第一部分 判断题（判断下列说法是否正确）
1、因为Q v =ΔU ，U 是状态函数，所以Q v 也是状态函数。
2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu 2+(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明
)/Ag Ag (+θ?>)/Cu Cu (2+θ?
3、已知反应C （s ）+CO 2(g)=2CO (g)的Δr H m θ
>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。 4、对某种物质，其熵值具有：S
θ
m(g) ＞S
θ
m(l) ＞S
θ
m(s) 。
5、向NH 3·H 2O 中加入NH 4Cl ，由于NH 4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH 3·H 2O 的解离度α。
6、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3Hcl ，该混合溶液是缓冲溶液。
7、配离子[Zn(CN)4]2-的K θ不稳=2.0×10-47、[Zn(NH 3)4]2-的K θ，
不稳=3.84×10-10，两者相比[Zn(NH 3)4]2-更稳定。
8、AgCl 的K θsp =1.77×10-10，Ag 2CrO 4的K θsp =1.12×10-12，因为Ag 2CrO 4的K θsp 更小，所以Ag 2CrO 4更难溶。
9、将θ?（MnO 2/Mn 2+ ）=1.208V ，θ
?（I 2/I －
）=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电
动势E θ
＝0.673V 。
10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。 11、配离子[Ag(CN)2]－
的K
θ不稳＝7.94×10-22，
配离子[Ag(NH 3)2]+的K
θ
不稳
＝8.93×10-8，
两者相比，[Ag(NH 3)2]+更稳定。
12、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3HCl ，该混合溶液是缓冲溶液。 13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。
H 2(g)＋1/2O 2(g)=H 2O(l) 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)
14、当主量子数n ＝2时，其角量子数l 可取两个值，即0，1。 15、一切放热反应都是自发反应。
16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。 17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。 18、化学反应速度通常随时间而减小。
19、某反应ΔG 的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。
20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。 21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 22、按溶度积规则，Q 25、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。 26、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。 27、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。 28、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。 29、弱电解质的解离度与其浓度成反比。 30、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G 0 值也相等。 31、化学反应速度通常随时间而减小。 32、三个P 轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。 33、共价化合物AB 2分子为角形，则意味着A 原子价电子层中至少有一对孤对电子。 34、某反应ΔG 的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 35、同离子效应可以使得弱碱的θ b K 值减小。 36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 37、系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q 、ｗ不同，所以Q+w 不同。 38、原子轨道和电子云的图形完全一样。 39、两性电解质（酸式盐）溶液总浓度变化时，酸度不变。 40、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适应于封闭体系，不适用于敞开体系。 41、一切不可逆过程都是自发的。 42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0 K 时，其熵值为零。 43、对于化学反应，可逆反应和可逆过程具有相同的含义。 44、H 2SO 4为二元强酸，当4 2SO H c =0.05mo l ·dm -3时,pH=1。 45、体系从某一状态变到另一状态，过程的最大功只决定于起始和终了状态，而与途径无关。 46、等温膨胀过程中，可逆膨胀做功最大；等温压缩过程中，可逆压缩耗功最小。 47、对于理想气体反应H 2(g)+I 2(g)=2HI (g)，恒容热和恒压热数值相等。 48、任何温度下，化学反应都能正向进行的条件是Δr H m >0,Δr S m <0 。 49、当反应 aA+bB c C+dD 进行到一定程度时， d n c n b n a n D C B A ?=?=?=?。 50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。 51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。 52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。 53、某个恒压反应，其内能变化为-65 kJ, 同时体系膨胀做功28 kJ ，则这一过程的焓变是-37 kJ 第二部分 选择题 1.对于下列电极反应，MnO 2+4H ++2e=Mn 2＋ +2H 2O 如果增大溶液的pH 值，则该电极的电极电势： A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能判断 2. 下列说法哪一个是正确的 A. 电池正极所发生的反应是氧化反应 B. θ?值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强 C. θ ?值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱 D. 电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强 3. 将反应2Ag + + Zn = Zn 2+ + 2Ag 组成原电池，标准态下，该电池的电动势θE 为： A. θ E= 2θ?（Ag+/Ag）－θ?（Zn2+/Zn ） B. θ E=θ?（Ag+/Ag）－θ?（Zn2+/Zn ） C. θ E=[θ?（Ag+/Ag)]2－θ?（Zn2+/Zn） D. θ E= θ?（Zn2+/Zn）－θ?（Ag+/Ag） 4. 热力学第一定律的数学表达式为：（） A、△U=Q+W； B 、△U=Qv； C 、△U=Q－W；D、△U=W 5．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值（） A、减小； B 、增大； C 、不变；D、等于2 6．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（） A、HCl和NH4Cl ； B、NaOH和HCl ； C、HF和NaOH ； D、NaCl和NaOH 7、自发进行的化学反应，其必要条件是（） A、△S＜0； B、△H＜0； C、△H＜T·△S； D、△G＞0 8．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：（） A、△H=q p； B 、△U= q v；C、△G =△H-T△S ；D、△S=△H． 9．敞开系统是指系统与环境之间：（） A 既有物质交换，又有能量交换； B 只有物质交换； C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换 10．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：（） A、△G =△H +T△S ； B、△G =Q + w ； Ｃ、△G =△H -T△S；D、△G =T△S-△H 11．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：（） A、升高温度； B、加大N2压力； C、延长反应时间； D、通入O2 12．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（） A、Na+形成水合离子； B 、NaCl完全电离； C、水分子有氢键； D、NaCl水溶液的蒸气压下降 13．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则： A、能量最低、Hund规则、钻穿效应； B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则； C、能量交错、Pauling原理Hund规则； D、能量最低、Pauling原理Hund规则 14. 下列每对物质，在298K下哪种有更高的摩尔熵？ (a)HBr(g),HF(g); (b) NH3(g), Ne(g); (c) I2(s), I2(l); (d) Ar(g) at 1atm, Ar(g) at 2 atm。(e)a, HBr(g); b, NH3(g); c, I2(l); d, Ar(g) at 1 atm 15．热力学第一定律的数学表达式为：（） A、△U=Q+W； B 、△U=Qv； C 、△U=Q－W；D、△U=W 16．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值（） A、减小； B 、增大； C 、不变；D、等于2 17．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（） A、HCl和NH4Cl ； B、NaOH和HCl ； C、HF和NaOH ； D、NaCl和NaOH 18.自发进行的化学反应，其必要条件是（） A、△S＜0； B、△H＜0； C、△H＜T·△S； D、△G＞0 19．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：（） A、△H=q p； B 、△U= q v；C、△G =△H-T△S ；D、△S=△H．20．敞开系统是指系统与环境之间：（） A 既有物质交换，又有能量交换； B 只有物质交换； C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换 21．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：（） A、△G =△H +T△S ； B、△G =Q + w ； Ｃ、△G =△H -T△S；D、△G =T△S-△H 22．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：（） A、升高温度； B、加大N2压力； C、延长反应时间； D、通入O2 23．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（） A、Na+形成水合离子； B 、NaCl完全电离； C、水分子有氢键； D、NaCl水溶液的蒸气压下降 24．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则： A、能量最低、Hund规则、钻穿效应； B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则； C、能量交错、Pauling原理Hund规则； D、能量最低、Pauling原理Hund规则 25．已知Ac—+H2O=HAc+OH—为吸热反应，抑制它正方向进行的是：A．升温B．降温C．加酸D．加水稀释 26．同离子效应可以使得： A．弱酸的电离度减小；B．弱酸的电离度增大； C．弱碱的Kb值减小D．难溶电解质的溶解度增大；27．下列各组量子数（n，l，m，S）中不合理的是： A．3，2，—1，+1/2 B．2，1，0，-1/2 C．4，2，0，-1/2 D．3，1，-2，-1/2 28．由下列电子对的标准电极电势可见，能氧化Br—成为Br2的氧化剂是： ?=0.14伏 已知Sn4++2e=Sn2+θ ?=-0.79伏 Zn2++2e=Zn θ θ ?Fe3++e=Fe2+θ?=0.77伏 ?=1.36伏 Cl2+2e=2Cl—θ ?=1.08伏 Br2+2e=2Br—θ A．Fe3+B．Zn2+C．Ce4+D．Sn4+E．Cl2 29.血红细包浸在蒸馏水中而破裂，是属于下列哪种原因： A．饱和作用B．扩散作用C．渗透作用D．放热作用 30．根据酸碱质子理论，H2PO4—的共轭酸的化学式为： A．HPO42—B．H3PO4C．PO43—D．H2PO4— 31．下列物质中，硫的氧化数最高的是： A．S2—B．S2O32—C．SCl4 D．HSO4— 32．正常成人胃液PH=1．4，婴儿胃液PH=5，两者的[H+]浓度相差的倍数为：A．3．6倍B．36倍C．360倍D．3981倍 33．下列化合物中，不具有孤对电子对的是： A．HF B．H2O C．CH4 D．NH3 34．热力学第一定律的数学表达式为： A、△U=Q+W； B、△U=Qv； C、△U=Q－W； D、△U=W 35．用下列何种酸才能和其盐配成PH=5的缓冲溶液： A．HOCl Ka=3.5×10—8 B．H3BO3（一元酸）Ka=5.8×10—10 C．HAc Ka=1.8×10—5D．HNO2Ka=5.1×10—4 36．下述化合物中，偶极矩不为零的是： A．CS2B．H2S C．CCl4 D．SF6 37．下列化合物中，哪个是螯合物： A．[Co（NH3）6]Cl3B．[Cu（en）2]Cl2 C．KCl·MgCl2·6H2O D．K2[PtCl6] 38．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值 A. 减小； B . 增大； C . 不变； D. 等于2 39．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是 A. HCl和NH4Cl ； B.NaOH和HCl ； C. HF和NaOH； D. NaCl和NaOH 12．自发进行的化学反应，其必要条件是 A、△S＜0； B、△H＜0； C、△H＜T·△S； D、△G＞0 13．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中： A、△H=q p； B 、△U= q v；C、△G =△H-T△S ；D、△S=△H． 14．H2S和HS—的酸电离常数分别为10—7和10—13。0．1mol·L—1 H2S水溶液的PH值为：A．10—2B．2 C．3 D．4 15．A，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为：a，3，2，0；b，3，1，0；c，3，1，—1。三者的能量大小为： A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．a＞b=c D．c＞a＞b 15敞开系统是指系统与环境之间： A 既有物质交换，又有能量交换； B 只有物质交换； C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换 16.反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为： A、△G =△H +T△S ； B、△G =Q + w ； Ｃ、△G =△H -T△S；D、△G =T△S-△H 17．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是： A、升高温度； B、加大N2压力； C、延长反应时间； D、通入O2 18．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是： A、Na+形成水合离子； B 、NaCl完全电离； C、水分子有氢键； D、NaCl水溶液的蒸气压下降 19．Ka?Kb=Kw 体现了共轭酸碱之间的强度关系。下列说法正确的是： A、共轭酸越强，其共轭碱越也强； B、共轭酸越强，其共轭碱越弱； C、共轭酸越弱，其共轭碱越也弱； D、共轭酸碱强度无法判断； 20．下列两反应中，Mg+2Ag+Mg2++2Ag 1∕2 Mg+Ag+1∕2Mg2++Ag的E和△G是： A、分别相等； B、E不等△G相等； C、E相等△G不等； D、分别都不相等 21．NH3分子的空间构型是： A、正四面体；B 、平面三角形； C 、直线型；D 、三角锥形 22．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则： A、能量最低、Hund规则、钻穿效应； B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则； C、能量交错、Pauling原理Hund规则； D、能量最低、Pauling原理Hund规则 23．下列各种含氢化合物中含有氢键的是： A 、 HF ； B 、 HCl ； C 、 CH 4 ； D 、 H 2S 24. [Ni(en)3]2+ 离子中镍的价态和配位数是 A. +2，3 B. +3，6 C.+2，6 D. +3，3 25.Co(SCN)4]2－离子中钴的价态和配位数分别是 ( ) A. -2，4 B. +2，4 C. +3，2 D. +2，12 26在某溶液中，同时存在几种还原剂，若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应，此时影响氧化还原反应先后进行次序的因素是 A. 氧化剂和还原剂的浓度 B. 氧化剂和还原剂之间的电极电势差 C. 各可能反应的反应速率 D. 既考虑B 又考虑C 27原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则： A 、能量最低、Hund 规则、钻穿效应； B 、能量守恒原理、Pauling 原理Hund 规则； C 、能量交错、Pauling 原理Hund 规则； D 、能量最低、Pauling 原理Hund 规则 28敞开系统是指系统与环境之间：（ ） A 既有物质交换 ，又有能量交换； B 只有物质交换； C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换 29.反应中，△G 、△H 、△S 三者之间的关系为：（ ） A 、△G =△H +T △S ； B 、△G =Q + w ； Ｃ、△G =△H -T △S ； D 、△G =T △S -△H 30.N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是： A 、升高温度；B 、加大N 2压力 ；C 、延长反应时间 D 、通入O 2 31.NaCl 水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（ ） A 、Na +形成水合离子 ； B 、NaCl 完全电离 ； C 、水分子有氢键 ； D 、NaCl 水溶液的蒸气压下降 32..方程式Zn + HNO 3→Zn(NO 3)2 + NH 4NO 3 +H 2O 配平后，HNO 3的计量数是（ ） (A) 4 (B) 7 (C) 10 (D) 12 33. 按照质子理论, 下列物种中没有共轭碱的是： A. SO 42- B. HSO 4- C. H 2SO 4 D. H 3SO 4+ 34. La 2(C 2O 4)3的饱和溶液的溶解度为1.1 ? 10-6 mol ·L -1，其溶度积为…………（ ） A. 1.2 ? 10-12 B. 1.7 ? 10-28 C.1.6 ? 10-3 D. 1.7 ? 10-14 35.在300 K 时，反应(1)的K p 值为2.46，则反应(2)的K p 值为………………………（ ） (1) NO 2(g) ? 2 1 N 2O 4(g) (2) 2NO 2(g) ? N 2O 4(g) A. 6.05 B. 4.92 C. 2.46 D. 1.57 36.可逆反应 PCl 5(g) → PCl 3(g) + Cl 2(g) 在密闭容器中进行，放热反应.当达到平衡时，下列说法正确的是 A. 温度不变，加入催化剂，使平衡向右移动 B. 保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向右移动 C. 不论条件如何变化, 平衡不移动 D. 降低温度，平衡向右移动 37. 下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是 A. HCl (1 mol·L -1) + NaAc (2 mol·L -1) B. NaOH (1 mol·L -1) + NH 3 (1 mol·L -1) C. HCl (1 mol·dm －3) + NaCl (1 mol·dm － 3) D. NaOH (1 mol·dm －3) + NaCl (1 mol·dm － 3) 38. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势 A. E = 0，E = 0 B. E ≠0， E ≠0 C. E ≠0，E = 0 D. E = 0， E ≠0 39. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是 A. NO - 3- HNO 2 B. SO - 24- H 2SO 3 C. Fe(OH)3 - Fe(OH)2 D. MnO - 4- MnO - 24 40. 核外某电子的主量子数n = 4，它的角量子数l 可能的取值有………………………（ ） A. 1个 B. 2个 C .3个 D . 4个 第三部分 填空题 1.系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为 。 2．气相反应△H =△U (q p =q v )的条件是 。 3．一定温度范围内，反应2NO+Cl 2→2NOCl 符合质量作用定律，则反应速率表达式为 ，是 级反应。 4．反应速率常数与温度之间的关系为 ，此关系式称为____________。 。 5．难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与 ___________有关。 6．主量子数的符号用n 表示，当n=4时，角量子数可取________________个数值。 7．等压热效应Q p 和等容热效应Q v 之间存在着如下关系：_____________________。 8．金刚石、石墨、无定形碳中属于最稳定单质的是 。 9.配合物[Cu(en)2]SO 4的名称为 ；配位体是 ；Cu 2+的配位数是 。 10.写出原子序数为25的Mn 原子的核外电子排布式: 。 11.已知φθ（MnO 4-/ Mn 2+ ） =1.5V ，φθ（Fe 3+/ Fe 2+） =0.77V ，则反应 2MnO 4- +10 Fe 2+ + 16H + ? 2Mn 2+ +10 Fe 2+ +8H 2O 的方向为 ；该反应的原电池符号为 13.某温度下，基元反应NO 2（g ）+CO （g ）=NO （g ）+CO 2（g ）的反应速率方程表达式为 ，该反应为 级反应。 14．对于某一化学反应，增大反应物浓度，使单位体积内 分子数增大， 碰撞频率增多，所以反应速率加快。 15．如果在水中加入少量难挥发的溶质时，则所形成的稀溶液的凝固点 ，而沸点则 。 16．S 电子云的形状是 的，P 电子云的形状是 的 。 17．根据杂化轨道理论，BF 3分子的空间构型为 ，而NF 3分子的空间构型是 。 18．CH 4 分子为 型分子，其中心原子采取 杂化。 19．根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是 ，沉淀产生的必要条件是 。 20． 24号元素的价电子排布是 ，该元素在周期表中的位置是第 周期，第 族，元素符号为 。 21.配位化合物H[PtCl 3(NH 3)]的中心离子是 _________，配位原子是 ________，配位数为________，它的系统命名的名称为 ______________________________。 22. 电池符号为： Pt│Fe 2+(1 mol·L -1), Fe 3+(1 mol·L -1)‖Ce 4+(1 mol·L -1), Ce 3+(1 mol·L -1)│Pt, 该原电池正极电极反应式__________ ; 负极电极反应式__________ ; 电池反应__________________ 。 23. 将Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为___________________，正极为_______________________原电池符号为_____________________________________________。 24已知 ?(Ni 2+ / Ni) = -0.25 V ， ?(Ag + / Ag) = 0.80 V ，则原电池的电动势 E 为 ___________， m r G ?为______________，上题氧化还原反应的平衡常数为________________。 25某反应的△H 和△S 皆为负值，当温度升高时，△G ________（增大，减小）。 26. 系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为 。 第四部分 计算题 （每题后括号内为参考答案） 1. 1mol 甲烷在汽缸中燃烧反应：CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g)，其内能变化为-89 2.4 kJ. 如果活塞对外做了492 kJ 的体积功，体系损失多少热量？ (-400kJ) 2.某个恒压反应，其内能变化为-65 kJ, 同时体系膨胀做功28 kJ ，问这一过程的焓变是多少？ （-37 kJ ） 3. CS 2可以从焦碳和元素硫反应得到：4C(s)+S 8(s)→4CS 2(l) θm r H Δ= +358.8 kJ, 问20克C 和过量的硫反应需吸收多少热量？（+149 kJ ） 4.计算PCl 5(s)的标准摩尔生成焓，已知PCl 3(l)的标准摩尔生成焓为-319.7 kJ·mol -1, 且，PCl 3(l)+Cl 2(g) →PCl 5(s) 的θ m r H Δ= -124 kJ 。（-444 kJ/mol ） 5.计算在炼铁过程中反应 FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO 2(g)的标准摩尔焓变，已知： 3Fe 2O 3(s) + CO(g) → 2Fe 3O 4(s) + CO 2(g) θm r H Δ= -47.2 kJ (1) Fe 2O 3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO 2(g) θm r H Δ= -24.7 kJ (2) Fe 3O 4(s) + CO(g) → 3FeO(s) + CO 2(g) θm r H Δ= +35.9 kJ (3) (-98.7/6=-16.4 kJ) 6. 考虑各自的分解反应，确定以下化合物在25?C 是否稳定？(a) PCl 5(g); (b) HCN(g); (c) NO(g); (d) SO 2(g)。 它们的标准摩尔生成吉布斯函数分别为-305.0 kJ/mol;124.7 kJ/mol; 86.55 kJ/mol; -300.19 kJ/mol 。 （a, d, ?G r o >0, stable ） 7. 计算以下反应在700K 时的吉布斯函数变，并说明自发反应的方向。 2SO 2(g) + O 2(g) → 2SO 3(g) 已知：SO 2，O 2和SO 3 的分压分别是2.6×103 , 2.6×103 , 5.0×105 Pa ， θP K = 3.0?104。 (+22 kJ/mol, 逆向自发) 8.通过计算判断，在1.00?103 K 下，能否通过以下反应，用C 将TiO 2还原为金属钛，1.00?103 K 下， θ m f G ?(CO,g) = -200. kJ/mol, θ m f G ? (CO 2,g) = -396 kJ/mol, θ m f G ? (TiO 2,s) = -762 kJ/mol. (a) TiO 2(s) + 2C(s) → Ti(s) + 2CO(g) (b) TiO 2(s) + C(s) → Ti(s) + CO 2(g) (a, +362kJ/mol, impossible; b, +366 kJ/mol, impossible) 9. 计算以下吸热反应可以自发进行的最低温度， 2Fe 2O 3(s) + 3C (s) → 4Fe(s) + 3CO 2(g) 已知： θ m f H ? (CO 2, g) = -393.5 kJ/mol ， θ m f H ? (Fe 2O 3, s) = -824.2 kJ/mol; S m o (Fe, s) = 27.3 J/Kmol ， S m o (CO 2, g) = 213.7 J/Kmol ，S m o (Fe 2O 3, s) = 87.4 J/Kmol ，S m o (C, s) = 5.7 J/Kmol 。 （467.9*1000/558.4=838K ） 10．由0.5mol·dm －3 的HAc 和0.5 mol·dm －3 的NaAc 组成混合液 （已知Ka （HAc ）=1.74×10－ 5） 1）计算此混合液的pH 值。 2）在混合液中加入0.1 mol·dm － 3 HCl 溶液，计算此溶液的pH 值。 11．计算298K 时，下列原电池的电动势。已知： θ ?（Fe2+/Fe ） =－0.4402V ） （－）Fe | Fe 2+（0.5 mol·dm － 3）||H +(0.1 mol·dm － 3)|H 2（140kPa ）|（Pt ）（+） 12．在MgF 2的饱和溶液中，测得[Mg 2+]=0.0027 mol·dm － 3，求MgF 2的溶度积。 13.已知Zn 2+ + 2e ? Zn ，θ?=－0.763V ；-24])([CN Zn 的θ 稳K = 5.75×1016求算： e CN Zn 2])([24+- ?- +CN Zn 4 的θ?。 14.在100cm 30.23 dm mol -?的AgNO 3溶液中加入等体积的浓度为1.03 dm mol -?的NH 3?H 2O 。 (1)计算平衡时上述溶液中的Ag +、[Ag(NH 3)2]+和NH 3的浓度。 (2)在上述溶液中加入1.0gNaCl 能否产生沉淀(忽略体积变化)？（已知：[Ag(NH 3)2]+ 的θ不稳 K =9.1×10-8、AgCl 的 θ sp K =1.8×10-10、 M NaCl =58.5） 15.若某一反应的Δr H m θ（298.15K ）= -100kJ·mol -1， Δr S m θ（298.15K ）= -50J·mol -1·K -1，计算： ⑴求出标准状态下该反应自发进行的温度条件。 ⑵求该反应温度即⑴求出的温度下的K θ值。 16. 将0.1mol 的硝酸银溶于1升1.0 mol·dm －3 氨水中，①若再溶入0.01 mol 的氯化钠,问有无氯化银沉淀产 生? ②若加入0.01 mol 的碘化钾,问有无碘化银沉淀产生?(忽略体积的改变) 已知：[Ag （NH 3）2]+ 的K 稳=1.6×107 AgCl 的? SP K =1.6×10 —10 AgI的 ? SP K =1.5×10—16 17．若将200毫升6.0 mol·dm－3 HAc制备成PH=3.62的缓冲溶液,需加入多少克NaAc?(HAc的Pka=4.75 , NaAc的摩尔质量M=82克/摩) 18.有一原电池（—）A|A2+‖B2+|B（+）， 现若使[A2+]=0.100 mol·dm－3 , [B2+]=1.00×10—4 mol·dm－3，这时该电池的电动势是多少伏？ 19. 某铜锌原电池(-) Zn︱ZnSO4(?)‖CuSO4(1mol/l)︱Cu (+)，若测得电动势为1.22V，锌半电池中Zn2+的浓度是多少？若向锌半电池中加入浓氨水至平衡浓度为[NH3] = 1 mol·dm－3（设体积不变），又测得电动势 为1.50V，求[Zn(NH3)4]2+的 θ 稳K 。 [已知 θ ? （Zn2+/Zn）= -0.763V θ ? （Cu2+/Cu）= 0.337V.] 20.配合物(NH4)2[FeF5 (H2O)]的系统名称为______________________，配离子的电荷是____ ，配位体是________ ，配位原子是________ 。中心离子的配位数是___ 。 21. 已知Au3+ + 3e－? θ ? = 1.498 V [AuCl4]－+ 3e－?Au + 4Cl－ θ ? = 1.000 V 计算[AuCl4]－的稳定常数。(2×1025) 22.在含有0.40 mol·dm－3 Fe3+的溶液中加入过量K2 C2O4会生成配离子[Fe(C2O4)3]3－，其 θ 稳 K = 1.6×1020， 达平衡后[C2O42－]= 0.010 mol·dm－3，求：(1) [Fe3+] = ? (2) 溶液为中性时，有无Fe(OH)3沉淀生成? ( θ sp K ，Fe(OH)3 = 1.1×10－36 ) 23. 在0.20 mol·dm－3 Ag(CN)2－的溶液中，加入等体积0.20 mol·dm－3的KI 溶液，问可否形成AgI 沉淀? (K稳[Ag(CN)2－]=1.0×1.021 ，K sp(AgI)=1.5×10－16 ) (能) 24. 将23.4 g NaCl加到1.0dm3 0.10mol·dm－3AgNO3溶液中，若要求不析出AgCl沉淀，至少需加入多少克KCN固体(忽略因固体加入所引起的体积变化)。 (K稳Ag(CN)2- =1.0×1021 ，K sp AgCl =1.8×10－10. 原子量：Cl 35.5 ，Na 23 ，K 39 ，C 12 ，N 14 ) (13 g) 25. 近似计算AgBr在2.0mol·dm－3氨水和2.0mol·dm－3 Na2S2O3溶液中的溶解度(mol·dm－3)各为多少? (K稳Ag(NH3)2＋=1.6×107 ； K稳Ag(S2O3)23-=1.0×1014；K spAgBr=7.7×10－13 ) （7.0×10－3mol·dm－3；0.95 mol·dm－3) 26. 固体CrCl3·6H2O 有三种水合异构体：[Cr(H2O)6]Cl3，[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O ，[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O 。若将一份含0.5728gCrCl3·6H2O 的溶液通过一支酸型阳离子交换柱，然后用标准NaOH溶液滴定取代出的酸，消耗了28.84cm3的0.1491mol·dm－3 NaOH。试确定此Cr(Ⅲ)配合物的正确化学式。( 原子量：Cr 52.00，H 1.008，Cl 35.45，O 16.00 ) ( [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O ) 27. 欲用100 cm3氨水溶解0.717 g AgCl(式量为143.4)，求氨水的原始浓度至少为多少(mol·dm－3)? (K稳Ag(NH3)2 =1.1×107；K spAgCl =1.8×10－10 ) (1.2 mol·dm － 3) 28.将1.0dm 30.10mol·dm － 3CuSO 4溶液中加入1.0dm 36.0mol·dm － 3的NH 3·H 2O 中，求平衡时溶液中Cu 2+的浓 度。(K 稳=2.09×1013 ) (3.9×10 －17 mol·dm －3) 29. 在0.10 mol·dm － 3CdCl 2溶液中含有0.30 mol·dm － 3HCl ，通入H 2S 至饱和，达到平衡时， （1）溶液中的H +浓度多大？ （2）残留在溶液中的Cd 2+浓度多大？ （已知：θ a K （H 2 S ）=9.23×10-22，θ sp K （CdS ）=8.0×10-27。） 30. 已知下列数据：（298K ） SbCl 5（g ） SbCl 3（g ） 1 m f mol kJ /H -??θ -394.3 -313.8 1m f mol kJ /G -??θ -334.3 -301.2 通过计算回答反应 SbCl 5（g ）=== SbCl 3（g ）+ Cl 2（g ） （1）在常温下能否自发进行？（热力学标准态） （2）在500℃时能否自发进行？对结果进行简要解释。 （热力学标准态） （3）求500℃时反应的标准平衡常数。 31. 今有50.00 cm 3浓度为0.10 mol·dm － 3某一元弱酸溶液，与20.00 mL 浓度为0.10 mol·dm － 3的NaOH 溶液 混合后，稀释到100cm 3 ，此时测得溶液的pH=5.25，求此一元弱酸的θ a K 。 32.计算常温 常压下H 2S 饱和溶液中C （H +） C(S 2-)和H 2S 的电离度。 如果在0.1 mol·dm －3 的盐酸溶液中通入H ２S 至饱和，求溶液中的 C （S ２－ ）。 《工程化学》模拟试题（一）参考答案 一、 判断题（20分） 二、填空题（15分）1、零 2、△n=0 3、2 2 cl NO C kC v =；3 4、RT E a Ae k -=；阿仑尼乌斯公式 5、 蒸汽压下降 6、πσ、 7、不一定一致 8、方向性；饱和性 9、 Q RT G G ln 0 +?=? )(S T H G ?-?=? 10、（0、1、2、3） 4 11、nRT Q Q V P ?+= 12、石墨 三、选择题（15分） 四、简答题（20分） 1、答：n C P RT K K ?=)( 当0=?n 时，C P K K = 2、答：溶解度用S 表示 则：AB 型： 2S K sp = ) (sp K S = AB 2型：34S K sp = )4/(3sp K S = AB 3型：4 27S K sp = ) 27/(4sp K S = 3、答：内容0 自发进行；0=?G 平衡； 0>?G 非自发进行 适用条件：等温、等压、无非体积功 4、答：（1）主量子数n ：决定电子的能级及电子离核的平均距离。 （2）角量子数l ：决定原子轨道（电子云）的形状及在多电子原子中和n 一道决定电子的能量。 （3）磁量子数m ：决定原子轨道（电子云）的空间伸展方向（或方向数）与能量无关。 （4）自旋量子数m s ：决定电子的自旋状态。 五、计算题（30分） 1、解： （1）应用酸性缓冲溶液的pH 计算公式 盐 酸C C pK pH a lg -= (3分) = 5.05 .0lg 75.4- =4.75 （2分） （2） 盐 酸C C pK pH a lg -= 近似处理得：C 酸≈0.6mol/dm 3 C 盐≈0.4mol/dm 3 盐 酸C C pK pH a lg -= (3分) =4.06.0lg 75.4- =4.57 2、解：（1） 根据能斯特公式 ][] [lg 2059.00还原态氧化态+ =?? （3） 4491.00089.04402.05.0lg 2059 .0220-=--=+ =++ F e F e Fe Fe ?? 063 .0063.004.1)1.0(lg 2059.020 2 2 -=-=+=++ H H H H ? ? V E 3858.04491.0063.0=+-=-=负正?? （2分） （2） V E 4402.00 00=-=负正?? 9 .14059.04402.02059.0lg 00 =?==nE K （3分） 140109.7?=K （2分） 3、解： 根据AB 2型S 与sp K 关系可知： 3 4S K sp = 0027.0][2==+Mg S （5分） 8 3108.7)0027.0(4-?=?=sp K （5分） 《工程化学》模拟试题（一） 一、判断题（20分）（对的，在题前括号内填“+”号，错的填“-”号） （ ）1、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。 （ ）2、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。 （ ）3、一切放热反应都是自发反应。 （ ）4、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。 （ ）5、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。 （ ）6、弱电解质的解离度与其浓度成反比。 （ ）7、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G 0值也相等。 （ ）8、化学反应速度通常随时间而减小。 （ ）9、三个P 轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。 （ ）10、共价化合物AB 2分子为角形，则意味着A 原子价电子层中至少有一对孤对电子。 （ ）11．某反应ΔG 的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 （ ）12．催化剂是影响化学平衡的重要因素。 （ ）13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 （ ）14．系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q 、ｗ不同，所以Q+w 不同。 （ ）15．原子轨道和电子云的图形完全一样。 （ ）16．按溶度积规则，Q （ ）19．K sp 越小，说明溶解度越小。 （ ）20．角量子数等于2的亚层，原子轨道的符号是p 。 二．填空题：(15分) 1．系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为。 2．气相反应△H =△U (q p=q v)的条件是。 3．一定温度范围内，反应2NO+CL2→2NOCL符合质量作用定律，则反应速率表达式为 ，是级反应。 4．反应速率常数与温度之间的关系为，此关系式称为。 5．难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与有关。 6．价键理论指出，根据原子轨道的重叠方式的不同，可把共价键分两大类，即键。7．多原子分子中，键的极性和分子极性。 8．氢键具有性和性。 9．等温方程式的表达式为。 10．主量子数的符号用n表示，当n=4时，角量子数可取个数值。11．等压热效应Qp和等容热效应Qv之间存在着如下关系：。 12．金刚石、石墨、无定形碳中最稳定的单质是。 三、选择题（15分）（将正确答案的标号填入括号内） （）1．热力学第一定律的数学表达式为： A、△U=Q+W； B 、△U=Qv； C 、△U=Q－W；D、△U=W （）2．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值 A、减小； B 、增大； C 、不变；D、等于2 （）3．甲烷CH4分子的空间构型为 A、平面三角形； B、正四面体； C、直线形； D、三角锥形 （）4．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是 A、HCl和NH4Cl ； B、NaOH和HCl ； C、HF和NaOH ； D、NaCl和NaOH （）5、自发进行的化学反应，其必要条件是 A、△S＜0； B、△H＜0； C、△H＜T·△S； D、△G＞0 （）6．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中： A、△H=q p； B 、△U= q v；C、△G =△H-T△S ；D、△S=△H． （）7．敞开系统是指系统与环境之间： A 既有物质交换，又有能量交换； B 只有物质交换； C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换 （）8．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为： A、△G =△H +T△S ； B、△G =Q + w ；Ｃ、△G =△H -T△S；D、△G =T△S-△H （）９．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是： A、升高温度； B、加大N2压力； C、延长反应时间； D、通入O2 （）10．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是： A、Na+形成水合离子； B 、NaCl完全电离； C、水分子有氢键； D、NaCl水溶液的蒸气压下降 （）11．Ka?Kb=Kw 体现了共轭酸碱之间的强度关系。下列说法正确的是： A、共轭酸越强，其共轭碱越也强； B、共轭酸越强，其共轭碱越弱； C、共轭酸越弱，其共轭碱越也弱； D、共轭酸碱强度无法判断； （）12．下列两反应中，Mg+2Ag+Mg2++2Ag 和1∕2 Mg+Ag+1∕2Mg2++Ag的E 和△G是： A、分别相等； B、E不等△G相等； C、E相等△G不等； D、分别都不相等 （）13．NH3分子的空间构型是： A、正四面体； B 、平面三角形； C 、直线型； D 、三角锥形（）14．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则： A、能量最低、Hund规则、钻穿效应； B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则； C、能量交错、Pauling原理Hund规则； D、能量最低、Pauling原理Hund规则（）15．下列各种含氢化合物中含有氢键的是： A 、HF ； B 、HCl ； C 、CH4；D、H2S 四、简答题（20分） １．Kp与Kc的关系如何？什么情况下反应的Kp与Kc相等？ 2．试述AB、AB2、AB3型难溶物的溶解度和Ksp的关系。 3．吉布斯函数判据的内容是什么？适用条件是什么？ 4．四个量子数的物理意义？ 五、计算题（30分） 1．由0.5 3- ?dm mol的HAc和0.53- ?dm mol的NaAc组成混合液（已知Ka（HAc）=1．74×10－5） 1）计算此混合液的pH值。 2）在混合液中加入0.1 3- ?dm mol HCl溶液，计算此溶液的pH值。 2．计算298K时，下列原电池的电动势。已知： θ ? （Fe2+/Fe） =－0.4402V） （－）Fe | Fe2+（0.5 3- ?dm mol）||H+(0.13- ?dm mol)|H 2 （140kPa）|（Pt）（+） 3．在MgF2的饱和溶液中，测得[Mg2+]=0.0027M，求MgF2的溶度积。 身边的化学物质测试卷(A) 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分) 1．学习化学可以防止走人生活和学习的误区。你认为下列说法不正确的是 ( ) A．水银不是银，而是金属汞 B．于冰不是冰，而是固体二氧化碳 C．纯碱不是碱，而是盐 D．苛性钠不是钠，而是一种常见的盐 2．生活中常见的物质属于溶液的是 ( ) A．八宝粥 B．珍珠奶茶 C．矿泉水 D．蒸馏水 3．下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是 ( ) A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 B．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 C．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳 D．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂 4．下列物质中可作为复合肥料的是 ( ) A．K2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4 H2PO4 D．CO(NH2)2 5．下列现象的产生，与空气中的水蒸气无关的是 ( ) A．酥脆的饼干放置在空气中变软 B．夏天从冰箱取出的冰糕冒“白气” C．冬季的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花” D．进入久未开启的菜窖或乇涸深井使人感到气闷、头昏 6．下列关于水的说法错误的是 ( ) A．水是一种常用的溶剂 B．我国的人均水量居世界第一 C．加入肥皂水并搅拌，可区分硬水和软水 D．水是人体必需的营养素之一 7．下列生活经验和知识原理的叙述中，不正确的是 ( ) A．铝合金比铁制品耐腐蚀的原理是：铁的化学性质比铝活泼 B．用汽油洗涤衣服上的油渍的原理是：油渍易溶于汽油 C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的原理是：胃酸会和氢氧化铝发生中和反应 D．食醋除水垢原理是:食醋中的醋酸和水垢中的物质发生化学反应生成可溶于水的物质 8．下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是 ( ) A．FeCl3、NaOH、NaCl B．Na2SO4、HCl、BaCl2 C．CuSO4、KCl、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 安徽省2018届九年级第二学期月考（一） -化学 学校:__ _ 姓名：__ _班级：__ _考号：_ _ _ 一、单选题(本大题共10小题，共20.0分) 1.下列生活中常见的变化中属于化学变化的是() A.榨取果汁 B.雕刻玉器 C.燃放烟 花 D.干冰升华 2.小明奶奶为他迎接中考制定了如下的食谱：米饭、红烧鸡、蛋汤、糖醋鱼、麻辣豆腐。 为使营养均衡，你觉得最好还要补充()A.牛肉 B.河虾 C.青菜 D.雪糕 3. 某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是( ) A.反应前后分子种类、数目均不变 B.该反应属于复分解反应 C.该反应中，反应物的质 量比是1︰1︰1 D.该反应的产物均为化合物 4. 实验是学习化学的重要途径．下列实验操作中正确的是( ) A.称量氯化钠 B.制取二氧化碳 C.加热氯酸钾制氧气 D.测定溶液的pH 5.金属钛被誉为“未来金属”，在航天、航空、精密仪器等方面有广阔前景。如图是钛元素在元素周期表中的信息．则下列说法正确的是() A.钛元素的相对原子质量为47.87g B.钛离子Ti3+中含有25个电子 C.钛原子核内有 22个质子 D. 金属钛的化学式为Ti2 6. “低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放。下列活动不符合“低碳生活” 的是() A. 短时间不使用电脑，将其转为休眠模式 B. 减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车 C.讲卫生，尽量多作用一次性餐具 D.用传统发条式闹钟代替电子钟 7.2012 年11月20日，媒体报导了部分白酒中的塑化剂含量超标，常见塑化剂DEHP属于致癌物质，其化学式为C24H38O4，下列有关塑化剂说法不正确的是( ) A. 塑化剂在空气中完全燃烧产物为二氧化碳和水 B.塑化剂属于有机化合物 C.塑化剂分子中碳、氢、氧元素的质量比为144︰19︰32 D.塑化剂是由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成的 8.下列是小可同学进行的实验操作及判断，其中正确的是() A.A B.B C.C D.D 9.推理是化学中一种重要的学习方法，但应具体问题具体对待，否则就会产生错误的 结论。则下列推理中结论正确的是()A.点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃CH 4与O2的混合气体也可能爆炸 B. 原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中不能再分 C.酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D.CuO不能与水反应，则CaO 也不能与水反应 10.如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则 以下说法不正确的是()A.t1℃时三种物质溶解度的大 小为b＞a=c B.将t2℃时a的饱和溶液150g 降温到t1℃时，析出溶质30g C.t2℃时，将1ga物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和溶液 D.要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法 Unit 1 Chemical Industry 化学工业 1.Origins of the Chemical Industry Although the use of chemicals dates back to the ancient civilizations, the evolution of what we know as the modern chemical industry started much more recently. It may be considered to have begun during the Industrial Revolution, about 1800, and developed to provide chemicals roe use by other industries. Examples are alkali for soapmaking, bleaching powder for cotton, and silica and sodium carbonate for glassmaking. It will be noted that these are all inorganic chemicals. The organic chemicals industry started in the 1860s with the exploitation of William Henry Perkin‘s discovery if the first synthetic dyestuff—mauve. At the start of the twentieth century the emphasis on research on the applied aspects of chemistry in Germany had paid off handsomely, and by 1914 had resulted in the German chemical industry having 75% of the world market in chemicals. This was based on the discovery of new dyestuffs plus the development of both the contact process for sulphuric acid and the Haber process for ammonia. The later required a major technological breakthrough that of being able to carry out chemical reactions under conditions of very high pressure for the first time. The experience gained with this was to stand Germany in good stead, particularly with the rapidly increased demand for nitrogen-based compounds (ammonium salts for fertilizers and nitric acid for explosives manufacture) with the outbreak of world warⅠin 1914. This initiated profound changes which continued during the inter-war years (1918-1939). 1．化学工业的起源 尽管化学品的使用可以追溯到古代文明时代，我们所谓的现代化学工业的发展却是非常近代（才开始的）。可以认为它起源于工业革命其间，大约在1800年，并发展成为为其它工业部门提供化学原料的产业。比如制肥皂所用的碱，棉布生产所用的漂白粉，玻璃制造业所用的硅及Na2CO3. 我们会注意到所有这些都是无机物。有机化学工业的开始是在十九世纪六十年代以William Henry Perkin 发现第一种合成染料—苯胺紫并加以开发利用为标志的。20世纪初，德国花费大量资金用于实用化学方面的重点研究，到1914年，德国的化学工业在世界化学产品市场上占有75%的份额。这要归因于新染料的发现以及硫酸的接触法生产和氨的哈伯生产工艺的发展。而后者需要较大的技术突破使得化学反应第一次可以在非常高的压力条件下进行。这方面所取得的成绩对德国很有帮助。特别是由于1914年第一次世界大仗的爆发，对以氮为基础的化合物的需求飞速增长。这种深刻的改变一直持续到战后（1918-1939）。 date bake to/from: 回溯到 dated: 过时的，陈旧的 stand sb. in good stead: 对。。。很有帮助 第一章 5. 下列说法是否正确？ （1）质量作用定律适用于任何化学反应。 （2）反应速率常数取决于反应温度，与反应物的浓度无关。 （3）放热反应均是自发反应。 （4）要加热才能进行的反应一定是吸热反应。 （5）r m S ?为负值的反应均不能进行。 （6）冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了作用。 答：①× ②√ ③× ④× ⑤× ⑥√ 6. 已知下列反应的平衡常数： H 2(g)＋S(s) = H 2S(g) o 1K S(s)＋O 2(g)= SO 2(g) o 2 K 则反应：H 2(g)＋SO 2(g) = O 2(g)＋ H 2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个？ （1）o 1K －o 2K （2）o 1K o 2K （3）o 2K /o 1K （4）o 1K /o 2K 答：⑷ 7. 根据平衡移动原理，讨论下列反应： 2Cl 2(g)＋2H 2O(g) =4HCl(g)＋O 2(g)； o r m H ?（298.15K ）>0 将四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响（操作项 目中没有注明的是指温度不变、体积不变）？ 操作项目 平衡数值 答： （1）加O 2 H 2O 的物质的量 ↑ （2）加 O 2 HCl 的物质的量 ↓ （3）加 O 2 O 2的物质的量 ↑ （4）增大容器的体积 H 2O 的物质的量 ↓ （5）减小容器的体积 Cl 2 的物质的量 ↑ （6）减小容器的体积 Cl 2 的分压 ↑ （7）减小容器的体积 o K 不变 （8）升高温度 o K ↑ （9）升高温度 HCl 的分压 ↑ （10）加催化剂 HCl 的物质的量 不变 8.由二氧化锰制备金属锰可采用下列两种方法，两方应在25℃时的也附于后： （1）MnO 2(s)＋2 H 2(g) Mn(s)＋2H 2O(g) 华南农业大学期末考试试卷（A卷） 一填空题(14*1.5’=21’) 1.对于生物来说，任何物质包括机体需要的宏量和微量元素，只有 时才是有益的。过量和不足对生物都会引起危害，这就是化学物质的生物效应。 2.积聚膜的粒子不易被干、湿沉降去除，其归宿主要是。3如果在光化学系统的初级过程中，激发态分子分解产生了后，可引发进一步的暗反应。 4在大气污染物的颗粒物中，可吸入颗粒物的粒径范围是< μm。 5在水环境中，溶质离子以的形式与胶体物质进行作用，从而被吸附的过程被称为专性吸附。 6多氯代二苯并二恶英和苯并a芘的化学结构式分别为 和。 7 水中含有机质的固体物质对溶解在水中的憎水有机化合物的吸附特征 是。8从根系和叶片吸收的F最终会积累在植物的部位。 9一般地，砷酸盐的沉积量与水中磷酸盐含量成比例关系。 10生物转化和是多氯联苯的主要转化过程，随取代的氯原子数目的增加，降解和转化都会越来越难。 11 氟对牙齿和骨骼的形成与结构均有很重要的功能，因在牙齿中会形成， 在牙齿表面形成坚硬的保护层，但摄入过量的氟化物会出现症状。 12 在常规的简单化学沉淀物中，以各类金属离子的形态沉淀的溶度积最低，常用来去除污水中的重金属。 13 硒是人体必须的营养元素，原因是 。 14 环境激素的阻碍对象主要是，它可能抑制该类物质合成过程中某些酶的活性，使酶的功能丧失，致使该类物质不能合成。 二请从备选答案中选出一个或多个正确答案的代码，填入括号中。（10*1.5’=15’） 1 以下关于气溶胶粒子的三模态的叙述正确的是( ) A爱根核模的粒径小于2.5μm, 积聚模的粒径为2.5～10μm, 粗粒子模的粒径为大于10μm; B爱根核模的粒径小于0.05μm,积聚模的粒径为大于2μm, 粗粒子模的粒径为0.05～2μm; C爱根核模的粒径为0.05～2μm, 积聚膜的粒径小于0.05μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; D爱根核模的粒径小于0.05μm, 积聚模的粒径为0.05～2μm, 粗粒子模的粒径为大于2μm; 2 对流层大气中最重要的吸光物质是( ) A. NO2 ; B. O3; C. HCHO; D. HNO2 ; E. SO2; F. ROOR’. 3 SO 2被氧化成SO 3 形成酸雨的方式主要有（） A.SO 2 的气相氧化; B.SO 2 的间接光氧化; C.微生物氧化; D.SO 2 的液相氧化; 4若水体中的酸碱度只是以碳酸和碳酸盐构成，则关于酸度可表示为下式( ) A酸度[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] B. 酸度=2[H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] C酸度=2[ CO 32 -]+[HCO 3 -]+[ OH-]-[H+] D. 酸度= [H 2 CO 3 ]+[HCO 3 -]+[H+]-[ OH-] 5 重金属污染最大的一个特点是( ) A. 会在生物体内蓄积富集; B.毒性大,污染严重; C. 不能被降解而消除; D.迁移转化的形式多种多样. 6 以下元素已经证实属于会干扰内分泌的环境激素包括（） A．Cd； B. Cr; C. Pb; D. Hg; E. Cu. 7当亨利常数在下列哪个范围内，挥发作用受液相控制（）。 A. K H > 1.013*102 Pa·m3/mol ； B. K H > 1.013 Pa·m3/mol ； C. K H <1.013*102 Pa·m3/mol； D. K H < 1.013 Pa·m3/mol。 我们身边的物质 （18咸宁）5、有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、Y、Z分别是 A.H2 CO CH4 B. CH4 CO H2 C.CO CH4 H2 D.CO H2 CH4 （18广东）8.有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是 A.H2、CO、CO2 B.N2、02、CO2 C.H2、CH4、CO D.H2、CH4、CO2 （18广元）13．（2018省市，13题，6分）某可燃性气体X可能含有H、C、O三种元素中的一种或几种，为探究其成分，某同学按如图所示装置在空气中点燃X(夹持仪器已略去) 已知：无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝，分析推断： (1) 若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水未出现浑浊，则X 一定含有的元素是 _____________，X 燃烧的化学方程式为________ _____； (2) 若无水硫酸铜不变色，澄清石灰水出现浑浊，则X 一定含有的元素是_______ X 燃烧的化学方程式为________ _____；。 (3) 若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水出现浑浊，则X 一定含有的元素是_____________，且X _______(选填字母编号) A. 只能是纯净物 B. 只能是混合物 C. 既可能是纯净物，也可能是混合物 【思路解析】本题主要考查物质的推断及检验和鉴别；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可燃物在空气中充分燃烧生成水，说明该物质中一定含有氢元素，如果可燃物在空气中充分燃烧，生成二氧化碳，说明该物质中一定含有碳元素；因为无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝，可利用此性质来检验水的存在，根据二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，用澄清石灰水来检验二氧化碳气体； 【解题过程】如果气体X 燃烧产物通过上述装置，(1)若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则说明X 燃烧只生成水，则X 一定含有的H 元素，X 为H 2，燃烧的化学方程 式：2H 2+O 2=点燃 2H 2O ；故填：H ；2H 2+O 2=点燃2H 2O ；(2) 若无水硫酸铜不变色，澄清石 灰水出现浑浊，则X 一定含有C 元素，X 为CO ，燃烧的化学方程式为：2CO+O 2=点燃 2CO 2； 故填：C ；2CO+O 2=点燃 2CO 2；(3) 若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水出现浑浊，则X 一定含有C 、H 元素，且X 可能是CH 4，或H 2和CO 、或CH 4和H 2、或CO 和CH 4、或CH 4、H 2和CO ，因此气体X 既可能是纯净物，也可能是混合物，故选C ；故填：C 、H ；C ； 【知识点】物质的检验、鉴别，质量守恒定律及其应用。 （18重庆B ）23.(6分)某未知气体X 可能含有CO 、CH 4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。 查阅资料: (ⅰ)加热时,CH 4能与CuO 反应生成Cu 、CO 2和H 2O ； 2013---2014学年度巢湖春晖学校高二下学期化学（理）试卷 （时间90分钟、满分100分） 可能用到的相对原子质量：：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 一：单项选择题（每小题3分，共54分） 1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A．加热B．加入Na2 SO4固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉2、下列说法不正确的是() A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．放热的化学反应不需要加热也可能发生 3、下列关于反应热的说法正确的是() A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)＋1/2O2(g)===CO(g ) ΔH＝110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 4、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下 列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（） ①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度 A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 5、298 K时，反应N 2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）( ) A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定 6、下列说法正确的是( ) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7、以N A代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式 C2H2(g) + 5/2O2 = 2CO2(g) + H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中正确的是( ) A．有10NA个电子转移时，放出2600kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ/mol的能量 C．有NA个碳碳叁键断裂时，放出1300kJ的能量 D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 8、设C(g)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0 反应速率为υ1，N2＋3H22NH3△H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大 !第,.卷第$期化学工业与工程技术 U C F K ,.#C >$ !, %%-年,月’:7D )0L :G 5692(O 0L ,)R 7;S D E ^@)*()99D ()* 4@N >!,%%- 收稿日期!,%%+’%)’$( 作者简介!吴济民"$)(,’#!男!河南平顶山人!$))+年毕业 于湖南大学有机化工专业!工程师!从事环己醇等工艺技术管理工作$ 环己醇装置氢气压缩机轴瓦温度超高原因分析及对策 吴济民 "中国神马集团尼龙&&盐有限责任公司!河南平顶山!-&(%$+ #!!摘要! 分析了环己醇装置氢气压缩机的轴瓦温度超高的原因!采取了有效的技改措施!避免了轴瓦温度超高!保障了氢气压缩机安全稳定运行$ 关键词!氢气压缩机%轴瓦%温度超高%润滑油 中图分类号!/1-.(!文献标识码!T !文章编号!$%%&’()%&",%%-#%$’%%--’%, !!中国神马集团尼龙& &盐公司环己醇装置采用日本旭化成公司开发的新技术!其核心运转设备氢气压缩机采用三段往复式压缩技术!作用是将氢气脱硫系统供给的压力为%>&S Q E 的氢气逐级压缩到&>%S Q E 后!分别送往加氢反应系统与环己烷精制系统$自$))6年开车以来!该压缩机显现了体积小&打气量大&操作方便等诸多优点!但轴瓦温度超高却一直影响着压缩机的长周期稳定运行!从而制约着整个装置的高负荷运行$因此!如何降低氢气压缩机轴瓦温度是要迫切解决的问题$ !!压缩机润滑油系统简介 压缩机润滑油系统是氢气压缩机的重要辅助系统!由主油泵&辅助油泵&过滤器&冷却器组成$润滑油系统在压缩机运行及开停机前后+%J B G 内给压缩机提供润滑油!经过各润滑点后的润滑油温度升高!在冷却器内用循环冷却水降温后再循环使用$压缩机轴瓦温度"/!$))’$’’,’’+’’-#与润滑油的温度有着直接的联系$ K !压缩机轴瓦温度升高的原因分析及改进措施 压缩机在压缩做功过程中!曲轴与轴瓦之间因摩擦产生热量!润滑油在起到润滑作用的同时!将热量带走!起到降温作用$但润滑油经冷却器换热后油温仍很高!进而导致轴瓦温度超高%尤其在炎热的夏季!由于环境温度高!轴瓦温度更是居高不下$另外!实际操作中压缩机入口氢气压力%>&(S Q E !而设计入口压力%>.(S Q E !这进一步加剧了轴瓦温度的升高$通过系统排查!分析并查找了可能造成压缩机轴瓦温度超高的原因!采取了相应的技改措施$,>$!油冷却器换热效率对压缩机轴瓦温度的影响,>$>$!原因分析 润滑油从压缩机各润滑点返回油箱后!由辅助 油泵增压送入冷却器进行冷却$由于冷却介质是外 管网提供的循环冷却水!一方面经过长期运转!循环水中所含杂质不断在冷却器中沉淀&生锈结垢!造成冷却效果逐渐下降%另一方面在夏季!外管网送来的循环水温度较高!经冷却后现场油温/2$6)O ’T’,指示值高达-.g ! 从而导致轴瓦温度超高$,>$>,!技改措施 鉴于循环水"给水温度+,g #作为冷却介质换热效果不佳!决定就近新增冷冻水&冷冻回水管线!采用冷冻水"给水温度.g #作为冷却介质!提高冷却效果$ ,>$>+!技改前后效果对比 !!技改前后轴瓦温度比较见表$$ 表!!冷却介质改造前后效果对比 Z 轴瓦温度/!$))’$/!$))’,/!$))’+/!$))’-/2$6)’,技改前&->.&)>+&&>((6>.-.>.技改后 &+>$ &(>6 &.>, (&>+ -+>& !!由表$可见!技改后从压缩机油温到轴瓦温度都有明显下降$ ,>,!氢气压缩机入口氢气压力对轴瓦温度的影响,>,>$!原因分析 外管网压力超过%>(%S Q E 的氢气经脱硫系统后!通过压力调节阀控制一定的压力!一部分送往氢气压缩机入口!另一部分送往己二胺装置$由于己二胺装置使用的氢气压力要求为%>(%S Q E !而氢气压缩机入口氢气压力实际只需%>&%S Q E !经平衡后!实际操作中压力调节阀压力控制为%>&(S Q E !因此!氢气压缩机实际入口氢气压力高出压缩机设计操作值%>%(S Q E !从而造成压缩机处理氢气量增万方数据 《工程化学》模拟试题（2） 一、判断题（20分）（对的，在题前括号内填“+”号，错的填“-”号） （）1．氧在化合物中氧化数一定为负值。 （）2．根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱愈弱。 （）3．氢原子的3P轨道能量高于3S轨道。 （）4．标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。 （）5．总浓度一定的缓冲溶液缓冲比愈接近1，该溶液缓冲容量愈大。 （）6．对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。 （）7．一切放热反应都是自发反应。 （）8．有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。 （）9．有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0值也相等。( )10．共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。 （）11．某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 （）12．催化剂是影响化学平衡的重要因素。 （）13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 （）14．系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。 （）15．原子轨道和电子云的图形完全一样。 （）16．按溶度积规则，Q 《化学教学论》试题 6 一、对下列说法的合理性做出判断，在（）中填入正确或错误，并在必要时予以文字修正。 1. 使学生懂得“是什么”和“为什么”，就实践了对某一化学命题的学习。（） 错误，修正：不仅要懂得“是什么”和“为什么”，而且要学会“怎么获得”和“如何应用”，以及理解知识的来龙去脉及发展过程就基本实践了对某一化学命题的学习。 2. 国际上调查公民科学素养主要考察对三方面内容的了解程度：科学术语和概念； 科学研究过程和方法；科学、技术与社会的相互关系。（正确） 3. 化学课程新标准的基本理念是提高学生的认知能力。（） 错误，化学课程新标准的基本理念是提高学生的科学素养，有针对性地培养学生的创新能力和实践能力 4. 新课程的“内容标准”是对某一主题下所列内容应达到的最高学习要求。 错误，“内容标准”是对某一主题下所涉及的内容应达到的最低（基本的）学习要求。 5. 化学教学论是教育学的分支学科。（） 错误，化学教学论是研究化学教学规律及其应用，是在人类社会教育实践活动中发展的一门交叉学科。 6. 化学学习策略可以解释为化学学习方式。（） 错误，学习方式不是指具体的学习策略和方法。 修正：化学学习策略是指学习者在化学学习活动中有效地规则、方法、技巧及其调控。 二、简答题 1.联合国教科文组织发表的《教育——财富蕴藏其中》一书中提出四种“知识支柱”，请用英文和中文分别表达这四种“知识支柱”。 【参考答案】1、该书提出的四种知识支柱是：学会认知（learning to know）学会做事（learning to do）学会共同生活（learning to live together）学会生存（learning to be） 2. 简述21世纪初的全国高中化学必修课程的内容主题。 课程：化学1 化学2 认识化学科学物质结构基础 化学实践基础化学反应与能量 常见无机物及其应用化学与可持续发展 3. 初中化学教学大纲（A）与新制定的义务教育化学课程标准（B）建构的内容体系分别如下： 试通过分析比较，阐述两者的特点。 A：内容体现传统的教学观念，偏重化学学科知识，重视化学基础知识和基本技能。 B：以提高学生的科学素养为宗旨，突出学习方式的转变（科学探究），提倡与生活实际相联系，激发学生探索物质世界的兴趣，揭示化学与社会可持续发展的关系。（5分） （评分的标准是以学生的语句含义考虑） 三、设计题（共50分） 1．通过“从碳酸饮料探究二氧化碳的性质”活动为主题，设计简要的探究性学习活动方案。（15分） 高一第一次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 N-14 一、选择题（本大题包括20小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）。1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的 A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 3. 下列实验中不需要用到玻璃棒的是 A．萃取B．溶解C．蒸发D．过滤 4．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是() A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦ 5. 如图所示的实验操作中，正确的是（） 6.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中放入几粒碎瓷片，防止液体暴沸 B．将温度计水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近 C．冷水从冷凝管下口入，上口出 D．蒸馏烧瓶不用垫石棉网，可直接加热 7 8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可 制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④B．①②③⑤④ C.②③①④⑤D．③⑤②①④ 9．下列物质所含分子数最少的是( ) A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 10. 下列叙述正确的是( ) 21世纪化学工程发展面临的挑战措施 摘要：本文论述了化学工程发展过程及发展过程中面临的挑战，我国经济水平的稳步提升，促进了化学工业生产技术的多样化发展。当前，我国大部分化工企业面临着两大挑战，一是环境的可持续发展对化学工程的严峻要求，二是化学工程面临的科技创新的挑战。 关键词：化学工程；可持续发展；科技创新；挑战 化学工程是研究化学工业及其相关产业生产过程中所进行的化学过程、物理过程及其所用设备的设计与操作和优化的共同规律的一门工程学科。化学工程领域涉及工艺开发、产品研制、过程设计、装备强化、系统模拟、环境保护、生产管理、操作控制等内容。该领域包含无机与有机化工、精细化工、石油化工与煤炭化工、冶金化工、生物化工、环境化工、材料化工等行业。在社会发展与国民经济建设中，化学工程领域具有重要作用，且化学工程与信息、材料、生物、能源、资源、航天、海洋等高新技术领域相互渗透，共同推动高新科技的发展。1我国化学工程的发展历程 化学工程在发展的过程中经历了三个阶段。第一个发展阶段称为“单元操作”[1]，该阶段的化学工程是一门共性化学工程学科，以各工业种类所需的单元设备或操作的共性规律为基础；第二个发展阶段称为“传递原理和反应工程”[2]，该阶段总结出了不同的单元设备和操作中的共性现象———流动、传热、传递和反应，即“三传一反”，第二阶段是在第一阶段基础上进一步的知识深化；第二阶段中，化学工程吸收了当时相关科学技术发展的新成果，强化了解决工业问题的能力，形成了模型化的方法论，进一步推动了化学工程在其他工业领域中的应用，第二阶段“三传一反”的相关研究引领了化学工程近半个世纪的发展。伴随社会经济的持续发展和工业技术的高速发展，化学工程的需求也在快速增长，特别是资源、能源利用与环境破坏问题的挑战，使得化学工程的重要性进一步凸显。然而，一方面化学工程的现有理论与方法已经愈发无法满足当前工业工程应用与发展的需求；另一方面，一些高新技术的发展如纳米科学、生命科学技术等也为化学工程未来深层次的发展创造了新的机遇。在此状况下，化工界关于化学工程新的发展阶段的讨论越来越多。我国化工学者郭慕孙提出“三传一反+X”[3]，认为传递过程与反应工程的研究必须扩展到介观尺度、微观尺度范畴，并在探索多尺度转变规律过程中不断发展与更新(汪家鼎)[4]。复杂性科学的进步将有力推动化学工程的发展。为了满足社会经济发展对化学工程的需要，我们首先应当关注化学工程当前面临的挑战是什么?然后面对这些挑战怎样将其转变为机遇。 2化工发展中面临的挑战 目前，在我国化学工程的发展中，第二阶段的“三传一反”依然是化学工程研究的主要内容，但化学工程的研究内容只有产生适应学科交叉融合和经济需求的变革，才能继续在社会发展中发挥重要作用。而在此变革过程中，我们面临着多方位的挑战。 2.1化学工程与环境的可持续发展 近二三百年来，随着工业的飞速发展，资源的急剧消耗，环境也日趋恶化，在人口、资源、环境与社会经济的发展上，出现了一系列矛盾。人类面临着资源短缺、生存环境质量下降等现象，迫使人们在改造自然的同时要进行深刻的反思。人们不得不面对现实，努力建立与自然新型合作关系，走可持续发展道路，建立和谐的社会经济发展的大环境。我国政府也制定了可持续发展战略，采取了积极的措施来促进经济的全面发展和生态环境的平衡。而化学工程是对环境中的各种资源进行化学处理和加工的生产过程，该生产过程产生的废弃物部分有害、有毒，进入环境会造成污染。并且有的化工产品在使用过程中也会造成对环境的污染。因此化学工业对环境影响巨大，所以实施可持续发展对化工生产尤为重要。化学工程领域要积极探索新的方法减少化工生产过程中或产品对环境的危害。这是化学工程今年来面临的一大挑战。目前我国环境保护问题面临着严峻挑战，同时资源、能源的高效清洁利用问题也面临着突出挑战，因此，化学工程的研究对象将由以煤、石油、天然气为代表的传统不可再生 一、填空题（没空1分，共10分） 1、系统与环境间没有质量的交换，而只有能量的传递，这样的系统称为（）系统。 2、系统与环境之间的能量交换应遵循能量守恒定律，该定律的数学表达式为（）。 3、某体系由状态A沿途径I变化到状态B时，吸热300J，同时体系对环境做功100J。当该体系沿另一途径自状态A变化到状态B时，体系对环境做功50J，则此过程Q为（）J。 4、碰撞理论认为，只有（）的碰撞时才能发生反应。 5、能将氧化还原反应中的化学能转变为电能的装置称作（）。 6、将下列反应设计成原电池，以电池符号表示，（）。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 7、对反应式两边气体分子总数不等的反应，增加压力平衡向着气体分子总数（）的方向移动。 8、（）是一种新的功能金属材料，用这种合金做成的金属丝，即使将它揉成一团，但只要到达某个温度，它便能在瞬间恢复原来的形状。 9、硬度最大的金属是( )。 10、对同一化学反应，其化学平衡常数只与（）有关。 二、选择题（每题1分，共20分） 1、下列物理量都属于状态函数的一组是（）。 A、U、P、V B、Q、P、V C、W、P、V 2、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态经过一循环过程又回到始态，则系统内能的增量是（）。 A、△U = 0 B、△U > 0 C、△U < 0 3、能自发进行的反应，其△G（）。 A、= 0 B、> 0 C、< 0 4、（）是系统内物质微观粒子混乱度的量度。 A、内能 B、熵 C、吉布斯自由能 5、对催化剂特征的描述，不正确的是（）。 A、催化剂能缩短反应到平衡的时间 B、使用催化剂能实现热力学不能进行的反应 C、使用催化剂不改变平衡常数 6、下列（）是一次电池。 A、锌锰电池 B、铅蓄电池 C、燃料电池 7、0.1mol·Lˉ的HAc溶液的PH值(K a e=1.8×10-5)为（）。 A、4.87 B、3.87 C、2.87 8、固态物质熔点高，不溶于水，是热、电的良导体的晶体是（）。 A、离子晶体 B、原子晶体 C、金属晶体 9、熔融固态的Sio2,需克服（）力。 A、离子键 B、共价键 C、氢键 D、范德华力 10、生物质能属于（）。 A、可再生能源 B、非再生能源 C、二次能源 11、下列能使食物产生香味的化学物质是（）。 A、苯乙酸 B、醋酸乙酯 C、苯甲酸钠 12、精细陶瓷（又称特种陶瓷）在现代科技中的应用前景很广。以Sio2加少量Pdcl2研磨成鸡西的颗粒，经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质，其具有相当大的比表面积，将它和电子元件及仪表组成“电子鼻”，被称为“人工神鼻”。冰箱泄漏的氟利昂浓度达十万分之一也能“嗅”出。关于“人工神鼻”的下列叙述中，不正确的是（）。 A、“人工神鼻”吸附气体的能力极强 我们身边的物质 （2018?遵义）某火力发电厂用石灰石吸收废气中的SO2，部分流程如图。下列说法错误的是（） A. 该流程能减少酸雨的形成 B. 饱和食盐水中的 NaCl没有参与反应 C. 用CO2制 取NaHCO3，符合低 碳理念 D. 用CaSO4和煤灰制水泥， 实现废物再利用 （2018?无锡） MgSO4?7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4?7H2O的主要流程如图： 已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题： （1）“操作a”的名称是 。 （2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是 。 （3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 。 （4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为 。 （5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 1 2 3 3 3 。 （18乌鲁木齐）10. 含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO 2， 同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙 述 不正确的是 A. 该流程中可得到化工产品 H 2SO 4 B. 图中 FeSO 4 → Fe 2(SO 4)3 的反应类型是复分 解反应 C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe 、S 和 O D. 图中吸收 SO 2 的化学反应方程式为：Fe 2(SO 4)3 + SO 2 + 2H 2O == 2FeSO 4 + 2H 2SO 4 （18北京）17、炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）、焦炭、 空气等，转化过程如下： （1）②中，反应为CO 2+C 高温 2CO ，其中化合价发生改变的元素是 。 （2）③中，CO 与Fe 2O 3反应的化学方程式为 。 （18北京）18、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO 3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO 4） 。主要流程如下： 已知：BaSO 4难溶于水，氯化钡（BaCl 2）可溶于水。 （1）粉碎钡渣的目的是 。 （2）反应釜1中的气体X 为 。 初三上册化学第一次月考试题（带答案）一、选择题：(每小题只有一个正确选项;每小题2分，共40分) 1、日常生活中的下列变化，属于化学变化的是( ) A、湿衣晾干 B、菜刀生锈 、冰雪融化、铁丝弯曲DC 2、下列物质中，属于纯净物的是( )A、矿泉水B、蒸馏水C、牛奶D、食醋3、有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地，人们能够闻到茶香的原因是( ) A、分子间有间隙 B、分子的质量和体积都很小 C、分子总是在不断运动着 D、分子是保持物质化学性质的最小微粒 4、青藏高原的空气被称之为没有污染的空气，对这种空气正确的说法是( ) A、空气中只有单质 B、空气是一种纯净物 C 、空气中含量最多的元素是氮元素D、空气中氧气的质量分数为21% 5、下列物质中化学性质最稳定的是( )A、O2 B、Na C、Ne D、H2O 页 1 第 6、表示2个氢原子的化学符号是( ) H2、2He D、2H BA、、2H2 C7、常见物质中含有游离态的氢元素的是( ) A、液态氢气 B、蒸馏水 C、汞 D、氢氧化钙8、空气质量日益受到人们的关注，以下物质中不计入空气污染指数项目的是( )A、二氧化氮B、二氧化硫C、可吸入颗粒物D、氮气 9、判断蜡烛燃烧是化学变化的依据是( ) B、熔化产生蜡烛油A、发出明亮的光、放出大量热 C、生成水和二氧化碳D10、下列关于分子、原子的叙述错误的是( ) A、分子是化学变化中的最小微粒 B、分子和原子都可以构成物质 C、分子是不断运动的 D、原子的种类在化学变化的前后保持不变 、以下做法中正确的是11( )A、品尝药品的味道B、浓硫酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗 C、用盛的药品放回原试剂瓶中 D、给试管里液体加热，管口不对着人 12、某药品说明书中标明：本品每克含硫15㎎，铜2㎎，锌1.5㎎，锰1㎎。这里所标的各成分是指( ) 页 2 第 A、元素 B、单质 C、化合物 D、无法说明 13、在物理变化中，一定不变的是( )A、分子的运动B、分子间的间隔中考化学专项复习测试卷：身边的化学物质测试卷(A)(含解析)
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