第十三章胶体与大分子溶液练习题
一、判断题：
1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。
2．溶胶与真溶液一样是均相系统。
3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。
5．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.
6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。
8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。
9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。
10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。
二、单选题：
1．雾属于分散体系，其分散介质是：
(A) 液体；(B) 气体；(C) 固体；(D) 气体或固体。
2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它：
(A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系；
(C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。
3．溶胶的基本特性之一是：
(A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系；
(B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系；
(C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系；
(D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。
4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于：
(A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同；
(C) 丁铎尔效应的强弱不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。
5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的：
(A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著；
(C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。
6．以下说法中正确的是：
(A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统；
(B) 溶胶与真溶液一样是均相系统；
(C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶；
(D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。
7．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是：
(A) 除去杂质，提高纯度；(B) 除去小胶粒，提高均匀性；
(C) 除去过多的电解质离子，提高稳定性；(D) 除去过多的溶剂，提高浓度。
8．在AgNO 3溶液中加入稍过量KI 溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为：
(A) [(AgI)m ·n I -·(n -x ) ·K +]x -·x K + ； (B) [(AgI)m ·n NO 3-·(n -x )K +]x -·x K + ；
(C) [(AgI)m ·n Ag +·(n -x )I -]x -·x K + ； (D) [(AgI)m ·n Ag +·(n -x )NO 3-]x +·x NO 3- 。
9．以下列三种方法制备溶胶：(1)亚铁氰化铜溶胶的稳定剂是亚铁氰化钾；(2)将10ml 的 0.5M NaCl 与12mol 0.5M AgNO 3制得；(3)FeCl 3在热水中水解得的溶胶，它们带电荷 的符号是：
(A) (1)正电荷，(2)正电荷，(3)正电荷 ； (B) (1)负电荷，(2)与(3)正电荷 ；
(C) (1)与(2)负电荷，(3)正电荷 ； (D) (1)、(2)、(3)负电荷 。
10．由过量KBr 与AgNO 3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是：
(A) 电位离子是Ag + ； (B) 反号离子是NO 3- ；
(C) 胶粒带正电 ； (D) 它是负溶胶 。
11．溶胶中的粒子下沉时所受阻力为： (A) ηπr L RT 61?； (B) A
x c D ??? ??d d ； (C) t x
r d d 6?π； (D) t x
r d d 6?ηπ。
12．当一束足够强的自然光通过一胶体溶液，在与光束垂直方向上一般可观察到：
(A) 白光 ； (B) 橙红色光 ； (C) 兰紫色光 ； (D) 黄光 。
13．区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单最灵敏的方法是：
(A) 乳光计测定粒子浓度 ； (B) 观察丁铎尔效应 ；
(C) 超显微镜测定粒子大小 ； (D) 观察ζ电位 。
14．有关超显微镜的下列说法中，不正确的是：
(A) 可以观察离子的布朗运动 ；
(B) 可以配合电泳仪，测定粒子的电泳速度 ；
(C) 可以直接看到粒子的形状与大小 ；
(D) 观察到的粒子仅是粒子对光散射闪烁的光点 。
15．有两个连通的容器，中间用一个AgCl 做成的多孔塞，塞中细孔及两容器中分别充 满了0.02M 与0.20M 的NaCl 溶液，在多孔塞两边插入两电极并通直流电，发生下列 哪种情况：
(A) 向负极运动，浓溶液比稀溶液流动快 ；
(B) 向正极运动，浓溶液比稀溶液流动快 ；
(C) 向负极运动，浓溶液比稀溶液流动慢 ；
(D) 向正极运动，浓溶液比稀溶液流动快 。
16．有关电泳的阐述，正确的是：
(A) 电泳和电解没有本质区别 ； (B) 外加电解质对电泳影响很小 ；
(C) 胶粒电泳速度与温度无关 ； (D) 两性电解质电泳速度与pH 值无关 。
17．固体物质与极性介质(如水溶液)接触后，在相之间出现双电层，所产生的电势是指：
(A) 滑动液与本体溶液间电势差 ； (B) 固体表面与本体溶液间电势差 ；
(C) 紧密层与扩散层之间电势差 ； (D) 小于热力学电位φ 。
18．动电现象产生的基本原因是：
(A) 外电场或外电压作用 ； (B) 电解质离子存在 ；
(C) 分散相粒分子或介质分子的布朗运动；
(D) 固体粒子或多孔体表面与液相界面存在漫散双电层结构。
19．对ζ电势的阐述，正确的是：
(A) ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关；
(B) ζ电势在无外电场作用下也可表示出来；
(C) |ζ| 电势越大，溶胶越不稳定；
(D) |ζ| 电势越大，扩散层中反号离子越少。
20．水中直径为1μm的球形石英粒子在电位梯度1.0 V·cm-1的电场中运动速度为
3.0 × 10-3 cm·s-1，则石英－水界面上ζ电位值为(η =0.001 kg·m-1·s-1，D=80)：
(A) 0.630伏；(B) 0.424伏；(C) 0.0636伏；(D) 7×10-6伏。
21．下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是：
(A) 沉降平衡；(B) 布朗运动；(C) 沉降电势；(D) 电导。22．对胶团结构为[(Au)m·n AuO2-·(n-x)Na+]]x-·x Na+ 的金溶胶，除稳定剂以外，无其它电
解质存在时，其电动电势的大小：
(A) 取决于m的大小；(B) 取决于n的大小；
(C) 取决于x的大小；(D) 不取决于m、n、x中的任何一个。23．测定胶体的ζ电势不能用于：
(A) 确定胶粒的热力学电势φ；(B) 确定胶粒所携带电荷的符号；
(C) 帮助分析固-液界面的结构；(D) 帮助推测吸附机理。
24．有关胶粒ζ电势的叙述中，下列说法不正确的是：
(A) 正比于热力学电势φ；(B) 只有当固液相对运动时，才能被测定；(C) 与胶粒的扩散速度无关；(D) 不能利用能斯特公式计算。
25．工业上为了将不同蛋白质分子分离，通常采用的方法是利用溶胶性质中的：
(A) 电泳；(B) 电渗；(C) 沉降；(D) 扩散。
26．当在溶胶中加入大分子化合物时：
(A) 一定使溶胶更加稳定；(B) 一定使溶胶更容易为电解质所聚沉；
(C) 对溶胶稳定性影响视其加入量而定；(D) 对溶胶的稳定性没有影响。
27．根据DLVO理论，溶胶相对稳定的主要因素是：
(A) 胶粒表面存在双电层结构；(B) 胶粒和分散介质运动时产生ζ电位；(C) 布朗运动使胶粒很难聚结；(D) 离子氛重叠时产生的电性斥力占优势。28．在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含过量AgNO3)四种溶胶中, 有一种不能与其它
溶胶混合，否则会引起聚沉。该种溶胶是：
(A) Fe(OH)3；(B) As2S3；(C) Al(OH)3；(D) AgI(含过量AgNO3) 。29．电解质对溶胶稳定性影响很大，主要是影响ζ电位，
如图所示，哪一种情况下，溶胶最不稳定：
(A) 曲线1 ；
(B) 曲线2 ；
(C) 曲线3 ；
(D) 曲线4 。
30．下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为c(NaNO3) =300，c(Na2SO4)=295，
c(MgCl2)=25，c(AlCl3)=0.5(mol·dm-3)，可确定该溶液中粒子带电情况为：
(A) 不带电；(B) 带正电；(C) 带负电；(D) 不能确定。
31．用NH4VO3 和浓盐酸作用，可制得棕色V2O5溶胶，其胶团结构是：
[(V2O5)m·n VO3-·(n-x)NH4+]x-·x NH4+，下面各电解质对此溶胶的聚沉能力次序是：
(A) MgSO4 > AlCl3 > K3Fe(CN)6 ；(B) K3Fe(CN)6 > MgSO4 > AlCl3；
(C) K3Fe(CN)6 > AlCl3 > MgSO4 ；(D) AlCl3 > MgSO4 > K3Fe(CN)6。
32．20cm3 Fe(OH)3溶液中加入5 × 10-3mol·cm-3 Na2SO4溶液12.5 cm3使其聚沉，则Na2SO4 对Fe(OH)3溶液的聚沉值为：(mol·dm-3)
(A) 1.92 ；(B) 3.125 ；(C) 3.84 ；(D) 6.25 。
33．下面说法与DLVO理论不符的是：
(A) 胶粒间的引力本质上是所有分子的范德华力的总和；
(B) 胶粒间的斥力本质上是双电层的电性斥力；
(C) 胶粒周围存在离子氛，离子氛重叠越大，胶粒越不稳定；
(D) 溶胶是否稳定决定于胶粒间吸引作用和排斥作用的总效应。
34．恒定温度与相同时间内，KNO3、NaCl、Na2SO4、K3Fe(CN)6 对Al(OH)3溶胶的凝结能力是：
(A) Na2SO4 > K3Fe(CN)6 > KNO3 > NaCl ；(B) K3Fe(CN)6> Na2SO4> NaCl > KNO3；
(C) K3Fe(CN)6 > Na2SO4 > NaCl = KNO3 ；(D) K3Fe(CN)6> KNO3> Na2SO4> NaCl 。
35．对于Donnan平衡，下列哪种说法是正确的：
(A) 膜两边同一电解质的化学位相同；(B) 膜两边带电粒子的总数相同；
(C) 膜两边同一电解质的浓度相同；(D) 膜两边的离子强度相同。36．Donnan平衡产生的本质原因是：
(A) 溶液浓度大，大离子迁移速度慢；
(B) 小离子浓度大，影响大离子通过半透膜；
(C) 大离子不能透过半透膜且因静电作用使小离子在膜两边浓度不同；
(D) 大离子浓度大，妨碍小离子通过半透膜。
37．在一管中盛油，使半径不同的两个钢球在油中下降，下落同样高度，小钢球需要的时间是大钢球的4倍，大钢球与小钢球二者半径之比为：
(A) 4∶1 ；(B) 2∶1 ；(C) 16∶1 ；(D) 1.414∶1 。
38．大分子溶液特性粘度的定义是[]
c
c
sp
lim
η
η
→
=
，其所反映的是：
(A) 纯溶胶分子之间的内摩擦所表现出的粘度；
(B) 大分子之间的内摩擦所表现出的粘度；
(C) 大分子与溶胶分子之间的内摩擦所表现出的粘度；
(D) 校正后的溶液粘度。
39．298K时溶解在有机溶剂中的某聚合物的特性粘度[η]为0.2m3·kg-1，已知与浓度单位(kg·m-3)相对应的K=1.00 × 10-5，α=0.8，则该聚合物的分子量为：
(A) 2.378 × 105；(B) 2.378 × 108 ；
(C) 2.378 × 1011；(D) 2.000 × 104。
40．对大分子溶液发生盐析，不正确的说法是：
(A) 加入大量电解质才能使大分子化合物从溶液中析出；
(B) 盐析过程与电解质用量无关；
(C) 盐析的机理包括电荷中和及去溶剂两个方面；
(D) 电解质离子的盐析能力与离子价态关系不大。
三、多选题：
1．在碱溶液中用甲醛与氢金氯酸溶液作用制备金溶液：
HAuCl4 + 5NaOH NaAuO2 + 4NaCl + 3H2O
2NaAuO2 + 3HCHO 3Au(溶胶) + 3HCOONa + 2H2O
在这里NaAuO2是稳定剂，这种制备溶胶的方法是：
(A) 复分解法；(B) 分解法；(C) 氧化法；
(D) 还原法；(E) 凝聚法。
2．硫化砷(As2S3)溶胶的制备通常是将H2S通入足够稀释H3AsO3溶液中，这种制备溶胶的方法是：
(A) 氧化法；(B) 还原法；(C) 复分解法；
(D) 分散法；(E) 凝聚法。
3．丁达尔现象是光射到粒子上产生了：
(A) 散射光；(B) 反射光；(C) 透射光；
(D) 折射光；(E) 乳光。
4．由5ml 0.03mol·dm-3的KI和10ml 0.005mol·dm-3的AgNO3溶液混合，来制备AgI溶胶，如分别用下列电解质使其聚沉，则聚沉值大小的顺序为：
(A) AlCl3 > MgSO2 > KI ；(B) AlCl3 < MgSO2 < KI ；(C) MgSO2 > AlCl3 > KI ；
(D) FeCl3 < MgCl2 < HCl ；(E) Na2SO4 < NaCl < NaI 。
5．沉降平衡时，胶粒在介质中的重量愈大，则平衡浓度随高度的降低：
(A) 变化愈小；(B) 变化愈大；(C) 不发生变化；
(D) 浓度梯度愈大；(E) 浓度梯度愈小。
6．对Fe(OH)3溶胶，下述电解质KCl、KBrO3、KBr、K2SO4、K3Fe(CN)6中：
(A) 聚沉能力最强的是KCl ；(B) 聚沉能力最强的是K2SO4；
(C) 聚沉能力最强的是K3Fe(CN)6；(D) 聚沉值最大的是KBrO3；
(E) 聚沉值最大的是KBr 。
7．对As2S3负溶胶，用KCl作聚沉剂时，聚沉值为49.5 mol·m-3，若用KNO3、Mg(NO3)2时，则聚沉值分别应为下列哪数值：
(A) 150 mol·m-3；(B) 100 mol·m-3；(C) 50 mol·m-3；
(D) 25 mol·m-3；(E) 0.8 mol·m-3。
8．下面大分子溶液不出现唐南平衡的有：
(A) 蛋白质的钠盐；(B) 聚丙烯酸钠；(C) 淀粉；
(D) 聚-4-乙烯-N-正丁基吡啶；(E) 聚甲基丙烯酸甲酯。
9．当细胞膜的内外均有Na+、Cl- 离子，由于扩散作用，则平衡时下列说法正确的是：
(A) 平衡时膜内外Na+ 离子和Cl- 离子各自浓度相等；
(B) 平衡时若Na+ 在膜内外的浓度比为0.5，则Cl- 在膜内外的浓度比为2 ；
(C) 平衡时当有Na+ 扩散进入膜内，则必有同样浓度的Cl- 扩散进入膜内；
(D) 平衡时，膜内的Na+ 与Cl- 浓度相等；
(E) 平衡时，Na+ 膜内外的浓度比等于Cl- 膜内外的浓度比。
10．对于分子大小均匀的大分子化合物：
(A) M n = M w = M z；(B) M n < M w < M z；(C) M n < M w =M z；
(D) M n > M w > M z；(E) ∑x i M i = ∑w i M i。
四、主观题：
1．有两个连通器，中间用一个AgCl做的多孔塞，塞中细孔与容器中充满0.02M NaCl 溶液，在多孔塞两侧插入两个电极，并通直流电，则溶液将向何方流动？当用0.2M 的NaCl溶液代替0.02M NaCl溶液后，溶液在相同的电压下，流速变快还是变慢？若用AgNO3溶液代替NaCl溶液，溶液又将如何流动？
2．巳知水与玻璃界面的ζ电位为-0.05V，试问25℃，在直径为1mm，长为1m的毛细管两端加40V电压，则水通过毛细管的电渗速率为多少？(巳知η=0.001 Pa·s，D=80 )。3．在内径为2cm的管中盛油，使其直径为0.1588cm的铜球从其中落下，下降15cm需
16.7秒，巳知油与铜的密度分别为0.96与7.65g·cm-3。试求算该温度下油的粘度系数。
4．在303K时，聚异丁烯在环己烷中，特征粘度[]7.0
4
10
60
.2M
?
?
=-
η。求算在303K，
此聚合物在环己烷中，当[η] 为2.00 (泊·cm/g) 时的分子量M为多少？
5．把过量的H2S气体通入亚砷酸H3AsO3溶液中，制备得到硫化砷溶液。
(1) 写出该胶团的结构式，注明紧密层和扩散层；
(2) 用该胶粒制成电渗仪，通直流电后，水向哪一方向流动？
(3) 下列哪一种电解质对硫化砷溶液聚沉能力最强？
NaCl CaCl2NaSO4MgSO4
6．某分子量很大的一元酸HR 1.3克溶于100cm3盐酸中，假定HR完全电离，将此溶液放在一半透膜口袋中，让其在298K与膜外100cm3蒸馏水达到平衡，平衡时测得膜外的pH值为3.26，膜内外[H+] 电势差为34.9mV。
计算：(1) 袋内的pH值；(2) HR的分子量。
第十三章胶体与大分子溶液练习题答案
一、判断题答案：
1．错，溶胶在热力学上是不稳定的。
2．错，溶胶是多相系统。
3．错，高分子溶液也可产生丁达尔效应。
4．错，只能看到一个个的亮点，不能看清粒子的大小和形状。
5．错，反号离子可以进入紧密层。
6．错，加人适量电解质可以使胶体稳定，加人过量使ζ电势降低，胶体稳定性降低。7．对。
8．错。
9．错。
10．对。
二、单选题答案：
1. B；
2. D；
3. C；
4. D；
5. C；
6. C；
7. C；
8. A；
9. B；10.D；
11.D；12.C；13.B；14.C；15.C；16.A；17.B；18.D；19.A；20.A；
21.D；22.C；23.A；24.A；25.A；26.C；27.D；28.B；29.C；30.C；
31.D；32.A；33.C；34.B；35.A；36.C；37.B；38.C；39.A；40.B。
三、多选题答案：
1. DE；
2. CE；
3. AE；
4. BD；
5. BD；
6. CE；
7. CE；
8. CE；
9. BC；10. AE。
四、主观题答案：
1．解：(1)多孔塞AgCl吸附Cl-，塞带负电荷，液体带正电荷，因此液体向负极流动。
(2) 用0.2N NaCl，反粒子多，ζ电位减小，流速变慢。
(3) 用AgNO3，塞带正电荷，液体带负电荷，液体向正极流动。
2．解：ζ=4πηu/DE × 3002
u=DEζ/4πη ·1/(3002)=80 × 0.05 × (40/100)/(4π × 0.01)
=1.414 × 10-4 cm·s-1
另解（用SI单位制）ζ= ηu/Dε0E
u =Dε0Eζ/η＝80×8.85×10-12×(40/100)×0.05/0.01= 1.414×10-6 m/s
3. 解：重力P=(4/3) πr3(ρ1 - ρ0)g，阻力f=6πηr·d x/d t
钢球匀速下降，P=f
(4/3) × (0.1588/2)3 × (7.65-0.96)×980=6 ×η × (0.1588/2) ×(15/16.7)
解得：η=10.223 泊=1.0223 Pa·s
4．解：[η]=KMαK=2.60 × 10-4，α=0.70
2.0=2.60 × 10-4 ×M0.70解得：M=
3.57 × 105
5．解：(1) 2H3AsO3 + 3H2S=As2O3(溶胶) + 6H2O
胶团结构式：{(As2O3)m·nHS-·(n-x)H+}x-·x H+
└-紧密层-┘└扩散层┘
(2) 水向阴极流动。
(3) CaCl2对其聚沉能力最强。
6．解：设开始HR浓度为x，HCl浓度为y；平衡时袋外HCl浓度为z。
袋内袋外
开始：H+ R- Cl-H+Cl-
x+y x y 0 0
平衡：x+y-z x y-z z z
则(x + y-z)(y-z)=z2
lg[H+]= -3.26 [H+]外=z=5.5 × 10-4 M
E m=0.05915lg([H+]内/[H+]外) =0.05915pH外- 0.05915lgpH内=34.9 × 10-3
pH内=3.26 - 34.9 × 10-3/0.05915=2.67
[H+]内=x + y-z=2.138 × 10-3 M
∵(x + y-z)(y-z)=z2
∴y-z=(5.5 × 10-4)2/2.138 × 10-3=1.414 × 10-4
x=2.138 × 10-3 - 1.414 × 10-4=1.997 × 10-4 M
1.3 × 1000/100M HR= 1.997 × 10-4
大分子HR分子量M HR=6.51 × 103
第一章溶液与胶体习题 1.是非判断题 1-1状态相同的体系不一定是单相体系。 1-2根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。 1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。 1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。 1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。 1-6有一稀溶液浓度为C，沸点升高值为ΔT b，凝固点下降值为ΔT f，则ΔT f必大于ΔT b 。 1-7溶液在达到凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。 1-8纯净的晶体化合物都有一定的熔点，而含杂质物质的熔点一定比纯化合物的熔点低，且杂质越多，熔点越低。 1-9体系的水溶液随着温度不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。 1-10纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。 1-11溶剂通过半透膜进入溶液的单方向扩散的现象称作渗透现象。 1-12 将10% 葡萄糖溶液用半透膜隔开，为使渗透压达到平衡，必须在某侧溶液液面上加一压强，此压强就是该葡萄糖溶液的渗透压。 1-13将浓溶液和稀溶液用半透膜隔开,欲阻止稀溶液的溶剂分子进入浓溶液,需要加到浓溶液液 面上的压力,称为浓溶液的渗透压。 1-14 0.3mol·kg-1的蔗糖溶液和0.3mol·kg-1的甘油溶液的渗透压相等。 1-15 在相同温度时，凝固点为-0.52℃的泪水与0.81% NaCl水溶液具有相同的渗透压，互为等渗溶液。 1-16人血浆在37℃的渗透压为780Kpa，因此血红细胞在1.2% NaCl溶液中皱缩而沉降。 1-17用渗透压法测定胰岛素的摩尔质量，将101mg胰岛素溶于10.0mL水中，测得25℃渗透压为4.34Kpa，则胰岛素的摩尔质量为5760g·mol-1。 1-18反渗透是外加在溶液上的压力超过了渗透压时，溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动的过程。 1-19渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。 1-20由于乙醇比水易挥发,故在相同温度下，乙醇的蒸汽压大于水的蒸汽压。 1-21对于难挥发性溶质的稀溶液，依数性(ΔT b = K b×b) 中b指溶液中溶质质点的质量摩尔浓度的总和。 1-22两种或几种互不发生化学反应的等渗溶液以任意比例混合后的溶液仍是等渗溶液。 1-23溶胶是指分散质颗粒直径在1-100nm分散体系。 1-24核胶带电表面与均匀液相之间的电势差称ζ电势。
第十二章胶体化学 § 12.2 概念题 12.2.1 填空题 1. 胶体系统的主要特征（高分散、多相和热力学不稳定的系统）。 2. 丁达尔现象是指（将一束经聚焦的光投射到胶体系统，在与入射光垂直的方向上，可观 察到一法律的光锤的现象）。胶体系统产生丁达尔现象的实质是（胶体粒子对光的散射作用） 3. 晴朗的天空呈蓝色的原因是（在大气层中分散烟、雾和灰尘等微小粒子构成胶体系统（称气溶胶）。当包括各种波长的白光照射到大气层时，上述的微粒对光产生散射，根据瑞利公式可知，散射光的强度与入射光的波长的四次方成反比，所以当白光照射到无色胶体上时，其散射光呈蓝紫色，透射光呈橙红色，这就是人们在白天晴朗天空看到天是蔚蓝色，而太阳下山时看到天空呈橙红色）。 4. 胶体的动力性质包括有（布朗运动、扩散和沉降与沉降平衡）。 5. 溶胶的电动现象说明分散相与分散介质两者（带有相反符号的电荷）。 6. 电势是指（）电势差。电势的数值可以作为衡量溶胶稳定性的原因是（）。 解：当分散相（胶粒）与分散介质发生相对运动时，胶粒的滑动面和与溶液本体之间的电势 差，称电势。电势之所以能作为衡量溶胶稳定性的原因，是因为溶胶能稳定存在的最重要的原因是溶胶的胶粒带相同的符号的电荷而存在着静电排斥力，阻止了胶粒的聚沉。 电势的大小是反映脱粒上所带电荷的多少，亦即电势越大则胶粒间静电排斥力越大，所 以电势的数值可以衡量溶胶稳定性。 7. 用AgI （s）制成多孔圆柱体，并将一玻璃管分隔成两部分。在柱体两端紧贴着两片电极。当多孔圆体中冲满KI 溶液，并将两电极与直流电源连通时，则溶液向（）极流动。这一现象称（）。解：向负极流动，称为电渗。溶液向负极流动的原因是因为AgI 溶胶中充满KI 溶液时，AgI 溶胶的胶团结构为[AgI] m （n x）K ]x xK 。当电极接通直流电源后，带负电荷的胶粒与带正电荷的溶液要发生相对移动，即胶粒向正极移动而溶液向负极移动，但因胶粒被固定，所以只看到负极处有液体流出。 8. NaNO3，NaCl，MgCl2和AlCl3 四种电解质对某溶胶的聚沉值（mmol dm -3）分别为300，295，25和0.5，根据以上数据可以说明该溶胶的胶粒是带（）电荷。 解：题中溶胶的胶粒是带负电。根据NaNO3 与NaCl 的聚沉值看，两者基本相同，但从NaCl, MgCl 2及AlCl 3三者聚沉值看，这三种电解质的阴离子均为Cl ，而不同为阳离子， 而且随着阳离子价数增大，聚沉值明显下降，说明只有该溶胶的胶粒带负电荷时阳离子的聚沉作用才显著。从本题可以知道，利用电解质令深胶发生聚沉亦能判断深胶的胶粒带何种电荷。 9.DLVO 理论认为胶体稳定的因素是（胶体粒子之间存在范德华力和双电层重叠的排斥力）。
第1章气体、溶液和胶体 练习题 一、选择题 1．用来描述气体状态的四个物理量分别是（用符号表示）（） A. n,V,p,T B. n,R,p,V C. n,V,R,T D. n,R,T,p 2．现有两溶液：A为mol·kg-1氯化钠溶液；B为mol·kg-1氯化镁溶液（） A. A比B沸点高 B. B比A凝固点高 C. A比B沸点低 D. A和B沸点和凝固点相等 3．稀溶液在蒸发过程中（） A.沸点保持不变 B.沸点不断升高直至溶液达到饱和 ' C.凝固点保持不变 D.凝固点不断升高直至溶液达到饱和 4．与纯液体的饱和蒸汽压有关的是（） A. 容器大小 B. 温度高低 C. 液体多少 D. 不确定 5．质量摩尔浓度是指在（） 溶液中含有溶质的物质的量 B. 1kg溶剂中含有溶质的物质的量 C. 溶剂中含有溶质的物质的量溶液中含有溶质的物质的量 6．在质量摩尔浓度为·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为（） B. C. D. 7．下列有关稀溶液依数性的叙述中，不正确的是（） A. 是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压 > B. 稀溶液定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液 C. 稀溶液依数性与溶液中溶质的颗粒数目有关 D. 稀溶液依数性与溶质的本性有关 8．质量摩尔浓度均为mol·kg-1的NaCl溶液，H2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸气压最高的是（） A. NaCl溶液 B. H2SO4溶液 C. HAc溶液 D. C6 H1206溶液 9．糖水的凝固点（） A.等于0℃ B. 低于0℃ C. 高于0℃ D.无法判断
10．在总压力100kPa的混合气体中，H2、He、N2、CO2的质量都是，其中分压最小的是（） A. H2 B. He C. N2 D. CO2 二、填空题 》 1.理想气体状态方程的表达式为。 2.按分散质颗粒直径大小，可将分散系分为，，。 3．·kg-1的KCl溶液，K2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206溶液的渗透压由低到高的顺序为，凝固点由高到低的顺序。 4．稀溶液的依数性分别是、、和，其核心性质是。 5．已知水的K f为·kg·mol-1,要使乙二醇（C2H6O2）水溶液的凝固点为-10℃，需向100g水中加入g乙二醇。 6．将相同浓度的30mLKI和20mLAgNO3溶液混合制备AgI溶胶，其胶团结构为，进行电泳时，胶粒向极移动。 三、判断题 1．（）液体的蒸汽压随温度的升高而升高。 2．（）液体的正常沸点就是其蒸发和凝聚速率相等时的温度。 3．（）将100gNaCl和100gKCl溶于等量水中，所得溶液中NaCl和KCl的摩尔分数都是。4．（）b B相等的两难挥发非电解质稀溶液，溶剂相同时凝固点就相同。 5．（）“浓肥烧死苗”的现象与溶液依数性中的渗透压有关。 、 6．（）两种溶液的浓度相等时，其沸点也相等。 四、计算题 1．混合气体中含96gO2和130g N2，其总压力为120kPa，其中N2的分压是多少2．将（20℃，120KPa）氨气溶于水并稀释到250mL，求此溶液的物质的量浓度。3．某物质水溶液凝固点是℃，估算此水溶液在0℃时的渗透压。 4．取血红素溶于水配成100mL溶液，测得此溶液在20℃时的渗透压为336Pa 。
气体、溶液和胶体练习题 1、在一个250 mL 的容器中装入一未知气体至压力为101.325 kPa ，此气体试样的质量为0.164 g ，实验温度为25 ℃，求该气体的相对分子量。 2、某混合气体中含有0.15 g 的H 2，0.7 g 的N 2及0.34 g NH 3，试计算在100 kPa 的压力下，各种气体的分压力。 3、一敞口容器在300 K 时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一溢出。 4、用排水法在25 ℃时收集250 mL 的O 2，已知大气压力为100 kPa ，求： （1）该温度下收集气体中O 2的分压。 （2）干燥后O 2的在标准状况下的体积。 5、在300 K 、100 kPa 下，加热一敞口细颈瓶到500 K ，然后封闭其瓶口，再冷却至原来的温度，求此时瓶内的压力。 6、有一混合气体，总压为150 kPa ，其中N 2和H 2的体积分数为0.30和0.70，求N 2和H 2的分压。 7、在291K 和总压为101.325 kPa 时，2.70 L 含饱和水蒸气的空气，通过CaCl 2干燥管后，干燥空气为3.21g ，求291K 时水的饱和蒸气压。 8、潜水员的肺中可容纳6.0 L 空气，在某深海中的压力为980 kPa 。在温度37 ℃条件下，如果潜水员很快升至水面，压力为100kPa ，则他的肺将膨胀至多大体积？这样安全吗？ 9、在273 K 时，将同一初压的4.0 mL N 2和O 2压缩到一个容器为2 L 的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa ，试求： （1）两种气体的初压； （2）混合气体各组分气体的分压； （3）各气体的物质的量。 [（1）p =1.303×105 Pa ； （2）p （O 2）=6.5×104 Pa ，p （N 2）=2.61×105 Pa ； （3）n （O 2）=0.06 mol ，n （N 2）=0.23 mol] 10、已知压力锅内，水的蒸气压力可达到150 kPa ，计算水在压力锅中的沸腾温度。（已知水 的蒸发热vap m H θ?=44.0 kJ·mol -1） 11、采用减压蒸馏的方法精制苯酚。已知苯酚的正常沸点为455.1K ，如果外压为10.13×104 Pa ，酚的沸点为多少度？vap m H θ?=44.0 kJ·mol -1。 12、回答下列问题： (1) 北方为什么会在冰冻的路面上撒盐? (2) 过度施肥为什么会“烧死”农作物?
第一章物质的聚集状态 一、判断题（对的打√，错的打×） 1．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。( ) 3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。( ) 4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。( ) 5．某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。( ) 6．0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。( ) 7．两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。( ) 8．将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。( ) 9．c(NaCl) = c(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。( ) 10．一块冰放入0℃的水中，一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。( ) 11．所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。（） 12．根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。（） 13．稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。 （） 14．因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。 15．溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。( )
二、选择题 1. 在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似（） A．低温和高压 B. 高温和低压 C. 低温和低压 D. 高温和高压 2. 在标准状况下，25L气体重50g，则气体相对分子质量最接近于（） A. 22 B. 34 C. 45 D. 56 3. 混合气体中某组分的分体积是（） A. 在该气体分压下该气体的体积 B. 混合气体总压力下该组分气体所 占的体积 C. 101.235KPa下该组分气体的体积 4. 同温同压下，气体某组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是（）A．成正比 B. 相等的 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系 5. 同温同体积下，气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比P A/P在数值上的关系（）A．成正比 B.相等 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系 6. 在25o C，总压为101.325kPa的混合气体中，分压最大是( ) A. 0.1g H2 B. 1.0g He C. 1.0g N2 D. 1.0g CO2 7. NO2在密封容器中，如果温度在100o C时压力为101.325kPa，温度降低到5o C 时压力应为 A. 5.066 kPa B. 70.928 kPa C. 75.994 kPa D. 三者都不对 8. 在等温条件下，1L密闭容器中，装有A和B两种气体，总压力为100kPa，气体A的分压为50kPa，则下列说法错误的是（） A. A的物质的量的分数为0.5 B. A与B的物质的量相等 C. A的体积为0.5 L D. A与B的物质的量之比为1：2 9. 将空气相对密度为0.293的N2与H2混合气体通入合成塔，从合成塔出来的 气体在1020K，101.325kPa压力下，密度为0.12g/L，则N2的转化率为（） A. 10.2% B. 30.7% C. 69.3% D. 31% 10. 101.325kPa和313.15K下，4L空气慢慢通过CHCl3（每个气泡都为CHCl3 饱和，CHCl3在313.15K下的蒸汽压为49.3kPa），则被空气带走的CHCl3质量为（） A. 17.64g B. 138.04g C. 35.28g D. 8.82g 11. 295.15K和100kPa下，在水面上收集0.1g氢气，在此温度下水的饱和蒸汽压
例1-1.计算298.15K 和热力学标准压力下1mol 理想气体的体积。 解: pV = nRT ； V = nRT /p = 1 X 8.314 X 298.15÷10000 = 24.79 X 10-3m 3 例1-2 某气体在293 K 和 9.97·104 Pa 时的体积为 0.19 dm 3, 质量为 0.132 g 。求该气体的相对分子质量。它可能是什么气体？ 解: pV = nRT ；n = m /M ； pV = RTm /M ；M = RTm /pV 134mol g 1710 19.01097.92938.314132.0--?=?????==pV mRT M 该气体的相对分子量为 17 g/mol ，可能是NH 3。 例1-3 一个 280 K 的敞开广口瓶里的气体需加热到什么温度才能使三分之一的气体逸出瓶外？ 解: pV = nRT ；V 、p 一定时， n 1T 1 = n 2T 2 ；T 2 时瓶内气体物质的量为 n 2 = n 1·2/3 T 2 = n 1T 1/n 2 = T 1×3/2 = 280 K ×3/2 = 420 K 当温度到达420K 时，有三分之一的气体逸出瓶外。 例3-4 混合气体中有14 g N 2和12.8 g O 2，总压为2.026·105 Pa ，求各组分气体的分压。 解:先求得各组分气体的物质的量分数（摩尔分数），即可得各组分气体的分压。 n (N 2) = 14 /28 = 0.50 mol n (O 2) = 12.8 /32 = 0.40 mol 56.0)]O ()N ()N ()N (2222=+= n n n x 44.0)] O ()N ()O ()O (2222=+=n n n x p (N 2) = 0.56×2.026·105 Pa = 1.1×105 Pa p (O 2) = 0.44×2.026·105 Pa = 9.0×104 Pa 例1-5在298K, 常压下用排水集气法收集到“氢气”2.500X 10–1 L, 已知298K 下水的饱和蒸气压为3.167 kPa, 问：收集到的氢气物质的量和干燥氢气的体积多大？ 解: 排水集气法得到的气体是饱和水蒸气与某种纯净气体的混合气体，若忽略水柱的压力，混合气体的总压等于环境压力(即外压)。设该混合气体遵从理想气体方程，可以求得干燥气体的量。设p 为总压，即常压。 p = p (H 2O) + p (H 2) p (H 2) = p – p (H 2O) = 101.325–3.167= 98.158 kPa p (H 2) = n (H 2)RT /V n (H 2) = p (H 2)V /RT = (98.158X 0.2500)÷(8.314X 298.2) = 9.898X 10–3 mol
第十二章作业题解 12.11 Ba(NO 3)2的稀溶液中滴加Na 2SO 4溶液可制备BaSO 4溶胶。分别写出（1）Ba(NO 3)2 溶液过量，（2）Na 2SO 4溶液过量时的胶团结构表示式。 解：（1）Ba(NO 3)2 溶液过量，则Ba(NO 3)2为稳定剂，溶胶选择性吸附Ba 2+ 而带电，胶团结构式为{[Ba(NO 3)2]m nBa 2+·(2n – x) NO -3}x+ xNO -3 或 {[Ba(NO 3)2]m nBa 2+·2(n – x) NO -3}2x+ 2xNO -3 （2）Na 2SO 4溶液过量时，溶胶选择性吸附SO 42- 而带负电，胶团结构式为 {[Ba(NO 3)2]m nSO 42-·(2n – x) Na +}x- xNa + 或 {[Ba(NO 3)2]m nSO 42-·2 (n – x) Na +}2x- 2xNa + 12.13 以等体积的0.08 mol.dm -3 AgNO 3溶液和0.1 mol.dm -3 KCl 溶液制备AgCl 溶胶。 （1） 写出胶团结构式，指出电场中胶体粒子的移动方向； （2） 加入电解质MgSO 4，AlCl 3和Na 3PO 4使上述溶胶发生聚沉，则电解质聚沉能力大小顺序是什么？ 解：（1）相同体积的两种溶液，KCl 溶液的浓度大于AgNO 3溶液，故KCl 过量，为稳定剂。所以胶团结构式为 [(Ag Cl )m n Cl －? (n －x )K +] x －x K + 该AgCl 溶胶带负电荷，电泳时向正极移动。 （2）对上述溶胶起聚沉作用的是正离子，根据价数规则，三种电解质的聚沉能力大小顺序为AlCl 3 > MgSO 4 > Na 3PO 4 12.14 某带正电荷溶胶，KNO 3作为沉淀剂时，聚沉值为50*10-3 mol.dm -3，若用K 2SO 4溶液作为沉淀剂，其聚沉值大约为多少？ 解： KNO 3作为沉淀剂时，聚沉值为50*10-3 mol.dm -3 ，则聚沉能力为1/50*10-3 = 20dm.mol -3 电解质的聚沉能力之比可以近似地表示为反离子价数的6次方之比，即 Me - : Me 2- : Me 3- = 16 : 26 : 36 K 2SO 4溶液作为沉淀剂时，聚沉能力为20dm.mol -3 * 26 =1280dm.mol -3 则聚沉值为 1/1280dm.mol -3 = 7.81*10-4 mol.dm -3 12.15 在三个烧瓶中分别盛有0.020 dm 3的Fe(OH)3 溶胶，分别加入NaCl 、Na 2SO 4及Na 3PO 4 溶液使溶胶发生聚沉，最少需要加入：1.00 mol.dm -3的NaCl 溶液0.021dm 3；5.0*10-3 mol.dm -3 的Na 2SO 4溶液0.125dm 3；3.333*10-3 mol.dm -3的Na 3PO 4溶液0.0074dm 3。试计算各电解质的聚沉值、聚沉能力之比，并指出胶体粒子的带电符号。 解：NaCl 溶液的聚沉值 = ；33-dm mol 105120.021 0.0200.0211.00-??=+?；333-mol dm 1.953dm mol 105121--?=??=聚沉能力 Na 2SO 4溶液的聚沉值 = 333dm mol 10314125 00.020********---??=+??.... 333-mol dm 232.0dm mol 104.311--?=??=聚沉能力 Na 3PO 4溶液的聚沉值 = 333dm mol 109000074 00.02000740103333---??=+??....
第二章溶液和胶体 § 2- 1溶液 一、教学目的及要求： 1?了解分散系的分类。 2?掌握物质的量及其单位。 3?掌握溶液的组成量度的表示方法。 4?掌握等物质的量规则及其应用。 二、教学重点： 1?各物理量的概念及相互间的换算。 2?等物质的量规则及其应用。 三、教学难点：“基本单元”的理解。 四、教学方法：讲授法 五、教学时数：2学时 六、教学过程： （一卜分散系 概念： 分类： （二卜物质的量及其单位 1?物质的量（n） 重点讲“基本单元”，举例后让学生练习。 2?物质的摩尔质量 3?物质的量的计算 （三）、溶液的组成量度 1?质量分数与体积分数 强调：无量纲，不能用基本单元表示。 2?质量浓度 3?物质的量浓度C B 一般地，有Q B = 1C B
a 4?质量摩尔浓度b B 1kg溶剂中所含溶质B的物质的量，称为溶质 B的质量摩尔浓度。 对于浓度较稀的水溶液来说，b B~ C B (四)、有关计算 例2- 1已知浓硫酸的密度为1.84g mL —1,硫酸的质量分数为96.0%，试计算c(H2SO4)及c(l H2SO4)。 2 例2 —2欲配制c( H2SO4)=0.10mol L -1的溶液500mL，问应取密度为 1.84g mL 1质量分数为2 96.0%的硫酸多少毫升？如何配制？ 例2 —3 有一质量分数为4.64%的醋酸，在20C时，p= 1.005g mL — S求其浓度和质量摩尔浓度。 (五)等物质的量规则及其应用 对于任意反应： aA + bB = cC + dD 若各物质的基本单元分别为aA、bB、cC、dD，则： n (aA) = n (bB) = n (cC) = n (dD) 例2—4 有一种未知浓度的 H2SO4溶液20mL，如用浓度为c(NaOH)=0.100mol ? L —1的溶液25mL恰好中和完全，试问 c ( 12H2SO4)为多少？ 七、小结： 1.认真领会“基本单兀”。 2.正确进行各物理量的换算。 3.在解题中始终贯穿“等物质的量”的基本思想。 § 2 —2稀溶液的依数性 一、教学目的及要求：掌握稀溶液依数性及其应用。 二、教学重点：稀溶液依数性及其应用。 三、教学难点：稀溶液依数性及其应用。
第一章溶液和胶体分散系习题解答 一、填空题 1．难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。 答案：逐渐升高；逐渐降低。 2．用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。 答案：由渗透浓度较低的溶液进入渗透浓度较高的溶液。 3．将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。 答案：膨胀；皱缩。 4．质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。 答案：蔗糖溶液；NaCl溶液。 5．产生渗透现象的两个必要条件是______和______。 答案：渗透浓度不同；有半透膜存在。 6．液体的蒸发是一种______过程，所以液体的蒸气压随温度的升高而______。当温度升高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的______。 答案：吸热；增大；沸点。 7．将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。由于渗透作用，量筒甲中的胡萝卜将______，而量筒乙中的胡萝卜将______。 答案：皱缩；膨胀。 二、是非题 1．液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。 答案：× 2．通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。 答案：√ 3．电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。 答案：× 4．难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。 答案：√ 5．当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。 答案：× 6．两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。 答案：× 7．由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。 答案：× 8．由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 答案：√ 9．0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。 1
一、选择题 1. 在蒸馏实验中，常在液体中投入一些沸石或一端封口的毛细管等多孔性 物质，这样做是为了破坏哪一个亚稳状态？( C ) （A）过饱和溶液（B）过冷液体 （C）过热液体（D）过饱和蒸气 2. 外加直流电于胶体溶液，向电极作电极移动的是( B ) （A）胶核（B）胶粒（C）胶团（D）紧密层 3 下列物体为非胶体的是（D ） （A）灭火泡沫（B）珍珠（C）雾（D）空气 4在晴朗的白昼天空呈蔚蓝色是因为（B ） （A）蓝光波长短，透射作用显著（B）蓝光波长短，散射作用显著 （C）红光波长长，透射作用显著（D）红光波长长，散射作用显著 5 日出或者日落的时候，太阳成鲜红色的原因（D ） （A）蓝光波长短，透射作用显著（B）蓝光波长短，散射作用显著 （C）红光波长长，透射作用显著（D）红光波长长，散射作用显著 6 丁达尔现象的发生，表明了光的（ A ） （A）散射（B）反射（C）折射（D）透射 7. 在分析化学上有两种利用光学性质测定胶体溶液的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的（ D ） (A）透射光、折射光（B）散射光、透射光 （C）透射光、反射光（D）透射光、散射光 8 明矾静水的主要原理是（ B ） (A)电解质对溶胶的稳定作用 (B)溶胶的相互聚沉作用 (C)对电解质的敏化作用 (D)电解质的对抗作用 9 由等体积的1mol/dm3KI溶液与0.8mol/dm3AgNO 3 溶液制备的AgI溶胶分别加入下列电解质时，其聚沉能力最强的是（ D ） (A)K 3[Fe(CN) 6 ] (B)NaNO 3 (C)MgSO 4 (D)FeCl 3 10一定量的以KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由小到大的顺序正确的是（ A ）
第十三章胶体与大分子溶液 物化试卷（一） 1. 对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成：，则被称为胶粒的是指： (A) (AgI)m·nI- (B) (AgI)m (C) (D) 2. 溶胶（憎液溶胶）在热力学上是： (A) 不稳定、可逆的体系(B) 不稳定、不可逆体系 (C) 稳定、可逆体系(D) 稳定、不可逆体系 3. 下列物系中为非胶体的是： (A) 灭火泡沫(B) 珍珠 (C) 雾(D) 空气
4. 溶胶有三个最基本的特性, 下列不属其中的是： (A) 特有的分散程度(B) 不均匀(多相)性 (C) 动力稳定性(D) 聚结不稳定性 5. 在新生成的Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现象是： (A) 敏化作用(B) 乳化作用 (C) 加溶作用(D) 胶溶作用 6. 溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动而产生的, 在下列各种现象中, 不属于溶胶动力性质的是： (A) 渗透法(B) 扩散 (C) 沉降平衡(D) 电泳 7. 下列诸分散体系中， Tyndall 效应最强的是： (A) 纯净空气(B) 蔗糖溶液 (C) 大分子溶液(D) 金溶胶 8. Tyndall 现象是发生了光的什么的结果： (A) 散射(B) 反射(C) 折射(D) 透射
9. 用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法叫做: (A) 电泳(B) 过滤(C) 电渗(D) 渗析 10. 外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向运动的是： (A) 胶核(B) 胶粒(C) 胶团(D) 紧密层 11. 对于电动电位的描述，不正确的是: (A) 电动电位表示了胶粒溶剂化界面到溶液本体内的电位差 (B) 电动电位的绝对值总是大于热力学电位 (C) 电动电位值极易为少量外加电解质而变化 (D) 当双电层被压缩到与溶剂化层（或紧密层）相合时，电动电位变为零 12. 对于有过量的KI存在的AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是： (A) NaCl (B) K3[Fe(CN)6] (C) MgSO4 (D) FeCl3 13. 一个气泡分散成直径为原来 1/10 的小气泡，则其单位体积所具有的表面积为原来的： (A) 1 倍(B) 10 倍
第十二章 胶体化学练习题 一、简答题 1. 什么叫ζ电势它如何受电解质的影响 2. 什么是胶体分散体系它的基本特性是什么 3. 为什么说胶体系统具有热力学不稳定性和动力学稳定性 4. 胶体具有聚结稳定性的主要原因是什么 5. 什么是布朗运动为什么粗分散系统和真溶液观察不到布朗运动 6. 为什么晴朗洁净的天空呈蓝色，而阴雨天时则是白茫茫的一片 7. 把人工培育的珍珠长期收藏在干燥箱内，为什么会失去原有的光泽 能否再恢复 8. 什么是ζ电势用ζ电势说明溶胶的电泳和电渗现象。 二、判断题 1. 加入电解质,使溶胶发生明显聚沉时所需电解质的最低浓度称为聚沉值,这时溶胶的ζ电位叫临界电位,其值为零。 2. 无论用什么方法制备溶胶，都要净化处理,所以制备的溶胶净化得越干净越好。 3. 电解质使溶胶发生聚沉时，反离子价数越高，聚沉能力越强，聚沉值越大。 4. 外加电解质的聚沉值越小，对溶胶的聚沉能力就越弱。 5．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。 6．溶胶与真溶液一样是均相系统。 7．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。 8．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。 9．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值. 10．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。 11．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。 12．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。 三、选择题 1. 下列措施中，不一定会使溶胶发生聚沉的是（ ） A. 加热溶液； B. 加入电解质； C. 加入大分子溶液。 2. 用20×10－3dm 3 . dm －3的KI 和20×10－3 dm 3 . dm －3AgNO 3溶液制备的AgI 溶胶，结构式为（ ） A. {(AgI)－.(n －x)K +}x －.xK + B. {(AgI)＋.(n －x)NO 3－}x+.x NO 3－ C. {(AgI)+.(n －x) NO 3－}x+.x NO 3－ 3．能使胶体{[AgI]m n I - . (n-x )K +}x- . x K +发生聚沉的最强电解质是（ ）。 Ａ．AlCl 3 ； B. K 3Fe(CN)6 ； C. Na 2SO 4； D. NaCl 。 4. 制备BaSO 4溶胶时，是用Na 2SO 4作为稳定剂，则BaSO 4溶胶的胶团结构为（ ）。 A. +++?-??+xNa Na x n nBa BaSO x m })2(]{[24 B. ++-?-??-xNa Na x n nSO BaSO x m 2})(2]{[2244 C. - -+?-??+ 2424242})(]{[xSO SO x n nBa BaSO x m D. --+ ?-??+242124421})21(]{[SO SO x n nNa BaSO x m 5. 胶体系统的电泳现象说明（ ）。 A. 分散介质带电； B. 胶粒带有相当数量电荷； C. 胶体粒子处在等电状态； D. 分散介质是电中性的。 6. 两烧杯中各放有25cm 3浓度为 的AgNO 3溶液，分别加入浓度为 的KBr 溶液60 cm 3和100 cm 3，两烧杯中均制 得AgBr 溶胶。如将这两杯AgBr 溶胶进行电泳实验时，则（ ）。 A. 两杯AgBr 溶胶的胶粒均向正极移动； B. 两杯AgBr 溶胶的胶粒均向负极移动； C. 用60cm 3KBr 溶液的AgBr 溶胶的胶粒朝正极移动，而另一杯溶胶的胶粒朝负极移动； D. 用60cm 3KBr 溶液的AgBr 溶胶的胶粒朝负极移动，而另一杯溶胶的胶粒朝正极移动。 7. 上题中，用60cm 3KBr 溶液制得的AgBr 溶胶装入到4支试管中，而且装入溶胶体积相同，然后往试管中分别 加入c 与V 均相同的下列电解质溶液，能令AgBr 溶胶最快发生聚沉的是（ ）溶液。 A. NaCl ； B. NaNO 3； C. Na 3[Fe(CN)6]； 。 8. 上题中，用100cm 3KBr 溶液制得的AgBr 溶胶装入到4支试管中，而且装入溶胶体积相同，然后往试管中分别 加入c 与V 均相同的下列电解质溶液，能令AgBr 溶胶最快发生聚沉的是（ ）溶液。 A. NaCl ； B. NaNO 3； C. Na 3[Fe(CN)6]； 。
第十三章胶体与大分子溶液练习题 一、判断题： 1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。 2．溶胶与真溶液一样是均相系统。 3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。 4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。 5．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值. 6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。 8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。 9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。 10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。 二、单选题： 1．雾属于分散体系，其分散介质是： (A) 液体；(B) 气体；(C) 固体；(D) 气体或固体。 2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它： (A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系； (C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。 3．溶胶的基本特性之一是： (A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系； (B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系； (C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系； (D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。 4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于： (A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同； (C) 丁铎尔效应的强弱不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。 5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的： (A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著； (C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。 6．以下说法中正确的是： (A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统； (B) 溶胶与真溶液一样是均相系统； (C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶； (D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。 7．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是： (A) 除去杂质，提高纯度；(B) 除去小胶粒，提高均匀性； (C) 除去过多的电解质离子，提高稳定性；(D) 除去过多的溶剂，提高浓度。
物理化学胶体与大分子溶液练习题 一、判断题： 1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。 2．溶胶与真溶液一样是均相系统。 3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。 4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。 5．ξ 电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.。 6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉；二者是矛盾的。7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。 8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。 9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。 10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。 二、单选题： 1．雾属于分散体系，其分散介质是： (A) 液体；(B) 气体；(C) 固体；(D) 气体或固体。 2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它： (A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系； (C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。 3．溶胶的基本特性之一是： (A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系； (B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系； (C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系； (D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。 4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于： (A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同； (C) 带电多少不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。 5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的： (A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著； (C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。 6．以下说法中正确的是： (A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统； (B) 溶胶与真溶液一样是均相系统； (C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶； (D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。
第十二章 胶体化学 §12.2 概念题 12.2.1填空题 1.胶体系统的主要特征（高分散、多相和热力学不稳定的系统）。 2.丁达尔现象是指（将一束经聚焦的光投射到胶体系统 ，在与入射光垂直的方向上，可观察到一法律的光锤的现象）。胶体系统产生丁达尔现象的实质是（胶体粒子对光的散射作用）。 3.晴朗的天空呈蓝色的原因是（在大气层中分散烟、雾和灰尘等微小粒子构成胶体系统（称气溶胶）。当包括各种波长的白光照射到大气层时，上述的微粒对光产生散射，根据瑞利公式可知，散射光的强度与入射光的波长的四次方成反比，所以当白光照射到无色胶体上时，其散射光呈蓝紫色，透射光呈橙红色，这就是人们在白天晴朗天空看到天是蔚蓝色，而太阳下山时看到天空呈橙红色）。 4.胶体的动力性质包括有（布朗运动、扩散和沉降与沉降平衡）。 5.溶胶的电动现象说明分散相与分散介质两者（带有相反符号的电荷）。 6. ζ电势是指（ ）电势差。ζ电势的数值可以作为衡量溶胶稳定性的原因是（ ）。 解：当分散相（胶粒）与分散介质发生相对运动时，胶粒的滑动面和与溶液本体之间的电势差，称ζ电势。ζ电势之所以能作为衡量溶胶稳定性的原因，是因为溶胶能稳定存在的最重要的原因是溶胶的胶粒带相同的符号的电荷而存在着静电排斥力，阻止了胶粒的聚沉。ζ电势的大小是反映脱粒上所带电荷的多少，ζ亦即电势越大则胶粒间静电排斥力越大，所以ζ电势的数值可以衡量溶胶稳定性。 7.用AgI （s ）制成多孔圆柱体，并将一玻璃管分隔成两部分。在柱体两端紧贴着两片电极。当多孔圆体中冲满KI 溶液，并将两电极与直流电源连通时，则溶液向（ ）极流动。这一现象称（ ）。 解：向负极流动，称为电渗。溶液向负极流动的原因是因为AgI 溶胶中充满KI 溶液时，AgI 溶胶的胶团结构为x m [AgI](n x)K ]xK +-+?-。当电极接通直流电源后，带负电荷的胶粒与带正电荷的溶液要发生相对移动，即胶粒向正极移动而溶液向负极移动，但因胶粒被固定，所以只看到负极处有液体流出。 8. 323NaNO NaCl MgCl AlCl ，，和四种电解质对某溶胶的聚沉值（-3 mmol dm ?）分别为300，295，25和0.5，根据以上数据可以说明该溶胶的胶粒是带（ ）电荷。 解：题中溶胶的胶粒是带负电。根据NaNO 3与NaCl 的聚沉值看，两者基本相同，但从NaCl,2MgCl 及AlCl 3三者聚沉值看，这三种电解质的阴离子均为Cl -，而不同为阳离子，而且随着阳离子价数增大，聚沉值明显下降，说明只有该溶胶的胶粒带负电荷时阳离子的聚沉作用才显著。从本题可以知道，利用电解质令深胶发生聚沉亦能判断深胶的胶粒带何种电荷。 9.DLVO 理论认为胶体稳定的因素是（胶体粒子之间存在范德华力和双电层重叠的排斥力）。
第十二章胶体化学 贾晓辉 1．下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动现象的是 A.电导 B.电泳 C. Brown运动 D. 沉降平衡 2．在Tyndall效应中，关于散射光强度的描述，下列说法中不正确的是 A 随入射光波长的增大而增大 B 随入射光波长的减小而增大 C 随入射光强度的增大而增大 D 随粒子浓度的增大而增大 3．对As2S3水溶胶，当以H2S为稳定剂时，下列电解质中聚沉能力最强的是A. KCl B. NaCl C. CaCl2 D. AlCl3 4．用等体积的0.05mol·m-3AgNO3溶液和0.1mol·dm-3 KI溶液混合制备的AgI 溶胶，在电泳仪中胶粒向 A.正极移动 B.负极移动 C.不移动 D.不能确定 5．对一胶粒带正电的溶胶，使用下列电解质聚沉时，聚沉值最小的是 A. KCl B. KNO3 C. K2C2O4 D. K3[Fe(CN)6] 6．电动电势ζ是指 A. 固体表面与滑移面的电势差 B. 固体表面与溶液本体的电势差 C. 滑移面与溶液本体的电势差 D. 紧密层与扩散层分界处与溶液本体的电势差 7．外加电解质可以使溶胶聚沉，直接原因是 A. 降低了胶粒表面的热力学电势0 B. 降低了胶粒的电动电势ζ C. 同时降低了0和ζ D. 降低了|0 |和|ζ|的差值
蒋军辉 胶体化学 一.填空题 1.溶胶系统所具有的三个基本特点是; ;。 2.在超显微镜下看到的光点是 ,比实际胶体的体积大数倍之多，能真正观测胶体颗粒的大小与形状的是_。 3.溶胶的动力性质包括。 4.用和反应制备溶胶当过量时胶团结构式 为。当过量时，胶团结构式为,在电泳实验中该溶胶的颗粒向移动。 5.关于胶体稳定性的D LVO理论认为，胶团之间的吸引力势能产生于;而排斥力势能产生于。 6.当用等体积的溶液制备Ag Br溶胶，其胶体结构为,请标出胶核，胶粒，胶团，上述溶胶在 中，聚沉值最大的是。 7.在外加电场作用下，胶粒在分散介质中的移动称为。 8.胶体系统的光学性质表现为 ,电学性质表现为。 9在胶体的制备中常常需要渗析等方法进行净化，其目的主要是。 10.高分子化合物可作为溶胶的聚沉剂。其产生聚沉的三种效应分别 为引起憎液溶胶的最主要因素是。 二.选择题 1.下列亲液溶胶与憎液溶胶具有的共同特性中不正确的是（） A.分散相粒子半径为： B.在介质中扩散慢 C. 不透过半透膜 D. 具有很大相界面 2.丁达尔现象是光照射到溶胶粒子上发生的()现象。 A.反射 B.折射 C. 散射 D. 透射