氧化铜（CuO）绝对是黑色的。与硫酸反应之后是蓝色的（即CuSO4）。红色的是氧化亚铜（Cu2O），有时候也把氧化亚铜称为“红色氧化铜”。有些不太严谨的时候把氧化亚铜也叫做氧化铜，可以认为是一种广义的氧化铜
有些陶瓷的釉料里面会加入氧化铜，在瓷器烧制过程中氧化铜被还原成氧化亚铜，于是釉面会呈现出红色，这个可能就是说氧化铜是红色的原因之一
硫酸铁中铁是+3价,+3价铁在溶液中显黄色;硫酸亚铁中铁是+2价,+2价铁在溶液中显绿色.红砖的红色是由于红砖中含有三氧化二铁(也是铁锈的成分).
+2价的铜盐显蓝绿色,当铜离子浓度高时,偏向蓝色;铜离子浓度低时,偏向绿色.
锰、铬、镍、铜、磷、硅、钼、钴、铁、铝、钒、钛、钨在硝酸介质中是几价
锰+2、+7（其它价态在酸溶液中都不存在，+6价的锰酸会歧化为二氧化锰和高锰酸）
铬+3、+6（+2价亚铬盐可还原出氢气）
镍+2（+3、+4价值存在于固体，与酸作用放出氧气或把酸根氧化）铜+2（+1价亚铜盐会歧化为铜盐和铜）
磷+5（其它较低价的磷化合物会被硝酸氧化）
硅+4(胶体)
钼+6
钴+2（+3价值存在于固体，与酸作用放出氧气或把酸根氧化）铁+3（其它较低价的磷化合物会被硝酸氧化）
铝+3
钒+5、+4（其它较低价的磷化合物会被硝酸氧化）
钛+4（TiO2+）（其它较低价的磷化合物会被硝酸氧化）
钨+6
EQY-2电镀层及化学处理层标准
1.3 电镀锌后,通常用铬酸盐进行钝化处理,形成铬酸盐转化膜?铬酸盐转化膜的分类?典型外观?耐蚀性要求?使用条件见表5?
表示符号类型典型外观中性盐雾试验(h) 使用条件
B 白色光亮白色24 装饰,轻微防蚀
C 彩虹彩虹色72 防蚀
G 绿色棕绿色96 防蚀
H 黑色光亮黑色48 装饰,防蚀
注:1?彩虹色钝化允许省略标记?
2?中性盐雾试验按GB6458的规定进行,出现白色腐蚀产物的时间不能低于表5所列数值?
3?盐雾试验前,铬酸盐转化膜需经室温下至少24h老化?
8.1.4 零件需要保证无氢脆时,应在图纸上注明"除氢处理"?
8.1.5 除氢处理应在镀后4h以内并在铬酸盐转化处理之前进行,其方法按附录A1方法进行?
8.1.6 镀锌层附着强度检验按GB5270进行,也允许将零件置于200°C 烘箱中保温30min, 镀层应不起泡,不脱落?
8 电镀层及化学处理层的技术要求
8.2 镀铜层
8.2.1 镀铜层的厚度要求及使用条件见表6?标记
铬酸盐钝化及其储存稳定的浓缩溶液
一种浓缩水溶液，含有：$（A）溶解磷酸根离子组分；$（B）溶解六价铬组分；$（C）选自BF4－，AlF6－3，SiF6－2,TiF6－2，FeF6－3，SnF6－2，ZrF6－2和HfH6－2的一种溶解阴离子组分；和$（D）自由氟化物离子组分；非必需并可优选，$（E）溶解三价铬组分；以及非必需地，以下组分中的一种或多种：$（F）通过把起始加入的一些六价铬还原为三价铬而制备的溶解有机物质组分；$（G）溶解、稳定悬浮，或既溶解又稳定悬浮的成膜聚合物分子组分；及$（H）溶解、稳定悬浮，或既溶解又稳定悬浮的选自硅石和硅酸盐的物质组分。$在长期储存中比不含自由氟化物成分的相同组合物更能抑制沉淀的生成，经过稀释可制备至少同样令人满意的工作组合物以用于在含锌表面上形成一铬酸盐“钝化”涂层。
铬酸盐溶液里加酸后变成重铬酸盐，再加碱什么现象呢？生成什么变黄色，重新生成铬酸盐
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
（黄）（橙红）
超过基于六价铬黄色钝化液的保护效果，与黄色六价铬膜层相比,加热保护层至150℃也不会影响其抗腐蚀质量，相反,加热到约100℃,甚至有可促进其抗腐蚀性能。
一、设备：
二、配置和操作条件：
1.配100升溶液的用量:
2.配100升溶液的步骤:
1>往槽子中加入40升水；
2>加入需要量的OY-226三价铬彩虹色钝化剂浓缩液；
3>混合均匀；
4>加水配置最终体积；
5>混合均匀；
6>检查PH值,必要时调整；
用过的槽子必须彻底清洗二净,由于新配槽的OY-226三价铬彩虹色钝化剂与六价铬的残留成分混合会变沉淀。
3.浓度和操作条件:
注:
1.当钝化层出现少量白雾时,如果不是PH值太高,则需要加入2-4g/L 的OY-226三价铬彩虹色钝化剂的调整剂,在60度以上保温2小时后,再进行生产。加入调整剂会降低PH值,可以用20%的氢氧化钠提高PH值。
2.当新配溶液,碱性镀锌处理时间最好是用上限值90秒；酸性镀锌处理时间最好是用40-50秒；通过短的初始周期之后药液变得更加活泼,为了避免形成结合力差的钝化膜层,必须缩短约10-40秒的处理时间。
3.保护层的颜色取决于处理时间,处理时间短则生成淡红色彩的颜色；处理时间长生成偏绿色彩的颜色。（建议在静态清洗水中结合使用空气搅拌来完成钝化过程）
4.消耗量:
主要是带出消耗,并可通过分析测定。一般钝化60-120平方米补充1升OY-226三价铬彩虹色钝化剂浓缩液。
5.工艺流程:
1、碱性镀锌液：
光亮镀锌→水洗→水洗→3-5ml/l的稀硝酸（比重为1.42）活化→彩色钝化→水洗→水洗→干燥
2、酸性镀锌液:
光亮镀锌→5ml/l盐酸的静态水洗→水洗→彩色钝化→水洗→水洗→干燥
3、结合使用封闭剂：
钝化→水洗→封闭→甩干→干燥
6.前处理:
良好的锌镀层是获得好的钝化膜所必备的前提条件，工件在镀锌和水洗之后,应进行钝化。从碱性溶液中沉积的锌需要浸泡稀硝酸(5ml/l)出光。镀层必须保持其光亮度,颜色可能会变浅，但绝不可能变黑，镀层发黑说明镀锌液被其它金属离子所污染。
如果酸性镀锌，工件必须要含有５ml/l盐酸的静态液中进行预浸。
7.后处理:
钝化后的工件应在冷水中清洗,并最好用热风干燥,建议温度范围为80-90℃，允许用离心干燥机。厚的或具有较高热承受能力的工件为加速干燥工艺,可以在温水中清洗。
长时间清洗或干燥不充分将形成树枝状的钝化膜,并能导致在储存期间钝化膜退褪色。
三、维护:
1.调整:
OY-226三价铬彩虹色钝化剂的溶度可以分析检测。
2.PH值:
PH值应在1.6-2.0的范围以内，最佳状态为1.8。PH值应用1.0-2.8的PH试纸进行测量。必要时用硝酸或20%的氢氧化钠溶液调整PH 值。
3.污染:
如果OY-226三价铬彩虹色钝化剂,被六价铬污染,溶液就不能使用,需要重新配制；
工件从挂具上掉入钝化液中应立即取出,避免在溶液中形成金属污染；
在看到任何树枝状影响之前,溶液能容纳锌的含量为10-15g/l、铁的含量为100-150mg/l。即使是微量的铅也会导致树状钝化层。
四、分析步骤：
1.移取10毫升OY-226三价铬彩虹色钝化剂到锥形瓶中；
2.加入30毫升氢氧化钾溶液(300g/l)；
3．加入5毫升双氧水(30%)；
4．盖建锥形瓶；
5．加热20分钟,保持溶液体积,在这期间,所有未反应的双氧水必须溶解；
6．冷却至室温；
7．加入50毫升1:1的稀盐酸；
8．加入20毫升碘化钾溶液(100g/l)；
9．放置2分钟,但不能加热(溶液要避光或远离热源)；
10．用0.1M的硫代硫酸钠滴定至溶液为浅棕色；
11．加入1-2匙尖淀粉,溶液变为蓝色；
12．继续滴定变为前浅绿色
计算:OY-226三价铬彩虹色钝化剂,ml/l=滴定量×2.21
五、故障查找"
注意:即使微量铅污染,也会导致钝化膜呈暗树枝状，所以不建议使用含铅管道或附件的空气干燥系统。
六、废水处理：
OY-226三价铬彩虹色钝化剂，不含六价铬，因此溶液能被进行简单的中和处理至PH=8.5-9.5,并可用过滤机过滤氢氧化铬。
七、安全:
当处理溶液时,应穿戴好防护衣,手套和护目镜。
铜及其合金以其优良的电性能和美丽的外观而被广泛应用于电工行业和其他装饰工艺性行业中，但空气中的O 2 ,CO 2 ,H 2 S,SO 2 易与铜反应使其表面变成深色或黑色，影响其外观与导电性能，因而必须进行表面处理。金属铜表面抗变色处理目前主要采用铬酸盐钝化、有机胺类化合物吸附处理或有机涂层等处理方法。有机胺化合物或其他有机化合物处理铜及其合金时，有诸如工艺性能差(稳定性差)、水溶性不好、挥发性溶剂气味大、不安全、适用性差、质量不易控制等缺点，而使用氧化铬处理金属表面工艺操作简单、生产效率高。目前国内外对金属铜的表面钝化研究主要集中在黄铜表面的透明、深色钝化膜的形成及用铬酸(盐)在金属纯铜(紫铜)的表面处理成深色表面钝化膜上，并认为紫铜表面的透明钝化膜的抗氧化性能差。本研究使用比较常用的含铬酸的基础处理液，再在其中添加少量钝化成膜促进剂，将铜及其合金进行化学或电化学表面处理以获得高抗变色能力的钝化膜。
专题25 氧化铜的还原 一、复习要求： 1、记住H 2、C 、CO 还原CuO 的化学反应原理。 2、知道H 2、C 、CO 还原CuO 的操作步骤及实验现象，比较其实验装置的异同。 二、基础知识回顾 H 2、C 、CO 还原CuO 的比较 、试管口略向 斜。 、导气管要伸入试管 部，在CuO 紧贴试管上方内壁。、先通氢气一会儿后再 。 、停止加热后要续 ，直到试试管口略向 斜。 加热时要先均匀受 热，后固定在 部位加热。 停止加热时应先 再 。、 要确保整套装置不漏 气。 、先通 一会儿后，方可对 加热。、结束时先撤 处的三、重点疑点讨论 1、在氢气还原氧化铜的实验中，为什么实验开始时，先通氢气再加热?为什么停止加热后，还要继续通入氢气，直到试管冷却? 2、一氧化碳还原氧化铜的实验中，为什么要点燃尾气? 3、上述三个还原氧化铜的实验装置有什么异同？
四、解题方法指导 例题1 由三种气体组成的混合气体，在120℃时进行如下图的实验： 观察到的现象是：①处玻璃管内固体逐渐变成蓝色；②处石灰水不变浑浊；③处玻璃管内固体逐渐变成红色，并在管壁有水珠出现；④处烧杯内石灰水变浑浊。试确定原混合气体的组成。 〔分析〕： 〔答案〕： 〔启示〕：本题看起来很复杂，其实不然，把整套装置拆成4部分，然后逐一分析，即可得出结论。 例题2 如右下图所示，X是CO、H2和CO2的一种，将X通入装置进行实验，(加热时，用酒精灯或喷灯)，回答下列问题： (1)若X为CO时，实验过程中A处观察 到的反应现象为，反 应的化学方程式。 (1)若实验时A、B中无反应现象， C中出现浑浊，则X为。 (1)若实验过程中B处物质由白变蓝， 则X为，A中反应的化学方程式为。 〔分析〕 〔答案〕 〔启示〕 五、知识能力训练 巩固知识 1、在氢气还原氧化铜的实验中，有以下六步操作程序：①熄灭酒精灯，②通入氢气， ③加热，④停止通氢气，⑤继续通氢气，⑥检验氢气纯度。其正确的操作顺序是( ) A、①②③④⑤⑥ B、⑥②③①⑤④ C、⑥④②③⑤① D、④⑤①③⑥② 2、在氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜先变成亮红色，后又变成暗红色，造成这种后果的原因可能是( ) A、通入氢气量不足 B、加热温度不够 C、撤酒精灯过早 D、没有继续通H2到试管冷却 3、木炭、氢气、一氧化碳分别与黑色的氧化铜粉末反应，下列叙述错误的是( ) A、都有红色铜产生 B、都有氧化物产生 C、反应时都需加热条件 D、反应都属置换反应 4、木炭、氢气、一氧化碳分别跟足量灼热的氧化铜粉末充分反应，若木炭、氢气、一氧化碳三者质量相同，则下列说法正确的是( ) A、一氧化碳还原出铜最多 B、木炭还原出铜最少 C、氢气还出铜最多 D、木炭与一氧化碳还原出铜一样多
专题还原氧化铜 课题属性：基础知识难点重点易错点常考点综合难度：☆☆☆☆☆教师：张老师学生：时间:201年月日段 一、本次课目标 1、实验探究3 的导管伸至试管底部于CuO 反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停 因CO有____,增加对尾气处理装置，防止CO污染空气 ①试管口略向下倾斜；②反应需高温；
常见气体的鉴别 先通入灼热的氧化铜，再通过澄清石灰 三、练习 1、在氢气还原氧化铜的实验中，有以下六步操作程序：①熄灭酒精灯，②通入氢气，③加热，④停 止通氢气，⑤继续通氢气，⑥检验氢气纯度。其正确的操作顺序是( ) A 、①②③④⑤⑥ B 、⑥②③①⑤④ C 、⑥④②③⑤① D 、④⑤①③⑥② 2、在氢气还原氧化铜的实验中，氧化铜先变成亮红色，后又变成暗红色，造成这种后果的原因可能 是( ) A 、通入氢气量不足 B C 、撤酒精灯过早 D 、没有继续通H 2 3．除掉空气中的氧气可采用的方法是（ ） A ．使空气通过灼热的焦炭 B ．使空气通过灼热的氧化铜 C ．使空气通过灼热的铜网 D ．将空气点燃 4．要除去CO 2中混有的少量CO ，最好的方法是将混合气体（ ） A ．点燃 B ．通过水 C ．通过灼热CuO D ．通过澄清石灰水
5.有化学反应2M + 3C = 4Fe + 3CO2↑，其中物质M的化学式为，此反应中发生还原反应 的物质的化学式为，还原剂是。 6、木炭、氢气、一氧化碳分别跟足量灼热的氧化铜粉末充分反应，若木炭、氢气、一氧化碳三者质 量相同，则下列说法正确的是( ) A、一氧化碳还原出铜最多 B C、氢气还出铜最多 D、木炭与一氧化碳还原出铜一样多 7. 由两种气体组成的混合气体M通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通 过白色的无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者显蓝色，后者变浑浊，则M的组成（） A. 一定是氢气与一氧化碳的混合气体 B. 一定是氢气与二氧化碳的混合气体 C. 可能是水蒸气与二氧化碳的混合气体 D. 可能是一氧化碳与氢气的混合气体 8、某无色气体可能含有CO ２、CO、H ２ 中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)； ①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS0 4 粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是 ( ) A.原混合气体中一定含有CO ２、CO、H 2 B.原混合气体中一定没有CO 2，一定含有H ２ 和CO C.原混合气体中一定含H ２和CO ２ ，可能含CO D.根据①④可推断实验过程中一定有CO ２ 生成 9、某气体可能含有H2、CO、CO2和N2中的一种或几种气体，当该气体通过紫色石蕊试液时，没有 变色，通过灼热的氧化铜时有红色的物质生成，再通过澄清石灰水时，石灰水变浑浊。该气体中一定含有______，一定不含______，可能含有_________ 10．有一包由氧化铜和木炭组成的黑色混合物，其质量为10克。将其置于硬质试管中加热到高温，使它们充分反应，反应结束后测得固定的质量减少了2．2克，则原来混合物中木炭的质量可能是（） ①0．6克②l．2克③2．2克④2．0克 A．①②B．②③C．③④D．①④ 11、若完全除去N2中混有的少量H2，CO2，H2O(气)，，可用以下操作 a．通过浓H2SO4吸水b．通过灼热的CuO c．通过澄清石灰水最好的操作顺序为( ) A．abc B．acb C．bac D．cba
1 H 2、CO 还原氧化铜、氧化铁专题 1、用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径： （ 1）Zn H 2 Cu ； （2 ）CuO CuSO 4 Cu 若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是 （ ） A ．消耗相同质量的氧化铜 B ．消耗相同质量的锌 C ．消耗相同质量的硫酸 D ．生成的硫酸锌质量相同 2、在用氢气还原氧化铜的实验中 （1）进行如下操作：①加热、②停止加热、③通入纯净的氢气、④停止通氢气， 正确的顺序是 3、要制得含Fe96%的生铁210t,至少需要含Fe2O380%的铁矿石(杂质不含铁)多少吨? 4、列叙述中不符合如图实验设计意图的是( ) A. 说明CO 具有还原性 B. 说明生成物CO2的密度比空气大 C. 说明CO 和CuO 的反应需要加热 D. 可以防止有毒的CO 气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源 5、小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数,取l0g 样品与足量CO 充分反应后,测得剩余固体的质量为7.6g,下列说法正确的是 ( ) (温馨提示：杂质不参加反应) A. 玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色 B. 实验中通入CO 的质量为4.2g C. 生成CO2的质量为2.4g D. 铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80%
2 6、将CO 通入盛有12g 32O Fe 的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO 至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g ，则反应生成铁的质量为（ ） A. 2.4g B. 5.6g C. 8.4g D. 9.6g 7、小科利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行试验(操作规范)来测定水的组成.(假设生成的水完全被丁中碱石灰吸收,装置内空气中的水蒸气,CO2忽略不计).下列说法错误的是( ) A. 洗气瓶乙中浓硫酸的作用是干燥氢气 B. 丙装置中的氧化铜没有完全被还原，会影响实验结果 C. 该装置存在缺陷，应该在丁装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管 D. 实验中，通过测定丙、丁装置质量的改变值，就能达到测定水的组成的目的 8、某学生根据已学知识在实验室以氧化铜、锌和稀盐酸为原料，用两种不同的方法制得等质量的铜。以下有关量的叙述中，符合实验结果的是①消耗相同质量的盐酸②消耗相同质量的锌③消耗相同质量的氧化铜 ④生成不同质量的氯化锌( ) A. ①②③④ B. ①②③ C. ③④ D. ①③④ 9、甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B 处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。 (1)B 中反应的化学方程式是___，该反应的还原剂是 (2)实验过程中，C 中的现象是 ，D 处点燃的目的是 . (选填编号) A. 实验结束时应先熄灭B 处酒精灯 B. C 中增加的质量与B 中固体减少的质量相等 C. 实验过程中，共通入0.56g 一氧化碳可生成1.28g 铜 D. 反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化 (4)甲同学认为A 装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认为省略 A 可 10、氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（ ） A. 实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸 B. 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生 C. 甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒 D. 甲试管口略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同
2020届高三化学高考考前复习化学综合实验专题训练（有答案） 1、(2020年朝阳5月)学习小组探究AgNO3、Ag2O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。实验记录如下： 实验方案和现象 ⅰ加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色 ⅰ加入少量Ag2O固体，产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快 ⅰ 加入1mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀b。再滴加1滴品红 溶液，品红溶液褪色比i慢 （1）用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因：。 （2）经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式是。 （3） ⅰ 是iii的对比实验，目的是排除iii中造成的影响。 （4）研究白色沉淀b的成分。进行实验iv（按实验iii的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中）： ①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是_______。 ②FeCl2溶液的作用是_______。 由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。 （5）进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v： ①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：_______。 ②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v______（填“快”或“慢”）。
答案（1）Cl2+H2O H+ + Cl- + HClO （2）Ag2O + 2Cl2 + 2H2O == 2AgCl + HClO （3）稀释对溶液颜色 （4）①用纯净的AgCl沉淀代替白色沉淀b，先滴加盐酸，再滴加FeCl2溶液（含KSCN）后，溶液不变红。 或： （其他答案合理给分） ②检验白色沉淀b中是否含有氧化性粒子 （5）①AgClO(s) + Cl-(aq) AgCl(s) + ClO-(aq)，使白色沉淀b中的ClO-进入上层清液便于检测 ②慢 2、无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232 ℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图。 已知：①SnCl2、SnCl4有关物理性质： 物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃ SnCl2无色晶体246652 SnCl4无色液体－33114 ②SnCl4极易水解生成SnO2·x H2O。 回答下列问题：
氢气还原氧化铜的实验操作 1.检查装置的气密性。（这是涉及气体实验的最常规步骤） 2.检验氢气纯度.（这是易爆炸气体使用的必经步骤） 3.加入药品，链接好装置. 4.先通氢气一段时间。(赶走玻璃管里的空气，防止氢气混合空气加热时爆炸.这一步很重要，千万不能先加热，这也是常考点） 5.在点燃酒精灯加热，直到黑色固体完全变红. 6.熄灭酒精灯，并继续通空气，直到试管完全冷却为止（这一步也非常重要，因为反应生成的铜制灼热的，如果遇到空气会立刻被氧化为氧化铜，所以在它完全冷却之前绝不可停止通空气，这也是实验成功的关键，当然也是长考点。） 7.回收药品，整理实验装置. 在氢气还原氧化铜的实验中，解释下列操作的理由 (1)检验氢气的纯度 （2）装置仪器，使盛有氧化铜的试管口略向下倾斜 （3）实验开始时先通一会儿氢气 （4）反应结束后，先熄灭酒精灯，继续通入氢气至试管冷却 (2) 1)检验氢气的纯度 回答：不纯可能会爆炸 2）装置仪器，使盛有氧化铜的试管口略向下倾斜 回答：防止冷凝在瓶口的水流回瓶底使试管炸裂 （3）实验开始时仙童一会儿氢气 回答：排除试管里面的空气，防止爆炸 （4）反应结束后，先熄灭酒精灯，继续通入氢气至试管冷却 回答：防止爆炸，如果先停止通氢气，那么空气和氢气继续燃烧容易包扎 （2004?北京）用氢气还原氧化铜的正确操作是：实验开始时需先 通氢气 ，后 加热 ，实验结束时需先 撤酒精灯 ，后 停止通氢气 ． 考点：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．
分析：实验开始时如果先通入氢气，后加热，氢气就和玻璃管内的空气混合在加热的情况下发生爆炸，所以应先通入氢气，后加热；实验结束时如果先停止通氢气，后撤酒精灯，这样刚还原出的铜就在加热的情况被氧化，所以实验结束时需先撤酒精灯，后停止通氢气． 解答：解： 因为氢气是易燃性气体，混有空气遇明火会发生爆炸，所以实验开始时，应先通入氢气，把玻璃管内的空气排出，然后加热；实验结束时应先撤酒精灯，继续通入氢气，这样被还原出的铜，在氢气的保护下慢慢冷却．故答案为：通氢气，加热，撤酒精灯，停止通氢气． 试题 如图是某同学设计的制取氢气，并用氢气还原氧化铜的实验装置图． 试回答下列问题： （1）指出装置中的三处错误 ① 长颈漏斗未伸入液面以下 ② 导管未伸入B试管底部 ③ 试管B的底部未高于管口 ． （2）A试管中的药品可能是 锌粒和稀硫酸 ，反应时能观察到的现象为 大量气泡冒出，锌粒逐渐溶解 ． （3）B试管中的反应方程式为 CuO+H 2Cu+H2O ，反应时能观察到的现象为 黑色氧化铜逐渐变成光亮的红色，试管口有水出现 ． 考点：氢气的制取和检验；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
科学探究《探究金属锈蚀的条件》 1、铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验： 步骤1：利用如图所示装置，将干燥的O 2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹k1、k2夹紧。 步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。 回答下列问题： （1）步骤1中，检验U形管内已充满O 2的方法是。 （2）步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有（填化学式），②处可能观察到的现象是，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较（填“强”或“弱”）。 （3）待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹k 2，观察到现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O 2。 （4）通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法（不包括制造纯铁）：。2、某化学兴趣小组对铁的冶炼、锈蚀与防护及金属的性质进行以下实验探究。 a：探究铁的冶炼（如图1） （1）实验时，打开止水夹，先通一会儿CO再加热的目的是； （2）硬质玻璃管中可观察到红棕色固体逐渐变为色，发生反应的化学方程式为；（3）装置B的作用除了检验二氧化碳，还可以。 b：探究铁的锈蚀与防护 取一定量铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，用压强传感器测得锥形瓶内压强与时间变化关系如图2所示： （1）实验中食盐水的作用是； （2）锥形瓶内压强下降的原因是； （3）自行车钢圈当今多采用铝合金，是利用了铝合金的性质。 c：探究铁、铜的活动性强弱
氢气、一氧化碳、碳还原氧化铜实验一、三种还原剂还原氧化铜实验比较 甲 黑色CuO变成红色，试黑色
二、经典题型训练 1.一氧化碳还原氧化铜实验的过程中有如下几步操作: ①点燃酒精灯,加热氧化铜; ②撤去酒精灯,停 止加热; ③通入一氧化碳气体; ④停止通入一氧化碳气体; ⑤让还原出的金属铜完全冷却。其中正确操作的顺序为（） A. ①③②④⑤ B. ③①②⑤④ C. ③①②④⑤ D. ①③②⑤④ 2.用一氧化碳还原氧化铜后,发现已制得的铜又很快变黑了,请推测产生这种现象的原因可能是( ) A. 温度太低 B. 试管口倾斜了 C. 反应开始时,没有把试管内的空气排干净 D. 铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中的氧气所氧化 3.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（）
A. 实验时都应该先通入气体后加热,防止发生爆炸 B. 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生 C. 甲试管略向下倾斜,乙玻璃管保持水平,是因为两种气体的密度不同 D. 甲无尾气处理装置而乙有,是因为一氧化碳有毒而氢气无毒 4.木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，下列说法正确的是（） A.木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应 B.两空实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变 C.两个实验中都可观察到红色固体变黑 D.两个实验的操作中都要防止液体倒吸 5.如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（） A.给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 B.实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊 C.碳在反应中发生了氧化反应，表现出还原性 D.实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出 6.氢气、木炭、一氧化碳是金属冶炼中常用的还原剂．如图甲是氢气还原氧化铜的实验，如图乙是木炭还原氧化铁的实验，如图丙是一氧化碳还原氧化铜的实验．
1 （二） H 2、CO 还原氧化铜系列 1、用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径： （1）Zn H 2 Cu ； （2）CuO CuSO 4 Cu 若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是 （ ） A ．消耗相同质量的氧化铜 B ．消耗相同质量的锌 C ．消耗相同质量的硫酸 D ．生成的硫酸锌质量相同 2、在用氢气还原氧化铜的实验中 （1）进行如下操作：①加热、②停止加热、③通入纯净的氢气、④停止通氢气，正确的顺序是 （2）导管为什么要伸入试管底部： （3）该反应的实验现象是： （4）该反应的化学方程式： ；属于 基本反应类型。 （5）该反应为什么要试管口要略朝下： 。 （6）做该实验的时候，需要还原80g 氧化铜，理论需要多少氢气，实际需要的氢气量理论值（填“小于”、“大于”、“等于”） （7）若实验消耗的锌粒质量大于理论值，造成这一结果最主要的原因是 （8）若试管中出现的红色物质又变黑色，其可能的原因是 3、要制得含Fe 96%的生铁210t ,至少需要含Fe 2O 380%的铁矿石(杂质不含铁)多少吨? 4、列叙述中不符合如图实验设计意图的是() A. 说明CO 具有还原性 B. 说明生成物CO 2的密度比空气大 C. 说明CO 和CuO 的反应需要加热 D. 可以防止有毒的CO 气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源 5、小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe 2O 3的质量分数,取l 0g 样品与足量CO 充分反应后,测得剩余固体的质量为7.6g ,下列说法正确的是 () (温馨提示：杂质不参加反应) A. 玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色 B. 实验中通入CO 的质量为4.2g C. 生成CO 2的质量为2.4g D. 铁矿石样品中Fe 2O 3的质量分数为80% 6、将CO 通入盛有12g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO 至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g ，则反应生成铁的质量为（ ） A. 2.4gB. 5.6gC. 8.4gD. 9.6g 7、小科利用氢气还原氧化铜的原理和如图装置及药品进行试验(操作规范)来测定水的组成.(假设生成的水完全被丁中碱石灰吸收,装置内空气中的水蒸气,CO 2忽略不计).下列说法错误的是()
新世纪教育网 天量课件、教案、试卷、学案免费下载 第 1 页 共 5 页 氢气的还原性专题练习 1、写出氢气还原氧化铜的化学方程式： 2、反应现象： 。 注意：①、在通入氢气之前一定要 防止发生 ②、实验时应当先通氢气一段时间后再加热，目的是 ③、当氧化铜完全变色后应先 同时继续通入氢气待试 管 后，停止通氢气。这样做的目的是： 课后练习 1、下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是 （ ） A 、点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度 B 、给试管里的液体加热时，不可让试管口对着自己或旁人 C 、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 D 、氢气还原氢化铜实验结束后，先熄灭酒精灯，再继续通入氢气至试管冷却 2、实验室用氢气还原氧化铜，有以下主要操作步骤：①加热盛有氧化铜粉末的试管②通入 氢气 ③检验氢气的纯度 ④撤去酒精灯 ⑤继续通氢气到试管冷却 正确的操作步骤是 （ ） A 、③②①④⑤ B 、③②①⑤④ C 、③①②⑤④ D 、①③②④⑤ 3、下列说法不正确的是 （ ） A.H 2在空气中燃烧的火焰为淡蓝色 B. 利用H 2的还原性可以进行金属冶炼 C.氢气是一种新能源。 D.收集满氢气的集气瓶应正放在桌子上. 4、.经验纯的H 2还原CuO 时，应先通氢气后加热，原因是 （ ） A ．防止铜被氧化 B. 防止氢气被氧化 C ．防止混合气体爆炸 D. 防止氢气逸出 5、用氢气还原氧化铜的错误作法是（ ） A 、开始时，先加热后通入氢气 B 、通氢气的导管插入试管底部氧化铜的上面 C 、试管口稍向下倾斜 D 、结束时，先撤导管后撤酒精灯 6、下列氢气的用途与可燃性有关的是（ ） A 、充灌探空气球 B 、利用氢氧焰焊接金属 C 、冶炼金属钨 D 、H 2与N 2反应制NH 3 7、实验题：下图是实验室制取氢气并用纯净氢气还原氧化铜的装 置图。 （1）图中有编号仪器的名称是 A__________， B__________，C__________。 （2）指出图中的错误：_______ ___； _______ _______ _______ _______ __； _______ _______ _______ _______ 。 （3）纠正错误后，某同学在操作过程中，盛有CuO 的部位发生了爆炸，这说明他可能 __________。
氧化铜 1．某气体X 可能是由H 2、CO 、CO 2中的一种或几种组成，为了解其组成情况，某同学设 计了如下装置进行实验。 请回答下列问题: （1）写出CO 还原CuO 的化学方程式：___________________________________ ； （2）证明原气体X 中CO 2存在的实验现象是 ； （3）如果没有B 装置,对实验结果可能有什么影响? ； （4）气体X 通过整套装置时，A 中液体不浑浊、C 中黑色粉末变成光亮的红色、D 中液体 变浑浊，则气体X 的组成情况是 ； (5) 为防止尾气中的有毒气体排放到空气中，应对尾气如何处理？ 。 2.气体X 和固体Y 的反应可在如右图所示的装置中进行。 ① 若X 、Y 均为纯净物，请根据实验现象完成相关分析。 现象 分析 A B Y X 仪器A 仪器B 黑色固体变 成光亮红色 石灰水变浑浊 B 中发生反应的化 学方程式是 （15） 白色固体变蓝色 X 是 （16） ， Y 是 （17） ② 若Y 是纯净物，X 是由两种物质组成的混合物且含有三种元素， A 中黑色固体逐渐减少，B 中澄清石灰水变浑浊，则X 可能的组成是 （18） 。 氢氧化钠溶液 气体X
3．为了探究过量的碳粉与氧化铜反应生成的气体产物，甲同学设计并进行了如下实验。 操作步骤： a ．将过量的碳粉与一定量氧化铜的粉末充分混合，放入玻璃管中，按下图装置连接； b ．先通一段时间纯净、干燥的氮气（氮气不与碳、氧化铜发生反应，可用来隔绝氧气）； c ．夹紧T 处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊； d ．完全反应后，冷却至室温。 记录与分析： ① 写出装置中编号仪器的名称： A （1） ， B （2） ； ② 加热混合粉末时观察到的现象是： 黑色粉末 （3） ； ③ 澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式是 （4） ； ④ 检验气体产物是CO 2的另一种方法是：将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变 （5） 色。 实验结论：生成的气体产物一定是CO 2。 反思与质疑：请你对甲同学探究气体产物的实验提出质疑： （6） 。 4．（11分）一包黑色粉末可能由氧化铜、木炭粉中的一种或两种组成。为探究其组成，某化学兴趣小组的学生选择以下部分装置进行实验。 Ⅰ．小亮用装置A 与E 连接，关闭弹簧夹X ，给排尽空气后的盛有黑色粉末的硬质玻璃管 加热。一段时间后，若黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊，则可判断该黑色粉末的成分是 (10) (写化学式)，写出产生上述现象时，玻璃管内物质发生反应的化学方程式 （11） ； 若黑色粉末不变色，澄清石灰水也不变浑浊，则无法确定黑色粉末的成分。 为进一步确定其成分，小明帮助小亮又进行如下实验：他将干燥的氢气与A 中的 黑色粉末反应，并检验其产物。你认为他应选择的仪器装置以及连接顺序依次为 (12) （填字母代号），在给黑色固体加热前，应先通入氢气，目的是 C B F 无水CuSO 4 D 浓硫酸 澄清石灰水 E 黑色粉末 A X 弹簧夹 Zn 稀硫酸
专题十一 非金属和金属及其化合物之间的转化、氢 气还原氧化铜[学生用书P53] 一、非金属及其化合物之间的转化 1．硫黄的燃烧实验。 (1)取一药匙硫黄，观察其外观：__黄色固体__。 (2)将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：__淡蓝色火焰、有刺激性气味产生__。 (3)把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象：__明亮的蓝紫色火焰、有刺激性气味产生__。 以上变化可用化学方程式表示为：__S ＋O 2=====点燃SO 2__。 2．CO 2与碳酸的转化实验。 (1)取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气或通入CO 2。然后，分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，比较2只烧杯中出现的现象并说明原因：__吹气或通入CO 2的烧杯中，溶液呈红色，另一只烧杯中溶液呈紫色，原因：CO 2溶于水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色__。 (2)从2只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，有什么现象发生？__吹气或通入CO 2的烧杯中溶液从红色变为紫色__。 怎样解释(1)(2)所发生的变化？(用化学方程式表示)__CO 2＋H 2O===H 2CO 3__； __H 2CO 3=====△CO 2↑＋H 2O__。 1．硫是一种重要的非金属单质，黄色粉末，在空气中点燃呈淡蓝色火焰，在氧气中点燃呈明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的SO 2气体。SO 2气体被水吸收与水反应可生成亚硫酸。(SO 2气体在催化条件下可与氧气继续反应生成SO 3，
SO3与水结合可生成硫酸。) 2．碳与充足氧气反应可生成CO2气体，氧气不足则生成CO(即煤气，有剧毒)，CO是一种高能燃料气体，进一步与氧气反应又可生成CO2气体，CO2气体与水结合生成碳酸，碳酸不稳定，受热即分解。 3．碳、硫与其氧化物及酸之间的相互转化，也是经常考查的知识点，常出现在物质推断题中。 典例(2018·呼和浩特)甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质， 其相互转化关系如图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气 体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。 下列说法错误的是(C) A．丙能产生温室效应 B．①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物 C．③的转化只能通过和氧气反应来实现 D．乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同 【命题点分析】甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合，固态单质碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，因此甲是碳，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳。 (原创)在高中化学中我们将学到CO2又叫碳酸酐，可看作是一分子H2CO3失去一分子水后得到的产物。试根据上述原理判断，下列氧化物不能称为酸酐的是(C) A．SO2B．P2O5 C．NO D．N2O5 【解析】SO2、P2O5、N2O5分别可称为亚硫酸酐、磷酸酐、硝酸酐。一分子H2SO3
专题12 几种常见的金属 模拟精华 1. (2009安徽师大附中期中)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确 ．．．的是（） A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D.越活泼的金属越难冶炼 解析：本题考查金属冶炼的有关知识。合金的性质优越于成分金属的性质，A对；金属镁的制备是通过电解熔融的氯化镁，而金属铝是通过电解熔融的氧化铝得到，因为氯化铝是共价化合物，B错；金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子被还原，C对；越活泼的金属形成的阳离子越稳定，越难得电子被还原，D对。 答案：B 2.（2009重庆市调研）地壳中含量第一和第三的两元素形成的化合物不具有的性质是（） A．熔点很高B．与铁在高温下发生放热反应 C．能溶于氢氧化钠溶液D．熔融后可以导电学 解析：本题考查氧化铝的性质。地壳中含量第一和第三的两元素分别为氧和铝，该化合物为氧化铝。氧化铝的熔点很高，A正确；铝的金属性比铁强，铁不能置换出氧化铝中的铝，B错；氧化铝是两性氧化物，能够溶解在氢氧化钠溶液中，C正确；氧化铝为离子化合物，熔融后完全电离，可以导电，D正确。 答案：B 3.(2010江西新余一中模拟)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验： ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象； ④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是( ) A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 B．镁粉在水的催化下与溴发生反应 C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D．镁粉只与溴水中的酸反应 解析：本题考查镁与溴水反应的实验探究。根据中题中的四组实验知，镁粉与冷水不反应，与液溴不反应，与溴水中的HBr发生微弱的反应，但向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去，说明镁粉在水的催化下与溴发生反应。 答案：B 4.（2009惠州市模拟）下列关于铝的叙述中正确的是（） A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属 B．由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短 C．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸 D．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆 解析：本题考查铝的性质及应用。铝的还原性很强，可用于冶炼金属，A对；铝在空气
还原氧化铜（CuO）实验专题精讲 一.知识梳理 H2还原CuO CO还原CuO C还原CuO 化学方程 式H2+CuO △ Cu + H2O CO+CuO △ Cu +CO2 C +2 CuO △ 2Cu +CO2↑ 装置图 装置特点①试管口略向___倾 斜；②通H2的导管伸 至试管底部于CuO 上 方 因CO有____,增加对尾气 处理装置，防止CO污染 空气 ①试管口略向下倾斜；②反应 需高温； 操作步骤反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二 点，三撤，四停 ①检查气密性；②装药品固定 试管；③点燃；④移导管，熄 灭酒精灯。 实验现象①黑色CuO 变 成___色；②试管 口有___生成 ①黑色CuO 变成___色；②生成 的气体使澄清石灰水变浑浊 ①黑色固体逐渐减少；②有光 亮红色固体生成；③生成的气 体使澄清石灰水变浑浊 注意：在做氢气还原氧化铜实验中，出现下列三种异常现象：①事先已检验证明，通入盛CuO 试管中的H2是纯净的，在加热时试管中出现了爆呜声，②在试管中有亮红色物质出现时，试管底部出现破裂现象，③试管中CuO 变红后又渐渐变成黑色。试从操作和装置等方面分析出现上述现象原因？ ① ② ③ 二.例题精讲 1. 由两种气体组成的混合气体M通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通过白色的无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者显蓝色，后者变浑浊，则M的组成（） A. 一定是氢气与一氧化碳的混合气体 B. 一定是氢气与二氧化碳的混合气体 C. 可能是水蒸气与二氧化碳的混合气体 D. 可能是一氧化碳与氢气的混合气体 2．除掉空气中的氧气可采用的方法是（） A．使空气通过灼热的焦炭B．使空气通过灼热的氧化铜 C．使空气通过灼热的铜网D．将空气点燃 3．要除去CO2中混有的少量CO，最好的方法是将混合气体（）
九年级培尖化学实验探究专题试题 1．小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所 (1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。 (2)在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。 (3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ； 第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是： 。 2.学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是 否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。 (1)问题：Al 2O 3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？ (2)猜想：Al 2O 3能作过氧化氢分解的催化剂。 (4)结论：Al 2O 3能加快过氧化氢的分解速率，故Al 2O 3能作过氧化氢分解的催化剂。 (5)讨论与反思：经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al 2O 3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验： 实验三： 实验目的：探究 实验步骤：①准确称量Al 2O 3 (少量)的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤， ，称量；④对比反应前后Al 2O 3的质量。 [讨论]如果Al 2O 3在反应前后质量不变，则说明Al 2O 3可以作过氧化氢分解的催化剂。 (6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验： 探究 3.下列是实验室常用的仪器： 请回答下列问题： (1)图中仪器①的名称是 ，仪器④的名称是 。 (2)实验室用石灰石和盐酸制取二氧化碳的化学方程式： 。 (3)选用上图所示的仪器组装一套制取二氧化碳的发生装置 (填编号)。 (4)上图为某同学设计并进行的有关CO 2性质的探究实验过程筒图。请回答： ①该实验的实验目的是 ②该实验得到的结论是 4.某学校的探究性学习小组发现，铜绿[Cu(OH)2CO 3]受热分解后，除生成CO 2和水蒸气外，试管中还 有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。 (1)提出问题：黑色固体是什么？ (2)猜想与假设：黑色团体可能是：a.炭粉 b.氧化铜 c. 。 (3)查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀盐酸反应而溶解得到蓝色的溶液。 (4)设计实验方案：向试管中的黑色团体滴加足量的 (填化学式)溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。 (5)现象与结论：如果猜想a 正确，则现象为 ；若现象是 ，则猜想b 正确；假如现象为 ，则猜想c 成立。 (6)若用右图A 、B 装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过 装置，反之会有何影响? 。当将气体通入装置A 进行验证时，气流应从 通入。 5.通过一年的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请你结 合下列装置图和所给试剂填空：
专题25 氧化铜的还原 一、中考复习要求 1、记住H 2、C 、CO 还原CuO 的化学反应原理。 2、知道H 2、C 、CO 还原CuO 的操作步骤及实验现象，比较其实验装置的异同。 二、基础知识回顾 H 2、C 、CO 还原CuO 的比较 、试管口略向 斜。 、导气管要伸入试管 部，在CuO 紧贴试管上方内壁。、先通氢气一会儿后再 。 、停止加热后要续 ，直到试试管口略向 斜。 加热时要先均匀受热，后固定在 部位加热。 停止加热时应先 再 。、 要确保整套装置不漏 气。 、先通 一会儿后，方 可对 加热。、结束时先撤 处的三、重点疑点讨论 1、在氢气还原氧化铜的实验中，为什么实验开始时，先通氢气再加热?为什么停止加热后，还要继续通入氢气，直到试管冷却?
2、一氧化碳还原氧化铜的实验中，为什么要点燃尾气? 3、上述三个还原氧化铜的实验装置有什么异同？ 四、解题方法指导 例题1 由三种气体组成的混合气体，在120℃时进行如下图的实验： 观察到的现象是：①处玻璃管内固体逐渐变成蓝色；②处石灰水不变浑浊；③处玻璃管内固体逐渐变成红色，并在管壁有水珠出现；④处烧杯内石灰水变浑浊。试确定原混合气体的组成。 〔分析〕： 〔答案〕：原混合气体由H2、H2O(气)和CO组成。 〔启示〕：本题看起来很复杂，其实不然，把整套装置拆成4部分，然后逐一分析，即可得出结论。 例题2 如右下图所示，X是CO、H2和CO2的一种，将X通入装置进行实验，(加热时，用酒精灯或喷灯)，回答下列问题： (1)若X为CO时，实验过程中A处观察 到的反应现象为，反 应的化学方程式。 (1)若实验时A、B中无反应现象， C中出现浑浊，则X为 (1)若实验过程中B处物质由白变蓝， 则X为，A中反应的化学方程式为。 五、知识能力训练 巩固知识 1、在氢气还原氧化铜的实验中，有以下六步操作程序：①熄灭酒精灯，②通入氢气，
专题六基础实验 一、单选题 1．蒸馏实验中需要用到的实验仪器是( ) A．B．C．D． 【答案】B 【详解】 A．是球形干燥罐，主要用于干燥气体，故A不选； B．是蒸馏烧瓶，主要用于相溶的液体沸点不同进行分馏，即是蒸馏实验，故B 选； C．是漏斗，主要用于分离液体和固体，即是过滤，故C不选； D．是蒸发皿，主要用于蒸发溶液，故D不选； 故选：B。 2．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是（） 选项A B C D 物质浓硫酸汽油纯碱氯酸钾 危险警 告标志 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】 A．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确； B．汽油易燃烧，是易燃液体，故B正确； C．纯碱属于盐，可用于食品加工，不是剧毒品，故C错误；
D．氯酸钾有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D正确； 故选C。 3．下列说法正确的是（） A．用托盘天平称量时样品应放在右盘 B．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体 C．蒸发食盐水时，开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 D．用过滤的方法可分离CaCO3和NaCl溶液的混合物 【答案】D 【详解】 A．用托盘天平称量时样品应放在左盘，故A错误； B．过滤操作中，用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故B错误； C．开始蒸发时，就应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故C 错误； D．CaCO3不溶于水，氯化钠溶于水，则选择过滤法可分离，故D正确； 故选D。 4．下列有关物质的分离提纯的方法和操作正确的是( ) A．用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时，四氯化碳从上口倒出 B．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物 C．可以用酒精萃取碘水中的碘 D．海水通过蒸馏可制得淡水，海水通过蒸发可得到粗盐 【答案】D 【详解】 A．四氯化碳密度比水大，应从下口流出，A错误； B．KNO3和NaCl都溶于水，不能用过滤的方法分离，可用重结晶的方法分离，B错误； C．酒精与会互溶，不能用作萃取剂，C错误； D．蒸发得到的是溶质，故蒸发海水可得到粗盐，蒸馏得到的是溶剂，故蒸馏海水可得到蒸馏水，D正确； 故选D。 5．实验室制取氯化氢气体时有如下操作，操作顺序正确的是（） ①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在烧瓶中入
专题09 化学实验综合 1．草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取 H2C2O4·2H2O。回答下列问题： (1)甲组的同学以电石(主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。 ①电石与水反应很快，为了减缓反应速率，装置A中除用饱和食盐水代替水之外，还可以采取的措施是__________（写一种即可）。 ②装置B中，NaClO将H2S、PH3 氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl，其中PH3被氧化的离子方程式为______。该过程中，可能产生新的杂质气体Cl2，其原因是：_____________（用离子方程式回答）。(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制备装置如上图2所示： ①装置D中多孔球泡的作用是______________________。 ②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为____________________________。 ③从装置D中得到产品，还需经过_____________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。 (3)丙组设计了测定乙组产品中H2C2O4·2H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取m g产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。 ①滴定终点的现象是______________________。 ②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是_______________。 ③产品中H2C2O4·2H2O的质量分数为_______________（列出含m、c、V 的表达式）。 【答案】将烧瓶底部置于冰水浴中、控制分液漏斗活塞减缓滴加速度、将电石变为更大的块状 PH3+4ClO-=H3PO4+4Cl-Cl－+ ClO-+2H+ =Cl2↑+H2O 增大气体和溶液的接触面积，加快反应速率，使 反应充分进行C2H2+8HNO3(浓) H2C2O4+8NO2+4H2O 蒸发浓缩、冷却结晶当加入最后