴管、药匙、玻璃棒、抹布。 教学过程： 一、创设情景，引入新课。 同学们，我们在7年级上册已经初步学习了物质的溶解性，知道了，在相同条件下，不同的物质溶解的能力不同：不同的液体对物质的溶解的能力也不同。今天，我们接着学习相关的知识。 二、新课教学。 （教师演示书上活动高锰酸钾和固体碘的溶解实验。） 在表面皿上分别展示高锰酸钾、固体碘，让学生仔细观察。 同时，出示投影，要求学生在观察实验的同时思考以下问题：
1、怎样才能使固体碘更快的溶解，有哪些方法？ 2、在实验中：高锰酸钾、固体碘、水和酒精四种物质中，什么物质被溶解？我们把它称为什么？什么物质能够溶解其它物质，我们把它叫什么？ （通过投影把溶质、溶剂、溶液的概念列出。） 1.溶质：高锰酸钾、固体碘等被溶解的物质称为溶质。 2.溶剂：能溶解其他物质的物质（如水、酒精） 问：我们把溶质和溶剂组成的物质叫什么呢？ 答：溶液。 3.溶液：溶质在溶剂中溶解后得到的物质（高锰酸钾溶液、碘酒溶液、食盐水、糖水）。 结论：溶质可以是固体，也可以是液体，气体。 4、各种饮料，比如：可口可乐，它里面溶剂是什么？溶质有哪些？ 通过对上面的4个思考，我们能了解到：①固体、液体、气体都可以作溶质；②溶液中的溶质可以有多种；③溶液颜色不一定是无色的；④两种液体互溶时，一般情况下量多者为溶剂，量少者为溶质；但有水时，不论水的多少，水是溶剂。 教师拿出一瓶农夫果园，问：它属于溶液吗？为什么喝前要摇一摇？ 答：不是。有固体颗粒沉在液体里。 引导学生分组实验：要求学生边做实验边观察，记录现象。 （注意：）1、如何振荡试管？ 2、如何用滴管滴加液体？ 3、加的液体的量要适量。 表格1：（附实验单上，同时投影。）
目标提示 1.掌握溶液的概念，能区别溶液、悬浊液、乳浊液。 2.了解溶液的组成，学会分析溶液中的溶质和溶剂。 3.了解水及其他常见的溶剂。 要点指津 1.溶液。 (1)溶液的概念： 指溶质一种种或几种的物分散到 指溶剂另一种物质里，形成 溶液的特征均一的、稳定的 溶液是混合物混合物，叫溶液。 (2)溶液的组成和溶质、溶剂的判断。 溶液???水是常用的溶剂的物质。一般是液体。溶剂：能溶解其他物质体可以是固体、气体或液溶质：被溶解的物质， 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液体积≠溶质体积+溶剂体积 溶质和溶剂的判断一般可根据以下原则： ①溶质可以是固体、液体和气体。固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂；②两种液体互相溶解时，通常把量多的叫溶剂，量少的叫溶质；③当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看做溶剂；④常见的溶剂有水以及酒精、汽油等有机物，通常不指明溶剂，即溶剂为水。 (3)溶液的特征。 溶液???质和溶剂长期不会分离稳定性：条件不变时溶 相同均一性：溶液各处性质 注意：有无颜色不是溶液的特征，因为溶液不一定是无色的。 (4)溶液属于混合物，因溶液里含有多种成分。 2.悬浊液、乳浊液：注意做好溶液、悬浊液、乳浊液的对比实验，通过实验体会三者之间的不同特征：
解在液体中在液体中里 稳定性稳定不稳定不稳定 长期放置均一稳定的下沉上浮 粒子大小直径>1纳米半径>0.1微米半径>0.1微米 注：1微米等于1千分之一毫米，1纳米等于千分之一微米。 3.常用的溶剂。 水能溶解很多物质，是最常用的溶剂，酒精也是常用的溶剂，在医药中，碘酒就是碘的酒精溶液。汽油也是常用的溶剂，一些不溶于水的物质能溶于汽油，油脂就是一个例子。衣服上的油迹，用水洗不掉，因为油迹不溶于水。油脂溶于汽油，用汽油擦，衣服上的油迹就能去掉。 [例1]下列物质中属于溶液的是( )。 A.酒精滴入水中振荡后的液体 B.面粉加入水中振荡后的液体 C.豆油滴入水中振荡后的液体 D.豆油滴入汽油中振荡后的液体 E.澄清的石灰水 F.澄清的石灰水加入CO2 G.蒸馏水 H.酒精 [分析和解] 均一、稳定的混合物是溶液；而液体里悬浮着固体小颗粒的是悬浊液；液体分散着不溶于水的小液滴是乳浊液；蒸馏水、酒精都是’纯净物不是混合物，所以它们都不是溶液。所以答案选ADE。 [例2] 可以作溶质的是下列什么物质?并举例说明( )。 A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.固体、液体、气体都可以 [分析和解] 在溶液定义中对溶质和溶剂都没有限制是什么状态。只要是“一种或几种
第一节物质在水中的分散(二) 备课时间：月日上课时间：月日课型： 教学目标： 1．知道物质溶解时温度会发生变化。 2．知道某些水溶液具有导电性及其运用。 3．知道某些物质溶于水后，水的凝固点会降低，沸点会升高及其运用。教学重点：知道水溶液的导电性和熔、沸点的改变。 教学难点：溶液导电性的原因。 教学过程： 复习提问：1、物质的溶解2、溶液的概念和特征。 引入： 布置任务：自主学习书上6页“活动与探究”。 动手实验目的：了解和体会某些物质溶解时温度的改变。 活动一：实验探究物质溶解时会伴随能量的变化。 实验、观察与记录： 硝酸铵氢氧化钠固体食盐 现象 结论 活动二：探究部分溶液的导电性 学生交流讨论： 1、如何判断溶液能否导电？设计实验 2、教师指导实验，学生观察并记录现象。 水蔗糖溶 液食盐溶 液 氢氧化钠溶 液 稀硫酸 现象（灯泡 是否“亮”） 结论（是否 导电） 二次备课
讲解：为什么纯水与蔗糖水不能导电，而食盐水、氢氧化钠溶液、 硫酸溶液能够导电？ 讨论、思考与交流： 分析：引导思考下列问题： 1、金属为什么能导电？ 2、与金属相比，水为什么不能导电？蔗糖水为什么不能导电？ 而其他三者可导电？ 3、归纳物质导电的原因。 二次备课 强调：这只是部分溶液具有的性质，所以不是溶液的本质特征。 提问：现在大家能解决刚才的问题了吗？ 提问：溶液的这些性质在生产、生活中都有哪些运用呢？ 思考、交流： 总结1、物质溶于水时温度的改变2、水溶液的某些性质 【课堂练习】 1．水溶液的特征是（） A．均一性和稳定性B．导电性 C．比纯水的凝固点低D．比纯水的沸点高 2．一瓶NaCl溶液里各部分的性质（） A、上面跟下面不同 B、完全不相同 C、有的相同，有的不相同 D、完全相同 3．夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即 把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。 这种试剂可以是下列物质中的 ( ) A、食盐 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、氢氧化钠（） 4．通常情况下，下列哪些方法能够加快固体物质的溶解速度（） ①溶解时不断搅拌；②把大颗粒的固体碾成粉末； ③增加水的用量；④溶解时给物质加热⑤减少水的用量。 5．某些固体物质溶于水时，溶液的温度会发生变化。把氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠三种物质溶于水，使溶液温度明显降低的是，使溶液温度明显升高的是，溶液温度基本保持不变的是。[来源:Z&xx&https://www.doczj.com/doc/665980512.html,]
溶液的组成导学案 溶液的形成（第一课时）学校： 辛安二中年级：初四 科目： 化学教师姓名： 由智莉使用时间： 【课型】 新授 【学习目标】 一、知识与技能 1、了解溶质、溶剂的概念，理解溶液的概念。 2、认识溶液的基本特征。并能分辨典型溶液中的溶质和溶剂。 二、过程与方法 3、了解物质溶解过程和溶解实质。 4、通过实验探究认识物质溶解过程通常都伴随能量变化。 三、情感、态度与价值观了解溶液在生产和生活中的重要意义。 【学习重点】 1、溶质、溶剂和溶液的概念及溶液的特征； 2、溶解过程都伴随的能量变化；
【教学方法】 实验演示、指导阅读、合作学习 【教具】 课本P3实验探究1-1 【教学活动过程】 【教师导航，激发学趣】 我们喝的茶水、汽水、啤酒，盐水、糖水、食醋，医药上使用的消毒酒精等都是溶液。溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动有重要的意义。那么溶液是如何形成的呢？溶液有什么特征？怎样表示溶液的组成？ 【自学互助，合作探究】 阅读课本，填写下列空白。 一、溶液的组成及特征 1、溶液、溶质和溶剂的概念溶液： 物质分散到另物质里，形成的的叫溶液。 溶质：被的物质叫溶质。 溶剂：起的物质叫溶剂。 【思考交流】 2、⑴常见的溶剂是、和。 ⑵不作特殊说明，一般的溶液是指以做溶剂的溶液。
⑶固体、气体溶解于液体形成溶液时，固体、气体做，液体做；两种液体互溶时，量多的做，量少的做。只要有水，无论量多少，都做溶剂。 3、溶液的特征均一性：指溶液各部分的和都相同；稳定性：指只要溶剂不蒸发，外界条件不改变，和永远不会分离。 注：⑴溶液不一定无色；例如： ⑵均一稳定的液体不一定是溶液。例如： 4、溶液质量= + ；溶液体积= 二、物质溶解过程中的吸热或放热现象溶质的分子或离子向水中扩散吸热（Q吸）；溶质分子或离子与水分子形成水合分子或水合离子的过程放热（Q放） 【能力提升】 物质溶于水形成溶液时的温度变化与上述两种变化过程中热量变化有关，若Q吸〉Q放，溶解吸热，则溶液温度；例如：溶于水。 若Q吸〈Q放，溶解放热，则溶液温度；例如： 溶于水。若Q吸=Q放，溶解没有热现象，则溶液温度；例如： 溶于水。 【交流展示，诠释疑难】 一、溶解的过程知识点 （一）溶液及其特征
章节知识复习三 溶液(第6至8三节) 知识要点： 1. 溶液 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 （2）特征：溶液时均一、稳定的混合物。 （3）溶液的组成： ???的物质。多为水。溶剂：能溶解其它物质 态。可以为固态、液态或气溶质：被溶解的物质。 溶液 m （溶液）=m （溶质）+m （溶剂） 2. 饱和溶液与不饱和溶液 （1）定义： 饱和溶液——在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液——还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 注：① 要指明一定温度、一定的溶剂量。如室温下，100g 水中溶解31.6g 硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂量，原饱和溶液就变为不饱和溶液。 ② 要强调饱和溶液是对某种溶质而言。如温度为T 时，某溶液不能再继续溶解氯化钠，但可能还能继续溶解蔗糖，则对于氯化钠来说溶液是饱和溶液，而对于蔗糖来说溶液是不饱和溶液。 （2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 升高温度或加入溶剂不饱和溶液 特殊规律（适用于2)(OH Ca ）： 饱和溶液 降低温度或加入溶剂不饱和溶液 3. 溶液“浓、稀” 与饱和、不饱和的关系 （1）溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量的多少，溶质相对溶剂来说比较多则浓，少则稀，与温度无关。饱和和不饱和是溶质溶解是否达到最大限度，受温度和溶剂量两个条件的限制，与溶液的浓稀无关。 （2）相同温度下，不同物质的溶解能力不同，溶解能力强的物质，很浓的溶液可能仍为不饱和溶液，溶解能力弱的物质，很稀的溶液可能已经饱和。 （3）对于同一种溶质的同种溶液来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 4. 溶解度 （1）固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
八年级(上)科学编号：010502 主备：祝小平使用时间：2014年9月日姓名： 八年级科学上册§1.5.2 物质的溶解导学案 【学习目标】通过这节课的学习，我们要实现以下目标： 1、理解物质溶解度的涵义； 2、会查阅溶解度表； 3、了解物质溶解性等级分类及常见物质溶解度与温度的关系； 【教学重难点】溶解度概念的理解； 【课前预学、课中交流】 知识链接：气体的溶解度：指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。如在0℃、1个标准大气压时1体积水能溶解0.049体积氧气，此时氧气的溶解度为0.049。气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关：其溶解度一般随着温度升高而减少。由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。 1、一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫。溶解性是物质的一种。 2、一般地，不同溶质在同一种溶剂里的溶解能力是的；同种溶质在不同溶剂里的溶解能力也是的。可见一种物质在另一种物质里的溶解能力的大小主要是由和的性质决定的。 3、溶解性等级的划分：划分依据:室温(20℃)时的溶解度。>10g称为物质，例如：；1～10g称为物质，例如：；0.01～1g称为物质，例如：；<0.01g称为物质，例如：。 4、溶解度：在下，某物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度（S）。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力。 如20℃时食盐的溶解度是36克，表示在。 5、根据生活经验，你觉得影响气体溶解度的因素有哪些呢？ 【合作学习】 1、如何理解物质的“溶解度”概念所表达的含义 ★2、根据溶解度的概念推导饱和溶液溶质、溶剂质量和溶解度的定量关系： 3、分析――――表1-7 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度（o c）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度（克）13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 表1-8 氢氧化钙在不同温度时的溶解度 温度（o c）0 20 40 100 溶解度（克）0.173 0.165 0.121 0.076 思考：1、以上两种物质的溶解度与温度的变化的关系。 2、根据你的生活经验，如烧开水时，随着温度的升高，沸腾前会出现气泡，想一想这些气泡产生的原因是。你觉得气体物质的溶解度与温度变化的关系应该是：。 1
《物质在水中的分散》 《物质在水中的分散状况》的内容是对七年级《物质的溶解性》的拓展，也是学生学习《物质在水中的溶解》与《物质在水中的结晶》的知识基础。本内容在教科书的第 29—31页，教材中设计了高锰酸钾、食盐、粉笔灰、色拉油等物质在 水、汽油中的分散状况，通过日常生活中常见物质分散状况的分析培养学生运用实验探究方法来区别溶液、悬浊液、乳浊液的科学概念，另一方面也培养学生实验探究能力、 小组合作 学习能力。本节教材通过实例介绍混合物的三种类别，以溶液为落脚点，以实验为主要手段， 使学生进一步掌握、理解溶液的组成、特征以及悬浊液和乳浊液的主要特征， 并用这些知识 解释生活中的有关现象。 【知识与能力目标】 1、了解悬浊液、乳浊液的基础上着重理解溶液； 2、知道溶液、悬浊液、乳浊液以及乳化在工农业生产和生活中的一般应用； 3、认识水溶液的某些性质；【过程与方法目标】 通过活动和探究，学习对生活实际及实验事实进行归纳、整理、得出结论的方法。 【情感态度价值观目标】 溶液的广泛用途与人生活息息相关。 【教学重点】 1、认识溶解现象，了解溶液的概念与特征； 2、认识乳化现象及其在生活中的应用； 3、知道物质溶解时温度会变化； 4、知道物质溶于水时，水的熔沸点和导电性会改变。【教学难点】 从微观上认识溶液的形成。 ◆教材分析 ◆教学目标 ◆教学重难点◆◆课时安排◆
1课时 ◆教学过程 【引入】本节课起我们将共同学习溶解现象，在日常生活中我们常将一种物质分散在另一种 物质中，像我们将糖分散到水中形成糖水；将碘分散到酒精中形成碘酒等等。不过在日常生活中最常见的是将物质分散到水中的。 【交流讨论】你还知道哪些物质分散到水中的事例和应用。 【教师引导】物质分散到水中情况是否一样？ 【演示实验】高锰酸钾、泥土、食用油在水中的分散 【交流讨论】看情况可以提示从相同和不同之处入手分析 通过学生的讨论引出悬浊液、乳浊液以及溶解，然后在此基础上建立溶液的概念 悬浊液乳浊液溶液 宏观特征不均一、不稳定不均一、不稳定均一、稳定 分散在水里的微粒固体小颗粒液体小颗粒分子或离子 共同点混合物 均匀——构成物质的粒子与水分子相互作用，不断地运动、扩散、无规则运动到一定程度，均匀分散； 稳定不易分离——只要水不蒸发还有温度不变，就不会分离成两种物质聚在一起。 【总结】物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫溶液。 【练习】1、课本第159页第2题（目的：通过练习加深对溶液概念的理解） 2、课本第158页第1题 【联系实际问题】 1、为什么在溶液里进行化学反应通常比较快？ 例如硫酸铜与氢氧化钠的反应，固体就慢，在溶液中是由于粒子分散无规则运动，碰撞几率高。 2、动物摄取养料：米消化成葡萄糖溶液 蛋消化成味精一类物质——氨基酸 油消化成肥皂一类物质 3、植物获得养料：肥料有机物腐熟过程成为可溶物质。 【活动与探究1】通过洗洁精洗去油污的探究活动认识乳化现象 【阅读】课本155页拓展视野：乳化作用 【引导】我们刚才探究的是物质在水中的分散现象，那么物质溶于水中溶液的温度是否会