【练习】
1．（2015北京）某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH 。下列用来解释事实的方
程式中，不．合理．．
的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11） A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：22Cl 2OH ClO Cl H O ---+++=
B ．该消毒液的pH 约为12：2ClO H O HClO OH --++
C ．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生有毒Cl 2： +222H Cl ClO Cl +H O --++↑=
D ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：33CH COOH ClO HClO +CH COO --+=
【基础知识小结】
方程式：（1）电解饱和食盐水：阳极： 阴极： 总反应：
（2）制漂白粉：
（3）漂白粉在空气中失效： （4）氯气和水的反应：
（5）二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气：
知识要点：
【延伸练习】
（1）如图，制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液
的有效成分，则a 为电源的________极；结合反应方程式简述 的原理： 。
（2）氯碱工业用右图装置电解饱和食盐水。电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH 在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。
（3）下列反应的离子方程式正确的是
A ．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2：Ca 2＋+ 2 ClO －
+ H 2O + CO 2 = CaCO 3↓+ 2 HClO
B ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2
O
3
OH
C ．次氯酸钙溶液中通人少量二氧化硫： Ca 2＋
＋2ClO －
＋H 2O ＋SO 2＝CaSO 3↓＋2 HClO
D ．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3＋2 H + ＝Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑
【练习】
2．实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl 和NaClO 的混合液）倒入盛放饱和KAl(SO 4)2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。
（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO －
具有氧化性。实验如下： Ⅰ. 用pH 试纸检验，漂白液pH>7，饱和24)SO (KAl 溶液pH<7。
Ⅱ. 取10 mL 漂白液，依次加入Na 2SO 3溶液和BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉
淀不溶于盐酸。
Ⅲ. 另取10 mL 漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。 Ⅳ. 再取10 mL 漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。 ①漂白液pH 大于7的原因是（用离子方程式表示）__________。 ②由实验Ⅱ得出ClO －
具有氧化性，写出反应的离子方程式__________。 ③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO －
氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。 （2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl 2生成。 用图18所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液．．．．
中是否能反应生成Cl 2。
①装置B 的作用是__________；盛放的药品是__________。
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A 中反应的离子方程式__________。
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和24)SO (KAl 溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A 中加24)SO (KAl 溶液反应的离子方程式是__________。
（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl 2。若取10 mL 漂白液与足量BaCl 2溶液混合后，不断通入SO 2至过量，在实验过程中可能的实验现象是__________。
3．（2013北京）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
（1）C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是。（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1－发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。
非金属元素氯及其化合物 知识梳理 一、氯气 1．氯气的物理性质 氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。 2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。) (1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式） ，，。 （室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中） (2)与H2的反应 氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。化学方程式为 (3)与水的反应Cl + H2O ，离子方程式为。 【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。氯水具有强酸性和强氧化性。 ①写出氯水中存在的平衡 。 ②氯水中存在的粒子 ．．， 其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。 ③氯水的保存。 (4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。 Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精) 【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为， 暴露在空气中变质也是如此。 (5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝ Cl2 + H2S (HBr HI) ＝ Cl2 + Na2SO3 ＝ Cl2 + FeBr2＝ (6)与有机物的反应Cl2 + CH4 → Cl2 + C2H4 → 3.氯气实验室制法 (1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 离子方程式是： 【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？
4.氯气工业制法(用方程式表示) 。 二、氯离子的检验 方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成， 离子方程式是。 【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。 三、卤族元素 （一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。（二）相似性 1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。 2. 卤素都是活泼的，具有较强的性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的 自身氧化还原反应。 3.卤化氢为气体，溶与水，在潮湿空气中形成，水溶液都是挥发性的酸。 4. 卤素单质都有颜色。卤化银见光分解。 （三）特性 1．Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴采用水封法。 2．I2单质易升华，淀粉遇I2变蓝；AgI可用与人工降雨，碘盐可防止甲状腺肿。 3．HClO4是常见含氧酸中最强酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。 4．F2、HF均腐蚀玻璃。AgF易溶与水。 5．F2不能把氯、溴、碘从氢化物或盐溶液中置换出来，因发生2F2 + 2H2O = 4HF + O2 常见考点 考点1 物质的化学性质 1.下列实验操作正确的是( ) A.将氢氧化钠固体放在纸上称量 B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水 C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度 2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+ K2SO4 + 2 CO2+ 2 H2O 下列说法正确的是( ) A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物 C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移 3. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO-3的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A. 21 ：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1 4、在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下： RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O （1）RO3n-中R元素的化合价是。（2）R元素的原子最外层电子数是。 考点2 离子反应 1．（09年广东化学·12）下列离子方程式正确的是 A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ 2．（09年江苏化学·9）下列化学实验事实及其解释都正确的是 A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸 C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大
第一课时氯气的性质 学习目标：1.能正确说出氯气的物理性质。2.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。3.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。4.掌握氯气与碱的反应，认识含氯化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，促进“社会责任”核心素养的发展。 1．氯元素的存在及Cl2的物理性质 (1)氯元素的存在 在自然界中氯元素主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在。 (2)氯气的物理性质 注：闻有毒气体的方法：用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 2．原子结构 原子结构示意图为，氯原子容易得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的氧化性。 3．化学性质 (1)与金属的反应
(2)与非金属反应 与H 2反应：反应方程式：H 2＋Cl 2=====点燃 2HCl ，反应现象：H 2在Cl 2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。 (3)与水的反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，氯水中含有的微粒有：Cl 2、H 2O 、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。 (4)氯气与碱的反应 ①Cl 2与NaOH 溶液的反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。 ②工业上制漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。漂白粉的主要成分为：CaCl 2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2。 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO 。 4．次氯酸的性质 (1)次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H 2CO 3还弱)，在新制氯水中主要以HClO 分子的形式存在。 (2)HClO 不稳定，易分解，光照时分解速率加快。其分解反应为2HClO=====光照 2HCl ＋O 2↑。 (3)次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒和漂白。漂白性实验：
2014高考化学必备专题——氯气和卤族元素 【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。 一、知识网络 1．氯及其化合物 2.卤素及其化合物 二、重点知识 （一）氯气的性质及用途 1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟） ②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟） （3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO （4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应 如：①CH4＋Cl2CH3Cl + HCl（取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl（加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有 选项X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 【答案】B 3．氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、 - Cl、- ClO、- OH；久
《氯及其化合物》 授课题目课题：《氯及其化合物》 拟课时 第 1 课时 明确目标1、知识与技能：（1）.了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。 （2）.培养学生的归纳能力、推理能力、实验能力。 2、过程与方法：（1）.引导学生自主学习，了解教材的知识编排顺序：由存在到性 质、到用途。 （2）.在教师的指导下完成一系列实验。 （3）.探究与活动:氯气与金属、非金属的反应。 3、情感态度与价值观：使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。 重点难点重点：氯气的化学性质 难点： Cl2与水反应、与氢氧化钠反应 课型□讲授□习题□复习□讨论□其它 教学内容设计师生活动设计 【高考知识点梳理】 1、掌握氯气的物理性质； 2、掌握氯气的化学性质(与金属、氢气、水、碱)； 3、掌握氯气的实验室制法的原理及应用； 4、掌握Clˉ的检验； 5、从原子的核外电子排布，理解卤素(单质、化合物)的相似性和相异性； 6、了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。教师评讲例题，师生总结。 学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容
一、氯气 1、氯气的分子式为_________,电子式为___________,结构式为______________。 2、Cl2的物理性质:在通常情况下,氯气是______色有______气味___毒的气体,密度比空气___, ___液化,能溶于___,易溶于______、______等有机溶剂,1体积水在常温下可溶解__体积氯气。 3、化学性质:氯气的化学性质______,是一种______的非金属单质,是________剂。 (1)跟金属反应:在一定条件下,氯气跟绝大多数的金属反应生成_______价金属氯化物。 ① Na + Cl2―― _________ (火焰呈____色,产生_______) ② Cu + Cl2―― _________ (生成______色烟;浓CuCl2溶液呈____色,稀溶液呈____色) ③ Fe + Cl2―― _________(生成_______色烟,其溶液呈_____色,常温下 干燥氯气与铁不反应,故可用_______储运液 氯。 (2)跟非金属反应 ① H2 + Cl2―― _________(现象:火焰呈_____色,有_____出现,是工业制______的方法)
第四章非金属及其化合物 第二课时氯及其化合物 〖复习目标〗 （1）掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 （3）掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。 （4）卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。 〖教学重点〗氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用、Cl2的实验室制法 〖教学难点〗氯及其化合物性质的应用 〖教学过程〗 【知识精讲】 1、氯气的性质 （1）物理1、氯气的性质 （1）物理性质性质 【注意】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 （2）化学性质 Cl的最外层有7个电子，易得到1个e-，具有很强的氧化性，能跟很多具有还原性的物质发生反应，如金属、非金属单质、化合物等。 ①与金属反应 铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为： Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色烟) 2Fe+3Cl2 2FeCl3（棕褐色烟) ②与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： H2+Cl2 2HCl (苍白色火焰) 氢气与氯气的混合气体在光照条件下发生爆炸
H 2+Cl 2 2HCl ③与水反应：Cl 2+H 2O = HCl+HClO ④与碱反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 a 、与烧碱反应：Cl 2+2NaOH = NaCl+NaClO+H 2O ， b 、制取漂白粉： 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 。 漂白粉的主要成分是 CaCl 2、Ca(ClO)2 ，有效成分是 Ca(ClO)2。 漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl =CaCl 2+2HClO Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 产生的HClO 具有漂白性和强氧化性。由于HClO 见光易分解，所以漂白粉应密封保存。 ⑤跟还原性物质反应 a 、氯气与KI 溶液： 2KI+Cl 2=2KCl+I 2。 b 、氯气与FeCl 2溶液： 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3。 c 、向氯水中通入SO 2： SO 2+2H 2O+Cl 2=H 2SO 4+2HCl 。 （3）次氯酸和次氯酸盐的性质 ①次氯酸(HClO) a 、不稳定性：化学方程式为2HClO =====光(或△) 2HCl ＋O 2↑。 b 、弱酸性：比碳酸酸性弱。 c 、强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。 ②Ca(ClO)2的主要化学性质 a 、Ca(ClO)2的稳定性比HClO 强。 b 、水解显碱性，其水解离子方程式：ClO － ＋H 2O HClO ＋OH － 。 c 、与酸反应生成HClO ，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓。 2、氯气的实验室制法 氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。 （1）反应的原理：用强氧化性物质（如MnO 2、KMnO 4等）和浓盐酸反应。 MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 【注意】稀盐酸与MnO 2作用不能制取Cl 2。 若没有浓盐酸时，也可用NaCl 和浓H 2SO 4与MnO 2共热制取Cl 2：
非金属元素氯及其化合物 考纲要求 1.掌握氯气及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 2.了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。 学习目的 1、掌握氯气、氯水和次氯酸的重要性质，了解其应用。 2、了解氯气的制法及氯气的除杂。 3、氯离子的检验。 4、了解卤族元素的相似性和递变性。 学习重点 1、氯气、氯水、次氯酸和次氯酸盐的性质。 2、氯气的制法。 3、氯离子的检验。 学习难点 知识综合运用 知识梳理 一、氯气 1．氯气的物理性质 氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。 2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。) (1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式） ，，。 （室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中） (2)与H2的反应 氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。化学方程式为 + H2O ，离子方程式为。 (3)与水的反应Cl 【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。氯水具有强酸性和强氧化性。 ①写出氯水中存在的平衡 。 ②氯水中存在的粒子 ．．， 其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。 ③氯水的保存。
(4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。 Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精) 【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为， 暴露在空气中变质也是如此。 (5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝ Cl2 + H2S (HBr HI) ＝ Cl2 + Na2SO3 ＝ Cl2 + FeBr2＝ (6)与有机物的反应Cl2 + CH4 → Cl2 + C2H4 → 3.氯气实验室制法 (1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 离子方程式是： 【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？ 4.氯气工业制法(用方程式表示) 。 二、氯离子的检验 方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成， 离子方程式是。 【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。
氯及其化合物复习 【学测要求】 1、了解氯及其重要化合物的主要物理性质 2、了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及其与水、与碱的反应 3、知道氯水的消毒和漂白原理，了解次氯酸的强氧化性 4、知道氯单质及其化合物的主要用途 【学习过程】 活动一、回顾氯气的物理、氧化性并思考相关问题 （一）氯气的物理性质 氯气在通常情况下呈色，是一种有气味的气体。密度比空气，溶于水。氯气在低温和加压的条件下可转变为。 【思考】①实验室中如何闻氯气的气味？ ②实验室中用什么方法来收集氯气？ （二）氯气的强氧化性（Na、Fe、H2、KI等） 活动二、小组讨论分析，并归纳氯气与H2O、碱的反应及HClO的性质 （1）在下图装置中通入氯气，会出现什么现象？试分析原因 （2）为什么很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒？自来水不能直接用来养鱼，但是在阳光下照射一段时间后可以用来养鱼，这又是为什么呢？ （3）在上图中NaOH溶液起什么作用？该原理在工业上有何应用？
（4）工业上利用Cl2与石灰乳作用生产漂白粉，其原理是什么？漂白粉的主要成份和有效成份是什么？漂白粉漂白的原理是什么？ （5）氯气的水溶液称为氯水，结合氯气与水的反应推测氯水中含有哪些主要成分（写化学式）？怎样设计实验来验证？实验室应怎样保存氯水？ 活动三、实验探究Cl—的检验 利用AgNO3溶液、稀硝酸鉴别NaCl溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水溶液，并用文字归纳出Cl—的检验方法。 【构建知识网络】氯及其重要化合物之间的转化关系
【课堂检测】 1．下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3 2．下列关于液氯与氯水的说法正确的是（） A．液氯与氯水均为混合物 B．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 C．液氯可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D．氯水久置数天后呈无色，溶液酸性增强，漂白性减弱或消失 3．下列离子方程式中，正确的是（） A．盐酸与AgNO3溶液反应：HCl + Ag+ == H+ + AgCl↓ B．氯气与H2O溶液反应：Cl2 + H2O == 2H+ + Cl—+ ClO— C．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH—== Cl—+ ClO—+ H2O D．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + I—== Cl—+ I2 4．图中A～H均为中学化学中常见的物质，A是黄绿色气体，B和H都是无色气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去） 请回答以下问题： （1）E是，F是，H是（填化学式） （2）C物质在日常生活中可作剂 （3）写出反应①的化学方程式：
第一章第二节氯及其化合物 【考纲解读】 1．掌握氯气的物理性质和化学性质2．掌握氯气的实验室制法及卤族元素的性质。【知识梳理】 一、氯气 （1）认识氯气的物理性质 氯气呈色，有气味，溶解性：水。 （3）氯气和水反应：化学方程式： 结论：氯水中的分子：，离子：。 HClO（次氯酸）的性质： Ⅰ.弱酸性：酸性弱于H2CO3。 Ⅱ.不稳定性----见光分解2↑ 由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。 Ⅲ. 强氧化性：可漂白、杀菌，能使红布条、品红等褪色，可用作自来水消毒剂。（4）氯气分别与氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式。 Cl2 + NaOH === Cl2 + Ca（OH）2 === 漂白粉的成分：有效成分： 漂白原理：在空气中：。 在盐酸中： （5）强氧化性：完成下列反应的有关方程式 （1）Cl2与淀粉碘化钾溶液：
（2）Cl2通入FeCl2溶液中： （3）Cl2通入SO2的水溶液中： 二、氯气的制法 <1>工业制法： (1) 电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式） ； (2）电解熔融的氯化钠：化学方程式 <2> 实验室制法 1．药品：浓盐酸+氧化剂 写出用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式和离子方程式 ； 2．发生装置：固+液反应加热 主要玻璃仪器有： 3．净化：用上述方法制得的氯气中常含有、等杂质气体，为除去气体杂质，应将混合气体先后通过盛有、的洗气瓶。 4．收集方法： 5．验满方法： 6．尾气处理： 知识点一：氯气的性质 例1、有人说：氯水能使干燥的有色布条褪色，因而液氯也能使干燥的有色布条褪色。这种说法对吗？为什么？ 例2、下图所示：若关闭I阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（） A.浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．水 知识点二：氯气的制法 例3、 A B C D E 讨论并指出各装置的作用：
第14讲氯及其重要化合物 建议用时：40分钟满分：100分 一、选择题(本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意) 1．某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是() A．紧急组织群众沿逆风方向疏散 B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液 C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援 D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移 答案 C 解析稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味；氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。 2．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。 下列说法正确的是() A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 答案 D 解析A项，稀盐酸与MnO2不反应；B项，发生的为取代反应；C项，Cu 在Cl2中发生了燃烧反应；D项，Cl－、ClO－在酸性条件下可生成Cl2。 3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是() A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 答案 D 解析氯水中的Cl2也能将Fe2＋氧化为Fe3＋，D错误。 4．实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸； ⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排气法收集氯气。顺序正确的是() A．①②③④⑥⑤B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤ 答案 D 解析先连接好装置并检查其气密性，加好药品后，先把浓盐酸加入到圆底烧瓶(防止热的固体遇冷的溶液烧裂烧瓶)，再缓缓加热(减少HCl的挥发)，然后收集氯气，由于氯气有毒，需用NaOH吸收尾气中的氯气。 5．下列说法正确的是() ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，
氯气溶于水得黄绿色的溶液 氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应， Cl 2 + H 2O = 氯及其化合物 一、氯气的性质及用途： 1．物理性质： 常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易 液化的有毒气体。 2．化学性质： 氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 （ 1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：① 2Na ＋ Cl 2 2NaCl （产生白烟） ② Cu ＋Cl 2 CuCl 2（产生棕黄色的烟） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 2）与非金属反应 如：① H 2＋Cl 2 2HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐 酸 2P ＋5Cl 2 2PCl 5（氯气充足；产生白烟） 3）与水反应： Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO 4）与碱反应 Cl 2＋ 2NaOH = NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O （用于除去多余的氯气） 2Cl 2＋ 2Ca(OH)2 = Ca(ClO) 2＋CaCl 2＋2H 2O (用于制漂粉精) Ca （ClO ）2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋ 2HClO （漂粉精的漂白原理） 5）与某些还原性物质反应 如：① 2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ② 2KI ＋ Cl 2 = 2KCl + I 2（使湿润的淀粉 -KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO 2＋Cl 2＋2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 6）与某些有机物反应 如：① CH 4＋ Cl 2 CH 3 Cl + HCl （取代反应） ② CH 2=CH 2＋Cl 2 → CH 2 ClCH 2Cl (加成反应) 3．氯水的成分及性质： ③2Fe ＋ 3Cl 2 2FeCl 3（产生棕色的烟） H 2＋Cl 2 2HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl 2 2PCl 3（氯气不足；产生白雾）
氯及其化合物的有关化学反应方程式 1、氢气在氯气中燃烧 Cl 2+H 22HCl (将H 2在Cl 2点燃；混合点燃、加热、光 照发生爆炸) 2、钠与氯气中燃烧 Cl 2+2Na 2NaCl 2、铁在氯气中燃烧 3Cl 2+2Fe 2FeCl 3 3、铜在氯气中燃烧 Cl 2+Cu CuCl 2 4、氯气通入水中 Cl 2+H 2O HCl+HClO (Cl 2+H 2O ==2H ++Cl –+HClO ） 5、氯气用氢氧化钠溶液尾气吸收 Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O (Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O) 6、工业上制取漂白粉 2Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 7、 漂白粉在空气中失效 8、次氯酸见光分解 9、氯气通入氯化亚铁溶液中 Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3 (在水溶液中：Cl 2+2Fe 2+===2Fe 3++3Cl -) 10、氯气通入碘化钾溶液中 Cl 2+2KI===2KCl+I 2 Cl 2+2I =2Cl +I 2 11、氯气通入亚硫酸钠溶液中 Cl 2＋SO 32－＋H2O=SO42－＋2Cl －＋2H ＋ 12、氯气通入溴化钠溶液中 Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2 13、氯气通入氢硫酸溶液中 Cl 2+H 2S===2HCl+S ↓ (水溶液中：Cl 2+H 2S=2H ++2Cl –+S ↓ 14、二氧化硫通入氯水中 Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl Cl 2+SO 2+2H 2O=4H++SO 42–+2Cl – 15、.实验室氯气的制法:: MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 16、.工业制法氯气：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
高考化学培优专题复习氯及其化合物练习题及答案 一、高中化学氯及其化合物 1．Cl2通人70℃的NaOH水溶液中，发生氧化—还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，则： (1)配平溶液中所发生反应的化学方程式： ____Cl2+______NaOH=____NaCl+____NaClO3+_____NaClO+____ ____ (2)反应中的氧化产物为_________________。 (3)已知生成0.1mol NaClO，反应中转移的电子总数是__________ mol，若溶液的体积正好为100mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为________ mol／L。 【答案】7149147 NaClO 3 NaClO 0.225 2.25 【解析】 【分析】 【详解】 (1)据题设条件，先定NaClO、NaClO3的化学计量数为4、1，再利用化合价升降法：升高总数为4×1+1×5=9，降低总数为1，配平得7Cl2+14NaOH=9NaCl+NaClO3+4NaClO+7H2O；(2)分析反应得氧化剂、还原剂均为Cl2，Cl元素被氧化生成NaClO3与NaClO，氧化产物为NaClO3与NaClO； (3)由反应知每转移9mol电子，生成4molNaClO，则生成0.1molNaClO，反应中转移的电子总数是0.225mol，同时生成NaCl为0.225mol，若溶液的体积正好为0.1L，则溶液中NaCl 的物质的量浓度为2.25mol·L-1。 2．已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系： （1）写出A、B、C、E的化学式: A__________,B__________,C__________,E__________。 （2）写出E→F反应的化学方程式_________;写出B→D反应的化学方程式_________。（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是________。 【答案】Na NaOH NH4Cl H2 H2+Cl2点燃 2HCl NH4Cl + NaOH 加热 NaCl +H2O +NH3↑ 盐酸小液滴 【解析】 【分析】 A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B 是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E
2015届高三化学一轮复习导学案No.18 编写人：周德功学生姓名：___________ 课题氯及其化合物 考纲要求1、了解氯及其重要化合物的主要性质及应用。 2、了解氯及其重要化合物对环境质量的影响。 学习重难点氯及其化合物的主要性质及应用 1、[2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( ) A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化2、[2014·全国卷] N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A 3、下列与含氯化合物有关的说法正确的是（） A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子 4、[2014·天津卷] 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( ) A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 5、[2014·江苏] 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论 A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 6、[2014.全国卷I] 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
化学必修1《氯及其化合物》教学设计 人教版化学必修1《氯及其化合物》教学设计 一、教材分析 《氯及其化合物》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素――钠和氯》第二节的内容。 从课程模块层面看，该节内容位于必修课程，是全体学生必须修习的课程，是普通高中学生发展的共同基础。所以教学中，也应体现面向全体学生的要求，促进全体学生化学学科素养的发展。具体到本节内容中，应格外关注化学学科研究无机物性质的基本方法和氯及其重要化合物在生产生活中的实际应用。 从教材章安排层面来看，本节内容位于必修第一册第二章。学生学习本章内容之前，刚刚完成了“第一章物质及其变化”的学习。在第一章中，学生通过三节内容的学习，分别建立了中学化学研究无机物性质的三个重要认识角度“类别通性”“离子反应”“氧化还原反应”。而本章内容之后的第三章，学生即将开始铁及其化合物的学习，需要学生综合利用已经学习的认识角度研究比较复杂的物质转化。在这样的章节安排中，本章内容的学习希望学生通过两个具体元素及其化合物性质的学习，巩固认识角度、明确认识思路，逐步提升利用“类别通性”“离子反应”“氧化还原反应”等认识角度研究物质性质的系统性。
从教材节安排层面来看，学生学习本节内容之前，完成 了“第一节钠及其化合物”的学习。相比钠及其化合物，氯及其化合物的性质和转化更为复杂，氯气的氧化性、氯气与水及碱的歧化反应，对氧化还原规律的呈现更为明显；同时次氯酸盐性质的学习和氯离子的检验，对于类别通性、离子反应规律的呈现也更为突出。所以本节教学应该在钠及其化合物学习的基础上，进一步突出利用认识角度指导物质性质的学习。 二、学情分析 学生在初中对于氯及其化合物的学习较少，基本只涉及 氯离子能与银离子形成氯化银沉淀。 通过“第一章物质及其变化”的学习，学生熟悉了常 见物质类别的通性，但对于含有不熟悉元素的物质，通过类别通性研究物质性质的能力还偏弱；初步掌握离子反应的.发生 规律，但对于离子反应中可能存在的干扰尚不够明确；初步掌握氧化还原反应的发生规律，但对于元素化合价变化的观察和分析不够敏锐，对常见氧化剂、还原剂的积累较少。除此之外，学生通过上述认识角度研究物质性质的主动意识不够，还很难系统地从多个角度综合研究物质性质。 针对这样的学情，需要教师既给学生提供自发研究物质 性质的学习空间，又要在适时针对学生的困难进行提示和指导；既要关注学生氯及其化合物具体物质性质的学习，也要注重学生研究物质性质思路方法的培养；既要培养学生利用各认识角度研究物质性质的主动性，也要强化学生氧化还原反应规律、离子反应规律具体思维路径的完善。 三、教学目标
弘毅中学一轮复习讲义（三） 富集在海水中的元素——卤素 [2018备考·最新考纲] 1．掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。 4.了解卤族元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 考点一氯及其重要化合物 1．氯气的物理性质 色、态、味—黄绿色、刺激性气味、有毒气体 | 溶解性—可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2 | 密度—比空气大 提醒：闻氯气气味的方法是。2．氯气的化学性质 Ⅰ.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应： ②与铜反应： (2)与非金属反应。 与H2反应： 现象： (3)与还原性无机化合物反应。 ①与碘化钾溶液反应： ②与SO 2水溶液反应： ③与FeCl2溶液反应： 离子方程式为 Ⅱ.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 写出氯气分别与水和碱反应的方程式 提醒：①Cl ．．．2．可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．Cl．．2．没有漂白性，而 ．．．．．．． 是．起漂白作用。 ．．．．．． ②Cl ．．．2．可使湿润石蕊试纸先变 ．．．．．．．．．．后．，原因是 ．．．． 。． ③．常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 3．氯的重要化合物 (1)次氯酸 ①不稳定性：化学方程式为 ②弱酸性：比碳酸酸性。 ③强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。 (2)漂白粉 制备原理： 主要成分：有效成分 漂白原理： 久置失效原因： 化学性质：具有强性 提醒：①HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。 ②不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。 ③工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。 ④“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是。 教材 VS 高考 1．(RJ必修1·P872改编)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ) ①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．②④⑤⑥ 2．(RJ必修1·P877改编)下列离子方程式中，错误的是( ) A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．氯气与水反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
课型 课时 学科 高一化学 备课时间 教师姓名 课 题 氯及其化合物 教学目标 1、了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用； 2、了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响； 3、掌握氯气的实验室制法 重难点：一.氯单质及其化合物的性质与应用；二.氯气的实验室制法；三.卤素的性质及卤素离子的检验 教师活动 学生活动 【教学过程】 考点一 氯单质及其化合物的性质与应用 一、氯气的性质 1．氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 [注意] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示) 2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3。 ②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃 CuCl 2。 (2)与非金属反应 与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照 2HCl 。 (3)与还原性无机化合物反应
①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。 ②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。 ③与FeCl 2溶液反应：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。 3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 (1)与水反应 氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。 (2)与碱(NaOH)反应 反应的离子方程式：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO － ＋H 2O 。 [注意] (1)Cl 2具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl 2不能由两种单质化合而成。 (2)干燥的Cl 2没有漂白性，但Cl 2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO ，故不能用pH 试纸测量氯水的pH 。 (3)1 mol Cl 2与强碱完全反应转移电子数为N A ，而1 mol Cl 2与水充分反应转移电子数小于N A (可逆反应)。 二、次氯酸和次氯酸盐的性质 1．次氯酸 (1)不稳定性 次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO=====光照 2HCl ＋O 2↑。 (2)强氧化性 ①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。 ②杀菌、消毒。 (3)弱酸性 向NaClO 溶液中通入少量CO 2，离子方程式为 2ClO －＋CO 2＋H 2O===CO 2－ 3＋2HClO 。 [注意] (1)氯水中的HClO 见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。 (2)HClO 不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。 2．次氯酸盐 (1)漂白液 (2)漂白粉 ①成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，其中有效成分是Ca(ClO)2。 ②制备原理：化学方程式为2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。 ③漂白原理：化学方程式为Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO 。 [注意] (1)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。