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初中化学公式大全

第I部分(基本概念和基本原理)

、物质的组成和分类

1. 物理变化是分子运动的结果;化学变化是原子运动的结果;离子运动的结果可能是物理变化,也可能是化学变化。

2. 同位素的原子的化学性质是相同的,如12C、14C等。

3. 同种元素的离子,因带电荷数不同,性质不同。如Fe2+、Fe3+。

4. 同种原子组成的分子的化学性质完全相同,例如金刚石、石墨。

5. 元素周期表:周期表每一横行叫做一个周期,共有7个横行,即7个周期。周期表中有18个纵

行,除第8,9,10三个纵行共同组成一个族外,其余十五个纵行,每一个纵行叫做一族,共16个族。

6. 注意跨辈儿错误:“ MnO 2中有两个氧原子”是错误的!

、物质的变化和性质

1.

2. 确切地说,凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧(可燃物燃烧一定有发光发热的现

象)(发光不等于有火焰,燃烧不一定产生火焰,例如铁丝在氧气中燃烧)。燃烧不一定有氧气参

力口,例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。

3. 原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO 3的反应,氯酸根经化学反应后就不复存在了。

4. 碘(I)不溶于水,但溶于酒精。

三、化学用语和化学量

1. 书写化学式的时候,+价在前,—价在后。有机物(C)元素写在前。

2. 金属原子,最外层电子数一般V 4个。非金属原子,最外层电子数一般>4个。

3. 地壳中含量较多的四种元素依次是:O、Si、Al、Fe O

4. 人体中含量较多的元素有11种,是:O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。

5. 乙酸=醋酸:CH 3COOH。蔗糖:C12H22O11。淀粉:(C6H10O5)n。尿素:CO(NH 2)2

四、溶液

1.

2. 物质溶解时的吸热、放热现象:

溶质的分子或离子的扩散过程,吸收热量,是物理过程;溶质的分子或离子和水分子作用,形成水合分子或水合离子的过程,放出热量,是化学过程。

NH4NO3溶于水吸热;H2SO4 (浓)和水混合、固体.NaoH溶于水放热。

3. 蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电,是因为不存在能自由移动的带电的粒子;而不是因为不存在

自由移动的粒子(事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子) 。

但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电,因为存在自由移动的离子(带电),而不是自由移动的电

子。

纯硫酸是共价化合物,不存在阴、阳离子,故不能导电。当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子,才能导电。

4. 生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。

5. 浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发( H2O挥发的很慢可以忽略),所以溶液质量

变小,溶质的质量分数也变小。

第∏部分(常见的化学物质)

、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物

1. 物质的用途

(1) 氧气:气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等

(2) 氢气:充灌气球;作高能燃料;焊接、切割金属;冶炼某些重要金属;作化工原料。

(3) 二氧化碳:灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料(如制汽水)

(4) 一氧化碳:燃料、冶炼金属(如工业上用赤铁矿石冶炼生铁)

(5) 金刚石:装饰品;切割玻璃、大理石;钻探机的钻头

(6) 石墨:铅笔芯、电机、润滑剂(高温下)

(7) 木炭:作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂

(8) 焦炭:冶炼生铁

(9) 活性炭:净化多种气体和液体,作防毒面具

(10) 炭黑:制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料

(11) 甲烷:气体燃料、化工原料

(12) 乙醇:燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂

2. 制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸,也不宜使用浓盐酸。因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性,得不到氢气;浓盐酸具有挥发性,

使产生的气体不纯。

3. 制取二氧化碳不能用稀硫酸,因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。

4. C和H2常温下化学性质比较稳定,无毒;CO有剧毒。

5. 钢的含碳量:0.03% —2%。机械性能:硬而韧,弹性好。

6. 生铁的含碳量:2% —4.3%。机械性能:硬而脆。

7. 含碳量越高硬度越大,含碳量越低韧性越好。

8. Zno、AI2O3致密。

9. 还原反应的条件(加热、高温):

10.有机高分子材料

r

天然有机高分子材料

有机高分子材料<

合成有机高分子材料 (简称合成材料)

11. 热固性:不可盘绕、质硬、网状。例如:电视机外壳

热塑性:能盘绕、有延展性、质软、链状结构。例如:塑料凉鞋、电线外面塑料护套

12. 注意碳的分类:

、酸、碱、盐

1. 能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。

2. 100mL 生理盐水中含 0.9g 医用NaCl 。

3. 常见的酸、碱、盐的用途:

(1) 盐酸:①金属表面除锈 ②人体胃液,帮助消化 ③制药 ④重要化工产品

(2) 硫酸:①金属表面除锈 ②实验室干燥剂

③生产化肥、农药、火药、燃料

④精炼石油

(3) 氢氧化钠:①重要的化工原料

②可以与油脂反应,除油污(炉具清洁剂中就含有

NaoH )

③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

(4) 氢氧化钙:①实验室鉴别 CO 2②砌砖抹墙 ③改良酸性土壤或废液

④工业上制取NaOH

(Na 2CO 3+Ca(OH) 2=CaCO 3 J +2NaOH )

⑤配制波尔多液

(5) 碳酸氢钠:①制汽水

②焙制糕点(蛋糕饼干等,是发酵粉的主要成分。反应为NaHCO 3+HCI )

③治疗胃酸过多

(6) 碳酸钠:①蒸馒头 ②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 ③洗碗(洗涤)

(7) 氯化钠:①调味品

②配制生理盐水

③除去公路上的积雪

④农业上溶液选种

⑤工业上

制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等

⑥作食品防腐剂

(8) 碳酸钙:①建筑材料 ②补钙剂(治疗佝偻病等) (9) 硫酸铜:①杀虫剂

②配制波尔多液

(10) 治疗胃酸过多可以用:①氢氧化铝

②碳酸氢钠

③碳酸钙(胃溃疡者不宜)

棉花、羊毛、天然橡胶

F 合成纤维

塑料(热固性塑料、热塑性塑料)

k

合成橡胶

(11) 高锰酸钾:消毒(注意和硫酸铜杀虫区别)

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