中级化学分析复习题
1.过硫酸铵氧化法测铬的原理是？
答：先用氧化剂将Cr3+氧化为Cr5+，再以还原剂（硫酸亚铁铵）将其还原滴定为Cr3+，根据所消耗还原剂的量来计算Cr含量。
2.在过硫酸铵氧化法测铬时，如试样中含有钨，加入磷酸使钨形成可溶性的络合物，避免了钨酸析出时吸附部分铬，但此时终点不易观察，以什么作指示剂？
答：N-苯代邻氨基苯甲酸
3.系统误差产生的主要原因？减免系统误差的方法有哪些？
答：方法误差；仪器和试剂不纯引起的；操作不规范
4.酸碱质子理论认为：什么是酸？什么是碱？
答：能够失去一个H+的物质是酸；能够得到一个H+的是碱。
5.在氧化还原滴定法中是以什么作为标准溶液？
答：已知准确浓度的溶液
6.标定盐酸标准溶液常用的两种基准物质化学式为？
答：无水H2CO3，
7.在氧化还原滴定法中，可作为自身指示剂的是？
答：MnO4-，
8.沉淀滴定法中常用什么来降低其沉淀的溶解度？
答：同离子效应
9.能用于直接配置或标定标准溶液的物质称为？
答：基准物质或基准试剂
10.光电比色计与分光光度计的区别主要是？
答：分光系统的区别
11.“物质的量”的单位是？
答：mol
12.硫氰酸盐光度法测定钢铁中钼时，如何消除钨的干扰？
答：加入1.0~2.5mol/L H2SO4，
13.我国的标准可分为哪几级？
答：国家标准，行业标准，地方标准，企业标准
14.光电倍增管的作用是？
答：将光信号转换为电信号，并将电流放大。
15.光度分析时，检量线不通过原点的原因是？
答：干扰、含被测元素、
16.什么是标准？
答：为了在一定范围内能获得最佳秩序，经协商一致制定并由公认机构批准，共同使用的和重复使用的一种规范性文件。
17.标准物质最主要的特性是？
答：均匀性，稳定性，可溯源性
18.在锰和铬的测定中如何消除Fe3+的干扰？
答：加入磷酸，去除三价铁干扰
19.滴定的主要形式为？
答：直接滴定、返滴定、置换滴定、间接滴定
20.钛离子在溶液中的颜色？
答：Ti3+紫色，Ti4+无色
21.自然界中稀土可分为哪两种？
答：轻稀土、重稀土
22.铝是元素周期表中的两性元素，其表现为？
答：能与酸反应，也能与碱反应
23.过硫酸铵氧化锰以前，为什么Cl-不能混入溶液中？
答：6价铬有可能被Cl-还原，使结果偏低
24.标准溶液电极电位的数值越负，该电极的还原态失去电子的能力越强。
25.原子吸收分析器的组成？
答：光源、原子化系统、分光系统、检测放大系统
26.碘量法常用的指示剂是？
答：淀粉溶液
27.摩尔吸光系数愈大，表示该物质对某波长光的吸收能力愈强，所以鼻塞测定的灵敏度愈高。
28.在EDTA滴定法中，选用的金属指示剂的原则？
29.用亚砷酸钠-亚硝钠法测定锰含量时，锰的氧化煮沸时间不宜过长，为什么？
答：时间过长，高锰酸钾易分解。
30.保留三位有效数字时，0.0686501应该写成0.0686。
31.用草酸钠标定高锰酸钾的反应方程式如下：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑根据“等物质的量”规则，它们相互作用相等的量是？
32.定量分析中误差的主要来源是？
答：系统误差
33.下列两个数0.05011、0.5011，有效数字是？
答：4
34.氟硅酸钾法测Si，按类型分应属于？
答：沉淀滴定
35.酚酞指示剂变色范围？
答：PH8.0~10
36.甲基橙指示剂的变色范围？
答：PH3.1~4.4
37.甲基红指示剂的变色范围？
答：PH4.4~6.2
38.氢氧化铵与等物质的HCl发生反应后，判断其溶液的PH
答：PH＞7
39.氧化还原反应中，失去电子的物质叫什么？
答：氧化剂
40.使用铂金器皿分解试样时，绝对不能使用的试剂是？最高使用温度是？
答：王水，1200℃
41.使用银金器皿分解试样时，绝对不能使用的试剂是？最高使用温度是？
答：酸，700℃
42.使用聚四氟乙烯器皿分解试样时，最高使用温度是？
答：250℃
43.在测定钢中铬时，加入过硫酸铵后，溶液出现紫红色，说明什么？
答：紫红色是Mn的颜色，说明铬已经氧化完全
44.溶解试样时，当试样分解后，常滴加硝酸，其目的是？
答：分解碳化物
45.摩尔质量M（?H2SO4）=49 g/mol。（H2SO4的化学式量是98）
46.用于标定氢氧化钠标准溶液的基准物质是？
答：邻苯二甲酸氢钾
47.原子吸收光谱分析的关键是？
48.高吸光度示差法和一般分光光度法不同点是？
答：参比溶液不同
49.某显色剂在PH1~6时呈黄色，PH6~12时呈橙色，PH大于13时呈红色。该显色剂与某金属离子配合后呈红色，则该显色反应应在酸性介质溶液中进行。
50.蓝色光的互补色？
答：黄色
51.碘量法测铜所用的指示剂是？
答：淀粉溶液
52.NH4+的共轭碱是？
答：NH3
53.常用的氧化剂氧化性最强的是？
答：过硫酸铵
54.EDTA配位滴定测定水的硬度时，加入三乙醇胺可掩蔽的干扰离子是？
答：Fe3+
55.下列属于4位有效数字的是
A. 1.2341
B. 0.0001
C. 4.2%
D. 20.05
答：D
56.可见光的波长范围？
答：400~760nm
57.下列属于偶然误差的是A.砝码未校准B.滴定管未校准C.试剂不纯D.天平零点
答：D
58.简述过硫酸铵氧化，硫酸亚铁铵测定铬的方法原理？
60.基准物质应该具有哪4个条件？
61.试述某些分光光度法的工作曲线不通过原点的原因？
62.水的总硬度是指？
答：钙离子、镁离子浓度
63.分析化学除按任务分为定性和定量外，还可根据分析对象、测定原理分为？
答：无机分析、有机分析；化学分析、仪器分析。
64.可见光光度计主要由?
答：光源、单色器、吸收池、检测器、测量信号显示系统
65.酸碱指示剂的选择主要以根据需要的PH值为依据。
66.弱碱能被强酸溶液直接目视滴定的判断依据：c×Ka≥10-8。
67.一元弱酸，如HAc，[H-]=(c/Ka≥105，c×Ka≥10KW。)
68.一元弱碱，如NH3，[OH-]=(c/Kb≥105，c×Kb≥10KW。)
69.碘标准溶液应避免和橡皮等有机物接触，并防止阳光照射、受热等。
70.氢氧化钠标准溶液的浓度常采用邻苯二甲酸氢钾基准物质标定。
71.化学分析法是以物质的化学反应为基础的分析方法。
72.吸光光度法中透射比T与吸光度A之间的关系：A=
73.什么是误差？它包括绝对误差和相对误差。
74.配制标准溶液的方法有哪两种？
答：直接配制和间接配制
75.使用金属指示剂可能出现的问题？
答：指示剂封闭、僵化、氧化变质
76.物质的量浓度是指？物质B物质的量浓度表达式为：=
77.快速分析法主要是为生产过程控制提供信息。
78.能够抵抗外加少量的强酸、强碱或稍加稀释其自身PH值不发生显著变化的性质称为缓冲作用。
79.氧化还原滴定法主要有：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、亚铁盐法。
80.水的总硬度包括：钙离子、镁离子质量浓度之和
81.在试样制备是，固体物料如何采用四分法缩分？过筛？
82.碳含量是区分钢和铁的主要指标。
83.气体化学分析法主要有吸收法和燃烧法。
84.标准分析法分析结果是检测分析结果、校正仪器数据及仲裁分析的依据。
85.铂坩埚决不允许使用的溶剂是王水，卤素溶液。
86.水的总硬度是钙离子与镁离子之和。
87.发热量是供热用煤或焦炭的主要指标之一。
88.C、Si、Mn、S、P等五种元素的分析是冶金或机械工业化验室日常生产控制的指标。
89.工业分析的方法可按完成任务的时间和所起的作用不同分为车间化验室和中心化验室。
90.硅酸、分子中按X、Y比例不同而形成偏硅酸，正硅酸和多硅酸。
91.钢铁中硅钼兰比色法测硅的原理？
92.分析化学是研究物质的化学组成的科学，它包括仪器分析和化学分析。
93.紫外分光光度计主要包括光源，单色器，吸收池，检测器及测量显示系统。
94.电位滴定类型：酸碱滴定，氧化还原滴定，沉淀滴定，配位滴定。
95.原子吸收分光光度计一般分为光源，原子化系统，分光系统，检测放大器。
96.气相色谱固定相可分为三类：气固色谱，液体固定相和合成固定相。
97.紫外可见分光光度法常用的参比液有蒸馏水或溶液空白，试剂参比，样品参比，褪色参比。
98.气相色谱法常用的检测器是热导池，氢火焰，电子捕捉检测器，火焰光度检测器。
99.原子吸收分光光度法中，光源是锐线光源。
100.什么是原子吸收光谱法？
101.一般分光光度计由哪几部分组成？
102.简述基准物质必须具备的条件？
答：纯度高，实际组成与化学式相符，稳定，不发生副反应。
103.什么是郎伯-比耳定律？
答：A===Kbc
104.化验室应注意的危险性有哪几种？
答：防火，防爆，防中毒
105.简述原子吸收光谱法的原理和原子吸收光谱仪的结构？
106.重铬酸钾标准溶液配制采用直接配制。
107.KMnO4滴定过氧化氢时，所用的指示剂是自身指示剂。
108.容量分析一般适用于高含量组分的测定。
109.微量法测铁可用分光光度法，分光光度法的基本原理是基于溶液对光吸收的大小测定被测组分的含量的分析法。
110.标准电极电位的数值越负，该电极的还原态失去电子的能力越强。
111.红外光谱仪有光源，样品，分光系统和检测系统四个部分组成。
计算：
1.配制0.2000mol/L硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液两升，应称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量（硫酸亚铁铵化学式量为39
2.1）？
答：n=CV=2×0.2000=0.4mol
M=M×n=392.1×0.4=156.84g
2.某铁矿石中含铁量为39.19%，若甲的分析结果是39.12%，39.15%，39.18%；乙的分析结果是：39.18%，39.23%，39.25%。试比较甲、乙二人分析结果的准确度和精密度。
2.解：由题意可知：
甲：==39.15%
乙：==39.22%
==0.02%；
==0.03%
数值甲乙
实测值39.12% 39.18% 39.15% 39.23% 39.18% 39.25%
平均值39.15% 39.22%
综上所述，乙平均值与真值接近，其准确度高；甲精密度度小于乙，其精密
度高。
3.用过硫酸铵——银盐法测定钢中的铬，称取试样1.000g滴定消耗硫酸亚铁铵标准溶液（c=0.03000mol/L）20.10mL，计算铬的百分含量。Cr原子量为52，反应式：2H2CrO4+6(NH4)2Fe(SO4)2+6H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe(SO4)3+6(NH4)2SO4+8H2O
3.解：由题意可知：
2H2CrO4+6(NH4)2Fe(SO4)2+6H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe(SO4)3+6(NH4)2SO4+8H2O
2 6
Cr2+Fe2+
则n(Fe)=c×v=0.03×20.10×10-3mol=0.603×10-3mol
=
==0.201×10-3mol
=n×M=0.201×10-3×52g
C===1.045%
4.测定某试样中铬含量，先后测定5次，测定结果分别是17.18%、17.56%、17.23%、17.35%、17.32%，用4检验法判断17.56%这个数据是否可疑？
（=1.15）。
4.解：由题意可知：
==%=17.27%
===0.065%
4=4×0.065=0.26%
因为17.56%-17.27%=0.29%，0.29%＞4=0.26%，故17.56%应该舍去。
5.试计算C(K2Cr2O7)=0.1000mol/L的重铬酸钾对FeSO4的滴定度，用g/ml 表示（FeSO4的化学式计量为151.8）。
5.解：由题意可知：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
1 6
FeSO4
C(FeSO4)= C(K2Cr2O7)=0.1mol/L
m=M×n=151.8×c×v
T==151.8×c=15.18g/L=0.0152g/ml
6.用过硫酸铵——银盐法测定钢中的铬，称取试样0.5000g滴定消耗硫酸亚铁铵标准溶液（c=0.1500mol/L）20.10mL，计算铬的百分含量。Cr原子量为52，反应式：2H2CrO4+6(NH4)2Fe(SO4)2+6H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe(SO4)3+6(NH4)2SO4+8H2O
6.解：由题意可知：
2H2CrO4+6(NH4)2Fe(SO4)2+6H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe(SO4)3+6(NH4)2SO4+8H2O
2 6
Cr2+Fe2+
则n(Fe)=c×v=0.15×20.10×10-3mol=3.015×10-3mol
=
==1.005×10-3mol
=n×M=1.005×10-3×52g=g
C===10.45%
7.测定某试样中含铜量，测定5次，分别为1.22%、1.25%、1.21%、1.26%、1.22%，试求五次测定的平均值及其置信界限。（95%置信水平，置信系数
=2.78）
解：由题意可知：
==%=1.232%
S===%=0.022%
μ==1.230.03
则其置信界限为1.20~1.26