第2课时元素周期表
知识要点基础练
知识点1 元素周期表的特点
1.认真分析元素周期表可得出以下结论,其中不正确的是(D)
A.元素周期表共有18个纵行
B.除第一周期外,其余周期的第一种元素总是金属元素
C.元素周期表中共有7个周期
D.每一周期都有8种元素
知识点2 元素周期表的应用
2.如图是元素周期表中硫元素的信息示意图,对图中信息理解错误的是(D)
A.原子序数
B.元素名称
C.元素符号
D.核电荷数
综合能力提升练
3.如图是铌元素在元素周期表中的部分信息。下列有关铌的说法正确的是(B)
A.属于非金属元素
B.原子的核外电子数为41
C.一个原子中有41个中子
D.相对原子质量为92.91 g
4.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,如图是元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是(C)
11 Na 22.99 12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
A.12号元素的原子核外电子排布式为
B.Al的相对原子质量是26.98 g
C.Si的元素名称是硅,其核电荷数为14
D.它们都属于金属元素
5.如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是(D)
A.硼为金属元素
B.碳的原子序数是12.01
C.硅是地壳中含量最高的元素
D.硅原子的中子数是14
6.如图所示的①②分别为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
(1)氧元素属于非金属(填“金属”或“非金属”)元素;铝原子的质子数是13 ,相对原子质量为26.98 。
(2)C粒子属于阴离子(填“原子”“阴离子”或“阳离子”);若D为原子,则x=
7 。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是BC (填字母序号)。
(4)A粒子的化学性质与 B (填字母序号)粒子的化学性质相似。
中考高频冲刺练
7.如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是(C)
A.氧元素的化学性质不活泼
B.X表示N2
C.氧原子的最外层电子数是6
D.三种元素的原子核外电子数相同
8.硒元素是人体最重要的微量元素之一,其在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关硒的说法不正确的是(B)
A.属于非金属元素
B.相对原子质量为78.96 g
C.原子核外电子数为34
D.原子序数为34
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寨河中学2013-2014学年第一学期导学案 印前签字：班级：姓名： 课题：第三单元课题3 元素（第一课时）课时安排：二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军 内容学习注解学习目标： 知识：理解元素概念，学会从元素的角度认识、描述物质的组成。 技能：学会正确描述物质的组成和构成。 情感态度与价值观：培养学生热爱科学的情感。 重点：理解元素概念，学会从元素的角度认识、描述物质的组成。 难点：学会正确描述物质的组成和构成。 学习过程： 一、课前预习 新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 1.元素是___________________________________________________。 2.在物质发生化学变化时，________的种类不变，________也不会改变。 3.地壳中含量由高到低排前三位的是____、____、____。 4.生物细胞中含量由高到低排前三位的是____、____、____。 5.元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是___________________有关。 二、创设情境，导入新课 世界上的万物是由什么形成的？这是为类自古以来就不断探索的问题。在人们认 识了原子和原子的结构之后，对组成万物的基本物质有了进一步的理解。今天我们就 来学习组成万物的基本成分——元素。 三、课内学习，合作探究，展示汇报： 元素 1.定义 注意：（1）决定元素种类的是 （2）元素只讲不讲 （3）化学变化中元素种类（“变”、“不变”） 2.元素与原子的区别和联系 元素原子 定义 区分1.只讲，不讲。 没有数量多少的意义。 2.组成物质 1.既讲，又讲。有 数量多少的含义。 2.构成分子，也可直接构成物质 使用范围描述物质的宏观组成描述物质的微观结构 联系 元素的概念是建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数的同一类原子的总称为一种元素。 原子的核电荷数（即质子数）决定元素的种类， 3.有关物质的两种说法：（1）用于描述物质的宏观组成。 例：水是由组成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。 （2）用于描述物质的微观构成。 例：一个水分子是由成的。不能说：“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。
新版新人教版九年级化学上册教案： 课题3 元素 第1课时元素 知识与技能 了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 过程与方法 通过对元素的探究学习，让学生体验探究的过程及成功的喜悦。 情感、态度与价值观 通过合作交流，培养学生与同学友好相处的能力以及勇于实践的科学精神。 重点元素的概念。 难点分子、原子、元素、物质之间的关系。 课件、相关图片 一、导入新课 师：水中通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么？ 生：说明水是由氢元素和氧元素组成的。 师：你还知道哪些物质含有氧元素吗？ 生：前几节课做实验时用的药品高锰酸钾、过氧化氢都含氧元素。 师：含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课题我们就来学习有关元素的知识。 二、推进新课 师：学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢？ 生：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 元素 1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 师：元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？ 师：尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。 师：元素概念中的“一类原子”是什么意思？ 生：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳12。除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的“一类原子”指的是核电荷数相同而核内中子数不一定相同的一类原子。 师：搞清楚了“元素”的概念。我们再来看元素有哪些特点。 2．特点 师：由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的
第二课时元素符号元素周期表 【知识回顾】 1、不同种元素的本质区别是 2、铁是由组成，是由构成。 【学习目标】 1、了解元素符号所表示的意义 2、学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号 3、初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息【学习重点】元素符号的书写及表示意义 【学习难点】认识元素周期表 【学习过程】 [自主学习] 1、元素符号的确定：国际上统一采用来表示元素。若几种元素相 同时，就附加一个来区别。 2、元素符号的写法：由一个字母表示的要，如：、等。由两个字母表示的，第一个 字母要，第二个字母要，并写在右下角，即一大二小，如、等。 3、元素符号的意义： 宏观：表示元素。 微观：表示该种元素的原子。由原子直接构成的物质，还表示。 例如：Fe. 、、。 4、元素符号前面加数字时，只能表示多个原子。如：2N表示 5、熟记常见元素的名称、符号。（P62表3-4） 6、元素周期表是：根据元素的和，按科学有序地排列起来所得的 表。 7、元素周期表的结构： 横行（周期）：每一横行代表一个周期，共有个横行，即个周期。 纵行（族）：共有个纵行，每一个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以共有个族。 每一格：一种元素占据一格，每一格包括的内容是：、、
、 。 8、原子序数（元素周期表中元素的编号）= = 9、元素周期律： （开始） 稀有气体元素（结束） （1）同一周期中，从左到右 （2）同一族中，从上到下： [合作探究] 探究一、元素符号 [阅读] 课本P61 [分析] 1、图3-19.说明了什么？ 2、如何确定元素符号？ 3、如何书写元素符号？ [小结] 一、元素符号的确定： 二、元素符号的书写： [讨论] 4、分析图3-20，说出元素符号表示什么意义？ 原子序数（核电荷数、质子数） 最外层电子数 相对原子质量 电子层数 。（电子层数=周期数） 原子序数（核电荷数、质子数） 相对原子质量 电子层数 最外层电子数 。（最外层电子数=主族数） 由一个字母表示的：要大写。如：O 、H 、C 、S 、K 由两个字母表示的：要一大二小。如：Ca 、Hg 、Cl
第2课时元素周期表 知识要点基础练 知识点1 元素周期表的特点 1.认真分析元素周期表可得出以下结论,其中不正确的是(D) A.元素周期表共有18个纵行 B.除第一周期外,其余周期的第一种元素总是金属元素 C.元素周期表中共有7个周期 D.每一周期都有8种元素 知识点2 元素周期表的应用 2.如图是元素周期表中硫元素的信息示意图,对图中信息理解错误的是(D) A.原子序数 B.元素名称 C.元素符号 D.核电荷数 综合能力提升练 3.如图是铌元素在元素周期表中的部分信息。下列有关铌的说法正确的是(B) A.属于非金属元素 B.原子的核外电子数为41 C.一个原子中有41个中子 D.相对原子质量为92.91 g 4.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,如图是元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是(C) 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 A.12号元素的原子核外电子排布式为 B.Al的相对原子质量是26.98 g C.Si的元素名称是硅,其核电荷数为14 D.它们都属于金属元素
5.如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是(D) A.硼为金属元素 B.碳的原子序数是12.01 C.硅是地壳中含量最高的元素 D.硅原子的中子数是14 6.如图所示的①②分别为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 (1)氧元素属于非金属(填“金属”或“非金属”)元素;铝原子的质子数是13 ,相对原子质量为26.98 。 (2)C粒子属于阴离子(填“原子”“阴离子”或“阳离子”);若D为原子,则x= 7 。 (3)A、B、C、D中属于同种元素的是BC (填字母序号)。 (4)A粒子的化学性质与 B (填字母序号)粒子的化学性质相似。 中考高频冲刺练 7.如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是(C) A.氧元素的化学性质不活泼 B.X表示N2 C.氧原子的最外层电子数是6 D.三种元素的原子核外电子数相同 8.硒元素是人体最重要的微量元素之一,其在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关硒的说法不正确的是(B) A.属于非金属元素 B.相对原子质量为78.96 g
第三单元物质构成的奥秘 课题3 元素 知识点一元素 一、元素的概念 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。例如，氧元素是所有核电荷数为8的原子的总称，碳元素是所有质子数为6的原子的总称。 1、正确理解元素概念 元素是对原子的分类，分类的标准是原子中的质子数(或核电荷数)。不同种元素原子的根本区别是质子数(或核电荷数)不同。同种元素的原子，它们的质子数一定相同，但中子数不一定相同。 例题1、水是由氢、氧两种元素组成的，这两种元素的本质 ．．区别是( A) A．质子数不同B．电子数不同C．最外层电子数不同D．中子数不同 例题2、下列说法正确的是（C） A.质子数不同的原子属于同一种元素B．核外电子数相同的一类离子属于同一种元素 C．核电荷数相同的原子属于同种元素D．同一种元素，质子数相同，中子数也相同 例题3、物质NH4NO3由几种元素组成（C） A．1 B．2 C．3 D．4 练习题1、A、B、C三种原子，质子数都是x个，但中子数都不相等，则A、B、C属于（ A ） A、同一种元素 B、同一种原子 C、不同种元素 D、不同种原子 2、铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3)，该物质由几种元素组成（C） A．3 B．5 C．4 D．6 二、元素和原子的区别和联系
三、元素在自然界中的分布 1、元素在地壳中分布不均匀。地壳中含量占前九位的元素依次是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。谐音记为“养龟铝铁盖，哪家没青(菜)”或“养闺女帖盖头”；按质量计，各种元素在地壳中的含量差别很大。 2、生物细胞中含量居前四位的元素依次是氧、碳、氢、氮。 3、空气中含量居前两位的元素依次是氮、氧。 四、元素与物质 物质是由元素组成的。自然界中，物质的种类繁多，但组成物质的元素并不多，目前人类已知的只有一百余种。例如，铁是由铁元素组成的，硫是由硫元素组成的，稀有气体氩气是由氩元素组成的，二氧化碳和一氧化碳都是由氧和碳两种元素组成的。 理解辨析 1、经常说的补钙，这里的“钙”是物质还是原子？还是元素？ 是元素 五、元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。 六、在化学反应中，分子的种类改变了，原子的种类不变，元素也不会改变。 所以原子是化学变化中的最小微粒。 例题1、科学家发明的月球制氧机，是利用聚焦太阳光的高温使月球土壤发生化学反应放出氧气。由此可推测月球土壤中一定含有( A) A．氧元素B．氧分子C．水D．高锰酸钾 例题2、常用补钙剂中的“钙”指代的是（D） A．钙分子B．钙原子C．含钙物质D．钙元素 例题3、地壳中含量最高的元素是（D） A．铝B．硅C．铁D．氧 练习题1、地球是人类的家园。地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（C） A.铝 B.硅 C.氧 D.铁 2、日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（D） A、单质 B、原子 C、离子 D、元素 3、地壳中含量最高的金属元素是（ A ）
第三单元课题3元素（说课稿） 回民中学马维龙 一、教材的地位和作用： 本课题出自人教版九年级化学上册第三单元课题3元素一节，内容包括元素、元素符号和元素周期表三部分内容。是在学习分子和原子、原子的结构等微观知识的基础上，从宏观的基础上，进一步研究物质的组成。通过本节课的学习，将引领学生把对物质的宏观组成和微观构成的认识统一起来，为今后学习化学式、化学方程式打下基础。同时元素作为“双基”知识，是构成学生化学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应社会生活所必需的。因此，这部分知识十分重要，起到了承上启下的作用。 二、教学目标 ⒈知识与技能 初步认识元素的概念，将物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 ⒉过程与方法 通过探究学习，联系生活和地壳中元素知识，加深对元素概念的理解，引导学生体验探究过程。 ⒊情感态度与价值观 ⑴进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。 ⑵发展善于合作，勤于思考，勇于实践的科学精神，培养关心社会，关心自然的情感和意识。 三、教学重点、难点： 1.建立元素的概念 2.物质的宏观组成与微观结构的关系 四、学情分析：让学生初步认识到物质是由元素组成的。了解了原子的概念，但是要从定义出发，理解元素，并利用元素的定义建立从微观到宏观的概念仍然是一个难点。而且学生对元素在生活和生产中应用的概念还没有完成，本节课通过对地壳等物质中元素的含量的学习可使他们更加感知元素的存在，理解消化元素的概念。 五、教学方法 借助多媒体，采用自主学习，合作探究的学习方法，使学生在自学、探究、合作交流中获得知识，增长能力。 六、教学过程 情境导入 无数优美的乐章是由1234567组成的；成千上万个英语单词是由26个英语字母组成的，那么大千世界中的物质，比如我们的身体是由什么组成的呢？图片中的铁、钙、锌等是指什么呢？什么是元素？这节课我们来学习一下。 一、认识元素，理解涵义
课题3 元素 元素符号（重点）解元素符号所表示的意义， 常见的 元素周期表（重点）初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表 教学过程 情景导入 葡萄糖酸锌口服液，是一种主要成分为葡萄糖酸锌、蔗糖、纯化水的口服液。用于治疗 缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等。这里的锌指的是单质吗？ 在生活中，我们经常在药品或食品标签上见到。 合作探究 探究点一元素 提出问题 1. 一种元素是不是只有一种原子？ 2.元素和原子是什么关系呢？ 3. 在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？ 讨论交流阅读教材讨论归纳。了解元素的相关知识。 归纳总结1.概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 2.对元素含义的理解 （1）原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与N H4+，H2与He质子数相同，就不是同种元素。 （2）定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。“一类原子”是指质子数相同，中子数不—定相同的原子。（3）元素概念中的“原子”既包括中性原子和离子，如Cl(原子)和C1-(离子)都是氯元素。 3. 化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。 4.元素的种类及分布 （1）种类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素 （2）地壳中各种元素按含量由多到少依次：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他元素。 （3）生物细胞中居前三位的“氧、碳、氢”元素。 5.元素与分子、原子、离子间的关系 知识拓展元素与原子的区别
元素只讲种类，不讲个数。原子即讲种类，又讲个数。 探究点二元素符号 提出问题元素符号如何书写，又表示什么含义？ 讨论交流阅读教材讨论归纳。 归纳总结 （1）表示方法：①由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、K、S等。 ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写，即“一大二小”如Na、Mg、Cu等。（2）元素符号的含义： ①宏观意义：表示一种元素； 微观意义：表示这种元素的一个原子 ②对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。 ③元素符号前面添加上数字时，只能表示多个原子，不能再表示该元素。 探究点三元素周期表 提出问题 元素周期表是按什么编排的呢？有没有规律？ 讨论交流阅读教材和元素周期表讨论归纳。了解元素周期表的相关知识。 归纳总结 1.元素周期表的编排结构 （1）在元素周期表中，对金属元素、非金属元素、稀有气体元素用不同颜色做了分区。 （2）横行(周期) 元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。 （3）纵行(族) 元素周期表共有18个纵行，每1个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有16个族。（4）每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。 归纳总结原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。 板书设计 课题3 元素 一、元素 1.定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 2.分类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素 二、元素符号 1.写法：第一字母大写，第二字母小写 2.含义：①表示一种元素②该元素的一个原子 三、元素周期表：有规律地将元素排列（横行为一周期，纵行为一族） 反思 学习和探究，使理性知识变的浅显易懂。 充分体现了新课标的“从生活走进化学，从化学走向社会”的理念。
课题3 元素练习题 一、选择题 1、宇航同学在学习了原子和元素的知识后，对相关知识作了如下总结：①原子都是由质子、中子和电子构成的；②在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；③不同种元素最本质的区别是质子数不同；④一个原子的质量就是相对原子质量，它没有单位；⑤原子的最外层电子数决定元素的化学性质；⑥原子核外的电子是分层运动的；⑦具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素；其中正确的有（） A、①④⑦ B、①④⑥ C、⑤⑥⑦ D、②③⑤⑥ 2、（2010?张家界）氧元素与硫元素最本质的区别是（） A、电子数不同 B、质子数不同 C、中子数不同 D、相对原子质量不同 3、（2010?玉溪）决定元素种类的是原子的（） A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、最外层电子数 4、地壳、海水和人体中含量最高的元素是（） A、H B、O C、N D、C 5、（2009?益阳）有一种气体，维系着所有动物的生命，但有种微生物没有它却能很好生存．组成这种气体的元素在地壳中的含量为第一位．请你指出这种气体（） A、N2 B、CO2 C、CH4 D、O2 6、下列说法正确的是（） A、氧元素与碳元素的区别在于质子数不同 B、地壳中含量最多的非金属元素是硅 C、含氧元素的化合物不一定是氧化物 D、原子核都是由质子和中子构成 7、（2011?重庆）地壳中含量最多的金属元素是（） A、O B、Al C、Fe D、Si 8、（2010?北京）如图是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息解释不正确的是（） A、质子数为16 B、原子序数为16
C、属于金属元素 D、相对原子质量为 9、（2004?天津）下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是（） A、CaCO3 B、Al2（SO4）3 C、Al（NO3）3 D、Fe（OH）3 10、以下四幅元素含量分布示意图中与元素在地壳中含量分布较一致的是（） A、B、 C、D、 11、氢是新型清洁能源，但难储运．研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料．下图中的符号表示2个氢原子的是（） A、B、 C、D、 12、关于钡元素符号，书写正确的是（） A、BA B、ba C、bA D、Ba 13、（2009?南通）下列物质中，全部由非金属元素组成的是（） A、黄金 B、铜绿 C、食盐 D、干冰 二、填空题 15、空气里含量最多的物质是_________ ，它由_________ （填符号）元素组成；占
第三单元-课题3-元素教案 课题3元素 第一课时元素 一、教学目标： 1、知识与技能 (1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 (2)了解各种元素在地壳里的含量及在生物细胞中的含量。 2、过程与方法 学会从反馈练习中及时发现知识疑点，学会对关联的概念进行梳理归纳。 3、情感态度与价值观 通过讨论，建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”“物质是变化的”等辩证唯物主义观 点的认识，领悟自然界基本组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的观念，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。 二、教学重、难点： 重点：元素概念的理解 难点：元素概念的形成，以及元素与原子的关系 三、教学方法：采用分析、比较、归纳概括的探究方法 四、教学准备：多媒体教学设备、课件。 教学过程：
一、创设情景，弓I入课题 动画播放一段“补钙、补铁、补锌”的电视广告，提出问题：广告中宣传的钙、铁、锌指的是什么呢？ 二、元素的概念 1、多媒体课件展示资料：这节课我们就一起来学习有关元素的知识。首先，我们一起来阅读一则资料 A1、A2、A3三种原子具有相同的化学性质； B1、B2、B3三种原子也具有相同的化学性质。 2、提问：请你们分析一下，上面的6个原子，它们在结构和性质上有什么相同点？ 3、小结：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 4、学生阅读P59页一、元素下面的第二自然段：了解碳、氢、氧元素的质子数。 5、设问：有三个兄弟来找我，问它们是属于哪类元素家族？请各位同学一起帮我判断一下 【课件】氢的同位素的三个原子图 ? a ■ A Cf 三、元素的特点 1、提问：搞清楚元素的定义。我们再来看元素有哪些特点？ 2、讲解：由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是核电荷数相同的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。如：没有一个蔬菜、一个水果的说法。 3、小结：元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成。 ［投影］:判断下列说法是否正确？ ①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。 ②二氧化硫中有硫和氧2个元素。
课题2 元素（两课时） 第二课时 [教师]上节课我们布置作业，让大家根据P73表4�3记忆一些常见元素的元素符号，现在我们一起来看一张表格。 [投影]展示表格 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量 元素名称元素符 号 相结原 子质量 元素名 称 元素符 号 相对原 子质量 元素名 称 元素符 号 相对原 子质量 氢H 1 铝Al 27 铁Fe 56 氦He 4 硅Si 28 铜Cu 63.5 碳 C 12 磷P 31 锌Zn 65 氮N 14 硫S 32 银Ag 108 氧O 16 氯Cl 35.5 钡Ba 137 氟 F 19 氩Ar 40 铂Pt 195 氖Ne 20 钾K 39 金Au 197 钠Na 23 钙Ca 40 汞Hg 201 镁Mg 24 锰Mn 55 碘I 127
[提问]从此表格，我们可以得到哪些信息? [回答]1．知道一种元素，可以查出元素符号。 2．知道一种元素，还可以查出该元素的相对原子质量。 [说明]相对原子质量一般是不要求记忆的，做题时可查阅此表格或后面的相对原子质量表，有的题中会给出，但是元素符号却必须要记下来。大家可以寻找一些特殊方法来帮助记忆，如钠的元素符号为Na，相当于汉字拼音Na。总之，必须通过各种方法把元素符号记下来。[师生活动]用写有元素符号和元素名称的卡片和学生在课堂上做对照游戏。(注意符号和名称的对应) 也可以两个学生为一组，一人手拿元素符号的卡片，一人手拿元素名称的卡片，互相检查。(也要注意符号和名称的对应) [学生活动)…… [此活动也可在自习课上进行，争取每位同学都参加，这样可调动学生的学习积极性，有助于记忆元素符号] [提问]元素符号是国际上通用的表示元素的一种符号，它有什么意义呢? [学生思考] [答案]元素符号是既可表示一种元素，还可表示该元素的一个原子。如，“O”既可表示氧元素，又可表示一个氧原子。 [板书]3．意义：①表示一种元素②表示该元素的一个原子 [思考]下列符号各有什么意义? ①2N ②4H ③3S [回答]①“2N"表示2个氮元素； ②“4H”表示4个氢元素； ③“3S”表示3个硫原子。 [说明]因为元素只讲种类不讲个数，所以当元素符号前有系数时，不能说表示几个元素，只能说表示几个原子。这时应及时纠正学生的错误，让他们从错误中学到正确的知识。
课题3元素 第1课时物质是由元素组成的 学习目标 1．知识与技能： (1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 (2)了解化学变化中元素不改变。 2．过程与方法：通过学生活动使学生对物质的宏观组成和微观结构认识得到加深。 3．情感态度与价值观：进一步建立科学的物质观、增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。 学习重点 元素的概念。 学习难点 物质的宏观组成与微观构成。 课前准备 《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习先起步”。 《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。 情景导入生成问题 导语：我们每天都在食用“加碘食盐”，这里的“碘”是指什么？我们知道英语单词有很多个，但是组成英语单词的字母只有26个；我们身边的物质有千千万万种，实际组成这些物质的基本要素只有100多种，今天我们就来学习这个基本要素元素。 合作探究生成能力 知识模块一什么是元素 提出问题 1．一种元素是不是只有一种原子？
2．元素和原子是什么关系呢？ 3．在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？ 讨论交流：阅读教材讨论归纳，了解元素的相关知识。 归纳总结： 1．概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 2．对元素含义的理解。 3．化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。 4．元素的种类及分布。 提出问题：日常生活常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是什么？ 讨论交流：在发生化学反应S ＋O 2=====点燃 SO 2中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？ 归纳总结 1．化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。 2．化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变。 知识模块二元素与原子的区别与联系 提出问题：元素和原子又是什么关系？ 讨论交流：阅读教材讨论归纳。 归纳总结：分子、原子、元素和物质之间的关系： 交流展示生成新知 全班讨论并展示探究成果，反思交流。(小组派代表发言) 检测反馈达成目标 一、当堂检测 二、课后提升 三、家庭作业 《精英新课堂》 完成学生用书的“夯基础 分点练”部分 完成学生用书的“生能力 整合练”部分 巩固知识：记忆《速记宝典》中的本课知 识
课题3 元素 教学设计---烈山区马桥中学 陈腾 一、教学目标 1．知识和技能： （1）了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 （2）学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号，并了解地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素。 2．过程和方法： 通过查阅资料，培养学生收集信息、处理信息的能力。 3．情感态度价值观： 形成世界是物质的，物质是由元素组成的认识观。 二、教学重难点 （1）教学重点：元素及元素符号（2）教学难点：元素概念的形成 三、教学过程 （一）创设情景 1、【提问】世界上的万物是由什么组成的？ 2、展示图片 3、水、氧气、二氧化碳构成的分析。 [讲述]不管是哪种物质中含有的氧原子，它们的核电荷数（质子数）都是8，我们将质子数为8的所有原子统称为氧元素。 (二) 新课授入 1、元素概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 学生看书，找出元素的概念并做上记号 [问题]不同元素的本质区别是什么？ [讲述]元素的特征： ①元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；到目前为止，已经发现的元素只有100多种。 原子是微观概念，既讲种类，又讲个数 分析下述化学反应： 水 氢气 + 氧气 硫 + 氧气 二氧化硫 左边两个反应前后，发生了改变的是 ，未发生改变的是 。 ②元素在化学反应前后不发生改变 展示：地壳中各种元素的含量 学生记忆：地壳中含量较多的四种元素 展示：生物细胞中含量居前四位的元素 问题讨论：1.水是由氢、氧元素组成的，汽油是由碳、氢元素组成的，那么水会变汽油吗？ （O 2） （H 2O ） （H 2） 通电 点燃 （SO 2） （S ） （O 2）
课题3：元素 第一课时（总第21课时） 【学习目标】 1．会识别元素的存在，形成元素的概念，会列出元素的简单分类。 2．会指出元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法。 【学习重点】元素概念，元素符号。 【定标导学】（温馨提示：阅读教材P59～62后填空） 1．元素是（即）相同的一类原子的总称。 2．元素的分类：元素分为元素、元素和元素。 3．地壳中含量居前四位的元素是：、、、。 生物细胞中含量最高的元素是：，含量最高的金属元素是。 4．国际上统一采用的第一个字母（大写）来表示元素。 如果第一个字母相同，就附加一个字母来区别。 【合作探究1】 1．不同元素之间的本质区别为。 2．元素的种类决定于。 3．元素分类的方法。 A．铁、锌、钠 B．钙、铝、铜 C．铝、银、镁 D．碳、钙、氯 ⑵写出下列两组符号能组成元素的符号：（Ⅰ组）A B C M N ；（Ⅱ组）a u e l g 。 5．元素符号表示的含义：既可以表示，也可以表示。 ⑴H表示，还表示。 ⑵表示4个氢原子的符号是（） A．4H2 B．4H C．2H2 D．H4 【合作探究2】 小组合作探究下列问题： (１)、在原子中有如下等量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类有谁来决定？ (２)、元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”？你对“同一类原子”是怎么理解的？ [讨论] 下述化学反应中； 过氧化氢→水+ 氧气硫+氧气二氧化硫 (S)(O2) (SO2) (H2O2) (H2O) (O2) 反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?原子是否发生了变化？元素是否发生了变化? (3)元素与原子的比较
8 O 氧 16．00 寨河中学2014-2015学年第一学期导学案 印前签字： 班级： 姓名： 课 题： 第三单元 课题3 元素 课时安排： 第二课时 年 级： 九年级 科 目： 化学 设 计 者： 马学军 内 容 学习注解 学习目标： 知识：学会正确读、写、用常见的元素符号；知道元素符号所表达的意义。 技能：初步认识解读元素周期表。 情感态度与价值观：培养学生认识科学对人类社会的巨大意义。 重点：学会正确读、写、用常见的元素符号；知道元素符号所表达的意义。 难点：初步认识解读元素周期表。 学习过程： 一、课前预习 新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 1.元素符号采用的是 。 2.书写原则： 。 3.元素周期表的结构：元素周期表有上共有 个横行和 个纵行，每一横行称为一个 ，每一纵行称为一个 。 二、创设情境，导入新课 上节课我们认识了组成万物的基本成分——元素，这节课我们来学习这一百多种元素用符号怎么来表示的。 三、课内学习，合作探究，展示汇报： （二）元素符号【阅读】课本P61的内容，完成下列问题。 1.元素符号采用的是 。 2.书写原则： 。 铁 铜 铝 氯 硫 碳 钠 3. 常见元素的名称、符号的记忆方法 氢 氦 锂 铍 硼 氮 氧 氟 氖 H Li Be B C N F 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 Na Si P S Ar K Ca 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 4.元素符号的意义 (1)“O ”宏观 微观 (2)“2O ”表示 （注意：符号前加数字后只有 意义） 2H ： Na ： 2Mg ： nS (3)用符号和数字表达含义 内 容 学习注解 5个氧原子： 2个钙原子： 氮元素 ： 3个磷原子： （三）元素周期表【阅读】课本P62-63的内容，完成下列问题。 1.元素周期表的结构 元素周期表有上共有 个横行和 个纵行，每一横行称为一个 ，每一纵行称为一个 。 2.元素周期表表示的规律：_________________________________________。 四、回顾小结 课题3 元素 （二）元素符号 1.元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。 2.书写： ⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。 ⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。 3.元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如： ①表示氢元素 H 2H ：表示二个氢原子 ②表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。 （三）元素周期表简介 1.元素周期表的结构 原子序数———— ————元素符号 （核电荷数） ———— 元素名称 ————相对原子质量 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。 ⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 2.元素周期表的意义 ⑴是学习和研究化学知识的重要工具； ⑵为寻找新元素提供了理论依据； ⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。 五、检测（100分）（请勿提前做） (一)聪明的选择（5分×7=35分） 1.某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg 、镁65mg 、锌1.5mg 、铜2mg 、锰1mg ，这里所标的各成分是指 ( ) A ．分子 B ．原子 C ．元素 D ．无法确定 2.下列元素符号书写错误的是 （ ） A ．MN （锰） B ．Cu （铜） C ．Na （钠） D ．Al （银） 3.下列元素名称书写正确的是 （ ） A ．炭 B ．绿 C ．汞 D ．钙 4.相同元素的原子一定具有相同的（ ） A ．质子数 B ．中子数 C ．电子数 D ．相对原子质量
课题3 元素 第1课时元素 [复习导入]我们每天都在食用“加碘食盐”，这里的“碘”指的是什么？一些食品广告常宣传“含有人体必需的营养元素”，这里的“元素”是指什么？在我们化学课本的后面，附有一张大大的“元素周期表”，它有何作用？通过本课题的学习，这些问题将迎刃而解。 [问题导入][师] 同学们在过去已经学了几年英语了，那么你们知道英语里最基本的成分是什么吗？ [生] 字母。 [师] 好，老师今天就来考考你们。 [板书] 在黑板上写下三个字母：a r e [提问] 这三个字母能组成多少单词？ [生] are、era、ear、area、rear…… [师] 26个英文字母，借助不同的组合，构成了人们用以交换意见和传递思想的无数字眼。我们生活的这个世界上有两千多万种的物质，也是由100多种基本成分相互组合形成的，这些基本成分被我们称为——元素(可以鼓励学生一起说出元素这个词)。这节课我们一起来学习有关元素的知识。 [复习导入][复习提问] 1．原子是由什么构成的？ 2．请学生从微观角度分析几种物质的构成：氧气、水、二氧化碳。 [学生相互讨论] 氧气→氧分子→氧原子水→水分子→氧原子和氢原子 二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子和碳原子 3．这三种物质在构成上的共同点是什么？ 学生积极思考回答：都含有氧原子。 [小结引入] 不管是哪种物质中含有的氧原子，它们的核电荷数(质子数)都是8，我们将质子数为8的所有原子统称为氧元素。本课题我们就来学习有关元素的知识。
[建言] 元素概念的处理策略 1．教学时应从具体的物质入手，使学生知道不同的物质里可以含有相同种类的原子，然后再指出这些原子之所以相同是因为它们具有相同的核电荷数，并由此引出元素的概念。得出元素的概念后应及时进行元素与原子的比较，使学生清楚元素与原子的区别和联系。 名 称 元素原子 区别表示一类原子的总称(质子数相同) 只表示种类，不论个数，是宏观概念 原子是微观概念，既表示种类，又表示数量 含义 化学变化中，元素的种类不变，但形态 可能发生变化 化学变化中，原子的种类和数目不变，但最 外层电子数可能发生变化 联 系 元素是同一类原子的总称 2.可以通过类比的事例进行讲解：1234567几个音符可以任意组成不同的音调和音乐，这7个音符就是音乐乐谱的基本元素；26个字母就是英文的基本元素，目的是让学生知道元素是组成物质的基本成分，一切物质都是由元素组成的，建立世界是物质的，物质是由元素组成的科学观。 3．教师讲述“元素”概念时，要帮助学生归纳此概念的三个关键词：①质子数(即核电荷数)相同，②一类原子，③总称。以便帮助学生理解与记忆。 一、概念：质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 二、分子、原子、元素、物质之间的关系 (1)物质、元素——只讲种类，不讲个数——与“组成”匹配 (2)分子、原子——即讲种类，又讲个数——与“构成”匹配
课题课题元素（2）课型新授 教学目标 知识与 技能 （1）学会元素符号的正确写法，掌握元素符号所表示的意义，逐步记住 一些常见元素的名称和符号。 （2）会使用元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素 和有关元素的一些其他信息。 过程与 方法 通过交流、讨论、活动与探究，进行主动学习；学会运用对比、归纳的 方法处理信息，获取知识。 情感·态 度·价值 观 使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。 教学重点正确书写元素符号及元素符号表示的意义，元素周期表的排列规律和相关信息。教学难点元素符号的书写和意义 教学用品仪器 药品 其它学案、课件等 环 节 教学问题活动设计二次备课 情景导入【情景创设】 【讲述】（投影教材P61图3-19）一个 不懂汉语的外国学生走进了我们的实 验室，看着试剂瓶上的标签上，一脸茫 然——因为他一个字也不认识。同样我 们走进外国的实验室，也难以认识试剂 瓶标签上的文字。 “知识是无国界的”，但各个国家有各 自不同的语言和文字，若用各自的文字 来表示，则给学术交流带来很多的不 便，从而也会阻碍化学前进的脚步。所 以为了书写和学术交流的方便，国际上 采用统一的符号——元素符号，来表示 元素。 激活课堂，引入主题。 板书元素符号
自主学习问题1：国际上元素符号是怎样规定 的？书写元素符号时应注意什么？ 问题2：元素是怎样分类的？通常把元 素分成几类？ 问题3：元素符号有哪些意义？再元素 符号的前面加数字又表示什么？ 问题4：什么是原子序数？元素周期表 是按照什么顺序排列的？ 学生阅读圈划。教师检查学 生预习及学案自主学习完成情况 探究与交流 知识点1：元素符号 问题1 国际上元素符号是怎样规 定的？ 问题2 在书写元素符号时应注意 哪些问题？ 问题3识记常见的元素符号（课本 62页表3—4） 【例题1】（2016?上海）银针曾是中医 针灸的常用器械，银的元素符号是 （） A．Al B．Ag C．Mg D．Hg 问题4 元素是怎样分类的？通常 我们把元素分成哪几类 教师指导学生认真阅读课本 P61—62页的内容，根据提出的问 题，学生讨论、交流。小组展示。 教师点播 【方法指导】 （1）国际上统一采用元素拉丁文 名称的第一个字母（大写）来表 示元素；如果几种元素拉丁文名 称的第一个字母相同，就附加其 后的一个（极少数的元素需附加 两个）小写字母来区分。 （2）书写时应注意，第一个字母 必须大写，附加字母要小写（即 一大二小）。 导引学生识记和正确书写元 素符号。短时记忆后完成学案上 的表格。小组内相互提问，检查。 【答案】B 【引导发现规律】书写几个字： 氦、氧、氢、碳、铁、溴，引导 发现元素汉字偏旁与它们组成单 质的种类或状态之间的联系。
课题3 元素 知识点、元素及元素周期表 【中考解读】 有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查，主要考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力。 【知识梳理】 1.元素 总结：物质、元素、微粒之间的关系 2.元素和原子的区别与联系
3.元素符号 （1）元素符号书写原则：国际上统一采用元素的________名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再加一个小写字母来区别。 （2）元素符号表示的意义： 宏观：表示一种________，如O表示氧元素。 微观：表示该元素的一个________，如O表示一个氧原子。 （3）表示方法：①由原子直接构成的物质(金属、某些固态非金属和稀有气体)，它们的元素符号还可以表示该物质。如Fe表示：铁元素，一个铁原子，铁(这种单质)。②元素符号前面的数字不是1时，只表示原子的个数。如：2H只表示2个氢原子。 4.元素周期表 ①定义：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数科学有序地排列起来所得的表叫元素周期表。为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。 原子序数=________数=________数=________数 周期数=________数 ②分区：在周期表中对金属、非金属元素用不同的颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。 ③元素周期表的结构 A.每一格 B.每一横行（周期）：周期表每一________行叫一个周期，共有_____个横行，有_____个周期。 C.每一纵行（族）：周期表中共有18个_____行，每一纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），共有_____个族。 【答案】1. 核电荷数质子数氧硅铝铁铝质子数核电荷数最外层电子数原子核
课题3 元素 5分钟训练 1.元素是宏观概念，是对物质的组成而言的。元素就是具有相同____________即____________的一类原子的总称。决定元素种类的是____________；不同种元素之间最本质的区别是____________。 思路解析:本题考查元素的概念。质子数的多少决定元素的本质和种类。 答案：核电荷数相同质子数核内质子数质子数不同 2.地壳里含量前四位的元素顺序是____________、____________、____________、____________。 思路解析:本题考查学生对元素在地壳中含量的识记能力。平时学习时要有意识地按知识点进行归纳。 答案：氧硅铝铁 10分钟训练 1.判断下列叙述的正误，并说出理由。 ________________________________________________ (1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。 ________________________________________________ (2)二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的。 ________________________________________________ (3)二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子组成的。 ________________________________________________ (4)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。 ________________________________________________ 思路解析:本题考查有关物质组成和构成的化学用语。 答案：(1)正确。元素和物质是宏观概念，有关物质的组成的叙述中要“宏观对宏观”，即描述物质的组成用元素。 (2)错误。元素只能论种类，不能论个数。 (3)错误。二氧化碳、碳原子和氧分子是三种不同的物质，它们的性质不同，从宏观上说，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，从微观上说，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两 (4)正确。分子和原子均是微观概念。有关物质的构成的叙述中要“粒子对粒子”，即描