https://www.doczj.com/doc/6511664281.html, 你的首选资源互助社区贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习教学案第38讲：
不饱和烃的性质与空间构型
【考纲要求】
1．掌握不饱和烃的结构、性质和乙烯、乙炔的实验室制法
2．熟练加成反应和加聚反应的书写和应用。
教与学方案
【自学反馈】
1．乙烯和乙炔的分子结构
2．常见的共平面的物质
3. 乙烯和乙炔的性质
4.甲烷、乙烯、乙炔的实验室制法
【例题解析】
【例1】含有一个叁键的炔烃，氢化后的结构式为：
此炔烃可能有的结构简式有
A．1种B．2 种C．3种D．4种
解题思路: 。
易错点: 。
【例2】环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：
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(也可表示为：+║→)
丁二烯乙烯环已烯
实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：
现仅以丁二烯
．．．．．为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：
请按要求填空：
(1)A的结构简式是；B的结构简式是。
(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型：
反应④，反应类型；反应⑤，反应类型。
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】
1.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：
先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式。
(2)甲同学设计的实验（填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是
（多选扣分）。
(a)使溴水褪色的反应，未必是加成反应
(b)使溴水褪色的反应，就是加成反应
(c)使溴水褪色的物质，未必是乙炔
(d)使溴水褪色的物质，就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是，它与溴水反
应的化学方程式是；在验证过程中必须全部除去。
(4)请你选用下列四个装置(见下图)（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（a）（b）（c）（d）
→ → →
（电石、水）（）（）（溴水）
(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是。
思维方法: 。
展望高考:
2.某烃A，分子量为140，其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。
已知
试写出
(1)A的分子式________________
(2)化合物A和G的结构简式：
A______________________G____________________
(3)与G同类的同分异构体（含G）可能有________种
思维方法: 。
展望高考:
【针对训练】
A.基础训练
1.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。
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对该物质判断正确的是
A．晶体的硬度与金刚石相当B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加成反应D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
2.随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量也增大的是
A．烷烃同系物B．烯烃同系物
C．炔烃同系物D．苯的同系物
3.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是
A．C5H10B．C7H8C．CH4O D．C2H4Cl2
4.实验室制取乙烯的方程式为。酒精和浓硫酸的体积比为，混合时应将倒入中，反应中浓硫酸的作用为和。加热时间过长混合液往往会变黑，这是因为，除去该杂质气体应将制得的气体通过盛有溶液的洗气瓶。
5.聚四氟乙烯称为“塑料王”，它的发现源于一次实验意外。1938年，化学家普鲁凯特与助手们研究四氟乙烯的聚合反应，将四氟乙烯贮存于冷藏箱中的加压的钢瓶中，当将刚反应器管道、反应器（管道及反应器间隙有空气）接通后，发生了故障，四氟乙烯气体并没有到反应器中，经称量证明钢瓶中气体一点也没减少，打开阀门也没有四氟乙烯气体逸出，但拆开阀门后却从钢瓶中倒出与四氟乙烯等重的白色粉末。普鲁凯特突然意识到，四氟乙烯已在钢瓶中发生了聚合反应。后经确证，该白色粉末就是聚四氟乙烯。1945年，美国杜邦公司开始在工业规模上生产聚四氟乙烯。由此可以推知该反应的条件是和引发，聚合反应的反应是为
。
B. 提高训练
6.通常烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到。但是，有一种烷烃A，分子式C9H20，它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到。而另有A的三个同分异构体B1、B2、B3，却分别可由而且只能由1种自己相应的烯烃催化加氢得到。A 、B1、B2、B3的结构简式如下（请填空）
A：B1-B3：
7.常温常压下，由A和B两种气体组成的混合气体，经分析知道该混合气体中只有C和H两种元素，而且无论A和B以何种比例相混合，碳与氢的质量比总小于3∶1。若A的相对分子质量比B大，则可推知（写分子式）A为，B为，
若上述混合气体中C与H的质量比为3∶2,则该混合气体对H2的相对密度为。
C. 能力训练
8.已知烯烃、炔烃在臭氧作用下发生以下反应：
CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO
CH3-C≡C-CH2 -C≡CH CH3COOH+HOOC-CH2-COOH+HCOOH
(A)化学式为C10H10的某烃，在臭氧作用下发生反应：
C10H10 CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO
①该烃分子中含有个双键，个叁键。
②C10H10的结构简式为：。
(B)有人尝试着合成C10H10的饱和烃。你估计若成功的话，其结构怎样？试用键线式（不必写出C、H原子，仅用线条表示分子的空间构型）。
D. 奥赛一瞥
9.有4种有机物：①，②，③，④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成
结构简式为的高分子材料的正确组合为
A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④
参考答案
【例题解析】
1.【解析】与氢加成后的产物分子中相邻的两个碳原子上有两个或三个氢原子，氢化前有可能存在叁键，上面结构简式中只有两端碳上存在，故有二种同分异构体。
【答案】B
2.【解析】首先找出丁二烯与乙烯反应生成环已烯的规律，即其断键规律如图1中弯箭头所示，再利用该规律推断出两个丁二烯的反应产物A，如图2中弯箭头所示。再根据题中所示的氧化规律可写出B的结构简式。最后通过所学知识完成（2）。
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（图1）(图2)
【答案】
(1) (或)
(或)
(2) +H2O
(或+H2O) 消去反应
加成反应
[考题再现]
1. (1)CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
HC≡CH＋Br2→（或HC≡CH＋2Br2→
(2)不能a、c
(3)H2S Br2＋H2S→S↓＋2HBr
(CuSO4溶液)(CuSO4溶液)
(5)如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。
2.(1)C10H20 (2) ( （3)4种
【针对训练】
1.B
2. A
3.B
4. 1：3，浓硫酸、酒精，
催化剂、脱水剂和吸水剂；有碳生成；氢氧化钠。
5. 加压 氧气 nCF 2=CF 2
6.A (CH 3)3CCH 2C(CH 3)3 B 1 (CH 3)3C-C(CH 3)2-CH 2CH 3
B 2 (CH 3CH 2)4
C B 3 [(CH 3)2CH]2C(CH 3)2 7.A ：CH 4； B ：H 2 3.33
8. (A) ①2. 2，②CH 3C ≡C-CH=CH-C ≡C-CH=CH-CH 3 (B)
9.解析： 考查从高分子化合物的结构简式分析相应单体结构简式的能力。高中化学课本中出现过多个合成高分子化合物的化学方程式，如乙烯生成聚乙烯、氯乙烯生成聚氯乙烯等。这是编制这类试题的知识基础。要求学生判断一种“新”的高分子化合物的单体，可以更好地测试考生的知识水平和判断能力。将高分子化合物如下所示“切”成三段，可发现中间一段的主链上含有 “C=C”，所以
必定单体之一。右段对
应的单体是
，左段对应的单体是CH 3-CH=CH-CN 。
所以答案选D 。有的同学由于没有弄清①、④的差别，会错选B 。也有同学会从“1,3 –丁二烯型加聚”分析，遇到障碍，实际上在《考试大纲》已将丁二烯的内容删除。
答案 D 。
2
CF
烷烃的结构与性质 1.基本性质 1.1烷烃的结构特点 除甲烷外，还有一系列性质跟它很相似的烃，如乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等，这类烃称为烷烃。 （1）每个碳原子形成四个共价键，且碳原子之间只以单键相连成链状。 （2）碳原子的剩余价键均与氢原子结合。 （3）烷烃C n H2n+2分子中含有(n－1)个C－C，（2n+2）个C－H键，共含有（3n+1）个共价键。 （4）超过三个碳原子的烷烃分子中的碳，并不在一条直线上，而是呈锯齿状。 （5）分子式（碳原子数）不同的烷烃一定互为同系物，分子式相同（结构不同）的烷烃一定互为同分异构体。 1.2烷烃的通式和物理通性 烷烃的通式为C n H2n+2（n≥1），甲烷是最简单的烷烃,也是氢含量最高(25%)的氢化物；烷烃中含氢的质量分数随着碳原子数的增多而减小，逐渐趋向于14.3%。 常温下，随着碳原子数的增多，烷烃由气态→液态→固态递变，其中C1～C4的烷烃为气态，新戊烷为气态，在标准状况下为液态。 由于烷烃结构相似，随着相对分子量的增大，熔、沸点和密度逐渐递增（甲烷、乙烷、丙烷的熔点稍有反常）。 烃基：烃分子去掉一个或几个氢原子后剩余的部分叫烃基。常用“R－”表示，如果是一元饱和烃基，“R－”的通式为：－C n H2n+1(n≥1)。 2.性质应用 烷烃的化学性质与甲烷相似，除发生燃烧和取代反应外，与酸、碱和氧化剂一般不发生反应。 ①能燃烧：C n H2n+2+3n1 2 + O2???→ 点燃nCO2+(n+1)H2O ②易与X2取代（生成一卤代物） C n H2n+2+Cl2???→ 光照C n H2n+1Cl+HCl (可能存在同分异构体) ③能发生裂化反应：(C16H34为例) C16H34???→ 高温C8H18+C8H16
1.3 晶体学基础（空间点阵） 金属及非金属材料在固态通常都是晶体，它们的许多特性都与其结晶状态有关。因此，作为材料科学工作者，首先要熟悉晶体的特征及其描述方法。本节将扼要地介绍晶体学的基础知识，包括以下几方面内容： (1)空间点阵及其描述、晶系和点阵类型。 (2)晶体取向的解析描述：晶面和晶向指数。 (3)晶体中原子堆垛的几何学，堆垛次序，四面体和八面体间隙。 熟练地掌握以上内容，关键是要多练习、多应用。以上内容不仅是学习材料课程的基础，也是学习其他许多专业课程（如X射线衍射、电子衍射、固体物理等）的基础。因此，要求学生对这些内容，能掌握得非常透彻、非常熟练。 一、晶体与非晶体 1 晶体的定义 物质的质点(分子、原子或离子)在三维空间作有规律的周期性重复排列所形成的物质叫晶体。 图1 金属及其他许多材料的长程有序排列 2 非晶体 非晶体在整体上是无序的，但原子间也靠化学键结合在一起，所以在有限的小范围内观察还有一定规律，可将非晶体的这种结构称为近程有序。 图 2 水蒸气的短程有序玻璃的短程有序 3 晶体的特征 （1）周期性 固态物质按其原子或分子的聚集状态可分为两大类，一类是晶体，另一类是非晶体。晶体的一个基本特征就是其中的原子或原子集团都是有规律地排列的，这个规律就是周期性，即不论沿晶体的哪个方向看去，总是相隔一定的距离就出现相同的原子或原子集团。这个距离也称为周期。显然，沿不同的方向有不同的周期。非晶体不具有上述特征。在非晶体中原子（或分子、离子）无规则地堆积在一起。液体和气体都是非晶体。在液体中，原子也处于相对紧密聚集的状态，但不存在长程的周期性排列。对于金属液体的结构，我们在学习后面的内容时将会有进一步的了解。 固态的非晶体实际上是一种过冷状态的液体，只是它的物理性质不同于通常的液体。玻璃是一个典型的固态非晶体，所以，往往将非晶态的固体称为玻璃态。 （2）有固定的凝固点和熔点 晶体还有一些其他的特点。例如，从液体到固态晶体的转变是突变的，有一定的凝固点
Symbols of the 230 Crystallographic Space Groups 晶系(Crystal system) 点群 (Point group) 空间群(Space group) 国际符号 (HM) 圣佛利斯 符号 (Schfl.) 三斜晶系1 C1P1 C i P 单斜晶系 2 P2 P21 C2 m P m P c C m C c 2/m P2/m P21/m C2/m P2/c P21/C C2/c
正交晶系222 P222 P2221 P21212 P212121 C2221 C222 F222 I222 I212121 mm2 Pmm2 Pmc21 Pcc2 Pma2 Pca21 Pnc2 Pmn21 Pba2 Pna21 Pnn2 Cmm2 Cmc21 Ccc2 Amm2 Abm2 Ama2 Aba2 Fmm2 Fdd2 Imm2 Iba2 Ima2 mmm Pmmm Pnnn Pccm Pban Pmma Pnna Pmna Pcca Pbam Pccn Pbcm Pnnm Pmmn Pbcn Pbca Pnma Cmcm Cmca Cmmm Cccm Cmma Ccca Fmmm Fddd Immm Ibam Ibca Imma 四方晶系4 P4 P41 P42P43 I4 I41 P I
4/m P4/m P42/m P4/n P42/n I4/m I41/a 422 P422 P4212 P4122 P41212 P4222 P42212 P4322 P43212 I422 I4122 4mm P4mm P4bm P42cm P42nm P4cc P4nc P42mc P42bc I4mm I4cm I41md I41cd 2m P 2m P2c P 21m P21c P m2 P c2 P b2 P n2 I m2 I c2 I 2m I 2d 4/mmm P4/mmm P4/mcc P4/nbm P4/nnc P4/mbm P4/mnc P4/nmm P4/ncc P42/mmc P42/mcm P42/nbc P42/nnm P42/mbc P42/mnm P42/nmc P42/ncm I4/mmm I4/mcm
常见烃的结构与性质 1.甲烷、乙烯、苯的结构与物理性质 2.三种烃的化学性质 (1)甲烷(CH 4) ①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。 ②燃烧：化学方程式为CH 4＋2O 2――--→点燃 CO 2＋2H 2O 。
③取代反应：在光照条件下与Cl 2发生取代反应，CH 4＋Cl 2――→光照 CH 3Cl ＋HCl ，继续反应依次又生成了CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4。 (2)乙烯(CH 2==CH 2) 完成下列方程式： ①燃烧：CH 2==CH 2＋3O 2―——―→点燃 2CO 2＋2H 2O 。(火焰明亮且伴有黑烟) ② ③加聚反应：n CH 2==CH 2――→ 催化剂CH 2—CH 2。 (3)苯(C 6H 6) 完成下列方程式： ①燃烧： 2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O 。(火焰明亮，带浓烟) ②取代反应： 苯与液溴的取代反应： ＋Br 2 ――→ FeBr 3＋HBr ； 苯的硝化反应： ＋HNO 3――------→浓H 2SO 450～60 ℃ ＋H 2O 。 ③加成反应： 一定条件下与H 2加成：
＋3H 2―———―→ 一定条件。 3.烷烃 (1)烷烃的结构与性质 (2)烷烃的习惯命名法 ①当碳原子数n ≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n ＞10时，用汉字数字表示。 ②当碳原子数n 相同时，用正、异、新来区别。 如：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3称为正戊烷，(CH 3)2CHCH 2CH 3称为异戊烷，C(CH 3)4称为新戊烷。 (1)乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳双键(×) (2)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯不能发生氧化反应(×) (3)1 mol CH 4与1 mol Cl 2在光照条件下反应，生成1 mol CH 3Cl 气体(×) (4)甲烷与Cl 2和乙烯与Br 2的反应属于同一反应类型(×) (5)甲烷和乙烯可用溴的四氯化碳溶液鉴别(√) (6)正丁烷的四个碳原子在同一条直线上，丙烯的所有原子在同一平面内(×) 1.有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类。
第10题常见有机物的结构与性质 题组一常见有机物的性质及应用 [解题指导] 1．掌握两类有机反应类型 (1)加成反应：主要以烯烃和苯为代表，碳碳双键、苯环可以发生加成反应。 (2)取代反应：烷烃、苯、乙醇和乙酸均容易发生取代反应。 2．区分三个易错问题 (1)不能区分常见有机物发生反应的反应类型。如塑料的老化发生的是氧化反应，不是加成反应，单糖不能发生水解反应等。 (2)不能灵活区分有机反应的反应条件。如苯与溴水不反应，只与纯液溴反应。 (3)不能准确地对有机物进行分类。如油脂不是高分子化合物。 3．牢记三种物质的特征反应 (1)葡萄糖：在碱性、加热条件下与银氨溶液反应析出银；在碱性、加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀。 (2)淀粉：在常温下遇碘变蓝。 (3)蛋白质：浓硝酸可使蛋白质变黄，发生颜色反应。 4．同分异构体判断时必记的三个基团 丙基(C3H7—)有2种，丁基(C4H9—)有4种，戊基(C5H11—)有8种。 [挑战满分](限时10分钟) 1．下列涉及有机物的性质的说法错误的是() A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应 B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了 D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生反应，常用浓硫酸作催作剂 2．下列说法中不正确的是() A．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键 B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯D．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键 3．有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是() A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应 B．蛋白质水解生成葡萄糖，放出热量，提供生命活动的能量C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量 D．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素 4．下列说法正确的是() A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 B．植物油的主要成分是高级脂肪酸 C．棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2O D．乙烷的二氯取代物有两种同分异构体 5．下列说法正确的是() A．乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应 B．将石蜡油(液态烷烃混合物)加强热分解生成的气体都是烷烃C．甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 D．乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸 6．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是() A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 7．下列关于苯的叙述正确的是()
烷烃的结构与性质
烷烃的结构与性质 1.基本性质 1.1烷烃的结构特点 除甲烷外，还有一系列性质跟它很相似的烃，如乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等，这类烃称为烷烃。 （1）每个碳原子形成四个共价键，且碳原子之间只以单键相连成链状。 （2）碳原子的剩余价键均与氢原子结合。 （3）烷烃C n H2n+2分子中含有(n－1)个C－C，（2n+2）个C－H键，共含有 （3n+1）个共价键。 （4）超过三个碳原子的烷烃分子中的碳，并不在一条直线上，而是呈锯齿状。（5）分子式（碳原子数）不同的烷烃一定互为同系物，分子式相同（结构不同）的烷烃一定互为同分异构体。 1.2烷烃的通式和物理通性 烷烃的通式为C n H2n+2（n≥1），甲烷是最简单的烷烃,也是氢含量最高(25%)的氢化物；烷烃中含氢的质量分数随着碳原子数的增多而减小，逐渐趋向于14.3%。 常温下，随着碳原子数的增多，烷烃由气态→液态→固态递变，其中C1～C4的烷烃为气态，新戊烷为气态，在标准状况下为液态。 由于烷烃结构相似，随着相对分子量的增大，熔、沸点和密度逐渐递增（甲烷、乙烷、丙烷的熔点稍有反常）。 烃基：烃分子去掉一个或几个氢原子后剩余的部分叫烃基。常用“R－”表示，如果是一元饱和烃基，“R－”的通式为：－C n H2n+1(n≥1)。 2.性质应用
烷烃的化学性质与甲烷相似，除发生燃烧和取代反应外，与酸、碱和氧化剂一般不发生反应。 ①能燃烧：C n H 2n+2+ 3n 12 +O 2???→点燃 nCO 2+(n+1)H 2O ②易与X 2取代（生成一卤代物） C n H 2n+2+Cl 2???→光照 C n H 2n+1Cl+HCl (可能存在同分异构体) ③能发生裂化反应：(C 16H 34为例) C 16H 34???→高温C 8H 18+C 8H 16 十六烷 辛烷 辛烯 说明：在烃的衍生物中存在的烷基在化学性质上与烷烃类似，但受相邻基团的影 响，有时与烷烃不同，例如：4nO () KM H + ?????→ 等。 3.综合应用 取代反应与置换反应的比较
空间点阵型式：14种布拉维格子-兰州大学结构化学 在七大晶系基础上, 如果进一步考虑到简单格子和带心格子, 就会产生14种空间点阵型式, 也叫做14种布拉维格子. 不过, 格子是否带心并不能从宏观上发现, 所以, 空间点阵型式属于微观对称性的范畴. 为什么要考虑带心格子呢? 原因是: 有些点阵中的格子, 如果取成某种复格子就能充分表现出它固有的较高对称性，但若取成素格子, 某些对称性就可能被掩盖，表现为较低的对称性. 我们宁愿观察一个高对称性的复格子, 也不愿观察一个低对称性的素格子. 所以, 选取正当格子时, 首先照顾高对称性, 其次才考虑点阵点尽可能少. 前面以NaCl型晶体的格子为例讲过, 若取素格子, 只能表现三方对称性（这是一种三方R，现已不用）; 若取作立方面心复格子，就表现出了立方对称性. 当然, 这并不是说格子的选取方式能够改变点阵本身的对称性, 只是说, 点阵固有的较高对称性, 在素格子上被掩盖而不易表现出来. 图6-42 NaCl型晶体的立方面心复格子(正当格子)与素格子那么, 任何点阵都能通过取带心格子表现出更高的对称性吗? 否! 例如, 在三斜晶体的点阵中, 无论取多少点, 格子的对称性也仍是三斜. 我们当然不去徒劳无益地选择带心格子. 下面给出在七大晶系基础上进一步考虑简单和带心格子所产生的14种空间点阵型式, 即14种布拉维格子: 图6-43 14种空间点阵型式（布拉维格子）对于以上两种六方格子需要特别说明几点：（1）图中只有蓝色线条围成的部分才是六方格子，而灰白色部分只是为了便于观察其对称性才画出的，因为六方格子也必须是平行六面体而不能是六棱柱；（2）六方晶系的晶体按六方晶胞表达只能抽象出六方简单（hP）格子，而三方晶系的晶体按六方晶胞表达时则能抽象出六方简单（hP）和六方R
高二化学《有机物结构与性质烃》考试题 一、选择题(每题2分共20分. 每小题中只有一个答案是正确的) 1.下列各对物质中，属于同分异构体的是（） A、35Cl和37Cl B、O2和O3 H CH3 CH3 C、H C CH3和 H C H D、CH3 C CH3 和CH3CHCH2CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 2.下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（） A．C3H6与C5H10 B．C4H6与C5H8 C．C3H8与C5H12 D．C2H2与C6H6 3.下列有机物的命名正确的是（） A．4，4，3-三甲基己烷 B．2-甲基-4-乙基戊烷 C．3-甲基-2-戊炔 D．2，2-二甲基戊烷 4. 键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，键线式表示的物质是（） A．丁烯B．丙烷C．丁烷D．丙烯 5. 下列说法中错误的是（） ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③ 6.相同质量的下列烃，分别在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是 A.甲烷 B.乙炔 C.丙烯 D.苯 7. 已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是 ( ) A．①③②④⑤Ｂ．⑤④③②①Ｃ．①②③④⑤Ｄ．⑤①②④③ 8. 1999年在一些国家的某些食品中“二恶英”含量严重超标，一时间掀起了席卷欧洲的“二恶英”恐慌症。 “二恶英”是二苯基-1，4-二氧六环及其衍生物的通称，其中一种毒性最大的结构是，关于这种物质的叙述中不正确的 A．该物质是一种芳香族化合物 B．该物质是一种卤代烃 C．该物质是一种强烈致癌物 D．该物质分子中所有原子可能处在同一平面上
本章重难点专题突破 1 各类烃的结构与性质归纳解读 类别烷烃烯烃炔烃苯和苯的同系物通式C n H2n＋2(n≥1)C n H2n(n≥2)C n H2n－2(n≥2)C n H2n－6(n≥6)碳碳键结构特点仅含C—C键含有键含有键含有苯环 主要化学反应 取代反应 热分解反应 氧化反应 加成反应 氧化反应 加成反应 氧化反应 取代反应 加成反应 氧化反应 代表物CH4CH2===CH2C6H6对应的空间构型正四面体形平面形直线形平面形 物理性质一般随分子中碳原子数的增多，熔、沸点升高， 密度增大。碳原子数为1～4的烃，常温下是气态， 不溶于水。液态烃的密度比水的小 简单的同系物常 温下为液态，不溶 于水，密度比水小 同分异构体碳链异构碳链异构 位置异构 碳链异构 位置异构 侧链大小及相对 位置产生的异构 [特别提示] ①烷烃与苯和苯的同系物都能发生取代反应，但反应条件不同，前者为光照，后者为铁粉。②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物一般能被氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。 类别液溴溴水溴的四氯化碳 溶液 酸性高锰 酸钾溶液 烷烃与溴蒸气在光照条件 下发生取代反应 不反应，液态烷烃可以萃 取溴水中的溴从而使溴 水层褪色 不反应，互溶不 褪色 不反应 烯烃常温加成褪色常温加成褪色常温加成褪色氧化褪色炔烃常温加成褪色常温加成褪色常温加成褪色氧化褪色 苯一般不反应，催化条 件下可取代 不反应，发生萃取而使溴 水层褪色 不反应，互溶不 褪色 不反应 苯的同系物一般不反应，光照条 件下发生侧链上的取 代，催化条件下发生 苯环上的取代 不反应，发生萃取而使溴 水层褪色 不反应，互溶不 褪色 氧化褪色
专题二十 几种常见的烃 考纲展示 命题探究 考点一 甲烷、乙烯及其同系物 1 有机物 (1)概念：通常把含有碳元素的化合物称为有机物。 (2)碳原子的成键特点：碳原子最外层有4个电子，不易得到或失去电子而形成阴离子或阳离子，碳原子通过共价键与氢、氮、氧、硫等元素的原子形成共价化合物；碳原子与碳原子之间也可以形成单键、双键、三键，既可结合成链状，也可结合成环状。 (3)烃 ①概念：分子中只含有碳、氢两种元素的有机物。最简单的烃是甲烷。 ②分类：按碳骨架分??? ?? a.链烃：如烷烃、烯烃等 b.环烃：如芳香烃等 2 甲烷等烷烃的结构与性质 (1)甲烷 ①甲烷的分子组成和结构 ②甲烷的物理性质
学霸巧学卡 (1)甲烷与氯气发生取代反应的特点：①反应条件为光照，在室温或暗处，二者均不发生反应，也不能用阳光直射，否则会发生爆炸；②反应物必须用卤素单质，甲烷与卤素单质的水溶液不反应；③该反应是连锁反应，即第一步反应一旦开始，后续反应立即进行，因此产物是五种物质的混合物，其中HCl的量最多；④1 mol氢原子被取代，消耗1 mol Cl2，同时生成1 mol HCl，即参加反应的Cl有一半进入有机产物中，另一半进入HCl。 (2)甲烷在光照条件下与氯气反应生成的4种取代产物的比较：
①烷烃的结构与性质 ②烷烃的习惯命名法 a．当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n>10时，用汉字数字表示。
b．当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。 如：CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3称为异戊烷，C(CH3)4称为新戊烷。 学霸巧学卡 (1)烷烃的碳碳键为饱和键，碳原子为饱和碳原子。 (2)碳碳键均为饱和键的烃不一定是烷烃。 (3)甲烷的正四面体结构是烷烃空间结构的基本单元。因此，烷烃中与同一个碳原子相连的任意四个原子(碳原子或氢原子)构成一个四面体(不一定是正四面体，只有四个原子相同时才为正四面体，即烷烃分子中的碳原子并不在一条直线上，而是呈锯齿状，如图所示。 (3)同系物 ①概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。 ②烷烃同系物：分子式都符合C n H2n＋2，如CH4、CH3CH3、 互为同系物。 ③同系物的化学性质相似，物理性质呈现一定的递变规律。 学霸巧学卡 互为同系物的物质必须结构相似，分子组成上相差n个CH2原子团的有机物不一定互为 同系物，如CH2===CH2和，不互为同系物。 3 乙烯的结构与性质 (1)乙烯的分子组成和结构
烷烃的结构与性质 1、基本性质 1、1烷烃的结构特点 除甲烷外,还有一系列性质跟它很相似的烃,如乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等,这类烃称为烷烃。 (1)每个碳原子形成四个共价键,且碳原子之间只以单键相连成链状。 (2)碳原子的剩余价键均与氢原子结合。 (3)烷烃C n H2n+2分子中含有(n－1)个C－C,(2n+2)个C－H键,共含有(3n+1)个共价键。 (4)超过三个碳原子的烷烃分子中的碳,并不在一条直线上,而就是呈锯齿状。 (5)分子式(碳原子数)不同的烷烃一定互为同系物,分子式相同(结构不同)的烷烃一定互为同分异构体。 1、2烷烃的通式与物理通性 烷烃的通式为C n H2n+2(n≥1),甲烷就是最简单的烷烃,也就是氢含量最高(25%)的氢化物;烷烃中含氢的质量分数随着碳原子数的增多而减小,逐渐趋向于14、3%。 常温下,随着碳原子数的增多,烷烃由气态→液态→固态递变,其中C1～C4的烷烃为气态,新戊烷为气态,在标准状况下为液态。 由于烷烃结构相似,随着相对分子量的增大,熔、沸点与密度逐渐递增(甲烷、乙烷、丙烷的熔点稍有反常)。 烃基:烃分子去掉一个或几个氢原子后剩余的部分叫烃基。常用“R－”表示,如果就是一元饱与烃基,“R－”的通式为:－C n H2n+1(n≥1)。 2、性质应用 烷烃的化学性质与甲烷相似,除发生燃烧与取代反应外,与酸、碱与氧化剂一般不发生反应。 ①能燃烧:C n H2n+2+3n1 2 + O2???→ 点燃nCO2+(n+1)H2O ②易与X2取代(生成一卤代物) C n H2n+2+Cl2???→ 光照C n H2n+1Cl+HCl (可能存在同分异构体) ③能发生裂化反应:(C16H34为例) C16H34???→ 高温C8H18+C8H16
230种晶体学空间群的记号 Symbolsofthe230CrystallographicSpaceGroups 晶系(Crystalsystem) 点群 (Pointgroup) 空间群(Spacegroup)国际符 号(HM) 圣佛利斯 符号 (Schfl.) 三斜晶系1C1P1 C i P 单斜晶系 2P2P21C2 m P m P c C m C c 2/m P2/m P21/m C2/m P2/c P21/C C2/c 正交晶系222P222P2221P21212P212121C2221C222F222I222I212121 mm2 Pmm2Pmc21Pcc2Pma2Pca21Pnc2Pmn21Pba2Pna21 Pnn2Cmm2Cmc21Ccc2Amm2Abm2Ama2Aba2Fmm2 Fdd2Imm2Iba2Ima2 mmm Pmmm Pnnn Pccm Pban Pmma Pnna Pmna Pcca Pbam Pccn Pbcm Pnnm Pmmn Pbcn Pbca Pnma Cmcm Cmca Cmmm Cccm Cmma Ccca Fmmm Fddd Immm Ibam Ibca Imma 四方晶系 4P4P41P42P43I4I41 P I 4/m P4/m P42/m P4/n P42/n I4/m I41/a 422 P422P4212P4122P41212P4222P42212P4322P43212I422 I4122 4mm P4mm P4bm P42cm P42nm P4cc P4nc P42mc P42bc I4mm I4cm I41md I41cd 2m P2m P2c P21m P21c P m2P c2P b2P n2I m2 I c2I2m I2d 4/mmm P4/mmm P4/mcc P4/nbm P4/nnc P4/mbm P4/mnc P4/nmm P4/ncc P42/mmc P42/mcm P42/nbc P42/nnm P42/mbc P42/mnm P42/nmc P42/ncm I4/mmm I4/mcm
考纲要求 1.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。2.了解有机化合物中碳的成键特征。3.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。4.了解有机物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。5.掌握常见有机反应类型。6.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。 考点一常见烃的结构与性质 1．甲烷、乙烯、苯的结构与物理性质 烷烃分子中碳原子间以 2.三种烃的化学性质 (1)甲烷(CH4)
①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。 ②燃烧反应：化学方程式为CH 4＋2O 2――→点燃 CO 2＋2H 2O 。 ③取代反应：在光照条件下与Cl 2发生取代反应，第一步反应的方程式为CH 4＋Cl 2――→光照 CH 3Cl ＋HCl ，继续反应依次又生成了CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4。 (2)乙烯(CH 2CH 2) 完成下列方程式： ①燃烧：CH 2CH 2＋3O 2――→点燃 2CO 2＋2H 2O 。(火焰明亮且伴有黑烟) ② ③加聚反应：n CH 2CH 2――→引发剂 CH 2—CH 2 (3)苯(C 6H 6) 完成下列方程式： ①燃烧： 2C 6H 6＋15O 2――→点燃 12CO 2＋6H 2O 。(火焰明亮，带浓烟) ②取代反应： 苯与液溴的取代反应： 苯的硝化反应： 。 ③加成反应： 一定条件下与H 2加成：
。 3．烷烃 (1)烷烃的结构与性质 (2)烷烃的习惯命名法 ①当碳原子数n ≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n ＞10时，用汉字数字表示。 ②当碳原子数n 相同时，用正、异、新来区别。 如：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3称为正戊烷，(CH 3)2CHCH 2CH 3称为异戊烷，C(CH 3)4称为新戊烷。 4．合成高分子材料 (1)三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维。 (2)聚合反应 合成聚乙烯的化学方程式：n CH 2===CH 2―→ CH 2—CH 2 ，单体为CH 2===CH 2，链节为—CH 2—CH 2—，聚合度为n 。 (3)完成下列反应的化学方程式 ①n CH 2===CHCl ――→引发剂 CH 2—CHCl ； 深度思考
高中化学竞赛 晶体结构中的空间点阵 空间点阵到底有多少种排列形式？按照“每个阵点的周围环境相同”的要求，在这样一个限定条件下，法国晶体学家布拉菲（A. Bravais）曾在1848年首先用数学方法证明，空间点阵只有14种类型。这14种空间点阵以后就被称为布拉 菲点阵。 空间点阵是一个三维空间的无限图形，为了研究方便，可以在空间点阵中取一个具有代表性的基本小单元，这个基本小单元通常是一个平行六面体，整个点阵可以看作是由这样一个平行六面体在空间堆砌而成，我们称此平行六面体为单胞。当要研究某一类型的空间点阵时，只需选取其中一个单胞来研究即可。在同一空间点阵中，可以选取多种不同形状和大小的平行六面体作为单胞，如图1-8 所示。一般情况下单胞的选取有以 图1-8 空间点阵及晶胞的不同取法图1-9面心立方阵胞中的固体物理原胞
图1-10晶体学选取晶胞的原则 下两种选取方式： 1．固体物理选法 在固体物理学中，一般选取空间点阵中体积最小的平行六面体作为单胞，这样的单胞只能反映其空间点阵的周期性，但不能反映其对称性。如面心立方点阵的固体物理单胞并不反映面心立方的特征，如图1-9所示。 2．晶体学选法 由于固体物理单胞只能反映晶体结构的周期性，不能反映其对称性，所以在晶体学中，规定了选取单胞要满足以下几点原则（如图1-10所示）： ①要能充分反映整个空间点阵的周期性和对称性； ②在满足①的基础上，单胞要具有尽可能多的直角； ③在满足①、②的基础上，所选取单胞的体积要最小。 根据以上原则，所选出的14种布拉菲点阵的单胞（见图1-12）可以分为两大类。一类为简单单胞，即只在平行六面体的 8个顶点上有结点，而每个顶点处的结点又分属于 8个相邻单胞，故一个简单单胞只含有一个结点。另一类为复合单胞(或称复杂单胞)，除在平行六面体顶点位置含有结点之外，尚在体心、面心、底心等位置上存在结点，整个单胞含有一个以上的结点。14种布拉菲点 阵中包括7个简单单胞，7个复合单胞。
几种常见的烃 1．(2016·湖南怀化一模)立方烷的结构简式如图所示。下列有关立方烷的说法中正确的是() A．立方烷属于烷烃 B．立方烷的二氯代物有三种同分异构体 C．立方烷在通常情况下是气体 D．常温下立方烷能使酸性KMnO4溶液褪色 2．(2016·呼和浩特质检)维生素A1是一切健康上皮组织必需的物质，缺乏维生素A1时会引起儿童发育不良，导致夜盲症、皮肤干燥等。已知维生素A1的结构简式如下： 下列有关维生素A1的叙述错误的是() A．维生素A1中含有两种官能团 B．维生素A1的分子式为C18H26O C．维生素A1可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．维生素A1分子中含有苯环，1 mol维生素A1最多可与7 mol H2发生加成反应 3．(2016·安徽淮南一模，1)2015年10月，中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素的贡献获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素和双氢青蒿素的结构式如下图。从青蒿中提取青蒿素主要采用有机溶剂提取的方法。下列有关说法不正确的是()
A．用有机溶剂从青蒿中提取青蒿素，主要采用萃取的方法 B．青蒿素的分子式为C15H22O5 C．青蒿素通过还原反应可制得双氢青蒿素 D．青蒿素和双氢青蒿素都是芳香族化合物 4．(2016·菏泽模拟)柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为： 。有关柠檬烯的分析正确的是() A．它的一氯代物有6种 B．它和丁基苯()互为同分异构体 C．它的分子中所有碳原子一定在同一个平面上 D．一定条件下，它可以分别发生加成、取代、氧化、还原反应 5．(2016·衡水模拟)已知有机化合物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。A、B、C、D、E有如下关系： 则下列推断不正确的是() A．鉴别A和甲烷可选用酸性高锰酸钾溶液 B．D中含有的官能团为羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢 C．物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯 D．B＋D―→E的化学方程式为CH3CH2OH＋ CH3COOH CH3COOC2H5 6．(2016·山东济宁模拟)以下判断、结论正确的是()
烯烃的结构与性质 乙烯是一种重要的化工原料，是合成橡胶，合成纤维，合成塑料的主要原料。一直以来，乙烯的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。在高中化学必修二中，我们重点学习了乙烯的性质，在选修《有机化学基础》中，我们将由乙烯扩展到烯烃。烯烃的化学性质是一个重要的高中化学知识点。 1.基本理论 1.1概述 1.概念分子里含有碳碳双键的一类链烃，叫做烯烃。 2.通式：CnH2n(n≥2) 说明：①烯烃的实验式相同，都为CH2，碳氢质量比为6：1，即含碳的质量分数都为85.7%，含氢的质量分数都为14.3%。 ②烯烃与环烷烃的通式相同，但二者不是同系物。当n≥3时,碳原子数相同的烯烃和环烷烃互为同分异构体。 3.物理性质 一般随碳原子数的增加而呈现规律性的变化。例如熔、沸点随碳原子数的增多而升高，液态时的密度随碳原子数的增多而增大。2.性质应用 2.1烯烃的官能团、通性和同分异构体 1.官能团在烯烃分子里碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，烯烃分子中C=C双键里的一个键容易断裂，C=C双键里的这种碳原子还可以结合其他的原子或原子团，所以C=C双键是烯
烃的官能团。 2.通性：烯烃的化学性质比较活泼，容易发生加成反应、氧化反应、加聚反应等。 ①加成反应 CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br(1,2-二溴丙烷) 备注：烯烃和卤化氢，卤素单质，氢气和水等四类物质发生加成。 ②氧化反应 a.烯烃都能使酸性KMnO4溶液褪色 b.燃烧通式为CnH2n+(3n/2)O2→nCO2+nH2O ③加聚反应 丙烯在一定条件下聚合的化学方程式为： nCH3CH=CH2→[CH(CH3)-CH2]n 3.综合应用 1.烯烃的臭氧氧化分解规律 烯烃在经臭氧氧化后在Zn存在下水解,可发生如下反应： R1-CH=C(R3)-R2→R1-CHO+R2-CO-R3 此反应称为臭氧分解。其反应规律是：“C=C”双键断裂，碳原子上各形成一个“C=O”双键，若原“C=C”上有氢原子，则生成醛(或进一步氧化成羧酸)，无氢原子则生成酮。 此反应常作为信息出现在试题中，在烯烃与醛、酮的互换中考查推理能力。 2.二烯烃的加成反应(高中阶段一般不做要求)
常见的烃[考试标准]
考点一：烷烃的结构和性质 1.(2018·浙江省镇海中学模拟)下列说法不正确的是() A.甲基(CH3—)的电子式为 B.化学式CH2Br2只能表示一种物质 C.正戊烷的碳链是直线形 D.正丁烷(C4H10)的二氯代物有六种同分异构体 解析A项，甲基为中性基团，正确；B项，其中的碳原子为空间四面体结构，正确；C项，正戊烷的碳链是锯齿形，不正确；D项，采取定一移二可查找出正丁烷的二氯代物。 答案 C 考点二：烯烃的结构和性质 2.(2017·湖南六校联考)下列说法正确的是() A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷 B.乙烯和乙烷都能发生加聚反应 C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
解析酸性高锰酸钾溶液不能氧化苯和环己烷，A项错误；乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，B项错误；聚氯乙烯、苯分子中均无碳碳双键，C项错误；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不能，D项正确。 答案 D 考点三：脂肪烃的化学性质 3.(2018·衡水联考)柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为： 。下列有关柠檬烯的分析正确的是() A.它的一氯代物有6种 B.它和丁基苯()互为同分异构体 C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 解析柠檬烯含有8种类型的氢原子，其一氯代物总共有8种，A错；柠檬烯中所有碳原子不可能在同一平面上，C错；柠檬烯的分子式为C10H16，而的分子式为C10H14，二者不互为同分异构体，B错。 答案 D 考点四：苯的结构和性质 4.(2018·嘉兴桐乡一中高二)将甲苯与液溴混合加入铁粉，其反应产物可能为() A.①②③ B.⑦
1 空间点阵与晶体结构的异同 空间点阵晶体结构 人为的、抽象的几何图形客观的 具有具体的物质内容,其基本的单元是结构单元（原子或离子)组成空间点阵的结点是没有物质内容的几何点 结构单元与结点在空间排列的周期是一致的，或者说它们具有同样的T矢量； 抽象的空间点阵不能脱离具体的晶体结构而单独存在，所以它不是一个无物质基础的纯粹的几何图形。这种抽象能更深入地反映事物的本质与规律，因此是一个科学的抽象。 空间点阵只是一个几何图形，它不等于晶体内部具体的格子构造，是从实际晶体内部结构中抽象出来的无限的几何图形。虽然对于实际晶体来说，不论晶体多小，它们所占的空间总是有限的，但在微观上，可以将晶体想象成等同点在三维空间是无限排列的。 2 在同一行列中结点间距是相等的； 在平行的行列上结点间距是相等的； 不同的行列，其结点间距一般是不等的（某些方向的行列结点分布较密；另一些方向行列结点的分布较疏。） 3 面网密度：面网上单位面积内结点的数目面网间距：任意2个相邻面网的垂直距离相互平行的面网的面网密度和面网间距相等面网密度大的面网其面网间距也大 4 宏观晶体中对称要素的集合，包含了宏观晶体中全部对称要素的总和以及它们相互之间的组合关系 （1）对称变换的集合——对称变换群 （2）对称要素的集合——对称要素群合称对称群 在宏观晶体中所存在的对称要素都必定通过晶体的中心，因此不论对称变换如何，晶体中至少有一个点是不变的，所以将对称型称为点群，该点称为点群中心 5 点阵几何元素的表示法 ☆坐标系的确定 任一点阵结点------------坐标原点单位平行六面体的三个互不平行的棱---坐标轴点阵常数a、b、c所代表的三个方向---x、y、z轴坐标单位：a、b、c ☆结点的位置表示法 以它们的坐标值来表示的。 6 晶向的表示法 晶向—空间点阵中由结点连成的结点线和平行于结点线的方向 晶向指数uvw—通过原点作一条直线与晶向平行，将这条直线上任一点的坐标化为没有公约数的整数。 晶向符号：[uvw] B点坐标：111 OB的晶向符号：[111] A点坐标：1 2/3 1 OA的晶向符号：[323] 负值表示为：[32-3] X-轴方向为[100] Y-轴方向为[010] Z-轴方向为[001] 7 晶面的表示法 点阵中的结点全部分列在一系列平行等距离的平面上，这样的平面——晶面 显然，点阵中的平面可以有无数组 对于一组平行的等距离的晶面，可用密勒(miller)指数表示 令这组平行晶面中的一个面通过原点，其相邻面与x、y、z轴截距分别为r、s、t 然后取倒数h=1/r，k=l/s，l=l/t
-空间点阵 空间点阵到底有多少种排列形式？按照“每个阵点的周围环境相同”的要求，在这样一个限定条件下，法国晶体学家布拉菲（A. Bravais）曾在1848年首先用数学方法证明，空间点阵只有14种类型。这14种空间点阵以后就被称为布拉 菲点阵。 空间点阵是一个三维空间的无限图形，为了研究方便，可以在空间点阵中取一个具有代表性的基本小单元，这个基本小单元通常是一个平行六面体，整个点阵可以看作是由这样一个平行六面体在空间堆砌而成，我们称此平行六面体为单胞。当要研究某一类型的空间点阵时，只需选取其中一个单胞来研究即可。在同一空间点阵中，可以选取多种不同形状和大小的平行六面体作为单胞，如图1-8 所示。一般情况下单胞的选取有以 图1-8 空间点阵及晶胞的不同取法图1-9面心立方阵胞中的固体物理原胞
图1-10晶体学选取晶胞的原则 下两种选取方式： 1．固体物理选法 在固体物理学中，一般选取空间点阵中体积最小的平行六面体作为单胞，这样的单胞只能反映其空间点阵的周期性，但不能反映其对称性。如面心立方点阵的固体物理单胞并不反映面心立方的特征，如图1-9所示。 2．晶体学选法 由于固体物理单胞只能反映晶体结构的周期性，不能反映其对称性，所以在晶体学中，规定了选取单胞要满足以下几点原则（如图1-10所示）： ①要能充分反映整个空间点阵的周期性和对称性； ②在满足①的基础上，单胞要具有尽可能多的直角； ③在满足①、②的基础上，所选取单胞的体积要最小。 根据以上原则，所选出的14种布拉菲点阵的单胞（见图1-12）可以分为两大类。一类为简单单胞，即只在平行六面体的 8个顶点上有结点，而每个顶点处的结点又分属于 8个相邻单胞，故一个简单单胞只含有一个结点。另一类为复合单胞(或称复杂单胞)，除在平行六面体顶点位置含有结点之外，尚在体心、面心、底心等位置上存在结点，整个单胞含有一个以上的结点。14种布拉菲点 阵中包括7个简单单胞，7个复合单胞。
常见有机物的结构与性质 题组一常见有机物的性质及应用 [解题指导] 1．掌握两类有机反应类型 （1）加成反应：主要以烯烃和苯为代表，碳碳双键、苯环可以发生加成反应。 （2）取代反应：烷烃、苯、乙醇和乙酸均容易发生取代反应。 2．区分三个易错问题 （1）不能区分常见有机物发生反应的反应类型。如塑料的老化发生的是氧化反应，不是加成反应，单糖不能发生水解反应等。 （2）不能灵活区分有机反应的反应条件。如苯与溴水不反应，只与纯液溴反应。 （3）不能准确地对有机物进行分类。如油脂不是高分子化合物。 3．牢记三种物质的特征反应 （1）葡萄糖：在碱性、加热条件下与银氨溶液反应析出银；在碱性、加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀。 （2）淀粉：在常温下遇碘变蓝。 （3）蛋白质：浓硝酸可使蛋白质变黄，发生颜色反应。 4．同分异构体判断时必记的三个基团 丙基（C3H7—）有2种，丁基（C4H9—）有4种，戊基（C5H11—）有8种。 [挑战满分]（限时10分钟） 1．下列涉及有机物的性质的说法错误的是（） A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应 B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了 D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生反应，常用浓硫酸作催作剂 【答案】A【解析】聚氯乙烯结构简式为，其中不含，则不能发生加成反应，A项错误； 2Cu＋O22CuO，CuO＋CH3CH2OH△CH3CHO＋Cu＋H2O，B项正确； CH3CH2OH,CH3CHO CH3COOH，C项正确；苯、甲苯上的—H被—NO2取代，甘油、纤维素中存在—OH，能与HNO3发生取代反应，而这两种取代反应均需浓硫酸作催化剂。 2．下列说法中不正确的是（） A．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键 B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
高中化学常见的烃化石燃料的利用练习题1．如图所示是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( ) A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D．丁可由乙烯与水发生取代反应制得 解析：选C 甲是甲烷，与酸性KMnO4溶液不反应，A错误；乙是乙烯，与溴水发生加成反应，B错误；丙是苯，苯环上的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，C 正确；丁是乙醇，可由乙烯与水发生加成反应制得，D错误。 2．下列说法中错误的是( ) ①化学性质相似的有机物一定是同系物②分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数分别相同，它们必定是同系物A．①②③ B．只有②③ C．只有③ D．只有①② 解析：选A 同系物的化学性质相似，但化学性质相似的有机物不一定是同系物，①错误；同系物是结构相似(结构相似，则化学性质相似)，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物，这两个限定条件必须同时具备，②错误；C、H元素的质量分数相同的烃未必是同系物，如C2H4和C3H6(环丙烷)，③错误。 3．下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是( ) A．煤的干馏是将煤在空气中加强热使之分解的过程 B．煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程 C．天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 解析：选C A项，煤的干馏应隔绝空气加强热；B项，煤的气化为化学反应；D项，石油分馏的产品主要是各种烃。 4．下列关于几种有机物的性质的描述正确的是( ) A．乙烯与Br2发生加成反应生成CH3CHBr2 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型是加成反应 C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O D．苯中无碳碳双键，化学性质稳定，不能发生氧化反应 解析：选C A项，应生成CH2BrCH2Br；B项，乙烯与酸性KMnO4溶液发生氧化反应；C