P区元素习题目录
一判断题；二选择题；三填空题；四完成方程式；五计算并回答问题一判断题 (返回目录)
1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。（）
2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。（）
3 硼酸是三元酸。（）
4 硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。（）
5 由于B-O键键能大，所以硼的含氧化合物很稳定。（）
6 硼砂的化学式为Na2B2O7。（）
7 B2H6为平面形分子。（）
8 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。（）
9 三卤化硼熔点的高低次序为BF3 10 三卤化硼沸点的高低次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3。（） 11 地壳中丰度最大的金属元素是铝。（） 12 Al2O3是两性氧化物，因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸，又可溶于碱。（） 13 只有在强酸性溶液中才有Al(H2O)63+存在。（） 14 在气相中三氯化铝以双聚分子Al2Cl6的形式存在。（） 15 AlX3都是共价型化合物。（） 16 KAl(SO4)2·12H2O与KCr(SO4)2·12H2O属于同分异构体。（） 17 在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水AlCl3。（） 19 因AlCl3分子中Al为缺电子原子，所以AlCl3中有多中心键。（） 20 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。（） 21 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，同理，CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。（） 22 硅在地壳中的含量仅次于氧。（） 23 分子筛是人工合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作用。（） 24 活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。（） 25 金刚石比石墨更稳定，即使在纯氧气中，金刚石也不能燃烧。（） 26 一般情况下，CO2不能助燃，但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。（） 27 高纯度的硅和锗是良好的半导体。（） 28 金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△r H>0。（） 29 用碳酸钠溶液沉淀溶液中的Ca2+，Mg2+，Cu2+时，均得到碳酸盐沉淀。（） 30 水溶液中Cu2+与CO32-作用形成的沉淀是Cu2(OH)2CO3。（） 31 水玻璃可用作不烧砖的粘合剂。（） 32 Na2SiO3·5H2O是高效洗衣粉的助剂，以取代Na5P3O10。（） 33 四卤化硅熔点高低的次序为SiF4 34 铅无毒。（） 35 铅是很硬的重金属，能档住x－射线。（） 36 锡有三种同素异形体：灰锡（α锡）、白锡（β锡）和脆锡。（） 37 可溶性铅盐与Na2CO3溶液反应得到PbCO3沉淀。（） 38 Cl2与Sn反应生成SnCl2。（） 39 Pb(Ac)2是一种常见的铅盐，是强电解质。（） 40 实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2(aq)。（） 41 Pb(OH)2与稀盐酸反应没有沉淀生成。（） 42 PbCl2可以溶于热水和较浓的盐酸中。（） 43 Pb2+、Mg2+是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。（） 44 SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。（） 45 若验证Pb(OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc或硝酸中。（） 46 PbSO4不溶于浓H2SO4和饱和NH4Ac溶液中。（） 47 试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。（） 48 固体硝酸盐具有氧化性，受热时易分解。（） 49 氮的最高氧化值为+5，可以推断NF5能稳定存在。（） 50 硝酸盐易溶于水，所以常用作配位剂。（） 51 固体铵盐受热分解产物因生成铵盐的酸的性质不同而异。（） 52 所有固体铵盐的热分解产物中均有氨气。（） 53 由于HNO3具有强氧化性，所有硝酸盐的水溶液也具有强氧化性。（） 54 HNO3的浓度越大，其氧化性越强。（） 54 铜与浓HNO3反应生成NO2，铜与稀HNO3反应生成NO，所以稀HNO3的氧化性比浓55 HNO3强。（） 56 在KI水溶液中加入NaNO3，再加CCl4萃取，CCl4层显紫红色。（） 57 氮族元素氢化物沸点高低的次序为NH3 58 氮族元素氢化物的碱性强弱次序为NH3 59 氮族元素氢化物还原性强弱的次序为NH3>PH3>AsH3>SbH3>BiH3。（） 60 氮族元素氢化物的热稳定性高低次序为NH3>PH3>AsH3>SbH3>BiH3。（） 61 加热NH4Cl和NaNO2的混合溶液可以生成N2。（） 62 有些洗衣粉中含有三聚磷酸钠。使用这种洗衣粉，常因磷是富营养元素，引起河流湖63 泊中的藻类迅速生长，而破坏生态平衡。（） 64 在任何条件下，P4O10与水反应的产物都是H3PO4。（） 65 H3PO4是具有高沸点的三元中强酸，一般情况下没有氧化性。（） 66 NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。（） 67 H3PO3是三元弱酸，易发生歧化反应。（） 68 H3PO2是三元弱酸，可以发生歧化反应。（） 69 POCl3的分子构型为正四面体。（） 70 三卤化磷熔点高低的次序为PF3 71 三卤化磷沸点高低的次序为PF3>PCl3>PBr3>PI3。（） 72 PCl5(s)是离子晶体。（） 73 三卤化磷标准摩尔生成热的大小次序为PF3 74 在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag2HPO4沉淀。（） 75 由于Sb3+易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。（） 76 锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。（） 77 砷分族最高氧化值为+5。（） 78 砷分族包括Ge、Sb、Bi三种元素。（） 79 铋酸钠为土黄色，易溶于水，有强氧化性。（） 80 Bi2S5为黑色硫化物。（） 81 Sb2S5、Sb2S3都是橙红色的能稳定存在的硫化物。（） 82 H[Sb(OH)6]是难溶于水的弱酸。（） 83 氧族元素中，只有氧在自然界可以单质状态存在。（） 84 在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的。（） 85 氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O 86 氧族元素氢化物酸性强弱的次序为H2O 87 氧族元素氢化物的热稳定性高低的次序为H2O 88 H2O2分子间可以形成氢键。（） 89 氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。（） 90 O3是反磁性的极性分子。（） 91 硫的含氧酸及其盐都是不稳定的，极易分解。（） 92 浓硫酸不能用于干燥氨气。（） 93 可用浓硫酸干燥CO2气体。（） 94 H2S在空气中燃烧的产物只能是SO2和H2O。（） 95 可用FeS与HNO3反应制取H2S。（） 96 SO2是大气的主要污染源之一，酸雨主要是由SO2形成的。（） 97 浓硫酸虽有强氧化性，但仍可用铁罐运输。（） 98 浓硫酸属于高沸点酸。（） 99 将H2S通入MnSO4溶液中，可得到MnS沉淀。（） 100 △f H(S，单斜)<△f H(S，斜方)。（） 101 连二亚硫酸钠的俗名是大苏打。（） 102 H2S溶液放置一段时间变混浊，是因为H2S被空气氧化生成S沉淀。（） 103 液态三氧化硫的分子式可以用S3O9表示之。（） 104 K2S2O8中含有-O-O-键。（） 105 用Na2S溶液与含Cr3+的溶液反应，得不到Cr2S3，若想制得Cr2S3必须采用干法。（）106 用Na2S溶液与含Al3+的溶液反应，可得到Al2S3。（） 107 硫代硫酸钠的俗名是大苏打。（） 108 海波的化学式为Na2S2O3·5H2O。（） 109 在照像行业中Na2S2O3作为定影剂使用是基于它具有还原性。（） 110 H2S可以被Cl2氧化为H2SO4。（） 111 在酸性溶液中，KMnO4只能将H2S氧化为单质硫。（） 112 S2O32-的构型与SO42-相似。（） 113 热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。（） 114 氢氟酸能腐蚀玻璃，故需要用塑料瓶保存。（） 115 在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。（） 116 所有卤素元素都有正的氧化值。（） 117 在卤素与氧的化合物中，每种卤素都有多种正氧化值。（） 118 卤化氢沸点高低的次序为HF 119 卤化氢热稳定性高低的次序为HF>HCl>HBr.>HI。（） 120 卤化氢还原性强弱的次序为HF 121 卤化氢酸性强弱的次序为HCl>HBr.>HI>HF。（） 122 卤素单质在水中都可以发生歧化反应。（） 123 卤素单质在酸性介质中更容易发生歧化反应。（） 124 除HF外，可用卤化物与浓硫酸反应制取卤化氢。（） 125 卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到I2依次减弱。（） 126 HClO4是最强的无机酸。（） 127 氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO 128 氯的含氧酸盐热稳定性强弱次序为MClO 129 氯的含氧酸氧化性强弱的次序为HClO 130 氯酸钾是强氧化剂，在氯酸钾的水溶液中加入KI即有I2生成。（） 131 将KClO3溶液与KI溶液混合，无明显现象发生，当加入稀H2SO4后，就有I2生成。（）132 在氯的含氧酸中，随着氯的氧化值增加，其氧化性越来越强。（） 133 可用溴化钠与浓磷酸反应制取溴化氢。（） 134 常温下BrO-在碱性溶液中不能存在。（） 135 高碘酸是三元酸。（） 136 在自然界中存在着碘酸盐和碘化物。（） 137 卤酸的酸性强弱次序为：HClO3>HBrO3>HIO3。（） 138 高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。（） 139 碘酸与金属锌反应能生成氢气。（） 140 高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。（） 141 次卤酸盐热稳定性高低的次序为MClO>MBrO>MIO。（） 142 高卤酸氧化性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6。（） 143 电对XO3－/X2标准电极电势高低次序为： 144 E(ClO3-/Cl2)>E(BrO3-/Br2)>E(IO3-/I2)。（） 145 高卤酸酸性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6。（） 146 卤酸酸性强弱的次序为HClO3>HBrO3>HIO3。（） 147 次卤酸酸性强弱的次序为HClO>HBrO>HIO。（） 148 卤化银全部都难溶于水。（） 149 在周期表中第二周期的元素与同族中其它周期的元素相比，都具有特殊性。 () 150 p区元素，随原子序数的增加，价层p电子越来越稳定，这种效应称为惰性电子对效应。（）151 HNO3是一元酸，H2CO3是二元酸，H3BO3是三元酸，H4P2O7是四元酸，H5IO6是五元酸。（）152 I2、Cl2、Br2、S8、P4、Si、B等单质都能在强碱中发生歧化反应。（） 153 氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。（） 6键。（） 154硫酸和硝酸分子中均含有 4 155在含有Fe3+的溶液中加入H2S，可生成Fe2S3沉淀。（） 二选择题 (返回目录) 155 硼的氢化物称为硼烷，最简单的硼烷是（）。 (A)BH3；(B)B2H6；(C)BH4-；(D)BH4。 156 下列氢化物中，分子式不正确的是（）。 (A)BH3；(B)SiH4；(C)CH4；(D)B2H6。 157 硼酸的分子式常写成H3BO3，它（）。 (A)二元弱酸；(B)一元弱酸；(C)三元弱酸；(D)强酸。 158 在三氟化硼分子中，B与F的电负性差较大(>1.7)，它是（）。 (A)离子化合物；(B)极性分子； (C)非极性分子；(D)常温下为固态化合物。 159 下列各对元素中，属于类金属元素的是（）。 (A)Na和K；(B)Ca和Mg；(C)B和Si；(D)Cu和Au。 160 H3BO3与水反应后的含硼生成物是（）。 (A)B2O3；(B)B2H6；(C)[B(OH)4]-；(D)(HO)2BO-。 161 BCl3水解的产物（）。 (A)Cl3B-+OH2+；(B)BH3+HClO； (C)B(OH)3+HCl；(D)B(ClO)3+H2。 162 在最简单的硼氢化物B2H6中,连接两个B之间的化学键（）。(A)氢键；(B)氢桥；(C)共价键；(D)配位键。 163 关于乙硼烷的结构，下列叙述中错误的是（）。 (A)B原子采用sp3杂化；(B)含有B-B键； (C)四个B-H键共平面；(D)有二个三中心二电子键。 164 在H3BO3晶体中，硼原子的杂化方式是（）。 (A)sp3杂化；(B)sp2杂化； (C)sp3不等性杂化；(D)sp2不等性杂化。 165 关于硼化物的下列叙述中，错误的（）。 (A)硼砂是最重要的硼酸盐； (B)卤化硼在水中能发生水解； (C)所有含硼化合物都是缺电子化合物； (D)在固态硼化物或其水溶液中，均不存在B3+离子。 166 在BF3·NH3加合物中，硼原子的杂化轨道类型（）。 (A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3d。 167 下列化合物中属于缺电子化合物的是（）。 (A)BCl3；(B)H[BF4]；(C)Al2Cl6；(D)Na[Al(OH)4]。 168 BCl3是一种（）。 (A)离子型化合物；(B)高熔点化合物； (C)缺电子化合物；(D)路易斯碱。 169 在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为（）。 (A)硼的氧化值最大为3；(B)配位原子半径小； (C)硼与配位原子电负性差小；(D)硼原子无价层d轨道。 170 对于乙硼烷，下列叙述中错误的是（）。 (A)易自燃；(B)能水解； (C)易发生加合反应；(D)固态时是原子晶体。 171 三氧化二硼热稳定性很高，这是因为（）。 (A)固体B2O3是原子晶体；(B)固体B2O3是离子晶体； (C)固体B2O3是聚合分子；(D)在三氧化二硼中B-O键能很高。 172 在H3BO3分子及其晶体中，存在的化学作用有（）。 (A)共价键，氢键；(B)离子键，氢键； (C)共价键，氢键，分子间力；(D)离子键，氢键，分子间力。 173 BX3不属于（）。 (A)缺电子化合物；(B)共价型化合物； (C)聚合型化合物；(D)Lewis酸。 174 下列试剂中，与铝盐溶液混合后无沉淀生成的（）。 (A)Na2CO3溶液；(B)过量的氨水； (C)过量的NaOH溶液；(D)Na2S溶液。 175 Al2(SO4)3与NaHCO3混合后，产物之一（）。 (A)[Al(OH)4]-；(B)Al2O3；(C)Al2(CO3)3；(D)CO2。 176 下列物质中，与明矾属于类质同晶的物质是（）。 (A)FeSO4·7H2O；(B)(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O； (C)K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O；(D)CuSO4·5H2O。 177 [Al(OH)4]-中，Al的杂化方式为（）。 (A)sp；(B)sp3；(C)sp2；(D)sp2d。 178 AlCl3(aq)与Na2S(aq)反应产物之一是（）。 (A)H2S；(B)Al2O3；(C)[Al(OH)4]-；(D)Al2S3。 179 下列物质中，熔点最高的（）。 (A)AlF3；(B)AlCl3；(C)AlBr3；(D)AlI3。 180 下列反应中能用来制取无水三氯化铝的是（）。 (A)Al3+(aq)+Cl-(aq)；(B)Al(NO3)3+HCl； (C)Al(s)+盐酸；(D)Al+HCl(g)。 181 下列化合物属于缺电子化合物的是（）。 (A)[Al(OH)4]-；(B)Al2Cl6；(C)[AlF6]3-；(D)AlF3。 182 下列化合物中偶极矩不为零的分子是（）。 (A)CO2；(B)CCl4；(C)CS2；(D)CO。 183 石墨晶体的导电性是各向异性的，这是由于石墨晶体中不存在（）。 (A)分子间力；(B)共价键；(C)非定域π键；(D)离子键。 184 石墨中层与层之间的结合力是（）。 (A)共价键；(B)自由电子；(C)范德华力；(D)大π键。 185 石墨可以作润滑剂，是由于在石墨晶体中层与层之间存在（）。(A)分子间力；(B)共价键；(C)非定域大π键；(D)离子键。 186 制备金属单质时，常用的还原剂是（）。 (A)CO和C；(B)CO和H2S；(C)C和H2S；(D)CO，C和H2S。 187 下列叙述中，错误的是（）。 (A)活性炭可用来净化某些气体和液体； (B)二氧化碳可用来灭火； (C)一氧化碳可用作冶炼金属的还原剂； (D)石墨可用作绝缘材料。 188 高温、高压下，焦炭与水蒸气反应的产物之一有（）。 (A)CH3OH；(B)CO2；(C)CO；(D)HCHO。 189 下列物质难与玻璃起反应的是（）。 (A)HF；(B)HClO4；(C)NaOH；(D)Na2CO3。 190 SiF4分子的空间构型（）。 (A)直线型；(B)平面四方形；(C)正四面体；(D)四方锥。 191 下列化合物中不含有三键的是（）。 (A)CO；(B)HCN；(C)C2H2；(D)CO2。 192 石墨晶体中，碳原子间的相互作用有（）。 (A)共价键，分子间力； (B)离子键，分子间力； (C)离子键，非定域大π键，分子间力； (D)共价键，非定域大π键，分子间力。 193 下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（）。 (A)PbCO3；(B)Ag2CO3；(C)CaCO3；(D)CuCO3。 194 下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（）。 (A)Ag2CO3；(B)Na2CO3；(C)CaCO3；(D)(NH4)2CO3。 195 下列碳酸盐中，热稳定性最强的是（）。 (A)PbCO3；(B)MgCO3；(C)BaCO3；(D)CuCO3。 196 下列碳酸盐中，分解温度最低的是（）。 (A)Na2CO3；(B)BaCO3；(C)MgCO3；(D)Ag2CO3。 197 下列物质中，热稳定性最差的是（）。 (A)CaCO3；(B)PbCO3；(C)Na2CO3；(D)BaCO3。 198 下列碳酸盐中，在加热时最易分解的是（）。 (A)(NH4)2CO3；(B)CaCO3；(C)NH4HCO3；(D)K2CO3。 199 酸式碳酸盐的热稳定性比正盐要弱，这是因为（）。 (A)酸式盐的酸性要强一些； (B)碳酸根和金属离子结合牢些； (C)金属离子的极化力比氢离子的强； (D)氢离子的极化力比金属离子的强。 200 下列叙述中，正确的是（）。 (A)饱和NaHCO3(aq)的pH<7； (B)饱和NaHCO3(aq)与CaCl2(aq)混合产生白色Ca(HCO3)2沉淀； (C)饱和NaHCO3(aq)沸腾时放出CO2； (D)饱和NaHCO3(aq)在室温下与Mg反应放出H2。 201 常压下饱和CO2溶液中，下列物种浓度最大的是（）。 (A)CO2；(B)H2CO3；(C)HCO3-；(D)CO32-。 202 将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液后，此溶液中含有的多种离子（）。 (A)Na+，CO32-，OH-；(B)Na+，HCO3-，CO32-，OH-； (C)Na+，CO32-，H+，OH-；(D)Na+，HCO3-，CO32-，H+，OH-。 203 高温加压及催化剂存在下CH4与H2O(g)反应的产物之一有（）。 (A)C；(B)CO；(C)CO2；(D)CH3OH。 204 硅酸盐的热稳定性主要取决于（）。 (A)硅-氧间能形成链状结构；(B)硅酸盐是离子化合物； (C)硅-氧键的强度大；(D)硅-硅键的强度大。 205 工业上通常用以制备SiC的方法是（）。 1200O C SiC(s)； (A)Si(s)+C(s)> ?→ ???? (B)SiCl4(g)+CH41200O C ???SiC+4HCl； ?→ (C)SiH4(g)+CH41200O C ???SiC+4H2； ?→ (D)SiO2(s)+3C(s)2000O C ???SiC(s)+2CO。 ?→ 206 有Na2CO3、CaCO3、ZnCO3、(NH4)2CO3四种碳酸盐，分解温度由高到低的次序是（）。 (A)Na2CO3>CaCO3>(NH4)2CO3>ZnCO3； (B)CaCO3>Na2CO3>ZnCO3>(NH4)2CO3； (C)Na2CO3>CaCO3>ZnCO3>(NH4)2CO3； (D)Na2CO3>ZnCO3>CaCO3>(NH4)2CO3。 207 下列物质在水中能稳定存在的是（）。 (A)KO2；(B)Na2O2；(C)SnO；(D)BaO2。 208 下列离子易被空气中的O2氧化的（）。 (A)Pb2+；(B)Cr3+；(C)Ni2+；(D)Sn2+。 209 在实验室中配制SnCl2溶液，常在溶液中放入少量固体Sn粒，其理由是（）。 (A)防止Sn2+水解；(B)防止SnCl2溶液产生沉淀； (C)防止SnCl2溶液挥发；(D)防止Sn2+被氧化。 210 实验室配制Pb2+溶液时，常用的铅盐是（）。 (A)PbCl2；(B)PbSO4；(C)Pb(NO3)2；(D)PbCO3。 211 实验室配制SnCl2溶液时，通常采取的措施是（）。 (A)加入金属锡和硫酸； (B)加入还原剂Na2SO3和盐酸； (C)加入还原剂H2O2和硫酸； (D)加入金属锡和盐酸。 212 在下列各溶液中，铅最易溶解的（）。 (A)醋酸；(B)硫酸；(C)盐酸；(D)氢氧化钠。 213 属于弱电解质的铅盐是（）。 (A)PbCrO4；(B)PbCl2；(C)Pb(Ac)2；(D)PbSO4。 214 下列硫化物中可溶于Na2S溶液的是（）。 (A)ZnS；(B)SnS2；(C)CuS；(D)Bi2S3。 215 下列各对离子中，用过量NaOH溶液可以进行分离的（）。 (A)Pb2+和Fe3+；(B)Pb2+和Zn2+； (C)Al3+和Pb2+；(D)Al3+和Zn2+。 216 下列各组物质中，不能共存的是（）。 (A)Cu2+、Cu；(B)SnCl4、Sn；(C)MnO2、Mn2+；(D)Cr3+、Cr2O72-。 217 下列各种离子中，还原性最强的是（）。 (A)Fe2+；(B)Sn2+；(C)Ti3+；(D)Hg22+。 218 下列离子中，与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的（）。 (A)Bi3+；(B)Fe2+；(C)Sn2+；(D)Ag+。 219 下列硫化物中不可能存在的（）。 (A)SnS；(B)SnS2；(C)PbS；(D)PbS2。 220 有三种氧化物：GeO2、SnO2、PbO2，其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸变蓝的是（）。 (A)GeO2；(B)SnO2；(C)PbO2；(D)三种氧化物都可以。 221 下列有关说明PbO2具有强氧化性的叙述中，正确的是（）。 (A)Pb4+的半径比Pb2+大；(B)Pb(Ⅱ)存在惰性电子对； (C)Pb2+离子易形成配离子；(D)Pb(Ⅱ)盐溶解度小。 222 在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最终出现沉淀的颜色是（）。 (A)白色；(B)黑色；(C)棕色；(D)黄色。 223 下列硫化物不能溶解于Na2S溶液的（）。 (A)PbS ；(B)HgS ；(C)SnS 2；(D)Sb 2S 3。 224 下列各组离子都能与Br 2(l)反应的是（）。 (A)Ag +和Fe 3+；(B)Cu 2+和Sn 2+；(C)Co 2+和Sb 3+；(D)Sn 2+和Fe 2+。 225 下列物质不能溶于氨水的是（）。 (A)Ag 2O ；(B)PbCl 2；(C)Cu 2O ；(D)AgCl 。 226 下列固体物质为白色的是（）。 (A)CaCrO 4；(B)HBrO 4；(C)PbO ；(D)SnO 2。 227 下列氧化物酸性强弱次序中，错误的是（）。 (A)CrO 3>Cr 2O 3；(B)PbO>SnO ；(C)HgO (A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。 229 下列关于PbCl 2和SnCl 2的叙述中，错误的是（）。 (A)SnCl 2比PbCl 2易溶于水； (B)它们都能被Hg 2+氧化； (C)它们都可以与Cl -形成配合物； (D)在多种有机溶剂中，SnCl 2比PbCl 2更易溶。 230 在SnCl 2溶液中加入过量的NH 3·H 2O 后，Sn(Ⅱ)的存在形式是（）。 (A)[Sn(NH 3)4]2+；(B)Sn(OH)2； (C)[Sn(OH)3]-；(D)[Sn(OH)4]2-。 231 下列反应不能进行的是（）。 (A)PbS(s)+32O 2 高 温 焙 烧 Pb(l)+SO 3(g)； (B)2LiCl 电 解 2Li+Cl 2； (C)B 2O 3+2Al ? ?→?Al 2O 3+2B ； (D)Si+2OH -+H 2O →SiO 32-+2H 2。 232 下列物质与浓HCl 反应，既能生成沉淀又能生成气体的是（）。 (A)Na 2S ；(B)Na 2SO 3；(C)NiO(OH)；(D)Na 2SnS 3。 233 将被稀HNO 3酸化的Mn 2+ 溶液与一固体氧化物加热后，滤去悬浮物，得到一紫色溶液。则该氧化物（）。 (A)SnO 2；(B)PbO 2；(C)SiO 2；(D)MnO 2。 234 有一种硝酸盐为白色固体，溶于水后分别与稀HCl 、稀H 2SO 4和过量NH 3·H 2O 反应都能生成白色沉淀，则该硝酸盐中的阳离子是（）。 (A)Ag +；(B)Ba 2+；(C)Hg 2+；(D)Pb 2+。 235 在一定浓度的NH 3·H 2O 溶液中，欲增加NH 4+浓度，降低NH 3的浓度，最有效的方法是（）。 (A)加少量铵盐；(B)加少量碱； (C)加少量酸；(D)加水。 236 NaNO 3受热分解的产物是（）。 (A)Na 2O ，NO 2，O 2；(B)NaNO 2，O 2； (C)NaNO 2，NO 2，O 2；(D)Na 2O ，NO ，O 2。 237 下列各组气体混合物常温下不能共存于同一密闭容器中的是（）。 (A)NO 和NH 3；(B)N 2和H 2； (C)N 2和O 2；(D)HCl 和NH 3。 238 下列硝酸盐受热分解，产生相应亚硝酸盐的（）。 (A)LiNO 3；(B)KNO 3；(C)Cu(NO 3)2；(D)Pb(NO 3)2。 239 熔点高、硬度大而且有导电性的氮化物是（）。 (A)Li 3N ；(B)Mg 3N 2；(C)TiN ；(D)AlN 。 240 下列性质中，不能说明HNO 3和H 3PO 4之间差别的是（）。 (A)酸强度；(B)沸点；(C)成酸元素的氧化值；(D)氧化性。 241 下列氮的化合物，酸性最弱的是（）。 (A)NH 3；(B)HNO 2；(C)N 2H 4；(D)HNO 3。 242 BF 3与NH 3化合是因为它们之间形成了（）。 (A)氢键；(B)配位键；(C)大π键；(D)分子间力。 243 下列硝酸盐受热分解，只能产生一种气体的是（）。 (A)Cu(NO 3)2；(B)Pb(NO 3)2；(C)AgNO 3；(D)Ba(NO 3)2。 244 叠氮酸的分子式为（）。 (A)N 2H 4；(B)H 3N ；(C)HN 3；(D)NH 2OH 。 245 酸性介质中，MnO 4-与NO 2-的反应产物之一（）。 (A)NO ；(B)NO 3-；(C)NH 4+；(D)NO 2。 246 由氨催化氧化法制硝酸时，为消除氮氧化物的污染，通常用以吸收尾气的溶液是（）。 (A)H 2SO 4(aq)；(B)NH 3·H 2O(aq)； (C)NaOH(aq)；(D)CuSO 4(aq)。 247 已知△f G (NO)=86.57kJ ·mol -1，△f G (NO 2)=51.30kJ ·mol -1 。对于标准状态下，反应：(1)N 2+O 2→2NO (2)2NO+O 2→2NO 2 能否自发进行，有下列各种判断，其中正确的（）。 (A)反应(1)不能自发进行，反应(2)能自发进行； (B)反应(1)能自发进行，反应(2)不能自发进行； (C)都能自发进行； (D)都不能自发进行。 248 下列分子或离子，与N 2不是等电子体的是（）。 (A)CO ；(B)NO ；(C)CN -；(D)NO +。 249 下列硝酸盐分解时，产物中不含有NO 2的是（）。 (A)LiNO 3；(B)NaNO 3；(C)Be(NO 3)2；(D)Mg(NO 3)2。 250 下列硝酸盐加热到700K 左右时，其中各元素都参加氧化还原反应的是（）。 (A)AgNO 3；(B)Pb(NO 3)2；(C)Fe(NO 3)3；(D)NH 4NO 3。 251 AgI 在下列溶剂中溶解度最大的（）。 (A)H 2O ；(B)NH 3·H 2O ；(C)NH 3(l)；(D)CCl 4。 252 钠的液氨溶液呈深蓝色且能导电，一般认为溶液中含有（）。 (A)NH 4+和NH 2-；(B)Na +和NH 2-； (C)Na +和e -；(D)Na +和e (NH 3)x -。 253 下列离子或分子中含∏34键的是（）。 (A)HNO 3；(B)NO 3- ；(C)HNO 2；(D)NO 2。 254 NO 3-中的离域π键属于（）。 (A)π3 3；(B)π43；(C)π45；(D)π46。 255 在实验中要制得干燥的氨气，需要选用的干燥剂是（）。 (A)五氧化二磷；(B)碱石灰； (C)无水氯化钙；(D)浓硫酸。 256 将1molP 2O 5转化为正磷酸，需要水的物质的量（）。 (A)2mol ；(B)3mol ；(C)4mol ；(D)5mol 。 257 NaH 2PO 4的水溶液呈（）。 (A)强碱性；(B)弱酸性；(C)弱碱性；(D)中性。 258 下列各酸中为一元酸的是（）。 (A)H 3PO 4；(B)H 3PO 3；(C)H 3PO 2；(D)H 4P 2O 7。 259 PBr 3在水中可以（）。 (A)反应生成H 3PO 4和HBr ；(B)使水分解为H 2和O 2; (C)反应生成HBr 及H 3PO 3；(D)反应生成PH 3及HBrO 。 260 PO 43-与用HNO 3酸化了的钼酸铵反应生成（）。 (A)白色MoO 3·x H 2O 沉淀； (B)无色的(NH 4)3PO 4沉淀； (C)黄色(NH 4)3PO 4·12MoO 3沉淀； (D)无色(NH 4)3PO 4·12MoO 3溶液。 261 若以通式 P O OH O H HO x 表示P(V)的含氧酸，当x =2时，则代表的（）。 (A)偏磷酸；(B)焦磷酸；(C)三聚磷酸；(D)磷酸。 262 当过量的CaO 与P 4O 10反应时，生成物（）。 (A)Ca(PO 3)2；(B)Ca 3P 2；(C)CaP ；(D)Ca 3(PO 4)2。 263 PCl 3在室温下为无色液体，在潮湿空气中强烈发烟，其反应是（）。 (A)PCl 3+H 2O →H 3PO 4+Cl 2+H 2； (B)PCl 3+H 2O →P 2O 5+HCl ； (C)PCl 3+H 2O →H 3PO 3+HCl ； (D)PCl 3+H 2O →P 2O 5+HCl+H 2。 264 下列元素的氢化物中，不能与H 2O 作用生成H 2的是（）。 (A)Ca ；(B)P ；(C)B ；(D)Na 。 265 下列氢化物与水反应不产生氢气的（）。 (A)LiH ；(B)SiH 4；(C)B 2H 6；(D)PH 3。 266 下列物质中热稳定性最强的是（）。 (A)PBr 5；(B)PCl 5；(C)PF 5；(D)PI 5。 267 要配制一定浓度的SbCl 3溶液，应采取的方法是（）。 (A)将固体SbCl 3溶于热水中至所需浓度； (B)将固体SbCl 3用水溶解后加盐酸； (C)将固体SbCl 3溶于室温水中至所需浓度； (D)将固体SbCl 3溶于较浓盐酸中再加水稀释至所需浓度。 268 下列元素属于准金属（半金属）的是（）。 (A)C ；(B)S ；(C)As ；(D)Pb 。 269 下列元素最高氧化值的化合物中，氧化性最强的是（）。 (A)P(V)；(B)As(V)；(C)Sb(V)；(D)Bi(V)。 270 下列氢氧化物能溶于酸但不溶于碱的是（）。 (A)Sn(OH)2；(B)Bi(OH)3；(C)Pb(OH)2；(D)Cu(OH)2。 271 下列离子在过量NaOH溶液中不能生成氢氧化物沉淀的是（）。 (A)Ca2+；(B)Sb3+；(C)Mg2+；(D)Bi3+。 272 下列硫化物中，不可能存在的是（）。 (A)Bi2S3；(B)Bi2S5；(C)Sb2S3；(D)Sb2S5。 273 下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是（）。 (A)Pb2+；(B)Sb3+；(C)Co2+；(D)Hg2+。 274 下列离子在过量NaOH溶液中能生成氢氧化物沉淀的是（）。 (A)Sn2+；(B)Pb2+；(C)Bi3+；(D)Al3+。 275 下列氢氧化物不为两性的（）。 (A)Pb(OH)2；(B)Sb(OH)3；(C)Be(OH)2；(D)Bi(OH)3。 276 下列各组硫化物可以用Na2S进行分离的是（）。 (A)CoS和NiS；(B)PbS和Bi2S3； (C)Sb2S3和CuS；(D)HgS和SnS2。 277 下列硫化物既溶于浓盐酸又溶于Na2S x的是（）。 (A)As2S5；(B)Bi2S3；(C)Sb2S3；(D)PbS。 278 下列各组物质的有关性质，其变化顺序正确的是（）。 (A)氧化性（酸性介质）：As(V) (B)热稳定性：BeCO3>MgCO3>CaCO3>BaCO3； (C)电极电势：E(K+/K)>E(Na+/Na)>E(Li+/Li)； (D)还原性：NH3>PH3>SbH3。 279 下列各组离子在过量NaOH溶液中都只能生成氢氧化物沉淀的是（）。 (A)Ca2+、Bi3+；(B)Sn2+、Mg2+； (C)Sb3+、Bi3+；(A)Pb2+、Sb3+。 280 下列试剂能使酸性KMnO4溶液退色的是（）。 (A)Na3AsO3；(B)KClO3；(C)PbO2；(D)NaF。 281 下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是（）。 (A)Al3+、Sb3+、Bi3+；(B)Be2+、Al3+、Sb3+； (C)Pb2+、Mg2+、Be2+；(D)Sn2+、Pb2+、Mg2+。 282 下列各物质在酸性条件下，不能被NaBiO3(s)氧化的是（）。 (A)HCl；(B)Sn2+；(C)Mn2+；(D)H[Sb(OH)6]。 283 下列物质中沸点最高的是（）。 (A)H2Se；(B)H2S；(C)H2Te；(D)H2O。 284 下列叙述中错误的是（）。 (A)自然界中只存在单质氧而没有单质硫； (B)氧既有正氧化值化合物，也有负氧化值的化合物； (C)由2H和O组成的水叫重水； (D)O2和O3是同素异形体。 285 大气的臭氧层能保护人类的生态环境，其原因是（）。 (A)能保温； (B)能消毒； (C)能防止地球表面水蒸气逸散； (D)能吸收紫外线。 286 人们非常重视高层大气中的臭氧，因为它（）。 (A)有消毒作用；(B)有温室效应； (C)有助于植物生长；(D)能吸收紫外线。 287 有助于反应3O2→2O3(△r H>0)进行的条件是（）。 (A)高温和低压；(B)高温和高压； (C)低温和低压；(D)低温和高压。 288 O2和O3属于（）。 (A)同位素；(B)类质同晶体； (C)同素异形体；(D)同分异构体。 289 下列氢化物在水溶液中，酸性最强的是（）。 (A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。 290 下列对氧族元素性质的叙述中正确的（）。 (A)氧族元素与其它元素化合时，均可呈现+2，+4，+6或-1，-2等氧化值； (B)氧族元素电负性从氧到钋依次增大； (C)氧族元素的电负性从氧到钋依次减小； (D)氧族元素都是非金属元素。 291 H2O2在与用硫酸酸化的KI溶液反应时起的作用是（）。 (A)还原剂；(B)氧化剂；(C)弱酸；(D)既是氧化剂又是还原剂。 292 下列叙述中错误的是（）。 (A)H2O2分子构型为直线形； (B)H2O2既有氧化性又有还原性； (C)H2O2是弱酸； (D)H2O2在酸性介质中能使KMnO4溶液褪色。 293 下列关于过氧化氢分子结构的描述中，正确的是（）。 (A)分子在空间成平面形； (B)两个O-H键不在同一平面； (C)两个O-H键相互垂直； (D)H-O键与O-O键之间夹角成90o。 294 下列氧化物的水合物酸性最强的是（）。 (A)Ge(OH)4；(B)H2SeO4；(C)H3PO4；(D)Ca(OH)2。 295 下列试剂可用于定量测定碘的是（）。 (A)Na2S；(B)Na2SO3；(C)Na2S2O3；(D)Na2S2O8。 296 浓H2SO4与Zn反应的产物中不可能有的物质是（）。 (A)SO2；(B)H2；(C)S；(D)H2S。 297 硫的熔点、沸点要比氧高得多，其主要原因是（）。 (A)硫的电离能比氧小；(B)硫的原子半径比氧大； (C)硫的原子量比氧大；(D)在分子中，硫的原子数比氧的原子数多。 298 室温下，单质硫的稳定形式为（）。 (A)双原子分子；(B)长链多原子分子； (C)八原子环；(D)六原子环。 299 Na2S2O3作照像定影剂时，它是一种（）。 (A)氧化剂；(B)还原剂；(C)配位剂；(D)漂白剂。 300 将稀盐酸与下列化合物混合，其中不产生气体的是（）。 (A)BaS；(B)BaSO3；(C)BaSO4；(D)BaS2O3。 301 欲干燥H2S气体，在下列干燥剂中应选用（）。 (A)浓H2SO4；(B)KOH；(C)CaO；(D)P2O5。 302 SO2可以除去水中的氯气，其中SO2的作用是（）。 (A)氧化剂；(B)还原剂；(C)配位剂；(D)漂白剂。 303 在下列各盐溶液中通入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是（）。 (A)Ag+；(B)Cd2+；(C)Pb2+；(D)Mn2+。 304 下列各组硫的化合物中，均不具有还原性的是（）。 (A)K2S2O7，Na2S2O3；(B)H2SO3，Na2S2O3； (C)K2S2O7，Na2S2O8；(D)Na2S2O3，H2SO3。 305 下列离子在酸性溶液中能够稳定存在的是（）。 (A)SO42-；(B)S22-；(C)S2O32-；(D)S2O82-。 306 SO3、SO2、H2S三种硫的化合物中，能使溴水褪色的是（）。 (A)SO3和SO2；(B)SO3和H2S； (C)SO2和H2S；(D)SO3、SO2和H2S。 307 分别向下列各组离子的溶液中加酸，其溶液澄清，并产生臭蛋气味的一组离子是（）。(A)S2-和SO42-；(B)S x2-和SO42-； (C)S2O32-和SO32--；(D)S x2-和SO32-。 308 下列反应中产物错误的是（）。 (A)在CuSO4中通入H2S生成CuS； (B)Na2S与HCl(aq)作用生成H2S； (C)H2S与Cl2混合生成硫酸； (D)FeS与HNO3作用生成H2S。 309 下列物质中，既能和H2S溶液反应又能和酸化的KMnO4(aq)反应的是（）。 (A)Fe(NO3)3(aq)；(B)FeSO4(aq)； (C)H2SO3(aq)；(D)CuSO4(aq)。 310 下列叙述中错误的是（）。 (A)SO2分子是非极性分子；(B)SO2可使品红褪色； (C)H2SO3是中强酸；(D)H2SO3既有氧化性又有还原性。 311 下列含氧酸盐溶于HAc的（）。 (A)CaSiO3；(B)BaSO3；(C)BaSO4；(D)CaSO4。 312 下列各组硫化物中，都难溶于0.3mol·L-1HCl而能溶于浓HCl的（）。 (A)Bi2S3和CdS；(B)ZnS和PbS； (C)CuS和Sb2S3；(D)As2S3和HgS。 313 下列各组离子的酸性溶液中，通入H2S都能生成沉淀的一组是（）。 (A)Mn2+、Pb2+、Sb3+；(B)Mn2+、Fe2+、Sb3+； (C)Cu2+、Cd2+、Sb3+；(D)Fe2+、Cu2+、Mn2+。 314 下列各组离子与Na2S溶液反应，都不生成黑色沉淀的一组是（）。 (A)Fe2+、Bi3+；(B)Cd2+、Zn2+；(C)Mn2+、Pb2+；(D)Ag+、Al3+。 315 焦硫酸的分子式为（）。 (A)H2S2O7；(B)H2SO4·x SO3(x>1)；(C)H2S2O8；(D)H2S2O4。 316 SnS不溶于新配制的(NH4)2S中，但可溶于放置一定时间的(NH4)2S溶液中，这是因为（）。 (A)存放一定时间的(NH4)2S中，存在S x2-，它具有氧化性； (B)存放一定时间的(NH4)2S中，存在S x2-，它具有还原性； (C)存放一定时间的(NH4)2S中，存在S x2-，它具有碱性； (D)存放一定时间的(NH4)2S中，存在S x2-，它具有酸性。 317 下列各组溶液中，各种离子能在溶液中大量共存的是（）。 (A)SO42-、S2O32-、Na+、H+；(B)Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-； (C)Fe3+、Cl-、K+、NCS-；(D)Cr3+、Cl-、Na+、OH-。 318 下列物质中酸性最强的是（）。 (A)H2S；(B)H2SO3；(C)H2SO4；(D)H2S2O7。 319 下列叙述中错误的是（）。 (A)单质硫既可以作氧化剂，也可以作还原剂； (B)单质硫加热到一定温度（如>160℃），可以由晶体硫变成分子式为S x的长链硫，长链硫倒入冷水中可以得到弹性硫； (C)由于硫原子有d轨道，可以形成配位数为6的化合物； (D)由于硫原子有d轨道，它的氧化值最高可为6。 320 用容量法定量测定碘，常使用的标准溶液（）。 (A)Na2S；(B)Na2SO3；(C)Na2SO4；(D)Na2S2O3。 321 下列叙述中，错误的是（）。 (A)Na2S2O3可作为还原剂，在反应中只能被氧化成S4O62-； (S)在早期的防毒面具中，曾应用Na2S2O3作解毒剂； (C)照相术中，AgBr被Na2S2O3溶液溶解而生成配离子； (D)Na2S2O3可用于棉织物等漂白后脱氯。 322 下列化合物中氧化能力最强的是（）。 (A)Na2S2O3；(B)Na2SO3；(C)Na2S4O6；(D)Na2S2O8。 323 某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要简便地鉴定它们，最好加入下列试剂中的（）。(A)NaCl(aq)；(B)Br2(aq)；(C)H2O2(aq)；(D)KOH(aq)。 324 将含某阴离子的溶液先用H2SO4酸化后，再加入KMnO4。在加KMnO4前后只观察到紫色褪去，说明该溶液中可能存在的阴离子是（）。 (A)S2O32-；(B)SO32-；(C)NO3-；(D)PO43-。 4键的是（）。 325 下列分子或离子中含有∏ 3 (A)NO3-；(B)SO32-；(C)O3；(D)SO42-。 4键的是（）。 326 下列分子或离子中含有∏ 3 (A)SO2；(B)NO3-；(C)NO2；(D)NO2+。 6键的是（）。 327 下列分子或离子中含有∏ 4 (A)O3；(B)NO2-；(C)SO3；(D)SO32-。 328 卤素中电子亲合能最大的是（）。 (A)Br；(B)Cl；(C)F；(D)I。 329 卤素单质X2在碱性介质中的歧化反应可表示为： X2＋2OH-=X-+XO-+H2O,3X2＋6OH-=5X-+XO-+3H2O 不能发生任何歧化反应的卤素（）。 (A)溴；(B)氯；(C)氟；(D)碘。 330 X2在H2O中的歧化反应趋势较大的（）。 (A)F2；(B)Cl2；(C)Br2；(D)I2。 331 卤素单质中，与水不发生水解反应的是（）。 (A)F2；(B)Cl2；(C)Br2；(D)I2。 332 SiX4中，可以与HX发生加合反应的（）。 (A)SiF4；(B)SiCl4；(C)SiBr4；(D)SiI4。 333 卤素单质分子的解离能最小的是（）。 (A)F2；(B)Cl2；(C)Br2；(D)I2。 334 在常温下，易被空气氧化的氢卤酸是（）。 (A)HF；(B)HCl；(C)HBr；(D)HI。 335 下列关于卤素单质性质的叙述中，正确的是（）。 (A)卤素单质在溶液中能氧化水中的氧; (B)卤素有较高的化学活泼性，在自然界中以化合态存在; (C)卤素单质加淀粉溶液呈蓝紫色； (D)卤素单质在碱性溶液中均能发生歧化反应。 336 卤素分子键能最大的是（）。 (A)Br2；(B)I2；(C)Cl2；(D)F2。 337 下列叙述中正确的是（）。 (A)卤素的最高氧化值均等于其族序数; (B)卤素的电子亲合能随着原子序数的增大而变小; (C)卤素的电负性随着原子序数的增大而变小; (D)卤素单质的氧化性以I2最弱，所以自然界中只能有单质碘。 338 下列实验可以用来区别NaBr(aq)和NaI(aq)的是（）。 (A)分别通入CO2；(B)分别通入Cl2; (C)分别加入NaNO3(aq)；(D)分别加入K(s)。 339 决定卤素单质熔点高低的主要因素是（）。 (A)卤素单质分子的极性大小； (B)卤素单质的相对分子质量的大小； (C)卤素单质分子中的化学键的强弱； (D)卤素单质分子的氧化性强弱。 340 在地壳中含量最多的卤素是（）。 (A)F；(B)Cl；(C)Br；(D)I。 341 氢卤酸中最强的酸是（）。 (A)HF；(B)HCl；(C)HBr；(D)HI。 342 下列酸中不属于弱酸的是（）。 (A)HI；(B)HClO2；(C)HOCl；(D)HF。 343 氯的含氧酸中，酸性最强的（）。 (A)HClO；(B)HClO2；(C)HClO3；(D)HClO4。 344 下列物质中，与Cl2作用生成漂白粉的是（）。 (A)水合硫酸钙；(B)无水硫酸钙；(C)氢氧化钙；(D)氯化钙。 345 HClO4的酸酐是（）。 (A)ClO3；(B)ClO2；(C)Cl2O5；(D)Cl2O7。 346 下列氯化物中，能与水反应的是（）。 (A)NaCl；(B)BaCl2；(C)PCl3；(D)CCl4。 347 下列氢化物热稳定性顺序正确的（）。 (A)HF>HI>HBr>HCl；(B)HF>HCl>HBr>HI； (C)HI>HBr>HCl>HF；(D)HI>HBr>HF>HCl。 348 在下列各种酸中氧化性最强的是（）。 (A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。 349 在氢卤酸中，由HF到HI酸性逐渐增强，其主要原因是（）。 (A)从HF到HI键能减弱；(B)从F到I原子的电负性减小; (C)从F到I的相对原子质量增大；(D)从F到I原子的电子亲合能减小。 350 为制备卤化氢水溶液，下列方法中错误的是（）。 (A)萤石与浓硫酸反应制备HF，再溶于水； (B)先电解食盐水制备Cl2和H2，再合成HCl溶于水； (C)溴化钠与浓硫酸反应制取HBr气体，再溶于水； (D)将溴逐滴加入在磷与水的混合物中制备HBr气体，再溶于水。 351 下列关于氯的含氧酸及其钠盐性质变化规律的叙述中错误的是（）。 (A)氯的含氧酸氧化能力比其相应钠盐的氧化能力弱； (B)随着氯的氧化值增大,含氧酸酸性增强，即HClO4是氯的含氧酸中酸性最强的； (C)氯的含氧酸的热稳定性比相应钠盐的热稳定性差； (D)在酸性介质中，氯的含氧酸根离子的氧化能力比在碱性介质中的氧化能力强。 352 氯的含氧酸中，热稳定性最强的是（）。 (A)HClO；(B)HClO2；(C)HClO3；(D)HClO4。 353 氯的含氧酸盐中,热稳定性最强的（）。 (A)KClO；(B)KClO2；(C)KClO3；(D)KClO4。 354 下列能够相互作用产生Cl2的一组物质是（）。 (A)HCl+I2；(B)HClO3+I2；(C)NaClO3+I2；(D)CCl4+I2。 355 下列反应不能用于在实验室中制取氯气的是（）。 (A)浓H2SO4与NaCl作用；(B)浓HCl与MnO2作用； (C)浓HCl与K2CrO7一起加热；(D)HCl与KMnO4作用。 356 下列混合物受热产生氯气的一组物质是（）。 (A)NaCl与H2SO4(浓)；(B)NaCl与MnO2； (C)KClO3与HNO3；(D)HCl与KMnO4。 357 实验室制备的Cl2(g)需要净化以除去可能带入的杂质。下列各物质分别装在洗气瓶中，并使Cl2(g)按规定的顺序通过，其中正确的是（）。 (A)NaOH，H2SO4(浓)；(B)H2SO4(浓)，H2O； (C)H2O，H2SO4(浓)；(D)碱石灰，H2SO4(浓)。 358 关于HClO4及其盐的叙述中，错误的是（）。 (A)无水HClO4是很强的氧化剂；(B)HClO4的氧化性弱于HClO; (C)ClO4-是不良配体；(D)KClO4的溶解度大于KCl。 359 下列叙述中错误的是（）。 (A)HClO3的氧化性强于KClO3; (B)KClO3在酸性溶液中可氧化Cl-; (C)将Cl2(g)通入酸性溶液中可发生歧化反应; (D)常温下在碱性介质中，ClO3－不能发生歧化反应。 360 下列氯的含氧酸盐在碱性溶液中不能歧化的是（）。 (A)次氯酸盐；(B)亚氯酸盐；(C)氯酸盐；(D)高氯酸盐。 361 某物质与二氧化锰混合后加几滴浓H2SO4有气体产生，将产生的气体通入AgNO3(g),可以得到易溶于稀氨水的白色沉淀，该物质是（）。 (A)LiBr；(B)NaF；(C)KI；(D)CsCl。 362 下列生成Cl2(g)的反应中必须用浓HCl的是（）。 (A)KMnO4+HCl；(B)PbO2+HCl; (C)MnO2+HCl；(D)Co2O3+HCl。 363 下列各组离子在酸性溶液中能稳定存在的（）。 (A)Al 3+ 、Mg 2+ 、CO 32-；(B)K + 、Br -、NO -2、S 2- ; (C)Na +、I -、ClO 3-；(D)Fe 3+、Cr 2O 72-、Co 2+。 364 已知碱性溶液中氯的元素电势图为： ClO 3-ClO 2-ClO -Cl 2 Cl - 从碘水中萃取碘，所用的萃取剂是（）。 (A)甘油；(B)酒精；(C)乙酸；(D)四氯化碳。 365 I 2在下列溶剂或溶液中，溶解度最大的（）。 (A)水；(B)乙醇；(C)食盐水；(D)四氯化碳。 366 单质碘在水中的溶解度很小，但在碘化钾等碘化物溶液中碘的溶解度增大，这是因为（）。 (A)发生了解离反应；(B)发生了盐效应； (C)发生了氧化还原还原；(D)生成了I 3-。 367 下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是（）。 (A)浓HCl ；(B)浓H 2SO 4；(C)浓H 3PO 4；(D)浓HNO 3。 368 下列物质为强酸的是（）。 (A)H 3AsO 4；(B)H 3AsO 3；(C)LiOH ；(D)HBrO 4。 369 将KI 溶液加到KIO 3溶液中，再加入CCl 4并振荡，则CCl 4层的颜色是（）。 (A)黄色；(B)紫色；(C)褐色；(D)无色。 370 I 2在下述溶液中溶解度最大的是（）。 (A)KNO 3(aq)；(B)KI(aq)；(C)NaCl(aq)；(D)NaF(aq)。 371 把氯和四氯化碳加到碘化钾的水溶液里摇动，待溶液分层后，四氯化碳层呈现的颜色是（）。 (A)紫色；(B)黄色；(C)红色；(D)橙色。 372 磷与溴水反应的产物是（）。 (A)H 3PO 3+HBr ；(B)PBr 3；(C)P 2O 3+HBr ；(D)P 2O 5+HBr+H 2。 373 下列各组物质在酸性溶液中能共存的是（）。 (A)FeCl 2与Br 2；(B)FeCl 3与KI ；(C)KI 与KIO 3；(D)FeCl 3与Br 2。 374 在硫酸亚铁溶液中滴入碘溶液，溶液中的变化将是（）。 (A)生成淡紫色的Fe 3+；(B)碘水褪色生成I -； (C)碘水褪色生成IO -；(D)无变化。 375 下列物质与溴化钠反应并加热，能制取纯的溴化氢的是（）。 (A)浓HCl ；(B)浓HNO 3；(C)浓H 3PO 4；(D)浓H 2SO 4。 376 下列叙述中错误的是（）。 (A)HBrO 3的氧化性强于KBrO 3； (B)反应：BrO 3-+Br -+H +→Br 2+H 2O 在标准状态能自发向右进行； (C)Br 2的歧化反应与溶液介质无关； (D)BrO 3-在酸性介质中的氧化性强于在碱性介质中的氧化性。 377 下列反应可以正向进行的（）。 (A)2HCl+Br 2→2HBr+Cl 2; (B)2F -+I 2→2I -+F 2; (C)2HBr(g)+F 2(g)→2HF(g)+Br 2(g); (D)2Br -+I 2→2I - +Br 2。 378 下列氧化还原电对的电极电势最大的（）。 (A)E (ClO 3-/Cl 2)；(B)E (BrO 3-/Br 2)； (C)E (IO 3-/I 2)；(D)E (H +/H 2)。 379 关于氯、溴、碘的含氧酸及其盐的下列性质递变规律中错误的是（）。 (A)酸性：HClO3>HBrO3>HIO3; (B)热稳定性：MClO>MBrO>MIO; (C)氧化性：HClO4 (D)E值：BrO3-/Br2>ClO3-/Cl2>IO3-/I2。 380 下列氟化物在水中溶解度最大的是（）。 (A)KF；(B)NaF；(C)BaF2；(D)PbF2。 381 关于卤素含氧酸及其相应盐的性质递变规律的叙述中，错误的是（）。 (A)酸性：HClO>HBrO>HIO; (B)质子碱的碱性：ClO- (C)热稳定性：HClO (D)氧化性：HClO>HBrO>HIO。 382 下列浓度相同的盐溶液按pH值递减次序排列正确的是（）。 (A)KClO4,KClO3,KClO； (B)KClO,KClO2,KClO3; (C)KClO3,KBrO3,KIO3; (D)KClO,KBrO,KIO。 383 下列浓度相同的盐溶液按pH值递减次序排列,其中正确的是（）。 (A)KBrO3,KIO3，KI; (B)KIO3,KBrO3，KClO3; (C)KClO,KBrO3,KIO3; (D)KBrO4,KClO4，KI。 384 在下列各组元素中，符合对角线规则的是（）。 (A)B、Al；(B)B、Si；(C)C、Si；(D)B、C。 385 下列含氧酸中，为一元酸的是（）。 (A)H2S2O8；(B)H3BO3；(C)H3PO4；(D)H3PO3。 386 具有半导体性质的元素处于周期表中的（）。 (A)p区；(B)s区；(C)d区；(D)ds区。 387 下列氢氧化物的酸碱性比较中，正确的（）。 (A)酸性：Sn(OH)2>Sn(OH)4；(B)碱性：H3AsO4>H3AsO3; (C)碱性：Sb(OH)3>Bi(OH)3；(D)酸性：Sn(OH)4>Pb(OH)4。 388 下列氢化物在水溶液中酸性最强的（）。 (A)CH4；(B)NH3；(C)H2O2；(D)HF。 389 在下列氧化物中酸性最强的是（）。 (A)As2O5；(B)P4O10；(C)SiO2；(D)Bi2O3。 390 下列双原子分子中最难解离为单个原子的（）。 (A)F2；(B)O2；(C)N2；(D)Cl2。 391 下列物质水解后，能产生碱式盐的（）。 (A)PCl3；(B)AsCl3；(C)SnCl2；(D)SiCl4。 392 下列物质中碱性最强的（）。 (A)NH3；(B)PH3；(C)H2S；(D)H2Se。 393 将下列各组物质置于空气中，三种物质的质量都会增加的是（）。(A)CaO、Na2SO3、CaCO3；(B)KOH、NaOH、KNO3; (C)浓H2SO4、CaCl2、P2O5；(D)硅胶、结晶硫酸铜、浓盐酸。 394 下列含氧酸酸性强弱的比较中，错误的是（）。 (A)HNO3>HNO2；(B)H3AsO4>H3AsO3； (C)HIO3>HBrO3；(D)HClO4>HClO。 385 下列含氧酸酸性强弱的比较中，正确的是（）。 (A)H2SO4>HClO4；(B)HClO>HBrO； (C)HClO>HClO3；(D)H2SO3>H2SO4。 396 下列物质熔点最高的是（）。 (A)NaF；(B)MgF2；(C)AlF3；(D)SiF4。 397 下列物质中沸点最高的是（）。 (A)H2S；(B)H2O；(C)NH3；(D)PH3。 398 在下列物质溶解度大小的关系中，错误的是（）。 (A)AgF>AgCl；(B)Ca(H2PO4)2>CaHPO4； (C)NaHCO3>Na2CO3;(D)Ba(OH)2>Mg(OH)2。 399 下列元素在自然界中，主要以氧化物形式存在的是（）。 (A)Pb；(B)Na；(C)Sb；(D)Sn。 400 下列氢氧化物中，酸性最强的是（）。 (A)Sn(OH)2；(B)Sn(OH)4；(C)Bi(OH)3；(D)Pb(OH)4。 401 下列化合物不可能存在的是（）。 (A)SnCl4；(B)PbI4；(C)PbF4；(D)SnO2。 402 在IIIA与IV A族元素中，Tl与Pb两元素的低价化合物较高价化合物稳定，能解释这一现象的是（）。 (A)电极电势低；(B)电子亲合能大; (C)电离能大；(D)惰性电子对效应。 403 钠盐中，热稳定性最弱的是（）。 (A)卤化物；(B)硫酸盐；(C)磷酸盐；(D)硝酸盐。 404 加热下列物质，产物中有氧气的是（）。 (A)CaCO3；(B)Na2SO4；(C)AgNO3；(D)Na2O。 405 比较下列各组氢化物酸性的强弱，错误的是（）。 (A)H2O>NH3；(B)H2S>PH3；(C)H2Se>H2S；(D)NH3>PH3。 406 下列含氧酸中，不是一元酸的是（）。 (A)H3PO3；(B)H3PO2；(C)H3BO3；(D)HClO3。 407 下列含氧酸中，不为一元酸的是（）。 (A)H3BO3；(B)H2SeO4；(C)H3PO2；(D)HBrO4。 408 有四瓶无色溶液，分别是K2SO4、Pb(NO3)2、SnCl2、SnCl4溶液，加入一种试剂便可基本上区别它们，这种试剂是（）。 (A)NaOH；(B)H2SO4；(C)HCl；(D)Na2S。 409 在酸性溶液中，下列离子能稳定存在的是（）。 (A)AsS33-；(B)S2O32-；(C)ClO3-；(D)SO32-。 410 下列离子在酸性溶液中能够稳定存在的是（）。 (A)S2O32-；(B)S22-；(C)SnS32-；(D)BrO3-。 411 下列物质与稀HCl反应，产物既有气体又有沉淀生成的是（）。 (A)Na2S；(B)Na2S x；(C)Na2SO3；(D)Na2SiO3。 412 下列氢化物热稳定性次序正确的是（）。 (A)HF>HBr；(B)PH3>NH3；(C)H2S>HCl；(D)H2O>HF。 第12章氧族元素 12.1 空气中O2与N2的体积比是21：78 ，在273K和101.3kPa 下lL 水能溶解O2：49.10mL ， N2：49.10mL。问在该温度下溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是多少？ 解：己知空气中氧、氮分压比为21：78。在273K、10 1.3 kPa 下lL 水能溶解O2为49.10mL，N2为23.20 mL。溶解于水的空气中氧的体积分数为 49.10×0.21 ＝0.36 (49.10×0.21)+(23.20×0.78) 氮的体积分数为：1－0.36＝0.64 因此溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是1：1. 8 。 12.2 在标准状况下，750 mL 含有O3的氧气，当其中所含O3完全分解后体积变为780mL ，若 将此含有O3的氧气lL 通入KI溶液中，能析出多少克I2 ? 解：设750mL 氧气中有x mL O3： 则有： 2 O3 → 3 O2 增加的体积 2 3 1 x30 所以2/x＝1/30 x＝60mL 即此氧气中O3百分比为60/750＝8 % ，lL 氧气中含80mL O3 . 设能析出I2y g ，已知M (I2)＝254 2I－+ 2H+ + O3 → I2 + O 2+ H2O 1mol 254g (0.08/22.4)mol y 所以 1/(0.08/22.4)＝254/y y＝254×0.08/22.4＝0.91(g) 12.3 大气层中臭氧是怎样形成的？哪些污染物引起臭氧层的破坏？如何鉴别O3，它有什么特征 反应？ 解：( 1 )O2+hv →O +O (λ<242nm ) O + O2 → O3 ( 2 )氟氯烃：CFCl3，CF2Cl2等，以及氮氧化物：NO2、NO 等可引起臭氧层的破坏。如NO2、CF2Cl2对臭氧层的破坏反应 CF2Cl2+hv→CF2C l·+C l·(λ<221nm) C l·+O3→Cl O·+O2 Cl O·+O→C l·+O2 即O3+O→O2+O2 NO2+h v→NO+O (λ<426nm) NO+ O3→ NO2+O2 NO2+O→NO+O2 即O3+O→O2＋O2 所以Cl原子或NO2分子能消耗大量O3 1、在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是 (C ) (A) H 2SO 4＞HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 (B) H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SiO 3＞H 3PO 4 (C) HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3 (D) HClO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3＞H 2SO 4 2、下列物质呈抗磁性的是 (B ) (A) O 2 (B) O 3 (C) NO (D) 326()Cr H O 3、1 mol 下列各物质溶于1 L 水中，生成的溶液中H +浓度最高的是 ( A ) (A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH 2 4、下列分子中偶极矩非零的是 (B ) (A) SF 6 (B) SF 4 (C) PCl 5 (D) BCl 3 5、在微酸性条件下，通入 H 2S 都能生成硫化物沉淀的是 (B ) (A) Be 2+，Al 3+ (B) Sn 2+，Pb 2+ (C) Cr 3+，Sn 2+ (D) Al 3+，Pb 2+ 6、下列反应不可能按下式进行的是 (B ) (A) 2NaNO 3 + H 2 SO 4 (浓) = Na 2SO 4 + 2HNO 3 (B) 2NaI + H 2SO 4 (浓) = Na 2SO 4+ 2HI (C) CaF 2 + H 2SO 4 (浓) = CaSO 4 + 2HF (D) 2NH 3 + H 2SO 4 = (NH 4)2SO 4 7、既能溶于Na 2S 又能溶于Na 2S 2的硫化物是 (B ) (A) ZnS (B)As 2S 3 (C)HgS (D) CuS 8、下列含氧酸中酸性最弱的是 (D ) (A) HClO 3 (B) HBrO 3 (C)H 2SeO 4 (D)H 6TeO 6 9、下列叙述中正确的是 (C ) (A) H 2O 2分子构型为直线形 (B) H 2O 2既有氧化性又有还原性 (C) H 2O 2与K 2Cr 2O 7的酸性溶液反应生成稳定的CrO 5 一、解释下列事实 1、将H 2S 通入Pb(NO 3)2溶液得到黑色沉淀，再加H 2O 2，沉淀转为白色。 参考答案：通入H 2S 时，溶液发生下面的反应： Pb 2++S 2－――→PbS ↓(黑色) 加入H 2O 2后，PbS+H 2O 2――→PbSO 4↓(白色)。 2、把H 2S 通入FeCl 3溶液得不到Fe 2S 3沉淀。 参考答案：因为Fe 3+有氧化性，2Fe 3++H 2S ――→S ↓+2Fe 2++2H + 北师大无机化学四版习题答案12章氧族元素第12章氧族元素 :49.10mL ， 12.1 空气中O与N 的体积比是21:78 ，在273K和101.3kPa 下lL 水能溶解O222 N:49.10mL。问在该温度下溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是多少, 2 解: 己知空气中氧、氮分压比为21:78。在273K、10 1.3 kPa 下lL 水能溶解O为49.10mL，2 N为23.20 mL。溶解于水的空气中氧的体积分数为 2 49.10×0.21 ,0.36 (49.10×0.21)+(23.20×0.78) 氮的体积分数为:1,0.36,0.64 因此溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是1:1. 8 。 12.2 在标准状况下，750 mL 含有O的氧气，当其中所含O完全分解后体积变为780mL ，若33 将此含有O的氧气lL 通入KI溶液中，能析出多少克I ? 32解:设750mL 氧气中有x mL O : 3 则有: 2 O? 3 O增加的体积 3 2 2 3 1 x 30 所以 2/x,1/30 x, 60mL 即此氧气中O百分比为60/750,8 % ， lL 氧气中含80mL O . 33 设能析出I yg ，已知M (I), 254 22+ , 2I+ 2H+ O? I+ O+ HO 3 2 22 1mol 254g (0.08/22.4)mol y 所以 1/(0.08/22.4),254/y y,254×0.08/22.4,0.91(g) 12.3 大气层中臭氧是怎样形成的,哪些污染物引起臭氧层的破坏,如何鉴别O，它有什么特征3 反应, 解: ( 1 )O+hv ? O +O (λ<242nm ) 2 O + O? O 2 3 ( 2 )氟氯烃:CFCl ，CFCl等，以及氮氧化物:NO 、NO 等可引起臭氧层的破坏。如3222 NO、CFCl 对臭氧层的破坏反应 222 CFCl+hv?CFCl?+Cl? (λ<221nm) 222 Cl?+O?ClO?+O32 ClO?+O?Cl?+O 2 即 O+O?O+O 322 NO+hv?NO+O (λ<426nm) 2 NO+ O? NO+O 322 NO+O?NO+O 22 即 O+O?O，O 322 所以Cl原子或NO分子能消耗大量O 23 ( 3 )鉴别O时，只需将气体通入淀粉碘化钾的酸性溶液中或用湿淀粉碘化钾试纸检查，3 若有蓝色，即证明有O，其反应式为 3+ , 2I+ 2H+ O? I+ O+ HO 3 2 22 或2KI+ HO + O? I+ O+ 2KOH 23 2 2 第一章氢及稀有气体 1.氢气的制备 实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+[ PtF6] （无色）（红色）（橙黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑+3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章碱金属与碱土金属元素 一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。 碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y 碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x +2e-(NH3)y 二、氢化物 氢化物共分为离子型、共价型、过渡型 离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl 4＋4NaH Ti ＋4NaCl ＋2H 2↑ LiH 能在乙醚中同B 3＋ Al 3＋ Ga 3＋ 等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl 3 乙醚 Li[AlH 4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH 4]＋4H 2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H 2↑ 三、 氧化物 1、正常氧化物 碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li 2O 和MO 。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。 Na 2O 2＋2Na=2Na 2O 2KNO 3＋10K=6K 20＋N 2↑ 碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。 CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ 2Sr(NO 3)2 2SrO ＋4NO 2＋O 2↑ 1、 过氧化物与超氧化物 过氧化物是含有过氧基（—O —O —）的化合物，可看作是H 2O 2的衍生物。除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。 2Na ＋O 2 Na 2O 2 除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化物。 K ＋O 2=KO 2 2、 臭氧化物 300℃～500℃ 高温 △ 第11章 卤素和氧族元素 习题参考答案 1. 解：(1) 2NaCl + 2H2O 电解2↑+Cl2↑ (2)2Br?+Cl22 + 2Cl?; 3 Br2+3CO32??+ BrO3?+3CO2↑; 5Br?+ BrO3?+ 6H+2+3H2O 2. 解：(1) 2Br?+Cl22+ 2Cl? (2) 6Ca(OH) 2(热) +6Cl2 Ca(ClO3)2+ 5 CaCl2+ 2H2O (3) I2+ 2HClO32+ 2HIO3 (4) 4KClO4+KCl 3. 解：（1）以食盐为基本原料制备Cl2、NaOH、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4； 2NaCl + 2H2O 电解2↑+Cl2↑ Cl2 + 2NaOH(冷) NaClO + NaCl + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2(冷) 2 + CaCl2 + 2H2O 3Cl2 + 6KOH(热) KClO3 + 5KCl + 3H2O 4KClO3 3KClO4 + KCl KClO4 + H2SO4(浓) 减压蒸馏4 + HClO4 （2）以萤石(CaF2)为基本原料制备F2。 CaF2 + H2SO4(浓) CaSO4 +2HF↑ KOH + 2HF KHF2 + H2O 2KHF2电解2↑+ F2↑ (3) 2KI+Cl2I2+ KCl 3I2 KIO3 + 5KI + 3H2O 4. 解：（1）Cl2 + 2KOH(冷) KClO + KCl + H2O （2）3Cl2 + 6KOH(热) KClO3 + 5KCl + 3H2O （3）KClO3 KCl+3Cl2↑+ 3H2O （4）2KClO3 2KCl+ 3O2↑ （5）I2+ 5H2O23+ 4H2O 无机化学s区元素练习题 S区元素练习题 一、完成并配平下列反应方程式 1、Na +H2→ 2、LiH → 3、CaH+H2O→ 4、Na2O+ CO→ 5、 Na2O+ MnO4- + H+→ 6、BaO+ H2SO4 → 7、纯氧中加热氧化钡 8、唯一能生产氮化物的碱金属与氮气反应 9、铍与氢氧化钠溶液反应 10、金属钙在空气中燃烧，将燃烧产物再与水反应 11、写出氢氧化锂和过氧化钡的常用制取方法的化学方程式 二、请用热力学数据计算碱金属的过氧化物的稳定性增强 请用热力学数据计算碱金属超氧化物的稳定性也在逐渐增强 三、已知r＝227pmr＝197pm，Ar=39.0Ar=40.078,计算钾和钙的密度。 四、写出Ca2与氯化镁溶液反应的离子方程式，计算 该反应在298K下的标准平衡常数K? 五、已知NaH晶体中，Na与H的核间距离为245pm，试用Born-Lande公式计算NaH的晶格能。再用波恩－哈伯循环计算NaH的标准摩尔生成焓。 ????六、计算反应MgO + C?的?rHm，?rSm和???CO ＋Mg+- ?rGm，以及该反应可以自发进行的最低温度。 ? 七、已知镁的升华焓?SubHm=147.70kJ·mol,第一，第二电离分别为I1=743.94 ?2?kJ·mol-1，I2=1456.8kJ·mol-1，?fHm=-466.8kJ·mol-1，?-1 ?fGm=-454.kJ·mol，试计算?fHm，计算E和Mg的水合热2+2?/Mg)。 八、s区某金属A与水反应剧烈，生成的产物之一溶液呈碱性。B与溶液C反应可得到中性溶液D，D在无色火焰中的焰色反应呈现为黄色。在D中加入硝酸银溶液有白色沉淀E生成，E可溶于氨水中。一淡黄色粉末物质F与金属A反应生成G，G溶于水得到B溶液，F溶于水则得到B和H的混合溶液，H的酸性溶液可使高锰酸钾溶液退色，并放出气体I。试确定各字母所代表物质的化学式，写出有关的反应方程式。 某碱土金属A在空气中燃烧时火焰呈橙红色，反应产 第14章P区元素（二）习题目录 一判断题 1 氧族元素中，只有氧在自然界可以单质状态存在。（） 2 在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的。（） 3 氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O 第16章氧族元素 16-1 写出下列物质的化学式。 （1）方铅矿; (2)朱砂; (3)闪锌矿; (4)黄铜矿; （5）黄铁矿; (6)芒硝; (7)海波; (8)保险粉 解: (1)PbS (2)HgS (3)ZnS (4)CuFeS2 (5)FeS2 (6)Na2SO4·10H2O (7)Na2S2O3·5H2O (8)Na2S2O4·2H2O 16-2 命名下列硫的含氧酸及盐。 (1)K2S2O7; (2)H2SO5; (3)K2S2O8; (4)Na2S2O3·5H2O; (5)Na2S2O4; (6)Na2SO3; (7)Na2S4O6; (8)Na2SO4·10H2O 解: （1）焦硫酸钾(2)过一硫酸(3)过二硫酸钾 （4）五水合硫代硫酸钠(俗称海波) (5)连二亚硫酸钠 (6)亚硫酸钠(7)连四硫酸钠(8)十水合硫酸钠(俗称芒硝) 16-3 完成并配平下列反应方程式。 （1）H2S+ClO3-+H+ ------ （2）Na2S2O4+O2+NaOH------ （3）PbO2+H2O2 ------ （4）PbS+H2O2 ------- （5）S+NaOH(浓)------ （6）Cu+H2SO4(浓)------ （7）H+H2SO4(浓)------ （8）H2S+H2SO4(浓)------ （9）SO2Cl2+H2O------ （10）HSO3Cl+H2O------ 解: (1)5H2S + 8ClO3- === 5SO42- + 2H+ + 4Cl2 +4H2O （2）Na2S2O4 + O2 +2NaOH === Na2SO3 + Na2SO4 + H2O (3)PbO2+H2O2 === PbO + H2O + O2↑ (4)PbS+4H2O2 === PbSO4 + 4H2O (5)3S + 6NaOH(浓) === 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O （6）Cu +2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （7）S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+2 H2O （8）H2S + H2SO4(浓) === S↓+ SO2+ 2H2O （9）SO2Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl (10)HSO3Cl+H2O === H2SO4+HCl 16-4 完成下列各反应的化学方程式。 （1）Na2O2与过量冷水作用; （2）几滴热水滴在Na2O2固体上; （3）电解硫酸与硫酸铵的混合溶液; （4）将难溶于水与酸的Al2O3变成可溶于水的硫酸盐; （5）无氧条件下Zn粉还原酸式亚硫酸钠溶液; （6）将SeO2溶于水,然后通SO2Q气体; 厦门大学无机化学习题11 氧族元素 氧族元素 1. 少量Mn2+可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能化Mn2+ 为 MnO2，后者又能使H2O2氧化，试用电极电势说明上述解释的合理性？并写出离子反应方程式。 2. 为什么SF6的水解倾向比SeF6和TeF6要小得多？ 3. 解释下列事实： （1）将H2S通入Pb（NO3）2溶液得到黑色沉淀，再加H2O2，沉淀转为白色。 （2）把H2S通入FeCl3溶液得不到Fee?沉淀。 （3）通H2S入FeSC4溶液不产生FeS沉淀，若在FeSO溶液中加入一些氨水（或NaOH溶液），再通H2S则可得到FeS沉淀。 （4）在实验室内H2S、Na2S和Na2SO3溶液不能长期保存？ （5）纯H2SO4是共价化合物，却有较高的沸点（675K）。 （6）稀释浓H2SO4时一定要把H2SO4加入水中，边加边搅拌而稀释浓 HNO3与HCI没有这么严格规定，为什么？ 4. 以Na2CO3和硫磺为原料，怎样制取Na2S2O3,写出有关的反应式。 5. 有四种试剂：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O2、Na2S，其标签已脱落，设计一 个简单方法鉴别它们。 6. 写出下列反应方程式 （1）用盐酸酸化多硫化铵溶液 （2）H2O2 + H2S — （3）A g * + S2O32— (4)Na2S2O8+ MnS04 — (5)H2S+ Br2 — (6)H2S+ I2 — (7)Te+ CI03-— (8)H2O2+S2C82-— (9)H2O2 + PbS — (10)H2O2 + KMnO4 — (11)Na2S2O3+ CI2 — (12)Na2S2O3+ |2 — (13)SO2+ CI2+ H2O — 7. 确定O3的结构，如何利用特征反应来鉴别O3?写出有关反应方程式。 8. SO2与Cl2的漂白机理有什么不同？ 9. 试确定SO2的结构，它能作为路易斯酸吗？为什么？请举例加以说明。说明 为什么SOCl2既是路易斯酸又是路易斯碱？画出它们的空间结构图。 10. 硫代硫酸钠在药剂中可作解毒剂，可解卤素(如Cl2)、重金属离子 (如Hg2+)中毒。试说明它作为解毒剂的作用原理及反应生成的主要产物有哪些？ 11. SF6和C10H22 (癸烷)质量相近，它们的沸点也相近吗？为什么？ 12. 工业上制取N&S2O3是将Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应制得。在硫粉与 Na2SO3混合前一般先用少量乙醇润湿其作用是什么？ 第十三章 氧族元素 1.试用论分子轨道理描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定性。 (1)+2O (二氧基阳离子)；(2) O 2 ；(3)－2O (超氧离子) ；(4)- 22O (过氧离子)。 答：O 2分子阳、阴离子的分子轨道能级与O 2分子的相同。 (1) + 2O ] )()()()()()(K K [1*py 22pz 22py 22px 22*s 22s 2πππσσσ +2O 有一个σ键，一个π键，一个三电子键： 5.22 16)O ·B (=-=键级 有1个成单电子，显顺磁性。 (2) O 2 ] )()()()()()()(K K [1 *pz 21*py 22pz 22py 22px 22*s 22s 2ππππσσσ 22 2 6)O ·B (=-= 键级 有一个σ键，2个三电子键；有2个成单电子，显顺磁性。 (3) － 2O ] )()()()()()()(K K [1 *pz 22*py 22pz 22py 22px 22*s 22s 2ππππσσσ 5.12 36)O ·B (=-=键级 有一个σ键，一个三电子键；有1个成单电子，显顺磁性。 (4) - 22O ] )()()()()()()(K K [2 *pz 22*py 22pz 22py 22px 22*s 22s 2ππππσσσ 12 2)O ·B (==键级 - 22 O 无成单电子，为反磁性。 分子或离子的键级大，其稳定性就强，所以稳定性： +2O > O 2 >－2O >- 22O ；分子或离子的磁性与成单电子数有关，成单电子数越多，磁性越强，所以磁性 O 2>+2O ＝－2O >- 22O ， 2.重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。他们有何用途？如何制备？ 答：重水为D 216O 或D 2O ；重氧水为H 218O 。 重水D 2O 是核能工业中常用的中子减速剂；重氧水H 218O 是研究化学反应特别是水解反应机理的示踪物。二者的差别是：H 218O 不能维持动植物体的生命，电解水时，H 2O 优先分解,而重水D 2O 聚集在残留液中，经长时间电解后蒸馏其残留液可得到重水D 2O 。 3.解释为什么O 2分子具有顺磁性，O 3具有反磁性？ 答：O 2分子中有2条三电子п键，电子未完全配对，有2个单电子，所以有顺磁性，而O 3分子中有2条σO －O 键，1条4 3π键，电子均已配对，所以有反磁性。 4.在实验室怎样制备O 3？它有什么重要性？ 答：在实验室里制备臭氧主要靠紫外光(<185nm)照射氧或使氧通过静电放电装置而获得臭氧与氧的 混合物，含臭氧可达10%。臭氧发生器的示意图见图13-10。它是两根玻璃套管所组成的,中间玻璃管内壁镶有锡锚，外管外壁绕有铜线,当锡箔与铜线间接上高电压时，两管的管壁之间发生无声放电(没有火花的放电)，产生电弧，02就部分转变成了03。 无机化学练习答案（六）元素化学班级姓名得分 一、选择题：（单选，每题1分，共30分） 1、下列物质中，稳定性最强的物质是------------------------------------------------------------（ B ） A． KClO B. KClO3 C. HClO D. HClO3 2、在地壳中，丰度（按原子百分比）最大的四种元素排列是----------------------------------（ C ） A. O, Si, Al, H B. O, H, Al, Si C. O, H, Si, Al D. O, Al, H, Si 3.下列物质中酸性最强的是--------------------------------------------------------------------------（D ） A. HClO B. HClO2 C. HClO3 D. HClO4 4.在氯水中加入下列物质（或操作），有利于氯水反应的是-------------------------------（ B ） A．硫酸 C. NaCl D. 放在黑暗处 5.能形成酸雨的气体是--------------------------------------------------------------------------------（ B ） A. O3 B. SO2 C. CO2 D. 氟利昂 6.既有氧化性，又有还原性，但是氧化性为主的二元弱酸是------------------------------ （ B ） A. H2S 2 C. H2SO3 D. H2S2O3 7、下列物质最易被氧化的是---------------------------------------------------------------------（ B ） A. SO2 3 C D.无法判断 8.能溶于稀盐酸（）的下列硫化物是-----------------------------------------------（ B ） 第十三章 氧族元素 1. 试用分子轨道理论描述下列各物种中的键、键级和磁性（顺磁性、逆磁性）和相对稳定 性。 （1） O 2+ （二氧基阳离子） （2） O 2 （3） O 2-（超氧离子） （4） O 22-（过氧离子） 解：见下表 2. 重水和重氧水有何差别？写出它们的分子式。它们有何用途？如何制备？ 答：重水：D 2O ；重氧水：O H 182；重水是核能工业常用的中子减速剂，重氧水是研究化 学反应特别是水解反应机理的示踪剂。 3. 解释为什么O 2分子具有顺磁性，O 3具有反磁性？ 答：(1)O 2的分子轨道式为 1 * 21 * 22222222*222Z Y Z Y X P P p p p S S KK ππππσσσ 可见O 2分子中有2个单电子,因而具有顺磁 性。而O 3为反磁性,因O 3分子中无单电子，分之中存在4 3π的大π键。 4. 在实验室怎样制备O 3？它有什么重要性？ 答：在实验室里制备臭氧主要靠紫外光(<185nm)照射氧或使氧通过静电放电装置而获得臭氧 与氧的混合物,含臭氧可达10%。臭氧发生器的示意图见图13-10。它是两根玻璃套管所 组成的,中间玻璃管内壁镶有锡锚,外管外壁绕有铜线,当锡箔与铜线间接上高电压时,两管的管壁之间发生无声放电(没有火花的放电),02就部分转变成了03 5. 油画放置久后为什么会发暗、发黑？为什么可用H 2O 2来处理？写出反应方程式。 答：油画放置久后会变黑，发暗，原因是油画中的白色颜料中含PbSO 4，遇到空气中的H 2S 会生成PbS 造成的。 PbSO 4+H 2S=PbS （黑）+H 2SO 4 用H 2O 2处理又重新变白，是因为发生以下反应 第十三章p 区元素（一）之课后习题参考答案 6解：铝矾土的主要成分为Al 2O 3。 （1） Al 2O 3 + 2NaOH + 3H 2O 2Na[Al(OH)4] （2） 2Na[Al(OH)4] + CO 2 == 2Al(OH)3 + Na 2CO 3 + H 2O （3） 2Al(OH)3 Al 2O 3 + 3H 2O 第一步中Fe 2O 3不与NaOH 反应以固体存在,经溶解过滤即可去除. 12解：（1）碳酸盐分解的温度 对于Na 2CO 3：△r H θm =-414.22-393.51+1130.68=322.95（kJ/mol ） △r S θm =75.06+213.74-134.98=153.82（J/mol ·K ） 对于MgCO 3：△r H θm =-601.70-393.51+1095.8=100.6（kJ/mol ） △r S θm =26.94+213.74-65.7=175.0（J/mol ·K ） 对于BaCO 3：△r H θm =-553.5-393.51+1216.3=269.3（kJ/mol ） △r S θm =70.42+213.74-112.1=172.1（J/mol ·K ） 对于CdCO 3：△r H θm =-258.2-393.51+750.6=98.9（kJ/mol ） △r S θm =54.8+213.74-92.5=176.0（J/mol ·K ） （2） Na 2CO 3 MgCO 3 BaCO 3 CdCO 3 实际分解温度/℃ 1800 540 1360 345 估算分解温度/℃ 1826 302 1292 289 从结果来看有的偏高有的偏低，对Na 2CO 3和BaCO 3总体偏差不太大，而MgCO 3和CdCO 3实际分解温度高于估算值。这是因为实际分解是在非标态下进行，即 因P(CO 2)分压小于105Pa, △r S θm -Rln(P CO2/P θ)<△r S θm 分母减小, 则T 增大. （3）阳离子的离子半径,电子构型,电荷等数据如下表 从离子电子构型来看, 由于Cd 为18e-构型的阳离子,其极化作用和变形性均大于8e-的离子,所以CdCO 3的稳定性最差. 而8e-的离子,其Z/r 值越大, 极化作用越强, 碳酸盐稳定性越差,即稳定性：MgCO 3 大学无机化学知识点总结 无机化学，有机化学，物理化学，分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。 有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。 物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。 分析化学化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱分析法、各种电镜、成像和形貌分析方法，在线分析、活性分析、实时分析等，各种物理化学性能和生理活性的检测方法，萃取、离子交换、色谱、质谱等分离方法，分离分析联用、合成分离分析三联用等。 无机化学 第一章：气体 第一节：理想气态方程 1、气体具有两个基本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在：⑴气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。 2、理想气体方程：为气体摩尔常数，数值为= 8、314 3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。 第二节：气体混合物 1、对于理想气体来说，某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。 2、Dlton分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 3、(0℃=273、15K STP下压强为101、325KPa =760mmHg =76cmHg) 第二章：热化学 第一节：热力学术语和基本概念 1、系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。按传递情况不同，将系统分为：⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。 ⑵敞开系统：系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。 ⑶隔离系统：系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。 P区元素实验习题 p区非金属元素（卤素、氧、硫） ?氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？ 答：这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。 ?根据实验结果比较： ①S 2 O 8 2- 与MnO 4 - 氧化性的强弱；②S 2 O 3 2- 与I - 还原性的强弱。 答：因为 S 2 O 8 2- 可以将Mn 2 +氧化为MnO 4 - ，所以S 2 O 8 2- 的氧化性强于MnO 4 - ,S 2 O 3 2- 能将I 2 还原为I - ，S 2 O 3 2- 和还原性强于I - 。 ?硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3- 配离子？ 答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3- 配离子。 ?如何区别： ①次氯酸钠和氯酸钠； ②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢； ③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。 答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。 ②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO 4 溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H 2 S，剩下的一种气体是氯化氢。 ③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H 2 SO 4 溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。 ?设计一张硫的各种氧化态转化关系图。 第15章 氧族元素 1． (7381) 氧呈现+2价氧化态的化合物是……（ ） (A) Cl 2O 6 (B) BrO 2 (C) HClO 2 (D) F 2O 2． (7374) 硫化铵溶液放置久了变为黄棕色甚至红棕色，其原因是生成了…………（ ） (A) (NH 4)2SO 4 (B) NO 2 (C) S 和NH 3·H 2O (D) (NH 4)2S 2 2 (NH 4)2S ＋ O 2 ＝ 2 S + 2 NH 3 + 2 H 2O (NH 4)2S ＋ S ＝ (NH 4)2S 2 3． (1384) 干燥H 2S 气体，通常选用的干燥剂是（ ） (A) 浓H 2SO 4 (B) NaOH (C) P 4O 10 (D) NaNO 3 干燥剂：有吸水性，不与被干燥物反应。 酸碱性，氧化还原性，生成配合物的性质。 4． (1040) 下列关于-22O 和-2O 的性质的说法中，不正确的是………………………（ ） (A) 两种离子都比O 2分子稳定性小 (B)- 22O 的键长比- 2O 键长短 (C)-22O 是反磁性的，而- 2O 是顺磁性的 (D)-2O 的键能比-22O 的键能大 -22O 1个σ 键，-2O 1个σ键，1个3电子π 键。 5． (4314) 下列分子式中错误的是………… （ ） (A) SF 2 (B) SF 3 (C) SF 4 (D) SOF 4 S : 3s 23p 4 常见氧化态： －Ⅱ，0，Ⅱ，Ⅳ，Ⅵ 6． (0933) 下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的一种常见氧化态， 最符合硫的情况的一组是…………………………… （ ） (A) 2，6，-2 (B) 8，6，-2 (C) 18，6，+4 (D) 2，6，+6 S: 1s 2 2s 22p 6 3s 23p 4 8(次外层电子数)，6(最外层电子数)，-2(常见氧化态) 7． (0585) 在碱性溶液中，已知前两个反应的K c 值，则反应(3)的K c 值为…………（ ） (1) 2S(s) + S 2-(aq)S 32-(aq) K c 1 = 13.0 (2) S(s) + S 22-(aq)S 32-(aq) K c 2 = 10.8 (3) S(s) + S 2-(aq)S 22-(aq) K c (A) 1.2 (B) 119 第十三章氧族元素 §本章摘要§1.氧 氧气和氧化物臭氧过氧化氢氧元素的成键特征 2.硫和硫化物 单质硫硫化氢和氢硫酸硫化物3.硫的含氧化合物 S（IV）的含氧化合物S（VI）的含氧化合物硫的其它价态含氧化合物4.硒和碲 氧 O：存在形式 O 2（大气圈）、H 2 O （水圈）、SiO 2 及硅酸盐，其 它含氧化合物（岩石圈）。丰度 48.6 %，居第 1 位。 硫 S：天然单质硫矿；硫化物矿。方铅矿 PbS，闪锌矿 ZnS； 硫酸盐矿：石膏 CaSO 4〃2H 2 O，芒硝 Na 2 SO 4 〃10H 2 O，重晶石 BaSO 4 ， 天青石 SrSO 4 ，占0.048% 居第16位 硒 Se：硒铅矿 PbSe，硒铜矿 CuSe 碲 Te：碲铅矿 PbTe 为% 钋 Po：放射性元素，本章不做介绍。 §1. 氧 一.氧气和氧化物 1 氧气的制备 加热含氧化合物制氧气 2BaO 2→（加热）2BaO + O 2 2NaNO 3→（加热） 2NaNO 2 + O 2 最常见的是催化分解 KClO 3 ，工业 上制取 O 2 的方法是分馏液化空气。 b.p. N 2 77 K , O 2 90 K 2 氧气的性质 常温下，无色无味无臭气体，在 H 2 O 中溶解度很小，O 2为非极性分子，H 2 O 为极性溶剂。在水中有水合氧分子存在。 水中少量氧气是水生动植物赖以 二臭氧 1 臭氧的分子结构 臭氧的分子式为 O 3 ，价层电子总数： 6 ＋ 0×2 ＝ 6， 3对，2个配体，价层电子对构型：三角形，中心氧原子的杂化方式：sp2不等性杂化。 中心的 2Pz 轨道和两个配体的 2Pz 轨道均垂直于分子平面，互相重叠，共有 4 个电子（中心 2 个，配体 1 个× 2 ）在这 3 个 Pz 轨道中运动，形成 3 中心 4 电子大Π键，表示成。 画出上述大Π键的分子轨道图，以2 臭氧的产生、性质和存在 在高温和放电的条件下，O 2 可以 变成 O 3 。如雷雨季节里闪电，产生 的高压放电，可引发反应 3 O 2 —— 2 O 3 O 3 淡蓝色，有鱼腥气味，由于分 子有极性，在水中的溶解度比 O 2 大些。 氧化性很强 大气层中，离地表 20 km ～ 40 第13章P区元素（一）（I）习题目录 一判断题 1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。（） 2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。（） 3 硼酸是三元酸。（） 4 硼砂的化学式为Na2B2O7。（） 5 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。（） 6 三卤化硼熔点的高低次序为BF3无机化学12章氧族元素答案
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